JPS63284154A - １，３―ジアミノプロパン４酢酸鉄２アンモニウム塩結晶 - Google Patents
１，３―ジアミノプロパン４酢酸鉄２アンモニウム塩結晶Info
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- JPS63284154A JPS63284154A JP11937687A JP11937687A JPS63284154A JP S63284154 A JPS63284154 A JP S63284154A JP 11937687 A JP11937687 A JP 11937687A JP 11937687 A JP11937687 A JP 11937687A JP S63284154 A JPS63284154 A JP S63284154A
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Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
［産業上の利用分野］
本発明は例えばカラー写真焼付の際の酸化剤等として使
用することができる１、３−ジアミノプロパン４酢酸鉄
２アンモニウム塩に関するものである。
用することができる１、３−ジアミノプロパン４酢酸鉄
２アンモニウム塩に関するものである。
［従来の技術］
カラー写真焼付用酸化剤（以下単に酸化剤ということが
ある）としては従来ＥＤＴＡ−ＦｅＮａ（エチレンジア
ミン４酢酸鉄ナトリウム塩）やＥＤＴＡ ’ ＦｅＮＨ
４（エチレンジアミン４酢酸鉄アンモニウム塩）が使用
されている。
ある）としては従来ＥＤＴＡ−ＦｅＮａ（エチレンジア
ミン４酢酸鉄ナトリウム塩）やＥＤＴＡ ’ ＦｅＮＨ
４（エチレンジアミン４酢酸鉄アンモニウム塩）が使用
されている。
［発明が解決しようとする問題点コ
上記化合物を酸化剤として使用するに当っては、前記化
合物の水溶液にアンモニア水を添加してｐＨを調整する
ことが行なわれており、水溶液中でＥＤＴＡ−Ｆｅ （
ＮＨ４）２に変化させることによって酸化作用が発揮さ
れるものであると考えられている。即ちＥＤＴＡ−Ｆｅ
（ＮＨ４）２は溶液状でのみ存在し、固体としては得
られていない。その為Ｅ Ｄ Ｔ Ａ ’ Ｆ ｅ （
Ｎ Ｈ４）２については物理的及び化学的特性が十分に
解明されておらず、またその他の酸化剤応用可能分野へ
の展開ということもなされていない。本発明はこの様な
事情に鑑みてなされたものであって、ＥＤＴＡ・Ｆｅ（
ＮＨ＜）２そのものの結晶化については断念し、近縁化
合物についての結晶化研究を試みた結果、カラー写真焼
付の際の酸化剤として使用するとができる結晶性の新規
化合物を見出し本発明を完成したものである。
合物の水溶液にアンモニア水を添加してｐＨを調整する
ことが行なわれており、水溶液中でＥＤＴＡ−Ｆｅ （
ＮＨ４）２に変化させることによって酸化作用が発揮さ
れるものであると考えられている。即ちＥＤＴＡ−Ｆｅ
（ＮＨ４）２は溶液状でのみ存在し、固体としては得
られていない。その為Ｅ Ｄ Ｔ Ａ ’ Ｆ ｅ （
Ｎ Ｈ４）２については物理的及び化学的特性が十分に
解明されておらず、またその他の酸化剤応用可能分野へ
の展開ということもなされていない。本発明はこの様な
事情に鑑みてなされたものであって、ＥＤＴＡ・Ｆｅ（
ＮＨ＜）２そのものの結晶化については断念し、近縁化
合物についての結晶化研究を試みた結果、カラー写真焼
付の際の酸化剤として使用するとができる結晶性の新規
化合物を見出し本発明を完成したものである。
［発明の構成］
本発明の１．３−ジアミノプロパン４酢酸鉄２アンモニ
ウム塩［１，３−Ｐ Ｄ Ｔ Ａ−Ｆ ｅ （ＮＨ４）
２０）ＩＦは下記式で示される。
ウム塩［１，３−Ｐ Ｄ Ｔ Ａ−Ｆ ｅ （ＮＨ４）
２０）ＩＦは下記式で示される。
この新規化合物の合成方法を例示すれば次の通りである
。
。
まず１．３−ＰＤＴＡ （１，３−ジアミノプロパン４
酢酸）にアンモニア水とＦｅ３Ｏ４を作用させる。次式
で示す様にＦｅ （２価）ＮＨ４塩とＦ’ｓ（３価）・
ＮＨ４塩の混合物を製造する。
酢酸）にアンモニア水とＦｅ３Ｏ４を作用させる。次式
で示す様にＦｅ （２価）ＮＨ４塩とＦ’ｓ（３価）・
