JPH09316571A - 水素吸蔵合金 - Google Patents
水素吸蔵合金Info
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- JPH09316571A JPH09316571A JP8127263A JP12726396A JPH09316571A JP H09316571 A JPH09316571 A JP H09316571A JP 8127263 A JP8127263 A JP 8127263A JP 12726396 A JP12726396 A JP 12726396A JP H09316571 A JPH09316571 A JP H09316571A
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- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/30—Hydrogen technology
- Y02E60/32—Hydrogen storage
Abstract
(57)【要約】
【課題】 水素吸蔵放出能が高く、反応速度の速い体心
立方構造の水素吸蔵合金を提供することを目的とする。 【解決手段】 式（ＴｉaＺｒ1-a）bＶ1-b、（ＴｉaＣ
ｒ1-a）bＶ1-b、（ＴｉaＺｒ1-a）bＮｂ1-bまたは（Ｔ
ｉaＣｒ1-a）bＮｂ1-b（ただし、前記式中０≦ａ＜１、
０≦ｂ＜１である。）で表される体心立方構造合金から
なり、かつ、Ｓｎを１０原子％以内含む水素吸蔵合金。
立方構造の水素吸蔵合金を提供することを目的とする。 【解決手段】 式（ＴｉaＺｒ1-a）bＶ1-b、（ＴｉaＣ
ｒ1-a）bＶ1-b、（ＴｉaＺｒ1-a）bＮｂ1-bまたは（Ｔ
ｉaＣｒ1-a）bＮｂ1-b（ただし、前記式中０≦ａ＜１、
０≦ｂ＜１である。）で表される体心立方構造合金から
なり、かつ、Ｓｎを１０原子％以内含む水素吸蔵合金。
Description
【０００１】
【発明の属する技術分野】本発明は、可逆的に水素を吸
蔵・放出することができ、水素エネルギー利用のために
有効な機能性材料である水素吸蔵合金に関するものであ
る。
蔵・放出することができ、水素エネルギー利用のために
有効な機能性材料である水素吸蔵合金に関するものであ
る。
【０００２】
【従来の技術】一般に、水素吸蔵合金に具備することが
望まれる性質として、活性化が容易であること、水素吸
蔵量が多いこと、水素吸蔵放出曲線のプラトー領域の幅
が広く傾斜が小さくヒステリシスが小さいこと、操作温
度に適した生成熱を有すること、水素の吸蔵放出速度が
大きいこと、不純物に対する被毒に強いこと、良好な熱
伝導性を持っていること等があげられる。これらの中で
特に重要な条件としては、水素吸蔵量が多いことであ
る。よく知られているように、ＲＮｉ5系合金（Ｒ：Ｌ
ａもしくはミッシュメタル）が、比較的大きな放電容量
をもつ水素吸蔵合金であるところから、ニッケル−水素
蓄電池の負極物質として実用化されている。ＬａＮｉ5
合金は、水素吸蔵量が１．４ｗｔ％、平衡水素吸蔵放出
圧が室温で０．２〜０．３ＭＰａであり、扱い易く、室
温付近で水素を吸蔵放出することができる。
望まれる性質として、活性化が容易であること、水素吸
蔵量が多いこと、水素吸蔵放出曲線のプラトー領域の幅
が広く傾斜が小さくヒステリシスが小さいこと、操作温
度に適した生成熱を有すること、水素の吸蔵放出速度が
大きいこと、不純物に対する被毒に強いこと、良好な熱
伝導性を持っていること等があげられる。これらの中で
特に重要な条件としては、水素吸蔵量が多いことであ
る。よく知られているように、ＲＮｉ5系合金（Ｒ：Ｌ
ａもしくはミッシュメタル）が、比較的大きな放電容量
をもつ水素吸蔵合金であるところから、ニッケル−水素
蓄電池の負極物質として実用化されている。ＬａＮｉ5
合金は、水素吸蔵量が１．４ｗｔ％、平衡水素吸蔵放出
圧が室温で０．２〜０．３ＭＰａであり、扱い易く、室
