KR101414746B1

KR101414746B1 - 레피돌라이트로부터 탄산리튬 제조방법

Info

Publication number: KR101414746B1
Application number: KR1020120085980A
Authority: KR
Inventors: 강동준; 안전웅
Original assignee: 한국광물자원공사
Priority date: 2012-08-06
Filing date: 2012-08-06
Publication date: 2014-07-04
Also published as: KR20140019622A

Abstract

본 발명은 레피돌라이트로부터 탄산리튬 제조방법에 관한 것으로 보다 상세하게는 레피돌라이트 원광을 분쇄하는 분쇄단계; 분쇄물을 분리하여 정광을 제조하는 단계; 정광의 화학적 조성을 바꿔 수(水)침출이 가능한 조성으로 상변화시키는 배소단계; 배소물을 수침출 하는 침출단계; 및 침출된 침출액에서 리튬을 탄산화하는 탄산화단계를 포함하는 레피돌라이트로부터 탄산리튬 제조방법을 제공한다.

Description

레피돌라이트로부터 탄산리튬 제조방법 {METHOD FOR MANUFACTURING Li2CO3 FROM LEPIDOLITE}

본 발명은 레피돌라이트로부터 탄산리튬 제조방법에 관한 것으로 보다 상세하게는 레피돌라이트 원광으로부터 고순도의 탄산리튬을 제조하는 방법에 관한 것이다.

리튬(Lithium)은 알칼리 금속에 속하는 화학 원소로 기호는 Li이고 원자 번호는 3이다. 리튬의 특성은 무르고 은백색이며 부식을 유발한다.

상기 리튬은 하이브리드 및 전기자동차, 휴대폰, 노트북PC와 같은 이동용 전자기기에 사용되는 이차전지 원료, 차세대 핵융합 발전원료 등으로 사용될 수 있는 전략적인 금속자원이다. 향후 차세대 핵융합 발전의 연료로도 활용 가능하여 국가가 전략적으로 관리하는 금속자원이다.

전 세계 리튬의 매장량은 1,300만톤 정도이며, 암석(hard rock)과 염수(brine) 등에서 생산되며 암석의 경우에는 캐나다, 호주, 중국 등에 주로 매장되어 있으며, 염수의 경우에는 남미 일부 국가에만 편중되어 있어 세계 각국이 치열한 리튬 확보 경쟁을 벌이고 있는 상황이다.

리튬의 주요 원료인 탄산리튬 가격은 톤당 약 6,000달러에 거래될 정도로 경제성과 희소성이 입증된 상태이다.

현재 우리나라는 2차 전지의 핵심 원료물질인 탄산리튬을 전량 수입에 의존하고 있으며, 국내에 자원이 거의 없는 상태여서 리튬관련 기술개발은 재활용에 집중되어 있으며, 광석으로부터 탄산리튬을 제조하는 기술력은 매우 미약한 실정이다. 또한, 향후 탄산리튬의 폭발적인 수요증가와 맞물려 탄산리튬의 가격이 급등할 것이 예상되고 있는 상황에서 광석으로부터 탄산리튬 제조 기술개발은 더욱 절실하다고 볼 수 있다.

한편, 리튬을 함유하고 있는 광물들은 지각내에서 비교적 드문 광물에 속한다. 대표적인 광물로는 운모군에 속하는 레피돌라이트(lepidolite, K(Li,Al)₃(Si, Al)₄O₁₀(F,OH)₂, Li₂O 함량 1.7~2.2%), 페탈라이트(Li₂O·Al₂O₃·8SiO₂, LiAlSi₄O₁₀, Li₂O 함량 1.6~2.1%) 등과 휘석군에 속하는 스포듀민(spodumene, Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂, LiAlSi₂O₆, Li₂O함량 1.35~3.5%) 등이 있다.

레피돌라이트(lepidolite)는 리티아 운모(lithia mica)라고도 하는 데, 운모군 광물의 일종으로 염기성 칼륨 및 리튬 규산알루미늄으로 구성되어 있으며, 스포듀민에 비하여 리튬 함량은 약간 적으나 리튬의 주 원료광물로서 매우 중요한 광물이라 볼 수 있다. 현재까지 레피돌라이트로부터 탄산리튬을 제조하여 상업화한 곳은 거의 없는 것으로 보인다.

이는 레피돌라이트를 이용하여 리튬을 추출하는 기존의 방법은 원광내에 미량의 리튬이 존재함으로 인해 리튬을 생산하기 위해 많은 비용이 드는 문제점 및 불순물 제거에 많은 공정이 필요하며, 또한 고순도의 리튬을 제공하지 못하는 문제점이 있었다.

