NL8004785A - Elektrochemische cel. - Google Patents
Elektrochemische cel. Download PDFInfo
- Publication number
- NL8004785A NL8004785A NL8004785A NL8004785A NL8004785A NL 8004785 A NL8004785 A NL 8004785A NL 8004785 A NL8004785 A NL 8004785A NL 8004785 A NL8004785 A NL 8004785A NL 8004785 A NL8004785 A NL 8004785A
- Authority
- NL
- Netherlands
- Prior art keywords
- solvent
- water
- cell
- cathode
- electrolyte
- Prior art date
Links
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 claims description 47
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 claims description 43
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 38
- 239000002904 solvent Substances 0.000 claims description 23
- NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N manganese dioxide Inorganic materials O=[Mn]=O NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 11
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims description 10
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims description 10
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 9
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 claims description 8
- 239000007800 oxidant agent Substances 0.000 claims description 8
- WHXSMMKQMYFTQS-UHFFFAOYSA-N Lithium Chemical compound [Li] WHXSMMKQMYFTQS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- 229910052744 lithium Inorganic materials 0.000 claims description 7
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 6
- 239000011255 nonaqueous electrolyte Substances 0.000 claims description 6
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 claims description 5
- WNXJIVFYUVYPPR-UHFFFAOYSA-N 1,3-dioxolane Chemical group C1COCO1 WNXJIVFYUVYPPR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- SBZXBUIDTXKZTM-UHFFFAOYSA-N diglyme Chemical compound COCCOCCOC SBZXBUIDTXKZTM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims description 4
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 229910013684 LiClO 4 Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 239000003125 aqueous solvent Substances 0.000 claims description 3
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 claims description 3
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 150000004706 metal oxides Chemical class 0.000 claims description 2
- 229910013872 LiPF Inorganic materials 0.000 claims 1
- 101150058243 Lipf gene Proteins 0.000 claims 1
- 229910001496 lithium tetrafluoroborate Inorganic materials 0.000 claims 1
- 239000000463 material Substances 0.000 claims 1
- 210000004027 cell Anatomy 0.000 description 57
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 description 11
- MHCFAGZWMAWTNR-UHFFFAOYSA-M lithium perchlorate Chemical compound [Li+].[O-]Cl(=O)(=O)=O MHCFAGZWMAWTNR-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 9
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 8
- 229910001486 lithium perchlorate Inorganic materials 0.000 description 8
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 7
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 7
- RUOJZAUFBMNUDX-UHFFFAOYSA-N propylene carbonate Chemical compound CC1COC(=O)O1 RUOJZAUFBMNUDX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 230000008961 swelling Effects 0.000 description 5
- YEJRWHAVMIAJKC-UHFFFAOYSA-N 4-Butyrolactone Chemical compound O=C1CCCO1 YEJRWHAVMIAJKC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 150000007513 acids Chemical class 0.000 description 4
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 4
- XTHFKEDIFFGKHM-UHFFFAOYSA-N Dimethoxyethane Chemical compound COCCOC XTHFKEDIFFGKHM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052784 alkaline earth metal Inorganic materials 0.000 description 2
- 230000002939 deleterious effect Effects 0.000 description 2
- 230000001627 detrimental effect Effects 0.000 description 2
- VLTRZXGMWDSKGL-UHFFFAOYSA-N perchloric acid Chemical compound OCl(=O)(=O)=O VLTRZXGMWDSKGL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 2
- HFZGAVPUPMOUMU-UHFFFAOYSA-N 1,1-dimethoxyethane;4-methyl-1,3-dioxolan-2-one Chemical compound COC(C)OC.CC1COC(=O)O1 HFZGAVPUPMOUMU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- JZVUAOCDNFNSGQ-UHFFFAOYSA-N 7-methoxy-2-phenyl-1h-quinolin-4-one Chemical compound N=1C2=CC(OC)=CC=C2C(O)=CC=1C1=CC=CC=C1 JZVUAOCDNFNSGQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 1
- 229910013462 LiC104 Inorganic materials 0.000 description 1
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000004809 Teflon Substances 0.000 description 1
- 229920006362 Teflon® Polymers 0.000 description 1
- -1 TiO 2 Chemical class 0.000 description 1
- 229910010413 TiO 2 Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 1
- 150000001342 alkaline earth metals Chemical class 0.000 description 1
- 239000010405 anode material Substances 0.000 description 1
- 239000011230 binding agent Substances 0.000 description 1
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011575 calcium Substances 0.000 description 1
- 150000001732 carboxylic acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 239000010406 cathode material Substances 0.000 description 1
- 230000010261 cell growth Effects 0.000 description 1
- 210000003850 cellular structure Anatomy 0.000 description 1
- 239000013078 crystal Substances 0.000 description 1
- 238000007599 discharging Methods 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 239000008151 electrolyte solution Substances 0.000 description 1
- 239000011888 foil Substances 0.000 description 1
- 229910002804 graphite Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010439 graphite Substances 0.000 description 1
- 229910001867 inorganic solvent Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000003049 inorganic solvent Substances 0.000 description 1
- 230000003993 interaction Effects 0.000 description 1
- 238000002386 leaching Methods 0.000 description 1
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 description 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 1
- 239000003960 organic solvent Substances 0.000 description 1
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 1
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 1
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011591 potassium Substances 0.000 description 1
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 1
- QQONPFPTGQHPMA-UHFFFAOYSA-N propylene Natural products CC=C QQONPFPTGQHPMA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 125000004805 propylene group Chemical group [H]C([H])([H])C([H])([*:1])C([H])([H])[*:2] 0.000 description 1
- 239000012266 salt solution Substances 0.000 description 1
- 239000004576 sand Substances 0.000 description 1
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 1
- 239000002341 toxic gas Substances 0.000 description 1
- 229910000314 transition metal oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000005303 weighing Methods 0.000 description 1
Classifications
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M6/00—Primary cells; Manufacture thereof
- H01M6/14—Cells with non-aqueous electrolyte
- H01M6/16—Cells with non-aqueous electrolyte with organic electrolyte
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
- H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
- H01M4/50—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of manganese
- H01M4/502—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of manganese for non-aqueous cells
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P70/00—Climate change mitigation technologies in the production process for final industrial or consumer products
- Y02P70/50—Manufacturing or production processes characterised by the final manufactured product
Landscapes
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
- Primary Cells (AREA)
- Secondary Cells (AREA)
Description
- 1 - *« -¾
Elektrochemische cel.
