WO2006027270A2 - Verfahren zur herstellung alkalimetallhaltiger, mehrkomponentiger metalloxidverbindungen und damit hergestellte metalloxidverbindungen - Google Patents

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Definitions

  • the present invention relates to a process for the preparation of alkali metal-containing, multi-component metal oxide compounds in powder form.
  • Multicomponent metal oxide compounds are used, for example, in chemistry as catalysts for the production of alcohols. Examples of this are given in US Pat. Nos. 4,291,126 and 4,659,742. Moreover, such metal oxide compounds find application in the ceramic industry and in the manufacture of electric batteries, such as the compounds LiAlO 2 , LiMn 2 O 4 , LiCoO 2 or Li 2 ZrO 3 . For improving the use properties it is also known to dope Such metal oxide additionally, as for example in the doped metal oxide La O1S sNa ⁇ 115 MnO 3, LiCo 0; y 8 Nio, 2 0 2, LiAl Co y 1-O 2 , and LiCo y Mn 2 -y O 4 is the case. In this case, a particularly homogeneous doping of the finished metal oxide powder is desired.
  • WO 02/072471 A2 discloses a process for producing a multinary metal oxide powder which is suitable for use as precursor of high-temperature superconductors.
  • the object of the present invention is to provide a process for preparing alkali metal-containing, that is to say lithium, sodium, potassium, rubidium and / or cesium, metal oxide compounds in powder form which have a homogeneous distribution of the components involved.
  • precursor compounds of the components of the desired metal oxide compound in solid form or in the form of a solution or suspension into a pulsation reactor having a gas flow resulting from flameless combustion and reacting them partially or completely to the desired metal oxide compound, the precursor compounds a mixture of at least one first metal compound from the group of alkali metals with at least one second metal compound selected from the group consisting of the transition metals, the other main group metals, the lanthanides and the actinides, in the desired ratio.
  • alkali-metal-containing metal oxide compounds are understood to mean at least two component compounds in which at least one of the compound-forming components is an alkali metal.
  • examples of these are LiAlO 2 or LiMn 2 O 4 .
  • This also includes those Verbindun ⁇ conditions in which an alkali metal and / or metal is partially substituted by another metal, such as in LiC ⁇ o , 8 Ni 0j2 0 2 .
  • compounds having an alkali metal-type impurity for example, La 0; Nao 85, 15 Mn0 3
  • an alkali metal ion in the host lattice is installed.
  • metal oxide compounds are also to be understood as meaning materials in which two or more different compounds can be detected by suitable methods, for example by X-ray analysis.
  • the metal oxide compound is separated from the hot gas stream by suitable filters and is then present in powder form with average particle sizes of up to 125 ⁇ m, preferably with average particle sizes of between 0.1 and 50 ⁇ m, or between 1 and 30 ⁇ m.
  • nanopowder with average particle sizes between 10 and 100 nm are accessible with appropriate selection of the process parameters with this method, when the precursor compounds in the form of solutions in the pulsieren ⁇ the gas stream are abandoned.
  • a particular advantage of the method according to the invention in comparison with rotary kilns and shuttle kilns is the extreme uniformity of the thermal treatment in the pulsating gas stream. This is also not the case with alternative methods such as downpipe treatment with external heating (hot-wall reactor), which lead to an inhomogeneous material due to different falling speeds and edge zone effects. The same applies to spray and flame pyrolysis processes.
  • the calcination in the pulsating gas stream allows a very uniform treatment of the starting materials up to almost below the softening or melting temperatures of the starting materials or of the end product, without forming larger, agglomerated cakes.
  • the process can be used to prepare metal oxide compounds which contain the metals lithium, sodium, potassium, rubidium, cesium or mixtures thereof as the alkali metals.
  • the second metal compounds are preferably selected from compounds of aluminum, manganese, cobalt, zirconium, iron, chromium, zinc, nickel and compounds of the lanthanides.
  • Both the alkali metals and the metals from the group of transition metals, the remaining main grap metals, the lanthanides and actinides are fed to the process in the form of a mixture of suitable precursor compounds. Preference is given to introducing aqueous or nonaqueous solutions or suspensions of undissolved and optionally dissolved precursor compounds into the pulsation reactor.
  • the precursor compounds may be any salts of inorganic or organic acids or inorganic or organic compounds of said metals, in particular nitrates, chlorides, sulfates, acetates, amines, hydroxides, carbonates, oxalates, citrates and tartrates.
  • aqueous or non-aqueous solutions of the precursor compounds may additionally contain solid components in the form of hydroxides, oxides, carbonates, oxalates and / or other undissolved salts of the first and second metal compounds.
  • particularly reactive starting materials or material compositions can also be introduced into the reactor as powder mixtures, for example via a powder injector. These may be intimate mixtures of solids in the form of finely divided hydroxides, oxides, carbonates, oxalates and / or undissolved salts of the first and second metal compounds.
  • a pulsation reactor which can be used for the process according to the invention is described, for example, in WO 02/072471 A2. It contains a combustion chamber and a resonance tube. Combustion air and fuel are fed to the combustion chamber via so-called aerodynamic valves, which open at negative pressure in the combustion chamber and close at overpressure. The ignition of the fuel gas mixture in the combustion chamber generates an overpressure which leads to the closing of the aerodynamic valves, whereby a pressure wave propagates in the direction of the resonance tube. The gas flowing out of the resonance tube leads to a reduction of the pressure in the combustion chamber and thus to a reopening of the valves.