따라서, 레피돌라이트로부터 탄산리튬을 제조하는 데 있어 단순한 공정으로 경제성 및 생산성을 증가시킬 수 있으며, 동시에 고순도 탄산리튬의 개발이 소망되었다.

상기 문제점을 해결하기 위해 본 발명의 목적은 리튬의 함유가 적은 레피돌라이트 원광으로부터 고순도의 탄산리튬을 제조하는 데 있다.

본 발명의 다른 목적은 탄산리튬 제조공정을 단순화하면서 또한 경제성 있게 실시하여 대량생산을 하더라도 경쟁력 있는 공정을 제공하는 데 있다.

상기 목적을 달성하기 위해 본 발명은 레피돌라이트 원광을 분쇄하는 분쇄단계; 분쇄물을 분리하여 정광을 제조하는 단계; 정광의 화학적 조성을 바꿔 수(水)침출이 가능한 조성으로 상변화시키는 배소단계; 배소물을 수침출 하는 침출단계; 및 침출된 침출액에서 리튬을 탄산화하는 탄산화단계를 포함하는 레피돌라이트로부터 탄산리튬 제조방법을 제공한다.

또한 본 발명은 상기 정광을 제조하는 단계에서 조립산물의 리튬품위가 Li₂O로 3.5중량%이상 포함되어 있는 것을 특징으로 하는 레피돌라이트로부터 탄산리튬 제조방법을 제공한다.

또한 본 발명은 상기 조립산물의 분리는 180 ~ 250메쉬(mesh)의 체로 습식 체가름하는 것을 특징으로 하는 레피돌라이트로부터 탄산리튬 제조방법을 제공한다.

또한 본 발명은 상기 배소단계에서 800~1000℃의 열을 가하는 것을 특징으로 하는 레피돌라이트로부터 탄산리튬 제조방법을 제공한다.

또한 본 발명은 상기 배소단계에서 황산칼슘 수화물(CaSO₄·2H₂O) 또는 황산나트륨(Na₂SO₄)을 혼합하는 것을 특징으로 레피돌라이트로부터 탄산리튬 제조방법을 제공한다.

또한 본 발명은 상기 배소단계 이후에 물질을 분쇄하는 것을 더 포함하는 레피돌라이트로부터 탄산리튬 제조방법을 제공한다.

또한 본 발명은 상기 침출단계에서 리튬이 함유된 수용성 화합물은 Li₂SO₄, NaLiSO₄ 및 LiKSO₄ 중 1이상 함유된 것을 특징으로 하는 레피돌라이트로부터 탄산리튬 제조방법을 제공한다.

본 발명에 따른 탄산리튬 제조방법은 레피돌라이트 원광으로부터 탄산리튬을 제조하는 데 있어 소량의 리튬을 99% 이상의 고순도 탄산리튬을 제조할 수 있는 효과가 있다.

본 발명에 따른 레피돌라이트로부터 탄산리튬 제조방법은 공정이 단순화되어서 생산공정이 경제성 있으며, 이에 따라 대량생산을 하더라도 경쟁력 있는 공정이다.

본 발명에 따른 레피돌라이트로부터 탄산리튬 제조방법은 탄산화조건을 부여하면서 동시에 불순물이 제거되어 공정을 단순화하여 고순도의 탄산리튬을 제조할 수 있다.

도 1은 본 발명에 일실시예에 따른 탄산리튬을 제조하는 단계를 나타낸 순서도이다.
도 2는 배소단계에서 황산칼슘 수화물(CaSO₄·2H₂O)을 혼합하고 온도에 따라 얻어진 물질을 나타낸 것이다.
도 3은 탄산화단계 얻어진 탄산리튬 침전물 및 건조 후에 제조된 탄산리튬에 대한 사진이다.
도 4는 본 발명의 일실시예에 따라 제조된 탄산리튬의 XRD 결과를 나타낸 것이다.
도 5는 본 발명의 일실시예에 따른 원광의 XRD 결과를 나타낸 것이다.

이하 본 발명에 첨부된 도면을 참조하여 본 발명을 상세히 설명하기로 한다. 우선, 도면들 중, 동일한 구성요소 또는 부품들은 가능한 한 동일한 참조부호를 나타내고 있음에 유의하여야 한다. 본 발명을 설명함에 있어, 관련된 공지기능 혹은 구성에 대한 구체적인 설명은 본 발명의 요지를 모호하지 않게 하기 위하여 생략한다.