De uitvinding heeft betrekking op niet-waterige elektrolietcellen, die een rigoreuze warmtebehandeling van de componenten vereist, in het bijzonder de kathode, teneinde het bevattende water uit te drijven. Meer in het 5 bijzonder heeft de uitvinding betrekking op dergelijke cellen, die lithiumanodes bevatten en 3-mangaandioxyde-kathodes.
Anodematerialen met hoge energiedichtheid, zoals de alkali- of aardalkalimetalen, welke omvatten lithium, 10 natrium, kalium, magnesium en calcium, alsook de andere . metalen boven waterstof in de spanningsreeks der metalen neigen tot reageren met water in verschillende maten met als resultaat soms zeer schadelijke ontwikkeling van waterstofgas. Dienovereenkomstig worden de cellen, die der-15 gelijke anodes bevatten, geconstrueerd door het water ervan uit te sluiten, en onder gebruikmaking van verschillende organische en anorganische oplosmiddelen voor het elektro-lietzout. Teneinde zeker te stellen, dat het water totaal wordt uitgesloten gedurende de preparatie van de component-20 delen van de cellen, worden dergelijke componenten op rigoreuze wijze aan een warmtebehandeling onderworpen.
Bij de preparatie van mangaandioxyde voor toepassing in niet-waterige elektrolietcellen (in het bijzonder die, welke lithiumanodes hebben), wordt gewoon elektrolytisch 25 mangaandioxyde (γ-ΜηΟ,,) verhit tot een temperatuur boven 250°C. Het daarin aanwezige water wordt hoofdzakelijk uitgedreven en de kristalstruktuur van het γ-Μη02 wordt geleidelijk omgezet tot de 8-Mn02 vorm. Daarna wordt het 3-Mn02 met geschikte bindmiddelen en geleidingsmiddelen 30 gevormd tot kathodes. Teneinde te zorgen voor een effektieve benutting van het 3~Mn02 in niet-waterige cellen is evenwel een tweede verhittingsstap vereist teneinde al het aanwezige water volledig te verwijderen. De gevormde 3-Mn02 kathode moet worden verhit tot temperaturen tussen 200 en 350°C 35 voordat de kathode in de cel wordt ingebracht, zoals wordt beschreven in het Amerikaanse octrooischrift 4.133.856.
Zonder de bovengenoemde tweede verhittingsstap zwellen de 8004785 - 2 - cellen in het algemeen en lekken zij elektroliet. In het bovengenoemde Amerikaanse octrooischrift zijn de temperaturen tussen 200 en 350°C beschreven als kritisch. Het verhitten bij een lagere temperatuur, bijv. bij 150°C, 5 wordt specifiek beschreven in verband met resultaten bij cellen, die een sterk verminderde bereikbare ontladings-capaciteit bezitten. Een dergelijke rigoreuze warmte-voorbehandeling van de voltooide kathodes, in het bijzonder voor uitgebreide tijdsperioden, brengt evenwel een kostbare 10 vervaardigingsprocedure met zich mee.
Het is nu een doel van de uitvinding om niet-waterige cellen te verschaffen, die componenten bezitten, welke geen rigoreuze warmtebehandeling vereisen voor het uitdrijven van het aanwezige water, en waarbij toch het 15 schadelijke zwellen van de cel wordt verminderd en de capaciteit bewaard blijft.
Het schadelijke zwellen (in het algemeen 20 % of meer van de oorspronkelijke celhoogte) bij cellen, die niet of onvoldoende verhitte componenten bevatten, zoals . 20 kathodes, wordt algemeen toegeschreven aan het water-uitlogen van de kathodes en het reageren met actieve metaalanodes onder het vormen van waterstofgas. Er wordt algemeen aangenomen, dat dezelfde overwegingen, die het gebruik uitsluiten van waterige elektroliet (reactie van water met de actieve 25 metaalanode) de aanwezigheid uitsluiten van enig water in het organische of anorganische elektroliet, dat als substituut daarvoor wordt gebruikt. Er is evenwel gevonden, dat, verrassend genoeg, de veronderstelde reactie tussen de actieve metaalanode en onvoldoende uitgedreven water in 30 een niet-waterige cel in feite niet optreedt. In cellen, die niet thermisch behandelde kathodes bevatten, is de gemeten ontwikkeling van waterstof (het verwachte reactie-produkt tussen actieve metalen en water) nagenoeg hetzelfde als bij cellen, die thermisch behandelde kathodes bevatten.