ＮＨ４塩の混合物を製造する。
１．３４０ＴＡ＋Ｎ１（４ＱＨ＋ＦｅＪｎ＝１．３−Ｐ
ＤＴＡ−Ｆｅ（２価） （Ｎ）１４）＋ １．３−ＰＤ
ＴＡ−Ｆｅ（３価） （Ｎ）１４） この反応はｐＨ：３〜６．より好ましくは３〜５で行な
われる。ｐＨが３未満の場合１．３−Ｐ Ｄ Ｔ Ａ・
Ｆｅ−Ｈが析出して反応が進行しなくなるおそれがあり
、またｐＨが６を超えると反応速度が遅くなる。各原料
を等そル量ずつ混合し反応させることによってｐＨは上
記の好ましい範囲に調整することができる。
ＤＴＡ−Ｆｅ（２価） （Ｎ）１４）＋ １．３−ＰＤ
ＴＡ−Ｆｅ（３価） （Ｎ）１４） この反応はｐＨ：３〜６．より好ましくは３〜５で行な
われる。ｐＨが３未満の場合１．３−Ｐ Ｄ Ｔ Ａ・
Ｆｅ−Ｈが析出して反応が進行しなくなるおそれがあり
、またｐＨが６を超えると反応速度が遅くなる。各原料
を等そル量ずつ混合し反応させることによってｐＨは上
記の好ましい範囲に調整することができる。
反応温度は５０〜１００℃が望ましい、５０℃未満では
反応速度が遅くなり、一方１００℃を超えると分解反応
が起るおそれがあり、より好ましくは６０〜８０℃であ
る。
反応速度が遅くなり、一方１００℃を超えると分解反応
が起るおそれがあり、より好ましくは６０〜８０℃であ
る。
反応時間は特に限定されるものではないが通常は５〜２
０時間の範囲で行なわれる。
０時間の範囲で行なわれる。
この反応で生成するＦｅ錯化合物は前記反応式で示した
様に、２価と３価の鉄が混在する為反応液を更に酸化処
理に付し−て２価鉄を３価鉄にすることが必要である。
様に、２価と３価の鉄が混在する為反応液を更に酸化処
理に付し−て２価鉄を３価鉄にすることが必要である。
酸化時間は酸化条件により異なるが、収率を向上させる
為には、２価鉄をチェックしてその存在量が０．１％以
下になる迄酸化を行なうことが好ましく、この工程によ
ってＦｅ錯化合物の全てが で示される１、３−ＰＤＴＡ−Ｆｅ （３価）（ＮＨ４
）。
為には、２価鉄をチェックしてその存在量が０．１％以
下になる迄酸化を行なうことが好ましく、この工程によ
ってＦｅ錯化合物の全てが で示される１、３−ＰＤＴＡ−Ｆｅ （３価）（ＮＨ４
）。
になる。
この酸化方法は特に限定されないが副反応が起りにくい
０２或は空気による酸化が好ましい。
０２或は空気による酸化が好ましい。
酸化温度は４０〜８０℃、より好ましくは４０〜６０℃
である。８０℃を超えると分解反応を生じる傾向が強く
、４０℃未満では酸化速度が遅くなる。酸化時の反応液
のｐＨは４〜７、より好ましくは４〜６に調整すること
が必要でありｐＨが高すぎると酸化速度が遅くなる。次
に反応液を濾通して未反応酸化鉄を除去するが、酸化工
程の前に濾過を行なってもよい。
である。８０℃を超えると分解反応を生じる傾向が強く
、４０℃未満では酸化速度が遅くなる。酸化時の反応液
のｐＨは４〜７、より好ましくは４〜６に調整すること
が必要でありｐＨが高すぎると酸化速度が遅くなる。次
に反応液を濾通して未反応酸化鉄を除去するが、酸化工
程の前に濾過を行なってもよい。
次に反応液にアンモニア水を作用させて１，３−ＰＤＴ
Ａ−Ｆ−ｅ（３価）ＯＨ（ＮＨ４）２を得る。
Ａ−Ｆ−ｅ（３価）ＯＨ（ＮＨ４）２を得る。
即ち
Ｈ４０Ｈ
１，３−ＰＤＴＡ・Ｆｅ（３価） （ＮＨ４）−−ｍ−
→１．３−ＰＤＴＡ４ｅ（３価） ・ｏ■（ＮＨ４）
２この場合ＰＨを８〜８．５とすることが好ましく、１
．３−ＰＤＴＡ−Ｆｅ （３価）（ＮＨ４）と等モルの
アンモニア水を添加すればｐＨを上記の範囲に保つこと
ができる。この場合反応温度は反応速度の保持９分解反
応抑制の観点から４０〜６０℃とすることが好ましい。
→１．３−ＰＤＴＡ４ｅ（３価） ・ｏ■（ＮＨ４）
２この場合ＰＨを８〜８．５とすることが好ましく、１
．３−ＰＤＴＡ−Ｆｅ （３価）（ＮＨ４）と等モルの
アンモニア水を添加すればｐＨを上記の範囲に保つこと
ができる。この場合反応温度は反応速度の保持９分解反
応抑制の観点から４０〜６０℃とすることが好ましい。
反応終了後、減圧下で反応液の濃縮を行ない、蒸発水分
を除去して結晶を析出させ、濾通して得られた結晶体を
メタノール等で洗浄し乾燥させると、１．３−ＰＤＴＡ
−Ｆｅ （３価） （ＮＨ４）２０Ｈの結晶が得られ
る。尚減圧時の圧力は分解反応の抑制及び濃縮効率保持
