WO2011108658A1 - リチウムイオン電池用正極活物質、リチウムイオン電池用正極、及び、リチウムイオン電池 - Google Patents

リチウムイオン電池用正極活物質、リチウムイオン電池用正極、及び、リチウムイオン電池 Download PDF

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Definitions

  • the present invention relates to a positive electrode active material for a lithium ion battery, a positive electrode for a lithium ion battery, and a lithium ion battery.
  • Lithium ion batteries that use lithium as a material with a low specific gravity and a tendency to cause an electrochemical reaction can store 2 to 3 times the energy of the same weight compared to nickel-cadmium batteries and nickel-metal hydride batteries. While the lithium ion battery has such excellent advantages, it has a problem in terms of safety.
  • Patent Document 1 discloses a lithium-containing composite oxide, a lithium-containing composite oxide having a layered rock salt structure, a material for a lithium secondary battery positive electrode containing a mixture of lithium-containing composite oxide having a spinel structure, the lithium-containing composite oxide is represented by the general formula Li p Co x M y O z F a (where, M Represents at least one element selected from the group consisting of transition metal elements other than Co, Al, Sn, and alkaline earth metal elements: 0.9 ⁇ p ⁇ 1.1, 0.97 ⁇ x ⁇ 1.00.
  • a lithium secondary battery positive electrode material comprising a lithium-containing composite oxide, it has been described as.
  • Patent Document 2 discloses that in a positive electrode active material for a non-aqueous electrolyte secondary battery composed of at least a spinel-structure lithium transition metal composite oxide, the heat generation start temperature by differential scanning calorimetry of the lithium transition metal composite oxide is:
  • a positive electrode active material for a non-aqueous electrolyte secondary battery is disclosed, wherein the lithium transition metal composite oxide has a calorific value of 700 to 900 mJ / mg at 220 ° C. or higher. ing.
  • the positive electrode active material for non-aqueous-electrolyte secondary batteries which has the outstanding battery characteristic also in the severer use environment can be provided.
  • Patent Document 3 discloses a lithium secondary in which a positive electrode using a lithium manganese composite oxide having a spinel structure as a positive electrode active material and a negative electrode using a carbon material as a negative electrode active material are infiltrated into a non-aqueous electrolyte.
  • a lithium secondary battery is disclosed in which the total amount of heat generated by the differential scanning calorimeter of the lithium manganese composite oxide is 1.0 kJ / g or less. And it is described that according to this, the non-aqueous-electrolyte secondary battery excellent in safety can be provided.
  • an object of the present invention is to provide a positive electrode active material for a lithium ion battery that realizes a lithium ion battery excellent in safety.
  • the present inventor has found that there is a close correlation between the shape of the DSC (differential scanning calorimetry) exothermic curve of the positive electrode active material and the safety of the produced battery. That is, for the positive electrode active material, when the difference in the first exothermic peak temperature measured in the DSC (Differential Scanning Calorimetry) exothermic curve for two predetermined temperature rising rates is greater than a certain value, the battery generates heat gently. And found that the thermal runaway can be satisfactorily suppressed.
  • DSC differential scanning calorimetry
  • the present invention completed on the basis of the above knowledge has a composition formula: Li x (Ni y M 1-y ) O z (In the formula, M is Mn and Co, x is 0.9 to 1.2, y is 0.8 ⁇ 0.025, and z is 1.8 to 2.4.) Lithium ion using a positive electrode active material for a lithium ion battery having a layer structure represented by: a positive electrode active material prepared in a weight ratio of 91% positive electrode active material, 4.2% binder and 4.8% conductive material After the battery was charged to 4.3 V, 1M-LiPF 6 was dissolved in a mixed solvent of ethylene carbonate (EC) -dimethyl carbonate (DMC) (volume ratio 1: 1) with respect to 1.0 mg of the positive electrode mixture.
  • EC ethylene carbonate
  • DMC dimethyl carbonate
  • the first exothermic peak temperature T5 (° C) obtained by differential scanning calorimetry (DSC) performed at a heating rate of 5 ° C / min with the liquid and differential scanning calorimetry (DSC) performed at a heating rate of 10 ° C / min.
  • ⁇ T satisfies ⁇ T ⁇ 12 (° C.).
  • the positive electrode active material for a lithium ion battery according to the present invention satisfies ⁇ T ⁇ 14 (° C.).
  • the positive electrode active material for a lithium ion battery according to the present invention has T5 of 230 ° C. or higher.
  • the present invention is a positive electrode for a lithium ion battery using the positive electrode active material for a lithium ion battery according to the present invention.
  • the present invention is a lithium ion battery using the positive electrode for a lithium ion battery according to the present invention.
  • the present invention it is possible to provide a positive electrode active material for a lithium ion battery that realizes a lithium ion battery excellent in safety.
  • 6 is a DSC heat generation curve according to Example 3. 6 is a DSC heat generation curve according to Comparative Example 2.
  • lithium cobaltate LiCoO 2
  • lithium-containing transition metal oxides such as lithium nickelate (LiNiO 2 ) and lithium manganate (LiMn 2 O 4 ).
  • the positive electrode active material for a lithium ion battery of the present invention produced using such a material has a composition formula: Li x (Ni y M 1-y ) O z (In the formula, M is Mn and Co, x is 0.9 to 1.2, y is 0.8 ⁇ 0.025, and z is 1.8 to 2.4.) It has the layer structure represented by these.
  • the ratio of lithium to all metals in the positive electrode active material for a lithium ion battery is 0.9 to 1.2. When the ratio is less than 0.9, it is difficult to maintain a stable crystal structure. This is because the high capacity cannot be secured.
  • the positive electrode active material for a lithium ion battery is composed of primary particles, secondary particles formed by aggregation of primary particles, or a mixture of primary particles and secondary particles.
  • the positive electrode active material for a lithium ion battery preferably has an average particle diameter of primary particles or secondary particles of 2 to 15 ⁇ m. When the average particle size is less than 2 ⁇ m, it becomes difficult to apply to the current collector. When the average particle size is more than 15 ⁇ m, voids are likely to occur during filling, and the filling property is lowered.
  • the average particle size is more preferably 3 to 12 ⁇ m.
  • the positive electrode for a lithium ion battery includes, for example, a positive electrode mixture prepared by mixing a positive electrode active material for a lithium ion battery having the above-described configuration, a conductive additive, and a binder from an aluminum foil or the like.
  • the current collector has a structure provided on one side or both sides.
  • the lithium ion battery which concerns on embodiment of this invention is equipped with the positive electrode for lithium ion batteries of such a structure.
