NO142313B - Fremgangsmaate til fremstilling av ferrosilisium og kalsiumfosfid fra ferrofosfor - Google Patents
Fremgangsmaate til fremstilling av ferrosilisium og kalsiumfosfid fra ferrofosfor Download PDFInfo
- Publication number
- NO142313B NO142313B NO761826A NO761826A NO142313B NO 142313 B NO142313 B NO 142313B NO 761826 A NO761826 A NO 761826A NO 761826 A NO761826 A NO 761826A NO 142313 B NO142313 B NO 142313B
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- calcium
- phosphide
- ferrophosphorus
- phosphorus
- ferrosilicon
- Prior art date
Links
- PGYDGBCATBINCB-UHFFFAOYSA-N 4-diethoxyphosphoryl-n,n-dimethylaniline Chemical compound CCOP(=O)(OCC)C1=CC=C(N(C)C)C=C1 PGYDGBCATBINCB-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 17
- 239000006009 Calcium phosphide Substances 0.000 title claims description 17
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 6
- 229910052698 phosphorus Inorganic materials 0.000 claims description 23
- 239000011574 phosphorus Substances 0.000 claims description 20
- OAICVXFJPJFONN-UHFFFAOYSA-N Phosphorus Chemical compound [P] OAICVXFJPJFONN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 18
- 229910021346 calcium silicide Inorganic materials 0.000 claims description 16
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 claims description 14
- 239000011575 calcium Substances 0.000 claims description 14
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 13
- 229910002804 graphite Inorganic materials 0.000 claims description 13
- 239000010439 graphite Substances 0.000 claims description 13
- 229910052710 silicon Inorganic materials 0.000 claims description 12
- 229910000519 Ferrosilicon Inorganic materials 0.000 claims description 11
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 9
- XYFCBTPGUUZFHI-UHFFFAOYSA-N Phosphine Chemical compound P XYFCBTPGUUZFHI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 claims description 6
- 239000012071 phase Substances 0.000 claims description 6
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 5
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 4
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 4
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 claims description 3
- 229910000073 phosphorus hydride Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 239000007790 solid phase Substances 0.000 claims description 3
- AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L calcium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Ca+2] AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 2
- 239000000920 calcium hydroxide Substances 0.000 claims description 2
- 229910001861 calcium hydroxide Inorganic materials 0.000 claims description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 claims 2
- 238000010992 reflux Methods 0.000 claims 1
- RMAQACBXLXPBSY-UHFFFAOYSA-N silicic acid Chemical compound O[Si](O)(O)O RMAQACBXLXPBSY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 235000012239 silicon dioxide Nutrition 0.000 claims 1
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N iron Substances [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 7
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 7
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 6
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 5
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 4
- XUIMIQQOPSSXEZ-UHFFFAOYSA-N Silicon Chemical compound [Si] XUIMIQQOPSSXEZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000010703 silicon Substances 0.000 description 3
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 3
- 229910000838 Al alloy Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910014458 Ca-Si Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910000640 Fe alloy Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910001096 P alloy Inorganic materials 0.000 description 2
- KCZFLPPCFOHPNI-UHFFFAOYSA-N alumane;iron Chemical compound [AlH3].[Fe] KCZFLPPCFOHPNI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- VURFVHCLMJOLKN-UHFFFAOYSA-N diphosphane Chemical compound PP VURFVHCLMJOLKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 2
- TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N oxo(oxoalumanyloxy)alumane Chemical compound O=[Al]O[Al]=O TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- DPTATFGPDCLUTF-UHFFFAOYSA-N phosphanylidyneiron Chemical compound [Fe]#P DPTATFGPDCLUTF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000010583 slow cooling Methods 0.000 description 2
- IHGSAQHSAGRWNI-UHFFFAOYSA-N 1-(4-bromophenyl)-2,2,2-trifluoroethanone Chemical compound FC(F)(F)C(=O)C1=CC=C(Br)C=C1 IHGSAQHSAGRWNI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 241000722270 Regulus Species 0.000 description 1
- 229910000831 Steel Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052784 alkaline earth metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001342 alkaline earth metals Chemical class 0.000 description 1
- 229910045601 alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000956 alloy Substances 0.000 description 1
- 238000005275 alloying Methods 0.000 description 1
- 239000012300 argon atmosphere Substances 0.000 description 1
- 230000009286 beneficial effect Effects 0.000 description 1
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 1
- 238000004821 distillation Methods 0.000 description 1
- 239000012530 fluid Substances 0.000 description 1
- 239000000155 melt Substances 0.000 description 1
- 238000002844 melting Methods 0.000 description 1
- 230000008018 melting Effects 0.000 description 1
- 238000005191 phase separation Methods 0.000 description 1
- -1 phosphides Chemical compound 0.000 description 1
- 230000001681 protective effect Effects 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 239000002893 slag Substances 0.000 description 1
- 238000007711 solidification Methods 0.000 description 1
- 230000008023 solidification Effects 0.000 description 1
- 239000010959 steel Substances 0.000 description 1
- 230000007306 turnover Effects 0.000 description 1
- 239000002023 wood Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B33/00—Silicon; Compounds thereof
- C01B33/06—Metal silicides
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B25/00—Phosphorus; Compounds thereof
- C01B25/06—Hydrogen phosphides
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Silicon Compounds (AREA)
- Silicates, Zeolites, And Molecular Sieves (AREA)
- Saccharide Compounds (AREA)
Description
Oppfinnelsen vedrører en fremgangsmåte til fremstilling av ferrosilisium og kalsiumfosfid fra ferrofosfor..
