JPS6132961A - リチウム二次電池用電解液 - Google Patents
リチウム二次電池用電解液Info
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- JPS6132961A JPS6132961A JP59156080A JP15608084A JPS6132961A JP S6132961 A JPS6132961 A JP S6132961A JP 59156080 A JP59156080 A JP 59156080A JP 15608084 A JP15608084 A JP 15608084A JP S6132961 A JPS6132961 A JP S6132961A
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- ether
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- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
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Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
〔発明の技術分野〕
本発明はリチウム電池に用いる電解液に関するものであ
る。
る。
リチウムを負極活物質として用いる電池は小型・高エネ
ルギ密度を有する電池として研究されているが、その二
次化が大きな問題となっている。
ルギ密度を有する電池として研究されているが、その二
次化が大きな問題となっている。
二次化が可能な正極活物質として、ｖ２０５、ＴｉＯｅ
等の金属酸化物、ＴｉＳ ２ 、ＷＳ２等の層状化合物
が、Ｌｉとの間でトポケミカルな反応をする化合物とし
て知られており、現在までチタン、ジルコニウム、ハフ
ニウム、ニオビウム、タンタル、バナジウムの硫化物、
セレン化物、テルル化物を用いた電池（米国特許第４，
０８９，０５２号明細書参照）およびセレン化ニオビウ
ム等を用いた電池（Ｊ、Ｅｌｅｃｔｏｒｏｃｈｅｍ、Ｓ
ｏｃ、、Ｖｏｌ、１２７．Ｎｏ、７＋第９６８頁および
第３２５頁、１９７１年参照）等が開示されている。
等の金属酸化物、ＴｉＳ ２ 、ＷＳ２等の層状化合物
が、Ｌｉとの間でトポケミカルな反応をする化合物とし
て知られており、現在までチタン、ジルコニウム、ハフ
ニウム、ニオビウム、タンタル、バナジウムの硫化物、
セレン化物、テルル化物を用いた電池（米国特許第４，
０８９，０５２号明細書参照）およびセレン化ニオビウ
ム等を用いた電池（Ｊ、Ｅｌｅｃｔｏｒｏｃｈｅｍ、Ｓ
ｏｃ、、Ｖｏｌ、１２７．Ｎｏ、７＋第９６８頁および
第３２５頁、１９７１年参照）等が開示されている。
しかしながら、このような二次電池用正極活物質の研究
に比して、Ｌｉ極の充放電特性に関する研究は充分とは
いえず、リチウム二次電池実現のためには、充放電効率
及びサイクル寿命等の充放電特性の良好な電解液の探査
が重大な問題となっている。
に比して、Ｌｉ極の充放電特性に関する研究は充分とは
いえず、リチウム二次電池実現のためには、充放電効率
及びサイクル寿命等の充放電特性の良好な電解液の探査
が重大な問題となっている。
Ｌｉ極の充放電効率を向上させる試みとしてはＬｉｃＩ
０４−プロピレンカーボネイトにニトロメタン、ＳＯ，
などの添加剤を加える試み（Ｅ １ ｅｃ ｔｏｒｏｃ
ｈ ｉｍ ｉ ｃａ、Ａｃｔａ、 Ｖｏｌ、２２＋ 第
７５頁〜第８３頁（１９７７） ）やＬｉＣ］Ｏａ
／メチルアセテートを用いる試み（Ｅｌｅｃｔｒｏｃｈ
ｉｍ、Ａｃｔａ、、Ｖｏｌ、２２＋ 第８５頁〜第９１
頁（１９７７年）〕等が行われているが、必ずしも充分
とは言えず、さらに特性の優れたリチウム二次電池用電
解液が求められている。
０４−プロピレンカーボネイトにニトロメタン、ＳＯ，
などの添加剤を加える試み（Ｅ １ ｅｃ ｔｏｒｏｃ
ｈ ｉｍ ｉ ｃａ、Ａｃｔａ、 Ｖｏｌ、２２＋ 第
７５頁〜第８３頁（１９７７） ）やＬｉＣ］Ｏａ
