MX2011003589A - Proceso para la produccion de dioxido de cloro. - Google Patents

Abstract

La invención se refiere a un proceso para la producción de dióxido de cloro que comprende la formación de dióxido de cloro en un medio de reacción en un recipiente de reacción y la extracción de dióxido de cloro como un gas proveniente del medio de reacción en el recipiente de reacción, el proceso comprende además la adición de dióxido de cloro a por lo menos un material crudo utilizado en el proceso. La invención se refiere además con el uso de dióxido de cloro para la reducción de la cantidad de los compuestos aromáticos clorados que se producen en un proceso para la producción de dióxido de cloro.

Description

PROCESO PARA LA PRODUCCION DE DIOXIDO DE CLORO Campo de la Invención La presente invención se refiere a un proceso para la producción de dióxido de cloro que comprende hacer reaccionar iones clorato y un agente de reducción en un recipiente de reacción para formar dióxido de cloro, el proceso comprende además la adición del dióxido de cloro de por lo menos un material crudo utilizado en el proceso.

Antecedentes de la Invención El dióxido de cloro, utilizado en solución acuosa o como un gas, es de considerable interés comercial, principalmente en el blanqueo de la pulpa, pero también en la purificación del agua, inhibición del desarrollo microbiano, blanqueo de la grasa, remoción de fenoles provenientes de los desechos industriales, etc. Por lo tanto, es deseable suministrar procesos en los cuales se pueda producir el dióxido de cloro de forma eficiente.

Existen numerosos procesos diferentes para la producción de dióxido de cloro. Los procesos a mayor escala en uso comercial se llevan a cabo en los molinos de pulpa e involucran la reacción continua de clorato de metal álcali en un medio de reacción ácido con un agente de reducción tal como peróxido de hidrógeno, metanol, iones cloruro o dióxido de azufre para la formación de dióxido de cloro que es extraído como un gas proveniente del medio de reacción. Una visión general de tal proceso se puede encontrar en "Pulp Bleaching. Principies and Practice", TAPPI PRESS 1996, Section II: Raw Materials, Chapter 2: Bleaching Chemicals: Chlorine Dioxide, p.61-69.

En una clase de procesos, el medio de reacción es mantenido en un único recipiente de reacción bajo condiciones de ebullición a presión sub-atmosférica, en donde la sal de metal álcali del ácido es precipitada y extraída como una torta de sal. Los ejemplos de tales procesos se describen en las Patentes Estadounidenses 5091166, 5091167, 5366714 y 5770171 y en la WO 2006/062455. La torta de sal también se puede lavar con agua u otro solvente, tal como se describe, por ejemplo, en las Patentes Estadounidenses 5674466 y 6585950.

En otra clase de procesos, el medio de reacción es mantenido en condiciones de no cristalización, por lo general a presión atmosférica sustancialmente. En la mayoría de los casos, el medio de reacción agotado proveniente de un primer recipiente de reacción es llevado a un segundo recipiente de reacción para reacciones posteriores para la producción de dióxido de cloro. El medio de reacción agotado extraído del recipiente de reacción final, por lo general referido como ácido residual, contiene ácido, sal de metal álcali del ácido y normalmente algo de clorato de metal álcali no reaccionado. El ácido residual puede, algunas veces, por lo menos en forma parcial, ser utilizado en el proceso de reducción a pulpa. Los ejemplos de los procesos de generación de dióxido de cloro no cristalización se describen en la EP 612686, WO 2006/033609, JP 03-115102 y JP 88-008203.

También se ha descrito el tratamiento de un medio de reacción agotado o torta de sal disuelta de forma electromecánica, tal como se describe, por ejemplo, en las Patentes Estadounidenses 4129484, 5478446, 5487881, 5858322 y 6322690.

Los procesos comerciales modernos para la producción de dióxido de cloro son altamente eficientes y solamente se generan cantidades muy pequeñas de subproductos no deseados, tal como cloro elemental. Mediante la presencia del cloro elemental, compuestos aromáticos clorados, tal como dibenzo-p-dioxinas o dibenzo-furanos clorados, también pueden existir en una o más corrientes de proceso. Aunque las cantidades de los mismos son extremadamente bajas, la elevada toxicidad de algunos compuestos aromáticos clorados hace deseable reducir el contenido de los mismos en gran medida tanto como sea posible.