の見地から５０〜１５０ａｕｎＨｇとすることが好まし
い。
を除去して結晶を析出させ、濾通して得られた結晶体を
メタノール等で洗浄し乾燥させると、１．３−ＰＤＴＡ
−Ｆｅ （３価） （ＮＨ４）２０Ｈの結晶が得られ
る。尚減圧時の圧力は分解反応の抑制及び濃縮効率保持
の見地から５０〜１５０ａｕｎＨｇとすることが好まし
い。
以上本発明における合成方法の例を述べたが、他の例と
して、１．３−Ｐ Ｄ Ｔ Ａ・（ＮＨ４）３・ＨにＦ
ｅＣＬ、を反応させ、更にＮｕ（４０Ｈを添加する方法
、つまり １．３−ＰＤＴＡ’ （ＮＨ４）３ ・Ｈ＋ＦｅＣ１５
−１．３−ＰＤＴＡ４ｅ（３価）・Ｈ＋３Ｎ８４Ｃ１ １，３−ＰＤＴＡ−Ｆｅ （３価） ・）Ｉ＋２ＮＨ４
０Ｈ−１，３−ＰＤＴＡ・Ｆｅ（３価） （Ｎ）＋４）
２０Ｈ＋Ｈ，０の反応を経る方法もある。
して、１．３−Ｐ Ｄ Ｔ Ａ・（ＮＨ４）３・ＨにＦ
ｅＣＬ、を反応させ、更にＮｕ（４０Ｈを添加する方法
、つまり １．３−ＰＤＴＡ’ （ＮＨ４）３ ・Ｈ＋ＦｅＣ１５
−１．３−ＰＤＴＡ４ｅ（３価）・Ｈ＋３Ｎ８４Ｃ１ １，３−ＰＤＴＡ−Ｆｅ （３価） ・）Ｉ＋２ＮＨ４
０Ｈ−１，３−ＰＤＴＡ・Ｆｅ（３価） （Ｎ）＋４）
２０Ｈ＋Ｈ，０の反応を経る方法もある。
以下実施例について説明するが本発明は下記実施例に限
定されるものではなく、前・後記の趣旨に徴して適宜設
計変更することは本発明の技術的範囲に含まれる。
定されるものではなく、前・後記の趣旨に徴して適宜設
計変更することは本発明の技術的範囲に含まれる。
［実施例］
１．３−ＰＤＴＡ ：１０００ｇ
２５％アンモニア： ２１８ｇ
水 ：１３００ｇ
ＦｅｓＯ４（Ｆｅ含量７１重量％）：２３８ｇの各原料
を混合し反応させた後、反応液を冷却してから空気酸化
に付した。この工程における反応条件は 反応温度 ニア０℃ ｐ）Ｉ ：３．５ 反応時間 ：１６時間 冷却温度 ＝４０〜５０℃ 空気酸化時間：１０時間 であった。
を混合し反応させた後、反応液を冷却してから空気酸化
に付した。この工程における反応条件は 反応温度 ニア０℃ ｐ）Ｉ ：３．５ 反応時間 ：１６時間 冷却温度 ＝４０〜５０℃ 空気酸化時間：１０時間 であった。
次に反応液を濾通して未反応物を除去した。反応率は９
５％であった。
５％であった。
更にこの反応液に２５％アンモニア水２１０ｇを添加し
てｐＨを８．２に調整し１００ ｍｍＨＨの減圧下で濃
縮を行ない、約１１００ｇの蒸発水を抜き出し、析出し
た結晶を濾過した後メタノールで洗浄すると、１．３−
ＰＤＴＡ−Ｆｅ （３価） （ＮＨ４）２・ＯＨの暗
赤色結晶５２６ｇが得られた。収率は３９％であり物性
は次の通りであった。
てｐＨを８．２に調整し１００ ｍｍＨＨの減圧下で濃
縮を行ない、約１１００ｇの蒸発水を抜き出し、析出し
た結晶を濾過した後メタノールで洗浄すると、１．３−
ＰＤＴＡ−Ｆｅ （３価） （ＮＨ４）２・ＯＨの暗
赤色結晶５２６ｇが得られた。収率は３９％であり物性
は次の通りであった。
分子量 ：４１１
５％溶液ｐ Ｈ： ８．１６
溶解度（２５℃）＝５２重量％
融点 ：１７８℃（分解）
特性赤外線吸収（にＢｒ） ：第１図鉄含有量
： １３．８％ 尚上記鉄含有量体理論値の分子量から算出される値に対
してＩＱｌ、５１％であり更にＺｎ−Ｘ０含量も理論値
に対して１０１．８％であり、誤差は実験誤差の範囲内
であった。
： １３．８％ 尚上記鉄含有量体理論値の分子量から算出される値に対
してＩＱｌ、５１％であり更にＺｎ−Ｘ０含量も理論値
に対して１０１．８％であり、誤差は実験誤差の範囲内
であった。
［発明の効果］
本発明は以上の様に構成されているから、カラー写真焼
付の際の酸化剤等として使用するとかできる結晶性の新
規化合物、１．３−ジアミノプロパン４酢酸鉄２アンモ
ニウム塩を得ることができる。
付の際の酸化剤等として使用するとかできる結晶性の新
規化合物、１．３−ジアミノプロパン４酢酸鉄２アンモ
ニウム塩を得ることができる。
第１図は本発明に係る新規物質の赤外線吸収スペクトル
を示す図である。
を示す図である。
Claims (1)
- 【特許請求の範囲】 式 ▲数式、化学式、表等があります▼ で示されることを特徴とする１，３−ジアミノプロパン
