JPS60202715A - ホスフエート吸収剤中へのｓｏ↓２吸収の改良方法 - Google Patents
ホスフエート吸収剤中へのｓｏ↓２吸収の改良方法Info
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- JPS60202715A JPS60202715A JP60034690A JP3469085A JPS60202715A JP S60202715 A JPS60202715 A JP S60202715A JP 60034690 A JP60034690 A JP 60034690A JP 3469085 A JP3469085 A JP 3469085A JP S60202715 A JPS60202715 A JP S60202715A
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- absorbent
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-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
- B01D53/46—Removing components of defined structure
- B01D53/48—Sulfur compounds
- B01D53/50—Sulfur oxides
- B01D53/501—Sulfur oxides by treating the gases with a solution or a suspension of an alkali or earth-alkali or ammonium compound
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- Solid-Sorbent Or Filter-Aiding Compositions (AREA)
Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
〔発明の背景〕
エフ、ジー、シェリフ（Ｆ、Ｇ、５ｈｅｒｉｆ ）等に
よる米′国特許第３，９１１，０９３号には、水性ホス
フェート吸収剤中でＳ０２とＨ２Ｓとを反応させて元素
状硫黄を生成せしめる方法が記載されている。ホスフェ
ート（リン酸塩）緩衝液のモル濃度（ｍｏｌａｒｉｔｙ
）は０．５〜２．０の範囲であると言われており、例え
ば最大１．５モル濃度である。声範囲は２．５〜５、好
ましくは２．８〜４．５として与えられている。
よる米′国特許第３，９１１，０９３号には、水性ホス
フェート吸収剤中でＳ０２とＨ２Ｓとを反応させて元素
状硫黄を生成せしめる方法が記載されている。ホスフェ
ート（リン酸塩）緩衝液のモル濃度（ｍｏｌａｒｉｔｙ
）は０．５〜２．０の範囲であると言われており、例え
ば最大１．５モル濃度である。声範囲は２．５〜５、好
ましくは２．８〜４．５として与えられている。
意外にも、ホスフェート吸収剤のモル濃度及び声値を、
適切に調整した場合には、約４．５以上の好ましくは４
．５を超えるＰｌ（値において、期待していたよシ高い
ＳＯ２を吸収することができることを見い出した。一般
にモル濃度を高くすることによシ、４．５に近いμ値に
おいてＳＯ□吸収作用の増大が見られるが、低モル濃度
では高声値とすることが必要とされる。実際に得られる
ＳＯ□吸収量は前記条件に対する計算値より高い。
適切に調整した場合には、約４．５以上の好ましくは４
．５を超えるＰｌ（値において、期待していたよシ高い
ＳＯ２を吸収することができることを見い出した。一般
にモル濃度を高くすることによシ、４．５に近いμ値に
おいてＳＯ□吸収作用の増大が見られるが、低モル濃度
では高声値とすることが必要とされる。実際に得られる
ＳＯ□吸収量は前記条件に対する計算値より高い。
本発明に係る改良ホスフェート吸収剤プロセスは、Ｓ０
２ガスに対してアルカリ金属ホスフェート吸収剤を利用
する。ホスフェート吸収剤は、好ましくは、シェリフ等
の特許に示されているように、Ｎａ２ＨＰＯ４とＮａＨ
２ＰＯ４との混合物から成る。吸収温度は約り０℃〜約