35 In feite toonden "cellen" zander anodes daarin, en die de niet thermisch behandelde kathodes bevatten, nog steeds de neiging tot zwellen. Verder bleek verrassend, dat het schadelijke zwellen en lekken van cellen, die kleine hoeveelheden water bevatten, kon worden toegeschreven aan 40 de interactie tussen het water, het elektrolietzout, en 8004785 - 3 - het niet-waterige oplosmiddel van het elektrolietzout, resulterende in de ontwikkeling van schadelijke gassen.
Aangezien tevoren werd aangenomen, dat de bron van het schadelijke gas de reactie was tussen het aanwezige 5 water en de actieve metaalanode, werd het niet mogelijk geacht om een dergelijke reactie te beïnvloeden door gebruik te maken van verschillende elektrolietzouten of niet-waterige elektrolïetzoutoplosmiddelen. Dienovereenkomstig werd de rigoreuze warmtebehandeling een 10 absoluut vereiste geacht voor het uitdrijven van aanwezig water. Met een dergelijke warmtebehandeling en de afwezigheid van water werd de keuze van elektrolietzout en elektrolietoplosmiddel algemeen bepaald door overwegingen in verband met het geleidingsvermogen. Zodoende vond men 15 bij cellen, die ê-mangaandioxydekathode bevatten, als meest doelmatige elektrolietzoutoplossing lithiumperchloraat (LiClO^) in een 1:1 mengsel (gewicht) van dimethoxyethaan (DME) en propyleencarbonaat (PC).
Algemeen omvat de uitvinding het gebruik van 20 specifieke elektrolietzouten en/of elektrolietzoutoplos-middelen in niet-waterige elektroliet-bevattende cellen, die niet reageren onder het vormen van gasvormige reactie-produkten in de aanwezigheid van water. Het gebruik van dergelijke specifieke elektrolietzouten en/of elektroliet-25 zoutoplosmiddelen maakt het mogelijk om de cellen aan te passen aan celcomponenten zoals kathodes- met kleine hoeveelheden tot 2 gew. % daarvan aan water met weinig ongewenst zwellen of lekken. Dienovereenkomstig kunnen de gebruikelijke kostbare componentvoorverhittingsstappen 30 bij verhoogde temperaturen gedurende lange tijdsduren worden gereduceerd of geëlimineerd.
Gevonden werd, dat de elektrolietzouten, die resulteren in schadelijke gasontwikkeling algemeen zouten omvatten, die bij reactie met water relatief sterke oxydatie-35 middelen vormen. Zo zal bijv. het lithiumperchloraat, dat gewoonlijk wordt gebruikt in Li/Mn02 cellen, bij reactie met water het sterk oxyderende perchloorzuur (HCIO^) vormen. Overeenkomstig is gebleken, dat lithiumtrifluoracetaat wanneer het wordt gebruikt als elektrolietzout, eveneens 40 resulteert in een schadelijke gasformatie. Een dergelijk
0/1/1 /. 7QR
- 4 - zout vormt tevens een relatief sterk oxyderend carbonzuur.
Verder is gevonden, dat elektrolietzoutoplosmiddelen, die reageren met oxidatiemiddelen met resulterende gasontwikkeling, in feite cellen geven (welke water bevatten), 5 die zwellen en lekken, wanneer gebruikt in samenhang met elektrolietzouten, die sterk oxyderende zuren vormen. Evenwel werken dergelijke elektrolietzoutoplosmiddelen niet schadelijk in op cellen (met water), waarin elektrolietzouten worden gebruikt, die geen sterk oxyderende zuren vormen in combinatie 10 met water. Zo zal bijv. propyleencarbonaat (PC), dat gevoelig is voor oxydatie, een gas ontwikkelen, verondersteld CC>2, indien het wordt gebruikt in een cel, waarin water aanwezig is, en welke LiClO^ als elektroliet bevat. Bij gebruik in een cel, die een elektrolietzout zoals LiPFg 15 bevat, dat een zwak oxyderend zuur vormt, is er slechts een geringe nadelige inwerking op de dimensionele stabiliteit van de cel.
Additioneel is gebleken, dat elektrolietzouten die reageren met sterke oxydatiemiddelen, maar zonder de 20 ontwikkeling van een gasvormig produkt, kunnen worden gebruikt met weinig nadelige werking in cellen (met water) die sterk oxyderende zuurvormende elektrolietzouten bevatten zoals lithiumperchloraat. Zo kan dioxolaan (OX), dat niet wordt geoxydeerd tot een gasvormig reactieprodukt, worden 25 gesubstitueerd als een elektrolietzoutoplosmiddel voor het een gasvormig reactieprodukt voortbrengende propyleencarbonaat in cellen (met water), die elektrolietzouten zoals LiC104 bevatten.
Het is vanzelfsprekend duidelijk, dat de reactie-30 consequenties niet de enige criteria vormen voor de keuze van de juiste elektrolietzouten en elektrolietzoutoplosmiddelen. Het is bovendien noodzakelijk, dat de elektrolietop-lossing van zout en oplosmiddel voldoende geleidingsvermogen bezit om een nuttig gebruik mogelijk te maken van de 35 capaciteit en de stroomsterktes, die mogelijk zijn met de elektrodecomponenten van de cel. Andere zouten dan lithiumperchloraat, die geen sterk oxyderende zuren vormen in de aanwezigheid van water, bezitten algemeen niet de algemeen hoge geleidingsvermogensbijdragen van lithiumperchloraat.
