KR20010049888A - 수산기를 가지는 중합체의 제조 방법 및 이 제조 방법에의해 수득한 중합체 - Google Patents

Abstract

중합체 중에 유기 휘발성 성분이나 회분(ash)이 잔류하지 않고, 단시간에 수산기를 도입할 수 있는 중합체의 제조 방법을 제공한다.

수산기를 가지는 중합체를 고온 고압의 물과 접촉시켜, 상기 치환기를 수산기로 치환한다.

Description

수산기를 가지는 중합체의 제조 방법 및 이 제조 방법에 의해 수득한 중합체{PRODUCTION PROCESS FOR POLYMERS WITH HYDROXYL GROUPS AND POLYMERS OBTAINED BY THE PRODUCTION PROCESS}

본 발명은 수산기를 가지는 중합체의 제조 방법에 관한 것이다. 더욱 상세하게는, 치환기를 가지는 중합체를 고온 고압의 물과 접촉시켜 수산기를 도입하여, 수산기를 가지는 중합체를 제조하는 방법에 관한 것이다.

수산기를 가지는 중합체는 그의 친수성, 반응성 등의 특징이 우수하므로, 그의 유용성이 증가되고 있고, 종래로부터 많은 연구가 수행되고 있다. 그의 일례로서, 폴리에틸렌 표면을 플라즈마 처리하여 수산기를 도입하는 방법(R.B. Blyth 등, Polym. Vol.19(1978), p 1273)이 있다. 이 방법은 플라즈마 처리에 의한 방법이지만, 수산기 도입의 반응 효율이 낮아서, 실험적 수준이 뒤떨어져 있다.

중합체에 수산기를 도입하는 다른 예로서, 폴리비닐 아세테이트 등의 카르복실산 비닐 에스테르를 비누화하여 폴리비닐 알코올(PVA)로 만드는 방법이 있다. 폴리비닐 알코올(PVA)은 섬유, 종이, 접착제, 유화제, 필름 등을 포함하는 다양한 용도에 사용되고 있는 공업적으로 유용한 중합체이고, 통상 폴리비닐 아세테이트를 메탄올 등의 알코올 용매 중에서, 수산화나트륨 등의 알칼리 촉매를 사용하여 비누화 반응을 수행하여 수득한다(Nagano 등, "Poval" (1970년판) 고분자 간행회). 상기 비누화 반응은 폴리비닐 아세테이트의 아세톡실기를 수산기로 변환하여 수행되고, 공업화되어 있으나, 근년 PVA 의 용도의 광대한 증가에 수반하여, PVA 중에 잔존하는 알코올 등의 유기 휘발성 성분과 촉매에 유래하는 회분(ash)을 감소시키는 것이 요구되고 있다.

종래 실시되고 있는 상기의 비누화 반응에 의한 방법에서는, 이와 같은 불순물을 완전히 제거하기가 어렵고, 공정 자체에 근본적인 검사의 필요성이 있는 것도 지적되고 있다. 일본 공개 특허 10-265507 호 공보에는, 전자 유인기를 가지는 중합체를 고온 고압의 알코올과 접촉시킴으로써 수산기를 도입하는 방법이 제시되어 있다. 이 방법은 고온 고압에서 중합체에 대한 알코올의 용해력, 중합체 입자 내부로의 침투력 등을 이용하며, 수산기를 단시간에 도입할 수 있고, 반응 효율의 면에서는 매우 획기적인 방법이다. 그러나, 이 방법에 의하면, 수산기를 단시간에 도입할 수 있는 있어도, 전술한 유기 휘발성 성분과 회분의 문제는 해결되어지지 않고 남아있다. 따라서, 본 발명의 목적은 수산기를 단시간에 도입할 수 있고, 또한 중합체 중에 유기 휘발성 성분과 회분이 매우 적은, 수산기를 가지는 중합체의 제조 방법을 제공하는 것에 있다.

도 1 은 원료로서 사용한 폴리비닐 아세테이트의 IR 스펙트럼이다.

도 2 는 생성된 고체의 IR 스펙트럼이다.