４酢酸鉄２アンモニウム塩。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP11937687A JPS63284154A (ja) | 1987-05-15 | 1987-05-15 | １，３―ジアミノプロパン４酢酸鉄２アンモニウム塩結晶 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP11937687A JPS63284154A (ja) | 1987-05-15 | 1987-05-15 | １，３―ジアミノプロパン４酢酸鉄２アンモニウム塩結晶 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPS63284154A true JPS63284154A (ja) | 1988-11-21 |
| JPH0251898B2 JPH0251898B2 (ja) | 1990-11-08 |
Family
ID=14759978
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP11937687A Granted JPS63284154A (ja) | 1987-05-15 | 1987-05-15 | １，３―ジアミノプロパン４酢酸鉄２アンモニウム塩結晶 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPS63284154A (ja) |
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS6471842A (en) * | 1987-09-11 | 1989-03-16 | Nitto Chemical Industry Co Ltd | Production of aminopolycarboxylic acid iron (ii) complex ammonium salt |
| WO1999002484A3 (en) * | 1997-07-08 | 1999-04-01 | Dow Chemical Co | Preparation of aminopolycarboxylate-ferric solutions with improved long-term stability |
| US7034172B1 (en) | 2005-06-07 | 2006-04-25 | Basf Corporation | Ferric and acid complex |
-
1987
- 1987-05-15 JP JP11937687A patent/JPS63284154A/ja active Granted
Cited By (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS6471842A (en) * | 1987-09-11 | 1989-03-16 | Nitto Chemical Industry Co Ltd | Production of aminopolycarboxylic acid iron (ii) complex ammonium salt |
| JPH0466861B2 (ja) * | 1987-09-11 | 1992-10-26 | Nitto Chemical Industry Co Ltd | |
| WO1999002484A3 (en) * | 1997-07-08 | 1999-04-01 | Dow Chemical Co | Preparation of aminopolycarboxylate-ferric solutions with improved long-term stability |
| US7034172B1 (en) | 2005-06-07 | 2006-04-25 | Basf Corporation | Ferric and acid complex |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JPH0251898B2 (ja) | 1990-11-08 |
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