JPH10258291A - 排水中のアンモニア及び（又は）アンモニウムイオンの除去方法 - Google Patents
排水中のアンモニア及び（又は）アンモニウムイオンの除去方法Info
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- JPH10258291A JPH10258291A JP8470997A JP8470997A JPH10258291A JP H10258291 A JPH10258291 A JP H10258291A JP 8470997 A JP8470997 A JP 8470997A JP 8470997 A JP8470997 A JP 8470997A JP H10258291 A JPH10258291 A JP H10258291A
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Abstract
(57)【要約】
【課題】 排水中のアンモニア及び（又は）アンモニウ
ムイオンの除去方法を提供する。 【解決手段】 排水中のアンモニア及び（又は）アンモ
ニウムイオンの除去を目的にマグネシウム化合物と燐酸
又は燐酸塩を添加するにあたり、除去しようとするアン
モニア又はアンモニウムイオンの合計量に対してモル比
で排水中のマグネシウムイオンに換算したマグネシウム
化合物と燐酸イオンに換算した燐酸又は燐酸塩の割合
が、ＮＨ4 +：Ｍｇ2+＝１：１よりもＭｇ2+が過剰でなお
且つＮＨ4 +：ＰＯ4 3- ＝１：１よりもＰＯ4 3- が過剰に
なるように添加した後、排水のＰＨを７．５〜１１．５
に調整して難溶性の隣酸マグネシウムアンモニウムの沈
澱を形成させることを特徴とする、排水中のアンモニア
及び（又は）アンモニウムイオンの除去方法である。
ムイオンの除去方法を提供する。 【解決手段】 排水中のアンモニア及び（又は）アンモ
ニウムイオンの除去を目的にマグネシウム化合物と燐酸
又は燐酸塩を添加するにあたり、除去しようとするアン
モニア又はアンモニウムイオンの合計量に対してモル比
で排水中のマグネシウムイオンに換算したマグネシウム
化合物と燐酸イオンに換算した燐酸又は燐酸塩の割合
が、ＮＨ4 +：Ｍｇ2+＝１：１よりもＭｇ2+が過剰でなお
且つＮＨ4 +：ＰＯ4 3- ＝１：１よりもＰＯ4 3- が過剰に
なるように添加した後、排水のＰＨを７．５〜１１．５
に調整して難溶性の隣酸マグネシウムアンモニウムの沈
澱を形成させることを特徴とする、排水中のアンモニア
及び（又は）アンモニウムイオンの除去方法である。
Description
【０００１】
【発明の属する技術分野】本発明は、水溶液中のアンモ
ニア（以下、ＮＨ3 と略す。）及び（又は）アンモニウ
ムイオン（以下、ＮＨ4 +と略す。）の除去に関するもの
であり、特に多量のＮＨ3 及び（又は）ＮＨ4 +を含む排
水の処理に適用される。
ニア（以下、ＮＨ3 と略す。）及び（又は）アンモニウ
ムイオン（以下、ＮＨ4 +と略す。）の除去に関するもの
であり、特に多量のＮＨ3 及び（又は）ＮＨ4 +を含む排
水の処理に適用される。
【０００２】
【従来の技術】従来、めっき業者等はめっき浴の成分と
して多量のＮＨ4 +を含む塩化アンモニウムや、クエン酸
アンモニウム等のアンモニウム塩やｐＨ調整剤としてア
ンモニア水等を使用し続けて来た。このため、これらめ
っき業者の工場から排出される排水には多量のＮＨ4 +や