40 Van verschillende elektrolietzouten is evenwel gebleken, 8004785 - 5 - dat zij zwak oxyderende zuren vormen in de aanwezigheid van water, en het eveneens mogelijk maken om cellen (met gewenste oplosmiddelen zoals PC, die evenwel gevoelig zijn voor een oxyderende zuuraantasting) om te werken met matige 5 stroomafnamesterktes en met goede capaciteiten vergelijkbaar met die van de cellen, die het lithiumperchloraatelektroliet-zout bevatten. Voorbeelden van dergelijke zouten omvatten LiPFg, LiCFgSOg en in mindere maté LiEF^.
Voorbeelden van zouten, die resulteren in cellen, 10 die zwellen op overeenkomstige wijze als cellen met LiClO^, omvatten LiAsFg en LiCF^CC^.
Oplosmiddelen, die het vereiste geleidingsvermogen verschaffen met elektrolietzout daarin opgelost, en die niet algemeen gevoelig zijn voor oxyderende zuuraantasting, 15 omvatten dioxolaan (OX) γ-butyrolacton (BL) en diglyme (DG).
De volgende voorbeelden illustreren het gebruik van verschillende elektrolietzouten en verschillende elektrolietzoutoplosmiddelen en hun effekt op slechts matig'warmtebehandelde β-Μη02 geconsolideerde kathodes in 20 termen van zwelgedrag en celcapaciteiten. Deze voorbeelden dienen uitsluitend voor illustratieve doeleinden en voor het toelichten van de uitvinding, en dienen niet te worden opgevat als een beperking daarvan. In deze voorbeelden zijn alle delen gewichtsdelen, tenzij anders aan-25 gegeven.
VOORBEELD I (bekende techniek)
Men vervaardigde een platte knopcel (0,25 mm hoog bij een diameter van 25 mm), welke een lithiumfoelieschijf bevatte, die ongeveer 70 mg woog, een niet geweven poly-30 propyleenschijfseparator, en een kathodeschijf, geperst van 1 g van een mengsel van 90 % β-Μη02, 6 % grafiet, en 4 % Teflon-poeder. De elektroliet bestond uit ongeveer 275 mg van een 1M LiClO^ in een 1:1 mengsel propyleen-carbonaat-dimethoxyethaanoplossing. Voorafgaand aan het 35 assembleren in de cel werd de geperste kathodeschijf vacuum-gedroogd bij 300°C gedurende 6 uur. Na de celassem-blering werd de cel verhit gedurende 1 uur op 115°C en gekoeld tot kamertemperatuur. De celhoogte nam daarbij toe van 2,64 mm tot 2,77 mm. Bij ontlading van de cel gaf 40 de cel 220 mA.uur bij een ontladingssterkte van ImA tot - 6 - een afsnijwaarde van 2,40 volt.
VOORBEELD II (gemodificeerde bekende techniek)
Men vervaardigde een cel op dezelfde wijze als in voorbeeld I, maar waarbij de kathodeschijf voorafgaand 5 aan het assembleren slechts tot 150°C vacuum-gedroogd werd gedurende 3 uur, waarna de cel werd verhit gedurende 1 uur tot 115°C en afgekoeld tot kamertemperatuur. Daarbij nam de celhoogte toe van 2,69 mm tot 3,58 mm, bij benadering een 30 %'s toename in hoogte.
10 VOORBEELD III
Men vervaardigde een cel volgens voorbeeld II, welke op identieke wijze werd behandeld, uitgezonderd dat men een 1 M LiPFg in PC-DME gebruikte als elektroliet.
Bij een thermische behandeling bij 115°C gedurende 1 uur 15 en afgekoeld tot kamertemperatuur nam de celhoogte toe van 2,67 mm tot 2,79 mm. Bij ontladen gaf de cel 217 mA.uur bij een ontladingssterkte van 1 mA bij een afsnijwaarde van 2,40 volt.
VOORBEELD IV
20 Men vervaardigde een cel volgens voorbeeld II, welke op identieke wijze werd behandeld, uitgezonderd, dat daarbij 1 M LiCF^SOg in PC-DME als elektroliet werd gebruikt. Bij een thermische behandeling bij 115°C gedurende 1 uur en afgekoeld tot kamertemperatuur nam de celhoogte 25 toe van 2,67 mm tot 3,00 mm. Bij ontlading gaf de cel 202 mA.uur bij een ontladingssterkte van 1 mA tot een afsnijwaarde Van 2,40 volt.
VOORBEELD V
Men vervaardigde een cel volgens voorbeeld II, 30 maar gebruikte daarbij diglyme-elektrolietoplosmiddel in plaats van het PC-DME mengsel. Nadat de cel gedurende 1 uur bij 150°C was verhit en afgekoeld tot kamertemperatuur, bedroeg de celuitzetting ongeveer 0,25 mm.
Uit de hiervoor gegeven voorbeelden is duidelijk 35 te zien, dat de vervanging van LiClO^ door het een zwak oxyderend middel vormende LiPFg als elektrolietzout in een cel (met water), zelfs met een gasvormend oxydeerbaar oplosmiddel (PC), de dimensionele stabiliteit van de cel verbetert. Er blijkt tevens, dat het gebruik van een 40 niet gasvormend oplosmiddel, zelfs met het sterk oxyderend 8004785 - 7 - middel vormende LiClO^-elektroliet eveneens de dimensionele stabiliteit van de cel verbetert.