본 명세서에서 사용되는 정도의 용어 “약”, “실질적으로” 등은 언급된 의미에 고유한 제조 및 물질 허용오차가 제시될 때 그 수치에서 또는 그 수치에 근접한 의미로 사용되고, 본 발명의 이해를 돕기 위해 정확하거나 절대적인 수치가 언급된 개시 내용을 비양심적인 침해자가 부당하게 이용하는 것을 방지하기 위해 사용된다.

본 발명은 레피돌라이트로부터 탄산리튬 제조방법에 관한 것으로 레피돌라이트 원광을 분쇄하는 분쇄단계; 분쇄물을 분리하여 정광을 제조하는 단계; 정광의 화학적 조성을 바꿔 수(水)침출이 가능한 조성으로 상변화시키는 배소단계; 배소물을 수침출 하는 침출단계; 및 침출된 침출액에서 리튬을 탄산화하는 탄산화단계를 포함하는 것을 특징으로 한다.

도 1은 본 발명에 일실시예에 따른 탄산리튬을 제조하는 단계를 나타낸 순서도이다.

먼저, 레피돌라이트 원광을 분쇄기를 사용하여 적당한 크기로 분쇄하는 단계를 거친다. 분쇄단계는 2단계에 걸쳐 실시하는 것이 바람직한데, 1차로 분쇄된 광석은 2차 분쇄하여 원하는 입자 크기로 분쇄한다.

따라서 분쇄기를 통한 분쇄물의 크기는 3.6mm이하인 것이 바람직하다.

상기 분쇄단계에서는 특별히 제한되지 않지만 분쇄기로 로드 밀(rod mill), 디스크 밀(disk mill) 또는 햄머 밀(hammer mill) 등을 이용할 수 있다. 분쇄는 광액농도 약 50%로 하여 습식분쇄를 실시한다.

상기 분쇄기를 통해 분쇄시에 리튬은 조립산물에 농축되는 특징으로 나타난다.

또한, 리튬의 농축정도는 분쇄시간과 관련이 있는 데, 분쇄시간이 증가할수록 리튬은 조립산물에 농축되는 데, 이는 리튬이 불순물인 칼슘 등에 비해 상대적으로 분쇄강도가 강한 운모류에 함유되어 있어 분쇄시간을 증가시킬 경우 리튬이 함유된 물질 외의 부분이 잘게 분쇄되는 특징이 있다.

분쇄시간은 10 ~ 20분 정도 실시하는 것이 바람직한 데, 상기 범위내로 분쇄할 때 원하는 품위의 리튬이 함유된 물질을 얻을 수 있다. 즉, 10 ~ 20분 정도로 분쇄를 하여 조립산물에 대한 리튬 품위(Li₂O기준)를 측정하면 3.5 ~ 5.5중량% 정도가 된다. 이를 이용하여 리튬을 추출할 수 있게 된다.

상기 분쇄된 물질은 정광을 제조하는 단계를 거친다. 즉, 분쇄된 물질을 표준체를 이용하여 조립산물과 미립산물로 분리한다.

상기 정광을 제조하는 단계에서는 리튬의 품위를 높이기 위한 것으로 체가름 방법을 실시하며, 분쇄후에 체가름방법으로 분리한 조립산물을 이용하여 리튬의 품위를 높일 수 있다.

분쇄된 산물은 KSA 5101 표준체를 이용하여 습식 체가름을 실시하여 이를 조립산물과 미립산물로 분리할 수 있다. 조립산물에서는 운모류와 불순물(칼슘 등)의 분쇄특성 차이로 인하여 리튬이 농축되어 있다.

상기 조립산물의 분리는 180 ~ 250메쉬(mesh)의 체로 체가름 하여 분리할 수 있다. 상기 정광을 제조하는 단계를 거친 후 리튬 품위(Li₂O기준)를 측정하면 3.5중량% 이상으로 농축된다.

아래의 표 1은 원광에 Li₂O 품위를 달리하였을 때, 원광의 Li₂O 함량과 정광 제조 후 조립산물에서의 Li₂O 등의 함량을 나타낸 것이다.