  • the lithium ion battery produced using the positive electrode active material for a lithium ion battery of the present invention is defined as follows by differential scanning calorimetry.
  • the differential scanning calorimetry (Differential scanning calorimetry) is to measure the heat amount difference between a sample and a reference material accompanying a temperature change as a function of temperature.
  • a curve drawn by values measured at 5 ° C./min and 10 ° C./min, respectively, when the difference between the first exothermic peak temperatures is not less than a predetermined value described later, the battery is It generates heat gently and can suppress thermal runaway well. This is because if the follow-up of heat generation is low when the scanning speed is increased, the shift of the heat generation peak temperature increases accordingly, and chain heat generation is suppressed.
  • First exothermic peak temperature T5 (° C) obtained by differential scanning calorimetry (DSC) performed in step 1 and first exothermic peak temperature obtained by differential scanning calorimetry (DSC) performed at a heating rate of 10 ° C / min.
  • the difference ⁇ T T10 ⁇ T5 from T10 (° C.) satisfies ⁇ T ⁇ 10 (° C.).
  • ⁇ T ⁇ 12 (° C.) is preferable
  • ⁇ T ⁇ 14 (° C.) is more preferable.
  • the first exothermic peak temperature T5 (° C.) is preferably 230 ° C. or higher.
  • a metal salt solution is prepared.
  • the metals are Ni, Co and Mn.
  • the metal salt is sulfate, chloride, nitrate, acetate, etc., and nitrate is particularly preferable. This is because even if it is mixed as an impurity in the firing raw material, it can be fired as it is, so that the washing step can be omitted, and nitrate functions as an oxidant, and promotes the oxidation of the metal in the firing raw material.
  • Each metal contained in the metal salt is adjusted so as to have a desired molar ratio. Thereby, the molar ratio of each metal in the positive electrode active material is determined.
  • lithium carbonate is suspended in pure water, and then the metal salt solution of the metal is added to prepare a metal carbonate solution slurry. At this time, fine particles of lithium-containing carbonate precipitate in the slurry. If the lithium compound does not react during heat treatment such as sulfate or chloride as a metal salt, it is washed with a saturated lithium carbonate solution and then filtered off. When the lithium compound reacts as a lithium raw material during heat treatment, such as nitrate or acetate, it can be used as a calcining precursor without being washed, filtered off as it is, and dried. Next, the lithium-containing carbonate separated by filtration is dried to obtain a powder of a lithium salt composite (a precursor for a lithium ion battery positive electrode active material).
  • a lithium salt composite a precursor for a lithium ion battery positive electrode active material
  • a firing container having a predetermined capacity is prepared, and this firing container is filled with a precursor powder for a lithium ion battery positive electrode active material.
  • the firing container filled with the precursor powder for the lithium ion battery positive electrode active material is transferred to a firing furnace and fired. Firing is performed by heating and holding in an oxygen atmosphere for a predetermined time. Further, it is preferable to perform baking under a pressure of 101 to 202 KPa because the amount of oxygen in the composition further increases.
  • the firing temperature is appropriately set according to the amount of Li in the positive electrode active material precursor used as a raw material. Specifically, since sintering is likely to proceed when the amount of Li is large, the optimum value of the firing temperature is shifted to a lower side than when Li is small.
  • the positive electrode for a lithium ion battery according to the present invention is a current collector made of an aluminum foil or the like made of a positive electrode mixture prepared by mixing a positive electrode active material prepared as described above, a conductive additive, and a binder.
  • the lithium ion battery of the present invention is manufactured using this positive electrode for a lithium ion battery.
  • Examples 1 to 4 First, after suspending lithium carbonate of the input amount shown in Table 1 in 3.2 liters of pure water, 4.8 liter of metal salt solution was charged. Here, the nitrate hydrate of each metal was adjusted so that each metal might become the composition ratio of Table 1, and the total metal mole number might be set to 14 mol.
  • the suspended amount of lithium carbonate was such that the product (lithium ion secondary battery positive electrode material, ie, positive electrode active material) was Li x (Ni y M 1-y ) O z and x was the value shown in Table 1. Are respectively calculated by the following equations.
  • W (g) 73.9 ⁇ 14 ⁇ (1 + 0.5X) ⁇ A
  • “A” is a numerical value to be multiplied in order to subtract the amount of lithium from the lithium compound other than lithium carbonate remaining in the raw material after filtration from the amount of suspension in addition to the amount necessary for the precipitation reaction. is there.
  • “A” is 0.9 when lithium salt reacts as a firing raw material such as nitrate or acetate, and “1” when lithium salt does not react as a firing raw material such as sulfate or chloride. 0.
  • fine particles of lithium-containing carbonate were precipitated in the solution, and this precipitate was filtered off using a filter press.
  • the precipitate was dried to obtain a lithium-containing carbonate (precursor for a lithium ion battery positive electrode active material).
  • a firing container was prepared, and this firing container was filled with a lithium-containing carbonate.
  • the firing container is placed in an oxygen atmosphere furnace under atmospheric pressure, heated up to the firing temperature shown in Table 1 over 6 hours, heated and held for 2 hours, and then cooled to cool the oxide. Obtained.
  • the obtained oxide was crushed to obtain a lithium ion secondary battery positive electrode active material powder.
  • Example 5 As Example 5, the same processing as in Examples 1 to 4 was performed, except that each metal of the raw material had a composition as shown in Table 1 and calcination was performed not under atmospheric pressure but under a pressure of 120 KPa. Further, as Example 6, the same processing as in Example 5 was performed, except that each metal of the raw material had a composition as shown in Table 1 and firing was performed under a pressure of 180 KPa.
  • Comparative Examples 1 and 2 As Comparative Examples 1 and 2, the same treatment as in Examples 1 to 4 was performed, except that the amount of lithium carbonate suspended and the firing temperature were changed.
  • the electrode was taken out from the coin cell, washed with dimethyl carbonate (DMC), and then the positive electrode mixture was scraped off. 1.0 mg of this positive electrode mixture was sealed in a sample pan made of SUS together with an electrolyte obtained by dissolving 1M-LiPF 6 in ethylene carbonate (EC) -dimethyl carbonate (DMC) (volume ratio 1: 1), and Seiko Instruments Inc. Differential scanning calorimetry was performed using a DSC6200 manufactured by the company at a heating rate of 5 ° C./min and 10 ° C./min, respectively. As a result, a DSC exothermic curve was obtained.
  • DMC dimethyl carbonate