  • a pulsation frequency between 10 and 130 Hz is set.
  • the temperature of the hot combustion gases can be adjusted between about 650 and 1400 ° C.
  • a temperature of the combustion exhaust gases between 700 and 1050 0 C is selected.
  • the resonance tube of the pulsation reactor can be interrupted by an expansion space in front of which a secondary gas can be introduced for cooling the combustion exhaust gases.
  • a secondary gas can be introduced for cooling the combustion exhaust gases.
  • the temperature of the hot Verbrennungsabga- se in the resonance tube and expansion space can be set to values between 300 and 800 ° C. In this way, even low temperatures below 650 0 C can be realized in the resonance tube, which are not accessible with a conventional pulsation reactor.
  • the precursor compounds can be introduced directly into the combustion chamber of the pulsation reactor, into the resonance tube or into the expansion space.
  • the choice of the place of introduction into the pulsation reactor depends on which specific properties of the metal oxide compounds are to be achieved. By choosing the place of introduction, the duration of treatment and the effect of temperature in the reaction to the final product can be changed. Thus, certain characteristics how the specific surface area or completeness of the conversion of the starting material (eg the acid solubility) are influenced.
  • the reaction temperature in combination with the duration of treatment specifies, for example, the formation of the crystal modification of the end product. In cases where the end product still contains traces of unwanted oxides, experience has shown that these can be eliminated by appropriate optimization of the process parameters. Suitable process parameters for these optimizations are, for example, the concentration of the dissolved precursor compounds, the precursor compounds themselves, the temperature of the hot gas flow and the residence times in the pulsation reactor.
  • Another advantage to other processes that use carbonaceous fuels is also that hydrogen can be used as the sole fuel or in admixture with other fuels. This avoids that the alkali metal very stable, that is still stable at very high temperatures carbonates are formed from the carbonaceous fuel gases, so that the solid state reactions can proceed at an accelerated pace.
  • the metal oxide powder obtained in the pulsation reactor may be subjected to a further treatment.
  • another passage through the pulsation reactor or a multi-stage pulsation reactor can be provided.
  • the usual thermal processes, such as treatment in an oven or in a fluidized bed reactor are open.
  • the crucial step in the production of the metal oxide compound is given by the first treatment step. The following steps are only adaptations for application-specific optimization.
  • metal oxide compounds can be prepared by the method in which a precursor compound of lithium with compounds of aluminum, manganese, cobalt or zirconium is completely or partially converted to the compounds LiAlO 2 , LiMn 2 O 4 , LiCoO 2 or Li 2 ZrO 3 .
  • compounds doped with the method can be wholly or partially obtained, such as La 0, 85 Nao , 15 Mn0 3 , LiCoo, 8 Ni 0) 2 0 2 , LiAl y Co 1 -y O 2 , and LiCo y Mn 2 -y O 4 .
  • the invention will be further clarified by the following examples.
  • La 0585 Na O115 MnO 3 produced.
  • an aqueous solution of lanthanum nitrate, sodium nitrate and manganese (II) nitrate was calculated • 4 H 2 O in the appropriate stoichiometric ratio, and a 10 wt .-% of Automatoxidkonzentration (as La 2 O 3, Na 2 O and MnO 2 ) reacted in a pulsation reactor.
  • the fuel gas amount was 2.8 kg natural gas / h and the amount of combustion air 66 kg / h.
  • the product was separated from the hot gas stream through ceramic filter cartridges.
  • the resulting black-gray powder had a specific surface area (BET) of 15 m 2 / g, an average particle size d 5 o (CILAS 920) of 14 ⁇ m and an ignition loss of 1.9%.
  • BET specific surface area
  • CILAS 920 average particle size
  • X-ray diffraction analysis showed only the signals of lanthanum manganese oxide LaMnO 3, thus confirming the formation of the doped compound La O585 Na O515 Mn0 3 .
  • the chemical analysis confirmed this conclusion.
  • the alkali metal-containing compound LiMn 2 O 4 was prepared.
  • the aqueous solution was introduced into the combustion chamber at 805 ° C. using a two-substance nozzle at 5.3 kg / h.
  • the amount of fuel gas was 2.9 kg natural gas / h and the Verbrennungs Kunststoff ⁇ amount 66 kg / h.
  • the product was separated from the hot gas stream through ceramic filter cartridges.
  • the resulting black-gray powder had a mean particle size d 50 (CILAS 920) of 3.2 ⁇ m and an ignition loss of 1.9%. Transmission electron micrographs showed agglomerates with a primary particle size of about 60 nm. X-ray diffraction analysis showed the signals of lithium manganese oxide LiMn 2 O 4 in addition to traces of Mn 2 O 3 and thus proved the formation of the desired compound.
  • the alkali metal-containing compound LiCoO 2 was prepared.
  • an aqueous solution of lithium nitrate and cobalt nitrate 6H 2 O in the corresponding stoichiometric ratio and a total oxide concentration of 10% by weight (calculated as Li 2 O and CoO) were reacted in a pulsation reactor.
  • the aqueous solution was introduced into the combustion chamber at 710 ° C. using a two-component nozzle at 5.3 kg / h.
  • the fuel gas quantity was 2.9 kg natural gas / h and the combustion air volume 66 kg / h.
  • the product was separated from the hot gas stream through ceramic filter cartridges.
  • the resulting black-gray powder had a specific surface area (BET) of 18 m 2 / g and an average particle size d 50 (CILAS) of 16 ⁇ m.
  • BET specific surface area
  • CILAS average particle size
  • the X-ray diffraction analysis showed the signals of lithium cobalt oxide LiCoO 2 in addition to traces of Co 3 O 4 and thus proved the formation of the desired compound.