El origen de los compuestos aromáticos clorados no es claro. Aunque tal compuesto puede existir ya en los materiales crudos, se puede sospechar que por lo menos algunos se pueden formar en el proceso de generación del dióxido de cloro.

La WO 2008/085122 describe el tratamiento del medio de reacción o corrientes de proceso en un proceso de producción de dióxido de cloro con un adsorbente eficiente para la remoción de los compuestos orgánicos clorados. Aún cuando se han alcanzado buenos resultados, el método requiere la manipulación y destrucción o regeneración de un adsorbente saturado con compuestos potencialmente tóxicos.

Es un objeto de la presente invención proporcionar un método simple para la reducción de la cantidad de compuestos aromáticos clorados que se producen en un proceso para la producción de dióxido de cloro.

De acuerdo a la invención, este objeto se ha alcanzado mediante la adición de dióxido de cloro a uno o más de los materiales crudos que se utilizan en el proceso.

En consecuencia, un aspecto de la presente invención se refiere con un proceso preferiblemente continuo para la producción de dióxido de cloro que comprende la formación de dióxido de cloro en un medio de reacción en un recipiente de reacción y la extracción del dióxido de cloro como un gas proveniente del medio de reacción en el recipiente de reacción, el proceso comprende además la adición de dióxido de cloro a por lo menos un material crudo utilizado en el proceso. El dióxido de cloro que se extrae del medio de reacción puede ser absorbido de forma posterior en el agua, pero puede también puede ser utilizado como un gas.

Otro aspecto de la presente invención se relación con el uso de dióxido de cloro para la reducción de la cantidad de los compuestos aromáticos clorados que se producen en un proceso para la producción de dióxido de cloro. Este aspecto también puede ser expresado como un proceso para la reducción de la cantidad de los compuestos aromáticos clorados que se producen en un proceso de producción del dióxido de cloro, que comprende la adición de dióxido de cloro a por lo menos un material crudo para el proceso de producción de dióxido de cloro.

Aunque el mecanismo no es totalmente claro, se cree que el dióxido de cloro oxida los contaminantes aromáticos en los materiales crudos a compuestos no aromáticos. Como resultado, la cantidad de los compuestos aromáticos que pueden ser clorados y/o compuestos aromáticos ya clorados en los materiales crudos será reducida.

Los ejemplos de compuestos aromáticos clorados, cuya cantidad puede ser reducida mediante la presente invención, incluyen dibenzo-p-dioxinas (PCDD) y dibenzo-furanos (PCDF) clorados. Ejemplos específicos de tales compuestos incluyen dibenzo-p-dioxinas cloradas en las posiciones 2,3,7,8; 1,2,3,7,8; 1,2,3,4,7,8; 1,2,3,6,7,8; 1,2,3,7,8,9 y 1,2,3,4,6,7,8; y dibenzo-furanos clorados en las posiciones 2,3,7,8; 1,2,3,7,8; 2,3,4,7,8; 1,2,3,4,7,8; 1,2,3,6,7,8; 2,3,4,6,7,8; 1,2,3,7,8,9 y 1,2,3,4,6,7,8; y 1,2,3,4,7,8,9.

Los materiales crudos en un proceso de producción de dióxido de cloro pueden incluir iones clorato y por lo menos un agente de reducción. Los materiales crudos pueden incluir también uno o más de por lo menos un ácido y agua. Los iones clorato pueden, por ejemplo, estar en la forma de clorato de metal álcali, tal como clorato de sodio o ácido dórico o una mezcla de clorato de metal álcali y ácido dórico. Por ejemplo, el agente de reducción puede ser uno o más de metanol, peróxido de hidrógeno, iones cloruro y dióxido de azufre. De manera preferible el ácido es uno o más de ácido mineral, tal como ácido sulfúrico, ácido clorhídrico, ácido dórico y mezclas de los mismos. Si se utiliza ácido dórico, éste sirve tanto como un ácido y como una fuente de iones clorato. Si se utiliza ácido clorhídrico, éste sirve tanto como un agente de reducción y como un ácido. Se puede usar agua para la disolución del clorato de metal álcali sólido para proporcionar una solución acuosa del mismo para alimentar el medio de reacción. El agua también puede ser alimentada de forma directa al medio de reacción o se puede utilizar para absorber el dióxido de cloro que se forma en el proceso. El agua utilizada para diferentes propósitos puede provenir de las mismas o de diferentes fuentes originales.