温付近で水素を吸蔵放出することができる。
【０００３】一方、Ｃ１４型、Ｃ１５型、またはＣ３６
型結晶構造のラーベス相合金が、水素吸蔵合金として従
来から調べられており、Ｔｉ−Ｍｎ系をはじめとして多
くのラーベス相合金の報告がある。このラーベス相合金
は、その最大水素吸蔵量が２．０ｗｔ％と高い。また、
最大水素吸蔵量の増加が見込まれる合金として、体心立
方構造（以下ｂｃｃ構造という）を有した材料が着目さ
れている。代表的なｂｃｃ金属であるバナジウム（Ｖ）
の場合、最大水素吸蔵量は４ｗｔ％であり、この値は先
のＬａＮｉ5合金の約２．９倍である。
型結晶構造のラーベス相合金が、水素吸蔵合金として従
来から調べられており、Ｔｉ−Ｍｎ系をはじめとして多
くのラーベス相合金の報告がある。このラーベス相合金
は、その最大水素吸蔵量が２．０ｗｔ％と高い。また、
最大水素吸蔵量の増加が見込まれる合金として、体心立
方構造（以下ｂｃｃ構造という）を有した材料が着目さ
れている。代表的なｂｃｃ金属であるバナジウム（Ｖ）
の場合、最大水素吸蔵量は４ｗｔ％であり、この値は先
のＬａＮｉ5合金の約２．９倍である。
【０００４】
【発明が解決しようとする課題】水素吸蔵合金をいずれ
の用途に用いる場合にも、使用温度における水素吸蔵放
出能が大きいことが望まれる。しかしながら、上記の最
大吸蔵量の高いＶ金属は、室温で４ｗｔ％の吸蔵放出能
を有するが、反応速度が極めて遅いという欠点があり、
このため実際には使用することができないのが現状であ
る。本発明は、このような点に鑑み、扱い易く水素吸蔵
放出能が高く、反応速度も速い水素吸蔵合金を提供する
ことを目的とする。
の用途に用いる場合にも、使用温度における水素吸蔵放
出能が大きいことが望まれる。しかしながら、上記の最
大吸蔵量の高いＶ金属は、室温で４ｗｔ％の吸蔵放出能
を有するが、反応速度が極めて遅いという欠点があり、
このため実際には使用することができないのが現状であ
る。本発明は、このような点に鑑み、扱い易く水素吸蔵
放出能が高く、反応速度も速い水素吸蔵合金を提供する
ことを目的とする。
【０００５】
【課題を解決するための手段】本発明は、上述の問題点
を解決するために、結晶構造学的な考察を加えながら新
規の合金を設計して実験を行い見いだした結果に基づく
ものである。金属結晶構造中に水素原子が入り込む場
合、水素原子は結晶構造の侵入型サイトに位置すること
が知られている。この場合、水素原子が入り得る最大の
サイト数（Ｈ）と構成金属原子数（Ｍ）の比Ｈ／Ｍは、
面心立方構造においてはＨ／Ｍ＝３であり、体心立方構
造（ｂｃｃ構造）においてはＨ／Ｍ＝９であり、ちょう
密六方構造においてはＨ／Ｍ＝２．７である。このこと
から体心立方構造の合金がより多くの水素を吸蔵するこ
とが期待できる。しかしながら、水素原子の入りこめる
サイトが多いｂｃｃ構造の合金は、逆に表面界面におい
ては水素分子を原子に分解して結晶中に取り込む表面活
性度が弱く、結果的に反応速度が極めて遅いという欠点
がある。このため、ｂｃｃ構造を維持しながら表面活性
度を高める添加元素を検討したところ、Ｓｎが適してい
ることがわかった。このＳｎの添加により、反応速度を
速めることができた。
を解決するために、結晶構造学的な考察を加えながら新
規の合金を設計して実験を行い見いだした結果に基づく
ものである。金属結晶構造中に水素原子が入り込む場
合、水素原子は結晶構造の侵入型サイトに位置すること
が知られている。この場合、水素原子が入り得る最大の
サイト数（Ｈ）と構成金属原子数（Ｍ）の比Ｈ／Ｍは、
面心立方構造においてはＨ／Ｍ＝３であり、体心立方構
造（ｂｃｃ構造）においてはＨ／Ｍ＝９であり、ちょう
密六方構造においてはＨ／Ｍ＝２．７である。このこと
から体心立方構造の合金がより多くの水素を吸蔵するこ
とが期待できる。しかしながら、水素原子の入りこめる
サイトが多いｂｃｃ構造の合金は、逆に表面界面におい
ては水素分子を原子に分解して結晶中に取り込む表面活
性度が弱く、結果的に反応速度が極めて遅いという欠点
