NO790997L - Fremgangsmaate ved elektrolyse av en vandig, halogenholdig opploesning - Google Patents
Fremgangsmaate ved elektrolyse av en vandig, halogenholdig opploesningInfo
- Publication number
- NO790997L NO790997L NO790997A NO790997A NO790997L NO 790997 L NO790997 L NO 790997L NO 790997 A NO790997 A NO 790997A NO 790997 A NO790997 A NO 790997A NO 790997 L NO790997 L NO 790997L
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- anode
- electrolysis
- manganese dioxide
- coating
- electrode
- Prior art date
Links
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 title claims description 26
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 25
- XLYOFNOQVPJJNP-PWCQTSIFSA-N Tritiated water Chemical compound [3H]O[3H] XLYOFNOQVPJJNP-PWCQTSIFSA-N 0.000 title 1
- NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N manganese dioxide Chemical compound O=[Mn]=O NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 45
- 238000000576 coating method Methods 0.000 claims description 44
- 239000011248 coating agent Substances 0.000 claims description 32
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 claims description 14
- 239000000758 substrate Substances 0.000 claims description 14
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 10
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 9
- 239000012266 salt solution Substances 0.000 claims description 6
- MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N Dioxygen Chemical compound O=O MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 229910001882 dioxygen Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 239000000126 substance Substances 0.000 claims description 3
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 claims 1
- 239000002344 surface layer Substances 0.000 claims 1
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 24
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 24
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 24
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 23
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 23
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 17
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 17
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 17
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 16
- RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N Titanium Chemical compound [Ti] RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 11
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 10
- 229910052719 titanium Inorganic materials 0.000 description 10
- 239000010936 titanium Substances 0.000 description 10
- ORTQZVOHEJQUHG-UHFFFAOYSA-L copper(II) chloride Chemical compound Cl[Cu]Cl ORTQZVOHEJQUHG-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 9
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical group [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 9
- 229910021380 Manganese Chloride Inorganic materials 0.000 description 7
- GLFNIEUTAYBVOC-UHFFFAOYSA-L Manganese chloride Chemical compound Cl[Mn]Cl GLFNIEUTAYBVOC-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 7
- 235000002867 manganese chloride Nutrition 0.000 description 7
- 239000011565 manganese chloride Substances 0.000 description 7
- 229940099607 manganese chloride Drugs 0.000 description 7
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 7
- KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N Chlorine Chemical compound ClCl KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 6
- 239000000463 material Substances 0.000 description 6
- 239000013535 sea water Substances 0.000 description 6
- GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N Titan oxide Chemical compound O=[Ti]=O GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 238000000151 deposition Methods 0.000 description 5
- 230000008021 deposition Effects 0.000 description 5
- 238000005363 electrowinning Methods 0.000 description 5
- 239000011572 manganese Substances 0.000 description 5
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 5
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 5
- OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N Methanol Chemical compound OC OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 3
- 239000012298 atmosphere Substances 0.000 description 3
- 229910052736 halogen Inorganic materials 0.000 description 3
- 150000002367 halogens Chemical class 0.000 description 3
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 3
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 3
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N Palladium Chemical compound [Pd] KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N Ruthenium Chemical compound [Ru] KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N Zirconium Chemical compound [Zr] QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 150000008043 acidic salts Chemical class 0.000 description 2
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 2
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000004411 aluminium Substances 0.000 description 2
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052787 antimony Inorganic materials 0.000 description 2
- WATWJIUSRGPENY-UHFFFAOYSA-N antimony atom Chemical compound [Sb] WATWJIUSRGPENY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 2
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 2
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 2
- ARUVKPQLZAKDPS-UHFFFAOYSA-L copper(II) sulfate Chemical compound [Cu+2].[O-][S+2]([O-])([O-])[O-] ARUVKPQLZAKDPS-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 239000007772 electrode material Substances 0.000 description 2
- WQYVRQLZKVEZGA-UHFFFAOYSA-N hypochlorite Chemical compound Cl[O-] WQYVRQLZKVEZGA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 235000007079 manganese sulphate Nutrition 0.000 description 2
- 239000011702 manganese sulphate Substances 0.000 description 2
- SQQMAOCOWKFBNP-UHFFFAOYSA-L manganese(II) sulfate Chemical compound [Mn+2].[O-]S([O-])(=O)=O SQQMAOCOWKFBNP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N methane Chemical compound C VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052758 niobium Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010955 niobium Substances 0.000 description 2
- GUCVJGMIXFAOAE-UHFFFAOYSA-N niobium atom Chemical compound [Nb] GUCVJGMIXFAOAE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 description 2
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 2
- 229910052707 ruthenium Inorganic materials 0.000 description 2