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Abstract

Es wird die Herstellung von feinteiligen, alkalimetallhaltigen Metalloxidpulvern beschrieben, welche wenigstens ein Alkalimetall und wenigstens ein weiteres Metall aus der Gruppe der Übergangsmetalle, der übrigen Hauptgruppenmetalle, der Lanthaniden und Actiniden enthalten. Vorläuferverbindungen dieser Komponenten werden in fester Form oder in Form einer Lösung oder einer Suspension in einen Pulsationsreaktor mit einer aus einer flammenlosen Verbrennung resultierenden Gasströmung eingebracht und teilweise oder vollständig zum gewünschten mehrkomponentigen Metalloxidpulver umgesetzt.

Description

Verfahren zur Herstellung alkalimetallhaltiger, mehrkomponentiger Metalloxid¬ verbindungen und damit hergestellte Metalloxidverbindungen
Beschreibung
Die vorliegende Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung alkalimetallhaltiger, mehrkomponentiger Metalloxidverbindungen in Pulverform.
Mehrkomponentige Metalloxidverbindungen werden zum Beispiel in der Chemie als Katalysatoren für die Herstellung von Alkoholen eingesetzt. Beispiele hierfür geben die US-Patentschriften US 4,291,126 und US 4,659,742. Darüber hinaus finden solche Metalloxidverbindungen Anwendung in der keramischen Industrie und bei der Fertigung von elektrischen Batterien, wie zum Beispiel die Verbindungen LiAlO2, LiMn2O4, LiCoO2 oder Li2ZrO3. Zur Verbesserung der anwendungstechnischen Eigenschaften ist es auch bekannt, solche Metalloxidverbindungen noch zusätzlich zu dotieren, wie es zum Beispiel bei den dotierten Metalloxidverbindungen LaO1SsNaO115MnO3, LiCo0;8Nio,202, LiAlyCo1-yO2, und LiCoyMn2-yO4 der Fall ist. Hierbei wird eine besonders homogene Dotierung der fertigen Metalloxidpulver gewünscht.
Aufgrund der hohen Löslichkeit von Alkalimetallverbindungen scheiden übliche Fällungsverfahren aus wässerigen Lösungen zur Herstellung von alkalimetallhaltigen Pulvern praktisch aus, besonders dann, wenn drei- und mehrkomponentige Metalloxide gewünscht werden.
Übliche Festkörperreaktionsverfahren in Drehrohröfen oder Kammeröfen führen zu eher zusammengebackenem, grobteiligen und schwer zerkleinerbarem Material, da nahe dem oder oberhalb des jeweiligen Schmelzpunktes gearbeitet wird. Bei tieferen Temperaturen, wo die Gefahr des Zusammenbackens nicht besteht, würden die Festkörperreaktionen nur sehr langsam ablaufen und daher wirtschaftlich nicht sinnvoll sein. Außerdem sind homogen dotierte Materialien mit diesen üblichen, thermischen Prozessen nur schwer zugänglich.
Die Weiterverarbeitung zum Endprodukt erfordert aber zum Beispiel wegen der Miniaturisierung von Baueinheiten oft pulverförmige und/oder oberflächenreiche Metalloxidverbindungen mit geringen mittleren Partikeldurclimessern, die bei zusammengebackenem oder zusammengesintertem Material nur durch eine intensive Mahlung erhältlich sind. Hierbei kann das Material durch Abrieb von Mahlkörpern verunreinigt werden. Aus der WO 02/072471 A2 ist ein Verfahren zur Herstellung eines multinären Metalloxidpulvers bekannt, das sich zur Verwendung als Vorläufer von Hochtempera¬ tur-Supraleitern eignet. Zur Herstellung dieses Pulvers wird ein Gemisch der entspre¬ chenden Metallsalze und/oder Metalloxide und/oder Metalle, welches mindestens drei Elemente ausgewählt aus Cu, Bi, Pb, Y, Tl, Hg, La enthält, in fester Form oder in Form einer Lösung oder einer Suspension im erforderlichen stöchiometrischen Verhältnis in einen Pulsationsreaktor mit einer pulsierenden, aus einer flammenlosen Verbrennung resultierenden Gasströmung eingebracht und teilweise oder vollständig zum multinären Metalloxid umgesetzt.
Aufgabe der vorliegenden Erfindung ist es, ein Verfahren zur Herstellung von alkalimetallhaltigen, das heißt Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium und/oder Cäsium enthaltenden, Metalloxidverbindungen in Pulverform anzugeben, welche eine homogene Verteilung der beteiligten Komponenten aufweisen.
Dieses Problem wird dadurch gelöst, daß Vorläuferverbindungen der Komponenten der gewünschten Metalloxidverbindung in fester Form oder in Form einer Lösung oder einer Suspension in einen Pulsationsreaktor mit einer aus einer flammenlosen Verbrennung resultierenden Gasströmung eingebracht und teilweise oder vollständig zur gewünschten Metalloxidverbindung umgesetzt werden, wobei die Vorläuferverbin¬ dungen ein Gemisch wenigstens einer ersten Metallverbindung aus der Gruppe der Alkalimetalle mit wenigstens einer zweiten Metallverbindung, ausgewählt aus der Gruppe bestehend aus den Übergangsmetallen, den übrigen Hauptgruppenmetallen, den Lanthaniden und den Actiniden, im gewünschten Verhältnis enthalten.
Unter alkalimetallhaltigen Metalloxidverbindungen werden im Rahmen dieser Erfin¬ dung aus wenigsten zwei Komponenten bestehende Verbindungen verstanden, bei denen wenigstens eine der verbindungsbildenden Komponenten ein Alkalimetall ist. Beispiele hierfür sind LiAlO2 oder LiMn2O4. Darunter fallen auch solche Verbindun¬ gen, bei denen ein Alkalimetall und/oder Metall teilweise durch ein anderes Metall substituiert ist, wie zum Beispiel in LiCθo,8Ni0j202. Ebenfalls inbegriffen sind Verbindungen mit einer Alkalimetall-Dotierung (zum Beispiel La0;85Nao,15Mn03), wobei im Wirtsgitter ein Alkalimetallion eingebaut ist. Unter Metalloxidverbindungen sind daneben auch Materialien zu verstehen, bei denen mit geeigneten Methoden, zum Beispiel röntgenografisch, zwei oder mehrere unterschiedliche Verbindungen nachge¬ wiesen werden können. Die Metalloxidverbindung wird vom heißen Gasstrom durch geeignete Filter abgetrennt und liegt dann in Pulverform mit mittleren Partikelgrößen bis 125 μm vor, bevorzugt mit mittleren Partikelgrößen zwischen 0,1 und 50 μm, beziehungsweise zwischen 1 und 30 μm. Aber auch sogenannte Nanopulver mit mittleren Partikelgrößen zwischen 10 und 100 nm sind bei entsprechender Wahl der Prozeßparameter mit diesem Verfahren zugänglich, wenn die Vorläuferverbindungen in Form von Lösungen in den pulsieren¬ den Gasstrom aufgegeben werden.
