JPS62212357A - イミノジアセトニトリルの製造方法 - Google Patents
イミノジアセトニトリルの製造方法Info
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- JPS62212357A JPS62212357A JP62049027A JP4902787A JPS62212357A JP S62212357 A JPS62212357 A JP S62212357A JP 62049027 A JP62049027 A JP 62049027A JP 4902787 A JP4902787 A JP 4902787A JP S62212357 A JPS62212357 A JP S62212357A
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Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C255/00—Carboxylic acid nitriles
- C07C255/01—Carboxylic acid nitriles having cyano groups bound to acyclic carbon atoms
- C07C255/24—Carboxylic acid nitriles having cyano groups bound to acyclic carbon atoms containing cyano groups and singly-bound nitrogen atoms, not being further bound to other hetero atoms, bound to the same saturated acyclic carbon skeleton
-
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- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C255/00—Carboxylic acid nitriles
Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
3、発明の!IfIIIな説明
発明の背景
本発明は、ホルムアルデヒド、シアン化水素およびアン
モニア源の反応によるイミノジアセトニトリルの製造方
法に関する。
モニア源の反応によるイミノジアセトニトリルの製造方
法に関する。
化合物イミノジアセトニトリルは、市販され、しかも除
草剤、1M、キレート化剤および洗剤ビルグーの製造の
ような多くの化合物の製造に有用である有効な中間体で
もあるイミノジ酢酸またはそのアルカリ金属塩の製造に
用いられる有効な中間体である。
草剤、1M、キレート化剤および洗剤ビルグーの製造の
ような多くの化合物の製造に有用である有効な中間体で
もあるイミノジ酢酸またはそのアルカリ金属塩の製造に
用いられる有効な中間体である。
先行技術は、イミノジアセトニトリルの多くのyJ造方
法を開示している。〃1λば、aautietteらの
米国特許第3.904.668号明細書には、イミノジ
アセトニトリルが、ヘキ号メヂレンテ1−ラミン、HC
Nおよびグリコロニトリルの水性混合物を形成し、次い
でこの混合物を約100℃〜200℃において管形反応
器に通して、イミノジアセトニトリルを製造できること
を開示している。
法を開示している。〃1λば、aautietteらの
米国特許第3.904.668号明細書には、イミノジ
アセトニトリルが、ヘキ号メヂレンテ1−ラミン、HC
Nおよびグリコロニトリルの水性混合物を形成し、次い
でこの混合物を約100℃〜200℃において管形反応
器に通して、イミノジアセトニトリルを製造できること
を開示している。
イミノジアセトニトリルの製造に最も一般的に使用され
る先行技術の方法は、イミノジアセトニトリルを製造す
る反応の明白な式が、アンモニア、ホルムアルデヒドお
よびHCNの化学ω論mを反応させることであると述べ
た旧11crの米国特許第2.794.044号明細書
に記載されたものである。しかしながら、反応体を、式
によって必要とされる化学量論比で混合した場合には、
pH調整に無関係に生成物を単離できない。
る先行技術の方法は、イミノジアセトニトリルを製造す
る反応の明白な式が、アンモニア、ホルムアルデヒドお
よびHCNの化学ω論mを反応させることであると述べ
た旧11crの米国特許第2.794.044号明細書
に記載されたものである。しかしながら、反応体を、式
によって必要とされる化学量論比で混合した場合には、
pH調整に無関係に生成物を単離できない。
先行技術におけるこれらの教示にかかわらず、イミノジ
アセトニトリルは先行技術の教示に反して適度の反応条
件下に高収率で製造できることが今や分かった。
アセトニトリルは先行技術の教示に反して適度の反応条
件下に高収率で製造できることが今や分かった。
発明の概要
これらの利点および他の利点は
A、ホルムアルデヒド対シアン化水素のtル比約0.8
〜1.2で、 B、アンモニア対シアン化水素のモル比約0.4〜0.
