JPH09194215A - 酸化リチウムマンガン化合物及び調製方法 - Google Patents
酸化リチウムマンガン化合物及び調製方法Info
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Abstract
(57)【要約】
【課題】本質的に陰極活性物質の担体からなる陰極及び
置換リチウムマンガン酸化物を本質的な陽極活性物質と
して含んでなる陽極を包含する、電池容量が増大した非
水性電解質二次電池を提供することにある。 【解決手段】LiMb Mn2-b O4 を提供する工程;リ
チウム塩を提供する工程;液体媒体中にLiMb Mn
2-b O4 及びリチウム塩の混合物を形成する工程;この
混合物に還元剤を添加する工程;実質的に完全な変換を
もたらすに十分な時間加熱する工程;及び生成物Li2
Mb Mn2-b O4 を分離する工程を包含するリチウム化
多成分金属酸化物を製造する方法である。
置換リチウムマンガン酸化物を本質的な陽極活性物質と
して含んでなる陽極を包含する、電池容量が増大した非
水性電解質二次電池を提供することにある。 【解決手段】LiMb Mn2-b O4 を提供する工程;リ
チウム塩を提供する工程;液体媒体中にLiMb Mn
2-b O4 及びリチウム塩の混合物を形成する工程;この
混合物に還元剤を添加する工程;実質的に完全な変換を
もたらすに十分な時間加熱する工程;及び生成物Li2
Mb Mn2-b O4 を分離する工程を包含するリチウム化
多成分金属酸化物を製造する方法である。
Description
【0001】
【発明の属する技術分野】本発明は、リチウム化多成分
マンガン酸化物、そのような物質の製造方法、並びに電
気化学的電池の陰極の製造におけるそのような物質の使
用に関する。
マンガン酸化物、そのような物質の製造方法、並びに電
気化学的電池の陰極の製造におけるそのような物質の使
用に関する。
【0002】本発明は、特には、Li2 Mb Mn2-b O
4 の製造方法及び電気蓄電池におけるLi2 Mb Mn
2-b O4 の使用に関する。さらには、Li2 Mb Mn
2-b O4をリチウム塩及びリチウム金属以外の還元剤と
反応させることによるLi2 MbMn2-b O4 の製造方
法並びに再充電可能なリチウムイオン電気蓄電池の陰極
成分の製造におけるLi2 Mb Mn2-b O4 の使用に関
する。
4 の製造方法及び電気蓄電池におけるLi2 Mb Mn
2-b O4 の使用に関する。さらには、Li2 Mb Mn
2-b O4をリチウム塩及びリチウム金属以外の還元剤と
反応させることによるLi2 MbMn2-b O4 の製造方
法並びに再充電可能なリチウムイオン電気蓄電池の陰極
成分の製造におけるLi2 Mb Mn2-b O4 の使用に関
する。
【0003】
【従来の技術】従来用いられている非水性電解質電池
は、一度だけ使用することができる一次電池である。近
年のビデオカメラ及び小オーディオ機器の使用の広がり
に伴い、多数回の充電−放電サイクルにわたって好都合
に、かつ経済的に用いることが可能な二次電池に対する
要求が高まっている。
は、一度だけ使用することができる一次電池である。近
年のビデオカメラ及び小オーディオ機器の使用の広がり
に伴い、多数回の充電−放電サイクルにわたって好都合
に、かつ経済的に用いることが可能な二次電池に対する
要求が高まっている。
【0004】電気蓄電池として有用なリチウム電池に
は、金属リチウム陽極及びリチウムイオンを取り込むこ
とが可能な活性物質を含む陰極が組み込まれている。リ
チウムイオンを含む電解質は、この陽極及び陰極に接触
する状態で配置されている。電池の放電の過程では、リ
チウムイオンが陽極を離れて電解質に入り、陰極の活性
物質に取り込まれる。これにより電気エネルギーの放出
が生じる。リチウムイオンと陰極活性物質との反応が可
逆であるならば、電池に電気エネルギーを適用すること
によりこのプロセスを逆転させることが可能である。こ