본 발명자들은, 상기 불순물을 함유하지 않고, 또한 반응 효율의 면에서도 우수한, 수산기를 가지는 중합체의 제조 방법을 얻기 위해 예의 연구를 거듭한 결과, 고온 고압의 물이 본래 물과의 친화성이 불량한 중합체에 대해서 용해력을 가지고 중합체 입자 내부로의 침투력을 가지며, 또한 자신이 촉매 작용도 발휘하는 것을 발견하고 본 발명에 이르렀다. 즉, 본 발명은 치환기를 가지는 중합체를 고온 고압의 물과 접촉시켜, 상기 치환기를 수산기로 변환하는 중합체의 제조 방법을 제공한다.

본 발명은 수산기를 가지는 중합체의 제조 방법, 및 이 제조 방법에 의해 수득한 중합체를 제공한다. 본 발명은 통상의 수산기 도입보다 더 빠르게 수산기를 도입할 수 있게 하고, 중합체 중에 유기 휘발성 성분이나 회분을 남기지 않기 때문에 공업적 유용성이 크다.

본 발명의 수산기를 가지는 중합체를 제조하는 방법에 있어서, 고온 고압의 물과 접촉시키는 중합체는 치환기를 가질 필요가 있다. 이와 같은 치환기로서, 예를 들면 아세톡실기 등의 에스테르기, 알콕시기, 카르복실시, 카르보닐기, 할로겐기, 니트릴기, 니트로기 등을 예시할 수 있다.

치환기로서 에스테르기를 가지는 중합체로서, 폴리메틸 (메트)아크릴레이트, 폴리에틸 (메트)아크릴레이트 및 폴리프로필 아크릴레이트 등의 폴리(메트)아크릴산 에스테르; 폴리비닐 아세테이트 및 폴리비닐 부티레이트 등의 폴리카르복실산 비닐 에스테르; 및 에틸렌-비닐 아세테이트 공중합체 등의 비닐 카르복실레이트 공중합체를 들 수 있다.

치환기로서 알콕시기를 가지는 중합체로서, 폴리비닐 메틸 에테르, 폴리비닐 에틸 에테르 및 폴리비닐 부틸 에테르를 들 수 있다. 치환기로서 카르복실기를 가지는 중합체로서 폴리(메트)아크릴산 등의 폴리카르복실산; 치환기로서 카르보닐기를 가지는 중합체로서 폴리메틸 비닐 케톤; 치환기로서 할로겐기를 가지는 중합체로서 폴리비닐 클로리드, 폴리비닐리덴 클로리드 및 폴리비닐 플루오리드; 치환기로서 니트릴을 가지는 중합체로서 폴리아크릴로니트릴; 및 치환기로서 니트로기를 가지는 화합물로서 폴리니트로에틸렌; 그리고 이들의 공중합체를 들 수 있다. 이 중에서도 치환기로서 에스테르기 또는 알콕시기를 가지는 중합체는 본 발명의 효과의 발현이 현저하여 바람직하다.

상기 에스테르기를 가지는 중합체는, 본 발명의 효과를 손상하지 않는 범위에서 다른 단량체를 공중합한 공중합체일 수 있고, 이와 같은 단량체로서는, (메트)아크릴산, 크로톤산, 이타콘산 및 말산 무수물 등의 불포화 카르복실산류; 모노- 및 디알킬 에스테르류; (메트)아크릴로니트릴 등의 니트릴류; (메트)아크릴아미드 등의 아미드류; 에틸렌술폰산 및 (메트)알릴술폰산 등의 올레핀술폰산류, 및 이들의 염; 그리고 알킬 비닐 에테르류, 폴리알킬 알릴 에테르류, 알킬 에테르류, 포화 카르복실산류, 알릴 에스테르류, 비닐 케톤, N-메틸피롤리돈, 비닐리덴 클로리드, 비닐리덴 플루오리드, 옥시알킬렌기를 함유하는 불포화 비닐 단량체, 비닐 알콕시실란 등을 들 수 있다.

치환기를 가지는 중합체에 수산기를 도입하는 경우, 주사슬의 종류에 따라서는 중합체의 분해 반응이 선행하는 경우도 있다. 이러한 분해 반응을 방지하는 의미에서, 중합체의 주사슬이 탄소-탄소 결합으로 구성되어 있는 것이 바람직하다. 이런 종류의 중합체의 예로서, 전술한 에스테르기, 알콕시기, 카르복실기, 카르보닐기, 할로겐기, 니트릴기 및 니트로기를 가지는 중합체를 들 수 있다. 공업적 이용에 실시할 수 있는 점에서, 특히 폴리비닐 아세테이트가 바람직하다.