- WOCIAKWEIIZHES-UHFFFAOYSA-N ruthenium(iv) oxide Chemical compound O=[Ru]=O WOCIAKWEIIZHES-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052715 tantalum Inorganic materials 0.000 description 2
- GUVRBAGPIYLISA-UHFFFAOYSA-N tantalum atom Chemical compound [Ta] GUVRBAGPIYLISA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- XOLBLPGZBRYERU-UHFFFAOYSA-N tin dioxide Chemical compound O=[Sn]=O XOLBLPGZBRYERU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000004408 titanium dioxide Substances 0.000 description 2
- WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N tungsten Chemical compound [W] WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052721 tungsten Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010937 tungsten Substances 0.000 description 2
- 229910052726 zirconium Inorganic materials 0.000 description 2
- XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M Chlorate Chemical class [O-]Cl(=O)=O XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N Manganese Chemical compound [Mn] PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N Molybdenum Chemical compound [Mo] ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ATJFFYVFTNAWJD-UHFFFAOYSA-N Tin Chemical compound [Sn] ATJFFYVFTNAWJD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000002441 X-ray diffraction Methods 0.000 description 1
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 1
- 229910045601 alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000956 alloy Substances 0.000 description 1
- 239000010405 anode material Substances 0.000 description 1
- 239000011230 binding agent Substances 0.000 description 1
- 230000001680 brushing effect Effects 0.000 description 1
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 description 1
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 1
- 230000002925 chemical effect Effects 0.000 description 1
- JFBJUMZWZDHTIF-UHFFFAOYSA-N chlorine chlorite Inorganic materials ClOCl=O JFBJUMZWZDHTIF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000004140 cleaning Methods 0.000 description 1
- 239000000356 contaminant Substances 0.000 description 1
- 230000007797 corrosion Effects 0.000 description 1
- 238000005260 corrosion Methods 0.000 description 1
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 1
- 150000002148 esters Chemical class 0.000 description 1
- 238000005530 etching Methods 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 238000000605 extraction Methods 0.000 description 1
- 239000004744 fabric Substances 0.000 description 1
- 239000000446 fuel Substances 0.000 description 1
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 1
- 229910002804 graphite Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010439 graphite Substances 0.000 description 1
- 238000009499 grossing Methods 0.000 description 1
- 230000005802 health problem Effects 0.000 description 1
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 1
- 238000011065 in-situ storage Methods 0.000 description 1
- 229910052741 iridium Inorganic materials 0.000 description 1
- GKOZUEZYRPOHIO-UHFFFAOYSA-N iridium atom Chemical compound [Ir] GKOZUEZYRPOHIO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910000464 lead oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052748 manganese Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910001437 manganese ion Inorganic materials 0.000 description 1
- AMWRITDGCCNYAT-UHFFFAOYSA-L manganese oxide Inorganic materials [Mn].O[Mn]=O.O[Mn]=O AMWRITDGCCNYAT-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229940099596 manganese sulfate Drugs 0.000 description 1
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 1
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000004706 metal oxides Chemical class 0.000 description 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 1
- 229910052750 molybdenum Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011733 molybdenum Substances 0.000 description 1
- 229910052762 osmium Inorganic materials 0.000 description 1
- SYQBFIAQOQZEGI-UHFFFAOYSA-N osmium atom Chemical compound [Os] SYQBFIAQOQZEGI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- YEXPOXQUZXUXJW-UHFFFAOYSA-N oxolead Chemical compound [Pb]=O YEXPOXQUZXUXJW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- BPUBBGLMJRNUCC-UHFFFAOYSA-N oxygen(2-);tantalum(5+) Chemical compound [O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[Ta+5].[Ta+5] BPUBBGLMJRNUCC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 description 1
- UUWCBFKLGFQDME-UHFFFAOYSA-N platinum titanium Chemical compound [Ti].[Pt] UUWCBFKLGFQDME-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000003825 pressing Methods 0.000 description 1
- 238000002203 pretreatment Methods 0.000 description 1
- 239000003223 protective agent Substances 0.000 description 1
- 230000003763 resistance to breakage Effects 0.000 description 1
- 229910052703 rhodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010948 rhodium Substances 0.000 description 1
- MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N rhodium atom Chemical compound [Rh] MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000005488 sandblasting Methods 0.000 description 1
- 235000011121 sodium hydroxide Nutrition 0.000 description 1
- 239000006104 solid solution Substances 0.000 description 1
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 1
- 230000001629 suppression Effects 0.000 description 1
- PBCFLUZVCVVTBY-UHFFFAOYSA-N tantalum pentoxide Inorganic materials O=[Ta](=O)O[Ta](=O)=O PBCFLUZVCVVTBY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052718 tin Inorganic materials 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000002023 wood Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
- C25B11/04—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by the material
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
- C25B11/04—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by the material
- C25B11/051—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier
- C25B11/054—Electrodes comprising electrocatalysts supported on a carrier
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Electrodes For Compound Or Non-Metal Manufacture (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
- Electrolytic Production Of Metals (AREA)
- Pharmaceuticals Containing Other Organic And Inorganic Compounds (AREA)
- Water Treatment By Electricity Or Magnetism (AREA)
Description
Fremgangsmåte v/ed elektrolyse av en v/andig, halogenholdig oppløsning.
