SE452257B - Katalysator for gasfasoxidation av etylen, sett att framstella katalysatorn samt anvendning av katalysatorn - Google Patents
Katalysator for gasfasoxidation av etylen, sett att framstella katalysatorn samt anvendning av katalysatornInfo
- Publication number
- SE452257B SE452257B SE8301582A SE8301582A SE452257B SE 452257 B SE452257 B SE 452257B SE 8301582 A SE8301582 A SE 8301582A SE 8301582 A SE8301582 A SE 8301582A SE 452257 B SE452257 B SE 452257B
- Authority
- SE
- Sweden
- Prior art keywords
- silver
- catalyst
- alkali metal
- solution
- weight
- Prior art date
Links
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title claims description 98
- VGGSQFUCUMXWEO-UHFFFAOYSA-N Ethene Chemical compound C=C VGGSQFUCUMXWEO-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 14
- 239000005977 Ethylene Substances 0.000 title claims description 14
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 title claims description 11
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 title claims description 10
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 claims description 71
- 239000004332 silver Substances 0.000 claims description 70
- BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N Silver Chemical compound [Ag] BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 66
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 claims description 53
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 claims description 53
- 229910052792 caesium Inorganic materials 0.000 claims description 23
- 238000000151 deposition Methods 0.000 claims description 22
- TVFDJXOCXUVLDH-UHFFFAOYSA-N caesium atom Chemical compound [Cs] TVFDJXOCXUVLDH-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 18
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 17
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 16
- 239000002245 particle Substances 0.000 claims description 15
- IAYPIBMASNFSPL-UHFFFAOYSA-N Ethylene oxide Chemical compound C1CO1 IAYPIBMASNFSPL-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 13
- 230000004913 activation Effects 0.000 claims description 12
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N aluminium oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 11
- 230000008021 deposition Effects 0.000 claims description 11
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims description 11
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims description 11
- 150000003378 silver Chemical class 0.000 claims description 10
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- -1 silver carboxylate Chemical class 0.000 claims description 9
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 8
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 claims description 8
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 claims description 8
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims description 7
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 claims description 7
- LMEWRZSPCQHBOB-UHFFFAOYSA-M silver;2-hydroxypropanoate Chemical compound [Ag+].CC(O)C([O-])=O LMEWRZSPCQHBOB-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 7
- GGCZERPQGJTIQP-UHFFFAOYSA-N sodium;9,10-dioxoanthracene-2-sulfonic acid Chemical compound [Na+].C1=CC=C2C(=O)C3=CC(S(=O)(=O)O)=CC=C3C(=O)C2=C1 GGCZERPQGJTIQP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N Dioxygen Chemical compound O=O MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 229910001882 dioxygen Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 230000008569 process Effects 0.000 claims description 6
- 229910052701 rubidium Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 125000004432 carbon atom Chemical group C* 0.000 claims description 5
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 5
- CQLFBEKRDQMJLZ-UHFFFAOYSA-M silver acetate Chemical compound [Ag+].CC([O-])=O CQLFBEKRDQMJLZ-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 3
- 229940071536 silver acetate Drugs 0.000 claims description 3
- 229940071575 silver citrate Drugs 0.000 claims description 3
- XNGYKPINNDWGGF-UHFFFAOYSA-L silver oxalate Chemical compound [Ag+].[Ag+].[O-]C(=O)C([O-])=O XNGYKPINNDWGGF-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 3
- CLDWGXZGFUNWKB-UHFFFAOYSA-M silver;benzoate Chemical compound [Ag+].[O-]C(=O)C1=CC=CC=C1 CLDWGXZGFUNWKB-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 3
- QUTYHQJYVDNJJA-UHFFFAOYSA-K trisilver;2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate Chemical compound [Ag+].[Ag+].[Ag+].[O-]C(=O)CC(O)(CC([O-])=O)C([O-])=O QUTYHQJYVDNJJA-UHFFFAOYSA-K 0.000 claims description 3
- 150000001339 alkali metal compounds Chemical class 0.000 claims description 2
- 238000005406 washing Methods 0.000 claims description 2
- 230000003213 activating effect Effects 0.000 claims 1
- 239000003513 alkali Substances 0.000 claims 1
- 239000006185 dispersion Substances 0.000 claims 1
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 claims 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 32
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 14
- LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N Ethanol Chemical compound CCO LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 9
- 239000000969 carrier Substances 0.000 description 9
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 9
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- JVTAAEKCZFNVCJ-UHFFFAOYSA-N lactic acid Chemical compound CC(O)C(O)=O JVTAAEKCZFNVCJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 239000011148 porous material Substances 0.000 description 8
- NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N silver oxide Chemical compound [O-2].[Ag+].[Ag+] NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 230000009471 action Effects 0.000 description 7
- 229940100890 silver compound Drugs 0.000 description 7
- 150000003379 silver compounds Chemical class 0.000 description 7
- MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N Hydrogen peroxide Chemical group OO MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 6
- 238000007654 immersion Methods 0.000 description 6
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 6
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 description 5
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 229910052788 barium Inorganic materials 0.000 description 5
- DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N barium atom Chemical compound [Ba] DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 5
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 5
- 239000011591 potassium Substances 0.000 description 5
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 5
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 4
- ZOAIGCHJWKDIPJ-UHFFFAOYSA-M caesium acetate Chemical compound [Cs+].CC([O-])=O ZOAIGCHJWKDIPJ-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 4
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 description 4
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 description 4
- 150000001732 carboxylic acid derivatives Chemical class 0.000 description 4
- 239000004310 lactic acid Substances 0.000 description 4
- 235000014655 lactic acid Nutrition 0.000 description 4
- 239000000463 material Substances 0.000 description 4
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 4
- 229910001923 silver oxide Inorganic materials 0.000 description 4
- 241000158147 Sator Species 0.000 description 3
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 description 3
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 3
- 229910052784 alkaline earth metal Inorganic materials 0.000 description 3
- 150000001342 alkaline earth metals Chemical class 0.000 description 3
- ITHZDDVSAWDQPZ-UHFFFAOYSA-L barium acetate Chemical compound [Ba+2].CC([O-])=O.CC([O-])=O ITHZDDVSAWDQPZ-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 3
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 3
- 239000011368 organic material Substances 0.000 description 3
- 230000004044 response Effects 0.000 description 3
- IGLNJRXAVVLDKE-UHFFFAOYSA-N rubidium atom Chemical compound [Rb] IGLNJRXAVVLDKE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 description 3
- WSLDOOZREJYCGB-UHFFFAOYSA-N 1,2-Dichloroethane Chemical compound ClCCCl WSLDOOZREJYCGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- HZAXFHJVJLSVMW-UHFFFAOYSA-N 2-Aminoethan-1-ol Chemical compound NCCO HZAXFHJVJLSVMW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N Argon Chemical compound [Ar] XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- OTMSDBZUPAUEDD-UHFFFAOYSA-N Ethane Chemical compound CC OTMSDBZUPAUEDD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 2
- WHXSMMKQMYFTQS-UHFFFAOYSA-N Lithium Chemical compound [Li] WHXSMMKQMYFTQS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 150000001242 acetic acid derivatives Chemical class 0.000 description 2
- 150000007513 acids Chemical class 0.000 description 2
- 239000000654 additive Substances 0.000 description 2
- 229910001413 alkali metal ion Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 description 2
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 2
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 2
- 230000000052 comparative effect Effects 0.000 description 2
- 230000006872 improvement Effects 0.000 description 2
- 229910052744 lithium Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 2
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 2
- VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N methane Chemical compound C VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 150000007524 organic acids Chemical class 0.000 description 2
