JPH092818A - 水とアルコールの混合溶媒中のチタン塩溶液からの結晶質チタニア粉末の製造方法 - Google Patents
水とアルコールの混合溶媒中のチタン塩溶液からの結晶質チタニア粉末の製造方法Info
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- JPH092818A JPH092818A JP8178600A JP17860096A JPH092818A JP H092818 A JPH092818 A JP H092818A JP 8178600 A JP8178600 A JP 8178600A JP 17860096 A JP17860096 A JP 17860096A JP H092818 A JPH092818 A JP H092818A
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Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G23/00—Compounds of titanium
- C01G23/04—Oxides; Hydroxides
- C01G23/047—Titanium dioxide
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- C01G23/0532—Producing by wet processes, e.g. hydrolysing titanium salts by hydrolysing sulfate-containing salts
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Abstract
(57)【要約】
【課題】環境汚染の問題を避けることができ、微粉砕工
程を省略することが可能であって、制御された粒子形
状、粒径及び粒径分布を有する微細で均一な粒径の結晶
質のチタニア粉末を製造するための改良された方法を提
供する。 【解決手段】水とアルコールの混合溶媒にチタン塩を溶
解し、得られた溶液を１５〜７５℃に加熱して水酸化チ
タンの沈殿物を形成し、該水酸化チタン沈殿物を結晶化
することによる結晶質のチタニア粉末の製造方法。
程を省略することが可能であって、制御された粒子形
状、粒径及び粒径分布を有する微細で均一な粒径の結晶
質のチタニア粉末を製造するための改良された方法を提
供する。 【解決手段】水とアルコールの混合溶媒にチタン塩を溶
解し、得られた溶液を１５〜７５℃に加熱して水酸化チ
タンの沈殿物を形成し、該水酸化チタン沈殿物を結晶化
することによる結晶質のチタニア粉末の製造方法。
Description
【０００１】
【発明の属する技術分野】本発明は、結晶質のチタニア
（ＴｉＯ2）粉末の製造方法に関する。更に詳しくは、
本発明は、出発原料としてのチタン塩及び溶媒としての
水とアルコールの混合物を用い、沈殿粒子の形状、粒
度、粒度分布などを制御することにより、微粉砕（mill
ing）を行なうことなく結晶質のチタニア粉末を製造す
る方法に関する。
（ＴｉＯ2）粉末の製造方法に関する。更に詳しくは、
本発明は、出発原料としてのチタン塩及び溶媒としての
水とアルコールの混合物を用い、沈殿粒子の形状、粒
度、粒度分布などを制御することにより、微粉砕（mill
ing）を行なうことなく結晶質のチタニア粉末を製造す
る方法に関する。
【０００２】
【従来の技術】チタニア、酸化亜鉛、酸化鉛等の無機化
合物は、優れた光散乱効果と光遮断力を有する白色顔料
の材料として広く用いられてきた。これらの内で、ルチ
ル型のチタニアは、下記表１に示すように高い屈折率、
油吸着性、着色力、及び強酸性乃至強塩基性雰囲気下で
の化学的安定性を有するために、最も広く用いられてき
た。顔料としての使用に加えて、チタニアは 優れた白
さを有し、容易に酸化／還元しやすいので、コーティン
グ材料、光伝導体、光触媒等としても用いられてきた。
合物は、優れた光散乱効果と光遮断力を有する白色顔料
の材料として広く用いられてきた。これらの内で、ルチ
ル型のチタニアは、下記表１に示すように高い屈折率、
油吸着性、着色力、及び強酸性乃至強塩基性雰囲気下で
の化学的安定性を有するために、最も広く用いられてき
た。顔料としての使用に加えて、チタニアは 優れた白
さを有し、容易に酸化／還元しやすいので、コーティン
グ材料、光伝導体、光触媒等としても用いられてきた。
【０００３】
【表１】 通常、チタニア粉末を得る方法としては、硫酸塩法（sa
lfate process）又は塩化物法（chloride process) が
行われてきた。
lfate process）又は塩化物法（chloride process) が
行われてきた。
【０００４】硫酸塩法は、硫酸水溶液中にイルメナイト
（ＦｅＯ・ＴｉＯ2）を溶解し、得られた溶液を９５℃
を超える温度で加水分解して非晶質の水酸化チタン（Ｔ
ｉＯ2・ｘＨ2Ｏ）を形成し、該水酸化チタンを８００〜
１０００℃で、か焼し、該水酸化チタンを微粉砕して所
望の相のチタニアを形成する工程を含むものである。
（ＦｅＯ・ＴｉＯ2）を溶解し、得られた溶液を９５℃
を超える温度で加水分解して非晶質の水酸化チタン（Ｔ
ｉＯ2・ｘＨ2Ｏ）を形成し、該水酸化チタンを８００〜
１０００℃で、か焼し、該水酸化チタンを微粉砕して所
望の相のチタニアを形成する工程を含むものである。
【０００５】しかしながら、硫酸塩法でチタニア粉末を
製造する場合には、多くの問題点が生じる。例えば、か
焼した水酸化チタニウム沈殿物を微粉砕する際に、多く
の不純物が混入する。この様な汚染によって、最終生成
物の性質が大きく劣化する。更に、微粉砕工程におい
て、粒子形状、粒径、粒径分布等の粒子の性質を制御す
ることができない。従って、微粉砕された粒子は、不規
則な形状で種々の粒径を有するものとなり、成形物の密
度の低下を生じる。更に、か焼工程で要求される高温度
によって、製造コストの増加をもたらす。硫酸などの強
酸の使用によって、環境汚染の問題を生じる。高温度と
強酸の使用を必要とする反応条件により、装置の激しい
腐食を生じる。
製造する場合には、多くの問題点が生じる。例えば、か
焼した水酸化チタニウム沈殿物を微粉砕する際に、多く
の不純物が混入する。この様な汚染によって、最終生成
物の性質が大きく劣化する。更に、微粉砕工程におい
て、粒子形状、粒径、粒径分布等の粒子の性質を制御す
ることができない。従って、微粉砕された粒子は、不規
則な形状で種々の粒径を有するものとなり、成形物の密
度の低下を生じる。更に、か焼工程で要求される高温度
によって、製造コストの増加をもたらす。硫酸などの強
酸の使用によって、環境汚染の問題を生じる。高温度と
強酸の使用を必要とする反応条件により、装置の激しい
腐食を生じる。
【０００６】デュポン（Du Pont) によって開発された