Oppfinnelsen angår generelt elektroder for anvendelse for elektrokjemiske prosesser hvor det er ønsket å utvikle oxygen fra anoden og spesielt hvor kloridioner er tilstede i elektrolytten.
To hovedeksempler på dette fremgår av den nedenstående beskrivelse.
Flere forslag er blitt fremsatt angående på havvann baserte kraftverk for å skaffe energi fra varmegradienter i havet, vind-
og bølgegeneratorer og fra "breeder"-kjernereaktorer anlagt ved v havet for å holde termisk forurensning på et minimum. Et stort antall av slike forslag har angått direkte elektrolyse av havvann som et bekvemt utgangsmateriale for fremstilling av hydrogen i teknisk målestokk. Slikt elektrolytisk fremstilt hydrogen vil kunne transporteres på land eller kombineres med carbondioxyd også erholdt fra havvann, for fremstilling av methan, methanol og annet lett brensel for transport til de forskjellige kontinenter for å anvendes som energikilde. Et meget stort problem foreligger imidlertid innen dette tekniske område på grunn av at de vanlige elektrodematerialer og de anvendte elektrolysebetingelser for havvann begunstiger utvikling av klor på anoden istedenfor oxygen, og meget store mengder av klor som biprodukt vil derfor nødvendigvis utvikles i slike kraftverk. Klor som er blitt dannet som biprodukt på denne måte, vil ikke kunne slippes ut til omgivelsene selv midt ute på havet, og det ville være meget kostbart å omdanne kloret tilbake til klorid. Ved den foreliggende oppfinnelse vil utvikling av klor på anoden i et slikt system unngås så og si fullstendig,
og oxygen vil isteden utvikles på anoden, hvorved alle kostbare metoder som er nødvendige for å omdanne klorgass tilbake til klorid, vil kunne unngås.
Ved forskjellige andre elektrokjemiske prosesser, som f.eks. ved fremstilling av klor og andre halogener, fremstilling av klorater eller ved elektrolyse av andre salter som spaltes under elektrolysebetingelser, er det nylig blitt kommersielt mulig å anvende dimensjonsstabile elektroder istedenfor grafittelektroder eller lignende elektroder. Disse dimensjonsstabile elektroder har som regel en filmdannende ventilmetallbase, som av titan, tantal, zirkonium, aluminium, niob eller 'wolfram, som er istand til å
lede elektrisk strøm i retning av katoden og til å motstå gjennom-strømning av elektrisk strøm i retning av anoden og som er tilstrekkelig motstandsdyktige overfor elektrolytten og de betingelser som anvendes i en elektrolysecelle,'f.eks. ved fremstilling av klor og kaustisk soda, til at de kan anvendes som elektroder for elektro-lyseprosesser. I retningeri~-av anoden øker imidlertid ventil-metallenes motstandsevne overfor elektrisk strøm hurtig på grunn av at det dannes et oxydlag på disse, slik at det ikke lenger er mulig å lede elektrisk strøm i elektrolytten i noen vesentlig mengde uten en samtidig vesentlig økning av spenningen, og dette gjør en fortsatt bruk av ubelagte ventilmetallelektroder i elektro-lyseprosesser uøkonomiske.
Det er derfor vanlig å påføre elektrisk ledende, elektrokatalytiske belegg på disse dimensjonsstabile elektroder på ventil-metallbasis. Elektrodebeleggene må være istand til å fortsette å lede elektrisk strøm til elektrolytten i lang tid uten at de blir passivert, og ved fremstilling av klor må de være istand til'
å katalysere dannelsen av klormolekyler fra kloridionene på anoden. De fleste elektroder som anvendes idag, katalyserer dannelsen av klormolekyler. Disse elektrisk ledende elektroder må være forsynt med et belegg som hefter godt til ventilmetallbasen i lang tid under arbeidsbetingelsene i elektrolyseceller.
De handelstilgjengelige belegg inneholder et katalytisk metall eller oxyd fra platinagruppen, dvs. platina, palladium, iridium, ruthenium, rhodium og osmium, og et binde- eller beskyttelsesmiddel, som titandioxyd, tantalpentoxyd eller, andre ventilmetalloxyder i en tilstrekkelig mengde til å beskytte metallet fra platinagruppen eller oxydet av metall fra platinagruppen mot å bli fjernet fra elektroden under elektrolyseprosessen og til å binde metallet fra platinagruppen eller oxydet av metallet fra platinagruppen til elektrodebasen. Andre slike elektrokatalytiske belegg er beskrevet i US patentskrifter nr. 3776384, nr. 3855092, nr. 3751296, nr. 3632498 og nr. 3917518. Hvilket som helst av de ovennevnte elektroder, uavhengig av om de består av carbon,- metaller, elektrokatalytisk belagte ventilmetaller eller lignende materialer, kan anvendes ved utførelsen av den foreliggende oppfinnelse da de alle kan tjene som grunnlag for det overfor oxygen selektive belegg ifølge oppfinnelsen.