Ein besonderer Vorteil des erfindungsgemäßen Verfahrens im Vergleich zu Drehrohren und Herdwagenöfen ist die extreme Gleichmäßigkeit der thermischen Behandlung im pulsierenden Gasstrom. Dies ist auch bei alternativen Verfahren wie der Fallrohrbe- handlung mit externer Beheizung (Heißwandreaktor) nicht gegeben, welche durch unterschiedliche Fallgeschwindigkeiten und Randzoneneffekte zu einem inhomogenen Material führen. Ähnliches gilt für Sprüh- und Flammenpyrolyseverfahren.
Die Calcinierung im pulsierenden Gasstrom ermöglicht dagegen eine sehr einheitliche Behandlung der Einsatzstoffe bis nahe unterhalb der Erweichungs- oder Schmelztempe¬ raturen der Ausgangsmaterialien oder des Endproduktes, ohne daß sich größere, zusammengebackene Agglomerate bilden.
Mit dem Verfahren können Metalloxidverbindungen hergestellt werden, die als Alkalimetalle die Metalle Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cäsium oder Mischun- gen davon enthalten. Die zweiten Metallverbindungen sind bevorzugt ausgewählt aus Verbindungen des Aluminiums, Mangans, Kobalts, Zirkons, Eisens, Chroms, Zinks, Nickels und Verbindungen der Lanthaniden.
Sowohl die Alkalimetalle als auch die Metalle aus der Gruppe der Übergangsmetalle, der übrigen Hauptgrappenmetalle, der Lanthaniden und Actiniden werden dem Verfahren in Form eines Gemisches geeigneter Vorläuferverbindungen zugeführt. Bevorzugt werden wässerige oder nichtwässerige Lösungen oder Suspensionen aus ungelösten und gegebenenfalls gelösten Vorläuferverbindungen in den Pulsationsreak- tor eingebracht. Die Vorläuferverbindungen können beliebige Salze anorganischer oder organischer Säuren oder anorganischer oder organischer Verbindungen der genannten Metalle sein, insbesondere Nitrate, Chloride, Sulfate, Acetate, Ammine, Hydroxide, Carbonate, Oxalate, Citrate und Tartrate. Die wässerigen oder nichtwässerigen Lösun¬ gen der Vorläuferverbindungen können zusätzlich feste Komponenten in Form von Hydroxiden, Oxiden, Carbonaten, Oxalaten und/oder anderen ungelöst vorliegenden Salzen der ersten und zweiten Metallverbindungen enthalten. Gleichfalls können besonders reaktionsfähige Ausgangsstoffe oder Materialzusammen¬ setzungen auch als Pulvergemische zum Beispiel über einen Pulverinjektor in den Reaktor eingebracht werden. Es kann sich hierbei um innige Gemenge von Feststoffen in Form von feinteiligen Hydroxiden, Oxiden, Carbonaten, Oxalaten und/oder ungelöst vorliegenden Salzen der ersten und zweiten Metallverbindungen handeln.
Ein für das erfindungsgemäße Verfahren verwendbarer Pulsationsreaktor ist zum Beispiel in der WO 02/072471 A2 beschrieben. Er enthält eine Brennkammer sowie ein Resonanzrohr. Verbrennungsluft und Brennstoff werden der Brennkammer über sogenannte aerodynamische Ventile zugeführt, die sich bei Unterdruck in der Brennkammer öffnen und bei Überdruck schließen. Die Zündung des Brenngasgemi¬ sches in der Brennkammer erzeugt einen Überdruck, der zum Schließen der aerodyna¬ mischen Ventile führt, wodurch sich eine Druckwelle in Richtung des Resonanzrohres ausbreitet. Das in das Resonanzrohr ausströmende Gas führt zu einer Verminderung des Druckes in der Brennkammer und damit zu einem erneuten Öffnen der Ventile. Hierdurch bildet sich eine selbsterregte Schwingung aus, deren Pulsationsfrequenz von der Reaktorgeometrie und der Verbrennungstemperatur abhängt und vom Fachmann leicht angepaßt werden kann. Bevorzugt wird eine Pulsationsfrequenz zwischen 10 und 130 Hz eingestellt.
Die Temperatur der heißen Verbrennungsabgase kann zwischen etwa 650 und 1400 °C eingestellt werden. Bevorzugt wird eine Temperatur der Verbrennungsabgase zwischen 700 und 1050 0C gewählt.
Das Resonanzrohr des Pulsationsreaktors kann durch einen Ausdehnungsraum unter¬ brochen sein, vor dem ein Sekundärgas zur Abkühlung der Verbrennungsabgase eingeführt werden kann. Hierdurch kann die Temperatur der heißen Verbrennungsabga- se im Resonanzrohr und Ausdehnungsraum auf Werte zwischen 300 und 800 °C eingestellt werden. Auf diese Weise können auch tiefe Temperaturen unterhalb von 650 0C im Resonanzrohr realisiert werden, welche mit einem konventionellen Pulsationsreaktor nicht zugänglich sind.
Die Vorläuferverbindungen können direkt in die Brennkammer des Pulsationsreaktors, in das Resonanzrohr oder in den Ausdehnungsraum eingebracht werden. Die Wahl des Einbringungsortes in den Pulsationsreaktor richtet sich danach, welche spezifischen Eigenschaften der Metalloxidverbindungen erzielt werden sollen. Durch die Wahl des Einbringungsortes kann die Behandlungsdauer und die Temperatureinwirkung bei der Reaktion zum Endprodukt verändert werden. Somit können bestimmte Eigenschaften wie die spezifische Oberfläche oder Vollständigkeit der Umsetzung des Vormaterials (z.B. die Säurelöslichkeit) beeinflußt werden. Die Reaktionstemperatur in Kombination mit der Behandlungsdauer legt z.B. die Ausbildung der Kristallmodifikation des Endproduktes fest. In Fällen, wo das Endprodukt noch Spuren von unerwünschten Oxiden enthält, können diese erfahrungsgemäß durch entsprechende Optimierung der Verfahrensparameter zum Verschwinden gebracht werden. Geeignete Verfahrenspara¬ meter für diese Optimierungen sind zum Beispiel die Konzentration der gelösten Vorläuferverbindungen, die Vorläuferverbindungen selbst, die Temperatur der heißen Gasströmung und die Verweilzeiten im Pulsationsreaktor.
