WO2017200276A1 - 복합 금속 산화물 입자 및 이의 제조방법 - Google Patents

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    • C01G51/00—Compounds of cobalt
    • C01G51/04—Oxides

Definitions

  • the present invention relates to a composite metal oxide particle and a method for producing the same.
  • the present invention is to provide a composite metal oxide particles and a method of manufacturing the same.
  • an object of the present invention is to provide a composite metal oxide particle having an effective activity in an OER, a method for preparing the same, an oxygen generating catalyst including the same, and an oxygen reduction catalyst including the same.
  • One embodiment of the present invention provides a composite metal oxide particle in which two or more kinds of Cu oxide, Co oxide and Cu-Co oxide are mixed.
  • Another embodiment of the present invention provides a method for producing the composite metal oxide particles.
  • a method for producing a composite metal oxide particle comprising: forming a precursor solution containing an aqueous solvent, a Cu precursor, and a Co precursor; coprecipitating the precursor solution in an atmosphere of pH 8 or more and pH 12 or less to obtain precipitated particles; Vacuum freeze drying the precipitated particles; And heat-treating the precipitated particles after vacuum freeze drying at a temperature of 100 ° C. or more and 700 ° C. or less, wherein the composite metal oxide particles are a mixture of two or more of Cu oxide, Co oxide, and Cu-Co oxide. It provides a method for producing a composite metal oxide particle.
  • the composite metal oxide particles according to the exemplary embodiment of the present invention have a high surface area, excellent catalyst efficiency may be realized. Specifically, the composite oxide particles can exhibit high catalytic activity in the OER.
  • composite metal oxide particles according to the exemplary embodiment of the present invention may serve as an oxygen reduction reaction (ORR) catalyst, and specifically, may replace the platinum catalyst of the fuel cell and exhibit excellent activity as an ORR catalyst.
  • ORR oxygen reduction reaction
  • Method for producing a composite metal oxide particle according to an embodiment of the present invention can produce a composite metal oxide particle having a high catalytic activity through a simple process.
  • the manufacturing method of the composite metal oxide particles according to another embodiment of the present invention can be produced at a low cost composite metal oxide particles, and further has an advantage in mass production.
  • the method for producing the composite metal oxide particle may use an aqueous solvent instead of an organic solvent, thereby reducing the environmental pollution.
  • Figure 1a shows an image of the composite metal oxide particle according to Example 2 observed using a scanning electron microscope.
  • Figure 1b shows the electrochemical characteristics according to the linear scanning potential (LSV) of the composite metal oxide particles according to Example 2.
  • Figure 1c shows the results of X-ray diffraction (XRD) analysis of the composite metal oxide particles according to Example 2 having a pH of 9.5 when coprecipitation.
  • 1D shows the results of X-ray photoelectron spectroscopy (XPS) analysis of Cu on the surface of the composite metal oxide particle according to Example 2 having a pH of 9.5 upon coprecipitation.
  • XPS X-ray photoelectron spectroscopy
  • FIG. 1E shows the results of X-ray photoelectron spectroscopy (XPS) analysis of Co on the surface of the composite metal oxide particle according to Example 2 having a pH of 9.5 upon coprecipitation.
  • XPS X-ray photoelectron spectroscopy
  • Figure 2a shows an image of the composite metal oxide particle according to Example 3 observed using a scanning electron microscope.
  • Figure 2b shows the electrochemical properties according to the linear scanning potential (LSV) of the composite metal oxide particles according to Example 3.
  • FIG. 3a illustrates an image of a composite metal oxide particle prepared according to Example 4 using a scanning electron microscope.
  • Figure 3b shows the electrochemical characteristics according to the linear scanning potential (LSV) of the composite metal oxide particles prepared according to Example 4.
  • FIG. 4A shows an image of a composite metal oxide particle prepared according to Example 5 using a scanning electron microscope.
  • Figure 4b shows the electrochemical properties according to the linear scanning potential (LSV) of the composite metal oxide particles prepared according to Example 5.
  • FIG. 5 compares electrochemical properties using linear scanning potential (LSV) of particles according to Comparative Example 1 and Example 5.
  • LSV linear scanning potential
  • Figure 6a shows the XPS analysis results of the composite metal oxide particles according to Examples 1 to 5 and Reference Example 1 co-precipitated in an atmosphere of pH 9.5.
  • An exemplary embodiment of the present invention provides a composite metal oxide particle in which two or more kinds of Cu oxide, Co oxide, and Cu-Co oxide are mixed.
  • the composite metal oxide particles may be a mixture of Cu oxide and Cu-Co oxide.
  • the composite metal oxide particles may be a mixture of Co oxide and Cu-Co oxide.
  • the composite metal oxide particles may be a mixture of Cu oxide, Co oxide and Cu-Co oxide.
  • the Cu—Co oxide means an oxide of Cu and Co, and specifically, a material in which Cu, Co, and O are chemically bonded.
  • the ratio of the number of atoms of Cu and Co included in the composite metal oxide particles may be 1: 0.5 or more and 1: 3.6 or less.
  • the composite metal oxide particles containing Cu and Co in the above ranges have more excellent catalytic activity than metal oxide particles containing only Cu oxide, metal oxide particles containing only Co oxide, or metal oxide particles containing only Cu-Co oxide. Can be represented.
  • the ratio of the number of atoms of Cu and Co included in the composite metal oxide particles is Cu in the composite metal oxide particles in which two or more of Cu oxide, Co oxide, and Cu-Co oxide are mixed. And the ratio of the number of atoms of Co.
  • the ratio of the number of atoms of Cu and Co included in the composite metal oxide particles may mean the ratio of the number of atoms of Cu and Co included in the surface of the composite metal oxide particles.
  • the ratio of the number of atoms of Cu and Co included in the composite metal oxide particles may be measured by XPS analysis of the surface of the composite metal oxide particles.
  • the composite metal oxide particles, XRD analysis results, at 2 ⁇ values of 18.85 °, 36.44 °, 37.64 °, 44.96 °, 54.77 °, 59.13 °, 65.08 °, 77.20 ° and 79.02 ° , [1 1 1], [3 1 1], [2 2 2], [4 0 0], [4 2 2], [5 1 1], [4 4 0], [5 3 3] and Peaks in the direction of [6 2 2].
  • the composite metal oxide particles may additionally exhibit peaks in the [-1 1 1] and [1 1 1] directions at 2 ⁇ values of 35.5 ° and 38.7 °, respectively. have.
  • the composite metal oxide particle as a result of XRD analysis, may further exhibit a peak in the [0 1 3] direction at a 2 ⁇ value of 18.85 °.
  • the composite metal oxide particles, XPS analysis results, the in the particle Co is 2p 3/2 orbital peak exists in the binding energy range of 781eV to 782eV and 779eV to 780eV, wherein 781eV to
  • the ratio of the area of the region where the peak exists in the binding energy range of 779eV to 780eV to the area of the region where the peak exists in the binding energy range of 782eV may be 1.25 or more and 1.30 or less.
  • the composite metal oxide particles may include cations of Co 2 + and Co 3 + .
  • the composite metal oxide particles, XPS analysis results the in the particle Cu is 2p 3/2 orbital peak exists in the binding energy range of 932eV to 933eV and 934eV to 935eV, wherein 932eV to The ratio of the area of the region where the peak exists in the binding energy range of 934 eV to 935 eV to the area of the region where the peak exists in the binding energy range of 933 eV may be 1.20 or more and 1.25 or less.
  • the composite metal oxide particles may comprise a cation of Cu + and Cu + 2.
  • the area of the region where the peak exists in the binding energy range is the signal strength compared to the binding energy shown according to the XPS analysis result for the specific orbital of a specific element on the surface of the composite metal oxide particle.
  • the curve showing the intensity of it may mean the area under the curve of the region in which the specific peak is present.
  • Another exemplary embodiment of the present invention provides an oxygen generating catalyst including the composite metal oxide particles.
  • Another embodiment of the present invention provides an oxygen reduction catalyst comprising the composite metal oxide particles.
  • Another embodiment of the present invention provides a method for producing the composite metal oxide particles.
  • a method for producing a composite metal oxide particle comprising: forming a precursor solution containing an aqueous solvent, a Cu precursor, and a Co precursor; coprecipitating the precursor solution in an atmosphere of pH 8 or more and pH 12 or less to obtain precipitated particles; Vacuum freeze drying the precipitated particles; And heat-treating the precipitated particles after vacuum freeze drying at a temperature of 100 ° C. or more and 700 ° C. or less, wherein the composite metal oxide particles are a mixture of two or more of Cu oxide, Co oxide, and Cu-Co oxide. It provides a method for producing a composite metal oxide particle.
  • the forming of the precursor solution according to the present invention may include forming an precursor solution including an aqueous solvent, a Cu precursor, and a Co precursor.
  • the aqueous solvent may include water.
  • the aqueous solvent may be water or a mixture of water and an alcohol having 1 to 6 carbon atoms, more specifically water.
  • the production method according to the present invention has the advantage that there is little environmental pollution using an aqueous solvent, without using an organic solvent having a high risk of environmental pollution.