In toevoeging aan het hiervoor genoemde (3-Mn02 omvatten andere kathodematerialen, die algemeen water 5 bevatten en normaal aan een rigoreuze warmtebehandeling moeten worden onderworpen, in het bijzonder metaaloxydes zoals Ti02, SnO, Mo03,. V205, Cr03, PbO, Fe203, en overgangs-metaaloxyden in het algemeen.
Het zal duidelijk zijn, dat de hierboven gegeven 10 voorbeelden uitsluitend dienen ter illustratie, en dat details daarin niet moeten worden opgevat als beperkingen van de uitvinding.
# - conclusies - 8004785
Claims (19)
1. Elektrochemische cel met een anode, die een metaal bevat boven waterstof in de spanningsreeks der metalen, een kathode, een niet-waterig elektrolietoplosmiddel, en een elektrolietzout opgelost in dat oplosmiddel, met 5 het kenmerk, dat het oplosmiddel en het zout in hoofdzaak niet reactief zijn met betrekking tot de vorming van een gasvormig reactieprodukt in aanwezigheid van water.
2. Cel volgens conclusie l,met het kenmerk, dat het elektrolietzout een zwak oxyderend middel vormt 10 in aanwezigheid van water.
3. Cel volgens conclusie l,met het kenmerk, dat het oplosmiddel nagenoeg niet reageert met sterk oxyderende middelen bij de vorming van een gasvormig reactieprodukt.
4. Cel volgens conclusie 1, 2 of 3, met het ken merk, dat de kathode water bevat.
5. Cel volgens·conclusie 4,met het kenmerk, dat het aanwezige water 2 gew. % van de kathode bedraagt.
6. Cel volgens conclusie 4 of 5,met het ken-20 merk, dat de kathode een metaaloxyde bevat.
7. Cel volgens conclusie 6,met het kenmerk, dat de kathode β-mangaandioxyde bevat.
8. Cel volgens één der voorgaande conclusies, met het kenmerk, dat de anode lithium bevat.
9. Cel volgens conclusie 8,met het kenmerk, dat het elektrolietzout is gekozen uit LiPFg, LiCF^SO^, en LiBF4.
10. Cel volgens één der conclusies 1-8,met het kenmerk, dat het oplosmiddel is gekozen uit dioxolaan, 8004785 - 9 - γ-butyrolacton, en diglyme.
11. Cel volgens conclusie 10, i e t het kenmerk, dat het elektrolietzout LiClO^ omvat.
12. Cel volgens conclusie 9f gekenmerkt 5 door een lithiumanode, een β-mangaandioxydekathode, een niet-waterig elektrolietoplosmiddel, en LiPF^, opgelost in het oplosmiddel.
13. Werkwijze voor het voorkomen van schadelijke gasontwikkeling bij een niet-waterige elektrochemische cel 10 met een anode boven waterstof in de spanningsreeks der metalen, een water-bevattende kathode en als elektroliet een oplossing van een elektrolietzout opgelost in een niet-waterig oplosmiddel, met het kenmerk, dat men als niet-waterig oplosmiddel en elektrolietzout 15 daarin opgelost materialen gebruikt, die in aanwezigheid van water nagenoeg niet reageren onder het vormen van een gasvormig reactieprodukt.
14. Werkwijze volgens conclusie 13, m e t het kenmerk, dat de kathode tot 2 gew. % aan water bevat.
15. Werkwijze volgens conclusie 13, m e t het kenmerk, dat het elektrolietzout een zwak oxyderend middel vormt in aanwezigheid van water.
16. Werkwijze volgens conclusie 13, m e t het kenmerk, dat het oplosmiddel niet reageert met sterk 25 oxyderende middelen onder het vormen van een gasvormig reactieprodukt.