치환기를 가지는 중합체는, 고온 고압의 물과 접촉시켜 상기 치환기를 수산기로 변환시키지만, 본 발명에 사용되는 물로서는, 물 단독만으로 한정되지는 않고, 원료 중합체의 용해성이나 원료 중합체의 팽윤성을 높이기 위해, 본 발명의 효과를 저해하지 않는 정도에서 다른 물질과의 혼합물을 사용하여도 좋다. 이들 물질은 고온 고압의 상태에서 효과를 발현하는 것이면 좋다. 원료 중합체의 용해성을 높이는 물질의 예로서는, 메탄올, 에탄올, 프로판올 등과 같이, 고온 고압의 물과 혼화하고, 수산기의 것을 제외하고는 탄소-산소 결합이나 전자 유인기를 가지지 않고, 생성된 수산기를 가지는 중합체와 분리하기 쉬운 비점을 가지는 알코올류; 또한 비교적 저온에서 원료 중합체 팽윤성을 높이는 물질로서는, 이산화탄소 및, 에탄, 부탄 등의 탄화수소를 들 수 있다. 또한, 수산기 도입의 반응 속도를 조정하기 위해, 불활성 물질을 병용하여, 상기 물질이 반응 조정제의 역할을 할 수도 있다.

고온 고압하의 물은 통상의 물과는 상이한 성질을 가지게 된다. 액체인 물은 온도의 상승에 수반하여 밀도 및 유전율이 저하되고, 이온곱이 증대하는 경향을 나타내지만; 고온 고압의 물은 유전율이 저하되므로 통상 물에 대한 낮은 친화성을 가지는 원료 중합체에도 친화성을 나타내므로, 중합체에 대한 용해성, 내부로의 침투성이 향상한다. 물의 임계 온도 (기체상/액상 임계점의 온도) 는 647。K 이고 임계 압력 (기체상/액상 임계점의 압력)은 22 MPa 이며; 이 임계점 이상에 있는 물은 초임계수로 알려져 있다. 초임계수는 액체 상태인 고온의 물보다 더욱 유전율이 저하하지만, 점도가 낮고, 확산 계수가 크고, 표면 장력이 작고, 또한 수지 입자 내부로의 침투력이 큰 등, 특이한 성질을 나타낸다.

또한, 고온 고압의 물은 이온곱이 크게 되고, 이 값은 압력에도 의존하지만 임계 온도 부근에서 최대의 값을 나타낸다. 이 때문에 촉매 작용을 나타내는 수소 이온, 수산 이온의 농도가 상승한다. 따라서, 반응 촉진을 위한 촉매를 첨가하지 않거나 또는 최소량의 촉매로, 치환기를 가지는 중합체의 치환기를 수산기로 변환하는 반응을 촉진할 수 있다. 이 이유를 명확히 설명할 수는 없지만, 전술한 고온 고압의 물의 성질에 의해, 물이 수지 입자 내부에 용이하게 침투하고, 물분자의 수산기가, 치환기와 결합함으로써 약간 정전하를 띠고 있는 탄소 원자와 충돌(공격)한 경우, 친핵 치환 반응이 일어나는 것으로 추정된다.

본 발명의 방법에 있어서는, 고온 고압의 물이 사용되지만, "고온 고압"에는 전술한 초임계의 영역 이외에, 아임계라고 한 영역도 포함한다. 아임계의 물은, 임계 온도나 임계 압력에 도달하지 않은 임계점 근방의 고온 고압수를 말하고, 이것은 500。K 이상의 온도와 2.6 MPa 이상의 압력에서의 물이다. 본 발명에 있어서의 수산기 도입의 반응은, 임계점 부근에서 잘 진행하지만, 아임계 영역에서도 양호하게 진행한다. 또한 초임계 영역에서는, 임계점에 가까운 영역에서 저온측에서 양호하게 반응이 진행한다. 치환기의 종류에 따라 온도가 100。K 이거나 임계 온도보다 훨씬 낮은 아임계 영역에서도 충분히 높은 반응 속도를 달성할 수 있다.