塩化物法は、天然のルチル鉱石又は合成ルチル（純度９
０％）を高温でＨＣｌガスと反応させて四塩化チタンを
形成し、得られた生成物をＯ2ガスと反応させてチタニ
ア粉末を形成する工程を含む。この塩化物法によれば、
ルチル型のチタニア粉末が９９．９％以上の純度で得ら
れる。しかしながら、この方法は、粒子形状、粒径、及
び粒径分布を簡単には制御できないという不利な点を有
する。更に、この方法は、天然のルチル鉱石が限定され
た地域に集中するので、実用性は限られたものである。
塩化物法は、天然のルチル鉱石又は合成ルチル（純度９
０％）を高温でＨＣｌガスと反応させて四塩化チタンを
形成し、得られた生成物をＯ2ガスと反応させてチタニ
ア粉末を形成する工程を含む。この塩化物法によれば、
ルチル型のチタニア粉末が９９．９％以上の純度で得ら
れる。しかしながら、この方法は、粒子形状、粒径、及
び粒径分布を簡単には制御できないという不利な点を有
する。更に、この方法は、天然のルチル鉱石が限定され
た地域に集中するので、実用性は限られたものである。
【０００７】セラミック製品の性質は、原料粉末の性質
に大きく依存する。従って、粒子形状、粒径、粒径分布
等の原料粉末の性質を制御するための広範囲の研究が成
されてきた。
に大きく依存する。従って、粒子形状、粒径、粒径分布
等の原料粉末の性質を制御するための広範囲の研究が成
されてきた。
【０００８】近年、環境汚染の問題を解決し、粉体の分
散性を改善するために、アルコキシ化チタンを用いて、
球状で均一な粒径のチタニア粉末を製造するための多く
の研究が行われてきた。
散性を改善するために、アルコキシ化チタンを用いて、
球状で均一な粒径のチタニア粉末を製造するための多く
の研究が行われてきた。
【０００９】イー．マチジェビック（E.Matijevic）
他、“プレパレーション アンド メカニズム オブ
チタニウム ジオキサイド ハイドロゾルズ オブ ナ
ロウサイズ ディストリビューション（Preparation an
d Mechanism of TitaniumDioxide Hydrosols of Narrow
Size Distribution) ”、ジャーナル オブ コロイド
アンド インターフェイス サイエンス(J.Colloid a
nd Interface Sci.) ，61(2) , 302-311,1977 は、塩酸
及び硫酸ナトリウムを含有する四塩化チタン水溶液を９
５℃で３７日間熟成することを含む球状粒子のチタニア
粉末を製造する方法を開示している。この粒子は、約
１．５μｍの均一な粒径を有するものである。熟成時間
又は硫酸ナトリウム量が増加するに従って、粒径も増加
する。
他、“プレパレーション アンド メカニズム オブ
チタニウム ジオキサイド ハイドロゾルズ オブ ナ
ロウサイズ ディストリビューション（Preparation an
d Mechanism of TitaniumDioxide Hydrosols of Narrow
Size Distribution) ”、ジャーナル オブ コロイド
アンド インターフェイス サイエンス(J.Colloid a
nd Interface Sci.) ，61(2) , 302-311,1977 は、塩酸
及び硫酸ナトリウムを含有する四塩化チタン水溶液を９
５℃で３７日間熟成することを含む球状粒子のチタニア
粉末を製造する方法を開示している。この粒子は、約
１．５μｍの均一な粒径を有するものである。熟成時間
又は硫酸ナトリウム量が増加するに従って、粒径も増加
する。
【００１０】イー．エー．バリンガー（E.A.Barringer)
他、“ハイ−ピュアリティー，モノディスパースド Ｔ
ｉＯ2 パウダーズ バイ ハイドロゾルズ オブ チ
タニウム テトラエトキシド(High-Purity, Monodispers
ed TiO2 Powders by Hydrosols of Titanium Tetraetho
xide) ”、ラングミュアー（Lamgmuir) ,1(4),414-420,
1985 は、チタニウム アルコキシドをエタノールに溶
解し、Ｈ2Ｏを添加して得られた溶液を加水分解及び縮
合することを含む、均一な粒径のチタニア粉末の製造方
法を開示している。この粒子は、０．３〜０．６μｍの
平均粒径を有する。加水分解及び縮合は、添加する水の
量によって制御される。この方法では、粒子形状、粒径
及び粒径分布を制御するために、溶液のｐＨ調節が必要
である。
他、“ハイ−ピュアリティー，モノディスパースド Ｔ
ｉＯ2 パウダーズ バイ ハイドロゾルズ オブ チ
タニウム テトラエトキシド(High-Purity, Monodispers
ed TiO2 Powders by Hydrosols of Titanium Tetraetho
xide) ”、ラングミュアー（Lamgmuir) ,1(4),414-420,
1985 は、チタニウム アルコキシドをエタノールに溶
解し、Ｈ2Ｏを添加して得られた溶液を加水分解及び縮
合することを含む、均一な粒径のチタニア粉末の製造方
法を開示している。この粒子は、０．３〜０．６μｍの
平均粒径を有する。加水分解及び縮合は、添加する水の
量によって制御される。この方法では、粒子形状、粒径
及び粒径分布を制御するために、溶液のｐＨ調節が必要
である。
【００１１】アルコキシドを用いるゾル−ゲル法は、球
状で微細な均一粒径の粉末が得られるという有利な点を
有する。しかしながら、この方法によれば、空気中でも
加水分解が激しく生じるので、反応条件を厳密に制御す
ることが必要である。更に、この方法は、原料のアルコ
キシドが高価であるために未だ商業化されていない。従
って、この方法は、これまでは、実験室規模で行われて
きた。
状で微細な均一粒径の粉末が得られるという有利な点を
有する。しかしながら、この方法によれば、空気中でも
加水分解が激しく生じるので、反応条件を厳密に制御す
ることが必要である。更に、この方法は、原料のアルコ
キシドが高価であるために未だ商業化されていない。従
って、この方法は、これまでは、実験室規模で行われて
きた。
【００１２】
【発明が解決しようとする課題】従って、より経済的な
コストで、環境汚染の問題を生じることのない単純化さ
れたチタニア粉末の製造方法が必要とされている。
コストで、環境汚染の問題を生じることのない単純化さ
れたチタニア粉末の製造方法が必要とされている。
【００１３】本発明の目的は、環境汚染の問題を避ける
ことができ、微粉砕工程を省略することが可能であっ
て、制御された粒子形状、粒径及び粒径分布を有する微
細で均一な粒径の結晶質のチタニア粉末を製造するため
の改良された方法を提供することである。
ことができ、微粉砕工程を省略することが可能であっ
て、制御された粒子形状、粒径及び粒径分布を有する微
細で均一な粒径の結晶質のチタニア粉末を製造するため
の改良された方法を提供することである。
