NO160904B - Fremgangsmaate til absorbering av svoveldioksyd,hvor svoveldioksyd absorberes i et absorpsjonsmiddel som omfatter envandig opploesning av et alkalimetallfosfat. - Google Patents
Fremgangsmaate til absorbering av svoveldioksyd,hvor svoveldioksyd absorberes i et absorpsjonsmiddel som omfatter envandig opploesning av et alkalimetallfosfat. Download PDFInfo
- Publication number
- NO160904B NO160904B NO850773A NO850773A NO160904B NO 160904 B NO160904 B NO 160904B NO 850773 A NO850773 A NO 850773A NO 850773 A NO850773 A NO 850773A NO 160904 B NO160904 B NO 160904B
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- sulfur dioxide
- absorption
- phosphate
- absorbed
- absorbent
- Prior art date
Links
- 230000002745 absorbent Effects 0.000 title claims description 14
- 239000002250 absorbent Substances 0.000 title claims description 14
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 7
- 229910000318 alkali metal phosphate Inorganic materials 0.000 title claims description 3
- RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N Sulphur dioxide Chemical compound O=S=O RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims 8
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 title description 15
- 229910019142 PO4 Inorganic materials 0.000 claims description 13
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-K phosphate Chemical compound [O-]P([O-])([O-])=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-K 0.000 claims description 13
- 239000010452 phosphate Substances 0.000 claims description 13
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims 1
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 20
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 14
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N Phosphoric acid Chemical compound OP(O)(O)=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 11
- 238000010494 dissociation reaction Methods 0.000 description 8
- 230000005593 dissociations Effects 0.000 description 8
- ZCYVEMRRCGMTRW-UHFFFAOYSA-N 7553-56-2 Chemical compound [I] ZCYVEMRRCGMTRW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 229910000147 aluminium phosphate Inorganic materials 0.000 description 6
- 229910052740 iodine Inorganic materials 0.000 description 6
- 239000011630 iodine Substances 0.000 description 6
- 239000000872 buffer Substances 0.000 description 5
- 238000012360 testing method Methods 0.000 description 5
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 4
- 239000008363 phosphate buffer Substances 0.000 description 4
- 229920002472 Starch Polymers 0.000 description 3
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N Sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000008107 starch Substances 0.000 description 3
- 239000007853 buffer solution Substances 0.000 description 2
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 2
- 229910052717 sulfur Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000011593 sulfur Substances 0.000 description 2
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 1
- 239000011324 bead Substances 0.000 description 1
- HGAZMNJKRQFZKS-UHFFFAOYSA-N chloroethene;ethenyl acetate Chemical compound ClC=C.CC(=O)OC=C HGAZMNJKRQFZKS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000004042 decolorization Methods 0.000 description 1
- 229910000397 disodium phosphate Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000007429 general method Methods 0.000 description 1
- 239000011521 glass Substances 0.000 description 1
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 1
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 1
- 230000020477 pH reduction Effects 0.000 description 1
- 238000005070 sampling Methods 0.000 description 1
- 229920006395 saturated elastomer Polymers 0.000 description 1
- 229910000162 sodium phosphate Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000019698 starch Nutrition 0.000 description 1
- 239000013589 supplement Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
- B01D53/46—Removing components of defined structure
- B01D53/48—Sulfur compounds
- B01D53/50—Sulfur oxides
- B01D53/501—Sulfur oxides by treating the gases with a solution or a suspension of an alkali or earth-alkali or ammonium compound
Landscapes
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Biomedical Technology (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Analytical Chemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Treating Waste Gases (AREA)
- Solid-Sorbent Or Filter-Aiding Compositions (AREA)
Description
I US-patent.nr. 3 911 093 (F. G. Sherif et al.) er det beskrevet en fremgangsmåte til omsetning av SO2 og H2S i et vandig fosfat-absorpsjonsmiddel, hvor det fremstilles elementært svovel. Fosfatbufferens molaritet er angitt å være i området 0,5-2,0, med en eksemplifisering av et maksimum på 1,5 molar. pH-området er gitt til 2,5-5, fortrinnsvis 2,8-4,5.