ＮＨ3 （以下、ＮＨ4 +とＮＨ3 の合計であるアンモニア
態窒素の略としてＮＨ4 −Ｎと記す。）が含まれていた
が、排水中の窒素成分については規制がない場合が多
く、問題になることがほとんどなかった。しかし、近年
河川等の富栄養化の問題から排水中の全窒素濃度を規制
（概ね６０ｍｇ／ｌ）する動きが強まり、早急な対応が
求められている。一方、排水中の窒素の処理方法は、窒
素化合物の種類によって異なり、硝酸態窒素（以下、Ｎ
Ｏx −Ｎと略す。）は嫌気性の微生物処理により窒素ガ
スに分解されるが、ＮＨ4 −Ｎは、一度好気性の微生物
処理でＮＨ4 −ＮをＮＯx −Ｎに転換した後、嫌気性の
微生物処理を行わなければならず、大型で複雑な処理設
備が必要となり、めっき業者等においては、設置場所の
確保、多額な設備費用の負担、複雑な維持管理等の点で
導入には困難な要素が多い。また、他の方法として排水
をアルカリ性にして曝気することにより排水中のＮＨ4
−ＮをＮＨ3 ガスとして放出させるアンモニアストリッ
ピング法と呼ばれる方法があるが、発生したＮＨ3 ガス
が二次公害を引き起す可能性が高く、問題がある。他
に、実務表面技術Ｖｏｌ．２９，Ｎｏ．２９，１９８２
に掲載の野々村氏著（東京都立工業技術センター）「不
連続点塩素処理法による塩化亜鉛アンモニウムめっき排
水中のアンモニウムと亜鉛の処理」に記されている次亜
塩素酸化合物による酸化分解法があるが、酸化を受けた
ＮＨ4 −Ｎの一部はＮＯx −Ｎとして残留したり、有害
なクロラミンが生成する可能性が高く、問題がある。
して多量のＮＨ4 +を含む塩化アンモニウムや、クエン酸
アンモニウム等のアンモニウム塩やｐＨ調整剤としてア
ンモニア水等を使用し続けて来た。このため、これらめ
っき業者の工場から排出される排水には多量のＮＨ4 +や
ＮＨ3 （以下、ＮＨ4 +とＮＨ3 の合計であるアンモニア
態窒素の略としてＮＨ4 −Ｎと記す。）が含まれていた
が、排水中の窒素成分については規制がない場合が多
く、問題になることがほとんどなかった。しかし、近年
河川等の富栄養化の問題から排水中の全窒素濃度を規制
（概ね６０ｍｇ／ｌ）する動きが強まり、早急な対応が
求められている。一方、排水中の窒素の処理方法は、窒
素化合物の種類によって異なり、硝酸態窒素（以下、Ｎ
Ｏx −Ｎと略す。）は嫌気性の微生物処理により窒素ガ
スに分解されるが、ＮＨ4 −Ｎは、一度好気性の微生物
処理でＮＨ4 −ＮをＮＯx −Ｎに転換した後、嫌気性の
微生物処理を行わなければならず、大型で複雑な処理設
備が必要となり、めっき業者等においては、設置場所の
確保、多額な設備費用の負担、複雑な維持管理等の点で
導入には困難な要素が多い。また、他の方法として排水
をアルカリ性にして曝気することにより排水中のＮＨ4
−ＮをＮＨ3 ガスとして放出させるアンモニアストリッ
ピング法と呼ばれる方法があるが、発生したＮＨ3 ガス
が二次公害を引き起す可能性が高く、問題がある。他
に、実務表面技術Ｖｏｌ．２９，Ｎｏ．２９，１９８２
に掲載の野々村氏著（東京都立工業技術センター）「不
連続点塩素処理法による塩化亜鉛アンモニウムめっき排
水中のアンモニウムと亜鉛の処理」に記されている次亜
塩素酸化合物による酸化分解法があるが、酸化を受けた
ＮＨ4 −Ｎの一部はＮＯx −Ｎとして残留したり、有害
なクロラミンが生成する可能性が高く、問題がある。
【０００３】
【発明が解決しようとする課題】上記のように、排水中