17. Werkwijze volgens conclusie 13, m e t het kenmerk, dat de kathode β-Μη02 bevat.
18. Werkwijze volgens conclusie 13,met het 30 kenmerk, dat de anode lithium bevat. 8004785 - 10 -
19. Werkwijze volgens conclusie 17, met het kenmerk, dat het zout LiPFg omvat. 8004785
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US06/070,198 US4279972A (en) | 1979-08-27 | 1979-08-27 | Non-aqueous electrolyte cell |
US7019879 | 1979-08-27 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
NL8004785A true NL8004785A (nl) | 1981-03-03 |
Family
ID=22093766
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NL8004785A NL8004785A (nl) | 1979-08-27 | 1980-08-25 | Elektrochemische cel. |
Country Status (21)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4279972A (nl) |
JP (3) | JPH0711965B2 (nl) |
AU (1) | AU538046B2 (nl) |
BE (1) | BE884934A (nl) |
BR (1) | BR8005394A (nl) |
CA (1) | CA1141430A (nl) |
CS (1) | CS212725B2 (nl) |
DD (1) | DD152660A5 (nl) |
DE (1) | DE3031902A1 (nl) |
DK (1) | DK366180A (nl) |
ES (1) | ES494547A0 (nl) |
FR (1) | FR2464566B1 (nl) |
GB (1) | GB2057180B (nl) |
HK (1) | HK61188A (nl) |
IL (1) | IL60946A (nl) |
IT (1) | IT1141021B (nl) |
NL (1) | NL8004785A (nl) |
NO (1) | NO802527L (nl) |
PL (1) | PL226417A1 (nl) |
SE (1) | SE8005935L (nl) |
ZA (1) | ZA805189B (nl) |
Families Citing this family (54)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4401735A (en) * | 1979-12-28 | 1983-08-30 | Duracell International Inc. | Non-aqueous Li/MnO2 cell |
JPS56103864A (en) * | 1980-01-21 | 1981-08-19 | Matsushita Electric Ind Co Ltd | Battery |
JPS5743364A (en) * | 1980-06-27 | 1982-03-11 | Union Carbide Corp | Non-aquous battery |
US4419423A (en) * | 1980-06-27 | 1983-12-06 | Union Carbide Corporation | Nonaqueous cells employing heat-treated MnO2 cathodes and a PC-DME-LiCF3 SO3 electrolyte |
US4350745A (en) * | 1980-12-29 | 1982-09-21 | Duracell Inc. | Electrochemical cells having hydrogen gas absorbing agent |
US4466470A (en) * | 1982-01-20 | 1984-08-21 | Polaroid Corporation | Lithium batteries with organic slurry cathodes |
US4450214A (en) * | 1982-06-14 | 1984-05-22 | Union Carbide Corporation | Lithium halide additives for nonaqueous cell systems |
JPS5928689A (ja) * | 1982-08-11 | 1984-02-15 | 株式会社東芝 | 燃料棒 |
US4490449A (en) * | 1983-09-19 | 1984-12-25 | Duracell Inc. | Cell solvent |
JPS60190889A (ja) * | 1984-03-09 | 1985-09-28 | 日本核燃料開発株式会社 | 核燃料要素 |
JPH0830746B2 (ja) * | 1986-03-18 | 1996-03-27 | 三菱マテリアル株式会社 | 耐応力腐食割れ性の良好な原子燃料用Zr合金製被覆管の製造法 |
JPS62217184A (ja) * | 1986-03-19 | 1987-09-24 | 三菱原子燃料株式会社 | 原子炉の燃料被覆用Zr合金管材 |
JPH01281677A (ja) * | 1988-05-09 | 1989-11-13 | Fuji Elelctrochem Co Ltd | 非水電解液電池 |
CA1308778C (en) * | 1988-07-01 | 1992-10-13 | Nobuhiro Furukawa | Non-aqueous electrolyte cell |
US5154992A (en) * | 1990-08-10 | 1992-10-13 | Medtronic, Inc. | Electrolyte for lithium-manganese oxide cells and the like |
US5180642A (en) * | 1992-02-24 | 1993-01-19 | Medtronic, Inc. | Electrochemical cells with end-of-service indicator |
US5474858A (en) * | 1992-07-21 | 1995-12-12 | Medtronic, Inc. | Method for preventing gas formation in electro-chemical cells |
EP0614239A3 (en) * | 1993-03-01 | 1996-10-16 | Tadiran Ltd | Non-aqueous secondary battery with safety device. |
DE4438784C2 (de) * | 1993-10-20 | 1998-02-19 | Litronik Batterietechnologie G | Hermetisch geschlossene galvanische Zelle für ein implantierbares Gerät, deren Verwendung und Verfahren zur Herstellung der Zelle |
US5587258A (en) * | 1994-10-19 | 1996-12-24 | Litronik Batterietechnologie Gmbh & Co. | Galvanic cell having improved cathode |
AU6758696A (en) * | 1996-07-31 | 1998-02-20 | Obschestvo Otkrytogo Tipa Novosibirsky Zavod Khimkontsentratov | Carbon-containing material for the electrodes of chemical current sources and method for making porous electrodes from said material |
US6403261B2 (en) | 1996-07-31 | 2002-06-11 | Valentin Nikolaevich Mitkin | Carbon-containing material and a method of making porous electrodes for chemical sources of electric current |
US5869207A (en) * | 1996-12-09 | 1999-02-09 | Valence Technology, Inc. | Stabilized electrochemical cell |
US6183718B1 (en) | 1996-12-09 | 2001-02-06 | Valence Technology, Inc. | Method of making stabilized electrochemical cell active material of lithium manganese oxide |
US6869547B2 (en) * | 1996-12-09 | 2005-03-22 | Valence Technology, Inc. | Stabilized electrochemical cell active material |
US5846673A (en) * | 1996-12-09 | 1998-12-08 | Valence Technology, Inc. | Additive to stabilize electrochemical cell |
US6395431B1 (en) | 1998-10-28 | 2002-05-28 | Valence Technology, Inc. | Electrolytes having improved stability comprising an N,N-dialkylamide additive |