Ferrofosfor fremkommer tvangsmessig i større mengder ved den elektrotermiske fremstilling av elementært fosfor. Dets anvendbarhet blant a.r.net som legeringsmiddel i stålindustrien,
som desoksydasjonsmiddel eller til fremstilling av beskyttelses-vegger for kjernereaktorer, er imidlertid begrenset. Bortsett fra dette ligger markedsverdien av summen av dets bestanddeler vesent-lig over denne for ferrofosfor.
Det er derfor allerede foretatt forsøk, spesielt på å gjenvinne det i ferrofosfor inneholdte fosfor ved destillering
ved høye temperaturer under nedsatt trykk (fransk patent nr. 683.6 09
Videre er det allerede også forsøkt å omsette ferro-fosfor med stoffer som binder fosfor som fosfider, som er spaltbar hydrolytisk..
Således ble det allerede ved omsetning av ferrofosfor med jordalkalimetaller resp. aluminium oppnådd de tilsvarende fosfider (R. Vogel og H. Klo se, "Archiv fur Eisenhiittenwesen 23 (19 52) 287") .
Disse arbeidsmåter har imidlertid den ulempe at
1) det må anvendes et tre gangers overskudd av det teore-tisk nødvendige aluminium for praktisk talt fullsten-dig å binde fosforet til aluminium og 2) det dannede aluminiumfosfid adskiller seg ikke fra jernaluminiumlegeringen, men danner en god blanding med jernaluminium-legeringen.
Overraskende ble det nå funnet at ferrofosfor på enkel og nyttebringende måte lar seg utnytte når man omsetter ferr^<f>^r--for med kalsiumsilicid i smelteflytende tilstand til ferrosilisium og kalsiumfosfid.
Denne omsetning gjennomføres fortrinnsvis ved temperaturer mellom 1250 og 1500°C.
Deretter lar man best den dannede smelte langsomt avkjøle og adskiller de to faste faser som derved danner seg, som på den ene side består av ferrosilisium og på den annen side kal-siumfosf id.
Det er spesielt fordelaktig å omsette ferrofosfor
med en slik mengde kalsiumsilicid at den i systemet inneholdte mengde kalsium/ referert til den i systemet inneholdte mengde fosfor, minst tilsvarer den for dannelse av kalsiumfosfid Ca^P2 nød-vendige støkiometriske mengde.
Hensiktsmessig anvender man et kalsiumsilicid som
minst inneholder 5 0 vekt% Si.
Spesielt viser det seg at dannelsen av kalsiumfosfid praktisk talt forløper kvantitativt, når man velger mengden av ferrofosfor og kalsiumsilicid, referert til fosfor og kalsium, således at de tilsvarer de for dannelse av nødvendige støkio-metriske mengde.
På denne måte kan det fåes et ferrosilisium med et fosforinnhold på mindre enn 1 vekt%, altså praktisk talt er fosfor-fritt.