Cualquiera de los materiales crudos antes mencionados puede contener contaminantes aromáticos y, de acuerdo con la invención, el dióxido de cloro puede ser añadido a uno o más de las mismas. De manera preferible, el dióxido de cloro se añade como una solución acuosa de cualquier concentración, por ejemplo, desde aproximadamente 1 mg/l hasta aproximadamente 16 g/l o desde aproximadamente 1 g/l hasta aproximadamente 10 g/l. De manera preferible, el dióxido de cloro se añade en una cantidad para obtener una concentración efectiva del mismo en el material crudo, por ejemplo, por lo menos 0.1 mg/l. No hay un límite superior crítico, aunque puede resultar menos económico tener grandes cantidades de dióxido de cloro circulando en el proceso. Desde un punto práctico, una concentración apropiada puede ser desde aproximadamente 1 mg/l hasta aproximadamente 3 g/l, de manera preferible desde aproximadamente 1 mg/l hasta aproximadamente 1.5 g/l o desde aproximadamente 10 mg/l hasta aproximadamente 100 mg/l. El dióxido de cloro se puede agregar a un tanque de almacenamiento para el material crudo o de forma continua a una corriente del material crudo y puede ser mezclado en línea, por ejemplo, en un mezclador estático. La temperatura del material crudo el cual se agrega al dióxido de cloro no es crítica, aunque se prefiere que en cierta etapa antes de ser usado en el proceso se lleve a una temperatura desde aproximadamente 5 hasta aproximadamente 100°C o desde aproximadamente 20 hasta aproximadamente 80°C. La eficiencia se incrementará con mayor temperatura, pero por razones prácticas la adición del dióxido de cloro se puede realizar a temperatura ambiente, por ejemplo, desde aproximadamente 0 hasta aproximadamente 45°C. El tiempo entre la adición del dióxido de cloro y cuando el material crudo es utilizado en el proceso puede ser, por ejemplo, desde aproximadamente 1 s hasta aproximadamente 10 días o más o desde aproximadamente 1 min hasta aproximadamente 3 días.

Conforme el dióxido de cloro también puede reaccionar con los contaminantes inorgánicos en los materiales crudos, éstos pueden ser filtrados antes de que el material crudo se utilice en el proceso de producción del dióxido de cloro.

En una modalidad de la invención, el dióxido de cloro es agregado al agua que se utiliza para disolver el clorato de metal álcali sólido o a una solución acuosa de clorato de metal álcali. Por ejemplo, el dióxido de cloro se puede agregar al agua entrante que antes o después de la adición del dióxido de cloro es llevada a una temperatura apropiada para la disolución del clorato de metal álcali, por ejemplo, desde aproximadamente 25 hasta aproximadamente 100°C o desde aproximadamente 50 hasta aproximadamente 90°C. El agua puede luego ser puesta en contacto con el clorato de metal álcali sólido para formar una solución del mismo, por ejemplo, con una concentración desde aproximadamente 400 hasta el punto de saturación (por lo general aproximadamente 760 g/l) o desde aproximadamente 600 hasta aproximadamente 720 g/l. Es posible operar dentro de un amplio intervalo de pH, por ejemplo, desde aproximadamente 0 hasta aproximadamente 14, pero también es posible ajustar el pH antes, durante o después de la adición del dióxido de cloro, por ejemplo, a un pH desde aproximadamente 5 hasta aproximadamente 13 o desde aproximadamente 8 hasta aproximadamente 12.

En otra modalidad, el dióxido de cloro se agrega al agua alimentando directamente al medio de reacción, lo cual puede ser ventajoso si el clorato de metal álcali es alimentado como un material sólido directamente al medio de reacción. También aquí es posible ajustar el pH tal como se especificó anteriormente.

En otra modalidad de la invención, el dióxido de cloro se agrega al agua que se utiliza para absorber el dióxido de cloro gaseoso extraído del medio de reacción en el cual ha sido formado. También aquí es posible ajustar el pH tal como se especificó anteriormente.

En modalidades adicionales de la presente invención, el dióxido de cloro se agrega a una o varios otros materiales crudos, tal como un agente de reducción como peróxido de hidrógeno o un ácido como ácido sulfúrico. También se pueden combinar una o más de las modalidades antes mencionadas. Por ejemplo, es posible añadir dióxido de cloro tanto al agua para la disolución del clorato de metal álcali como al agua para la absorción del dióxido de cloro, así como también cualquier otra agua que se utilice de forma opcional en el proceso.