물의 온도는, 너무 낮으면 반응 속도가 감소하고, 너무 높으면 반응 속도가 너무 빨라서 억제하기 어렵게 되어, 중합체의 분해를 일으켜 중합체 수율이 낮아지는 일도 있기 때문에, 373。K 내지 800。K 에서 실시하는 것이 바람직하다. 더욱 바람직하게는, 473。K 내지 750。K, 더욱 더 바람직하게는 510。K 내지 600。K 에서 실시한다.

물의 압력은, 반응 용기가 밀폐계이며 물질의 출입이 거의 없고, 반응 전후의 몰수 변화가 작은 경우, 투입량, 조성과 반응 온도로 결정되지만, 압력이 너무 낮으면 수산기를 도입하는 치환 반응이 일어나기 어렵고, 너무 높으면 열분해가 일어나기 쉬우므로, 0.1 MPa 내지 62 MPa 에서 실시하는 것이 바람직하다. 더욱 바람직하게는 1 MPa 내지 50 MPa, 더욱 더 바람직하게는 2 MPa 내지 40 MPa 에서 실시한다.

본 발명의 방법에 있어서는, 고온 고압의 물이 사용되지만, 단시간에 고수율로 수산기를 가지는 중합체를 생성하기 위해, 알칼리를 개재시킴으로써, 중합체의 치환기를 수산기로 변환하는 효율을 더욱 향상시킬 수 있다. 반응에 사용하는 알칼리는, 물에 용해 또는 분산하는 것이면 특별히 제한은 없고, 알칼리 금속 또는 알칼리 토금속의 수산화물, 알칼리 금속 또는 알칼리 토금속의 산화물, 및 루이스 염기 또는 암모니아 등 각종 전자 공여 화합물을 사용할 수 있다.

상기 알칼리 화합물의 구체예로서, 수산화나트륨, 수산화리튬 및 수산화칼륨 등의 알칼리 금속 수산화물; 수산화마그네슘, 수산화칼슘 및 수산화바륨 등의 알칼리 토금속의 수산화물; 수산화알루미늄 등의 기타 수산화물; 산화나트륨, 산화리튬 및 산화칼륨 등의 알칼리 금속 산화물; 산화마그네슘, 산화칼슘 및 산화바륨 등의 알칼리 토금속의 산화물; 산화알루미늄 등의 기타 산화물; 그리고 암모니아 및 알칼리성을 나타내는 암모니아 유도체를 들 수 있다. 또한, 산염기 반응에 있어서 전자 공여체인 루이스 염기도 알칼리성 물질로서 사용할 수 있다. 단, 금속을 포함하는 알칼리를 사용한 경우, 반응 후의 중합체 중에 회분을 남기기 때문에, 회분이 없는 중합체를 수득하기 위해서는, 금속을 포함하지 않는 알칼리를 사용할 필요가 있다.

본 발명의 방법에 따라 단시간에 고수율로 수산기를 가지는 중합체를 생성하기 위해, 산도 개재시킴으로써, 중합체의 치환기가 수산기로 변환하는 효율을 향상시킬 수 있다. 반응에 사용하는 산은, 물에 용해 또는 분산하는 것이면 특별히 제한은 없고, 황산 또는 염산 등의 무기산, 아세트산 또는 알킬술폰산 등의 유기산, 또는 제올라이트 또는 금속 산화물 등의 고체산을 사용할 수 있다.

상기 산의 구체예로서는, 황산, 질산, 인산 또는 붕산 등의 무기산; 염산 및 브롬화수소산 등의 할라이드화수소산; 포름산, 아세트산 및 프로피온산 등의 유기 카르복실산; 메탄술폰산 및 벤젠술폰산 등의 유기 술폰산; 및 제올라이트, 실리카-알루미늄 및 지르코늄 산화물 등의 고체산을 들 수 있다. 단, 인산 또는 붕산, 또는 금속을 포함하는 산의 경우, 반응 후의 중합체 중에 회분을 남길 수 있기 때문에, 회분이 없는 중합체를 수득하기 위해서는, 여과 등의 방법에 의해 반응 후에 용액으로부터 분리될 수 있는 산 또는 휘발성 산을 사용하는 것이 바람직하다. 산을 사용할 경우, 장치의 부식을 막기 위해 장치용 스테인레스강 등의 내부식성 재료를 사용하는 것이 바람직하다.