- 239000002243 precursor Substances 0.000 description 2
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 2
- SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N silver(1+) nitrate Chemical compound [Ag+].[O-]N(=O)=O SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 2
- POILWHVDKZOXJZ-ARJAWSKDSA-M (z)-4-oxopent-2-en-2-olate Chemical compound C\C([O-])=C\C(C)=O POILWHVDKZOXJZ-ARJAWSKDSA-M 0.000 description 1
- ZXSQEZNORDWBGZ-UHFFFAOYSA-N 1,3-dihydropyrrolo[2,3-b]pyridin-2-one Chemical compound C1=CN=C2NC(=O)CC2=C1 ZXSQEZNORDWBGZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000004438 BET method Methods 0.000 description 1
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N Sulfur Chemical group [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- WBXRSGLTADXIRX-UHFFFAOYSA-N [Ag].[C]=O Chemical class [Ag].[C]=O WBXRSGLTADXIRX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 1
- 230000032683 aging Effects 0.000 description 1
- 150000003973 alkyl amines Chemical class 0.000 description 1
- 229910052786 argon Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002585 base Substances 0.000 description 1
- 230000009286 beneficial effect Effects 0.000 description 1
- 230000008901 benefit Effects 0.000 description 1
- 238000004364 calculation method Methods 0.000 description 1
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000012876 carrier material Substances 0.000 description 1
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 1
- 230000006866 deterioration Effects 0.000 description 1
- 239000003085 diluting agent Substances 0.000 description 1
- 239000012153 distilled water Substances 0.000 description 1
- 238000009826 distribution Methods 0.000 description 1
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 1
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 1
- IDGUHHHQCWSQLU-UHFFFAOYSA-N ethanol;hydrate Chemical compound O.CCO IDGUHHHQCWSQLU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000011156 evaluation Methods 0.000 description 1
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 1
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 1
- 150000004675 formic acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 150000004820 halides Chemical class 0.000 description 1
- 229910052736 halogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000002367 halogens Chemical class 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 125000002887 hydroxy group Chemical class [H]O* 0.000 description 1
- 238000010348 incorporation Methods 0.000 description 1
- 239000004615 ingredient Substances 0.000 description 1
- 238000005342 ion exchange Methods 0.000 description 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 1
- 230000007246 mechanism Effects 0.000 description 1
- QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N mercury Chemical compound [Hg] QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052753 mercury Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000002736 metal compounds Chemical class 0.000 description 1
- 229910021645 metal ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 1
- 150000002823 nitrates Chemical class 0.000 description 1
- 150000002894 organic compounds Chemical class 0.000 description 1
- TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N oxo(oxoalumanyloxy)alumane Chemical compound O=[Al]O[Al]=O TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000008188 pellet Substances 0.000 description 1
- 230000000149 penetrating effect Effects 0.000 description 1
- 230000000737 periodic effect Effects 0.000 description 1
- 229910052573 porcelain Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000002028 premature Effects 0.000 description 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 1
- 239000000376 reactant Substances 0.000 description 1
- 230000007420 reactivation Effects 0.000 description 1
- 230000008929 regeneration Effects 0.000 description 1
- 238000011069 regeneration method Methods 0.000 description 1
- 230000003716 rejuvenation Effects 0.000 description 1
- 230000000717 retained effect Effects 0.000 description 1
- 239000012266 salt solution Substances 0.000 description 1
- 239000004576 sand Substances 0.000 description 1
- 229920006395 saturated elastomer Polymers 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 229910010271 silicon carbide Inorganic materials 0.000 description 1
- LKZMBDSASOBTPN-UHFFFAOYSA-L silver carbonate Substances [Ag].[O-]C([O-])=O LKZMBDSASOBTPN-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910001958 silver carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910001961 silver nitrate Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 230000006641 stabilisation Effects 0.000 description 1
- 238000011105 stabilization Methods 0.000 description 1
- 229910001220 stainless steel Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010935 stainless steel Substances 0.000 description 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 238000012546 transfer Methods 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07D—HETEROCYCLIC COMPOUNDS
- C07D301/00—Preparation of oxiranes
- C07D301/02—Synthesis of the oxirane ring
- C07D301/03—Synthesis of the oxirane ring by oxidation of unsaturated compounds, or of mixtures of unsaturated and saturated compounds
- C07D301/04—Synthesis of the oxirane ring by oxidation of unsaturated compounds, or of mixtures of unsaturated and saturated compounds with air or molecular oxygen
- C07D301/08—Synthesis of the oxirane ring by oxidation of unsaturated compounds, or of mixtures of unsaturated and saturated compounds with air or molecular oxygen in the gaseous phase
- C07D301/10—Synthesis of the oxirane ring by oxidation of unsaturated compounds, or of mixtures of unsaturated and saturated compounds with air or molecular oxygen in the gaseous phase with catalysts containing silver or gold
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
- B01J23/54—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/66—Silver or gold
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
- B01J35/40—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by dimensions, e.g. grain size
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
- B01J35/60—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their surface properties or porosity
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
- B01J35/60—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their surface properties or porosity
- B01J35/61—Surface area
- B01J35/612—Surface area less than 10 m2/g
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
- B01J37/0201—Impregnation
- B01J37/0205—Impregnation in several steps
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Epoxy Compounds (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Description
15 20 25 30 35 452 257 2 Se exempelvis ovan citerade GB 2 043 48lA och US 4 212 772 eller 4 226 782. Förutom till deras användning vid fram- ställning av färska katalysatorer har alkalimetallerna använts för regenerering eller föryngring av använda katalysatorer, såsom visas i US 4 033 903 och en grupp av patent överlâtna àt Hoechst, A.G. inbegripet US 4 123 385, 4 177 169 och 4 186 106. Den kända tekniken utlär att alkalimetaller kan avsättas antingen före silvret placeras på bäraren (föravsättning), samtidigt som silvret avsättes (samavsättning), eller efter avsätt- ning av silvret (efteravsättning). Exempel på dessa tekniker ges i US 4 207 210 (föravsättning) och gruppen av Nielson, et al patenten som tidigare nämnts (samav- sättning), samt US 4 066 575, US 4 248 740 Och GB 2 045 636A (efteravsättning).
Den användbara mängden av alkalimetall föreslogs vara rätt så vidsträckt i den äldre kända tekniken.
Ofta angavs att stora mängder, exempelvis upp till flera procent av en alkalimetall, kunde användas. Mera nyligen mä har tekniken allmänt utlärt att små mängder av alkali- metaller ger den optimala effekten oberoende av när silvret och alkalimetallerna avsatts, ehuru Kilty i US 4 207 210 relaterade den optimala mängden till bära- rens ytarea. Den kända tekniken utlär i allmänhet att optimum âterfinnes i relativt smà mängder, typiskt ca 50 till 500 ppm baserat på vikt.
Trots att den kända tekniken i allmänhet utlär att alkalimetaller kan efteravsättas (dvs efter det att silverpartiklarna har aktiverats) framgår det vid noggrant studium att antingen speciella förfaranden erfordras för framställning av en silverkatalysator som kan -främjas av alkalimetallpromotorer, eller måste katalysatorerna deaktiveras genom användning eller genom konstgjord åldring (“stabilisering"). I övrigt utlär den kända tekniken att färskframställda katalysatorer inte är känsliga för alkalimetallers promotorverkan eller förlorar snabbt den promotoreffekt som uppnås.
Se exempelvis US 4 033 903 som anger att färskframställda 10 15 20 25 30 35 452 257 3 katalysatorer bör vara “stabiliserade" (dvs ha redu- cerad aktivitet) genom användning eller genom värme- behandling, varefter en mycket större förbättring av selektivitet kan uppnàs genom avsättning av kalium, rubidium eller cesium, I exempel II visas att en kata- lysator aktiverad vid ZOOOC i 18 h har väsentligen ingen respons för efteravsättning av cesium. Detsamma kommer man fram till i US 4 278 562 och detta visas i jämförande exempel 1. Exempel VII i brittiska patentet 1 413 251 utlär att efteravsättning av kalium pà en färskframställd silverkatalysator var underlägsen sam- tidig avsättning av kalium med silvret. Se även paten- ten som beviljats Hoechst A.G., vilka hänför sig till återaktivering av använda silverkatalysatorer, såsom US 4 l23 385, 4 186 106 och 4 177 169.