の重金属類を除去するための中和凝集処理設備しか持た
ないめっき業者にとって、ＮＨ4 −Ｎ除去のための設備
導入には困難や問題点が多く、対応に苦慮しているのが
実情である。従って、本発明の課題は、微生物処理等の
大型の設備を必要とせずに高能率でＮＨ4 −Ｎを処理す
る方法を提供することを目的とする。
の重金属類を除去するための中和凝集処理設備しか持た
ないめっき業者にとって、ＮＨ4 −Ｎ除去のための設備
導入には困難や問題点が多く、対応に苦慮しているのが
実情である。従って、本発明の課題は、微生物処理等の
大型の設備を必要とせずに高能率でＮＨ4 −Ｎを処理す
る方法を提供することを目的とする。
【０００４】
【課題を解決するための手段】前記の事情に鑑み、めっ
き業者のほとんどが設備している中和凝集処理装置を利
用可能にさせる、ＮＨ4 −Ｎを水に不溶化して除去する
方法を模索したところ、ＮＨ4 +の化合物は、ほとんどが
水溶性のものばかりであるが、Ｍｇ2+とＰＯ4 3 - が同時
に存在すると、水に難溶性のＭｇＮＨ4 ＰＯ4 ・６Ｈ2
Ｏ（以下、ＭＡＰと略す。）を形成することが判明し
た。このＭＡＰが排水処理関連の文献に記載されている
のは、下水の活性汚泥処理時に発生する余剰汚泥の消化
脱離液中の燐除去を目的として、過剰のＮＨ4 −Ｎが存
在する中にマグネシウム塩を加える方法（第２７回下水
道研究発表会講演集ｐ．４９６〜４９８）やＭＡＰ結晶
が設備配管等に付着して発生するトラブル防止のための
スケール付着防止方法（同上、ｐ．５５６〜５５８）等
であり、いずれもｐＨが９．０以下でＰＯ4 3- に対して
ＮＨ4 −Ｎが過剰に存在する場合についてのみの報告で
あり、ＮＨ4 −Ｎは処理水中に多量に残留したままであ
る。本発明者らは、燐除去とは別のＮＨ4 −Ｎ除去の観
点から鋭意検討を行ない、これまで試みられることのな
かった排水中のＮＨ4 −Ｎ除去のために、不足している
燐酸又は燐酸化合物（以下、Ｈ3 ＰＯ4 又はその化合物
と略す。）とマグネシウム（以下、Ｍｇと略す。）化合
物とを添加し、一般的な中和凝集処理での重金属除去時
のｐＨ領域を含む７．５〜１１．５の高ｐＨ領域におい
てＮＨ4 −Ｎが６０ｍｇ／ｌ以下となることを見い出
し、本発明を完成した。即ち、本発明は、排水中の除去
目標値のＮＨ4 −Ｎに対して、排水中のＭｇ又はその化
合物とＨ3 ＰＯ4 又はその化合物が等モル以上の濃度に
なるように調整した後、排水のｐＨを７．５〜１１．５
に調整して難溶性のＭＡＰを形成させ、発生した沈澱を
除去することを必須要件とする前記ＮＨ4 −Ｎを含有す
る排水の経済的な処理方法を提供するものである。
き業者のほとんどが設備している中和凝集処理装置を利
用可能にさせる、ＮＨ4 −Ｎを水に不溶化して除去する
方法を模索したところ、ＮＨ4 +の化合物は、ほとんどが
水溶性のものばかりであるが、Ｍｇ2+とＰＯ4 3 - が同時
に存在すると、水に難溶性のＭｇＮＨ4 ＰＯ4 ・６Ｈ2
Ｏ（以下、ＭＡＰと略す。）を形成することが判明し
た。このＭＡＰが排水処理関連の文献に記載されている
のは、下水の活性汚泥処理時に発生する余剰汚泥の消化
脱離液中の燐除去を目的として、過剰のＮＨ4 −Ｎが存
在する中にマグネシウム塩を加える方法（第２７回下水
道研究発表会講演集ｐ．４９６〜４９８）やＭＡＰ結晶
が設備配管等に付着して発生するトラブル防止のための
スケール付着防止方法（同上、ｐ．５５６〜５５８）等
であり、いずれもｐＨが９．０以下でＰＯ4 3- に対して