US6468695B1 (en) | 1999-08-18 | 2002-10-22 | Valence Technology Inc. | Active material having extended cycle life |
US6443999B1 (en) | 2000-03-16 | 2002-09-03 | The Gillette Company | Lithium cell with heat formed separator |
US20030113622A1 (en) * | 2001-12-14 | 2003-06-19 | Blasi Jane A. | Electrolyte additive for non-aqueous electrochemical cells |
US20030162099A1 (en) | 2002-02-28 | 2003-08-28 | Bowden William L. | Non-aqueous electrochemical cell |
US7033698B2 (en) * | 2002-11-08 | 2006-04-25 | The Gillette Company | Flexible cathodes |
US20050158621A1 (en) * | 2003-09-30 | 2005-07-21 | Benoit Stephen A. | Battery with flat housing |
US20050164085A1 (en) * | 2004-01-22 | 2005-07-28 | Bofinger Todd E. | Cathode material for lithium battery |
US8003254B2 (en) | 2004-01-22 | 2011-08-23 | The Gillette Company | Battery cathodes |
US8137842B2 (en) * | 2004-01-22 | 2012-03-20 | The Gillette Company | Battery cathodes |
US7459237B2 (en) | 2004-03-15 | 2008-12-02 | The Gillette Company | Non-aqueous lithium electrical cell |
US7285356B2 (en) * | 2004-07-23 | 2007-10-23 | The Gillette Company | Non-aqueous electrochemical cells |
US20060222945A1 (en) * | 2005-04-01 | 2006-10-05 | Bowden William L | Battery cathodes |
US7479348B2 (en) * | 2005-04-08 | 2009-01-20 | The Gillette Company | Non-aqueous electrochemical cells |
US7858230B2 (en) * | 2005-10-26 | 2010-12-28 | The Gillette Company | Battery cathodes |
US20070148533A1 (en) * | 2005-12-23 | 2007-06-28 | Anglin David L | Batteries |
US20080050654A1 (en) | 2006-08-23 | 2008-02-28 | Maya Stevanovic | Battery |
US7867553B2 (en) * | 2006-08-23 | 2011-01-11 | The Gillette Company | Method of making cathode including iron disulfide |
US20080248375A1 (en) * | 2007-03-26 | 2008-10-09 | Cintra George M | Lithium secondary batteries |
US20080240480A1 (en) * | 2007-03-26 | 2008-10-02 | Pinnell Leslie J | Secondary Batteries for Hearing Aids |
US20080241645A1 (en) * | 2007-03-26 | 2008-10-02 | Pinnell Leslie J | Lithium ion secondary batteries |
AU2008317471B2 (en) * | 2007-10-19 | 2012-08-30 | Energizer Brands, Llc | Lithium-Iron Disulfide Cell Design |
US20090202910A1 (en) * | 2008-02-08 | 2009-08-13 | Anglin David L | Alkaline Batteries |
US8304116B2 (en) * | 2008-10-02 | 2012-11-06 | The Gillette Company | Battery |
US10536016B2 (en) | 2008-10-02 | 2020-01-14 | Duracell U.S. Operations, Inc. | Battery |
SG178262A1 (en) * | 2009-08-27 | 2012-03-29 | Eveready Battery Inc | Lithium-iron disulfide cathode formulation having high pyrite content and low conductive additives |
US20110143218A1 (en) | 2009-12-14 | 2011-06-16 | Issaev Nikolai N | Battery |
JP6514844B2 (ja) * | 2013-07-23 | 2019-05-15 | Fdk株式会社 | 非水系有機電解液およびリチウム一次電池 |
Family Cites Families (17)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS4716929A (nl) * | 1971-02-03 | 1972-09-05 | ||
US3877983A (en) * | 1973-05-14 | 1975-04-15 | Du Pont | Thin film polymer-bonded cathode |
JPS549694B2 (nl) * | 1973-08-29 | 1979-04-26 | ||
US3907597A (en) * | 1974-09-27 | 1975-09-23 | Union Carbide Corp | Nonaqueous cell having an electrolyte containing sulfolane or an alkyl-substituted derivative thereof |
JPS5342325A (en) * | 1976-09-29 | 1978-04-17 | Sanyo Electric Co | Method of making cathode of nonnaqueous battery |
JPS5358623A (en) * | 1976-11-05 | 1978-05-26 | Matsushita Electric Ind Co Ltd | Battery |
DE2726380C2 (de) * | 1977-06-10 | 1984-03-08 | Varta Batterie Ag, 3000 Hannover | Elektrochemische Stromquelle hoher Energiedichte |
JPS5422520A (en) * | 1977-07-21 | 1979-02-20 | Matsushita Electric Ind Co Ltd | Battery |
US4163829A (en) * | 1977-11-14 | 1979-08-07 | Union Carbide Corporation | Metallic reducing additives for solid cathodes for use in nonaqueous cells |
US4142028A (en) * | 1977-12-23 | 1979-02-27 | Union Carbide Corporation | Nonaqueous cells utilizing aluminum, magnesium, and calcium anodes in amide-based electrolytes |
US4195122A (en) * | 1978-09-25 | 1980-03-25 | Esb Technology Company | Additive for high drain rate lithium cells |
US4160070A (en) * | 1978-09-25 | 1979-07-03 | Esb United States, Inc. | Additive for high drain rate lithium cells |
CA1131306A (en) * | 1978-09-25 | 1982-09-07 | Nehemiah Margalit | Tetrafluoroborate additive for high drain rate lithium cells |
US4166888A (en) * | 1978-10-30 | 1979-09-04 | Exxon Research & Engineering Co. | Cell having an alkali metal anode, a fluorinated carbon cathode and an electrolyte which includes an alkali metal halide salt and a solvent system containing a substituted amide solvent and a cyclic carbonate cosolvent |