원 광	정광 제조후의 함량
원 광	SiO₂(wt%)	CaCO₃(wt%)	Li₂O(wt%)
Li₂O 1.52wt%	51.4	5.08	4.79
Li₂O 3wt%	50.9	1.52	5.50

표 1에서 알 수 있는 바와 같이 체가름을 이용하여 정광을 제조하는 단계를 실시하는 경우 조립산물은 초기 원광에 있는 Li₂O의 품위보다 높게 농축된 것을 확인할 수 있으며, 이후 다음 단계를 대량으로 진행할 때 경제적으로 적은 비용으로 처리할 수 있는 장점이 있다.

정광을 제조하는 단계 다음으로 리튬 함유 물질의 화학적 조성을 바꿔 수(水)침출이 가능한 조성으로 상변화시키는 배소단계를 거치는 데, 상기 배소단계에서는 레피돌라이트 정광(정광을 제조하는 단계 후의 조립산물 물질)의 조성을 변화시켜 새로운 리튬화합물을 얻고자 하는 것으로 사용가능한 물질로는 황산칼슘 수화물(CaSO₄·2H₂O) 또는 황산나트륨(Na₂SO₄)가 이용될 수 있으며, 이를 혼합하여 반응시켜 물질을 얻을 수 있다. 또한, 레피돌라이트 정광과 혼합할 수 있는 시약은 SO₄가 포함된 형태이면 가능하다.

도 2는 본 발명의 일실시예에 따른 탄산리튬 제조방법에 있어서, 배소단계에서 황산칼슘 수화물(CaSO₄·2H₂O)을 혼합하고 온도에 따라 얻어진 물질을 나타낸 것이다.

상기 배소단계에서는 정광조성의 변화를 위해 열을 가하여 주는 데, 열처리 온도는 800 ~ 1000℃인 것이 바람직하고, 850~950℃인 것이 더 바람직하다.

도 2를 참조하면, 레피돌라이트 정광과 황산칼슘 수화물(CaSO₄·2H₂O)을 혼합하고 열을 가했을 때, 온도에 따라 생성되는 물질의 양에 차이가 남을 확인할 수 있으며, 리튬이 함유된 물질 중에서 수용성 물질과 불용성 물질을 구분할 수 있다.

아래의 표 2는 레피돌라이트 정광을 환원시켜 새롭게 얻어진 물질로서, 이에 대한 수용성 여부를 나타낸 것이다.

물질	용해성
LiKSO₄	수용성
Li₂O·SiO₂	불용성
Li₂SO₄	수용성
Li₂SO₄-β	수용성
Li₂SO₄·2H2O	수용성
NaLiSO₄	수용성
Li₂O·2SiO₂	불용성
LiAlSiO₄	불용성
LiAlO₂	불용성
Ca₃Si₂O₇	불용성
2CaO·SiO₂	불용성
3CaO·2SiO₂	불용성
CaO·Al₂O₃·3SiO₂	불용성
Ca₃SiO₅	불용성

상기 표 2를 살펴보면, 물에 용해되는 수용성 물질은 리튬이 포함된 리튬화합물임을 확인할 수 있으며, 이는 수침출을 통해 리튬을 분리해 낼 수 있다.

배소단계에서 열처리온도를 800 ~ 1000℃에서 실시할 경우, 리튬화합물 중에 수용성물질인 LiKSO₄, Li₂SO₄가 많이 생성되는 것을 확인할 수 있어, 원광 대비 리튬의 회수율을 향상시킬 수 있다.

상기 배소단계에서 열을 가하는 시간은 1~2시간 정도 실시한다.

한편, 배소단계 이후에는 상변화가 이루어진 물질에 대하여 분쇄하는 것을 더 포함할 수 있다. 이는 고체물질이 물과 잘 접촉되어 수용성 물질들은 물에 잘 용해되어 수(水)침출이 잘 이루어지도록 하기 위함이다.

다음으로 물을 이용하여 수(水)침출하는 침출단계를 거칠 수 있다. 배소단계에서 얻어진 물질을 리튬이 함유된 수용성 화합물에 대하여 수(水)침출을 통해 리튬화합물을 분리해 낼 수 있다. 표 2를 참조하면, LiKSO₄, Li₂SO₄ 등이 수용성물질이며 이를 수(水)침출을 통해 리튬을 회수할 수 있다.

고액비(고체 물질 대비 물 함유량)는 질량을 기준으로 1:2 ~ 1:10로 혼합하는 것이 바람직하다.

배소단계 이후에 생성된 물질에 물을 혼합한 상태(수(水)침출)에서 고체와 액체(물)의 많은 접촉을 위하여 교반을 실시하는 데, 교반속도는 80~120rpm, 온도는 80~90℃로 진행하는 것이 바람직하다.