ＮＨ4 −Ｎが過剰に存在する場合についてのみの報告で
あり、ＮＨ4 −Ｎは処理水中に多量に残留したままであ
る。本発明者らは、燐除去とは別のＮＨ4 −Ｎ除去の観
点から鋭意検討を行ない、これまで試みられることのな
かった排水中のＮＨ4 −Ｎ除去のために、不足している
燐酸又は燐酸化合物（以下、Ｈ3 ＰＯ4 又はその化合物
と略す。）とマグネシウム（以下、Ｍｇと略す。）化合
物とを添加し、一般的な中和凝集処理での重金属除去時
のｐＨ領域を含む７．５〜１１．５の高ｐＨ領域におい
てＮＨ4 −Ｎが６０ｍｇ／ｌ以下となることを見い出
し、本発明を完成した。即ち、本発明は、排水中の除去
目標値のＮＨ4 −Ｎに対して、排水中のＭｇ又はその化
合物とＨ3 ＰＯ4 又はその化合物が等モル以上の濃度に
なるように調整した後、排水のｐＨを７．５〜１１．５
に調整して難溶性のＭＡＰを形成させ、発生した沈澱を
除去することを必須要件とする前記ＮＨ4 −Ｎを含有す
る排水の経済的な処理方法を提供するものである。
【０００５】しかして、本発明は、アンモニア及び（又
は）アンモニウムイオンを含有する排水に燐酸又は燐酸
塩とマグネシウム化合物を添加し、難溶性の燐酸マグネ
シウムアンモニウムとして除去することからなる、排水
中のアンモニア及び（又は）アンモニウムイオンの除去
方法に関する。
は）アンモニウムイオンを含有する排水に燐酸又は燐酸
塩とマグネシウム化合物を添加し、難溶性の燐酸マグネ
シウムアンモニウムとして除去することからなる、排水
中のアンモニア及び（又は）アンモニウムイオンの除去
方法に関する。
【０００６】好ましい実施態様によれば、本発明は、排
水中のアンモニア及び（又は）アンモニウムイオンの除
去を目的にマグネシウム化合物と燐酸又は燐酸塩を添加
する場合に、除去しようとするアンモニア又はアンモニ
ウムイオンの合計量に対してモル比で排水中のマグネシ
ウムイオンに換算したマグネシウム化合物と燐酸イオン
に換算した燐酸又は燐酸塩の割合が、ＮＨ4 +：Ｍｇ2+＝
１：１よりもＭｇ2+が過剰でなおかつＮＨ4 +：ＰＯ4 3-
＝１：１よりもＰＯ4 3- が過剰になるように添加した
後、排水のＰＨを７．５〜１１．５に調整して難溶性の
隣酸マグネシウムアンモニウムの沈澱を形成させること
を特徴とする上記の除去方法に関する。
水中のアンモニア及び（又は）アンモニウムイオンの除
去を目的にマグネシウム化合物と燐酸又は燐酸塩を添加
する場合に、除去しようとするアンモニア又はアンモニ
ウムイオンの合計量に対してモル比で排水中のマグネシ
ウムイオンに換算したマグネシウム化合物と燐酸イオン
に換算した燐酸又は燐酸塩の割合が、ＮＨ4 +：Ｍｇ2+＝
１：１よりもＭｇ2+が過剰でなおかつＮＨ4 +：ＰＯ4 3-
＝１：１よりもＰＯ4 3- が過剰になるように添加した
後、排水のＰＨを７．５〜１１．５に調整して難溶性の
隣酸マグネシウムアンモニウムの沈澱を形成させること
を特徴とする上記の除去方法に関する。
【０００７】
【発明の実施の形態】以下、本発明につき詳しく説明す
る。本発明においては、先ず排水に対してＭｇ2+及びＰ
Ｏ4 3- に換算して除去しようとするＮＨ4 −Ｎと等モル
以上の濃度にＭｇ2+及びＰＯ4 3- がなるように排水に可
溶なＭｇ化合物及びＨ3 ＰＯ4 又は排水に可溶なその化
合物を添加する。ここで使用するＭｇ化合物は、排水に
対して排水のｐＨ調整により溶解が可能である化合物で