Foranodersom anvendes for utvinning av metaller ved elektroutvinning, har en konstant kilde til vanskeligheter vært valget av et egnet materiale for anoden. De krav som stilles er uoppløselighet, motstandsdyktighet overfor de mekaniske og kjemiske virkninger som skyldes oxygen som frigjøres på anodens overflate., lav oxygenoverspenning og motstandsdyktighet overfor brudd ved håndtering. Blyanoder som inneholder 6-15% antimon er blitt anvendt i de fleste anlegg. Slike anoder angripes av klorid dersom dette er tilstede i elektrolytten. Dette er tilfellet i
Chuquicamata, Chile, hvor det er nødvendig å fjerne toverdig kobberklorid som er blitt oppløst fra malmen, ved å lede opp-løsningen over et reduserende materiale for å redusere det toverdige kobberklorid til uoppløselig enverdig kobberklorid. Dette fører til at omkostningene ved prosessen øker voldsomt, mens det toverdige kobberklorid i oppløsningen ikke ville utvikles i noen særlig grad i form av klorgass dersom en overfor oxygen selektiv anode var blitt anvendt, hvorved behovet for å redusere toverdig • kobberklorid til uoppløselig enverdig kobberklorid ville falle bort.
Det tas ved oppfinnelsen sikte på å tilveiebringe en ny anode for utvikling av oxygen og med et ytre belegg av A-mangandioxyd. Det tas ved oppfinnelsen dessuten sikte på å tilveiebringe en ny elektrode som når den anvendes for elektrolyse av saltoppløsninger, fører til at oxygengass dannes på anoden med undertrykking av den normale dannelse av halogengass på anoden. Det tas ved oppfinnelsen også sikte på å fremstille anodeoverflatebelegget in situ, hvorved unngås at elektroden beskadiges når den transporteres til bruks-stedet. Det tas ved oppfinnelsen' dessuten sikte på å tilveiebringe en ny fremgangsmåte for elektroutvinning av metaller, hvor klorid-innholdet i elektrolytten ikke fører til at klorgass dannes som vil kunne beskadige elektrodene eller gi en korroderende atmosfære som fører til et hurtig fall i utbyttet for den samlede elektrolyseprosess.
Det tas ved oppfinnelsen også sikte på å tilveiebringe en ny fremgangsmåte for påføring av et overflatebelegg som er selektivt overfor oxygen, på en anode, hvorved anoden vil føre til at oxygen selektivt vil avgis i nærvær av kloridioner.
Den forbedrede elektrode som anvendes ved utførelsen av den foreliggende fremgangsmåte vil overvinne en rekke av de ulemper som teknikkens stand er beheftet med og består av en anode med et topp-belegg av A -mangandioxyd.Substratet som A-mangandioxydet er avsatt på, kan utgjøres av et hvilket som helst vanlig elektrode-materiale, men elektrodebasematerialet er imidlertid fortrinnsvis et ventilmetallsubstrat med-en elektrisk ledende overflate og som er dimensjonsstabil under arbeidsbetingelsene. Ventilmetallsubstratet ifølge den foretrukne utførelsesform av oppfinnelsen og som danner grunnkomponenten for elektroden, er et elektrisk ledende metall med tilstrekkelig mekanisk styrke til at det kan anvendes som underlag for belegget, og det bør være meget motstandsdyktig overfor korrosjon når det utsettes for de innvendige betingelser i en elektrolysecelle. Som typiske eksempler på ventilmetaller kan nevnes aluminium, molybden, niob, tantal, titan, wolfram, zirkonium eller legeringer derav. Et ventilmetall som er foretrukket ut fra økonomiske vurderinger, tilgjengelighet og elektriske og kjemiske egenskaper, er titan. Det finnes en rekke forskjellige former som titansubstrat kan ha ved fremstillingen av en elektrode, omfattende f.eks. et massivt platemateriale, et ekspandert metalldukmateriale med en stor prosentuell andel av åpent areal eller et porøst titan med en densitet av 30-70% i forhold til rent titan og som kan frem-stilles ved kaldpressing av titanpulver.
Det halvledende mellombelegg ifølge den foretrukne utførelses-form av oppfinnelsen kan utgjøres av et belegg av typen fast opp-løsning og bestående i det vesentlige av titandioxyd, rutheniumdi-oxyd eller tinndioxyd som beskrevet i US patentskrift nr. 3776834. Andre slike halvledende mellombelegg kan anvendes, som de belegg som er beskrevet i de andre ovennevnte patentskrifter, og dessuten andre innen teknikken kjente belegg. Det spesielt valgte mellombelegg er bare et spørsmål om valg og er ingen nødvendig del av den foreliggende oppfinnelse selv om slike belegg er tilstede ifølge den foretrukne utførelsesform av oppfinnelsen.