La invención es aplicable en muchas clases de procesos de generación de dióxido de cloro, especialmente aquéllos en los cuales el dióxido de cloro se forma mediante la reacción de iones clorato y un agente de reducción en un medio de reacción acuoso ácido, pero también en procesos que involucran la reducción electroquímica del clorato o procesos basados en otros materiales crudos tal como clorito de metal álcali. Los procesos incluyen aquéllos descritos en las publicaciones anteriormente mencionadas y aquéllos utilizados en el área comercial tal como SVP-LITE®, SVP-HP®, SVP®-SCW, SVP®-HCL, HP-A®, Mathieson, R2®, R3®, R3H®, R5®, R7®, R8®, R9®, R10®, R11®, R12™, R13™ y procesos de clorato / dióxido de cloro integrados como R6® y otros. Por consiguiente, la invención es aplicable en procesos de recipiente único operados a presión subatmosférica y en condiciones de cristalización, así como también procesos operados sustancialmente a presión atmosférica y en condiciones de no cristalización.

En una modalidad de la invención, el proceso se lleva a cabo en condiciones de cristalización. Un modo de operación de tal proceso se describe a continuación: Un medio de reacción es mantenido en un recipiente de reacción a presión subatmosférica, por lo general desde aproximadamente 8 hasta aproximadamente 80 kPa absolutos. El medio de reacción se hace circular a través de un conducto de circulación y un calentador (comúnmente denominado "rehervidor) y regresado al recipiente de reacción a una tasa suficiente para mantener la temperatura del medio de reacción en el punto de ebullición, por lo general desde aproximadamente 15 hasta aproximadamente 100°C, dependiendo de la presión. Las corrientes de alimentación del clorato de sodio acuoso, un ácido como ácido sulfúrico o ácido clorhídrico y un agente de reducción como metanol, peróxido de hidrógeno, cloruro de sodio o ácido clorhídrico son alimentados en varios puntos del conducto de circulación, pero pueden, si es apropiado, ser alimentados también de forma directa al recipiente de reacción. También es posible premezclar una o más de las corrientes de alimentación. La concentración del clorato mantenido en el medio de reacción puede variar dentro de límites amplios, por ejemplo, desde aproximadamente 0.25 moles/litro hasta el punto de saturación. La acidez del medio de reacción se mantiene de manera preferible desde aproximadamente 0.5 hasta aproximadamente 12 N. En el medio de reacción, el clorato de sodio, el agente de reducción y el ácido reaccionan para formar dióxido de cloro, sal de sodio del ácido (por ejemplo, sulfato de sodio) y de manera opcional otros subproductos, dependiendo del agente de reducción que se utilice. El dióxido de cloro y otros productos gaseosos son extraídos como un gas junto con agua evaporada. La sal de sodio del ácido se precipita como una sal sustancialmente neutral o ácida, dependiendo de la acidez del medio de reacción y es extraída como una torta de sal (por ejemplo, Na2S04 (s) ó Na3H(S0 )2 (s)), mediante la circulación del medio de reacción a través de un filtro. El gas extraído del recipiente de reacción es llevado a un dispositivo de enfriamiento y luego un absorbedor provisto con agua helada disolviendo el dióxido de cloro para formar agua de dióxido de cloro a la vez que los componentes gaseosos no disueltos son extraídos como gas. El dióxido de cloro se puede añadir a una o más de las corrientes de alimentación, al agua provista al absorbedor o al agua utilizada para la preparación de clorato de sodio acuoso a partir de clorato de sodio sólido. También es posible añadir dióxido de cloro a uno o más tanques de almacenamiento para cualquiera de los químicos de alimentación antes mencionados.

En otra modalidad de la presente invención, el proceso se lleva a cabo como un proceso de no cristalización. Un modo de operación de tal proceso se describe a continuación: Un recipiente de reacción primario mantiene un medio de reacción en condiciones de no ebullición. Las corrientes de alimentación del clorato de sodio acuoso, ácido sulfúrico y un agente de reducción como peróxido de hidrógeno entran al recipiente de reacción primario, de forma separada o como mezclas de dos o más de los mismos, a la vez que un gas inerte como aire es soplado hacia el fondo. En el medio de reacción, el clorato de sodio, el agente de reducción y un ácido reaccionan para formar dióxido de cloro, sal de sodio del ácido y de manera opcional otros subproductos, dependiendo del agente de reducción que se utilice.