6で、 C,pH約1.5〜約5.5において、D、温度約30
℃〜約65℃において 反応帯域においてホルムアルデヒド、シアン化水木およ
びアンモニア源を一緒にすることを特徴とづる、イミノ
ジアセトニトリルの製造方法によって達成される。
〜1.2で、 B、アンモニア対シアン化水素のモル比約0.4〜0.
6で、 C,pH約1.5〜約5.5において、D、温度約30
℃〜約65℃において 反応帯域においてホルムアルデヒド、シアン化水木およ
びアンモニア源を一緒にすることを特徴とづる、イミノ
ジアセトニトリルの製造方法によって達成される。
発明の詳細な記載
本方法において用いられる反応体は、実験室規模J3よ
び商・案内の両者で容易に入手できる。ホルムアルデヒ
ドは、水溶液またはバラホルムアルデヒド生成物の何れ
かであり得るが、ホルムアルデヒドの水溶液が好ましい
。なぜならば水が反応帯域に存在しなければならないか
らである。シアン化水素も、また容易に人手できる。ア
ンモニア源は、アンモニアガスまたはアンモニウム塩の
何れかであり得る。水溶液のアンモニアおよび(または
)アンモニウムイオン吊は、アンモニウムイオンの既知
の解離定数によって支配されることは、当業者の誰にも
明らかCある。
び商・案内の両者で容易に入手できる。ホルムアルデヒ
ドは、水溶液またはバラホルムアルデヒド生成物の何れ
かであり得るが、ホルムアルデヒドの水溶液が好ましい
。なぜならば水が反応帯域に存在しなければならないか
らである。シアン化水素も、また容易に人手できる。ア
ンモニア源は、アンモニアガスまたはアンモニウム塩の
何れかであり得る。水溶液のアンモニアおよび(または
)アンモニウムイオン吊は、アンモニウムイオンの既知
の解離定数によって支配されることは、当業者の誰にも
明らかCある。
反応帯域の温度は、約40℃〜約65℃に保たれなりれ
ばならない。温0I65℃より高温では、望ましくない
副生物の形成が容易になる。温度約30℃未満において
は、イミノシアしトニトリルの満足な収率を達成するた
めに、望ましくない長時間が必要である。温度約40℃
〜約55℃が好ましい。
ばならない。温0I65℃より高温では、望ましくない
副生物の形成が容易になる。温度約30℃未満において
は、イミノシアしトニトリルの満足な収率を達成するた
めに、望ましくない長時間が必要である。温度約40℃
〜約55℃が好ましい。
水性反応帯域のpHは重要である。pH約5.5より大
では、グリコロニトリルおよびメチレン−ごスーイミノ
ジアセトニトリルのような望ましくない副生物の形成が
容易になる。pHを約1.5〜5.5に保つのが好まし
く、pH約3.5〜約5.3に保つのが一層好ましい。
では、グリコロニトリルおよびメチレン−ごスーイミノ
ジアセトニトリルのような望ましくない副生物の形成が
容易になる。pHを約1.5〜5.5に保つのが好まし
く、pH約3.5〜約5.3に保つのが一層好ましい。
pH約3未満においては、収率は低いであろうし、pl
+約5.3より大では、望ましくない副生物の形成が容
易になる。
+約5.3より大では、望ましくない副生物の形成が容
易になる。
アン−〔ニア源は、pHに関して重要である。前記のよ
うに、水性反応帯域のpHは約1.5〜約5.5、一層
好ましくは約3.5〜約5゜3に保たれなければならな
い。例えば、アンモニアガスまたは水酸化アンモニウム
を使用する場合、塩酸または硫酸のような強酸を同時に
反応帯域に加えて、1)11を望まれる水準に調節する
必要がある。しかしながら、1Mアンモニウムをアンモ
ニア源として使用する場合、水酸化ナトリウム、水酸化
カリウム等のような塩基源を同時に加えて、反応帯域の
