RU2669838C1 - Способ получения фторида водорода из водного раствора гексафторкремниевой кислоты - Google Patents

Способ получения фторида водорода из водного раствора гексафторкремниевой кислоты Download PDF

Info

Publication number
RU2669838C1
RU2669838C1 RU2018101617A RU2018101617A RU2669838C1 RU 2669838 C1 RU2669838 C1 RU 2669838C1 RU 2018101617 A RU2018101617 A RU 2018101617A RU 2018101617 A RU2018101617 A RU 2018101617A RU 2669838 C1 RU2669838 C1 RU 2669838C1
Authority
RU
Russia
Prior art keywords
solution
sulfuric acid
hydrogen fluoride
acid
concentration
Prior art date
Application number
RU2018101617A
Other languages
English (en)
Inventor
Дмитрий Станиславович Пашкевич
Павел Сергеевич Камбур
Валентин Валерьевич Капустин
Original Assignee
Общество с ограниченной ответственностью "Новые химические продукты"
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Общество с ограниченной ответственностью "Новые химические продукты" filed Critical Общество с ограниченной ответственностью "Новые химические продукты"
Priority to RU2018101617A priority Critical patent/RU2669838C1/ru
Priority to PCT/RU2018/000122 priority patent/WO2019143261A1/ru
Priority to US16/332,687 priority patent/US20210331920A1/en
Application granted granted Critical
Publication of RU2669838C1 publication Critical patent/RU2669838C1/ru

Links

Images

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B7/00—Halogens; Halogen acids
    • C01B7/19—Fluorine; Hydrogen fluoride
    • C01B7/191—Hydrogen fluoride
    • C01B7/193—Preparation from silicon tetrafluoride, fluosilicic acid or fluosilicates
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B33/00—Silicon; Compounds thereof
    • C01B33/113—Silicon oxides; Hydrates thereof
    • C01B33/12—Silica; Hydrates thereof, e.g. lepidoic silicic acid
    • C01B33/126—Preparation of silica of undetermined type
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B13/00—Oxygen; Ozone; Oxides or hydroxides in general
    • C01B13/14—Methods for preparing oxides or hydroxides in general
    • C01B13/20—Methods for preparing oxides or hydroxides in general by oxidation of elements in the gaseous state; by oxidation or hydrolysis of compounds in the gaseous state
    • C01B13/22—Methods for preparing oxides or hydroxides in general by oxidation of elements in the gaseous state; by oxidation or hydrolysis of compounds in the gaseous state of halides or oxyhalides
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B33/00—Silicon; Compounds thereof
    • C01B33/113—Silicon oxides; Hydrates thereof
    • C01B33/12—Silica; Hydrates thereof, e.g. lepidoic silicic acid
    • C01B33/18—Preparation of finely divided silica neither in sol nor in gel form; After-treatment thereof
    • C01B33/181—Preparation of finely divided silica neither in sol nor in gel form; After-treatment thereof by a dry process
    • C01B33/183—Preparation of finely divided silica neither in sol nor in gel form; After-treatment thereof by a dry process by oxidation or hydrolysis in the vapour phase of silicon compounds such as halides, trichlorosilane, monosilane
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B7/00—Halogens; Halogen acids
    • C01B7/19—Fluorine; Hydrogen fluoride
    • C01B7/191—Hydrogen fluoride
    • C01B7/195—Separation; Purification
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B7/00—Halogens; Halogen acids
    • C01B7/19—Fluorine; Hydrogen fluoride
    • C01B7/191—Hydrogen fluoride
    • C01B7/195—Separation; Purification
    • C01B7/197—Separation; Purification by adsorption