／メチルアセテートを用いる試み（Ｅｌｅｃｔｒｏｃｈ
ｉｍ、Ａｃｔａ、、Ｖｏｌ、２２＋ 第８５頁〜第９１
頁（１９７７年）〕等が行われているが、必ずしも充分
とは言えず、さらに特性の優れたリチウム二次電池用電
解液が求められている。
［発明の概説〕
本発明は、このような現状に鑑みてなされたものであり
、その目的は、導電率が高く、かつＬｉ極の充放電特性
の優れたリチウム二次電池用電解液を提供することにあ
る。
、その目的は、導電率が高く、かつＬｉ極の充放電特性
の優れたリチウム二次電池用電解液を提供することにあ
る。
したがって、本発明によるリチウム二次電池用非水電解
液は、リチウム塩を有機溶媒に溶解させたリチウム電池
用電解液において、前記有機溶媒として、炭素数５以上
のγ−ラクトン類とエーテルとの混合溶媒を用いたこと
を特徴とするものである。
液は、リチウム塩を有機溶媒に溶解させたリチウム電池
用電解液において、前記有機溶媒として、炭素数５以上
のγ−ラクトン類とエーテルとの混合溶媒を用いたこと
を特徴とするものである。
本発明によれば、励起溶媒として炭素数が５以上のＴ−
ラクトンと好ましくは酸化電位がＴ−ラクトンより低い
エーテルとの混合溶媒を用いることにより、導電率が高
く、Ｌｉ極の充放電特性が良好なリチウム二次電池用非
水電解液を提供することができる。
ラクトンと好ましくは酸化電位がＴ−ラクトンより低い
エーテルとの混合溶媒を用いることにより、導電率が高
く、Ｌｉ極の充放電特性が良好なリチウム二次電池用非
水電解液を提供することができる。
本発明を更に詳しく説明する。
リチウム電池はリチウムを負極活物質とし、電気化学的
に活性で、かつＬｉ＋イオンと可逆的な電気化学反応を
行う物質を正極活物質とするとともに、リチウム塩を有
機溶媒に熔解させた非水電解液を用いた電池であるが、
本発明のよれば、リチウム塩を有機溶媒に熔解した電解
液の有機溶媒として、炭素数が５以上のγ−ラクトンと
好ましくはＬｉに対する酸化電位がγ−ラクトンより低
いエーテルとの混合溶媒を用いる。
に活性で、かつＬｉ＋イオンと可逆的な電気化学反応を
行う物質を正極活物質とするとともに、リチウム塩を有
機溶媒に熔解させた非水電解液を用いた電池であるが、
本発明のよれば、リチウム塩を有機溶媒に熔解した電解
液の有機溶媒として、炭素数が５以上のγ−ラクトンと
好ましくはＬｉに対する酸化電位がγ−ラクトンより低
いエーテルとの混合溶媒を用いる。
本発明による前述のγ−ラクトンはは基本的に限定され
るものではな′いが、たとえば下記の式＋１１で示され
るような環式分子内エステルを用いることができ、本発
明においては前記環式分子内ニスデルの内、炭素数が５
以上のものである。
るものではな′いが、たとえば下記の式＋１１で示され
るような環式分子内エステルを用いることができ、本発
明においては前記環式分子内ニスデルの内、炭素数が５
以上のものである。
このようなγ−ラクトンの具体例としては、例えばγ−
バレロラクトン（Ｒ＝ＣＨ５） 、γ−カプロラクトン
（Ｒ−＝ＣＨ３ＣＨ２） 、γ−オクタノイックラクト
ン（Ｒ＝ＣＨａ （ＣＨｇ ） ｔ ） 、γ−パル
ミトララクトン（Ｒ＝ＣＨａ （ＣＨ２）１１、γ−
ステアロラクトン（Ｒ＝ＣＨ５（ＣＨ２） ｘ３）など
の一種以上を挙げることができる。
バレロラクトン（Ｒ＝ＣＨ５） 、γ−カプロラクトン
（Ｒ−＝ＣＨ３ＣＨ２） 、γ−オクタノイックラクト
ン（Ｒ＝ＣＨａ （ＣＨｇ ） ｔ ） 、γ−パル
ミトララクトン（Ｒ＝ＣＨａ （ＣＨ２）１１、γ−
ステアロラクトン（Ｒ＝ＣＨ５（ＣＨ２） ｘ３）など
の一種以上を挙げることができる。
Ｌｉの充放電効率の損失の原因は種々の因子によると指
摘されているが、その主たる因子の一つとして、Ｌｉに
よる溶媒還元反応を挙げることができる。そして酸化さ
れ易い溶媒はど還元され難いと予想される。また、一般
にエーテルはエステルよりＬ五〇イオンに対する溶媒和
力が強く、エステル／エーテル混合系においては、析出
反応に与えるＬｉ３イオンは選択的にエーテルに溶媒さ
れていると考えられる。
摘されているが、その主たる因子の一つとして、Ｌｉに
よる溶媒還元反応を挙げることができる。そして酸化さ