Det finnes en rekke forskjellige metoder for å påføre slike halvledende mellombelegg på overflaten av ventilmetallsubstratet. Slike belegg kan typisk dannes ved først fysikalsk og/eller kjemisk å rense substratet, f.eks. ved avretting og etsing av overflaten i en egnet syre eller ved sandblåsing, for derefter å påføre en oppløsning av de egnede termisk spaltbare forbindelser, tørking og oppvarming i en oxyderende atmosfære. De forbindelser som kan anvendes, omfatter et hvilket som helst termisk spaltbart uorganisk eller organisk salt eller ester av det ønskede metall som skal anvendes for mellombelegget. Slike metoder er detaljert beskrevet i de ovennevnte US patentskrifter og behøver derfor her ikke detaljert å gjengis. Straks elektrodesubstratet er blitt valgt og/eller gjort ferdig, er det eneste gjenværende trekk å påføre toppbelegget av A-mangandioxyd.
Metoden for å påføre A-mangandioxydet består i å anvende elektrodesubstratet og å gjøre.dette anodisk: i en sur saltopp-løsning som inneholder toverdige manganioner (Mn<++>), og å fortsette gjennomledningen av elektrisk strøm inntil utviklingen av klorgass på anoden har i det vesentlige opphørt. På dette tidspunkt er ånode-substratet blitt forsynt med et tilstrekkelig belegg av A -mangan-oxyd til at anoden med godt resultat kan anvendes som en anode som er selektiv overfor oxygen. Ifølge den foretrukne metode gjøres en elektrode med et DSA ®-dimensjonsstabilt anodebelegg anodisk i en sur saltoppløsning som inneholder oppløst toverdig manganklorid (MnC^)• Denne oppløsning vil typisk kunne ha en hvilken som helst saltkonsentrasjon, men belegget påføres fortrinnsvis fra en opp-løsning som vil være den samme som den saltoppløsning som det er beregnet at elektroden skal anvendes i. For en anode som er beregnet for anvendelse ved elektrolyse av havvann, vil således en oppløsning av surt havvann med tilsatt toverdig manganklorid anvendes som elektrolytt ved påføringen av toppbelegget av mangandioxyd på anoden. Konsentrasjonen av toverdig manganklorid som tilsettes til elektrolytten, kan variere innen vide grenser, og dersom utilstrekkelige mengder toverdig manganklorid tilsettes til å begynne med slik at utviklingen av klor ikke opphører i det vesentlige, kan ytterligere toverdig manganklorid tilsettes på et senere tidspunkt inntil klorutviklingen på anoden i det vesentlige opphører. Minimumstykkelsen for et effektivt belegg synes å være en tykkelse som svarer til 1,08 mg Mn pr. dm 2. Et tykkere belegg av mangandioxyd kan likeledes fås ganske•enkelt ved å forlenge elektrolysen til utover det punkt hvor kloravgivelsen opphører,
uten at dette går ut over effektiviteten. Imidlertid synes
metoden for å påføre MnC^-belegget å være selvbegrensende hva gjelder den oppnåelige tykkelse. Ved utførelsen av den foreliggende oppfinnelse er det således bare nødvendig å avbryte avsetningen av belegget på elektroden på et hvilket som helst tidspunkt efter at avgivelsen av klor er i det vesentlige blitt re-dusert til et minimum. I ethvert tilfelle vil den elektrolytiske avsetning av A-mangandioxyd på anoden være meget effektivt, som nærmere beskrevet i de nedenstående'eksempler.
Mangandioxyd er tidligere blitt påført elektrolytisk på anoder, se f.eks. US patentskrift nr. 4028215. De erholdte anoder ifølge dette US patentskrift er imidlertid ikke selektive overfor oxygen. Dette fås det en klar indikasjon på ved at en del av de spesielle anvendelser av anodene ifølge patentskriftet omfatter bruk av slike anoder for fremstilling av klor eller hypokloritt som ville være umulig med en anode som er selektiv overfor oxygen, som en anode ifølge oppfinnelsen. Ifølge US patentskrift nr. 4028215 elektroavsettes mangandioxydbelegget på anoden fra et oppløst salt av mangansulfat. I dette tilfelle befinner manganet seg i +4-valenstilstanden og det fører til en avsetning av krystallinsk mangandioxyd på anoden. Dette står i kontrast til den foreliggende oppfinnelse hvor toverdig manganklorid (Mn<++>) gir en anode med et amorft mangandioxydbelegg som er selektivt overfor oxygen. Mangandioxydbelegget på elektrodene ifølge oppfinnelsen avslører når det betraktes på mikrofotografier tatt med et scanderende elektronmikroskop, et rutt, sprukket belegg som fullstendig dekker anodeunderstrukturen. Alle forsøk på å karakteri-sere belegget ved hjelp av røntgendiffraksjon har ikke avdekket noe tydelig krystallinsk mønster, men bare en bred amorf ring.
Av disse og andre grunner er den slutning blitt trukket at den nøyaktige form av mangandioxydet på elektrodene ifølge oppfinnelsen er A -mangandioxydet.