Abstract

Изобретение относится к технологии неорганических веществ. Способ получения фторида водорода из водного раствора гексафторкремниевой кислоты включает смешение указанного раствора с раствором серной кислоты, последующую десорбцию фторида водорода из образовавшегося раствора серной кислоты, его обработку серной кислотой, конденсацию из непоглощенных газов безводного фторида водорода. Раствор гексафторкремниевой кислоты смешивают при температуре 100-190°С с серной кислотой концентрацией не менее 71 масс. % в количестве не менее (0,7⋅(100-а))/(x-70) грамм на 1 грамм раствора гексафторкремниевой кислоты в растворе, где х - концентрация серной кислоты, %, а - концентрация раствора гексафторкремниевой кислоты, %. Образовавшиеся газообразные продукты реакции сжигают в пламени водородсодержащего топлива и кислородсодержащего окислителя. Из реакционных продуктов выделяют твердый диоксид кремния. Оставшиеся продукты охлаждают и выделяют сконденсировавшийся безводный фторид водорода. Изобретение позволяет снизить количество образующихся отходов, а также затраты на проведение процесса получения фторида водорода, 1 з.п. ф-лы, 1 ил., 2 пр.

Description

Изобретение относится к технологии неорганических веществ, а именно к получению безводного фторида водорода (БФВ) из водного раствора гексафторкремниевой кислоты (ГФКК).
БФВ находит широкое применение в промышленности. Его используют при осуществлении различных химико-технологических процессов, например, при производстве фторсодержащих хладагентов, гексафторида урана и т.п. ГФКК обычно образуется в качестве побочного продукта при производстве фосфорной кислоты или фосфатных удобрений, в виде водного раствора, содержащего 10-20 масс. % H2SiF6.
Известен способ получения БФВ путем переработки ГФКК [Патент США 4062930, МПК С01В 7/22, опубл. 13.12.1977], согласно которому ГФКК подвергают воздействию концентрированной серной кислоты при температуре 150-170°С.
В результате протекает реакция (1):
Figure 00000001
Образовавшиеся газообразные продукты разделяют с помощью селективной абсорбции серной кислотой. Фторид водорода растворяется в серной кислоте с образованием фторсульфоновой кислоты по реакции (2):
Figure 00000002
Реакция (2) обратима, и ее равновесие зависит от температуры раствора и содержания в нем воды. Таким образом, абсорбированный серной кислотой фторид водорода выделяют из раствора при температуре выше 150°С, после чего его конденсируют и собирают в сборнике.
Оставшийся после стадии абсорбции тетрафторид кремния направляют в рецикл, смешивая с исходным раствором ГФКК, в результате чего тетрафторид кремния взаимодействует с водой, входящей в раствор, по уравнению реакции (3):
Figure 00000003
Образовавшийся диоксид кремния, содержащий примесь фтор-иона, отфильтровывают и направляют на захоронение, как отход, а раствор ГФКК направляют на обработку серной кислотой. Недостатками данного способа являются, во-первых, образование отхода диоксида кремния, а во-вторых, то, что выделяемая из водного раствора гелеобразная суспензия диоксида кремния требует энергоемкой стадии фильтрации и использования воды для промывки фильтрата, после чего промывочная вода также подается на обработку серной кислотой вместе с исходной ГФКК.
Наиболее близким техническим решением является способ [Dahlke Т., Ruffiner О., Cant R., Production of HF from H2SiF6, Procedia Engineering, 138, 231-239 (2016)], в основе которого лежит также, как и в предыдущем описанном способе, принцип разложения серной кислотой водного раствора ГФКК с выделением фторида водорода и тетрафторида кремния. При этом тетрафторид кремния, фторид водорода и воду разделяют с помощью селективного поглощения серной кислотой. Выделенный тетрафторид кремния направляют на его гидролиз разбавленным раствором ГФКК. Однако отличием является то, что при смешении концентрированной серной кислоты и ГФКК газообразные продукты реакции преимущественно содержат тетрафторид кремния, а фторид водорода преимущественно поглощается серной кислотой в реакторе смешения, которую направляют на десорбцию. Выделение фторида водорода из раствора, содержащего серную кислоту, осуществляют в десорбере, где этот раствор нагревают, в результате чего растворенная в нем фторсульфоновая кислота разлагается. Затем содержимое обрабатывают водяным паром и воздухом в отпарочной колонне для наиболее полного удаления примеси фторида водорода из серной кислоты. Образовавшийся по реакции (1) тетрафторид кремния направляют в реактор гидролиза, где его смешивают с исходным раствором ГФКК, где он гидролизуется с образованием диоксида кремния.