pl+を望まれる水準に調節するのが必要であろう。
うに、水性反応帯域のpHは約1.5〜約5.5、一層
好ましくは約3.5〜約5゜3に保たれなければならな
い。例えば、アンモニアガスまたは水酸化アンモニウム
を使用する場合、塩酸または硫酸のような強酸を同時に
反応帯域に加えて、1)11を望まれる水準に調節する
必要がある。しかしながら、1Mアンモニウムをアンモ
ニア源として使用する場合、水酸化ナトリウム、水酸化
カリウム等のような塩基源を同時に加えて、反応帯域の
pl+を望まれる水準に調節するのが必要であろう。
本発明の方法において使用できる多数のアンモニア源が
ある。例えば、アンモニアガスを使用できる。他の源と
しては、水酸化アンモニウム、酢酸アンモニウム、硫酸
アンモニウム、硝酸アンモニウム、塩化アンモニウムな
どがある。水性反応帯域のpHを望まれるpH水準の間
に保つことが必要なだ【プであり、しかもこのことは当
業者に既知の手段によって達成できる。
ある。例えば、アンモニアガスを使用できる。他の源と
しては、水酸化アンモニウム、酢酸アンモニウム、硫酸
アンモニウム、硝酸アンモニウム、塩化アンモニウムな
どがある。水性反応帯域のpHを望まれるpH水準の間
に保つことが必要なだ【プであり、しかもこのことは当
業者に既知の手段によって達成できる。
また、本発明の方法において、反応体を、実質的に化学
t11論吊で反応帯域において一緒にして、望まれるイ
ミノジアセトニトリルの生成が容易になることも重要で
ある。反応帯域へ反応体を別々に添加すれば、グリコロ
ニトリルまたはへキリメチレンチl−ラミンまたは他の
生成物のような望ましくない副生物の形成を容易にして
しまう。望まれるpH条件下において反応体を同時に添
加することによって、グリコロニトリルおよびメチレン
−ビス−イミノジアセトニトリルのような他の望ましく
ない01生物よりもイミノジアセトニトリルの形成が容
易になる。
t11論吊で反応帯域において一緒にして、望まれるイ
ミノジアセトニトリルの生成が容易になることも重要で
ある。反応帯域へ反応体を別々に添加すれば、グリコロ
ニトリルまたはへキリメチレンチl−ラミンまたは他の
生成物のような望ましくない副生物の形成を容易にして
しまう。望まれるpH条件下において反応体を同時に添
加することによって、グリコロニトリルおよびメチレン
−ビス−イミノジアセトニトリルのような他の望ましく
ない01生物よりもイミノジアセトニトリルの形成が容
易になる。
イミノジアセトニトリルは、当業者に既知の任意の技術
、例えば蒸発および品出、ろ過、遠心分離などによって
回収できる。他方、イミノジアセトニトリルは、イミノ
ジアセトニトリルを分離すかまたは分離せずに、既知の
反応によってイミノジ酢酸またはその塩に加水分解でき
、しかも望まれる生成物は従来の技術によって回収でき
る。
、例えば蒸発および品出、ろ過、遠心分離などによって
回収できる。他方、イミノジアセトニトリルは、イミノ
ジアセトニトリルを分離すかまたは分離せずに、既知の
反応によってイミノジ酢酸またはその塩に加水分解でき
、しかも望まれる生成物は従来の技術によって回収でき
る。
本発明は、下記の例によってざらに具体的に説明される
がしかし下記の例に限定されない。
がしかし下記の例に限定されない。
例 1
五つロフラスコヘッドを備えた11のじゃま板付エース
(Ace)反応器に、機械撹拌器、熱電対、温度調節器
、凝縮器、内層面ドレン管、加熱および冷IJI用外部
水蒸気および冷水送出し系、I)H調節器およびレベル
検出器を配設し、硝酸アンモニウム溶液(4,9445