El dióxido de cloro y otros productos gaseosos son extraídos como un gas junto con el gas inerte. El medio de reacción agotado es llevado a un recipiente de reacción secundario también provisto con una corriente de alimentación del agente de reducción y un gas inerte como aire. Aquí también el dióxido de cloro es producido en el medio de reacción y es extraído con otros productos gaseosos como un gas junto el gas inerte, a la vez que el medio de reacción agotado es llevado a un depurador provisto con gas inerte para la remoción de forma substancial de todo el gas del líquido. La presión absoluta que se mantiene en los recipientes de reacción es de manera preferible desde aproximadamente 50 hasta aproximadamente 120 kPa, de manera más preferible sustancialmente a presión atmosférica y una temperatura preferida es desde aproximadamente 30 hasta aproximadamente 100°C. La acidez del medio de reacción en los recipientes de reacción de manera preferible se mantiene desde aproximadamente 4 hasta aproximadamente 14 N. La concentración del clorato de metal álcali en el medio de reacción en el primer recipiente de reacción se mantiene de manera preferible desde aproximadamente 0.05 mol/litro hasta el punto de saturación y en el segundo recipiente de reacción de manera preferible desde aproximadamente 9 hasta aproximadamente 75 moles/litro. El gas proveniente de los recipientes de reacción primario y secundario y el depurador son llevados a un absorbedor que es operado como en un proceso de cristalización. El dióxido de cloro se puede agregar a una o más de las corrientes de alimentación, al agua suministrada al absorbedor o al agua utilizada para la preparación del clorato de sodio acuoso a partir del clorato de sodio sólido. También es posible agregar el dióxido de cloro a uno o más tanques de almacenamiento para cualquiera de los químicos de alimentación antes mencionados.

La invención es además ilustrada por medio del siguiente ejemplo, el cual, sin embargo, no debe ser interpretado como una limitación de la invención. A menos que se indique lo contrario, todas las partes y porcentajes se refieren a partes y porcentajes en peso.

EJEMPLO: Se realizaron dos pruebas en un generador de dióxido de cloro para laboratorio. En la primera prueba, se utilizó agua de río no tratada para formar un medio de reacción de arranque y una solución de alimentación de clorato de sodio. El generador fue operado de forma continua a una presión de 25 kPa y una temperatura de 67°C con ácido clorhídrico como el ácido y peróxido de hidrógeno como el agente de reducción, un sistema que proporciona formación sustancial de cloro elemental. El proceso se corrió durante 6 horas y después del enfriamiento se recolectó el medio de reacción (incluyendo las partículas sólidas de NaCI formadas). El reactor fue luego limpiado de manera completa y se intercambiaron los tubos antes de la segunda prueba.

En la segunda prueba, el agua tomada en la misma ocasión del mismo río tal como en la primera prueba, fue pre-tratada mediante la adición de 5 mi de CI02-agua (5 g de CI02/l) en 2 litros de agua, que corresponde a una adición de 12 mg de CI02 por litro de agua. El agua luego se dejó a temperatura ambiente durante aproximadamente 16 horas. Un nuevo medio de reacción de arranque y una solución de alimentación de clorato de sodio se formaron luego a partir del agua tratada con CI02. El generador fue luego operado de forma continua durante 6 horas en las mismas condiciones tal como en la primera prueba y después del enfriamiento se recolectó el medio de reacción (incluyendo las partículas sólidas de NaCI formadas).