Основным недостатком описанного способа является то, что при его осуществлении образуется гелеобразная суспензия диоксида кремния, требующая фильтрации. Фильтрация суспензии приводит к увеличению расхода электроэнергии и промывочной воды. Таким образом, можно выделить несколько недостатков способа: во-первых, повышенная энергоемкость процесса, во-вторых, увеличение потребления концентрированной серной кислоты, в третьих, образование отхода диоксида кремния, загрязненного фтор-ионом.
Техническим результатом, достигаемым в результате осуществления предлагаемого изобретения, является извлечение фторида водорода из водного раствора ГФКК при снижении энерго- и ресурсоемкости процесса, снижение количества образующихся отходов.
Сущность предлагаемого решения состоит в том, что разработан способ получения фторида водорода из водного раствора гексафторкремниевой кислоты, включающий смешение раствора гексафторкремниевой кислоты с раствором серной кислоты, последующую десорбцию фторида водорода из образовавшегося раствора серной кислоты, его обработку серной кислотой и конденсацию из не поглощенных газов безводного фторида водорода, при этом раствор гексафторкремниевой кислоты смешивают при температуре 100-190°С с серной кислотой концентрацией не менее 71 масс. % в количестве не менее (0,7⋅(100-а))/(x-70) грамм на 1 грамм раствора гексафторкремниевой кислоты в растворе, где х - концентрация серной кислоты, %, а - концентрация раствора гексафторкремниевой кислоты, %, затем образовавшиеся газообразные продукты реакции сжигают в пламени водородсодержащего топлива и кислородсодержащего окислителя, после чего из реакционных продуктов выделяют твердый диоксид кремния, а оставшиеся продукты охлаждают и выделяют сконденсировавшийся безводный фторид водорода.
Возможен вариант развития основного технического решения, заключающийся в том, что газообразные продукты реакции предварительно обрабатывают концентрированной серной кислотой концентрацией не менее 71 масс. %, после чего не поглощенные газы направляют на сжигание, а отработанную серную кислоту возвращают на стадию смешения с раствором гексафторкремниевой кислоты.
Таким образом, заявленной совокупностью существенных признаков достигается указанный технический результат: во-первых, снижается энергоемкость процесса благодаря использованию стадии сжигания образовавшегося тетрафторида кремния, во-вторых, сжигание тетрафторида кремния влечет за собой отсутствие отхода диоксида кремния, загрязненного фтор-ионом, в-третьих, потребление серной кислоты снижается в связи с использованием заданного соотношения раствора ГФКК и серной кислоты.
Указанное соотношение исходных компонентов (серной кислоты и раствора ГФКК), полученное экспериментально, после смешения и протекания реакции разложения ГФКК с выделением фторида водорода и тетрафторида кремния обеспечивает концентрацию серной кислоты после взаимодействия не менее чем 70 масс. %.
За счет протекания реакций (1) и (2) выделяются газообразные продукты реакции, состоящие из тетрафторида кремния, фторида водорода и паров воды. При этом указанная начальная концентрация серной кислоты обеспечивает разложение ГФКК и выделение в газовую фазу минимального количества паров воды. Температура взаимодействия должна быть не ниже 100°С, что обеспечивает разложение ГФКК на тетрафторид кремния и фторид водорода, но и не выше 190°С с целью предотвращения выделения вместе с газоообразными продуктами реакции паров серной кислоты и повышенного количества паров воды.
При этом обработка газообразных продуктов реакции серной кислотой перед сжиганием позволяет снизить нагрузку на стадии сжигания в пламени, предварительно поглотив из газообразных продуктов реакции фторид водорода и воду. Снижение нагрузки на стадии сжигания позволяет дополнительно сократить ресурсопотребление процесса извлечения фторида водорода из водного раствора ГФКК за счет снижения количества подаваемых метана и кислорода.
Выделение фторида водорода из водного раствора ГФКК проводят на установке, схема которой изображена на чертеже, где
1 - реактор,
2 - абсорбер,
3 - высокотемпературный реактор,
4 - десорбер,
5 - разделительная колонна,
6 - конденсатор,
7 - фильтр,
8 - конденсатор фторида водорода,
9 - ректификационная колонна.
Способ проводят следующим образом.