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Abstract

　安全性に優れたリチウムイオン電池を実現するリチウムイオン電池用正極活物質を提供する。当該電池用正極活物質は層構造を有し、組成式：Ｌｉx（ＮｉyＭ1-y）Ｏz（式中、ＭはＭｎ及びＣｏであり、ｘは０．９～１．２であり、ｙは０．８±０．０２５であり、ｚは１．８～２．４である。）で表される。正極活物質９１％、バインダー４．２％及び導電材４．８％の重量比で作製した正極合材を用いたリチウムイオン電池を４．３Ｖまで充電した後、正極合材１．０ｍｇに対して、１Ｍ－ＬｉＰＦ6 をエチレンカーボネート（ＥＣ）－ジメチルカーボネート（ＤＭＣ）（体積比１：１）の混合溶媒に溶解した電解液と共に昇温速度５℃／分で行った示差走査熱量測定（ＤＳＣ）で得られた第一発熱ピーク温度Ｔ５（℃）と、昇温速度１０℃／分で行った示差走査熱量測定（ＤＳＣ）で得られた第一発熱ピーク温度Ｔ１０（℃）との差ΔＴ＝Ｔ１０－Ｔ５が、ΔＴ≧１０（℃）を満たす。

Description

リチウムイオン電池用正極活物質、リチウムイオン電池用正極、及び、リチウムイオン電池
　本発明は、リチウムイオン電池用正極活物質、リチウムイオン電池用正極、及び、リチウムイオン電池に関する。
　比重が小さく且つ電気化学反応を起こしやすい性質を持つリチウムを材料に使用したリチウムイオン電池は、ニカド電池やニッケル水素電池と比較して、同重量で２～３倍のエネルギーを蓄えることができる。リチウムイオン電池は、このように優れた利点を有する一方、安全性の面で問題を有している。
　これまで、リチウムイオン電池については、何らかの原因により電池内の材料が燃え、それにより生じた電池の異常発熱及び発火による事故が数多く報告されている。このようにリチウムイオン電池が異常発熱や発火を起こす現象は、「熱暴走」と呼ばれている。電池温度が上昇すると、電池内部の材料が分解し発熱する。そして、電池内部の発熱速度が電池外部への放熱速度を上回ると熱暴走となり、発火を引き起こす。
　リチウムイオン電池の安全性の改善には、従来、種々の方法が用いられており、例えば特許文献１には、リチウム含有複合酸化物で、層状岩塩型構造を有するリチウム含有複合酸化物と、擬スピネル型構造を有するリチウム含有複合酸化物との混合物を含むリチウム二次電池正極用材料であって、上記リチウム含有複合酸化物が、一般式ＬｉpＣｏxＭyＯzＦa（但し、ＭはＣｏ以外の遷移金属元素、Ａｌ、Ｓｎ及びアルカリ土類金属元素からなる群から選ばれる少なくとも１種の元素を表す。０．９≦ｐ≦１．１、０．９７≦ｘ≦１．００、０≦ｙ≦０．０３、１．９≦ｚ≦２．１、ｘ＋ｙ＝１、０≦ａ≦０．０２）で表わされるリチウム二次電池正極用材料が開示され、これによれば、熱的安全性、体積容量密度、及び充放電サイクル特性に優れた、リチウム含有複合酸化物からなるリチウム二次電池正極用材料を提供することができる、と記載されている。
　また、特許文献２には、少なくともスピネル構造のリチウム遷移金属複合酸化物からなる非水電解液二次電池用正極活物質において、前記リチウム遷移金属複合酸化物の示差走査熱量測定による発熱開始温度は、２２０℃以上であり、前記リチウム遷移金属複合酸化物の示差走査熱量測定による発熱量は、７００～９００ｍＪ／ｍｇであることを特徴とする非水電解液二次電池用正極活物質が開示されている。そして、これによれば、より一層厳しい使用環境下においても優れた電池特性を有する非水電解液二次電池用正極活物質を提供することができると記載されている。
　さらに、特許文献３には、正極活物質にスピネル構造を有するリチウムマンガン複合酸化物を用いた正極と、負極活物質に炭素材を用いた負極とを非水電解液に浸潤させたリチウム二次電池において、前記リチウムマンガン複合酸化物の示差走査熱量計による発熱の総量が１．０ｋＪ／ｇ以下であることを特徴とするリチウム二次電池が開示されている。そして、これによれば、安全性に優れた非水電解液二次電池を提供することができると記載されている。
特開２００６－１６４７５８号公報 特開２００４－２２７７９０号公報 特開２００４－６２６４号公報
　しかしながら、リチウムイオン電池の安全性は非常に重要な課題であり、高品質のリチウムイオン電池用正極活物質としてはなお改善の余地がある。