あれば種類を選ばない。例えば、塩化マグネシウム、臭
化マグネシウム、硝酸マグネシウム、炭酸マグネシウ
ム、水酸化マグネシウムなどがある。特に、コストの面
からは、金属チタン製練の際に副産物として発生する塩
化マグネシウム水溶液等が好適である。また、燐酸は、
市販の種々の濃度のものを使用することができる。ＰＯ
4 化合物は、Ｍｇ化合物と同様に、アンモニウム塩以外
の排水のｐＨ調整により排水に溶解が可能な化合物であ
れば種類を選ばない。例えば、燐酸の酸性及び中性アル
カリ塩、例えば燐酸ナトリウム又はカリウム、燐酸水素
二ナトリウム又はカリウム、燐酸二水素ナトリウム又は
カリウム等が挙げられる。燐酸及び燐酸塩は単独で使用
しても又はそれらの混合物として使用することもでき
る。
る。本発明においては、先ず排水に対してＭｇ2+及びＰ
Ｏ4 3- に換算して除去しようとするＮＨ4 −Ｎと等モル
以上の濃度にＭｇ2+及びＰＯ4 3- がなるように排水に可
溶なＭｇ化合物及びＨ3 ＰＯ4 又は排水に可溶なその化
合物を添加する。ここで使用するＭｇ化合物は、排水に
対して排水のｐＨ調整により溶解が可能である化合物で
あれば種類を選ばない。例えば、塩化マグネシウム、臭
化マグネシウム、硝酸マグネシウム、炭酸マグネシウ
ム、水酸化マグネシウムなどがある。特に、コストの面
からは、金属チタン製練の際に副産物として発生する塩
化マグネシウム水溶液等が好適である。また、燐酸は、
市販の種々の濃度のものを使用することができる。ＰＯ
4 化合物は、Ｍｇ化合物と同様に、アンモニウム塩以外
の排水のｐＨ調整により排水に溶解が可能な化合物であ
れば種類を選ばない。例えば、燐酸の酸性及び中性アル
カリ塩、例えば燐酸ナトリウム又はカリウム、燐酸水素
二ナトリウム又はカリウム、燐酸二水素ナトリウム又は
カリウム等が挙げられる。燐酸及び燐酸塩は単独で使用
しても又はそれらの混合物として使用することもでき
る。
【０００８】次に、排水のｐＨを７以下、より好ましく
は３以下とする。尚、Ｍｇ化合物とＨ3 ＰＯ4 又はその
化合物の添加終了時にｐＨ７以下、より好ましくは３以
下であれば改めて調整の必要はない。排水のｐＨを７以
下とするのは添加したＭｇ化合物又はＰＯ4 化合物全て
が排水に溶解しなかった場合の無駄を省くためであり、
予め不溶解分を見込んで過剰に添加する場合はこの限り
でなく、本発明の必須条件ではない。
は３以下とする。尚、Ｍｇ化合物とＨ3 ＰＯ4 又はその
化合物の添加終了時にｐＨ７以下、より好ましくは３以
下であれば改めて調整の必要はない。排水のｐＨを７以
下とするのは添加したＭｇ化合物又はＰＯ4 化合物全て
が排水に溶解しなかった場合の無駄を省くためであり、
予め不溶解分を見込んで過剰に添加する場合はこの限り
でなく、本発明の必須条件ではない。
【０００９】次に、排水のｐＨを７．５〜１１．５に調
整する。これにより、排水中で下記に示す反応式で表わ
される反応により難溶性のＭＡＰ（ＭｇＮＨ4 ＰＯ4 ・
６Ｈ2 Ｏ）が形成される。
整する。これにより、排水中で下記に示す反応式で表わ
される反応により難溶性のＭＡＰ（ＭｇＮＨ4 ＰＯ4 ・
６Ｈ2 Ｏ）が形成される。
【化１】Ｍg2+ ＋ＮＨ4 +＋ＰＯ4 3- ＋６Ｈ2 Ｏ →Ｍg
ＮＨ4 ＰＯ4 ・６Ｈ2 Ｏ
ＮＨ4 ＰＯ4 ・６Ｈ2 Ｏ
【００１０】ここで析出した難溶性のＭＡＰをろ過等に
より排水から除去すれば良いが、めっき排水等において
は、同時に析出した重金属水酸化物とともに高分子凝集