g/分、60%、0.037モル/分)、シアン化水素 (2,007g/分、0.074モル/分)およびホル
ムアルデヒド(6,2583g/分、35.56%、0
.74モル/分)を連続的に流した。次いでこの撹拌さ
れている混合物を、水酸化すl・リウム溶液(50%)
の制御された添加によってpH15,1に制御し、次に
反応の開始まで47℃に加熱した(約10分)。約40
分後、反応器のレベル(または滞留時間)を設定し、次
いで溶液を第1皮応器と同一の第2段反応器に連続的に
ポンプ輸送した。入来流を約65℃に加熱し、しかも5
0%水酸化す1−リウム溶液の添加によってpH5,1
に制御した。約40分後、反応器のレベルを設定して、
イミノジアセ1−二トリルを連続的にポンプでくみ出し
、次いで捕集した。前記の流れを約190分保った。こ
の期間後、全流を停止し、第2容器を主捕集容器に排液
し、次いで第1反応器を別のびんに排液し、次いで秤量
した。
(Ace)反応器に、機械撹拌器、熱電対、温度調節器
、凝縮器、内層面ドレン管、加熱および冷IJI用外部
水蒸気および冷水送出し系、I)H調節器およびレベル
検出器を配設し、硝酸アンモニウム溶液(4,9445
g/分、60%、0.037モル/分)、シアン化水素 (2,007g/分、0.074モル/分)およびホル
ムアルデヒド(6,2583g/分、35.56%、0
.74モル/分)を連続的に流した。次いでこの撹拌さ
れている混合物を、水酸化すl・リウム溶液(50%)
の制御された添加によってpH15,1に制御し、次に
反応の開始まで47℃に加熱した(約10分)。約40
分後、反応器のレベル(または滞留時間)を設定し、次
いで溶液を第1皮応器と同一の第2段反応器に連続的に
ポンプ輸送した。入来流を約65℃に加熱し、しかも5
0%水酸化す1−リウム溶液の添加によってpH5,1
に制御した。約40分後、反応器のレベルを設定して、
イミノジアセ1−二トリルを連続的にポンプでくみ出し
、次いで捕集した。前記の流れを約190分保った。こ
の期間後、全流を停止し、第2容器を主捕集容器に排液
し、次いで第1反応器を別のびんに排液し、次いで秤量
した。
第2段反応器の試料を、実験の間に、6ボート試料採取
弁によって一定間隔で採取し、次いで分析した。分析に
は、イミノジアセトニトリル、メチレン−ビス−ジアセ
トニトリル、アミノ−アセトニトリル、グリコロニトリ
ル、シアン化水素および他の不純物の分析がある。イミ
ノジアセトニトリルの収率は49.3%であった。
弁によって一定間隔で採取し、次いで分析した。分析に
は、イミノジアセトニトリル、メチレン−ビス−ジアセ
トニトリル、アミノ−アセトニトリル、グリコロニトリ
ル、シアン化水素および他の不純物の分析がある。イミ
ノジアセトニトリルの収率は49.3%であった。
例 2
酢酸アンモニウムを用いた以外は、例1において用いた
と同じ操作を用いた。酢酸アンモニウム(5,711g
/分、50%、0.037モル/分)、l−(CN(2
g/分、0.074モル/分)およびCH20(6,1
87g/分、35.95%、0.074モル/分)の流
量を用いて、この反応のイミノジアセトニトリル収率は
53.4%であった。
と同じ操作を用いた。酢酸アンモニウム(5,711g
/分、50%、0.037モル/分)、l−(CN(2
g/分、0.074モル/分)およびCH20(6,1
87g/分、35.95%、0.074モル/分)の流
量を用いて、この反応のイミノジアセトニトリル収率は
53.4%であった。
例 3
例1において用いたと同じ反応器系を用いた。
酢酸アンモニウム(5,717g/分、50%、0.0
37モル/分)、シアン化水素(2,00グ/分、0.