　そこで、本発明は、安全性に優れたリチウムイオン電池を実現するリチウムイオン電池用正極活物質を提供することを課題とする。
　本発明者は、鋭意検討した結果、正極活物質のＤＳＣ（示差走査熱量測定）発熱カーブの形状と作製される電池の安全性との間に密接な相関関係があることを見出した。すなわち、正極活物質について、所定の２種類の昇温速度に係るＤＳＣ（示差走査熱量測定）発熱カーブにおいて測定された第一発熱ピーク温度の差がある値以上であるとき、電池が穏やかに発熱し、熱暴走を良好に抑制できることを見出した。
　上記知見を基礎にして完成した本発明は一側面において、組成式：Ｌｉx（ＮｉyＭ1-y）Ｏz
（式中、ＭはＭｎ及びＣｏであり、ｘは０．９～１．２であり、ｙは０．８±０．０２５であり、ｚは１．８～２．４である。）
で表される層構造を有するリチウムイオン電池用正極活物質であり、正極活物質９１％、バインダー４．２％及び導電材４．８％の重量比で作製した正極合材を用いたリチウムイオン電池を４．３Ｖまで充電した後、正極合材１．０ｍｇに対して、１Ｍ－ＬｉＰＦ6をエチレンカーボネート（ＥＣ）－ジメチルカーボネート（ＤＭＣ）（体積比１：１）の混合溶媒に溶解した電解液と共に昇温速度５℃／分で行った示差走査熱量測定（ＤＳＣ）で得られた第一発熱ピーク温度Ｔ５（℃）と昇温速度１０℃／分で行った示差走査熱量測定（ＤＳＣ）で得られた第一発熱ピーク温度Ｔ１０（℃）との差ΔＴ＝Ｔ１０－Ｔ５が、ΔＴ≧１０（℃）を満たすリチウムイオン電池用正極活物質である。
　本発明に係るリチウムイオン電池用正極活物質は一実施形態において、ΔＴが、ΔＴ≧１２（℃）を満たす。
　本発明に係るリチウムイオン電池用正極活物質は別の実施形態において、ΔＴが、ΔＴ≧１４（℃）を満たす。
　本発明に係るリチウムイオン電池用正極活物質は更に別の実施形態において、Ｔ５が２３０℃以上である。
　本発明は、別の側面において、本発明に係るリチウムイオン電池用正極活物質を用いたリチウムイオン電池用正極である。
　本発明は、更に別の側面において、本発明に係るリチウムイオン電池用正極を用いたリチウムイオン電池である。
　本発明によれば、安全性に優れたリチウムイオン電池を実現するリチウムイオン電池用正極活物質を提供することができる。
実施例３に係るＤＳＣ発熱カーブである。 比較例２に係るＤＳＣ発熱カーブである。
（リチウムイオン電池用正極活物質の構成）
　本発明のリチウムイオン電池用正極活物質の材料としては、一般的なリチウムイオン電池用正極用の正極活物質として有用な化合物を広く用いることができるが、特に、コバルト酸リチウム（ＬｉＣｏＯ2）、ニッケル酸リチウム（ＬｉＮｉＯ2）、マンガン酸リチウム（ＬｉＭｎ2Ｏ4）等のリチウム含有遷移金属酸化物を用いるのが好ましい。このような材料を用いて作製される本発明のリチウムイオン電池用正極活物質は、組成式：Ｌｉx（ＮｉyＭ1-y）Ｏz
（式中、ＭはＭｎ及びＣｏであり、ｘは０．９～１．２であり、ｙは０．８±０．０２５であり、ｚは１．８～２．４である。）
で表される層構造を有している。
　リチウムイオン電池用正極活物質における全金属に対するリチウムの比率が０．９～１．２であるが、これは、０．９未満では、安定した結晶構造を保持し難く、１．２超では電池の高容量が確保できなくなるためである。
　リチウムイオン電池用正極活物質は、一次粒子、一次粒子が凝集して形成された二次粒子、又は、一次粒子及び二次粒子の混合物で構成されている。リチウムイオン電池用正極活物質は、その一次粒子又は二次粒子の平均粒径が２～１５μｍであるのが好ましい。
　平均粒径が２μｍ未満であると集電体への塗布が困難となる。平均粒径が１５μｍ超であると充填時に空隙が生じやすくなり、充填性が低下する。また、平均粒径は、より好ましくは３～１２μｍである。
（リチウムイオン電池用正極及びそれを用いたリチウムイオン電池の構成）
　本発明の実施形態に係るリチウムイオン電池用正極は、例えば、上述の構成のリチウムイオン電池用正極活物質と、導電助剤と、バインダーとを混合して調製した正極合剤をアルミニウム箔等からなる集電体の片面または両面に設けた構造を有している。また、本発明の実施形態に係るリチウムイオン電池は、このような構成のリチウムイオン電池用正極を備えている。