がある。このため、ｂｃｃ構造を維持しながら表面活性
度を高める添加元素を検討したところ、Ｓｎが適してい
ることがわかった。このＳｎの添加により、反応速度を
速めることができた。
【０００６】本発明の水素吸蔵合金は、式（ＴｉaＺｒ
1-a）bＶ1-b、（ＴｉaＣｒ1-a）bＶ1 -b、（ＴｉaＺｒ
1-a）bＮｂ1-bまたは（ＴｉaＣｒ1-a）bＮｂ1-b（ただ
し、前記式中０≦ａ＜１、０≦ｂ＜１である。）で表さ
れる体心立方構造合金からなり、かつ、Ｓｎを１０原子
％以内含むことを特徴とする。本発明の合金において
は、室温において安定にｂｃｃ構造を形成して水素吸蔵
能を高めるとともに、適量のＳｎ含有によって反応速度
も高めているので、水素吸蔵放出能が高く、反応速度も
高い水素吸蔵合金を実現することができる。
1-a）bＶ1-b、（ＴｉaＣｒ1-a）bＶ1 -b、（ＴｉaＺｒ
1-a）bＮｂ1-bまたは（ＴｉaＣｒ1-a）bＮｂ1-b（ただ
し、前記式中０≦ａ＜１、０≦ｂ＜１である。）で表さ
れる体心立方構造合金からなり、かつ、Ｓｎを１０原子
％以内含むことを特徴とする。本発明の合金において
は、室温において安定にｂｃｃ構造を形成して水素吸蔵
能を高めるとともに、適量のＳｎ含有によって反応速度
も高めているので、水素吸蔵放出能が高く、反応速度も
高い水素吸蔵合金を実現することができる。
【０００７】
【発明の実施の形態】以下、本発明の実施の形態を説明
する。
する。
《実施例１》図１は本実施例におけるＴｉ0.1Ｚｒ0.1Ｖ
0.8Ｓｎ0.05水素吸蔵合金の室温における反応速度図で
ある。横軸は時間、縦軸は水素吸蔵量、すなわち、水素
吸蔵により増加した合金重量を表す。単体の純度９９．
７％のＶ金属を２０．１７ｇ、単体の純度９９．５％の
Ｔｉ金属を２．３７ｇ、単体の純度９９．５％のＺｒ金
属を４．５２ｇ、および単体の純度５ＮのＳｎ金属を
２．９４ｇそれぞれ秤量した。これらの金属を、アルゴ
ン雰囲気中においてアーク溶解炉で一緒に溶かして合金
化させた。その際、インゴットを上下に反転させながら
５回程度再溶解して、均質に合金化されるようにした。
得られたボタンインゴットをそのまま（ａｓ−ｃａｓ
ｔ）粉砕して水素化速度測定試料とした。
0.8Ｓｎ0.05水素吸蔵合金の室温における反応速度図で
ある。横軸は時間、縦軸は水素吸蔵量、すなわち、水素
吸蔵により増加した合金重量を表す。単体の純度９９．
７％のＶ金属を２０．１７ｇ、単体の純度９９．５％の
Ｔｉ金属を２．３７ｇ、単体の純度９９．５％のＺｒ金
属を４．５２ｇ、および単体の純度５ＮのＳｎ金属を
２．９４ｇそれぞれ秤量した。これらの金属を、アルゴ
ン雰囲気中においてアーク溶解炉で一緒に溶かして合金
化させた。その際、インゴットを上下に反転させながら
５回程度再溶解して、均質に合金化されるようにした。
得られたボタンインゴットをそのまま（ａｓ−ｃａｓ
ｔ）粉砕して水素化速度測定試料とした。
【０００８】水素化速度測定試験は、水素吸蔵合金が水
素ガスと反応して吸蔵する速度の特性を数量化する測定
方法であり、反応速度測定装置を用いた。活性化は５０
０℃で２時間真空引きすることによっておこなった。図
１からわかるように、Ｓｎ無添加合金では最大吸蔵量の
４ｗｔ％に達するのに約５分かかるが、Ｓｎ添加合金で
は最大吸蔵量の４ｗｔ％に達するのに約２分と大幅に反
応速度が向上した。この値はＬａＮｉ5合金あるいはラ
ーベス相合金等と比べても同等のレベルである。このよ
うに本発明によって、今までｂｃｃ合金において最大の
欠点であった反応速度を実用レベルまで高めることが可
能となった。これらの効果は、いずれのＴｉ−Ｚｒ−Ｖ
系ｂｃｃ合金においても同様であった。
素ガスと反応して吸蔵する速度の特性を数量化する測定
方法であり、反応速度測定装置を用いた。活性化は５０
０℃で２時間真空引きすることによっておこなった。図
１からわかるように、Ｓｎ無添加合金では最大吸蔵量の
４ｗｔ％に達するのに約５分かかるが、Ｓｎ添加合金で
は最大吸蔵量の４ｗｔ％に達するのに約２分と大幅に反