US4176214A (en) * | 1978-12-26 | 1979-11-27 | Gte Laboratories Incorporated | Lithium-lead sulfate primary electrochemical cell |
IN154337B (nl) * | 1979-06-25 | 1984-10-20 | Union Carbide Corp | |
JPH0711965A (ja) * | 1993-06-22 | 1995-01-13 | Isuzu Motors Ltd | 回転電機付タ−ボチャ−ジャの制御装置 |
-
1979
- 1979-08-27 US US06/070,198 patent/US4279972A/en not_active Expired - Lifetime
-
1980
- 1980-08-21 AU AU61608/80A patent/AU538046B2/en not_active Expired
- 1980-08-21 GB GB8027300A patent/GB2057180B/en not_active Expired
- 1980-08-22 ZA ZA00805189A patent/ZA805189B/xx unknown
- 1980-08-23 DE DE19803031902 patent/DE3031902A1/de active Granted
- 1980-08-25 NL NL8004785A patent/NL8004785A/nl not_active Application Discontinuation
- 1980-08-25 SE SE8005935A patent/SE8005935L/xx not_active Application Discontinuation
- 1980-08-25 CA CA000358908A patent/CA1141430A/en not_active Expired
- 1980-08-26 BR BR8005394A patent/BR8005394A/pt unknown
- 1980-08-26 NO NO802527A patent/NO802527L/no unknown
- 1980-08-26 CS CS805836A patent/CS212725B2/cs unknown
- 1980-08-26 PL PL22641780A patent/PL226417A1/xx unknown
- 1980-08-27 ES ES494547A patent/ES494547A0/es active Granted
- 1980-08-27 DD DD80223553A patent/DD152660A5/de unknown
- 1980-08-27 IT IT24316/80A patent/IT1141021B/it active
- 1980-08-27 BE BE2/58714A patent/BE884934A/fr not_active IP Right Cessation
- 1980-08-27 FR FR808018614A patent/FR2464566B1/fr not_active Expired - Lifetime
- 1980-08-27 JP JP55118241A patent/JPH0711965B2/ja not_active Expired - Lifetime
- 1980-08-27 DK DK366180A patent/DK366180A/da unknown
- 1980-09-01 IL IL60946A patent/IL60946A/xx not_active IP Right Cessation
-
1988
- 1988-08-11 HK HK611/88A patent/HK61188A/xx not_active IP Right Cessation
-
1996
- 1996-03-29 JP JP8112901A patent/JPH08273679A/ja active Pending
- 1996-03-29 JP JP8112900A patent/JPH08273678A/ja active Pending
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
GB2057180B (en) | 1983-05-18 |
ES8200568A1 (es) | 1981-11-16 |
BE884934A (fr) | 1980-12-16 |
FR2464566B1 (fr) | 1992-05-15 |
BR8005394A (pt) | 1981-03-10 |
GB2057180A (en) | 1981-03-25 |
DE3031902A1 (de) | 1981-03-19 |
DE3031902C2 (nl) | 1990-05-31 |
JPS5636870A (en) | 1981-04-10 |
US4279972A (en) | 1981-07-21 |
AU538046B2 (en) | 1984-07-26 |
PL226417A1 (nl) | 1981-07-24 |
CA1141430A (en) | 1983-02-15 |
SE8005935L (sv) | 1981-02-28 |
IT8024316A0 (it) | 1980-08-27 |
NO802527L (no) | 1981-03-02 |
JPH0711965B2 (ja) | 1995-02-08 |
HK61188A (en) | 1988-08-19 |
IT1141021B (it) | 1986-10-01 |
JPH08273678A (ja) | 1996-10-18 |
IL60946A0 (en) | 1980-11-30 |
DD152660A5 (de) | 1981-12-02 |
JPH08273679A (ja) | 1996-10-18 |
ZA805189B (en) | 1981-08-26 |
ES494547A0 (es) | 1981-11-16 |
IL60946A (en) | 1983-11-30 |
FR2464566A1 (fr) | 1981-03-06 |
DK366180A (da) | 1981-02-28 |
CS212725B2 (en) | 1982-03-26 |
AU6160880A (en) | 1981-04-09 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
NL8004785A (nl) | Elektrochemische cel. | |
US4264689A (en) | Additive for electrochemical cell stability | |
US5506068A (en) | Non-aqueous safe secondary cell | |
JPS59186260A (ja) | 化学電池用カソ−ドおよび化学電池 | |
US4913988A (en) | Li2 CO3 -Ca(OH)2 additive for cathodes in nonaqueous cells | |
US5567401A (en) | Method of producing stable metal oxides and chalcogenides and power source | |
USH723H (en) | Lithium electrochemical cell containing diethylcarbonate as an electrolyte solvent additive | |
SK47697A3 (en) | Alkaline galvanic cell and manufacturing process thereof | |
EP0270264A1 (en) | An organic electrolyte cell | |
JPH09213348A (ja) | 非水系電解液電池 | |
US4668594A (en) | Rechargeable electrochemical apparatus and positive electrode thereof | |
US4405693A (en) | High rate metal-sulfuryl chloride batteries | |
JPS6086770A (ja) | 非水性化学電池 | |
CA1044753A (en) | Non-aqueous, primary battery having a blended cathode active material comprising silver chromate and a metallic phosphate | |
CA1149451A (en) | Predischarged nonaqueous cell | |
JPH1154133A (ja) | 非水系電解液電池 | |
US4604335A (en) | High rate cathode formulation | |
JPH1083835A (ja) | 非水電解液二次電池の製造方法 | |
EP0057986A2 (en) | Electrochemical cell with improved cathode | |
JPH0679485B2 (ja) | 非水系二次電池 | |
US4621036A (en) | Halogenated organic solid depolarizer | |
JPS62108457A (ja) | 非水系二次電池 | |
GB2086644A (en) | Additive for non-aqueous electrochemical cell stability | |
McManis et al. | Discharge characteristics of lithium/molten nitrate thermal battery cells using silver salts as solid cathode materials | |
JP3128230B2 (ja) | 非水電解液二次電池 |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
BV | The patent application has lapsed |