れ易い溶媒はど還元され難いと予想される。また、一般
にエーテルはエステルよりＬ五〇イオンに対する溶媒和
力が強く、エステル／エーテル混合系においては、析出
反応に与えるＬｉ３イオンは選択的にエーテルに溶媒さ
れていると考えられる。
さらにＬｉの充放電効率はＬｉの析出形態が滑らかなほ
ど良好であり、電解液の導電率が高いほど析出形態が滑
らかであることが指摘されている。
ど良好であり、電解液の導電率が高いほど析出形態が滑
らかであることが指摘されている。
エーテル単独においては、導電率が低く、またエーテル
単独においてはＬｉとの反応性が相対的に高いという欠
点を有している。ところが、後述の実施例に示すように
、本発明によれば適切なエステルとエステルを混合する
ことにより、導電率も高く、かつＬｉの充放電効率が良
好な電池を提供することが可能になるのである。
単独においてはＬｉとの反応性が相対的に高いという欠
点を有している。ところが、後述の実施例に示すように
、本発明によれば適切なエステルとエステルを混合する
ことにより、導電率も高く、かつＬｉの充放電効率が良
好な電池を提供することが可能になるのである。
本発明に用いられるエーテルは、好ましくはγ−ラクト
ンより低い酸化電位を有するものであり、たとえばテト
ラハイドロフラン、２−メチルテトラハイドロフラン、
１．２−ジメトキシエタン、１゜３−ジオキソラン、１
．２−ジェトキシエタンなどの一種以上を用いることが
できる。
ンより低い酸化電位を有するものであり、たとえばテト
ラハイドロフラン、２−メチルテトラハイドロフラン、
１．２−ジメトキシエタン、１゜３−ジオキソラン、１
．２−ジェトキシエタンなどの一種以上を用いることが
できる。
さらに、溶質であるリチウム塩は、従来この主の電解液
に用いられるものであれば、いかなるものでもよい。例
えばＬｉＣｌＯ４、ＬｉＡｓＦ５ 、ＬｉＰＦ６、Ｌｉ
ＢＦ４、ＬｉＡｌＣ１ａ 、ＬｉＣｌ、ＬｉＢｒ、 Ｃ
Ｆａ ＳＯ３Ｌｉ、、ＣＦ３ ＣＯ２Ｌｉから選択され
た１種以上のような、一般に非水電解液の溶質として用
いられるリチウム塩を有効に用いることができる。
に用いられるものであれば、いかなるものでもよい。例
えばＬｉＣｌＯ４、ＬｉＡｓＦ５ 、ＬｉＰＦ６、Ｌｉ
ＢＦ４、ＬｉＡｌＣ１ａ 、ＬｉＣｌ、ＬｉＢｒ、 Ｃ
Ｆａ ＳＯ３Ｌｉ、、ＣＦ３ ＣＯ２Ｌｉから選択され
た１種以上のような、一般に非水電解液の溶質として用
いられるリチウム塩を有効に用いることができる。
本発明による有機溶媒のγ−ラクトンとエーテルの混合
比は、体積比で１ ：９〜９ ：１であるのが好ましく
、また溶質濃度は０．５〜２．５モル／７！であるのが
好ましい。この範囲を逸脱すると、Ｌｉの充放電効率あ
るいは導電率が低下してしまう虞を生じるからである。
比は、体積比で１ ：９〜９ ：１であるのが好ましく
、また溶質濃度は０．５〜２．５モル／７！であるのが
好ましい。この範囲を逸脱すると、Ｌｉの充放電効率あ
るいは導電率が低下してしまう虞を生じるからである。
次ぎに、本発明の詳細な説明する。
実施例１
電解液としてγ−バレロラクトンとテトラハイドロフラ
ンに１モル／ｌのＬ ｉ Ｃ］、Ｏｂを溶解させたもの
を用いた場合のテトラハイドロフラン混合量に対する電
解液の導電率の変化を第１図ｆａ）に示す。
ンに１モル／ｌのＬ ｉ Ｃ］、Ｏｂを溶解させたもの
を用いた場合のテトラハイドロフラン混合量に対する電
解液の導電率の変化を第１図ｆａ）に示す。
測定温度は２５℃であった。
第１図（ａｌより明らかなようにＴ−バレロラクトン／
テトラハイドロフランの混合により、Ｔ−バレロラクト
ンおよびテトラハイドロフラン単独系より導電率は向上
し、例えばγ−バレロラクトン／テトラハイドロフラン
体積混合比が１／１のときには、９．３ Ｘｌ０３Ｓ
ｃｍ−’の高い値を示した。
テトラハイドロフランの混合により、Ｔ−バレロラクト
ンおよびテトラハイドロフラン単独系より導電率は向上
し、例えばγ−バレロラクトン／テトラハイドロフラン
体積混合比が１／１のときには、９．３ Ｘｌ０３Ｓ
ｃｍ−’の高い値を示した。
作用極にｐｔ極を、対極にＬｉを参照電極としてＬｉを