【００１４】
【課題を解決するための手段】本発明の上記目的は、出
発原料としての硫酸チタン及び塩化チタン等のチタン
塩、並びに溶媒としての水とアルコールの混合物を用い
ることによって達成される。
発原料としての硫酸チタン及び塩化チタン等のチタン
塩、並びに溶媒としての水とアルコールの混合物を用い
ることによって達成される。
【００１５】本発明は、下記の工程を含む結晶質のチタ
ニア粉末の製造方法を提供する：水とアルコールの混合
溶媒にチタン塩を溶解し；得られた溶液を１５〜７５℃
に加熱して水酸化チタンの沈殿物を形成し；該水酸化チ
タン沈殿物を結晶化する。
ニア粉末の製造方法を提供する：水とアルコールの混合
溶媒にチタン塩を溶解し；得られた溶液を１５〜７５℃
に加熱して水酸化チタンの沈殿物を形成し；該水酸化チ
タン沈殿物を結晶化する。
【００１６】より詳しくは、本発明は、下記の工程を含
むアナターゼ相のチタニア粉末の製造方法を提供する： （ａ）水とアルコールの混合溶媒中にチタン塩を入れた
溶液を準備し； （ｂ）得られた溶液を約１５〜７５℃に加熱して、水酸
化チタンの非晶質の沈殿を形成し； （ｃ）得られた水酸化チタンの非晶質の沈殿物を１〜１
０気圧で１５０〜２００℃で水熱的に結晶化する。
むアナターゼ相のチタニア粉末の製造方法を提供する： （ａ）水とアルコールの混合溶媒中にチタン塩を入れた
溶液を準備し； （ｂ）得られた溶液を約１５〜７５℃に加熱して、水酸
化チタンの非晶質の沈殿を形成し； （ｃ）得られた水酸化チタンの非晶質の沈殿物を１〜１
０気圧で１５０〜２００℃で水熱的に結晶化する。
【００１７】更に、本発明は、下記の工程を含むルチル
相のチタニア粉末の製造方法を提供する： （ａ）水とアルコールの混合溶媒中にチタン塩を入れた
溶液を準備し； （ｂ）得られた溶液を約１５〜７５℃に加熱して、水酸
化チタンの非晶質の沈殿を形成し； （ｃ）得られた水酸化チタンの非晶質の沈殿物を、６０
０〜８００℃で１時間、か焼する。
相のチタニア粉末の製造方法を提供する： （ａ）水とアルコールの混合溶媒中にチタン塩を入れた
溶液を準備し； （ｂ）得られた溶液を約１５〜７５℃に加熱して、水酸
化チタンの非晶質の沈殿を形成し； （ｃ）得られた水酸化チタンの非晶質の沈殿物を、６０
０〜８００℃で１時間、か焼する。
【００１８】
【発明の実施の形態】本発明において出発原料として用
いることができるチタン塩は、塩化チタン、オキシ塩化
チタン（titanium oxychloride）、硫酸チタン、オキシ
硫酸チタン（titanium oxysulfate）等である。特に、
四塩化チタン、オキシ塩化チタン、二硫酸チタン（tita
nium disulfate)、又はオキシ硫酸チタンが好ましい。
いることができるチタン塩は、塩化チタン、オキシ塩化
チタン（titanium oxychloride）、硫酸チタン、オキシ
硫酸チタン（titanium oxysulfate）等である。特に、
四塩化チタン、オキシ塩化チタン、二硫酸チタン（tita
nium disulfate)、又はオキシ硫酸チタンが好ましい。
【００１９】本発明で用いるアルコールは、エタノー
ル、１−プロパノール、２−プロパノール、３−ブタノ
ール等の炭素数１〜４個の低級アルコール等である。混
合溶媒における水とアルコールの混合割合は、約１：０
〜約１：５の範囲である。この割合は、沈殿温度及び沈
殿粒子の性質の制御において非常に重要である。
ル、１−プロパノール、２−プロパノール、３−ブタノ
ール等の炭素数１〜４個の低級アルコール等である。混
合溶媒における水とアルコールの混合割合は、約１：０
〜約１：５の範囲である。この割合は、沈殿温度及び沈
殿粒子の性質の制御において非常に重要である。
【００２０】次いで、水とアルコールの混合溶媒中にチ
タン塩を入れた溶液を一定の温度に加熱して、水酸化チ
タンの沈殿を形成する。沈殿温度は、水とアルコールの
混合割合及びアルコールの種類に応じて変化する。
タン塩を入れた溶液を一定の温度に加熱して、水酸化チ
タンの沈殿を形成する。沈殿温度は、水とアルコールの
混合割合及びアルコールの種類に応じて変化する。
【００２１】原料のチタン塩として塩化チタンまたはオ
キシ塩化チタンを用いる場合には、水だけを溶媒として
用いる場合、即ち、水とアルコールの混合割合が１：０
の場合に、約７５℃で沈殿が形成される。水とアルコー
ルの混合割合を約１：３まで増加させると、沈殿温度は
徐々に約４５℃に低下する。水とアルコールの混合割合
が１：３を超えると、沈殿温度は再び上昇する。
キシ塩化チタンを用いる場合には、水だけを溶媒として
用いる場合、即ち、水とアルコールの混合割合が１：０
の場合に、約７５℃で沈殿が形成される。水とアルコー
ルの混合割合を約１：３まで増加させると、沈殿温度は
徐々に約４５℃に低下する。水とアルコールの混合割合
が１：３を超えると、沈殿温度は再び上昇する。
【００２２】硫酸チタンを原料物質として用いる場合に
は、水だけを溶媒として用いる場合、又は水とアルコー
ルを各種の割合で混合する場合のいずれの場合にも、約
７５℃で、沈殿が形成される。即ち、水とアルコールの
混合割合を変えても、沈殿温度はほとんど変化しない。
は、水だけを溶媒として用いる場合、又は水とアルコー
ルを各種の割合で混合する場合のいずれの場合にも、約
７５℃で、沈殿が形成される。即ち、水とアルコールの
混合割合を変えても、沈殿温度はほとんど変化しない。
【００２３】オキシ硫酸チタンを用いる場合には、水だ
けを溶媒として用いる場合に、約７５℃で沈殿が形成さ
れる。水とアルコールの混合割合を１：１まで増加させ
ると、沈殿温度は徐々に低下する。そして、水とアルコ
ールの混合割合が１：１を超えると、沈殿温度は実質的
に一定に維持される。
けを溶媒として用いる場合に、約７５℃で沈殿が形成さ
れる。水とアルコールの混合割合を１：１まで増加させ
ると、沈殿温度は徐々に低下する。そして、水とアルコ
ールの混合割合が１：１を超えると、沈殿温度は実質的
に一定に維持される。
【００２４】沈殿温度は、使用するアルコールの種類に
よって変わる。
よって変わる。
【００２５】原料のチタン塩として塩化チタンまたはオ
キシ塩化チタンを用いる場合には、水とエタノールの混
合溶媒では約７５℃で沈殿が生じる。水と３−ブタノー
ルの混合溶媒を用いる場合には，水と３−ブタノールの
混合割合を約１：５まで増加させると、沈殿温度は徐々
に１５℃に低下する。水とプロパノールの混合溶媒を用
いる場合には、水とプロパノールの混合割合を約１：３
まで増加させると、沈殿温度は徐々に約４０℃に低下す
る。水とプロパノールの混合割合が１：３を超えると、
沈殿温度は再び上昇する。
キシ塩化チタンを用いる場合には、水とエタノールの混
合溶媒では約７５℃で沈殿が生じる。水と３−ブタノー
ルの混合溶媒を用いる場合には，水と３−ブタノールの
混合割合を約１：５まで増加させると、沈殿温度は徐々