応速度が向上した。この値はＬａＮｉ5合金あるいはラ
ーベス相合金等と比べても同等のレベルである。このよ
うに本発明によって、今までｂｃｃ合金において最大の
欠点であった反応速度を実用レベルまで高めることが可
能となった。これらの効果は、いずれのＴｉ−Ｚｒ−Ｖ
系ｂｃｃ合金においても同様であった。
【０００９】《実施例２》図２は本実施例におけるＴｉ
0.4Ｃｒ0.3Ｖ0.3Ｓｎ0.05水素吸蔵合金の室温における
反応速度図である。単体の純度９９．５％のＴｉ金属を
１０．２７ｇ、単体の純度９９．５％のＣｒ金属を８．
３６ｇ、単体の純度９９．７％のＶ金属を８．１９ｇ、
単体の純度５ＮのＳｎ金属を３．１８ｇ秤量し、これら
をアルゴン雰囲気中においてアーク溶解炉で一緒に溶か
して合金化させた。その際、インゴットを上下に反転さ
せながら５回程度再溶解して均質に合金化されるように
した。得られたボタンインゴットをアルゴン中において
１３００℃で２４時間の均質化熱処理を行った。熱処理
後、合金を粉砕して水素化速度測定試料とした。実施例
１と同様の水素化速度測定試験を行った結果を図２に示
す。Ｓｎ無添加合金では、最大吸蔵量の３．６ｗｔ％に
達するのに約５分かかるが、Ｓｎ添加合金では、最大吸
蔵量の３．６ｗｔ％に達するのに約２分と大幅に反応速
度が向上した。この値はＬａＮｉ5合金あるいはラーベ
ス相合金等と同等のレベルである。これらの効果は、い
ずれのＴｉ−Ｃｒ−Ｖ系ｂｃｃ合金においても同様であ
った。
0.4Ｃｒ0.3Ｖ0.3Ｓｎ0.05水素吸蔵合金の室温における
反応速度図である。単体の純度９９．５％のＴｉ金属を
１０．２７ｇ、単体の純度９９．５％のＣｒ金属を８．
３６ｇ、単体の純度９９．７％のＶ金属を８．１９ｇ、
単体の純度５ＮのＳｎ金属を３．１８ｇ秤量し、これら
をアルゴン雰囲気中においてアーク溶解炉で一緒に溶か
して合金化させた。その際、インゴットを上下に反転さ
せながら５回程度再溶解して均質に合金化されるように
した。得られたボタンインゴットをアルゴン中において
１３００℃で２４時間の均質化熱処理を行った。熱処理
後、合金を粉砕して水素化速度測定試料とした。実施例
１と同様の水素化速度測定試験を行った結果を図２に示
す。Ｓｎ無添加合金では、最大吸蔵量の３．６ｗｔ％に
達するのに約５分かかるが、Ｓｎ添加合金では、最大吸
蔵量の３．６ｗｔ％に達するのに約２分と大幅に反応速
度が向上した。この値はＬａＮｉ5合金あるいはラーベ
ス相合金等と同等のレベルである。これらの効果は、い
ずれのＴｉ−Ｃｒ−Ｖ系ｂｃｃ合金においても同様であ
った。
【００１０】《実施例３》図３は本実施例におけるＴｉ
0.1Ｚｒ0.1Ｎｂ0.8Ｓｎ0.05水素吸蔵合金の室温におけ
る反応速度図である。単体の純度９９．９％のＮｂ金属
を２３．６８ｇ、単体の純度９９．５％のＴｉ金属を
１．５３ｇ、単体の純度９９．５％のＺｒ金属を２．９
０ｇ、単体の純度５ＮのＳｎ金属を１．８９ｇ秤量し、
これらをアルゴン雰囲気中においてアーク溶解炉で一緒
に溶かして合金化させた。その際、インゴットを上下に
反転させながら５回程度再溶解して均質に合金化される
ようにした。得られたボタンインゴットをそのまま粉砕
して水素化速度測定試料とした。実施例１と同様の水素
化速度測定試験を行った結果を図３に示す。Ｓｎ無添加
合金では、最大吸蔵量の４ｗｔ％に達するのに約５分か
かるが、Ｓｎ添加合金では、最大吸蔵量の４ｗｔ％に達
するのに約２分と大幅に反応速度が向上した。この値は
ＬａＮｉ5合金あるいはラーベス相合金等と同等のレベ
ルである。これらの効果は、いずれのＴｉ−Ｚｒ−Ｎｂ
系ｂｃｃ合金においても同様であった。
0.1Ｚｒ0.1Ｎｂ0.8Ｓｎ0.05水素吸蔵合金の室温におけ
る反応速度図である。単体の純度９９．９％のＮｂ金属
を２３．６８ｇ、単体の純度９９．５％のＴｉ金属を
１．５３ｇ、単体の純度９９．５％のＺｒ金属を２．９
０ｇ、単体の純度５ＮのＳｎ金属を１．８９ｇ秤量し、
これらをアルゴン雰囲気中においてアーク溶解炉で一緒
に溶かして合金化させた。その際、インゴットを上下に