Ein weiterer Vorteil zu anderen Verfahren, die kohlenstoffhaltige Brennstoffe ver¬ wenden, besteht auch darin, daß Wasserstoff als alleiniger Brennstoff oder im Gemisch mit anderen Brennstoffen eingesetzt werden kann. Dadurch wird vermieden, daß die bei Alkalimetallen sehr stabilen, das heißt bei sehr hohen Temperaturen noch beständigen Carbonate aus den kohlenstoffhaltigen Brenngasen gebildet werden, so daß die Festkörperreaktionen beschleunigt ablaufen können.
Zur Erzielung besonderer Eigenschaften (Nitrat- und Chloridreduktion, Modifikations-, OberflächenemsteHung, Kristallausheilung, Einstellung der Kristallitgröße) kann es notwendig werden, das im Pulsationsreaktor erhaltene Metalloxidpulver einer weiteren Behandlung zu unterziehen. Hier kann ein weiterer Durchgang durch den Pulsations- reaktor oder ein mehrstufiger Pulsationsreaktor vorgesehen werden. Selbstverständlich stehen auch die üblichen thermischen Verfahren, wie die Behandlung in einem Ofen oder in einem Wirbelschichtreaktor, offen. Der entscheidende Schritt zur Erzeugung der Metalloxidverbindung ist aber durch den ersten Behandlungsschritt gegeben. Die nachfolgenden Schritte stellen nur Anpassungen zur anwendungstechnischen Optimie- rung dar.
Ebenso ist es möglich, aus Gründen der anwendungstechnischen Optimierung anstelle der beschriebenen thermischen Behandlung zum Beispiel eine Extraktion oder das Auswaschen löslicher Komponenten vorzusehen.
Mit dem Verfahren können zum Beispiel Metalloxidverbindungen hergestellt werden, bei denen eine Vorläuferverbindung des Lithiums mit Verbindungen von Aluminium, Mangan, Kobalt oder Zirkon vollständig oder teilweise zu den Verbindungen LiAlO2, LiMn2O4, LiCoO2 oder Li2ZrO3 umgesetzt wird. Weiterhin können mit dem Verfahren dotierte Verbindungen vollständig oder teilweise erhalten werden, wie zum Beispiel La0;85Nao;15Mn03, LiCoo,8Ni0)202, LiAlyCo1-yO2, und LiCoyMn2-yO4. Die Erfindung wird an Hand der folgenden Beispiele weiter verdeutlicht.
Beispiel 1; Herstellung der dotierten Verbindung La0585Na0, 15MnO3
Es wurde ein alkalimetallhaltiges Metalloxidpulver mit der Zusammensetzung
La0585NaO115MnO3 hergestellt. Zu diesem Zweck wurde eine wässerige Lösung aus Lanthannitrat, Natriumnitrat und Mangan (II) nitrat • 4 H2O im entsprechenden stöchio- metrischen Verhältnis und einer Gesamtoxidkonzentration von 10 Gew.-% (berechnet als La2O3, Na2O und MnO2) in einem Pulsationsreaktor umgesetzt. Die wässerige
Lösung wurde mittels Zweistoffdüse mit 5,3 kg/h in die Brennkammer mit einer
Temperatur von 800 °C eingebracht. Die Brenngasmenge betrug 2,8 kg Erdgas/h und die Verbrennungsluftmenge 66 kg/h. Das Produkt wurde aus dem heißen Gasstrom durch keramische Filterkerzen abgetrennt.
Das entstandene schwarzgraue Pulver hatte eine spezifische Oberfläche (BET) von 15m2/g, eine mittlere Korngröße d5o (CILAS 920) von 14 μm und einen Glühverlust von 1,9 %. Die Röntgenbeugungsanalyse zeigte nur die Signale von Lanthanmangan- oxid LaMnO3 und belegt damit die Entstehung der dotierten Verbindung LaO585NaO515Mn03. Die chemische Analyse bestätigte diese Schlußfolgerung. Es wurde mit 52,6 Gew.-% Lanthan (theoretisch 53,0 Gew.-%), 24,5 Gew.-% Mangan (theore¬ tisch 24,7 Gew.-%) und 1,54 Gew.-% Natrium (theoretisch 1,55 Gew.-%) im Rahmen der Analysengenauigkeit die erwartete Zusammensetzung gefunden.
Beispiel 2 Herstellung der Verbindung LiMn2O4
Es wurde die alkalimetallhaltige Verbindung LiMn2O4 hergestellt. Dazu wurde eine wässerige Lösung aus Lithiumnitrat und Mangan (II) nitrat • 4 H2O im entsprechenden stöchiometrischen Verhältnis und einer Gesamtoxidkonzentration von 10 Gew.-% (berechnet als Li2O und MnO2) in einem Pulsationsreaktor umgesetzt. Die wässerige Lösung wurde mittels Zweistoffdüse mit 5,3 kg/h in die Brennkammer bei 805 0C eingebracht. Die Brenngasmenge betrug 2,9 kg Erdgas/h und die Verbrennungsluft¬ menge 66 kg/h. Das Produkt wurde aus dem heißen Gasstrom durch keramische Filterkerzen abgetrennt.
Das entstandene schwarzgraue Pulver hatte eine mittlere Korngröße d50 (CILAS 920) von 3,2 μm und einen Glühverlust von 1,9 %. Untersuchungen mit dem Transmissions- Elektronenmikroskop zeigten Agglomerate mit einer Primärpartikelgröße von etwa 60 nm. Die Röntgenbeugungsanalyse zeigte die Signale von Lithiummanganoxid LiMn2O4 neben Spuren von Mn2O3 und belegte damit die Entstehung der gewünschten Verbindung.
Beispiel 3 Herstellung der Verbindung LiCoO2
Es wurde die alkalimetallhaltige Verbindung LiCoO2 hergestellt. Zu diesem Zweck wurde eine wässerige Lösung aus Lithiumnitrat und Kobaltnitrat • 6 H2O im entspre¬ chenden stöchiometrischen Verhältnis und einer Gesamtoxidkonzentration von 10 Gew.-% (berechnet als Li2O und CoO) in einem Pulsationsreaktor umgesetzt. Die wässerige Lösung wurde mittels Zweistoffdüse mit 5,3 kg/h in die Brennkammer bei 710 °C eingebracht. Die Brenngasmenge betrug 2,9 kg Erdgas/h und die Verbren- nungsluftmenge 66 kg/h. Das Produkt wurde aus dem heißen Gasstrom durch keramische Filterkerzen abgetrennt.
Das entstandene schwarzgraue Pulver hatte eine spezifische Oberfläche (BET) von 18m2/g und eine mittlere Korngröße d50 (CILAS) von 16 μm. Die Röntgenbeugungs- analyse zeigte die Signale von Lithiumkobaltoxid LiCoO2 neben Spuren von Co3O4 und belegte damit die Entstehung der gewünschten Verbindung.