　本発明のリチウムイオン電池用正極活物質を用いて作製したリチウムイオン電池は、示差走査熱量測定によって以下のように規定される。ここで、示差走査熱量測定（Differential Scanning Calorimetry）は、温度変化に伴う試料と基準物質との熱量差を温度の関数として測定するものである。昇温速度を５℃／分及び１０℃／分でそれぞれ測定した値によって描いた曲線（ＤＳＣ発熱カーブ）において、両者の第一発熱ピーク温度の差が後述する所定値以上であるとき、電池が穏やかに発熱し、熱暴走を良好に抑制できる。これは、走査速度を速くしたときに発熱の追随性が低いと、それだけ発熱ピーク温度のずれが大きくなり、連鎖的な発熱が抑制されるためである。
　具体的には、本発明に係る正極活物質９１％、バインダー４．２％及び導電材４．８％の重量比で作製した正極合材を用いたリチウムイオン電池を４．３Ｖまで充電した後、正極合材１．０ｍｇに対して、１Ｍ－ＬｉＰＦ6をエチレンカーボネート（ＥＣ）－ジメチルカーボネート（ＤＭＣ）（体積比１：１）の混合溶媒に溶解した電解液と共に昇温速度５℃／分で行った示差走査熱量測定（ＤＳＣ）で得られた第一発熱ピーク温度Ｔ５（℃）と昇温速度１０℃／分で行った示差走査熱量測定（ＤＳＣ）で得られた第一発熱ピーク温度Ｔ１０（℃）との差ΔＴ＝Ｔ１０－Ｔ５が、ΔＴ≧１０（℃）を満たす。また、ΔＴ≧１２（℃）が好ましく、ΔＴ≧１４（℃）が更に好ましい。
　第一発熱ピーク温度Ｔ５（℃）は、２３０℃以上であるのが好ましい。
（リチウムイオン電池用正極活物質の製造方法）
　次に、本発明の実施形態に係るリチウムイオン電池用正極活物質の製造方法について詳細に説明する。
　まず、金属塩溶液を作製する。当該金属は、Ｎｉ、Ｃｏ及びＭｎである。また、金属塩は硫酸塩、塩化物、硝酸塩、酢酸塩等であり、特に硝酸塩が好ましい。これは、焼成原料中に不純物として混入してもそのまま焼成できるため洗浄工程が省けることと、硝酸塩が酸化剤として機能し、焼成原料中の金属の酸化を促進する働きがあるためである。金属塩に含まれる各金属を所望のモル比率となるように調整しておく。これにより、正極活物質中の各金属のモル比率が決定する。
　次に、炭酸リチウムを純水に懸濁させ、その後、上記金属の金属塩溶液を投入して金属炭酸塩溶液スラリーを作製する。このとき、スラリー中に微小粒のリチウム含有炭酸塩が析出する。なお、金属塩として硫酸塩や塩化物等熱処理時にそのリチウム化合物が反応しない場合は飽和炭酸リチウム溶液で洗浄した後、濾別する。硝酸塩や酢酸塩のように、そのリチウム化合物が熱処理中にリチウム原料として反応する場合は洗浄せず、そのまま濾別し、乾燥することにより焼成前駆体として用いることができる。
　次に、濾別したリチウム含有炭酸塩を乾燥することにより、リチウム塩の複合体（リチウムイオン電池正極活物質用前駆体）の粉末を得る。
　次に、所定の大きさの容量を有する焼成容器を準備し、この焼成容器にリチウムイオン電池正極活物質用前駆体の粉末を充填する。次に、リチウムイオン電池正極活物質用前駆体の粉末が充填された焼成容器を、焼成炉へ移設し、焼成を行う。焼成は、酸素雰囲気下で所定時間加熱保持することにより行う。また、１０１～２０２ＫＰａでの加圧下で焼成を行うと、さらに組成中の酸素量が増加するため、好ましい。焼成温度は、原料として用いた正極活物質用前駆体中のＬｉの量に対応して適切に設定する。具体的には、Ｌｉ量が多いと焼結が進行しやすくなるため、焼成温度の最適値はＬｉが少ない場合に比べ低い側にシフトする。このように、焼成温度と正極活物質用前駆体中のＬｉの量との関係は、作製するリチウムイオン電池用正極活物質の性質に影響を与え、それにより当該正極活物質を用いたリチウムイオン電池の電池特性に影響を与える。
　その後、焼成容器から粉末を取り出し、粉砕を行うことにより正極活物質の粉体を得る。
　また、本発明のリチウムイオン電池用正極は、上述のようにして作製した正極活物質と、導電助剤と、バインダーとを混合して調製した正極合剤をアルミニウム箔等からなる集電体の片面または両面に設けることで作製され、さらに、本発明のリチウムイオン電池は、このリチウムイオン電池用正極を用いて作製される。
　以下、本発明及びその利点をより良く理解するための実施例を提供するが、本発明はこれらの実施例に限られるものではない。