  • the content of the Cu precursor and Co precursor may be 0.1 mM or more and 10 M or less, respectively.
  • the particle size of the composite oxide particles can be formed small, the aggregation phenomenon between the composite oxide particles can be reduced.
  • the molar ratio of the Cu precursor and the Co precursor may be 0.9: 1 to 1: 0.9.
  • the molar ratio of the Cu precursor and the Co precursor may be 1: 1.
  • complex oxide particles in which two or more kinds of Cu oxide, Co oxide, and Cu-Co oxide are mixed may be formed.
  • the composite oxide particles are composed of a single component, when the two or more kinds of Cu oxide, Co oxide, and Cu-Co oxide are mixed as described above, excellent catalytic activity can be exhibited.
  • the Cu precursor may be nitrate (Nitrate), halide (Hlide), hydroxide (Hydroxide) or sulfur oxide (Sulfate) of Cu.
  • the Co precursor may be nitrate (Nitrate), halide (Hlide), hydroxide (Hydroxide) or sulfur oxide (Sulfate) of Co.
  • the halide may be chloride, bromide or iodide.
  • the Cu precursor and the Co precursor may be a metal salt of Cu and a metal salt of Co, respectively.
  • the Cu precursor and the Co precursor may be added to the solvent in the form of a hydrate of a metal salt of Cu and a metal salt of Co, respectively.
  • the Cu precursor and the Co precursor may be ionized in the aqueous solvent.
  • the obtaining of the precipitated particles according to the present invention may be to obtain precipitated particles by coprecipitating the precursor solution in an atmosphere of pH 8 or more and pH 12 or less.
  • the obtaining of the precipitated particles may be performed in an atmosphere of pH 8 or more and pH 11 or less.
  • the step of obtaining the precipitated particles may be performed in an atmosphere of pH 8 or more pH 10 or less.
  • the coprecipitation may control the amount of precipitated Cu hydroxide and Co hydroxide through pH adjustment, and further, the composition of the composite metal oxide may be controlled by controlling the heat treatment temperature of the precipitated Cu and Co particles.
  • the pH of the coprecipitation exceeds 12, a problem may arise in that the composition of the resulting composite metal oxide is an oxide of a single component.
  • the base solution may be a base solution containing NH 4 + such as ammonia water.
  • the base solution may be sodium hydroxide (NaOH), barium hydroxide (Ba (OH) 2 ), potassium hydroxide (KOH), calcium hydroxide (Ca (OH) 2 ) or lithium hydroxide (LiOH).
  • the coprecipitation is a simple synthesis process, and has the advantage of facilitating mass production at low cost. That is, the manufacturing method using the coprecipitation method has a great advantage in commercialization.
  • Drying the precipitated particles according to the present invention may be to use vacuum freeze drying.
  • the vacuum freeze drying may be performed at a pressure of 5 mTorr or less and a temperature of -60 ° C. or less. Specifically, the vacuum freeze drying may be performed at a pressure of 5 mTorr or less and a pressure of ⁇ 65 ° C. or less or 3 mTorr or less and a temperature of ⁇ 75 ° C. or less. In addition, the vacuum freeze drying may be performed at 12 hours or less or 24 hours or less.
  • the step of heat-treating the precipitated particles according to the present invention may be to oxidize the precipitated particles after vacuum freeze drying at a temperature of 100 °C to 700 °C.
  • the heat treatment may be to induce oxidation of the precipitated particles after vacuum freeze drying, and may induce oxidation of the particles through heat treatment.
  • the heat treatment may be performed at a temperature of 100 ° C. or higher and 600 ° C. or lower. Specifically, the heat treatment may be performed at a temperature of 150 ° C or more and 600 ° C or less, or 200 ° C or more and 600 ° C or less. More specifically, the heat treatment may be performed at a temperature of 150 ° C or more and 500 ° C or less, or 200 ° C or more and 500 ° C or less.
  • the temperature of the heat treatment step is 200 ° C or more and 500 ° C or less, and the pH of the step of obtaining the precipitated particles is greater than 9.5.
  • the temperature of the heat treatment step may be more than 300 °C 500 °C. It is possible to produce a composite metal oxide particles having a higher current density under the heat treatment conditions.
  • precipitated particles in the hydroxide state may not be smoothly formed as a composite oxide.
  • Another exemplary embodiment of the present invention provides an oxygen generating catalyst including the composite metal oxide particles.
  • another exemplary embodiment of the present invention provides an oxygen reduction catalyst including the composite metal oxide particles.
  • the composite metal oxide particles may have an oxygen generating catalytic activity.
  • the composite metal oxide particles can be applied as an OER catalyst of the oxygen generating device, it can exhibit excellent catalytic activity.
  • the composite metal oxide particles may have an oxygen reduction catalytic activity.
  • the composite metal oxide particles may be applied as an electrode catalyst of an oxygen reduction electrode of a fuel cell, and may exhibit excellent catalytic activity by replacing a conventional Pt catalyst.
  • Pt may be considered primarily as a catalyst for oxygen reduction reaction (ORR)
  • ORR oxygen reduction reaction
  • Pt does not have good stability, and Pt immediately loses catalytic activity as soon as it is introduced into a fuel cell. There is a problem in that the catalytic activity is lowered by the poisoning phenomenon.
  • ORR oxygen reduction reaction
  • the oxygen generating catalyst or the oxygen reduction catalyst may be in a form in which the composite metal oxide particles are supported on a carrier.
  • the carrier may be a carrier generally used in the art, and specifically, may be a carbon-based carrier.
  • Composite metal oxide particles were prepared in the same manner as in Example 1, except that the heat treatment temperature was set at 300 ° C.
  • FIG. 1A illustrates an image of a composite metal oxide particle prepared according to Example 2 using a scanning electron microscope. Specifically, according to Figure 1a, the shape difference of the particles according to the change of the pH is not large, but the average particle diameter of the composite metal oxide particles produced as the pH is increased tends to increase.
  • the composite metal oxide particles prepared according to Example 2 were evaluated for electrochemical properties by linear scanning potential (LSV), which is shown in Figure 1b.
  • LSV linear scanning potential
  • 3030 in FIG. 1B is Cu 0.76 Co 2.24 O 4 as a comparative material of the composite metal oxide particle of Example 2.
  • LSV linear scanning potential
  • the LSV measurement was performed using Ag / AgCl (KCl 3M) as a reference electrode, a Pt electrode as a counter electrode, and glassy carbon as a working electrode.
  • KOH 1M was used as an electrolyte, and measured for 30 cycles at a scanning speed of 5 mV / s at room temperature using a ZIVE SP5 device (potentiotat / galvanostat / impedance analyzer) of Winatech.
  • a composite metal oxide particle was manufactured in the same manner as in Example 1, except that the heat treatment temperature was 400 ° C.
  • FIG. 2A illustrates an image of a composite metal oxide particle prepared according to Example 3 using a scanning electron microscope.
  • the composite metal oxide particles prepared according to Example 3 were evaluated for electrochemical properties using linear scanning potential (LSV), which is shown in Figure 2b.
  • LSV linear scanning potential
  • 30B in FIG. 2B is Cu 0.76 Co 2.24 O 4 as a comparative material of the composite metal oxide particle of Example 3.
  • LSV linear scanning potential
  • the LSV measurement was performed using Ag / AgCl (KCl 3M) as a reference electrode, a Pt electrode as a counter electrode, and glassy carbon as a working electrode.
  • KOH 1M was used as an electrolyte, and measured for 30 cycles at a scanning speed of 5 mV / s at room temperature using a ZIVE SP5 device (potentiotat / galvanostat / impedance analyzer) of Winatech.
  • Composite metal oxide particles were prepared in the same manner as in Example 1, except that the heat treatment temperature was set to 500 ° C.
  • FIG. 3a illustrates an image of a composite metal oxide particle prepared according to Example 4 using a scanning electron microscope. Specifically, according to Figure 3a, the shape difference of the particles according to the change of the pH is not large, but the average particle diameter of the composite metal oxide particles produced as the pH is increased tends to increase.
  • the composite metal oxide particles prepared according to Example 4 were evaluated for electrochemical properties using linear scanning potential (LSV), which is shown in Figure 3b.
  • LSV linear scanning potential
  • 30B in FIG. 3B is Cu 0.76 Co 2.24 O 4 as a comparative material of the composite metal oxide particle of Example 4.
  • LSV linear scanning potential
  • the LSV measurement was performed using Ag / AgCl (KCl 3M) as a reference electrode, a Pt electrode as a counter electrode, and glassy carbon as a working electrode.
  • KOH 1M was used as an electrolyte, and measured for 30 cycles at a scanning speed of 5 mV / s at room temperature using a ZIVE SP5 device (potentiotat / galvanostat / impedance analyzer) of Winatech.
  • Composite metal oxide particles were prepared in the same manner as in Example 1, except that the heat treatment temperature was set at 600 ° C.