９５℃の範囲とすることができる。
２ガスに対してアルカリ金属ホスフェート吸収剤を利用
する。ホスフェート吸収剤は、好ましくは、シェリフ等
の特許に示されているように、Ｎａ２ＨＰＯ４とＮａＨ
２ＰＯ４との混合物から成る。吸収温度は約り０℃〜約
９５℃の範囲とすることができる。
本発明に従えば、吸収剤の−は約４．５以上、好ましく
は約４．５〜約７．０に保持し、そしてホスフェート吸
収剤＋７） モに濃度（ｍｏｌａｒｌｔｙ）は、Ｓ０２
吸収の予期せぬ増大が達成されるように選択する。
は約４．５〜約７．０に保持し、そしてホスフェート吸
収剤＋７） モに濃度（ｍｏｌａｒｌｔｙ）は、Ｓ０２
吸収の予期せぬ増大が達成されるように選択する。
たとえば約１．０の低いモル濃度において、ＰＨは高モ
ル濃度（たとえは３．０以上）を用いる場合より幾分高
くする（７’Ｃとえは約５．５）ことが必要である。前
記高モル濃度値においては幾分低いμ値（たとえば約４
．５付近まで低下せしめた値）においても同様に吸収効
果の増大が認められる。一般に８０２吸収の最大の増大
は吸収剤のモル濃度が増大し、かつ−が増大した場合に
見られる。更に、ＳＯ□吸収剤の最大パーセント増はよ
り稀薄なＳ０２含有ストリームに対して認められる。
ル濃度（たとえは３．０以上）を用いる場合より幾分高
くする（７’Ｃとえは約５．５）ことが必要である。前
記高モル濃度値においては幾分低いμ値（たとえば約４
．５付近まで低下せしめた値）においても同様に吸収効
果の増大が認められる。一般に８０２吸収の最大の増大
は吸収剤のモル濃度が増大し、かつ−が増大した場合に
見られる。更に、ＳＯ□吸収剤の最大パーセント増はよ
り稀薄なＳ０２含有ストリームに対して認められる。
Ｓ０２の吸収液中への吸収によって生じるＳＯ２リッチ
な吸収液は次いでＨ２Ｓで処理することによシ硫黄を生
成する。この硫黄は溶液から分離し、そしてＳ０２を含
まない吸収剤液は、米国特許等３．９１１，０９３号に
記載されているようにＳ０２吸収ヘリサイクルさせる。
な吸収液は次いでＨ２Ｓで処理することによシ硫黄を生
成する。この硫黄は溶液から分離し、そしてＳ０２を含
まない吸収剤液は、米国特許等３．９１１，０９３号に
記載されているようにＳ０２吸収ヘリサイクルさせる。
以下の実施例によυ本発明を更に詳細に説明するが、本
発明の技術的範囲式れらの実施例に限定するものでない
ことはいうまでもない。
発明の技術的範囲式れらの実施例に限定するものでない
ことはいうまでもない。
例１
この例は以下の例におけるデータを得るのに用いた一般
的操作について説明する。
的操作について説明する。
用い次装置は、本発明の一部を構成する第１図に示した
通シである。空気及びＳＯ２は流量計にょシ計量し、最
短長管レイボン（ＴＹＧＯＮ ）ブランド〕で接続した
ガスラインを通して供給した。ストップコックはガス流
路を制御するのに用いた。ガスはベント管を通って流し
、ベント管では、側流をライヒ（Ｒｅｉｃｈ）テストに
よるＳ０２濃度測定用に採取した。このライヒ（Ｒｅｉ
ｃｈ）テストは、既知量の標準沃素溶液を通してスター
チの終点までガスを吸引することから成るものである。
通シである。空気及びＳＯ２は流量計にょシ計量し、最
短長管レイボン（ＴＹＧＯＮ ）ブランド〕で接続した
ガスラインを通して供給した。ストップコックはガス流
路を制御するのに用いた。ガスはベント管を通って流し
、ベント管では、側流をライヒ（Ｒｅｉｃｈ）テストに
よるＳ０２濃度測定用に採取した。このライヒ（Ｒｅｉ
ｃｈ）テストは、既知量の標準沃素溶液を通してスター
チの終点までガスを吸引することから成るものである。
吸収サイクルの間、ガスは、所望のテスト温度に湯浴中
で恒温制御された２個の吸収フラスコを通して流した。
で恒温制御された２個の吸収フラスコを通して流した。
最初のフラスコにはリン酸が含まれ、そして二番目のフ
ラスコには所望の当初ＰＨまで中和されたリン酸が含ま
れていた。両方のフラスコ中の溶液のホスンエートモル
濃度は等しくした。最初のフラスコ（未中和リン酸）の
目的はガス混合物を水和させて、緩衝溶液含有フラスコ
から水（蒸気として）が除去されないようにすることで
ある。ガスビーズを充填した加熱スクラバー（高さ２０