（実施例１～４）
　まず、表１に記載の投入量の炭酸リチウムを純水３．２リットルに懸濁させた後、金属塩溶液を４．８リットル投入した。ここで、金属塩溶液は、各金属の硝酸塩の水和物を、各金属が表１に記載の組成比になるように調整し、また全金属モル数が１４モルになるように調整した。
　なお、炭酸リチウムの懸濁量は、製品（リチウムイオン二次電池正極材料、すなわち正極活物質）をＬｉx（ＮｉyＭ1-y）Ｏzでｘが表１の値となる量であって、それぞれ次式で算出されたものである。
　　　Ｗ（ｇ）＝７３．９×１４×（１＋０．５Ｘ）×Ａ
　上記式において、「Ａ」は、析出反応として必要な量の他に、ろ過後の原料に残留する炭酸リチウム以外のリチウム化合物によるリチウムの量をあらかじめ懸濁量から引いておくために掛ける数値である。「Ａ」は、硝酸塩や酢酸塩のように、リチウム塩が焼成原料として反応する場合は０．９であり、硫酸塩や塩化物のように、リチウム塩が焼成原料として反応しない場合は１．０である。
　この処理により溶液中に微小粒のリチウム含有炭酸塩が析出したが、この析出物を、フィルタープレスを使用して濾別した。
　続いて、析出物を乾燥してリチウム含有炭酸塩（リチウムイオン電池正極活物質用前駆体）を得た。
　次に、焼成容器を準備し、この焼成容器内にリチウム含有炭酸塩を充填した。次に、焼成容器を、大気圧下、酸素雰囲気炉に入れて、表１に記載の焼成温度まで６時間かけて昇温させた後、２時間加熱保持し、続いて冷却して酸化物を得た。次に、得られた酸化物を解砕し、リチウムイオン二次電池正極活物質の粉末を得た。
（実施例５～６）
　実施例５として、原料の各金属を表１に示すような組成とし、焼成を大気圧下ではなく１２０ＫＰａの加圧下で行った以外は、実施例１～４と同様の処理を行った。さらに実施例６として、原料の各金属を表１に示すような組成とし、焼成を１８０ＫＰａの加圧下で行った以外は、実施例５と同様の処理を行った。
（比較例１～２）
　比較例１～２として、炭酸リチウム懸濁量、焼成温度を変えた以外は、実施例１～４と同様の処理を行った。
（評価）
　各正極活物質中のＬｉ、Ｎｉ、Ｍｎ及びＣｏ含有量は、誘導結合プラズマ発光分光分析装置（ＩＣＰ－ＡＥＳ）で測定し、各金属の組成比（モル比）を算出した。また、Ｘ線回折により、結晶構造は層状構造であることを確認した。
　次に、この正極活物質について、ＤＳＣ発熱カーブを以下のようにして測定した。まず、正極活物質９１％、バインダー４．２％及び導電材４．８％の重量比で秤量し、バインダーを有機溶媒（Ｎ－メチルピロリドン）に溶解したものに、正極活物質と導電材とを混合してスラリー化して正極合材とし、Ａｌ箔上に塗布して乾燥後にプレスして正極とした。この正極において、正極合材の重量は１０．０～１０．２ｍｇとなるように打ち抜かれている。続いて、対極をＬｉとした評価用の２０３２型コインセルを作製し、電解液に１Ｍ－ＬｉＰＦ6をエチレンカーボネート（ＥＣ）－ジメチルカーボネート（ＤＭＣ）（体積比１：１）に溶解したものを用いて、電流密度０．２Ｃにて４．３Ｖまで充電した後、３．０Ｖまで放電し、再び４．３Ｖまで充電した。
　次に、このコインセルから電極を取り出し、ジメチルカーボネート（ＤＭＣ）で洗浄した後、正極合材を削りとった。この正極合材１．０ｍｇを１Ｍ－ＬｉＰＦ6をエチレンカーボネート（ＥＣ）－ジメチルカーボネート（ＤＭＣ）（体積比１：１）に溶解した電解液と共にＳＵＳ製のサンプルパンに封入し、セイコーインスツルメント社製ＤＳＣ６２００を用いて昇温速度５℃／分及び１０℃／分にて、それぞれ示差走査熱量測定を行った。これによりＤＳＣ発熱カーブが得られ、さらにこのＤＳＣ発熱カーブから、昇温速度５℃／分で測定した第一ピークのピーク温度Ｔ５（℃）、昇温速度１０℃／分で測定した第一ピークのピーク温度Ｔ１０（℃）、及び、それらの差ΔＴを得た。また、２５℃の室内で２ｍｍ径の釘を電池の厚さ方向に貫通させて発熱させ、３０秒後の電池表面の温度を測定した。
　これらの結果を表１に示す。また、図１及び２に、それぞれ表１に示した実施例３及び比較例２に係るＤＳＣ発熱カーブを示す。
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000001