  • FIG. 4A shows an image of a composite metal oxide particle prepared according to Example 5 using a scanning electron microscope. Specifically, according to Figure 4a, the shape difference of the particles according to the change of the pH is not large, but the average particle diameter of the composite metal oxide particles produced according to the increase in pH shows a tendency to increase.
  • the composite metal oxide particles prepared according to Example 5 were evaluated for electrochemical properties by linear scanning potential (LSV), which is shown in Figure 4b.
  • LSV linear scanning potential
  • 3030 in FIG. 4B is Cu 0.76 Co 2.24 O 4 as a comparative material of the composite metal oxide particle of Example 5.
  • LSV linear scanning potential
  • the LSV measurement was performed using Ag / AgCl (KCl 3M) as a reference electrode, a Pt electrode as a counter electrode, and glassy carbon as a working electrode.
  • KOH 1M was used as an electrolyte, and measured for 30 cycles at a scanning speed of 5 mV / s at room temperature using a ZIVE SP5 device (potentiotat / galvanostat / impedance analyzer) of Winatech.
  • Composite metal oxide particles were prepared in the same manner as in Example 1, except that pH was adjusted to 9.5 at the time of coprecipitation and not accompanied by heat treatment.
  • the pH of the coprecipitation was adjusted to 9, and the precipitated particles were hot-air dried in an oven at 65 ° C., and then composite metal oxide particles were prepared in the same manner as in Example 5 except that the particles were heat-treated at 600 ° C.
  • Example 5 is a comparison of electrochemical properties of the composite metal oxide particles according to Comparative Example 1 and Example 5 using the linear scanning potential (LSV) method.
  • LSV linear scanning potential
  • the composite metal oxide particle according to Example 5 in FIG. 5 is adjusted to pH 9 by coprecipitation.
  • the LSV measurement was performed using Ag / AgCl (KCl 3M) as a reference electrode, a Pt electrode as a counter electrode, and glassy carbon as a working electrode.
  • KOH 1M was used as an electrolyte, and measured for 30 cycles at a scanning speed of 5 mV / s at room temperature using a ZIVE SP5 device (potentiotat / galvanostat / impedance analyzer) of Winatech.
  • the current density (mA / cm 2) of the composite metal oxides according to Reference Example 1 and Examples 1 to 5 measured at a voltage of 1.85 V based on a standard hydrogen electrode is shown in Table 1 below.
  • Example 1 No Heat Treatment
  • Example 2 (300 ° C)
  • Example 3 (400 ° C.)
  • Example 4 (500 ° C.)
  • Example 5 (600 ° C.) pH 8 117 139 151 128 119 87 pH 9 130 138 157 141 135 91 pH 9.5 115 133 159 143 140 97 pH 10 55 70 148 137 137 91 pH 11 74 95 141 139 126 79
  • XRD analysis was performed for component analysis of the composite metal oxide particles according to Example 2 having a pH of 9.5 at the time of coprecipitation, and the results are shown in FIG. 1C. According to the analysis results, the peaks represented by the legends of #, *, and ⁇ are each Cu 0 . 78 Co 2 . Corresponds to the peaks of 24 O 4 , CuO and Cu 2 CoO 3 .
  • the conditions of the XRD analysis are as follows.
  • Width of emission light used horizontal (3 mrad), vertical (0.12 mrad)
  • Beam size 0.5 ⁇ 1.0 mm 2
  • the composite metal oxide particles according to the present invention was confirmed to further include CuO which is a kind of oxide of Cu.
  • the composite metal oxide particle according to the present invention was confirmed to additionally include Cu 2 CoO 3 which is a kind of Cu-Co oxide.
  • the composite metal oxide particles according to Example 2 having a pH of 9.5 at the time of coprecipitation is Cu 0 . 78 Co 2 . It was confirmed that not only 24 O 4 and CuO but also Cu 2 CoO 3 were mixed. As a result, the composite metal oxide particles according to Example 2 having a pH of 9.5 at the time of coprecipitation were confirmed to have excellent electrical conductivity by mixing two or more kinds of Cu oxide, Co oxide, and Cu-Co oxide.
  • FIG. 1D shows the results of X-ray photoelectron spectroscopy (XPS) analysis of Cu in the composite metal oxide particles according to Example 2 having a pH of 9.5 upon coprecipitation.
  • FIG. 1E shows the results of X-ray photoelectron spectroscopy (XPS) analysis of Co in the composite metal oxide particles according to Example 2 having a pH of 9.5 upon coprecipitation.
  • XPS X-ray photoelectron spectroscopy
  • Cu and Co in the composite metal oxide particles according to Example 2 having a pH of 9.5 at the time of coprecipitation may exist in the form of two or more of Cu oxide, Co oxide and Cu-Co oxide. I could confirm it. As a result, the composite metal oxide particles according to Example 2 having a pH of 9.5 at the time of coprecipitation could be confirmed that two or more kinds of Cu oxide, Co oxide, and Cu-Co oxide may be mixed.
  • FIG. 6A shows XPS analysis results of the composite metal oxide particles according to Examples 1 to 5 and Reference Example 1, which were coprecipitated in an atmosphere of pH 9.5
  • FIG. 6B is Examples 1 to 5 which were coprecipitated in an atmosphere of pH 9.5.
  • the binding energy of Cu and Co on the surface of the composite metal oxide particle decreased by about 5 eV. Accordingly, when increasing the heat treatment temperature in the production of the composite metal oxide particles, by reducing the binding energy of each of Cu and Co itself, it is possible to easily form metal ions, through which Cu oxide, Co of the composite metal oxide particles It was confirmed that the contents of the oxide and the oxide of Cu-Co can be increased.
  • the atomic ratio of Cu contained in the composite metal oxide particles are 22% or more and 27% or less, and the atomic ratio of Co is 73% or more and 78% or less.
  • Table 1 it can be seen that OER performance of the composite metal oxide particles is enhanced when Cu and Co are mixed at the above ratios.
  • the composite metal oxide particles according to Example 2 having a pH of 9.5 at the time of coprecipitation was found to be particularly excellent in OER performance.

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Abstract

본 발명은 복합 금속 산화물 입자 및 이의 제조방법에 관한 것이다. 구체적으로, Cu 산화물, Co 산화물 및 Cu-Co 산화물 중 2종 이상이 혼재된 복합 금속 산화물 입자, 이를 포함하는 산소 발생 촉매, 이를 포함하는 산소 환원 촉매 및 이의 제조방법이 제공된다.

Description

복합 금속 산화물 입자 및 이의 제조방법
본 명세서는 2016년 5월 19일에 한국 특허청에 제출된 한국 특허 출원 제 10-2016-0061696호 및 2017년 2월 28일에 한국 특허청에 제출된 한국 특허 출원 제 10-2017-0026765호의 출원일의 이익을 주장하며, 그 내용 전부는 본 발명에 포함된다.
본 발명은 복합 금속 산화물 입자 및 이의 제조방법에 관한 것이다.
탄소 기반 에너지 저장 장치 사용에 의해 야기되는 지구 온난화의 가속화로 인하여 신 재생 에너지에 대한 요구가 증가하고 있다. 이에 물의 전기 분해를 이용하여 수소를 전기화학적으로 생산하는 방법이 광범위하게 연구되어 왔고, 여기서 생산된 수소는 연료 전지나 직접 연소 기관 등에 사용될 수 있다.
전기화학적 물분해는 두 가지 독특한 반응들에서 발생한다. 이는 수소 발생 반응(HER)과 산소 발생 반응(OER)이다. 물 분해에서의 촉매 성능은 수소 발생과 산소 발생의 두 관점에서 평가해야 하는데, 수소 발생 반응(HER) 측면에서는 Pt가 가장 효과적이다. 산소 발생 반응(OER)의 측면에서 Pt 자체의 성능은 크게 우월하지 않으며 금속 산화물인 IrO2나 RuO2가 높은 성능을 보인다. 산소 생성은 우주선 및 잠수함 안과 같이 산소에 대한 수요가 있는 어디든지 유용하다. 나아가, 상기 OER은 보통 알칼리성 매체 내 Ni 기반 촉매들과 함께 수행된다. 그러나, 그것들은 Ru 및 Ir 기반 촉매들보다 더 높은 과전압을 필요로 한다. 반면에, 상기 Ru 및 Ir 기반 촉매들은 값비싸고, 알칼리성 매체 내에서 장기적 안정성이 부족한 약점을 가진다.
그러므로, OER에서 효과적인 촉매의 개발이 필요한 실정이다.
[선행기술문헌]
[특허문헌]
한국공개공보: 10-2015-0101776 A
본 발명은 복합 금속 산화물 입자 및 이의 제조방법을 제공하고자 한다.
구체적으로, OER에서 효과적인 활성을 가지는 복합 금속 산화물 입자, 이의 제조방법, 이를 포함하는 산소 발생 촉매 및 이를 포함하는 산소 환원 촉매를 제공하고자 한다.
본 발명의 일 실시상태는, Cu 산화물, Co 산화물 및 Cu-Co 산화물 중 2종 이상이 혼재된 복합 금속 산화물 입자를 제공한다.
본 발명의 다른 실시상태는, 상기 복합 금속 산화물 입자의 제조방법을 제공한다.