に１５℃に低下する。水とプロパノールの混合溶媒を用
いる場合には、水とプロパノールの混合割合を約１：３
まで増加させると、沈殿温度は徐々に約４０℃に低下す
る。水とプロパノールの混合割合が１：３を超えると、
沈殿温度は再び上昇する。
【００２６】硫酸チタンまたはオキシ硫酸チタンを原料
のチタン塩として用いる場合には、水とプロパノールの
混合溶媒中で沈殿が形成される。しかしながら、溶媒と
して水とエタノール若しくはブタノールとの混合物を用
いる場合には、沈殿は全く或いはほとんど形成されな
い。
のチタン塩として用いる場合には、水とプロパノールの
混合溶媒中で沈殿が形成される。しかしながら、溶媒と
して水とエタノール若しくはブタノールとの混合物を用
いる場合には、沈殿は全く或いはほとんど形成されな
い。
【００２７】上記方法によれば、粒子形状、粒径及び粒
径分布等の沈殿粒子の性質は、水とアルコールの混合割
合によって、制御することができる。
径分布等の沈殿粒子の性質は、水とアルコールの混合割
合によって、制御することができる。
【００２８】原料のチタン塩として硫酸チタンまたはオ
キシ硫酸チタンを用いる場合には、水とアルコールの混
合割合が約１：０では、沈殿粒子は、いかなる特定の形
状にもならない。混合割合が増加すると、沈殿粒子は徐
々に球形に変化する。水とアルコールの割合が約１：
０．５では、沈殿粒子は実質的に球形となる。水とアル
コールの割合が約１：１まで増加すると、完全に球状で
均一な粒径の粒子が沈殿する。水とアルコールの混合割
合が約１：１．０を超えると、沈殿粒子は球形ではなく
なる。水とアルコールの混合割合が約１：１．５を超え
ると、沈殿は、全く或いはほとんど形成されない。
キシ硫酸チタンを用いる場合には、水とアルコールの混
合割合が約１：０では、沈殿粒子は、いかなる特定の形
状にもならない。混合割合が増加すると、沈殿粒子は徐
々に球形に変化する。水とアルコールの割合が約１：
０．５では、沈殿粒子は実質的に球形となる。水とアル
コールの割合が約１：１まで増加すると、完全に球状で
均一な粒径の粒子が沈殿する。水とアルコールの混合割
合が約１：１．０を超えると、沈殿粒子は球形ではなく
なる。水とアルコールの混合割合が約１：１．５を超え
ると、沈殿は、全く或いはほとんど形成されない。
【００２９】塩化チタンまたはオキシ塩化チタンを原料
のチタン塩として用いる場合には、水とアルコールの混
合割合が約１：０では、沈殿粒子はいかなる特定の形状
にもならない。割合が増加すると、沈殿粒子は徐々に球
形に変化する。約１：０．５の混合割合では、沈殿粒子
は実質的に球形となる。約１：５を超える混合割合で
は、沈殿粒子は完全な球形である。従って、塩化チタン
またはオキシ塩化チタンを、水とアルコールの混合割合
が約１：１以上の混合溶媒に溶解する場合には、沈殿温
度は使用するアルコールの種類によって変化するが、沈
殿粒子の形状は球状である。
のチタン塩として用いる場合には、水とアルコールの混
合割合が約１：０では、沈殿粒子はいかなる特定の形状
にもならない。割合が増加すると、沈殿粒子は徐々に球
形に変化する。約１：０．５の混合割合では、沈殿粒子
は実質的に球形となる。約１：５を超える混合割合で
は、沈殿粒子は完全な球形である。従って、塩化チタン
またはオキシ塩化チタンを、水とアルコールの混合割合
が約１：１以上の混合溶媒に溶解する場合には、沈殿温
度は使用するアルコールの種類によって変化するが、沈
殿粒子の形状は球状である。
【００３０】本発明による沈殿の形成は、加熱速度によ
って影響を受けることがある。沈殿粒子の粒径及び粒径
分布は、加熱速度を増加すると減少する。
って影響を受けることがある。沈殿粒子の粒径及び粒径
分布は、加熱速度を増加すると減少する。
【００３１】本発明によれば、沈殿粒子の粒径は、使用
するチタン塩の濃度が増加すると大きくなる。この場合
には、チタン塩の濃度が０．１Ｍ未満或いは０．３Ｍを
超えると、粒子の凝集が生じることがある。従って、本
発明の目的のためには、非凝集状態で均一な粒径のチタ
ニア粉末を得るためには、チタン塩の好ましい濃度は、
約０．１Ｍ〜約０．３Ｍの範囲である。
するチタン塩の濃度が増加すると大きくなる。この場合
には、チタン塩の濃度が０．１Ｍ未満或いは０．３Ｍを
超えると、粒子の凝集が生じることがある。従って、本
発明の目的のためには、非凝集状態で均一な粒径のチタ
ニア粉末を得るためには、チタン塩の好ましい濃度は、
約０．１Ｍ〜約０．３Ｍの範囲である。
【００３２】沈殿温度において、反応時間を増加する
と、沈殿する粒子量が増加することがある。
と、沈殿する粒子量が増加することがある。
【００３３】原料のチタン塩として硫酸チタンまたはオ
キシ硫酸チタンを用いる場合には、反応時間を増加する
と、沈殿量が徐々に増加する。しかしながら、塩化チタ
ンまたはオキシ塩化チタンを原料のチタン塩として用い
る場合には、沈殿開始後２０分間は沈殿量が増加する
が、その後、沈殿量は実質的に一定に維持される。
キシ硫酸チタンを用いる場合には、反応時間を増加する
と、沈殿量が徐々に増加する。しかしながら、塩化チタ
ンまたはオキシ塩化チタンを原料のチタン塩として用い
る場合には、沈殿開始後２０分間は沈殿量が増加する
が、その後、沈殿量は実質的に一定に維持される。
【００３４】本発明によれば、沈殿した水酸化チタン粒
子は、０．５〜１μｍの均一粒径で球形となる。Ｘ線回
折による分析により、沈殿粒子は、立方晶の結晶系であ
ることが示された。
子は、０．５〜１μｍの均一粒径で球形となる。Ｘ線回
折による分析により、沈殿粒子は、立方晶の結晶系であ
ることが示された。
【００３５】水酸化チタンの沈殿物を、１５０〜２００
℃の高温及び１〜１０気圧の高圧の条件下で水熱結晶化
すると、アナターゼ型のチタニア粉末が得られる。或い
は、水酸化チタンの沈殿物を、常法に従って、６００〜
８００℃の温度の炉中で数時間、か焼すると、ルチル型
結晶のチタニア粉末が得られる。ルチル型チタニア粉末
の粒子は、か焼前のものと比べて、同一形状で小さい粒
径を有する。
℃の高温及び１〜１０気圧の高圧の条件下で水熱結晶化
すると、アナターゼ型のチタニア粉末が得られる。或い
は、水酸化チタンの沈殿物を、常法に従って、６００〜
８００℃の温度の炉中で数時間、か焼すると、ルチル型
結晶のチタニア粉末が得られる。ルチル型チタニア粉末
の粒子は、か焼前のものと比べて、同一形状で小さい粒
径を有する。
【００３６】本発明によれば、低温でのアナターゼ相か
ら高温でのルチル相への相転移が、例えば、６００〜８
００℃という比較的低温で生じる。この温度範囲は、従
来の方法における８００〜１０００℃よりかなり低い。
ら高温でのルチル相への相転移が、例えば、６００〜８
００℃という比較的低温で生じる。この温度範囲は、従
来の方法における８００〜１０００℃よりかなり低い。
【００３７】本発明によれば、沈殿が生じる際に、沈殿
粒子の形状、粒径及び粒径分布について制御できるの