のような可逆的陰極−活性物質が適切な物理構造及び適
切な電解質を有する電池に与えられているならば、この
電池は再充電及び再使用が可能である。再充電可能な電
池は、通常、電池技術においては、二次電池と呼ばれて
いる。
は、金属リチウム陽極及びリチウムイオンを取り込むこ
とが可能な活性物質を含む陰極が組み込まれている。リ
チウムイオンを含む電解質は、この陽極及び陰極に接触
する状態で配置されている。電池の放電の過程では、リ
チウムイオンが陽極を離れて電解質に入り、陰極の活性
物質に取り込まれる。これにより電気エネルギーの放出
が生じる。リチウムイオンと陰極活性物質との反応が可
逆であるならば、電池に電気エネルギーを適用すること
によりこのプロセスを逆転させることが可能である。こ
のような可逆的陰極−活性物質が適切な物理構造及び適
切な電解質を有する電池に与えられているならば、この
電池は再充電及び再使用が可能である。再充電可能な電
池は、通常、電池技術においては、二次電池と呼ばれて
いる。
【0005】リチウム金属陽極及び、遷移金属、すなわ
ち、複数の異なる原子価状態を仮定することが可能な金
属の硫化物又は酸化物である陰極物質を用いて、有用な
電池を作製し得ることは長年知られている。Dampi
er,“The Cathodic Behavior
of CuS, MoO3, and MnO2 in
Lithium Cells”, J.Electr
ochem.Soc., Vol.121, No.
5, pp.656−660(1974)は、リチウム
陽極及び二酸化マンガン陰極−活性物質が組み込まれて
いる電池を電源として用いることができることを教示し
ている。同じ参考文献は、リチウム及び二酸化マンガン
電池が二次電池として役立ち得ることを教示している。
ち、複数の異なる原子価状態を仮定することが可能な金
属の硫化物又は酸化物である陰極物質を用いて、有用な
電池を作製し得ることは長年知られている。Dampi
er,“The Cathodic Behavior
of CuS, MoO3, and MnO2 in
Lithium Cells”, J.Electr
ochem.Soc., Vol.121, No.
5, pp.656−660(1974)は、リチウム
陽極及び二酸化マンガン陰極−活性物質が組み込まれて
いる電池を電源として用いることができることを教示し
ている。同じ参考文献は、リチウム及び二酸化マンガン
電池が二次電池として役立ち得ることを教示している。
【0006】電池分野において、酸化リチウムマンガン
に基づく陰極物質の開発に向けて多大な努力がなされて
いる。リチウム及び酸化マンガンは共に比較的安価であ
り、容易に入手し得る物質であって、これが、低コスト
での有用、強力な電池を約束している。リチウムを陰性
電極−活性物質として、及び有機溶媒のような非水性溶
媒を電解質媒体として用いる非水性電解質一次電池は、
自己放電が低く、公称電位が高く、かつ蓄電性に優れる
という利点を有する。このような非水性電解質電池の典
型的な例には、それらの長期にわたる信頼性ゆえに時計
及び電子機器のメモリーバックアップの電流源として広
範に用いられる二酸化リチウムマンガン一次電池が含ま
れる。
に基づく陰極物質の開発に向けて多大な努力がなされて
いる。リチウム及び酸化マンガンは共に比較的安価であ
り、容易に入手し得る物質であって、これが、低コスト
での有用、強力な電池を約束している。リチウムを陰性
電極−活性物質として、及び有機溶媒のような非水性溶
媒を電解質媒体として用いる非水性電解質一次電池は、
自己放電が低く、公称電位が高く、かつ蓄電性に優れる
という利点を有する。このような非水性電解質電池の典
型的な例には、それらの長期にわたる信頼性ゆえに時計
及び電子機器のメモリーバックアップの電流源として広
範に用いられる二酸化リチウムマンガン一次電池が含ま
れる。
【0007】内位添加化合物を陰極として、及び遊離リ
チウム金属を陽極として用いる二次リチウム電池が、そ