본 발명의 다른 실시상태는, 복합 금속 산화물 입자의 제조방법으로서, 수계 용매, Cu 전구체, 및 Co 전구체를 포함하는 전구체 용액을 형성하는 단계; pH 8 이상 pH 12 이하의 분위기에서 상기 전구체 용액을 공침하여 침전 입자를 얻는 단계; 상기 침전 입자를 진공 동결 건조하는 단계; 및 진공 동결 건조 후의 상기 침전 입자를 100 ℃ 이상 700 ℃ 이하의 온도에서 열처리하는 단계를 포함하고, 상기 복합 금속 산화물 입자는 Cu 산화물, Co 산화물 및 Cu-Co 산화물 중 2종 이상이 혼재된 것인 복합 금속 산화물 입자의 제조방법을 제공한다.
본 발명의 일 실시상태에 따른 복합 금속 산화물 입자는 높은 표면적을 가지므로, 우수한 촉매 효율을 구현할 수 있다. 구체적으로, 상기 복합 산화물 입자는 OER에서의 높은 촉매 활성을 발휘할 수 있다.
또한, 본 발명의 일 실시상태에 따른 복합 금속 산화물 입자는 산소 환원 반응(ORR) 촉매로서의 역할을 수행할 수 있으며, 구체적으로 연료전지의 백금 촉매를 대체하여 ORR 촉매로서 우수한 활성을 발휘할 수 있다.
본 발명의 일 실시상태에 따른 복합 금속 산화물 입자의 제조방법은 간단한 공정을 통하여 높은 촉매 활성을 가지는 복합 금속 산화물 입자를 제조할 수 있다.
본 발명의 다른 실시상태에 따른 복합 금속 산화물 입자의 제조방법은 저렴하게 복합 금속 산화물 입자를 제조할 수 있으며, 나아가 대량 생산에도 유리한 장점이 있다.
본 발명의 다른 실시상태에 따른 복합 금속 산화물 입자의 제조방법은 유기용매를 사용하지 않고, 수계 용매를 사용하므로, 환경 오염이 적은 장점도 있다.
도 1a는 실시예 2에 따른 복합 금속 산화물 입자를 주사전자현미경을 이용하여 관찰한 이미지를 나타낸 것이다.
도 1b는 실시예 2에 따른 복합 금속 산화물 입자의 선형주사전위법(LSV)에 따른 전기화학적 특성을 나타낸 것이다.
도 1c는 공침시 pH가 9.5인 실시예 2에 따른 복합 금속 산화물 입자의 X선 회절(XRD) 분석 결과를 나타낸 것이다.
도 1d는 공침시 pH가 9.5인 실시예 2에 따른 복합 금속 산화물 입자 표면의 Cu의 X선 광전자 분광(XPS) 분석 결과를 나타낸 것이다.
도 1e는 공침시 pH가 9.5인 실시예 2에 따른 복합 금속 산화물 입자 표면의 Co의 X선 광전자 분광(XPS) 분석 결과를 나타낸 것이다.
도 2a는 실시예 3에 따른 복합 금속 산화물 입자를 주사전자현미경을 이용하여 관찰한 이미지를 나타낸 것이다.
도 2b는 실시예 3에 따른 복합 금속 산화물 입자의 선형주사전위법(LSV)에 따른 전기화학적 특성을 나타낸 것이다.
도 3a는 실시예 4에 따라 제조된 복합 금속 산화물 입자를 주사전자현미경을 이용하여 관찰한 이미지를 나타낸 것이다.
도 3b는 실시예 4에 따라 제조된 복합 금속 산화물 입자의 선형주사전위법(LSV)에 따른 전기화학적 특성을 나타낸 것이다.
도 4a는 실시예 5에 따라 제조된 복합 금속 산화물 입자를 주사전자현미경을 이용하여 관찰한 이미지를 나타낸 것이다.
도 4b는 실시예 5에 따라 제조된 복합 금속 산화물 입자의 선형주사전위법(LSV)에 따른 전기화학적 특성을 나타낸 것이다.
도 5는 비교예 1과 실시예 5에 따른 입자의 선형주사전위법(LSV)을 이용하여 전기화학적 특성을 비교한 것이다.
도 6a은 pH 9.5의 분위기에서 공침된 실시예 1 내지 실시예 5 및 참고예 1에 따른 복합 금속 산화물 입자의 XPS분석 결과를 나타낸 것이다.
도 6b은 pH 9.5의 분위기에서 공침된 실시예 1 내지 실시예 5 및 참고예 1에 따른 복합 금속 산화물 입자의 표면에서의 Cu 및 Co의 원자수의 비를 비교한 것이다.
본 명세서에서 어떤 부분이 어떤 구성요소를 "포함" 한다고 할 때, 이는 특별히 반대되는 기재가 없는 한 다른 구성요소를 제외하는 것이 아니라 다른 구성 요소를 더 포함할 수 있는 것을 의미한다.
이하, 본 명세서에 대하여 더욱 상세하게 설명한다.
본 발명의 일 실시상태는, Cu 산화물, Co 산화물 및 Cu-Co 산화물 중 2종 이상이 혼재된 것인 복합 금속 산화물 입자를 제공한다. 구체적으로, 상기 복합 금속 산화물 입자는 Cu 산화물 및 Cu-Co 산화물이 혼재된 것일 수 있다. 또한, 상기 복합 금속 산화물 입자는 Co 산화물 및 Cu-Co 산화물이 혼재된 것일 수 있다. 또한, 상기 복합 금속 산화물 입자는 Cu 산화물, Co 산화물 및 Cu-Co 산화물이 혼재된 것일 수 있다.
본 명세서에서, Cu-Co 산화물은 Cu 및 Co의 산화물을 의미하며, 구체적으로, Cu, Co 및 O가 화학적으로 결합한 물질을 의미한다.
본 발명의 일 실시상태에 따르면, 상기 복합 금속 산화물 입자에 포함되는 Cu 및 Co의 원자 수의 비는 1:0.5 이상 1:3.6 이하일 수 있다. 상기 범위의 Cu와 Co를 포함하는 복합 금속 산화물 입자는, Cu 산화물만 포함하는 금속 산화물 입자, Co 산화물만 포함하는 금속 산화물 입자 또는 Cu-Co 산화물만 포함하는 금속 산화물 입자에 비하여, 보다 우수한 촉매 활성을 나타낼 수 있다.
본 발명의 일 실시상태에 따르면, 상기 복합 금속 산화물 입자에 포함되는 Cu 및 Co의 원자 수의 비는, Cu 산화물, Co 산화물 및 Cu-Co 산화물 중 2종 이상이 혼재된 복합 금속 산화물 입자 내의 Cu 및 Co의 원자 수의 비를 의미할 수 있다.
본 발명의 일 실시상태에 따르면, 상기 복합 금속 산화물 입자에 포함되는 Cu 및 Co의 원자 수의 비는, 상기 복합 금속 산화물 입자의 표면에 포함되는 Cu 및 Co의 원자 수의 비를 의미할 수 있다.
본 발명의 일 실시 상태에 따르면, 상기 복합 금속 산화물 입자에 포함되는 Cu 및 Co의 원자 수의 비는, 상기 복합 금속 산화물 입자 표면의 XPS분석을 통하여 측정된 것일 수 있다.
본 발명의 일 실시상태에 따르면, 상기 복합 금속 산화물 입자는, XRD 분석결과, 18.85°, 36.44°, 37.64°, 44.96°, 54.77°, 59.13°, 65.08°, 77.20° 및 79.02° 의 2θ 값에서, 각각 [1 1 1], [3 1 1], [2 2 2], [4 0 0], [4 2 2], [5 1 1], [4 4 0], [5 3 3] 및 [6 2 2] 방향의 피크를 나타낼 수 있다.
본 발명의 일 실시상태에 따르면, 상기 복합 금속 산화물 입자는, XRD 분석 결과, 35.5°및 38.7°의 2θ 값에서, 각각 [-1 1 1] 및 [1 1 1] 방향의 피크를 추가적으로 나타낼 수 있다.
본 발명의 일 실시상태에 따르면, 상기 복합 금속 산화물 입자는, XRD 분석 결과, 18.85°의 2θ 값에서, [0 1 3] 방향의 피크를 추가적으로 나타낼 수 있다.
본 발명의 일 실시상태에 따르면, 상기 복합 금속 산화물 입자는, XPS 분석 결과, 입자 내의 Co의 2p3 /2 오비탈이 781eV 내지 782eV 및 779eV 내지 780eV 의 결합 에너지 범위에서 피크가 존재하고, 상기 781eV 내지 782eV 의 결합 에너지 범위에서 피크가 존재하는 영역의 면적에 대한 상기 779eV 내지 780eV 의 결합 에너지 범위에서 피크가 존재하는 영역의 면적의 비가 1.25 이상 1.30 이하일 수 있다. 상기 면적의 비의 범위에서, 상기 복합 금속 산화물 입자는 Co2 + 및 Co3 +의 양이온을 포함할 수 있다.