で、従来の方法で必須である微粉砕工程を必要としな
い。従って、微粉砕工程において生じることのある不純
物による汚染の問題を避けることができる。本発明によ
れば、従来の方法における９５℃より低い、１５〜７５
℃という温度で短時間に沈殿が生じる。加えて、本発明
は酸素ガスとの反応を必要とせず、連続的に行うことが
できる。従って、本発明は、従来の方法と比べて、より
簡単で、より低コストである。更に、本発明の方法は、
従来のアルコキシド法とは異なり、粒子の形状、粒径及
び粒径分布を制御するために反応溶液のｐＨ調節を必要
としない。
粒子の形状、粒径及び粒径分布について制御できるの
で、従来の方法で必須である微粉砕工程を必要としな
い。従って、微粉砕工程において生じることのある不純
物による汚染の問題を避けることができる。本発明によ
れば、従来の方法における９５℃より低い、１５〜７５
℃という温度で短時間に沈殿が生じる。加えて、本発明
は酸素ガスとの反応を必要とせず、連続的に行うことが
できる。従って、本発明は、従来の方法と比べて、より
簡単で、より低コストである。更に、本発明の方法は、
従来のアルコキシド法とは異なり、粒子の形状、粒径及
び粒径分布を制御するために反応溶液のｐＨ調節を必要
としない。
【００３８】
【実施例】以下に実施例を示して本発明を詳細に記載す
るが、これらの実施例は、本発明の例示であり、本発明
の範囲を限定するために解釈されない。
るが、これらの実施例は、本発明の例示であり、本発明
の範囲を限定するために解釈されない。
【００３９】実施例１ 二硫酸チタン（チタニウム ジサルフェート）を、１：
０、１：0.5、１：1.0及び１：1.5 の各体積割合の水と
１−プロパノールの混合溶媒中に溶解して、４種類の
０．１Ｍ溶液を調製した。四塩化チタンを１：０、１：
１、１：２、１：３、１：４及び１：５の各体積割合の
水とプロパノールの混合溶媒中に溶解して、６種類の
０．１Ｍ溶液を調製した。各溶液を２℃／分の一定速度
で加熱しながら、沈殿が生じる温度を観察した。
０、１：0.5、１：1.0及び１：1.5 の各体積割合の水と
１−プロパノールの混合溶媒中に溶解して、４種類の
０．１Ｍ溶液を調製した。四塩化チタンを１：０、１：
１、１：２、１：３、１：４及び１：５の各体積割合の
水とプロパノールの混合溶媒中に溶解して、６種類の
０．１Ｍ溶液を調製した。各溶液を２℃／分の一定速度
で加熱しながら、沈殿が生じる温度を観察した。
【００４０】同様に、０．１Ｍ四塩化チタン溶液、０．
１Ｍオキシ塩化チタン溶液、及び０．１Ｍオキシ硫酸チ
タン溶液を上記方法と同様にして調製した。各溶液につ
いて、沈殿が生じる温度を観察した。
１Ｍオキシ塩化チタン溶液、及び０．１Ｍオキシ硫酸チ
タン溶液を上記方法と同様にして調製した。各溶液につ
いて、沈殿が生じる温度を観察した。
【００４１】結果を図１及び図２に示す。二硫酸チタン
については、１−プロパノールを添加しない場合に、７
５℃で沈殿が形成された。添加する１−プロパノールの
量を増加した場合であっても、沈殿温度は一定に維持さ
れた。四塩化チタンについては、１−プロパノールを添
加しない場合に、７５℃で沈殿が形成された。水と１−
プロパノールの割合を１：３まで増加すると、沈殿温度
が徐々に４０℃に低下した。水と１−プロパノールの割
合が１：３を超えると、沈殿温度は再び上昇した。
については、１−プロパノールを添加しない場合に、７
５℃で沈殿が形成された。添加する１−プロパノールの
量を増加した場合であっても、沈殿温度は一定に維持さ
れた。四塩化チタンについては、１−プロパノールを添
加しない場合に、７５℃で沈殿が形成された。水と１−
プロパノールの割合を１：３まで増加すると、沈殿温度
が徐々に４０℃に低下した。水と１−プロパノールの割
合が１：３を超えると、沈殿温度は再び上昇した。
【００４２】オキシ硫酸チタンについては、１−プロパ
ノールを添加しない場合に、約７５℃で沈殿が形成され
た。水と１−プロパノールの割合が１：１まで増加する
と、沈殿温度は徐々に７０℃に低下した。水と１−プロ
パノールの割合が１：１を超えると、沈殿温度は約７０
℃で一定に維持された。オキシ塩化チタンについては、
１−プロパノールを添加しない場合に、約７５℃で沈殿
が形成された。水と１−プロパノールの割合を１：３ま
で増加すると、沈殿温度は徐々に４０℃に低下した。水
と１−プロパノールの割合が１：３を超えると、沈殿温
度は再び上昇した。
ノールを添加しない場合に、約７５℃で沈殿が形成され
た。水と１−プロパノールの割合が１：１まで増加する
と、沈殿温度は徐々に７０℃に低下した。水と１−プロ
パノールの割合が１：１を超えると、沈殿温度は約７０
℃で一定に維持された。オキシ塩化チタンについては、
１−プロパノールを添加しない場合に、約７５℃で沈殿
が形成された。水と１−プロパノールの割合を１：３ま
で増加すると、沈殿温度は徐々に４０℃に低下した。水
と１−プロパノールの割合が１：３を超えると、沈殿温
度は再び上昇した。
【００４３】実施例２ 粒子の形状の変化に対する水とアルコールの混合割合の
影響を観察した。
影響を観察した。
【００４４】１：０、１：0.5、１：１及び１：1.5の各
体積割合の水と１−プロパノールの混合溶媒に二硫酸チ
タン を溶解して、４種類の０．１Ｍ溶液を得た。この
溶液を２℃／分の一定速度で加熱して、沈殿粒子を形成
した。沈殿粒子の顕微鏡写真を図３〜図６に示す。図
３、図４、図５及び図６は、それぞれ、水と１−プロパ
ノールの割合が、１：０、１：0.5、１：１及び１：1.5
の場合の顕微鏡写真である。これらの顕微鏡写真に示さ
れている様に、水と１−プロパノールの割合が１：０の
場合には、沈殿粒子は特定の形状にはならなかった。水
と１−プロパノールの割合が１：０．５の場合に、実質
的に球形の粒子が得られた。均一な粒径で球形の粒子
は、水と１−プロパノールの割合が約１：１の場合に形
成された。しかしながら、水と１−プロパノールの割合
が約１：１．５の場合には、沈殿粒子は、完全な球形と
はならなかった。
体積割合の水と１−プロパノールの混合溶媒に二硫酸チ
タン を溶解して、４種類の０．１Ｍ溶液を得た。この
溶液を２℃／分の一定速度で加熱して、沈殿粒子を形成
した。沈殿粒子の顕微鏡写真を図３〜図６に示す。図
３、図４、図５及び図６は、それぞれ、水と１−プロパ
ノールの割合が、１：０、１：0.5、１：１及び１：1.5
の場合の顕微鏡写真である。これらの顕微鏡写真に示さ
れている様に、水と１−プロパノールの割合が１：０の
場合には、沈殿粒子は特定の形状にはならなかった。水
と１−プロパノールの割合が１：０．５の場合に、実質
的に球形の粒子が得られた。均一な粒径で球形の粒子
は、水と１−プロパノールの割合が約１：１の場合に形
成された。しかしながら、水と１−プロパノールの割合
が約１：１．５の場合には、沈殿粒子は、完全な球形と
はならなかった。