중합체 중에 수산기가 도입된 것은, 반응 전후의 중합체의 적외선 흡수 스펙트럼을 측정함으로써 확인할 수 있다. 즉, 수산기가 도입되면, 치환기를 나타내는 흡수 피크가 감소함과 동시에, 흡수 영역 3100 cm^-1내지 3700 cm^-1부근에 O-H 결합의 신축 진동의 흡수 피크가 출현하는 것으로 판단할 수 있다. 적외선 흡수 피크의 측정은, 잔류수와 촉매의 영향을 받지 않도록, 생성물이 변질하지 않는 온도 이하에서 진공 건조하는 것이 바람직하다. 중합체를 구성하는 탄소에 결합한 수산기의 적외선 흡수 스펙트럼은 통상 3200 cm^-1내지 3600 cm^-1에 흡수 피크를 가지는 예가 많지만, 인접기와 상호 작용에 의해 피크 위치가 다소 이동할 수 있다.

본 발명에 따르면, 수산기를 가지는 중합체의 수율은 85% 를 초과할 수 있다. 본 발명에 의해서 이와 같은 고수율을 달성하는 것은, 중합체 분자에 수산기가 도입된 결과, 중합체 분자와 용매 분자의 사이에 일부 킬레이트적 결합과, 수소 결합이 존재하고 있기 때문인 것으로 추측된다. 또한 본 발명의 방법에 의하면 수산기의 도입은 단시간에 수행될 수 있다. 구체적으로는 일정 온도에서 30 분 정도 이하로 수산기를 도입할 수 있지만, 원료 중합체의 종류, 조건에 따라서는 10 초 이하 정도에서 거의 완전히 수산기를 도입할 수 있다. 중합체 주사슬로의 부반응을 방지하기 위해서는, 반응 시간을 단시간으로 조절하는 것이 바람직하다.

본 발명의 방법에 의하면, 촉매를 사용하지 않거나, 또는 금속을 거의 함유하지 않는 촉매의 존재하에 수산기를 도입할 수 있기 때문에, 실질적으로 회분이 존재하지 않는 수산기를 가지는 중합체를 수득할 수 있다. 여기서 회분이란 중합체를 공기 중 700 ℃ 의 전기로에서 2 시간 처리한 후에 잔류하는 성분이고, 통상 수산기 도입시에 이용한 촉매 금속의 산화물이다. "실질적으로 회분이 존재하지 않는다"는 것은 상기 수산기를 가지는 중합체를 사용할 때에 세정 등의 조작을 필요로 하지 않는 양이고, 통상은 수산기를 가지는 순수 중합체에 대해 0.01% 정도 이하인 것을 말한다.

일반적으로 수산기를 가지는 중합체는 일반적으로 촉매로서 이용되는 금속의 수산화물 및 염류와 친화성이 높기 때문에, 수산기를 가지는 중합체 내부에 금속 염류가 흡착하여 잔류하기 쉽고, 세정에 의해 이것을 제거하는 일도 매우 곤란하다. 또한 수산기를 가지는 중합체 자체가 물에 용해하기 때문에, 물세정이 불가능한 경우도 있다. 이에 반해 본 발명의 제조 방법에 의하면, 금속 촉매 없이 수산기를 도입할 수 있기 때문에, 세정 공정 등을 첨가하는 일이 없이, 회분을 포함하지 않는 수산기를 포함하는 중합체를 수득할 수 있다.

이상, 본 발명에 따른 수산기를 가지는 중합체의 제조 방법에 대해서, 실시의 형태의 일례를 설명하였지만, 본 발명은 여기에 의해 한정되는 것은 아니고, 반응을 반드시 균일계에서 수행할 필요는 없다. 예를 들어, 치환기를 가지는 중합체의 유기 용매 용액을 고온 고압수에 분산시켜 실시하는 등의 방법도 상관없다. 또한 중합체의 수현탁액을 고온의 반응기에 연속적으로 유통시켜 반응 시간을 단시간으로 조절하는 방법도 가능하다. 그 외, 본 발명은 그의 취지를 일탈하지 않는 범위에서 당업자의 지식에 근거하여 각종 개량, 변경, 수정을 가한 태양으로 실시될 것이다.