Det er uventet blitt funnet at ved pH-verdier på ikke lavere enn 4,5 er det mulig å absorbere en større S02-mengde enn det som ventes, hvis molariteten og pH-verdiene i fosfat-absorpsjonsmidlet justeres hensiktsmessig for oppnåelse av et slikt resultat. Vanligvis muliggjør anvendelse av høyere molariteter at den forøkede virkning sees ved pH-verdier nærmere 4,5, mens anvendelse av lavere molariterer fordrer anvendelse av høyere pH-verdier. De observerte S02-mengder er større enn de beregnede verdier for slike betingelser.
Ved den absorpsjons-fremgangsmåte som den foreliggende oppfinnelse angår, anvendes et alkalimetall-fosfat-absorpsjonsmiddel for S02-gass. Fosfat-absorpsjonsmidlet omfatter fortrinnsvis en blanding av Na2HP04 og NaH2P04 som angitt i ovennevnte patent. Absorpsjonstemperaturen kan være i området fra 10°C til ca. 95°C.
Fremgangsmåten ifølge foreliggende oppfinnelse med fore-trukne utførelsesformer er angitt i kravene, og det vises til disse.
Fosfat-absorpsjonsmidlets molaritet kan lett velges slik
at den nevnte uventede økning i S02-absorpsjonen oppnås. Ved relativt lave mplaritetsverdier, for eksempel nær 1,0, må pH være noe høyere (for eksempel ca. 5,5) enn hvis det anvendes høyere molaritetsverdier (fortrinnsvis over 3,0) , hvorved det også oppnås en forøket virkning ved noe lavere pH-verdier (ned mot 4,5). Vanligvis oppnås den største forøkning i S02-absorpsjon ettersom absorpsjonsmidlets molaritet økes og ettersom pH økes opp mot 7,0. Den største prosentvise økning av S02-absorpsjonen konstateres for mer fortynnede S02-holdige strømmer.
Det S02-rike absorpsjonsmiddel som er et resultat av absorpsjonen av S02 i absorpsjonsmidlet, kan så behandles med H2S under dannelse av svovel, svovelet skilles fra oppløsningen og det fortynnede absorpsjonsmiddel resirkuleres til SO2-absorpsjonstrinnet som beskrevet i US-patent nr. 3 911 093.
De følgende eksempler illustrerer den foreliggende oppfinnelse .mer detaljiert.
EKSEMPEL 1
Dette eksempel beskriver den generelle fremgangsmåte som anvendes til frembringelse av dataene i de senere eksempler.
Det anvendte apparat er vist på figuren.
Mengdene av luft og SO2 ble målt ved hjelp av strømnings-målere og tilført gjennom gassledninger sammenføyet med slanger/rør med minimal lengde (merke TYGON). Det ble anvendt stoppekraner for regulering av gasstrømningsveien. Gassene ble ledet gjennom et ventilasjonsrør ved hvilket punkt det ble uttatt en sidestrøm for måling av S02-konsentrasjonen ved hjelp av Reich-testen, som består i at gassen suges gjennom en kjent mengde standard-jodoppløsning til et stivelsesendepunkt.
Under en absorpsjonssyklus passerte gassene gjennom to absorpsjonskolber som var termostatert i et vannbad ved den ønskede test-temperatur. Den første kolbe inneholdt fosforsyre og den annen inneholdt fosforsyre nøytralisert til den ønskede start-pH. Oppløsningene i begge kolbene hadde den samme fosfat-molaritet. Formålet med den første kolbe (ikke-nøytralisert fosforsyre) var å fukte gassblandingen slik at vann (som damp) ikke skulle fjernes fra kolben som inneholdt bufferoppløsningen. En oppvarmet gassvasker (høyde 20,32 cm, diameter 2,54 cm) fylt med glasskuler fjernet all fosforsyre som måtte være blitt medført i gasstrømmen. Begge kolbene var utstyrt med åpne rør-spredere.
En kombinasjons-pH-elektrode ble innsatt i bufferoppløs-ningen for kontrollering av pH-forandring, siden pH ville synke gradvis ettersom SO2 ble absorbert. Når pH var stabil i 30 minutter, ble metningen av bufferen med SO2 antatt å være fullstendig.
For å unngå tap av S02 under prøvetaking for analyse ble den kolbe som inneholdt bufferen som var mettet med S02, hurtig
gjentettet og avkjølt til romtemperatur. Det ble anvendt
en pipette til å ta ut prøver for testing.
Analysen av SC^ i gasstrømmen ble utført med Reich-testen.