Dette kunne fagfolk ikke vente da R. Vogel og H. Klose (Archiv fur Eisenhuttenwesen 27, 1956, 15-6) undersøkte omsetningen av jern-fosfor-legerihger med metallisk kalsium og hadde fastslått at kalsium.bare reagerer med<r>en jern-fosfor-legering under dannelse av kalsiumfosfid, når denne legering inneholder mer enn 15 vekt% fosfor, idet det ble tilbake en jernlegering med et fosforinnhold på 15 vekt%.
Fra norsk patent nr.46992 er det kjent å omsette ferro-fosfor med metallisk silicium under dannelse av ferrosilicium ti 1.- æl.ementært fosfor. Til grunn for denne omsetning foreligger •et tr-estoffsystem Fe-P-Si og fører til dannelse av elementært fosfor.
I henhold til oppfinnelsen foreligger et fire stoffs system Fe-P-Ca-Si og det var overraskende at fra den gjenblivende jernlegering er fosforet praktisk talt fjernet kvantitativt og det har dannet seg en ekvivalent mengde kalsiumfosfid.
Oppfinnelsen vedrører altså e"n fremgangsmåte til fremstilling av ferrosilicium og kalsiumfosfid fra ferrofosfor,
idet fremgangsmåten er karakterisert ved at ferrofosfor omsettes
med kalsiumsilicid i smelteflytende tilstand til ferrosilicium og
kalsiumfosfid, idet man anvender ferrofosfor og kalsiumsilicid i slike mengder at den i systemet inneholdte kalsiummengde referert til den i systemet inneholdte fosformengde, minst tilsvarer den for dannelse av kalsiumfosfid, Ca-^P,,, nødvendige støkiometriske mengde, deretter avkjøles den dannede smlete langsomt og de derved dannede to faste faser, som består av ferrosilicium på den ene side og kalsiumfosfid på den annen side, adskilles fra hverandre.
Blir innholdet av silicium i systemet Fe-P-Ca-Si i metallfasen mindre enn 35 vekt% Si, blir bindingen av fosfor til kalsium mer ufullstendig og fosforinnholdet i metallfasen øker over 1% P. Med fallende siliciuminnhold i metallfasen stiger sam-tidig konsentrasjonen av fosfor i metallet.
Det ifølge oppfinnelsen oppnådde kalsiumfosfid omsetter seg med vann i voldsom reaksjon kvantitativt til fosfin og kalsiumhydroksyd. Det dannede fosfin er fritt for difosfin. Det er ikke selvantennelig ved kontakt med luft.
Eksempel 1
486 g kalsiumsilicid (30,9 vekt% Ca, 61,5 vekt% Si,
6 vekt% Fe) smeltes i Tamman-ovn i grafittdigel ved 1350°C. Hertil tilsettes 300 g stykkformet ferrofosfor (25,9 vekt% P, 66,8 vekt-Fe, 3,7 vekt% Si). Ved 1450°C er den samlede masse smeltet. Det omrøres med grafittstav i 1 minutt. Massen er lett flytende. Under avkjøling (temperaturfall 100°C/5 min.) inntil 1100°C finner det sted faseskilling og stivning. Etter avkjøling til væreIsetempera-tur blir régulusen fjernet fra digelen. Tydelig synbare er de to lett mekanisk fra hverandre adskillbare blokker:
Eksempel 2
437 kalsiumsilicid (30,9 vekt% Ca, 61,5 vekt% Si,
6 vekt% Fe) smelter i Tamman-ovn i grafittdigel ved 1350°C. Her-
til tilsettes 250 g ferrofosfor (25,9 vekt% P, 66,8 vekt% Fe,
3,7 vekt% Si). Temperaturen økes til 1450°C. Massen omrøres med en grafittstav og avkjøles langsomt (100°C avkjøling pr. 5 minutter). Etter avkjøling til værelsestemperatur fjernes regulusen fra grafittdigelen. Den nedre, metallisk glinsende blokk veier 446 g. Det derover befinnende slaggkjernelignende sjikt som kleber fast
til grafittveggene og som ved oppbrytning anløper rødelig, veier 237 g.
Eksempel 3
438 g kalsiumsilicid (30,9 vekt% Ca, 61,5 vekt% Si,
6 vekt% Fe) smeltes i grafittdigel ved 1350°C under nitrogen. Hertil tilsettes 300 g ferrofosfor (25,9 vekt% P, 66,8 vekt% Fe, 3,7 vekt% Si) og med grafittstaven omrøres under ytterligere temperaturøkning ved 1450°C. Under langsom avkjøling (100°C/5min.) opptrer adskillelse av fasene. Det avkjølte reaksjonsprodukt fjernes fra digelen. Den spesifikt tyngre metallblokk veier 492 g, det derover befinnende stivnede fosfidsjikt veier 241 g.