【００４５】同様に、上記方法と同様にして、０．１Ｍ
の四塩化チタン溶液を調製し、沈殿粒子の形状を観察し
た。沈殿物の顕微鏡写真を図７〜図１０に示す。図７、
図８、図９及び図１０は、それぞれ、水と１−プロパノ
ールの割合が、１：０、１：0.5、１：１及び１：1.5
の場合の顕微鏡写真である。この顕微鏡写真に示されて
いる様に、水と１−プロパノールの割合が１：０の場合
には、特定の形状にはならなかった。実質的に球形の粒
子は、水と１−プロパノールの割合が約１：0.5の場合
に得られた。水と１−プロパノールの割合が約１：１を
上回ると均一な粒径で球形の粒子が形成された。
の四塩化チタン溶液を調製し、沈殿粒子の形状を観察し
た。沈殿物の顕微鏡写真を図７〜図１０に示す。図７、
図８、図９及び図１０は、それぞれ、水と１−プロパノ
ールの割合が、１：０、１：0.5、１：１及び１：1.5
の場合の顕微鏡写真である。この顕微鏡写真に示されて
いる様に、水と１−プロパノールの割合が１：０の場合
には、特定の形状にはならなかった。実質的に球形の粒
子は、水と１−プロパノールの割合が約１：0.5の場合
に得られた。水と１−プロパノールの割合が約１：１を
上回ると均一な粒径で球形の粒子が形成された。
【００４６】実施例３ 四塩化チタンを１：０、１：１、１：２、１：３、１：
４及び１：５の各体積割合の水とエタノールの混合溶媒
に溶解して、６種類の０．１Ｍ溶液を調製した。これら
の溶液を２℃／分の一定速度で加熱しながら、沈殿が生
じる温度を観察した。図１１に示した様に、沈殿温度は
約７５℃で一定に保たれた。
４及び１：５の各体積割合の水とエタノールの混合溶媒
に溶解して、６種類の０．１Ｍ溶液を調製した。これら
の溶液を２℃／分の一定速度で加熱しながら、沈殿が生
じる温度を観察した。図１１に示した様に、沈殿温度は
約７５℃で一定に保たれた。
【００４７】同様に、水と２−プロパノールの混合溶媒
を用いること以外は、上記と同様にして、０．１Ｍ四塩
化チタン溶液を調製し、沈殿温度を観察した。図１１に
示した様に、水と２−プロパノールの割合が１：３まで
増加すると、沈殿温度は、約３５℃まで徐々に低下し
た。水と２−プロパノールの割合が１：３を上回ると、
沈殿温度は再び上昇した。
を用いること以外は、上記と同様にして、０．１Ｍ四塩
化チタン溶液を調製し、沈殿温度を観察した。図１１に
示した様に、水と２−プロパノールの割合が１：３まで
増加すると、沈殿温度は、約３５℃まで徐々に低下し
た。水と２−プロパノールの割合が１：３を上回ると、
沈殿温度は再び上昇した。
【００４８】同様に、水と３−ブタノールの混合溶媒を
用いること以外は、上記と同様にして、０．１Ｍ四塩化
チタン溶液を調製し、沈殿温度を観察した。図１１に示
した様に、水と２−プロパノールの割合が１：５まで増
加すると、沈殿温度は、約１５℃まで徐々に低下した。
用いること以外は、上記と同様にして、０．１Ｍ四塩化
チタン溶液を調製し、沈殿温度を観察した。図１１に示
した様に、水と２−プロパノールの割合が１：５まで増
加すると、沈殿温度は、約１５℃まで徐々に低下した。
【００４９】二硫酸チタンを用いること以外は、上記方
法と同様にして、沈殿温度の変化に対する各種のアルコ
ールの影響を観察した。その結果、溶媒として、水とエ
タノール又は３−ブタノールとの混合物を用いた場合に
は、沈殿は形成されなかった。しかしながら、水と２−
プロパノールの混合溶媒を用いた場合には、水と２−プ
ロパノールの混合割合に関係なく、沈殿温度は約７５℃
で一定であった。
法と同様にして、沈殿温度の変化に対する各種のアルコ
ールの影響を観察した。その結果、溶媒として、水とエ
タノール又は３−ブタノールとの混合物を用いた場合に
は、沈殿は形成されなかった。しかしながら、水と２−
プロパノールの混合溶媒を用いた場合には、水と２−プ
ロパノールの混合割合に関係なく、沈殿温度は約７５℃
で一定であった。
【００５０】実施例４ １：１の割合の水と１−プロパノールの混合物に四塩化
チタンを溶解して、５種類の０．１Ｍ溶液を調製した。
同様にして、４種類の０．１Ｍの二硫酸チタン溶液を調
製した。得られた溶液を、２℃／分、１０℃／分、２０
℃／分、４０℃／分及び７０℃／分の速度で加熱した。
得られた沈殿を観察した。結果を下記表２に示す。
チタンを溶解して、５種類の０．１Ｍ溶液を調製した。
同様にして、４種類の０．１Ｍの二硫酸チタン溶液を調
製した。得られた溶液を、２℃／分、１０℃／分、２０
℃／分、４０℃／分及び７０℃／分の速度で加熱した。
得られた沈殿を観察した。結果を下記表２に示す。
【００５１】
【表２】 上記表に示されている様に、加熱速度に関係なく、粒子
形状は、常に、球形に保たれた。粒子の平均直径及び粒
径分布は、加熱速度の増加に従って減少した。
形状は、常に、球形に保たれた。粒子の平均直径及び粒
径分布は、加熱速度の増加に従って減少した。
【００５２】別に、水と１−プロパノールの混合物中の
０．１Ｍ四塩化チタン溶液を調製し、マイクロ波で加熱
した。得られた沈殿物を観察した。沈殿粒子の顕微鏡写
真を図１２に示す。図１２に示されている様に、図５の
顕微鏡写真と比較すると、平均直径及び粒度分布は大き
く減少している。
０．１Ｍ四塩化チタン溶液を調製し、マイクロ波で加熱
した。得られた沈殿物を観察した。沈殿粒子の顕微鏡写
真を図１２に示す。図１２に示されている様に、図５の
顕微鏡写真と比較すると、平均直径及び粒度分布は大き
く減少している。
【００５３】実施例５ 水と１−プロパノールの混合溶媒に四塩化チタンを溶解
して、各種の濃度の溶液を調製した。これらの溶液を、
４０℃／分の速度で別々に加熱した。得られた沈殿物を
観察した。濃度の増加に伴って、沈殿粒子の大きさは増
加し、凝集する傾向にある。結果を下記表３に示す。
して、各種の濃度の溶液を調製した。これらの溶液を、
４０℃／分の速度で別々に加熱した。得られた沈殿物を
観察した。濃度の増加に伴って、沈殿粒子の大きさは増
加し、凝集する傾向にある。結果を下記表３に示す。
【００５４】
【表３】 表３に示されている様に、非凝集で均一な大きさの粒子
の粉末は、０．１Ｍ〜０．３Ｍの濃度で得られる。
の粉末は、０．１Ｍ〜０．３Ｍの濃度で得られる。
【００５５】実施例６ 水と１−プロパノールの混合溶媒に四塩化チタンを溶解
して、０．１Ｍ溶液を調製した。同様に、０．１Ｍの二
硫酸チタン溶液を調製した。これらの溶液を別々に４０
℃／分の速度で加熱した。得られた沈殿量の変化を、反
応時間の増加に従って観察した。結果を図１３に示す。
して、０．１Ｍ溶液を調製した。同様に、０．１Ｍの二
硫酸チタン溶液を調製した。これらの溶液を別々に４０
℃／分の速度で加熱した。得られた沈殿量の変化を、反
応時間の増加に従って観察した。結果を図１３に示す。
【００５６】実施例７ 水と１−プロパノールの混合溶媒に二硫酸チタンを溶解
して、０．１Ｍ溶液を調製した。得られた溶液を４０℃