反転させながら５回程度再溶解して均質に合金化される
ようにした。得られたボタンインゴットをそのまま粉砕
して水素化速度測定試料とした。実施例１と同様の水素
化速度測定試験を行った結果を図３に示す。Ｓｎ無添加
合金では、最大吸蔵量の４ｗｔ％に達するのに約５分か
かるが、Ｓｎ添加合金では、最大吸蔵量の４ｗｔ％に達
するのに約２分と大幅に反応速度が向上した。この値は
ＬａＮｉ5合金あるいはラーベス相合金等と同等のレベ
ルである。これらの効果は、いずれのＴｉ−Ｚｒ−Ｎｂ
系ｂｃｃ合金においても同様であった。
【００１１】《実施例４》図４は本実施例におけるＴｉ
0.4Ｃｒ0.3Ｎｂ0.3Ｓｎ0.05水素吸蔵合金の室温におけ
る反応速度図である。単体の純度９９．５％のＴｉ金属
を８．３８、単体の純度９９．５％のＣｒ金属を６．８
２ｇ、単体の純度９９．９％のＮｂ金属を１２．２０
ｇ、単体の純度５ＮのＳｎ金属を２．６０ｇ秤量し、こ
れらをアルゴン雰囲気中においてアーク溶解炉で一緒に
溶かして合金化させた。その際、インゴットを上下に反
転させながら５回程度再溶解して均質に合金化されるよ
うにした。得られたボタンインゴットをアルゴン中で１
３００℃で２４時間の均質化熱処理を行った。熱処理後
合金を粉砕して水素化速度測定試料とした。実施例１と
同様の水素化速度測定試験を行った結果を図４に示す。
Ｓｎ無添加合金では、最大吸蔵量の３．６ｗｔ％に達す
るのに約５分かかるが、Ｓｎ添加合金では、最大吸蔵量
の３．６ｗｔ％に達するのに約２分と大幅に反応速度が
向上した。この値はＬａＮｉ5合金あるいはラーベス相
合金等と同等のレベルである。これらの効果は、いずれ
のＴｉ−Ｃｒ−Ｎｂ系ｂｃｃ合金においても同様であっ
た。
0.4Ｃｒ0.3Ｎｂ0.3Ｓｎ0.05水素吸蔵合金の室温におけ
る反応速度図である。単体の純度９９．５％のＴｉ金属
を８．３８、単体の純度９９．５％のＣｒ金属を６．８
２ｇ、単体の純度９９．９％のＮｂ金属を１２．２０
ｇ、単体の純度５ＮのＳｎ金属を２．６０ｇ秤量し、こ
れらをアルゴン雰囲気中においてアーク溶解炉で一緒に
溶かして合金化させた。その際、インゴットを上下に反
転させながら５回程度再溶解して均質に合金化されるよ
うにした。得られたボタンインゴットをアルゴン中で１
３００℃で２４時間の均質化熱処理を行った。熱処理後
合金を粉砕して水素化速度測定試料とした。実施例１と
同様の水素化速度測定試験を行った結果を図４に示す。
Ｓｎ無添加合金では、最大吸蔵量の３．６ｗｔ％に達す
るのに約５分かかるが、Ｓｎ添加合金では、最大吸蔵量
の３．６ｗｔ％に達するのに約２分と大幅に反応速度が
向上した。この値はＬａＮｉ5合金あるいはラーベス相
合金等と同等のレベルである。これらの効果は、いずれ
のＴｉ−Ｃｒ−Ｎｂ系ｂｃｃ合金においても同様であっ
た。
【００１２】
【発明の効果】以上説明したように、本発明によれば、
水素吸蔵放出能が高く反応速度の速い体心立方構造の水
素吸蔵合金を実現することができる。この理由は、合金
が室温において安定に体心立方構造を形成して水素吸蔵
を高めるとともに、適量のＳｎ含有によって反応速度も
高めたことによる。本発明によって、従来以上の多量の
水素吸蔵放出が求められる水素吸蔵合金利用エネルギー
関連技術分野において性能向上を図ることができ、その
実用的効果は大きい。
水素吸蔵放出能が高く反応速度の速い体心立方構造の水
素吸蔵合金を実現することができる。この理由は、合金
が室温において安定に体心立方構造を形成して水素吸蔵
を高めるとともに、適量のＳｎ含有によって反応速度も
高めたことによる。本発明によって、従来以上の多量の
水素吸蔵放出が求められる水素吸蔵合金利用エネルギー
関連技術分野において性能向上を図ることができ、その
実用的効果は大きい。
【図１】本発明の一実施例におけるｂｃｃ系水素吸蔵合
金の室温における反応速度図である。
金の室温における反応速度図である。
【図２】本発明の他の実施例のｂｃｃ系水素吸蔵合金の
室温における反応速度図である。
室温における反応速度図である。