．３２ｃｍ、＠径２．５４６ｎ）はガス流中に同伴され
るおそれのあるリン酸を除去した。両方のフラスコには
開放管スノや一ジャー（ｇｐａｒｇｅｒ ）を設けた。
ラスコには所望の当初ＰＨまで中和されたリン酸が含ま
れていた。両方のフラスコ中の溶液のホスンエートモル
濃度は等しくした。最初のフラスコ（未中和リン酸）の
目的はガス混合物を水和させて、緩衝溶液含有フラスコ
から水（蒸気として）が除去されないようにすることで
ある。ガスビーズを充填した加熱スクラバー（高さ２０
．３２ｃｍ、＠径２．５４６ｎ）はガス流中に同伴され
るおそれのあるリン酸を除去した。両方のフラスコには
開放管スノや一ジャー（ｇｐａｒｇｅｒ ）を設けた。
緩衝液中にＳ０２が吸収されて声が徐々に下がるので、
ＰＨ変化を監視する為に緩衝溶液中に結合−電極をそう
人した。声が３０分間安定な場合には、緩衝液のＳＯ２
による飽和が完了したと推測した。
ＰＨ変化を監視する為に緩衝溶液中に結合−電極をそう
人した。声が３０分間安定な場合には、緩衝液のＳＯ２
による飽和が完了したと推測した。
分析の為のサンプリングの間、ｓｏ２’の損失ヲ避ける
為に、ｓＯ２飽和緩衝液を宮むフラスコを迅速に栓し、
そして室温まで冷却した。そしてピペットを用いてテス
ト用試料をサンプリングした。
為に、ｓＯ２飽和緩衝液を宮むフラスコを迅速に栓し、
そして室温まで冷却した。そしてピペットを用いてテス
ト用試料をサンプリングした。
ガスストリーム中のＳ０２の分析はライヒテストで実施
した。試験下のガス流のスリップストリームｆ沃素−ｒ
ンプン溶液（即ち、マグネチックスターラーを備えた１
リツトル容の三角フラスコに入れた水約４００〜６００
−中の０．ＩＮ沃素溶液１〜１０−）中にバブリングし
た。沃素−デンプン液の色の消失時点において、沃素−
デンノン溶゛液中を通過したガスの体積を液体を充たし
たビユレット及び水準測定球（試行開始時に予め零にセ
ット）により測定した。以下の式を用いてｓ０２濃度を
計算した。
した。試験下のガス流のスリップストリームｆ沃素−ｒ
ンプン溶液（即ち、マグネチックスターラーを備えた１
リツトル容の三角フラスコに入れた水約４００〜６００
−中の０．ＩＮ沃素溶液１〜１０−）中にバブリングし
た。沃素−デンプン液の色の消失時点において、沃素−
デンノン溶゛液中を通過したガスの体積を液体を充たし
たビユレット及び水準測定球（試行開始時に予め零にセ
ット）により測定した。以下の式を用いてｓ０２濃度を
計算した。
ビユレット中の空気←／）−（０，０２６８Ｘ！２慎転
Ｖ十Ｎ ＩＸ（ｍ１１Ｘ１２．１２３） 式中 Ｎ、＝沃素溶液の規定度 一１＝沃素溶液のミリリットル 空気−表示温度２２．５℃において脱色の為に沃素溶液
を通過したガスの体積を 示すビユレット中の空気 沃素溶液の適当な体積は以下の通シである。
Ｖ十Ｎ ＩＸ（ｍ１１Ｘ１２．１２３） 式中 Ｎ、＝沃素溶液の規定度 一１＝沃素溶液のミリリットル 空気−表示温度２２．５℃において脱色の為に沃素溶液
を通過したガスの体積を 示すビユレット中の空気 沃素溶液の適当な体積は以下の通シである。
０、Ｉ ＮＩ ２ ｆ ガスの体積（ｍｌ 、） ８０
２（ｐｐｍ）１．０ ４００ ３０００ １．０ １５０ ８０００ ５．０ １２０ ５０，０００ １０．０ １７０ ７０，０００ １０．０ １３５ ８５，０００ 例２ この例は以下の例で報告するＳＯ□の溶解度の計算値を
いかにして測定したか示す。
２（ｐｐｍ）１．０ ４００ ３０００ １．０ １５０ ８０００ ５．０ １２０ ５０，０００ １０．０ １７０ ７０，０００ １０．０ １３５ ８５，０００ 例２ この例は以下の例で報告するＳＯ□の溶解度の計算値を
いかにして測定したか示す。
Ｓ０２及び緩衝剤の溶液中の濃度、声、及び亜硫酸及び
緩衝剤酸の解離定数に関する式は式Ｉとして与える。水
、亜硫酸及びリン酸の解離定数は式［ａ〜ｌｃとして与
える。溶液中及びガス中のＳＯ□濃度間の関係をヘンリ
ーの定数（式ｎ１．ａ）と共に弐■とじて与える。
緩衝剤酸の解離定数に関する式は式Ｉとして与える。水
、亜硫酸及びリン酸の解離定数は式［ａ〜ｌｃとして与
える。溶液中及びガス中のＳＯ□濃度間の関係をヘンリ
ーの定数（式ｎ１．ａ）と共に弐■とじて与える。