れらの潜在的な技術的重要性ゆえに、徹底的に研究され
ている。残念ながら、これらの研究は、遊離リチウムの
使用に関連する固有の危険性が一般消費者の用途におけ
るそのような電池の使用を妨げることを明らかにしてい
る。サイクルを繰り返すと、リチウム電極でリチウムの
樹枝状成長が生じる。リチウム樹枝の成長は、最後に
は、電池内における内部短絡及び、続く電池に貯えられ
たエネルギーの有害な非制御放出に繋がることがある。
チウム金属を陽極として用いる二次リチウム電池が、そ
れらの潜在的な技術的重要性ゆえに、徹底的に研究され
ている。残念ながら、これらの研究は、遊離リチウムの
使用に関連する固有の危険性が一般消費者の用途におけ
るそのような電池の使用を妨げることを明らかにしてい
る。サイクルを繰り返すと、リチウム電極でリチウムの
樹枝状成長が生じる。リチウム樹枝の成長は、最後に
は、電池内における内部短絡及び、続く電池に貯えられ
たエネルギーの有害な非制御放出に繋がることがある。
【0008】リチウム−ベースの陽極の可逆性を改良す
るアプローチの1つは、リチウム内位添加化合物の使用
を含む。この内位添加化合物は、外部から印加される電
位の極性によって貯えられ、もしくは放出されるリチウ
ムイオンのホスト構造として役立つ。放電の過程で、起
電力が強制内位添加を逆転させ、それにより電流が生じ
る。
るアプローチの1つは、リチウム内位添加化合物の使用
を含む。この内位添加化合物は、外部から印加される電
位の極性によって貯えられ、もしくは放出されるリチウ
ムイオンのホスト構造として役立つ。放電の過程で、起
電力が強制内位添加を逆転させ、それにより電流が生じ
る。
【0009】遊離リチウム金属の代わりに内位添加化合
物が陽極として用いられる、このアプローチを用いる電
池は、当該技術分野において、“リチウムイオン”又は
“ロッキングチェア”電池として知られる。リチウムイ
オン二次電池におけるLi2Mn2 O4 の利用は、近年
のレビュー論文“The Li1+x Mn2 O4 /CRo
cking−chair System”, J.M.
Tarascomand D.Guyomard, E
lectrochimica Acta,Vol.3
8, No.9, pp.1221−1231(199
3)に詳細に記述されている。
物が陽極として用いられる、このアプローチを用いる電
池は、当該技術分野において、“リチウムイオン”又は
“ロッキングチェア”電池として知られる。リチウムイ
オン二次電池におけるLi2Mn2 O4 の利用は、近年
のレビュー論文“The Li1+x Mn2 O4 /CRo
cking−chair System”, J.M.
Tarascomand D.Guyomard, E
lectrochimica Acta,Vol.3
8, No.9, pp.1221−1231(199
3)に詳細に記述されている。
【0010】このアプローチにおいて、非水性二次電池
は、(a)陰極−活性物質の担体としての炭素含有物質
であって、該担体がリチウムでドープ又は脱ドープする
ことが可能な炭素含有物質から本質的になる陰極及び
(b)本質的な陽極−活性物質としてリチウムマンガン
複合酸化物を含んでなる陽極を備える。この電池は、陰
極表面にリチウムの樹枝の析出が起こらず、リチウムの
粉末化が阻止され、放電特性が良好であり、かつエネル
ギー密度が高いため、高い適用可能性が期待される。
は、(a)陰極−活性物質の担体としての炭素含有物質
であって、該担体がリチウムでドープ又は脱ドープする
ことが可能な炭素含有物質から本質的になる陰極及び
(b)本質的な陽極−活性物質としてリチウムマンガン
複合酸化物を含んでなる陽極を備える。この電池は、陰
極表面にリチウムの樹枝の析出が起こらず、リチウムの
粉末化が阻止され、放電特性が良好であり、かつエネル
ギー密度が高いため、高い適用可能性が期待される。
【0011】このリチウムイオン電池の出力電圧は、2
つの挿入化合物の化学電位の差によって決定される。し