수침출 후 침출액에는 Li, K, Na 등의 양이온이 포함되어 있고 미량의 Ca과 Mg이 포함되어 있는 것을 확인할 수 있다.

칼슘과 마그네슘이 모두 10ppm 이하로 별도의 제거과정이 필요하지 않으며, 이후의 탄산화단계에서 제거될 수 있다.

보통 탄산리튬(Li₂CO₃)을 제조하기 위하여서는 리튬이온과 함께 탄산화가 되는 칼슘 및 마그네슘 이온을 먼저 제거하여야 한다. 왜냐하면, 탄산화를 위해 탄산나트륨을 첨가하는 경우 칼슘 및 마그네슘 이온이 많이 존재한다면 탄산칼슘(CaCO₃), 탄산마그네슘(MgSO₄)의 고체성분 불순물이 탄산리튬과 혼합되어 생성되기 때문에 고순도의 탄산리튬을 얻을 수 없다.

상기 탄산화 단계에서는 침출단계에서 침출된 침출액에 탄산나트륨(Na₂CO₃)을 첨가함으로써 탄산리튬(Li₂CO₃)을 회수할 수 있다. 이때의 반응식은 [반응식 1]와 같다.

[반응식 1]

2Li⁺ + CO₃ ² ^- → Li₂CO₃↓

탄산리튬(Li₂CO₃)의 용해도가 온도에 반비례하는 점을 고려하여 온도를 약 60～90℃로 유지하여 주며, 반응시간은 약 1시간 교반하여 반응시킨다. 탄산화반응 후에 감압 여과장치를 이용하여 고액분리한다.

도 3은 탄산화단계 얻어진 탄산리튬 침전물 및 건조 후에 제조된 탄산리튬에 대한 사진이며,

도 4는 본 발명의 일실시예에 따라 제조된 탄산리튬의 XRD 결과를 나타낸 것이다.

앞서 설명한 바와 같이 침출액에 칼슘과 마그네슘이 10ppm 미만으로 존재하여 불순물의 발생이 거의 일어나지 않고 99%이상의 고순도의 탄산리튬을 제조할 수 있다.

도 4의 XRD 결과를 바탕으로 탄산리튬이 제조됨을 알 수 있다.

이하, 본 발명의 실시예에 대하여 상세히 설명한다.

보암광산에서 산출되는 리튬원광인 레피돌라이트(lepidolite, KLi₂AlSi₄O₁₀(OH)₂) 원광을 이용하여 탄산리튬을 제조하였다.

도 5는 상기 원광의 XRD결과를 나타낸 것이며, 원광의 성분은 아래의 표 3과 같다.

구분	Li₂O	SiO₂	Al₂O₃	Fe₂O₃	CaCO₃	MgO	Na₂O	K₂O	TiO₂	MnO	P₂O₅
질량%	1.52	38.7	14.7	0.86	33.6	0.29	1.22	3.43	0.18	0.10	0.40

표 3에서 보는 바와 같이, SiO₂가 38.7중량%, CaO 20.1중량% 및 Al₂O₃ 가 14.7중량%로 주성분이였고, Li₂O는 1.52중량% 정도 함유되어 있었다. XRD 분석 결과 주 구성 광물은 석영, 장석, 운모 및 방해석임을 확인할 수 있었다.

원광을 이용하여 분쇄하는 데, 습식분쇄(광액농도 50%로 고정)를 실시하였으며, 3.6mm 이하가 되도록 분쇄하였고, 분쇄시간은 15분 실시하였다. (분쇄단계)

상기 분쇄된 분쇄물은 표준체를 이용하여 조립산물과 미립산물로 분리하는 정광을 제조하는 단계를 거친다. KSA 5101 표준체 200메쉬(mesh)의 체로 체가름을 실시하여 조립산물을 취하였다. 상기 조립산물의 Li₂O의 함량은 4.79중량%를 나타내었다. (정광을 제조하는 단계)

정광을 제조하는 단계 다음으로 리튬함유 물질의 화학적 조성을 바꿔 수침출이 가능한 조성으로 상변화시키는 배소단계를 거친다. (배소단계)

배소단계에서는 레피돌라이트 정광을 환원시켜 새로운 리튬화합물을 얻고자 하는 것으로 황산나트륨(Na₂SO₄)가 이용될 수 있으며, 이를 혼합하여 반응시켰으며, 약 850℃의 열을 1시간 정도 가하였다.