Patent som utlär framgångsrik promotorverkan på färskframställda silverkatalysatorer genom efteravsätt- ning av alkalimetaller inbegriper US 4 066 575, där silvret aktiveras genom upphettning i en inert atmosfär före avsättning av en alkalimetall. Exempel VII visar att aktivering av silvret i luft ger en katalysator som uppvisar liten eller ingen respons för efteravsätt- ning av cesium, medan aktivering av silvret i kväve ger en katalysator som är signifikant-känslig för promotorverkan av cesium, I US 4 248 740 erhålles promotorverkan genom efteravsättning av en alkalimetall genom upphettning so till 2oo°c, efterföijc av en tvättning med vatten eller alkohol för att ge till temperaturer av endast en katalysator som kan påverkas av promotorer (eng. be promoted). Aktivering vid temperaturer över 20000 i luft visades i jämförande exempel 2 och 3 vara tydligt sämre. Publicerade brittiska patentansökningen GB 2 045 636A visar även att aktivering vid låga temperatu- rer ger en katalysator som är känslig för promotorverkan genom efteravsättning av en alkalimetall, medan exempel 9 utlär att högre temperatur-aktivering i luft ger en 10 15 20 25 30 35 452 257 4 katalysator som inte är känslig för promotorverkan genom efteravsättning.
Man har nu i motsats till vad som utlärs i den kända tekniken upptäckt att en silverkatalysator fram- gångsrikt kan efteravsättas med en alkalimetall för att ge en förbättrad selektivitet, som inte är endast en övergående förbättring, utan kvarhålles under en lång driftsperiod. Detta resultat uppnås genom noggrant val av katalysatorbärare, aktivering av silvret under reglerade betingelser och efteravsättning av en liten mängd av en alkalimetall på ett sätt som nedan beskrives.
SAMMANFATTNING AV UPPFINNINGEN En uppburen silverkatalysator för oxidation av etylenoxid framställs genom impregnering av en bärare, som omfattar aluminiumoxid, kiseldioxid, kiseldioxid-alu- miniumoxid, eller kombinationer därav, och som har en ytarea av ca 0,05-1,5 m2/g samt har förmåga att selektivt adsorbera (såsom senare kommer att definieras) en alkalimetall med en lösning av ett organiskt silver- salt varefter nämnda impregnerade bärare aktiveras i närvaro av molekylärt syre vid en maximal temperatur som överskrider 300°C, men inte överskrider 500°C under en tillräckligt lång tid för att ge en aktiv färsk katalysator med en genomsnittlig silverpartikel- storlek av ca 0,2-1,0 pm, och därefter avsättes pà den försilvrade bäraren en mängd av 10-1000 vikt-ppm, baserat på den färdiga katalysatorn, av minst en alkali- metall vald bland Cs, K och Rb. Efteravsättningen av en alkalimetall pá en silverkatalysator som aktive- rats enligt uppfinning ökar den färskaktiverade silver- katalysatorns selektivitet för oxidation av etylen till etylenoxid och erfordrar inte den avsiktliga försämringen av den färska katalysatorns prestation genom en högtemperaturbehandling såsom utlärs i den kända tekniken. Katalysatorn kan även innehålla andra promotorer, såsom de alkaliska jordartsmetallerna företrädesvis barium. 10 15 20 25 30 35 452 257 5 Den färdiga katalysatorn innehåller 5-20 vikt% silver och l0-1000 vikt-ppm av en alkalimetall(er), företrädesvis 10-18 viktâ silver och 25-500 vikt-ppm alkalimetall(er), mest föredraget 12-15 vikt% silver och 50-300 vikt-ppm alkalimetall(er). Bäraren är före- trädesvis en aluminiumoxid som innehåller upp till ca l5 viktå kiseldioxid med en ytarea av 0,1-1,0 m2/g, mest föredraget 0,3-0,8 m2/g.
Det organiska saltet är företrädesvis minst ett silverkarboxylat valt bland silveracetat, silveroxalat, silvercitrat, silverlaktat och silverbensoat, företrä- desvis silverlaktat.
Det är karakteristiskt för bäraren att den har förmåga att selektivt adsorbera alkalimetaller från lösning, varmed menas att mängden av alkalimetall som verkligen återfinns pà bäraren är större än den mängd som kunde förväntas av koncentrationen och mängden av lösning som absorberats av bäraren. Denna förmåga attsælek- tivt adsorbera överskott av alkalimetaller tros hänföra sig till deras promotoreffekt på selektiviteten hos silver- partiklarna att oxidera etylen till etylenoxid. Den totala mängden av alkalimetall på den färdiga kataly- satorn kan justeras genom reglering av mängden alkali- metall i impregneringslösningen eller genom absorbering av ett överskott av alkalimetall från en mera koncen- trerad lösning och därefter borttvättning av överskottet med en alkanol med l-3 kolatomer.
Katalysatorn enligt uppfinningen kan användas vid oxidationsbetingelser som är typiskapå teknikomràdet för framställning av etylenoxid genom gasfasoxidation av ety- len,med förbättrade resultat.
BESKRIVNING AV FÖRBDRAGNA UTFÖRINGSFORMER Katalysatorsammansättning och -framställning Katalysatorer framställda i enlighet med förelig- gande uppfinning innehàller ca 5-20 vikt% silver, ut- tryckt som metall, avsatt pá ytan av och överallt i porernalmß en porös eldfast bärare. Silverhalter som ~ :frn *mm 10 15 20 25 30 35 452 257 6 är högre än 20 vikt% av den totala katalysatorn är effek- tiva, men resulterar i katalysatorer som är onödigt § dyra. Silverhalter, uttryckta som metall, av 10-18 %, baserat på vikt av totala katalysatorn, är föredragna, medan silverhalter av 12-15 % är särskilt föredragna.
Man tror att den porösa eldfasta bärarens natur är kritisk för förfarandet enligt uppfinningen. Kata- .. -_<~,_- -flfw-v-w-øq» lysatorer kan framställas med bärare som omfattar alu- miniumoxid, kiseldioxid, kiseldioxid-aluminiumoxid eller kombinationer därav. Föredragna bärare är de som inne- håller huvudsakligen alfa-aluminiumoxid, särskilt de som innehåller upp till ca 15 vikt% kiseldioxid. Sär- skilt föredragna bärare har en porositet av ca 0,1-1,0 cm3/g och företrädesvis ca 0,3-O,8 cm3/g. Föredragna bärare har även en relativt låg ytarea, dvs ca 0,05-1,5 m2/g, företrädesvis 0,1-1,0 m2/g, särskilt 0,3-0,8 m2/g.
Sådana ytareor bestämmes genom BET-metoden ¿§.Am.Chem. 60, 309-16 (l93Qz7. Porositeter bestämmes genom kvick- silverporosimetermetoden; se Drakeaæfi Ritter, “Ind. 5 Eng. Chem. Anal. Ed.,“ 17, 787 (1945). Pordiametrar och pordiameterfördelningar bestämmes från ytareamät- ningarna och de skenbara porositetsmätníngarna.
Det är karakteristiskt för katalysatorn enligt uppfinningen att bäraren har förmåga att selektivt ad- sorbera alkalimetaller, särskilt kalium, rubidium och cesium, från lösningar av de metallerna. Den mekanism genom vilken detta àstadkommes är inte klar, men den kan involvera jonbyte med andra metalljoner som finns på bäraren. I detta hänseende är det av intresse att notera att den publicerade brittiska patentansökningen GB 2 043 48lA talar mot användningen av bärare som innehåller joner vilka är utbytbara mot alkalimetaller (sid 12, rad 50). Man har emellertid funnit att alkali- metallernas promotoreffekt ökar när bäraren selektivt kan adsorbera alkalimetalljoner. Med detta menas att avsättningen av större mängder av alkalimetaller än 452 257 7 vad som kunde förutsägas genom uträkning från mängden och koncentrationen av lösningen adsorberas av bäraren.
Det kan hända att de ytterligare alkalimetalljonerna selektivt avsättes på säten där deras effekt är vikti- gare, eftersom man kan visa att samma mängd av en alkali- metall ger en annan respons med bärare pà vilka den selektivt adsorberats, jämfört med de bärare som saknar den egenskapen För katalysatorer enligt uppfinningen bör bäraren visa sin förmåga att selektivt adsorbera alkalimetaller genom att ha förmåga att adsorbera mera än vad som beräknats vara närvarande när bäraren ned- sänkts i en lösning innehållande en känd mängd av en alkalimetall.
Bärare med föredragna karakteristikor är tillgäng- liga från kommersiella källor. Belysande bärarmaterial som är kommersiellt tillgängliga inbegriper följande exempel.