En slippstrøm av gasstrømmen under test ble boblet gjennom en jod-stivelses-oppløsning (dvs. 1-10 ml av en 0,1 N jodoppløs-ning i ca. 400-600 ml vann i en Ehrlenmeyer-kolbe på 1 liter forsynt med magnetisk rører). Idet jod-stivelses-fargen for-svant, ble det volum gass som hadde passert gjennom oppløsningen, målt ved hjelp av en byrette fylt med væske og utjevningskule (tidligere satt til null ved begynnelsen av kjøringen). Den følgende ligning ble anvendt til beregning av SC^-konsentrasjonen:
hvor N = normaliteten av jodoppløsningen
ml = milliliter jodoppløsning
luft = luft i byretten som representerer gassvolum passert gjennom jodoppløsningen for avfargning ved 22,5°C.
Det passende volum jodoppløsning er:
EKSEMPEL 2
Dette eksempel illustrerer hvordan de beregnede verdier
for S02-løselighet angitt i senere eksempler ble målt.
Den ligning som setter konsentrasjonen i oppløsning av S02 og buffer, pH og dissosiasjonskonstanter for svovelsyrling og buffersyre i sammenheng, er gitt som ligning 1. Dissosia-sjonskonstantene for vann, svovelsyrling og fosforsyre er gitt som ligninger 2a-2c Forholdet mellom SC^-konsentrasjonen i oppløsning og i gass, er gitt som ligning 3 sammen med Henrys konstant ('ligning 3a)/.
Ligning 1
hvor K^K2 = dissosiasjonskonstanter for ^SO^
K-jK^K,. = dissosiasjonskonstanter for H^PO^ Kw = dissosiasjionskonstant for vann
t ] = molare konsentrasjoner
Ligning 2a (Dissosiasjonskonstant H20)
For: 0 til 50°C
Referanse: W. Stumm, J. J. Morgan, Aquatic Chemistry, s. 7 6
Ligning 2b (Dissosiasjonskonstanter - Svovelsyrling)
For: 0 til 100°C
Referanse: S. A. Newman, Thermodynamics of Aqueous Systems with Industrial Applications, 1979, sider 139-172 (ACS Symposium Series nr. 133) i
Ligning 2c (Dissosiasjonskonstanter - Fosforsyre)
For: 0 til 60°Q
Referanse: Mellor, Inorganic and Theoretical Chemistry,
Vol. VIII, Supplement III, s. 697.
Ligning 3
Ligning 3a
For: 0 til 100°C
Referanse: Samme som ligning 2b
EKSEMPEL 3
Løseligheten av SQ2 i fosfat-buffer ved 1, 2 og 3 molar ved 65,6 C ble målt for forskjellige tilførselsgasser:
Tilsetningen av S203 og S04 hadde ingen vesentlig virkning på løseligheten av S02. Overensstemmelsen mellom observerte og beregnede S02~verdier var god. I alle til-feller var start-pH ca. 4,5.
EKSEMPEL 4
Virkningen av fosfat-molariteten på S02~løselighet ved 65,6°C ble beregnet, og de følgende resultater ble oppnådd:
EKSEMPEL 5
SC^-løseligheten ble målt ved 65,6°C ved en start-pH på 4,6-4,73 som følger:
Et positivt avvik fra beregnede verdier ble observert ved start-pH-verdier på ca. 4,5, dvs. for 5,0 og 7,5 molar. Den største grad av positivt avvik ble observert for den mest fortynnede SC^-gasstrøm (kjøring nr. 1).
EKSEMPEL 6
S02-absorpsjonen fra en 3000 ppm gasstrøm ved en start-pH på ca. 4,5 og 2 3,9°C ble målt ved molariteter på ca. 1-5 som følger:
Disse data illustrerer det positive avvik fra beregnede verdier for SC^-absorpsjon når det ble anvendt buffere som var over to molar og når det anvendes en forholdsvis fortynnet gasstrøm (dvs. én som er mer fortynnet enn alle de som er anvendt i eksempel 3).
EKSEMPEL 7
Løselighetsdata ble utviklet for 3-molare fosfat-absorpsjonsmidler ved 65,6°C for en luft-tilførselsstrøm som inneholdt ca. 7,78 % S02:
Disse data illustrerer det positive avvik fra beregnede verdier for S02_absorpsjon ved pH-verdier på over 4,5 for 3-molare fosfat-buffer-oppløsninger. En større grad av S02~ absorpsjon ble observert for de høyere pH-verdier.