Eksempel. 4
201 g kalsiumsilicid (54,6 vekt% Ca, 33,5 vekt% Si,
3,6 vekt% Fe, 1,1 vekt% Al), (som ble fremstilt ved sammensmelt-ning av handelsvanlig kalsiumsilicid og kalsiummetall i aluminium-oksyddigel) smeltes i grafittdigel ved 1350°C under nitrogen.
Hertil has 220 g ferrofosfor (25,9 vekt% P, 66,8 vekt% Fe, 3,7 vekt% Si) og oppvarmes under ytterligere økning til temperatur inntil 1450°C. Smeiten omrøres med en grafittstav. Underlangsom avkjøling (100°C/5 min.) stivner to strengt fra hverandre adskilte faser. Etter avkjøling fjernes reaksjonsproduktet fra digelen. Den spesifikt tyngre metallblokk veier 2 38 g. Det deroverliggende fosfidsjikt, som godt fuktig grafitt veier 170 g.
Eksempel 5
245 g ferrofosfor (25,9 vekt% P, 66,8 vekt% Fe,
3,7 vekt% Si) bringes til smeltning i en Tammen-ovn i en grafittdigel ved 1450°C. 157 g kalsiumsilicid (72,2 vekt%.Ca, 21,1 vekt% Si, 2,0 vekt% Fe, 1,1 vekt% Al), som ble fremstilt ved sammen smeltning av handelsvanlig kalsiumsilicid med kalsium i aluminium-oksyddigelen, tilsettes porsjonsvis under argonatmosfære til ferro-
Claims (3)
- fosforsmelten, hvor den reagerer under oppglødning. De siste por-sjoner reagerer tydelig svakere. Etter avsluttet tilsetning om-røres smeiten med en grafittstav og avkjøles langsomt. Reaksjons-produktene fjernes som to skarpt adskilte faser fra digelen:Eksempel 6 85 g av fosfidblokken fra eks. 1 spaltes i en 1 liters rundhalset kolbe med dryppetrakt, omrører og tilbakeløpskjøler under dråpevis tilsetning av vann. Under oppvarming spalter blokken seg under dannelse av fosfin, kalsiumhydroksyd og kiselsyre. 16,5 NI gass av sammensetning 95 volum% PH^, 4,5 yolum% H2, 0. 5 volum% Na oppfanges. Gassen tenner seg ikke av seg selv i luften.Patentkrav 1. Fremgangsmåte til fremstilling av ferrosilicium og kalsiumfosfid fra ferrofosfor, karakterisert ved at ferrofosfor omsettes med kalsiumsilicid i smelteflytende tilstand til ferrosilicium og kalsiumfosfid, idet man anvender ferro-fosfor og kalsiumsilicid i slike mengder at den i systemet inneholdte kalsiummengde referert til den i systemet inneholdte fosformengde, minst tilsvarer den for dannelse av kalsiumfosfid, nødvendige støkiometriske mengde, deretter avkjøles den dannede smeUte langsomt og de derved dannede to faste faser, som består av ferrosilicium på den ene side og kalsiumfosfid på den annen side, adskilles fra hverandre.
- 2. Fremgangsmåte ifølge krav 1, karakterisert ved at omsetningen gjennomføres ved temperaturer mellom 1250og 1500°C.
- 3. Fremgangsmåte ifølge krav 1 eller 2, karakterisert ved at det anvendes et kalsiumsilicid som minst inneholder 50 vekt% Si.