Eksempel 1
En dimensjonsstabil anode ble valgt som besto av et titansubstrat som på forhånd var blitt belagt med et elektrisk ledende, elektrokatalytisk belegg som besto av en blanding av oxydene av titan, ruthenium og tinn i de følgende vektforhold: 55% Ti02,
25% RUO2og 20% SnO^. Anoden ble gjort anodisk i en oppløsning
som inneholdt 28 g natriumklorid pr. liter, 230 mg toverdig manganklorid (MnCl~) pr. liter og 10 g HC1 pr. liter. A-mangandioxyd ble avsatt anodisk ved en strømtetthet av 155 mA/cm 2i 20 minutter ved 25°C. Klor ble avgitt under den første del av avsetningen, men dette ble hurtig erstattet av avgivelse av oxygen.
Anoden som ble fremstilt på denne måte, ble plassert i en fersk oppløsning som inneholdt 28 g .natriumklorid pr. liter.<V>ied elektrolyse med en strømtetthet på 155 mA/cm<2>og ved 25PC ble hydrogen utviklet på katoden, mens oxygen ble utviklet på anoden i et utbytte av 99%.
Eksempel 2
En elektrode som beskrevet i eksempel 1, men som ikke inneholdt belegget av amorft mangandioxyd, ble anvendt for elektrolyse av 28 g salt pr. liter vann med en strømtetthet av 155 mA/cm 2og ved 25°C. Oxygen ble dannet på anoden med et strømutbytte på bare 8%.
Eksempel 3
Dette eksempel er typisk for teknikkens stand ved anvendelse av elektrolytisk belagte Mn02-elektroder. Mangandioxyd ble avsatt elektrolytisk på en overflate av etset titan ved anvendelse av den vanlige kjente metode, fra en oppløsning som inneholdt 80 g mangansulfat pr. liter og 40 g svovelsyre pr. liter. Avsetningen fant sted ved en temperatur av 90-94°C, og den elektriske strøm ble til-ført med en strømtetthet på 0,86 A/dm 2 i 10 minutter.
Anoden som ble fremstilt på denne måte, ble derefter plassert i en fersk oppløsning som inneholdt 28 g natriumklorid pr. liter, som i eksempel 1. En måling av utbyttet kunne ikke foretas da mangandioxydbelegget hurtig ble oppløst i oppløsningen, hvorved elektrolytten ble brun. Forsøket ble avsluttet da cellespenningen hurtig øket.
Eksempel 4
Dette er et eksempel på en elektrode med et termisk avsatt mangandioxydbelegg. Mangandioxyd ble her avsatt termisk på en overflate av etset titan ved påpensling av en 50%-ig oppløsning av Mn(NO^)2^u^<3t av brenning i en oxyderende atmosfære i 15 minutter ved en temperatur av ca. 250°C. Denne metode ble gjen- • tatt for påføring av trebelegg. Anoden som ble fremstilt på denne måte, ble derefter plassert i en fersk oppløsning som inneholdt 28 g natriumklorid pr. liter, som i eksempel 1. Selv om et oxygen-utbytte på 70% opprinnelig ble målt, ble belegget igjen ustabilt og ble oppløst og gjorde at elektrolytten ble farvet brun, og oxygenutbyttet sank hurtig.
Eksempel 5
En anode belagt med amorft mangandioxyd ble fremstilt ved elektrolyse i en sur kloridoppløsning som beskrevet i eksempel 1.
Anoden som ble fremstilt på denne måte, ble derefter plassert i en fersk oppløsning som inneholdt 300 g natriumklorid pr. liter, og elektrolyse ble utført med en strømtetthet av 155 mA/cm<2>ved 25°C. Oxygen ble utviklet på anoden med en strømutbytte på 95%.
Eksempel . 6
Eksempel 3 ble gjentatt under anvendelse av anoden uten belegget av amorft mangandioxyd. Ved denne elektrolyse under nøyaktig de samme betingelser som i eksempel 3 avga den ubehandlede, dimensjonsstabile elektrode oxygen med en strømutbytte på bare 1% under de samme betingelser.
De ovenstående eksempler viser tydelig den forbedring i strøm-utbyttet som fås ved dannelse av oxygen på anoden sammenlignet med de elektroder som ikke er blitt belagt med A-mangandioxydet. Resultatene som er gjengitt i eksemplene er typiske for de forskjellige dimensjonsstabile belegg som påføres på dimensjonsstabile anoder. Den beste av de kjente anoder er en anode som er belagt med platina og som er blitt dopet med 1,5% antimon og gir et strøm-utbytte for oxygenavgivelsen av 28%. Blyoxydanoder gir et strøm-utbytte på 24%, mens de fleste av. de andre dimensjonsstabile anode-materialer gir strømutbytter på under 10%. Således ga platina-titanbelegg et strømutbytte på 8% som var på linje med de fleste av de andre dimensjonsstabile, belagte anoder.