剤を添加してフロック化し、沈降分離することが好まし
い。また、本発明の方法によれば、めっき工場の排水処
理設備の大幅な改造等の必要なしに導入が可能である。
より排水から除去すれば良いが、めっき排水等において
は、同時に析出した重金属水酸化物とともに高分子凝集
剤を添加してフロック化し、沈降分離することが好まし
い。また、本発明の方法によれば、めっき工場の排水処
理設備の大幅な改造等の必要なしに導入が可能である。
【００１１】
【実施例】以下、実施例により発明の効果を説明する。
【００１２】実施例１〜１９ 先ず、無水塩化マグネシウムと８５％燐酸を用いて、Ｍ
ｇＣｌ2 ［ＭＷ．９５．２］を２９０ｇ／ｌとＨ3 ＰＯ
4 を［ＭＷ．９８］を２４０ｇ／ｌを含有するＮＨ4 −
Ｎ除去剤Ｎｏ．１（除−Ｎｏ．１と略す．）を作製し
た。除−Ｎｏ．１中のＭｇ2+とＰＯ4 3- のモル比は１．
２４：１であった。次に、２９％の液体塩化マグネシウ
ムと７５％燐酸を用いて、ＭｇＣｌ2 を３００ｇ／ｌと
Ｈ3 ＰＯ4 を２００ｇ／ｌを含有するＮＨ4 −Ｎ除去剤
Ｎｏ．２（除−Ｎｏ．２と略す）を作製した。除−Ｎ
ｏ．２中のＭｇ2+とＰＯ4 3- のモル比は１．５４：１で
あった。次に、炭酸マグネシウム［ＭＷ．８４．３］を
２００ｇと燐酸二水素カリウム［ＭＷ．１３６．１］を
３００ｇを乳鉢で混合して、粉末のＮＨ4 −Ｎ除去剤Ｎ
ｏ．３（除−Ｎｏ．３と略す）を作成した。除−Ｎｏ．
３中のＭｇ2+とＰＯ4 3- のモル比は１．０８：１であっ
た。前記した除−Ｎｏ．１〜Ｎｏ．３を用いて、酸性塩
化亜鉛アンモン浴が稼動中のめっき工場排水を原水とし
て図１の処理フローに従がって、一連の排水処理試験を
実施し、得られた結果を後記の表−１に示す。
ｇＣｌ2 ［ＭＷ．９５．２］を２９０ｇ／ｌとＨ3 ＰＯ
4 を［ＭＷ．９８］を２４０ｇ／ｌを含有するＮＨ4 −
Ｎ除去剤Ｎｏ．１（除−Ｎｏ．１と略す．）を作製し
た。除−Ｎｏ．１中のＭｇ2+とＰＯ4 3- のモル比は１．
２４：１であった。次に、２９％の液体塩化マグネシウ
ムと７５％燐酸を用いて、ＭｇＣｌ2 を３００ｇ／ｌと
Ｈ3 ＰＯ4 を２００ｇ／ｌを含有するＮＨ4 −Ｎ除去剤
Ｎｏ．２（除−Ｎｏ．２と略す）を作製した。除−Ｎ
ｏ．２中のＭｇ2+とＰＯ4 3- のモル比は１．５４：１で
あった。次に、炭酸マグネシウム［ＭＷ．８４．３］を
２００ｇと燐酸二水素カリウム［ＭＷ．１３６．１］を
３００ｇを乳鉢で混合して、粉末のＮＨ4 −Ｎ除去剤Ｎ
ｏ．３（除−Ｎｏ．３と略す）を作成した。除−Ｎｏ．
３中のＭｇ2+とＰＯ4 3- のモル比は１．０８：１であっ
た。前記した除−Ｎｏ．１〜Ｎｏ．３を用いて、酸性塩
化亜鉛アンモン浴が稼動中のめっき工場排水を原水とし
て図１の処理フローに従がって、一連の排水処理試験を
実施し、得られた結果を後記の表−１に示す。
【００１３】比較例１〜１２ 先ず、３５％液体塩化カルシウムと８５％燐酸を用い
て、ＣａＣｌ2 ［ＭＷ．１１１］３４０ｇ／ｌとＨ3 Ｐ
Ｏ4 を［ＭＷ．９８］を２４０ｇ／ｌ含有する比較用Ｎ
Ｈ3 −Ｎ除去剤Ｎｏ．１（比−Ｎｏ．１と略す）を作成
した。比−Ｎｏ．１中のＣａ2+とＰＯ4 3- のモル比は
１．２５：１であった。次に、炭酸カルシウム［ＭＷ．
１００．１］を２４０ｇと燐酸二水素カリウム［ＭＷ．
１３６．１］３００ｇを乳鉢で混合して、粉末の比較用
ＮＨ3 −Ｎ除去剤Ｎｏ．２（比−Ｎｏ．２と略す）を作