式■
式中 Ｋ、に２＝ Ｈ２ＳＯ，の解離定数に、に４に５
＝＝ Ｈ３ＰＯ４の解離定数Ｋｗ＝水の解離定数 〔〕−モル濃度 弐ｕ ａ （Ｈ２Ｏの解離定数） 温度範囲：０〜５０℃ 参考文献： Ｗ’、Ｓｔｕｍｎ、ＪｅＪ、Ｍｏｒｇａｎ
、ＡｑｕａｔＩｃＣｈｓｍｉａｔｒｙ、Ｐ、７６ 式Ｉ［ｂ（亜硫酸の解離定数） Ｉｎ Ｋ１ ＝１２２．５３ ３７６８ ２０ Ｉｎ
Ｔ’ＫＴ’に １ｎＫ２”’１３３３．４ ２１．２７４Ｔ’に 温度範囲：Ｏ〜ｉｏｏ℃ 参考文献： Ｓ、Ａ、Ｎｅｗｍａｎ、Ｔｈｅｒｍｏｄｙ
ｎａｍｉｃｓｏｆ Ａｑｕｅｏｕｓ Ｓｙｓｔｅｍａ
ｗｉｔｈＩｎｄｕｓｔｒｉａｌ ＡｐｐＨｃａｔｉｏｎ
ｓ 。
＝＝ Ｈ３ＰＯ４の解離定数Ｋｗ＝水の解離定数 〔〕−モル濃度 弐ｕ ａ （Ｈ２Ｏの解離定数） 温度範囲：０〜５０℃ 参考文献： Ｗ’、Ｓｔｕｍｎ、ＪｅＪ、Ｍｏｒｇａｎ
、ＡｑｕａｔＩｃＣｈｓｍｉａｔｒｙ、Ｐ、７６ 式Ｉ［ｂ（亜硫酸の解離定数） Ｉｎ Ｋ１ ＝１２２．５３ ３７６８ ２０ Ｉｎ
Ｔ’ＫＴ’に １ｎＫ２”’１３３３．４ ２１．２７４Ｔ’に 温度範囲：Ｏ〜ｉｏｏ℃ 参考文献： Ｓ、Ａ、Ｎｅｗｍａｎ、Ｔｈｅｒｍｏｄｙ
ｎａｍｉｃｓｏｆ Ａｑｕｅｏｕｓ Ｓｙｓｔｅｍａ
ｗｉｔｈＩｎｄｕｓｔｒｉａｌ ＡｐｐＨｃａｔｉｏｎ
ｓ 。
１−９７９．ｐｐ１３９〜１７２（ＡＣ８Ｓｙｍｐｏｓ
ｉｕｍ ５ｅｒｉｅｓ Ａ １３３ ）式■ｃ（リン酸
の解離定数） ｌ ｏｇ Ｋ５ ＝４．８ Ｘ １０−”温度範囲二〇
〜６０℃ 参考文献： Ｍｅｌｌｏｒ、Ｉｎｏｒｇａｎｉｃ ａｎ
ｄ ＴｈｅｏｒｅｔｉｃａｌＣｈｅｍｉｓｔｒｙ、Ｖｏ
ｌ 、■、 ＳｕｐｐｌｅｍｓｎｔＩＩＩ、Ｐ、６９７ 弐■ 式１１ａ Ｋｎ ＝−５５７８，８８，７６１５２（１ｎ Ｔ ’
Ｋ） ＋ ６８−４１８Ｔ’に 温度範囲：０〜ｉｏｏ℃ 参考文献二弐ｎｂと同じ 例３ ６５．６℃において１，２及び３モル濃度のホスフェー
ト緩衝液中の８０２の溶解度を種々の供給ガスについて
測定した。
ｉｕｍ ５ｅｒｉｅｓ Ａ １３３ ）式■ｃ（リン酸
の解離定数） ｌ ｏｇ Ｋ５ ＝４．８ Ｘ １０−”温度範囲二〇
〜６０℃ 参考文献： Ｍｅｌｌｏｒ、Ｉｎｏｒｇａｎｉｃ ａｎ
ｄ ＴｈｅｏｒｅｔｉｃａｌＣｈｅｍｉｓｔｒｙ、Ｖｏ
ｌ 、■、 ＳｕｐｐｌｅｍｓｎｔＩＩＩ、Ｐ、６９７ 弐■ 式１１ａ Ｋｎ ＝−５５７８，８８，７６１５２（１ｎ Ｔ ’
Ｋ） ＋ ６８−４１８Ｔ’に 温度範囲：０〜ｉｏｏ℃ 参考文献二弐ｎｂと同じ 例３ ６５．６℃において１，２及び３モル濃度のホスフェー
ト緩衝液中の８０２の溶解度を種々の供給ガスについて
測定した。
１ ２ ３ ４
ホスフェートモル濃度 １．０ １．０ １．０ ３．
０添加Ｓｚｏｓ＝（ｇｍ−） ００ １５ ０添加ＳＯ
４＝（ｇｍ、） ０ ６５ ６５ ０空気中ノＳ０２％
６．９１ ８．６４ ７．８８ ０．８７ＳＯ２溶解
度（ｇｒｒＶｌ、） 実測値 １０．４１２．２１２．０ ６．３５計算値
１３．３１５．Ｏｉ４．３ ７．４４実測値／計算値じ
） ７８．２ ８１．３ ８３．９ ８５．４終点ｐＨ
２，９６２，９０２，８９３，８０試行番号 （６７８ ホスフェートモル濃度 ３．０ ２．０ ２．０ ２．
０添、加Ｓ２ｏ３−（ｇｍ−） １５ ０ １５ ０添
加Ｓ０４″″（ｇｍ、） ６５ ０． ６５ ０空気中
の８０２％ −８，１０５，０６５，０２４，９８８０
２溶解度（ｇｍ／１．） 実測値 ２３．９１４．８１５．５１４．８計算値 ２
４．２１５．６１５．６１５．６実測値／計算値（イ）
９８．８ ９４．９ ９９．４ ９４．９終点−３，２
２３，１９３，１５３，１６Ｓ２０５−及びＦ２Ｏ３−
Ｉ：）添加はｓｏＺ ＆）？？解度に実質的な影響を及
ぼさなかった。Ｓ０２の実測値と計算値との間の関係は
良好であった。すべての場合に初期−は約４．５であっ
た。
０添加Ｓｚｏｓ＝（ｇｍ−） ００ １５ ０添加ＳＯ
４＝（ｇｍ、） ０ ６５ ６５ ０空気中ノＳ０２％
６．９１ ８．６４ ７．８８ ０．８７ＳＯ２溶解
度（ｇｒｒＶｌ、） 実測値 １０．４１２．２１２．０ ６．３５計算値
１３．３１５．Ｏｉ４．３ ７．４４実測値／計算値じ
） ７８．２ ８１．３ ８３．９ ８５．４終点ｐＨ