／分の速度で加熱した。次いで、得られた水酸化チタン
の沈殿について、１８０℃、１０気圧で水熱結晶化を行
った。Ｘ線分光写真法による解析によれば、生成物がア
ナターゼ相の結晶であることが示された。結果を図１４
に示す。
して、０．１Ｍ溶液を調製した。得られた溶液を４０℃
／分の速度で加熱した。次いで、得られた水酸化チタン
の沈殿について、１８０℃、１０気圧で水熱結晶化を行
った。Ｘ線分光写真法による解析によれば、生成物がア
ナターゼ相の結晶であることが示された。結果を図１４
に示す。
【００５７】上記と同様にして０．１Ｍの二硫酸チタン
溶液を調製し、加熱した。得られ沈殿物を、８００℃の
炉中で空気中において２時間、か焼した。Ｘ線分光写真
法による解析によれば、生成物がルチル相の結晶である
ことが示された。結果を図１５に示す。
溶液を調製し、加熱した。得られ沈殿物を、８００℃の
炉中で空気中において２時間、か焼した。Ｘ線分光写真
法による解析によれば、生成物がルチル相の結晶である
ことが示された。結果を図１５に示す。
【図１】水とアルコールの混合割合による沈殿温度の変
化を示すグラフ。
化を示すグラフ。
【図２】水とアルコールの混合割合による沈殿温度の変
化を示すグラフ。
化を示すグラフ。
【図３】原料のチタン塩として（オキシ）硫酸チタンを
用いた場合において、水とアルコールの混合割合による
沈澱粒子形状の変化を示す粒子構造の写真。
用いた場合において、水とアルコールの混合割合による
沈澱粒子形状の変化を示す粒子構造の写真。
【図４】原料のチタン塩として（オキシ）硫酸チタンを
用いた場合において、水とアルコールの混合割合による
沈澱粒子形状の変化を示す粒子構造の写真。
用いた場合において、水とアルコールの混合割合による
沈澱粒子形状の変化を示す粒子構造の写真。
【図５】原料のチタン塩として（オキシ）硫酸チタンを
用いた場合において、水とアルコールの混合割合による
沈澱粒子形状の変化を示す粒子構造の写真。
用いた場合において、水とアルコールの混合割合による
沈澱粒子形状の変化を示す粒子構造の写真。
【図６】原料のチタン塩として（オキシ）硫酸チタンを
用いた場合において、水とアルコールの混合割合による
沈澱粒子形状の変化を示す粒子構造の写真。
用いた場合において、水とアルコールの混合割合による
沈澱粒子形状の変化を示す粒子構造の写真。
【図７】原料のチタン塩として（オキシ）塩化チタンを
用いた場合において、水とアルコールの混合割合による
沈澱粒子形状の変化を示す粒子構造の写真。
用いた場合において、水とアルコールの混合割合による
沈澱粒子形状の変化を示す粒子構造の写真。
【図８】原料のチタン塩として（オキシ）塩化チタンを
用いた場合において、水とアルコールの混合割合による
沈澱粒子形状の変化を示す粒子構造の写真。
用いた場合において、水とアルコールの混合割合による
沈澱粒子形状の変化を示す粒子構造の写真。
【図９】原料のチタン塩として（オキシ）塩化チタンを
用いた場合において、水とアルコールの混合割合による
沈澱粒子形状の変化を示す粒子構造の写真。
用いた場合において、水とアルコールの混合割合による
沈澱粒子形状の変化を示す粒子構造の写真。
【図１０】原料のチタン塩として（オキシ）塩化チタン
を用いた場合において、水とアルコールの混合割合によ
る沈澱粒子形状の変化を示す粒子構造の写真。
を用いた場合において、水とアルコールの混合割合によ
る沈澱粒子形状の変化を示す粒子構造の写真。
【図１１】原料として四塩化チタンを用いた場合におい
て、アルコールの種類による沈澱温度の変化を示すグラ
フ。
て、アルコールの種類による沈澱温度の変化を示すグラ
フ。
【図１２】水と１−プロパノールの混合溶媒中の四塩化
チタン溶液をマイクロ波で加熱することによって形成さ
れた沈澱粒子の粒子構造の写真。
チタン溶液をマイクロ波で加熱することによって形成さ
れた沈澱粒子の粒子構造の写真。
【図１３】反応時間による沈殿量の変化を示すグラフ。
【図１４】非晶質の水酸化チタンを水熱結晶化して得ら
れた結晶質のチタニア生成物のＸ線スペクトルを示す図
面。
れた結晶質のチタニア生成物のＸ線スペクトルを示す図
面。
【図１５】非晶質の水酸化チタンを、か焼して得られた
結晶質のチタニア生成物のＸ線スペクトルを示す図面。
結晶質のチタニア生成物のＸ線スペクトルを示す図面。
───────────────────────────────────────────────────── フロントページの続き (72)発明者 文 泳泰 大韓民国釜山広域市金井区富谷３洞220− 18 (72)発明者 朴 洪奎 大韓民国大田広域市儒城区九城洞373−１ 韓国科学技術院内
Claims (10)
- 【請求項１】下記工程を含むアナターゼ相のチタニア粉
末の製造方法： （ａ）水とアルコールの混合溶媒中にチタン塩を入れた
溶液を準備し； （ｂ）得られた溶液を約１５〜７５℃に加熱して、水酸
化チタンの非晶質の沈殿を形成し； （ｃ）得られた沈殿物を１５０〜２００℃、１〜１０気
圧で水熱的に結晶化する。 - 【請求項２】下記工程を含むルチル相のチタニア粉末の
製造方法： （ａ）水とアルコールの混合溶媒中にチタン塩を入れた
溶液を準備し； （ｂ）得られた溶液を約１５〜７５℃に加熱して、水酸
化チタンの非晶質の沈殿を形成し； （ｃ）得られた水酸化チタンの沈殿物を、６００〜８０
０℃で１時間、か焼する。 - 【請求項３】チタン塩が、塩化チタン、オキシ塩化チタ
ン、硫酸チタン、及びオキシ硫酸チタンからなる群から
選ばれたものである請求項１又は２に記載のチタニア粉
末の製造方法。 - 【請求項４】アルコールが炭素数１〜４の低級アルコー
ルであり、混合溶媒における水とアルコールの混合割合
が約１：０〜約１：５（ｖ／ｖ）である請求項１又は２
に記載のチタニア粉末の製造方法。 - 【請求項５】チタン塩が硫酸チタンまたはオキシ硫酸チ
タンであり、混合溶媒における水とアルコールの混合割
合が約１：０．５〜約１：１．５である請求項１又は２
に記載のチタニア粉末の製造方法。 - 【請求項６】チタン塩が塩化チタンまたはオキシ塩化チ
タンであり、混合溶媒における水とアルコールの混合割
合が約１：０．５〜約１：５．０である請求項１又は２
に記載のチタニア粉末の製造方法。 - 【請求項７】チタン塩の溶液が約０．１〜約０．３Ｍの
濃度である請求項１又は２に記載のチタニア粉末の製造
方法。 - 【請求項８】アルコールがプロパノールである請求項５
に記載のチタニア粉末の製造方法。 - 【請求項９】アルコールがプロパノールである請求項６
に記載のチタニア粉末の製造方法。 - 【請求項１０】マイクロ波で急速加熱を行なう請求項１
又は２に記載のチタニア粉末の製造方法。
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|---|---|---|---|
| KR95-16237 | 1995-06-19 | ||