用いた電池を組み、Ｌｉ極の充放電特性を測定した。
用いた電池を組み、Ｌｉ極の充放電特性を測定した。
電解液には１モル／ＩｔのＬｉＣｌ０ａをγ−バレロラ
クトンとテトラハイドロフランの体積混合比が１ ：ｌ
の混合溶媒に熔解させたものを用いた。
クトンとテトラハイドロフランの体積混合比が１ ：ｌ
の混合溶媒に熔解させたものを用いた。
測定は、まず０．５ｍＡ／ｃｊの定電流で８０分間、ｐ
ｔ極上にＬｉを析出させた後（２，４Ｃ／ａｄ） 、こ
の析出させたＬｉの一部（０，６Ｃ／ｃｄ）をＬｉ＋イ
オンとして放電し、再びさらに０．６Ｃ／ｃｌａの容量
で充電するサイクル試験を繰り返した。
ｔ極上にＬｉを析出させた後（２，４Ｃ／ａｄ） 、こ
の析出させたＬｉの一部（０，６Ｃ／ｃｄ）をＬｉ＋イ
オンとして放電し、再びさらに０．６Ｃ／ｃｌａの容量
で充電するサイクル試験を繰り返した。
充放電効率（Ｅ ）は、ｐｔ極の電位の変化より求め、
見掛は上１００％の効率を示すサイクル数をｎ回とする
と、式（２）よりＥは求められる。
見掛は上１００％の効率を示すサイクル数をｎ回とする
と、式（２）よりＥは求められる。
式（２）
なお、溶媒の酸化電位は電位掃引法で求めてところ、γ
−バレロラクトンの場合、５．２５Ｖ ｖＳＬｉ／Ｌｉ
１であり、テトラハイドロフランの場合、４．４０Ｖ
ｖｓＬｉ／Ｌｉ”であった。結果を第１表に示す。
−バレロラクトンの場合、５．２５Ｖ ｖＳＬｉ／Ｌｉ
１であり、テトラハイドロフランの場合、４．４０Ｖ
ｖｓＬｉ／Ｌｉ”であった。結果を第１表に示す。
第１表中、Ａは本発明による上記電解液をもちいた場合
の結果であり、Ｂは本発明の効果をしめずための参考例
であり、Ｉ Ｍ ＬｉＣｌ０ａ−γ−バレロラクトン
を用いた場合の結果を示している。
の結果であり、Ｂは本発明の効果をしめずための参考例
であり、Ｉ Ｍ ＬｉＣｌ０ａ−γ−バレロラクトン
を用いた場合の結果を示している。
第１表から判る様に、γ−バレロラクトンとテトラハイ
ドロフランを混合することにより、Ｌｉ″″の充放電効
率は著しく向上している。
ドロフランを混合することにより、Ｌｉ″″の充放電効
率は著しく向上している。
第１表
実施例２
電解液として１モル／ｌのＬｉＣｌＯ４をＴ−バレロラ
クトンと１．２−ジメトキシエタンの体積混合比１ ：
１の混合溶媒に熔解したものを用いた以外は実施例１と
同様にしてＬｉの充放電特性を測定した。１，２−ジメ
トキシエタンの酸化電位は５．０νｖｓＬｉ／Ｌｉ＋で
あった。
クトンと１．２−ジメトキシエタンの体積混合比１ ：
１の混合溶媒に熔解したものを用いた以外は実施例１と
同様にしてＬｉの充放電特性を測定した。１，２−ジメ
トキシエタンの酸化電位は５．０νｖｓＬｉ／Ｌｉ＋で
あった。
この電解液の導電率は１３．２Ｘ１０−３Ｓ ｃｍ−’
であり、ＬＭ ＬｉＣＩＯ４−γ−バレロラクトン単独
溶媒系電解液の導電率（７，Ｏｘｌｏ−３Ｓ ｃｍ−″
）よりはるかに高かった。なお、１．２−ジメトキシエ
タン単独溶媒ではＬｉＣｌ０ａの溶解度は１モル／ｌ以
下であり、１，２−ジメトキシエタン単独溶媒系電解液
の特性は測定できなかった。
であり、ＬＭ ＬｉＣＩＯ４−γ−バレロラクトン単独
溶媒系電解液の導電率（７，Ｏｘｌｏ−３Ｓ ｃｍ−″
）よりはるかに高かった。なお、１．２−ジメトキシエ
タン単独溶媒ではＬｉＣｌ０ａの溶解度は１モル／ｌ以
下であり、１，２−ジメトキシエタン単独溶媒系電解液
の特性は測定できなかった。
Ｌｉの充放電効率の結果を上記の第１表に示す。
第１表中、Ｃは本発明による上記電解液を用いた場合の
結果であり、Ｂは本発明の効果を示すための参考例であ
り、Ｉ Ｍ ＬｉＣｌ０ａ−γ−バレロラクトンを電
解液に用いた場合の結果を示している。
結果であり、Ｂは本発明の効果を示すための参考例であ
り、Ｉ Ｍ ＬｉＣｌ０ａ−γ−バレロラクトンを電
解液に用いた場合の結果を示している。
この第１表よりわかるように、本発明のγ−バレロラク
トンと１，２−ジメトキシエタンの混合溶媒を用いた場
合は、Ｌｉの充放電効率が向上している。
トンと１，２−ジメトキシエタンの混合溶媒を用いた場
合は、Ｌｉの充放電効率が向上している。
実施例３