Claims

Patentansprüche
1. Verfahren zur Herstellung einer mehrkomponentigen Metalloxidverbindung in Pulverform, dadurch gekennzeichnet, daß Vorläuferverbindungen der Komponenten der gewünschten Metalloxidver- bindung in fester Form oder in Form einer Lösung oder einer Suspension in einen Pulsationsreaktor mit einer aus einer flammenlosen Verbrennung resultierenden Gasströmung eingebracht und teilweise oder vollständig zur gewünschten Metall¬ oxidverbindung umgesetzt werden, wobei die Vorläuferverbindungen ein Ge- misch wenigstens einer ersten Metallverbindung aus der Gruppe der Alkalimetalle mit wenigstens einer zweiten Metallverbindung, ausgewählt aus der Gruppe be¬ stehend aus den Übergangsmetallen, den übrigen Hauptgrappenmetallen, den Lanthaniden und den Actiniden, im gewünschten Verhältnis enthalten.
2. Verfahren nach Anspruch 1 , dadurch gekennze i chnet, daß die ersten Metallverbindungen ausgewählt sind aus Verbindungen des Li¬ thiums, Natriums, Kaliums, Rubidiums und Cäsiums und die zweiten Metallver¬ bindungen ausgewählt sind aus Verbindungen des Aluminiums, Mangans, Ko¬ balts, Zirkons, Eisens, Chroms, Zinks, Nickels und Verbindungen der Lanthan- iden.
3. Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet, daß die Vorläuferverbindungen der ersten und zweiten Metallverbindungen Salze anorganischer oder organischer Säuren oder anorganischer oder organischer Ver- bindungen sind und als wässerige oder nichtwässerige Lösungen in den Pulsati¬ onsreaktor eingebracht werden.
4. Verfahren nach Anspruch 3 , dadurch g ekennzei chnet, daß die Vorläuferverbindungen der ersten und zweiten Metallverbindungen in Form von Nitraten, Chloriden, Sulfaten, Acetaten, Amminen, Hydroxiden, Carbo- naten, Oxalaten, Citraten oder Tartraten vorliegen.
5. Verfahren nach Anspruch 4, dadurch gekennzeichnet, daß die wässerigen oder nichtwässerigen Lösungen der Vorläuferverbindungen zusätzlich feste Komponenten in Form von Hydroxiden, Oxiden, Carbonaten, Oxalaten und/oder anderen ungelöst vorliegenden Salzen der ersten und zweiten
Metallverbindungen enthalten.
6. Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennz ei chnet, daß ein inniges Gemenge von Feststoffen in Form von feinteiligen Hydroxiden, Oxiden, anorganischen oder organischen Salzen der ersten und zweiten Metall¬ verbindungen in den Pulsationsreaktor eingebracht werden.
7. Verfahren nach einem der vorhergehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, daß der Pulsationsreaktor eine Brennkammer, ein Resonanzrohr und gegebenen- falls im Resonanzrohr einen Ausdehnungsraum enthält und in der Brennkammer durch Verbrennen eines Brennstoffes heiße Verbrennungsabgase erzeugt werden, die anschließend durch das Resonanzrohr und gegebenenfalls den Ausdehnungs¬ raum strömen und die Vorläuferverbindungen direkt in die Brennkammer des Pulsationsreaktors, in das Resonanzrohr oder in den Ausdehnungsraum einge- bracht werden.
8. Verfahren nach Anspruch 7, dadurch gekennzei chnet, daß die Gasströmung des Pulsationsreaktors mit 10-130 Hz pulsiert.
9. Verfahren nach Anspruch 8, dadurch gekennzeichnet, daß die Temperatur der heißen Verbrennungsabgase zwischen 650 und 1400 0C beträgt.
10. Verfahren nach Anspruch 9, dadurch gekennzei chnet, daß die Temperatur der heißen Verbrennungsabgase zwischen 700 und 1050 °C beträgt.
11. Verfahren nach Anspruch 10, dadurch gekennzei chnet, daß den heißen Verbrennungsabgasen zwischen Brennkammer und Ausdehnungs¬ raum ein Sekundärgas zur Abkühlung der Verbrennungsabgase auf eine Tempe- ratur zwischen 300 und 800 0C zugemischt wird.
12. Verfahren nach einem der Ansprüche 7 bis 11 , dadurch gekennzei chnet, daß der Brennstoff für den Pulsationsreaktor aus Wasserstoff besteht oder enthält.
13. Verfahren nach Anspruch 12, dadurch g ekennzeichnet, daß als Metall der ersten Metallverbindungen Lithium eingesetzt wird, welches mit den Metallen der zweiten Metallverbindungen ausgewählt aus Aluminium, Mangan, Kobalt und Zirkon vollständig oder teilweise zu den Verbindungen LiAlO2, LiMn2O4, LiCoO2 oder Li2ZrO3 umgesetzt wird.
14. Verfahren nach Anspruch 1 , dadurch gekennzeichnet, daß dotierte Verbindungen vollständig oder teilweise erhalten werden.
15. Verfahren nach Anspruch 14, dadurch gekennzei chnet, daß dotierte Verbindungen wie Lao,8sNao,15Mn03, LiCo0;8Nio,202, LiAlyCo1-yO2, und LiCoyMn2-yO4 vollständig oder teilweise erhalten werden.
16. Verfahren nach Anspruch 1 , dadurch gekennze i chnet, daß die erhaltene Metalloxidverbindung mindestens einer weiteren Behandlung in einem Pulsationsreaktor unterzogen wird.
17. Verfahren nach Anspruch 1 , dadurch gekennzei chnet, daß die erhaltene Metalloxidverbindung einer weiteren Behandlung in einem Ofen oder Wirbelschichtreaktor unterzogen wird.
18. Verfahren nach Anspruch 1 , dadurch g ekennzei chnet, daß in der hergestellten Metalloxidverbindung enthaltene lösliche Bestandteile durch Auswaschen oder Extraktion entfernt werden.
19. Metalloxidverbindung in Pulverform hergestellt nach einem der Ansprüche 1 bis 18.
PCT/EP2005/009759 2004-09-10 2005-09-10 Verfahren zur herstellung alkalimetallhaltiger, mehrkomponentiger metalloxidverbindungen und damit hergestellte metalloxidverbindungen WO2006027270A2 (de)