SA- SA- CBO- SA- Beteckning §§§å(l) §§§l(l) §§1§(2) §g§§(l) Ü* Aluminiumoxid, vikt% 93,1 99,3 97,1 80,3 Kiseldioxid, vikt% 5,6 0,3 2,5 17,9 Skenbar porositet, % 51-57 41-46 52,6 65 % av porer med diameter i intervallet (i um): _ <1 5 5 10 l 1-10 87 87 70 27 10-100 8 8 20 22 >100 - - - 50 Ytarea, 0,3- 0,15- 0,2- 2-10 m3/9 0,37 0,35 0,35 Porvolym, cm3/g o,31 o,2s 0,28 0,61 % selektiv absorption (3) 88 91 56 79 (l) (2) (3) Norton Company Carborundum Company Baserad pà bärare nedsänkt i en 700 vikt-ppm lösning av Cesium som cesiumacetat i 90 % etanol - 10 % vatten i 2 h.
Se fotnot (1) i Tabell V. 10 15 20 25 30 35 452 257 8 För användning i kommersiella etylenoxidframställ- ningstillämpningar formas bärarna lämpligen till regel- bundet formade pellets, sfärer, ringar, etc. Lämpligen har bärarpartiklarna “ekvivalenta diametrar" i området från 3-10 mm och företrädesvis i omrâdet av 4-8 mm, som vanligen är förenligt med innerdiametern hos de rör i vilka katalysatorn placeras. “Ekvivalent diameter" är diametern hos en sfär med samma ytteryta (dvs ytan inom partikelns porer försummas) till volymförhàllande som de använda bärarpartiklarna.
Silvret sättes till bäraren genom nedsänkning av bäraren i en vätska som innehåller en förening eller ett komplex av silver, varigenom den silverhaltiga vätskan har möjlighet att penetrera genom absorption och/eller kapillärverkan 1 bärarens porer. En enda nedsänkning eller en serie av nedsänkningar, med eller utan mellan- liggande torkning, kan användas. Koncentrationen av föreningen eller komplexet av silver i vätskan bestämmer i stor utsträckning silverhalten hos den färdiga kata- lysatorn. För att erhålla katalysatorer med silverhalter inom det föredragna området innehåller lämpliga impreg- neringslösningar vanligen från S-S0 vüdfi silver, uttryckt som metall, men tillförd som silverföreningar eller -komplex. De exakta koncentrationer som användes beror naturligtvis, bl a faktorer, på den önskade silverhalten, pà bärarens natur och på vätskans viskositet.
Impregneringsmediet är en vätska som innehåller en förening eller ett komplex av silver, vilket avses omfatta lösningar och komplex av silversalter, både vattenhaltiga och icke-vattenhaltiga, samt smälta silver- salter, med eller utan ytterligare spädmedel.
En vanlig, lämplig och lättframställd form av vätska som innehåller en förening eller ett salt av silver, vilken är lämplig för användning i föreliggande upp- finning, är ett smält silversalt av en organisk syra, antingen ensam eller i kombination med överskott av organisk syra. Exempelvis kan man använda silverkarb- r- 'fl 10 15 20 25 30 35 452 257 « nä... .....1...:,¿,_.". 9 oxylater eller hydroxisubstituerade karboxylatanjoner.
Salter av hydroxisubstituerade hydroxylsyror och av dibasiska syror är särskilt föredragna. För att möjlig- göra att relativt höga silvernivàer pá katalysator utvecklas med ett minimumantal nedsänkningar är anjoner med fler än 12 kolatomer i allmänhet inte så önskvärda som de som innehåller 12 kolatomer eller färre. Det är föredraget att undvika karboxylatanjoner som innehål- ler halogen- och/eller svavelsubstituenter. Belysande för de särskilt föredragna silversalterna är följakt- ligen silveracetat, silveroxalat, silvercitrat, silver- laktat, silverbensoat, etc. Silverkomplex, såsom acetyl- acetonatet eller liknande komplex av silver med en or- ganisk del kan även användas. Vattenhaltiga lösningar av oorganiska silverföreningar, såsom silvernitrat och ammoniakaliskt silverkarbonat kan användas. Sådana lös- ningar innehåller företrädesvis även en organisk för- ening, sàsom de ovannämnda syrorna, alkylaminer, såsom alkyldiaminer och etanolamin, och liknande. $ Såsom angivits avsättes silvret pà bäraren genom nedsänkning av bäraren i en vätska,som innehåller en förening eller ett komplex av silver tills lösningen har absorberats i bärarens porer. Typiska nedsänknings- tider av fràn l till 60 min vid temperaturer av från 300 till l20°C är vanligen tillräckliga för att uppnå silverhalter av så mycket som 10-25 vikt%, som silver, med föredragna system där smälta silverkarboxylatsalter med smält överskott av karboxylsyra, som innehåller i storleksordningen 30 till 60 % silver, uttryckt som metall, användes.
Om vattenhaltiga lösningar användes bör väsentlig förângning av vatten undvikas. Sålunda utföres kontakten företrädesvis vid överatmosfärstryck om nedsänknings- § temperaturerna skall överskrida 95-l0O°C, medan atmosfärs- tryck är tillräckligt om kontakttemperaturen skall vara 10 15 20 25 30 35 ..-~ 452 257 10 i omrâdet från omgivningstemperatur till ca 95°C.
Förutom silverföreningarna eller -komplexet, kan vätskan i vilken bäraren nedsänkes lämpligen innehålla andra ingredienser, såsom alkaliska jordartsmetallpro- motorer, t ex barium. De införlivas fördelaktigt i detta steg genom tillsättning till vätskan av ett salt av promotormetallen, vilket är lösligt i vätskan i en mängd som är tillräcklig för att ge den önskade promotormetall- halten i den färdiga katalysatorn. Denna kan vara ca 10 - 10 000 ppm, baserat pà vikt av barium eller någon annan alkalisk jordartsmetall, företrädesvis ca 25-5 000 ppm, baserat på vikt, mest föredraget ca 50 - l 000 ppm, baserat på vikt. Den anjon som är associerad med promotormetallen är inte kritisk, och samma eller olika anjoner som de som nämnts i samband med silverföreningen eller -komplexet kan användas.
Eftersom det är önskvärt att bibehålla silvret i ett oxiderat tillstånd under detta steg användes dess- utom ofta additiv. Bland de additiv som är användbara W för detta ändamål är väteperoxid.
Undvikande av för tidig silveravsättning samt ökande av silverföreningens eller -komplexets förmåga att tränga in i bäraren àstadkommes om katalysatorsaltlösningen hålles i ett surt tillstànd, företrädesvis genom inför- livning av fri karboxylsyra, lämpligen den som motsvarar silversaltets anjon. Sådana vätskor framställs lätt exempelvis genom sammanblandning av silveroxid med en karboxylsyra, såsom mjölksyra, och upphettning samt bringande av oxiden att reagera med syran för att bilda silverkarboxylatet, löst i överskott av karboxylsyra, varvid biproduktvatten, som inte behöver avlägsnas från vätskan, frigörs.
Genom att följa ett sådant förfarande, och anta- gande_att det är önskvärt att utnyttja silverlaktat som silversaltet och att införliva barium (tillförd som bariumacetat) som en promotor, skulle en typiskt lämplig vätska, efter reaktion mellan silveroxiden och mjölksyran, innehålla: 10 15 20 25 30 35 452 257 ll Komgonent yiktå Silverlaktat från 55 till 73 Mjölksyra från 15 till 45 Bariumacetat från 0,05 till 0,30 Väteperoxid (l00% basis) från O till 0,5 Vatten från 0 till 20 Vätskor med de koncentrationer som ovan angivits ger lätt färdiga katalysatorer med silverhalter, ut- tryckta som metall, av från 8 % till 15 % baserat på den totala katalysatorns vikt och bariumhalter inom det föredragna området av från 100 till 500 ppm, med en enda nedsänkning.
Efter impregnering avskiljes bäraren från all icke absorberad lösning. Olika sätt kan utnyttjas. Typiskt pla- ceras bäraren i en perforerad behållare och sänkes i ett kärl som innehåller lösningen. Behållaren avlägsnas från kärlet och överskottslösning får fritt rinna av in från 3 till 5 min eller längre.