Исходный водный раствор ГФКК смешивают с серной кислотой концентрацией не менее 71 масс. % при температуре 100-190°С в реакторе 1. При этом выбирают соотношение между серной кислотой и раствором ГФКК, что бы на один грамм раствора ГФКК приходилось не менее (0,7⋅(100-а))/(x-70) грамм серной кислоты. За счет протекания реакций (1) и (2) выделяются газообразные продукты реакции, состоящие из тетрафторида кремния, фторида водорода и паров воды. Газообразные продукты реакции направляют на обработку серной кислотой концентрацией не менее 71 масс. % в абсорбер 2. При обработке серной кислотой из газового потока улавливают пары воды и фторид водорода, а оставшийся поток тетрафторида кремния направляют на сжигание в пламени водородсодержащего топлива и кислородсодержащего окислителя в высокотемпературный реактор 3.
Оставшуюся после смешения серной кислоты и раствора ГФКК разбавленную серную кислоту с растворенными в ней фторсульфоновой кислотой и фторидом водорода очищают от растворенного в ней фторида водорода известными способами, например, нагреванием, с разложением фторсульфоновой кислоты по реакции (2) и десорбцией фторида водорода и остаточного количества тетрафторида кремния в десорбере 4. В результате после десорбции получают серную кислоту с содержанием фтора в пересчете на фторид водорода не более 1 масс. %. Образующиеся при десорбции газообразные продукты, состоящие из фторида водорода, паров воды и тетрафторида кремния, направляют на обработку концентрированной серной кислотой в разделительную колонну 5. При обработке серной кислотой происходит улавливание из потока паров воды и частично фторида водорода. После чего оставшийся газообразный поток, состоящий из фторида водорода и тетрафторида кремния, охлаждают в конденсаторе 6. При этом безводный фторид водорода конденсируют и направляют на дальнейшее использование, а тетрафторид кремния объединяют с тетрафторидом кремния со стадии поглощения серной кислотой газообразных продуктов выделившихся из раствора ГФКК и направляют на сжигание в пламени водородсодержащего топлива и кислородсодержащего окислителя в высокотемпературный реактор 3. Потоки отработанной серной кислоты, образующиеся после обработки газообразных потоков, подают на смешение с исходной ГФКК в реактор 1.
Благодаря горению топлива и окислителя в высокотемпературном реакторе 3 создают необходимую температуру для осуществления реакции (4):
Figure 00000004
Из продуктов сгорания отделяют на фильтре 7 твердый высокодисперсный диоксид кремния, после чего обеспыленные продукты сгорания охлаждают в конденсаторе фторида водорода 8, причем происходит конденсация фторида водорода и воды и далее из полученной смеси выделяют безводный фторид водорода при помощи ректификации на ректификационной колонне 9 и его объединяют с безводным фторидом водорода из конденсатора 6.
Способ позволяет извлекать безводный фторид водорода из водного раствора ГФКК, при этом достигается заявленный технический результат: во-первых, снижается энергоемкость процесса благодаря отказу от использования стадии фильтрации суспензии, во-вторых, отказ от стадии фильтрации приводит к отсутствию отхода диоксида кремния, загрязненного фтор-ионом, в-третьих, потребление серной кислоты снижается в связи с использованием заданного соотношения раствора ГФКК и серной кислоты.
Примеры осуществления способа.
Пример 1.
Исходный водный раствор ГФКК концентрацией 15 масс. % подавали с расходом 500 мг/с в реактор 1, куда также подавали серную кислоту из аппаратов 2 и 5, а также серную кислоту концентрацией 93 масс. % с, при этом суммарный общий расход серной кислоты, поступающей в реактор был 1295 мг/с, что определено по соотношению (0,7⋅(100-а))/(x-70) грамм на 1 грамм раствора гексафторкремниевой кислоты в растворе, где x - концентрация серной кислоты, %, а - концентрация раствора гексафторкремниевой кислоты, %, а именно после подстановке в формулу получаем: 0,7⋅(100-15)/(93-70)=2,59. В реакторе 1 происходило смешение компонентов при температуре 170°С. Газообразные продукты реакции направляли в абсорбер 2, орошаемый серной кислотой концентрацией 93 масс. % с расходом 135 мг/с. В абсорбере 2 из газового потока улавливали пары воды и фторид водорода, а оставшийся поток тетрафторида кремния с расходом 51 мг/с направляли в высокотемпературный реактор 6, куда также подавали метан и кислород.