Claims (6)

  1. 　組成式：Ｌｉx（ＮｉyＭ1-y）Ｏz
    （式中、ＭはＭｎ及びＣｏであり、ｘは０．９～１．２であり、ｙは０．８±０．０２５であり、ｚは１．８～２．４である。）
    で表される層構造を有するリチウムイオン電池用正極活物質であり、該正極活物質９１％、バインダー４．２％及び導電材４．８％の重量比で作製した正極合材を用いたリチウムイオン電池を４．３Ｖまで充電した後、該正極合材１．０ｍｇに対して、１Ｍ－ＬｉＰＦ6をエチレンカーボネート（ＥＣ）－ジメチルカーボネート（ＤＭＣ）（体積比１：１）の混合溶媒に溶解した電解液と共に昇温速度５℃／分で行った示差走査熱量測定（ＤＳＣ）で得られた第一発熱ピーク温度Ｔ５（℃）と昇温速度１０℃／分で行った示差走査熱量測定（ＤＳＣ）で得られた第一発熱ピーク温度Ｔ１０（℃）との差ΔＴ＝Ｔ１０－Ｔ５が、ΔＴ≧１０（℃）を満たすリチウムイオン電池用正極活物質。
  2. 　前記ΔＴが、ΔＴ≧１２（℃）を満たす請求項１に記載のリチウムイオン電池用正極活物質。
  3. 　前記ΔＴが、ΔＴ≧１４（℃）を満たす請求項２に記載のリチウムイオン電池用正極活物質。
  4. 　前記Ｔ５が２３０℃以上である請求項１～３のいずれかに記載のリチウムイオン電池用正極活物質。
  5. 　請求項１～４のいずれかに記載のリチウムイオン電池用正極活物質を用いたリチウムイオン電池用正極。
  6. 　請求項５に記載のリチウムイオン電池用正極を用いたリチウムイオン電池。
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CN201180009584.3A CN102754256B (zh) 2010-03-04 2011-03-03 锂离子电池用正极活性物质、锂离子电池用正极及锂离子电池
EP11750767.3A EP2544278A4 (en) 2010-03-04 2011-03-03 POSITIVE ELECTRODE ACTIVE MATERIAL FOR LITHIUM-ION BATTERY, POSITIVE ELECTRODE FOR LITHIUM-ION BATTERY, AND LITHIUM-ION BATTERY
US13/581,814 US20120319039A1 (en) 2010-03-04 2011-03-03 Positive Electrode Active Material For Lithium Ion Battery, Positive Electrode For Lithium Ion Battery, And Lithium Ion Battery
KR1020127015356A KR101364907B1 (ko) 2010-03-04 2011-03-03 리튬 이온 전지용 정극 활물질, 리튬 이온 전지용 정극, 및 리튬 이온 전지

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Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2014194868A (ja) * 2013-03-28 2014-10-09 Jx Nippon Mining & Metals Corp リチウムイオン電池用正極活物質、リチウムイオン電池用正極、及び、リチウムイオン電池
JP2018037393A (ja) * 2016-08-25 2018-03-08 Ｂａｓｆ戸田バッテリーマテリアルズ合同会社 Ｎｉを含む非水電解質二次電池用正極活物質粒子粉末の熱安定性評価方法

Families Citing this family (17)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US8748041B2 (en) 2009-03-31 2014-06-10 Jx Nippon Mining & Metals Corporation Positive electrode active material for lithium ion battery
KR101450978B1 (ko) 2009-12-18 2014-10-15 제이엑스 닛코 닛세키 킨조쿠 가부시키가이샤 리튬 이온 전지용 정극 및 그 제조 방법, 그리고 리튬 이온 전지
WO2011077932A1 (ja) 2009-12-22 2011-06-30 Jx日鉱日石金属株式会社 リチウムイオン電池用正極活物質、リチウムイオン電池用正極及びそれを用いたリチウムイオン電池、並びに、リチウムイオン電池用正極活物質前駆体
CN102804461B (zh) 2010-02-05 2016-03-02 Jx日矿日石金属株式会社 锂离子电池用正极活性物质、锂离子电池用正极和锂离子电池
JP5819200B2 (ja) 2010-02-05 2015-11-18 Jx日鉱日石金属株式会社 リチウムイオン電池用正極活物質、リチウムイオン電池用正極、及び、リチウムイオン電池
KR101450421B1 (ko) 2010-03-04 2014-10-13 제이엑스 닛코 닛세키 킨조쿠 가부시키가이샤 리튬 이온 전지용 정극 활물질, 리튬 이온 전지용 정극, 및 리튬 이온 전지
JP5923036B2 (ja) 2010-03-04 2016-05-24 Ｊｘ金属株式会社 リチウムイオン電池用正極活物質、リチウムイオン電池用正極、及び、リチウムイオン電池
CN102754254B (zh) 2010-03-04 2016-01-20 Jx日矿日石金属株式会社 锂离子电池用正极活性物质、锂离子电池用正极及锂离子电池
CN102782911B (zh) 2010-03-04 2015-06-24 Jx日矿日石金属株式会社 锂离子电池用正极活性物质、锂离子电池用正极及锂离子电池
EP2544280B1 (en) 2010-03-05 2018-06-06 JX Nippon Mining & Metals Corporation Positive-electrode active material for lithium ion battery, positive electrode for lithium battery, and lithium ion battery
CN105514420A (zh) 2010-12-03 2016-04-20 Jx日矿日石金属株式会社 锂离子电池用正极活性物质、锂离子电池用正极及锂离子电池
KR20120099411A (ko) 2011-01-21 2012-09-10 제이엑스 닛코 닛세키 킨조쿠 가부시키가이샤 리튬 이온 전지용 정극 활물질의 제조 방법 및 리튬 이온 전지용 정극 활물질
WO2012132071A1 (ja) 2011-03-29 2012-10-04 Jx日鉱日石金属株式会社 リチウムイオン電池用正極活物質の製造方法及びリチウムイオン電池用正極活物質
WO2012133434A1 (ja) 2011-03-31 2012-10-04 Jx日鉱日石金属株式会社 リチウムイオン電池用正極活物質、リチウムイオン電池用正極、及び、リチウムイオン電池
JP6292739B2 (ja) 2012-01-26 2018-03-14 Ｊｘ金属株式会社 リチウムイオン電池用正極活物質、リチウムイオン電池用正極、及び、リチウムイオン電池
JP6292738B2 (ja) 2012-01-26 2018-03-14 Ｊｘ金属株式会社 リチウムイオン電池用正極活物質、リチウムイオン電池用正極、及び、リチウムイオン電池
KR101729824B1 (ko) 2012-09-28 2017-04-24 제이엑스금속주식회사 리튬 이온 전지용 정극 활물질, 리튬 이온 전지용 정극 및 리튬 이온 전지