074モル/分)およびホルムアルデヒド(6,11g
/分、36.40%、0.074モル/分)を添加した
。次いでこの撹拌されている混合物を、水酸化ナトリウ
ム(50%水溶液)の制御された添加によってpH5,
1に制御し、次いで、約10分後反応の開始まで47℃
に加熱した。反応開始の約83分後、反応器のレベル(
または滞留時間)を設定し、次いで溶液を捕集容器に連
続的にポンプで送入した。前記の計画を140分保った
。この期間後、全流を停止し、次いで反応器を直ちに捕
集容置に排液し、次いで秤量した。反応混合物の試料を
、実験の間に6ボート試料採取弁によって一定間隔で採
取し、次いでイミノジアセ1−二]〜リル、メチレン−
ビス−イミノシアセトニ1〜リルなどを分析した。イミ
ノジアセトニトリルの収率は61.9%であった。
37モル/分)、シアン化水素(2,00グ/分、0.
074モル/分)およびホルムアルデヒド(6,11g
/分、36.40%、0.074モル/分)を添加した
。次いでこの撹拌されている混合物を、水酸化ナトリウ
ム(50%水溶液)の制御された添加によってpH5,
1に制御し、次いで、約10分後反応の開始まで47℃
に加熱した。反応開始の約83分後、反応器のレベル(
または滞留時間)を設定し、次いで溶液を捕集容器に連
続的にポンプで送入した。前記の計画を140分保った
。この期間後、全流を停止し、次いで反応器を直ちに捕
集容置に排液し、次いで秤量した。反応混合物の試料を
、実験の間に6ボート試料採取弁によって一定間隔で採
取し、次いでイミノジアセ1−二]〜リル、メチレン−
ビス−イミノシアセトニ1〜リルなどを分析した。イミ
ノジアセトニトリルの収率は61.9%であった。
例 4
使用装置は、例1にお()るものと同じであった、反応
器に、酢酸アンモニウム(5,719/分、50%、0
.037モル/分)、シアン化水素(2,O(1/分、
0.074モル/分)およびホルムアルデヒド(6,1
74g/分、36.03%、0.074モル/分)を4
0分連続的に流した。50%水酸化ナトリウム溶液の添
加によって、pHを3.5に制御した。全試薬を添加後
、混合物をbI Jjおよび適切な温度および011制
御下にさらに80分保った。次いで、反応混合物を、種
々の生成物についてサンプリングした。反応のイミノジ
アセトニトリルは約74.2%であった。
器に、酢酸アンモニウム(5,719/分、50%、0
.037モル/分)、シアン化水素(2,O(1/分、
0.074モル/分)およびホルムアルデヒド(6,1
74g/分、36.03%、0.074モル/分)を4
0分連続的に流した。50%水酸化ナトリウム溶液の添
加によって、pHを3.5に制御した。全試薬を添加後
、混合物をbI Jjおよび適切な温度および011制
御下にさらに80分保った。次いで、反応混合物を、種
々の生成物についてサンプリングした。反応のイミノジ
アセトニトリルは約74.2%であった。
本発明は、かなり詳細に述べられた特別の実施態様によ
って記載されたが、これは例示のためのみであり、しか
も別の実IIM!l!1様および操作技術は、開示を考
えて当業者に明らかrある。従って、記載の本発明の精
神から逸脱1′ることなく修正をなし得る。
って記載されたが、これは例示のためのみであり、しか
も別の実IIM!l!1様および操作技術は、開示を考
えて当業者に明らかrある。従って、記載の本発明の精
神から逸脱1′ることなく修正をなし得る。
Claims (5)
- (1)a、ホルムアルデヒド対シアン化水素のモル比約
0.8〜1.2で、 b、アンモニア対シアン化水素のモル比約 0.4〜0.6で、 c、pH約1.5〜約5.5において、 d、温度約30℃〜約650℃において、 反応条件下にホルムアルデヒド、シアン化水素およびア
ンモニア源を一緒にすることを特徴とする、イミノジア
セトニトリルの製造方法。 - (2)ホルムアルデヒド、シアン化水素およびアンモニ
ア源が同時に一緒にされる、特許請求の範囲第1項に記
載の方法。 - (3)pHが約3.5〜約5.3に保たれる特許請求の
範囲第2項の方法。 - (4)温度が約40℃〜約55℃に保たれる、特許請求
の範囲第2項の方法。 - (5)アンモニア源がアンモニア塩である、特許請求の
範囲第3項の方法。
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DE (1) | DE3772227D1 (ja) |
ES (1) | ES2025701T3 (ja) |
HU (1) | HUT43031A (ja) |
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Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2010520171A (ja) * | 2007-03-01 | 2010-06-10 | ビーエーエスエフ ソシエタス・ヨーロピア | エチレンアミンの製造方法 |