Из реактора 1 выводили разбавленную серную кислоту с растворенными в ней фторсульфоновой кислотой и фторидом водорода. Указанную серную кислоту подавали в десорбер 4, в котором ее нагревали до температуры 180°С, при этом происходило разложение фторсульфоновой кислоты, десорбция фторида водорода и остаточного тетрафторида кремния. Образующиеся газообразные продукты из десорбера 4, состоящие из фторида водорода, паров воды и тетрафторида кремния направляли в разделительную колонну 5 с расходом 74 мг/с, орошаемую серной кислотой концентрацией 93 масс. % и расходом 65 мг/с. После чего газообразный поток, состоящий из фторида водорода и тетрафторида кремния с расходом 10 мг/с, направляли в конденсатор 6, где его охлаждали, фторид водорода конденсировали, после чего несконденсировавшийся тетрафторид кремния объединяли с тетрафторидом кремния из абсорбера 2 и направляли на высокотемпературную обработку с суммарным расходом 54,2 мг/с в пламени метана и кислорода в реактор 3. При этом разбавленная серная кислота из десорбера 4 концентрацией 70 масс. % содержала не более 1 масс. % фторида водорода в пересчете на фтор.
Объединенный поток газов из конденсатора 6 и абсорбера 2 подавали в высокотемпературный реактор 3, куда также подавали метан и кислород с расходами 8,3 мг/с и 33 мг/с, соответственно. Продукты сгорания из высокотемпературного реактора подавали на фильтр 7, где отделяли твердый высокодисперсный диоксид кремния, в количестве 26 мг/с, после чего обеспыленные продукты сгорания подавали в конденсатор фторида водорода 8, где конденсировался фторид водорода и вода и далее из полученной смеси выделяли безводный фторид водорода при помощи ректификации в колонне 9. Остальные газы направляли на санитарную обработку.
Пример 2.
Исходный водный раствор ГФКК концентрацией 25 масс. % подавали с расходом 100 мг/с в реактор 1, куда подавали серую кислоту концентрацией 90 масс. % с расходом 227,5 мг/с, а также подавали серную кислоту из аппарата 5. Общий расход серный кислоты составил 262,5 мг/с, что определено по соотношению (0,7⋅(100-а))/(x-70) грамм на 1 грамм раствора гексафторкремниевой кислоты в растворе, где x - концентрация серной кислоты, %, а - концентрация раствора гексафторкремниевой кислоты, %, а именно после подстановке в формулу получаем: 0,7⋅(100-25)/(90-70)=2,625. В реакторе 1 смешивали компоненты при температуре 115°С. Газообразные продукты реакции направляли в высокотемпературный реактор 3, куда также подавали метан и кислород.
Из реактора 1 выводили разбавленную серную кислоту с растворенными в ней фторсульфоновой кислотой и фторидом водорода. Указанную серную кислоту подавали в десорбер 4, в котором происходил ее нагрев до температуры 180°С, разложение фторсульфоновой кислоты, десорбция фторида водорода и остаточного тетрафторида кремния. Образующиеся газообразные продукты из десорбера, состоящие из фторида водорода, паров воды и тетрафторида кремния направляли в разделительную колонну 5 с расходом 32 мг/с, орошаемую серной кислотой концентрацией 90 масс. % и расходом 35 мг/с. После чего газообразный поток, состоящий из фторида водорода и тетрафторида кремния с расходом 6 мг/с, направляли в конденсатор 6, где он охлаждался, фторид водорода конденсировался, а тетрафторид кремния объединяли с тетрафторидом кремния из реактора 1 и направляли на высокотемпературную обработку с суммарным расходом 18 мг/с в пламени метана и кислорода в реактор 3. При этом разбавленная серная кислота из десорбера 4 концентрацией 70 масс. % содержала не более 1 масс. % фторида водорода в пересчете на фтор.
Объединенный поток газов из конденсатора 6 и реактора 1 поступал в высокотемпературный реактор 3, куда также подавали метан и кислород. Продукты сгорания из высокотемпературного реактора подавали на фильтр 7, где отделяли твердый высокодисперсный диоксид кремния, в количестве 26 мг/с, после чего обеспыленные продукты сгорания подавали в конденсатор фторида водорода 8, где конденсировали фторид водорода и воду и далее из полученной смеси выделяли безводный фторид водорода при помощи ректификации на колонне 9. Остальные газы направляли на санитарную обработку.
Как видно из приведенных данных, решена проблема, стоявшая перед авторами изобретения, а именно - создан способ переработки ГФКК с получением БФВ, позволяющий получать в качестве побочного продукта высокодисперсный диоксид кремния, находящий широкое применение во многих отраслях промышленности (изготовление наполненных резин, стабилизация суспензий и т.п.), также избежать энергозатратной операции фильтрования образующегося кремнегеля.