２，９６２，９０２，８９３，８０試行番号 （６７８ ホスフェートモル濃度 ３．０ ２．０ ２．０ ２．
０添、加Ｓ２ｏ３−（ｇｍ−） １５ ０ １５ ０添
加Ｓ０４″″（ｇｍ、） ６５ ０． ６５ ０空気中
の８０２％ −８，１０５，０６５，０２４，９８８０
２溶解度（ｇｍ／１．） 実測値 ２３．９１４．８１５．５１４．８計算値 ２
４．２１５．６１５．６１５．６実測値／計算値（イ）
９８．８ ９４．９ ９９．４ ９４．９終点−３，２
２３，１９３，１５３，１６Ｓ２０５−及びＦ２Ｏ３−
Ｉ：）添加はｓｏＺ ＆）？？解度に実質的な影響を及
ぼさなかった。Ｓ０２の実測値と計算値との間の関係は
良好であった。すべての場合に初期−は約４．５であっ
た。
例４
６５．６℃におけるＳ０２溶解度に及はすホスフェート
モル濃度の影響を計算し、以下の結果を得た。
モル濃度の影響を計算し、以下の結果を得た。
空気中の 緩衝剤 Ｓ０２溶解度 １モル瀬度増大に対
１．０ １．０ ４．８ −− ２．０ ６．６ ３８ ３．０ ８．０ ６７ ５．０ １．０ １１．２ −− ２．０ １５．５ ３８ ３．０ １８．８ ６８ ８．０ １，０ １４．３ ２．０ １９．９ ３９ ３．０ ２４．１ ６８ 例５ 初期ＰＨ４，６〜４．７３及び温度６５．６℃において
ＳＯ２溶解度を以下のごとく測定した。
１．０ １．０ ４．８ −− ２．０ ６．６ ３８ ３．０ ８．０ ６７ ５．０ １．０ １１．２ −− ２．０ １５．５ ３８ ３．０ １８．８ ６８ ８．０ １，０ １４．３ ２．０ １９．９ ３９ ３．０ ２４．１ ６８ 例５ 初期ＰＨ４，６〜４．７３及び温度６５．６℃において
ＳＯ２溶解度を以下のごとく測定した。
試行番号
ホスフェートモル濃度 ５．９ ５．０ ７．５空気中
のＳ０２チ ０．８４ ７．２４ ７．８８ＳＯ□溶解
度（ｇ＋ｖ／ｌ・） 実測値 １７．２ ３５．１ ４７〜５０計算値 ９．
２ ２９．０ ３７．７ 実測値／計算値（至） １８７ １２１ １３０最終声 実測値 ４．１３ ３．５８ ３．９８計算値 ３．８
３ ３．３８ ３．４６中リン酸ナトリウムの結晶の存
在は正確な分析を阻害した。
のＳ０２チ ０．８４ ７．２４ ７．８８ＳＯ□溶解
度（ｇ＋ｖ／ｌ・） 実測値 １７．２ ３５．１ ４７〜５０計算値 ９．
２ ２９．０ ３７．７ 実測値／計算値（至） １８７ １２１ １３０最終声 実測値 ４．１３ ３．５８ ３．９８計算値 ３．８
３ ３．３８ ３．４６中リン酸ナトリウムの結晶の存
在は正確な分析を阻害した。
計算値からの正の偏差は初期声値約４．５、即ちモル濃
度５．０及び７．５に対して認められた。最も希釈され
たＳ０２ガス流の場合（試行１）に最大の正の偏差が認
められた。
度５．０及び７．５に対して認められた。最も希釈され
たＳ０２ガス流の場合（試行１）に最大の正の偏差が認
められた。
ム工
初期−約４．５及び温度２３．９℃における３０００ｐ
ｐｍガス流からのＳＯ□の吸収をモル濃度約１〜５にお
いて以下のごとく測定した。
ｐｍガス流からのＳＯ□の吸収をモル濃度約１〜５にお
いて以下のごとく測定した。
試行番号 １２３４５６
ホスフェートモル濃度 １ ２ ３ ３．５ ４ ５Ｓ
Ｏ２溶解度（ｉｒｑ／１．） 実測値 ２．５５．２１０．８１０．９１８．３１７．
６計算値 ３．５４．９５．９６．４６．８７．５最終
声 実測値 ３．２３３．５６３．９９３．９０４．０６４
．２１計算値 ３．４９３．６４３．７２３．７５３．
７８３．８２これらのデータは、゛２モル濃度を超える
緩衝剤を用い、そして比較的希釈したガス流を用いた時
（例３で用いたものよｐ更に希釈したもの）のＳ０２吸
収の計算値からの正の偏差を示す。
Ｏ２溶解度（ｉｒｑ／１．） 実測値 ２．５５．２１０．８１０．９１８．３１７．
６計算値 ３．５４．９５．９６．４６．８７．５最終
声 実測値 ３．２３３．５６３．９９３．９０４．０６４
．２１計算値 ３．４９３．６４３．７２３．７５３．
７８３．８２これらのデータは、゛２モル濃度を超える
緩衝剤を用い、そして比較的希釈したガス流を用いた時
（例３で用いたものよｐ更に希釈したもの）のＳ０２吸
収の計算値からの正の偏差を示す。
例７
約７．７８ ％ ｓｏ２含有空気供給流について、温度