본 발명의 일 실시상태에 따르면, 상기 복합 금속 산화물 입자는, XPS 분석 결과, 입자 내의 Cu의 2p3 /2 오비탈이 932eV 내지 933eV 및 934eV 내지 935eV 의 결합 에너지 범위에서 피크가 존재하고, 상기 932eV 내지 933eV 의 결합 에너지 범위에서 피크가 존재하는 영역의 면적에 대한 상기 934eV 내지 935eV 의 결합 에너지 범위에서 피크가 존재하는 영역의 면적의 비가 1.20 이상 1.25 이하일 수 있다. 상기 범위의 피크의 면적 비에서, 상기 복합 금속 산화물 입자는 Cu+ 및 Cu2 +의 양이온을 포함할 수 있다.
본 발명의 일 실시상태에 따르면, 상기 결합 에너지 범위에서 피크가 존재하는 영역의 면적은, 상기 복합 금속 산화물 입자의 표면의 특정 원소의 특정 오비탈에 대한 XPS 분석 결과에 따라 도시되는 결합 에너지 대비 신호 세기의 강도를 도시한 곡선에서, 특정 피크가 존재하는 영역의 곡선 아래의 면적을 의미할 수 있다.
본 발명의 다른 실시상태는, 상기 복합 금속 산화물 입자를 포함하는 산소 발생 촉매를 제공한다.
본 발명의 다른 실시상태는, 상기 복합 금속 산화물 입자를 포함하는 산소 환원 촉매를 제공한다.
본 발명의 다른 실시상태는, 상기 복합 금속 산화물 입자의 제조방법을 제공한다.
본 발명의 다른 실시상태는, 복합 금속 산화물 입자의 제조방법으로서, 수계 용매, Cu 전구체, 및 Co 전구체를 포함하는 전구체 용액을 형성하는 단계; pH 8 이상 pH 12 이하의 분위기에서 상기 전구체 용액을 공침하여 침전 입자를 얻는 단계; 상기 침전 입자를 진공 동결 건조하는 단계; 및 진공 동결 건조 후의 상기 침전 입자를 100 ℃ 이상 700 ℃ 이하의 온도에서 열처리하는 단계를 포함하고, 상기 복합 금속 산화물 입자는 Cu 산화물, Co 산화물 및 Cu-Co 산화물 중 2종 이상이 혼재된 것인 복합 금속 산화물 입자의 제조방법을 제공한다.
이하에서는 상기 제조방법의 각 단계별로 상세히 설명하기로 한다.
전구체 용액을 형성하는 단계
본 발명에 따른 상기 전구체 용액을 형성하는 단계는 수계 용매, Cu 전구체, 및 Co 전구체를 포함하여 전구체 용액을 형성하는 것일 수 있다.
본 발명의 일 실시상태에 따르면, 상기 수계 용매는 물을 포함하는 것일 수 있다. 구체적으로, 상기 수계 용매는 물 또는 물과 탄소수 1 내지 6의 알코올의 혼합물일 수 있고, 더욱 구체적으로 물일 수 있다.
본 발명에 따른 상기 제조방법은 환경오염의 위험성이 큰 유기용매를 사용하지 않고, 수계 용매를 이용하여 환경오염이 거의 없는 장점이 있다.
본 발명의 일 실시상태에 따르면, 상기 Cu 전구체 및 Co 전구체의 함량은 각각 0.1 mM 이상 10 M 이하일 수 있다.
상기 Cu 전구체 및 Co 전구체의 함량이 각각 상기 함량 범위 내인 경우, 복합 산화물 입자의 입경이 작게 형성될 수 있고, 복합 산화물 입자 간에 뭉침 현상이 줄어들 수 있다.
본 발명의 일 실시상태에 따르면, 상기 Cu 전구체 및 상기 Co 전구체의 몰비는 0.9:1 내지 1:0.9 일 수 있다. 구체적으로, 상기 Cu 전구체 및 상기 Co 전구체의 몰비는 1:1 일 수 있다.
상기 Cu 전구체 및 Co 전구체의 몰비가 상기 범위 내인 경우, Cu 산화물, Co 산화물 및 Cu-Co 산화물 중 2종 이상이 혼재된 복합 산화물 입자가 형성될 수 있다. 복합 산화물 입자가 단일 성분으로 이루어진 경우에 비하여, 상기와 같이 Cu 산화물, Co 산화물 및 Cu-Co 산화물 중 2종 이상이 혼재된 형태인 경우, 보다 우수한 촉매 활성을 나타낼 수 있다.
본 발명의 일 실시상태에 따르면, 상기 Cu 전구체는 Cu의 질산화물(Nitrate), 할로겐화물(Halide), 수산화물(Hydroxide) 또는 황산화물(Sulfate)일 수 있다.
본 발명의 다른 실시상태에 따르면, 상기 Co 전구체는 Co의 질산화물(Nitrate), 할로겐화물(Halide), 수산화물(Hydroxide) 또는 황산화물(Sulfate)일 수 있다.
상기 할로겐화물은 염화물(Chloride), 브롬화물(Bomide) 또는 요오드화물(Iodide)일 수 있다.
상기 Cu 전구체 및 상기 Co 전구체는 각각 Cu의 금속염 및 Co의 금속염일 수 있다. 또한, 상기 Cu 전구체 및 상기 Co 전구체는 각각 Cu의 금속염 및 Co의 금속염의 수화물 형태로 용매에 첨가된 것일 수 있다. 또한, 상기 Cu 전구체 및 상기 Co 전구체는 상기 수계 용매 내에서 이온화되는 것일 수 있다.
침전 입자를 얻는 단계
본 발명에 따른 상기 침전 입자를 얻는 단계는 pH 8 이상 pH 12 이하의 분위기에서 상기 전구체 용액을 공침하여 침전 입자를 얻는 것일 수 있다.
본 발명의 일 실시상태에 따르면, 상기 침전 입자를 얻는 단계는 pH 8 이상 pH 11 이하의 분위기에서 수행되는 것일 수 있다. 구체적으로, 상기 상기 침전 입자를 얻는 단계는 pH 8 이상 pH 10 이하의 분위기에서 수행되는 것일 수 있다.
상기 공침시 pH 조절을 통하여 침전되는 Cu 수산화물과 Co 수산화물의 양을 조절할 수 있으며, 나아가 침전된 Cu 및 Co 입자의 열처리 온도를 조절하여 복합 금속 산화물의 조성을 조절할 수 있다.
상기 공침시의 pH가 12를 초과하는 경우, 최종 생성되는 복합 금속 산화물의 조성이 단일 성분의 산화물로 되는 문제가 발생할 수 있다.
본 발명의 일 실시상태에 따르면, 상기 pH 8 이상 pH 12 이하의 분위기로 조절하기 위하여, 상기 전구체 용액에 염기 용액을 첨가하여 조절할 수 있다. 구체적으로, 상기 염기 용액은 암모니아수와 같은 NH4 +를 포함하는 염기 용액일 수 있다. 또한, 상기 염기 용액은 수산화나트륨(NaOH), 수산화바륨(Ba(OH)2), 수산화칼륨(KOH), 수산화칼슘(Ca(OH)2) 또는 수산화리튬(LiOH)이 적용될 수 있다.
상기 공침을 통한 침전 입자의 형성을 통하여, Cu 산화물, Co 산화물 및 Cu-Co 산화물이 혼재된 복합 산화물 입자를 얻을 수 있다.
상기 공침은 단순한 합성 공정으로서, 저렴하게 대량생산을 용이하게 할 수 있는 장점이 있다. 즉, 공침법을 이용한 상기 제조방법은 상용화에 큰 장점을 가지고 있다.
침전 입자를 진공 동결 건조하는 단계
본 발명에 따른 상기 침전 입자를 건조하는 단계는 진공 동결 건조를 이용하는 것일 수 있다.
본 발명의 일 실시상태에 따르면, 상기 진공 동결 건조하는 단계는 5 mTorr 이하의 압력 및 -60 ℃ 이하의 온도에서 수행되는 것일 수 있다. 구체적으로, 상기 진공 동결 건조하는 단계는 5 mTorr 이하의 압력 및 -65 ℃ 이하 또는 3 mTorr 이하의 압력 및 -75 ℃ 이하의 온도에서 수행되는 것일 수 있다. 또한, 상기 진공 동결 건조하는 단계는 12시간 이하 또는 24시간 이하에서 수행되는 것일 수 있다.
상기 진공 동결 건조를 통하여, 상기 침전 입자 간의 뭉침 현상을 최소화할 수 있으며, 이에 따라 높은 표면적을 가지는 복합 금속 산화물 입자를 얻을 수 있다. 일반적인 열풍 건조 또는 오븐 건조에 의한 경우, 침전 입자 간의 뭉침 현상이 발생하게 된다. 또한, 일반적인 열풍 건조 또는 오븐 건조에 의한 건조 후 이를 분쇄하더라도, 상기 진공 동결 건조를 통하여 얻어지는 입자에 비하여 낮은 표면적을 가지게 되어 촉매 활성이 저하되는 문제점이 있다.