Claims (2)

1. Способ получения фторида водорода из водного раствора гексафторкремниевой кислоты, включающий смешение раствора гексафторкремниевой кислоты с раствором серной кислоты, последующую десорбцию фторида водорода из образовавшегося раствора серной кислоты, его обработку серной кислотой и конденсацию из непоглощенных газов безводного фторида водорода, отличающийся тем, что раствор гексафторкремниевой кислоты смешивают при температуре 100-190°С с серной кислотой концентрацией не менее 71 масс. % в количестве не менее (0,7⋅(100-а))/(х-70) грамм на 1 грамм раствора гексафторкремниевой кислоты в растворе, где х - концентрация серной кислоты, %, а - концентрация раствора гексафторкремниевой кислоты, %, затем образовавшиеся газообразные продукты реакции сжигают в пламени водородсодержащего топлива и кислородсодержащего окислителя, после чего из реакционных продуктов выделяют твердый диоксид кремния, а оставшиеся продукты охлаждают и выделяют сконденсировавшийся безводный фторид водорода.
2. Способ по п. 1, отличающийся тем, что газообразные продукты реакции предварительно обрабатывают серной кислотой концентрацией не менее 71 масс. %, после чего непоглощенные газы направляют на сжигание, а отработанную серную кислоту возвращают на стадию смешения с раствором гексафторкремниевой кислоты.
RU2018101617A 2018-01-16 2018-01-16 Способ получения фторида водорода из водного раствора гексафторкремниевой кислоты RU2669838C1 (ru)

Priority Applications (3)

Application Number Priority Date Filing Date Title
RU2018101617A RU2669838C1 (ru) 2018-01-16 2018-01-16 Способ получения фторида водорода из водного раствора гексафторкремниевой кислоты
PCT/RU2018/000122 WO2019143261A1 (ru) 2018-01-16 2018-03-01 Способ получения фторида водорода из водного раствора гексафторкремниевой кислоты
US16/332,687 US20210331920A1 (en) 2018-01-16 2018-03-01 Method for producing hydrogen fluoride from an aqueous solution of hexafluorosilicic acid

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
RU2018101617A RU2669838C1 (ru) 2018-01-16 2018-01-16 Способ получения фторида водорода из водного раствора гексафторкремниевой кислоты

Publications (1)

Publication Number Publication Date
RU2669838C1 true RU2669838C1 (ru) 2018-10-16

Family

ID=63862497

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
RU2018101617A RU2669838C1 (ru) 2018-01-16 2018-01-16 Способ получения фторида водорода из водного раствора гексафторкремниевой кислоты

Country Status (3)

Country Link
US (1) US20210331920A1 (ru)
RU (1) RU2669838C1 (ru)
WO (1) WO2019143261A1 (ru)

Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US2819151A (en) * 1954-03-02 1958-01-07 Flemmert Gosta Lennart Process for burning silicon fluorides to form silica
US3969485A (en) * 1971-10-28 1976-07-13 Flemmert Goesta Lennart Process for converting silicon-and-fluorine-containing waste gases into silicon dioxide and hydrogen fluoride
US4036938A (en) * 1975-08-28 1977-07-19 Reed Richard S Production of high purity hydrogen fluoride from silicon tetrafluoride
US4062930A (en) * 1973-05-31 1977-12-13 Bohdan Zawadzki Method of production of anhydrous hydrogen fluoride
RU2537172C1 (ru) * 2012-08-30 2014-12-27 Общество с ограниченной ответственностью "Новые химические продукты" Способ получения фторида водорода

Patent Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US2819151A (en) * 1954-03-02 1958-01-07 Flemmert Gosta Lennart Process for burning silicon fluorides to form silica
US3969485A (en) * 1971-10-28 1976-07-13 Flemmert Goesta Lennart Process for converting silicon-and-fluorine-containing waste gases into silicon dioxide and hydrogen fluoride
US4062930A (en) * 1973-05-31 1977-12-13 Bohdan Zawadzki Method of production of anhydrous hydrogen fluoride
US4036938A (en) * 1975-08-28 1977-07-19 Reed Richard S Production of high purity hydrogen fluoride from silicon tetrafluoride
RU2537172C1 (ru) * 2012-08-30 2014-12-27 Общество с ограниченной ответственностью "Новые химические продукты" Способ получения фторида водорода

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
DAHLKE T. et al., Production of HF from H 2 SiF 6 , Procedia Engineering, 2016, v. 138, pp. 231-239. *

Also Published As

Publication number Publication date
WO2019143261A1 (ru) 2019-07-25
US20210331920A1 (en) 2021-10-28

Similar Documents

Publication Publication Date Title
US3969485A (en) Process for converting silicon-and-fluorine-containing waste gases into silicon dioxide and hydrogen fluoride
US4780112A (en) Method for the continuous chemical reduction and removal of mineral matter contained in carbon structures
CN114988920B (zh) 一种分级利用磷矿石中氟、硅资源的方法
US4206189A (en) Method of producing hydrogen fluoride and silicon dioxide from silicon tetra-fluoride
CN103086839A (zh) 以甲烷氯化物残液生产四氯乙烯联产六氯乙烷的生产工艺
RU2669838C1 (ru) Способ получения фторида водорода из водного раствора гексафторкремниевой кислоты
CN111804704B (zh) 一种四氯铝酸钠固渣的处理方法
US5853685A (en) Process for the production of high purity silica from waste by-product silica and hydrogen fluoride
TWI585035B (zh) A waste acid recycling process
GB1413333A (en) Process for producing silica and hydrogen fluoride from waste gases containing silicon- and fluorine containing compounds
US3363978A (en) Process for recovering phosphoric acid from aqueous solutions containing nitric acid and phosphoric acid
KR20160078726A (ko) 탈황공정 발생가스로부터 성분별 분리회수 방법
RU2691348C1 (ru) Способ получения фторида водорода из гексафторкремниевой кислоты
KR102491311B1 (ko) 헥사플루오린 규산을 처리하여 플루오린화 수소를 생성하는 방법
JP5566290B2 (ja) ハロゲン化水素、水素およびハロゲン化ケイ素を含む混合ガスから水素ガスを生産する方法、その水素ガスを用いたケイ素化合物の生産方法、およびその方法のためのプラント
JP3548135B2 (ja) Ｐｆｃ混合排ガスの回収前処理方法
RU2261841C1 (ru) Способ гидрохимического получения высокодисперсного диоксида кремния из техногенного кремнийсодержащего сырья
RU2757017C1 (ru) Способ получения фторида водорода из смеси дифторида кальция и диоксида кремния
CN115535971B (zh) 以废硫酸溶液制备高纯度电子级硫酸的方法
US3574542A (en) Process for recovery of hf and h2sif6 from gases containing hf and sif4
CN106890543A (zh) 一种反应尾气综合利用方法
SU880451A1 (ru) Способ очистки печных газов производства фтористого водорода
CN115535970B (zh) 以废硫酸溶液制备高纯度电子级硫酸的方法
JP2001213626A (ja) 原料の再利用に適した水酸化タンタルおよび／または水酸化ニオブの製造方法
CN103553059A (zh) 氟硅酸处理方法及其系统