Efter det att silverföreningen eller -komplexet har påförts på bäraren aktiveras katalysatorn genom upphettning av de impregnerade partiklarna till en till- räcklig temperatur för att nedbryta silverförenignen eller -komplexet, åtminstone delvis, till elementärt silver i närvaro av luft. De torkade partiklarna kan gradvis upphettas till en temperatur som inte överskrider SOOOC, företrädesvis till ett maximum i området ca 300 till 400°C, och hållas vid denna temperatur under en tillräckligt lång tid för att fullborda aktiveringen, vid vilken tidpunkt silverpartikelstorleken kommer att vara i genomsnitt 0,2 - 1,0 Pm och organiska material kommer väsentligen att ha oxiderats. Detta erfordrar i allmänhet minst 2 h vid den maximala temperaturen.
Man har funnit det viktigt att aktivera silvret under sådana betingelser som ger den bästa aktiviteten 452 257 10 15 20 25 30 35 12 om efteravsättningen av alkalimetaller skall få den önskade effekten. Ehuru detta konstaterande kan verka uppenbart är det i själva verket i motsatsförhållande till vad som utlärts i den kända tekniken, som skulle leda en fackman till att dra den slutsatsen att akti- veringen bör vara så kraftig att den verkligen sänker katalysatorprestationen. Se exempelvis US 4 033 903 där en avsevärd ökning av silverpartikelstorleken före- slås karakterisera katalysatorn före alkalimetallerna tillföres. I enlighet med uppfinningen kan emellertid aktiveringen av silvret utföras i närvaro av molekylärt syre, t ex luft, och erfordrar inte en inert eller re- ducerande atmosfär. Temperaturerna bör regleras så att silverpartiklarna är högaktiva och lämpliga för oxida- tion av etylen till etylenoxid, så att katalysatorn är lämplig för användning t o m utan den fördel som erhålles genom efteravsättning av en alkalimetall(er).
Lämpligen höjes temperaturen gradvis till ett maximum- område av :oo-4oo°c, företrädesvis ca 3so°c, och hållas vid den maximala temperaturen under en tidsperiod av ca 2 h, tills silverpartiklarna har nått den önskade storleken och alla organiska material har avlägsnats.
I ett särskilt föredraget förfarande upphettas den im- pregnerade bäraren till ca l50°C under 2 h, sedan till ca 200°C under 2 h och slutligen till ca 350°C under 2 h, samt hâlles där under högst 2 h. Hela förfarandet överskrider inte 8 h. Luft får passera över den silver- belagda bäraren underaktivering vid en hastighet som är tillräcklig för att säkerställa att syre är närva- rande vid bärarens yta. Ehuru luft är den föredragna gasen kanamka gaser användas, förutsatt att de inne- håller tillräckligt med syre för att oxidera de när- varande organiska materialen.
Mängden av använd alkalimetall på den färdiga kata- lysatorn är i allmänhet lika som de som hittills använts.
Sålunda kommer den avsatta mängden i allmänhet att vara . .vf 10 15 20 25 30 35 452 257 13 i omrâdet ca 10-1000 ppm, baserat på vikt, företrädesvis ca 25-500 ppm, baserat på vikt, och särskilt ca 50-300 ppm, baserat pà vikt. Det periodiska systemets alkali- metaller inbegriper natrium, litium, kalium, rubidium och cesium. För uppfinningens ändamål är de tre sist- nämnda alkalimetallerna särskilt föredragna, speciellt cesium, ehuru natrium och litium inte nödvändigtvis är uteslutna. Alkalimetallen (eller metallerna) tillföres som metallförening (eller föreningar), som kan vara associerad(e) med olika anjoner, exempelvis hydroxid, nitrater, halogenider, formiater och acetater, särskilt acetater. Alkalimetallföreningarna löses lämpligen i vatten eller alkohol-vattenlösningar, särskilt etanol.
Katalysatorer som framställts genom de ovan beskrivna förfarandena har förbättrad prestationsförmàga för an- vändning vid framställning av etylenoxid genom gasfas- oxidation av etylen med molekylärt syre, jämfört med en katalysator som endast innehåller silver. Sådana oxidationsreaktionsbetingelser som de som tidigare använts på området kan användas. De involverar vanligen reaktions- temperaturer av ca 150-400°C, normalt 200-300°C, och reaktionstryck i omrâdet från 0,5-35 kp/cmz manometer- tryck. Blandningar av matade reaktionskomponenter inne- håller vanligen 0,5-20% etylen, 3-15% syre, varvid res- ten omfattar jämförelsevis inerta material, inbegripet sådana substanser som kväve, koldioxid, metan, etan, argon och liknande. Endast en del av etylenen reagerar vanligen per passage över katalysatorn och efter sepa- ration av den önskade etylenoxidprodukten samt avlägs- ningen av lämpliga avluftningsströmmar och koldioxid för att förhindra okontrollerad uppbyggnad av inerta material och/eller biprodukter, àterförs oreagerade material till oxidationsreaktorn.
De följande exemplen belyser framställningen och användningen°av katalysatorer enligt uppfinningen och de stöder de aspekter som tidigare beskrivits som kri- l0 15 20 25 30 35 452 257 14 tiska för uppnàende av de önskade resultaten. Om ej ' "',"*""!*"!^:'1'f?*^*-r-.-r--rv-Q-unnn annat anges är andelar och procentsatser givna på vikt- basis för vätskor och fastämnen, medan gasblandningar ges som mol% och flödeshastigheter ges som normala kubikmeter per timme, dvs vid 0°C och 760 mm Hg. Den fraktion av etylen som omvandlas till etylenoxid ges som procentselektivitet, såsom är vanligt på området.
EXEMPEL l Impregneringslösningen för silvret framställdes genom upplösning av 1633 g silveroxid i en lösning av 580 9 vatten i 2777 g mjölksyra. Mjölksyra-vattenlös- ningen upphettades till 85°C och l633 g silveroxid till- sattes i inkrement under kraftig omröring. Väteperoxid tillsattes för att klara lösningen från förtidigt redu- cerat silver, efterföljt av tillsättning av 17,8 g barium- acetat löst i vatten. Bärarmaterialet (Norton 5552) förupphettades till 85°C och nedsänktes i lösningen under 20 min. Den mättade bäraren fick rinna av och underkastades programmerad värmebehandling i luft för nedbrytning av organisk rest och avsättning av silver- metall i en för den färdiga katalysatorn lämplig form.
Det använda upphettningsprogrammet var: 2 h vid l30°C, 2 h vid 2øo°c, 2 n via 2su°c och slutligen 2 h vid aso°c.
För att omvandla den färskaktiverade silverkata- lysatorn till den färdiga katalysatorn framställdes en andra impregneringslösning av cesiumacetat i en vatten-etanolblandning. Denna lösning framställdes genom upplösning av 34,4 g cesiumacetat i 451 g destil- lerat vatten. Den resulterande lösningen blandades med 4049 g vattenfri etanol. Den resulterande lösningen hade 5287 ppm Cs i lösning. Den beskrivna impregnerings- lösningen cirkulerades genom en bädd av den aktiverade silverkatalysatorn under 2 h. Överskottslösnignen fick rinna av och katalysatorn tvättades därefter med ren, vattenfri etanol. Detta steg upprepades för sammanlagt 10 15 20 25 30 452 257 15 tre tvättningar. Den färdiga katalysatorn innehöll l5,0% Ag, 815 ppm Ba och 216 ppm Cs vid analys, med 88% se- lektivt adsorberat.
En sats av 2460 g av denna katalysator i form av l/4" (0,6 cm) diameter ringar placerades i en reaktor som bestod av ett oljemantelförsett, vertikalt rör med 21,8 mm innerdiameter och en bäddhöjd av 7,5 m. En tillför- selblandning av O,2% etan, 15% etylen, 7% syre, 6% kol- dioxid och 0,25 ppm etylendiklorid samt resten kväve matades uppåt genom reaktorn vid en GHSV (gasvolymhastig- net per timme) av sooo h'1. Trycket hölls vid 17,6 xp/ cmz manometertryck och temperaturen hölls mellan 240-250°C.
Resultaten visas i följande tabell.