Citations (7)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2004006264A (ja) 2002-04-17 2004-01-08 Shin Kobe Electric Mach Co Ltd リチウム二次電池
JP2004227790A (ja) 2003-01-20 2004-08-12 Nichia Chem Ind Ltd 非水電解液二次電池用正極活物質
JP2006107818A (ja) * 2004-10-01 2006-04-20 Sumitomo Metal Mining Co Ltd 非水系電解質二次電池用正極活物質およびこれを用いた非水系電解質二次電池およびその製造方法
JP2006107845A (ja) * 2004-10-01 2006-04-20 Sumitomo Metal Mining Co Ltd 非水系電解質二次電池用正極活物質およびこれを用いた非水系電解質二次電池およびその製造方法
JP2006164758A (ja) 2004-12-07 2006-06-22 Seimi Chem Co Ltd リチウム二次電池用正極材料
JP2007048744A (ja) * 2005-07-14 2007-02-22 Matsushita Electric Ind Co Ltd リチウム二次電池用正極およびそれを用いたリチウム二次電池
WO2009060603A1 (ja) * 2007-11-06 2009-05-14 Panasonic Corporation 非水電解質二次電池用正極活物質ならびにそれを用いた非水電解質二次電池

Family Cites Families (13)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2002289261A (ja) * 2001-01-16 2002-10-04 Matsushita Electric Ind Co Ltd 非水電解質二次電池
US5393622A (en) * 1992-02-07 1995-02-28 Matsushita Electric Industrial Co., Ltd. Process for production of positive electrode active material
JP3471244B2 (ja) * 1999-03-15 2003-12-02 株式会社東芝 非水電解液二次電池の製造方法
JP2002124261A (ja) * 1999-11-29 2002-04-26 Mitsui Chemicals Inc リチウム二次電池用正極活物質および電池
JP4280436B2 (ja) * 2000-09-25 2009-06-17 三星エスディアイ株式会社 リチウム二次電池用正極活物質及びその製造方法
US7135251B2 (en) * 2001-06-14 2006-11-14 Samsung Sdi Co., Ltd. Active material for battery and method of preparing the same
KR100437339B1 (ko) * 2002-05-13 2004-06-25 삼성에스디아이 주식회사 전지용 활물질의 제조방법 및 그로부터 제조되는 전지용활물질
TWI279019B (en) * 2003-01-08 2007-04-11 Nikko Materials Co Ltd Material for lithium secondary battery positive electrode and manufacturing method thereof
JP4954451B2 (ja) * 2004-07-05 2012-06-13 株式会社クレハ リチウム二次電池用正極材およびその製造方法
US8059168B2 (en) * 2005-03-14 2011-11-15 Gtech Corporation System and method for scene change triggering
CN101585560B (zh) * 2008-05-21 2011-08-17 比亚迪股份有限公司 一种锂离子电池正极材料及其制备方法及电池
CN101414682A (zh) * 2008-12-04 2009-04-22 深圳市普文电源材料有限公司 锂离子电池用正极材料及使用此材料的锂离子电池
TWI423506B (zh) * 2010-03-04 2014-01-11 Jx Nippon Mining & Metals Corp A positive electrode active material for a lithium ion battery, a positive electrode for a lithium ion battery, and a lithium ion battery

Patent Citations (7)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2004006264A (ja) 2002-04-17 2004-01-08 Shin Kobe Electric Mach Co Ltd リチウム二次電池
JP2004227790A (ja) 2003-01-20 2004-08-12 Nichia Chem Ind Ltd 非水電解液二次電池用正極活物質
JP2006107818A (ja) * 2004-10-01 2006-04-20 Sumitomo Metal Mining Co Ltd 非水系電解質二次電池用正極活物質およびこれを用いた非水系電解質二次電池およびその製造方法
JP2006107845A (ja) * 2004-10-01 2006-04-20 Sumitomo Metal Mining Co Ltd 非水系電解質二次電池用正極活物質およびこれを用いた非水系電解質二次電池およびその製造方法
JP2006164758A (ja) 2004-12-07 2006-06-22 Seimi Chem Co Ltd リチウム二次電池用正極材料
JP2007048744A (ja) * 2005-07-14 2007-02-22 Matsushita Electric Ind Co Ltd リチウム二次電池用正極およびそれを用いたリチウム二次電池
WO2009060603A1 (ja) * 2007-11-06 2009-05-14 Panasonic Corporation 非水電解質二次電池用正極活物質ならびにそれを用いた非水電解質二次電池

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
See also references of EP2544278A4 *

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2014194868A (ja) * 2013-03-28 2014-10-09 Jx Nippon Mining & Metals Corp リチウムイオン電池用正極活物質、リチウムイオン電池用正極、及び、リチウムイオン電池
JP2018037393A (ja) * 2016-08-25 2018-03-08 Ｂａｓｆ戸田バッテリーマテリアルズ合同会社 Ｎｉを含む非水電解質二次電池用正極活物質粒子粉末の熱安定性評価方法

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