EKSEMPEL 8
Dette eksempel illustrerer de resultater som ble oppnådd når en 300 ppm S02-gasstrøm ble behandlet med 3-molar fosfat-absorpsjonsmiddel ved 48,8°C og en start-pH på 6,0. De beregnede og aktuelle S02-mengder var:
Dette illustrerer anvendelse av den foreliggende oppfinnelse med en forholdsvis fortynnet SC^-gasstrøm ved en start-pH på 6,0 med 3-molar fosfat.
EKSEMPEL 9
Dette eksempel illustrerer løseligheten for S02 i fosfat-buffer ved ca. 65,6°C under forskjellige betingelser. Resul-tatene er som følger:
De ovenstående data illustrerer det positive avvik fra beregnet SC^-absorpsjon oppnådd for en del av kjøringene. Anvendelse av fosfat-oppløsninger med lavere molaritet
(for eksempel 1,0 molar) tilsier anvendelse av en noe høyere pH (for eksempel 5,5) enn det som trenges hvis det anvendes høyere fosfat-molaritet.
Claims (3)
1. Fremgangsmåte til absorbering av svoveldioksyd, hvor svoveldioksyd absorberes i et absorpsjonsmiddel som omfatter en vandig oppløsning av et alkalimetallfosfat, karakterisert ved at den omfatter anvendelse av en pH for absorpsjonsmidlet på 4,5-7,0 og en molaritet for fosfatet på minst 1,0.
2. Fremgangsmåte ifølge krav 1,
karakterisert ved at det anvendes en molaritet for fosfat på minst 3,0.
3. Fremgangsmåte ifølge krav 1,
karakterisert ved at det anvendes en pH i området 5 ,5-7 ,0.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US06/584,223 US4519994A (en) | 1984-02-27 | 1984-02-27 | Process for absorption of SO2 into phosphate absorbent |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
NO850773L NO850773L (no) | 1985-08-28 |
NO160904B true NO160904B (no) | 1989-03-06 |
NO160904C NO160904C (no) | 1989-06-14 |
Family
ID=24336422
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NO850773A NO160904C (no) | 1984-02-27 | 1985-02-26 | Fremgangsmaate til absorbering av svoveldioksyd,hvor svoveldioksyd absorberes i et absorpsjonsmiddel som omfatter envandig opploesning av et alkalimetallfosfat. |
Country Status (5)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4519994A (no) |
EP (1) | EP0162532A1 (no) |
JP (1) | JPS60202715A (no) |
CA (1) | CA1212821A (no) |
NO (1) | NO160904C (no) |
Families Citing this family (9)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DD252978A5 (de) * | 1985-09-16 | 1988-01-06 | K | Verfahren zur reinigung von schwefeldioxid enthaltenden gasen |
US5057298A (en) * | 1988-08-16 | 1991-10-15 | Pipco, Inc. | Process for recovery of sulfur values from a gas stream |
US5785888A (en) * | 1995-03-24 | 1998-07-28 | Milmac Operating Company | Method for removal of sulfur dioxide |
CN1087180C (zh) * | 1999-01-07 | 2002-07-10 | 华东理工大学 | 燃煤锅炉废气中so2的净化回收工艺 |
CN1086959C (zh) * | 1999-10-14 | 2002-07-03 | 王晋宁 | 一种烟气脱硫剂和烟气脱硫方法 |
NO312131B1 (no) * | 2000-03-06 | 2002-03-25 | Olav Erga | Fremgangsmåte for å fjerne natriumsulfat fra en fosfatlösning |
CN1132663C (zh) * | 2000-07-04 | 2003-12-31 | 罗广福 | 一种治理冶炼烟气so2的方法 |
CA2618385C (en) * | 2005-08-09 | 2013-12-24 | Exxonmobil Research And Engineering Company | Absorbent composition containing molecules with a hindered amine and a metal sulfonate, phosphonate or carboxylate structure for acid gas scrubbing process |
CN113351002A (zh) * | 2021-07-05 | 2021-09-07 | 西北工业大学 | 一种烟气分步脱硫脱硝方法 |
Family Cites Families (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3633339A (en) * | 1968-11-18 | 1972-01-11 | Freeport Minerals Co | Recovery of sulfur dioxide from a sulfur dioxide-containing aqueous ammonium phosphate solution |
US3911093A (en) * | 1971-10-18 | 1975-10-07 | Stauffer Chemical Co | Recovery of SO{HD 2 {B from waste gas emissions |