６５．６℃において３モル濃度のホスフェート吸収剤に
関する溶解度データをめた。
６５．６℃において３モル濃度のホスフェート吸収剤に
関する溶解度データをめた。
初 期 声 ゛吸収ｓｏ２ （ｇｒＶ／ｌ）試行 室
温 ６５．６℃ 実測値 計算値Ａ ６．００ ５．８
４ ８８．０ ２９．５Ｂ ５．５０ ５．５６ ６４
．８ ２６．２Ｃ５，００５，１０４４，０２４，７ Ｄ ４．５０ ４．６９ ２３．９ ２４．２これらの
データは３モル濃度のホスフェート緩衝溶液に関する４
、５を超える２値におけるＳ０２吸収の計算値からの正
の偏差を示す。Ｓ０２高吸収は高−値において認められ
た。
温 ６５．６℃ 実測値 計算値Ａ ６．００ ５．８
４ ８８．０ ２９．５Ｂ ５．５０ ５．５６ ６４
．８ ２６．２Ｃ５，００５，１０４４，０２４，７ Ｄ ４．５０ ４．６９ ２３．９ ２４．２これらの
データは３モル濃度のホスフェート緩衝溶液に関する４
、５を超える２値におけるＳ０２吸収の計算値からの正
の偏差を示す。Ｓ０２高吸収は高−値において認められ
た。
例８
この例は、３０００ ｐｐｍ ８０２ガス流を、温度４
８゜８℃及び初期ｐＨ６，０において３モル濃度のホス
フェート吸収剤で処理した時得られた結果を示す。計算
及び実際の８０２吸収量は以下の通りであった。
８゜８℃及び初期ｐＨ６，０において３モル濃度のホス
フェート吸収剤で処理した時得られた結果を示す。計算
及び実際の８０２吸収量は以下の通りであった。
８０２ （ｇｍ／１ 、）
計算値 １４．４６
実測値 ６１．５
とれは、初期ｐＨ６，０で３モル濃度のホスフェートに
よる比較的希釈されたＳ０２ガス流に関する本発明の使
用例を示す。
よる比較的希釈されたＳ０２ガス流に関する本発明の使
用例を示す。
例９
この例は種々の条件下における温度約６５．６℃におけ
るホスフェート緩衝液中のＳ０２の溶解度を示す。結果
は以下の通シである。
るホスフェート緩衝液中のＳ０２の溶解度を示す。結果
は以下の通シである。
Ｓ０２吸収
（ｇｒｒＶｔ、）
１．０ ７５，０００ ５．０ １２．７ １４．２５
．５ １８．４ １４．７ ６．０ ２６．６ １６．２ ２．０ ７４，０００ ５．０ ２５．３ １９．７５
．５ ３５．８． ２０．７ ６．０ ５１．２ ２３．７ ３．０ ７８，０００ ５．０ ４４．０ ２４．７５
．５ ６４．８ ２６．２ ６．０ ８８．０ ２９．２ 上のデータは数多くの試行から得られりＳ０２吸収の計
算値からの正の偏差を示す。低モル濃度のホスフェート
溶液（たとえば１．０モル濃度）の使用は、高ホスフェ
ートモル濃度を用いる場合に必要である幾分高い声（た
とえば５．５）の使用を示唆する。
．５ １８．４ １４．７ ６．０ ２６．６ １６．２ ２．０ ７４，０００ ５．０ ２５．３ １９．７５
．５ ３５．８． ２０．７ ６．０ ５１．２ ２３．７ ３．０ ７８，０００ ５．０ ４４．０ ２４．７５
．５ ６４．８ ２６．２ ６．０ ８８．０ ２９．２ 上のデータは数多くの試行から得られりＳ０２吸収の計
算値からの正の偏差を示す。低モル濃度のホスフェート
溶液（たとえば１．０モル濃度）の使用は、高ホスフェ
ートモル濃度を用いる場合に必要である幾分高い声（た
とえば５．５）の使用を示唆する。
第１図は本発明に従ったホスフェート吸収剤中へのＳ０
２の吸収工程装置の一態様を示す図でおる。 特許出願人 ストウファー ケミカル カンパニー 特許出願代理人 弁理士青水 朗 弁理士西舘和之 弁理士 石 １） 敬 弁理士 山 口 昭 之 第１ 図
２の吸収工程装置の一態様を示す図でおる。 特許出願人 ストウファー ケミカル カンパニー 特許出願代理人 弁理士青水 朗 弁理士西舘和之 弁理士 石 １） 敬 弁理士 山 口 昭 之 第１ 図
Claims (1)
- 【特許請求の範囲】 １、アルカリ金属ホスフェートの水溶液を含む吸収液中
に二酸化硫黄を吸収させる方法において、吸収液の声を
約４．５以上とし、そしてホスフェート吸収剤のモル濃
度を、吸収液中の二酸化硫黄の吸収を増大せしめるよう
な値とすることを特徴とする二酸化硫黄の吸収方法。 ２、Ｐ）ｌの範囲が約４．５〜約７．０である特許請求
の範囲第１項記載の方法。 ３、ホスフェートのモル濃度が約１．０又はそれ以上で