Som angitt ovenfor er anodene ifølge oppfinnelsen også nyt-tige for anvendelse for elektroutvinning av metaller fra malmråmaterialer.. Således er elektroutvinning av kobber fra kobber-sulfatoppløsninger en av de vanlige metoder for å utvinne metallisk kobber. Slike malmråmaterialer er ofte forurenset med en del kobberklorid. I vanlig praksis fører elektrolyse av kobber-sulfat som inneholder kobberklorid som forurensning, til at klorgass frigjøres som både er en risiko for helsen og dessuten sterkt korroderende på utstyret som anvendes for elektroutvinningen.
Når anodene ifølge den foreliggende oppfinnelse anvendes, under-trykkes utviklingen av klor i favør av utvikling av oxygen på anoden, hvorved helseproblemet fjernes og dessuten de potensielt korroderende betingelser som vil dannes ved frigjøring av klorgass uten å ha utført den kostbare forbehandling av malmen for å fjerne toverdig kobberklorid som forurenser denne.
Claims (4)
1. Fremgangsmåte ved elektrolyse, karakterisert ved at en elektrisk strøm ledes gjennom en vandig elektrolytt som inneholder kloridioner, mellom en anode og en katode, hvorved oxygengass dannes på anoden og kationet reagerer på anoden sammen med avgivelse av hydrogengass, idet det anvendes en anode som om-, fatter et elektrisk ledende substrat med et belegg av amorft mangandioxyd på i det minste en del av sin overflate.
2. Elektrolyseprosess for fremstilling av et kjemisk produkt, karakterisert ved at det tilveiebringes en vandig elektrolytt som inneholder kloridioner i en elektrolysecelle som omfatter en elektrode anordnet i elektrolytten, idet det anvendes en elektrode som omfatter et operativt overflatelag av A-mangandioxyd og det gjennom elektroden og elektrolytten ledes en elektro-lysestrøm under anvendelse av elektroden som anode, og hvor det kjemiske produkt utvinnes.
3. Fremgangsmåte ved elektrolyse, karakterisert ved at en elektrisk strøm ledes gjennom en vandig saltopp-løsning mellom en anode og en katode, hvorved oxygengass dannes på anoden som omfatter et elektrisk ledende substrat med et
amorft mangandioxyd på i det minste en del av sin overflate.
4. Fremgangsmåte ved elektrolyse, karakterisert ved at en elektrisk strøm ledes gjennom en vandig saltoppløsning mellom en anode og en katode, hvorved oxygengass dannes på anoden som omfatter et elektrisk ledende substrat med et A-mangandioxyd på i det minste en del av sin overflate.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US05/890,374 US4180445A (en) | 1978-03-27 | 1978-03-27 | Oxygen selective anode |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
NO790997L true NO790997L (no) | 1979-09-28 |
Family
ID=25396583
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NO790997A NO790997L (no) | 1978-03-27 | 1979-03-26 | Fremgangsmaate ved elektrolyse av en vandig, halogenholdig opploesning |
Country Status (10)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4180445A (no) |
EP (1) | EP0004438B1 (no) |
JP (1) | JPS54155197A (no) |
CA (1) | CA1126686A (no) |
DE (1) | DE2963658D1 (no) |
DK (1) | DK122679A (no) |
ES (1) | ES478994A1 (no) |
FI (1) | FI791006A (no) |
NO (1) | NO790997L (no) |
ZA (1) | ZA791427B (no) |
Families Citing this family (14)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US6171469B1 (en) | 1996-10-31 | 2001-01-09 | H2O Technologies, Ltd. | Method and apparatus for increasing the oxygen content of water |
US5728287A (en) * | 1996-10-31 | 1998-03-17 | H2 O Technologies, Ltd. | Method and apparatus for generating oxygenated water |
US5911870A (en) * | 1997-04-11 | 1999-06-15 | H20 Technologies, Ltd. | Housing and method that provide extended resident time for dissolving generated oxygen into water |
US6296756B1 (en) | 1999-09-09 | 2001-10-02 | H20 Technologies, Ltd. | Hand portable water purification system |
US6332967B1 (en) | 1999-11-23 | 2001-12-25 | Midwest Research Institute | Electro-deposition of superconductor oxide films |
AUPQ583100A0 (en) * | 2000-02-24 | 2000-03-16 | National Innovation Centre (Australia) Pty Ltd | Fastening apparatus and methods for their production and use |
WO2003066070A1 (en) * | 2002-02-06 | 2003-08-14 | H2O Technologies, Ltd. | Method and apparatus for treating water for use in improving the intestinal flora of livestock and poultry |