【図３】本発明の他の実施例のｂｃｃ系水素吸蔵合金の
室温における反応速度図である。
室温における反応速度図である。
【図４】本発明の他の実施例のｂｃｃ系水素吸蔵合金の
室温における反応速度図である。
室温における反応速度図である。
Claims (4)
- 【請求項１】 式（ＴｉaＺｒ1-a）bＶ1-b（０≦ａ≦
１，０≦ｂ≦１）で表される体心立方構造合金からな
り、かつ、Ｓｎを１０原子％以内含むことを特徴とする
水素吸蔵合金。 - 【請求項２】 式（ＴｉaＣｒ1-a）bＶ1-b（０≦ａ＜
１，０≦ｂ≦１）で表される体心立方構造合金からな
り、かつ、Ｓｎを１０原子％以内含むことを特徴とする
水素吸蔵合金。 - 【請求項３】 式（ＴｉaＺｒ1-a）bＮｂ1-b（０≦ａ≦
１，０≦ｂ＜１）で表される体心立方構造合金からな
り、かつ、Ｓｎを１０原子％以内含むことを特徴とする
水素吸蔵合金。 - 【請求項４】 式（ＴｉaＣｒ1-a）bＮｂ1-b（０≦ａ＜
１，０≦ｂ＜１）で表される体心立方構造合金からな
り、かつ、Ｓｎを１０原子％以内含むことを特徴とする
水素吸蔵合金。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP8127263A JPH09316571A (ja) | 1996-05-22 | 1996-05-22 | 水素吸蔵合金 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP8127263A JPH09316571A (ja) | 1996-05-22 | 1996-05-22 | 水素吸蔵合金 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH09316571A true JPH09316571A (ja) | 1997-12-09 |
Family
ID=14955710
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP8127263A Pending JPH09316571A (ja) | 1996-05-22 | 1996-05-22 | 水素吸蔵合金 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPH09316571A (ja) |
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| EP0867956A1 (en) * | 1997-03-24 | 1998-09-30 | Matsushita Electric Industrial Co., Ltd. | Hydrogen storage alloy electrode |
| JP2002309327A (ja) * | 2001-04-11 | 2002-10-23 | Sanyo Electric Co Ltd | 電極用水素吸蔵合金及びその製造方法、水素吸蔵合金電極並びにアルカリ蓄電池 |
| JP2011521179A (ja) * | 2008-05-15 | 2011-07-21 | コミサリア ア レネルジー アトミック エ オ ゼネルジー アルテルナティブ | 金属水素化物を用いた水素タンクの製造方法 |
-
1996
- 1996-05-22 JP JP8127263A patent/JPH09316571A/ja active Pending
Cited By (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| EP0867956A1 (en) * | 1997-03-24 | 1998-09-30 | Matsushita Electric Industrial Co., Ltd. | Hydrogen storage alloy electrode |
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