침전 입자를 열처리하는 단계
본 발명에 따른 상기 침전 입자를 열처리하는 단계는, 진공 동결 건조 후의 상기 침전 입자를 100 ℃ 이상 700 ℃ 이하의 온도에서 산화시키는 것일 수 있다.
상기 열처리하는 단계는 진공 동결 건조 후의 상기 침전 입자의 산화를 유도하기 위한 것으로서 열처리를 통하여 입자의 산화를 유도하는 것일 수 있다.
본 발명의 일 실시상태에 따르면, 상기 열처리하는 단계는 100 ℃ 이상 600 ℃ 이하의 온도에서 수행되는 것일 수 있다. 구체적으로, 상기 열처리하는 단계는 150 ℃ 이상 600 ℃ 이하, 또는 200 ℃ 이상 600 ℃ 이하의 온도에서 수행되는 것일 수 있다. 보다 구체적으로, 상기 열처리하는 단계는 150 ℃ 이상 500 ℃ 이하, 또는 200 ℃ 이상 500 ℃ 이하의 온도에서 수행되는 것일 수 있다.
본 발명의 일 실시상태에 따르면, 상기 침전 입자를 얻는 단계의 pH가 8 이상 9.5 이하인 경우, 상기 열처리하는 단계의 온도는 200℃ 이상 500℃ 이하이고, 상기 침전 입자를 얻는 단계의 pH가 9.5 초과 11 이하인 경우, 상기 열처리하는 단계의 온도는 300℃ 이상 500℃ 이하일 수 있다. 상기의 열처리 조건에서 보다 높은 전류 밀도를 갖는 복합 금속 산화물 입자를 제조할 수 있다.
상기 열처리 단계의 온도가 100 ℃ 미만인 경우, 수산화물 상태의 침전 입자가 원활하게 복합 산화물로 형성되지 않을 수 있다.
본 발명의 다른 실시상태는, 상기 복합 금속 산화물 입자를 포함하는 산소 발생 촉매를 제공한다. 또한, 본 발명의 또 다른 실시상태는 상기 복합 금속 산화물 입자를 포함하는 산소 환원 촉매를 제공한다.
상기 복합 금속 산화물 입자는 산소 발생 촉매 활성을 가질 수 있다. 구체적으로, 상기 복합 금속 산화물 입자는 산소 발생 장치의 OER 촉매로 적용할 수 있으며, 우수한 촉매 활성을 발휘할 수 있다.
또한, 상기 복합 금속 산화물 입자는 산소 환원 촉매 활성을 가질 수 있다. 구체적으로, 상기 복합 금속 산화물 입자는 연료전지의 산소 환원 전극의 전극 촉매로 적용할 수 있으며, 기존의 Pt 촉매를 대체하여 우수한 촉매활성을 발휘할 수 있다. Pt가 산소 환원 반응(ORR)의 촉매로서 일차적으로 고려될 수는 있으나, Pt는 안정성이 우수하지 못하고, Pt는 연료전지에 도입되자마자 즉각적으로 촉매활성이 떨어지는 문제가 발생하며, 응집 현상 및 일산화탄소의 피독 현상에 의하여 촉매 활성이 떨어지는 문제가 있다. 이와 같은 상기 ORR 촉매로서의 Pt 촉매를 대체하여 상기 복합 금속 산화물 입자를 도입하는 경우, 우수한 내구성 및 성능을 발휘할 수 있다.
상기 산소 발생 촉매 또는 상기 산소 환원 촉매는 상기 복합 금속 산화물 입자가 담체에 담지된 형태일 수 있다. 상기 담체는 당업계에서 일반적으로 사용되는 담체가 사용될 수 있으며, 구체적으로 탄소 기반의 담체일 수 있다.
이하, 본 발명을 구체적으로 설명하기 위해 실시예를 들어 상세하게 설명하기로 한다. 그러나, 본 발명에 따른 실시예들은 여러 가지 다른 형태로 변형될 수 있으며, 본 발명의 범위가 아래에서 기술하는 실시예들에 한정되는 것으로 해석되지 않는다. 본 명세서의 실시예들은 당업계에서 평균적인 지식을 가진 자에게 본 발명을 보다 완전하게 설명하기 위해 제공되는 것이다.
[실시예 1]
98 %의 CuSO4·5H2O 및 98 %의 Co(NO3)2·6H2O를 증류수에 첨가하여, 24.5 mM의 Cu 전구체 및 24.5 mM의 Co 전구체가 포함된 전구체 용액을 제조하였다. 나아가, 암모니아수를 이용하여 상기 전구체 용액의 pH를 8, 9, 9.5, 10, 10.5 또는 11로 조절하고, 공침법을 이용하여 침전 입자를 형성하였다. 상기와 같이 제조된 침전 입자를 일신바이오의 FD8508을 이용하여 -65 ℃의 온도 및 5 mTorr의 압력으로 24시간 동안 진공 동결 건조를 한 후, 200 ℃의 온도에서 열처리를 수행하여 복합 금속 산화물 입자를 제조하였다.
[실시예 2]
열처리 온도를 300 ℃로 한 것을 제외하고, 실시예 1과 동일한 방법으로 복합 금속 산화물 입자를 제조하였다.
도 1a는 실시예 2에 따라 제조된 복합 금속 산화물 입자를 주사전자현미경을 이용하여 관찰한 이미지를 나타낸 것이다. 구체적으로, 도 1a에 따르면, pH의 변화에 따른 입자의 형상 차이는 크지 않으나, pH의 증가에 따라 제조된 복합 금속 산화물 입자의 평균 입경이 증가하는 경향을 나타낸다.
나아가, 실시예 2에 따라 제조된 복합 금속 산화물 입자를 선형주사전위법(LSV)을 이용하여 전기화학적 특성을 평가하고, 이는 도 1b에 나타내었다. 도 1b에서의 3030은 실시예 2에 따른 복합 금속 산화물 입자의 비교 대상 물질로서, Cu0.76Co2.24O4 이다. 구체적으로, 도 1b에 따르면, 한가지 물질로 이루어진 비교 대상 물질에 비하여 실시예 2에 따른 복합 금속 산화물의 성능이 우수한 것을 알 수 있다.
상기 LSV 측정은 기준 전극으로 Ag/AgCl (KCl 3M)을 사용하고, 상대 전극으로 Pt 전극을 사용하며, 작용 전극으로 유리상 탄소를 이용하였다. 그리고, 전해액은 KOH 1M을 사용하였으며, 윈아테크의 ZIVE SP5 장비(potentiotat/galvanostat/impedance analyzer)를 이용하여 상온에서 주사 속도 5 mV/s으로 30 사이클 동안 측정하였다.
[실시예 3]
열처리 온도를 400 ℃로 한 것을 제외하고, 실시예 1과 동일한 방법으로 복합 금속 산화물 입자를 제조하였다.
도 2a는 실시예 3에 따라 제조된 복합 금속 산화물 입자를 주사전자현미경을 이용하여 관찰한 이미지를 나타낸 것이다. 구체적으로, 도 2a에 따르면, pH의 변화에 따른 입자의 형상 차이는 크지 않으나, pH의 증가에 따라 제조된 복합 금속 산화물 입자의 평균 입경이 증가하는 경향을 나타낸다.
나아가, 실시예 3에 따라 제조된 복합 금속 산화물 입자를 선형주사전위법(LSV)을 이용하여 전기화학적 특성을 평가하고, 이는 도 2b에 나타내었다. 도 2b에서의 3030은 실시예 3에 따른 복합 금속 산화물 입자의 비교 대상 물질로서, Cu0.76Co2.24O4 이다. 구체적으로, 도 2b에 따르면, 한가지 물질로 이루어진 비교 대상 물질에 비하여 실시예 3에 따른 복합 금속 산화물의 성능이 우수한 것을 알 수 있다.
상기 LSV 측정은 기준 전극으로 Ag/AgCl (KCl 3M)을 사용하고, 상대 전극으로 Pt 전극을 사용하며, 작용 전극으로 유리상 탄소를 이용하였다. 그리고, 전해액은 KOH 1M을 사용하였으며, 윈아테크의 ZIVE SP5 장비(potentiotat/galvanostat/impedance analyzer)를 이용하여 상온에서 주사 속도 5 mV/s으로 30 사이클 동안 측정하였다.
[실시예 4]
열처리 온도를 500 ℃로 한 것을 제외하고, 실시예 1과 동일한 방법으로 복합 금속 산화물 입자를 제조하였다.
도 3a는 실시예 4에 따라 제조된 복합 금속 산화물 입자를 주사전자현미경을 이용하여 관찰한 이미지를 나타낸 것이다. 구체적으로, 도 3a에 따르면, pH의 변화에 따른 입자의 형상 차이는 크지 않으나, pH의 증가에 따라 제조된 복합 금속 산화물 입자의 평균 입경이 증가하는 경향을 나타낸다.