US6358395B1 (en) | 2000-08-11 | 2002-03-19 | H20 Technologies Ltd. | Under the counter water treatment system |
CA2349508C (en) | 2001-06-04 | 2004-06-29 | Global Tech Environmental Products Inc. | Electrolysis cell and internal combustion engine kit comprising the same |
US8209024B2 (en) * | 2007-01-22 | 2012-06-26 | Ut-Battelle, Llc | Method and apparatus for treating ischemic diseases |
CA2597068A1 (en) * | 2007-06-19 | 2008-12-19 | Peter Romaniuk | Hydrogen/oxygen gas produced by electrolysis as a partial hybrid fuel source for conventional internal combustion engines |
WO2009051788A2 (en) * | 2007-10-15 | 2009-04-23 | Transphorm, Inc. | Compact electric appliance providing hydrogen injection for improved performance of internal combustion engines |
JP2013136801A (ja) * | 2011-12-28 | 2013-07-11 | Hitachi Ltd | 再生可能エネルギー変換・貯蔵装置 |
NL1040249C2 (nl) * | 2013-06-12 | 2014-12-15 | Cura Ao Total Power B V | Door alternatieve energie gedreven waterstofgas-energie centrale. |
Family Cites Families (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
GB1214654A (en) * | 1966-12-21 | 1970-12-02 | Matsushita Electric Ind Co Ltd | A process for electrolytic deposition of manganese dioxide |
IT1050048B (it) * | 1975-12-10 | 1981-03-10 | Oronzio De Nora Impianti | Elettrodi rivestiti con biossido di manganese |
-
1978
- 1978-03-27 US US05/890,374 patent/US4180445A/en not_active Expired - Lifetime
-
1979
- 1979-03-08 CA CA323,137A patent/CA1126686A/en not_active Expired
- 1979-03-14 EP EP79300408A patent/EP0004438B1/en not_active Expired
- 1979-03-14 DE DE7979300408T patent/DE2963658D1/de not_active Expired
- 1979-03-26 FI FI791006A patent/FI791006A/fi not_active Application Discontinuation
- 1979-03-26 ZA ZA791427A patent/ZA791427B/xx unknown
- 1979-03-26 DK DK122679A patent/DK122679A/da unknown
- 1979-03-26 NO NO790997A patent/NO790997L/no unknown
- 1979-03-26 JP JP3540879A patent/JPS54155197A/ja active Pending
- 1979-03-27 ES ES478994A patent/ES478994A1/es not_active Expired
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DK122679A (da) | 1979-09-28 |
US4180445A (en) | 1979-12-25 |
EP0004438A3 (en) | 1979-10-17 |
EP0004438B1 (en) | 1982-09-15 |
CA1126686A (en) | 1982-06-29 |
ES478994A1 (es) | 1979-12-16 |
ZA791427B (en) | 1980-04-30 |
DE2963658D1 (en) | 1982-11-04 |
FI791006A (fi) | 1979-09-28 |
EP0004438A2 (en) | 1979-10-03 |
JPS54155197A (en) | 1979-12-06 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
EP0047595B1 (en) | Electrochemical cell | |
KR100227556B1 (ko) | 전해 전극 | |
EP0046447B1 (en) | Electrode with electrocatalytic surface and method of manufacture | |
CA1045583A (en) | Long-term electrode for electrolytic processes | |
NO790997L (no) | Fremgangsmaate ved elektrolyse av en vandig, halogenholdig opploesning | |
NO142314B (no) | Elektrode for elektrokjemiske prosesser. | |
NO128255B (no) | ||
NO160933B (no) | Elektrode for elektrokjemiske prosesser, elektrokjemisk celle og fremgangsmaate til fremstilling av en elektrode tilbruk i en elektrolysecelle. | |
JPS6318672B2 (no) | ||
Spasojević et al. | Microstructure of new composite electrocatalyst and its anodic behavior for chlorine and oxygen evolution | |
WO1979000842A1 (en) | Electrodes for electrolytic processes | |
NO146100B (no) | Elektrode for anvendelse i en elektrolysecelle og fremgangsmaate ved fremstilling derav | |
NO155702B (no) | Belagt metallelektrode for elektrolyseprosesser og fremgangsmaate ved fremstilling derav. | |
CN100575554C (zh) | 耐蚀铝导电性材料及其制造方法 | |
CN109234760B (zh) | 一种活性阴极及其制备方法和应用 | |
KR890002700B1 (ko) | 전해조용 전극 및 그 제조방법과 이를 이용한 전해조 | |
NO752310L (no) | ||
NO148751B (no) | Fremgangsmaate ved fremstilling av belagte elektroder for elektrolyse. | |
Rethinaraj et al. | Anodes for the preparation of EMD and application of manganese dioxide coated anodes for electrochemicals | |
NO793526L (no) | Elektrolysecelleelektrode og fremgangsmaate ved fremstilling derav | |
US4235697A (en) | Oxygen selective anode | |
US3677917A (en) | Electrode coatings | |
Bhattarai | Effects of Tin, Antimony and Molybdenum in Mn-WO/Ir 1-xy Sn y O 2+ 0.5 y/Ti Anodes for Oxygen Evolution in Seawater Electrolysis | |
CN115369445A (zh) | 阳极及其制备方法、电解水装置 | |
FI63784C (fi) | Oloeslig elektrod omfattande ett skikt av aedelmetall och foerfarande foer dess framstaellning |