US3960687A (en) * | 1973-10-29 | 1976-06-01 | U.S. Filter Corporation | Electrostatically enhanced removal of sulfur dioxide from gaseous carriers |
US3969492A (en) * | 1973-10-29 | 1976-07-13 | U.S. Filter Corporation | Recovery of elemental sulfur from sulfur dioxide bearing waste gases |
US4080423A (en) * | 1974-04-17 | 1978-03-21 | Massachusetts Institute Of Technology | Gas absorption |
US4211761A (en) * | 1974-08-22 | 1980-07-08 | Tung Shao E | Process for removal of sulfur dioxide from gaseous mixtures |
DE2454533A1 (de) * | 1974-11-16 | 1976-05-20 | United States Filter Corp | Rueckgewinnung von elementarschwefel aus schwefeldioxydhaltigen abgasen |
-
1984
- 1984-02-27 US US06/584,223 patent/US4519994A/en not_active Expired - Lifetime
-
1985
- 1985-02-14 EP EP85300985A patent/EP0162532A1/en not_active Withdrawn
- 1985-02-25 JP JP60034690A patent/JPS60202715A/ja active Pending
- 1985-02-26 CA CA000475132A patent/CA1212821A/en not_active Expired
- 1985-02-26 NO NO850773A patent/NO160904C/no unknown
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
NO160904C (no) | 1989-06-14 |
JPS60202715A (ja) | 1985-10-14 |
EP0162532A1 (en) | 1985-11-27 |
NO850773L (no) | 1985-08-28 |
CA1212821A (en) | 1986-10-21 |
US4519994A (en) | 1985-05-28 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
Tabatabai et al. | An alkaline oxidation method for determination of total sulfur in soils | |
Andrew et al. | D1. The dynamics of nitrous gas absorption | |
NO160904B (no) | Fremgangsmaate til absorbering av svoveldioksyd,hvor svoveldioksyd absorberes i et absorpsjonsmiddel som omfatter envandig opploesning av et alkalimetallfosfat. | |
ATE59570T1 (de) | Verfahren und einrichtung fuer die abtrennung von quecksilber aus rauchgasen und prozessabgasen. | |
CA1150036A (en) | Flue gas desulfurization process | |
US4579726A (en) | Process and apparatus for the removal of mercury from sulfur dioxide-bearing hot and moist gases | |
NO120676B (no) | ||
GB1074434A (en) | Process and apparatus for obtaining sulphuric acid | |
Koh et al. | Spectrophotometric determination of sulfide, sulfite, thiosulfate, trithionate and tetrathionate in mixtures | |
CN107648998A (zh) | 一种用于石灰石湿法烟气脱硫的氧化型复合添加剂及其制备方法 | |
CA1263908A (en) | Method of removing sulphur dioxide from a gaseous stream | |
Rodgers et al. | The estimation of iodine in biological materials: a modification of the method of Ellis & Duncan | |
US5158894A (en) | Method for determining the carbonate content of washing suspensions | |
SE8801322D0 (sv) | Karbonathaltsbestemning av en delvis anvend kalkstensuspension | |
Thomas et al. | Designing wet scrubbers for SO2 absorption into fairly concentrated sulfuric acid solutions containing hydrogen peroxide | |
Koh et al. | Separation and determination of thiosulfate, sulfite and sulfide in mixtures | |
US4347228A (en) | Process for defluorination of phosphoric acid | |
ES471906A1 (es) | Un procedimiento con su instalacion de realizacion para la separacion de so2 de una corriente de gas humedo que lo con-tiene | |
Ohashi | Rapid determination of sulfur in organic compounds by the tin (II)-strong phosphoric acid reduction method | |
Smith et al. | Volumetric Determination of Fluorine Involving Distillation from Sulfuric Acid Solution | |
CN207503513U (zh) | 一种环保型气体制取与性质实验套装箱 | |
FI74452B (fi) | Saett att framstaella foer natriumditionitframstaellning anvaendbara kompositioner och anvaendningen av saodana kompositioner. | |
US2407822A (en) | Method for making acid reagents | |
SU1414775A1 (ru) | Способ обесфторивани экстракционной фосфорной кислоты | |
SU1049802A1 (ru) | Способ определени алкилпероксида и хлоралкилпероксида |