배소단계에서 리튬함유 물질은 수용성인 LiKSO₄, Li₂SO₄, 불용성인 Li₂OSiO₂, LiAlSiO₄, LiAlO₂ 등이 형성되는 데, 약 850℃의 고온의 열을 가하는 경우 수용성인 LiKSO₄, Li₂SO₄ 물질들이 상대적으로 더 많이 생성되어 수침출시에 회수율이 향상된다.

배소단계 이후에 물질을 분쇄하여 고체물질이 이후에 수침출시에 물과 잘 접촉되도록 한다.

다음으로 물을 이용하여 수(水)침출하는 침출단계를 거칠 수 있다. LiKSO₄, Li₂SO₄ 등의 수용성물질을 수침출을 통해 분리해 낼 수 있다.

고액비(고체 물질 대비 물 함유량)는 질량을 기준으로 1:10로 혼합하였으며, 배소단계 이후에 생성된 물질에 물을 혼합한 상태(수침출)에서 고체와 액체(물)의 많은 접촉을 위하여 교반을 실시하는 데, shaking machine을 이용하였으며, 교반속도는 100rpm, 온도는 85℃로 진행하였다.

아래의 표 4는 침출단계를 거친 후 침출액의 조성을 나타낸 것이다.

Li(g/L)	Na(g/L)	Mg(g/L)	K(g/L)	Ca(g/L)	Rb(g/L)	Cs(g/L)
3.054	45.548	0.00464	6.374	0.0027	0.687	0.172

침출액의 조성을 살펴보면, 칼슘 및 마그네슘이 모두 10ppm 이하로 함유되어 있어서 탄산화단계 전에 별도의 불순물 제거과정이 필요하지 않다.

탄산화 단계에서는 침출단계에서 침출된 침출액에 탄산나트륨(Na₂CO₃)을 첨가함으로써 탄산리튬(Li₂CO₃)을 회수할 수 있다.

침출액에 마그네슘은 4.64ppm, 칼슘은 2.7ppm 으로 존재하여 불순물의 발생이 거의 일어나지 않으며, 99.5%이상의 고순도를 갖는 탄산리튬을 제조하였다.

순도는 99.54%의 순도가 나타나 불순물은 극소량만 존재함을 확인할 수 있으며, 또한, 리튬은 18.7중량%가 포함되어 있음을 확인할 수 있는 데, 탄산리튬 100%일 때 리튬의 이론적인 양은 18.8%인 것과 비교할 때 결과물은 고순도임을 확인할 수 있다.

이상에서 설명한 본 발명은 전술한 실시예 및 첨부된 도면에 의해 한정되는 것이 아니고, 본 발명의 기술적 사상을 벗어나지 않는 범위 내에서 여러 가지 치환, 변형 및 변경이 가능함은 본 발명이 속하는 기술 분야에서 통상의 지식을 가진 자에게 있어서 명백할 것이다.

Claims

레피돌라이트 원광을 분쇄하는 분쇄단계;
분쇄물을 분리하여 조립산물 및 미립산물로 분리하여 조립산물을 이용하는 정광제조단계;
상기 조립산물에 대해서 황산칼슘 수화물(CaSO₄·2H₂O) 또는 황산나트륨(Na₂SO₄)을 혼합하여 반응시키는 배소단계;
배소물을 수침출 하는 침출단계; 및
침출된 침출액에서 리튬을 탄산화하는 탄산화단계를 포함하되,
상기 정광제조단계에서 조립산물의 Li₂O가 3.5중량%이상 포함되어 있는 것을 특징으로 하는 레피돌라이트로부터 탄산리튬 제조방법.
삭제
제1항에 있어서,
상기 조립산물 및 미립산물의 분리는 180 ~ 250메쉬(mesh)의 체로 습식 체가름하는 것을 특징으로 하는 레피돌라이트로부터 탄산리튬 제조방법.
제1항에 있어서,
상기 배소단계에서 800~1000℃의 열을 가하는 것을 특징으로 하는 레피돌라이트로부터 탄산리튬 제조방법.
삭제
제1항에 있어서,
상기 배소단계 이후에 배소물을 분쇄하는 것을 더 포함하는 레피돌라이트로부터 탄산리튬 제조방법.
제1항에 있어서,
상기 침출단계에서 리튬이 함유된 수용성 화합물은 Li₂SO₄, NaLiSO₄ 및 LiKSO₄ 중 1이상 함유된 것을 특징으로 하는 레피돌라이트로부터 탄산리튬 제조방법.