TABELL I Kataly- Reakto - % EO sator Ag vikt% Cs ppm temp. C utsläpp % Sel 1 15 217 235 1,5 78,2 EXEMPEL 2 Katalysatorer framställdes genom förfarandet i exempel l pà bärare med olika ytareor. Utvärdering av katalysatorerna utfördes såsom i exempel l i en reaktor som bestod av ett spiralrör av rostfritt stål med 5,33 mm innerdiameter upphettat medelst ett värmeöverförings- medium bestående av fluidiserad sand eller smält salt.
Katalysatorerna maldes till 12-16 mesh (1680-1190 pm) och 36 g med en medeltäthet av ca 0,88 g/ cm3 satsades i reaktorerna. En tillförselblandning av 14% etylen, 6,7% syre, 5,5% koldioxid och 0,25 ppm etylendiklorid och resten kväve passerades över katalysatorn. Gas- volymhastigheten per timme (GHSV) var 6000 h-1 och temperaturen hölls vid 240-250°C. Resultaten visas i tabell II. 10 15 20 25 30 35 452 257 16 TABELL II Bärarens Kata- n (1) yëarea Reaktoš- lvsator Barare m /g temp. C % Sel. 2 N52l0 0,03 279 59,4 3 N555l 0,2 249 74,5 4 N5552 0,35 230 78,1 5 N6847 0,59 220 79,7 6 N3235 2,38 220 74,2 (l) Norton Company's beteckningar EXEMPEL 3 En grupp av katalysatorer,som framställts i enlig- het med förfarandet enligt exempel l och testats i en- lighet med förfarandet enligt exempel 2,visar effekten av temperatur vid aktivering av silverprekursorn. Re- sultaten visas i tabell III.
TABELL III Prekursor- Reaktor- Kata- aktivešings- Aktiverings- tsmp. lysator temp. C tid, h C % Sel. 7 350 2 232 76,3 8 350 16 244 76,1 9 400 2, 233 76,6 10 500 2 235 75,7 EXEMPEL 4 En serie av katalysatorer framställdes i enlighet med förfarandet enligt exempel l,varvid cesiumhalten varierades. Katalysatorerna testades i enlighet med förfarandet i exempel 2. Resultaten ges i tabell IV, och de visar att selektiviteten för etylenoxid förbätt- ras med ökande mängder av cesium tills selektiviteten efter ca 300 ppm sjunker. 10 15 20 25 30 35 452 257 17 g§eBLL Iv Reaktor- Kataly- Silver Cesium temp. Sel. sator vikt% ppm C % 11 15 139 227 74,6 12 15 194 227 75,2 13 15 249 232 76,9 14 15 283 233 77,2 15 15 313 230 75,4 16 15 414 241 75,5 17 15 431 249 75,0 Den fördelaktiga effekten av selektiv adsorption av alkalimetall på bäraren visas i följande exempel.
EXBMPEL 5 0 En aktiverad silverhaltig bärare som innehöll 15 vikt% silver framställdes från Norton 5552 bärare i enlighet med förfarandet enligt exempel 1. För Kata- lysator 19 framställdes den färdiga katalysatorn genom nu nedsänkning av prekursorn i en lösning av 679 ppm ce- siumacetat i 8% vatten-92% alkohol, avrinning och tork- ning i en vakuumindunstare vid 85°C och 100 mm Hg.
För Katalysator 20 cirkulerades en 7024 ppm lösning genom bädden under 2 h. överskottslösningen fick rinna av och katalysatorn sköljdes med tre separata satser av ren, vattenfri etnol i en mängd som var tillräcklig för att täcka katalysatorn. Katalysatorn torkades i en vakuumindunstare vid 85°C och 100 mm Hg.
För Katalvsator 18 användes Norton 5210 bärare, som har en relativt sett lägre kapacitet för selektiv adsorption av Cs. Den innehåller ca 86,9 vikt% alumi- niumoxid och 11,6 vikt% kiseldioxid och har en skenbar porositet av 40-45% och en ytarea av 0,02-0,08 m2/g.
Cirka 20% av dess porer är i området 1-10 pm, ca 70% i området 10-100 Pm och ca 10% över 100 pm. En 704 vikt-ppm cesiumlösning cirkulerades genom bädden under 452 257 18 2 h varefter katalysatorn avlägsnades och torkades vid 85°C samt 100 mm Hg tryck. Katalysatorerna testades genom förfaranden i exempel 2, med de resultat som visas i tabell V.
TABELL V Total upp- Cesium_ tagning av selektiv ( Reaktor- Kataly- cesium adsorption ) tâmp. % E0 Sel. sator ppm % C utsläpp % 18 164 32 279 1,50 59,4 19 270 61 242 1,50 76,2 20 212 85 232 1,50 77,0 (1) Beräknad som = Totalt cesium - Beräknat cesigm Totalt cesium varvid: Totalt cesium = cesium på katalysator enligt atomabsorp- tionsanalys Beräknat cesium = cesiumhalt beräknad från mängd och kon- centration av absorberad lösning
Claims (14)
1. Katalysator för gasfasoxidation av etylen till etylenoxid, k ä n n e t e c k n a d därav, att den huvudsakligen består av (a) en dispersion av 5-20 vikt% silver, baserat på den färdiga katalysatorn, som partiklar med en medelstorlek av ca 0,2-1,0 pm, avsatt från en lösning av ett organiskt silversalt pá en partikelformig bärare, och aktiverad i närvaro av molekylärt syre vid en maximal temperatur som överskrider 300°C, men som inte överskrider 500°C under en tidsperiod som är tillräcklig för att ge en aktiv färsk katalysator, varvid bäraren väsentligen består av aluminiumoxid, kiseldioxid, kiseldioxid-aluminiumoxid eller kombina- tioner därav samt har en ytarea i området ca 0,05-1,5 m2/g och har förmåga att selektivt adsorbera en alka- gm limetall från en lösning därav; och (b) minst en alkalimetall vald bland Cs, K och Rb efteravsatt på de dispergerade, aktiverade silver- partiklarna enligt (a) i en mängd i området ca 10-1000 vikt-ppm av katalysatorn frán en lösning som väsent- ligen består av vatten och en alkanol med l-3 kolatomer.
2. Katalysator enligt kravet 1, k ä n n e t e c k- n a d därav, att silverhalten är 10-18 viktä och alkali- metallhalten är 25-500 vikt-ppm.
3. Katalysator enligt kravet 2, k ä n n e t e c k- n a d därav, att silverhalten är 12-15 vikt% och alkali- metallhalten är 50-300 vikt-ppm.
4. Katalysator enligt kraven 1-3, k ä n n e t e c k- n a d därav, att alkalimetallen är Cesium.
5. Katalysator enligt kravet 1, k ä n n e t e c k- n a d därav, att det organiska silversaltet är ett silverkarboxylat valt bland silveracetat, silveroxalat, silvercitrat, silverlaktat och silverbensoat. 452 257 10 15 20 25 30 35 20 ï
6. Katalysator enligt kravet 5, k ä n n e t e c k- t n a d därav, att silverkarboxylatet är silverlaktat.
7. Katalysator enligt kravet l, k ä n n e t e c k- d därav, att bärarens ytarea är 0,l-l,0 m2/g. L
8. Katalysator enligt kravet 7, k ä n n e t e c k- n a d därav, att katalysatorns ytarea är 0,3-0,8 m2/g.
9. Katalysator enligt kravet l, k ä n n e t e c k- n a d därav, att aktiveringens maximala temperatur är ca 3oo-4oo°c.
10. Katalysator enligt kravet 9, k ä n n e t e c k- n a d därav, na Ja.- att aktiveringen inte överskrider samman- lagt 8 h och inte mer än 2 h vid en maximal temperatur av ca 350oC.
11. ll. Katalysator enligt kravet l, k ä n n e t e c k- n a d därav, att mängden av alkalimetall bestämmes genom mängden av alkalimetallförening löst i en impreg- neringslösning som utnyttjas för efteravsättning.
12. Katalysator enligt kravet l, k ä n n e t e c k- g; n a d därav, att mängden av alkalimetall bestämmes genom avsättning av ett överskott på den aktiverade silverbäraren och därefter minskning av mängden alkali- metall genom tvättning med en alkanol med l-3 kolatomer.