たがって、陰極及び陽極は、それぞれ高及び低電圧でリ
チウムを内位添加することが可能な内位添加化合物を含
んでいなければならない。
つの挿入化合物の化学電位の差によって決定される。し
たがって、陰極及び陽極は、それぞれ高及び低電圧でリ
チウムを内位添加することが可能な内位添加化合物を含
んでいなければならない。
【0012】この概念の実行可能性が示されており、そ
のような電池のD、AA又はコイン型電池におけるさら
なる商業化が示されている。これらの電池は、LiMn
2 O4 、LiCoO2 もしくはLiNiO2 陰極、電解
質及び炭素陽極を含む。これらのリチウムイオン電極は
ニッケル−カドミウム電池よりも優れていると考えら
れ、その組立てに制御された環境を必要としない。これ
は、リチウムベースの陰極が周囲雰囲気で安定であり、
かつ陽極が遊離金属ではなく、その放電状態において
(内位添加されたリチウムを用いることなく)用いられ
る、同様に周囲雰囲気において安定な内位添加化合物で
あるためである。
のような電池のD、AA又はコイン型電池におけるさら
なる商業化が示されている。これらの電池は、LiMn
2 O4 、LiCoO2 もしくはLiNiO2 陰極、電解
質及び炭素陽極を含む。これらのリチウムイオン電極は
ニッケル−カドミウム電池よりも優れていると考えら
れ、その組立てに制御された環境を必要としない。これ
は、リチウムベースの陰極が周囲雰囲気で安定であり、
かつ陽極が遊離金属ではなく、その放電状態において
(内位添加されたリチウムを用いることなく)用いられ
る、同様に周囲雰囲気において安定な内位添加化合物で
あるためである。
【0013】しかしながら、上に記述されるような非水
性電解質二次電池には、陰極活性物質として用いられる
炭素含有物質中にドープされるリチウムの幾らかが放電
の際に脱ドープし得ないために電池容量の幾らかが失わ
れるという不利な点がある。実際、炭素もしくはグラフ
ァイトのいずれかは、1回目の充電−放電サイクルの過
程でリチウムの一部を不可逆的に消費する。その結果、
電気化学的電池の容量は、1回目の充電の過程で炭素に
不可逆的に内位添加されたリチウムに比例して減少す
る。
性電解質二次電池には、陰極活性物質として用いられる
炭素含有物質中にドープされるリチウムの幾らかが放電
の際に脱ドープし得ないために電池容量の幾らかが失わ
れるという不利な点がある。実際、炭素もしくはグラフ
ァイトのいずれかは、1回目の充電−放電サイクルの過
程でリチウムの一部を不可逆的に消費する。その結果、
電気化学的電池の容量は、1回目の充電の過程で炭素に
不可逆的に内位添加されたリチウムに比例して減少す
る。
【0014】この不利な点は、Li2 Mn2 O4 を陰極
の全てもしくは一部として用いることにより排除するこ
とができる。そのように製造された電池の1回目の充電
に際して、Li2 Mn2 O4 はλ−Mn2 O4 に変換さ
れる。この電池が適正範囲の電位にわたって作動する場
合には、この電池の続く放電サイクルがλ−Mn2 O4
をLiMn2 O4 に変換し、充電サイクルがLiMn2
O4 をλ−Mn2 O4に変換する。炭素又はグラファイ
トによる不可逆的な消費を満たすのに過剰のリチウムを
利用することができるため、Li2 Mn2 O4 を用いて
製造された電池はより大きな電気容量を有する。
の全てもしくは一部として用いることにより排除するこ
とができる。そのように製造された電池の1回目の充電
に際して、Li2 Mn2 O4 はλ−Mn2 O4 に変換さ
れる。この電池が適正範囲の電位にわたって作動する場
合には、この電池の続く放電サイクルがλ−Mn2 O4
をLiMn2 O4 に変換し、充電サイクルがLiMn2
O4 をλ−Mn2 O4に変換する。炭素又はグラファイ
トによる不可逆的な消費を満たすのに過剰のリチウムを
利用することができるため、Li2 Mn2 O4 を用いて
製造された電池はより大きな電気容量を有する。
【0015】リチウムイオン電池の容量は、陰極から可