ある特許請求の範囲第１項記載の方法。 ４、ホスフェートのモル濃度が約３．０又はそれ以上で
ある特許請求の範囲−第１項記載の方法。 ５、−範囲が約４．５又はそれ以上であシ、そしてホス
フェートのモル濃度が約３．０又はそれ以上である特許
請求の範囲第１項記載の方法。 ６、ＦＨ範囲が約５．５又はそれ以上であシ、そしてホ
スフェートのモル濃度が約１．０又はそれ以上である特
許請求の範囲第１項記載の方法。
Applications Claiming Priority (2)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| US06/584,223 US4519994A (en) | 1984-02-27 | 1984-02-27 | Process for absorption of SO2 into phosphate absorbent |
| US584223 | 1990-09-18 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPS60202715A true JPS60202715A (ja) | 1985-10-14 |
Family
ID=24336422
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP60034690A Pending JPS60202715A (ja) | 1984-02-27 | 1985-02-25 | ホスフエート吸収剤中へのｓｏ↓２吸収の改良方法 |
Country Status (5)
| Country | Link |
|---|---|
| US (1) | US4519994A (ja) |
| EP (1) | EP0162532A1 (ja) |
| JP (1) | JPS60202715A (ja) |
| CA (1) | CA1212821A (ja) |
| NO (1) | NO160904C (ja) |
Families Citing this family (9)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| DD252978A5 (de) * | 1985-09-16 | 1988-01-06 | K | Verfahren zur reinigung von schwefeldioxid enthaltenden gasen |
| US5057298A (en) * | 1988-08-16 | 1991-10-15 | Pipco, Inc. | Process for recovery of sulfur values from a gas stream |
| US5785888A (en) * | 1995-03-24 | 1998-07-28 | Milmac Operating Company | Method for removal of sulfur dioxide |
| CN1087180C (zh) * | 1999-01-07 | 2002-07-10 | 华东理工大学 | 燃煤锅炉废气中so2的净化回收工艺 |
| CN1086959C (zh) * | 1999-10-14 | 2002-07-03 | 王晋宁 | 一种烟气脱硫剂和烟气脱硫方法 |
| NO312131B1 (no) * | 2000-03-06 | 2002-03-25 | Olav Erga | Fremgangsmåte for å fjerne natriumsulfat fra en fosfatlösning |
| CN1132663C (zh) * | 2000-07-04 | 2003-12-31 | 罗广福 | 一种治理冶炼烟气so2的方法 |
| CA2618385C (en) * | 2005-08-09 | 2013-12-24 | Exxonmobil Research And Engineering Company | Absorbent composition containing molecules with a hindered amine and a metal sulfonate, phosphonate or carboxylate structure for acid gas scrubbing process |