Las dos muestras del medio de reacción fueron analizadas con relación a dibenzo-p-dioxinas y dibenzo-furanos clorados. Los resultados, expresados como equivalentes tóxicos de 2,3,7,8- tetraclorodibenzo-p-dioxina, se muestran en la tabla continuación: Los resultados, expresados como la suma de todos los congéneres PCDD y PCDF con 4 átomos de cloro o más, se muestran en la tabla a continuación: Medio de reacción Medio de reacción de de la prueba 1 con la prueba 2 con agua agua no tratada tratada con CI02 (pg/kg) (pg/kg) Suma PCDD 15 5.5 Suma PCDF 140 77 Los resultados para los 17 congéneres más tóxicos se muestran en la tabla a continuación: Medio de reacción Medio de reacción de la prueba 2 con de la prueba 1 con Congénere agua tratada con agua no tratada cio2 (Pg/kg) (pg/kg) 2378 TeCDD 0.69 ND(0.34) 12378 PeCDD ND(0.36) ND(0.42) 123478 HxCDD ND(0.61) ND(0.71) 123678 HxCDD ND(0.34) ND(0.4) 123789 HxCDD ND(0.49) ND(0.58) 1234678 ND(0.53) ND(0.66) HpCDD OCDD ND(0.72) ND(1) 2378 TeCDF 41 22 12378 PeCDF 4.6 1.8 Medio de reacción Medio de reacción de la prueba 2 con de la prueba 1 con Congénere agua tratada con agua no tratada CI02 (pg/kg) (pg/kg) 23478 PeCDF 2.6 0.98 123478 HxCDF 2.1 0.91 123678 HxCDF 0.58 0.43 234678 HxCDF 0.67 0.52 123789 HxCDF 1.4 ND(0.49) 1234678 HpCDF 1.4 0.85 1234789 HpCDF ND(0.39) ND(0.51) OCDF ND(1.1) ND(1.6) ND(X.XX) es una anotación de que la concentración está por debajo del límite de detección, X XX en el paréntesis es el limite de detección (LOD).

Conforme es aparente a partir de los resultados antes mostrados, la cantidad de PCDD y PCDF podría ser reducida de manera significativa mediante la operación del proceso de acuerdo con la presente invención.

Claims (15)

REIVINDICACIONES

1. Un proceso para la producción de dióxido de cloro que comprende la formación de dióxido de cloro en un medio de reacción en un recipiente de reacción y la extracción del dióxido de cloro como un gas proveniente del medio de reacción en el recipiente de reacción, el proceso comprende además la adición de dióxido de cloro a por lo menos un material crudo utilizado en el proceso.

2. Un proceso de conformidad con la reivindicación 1, caracterizado porque el proceso comprende hacer reaccionar los iones clorato y un agente de reducción en un medio de reacción acuoso ácido para la formación de dióxido de cloro.

3. Un proceso de conformidad con cualquiera de las reivindicaciones 1 a 2, caracterizado porque por lo menos un material crudo incluye agua.

4. Un proceso de conformidad con la reivindicación 3, caracterizado porque tal agua incluye agua que se utiliza para disolver el clorato de metal álcali para la formación de una solución acuosa del mismo.

5. Un proceso de conformidad con cualquiera de las reivindicaciones 3 a 4, caracterizado porque tal agua incluye agua que se utiliza para la absorción de dióxido de cloro gaseoso formado en el proceso.

6. Un proceso de conformidad con cualquiera de las reivindicaciones 1 a 5, caracterizado porque por lo menos un material crudo incluye una solución acuosa de clorato de metal álcali.

7. Un proceso de conformidad con cualquiera de las reivindicaciones 1 a 6, caracterizado porque por lo menos un material crudo incluya un agente de reducción.

8. Un proceso de conformidad con cualquiera de las reivindicaciones 1 a 7, caracterizado porque por lo menos un material crudo incluye por lo menos un ácido mineral.

9. Un proceso de conformidad con la reivindicación 8, caracterizado porque por lo menos un ácido mineral es ácido sulfúrico.

10. Un proceso de conformidad con cualquiera de las reivindicaciones 8 a 9, caracterizado porque por lo menos un ácido mineral es ácido clorhídrico.

11. Un proceso de conformidad con cualquiera de las reivindicaciones 1 a 10, caracterizado porque el dióxido de cloro se agrega a por lo menos un material crudo como una solución acuosa.

12. Un proceso de conformidad con cualquiera de las reivindicaciones 1 a 11, caracterizado porque el dióxido de cloro se agrega en una cantidad para obtener una concentración del mismo en el material crudo desde aproximadamente 1 mg/l hasta aproximadamente 1.5 g/l.

13. Un proceso de conformidad con cualquiera de las reivindicaciones 1 a 12, caracterizado porque el dióxido de cloro se agrega y se mezcla en línea con por lo menos un material crudo.

14. Un proceso de conformidad con cualquiera de las reivindicaciones 1 a 13, caracterizado porque el material crudo al cual se ha agregado el dióxido de cloro en cierta etapa antes de que se utilice en el proceso se lleva a una temperatura desde aproximadamente 5 hasta aproximadamente 100°C.

15. Uso de dióxido de cloro para la reducción de la cantidad de los compuestos aromáticos clorados que se producen en un proceso para la producción de dióxido de cloro.