13. sator med en alkalimetallpromotør, Sätt att framställa en uppburen silverkataly- vilken katalysator- är lämplig för oxidation av etylen till etylenoxid, k ä n n e t e c k n a t därav, (a) att en bärare impregneras med en lösning av ett organiskt silversalt, varvid bäraren väsentligen består av aluminiumoxid, kiseldioxid, kiseldioxid-a1u- miniumoxid eller kombinationer därav och har en ytarea av ca 0,05-1,5 m2/g samt har förmåga att selektivt adsorbera en alkalimetall från en lösning därav; (b) att den impregnerade bäraren enligt (a) sepa- reras från lösningen och aktiveras i närvaro av mole- kylärt syre vid en maximal temperatur som överskrider 10 452 257 21 300°C, men som inte överskrider 500°C under en tidsperiod som är tillräcklig för att ge en aktiv färsk silverka- talysator med en genomsnittlig silverpartikelstorlek av ca 0,2-1.0 pm; och (c) att den aktiva katalysatorn enligt (b) efter- impregneras med en lösning av en förening av åtminstone en alkalimetall vald bland Cs, K och Rb,varigenom en fär- dig katalysator som innehàller 10-1000 vikt-ppm av al- kalimetallen framställs.
14. l4. Användning av en katalysator enligt något av kraven l-12, i ett förfarande för oxidation av etylen med molekylärt syre till etylenoxid.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US06/361,304 US4760042A (en) | 1982-03-24 | 1982-03-24 | Process for preparing an alkali metal-promoted silver catalyst |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SE8301582D0 SE8301582D0 (sv) | 1983-03-23 |
SE8301582L SE8301582L (sv) | 1983-09-25 |
SE452257B true SE452257B (sv) | 1987-11-23 |
Family
ID=23421498
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SE8301582A SE452257B (sv) | 1982-03-24 | 1983-03-23 | Katalysator for gasfasoxidation av etylen, sett att framstella katalysatorn samt anvendning av katalysatorn |
Country Status (20)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4760042A (sv) |
JP (1) | JPS58174238A (sv) |
AU (1) | AU555895B2 (sv) |
BE (1) | BE896248A (sv) |
BG (1) | BG37676A3 (sv) |
BR (1) | BR8301487A (sv) |
CA (1) | CA1212935A (sv) |
DD (1) | DD207863A5 (sv) |
DE (1) | DE3310752A1 (sv) |
ES (1) | ES520956A0 (sv) |
FR (1) | FR2523971B1 (sv) |
GB (1) | GB2117263B (sv) |
IN (1) | IN159018B (sv) |
IT (1) | IT1197614B (sv) |
MX (1) | MX163141B (sv) |
NL (1) | NL193590C (sv) |
NO (1) | NO158486C (sv) |
RO (1) | RO91213A (sv) |
SE (1) | SE452257B (sv) |
SU (1) | SU1568882A3 (sv) |
Families Citing this family (22)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4841080A (en) * | 1982-03-24 | 1989-06-20 | Scientific Design Company, Inc. | Process for the oxidation of ethylene to ethylene oxide |
JPS6171837A (ja) * | 1984-09-14 | 1986-04-12 | Mitsubishi Petrochem Co Ltd | エチレンからエチレンオキシドを製造するための触媒 |
AU586048B2 (en) * | 1985-11-12 | 1989-06-29 | Nippon Shokubai Kagaku Kogyo Co. Ltd. | Silver catalyst for production of ethylene oxide and method for manufacture thereof |
JPS62114653A (ja) * | 1985-11-12 | 1987-05-26 | Nippon Shokubai Kagaku Kogyo Co Ltd | エチレンオキシド製造用銀触媒およびその製造方法 |
FR2597098B1 (fr) * | 1986-04-11 | 1989-01-13 | Atochem | Catalyseurs a base d'argent pour la fabrication d'oxyde d'ethylene |
US4827071A (en) * | 1986-06-09 | 1989-05-02 | Arco Chemical Technology, Inc. | Ceramic membrane and use thereof for hydrocarbon conversion |
US4897498A (en) * | 1988-01-28 | 1990-01-30 | Eastman Kodak Company | Selective monoepoxidation of olefins |
US4950773A (en) * | 1988-01-28 | 1990-08-21 | Eastman Kodak Company | Selective epoxidation of olefins |
US4897376A (en) * | 1988-06-27 | 1990-01-30 | Scientific Design Company, Inc. | Process for preparing a catalyst for oxidation of ethylene to ethylene oxide |
US5145968A (en) * | 1988-11-14 | 1992-09-08 | Eastman Kodak Company | Selective monoepoxidation of styrene, styrene analogs, and styrene derivatives to the corresponding oxide with molecular oxygen |
US5008413A (en) * | 1989-10-23 | 1991-04-16 | Scientific Design Company, Inc. | Catalyst for oxidation of ethylene to ethylene oxide |
EP0428845B2 (de) * | 1989-11-09 | 1998-12-23 | Hüls Aktiengesellschaft | Silberkatalysator für die Oxidation von Ethylen und Verfahren zu seiner Herstellung |
US5173469A (en) * | 1989-11-09 | 1992-12-22 | Huels Aktiengesellschaft | Silver catalyst suitable for oxidation of ethylene and process for the production of the catalyst |
US6184175B1 (en) * | 1993-03-01 | 2001-02-06 | Scientic Design Company, Inc. | Process for preparing silver catalyst |
US5525740A (en) * | 1993-03-01 | 1996-06-11 | Scientific Design Company, Inc. | Process for preparing silver catalyst and process of using same to produce ethylene oxide |
DE4311608A1 (de) * | 1993-04-08 | 1994-12-15 | Huels Chemische Werke Ag | Silberkatalysator zur Oxidation von Ethylen zu Ethylenoxid und Verfahren zur Herstellung von Ethylenoxid |
US5602070A (en) * | 1995-01-09 | 1997-02-11 | Scientific Design Company, Inc. | Process for preparing silver catalyst |
DE102004032192A1 (de) * | 2004-07-02 | 2006-01-19 | Volkswagen Ag | Antennenvorrichtung für ein Kraftfahrzeug und entsprechendes Kraftfahrzeug |
WO2010007011A1 (en) * | 2008-07-14 | 2010-01-21 | Basf Se | Process for making ethylene oxide |
JP5258485B2 (ja) * | 2008-09-30 | 2013-08-07 | 株式会社日本触媒 | エチレンオキシド製造用触媒およびその触媒を用いたエチレンオキシドの製造方法 |
US8524927B2 (en) | 2009-07-13 | 2013-09-03 | Velocys, Inc. | Process for making ethylene oxide using microchannel process technology |
JP6033124B2 (ja) * | 2013-02-28 | 2016-11-30 | 株式会社日本触媒 | エチレンオキシド製造用触媒およびエチレンオキシドの製造方法 |
Family Cites Families (24)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2238474A (en) * | 1941-04-15 | Process for making olefin oxides | ||
US2671764A (en) * | 1951-10-01 | 1954-03-09 | Jefferson Chem Co Inc | Promoted supported silver surface catalyst and process of preparing same |
US4010115A (en) * | 1972-01-07 | 1977-03-01 | Shell Oil Company | Catalyst for the oxidation of ethylene to ethylene oxide |
US3962136A (en) * | 1972-01-07 | 1976-06-08 | Shell Oil Company | Catalyst for production of ethylene oxide |
BE793658A (fr) * | 1972-01-07 | 1973-07-04 | Shell Int Research | Catalyseur utilisable pour la production d'oxyde d'ethylene |
US4207210A (en) * | 1973-10-26 | 1980-06-10 | Shell Oil Company | Process for preparing an ethylene oxide catalyst |