成した。比−Ｎｏ．２中のＣａ2+とＰＯ4 3- のモル比は
１．０９：１であった。前記した比−Ｎｏ．１、Ｎｏ．
２を用いて、酸性塩化亜鉛アンモン浴が稼動中のめっき
工場排水を原水として図１の処理フローに従がって、一
連の排水処理試験を実施し、得られた結果を後記の表−
１に示す。
て、ＣａＣｌ2 ［ＭＷ．１１１］３４０ｇ／ｌとＨ3 Ｐ
Ｏ4 を［ＭＷ．９８］を２４０ｇ／ｌ含有する比較用Ｎ
Ｈ3 −Ｎ除去剤Ｎｏ．１（比−Ｎｏ．１と略す）を作成
した。比−Ｎｏ．１中のＣａ2+とＰＯ4 3- のモル比は
１．２５：１であった。次に、炭酸カルシウム［ＭＷ．
１００．１］を２４０ｇと燐酸二水素カリウム［ＭＷ．
１３６．１］３００ｇを乳鉢で混合して、粉末の比較用
ＮＨ3 −Ｎ除去剤Ｎｏ．２（比−Ｎｏ．２と略す）を作
成した。比−Ｎｏ．２中のＣａ2+とＰＯ4 3- のモル比は
１．０９：１であった。前記した比−Ｎｏ．１、Ｎｏ．
２を用いて、酸性塩化亜鉛アンモン浴が稼動中のめっき
工場排水を原水として図１の処理フローに従がって、一
連の排水処理試験を実施し、得られた結果を後記の表−
１に示す。
【００１４】
【表１】
【００１５】
【発明の効果】以上、実施例で示したように、本発明を
用いることにより排水中のアンモニア及び（又は）アン
モニウムイオンを排水から中和凝集処理によって除去す
ることが可能となった。同時に、アンモニウムイオンを
多量に含有する酸性亜鉛アンモン浴の排水では、アンモ
ニウムイオンの除去に伴って亜鉛の除去性も改善され
た。以上の結果から、産業上及び生活環境上有益な結果
がもたらされる。
用いることにより排水中のアンモニア及び（又は）アン
モニウムイオンを排水から中和凝集処理によって除去す
ることが可能となった。同時に、アンモニウムイオンを
多量に含有する酸性亜鉛アンモン浴の排水では、アンモ
ニウムイオンの除去に伴って亜鉛の除去性も改善され
た。以上の結果から、産業上及び生活環境上有益な結果
がもたらされる。
【図１】図１は、本発明の方法を工場排水中のアンモニ
ア及び（又は）アンモニウムイオンの除去に適用した場
合の処理フロー図である。
ア及び（又は）アンモニウムイオンの除去に適用した場
合の処理フロー図である。
Claims (2)
- 【請求項１】 アンモニア及び（又は）アンモニウムイ
オンを含有する排水に燐酸又は燐酸塩とマグネシウム化
合物を添加し、難溶性の燐酸マグネシウムアンモニウム
として除去することからなる、排水中のアンモニア及び
（又は）アンモニウムイオンの除去方法。 - 【請求項２】 排水中のアンモニア及び（又は）アンモ
ニウムイオンの除去を目的にマグネシウム化合物と燐酸
又は燐酸塩を添加する場合に、除去しようとするアンモ
ニア又はアンモニウムイオンの合計量に対してモル比で
排水中のマグネシウムイオンに換算したマグネシウム化
合物と燐酸イオンに換算した燐酸又は燐酸塩の割合が、
ＮＨ4 +：Ｍｇ2+＝１：１よりもＭｇ2+が過剰でなお且つ
ＮＨ4 +：ＰＯ4 3- ＝１：１よりもＰＯ4 3- が過剰になる
ように添加した後、排水のＰＨを７．５〜１１．５に調
整して難溶性の隣酸マグネシウムアンモニウムの沈澱を
形成させることを特徴とする請求項１に記載の除去方