나아가, 실시예 4에 따라 제조된 복합 금속 산화물 입자를 선형주사전위법(LSV)을 이용하여 전기화학적 특성을 평가하고, 이는 도 3b에 나타내었다. 도 3b에서의 3030은 실시예 4에 따른 복합 금속 산화물 입자의 비교 대상 물질로서, Cu0.76Co2.24O4 이다. 구체적으로, 도 3b에 따르면, 한가지 물질로 이루어진 비교 대상 물질에 비하여 실시예 4에 따른 복합 금속 산화물의 성능이 우수한 것을 알 수 있다.
상기 LSV 측정은 기준 전극으로 Ag/AgCl (KCl 3M)을 사용하고, 상대 전극으로 Pt 전극을 사용하며, 작용 전극으로 유리상 탄소를 이용하였다. 그리고, 전해액은 KOH 1M을 사용하였으며, 윈아테크의 ZIVE SP5 장비(potentiotat/galvanostat/impedance analyzer)를 이용하여 상온에서 주사 속도 5 mV/s으로 30 사이클 동안 측정하였다.
[실시예 5]
열처리 온도를 600 ℃로 한 것을 제외하고, 실시예 1과 동일한 방법으로 복합 금속 산화물 입자를 제조하였다.
도 4a는 실시예 5에 따라 제조된 복합 금속 산화물 입자를 주사전자현미경을 이용하여 관찰한 이미지를 나타낸 것이다. 구체적으로, 도 4a에 따르면, pH의 변화에 따른 입자의 형상 차이는 크지 않으나, pH의 증가에 따라 제조된 복합 금속 산화물 입자의 평균 입경이 증가하는 경향을 나타낸다.
나아가, 실시예 5에 따라 제조된 복합 금속 산화물 입자를 선형주사전위법(LSV)을 이용하여 전기화학적 특성을 평가하고, 이는 도 4b에 나타내었다. 도 4b에서의 3030은 실시예 5에 따른 복합 금속 산화물 입자의 비교 대상 물질로서, Cu0.76Co2.24O4 이다. 구체적으로, 도 4b에 따르면, 한가지 물질로 이루어진 비교 대상 물질에 비하여 실시예 5에 따른 복합 금속 산화물의 성능이 우수한 것을 알 수 있다.
상기 LSV 측정은 기준 전극으로 Ag/AgCl (KCl 3M)을 사용하고, 상대 전극으로 Pt 전극을 사용하며, 작용 전극으로 유리상 탄소를 이용하였다. 그리고, 전해액은 KOH 1M을 사용하였으며, 윈아테크의 ZIVE SP5 장비(potentiotat/galvanostat/impedance analyzer)를 이용하여 상온에서 주사 속도 5 mV/s으로 30 사이클 동안 측정하였다.
[참고예 1]
공침시 pH를 9.5로 조절하고, 열처리를 수반하지 않는 것을 제외하고는 실시예 1과 동일한 방법으로 복합 금속 산화물 입자를 제조하였다.
[비교예 1]
공침시 pH를 9로 조절하고, 침전 입자를 65 ℃의 오븐에서 열풍 건조한 후, 600 ℃에서 열처리 한 것을 제외하고 실시예 5와 동일한 방법으로 복합 금속 산화물 입자를 제조하였다.
도 5는 비교예 1과 실시예 5에 따른 복합 금속 산화물 입자의 선형주사전위법(LSV)을 이용하여 전기화학적 특성을 비교한 것이다. 참고로, 도 5에서의 실시예 5에 따른 복합 금속 산화물 입자는 공침시 pH를 9로 조절한 것이다.
상기 LSV 측정은 기준 전극으로 Ag/AgCl (KCl 3M)을 사용하고, 상대 전극으로 Pt 전극을 사용하며, 작용 전극으로 유리상 탄소를 이용하였다. 그리고, 전해액은 KOH 1M을 사용하였으며, 윈아테크의 ZIVE SP5 장비(potentiotat/galvanostat/impedance analyzer)를 이용하여 상온에서 주사 속도 5 mV/s으로 30 사이클 동안 측정하였다.
도 5의 결과에 따르면, 비교예 1과 같이 오븐에서 침전 입자를 건조하게 되면 표면적이 줄어들게 되므로, 진공 동결 건조를 하는 실시예 5에 비하여 성능이 크게 떨어지는 것을 알 수 있었다.
[복합 금속 산화물 입자의 전류밀도 측정]
표준 수소 전극 기준 1.85 V의 전압에서 측정한 상기 참고예 1 및 실시예 1 내지 실시예 5에 따른 복합 금속 산화물의 전류밀도(mA/㎠)는 하기 표 1 과 같다.
참고예 1(열처리없음) 실시예 1(200 ℃) 실시예 2(300 ℃) 실시예 3(400 ℃) 실시예 4(500 ℃) 실시예 5(600 ℃)
pH 8 117 139 151 128 119 87
pH 9 130 138 157 141 135 91
pH 9.5 115 133 159 143 140 97
pH 10 55 70 148 137 137 91
pH 11 74 95 141 139 126 79
참고로, 동일한 조건에서 측정한 비교 대상 물질인 Cu0 . 76Co2 . 24O4의 전류밀도는 67 mA/㎠에 불과하였다. 이와 같은 결과를 통하여, 본 발명에 따른 복합 금속 산화물은 우수한 전기 전도성을 갖는 것임을 알 수 있었다.
[복합 금속 산화물 입자의 XRD 분석]
공침시 pH가 9.5인 실시예 2에 따른 복합 금속 산화물 입자를 구성하는 성분 분석을 위하여 XRD 분석을 수행하였고, 그 결과를 도 1c에 도시하였다. 상기 분석 결과에 따르면 #, * 및 ●의 범례로 표시되는 피크는 각각 Cu0 . 78Co2 . 24O4, CuO 및 Cu2CoO3의 피크에 해당한다. XRD 분석의 조건은 하기와 같다.
포항가속기 연구소 X선 회절분석
- 분석 조건: 0.05 step/point, 5 sec/point
- 광원
형태: 휨 자석으로부터의 반사광
임계 에너지: 2.8 keV at 2 GeV(5.5 keV at 2.5 GeV)
사용하는 방사광의 폭: 수평(3 mrad), 수직(0.12 mrad)
- 시료 위치에서의 X선
에너지 범위: 6 ~ 12 keV
에너지 분해능: < 5×10-4
광자의 초당 개수: 1010 ~ 1011 photons/sec
빔의 크기: 0.5 × 1.0 mm2
도 1c에 따르면 18.85°, 36.44°, 37.64°, 44.96°, 54.77°, 59.13°, 65.08°, 77.20° 및 79.02°의 2θ 값에서, 각각 [1 1 1], [3 1 1], [2 2 2], [4 0 0], [4 2 2], [5 1 1], [4 4 0], [5 3 3] 및 [6 2 2] 방향의 피크를 나타내는 것을 확인할 수 있었다. 즉, 상기 XRD 분석 결과는 #의 범례로 표시된 본 발명의 비교대상물질인 Cu0 . 78Co2 . 24O4 의 피크를 나타내는 것을 확인할 수 있었다. 이를 통하여, 본 발명에 따른 복합 금속 산화물 입자는 본 발명의 비교대상물질인 Cu0 . 78Co2 . 24O4를 포함하고 있음을 확인할 수 있었다.
또한, 도 1c에 따르면, 35.5° 및 38.7°의 2θ 값에서, 각각 [-1 1 1] 및 [1 1 1] 방향의 피크를 추가적으로 나타내는 것을 확인할 수 있었다. 즉, 상기 XRD 분석 결과는 *의 범례로 표시된 CuO의 피크를 추가적으로 나타내는 것을 확인할 수 있었다. 이를 통하여, 본 발명에 따른 복합 금속 산화물 입자는 Cu의 산화물의 일종인 CuO를 추가적으로 포함하는 것을 확인할 수 있었다.
또한, 도 1c에 따르면, 18.85°의 2θ 값에서, [0 1 3] 방향의 피크를 추가적으로 나타내는 것을 확인할 수 있었다. 즉, 상기 XRD 분석 결과는 ●의 범례로 표시되는 Cu2CoO3 의 피크를 추가적으로 나타내는 것을 확인할 수 있었다. 이를 통하여 본 발명에 따른 복합 금속 산화물 입자는 Cu-Co 산화물의 일종인 Cu2CoO3를 추가적으로 포함하는 것을 확인할 수 있었다.
상기 도 1c의 내용과 상기 표 1의 내용을 종합하면, 공침시 pH가 9.5인 실시예 2에 따른 복합 금속 산화물 입자는 Cu0 . 78Co2 . 24O4 및 CuO 뿐 아니라, Cu2CoO3도 혼재함을 확인할 수 있었다. 이를 통하여, 공침시 pH가 9.5인 실시예 2에 따른 복합 금속 산화물 입자는 Cu 산화물, Co 산화물 및 Cu-Co 산화물 중 2종 이상이 혼재되어 우수한 전기 전도성을 갖는 것임을 확인할 수 있었다.
[복합 금속 산화물 입자의 XPS 분석]
상기 실시예 2에 따른 복합 금속 산화물 입자의 표면 조성 및 화학적 상태 분석을 위하여 XPS 분석을 수행하였고, 결과를 도 1d, 도 1e 및 하기 표 2에 도시하였다. 구체적인 측정 조건은 하기와 같다.