본 발명의 방법은 치환기를 가지는 중합체를 고온 고압의 물과 접촉시키기 위한 내압성의 용기, 냉각기 및 이들에 부착된 각종의 기기로 이루어지는 반응 장치를 사용하여 실시할 수 있다. 본 발명의 방법은 배취에서도 연속으로도 실시가능하고, 예를 들어 배취에서 실시하는 경우에는, 용기에 치환기를 가지는 중합체와 물을 투입하고, 교반하면서 소정의 조건까지 승온, 승압함으로써 수행된다. 사용하는 중합체 대한 물의 중량비는 중합체 1 중량부에 대해 1 내지 100 중량부이다. 또한 반응 시간은 중합체의 종류, 실시 조건, 원하는 반응율에 의해 달라지기 때문에 모든 상황에 대해 구체화될 수 없지만, 통상은 수시간 이내에서 실시된다. 연속 유통 방식에 있어서, 조건에 따라서는 초단위 이하로 반응 시간을 조절함으로써 반응율을 억제할 수도 있다. 이하 실시예에 의해 본 발명을 구체적으로 설명하지만, 본 발명은 이들에 의해 전혀 한정되지 않는다.

실시예 1

내부 부피 100 ml 의 내압 용기에 증류수 50 g 과 폴리비닐 아세테이트 (구라레 주식회사제, 용액 중합품, 평균 중합도 약 1700) 5 g 을 투입하고, 교반하면서 가열하여 530。K 까지 승온하였다. 이 때 압력은 4.5 MPa 가 되었다. 내부 온도를 530。K 로 하여 30 분간 유지한 후, 반응기를 급냉하여 생성물을 취하고, 용액상의 생성물을 40 ℃ 에서 하룻밤 진공 건조하여 2.71 g 의 생성물을 수득하였다. 생성물은 다소 황색의 투명 고체이고, 생성물은 프리에 변환 적외선 분광 분석(FT-IR)에 의한 적외선 흡수 스펙트럼에 의해 수산기가 도입되어 있는 것을 확인하였다.

도 1 은 원료로서 사용한 폴리비닐 아세테이트의 IR 스펙트럼이고, 도 2 는 생성된 고체의 IR 스펙트럼이다. 도 2 에 있어서, 도 1 에는 확인되지 않은, 수산기에 유래하는 3300 cm^-1부근의 피크의 존재에 의해 수산기가 도입되어 있는 것을 확인할 수 있다. 또한 2900 cm^-1부근의 C-H 에 유래하는 피크와 1700 cm^-1의 에스테르기의 C=O 기에 유래하는 피크의 강도비에 의해, 에스테르기의 OH 기로의 변환 비율을 산출한 결과, 80% 가 수산기로 변환되었다. 이 변환 비율로부터 계산한 생성물 수율은 2.71 g 이었고, 이론적 수율인 89% 와 상응하였다. 상기 생성물 2 g 을 자기 도가니에 넣고, 700 ℃ 의 전기로에서 공기 중에 2 시간 소성하고, 잔류물의 중량을 측정하였으나, 검출 한계 이하(0.0001g 이하)였다.

실시예 2

실시예 1 에 있어서, 온도를 650。K 로 하고 반응 시간을 10 분으로 한 것 이외에는 동일하게 실시하였다. 온도 650。K 에서 압력은 25 MPa 에 도달하였다. 생성물은 황색을 띤 투명 고체이고, 실시예 1 과 동일하게 수산기의 도입이 확인되며, 에스테르기의 90% 가 수산기로 변환되었다. 생성물 수율은 1.9 g 이었고, 이것은 90% 의 에스테르기가 수산기로 변환된 중합체의 이론적 수율인 68% 와 상응하였다. 회분은 검출 한계 이하였다.

실시예 3

실시예 1 에 있어서, 온도를 500。K 로 하고 반응 시간을 1 시간으로 한 것 이외에는 동일하게 실시하였다. 온도 500。K 에서 압력은 2.5 MPa 에 도달하였다. 실시예 1 과 동일하게 수산기의 도입이 확인되며, 에스테르기의 70% 가 수산기로 변환되었다. 생성물 수율은 3.0 g 이었고, 이것은 이론적 수율인 91% 와 상응하였다. 회분은 검출 한계 이하였다.