法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP8470997A JPH10258291A (ja) | 1997-03-19 | 1997-03-19 | 排水中のアンモニア及び（又は）アンモニウムイオンの除去方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP8470997A JPH10258291A (ja) | 1997-03-19 | 1997-03-19 | 排水中のアンモニア及び（又は）アンモニウムイオンの除去方法 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH10258291A true JPH10258291A (ja) | 1998-09-29 |
Family
ID=13838203
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP8470997A Withdrawn JPH10258291A (ja) | 1997-03-19 | 1997-03-19 | 排水中のアンモニア及び（又は）アンモニウムイオンの除去方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPH10258291A (ja) |
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2006087986A (ja) * | 2004-09-21 | 2006-04-06 | Kaneka Corp | スケール生成防止方法 |
| JP2007000804A (ja) * | 2005-06-24 | 2007-01-11 | Kanto Natural Gas Development Co Ltd | 地下かん水からのアンモニウム分離および肥料の製造方法 |
| US10889518B2 (en) | 2016-07-15 | 2021-01-12 | Ecolab Usa Inc. | Use of an inorganic salt or acid in reducing the hardness and/or alkalinity of a water system |
-
1997
- 1997-03-19 JP JP8470997A patent/JPH10258291A/ja not_active Withdrawn
Cited By (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2006087986A (ja) * | 2004-09-21 | 2006-04-06 | Kaneka Corp | スケール生成防止方法 |
| JP4565945B2 (ja) * | 2004-09-21 | 2010-10-20 | 株式会社カネカ | スケール生成防止方法 |
| JP2007000804A (ja) * | 2005-06-24 | 2007-01-11 | Kanto Natural Gas Development Co Ltd | 地下かん水からのアンモニウム分離および肥料の製造方法 |
| US10889518B2 (en) | 2016-07-15 | 2021-01-12 | Ecolab Usa Inc. | Use of an inorganic salt or acid in reducing the hardness and/or alkalinity of a water system |
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