- 모델: Multilab-2000
- 제조사: Thermo Fisher Scientific
- 가동조건: CAE 및 CRR
- 에너지분석범위: 0 내지 2,500eV
- X선 광원: Twin Anode (Al Kα, hυ=1486.6eV) Gun and Monochromatic Gun
결합 에너지(eV) 상대 면적(%)
Co2p3/2 Co2 + 721.9 44
Co3 + 779.9 56
Cu2p3/2 Cu+ 932.3 45
Cu2 + 934.0 55
도 1d는 공침시 pH가 9.5인 실시예 2에 따른 복합 금속 산화물 입자 내의 Cu의 X선 광전자 분광(XPS) 분석 결과를 나타낸 것이다. 이를 통하여 Cu의 2p3 /2 오비탈의 결합 에너지가 932.3eV 및 934.0eV인 경우에 각각 Cu+ 및 Cu2 + 양이온에 해당하는 피크를 나타내는 것을 확인할 수 있었다. 또한, 각 피크의 상대 면적 비율은 각각 45% 및 55%임을 확인할 수 있었다.
도 1e는 공침시 pH가 9.5인 실시예 2에 따른 복합 금속 산화물 입자 내의 Co의 X선 광전자 분광(XPS) 분석 결과를 나타낸 것이다. 이를 통하여 Co의 2p3 /2 오비탈의 결합 에너지가 781.9eV 및 779.9eV인 경우에 각각 Co2 + 및 Co3 + 양이온에 해당하는 피크를 나타내는 것을 확인할 수 있었다. 또한 각 피크의 상대 면적 비율은 각각 44% 및 56%임을 확인할 수 있었다.,
상기 도 1d 및 1e의 내용을 통하여, 공침시 pH가 9.5인 실시예 2에 따른 복합 금속 산화물 입자내의 Cu 및 Co는 Cu 산화물, Co 산화물 및 Cu-Co 산화물 중 2종 이상의 형태로 존재할 수 있음을 확인할 수 있었다. 이를 통하여, 공침시 pH가 9.5인 실시예 2에 따른 복합 금속 산화물 입자는 Cu 산화물, Co 산화물 및 Cu-Co 산화물 중 2종 이상이 혼재할 수 있음을 확인할 수 있었다.
도 6a은 pH 9.5의 분위기에서 공침된 실시예 1 내지 실시예 5 및 참고예 1에 따른 복합 금속 산화물 입자의 XPS분석 결과를, 도 6b은 pH 9.5의 분위기에서 공침된 실시예 1 내지 실시예 5 및 참고예 1에 따른 복합 금속 산화물 입자 내의 Cu 및 Co의 원자 비를 비교한 것이다.
도 6a에 따르면, 열처리 온도가 300℃로 증가한 이후부터 복합 금속 산화물 입자 표면의 Cu 및 Co의 결합 에너지가 약 5eV정도 감소하는 것을 확인할 수 있었다. 이를 통하여, 복합 금속 산화물 입자 제조시의 열처리 온도를 증가시키는 경우, Cu 및 Co 각각 자체의 결합 에너지를 감소시켜, 금속 이온을 용이하게 형성할 수 있고, 이를 통하여 복합 금속 산화물 입자의 Cu 산화물, Co 산화물 및 Cu-Co의 산화물의 함량을 증대시킬수 있음을 확인할 수 있었다.
도 6b에 따르면, 복합 금속 산화물 입자에 포함되는 Cu의 원자 비는 22% 이상 27% 이하임을 확인할 수 있고, Co의 원자 비는 73% 이상 78%이하인 것을 확인할 수 있다. 상기 결과를 상기 표 1과 종합하였을 때, Cu와 Co가 상기 비로 혼합되는 경우 복합 금속 산화물 입자의 OER 성능이 증진됨을 확인할 수 있었다.
상기 결과를 종합하여 보면, 공침시 pH가 9.5인 실시예 2에 따른 복합 금속 산화물 입자가 특히 OER성능이 우수함을 확인할 수 있었다.

Claims (14)

  1. Cu 산화물, Co 산화물 및 Cu-Co 산화물 중 2종 이상이 혼재된 복합 금속 산화물 입자.
  2. 청구항 1에 있어서,
    상기 복합 금속 산화물 입자에 포함되는 Cu 및 Co의 원자 수의 비는 1:0.5 이상 1:3.6 이하인 것인 복합 금속 산화물 입자.
  3. 청구항 1에 있어서,
    상기 복합 금속 산화물 입자는, XRD 분석결과, 18.85°, 36.44°, 37.64°, 44.96°, 54.77°, 59.13°, 65.08°, 77.20° 및 79.02°의 2θ 값에서, 각각 [1 1 1], [3 1 1], [2 2 2], [4 0 0], [4 2 2], [5 1 1], [4 4 0], [5 3 3] 및 [6 2 2] 방향의 피크를 나타내는 것인 복합 금속 산화물 입자.
  4. 청구항 3에 있어서,
    상기 복합 금속 산화물 입자는, XRD 분석 결과, 35.5°및 38.7°의 2θ 값에서, 각각 [-1 1 1] 및 [1 1 1] 방향의 피크를 추가적으로 나타내는 것인 복합 금속 산화물 입자.
  5. 청구항 3에 있어서,
    상기 복합 금속 산화물 입자는, XRD 분석 결과, 18.85°의 2θ 값에서, [0 1 3] 방향의 피크를 추가적으로 나타내는 것인 복합 금속 산화물 입자.
  6. 청구항 1에 있어서,
    상기 복합 금속 산화물 입자는, XPS 분석 결과, 입자 내의 Co의 2p3 /2 오비탈이 781eV 내지 782eV 및 779eV 내지 780eV 의 결합 에너지 범위에서 피크가 존재하고,
    상기 781eV 내지 782eV 의 결합 에너지 범위에서 피크가 존재하는 영역의 면적에 대한 상기 779eV 내지 780eV 의 결합 에너지 범위에서 피크가 존재하는 영역의 면적의 비가 1.25 이상 1.30 이하인 것인 복합 금속 산화물 입자.
  7. 청구항 1에 있어서,
    상기 복합 금속 산화물 입자는, XPS 분석 결과, 입자 내의 Cu의 2p3 /2 오비탈이 932eV 내지 933eV 및 934eV 내지 935eV 의 결합 에너지 범위에서 피크가 존재하고,
    상기 932eV 내지 933eV 의 결합 에너지 범위에서 피크가 존재하는 영역의 면적에 대한 상기 934eV 내지 935eV 의 결합 에너지 범위에서 피크가 존재하는 영역의 면적의 비가 1.20 이상 1.25 이하인 복합 금속 산화물 입자.
  8. 복합 금속 산화물 입자의 제조방법으로서,
    수계 용매, Cu 전구체, 및 Co 전구체를 포함하는 전구체 용액을 형성하는 단계;
    pH 8 이상 pH 12 이하의 분위기에서 상기 전구체 용액을 공침하여 침전 입자를 얻는 단계;
    상기 침전 입자를 진공 동결 건조하는 단계; 및
    진공 동결 건조 후의 상기 침전 입자를 100 ℃ 이상 700 ℃ 이하의 온도에서 열처리하는 단계를 포함하고,
    상기 복합 금속 산화물 입자는 Cu 산화물, Co 산화물 및 Cu-Co 산화물 중 2종 이상이 혼재된 것인 복합 금속 산화물 입자의 제조방법.
  9. 청구항 8에 있어서,
    상기 Cu 전구체 및 Co 전구체의 함량은 각각 0.1 mM 이상 10 M 이하인 것인 복합 금속 산화물 입자의 제조방법.
  10. 청구항 8에 있어서,
    상기 Cu 전구체 및 상기 Co 전구체의 몰비는 0.9:1 내지 1:0.9 인 것인 복합 금속 산화물 입자의 제조방법.
  11. 청구항 8에 있어서,
    상기 Cu 전구체는 Cu의 질산화물, 할로겐화물, 수산화물 또는 황산화물이고,
    상기 Co 전구체는 Co의 질산화물, 할로겐화물, 수산화물 또는 황산화물인 것인 복합 금속 산화물 입자의 제조방법.
  12. 청구항 8에 있어서,
    상기 수계 용매는 물을 포함하는 것인 복합 금속 산화물 입자의 제조방법.
  13. 청구항 8에 있어서,
    상기 침전 입자를 얻는 단계의 pH가 8 이상 9.5 이하인 경우, 상기 열처리하는 단계의 온도는 200℃ 이상 500℃ 이하이고,
    상기 침전 입자를 얻는 단계의 pH가 9.5 초과 11 이하인 경우, 상기 열처리하는 단계의 온도는 300℃ 이상 500℃ 이하인 것인 복합 금속 산화물 입자의 제조방법.
  14. 청구항 8에 있어서,
    상기 진공 동결 건조는 5 mTorr 이하의 압력 및 -60 ℃ 이하의 온도에서 수행되는 것인 복합 금속 산화물 입자의 제조방법.
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