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DE10051196A1 (de) * | 2000-10-16 | 2002-05-08 | Basf Ag | Kontinuierliches Verfahren zur Cyanalkylierung von Verbindung mit einer oder mehreren NH-Funktionen |
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US3167580A (en) * | 1962-04-12 | 1965-01-26 | American Cyanamid Co | Process for the preparation of iminodiacetonitrile |
US3904668A (en) * | 1973-11-15 | 1975-09-09 | Grace W R & Co | Process for preparing iminodiacetonitrile and alkali metal iminodiacetates |
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1986
- 1986-03-06 US US06/836,926 patent/US4661614A/en not_active Expired - Lifetime
-
1987
- 1987-03-04 EP EP87870028A patent/EP0237513B1/en not_active Expired - Lifetime
- 1987-03-04 DE DE8787870028T patent/DE3772227D1/de not_active Expired - Fee Related
- 1987-03-04 AT AT87870028T patent/ATE66465T1/de not_active IP Right Cessation
- 1987-03-04 ES ES198787870028T patent/ES2025701T3/es not_active Expired - Lifetime
- 1987-03-05 HU HU87954A patent/HUT43031A/hu unknown
- 1987-03-05 KR KR1019870001976A patent/KR900000889B1/ko not_active IP Right Cessation
- 1987-03-05 ZA ZA871601A patent/ZA871601B/xx unknown
- 1987-03-05 CA CA000531218A patent/CA1297905C/en not_active Expired - Lifetime
- 1987-03-05 AU AU69755/87A patent/AU600932B2/en not_active Ceased
- 1987-03-05 JP JP62049027A patent/JPS62212357A/ja active Pending
- 1987-03-05 IL IL81786A patent/IL81786A/xx unknown
Patent Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS49126620A (ja) * | 1973-04-16 | 1974-12-04 |
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2010520171A (ja) * | 2007-03-01 | 2010-06-10 | ビーエーエスエフ ソシエタス・ヨーロピア | エチレンアミンの製造方法 |
JP2010520169A (ja) * | 2007-03-01 | 2010-06-10 | ビーエーエスエフ ソシエタス・ヨーロピア | アミノニトリルの製造方法 |
JP2010520164A (ja) * | 2007-03-01 | 2010-06-10 | ビーエーエスエフ ソシエタス・ヨーロピア | エチレンアミン混合物の製造方法 |
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DE3772227D1 (de) | 1991-09-26 |
AU600932B2 (en) | 1990-08-30 |
IL81786A (en) | 1991-03-10 |
EP0237513A1 (en) | 1987-09-16 |
ES2025701T3 (es) | 1992-04-01 |
IL81786A0 (en) | 1987-10-20 |
HUT43031A (en) | 1987-09-28 |
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CA1297905C (en) | 1992-03-24 |
AU6975587A (en) | 1987-09-10 |
EP0237513B1 (en) | 1991-08-21 |
ATE66465T1 (de) | 1991-09-15 |
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