| KR1019950016237A KR0139437B1 (ko) | 1995-06-19 | 1995-06-19 | 물-알콜의 혼합 용매 중의 티탄염 용액으로부터 결정질 티타니아 분말의 제조 방법 |
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| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
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| JP2838686B2 JP2838686B2 (ja) | 1998-12-16 |
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| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
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| JP8178600A Expired - Fee Related JP2838686B2 (ja) | 1995-06-19 | 1996-06-18 | 水とアルコールの混合溶媒中のチタン塩溶液からの結晶質チタニア粉末の製造方法 |
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Cited By (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US6806295B2 (en) * | 1999-09-17 | 2004-10-19 | Ut-Battelle, Llc | Sol-gel processing with inorganic metal salt precursors |
| JP2008516880A (ja) * | 2004-10-14 | 2008-05-22 | トクセン ユー．エス．エー．、インコーポレイテッド | ナノサイズの二酸化チタン粒子を合成する方法 |
| CN100400606C (zh) * | 2006-07-20 | 2008-07-09 | 厦门大学 | 热液法低温制备锐钛矿型二氧化钛分散液的方法 |
| JP2010514654A (ja) * | 2006-12-28 | 2010-05-06 | イー・アイ・デュポン・ドウ・ヌムール・アンド・カンパニー | 二酸化チタンの熱水生成法 |
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| KR20020031359A (ko) * | 2002-01-28 | 2002-05-01 | 김영도 | 티타니아 습윤겔 및 그의 제조방법 |
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| GB2387130A (en) * | 2002-04-04 | 2003-10-08 | Fluid Technologies Plc | Hollow fibre filter membrane unit with microorganism detector, and associated usage |
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| KR100541750B1 (ko) * | 2003-04-03 | 2006-01-10 | (주)선한엠엔티 | 중성 이산화티탄 콜로이드 용액, 그것의 제조방법 및그것을 포함하는 코팅제 |
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| CN100434178C (zh) * | 2006-03-16 | 2008-11-19 | 上海师范大学 | 一种二氧化钛光催化剂的制备方法 |
| DE102006032755A1 (de) * | 2006-07-14 | 2008-01-17 | Fraunhofer-Gesellschaft zur Förderung der angewandten Forschung e.V. | Stabile Suspensionen von kristallinen TiO2-Partikeln aus hydrothermal behandelten Sol-Gel-Vorstufenpulvern |
| EP2074064A4 (en) * | 2006-09-21 | 2013-06-05 | Tokusen U S A Inc | LOW TEMPERATURE PROCESS FOR PRODUCING TITANIUM DIOXIDE PARTICLES OF A NANOMETER SIZE |
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| KR101020738B1 (ko) | 2008-07-24 | 2011-03-09 | 경상대학교산학협력단 | 나노 사이즈의 이산화티탄의 제조 방법, 이에 의해제조되는 나노 사이즈의 이산화 티탄 및 이를 이용하는태양 전지 |
| DE102011081000A1 (de) * | 2011-08-16 | 2013-02-21 | Leibniz-Institut Für Festkörper- Und Werkstoffforschung Dresden E.V. | Verfahren zur herstellung von titaniumdioxidpartikeln |
| KR102256399B1 (ko) * | 2019-10-02 | 2021-05-26 | 더블유알씨 주식회사 | 이산화티탄 분말의 제조 방법 |
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1995
- 1995-06-19 KR KR1019950016237A patent/KR0139437B1/ko not_active IP Right Cessation
-
1996
- 1996-06-18 JP JP8178600A patent/JP2838686B2/ja not_active Expired - Fee Related
- 1996-06-19 US US08/665,812 patent/US5846511A/en not_active Expired - Fee Related
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| US5846511A (en) | 1998-12-08 |
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