실시예 4

실시예 1 에 있어서, 온도를 430。K 로 하고 반응 시간을 1 시간으로 한 것 이외에는 동일하게 실시하였다. 반응 압력은 0.6 MPa 이었다. 냉각 후에 실제적으로 무색인 액체와 고체가 모두 반응기에 존재하며, 이들을 함께 진공 건조하였다. 생성물은 황색을 띤 투명 고체이고, 실시예 1 과 동일하게 수산기의 도입이 확인되며, 에스테르기의 40% 가 수산기로 변환되었다. 생성물 수율은 3.7 g 이었고, 이것은 중합체의 이론적 수율인 92% 와 상응하였다. 회분은 검출 한계 이하였다.

실시예 5

실시예 1 의 폴리비닐 아세테이트 대신에, 에틸렌-비닐 아세테이트 공중합체(구라레 주식회사제, 용액 중합품, 평균 중합도 약 900, 에틸렌 함량 45 몰%)를 사용하였다. 반응기를 냉각한 후, 수득한 현탁액으로부터 고체분을 여과에 의해 수집하고, 40 ℃ 에서 하룻밤 진공 건조를 행하여, 백색 분말을 수득하였다. 분말은 실시예 1 과 동일하게 적외선 흡수 스펙트럼에 의해 수산기의 도입이 확인되고, 에스테르기의 85%가 수산기로 변환되었다. 회분은 검출 한계 이하였다.

실시예 6

실시예 1 의 폴리비닐 아세테이트 대신에, 폴리비닐 메틸 에테르를 사용하였다. 실시예 1 과 동일하게 황색을 띤 고체 생성물이 수득되고, 수산기의 도입이 확인되었다. 메톡시기의 75%가 수산기로 변환된 것이 확인되었다. 회분은 검출 한계 이하였다.

비교예 1

내부 부피 100 ml 의 용기에 물 50 g 과 폴리비닐 아세테이트 (구라레 주식회사제, 용액 중합품, 평균 중합도 약 1700) 5 g 을 투입하고, 현탁액을 실온(300。K), 상압하에 2 시간 교반하였다. 그 후, 반응기 내의 고체를 여과 제거하고, 물 50 g 으로 2 회 세정한 후, 40 ℃ 에서 하룻밤 진공 건조하였다. 생성물의 적외선 흡수 스펙트럼에 의하면 수산기는 도입되어 있지 않았다.

비교예 2

수산화나트륨 0.25 g 을 추가로 첨가한 것 이외에는 비교예 1 과 동일한 조작을 수행하였다. 수득한 고체에 수산기는 도입되어 있지 않았다.

본 발명에 따르면, 중합체 중에 유기 휘발성 성분이나 회분이 잔류하지 않고, 단시간에 수산기를 도입할 수 있는 중합체의 제조 방법을 제공할 수 있다. 본 발명에 의하면, 종래의 수산기 도입법보다도 매우 빠르게 수산기를 도입할 수 있고, 산업상의 유용성이 크다.

Claims (10)

1. 치환기를 가지는 중합체를 고온 고압의 물과 접촉시켜 상기 치환기를 수산기로 변환하는, 수산기를 가지는 중합체의 제조 방법.
2. 제 1 항에 있어서, 치환기가 에스테르기, 알콕시기, 카르복실기, 카르보닐기, 할로겐기, 니트릴기 또는 니트로기인 제조 방법.
3. 제 1 항 또는 제 2 항에 있어서, 치환기를 가지는 중합체의 주사슬이 탄소-탄소 결합으로 이루어져 있는 제조 방법.
4. 제 1 항 내지 제 3 항 중 어느 한 항에 있어서, 치환기를 가지는 중합체가 폴리비닐 아세테이트인 제조 방법.
5. 제 1 항 내지 제 4 항 중 어느 한 항에 있어서, 고온 고압의 물의 온도가 373。K 내지 800。K 인 제조 방법.
6. 제 1 항 내지 제 4 항 중 어느 한 항에 있어서, 고온 고압의 물의 온도가 473。K 내지 750。K 인 제조 방법.
7. 제 1 항 내지 제 4 항 중 어느 한 항에 있어서, 고온 고압의 물의 온도가 510。K 내지 600。K 인 제조 방법.
8. 제 1 항 내지 제 7 항 중 어느 한 항에 있어서, 고온 고압의 물의 압력이 0.1 MPa 내지 62 MPa 인 제조 방법.
9. 제 1 항 내지 제 8 항 중 어느 한 항에 따른 제조 방법에 의해 수득한 중합체.
10. 제 9 항에 있어서, 중합체가 폴리비닐 아세테이트인 중합체.