電解液として１モル／βのＬｉＣＩＯ４をγ−オクタノ
イックラクトンとテトラハイドロフランの体積混合比２
：３の混合溶媒に熔解したものを用いた以外は実施例
１と同様にしてＬｉの充放電特性を測定した。γ−オク
クノイソクラクトンの酸化電位は６．７シｖｓＬｉ／Ｌ
ビであった。
イックラクトンとテトラハイドロフランの体積混合比２
：３の混合溶媒に熔解したものを用いた以外は実施例
１と同様にしてＬｉの充放電特性を測定した。γ−オク
クノイソクラクトンの酸化電位は６．７シｖｓＬｉ／Ｌ
ビであった。
Ｉ Ｍ ＬｉＣｌＯ４−γ−オクタノイックラクトン
／テトラハイドロフランの導電率を第１図ｆｂ）に示す
。
／テトラハイドロフランの導電率を第１図ｆｂ）に示す
。
テトラハイドロフランの混合量が９０〜４０％の領域で
、Ｉ Ｍ ＬｉＣＩＯ４−γ−オククノイソクラクト
ンおよびＩ Ｍ ＬｉＣｌ０１１−テトラハイドロフ
ランの単独溶媒系電解液より高い導電率を示し、たとえ
ばγ−オククノイソクラクトン／テトラハイドロフラン
体積混合比が２／３の場合、４．２ Ｘｌ０−３ Ｓｃ
ｍ’の値を示した。
、Ｉ Ｍ ＬｉＣＩＯ４−γ−オククノイソクラクト
ンおよびＩ Ｍ ＬｉＣｌ０１１−テトラハイドロフ
ランの単独溶媒系電解液より高い導電率を示し、たとえ
ばγ−オククノイソクラクトン／テトラハイドロフラン
体積混合比が２／３の場合、４．２ Ｘｌ０−３ Ｓｃ
ｍ’の値を示した。
Ｌｉの充放電効率の結果を上記の第１表に示す。
第１表中、Ｄは本発明による上記電解液を用いた場合の
結果であり、Ｅは本発明の効果を示すための参考例であ
り、Ｉ Ｍ ＬｉＣｌＯ４−γ−オクタノイックラク
トンを電解液に用いた場合の結果を示している。
結果であり、Ｅは本発明の効果を示すための参考例であ
り、Ｉ Ｍ ＬｉＣｌＯ４−γ−オクタノイックラク
トンを電解液に用いた場合の結果を示している。
この第１表より判るように、本発明のｒ−オククノイソ
クラクトンとテトラハイトロンランの混合溶媒を用いた
場合は、Ｌｉの充放電効率が向上している。
クラクトンとテトラハイトロンランの混合溶媒を用いた
場合は、Ｌｉの充放電効率が向上している。
〔発明の効果〕
以上の説明から明らかなように、本発明によれば、リチ
ウム塩を溶質として有機溶媒に熔解させた非水電解液に
おいて、前記有機溶媒として、炭素数が５以上のγ−ラ
クトンとＬｉに対する酸化電位がγ−ラクトンより低い
エーテルとの混合溶媒を用いることにより、導電率が良
好で、がっＬｉ極の充放電効率が優れたリチウム二次電
池用非水電解液を提供することができる。
ウム塩を溶質として有機溶媒に熔解させた非水電解液に
おいて、前記有機溶媒として、炭素数が５以上のγ−ラ
クトンとＬｉに対する酸化電位がγ−ラクトンより低い
エーテルとの混合溶媒を用いることにより、導電率が良
好で、がっＬｉ極の充放電効率が優れたリチウム二次電
池用非水電解液を提供することができる。
第１図は本発明による電解液のＬｉＣＩＯ４−γ−ラク
トン／エーテル混合溶媒系電解液の導電率を示すグラフ
である。
トン／エーテル混合溶媒系電解液の導電率を示すグラフ
である。
Claims (2)
- （１）リチウム塩を有機溶媒に熔解させたリチウム電池
用電解液において、前記有機溶媒として、炭素数５以上
のγ−ラクトン類とエーテルとの混合溶媒を用いたこと
を特徴とするリチウム二次電池用電解液。 - （２）前記エーテルとしてγ−ラクトンより酸化電位が
低いエーテルを用いることを特徴とする特許請求の範囲
第１項記載のリチウム二次電池用電解液。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP59156080A JPH0650650B2 (ja) | 1984-07-25 | 1984-07-25 | リチウム二次電池用電解液 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP59156080A JPH0650650B2 (ja) | 1984-07-25 | 1984-07-25 | リチウム二次電池用電解液 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPS6132961A true JPS6132961A (ja) | 1986-02-15 |