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AT05782915T ATE534608T1 (de) 2004-09-10 2005-09-10 Verfahren zur herstellung alkalimetallhaltiger, mehrkomponentiger metalloxidverbindungen
US11/662,125 US20080247931A1 (en) 2004-09-10 2005-09-10 Method for Producing Multi-Constituent, Metal Oxide Compounds Containing Alkali Metals,and thus Produced Metal Oxide Compounds
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Cited By (8)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2007144060A1 (de) * 2006-06-12 2007-12-21 Merck Patent Gmbh Verfahren zur herstellung von granat-leuchtstoffen in einem pulsationsreaktor
WO2008006565A1 (de) 2006-07-13 2008-01-17 Süd-Chemie AG Verfahren zur herstellung nanokristalliner metalloxide
WO2008028681A2 (de) * 2006-09-07 2008-03-13 Süd-Chemie AG Verfahren zur herstellung nanokristalliner gemischter metalloxide und nanokristalline gemischte metalloxide, erhältlich durch das verfahren
DE102008006607A1 (de) * 2008-01-30 2009-08-06 Ibu-Tec Advanced Materials Ag Verfahren zur Herstellung feinteiliger Partikel
GB2457771A (en) * 2007-12-13 2009-09-02 Sued Chemie Ag Process for the preparation of nanocrystalline hydrotalcite compounds
WO2009144034A1 (de) * 2008-05-30 2009-12-03 Süd-Chemie AG Verfahren zur herstellung nanokristalliner nickeloxide
WO2009144033A1 (de) * 2008-05-30 2009-12-03 Süd-Chemie AG Verfahren zur herstellung nanokristalliner nickeloxide
WO2019197147A1 (de) * 2018-04-10 2019-10-17 Glatt Ingenieurtechnik Gmbh Verfahren zur herstellung von mischoxid-pulvern sowie ein mischoxid-pulver

Families Citing this family (25)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE102006046806B4 (de) * 2006-06-14 2008-10-30 Ibu-Tec Advanced Materials Gmbh Verfahren zur Herstellung von beschichteten Partikeln und Verwendung eines thermischen Reaktors zur Durchführung des Verfahrens
DE102006046803A1 (de) * 2006-09-29 2008-04-03 Ibu-Tec Gmbh & Co. Kg Verfahren und thermischer Reaktor zur Herstellung von Partikeln
DE102007003744A1 (de) 2007-01-19 2008-07-31 Ibu-Tec Advanced Materials Gmbh Verfahren und thermischer Reaktor zur Herstellung von Partikeln
DE102008017308B4 (de) * 2008-04-04 2014-09-25 Süd-Chemie Ip Gmbh & Co. Kg Verfahren zur Herstellung von nanokristallinen Bismut-Molybdänmischoxidkatalysatoren
US8333950B2 (en) * 2009-08-27 2012-12-18 Honeywell International Inc. Process for the preparation of lithium metal oxides involving fluidized bed techniques
KR102285150B1 (ko) 2014-12-29 2021-08-04 삼성에스디아이 주식회사 복합양극활물질, 이를 채용한 양극과 리튬전지
EP3053571B1 (de) 2015-02-05 2017-03-22 Dentsply DeTrey GmbH Verfahren zur Herstellung einer teilchenförmigen Dentalfüllstoffzusammensetzung
DE102015003398B4 (de) 2015-03-18 2018-11-22 Dennert Poraver Gmbh Verfahren und Anlage zur Herstellung von Mikrohohlkugeln aus Glas und Verwendung eines Pulsationsreaktors
DE102017126365A1 (de) 2017-11-10 2019-05-16 Fraunhofer-Gesellschaft zur Förderung der angewandten Forschung e.V. Vorrichtung und Verfahren zur Herstellung eines Zeoliths
DE102017126363A1 (de) 2017-11-10 2019-05-16 Fraunhofer-Gesellschaft zur Förderung der angewandten Forschung e.V. Vorrichtung und Verfahren zur Herstellung eines Zeoliths
DE102018205152A1 (de) * 2018-04-05 2019-10-10 Glatt Ingenieurtechnik Gmbh Verfahren und Reaktor zur Herstellung von Partikeln
DE102018211645A1 (de) 2018-07-12 2020-01-16 Ibu-Tec Advanced Materials Ag Vorrichtung zur Herstellung von Partikeln
DE102018211628A1 (de) 2018-07-12 2020-01-16 Ibu-Tec Advanced Materials Ag Vorrichtung zur Herstellung von Partikeln
DE102018211641A1 (de) 2018-07-12 2020-01-16 Ibu-Tec Advanced Materials Ag Vorrichtung und Verfahren zur Herstellung von Partikeln
DE102019210282A1 (de) 2018-07-12 2020-01-16 Ibu-Tec Advanced Materials Ag Vorrichtung zur Herstellung von Partikeln
DE102018211639A1 (de) 2018-07-12 2020-01-16 Ibu-Tec Advanced Materials Ag Vorrichtung und Verfahren zur Herstellung von Partikeln
DE102018211650A1 (de) 2018-07-12 2020-01-16 Ibu-Tec Advanced Materials Ag Vorrichtung zur Herstellung von Partikeln
DE102018211635A1 (de) 2018-07-12 2020-01-16 Ibu-Tec Advanced Materials Ag Vorrichtung zur Herstellung von Partikeln
DE102018211652A1 (de) 2018-07-12 2020-01-16 Ibu-Tec Advanced Materials Ag Vorrichtung zur Herstellung von Partikeln
DE102019206727A1 (de) 2019-05-09 2020-11-12 Ibu-Tec Advanced Materials Ag Vorrichtung zur thermischen Behandlung eines Rohstoffs in einem pulsierenden Heißgasstrom
CN110451571A (zh) * 2019-09-11 2019-11-15 杨杭福 一种具有反常磁热效应的钙钛矿锰氧化物及其制备方法
TWI770603B (zh) * 2019-09-13 2022-07-11 德商贏創運營有限公司 藉由噴霧熱解製備奈米結構的混合鋰鋯氧化物
DE102019218690A1 (de) * 2019-12-02 2021-06-02 Ibu-Tec Advanced Materials Ag Vorrichtung zur Herstellung von Partikeln
WO2021175849A1 (de) 2020-03-02 2021-09-10 Ibu-Tec Advanced Materials Ag Verfahren zur thermischen behandlung eines batteriematerials in einem thermischen reaktor
EP4327927A1 (de) 2022-08-23 2024-02-28 IBU-tec advanced materials AG Verfahren und reaktor zur thermischen behandlung von batterievorläufermaterial

Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US5742070A (en) * 1993-09-22 1998-04-21 Nippondenso Co., Ltd. Method for preparing an active substance of chemical cells
US5958362A (en) * 1996-03-28 1999-09-28 Kabushiki Kaisha Toyota Chuo Kenkyusho Method of producing active material powder for lithium secondary battery
WO2002072471A2 (de) * 2001-03-13 2002-09-19 Merck Patent Gmbh Verfahren zur herstellung von multinären metalloxidpulvern in einem pulsationsreaktor

Family Cites Families (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
TW438721B (en) * 1998-11-20 2001-06-07 Fmc Corp Multiple doped lithium manganese oxide compounds and methods of preparing same
US7763386B2 (en) * 2002-01-08 2010-07-27 Sony Corporation Cathode active material and non-aqueous electrolyte secondary cell using same

Patent Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US5742070A (en) * 1993-09-22 1998-04-21 Nippondenso Co., Ltd. Method for preparing an active substance of chemical cells
US5958362A (en) * 1996-03-28 1999-09-28 Kabushiki Kaisha Toyota Chuo Kenkyusho Method of producing active material powder for lithium secondary battery
WO2002072471A2 (de) * 2001-03-13 2002-09-19 Merck Patent Gmbh Verfahren zur herstellung von multinären metalloxidpulvern in einem pulsationsreaktor

Non-Patent Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
DATABASE COMPENDEX [Online] ENGINEERING INFORMATION, INC., NEW YORK, NY, US; AIKIYO H ET AL: "Effect of particle morphology on electrochemical property of LiMn2 O4" XP002404546 Database accession no. E2001366639187 & J CERAM SOC JPN; NIPPON SERAMIKKUSU KYOKAI GAKUJUTSU RONBUNSHI/JOURNAL OF THE CERAMIC SOCIETY OF JAPAN JUNE 2001, Bd. 109, Nr. 1270, Juni 2001 (2001-06), Seiten 506-510, *
TANIGUCHI I ET AL: "Electrochemical properties of LiM1/6Mn11/6O4 (M = Mn, Co, Al and Ni) as cathode materials for Li-ion batteries prepared by ultrasonic spray pyrolysis method" JOURNAL OF POWER SOURCES, ELSEVIER, AMSTERDAM, NL, Bd. 109, Nr. 2, 1. Juli 2002 (2002-07-01), Seiten 333-339, XP004361546 ISSN: 0378-7753 *
TANIGUCHI I ET AL: "Particle morphology and electrochemical performances of spinel LiMn2O4 powders synthesized using ultrasonic spray pyrolysis method" SOLID STATE IONICS, NORTH HOLLAND PUB. COMPANY. AMSTERDAM, NL, Bd. 146, Nr. 3-4, 2. Februar 2002 (2002-02-02), Seiten 239-247, XP004335378 ISSN: 0167-2738 *

Cited By (19)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2007144060A1 (de) * 2006-06-12 2007-12-21 Merck Patent Gmbh Verfahren zur herstellung von granat-leuchtstoffen in einem pulsationsreaktor
JP2009540069A (ja) * 2006-06-12 2009-11-19 メルク パテント ゲゼルシャフト ミット ベシュレンクテル ハフツング 脈動反応器におけるフレア用の発光物質の製造方法
EP2335821B1 (de) 2006-07-13 2016-03-16 IBU-tec advanced materials AG Verfahren zur Herstellung nanokristalliner Metalloxide
WO2008006565A1 (de) 2006-07-13 2008-01-17 Süd-Chemie AG Verfahren zur herstellung nanokristalliner metalloxide
EA016985B1 (ru) * 2006-07-13 2012-08-30 Зюд-Хеми Аг Способ получения нанокристаллических частиц оксидов металлов
DE102006032452B4 (de) * 2006-07-13 2013-10-02 Süd-Chemie Ip Gmbh & Co. Kg Verfahren zur Herstellung nanokristalliner Metalloxide
EP2335821A1 (de) 2006-07-13 2011-06-22 Süd-Chemie AG Verfahren zur Herstellung nanokristalliner Metalloxide
US9579631B2 (en) 2006-07-13 2017-02-28 Sued-Chemie Ip Gmbh & Co. Kg Process for the preparation of nanocrystalline metal oxides
WO2008028681A3 (de) * 2006-09-07 2008-04-24 Sued Chemie Ag Verfahren zur herstellung nanokristalliner gemischter metalloxide und nanokristalline gemischte metalloxide, erhältlich durch das verfahren
EP2059477B1 (de) 2006-09-07 2015-11-18 IBU-tec advanced materials AG Verfahren zur herstellung nanokristalliner gemischter metalloxide
WO2008028681A2 (de) * 2006-09-07 2008-03-13 Süd-Chemie AG Verfahren zur herstellung nanokristalliner gemischter metalloxide und nanokristalline gemischte metalloxide, erhältlich durch das verfahren
US8361619B2 (en) 2006-09-07 2013-01-29 Sud-Chemie Ag Process for preparing nanocrystalline mixed metal oxides
GB2457771A (en) * 2007-12-13 2009-09-02 Sued Chemie Ag Process for the preparation of nanocrystalline hydrotalcite compounds
DE102008006607A1 (de) * 2008-01-30 2009-08-06 Ibu-Tec Advanced Materials Ag Verfahren zur Herstellung feinteiliger Partikel
DE102008006607B4 (de) * 2008-01-30 2011-03-03 Ibu-Tec Advanced Materials Ag Verfahren zur Herstellung feinteiliger Partikel
US8759249B2 (en) 2008-05-30 2014-06-24 Sued-Chemie Ip Gmbh & Co. Kg Method for the production of nanocrystalline nickel oxides
WO2009144033A1 (de) * 2008-05-30 2009-12-03 Süd-Chemie AG Verfahren zur herstellung nanokristalliner nickeloxide
WO2009144034A1 (de) * 2008-05-30 2009-12-03 Süd-Chemie AG Verfahren zur herstellung nanokristalliner nickeloxide
WO2019197147A1 (de) * 2018-04-10 2019-10-17 Glatt Ingenieurtechnik Gmbh Verfahren zur herstellung von mischoxid-pulvern sowie ein mischoxid-pulver

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