GB1574426A (en) * | 1976-03-25 | 1980-09-10 | Shell Int Research | Process for preparing modified silver catalysts |
US4212772A (en) * | 1976-05-19 | 1980-07-15 | Basf Aktiengesellschaft | Catalyst for the manufacture of ethylene oxide |
IT1078404B (it) * | 1976-05-19 | 1985-05-08 | Basf Ag | Catalizzatore per la preparazione di ossido di etilene |
GB1578133A (en) * | 1976-05-28 | 1980-11-05 | Ici Ltd | Productionof alkylene oxides and catalysts therefor |
US4168247A (en) * | 1976-05-28 | 1979-09-18 | Imperial Chemical Industries Limited | Catalysts for the production of alkylene oxides |
US4066575A (en) * | 1976-07-26 | 1978-01-03 | Halcon International, Inc. | Process for the preparation of a supported silver catalyst |
DE2636680C3 (de) * | 1976-08-14 | 1979-04-05 | Hoechst Ag, 6000 Frankfurt | Verfahren zur Verbesserung der Wirksamkeit von Silber-Trägerkatalysatoren |
DE2649359C3 (de) * | 1976-10-29 | 1979-07-26 | Hoechst Ag, 6000 Frankfurt | Verfahren zur Verbesserung der Wirksamkeit von gebrauchten Silber-Trägerkatalysatoren |
DE2819595A1 (de) * | 1977-05-12 | 1978-12-07 | Basf Ag | Katalysator zur herstellung von aethylenoxid |
GB1594362A (en) * | 1977-05-23 | 1981-07-30 | Ici Ltd | Production of alkylene oxides and catalysts therefor |
JPS5929293B2 (ja) * | 1977-07-01 | 1984-07-19 | 株式会社日本触媒 | 酸化エチレン製造用銀担持触媒の製造方法 |
DE2740480B2 (de) * | 1977-09-08 | 1979-07-05 | Hoechst Ag, 6000 Frankfurt | Verfahren zur Verbesserung der Wirksamkeit von Silber-Trägerkatalysatoren |
EP0002045B1 (de) * | 1977-11-19 | 1981-09-02 | BASF Aktiengesellschaft | Verfahren zur Herstellung eines Äthylenoxydkatalysators |
CA1162181A (en) * | 1979-03-20 | 1984-02-14 | Paul C. Ellgen | Catalyst composition and process for oxidation of ethylene to ethylene oxide |
US4342667A (en) * | 1979-03-26 | 1982-08-03 | The Halcon Sd Group, Inc. | Process for preparing a silver catalyst |
US4350616A (en) * | 1980-07-03 | 1982-09-21 | The Dow Chemical Company | Method of making catalysts for the production of ethylene oxide |
US4368144A (en) * | 1980-12-22 | 1983-01-11 | Nippon Shokubai Kagaku Kogyo Co., Ltd. | Silver catalyst for production of ethylene oxide |
EP0059422B1 (en) * | 1981-02-25 | 1985-07-17 | Mitsubishi Petrochemical Co., Ltd. | Silver-based catalyst for production of ethylene oxide |
-
1982
- 1982-03-24 US US06/361,304 patent/US4760042A/en not_active Expired - Lifetime
-
1983
- 1983-03-16 IN IN171/DEL/83A patent/IN159018B/en unknown
- 1983-03-17 NL NL8300970A patent/NL193590C/nl not_active IP Right Cessation
- 1983-03-21 AU AU12626/83A patent/AU555895B2/en not_active Expired
- 1983-03-23 NO NO831045A patent/NO158486C/no unknown
- 1983-03-23 SE SE8301582A patent/SE452257B/sv not_active IP Right Cessation
- 1983-03-23 SU SU833615803A patent/SU1568882A3/ru active
- 1983-03-23 BE BE0/210383A patent/BE896248A/fr not_active IP Right Cessation
- 1983-03-23 FR FR8304760A patent/FR2523971B1/fr not_active Expired
- 1983-03-23 BR BR8301487A patent/BR8301487A/pt unknown
- 1983-03-23 CA CA000424328A patent/CA1212935A/en not_active Expired
- 1983-03-24 DD DD83249106A patent/DD207863A5/de not_active IP Right Cessation
- 1983-03-24 MX MX196706A patent/MX163141B/es unknown
- 1983-03-24 RO RO83110455A patent/RO91213A/ro unknown
- 1983-03-24 GB GB08308106A patent/GB2117263B/en not_active Expired
- 1983-03-24 DE DE3310752A patent/DE3310752A1/de active Granted
- 1983-03-24 BG BG8360271A patent/BG37676A3/xx unknown
- 1983-03-24 ES ES520956A patent/ES520956A0/es active Granted
- 1983-03-24 JP JP58049675A patent/JPS58174238A/ja active Granted
- 1983-03-24 IT IT8347983A patent/IT1197614B/it active
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
FR2523971B1 (fr) | 1987-01-16 |
GB2117263A (en) | 1983-10-12 |
CA1212935A (en) | 1986-10-21 |
NO158486C (no) | 1988-09-21 |
SU1568882A3 (ru) | 1990-05-30 |
NO831045L (no) | 1983-09-26 |
BE896248A (fr) | 1983-09-23 |
DD207863A5 (de) | 1984-03-21 |
JPH0525544B2 (sv) | 1993-04-13 |
NL8300970A (nl) | 1983-10-17 |
DE3310752A1 (de) | 1983-09-29 |
ES8404875A1 (es) | 1984-05-16 |
BG37676A3 (en) | 1985-07-16 |
IT8347983A0 (it) | 1983-03-24 |
NL193590B (nl) | 1999-11-01 |
GB2117263B (en) | 1985-10-02 |
AU1262683A (en) | 1983-09-29 |
MX163141B (es) | 1991-08-30 |
NL193590C (nl) | 2000-03-02 |
FR2523971A1 (fr) | 1983-09-30 |
RO91213A (ro) | 1987-03-30 |
SE8301582L (sv) | 1983-09-25 |
IT1197614B (it) | 1988-12-06 |
US4760042A (en) | 1988-07-26 |
BR8301487A (pt) | 1983-12-06 |
NO158486B (no) | 1988-06-13 |
GB8308106D0 (en) | 1983-05-05 |
SE8301582D0 (sv) | 1983-03-23 |
IN159018B (sv) | 1987-03-07 |
DE3310752C2 (sv) | 1993-02-04 |
JPS58174238A (ja) | 1983-10-13 |
AU555895B2 (en) | 1986-10-16 |
ES520956A0 (es) | 1984-05-16 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
SE452257B (sv) | Katalysator for gasfasoxidation av etylen, sett att framstella katalysatorn samt anvendning av katalysatorn | |
US4066575A (en) | Process for the preparation of a supported silver catalyst | |
CA2232942C (en) | Process for preparing epoxidation catalysts | |
KR910004072B1 (ko) | 에틸렌옥시드 제조용 은 촉매 및 그 제조방법 | |
US4366092A (en) | Process for making a silver-gold alloy catalyst for oxidizing ethylene to ethylene oxide | |
JP2506527B2 (ja) | 担持銀触媒を製造する方法 | |
US3563913A (en) | Silver catalyst production | |
PL114020B1 (en) | Method of reactivating silver catalysts | |
CN102441435A (zh) | 制备银催化剂用氧化铝载体的方法、由此得到的载体及其应用 | |
CA1250277A (en) | Process for preparing silver catalysts | |
JP2544925B2 (ja) | 銀含有触媒の製造方法 | |
AU7554694A (en) | Process for preparing silver catalyst | |
JPS5870838A (ja) | エチレンオキシド製造用銀触媒およびその製造方法 | |
US4864042A (en) | Process for preparing silver catalysts | |
JP2510959B2 (ja) | エチレンオキシドの製造方法 | |
TW201929958A (zh) | 用於製備環氧化催化劑之方法 | |
US4841080A (en) | Process for the oxidation of ethylene to ethylene oxide | |
US4169099A (en) | Catalyst and process for producing ethylene oxide | |
CN110605073B (zh) | 用于烯烃环氧化工艺的催化剂装填方法及烯烃环氧化方法 | |
JPS6327977B2 (sv) | ||
KR960003791B1 (ko) | 산화에틸렌 제조용 은담지촉매 | |
CN116943651A (zh) | 一种银催化剂及其制备方法和应用 | |
CN117718045A (zh) | 一种银催化剂及其合成方法和应用 | |
JPS61103545A (ja) | エチレンオキシド製造用銀触媒 | |
JPS6327978B2 (sv) |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
NAL | Patent in force |
Ref document number: 8301582-6 Format of ref document f/p: F |
|
NUG | Patent has lapsed |