| JPH0650650B2 JPH0650650B2 (ja) | 1994-06-29 |
Family
ID=15619858
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP59156080A Expired - Lifetime JPH0650650B2 (ja) | 1984-07-25 | 1984-07-25 | リチウム二次電池用電解液 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPH0650650B2 (ja) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS61239572A (ja) * | 1985-04-15 | 1986-10-24 | Nippon Telegr & Teleph Corp <Ntt> | リチウム二次電池用電解液 |
| JPH0627478U (ja) * | 1992-09-16 | 1994-04-12 | 川崎重工業株式会社 | 自動二輪車のバッテリーケース |
Citations (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS57152683A (en) * | 1981-03-17 | 1982-09-21 | Nippon Telegr & Teleph Corp <Ntt> | Electrolyte for lithium secondary battery |
| JPS5887777A (ja) * | 1981-11-20 | 1983-05-25 | Nippon Telegr & Teleph Corp <Ntt> | リチウム二次電池用非水電解液 |
| JPS59167971A (ja) * | 1983-03-14 | 1984-09-21 | Nippon Telegr & Teleph Corp <Ntt> | リチウム二次電池用電解液 |
-
1984
- 1984-07-25 JP JP59156080A patent/JPH0650650B2/ja not_active Expired - Lifetime
Patent Citations (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS57152683A (en) * | 1981-03-17 | 1982-09-21 | Nippon Telegr & Teleph Corp <Ntt> | Electrolyte for lithium secondary battery |
| JPS5887777A (ja) * | 1981-11-20 | 1983-05-25 | Nippon Telegr & Teleph Corp <Ntt> | リチウム二次電池用非水電解液 |
| JPS59167971A (ja) * | 1983-03-14 | 1984-09-21 | Nippon Telegr & Teleph Corp <Ntt> | リチウム二次電池用電解液 |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS61239572A (ja) * | 1985-04-15 | 1986-10-24 | Nippon Telegr & Teleph Corp <Ntt> | リチウム二次電池用電解液 |
| JPH0627478U (ja) * | 1992-09-16 | 1994-04-12 | 川崎重工業株式会社 | 自動二輪車のバッテリーケース |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JPH0650650B2 (ja) | 1994-06-29 |
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