| CN113351002A (zh) * | 2021-07-05 | 2021-09-07 | 西北工业大学 | 一种烟气分步脱硫脱硝方法 |
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|---|---|---|---|---|
| US3633339A (en) * | 1968-11-18 | 1972-01-11 | Freeport Minerals Co | Recovery of sulfur dioxide from a sulfur dioxide-containing aqueous ammonium phosphate solution |
| US3911093A (en) * | 1971-10-18 | 1975-10-07 | Stauffer Chemical Co | Recovery of SO{HD 2 {B from waste gas emissions |
| US3960687A (en) * | 1973-10-29 | 1976-06-01 | U.S. Filter Corporation | Electrostatically enhanced removal of sulfur dioxide from gaseous carriers |
| US3969492A (en) * | 1973-10-29 | 1976-07-13 | U.S. Filter Corporation | Recovery of elemental sulfur from sulfur dioxide bearing waste gases |
| US4080423A (en) * | 1974-04-17 | 1978-03-21 | Massachusetts Institute Of Technology | Gas absorption |
| US4211761A (en) * | 1974-08-22 | 1980-07-08 | Tung Shao E | Process for removal of sulfur dioxide from gaseous mixtures |
| DE2454533A1 (de) * | 1974-11-16 | 1976-05-20 | United States Filter Corp | Rueckgewinnung von elementarschwefel aus schwefeldioxydhaltigen abgasen |
-
1984
- 1984-02-27 US US06/584,223 patent/US4519994A/en not_active Expired - Lifetime
-
1985
- 1985-02-14 EP EP85300985A patent/EP0162532A1/en not_active Withdrawn
- 1985-02-25 JP JP60034690A patent/JPS60202715A/ja active Pending
- 1985-02-26 CA CA000475132A patent/CA1212821A/en not_active Expired
- 1985-02-26 NO NO850773A patent/NO160904C/no unknown
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| NO160904C (no) | 1989-06-14 |
| EP0162532A1 (en) | 1985-11-27 |
| NO850773L (no) | 1985-08-28 |
| NO160904B (no) | 1989-03-06 |
| CA1212821A (en) | 1986-10-21 |
| US4519994A (en) | 1985-05-28 |
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