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| DE2524259A DE2524259C2 (de) | 1975-05-31 | 1975-05-31 | Verfahren zur Herstellung von Ferrosilicium und Calciumphosphid |
Publications (3)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| NO761826L NO761826L (no) | 1976-12-01 |
| NO142313B true NO142313B (no) | 1980-04-21 |
| NO142313C NO142313C (no) | 1980-07-30 |
Family
ID=5947958
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| NO761826A NO142313C (no) | 1975-05-31 | 1976-05-28 | Fremgangsmaate til fremstilling av ferrosilisium og kalsiumfosfid fra ferrofosfor |
Country Status (5)
| Country | Link |
|---|---|
| US (1) | US4056388A (no) |
| CA (1) | CA1069671A (no) |
| DE (1) | DE2524259C2 (no) |
| GB (1) | GB1487993A (no) |
| NO (1) | NO142313C (no) |
Families Citing this family (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN103397126B (zh) * | 2013-08-01 | 2016-01-20 | 河南豫中铁合金有限公司 | 一种磷铁及其制备方法 |
| CN108300826A (zh) * | 2018-01-31 | 2018-07-20 | 贵州仁聚业科技股份有限公司 | 从黄磷副产磷铁渣提取元素磷和元素铁的方法 |
| CN112960661B (zh) * | 2021-04-12 | 2022-04-15 | 武汉大学 | 一种二维碱土金属磷化物及其制备方法 |
Family Cites Families (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US1751783A (en) * | 1925-09-04 | 1930-03-25 | Fed Phosphorus Co | Process for the elimination of silicon in ferrophosphorus |
| GB1193061A (en) * | 1966-05-09 | 1970-05-28 | Albright & Wilson Mfg Ltd | Storage Heaters |
| US3699213A (en) * | 1969-12-24 | 1972-10-17 | American Metal Climax Inc | Dephosphorization of ferrophosphorus |
-
1975
- 1975-05-31 DE DE2524259A patent/DE2524259C2/de not_active Expired
-
1976
- 1976-05-11 CA CA252,195A patent/CA1069671A/en not_active Expired
- 1976-05-17 GB GB20262/76A patent/GB1487993A/en not_active Expired
- 1976-05-27 US US05/690,678 patent/US4056388A/en not_active Expired - Lifetime
- 1976-05-28 NO NO761826A patent/NO142313C/no unknown
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| CA1069671A (en) | 1980-01-15 |
| US4056388A (en) | 1977-11-01 |
| NO761826L (no) | 1976-12-01 |
| DE2524259A1 (de) | 1976-12-09 |
| DE2524259C2 (de) | 1983-11-17 |
| NO142313C (no) | 1980-07-30 |
| GB1487993A (en) | 1977-10-05 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| CN110612269B (zh) | 用于生产商业级硅的方法 | |
| CN100410400C (zh) | 铝热还原制备铝钪合金的方法 | |
| TW201708548A (zh) | 製造富含鉑族金屬（ｐｇｍ）合金之方法 | |
| NO142313B (no) | Fremgangsmaate til fremstilling av ferrosilisium og kalsiumfosfid fra ferrofosfor | |
| CN102051492A (zh) | 使用Al-B中间合金除去镁合金中杂质铁的方法 | |
| JPS63100150A (ja) | チタン合金製造用マスター合金とこのマスター合金の製造方法 | |
| CA1124987A (en) | Method for the production of aluminium or magnesium phosphide | |
| CA2299186A1 (en) | Activated magnesium metal | |
| US3305355A (en) | Refining of ferrophos | |
| US3396012A (en) | Recovery of silicon from alloys thereof and from silicon sulfides | |
| US4177059A (en) | Production of yttrium | |
| JPS61201753A (ja) | 高純度リン鉄およびその製造法 | |
| CN110484765A (zh) | 一种铝青铜合金及其制备方法 | |
| US2955936A (en) | Aluminothermal process for preparing calcium-aluminum alloy | |
| US3130045A (en) | Method of effecting exothermic reactions | |
| JPS5843456B2 (ja) | 希土類↓−珪素合金の製造方法 | |
| US2251968A (en) | Process for the production of very pure magnesium from magnesium ores | |
| JPS6364902A (ja) | 高純度金属リン化物の製造方法 | |
| US4602951A (en) | Production of iron-boron-silicon composition for an amorphous alloy without using ferroboron | |
| JPS6364903A (ja) | 高純度金属リン化物およびその製造方法 | |
| DE2423080A1 (de) | Verfahren zur herstellung von barium und/oder strontium enthaltenden legierungen und deren verwendung als vorlegierungen | |
| JPS6357738A (ja) | 高純度リン鉄の製造方法 | |
| SU827272A1 (ru) | Способ получени порошков сплавов | |
| US3650732A (en) | Processing of ferrophosphorus | |
| US3440041A (en) | Method of producing rare earth metals and silicon alloys |