逆的に除去する(すなわち、循環する)ことが可能なリ
チウムの量によっても制限される。従来技術の陰極物質
においては、遷移金属当たり僅か1/2モルのリチウム
のみが可逆的に除去することが可能である。このため、
それらは、一般に約140mAh/g以下の制限された
比容量を有する。
逆的に除去する(すなわち、循環する)ことが可能なリ
チウムの量によっても制限される。従来技術の陰極物質
においては、遷移金属当たり僅か1/2モルのリチウム
のみが可逆的に除去することが可能である。このため、
それらは、一般に約140mAh/g以下の制限された
比容量を有する。
【0016】原理上は、マンガンのモル当たり1モルの
リチウムをLi2 Mn2 O4 から可逆的に除去すること
が可能である。しかしながら、実際には、Li2 Mn2
O4とLiMn2 O4 との間を循環させる電池は、Li
Mn2 O4 とλ−Mn2 O4との間を循環させる電池よ
りも電気容量の急激な損失を被る。さらに、LiMn2
O4 とλ−Mn2 O4 との間を循環させる電池は、それ
らの電気エネルギーのほとんどを約4ボルトないし約3
ボルトで放出する。これに対して、Li2 Mn2 O4 と
LiMn2 O4 との間を循環させる電池は、それらの電
気エネルギーのほとんどを約3ボルトないし約2ボルト
で放出する。
リチウムをLi2 Mn2 O4 から可逆的に除去すること
が可能である。しかしながら、実際には、Li2 Mn2
O4とLiMn2 O4 との間を循環させる電池は、Li
Mn2 O4 とλ−Mn2 O4との間を循環させる電池よ
りも電気容量の急激な損失を被る。さらに、LiMn2
O4 とλ−Mn2 O4 との間を循環させる電池は、それ
らの電気エネルギーのほとんどを約4ボルトないし約3
ボルトで放出する。これに対して、Li2 Mn2 O4 と
LiMn2 O4 との間を循環させる電池は、それらの電
気エネルギーのほとんどを約3ボルトないし約2ボルト
で放出する。
【0017】このように、因子の組み合わせにより、陽
極としての炭素もしくはグラファイトマトリックスと十
分に放電した陰極としてのLiMn2 O4 との間でリチ
ウムを循環させるリチウムイオン電池が得られる。この
ような電池は、陽極に炭素もしくはグラファイトを、及
び陰極にLi2 Mn2 O4 を用いて、過放電状態におい
て都合よく組み立てることができる。二次リチウムイオ
ンを繰り返し循環に効率的に用いることは不可能である
ため、炭素含有陽極物質の不可逆的なリチウム内位添加
を満たすためにそれを消費することによっては電気容量
のさらなる損失は起こらない。
極としての炭素もしくはグラファイトマトリックスと十
分に放電した陰極としてのLiMn2 O4 との間でリチ
ウムを循環させるリチウムイオン電池が得られる。この
ような電池は、陽極に炭素もしくはグラファイトを、及
び陰極にLi2 Mn2 O4 を用いて、過放電状態におい
て都合よく組み立てることができる。二次リチウムイオ
ンを繰り返し循環に効率的に用いることは不可能である
ため、炭素含有陽極物質の不可逆的なリチウム内位添加
を満たすためにそれを消費することによっては電気容量
のさらなる損失は起こらない。
【0018】この出願において有用な化合物LiMn2
O4 及びLi2 Mn2 O4 は当該技術分野において公知
である。調製方法により、それらの化学量論は理想から
僅かに異なることがある。しかしながら、それらは、そ
れらの粉末X線回折パターンでは正確に同一である。こ
こでLiMn2 O4 及びLi2 Mn2 O4 と呼ばれる物
質は、それぞれ、国際回折データ・センター、Newt
own SquareCorporate Campu
s、12 Campus Boulevard、Dow
ntown Square、Pennsylvani
a、19073−3273、USAによって刊行された
粉末回折ファイル(Powder Diffracti
on File)のカード35−781及び38−29
9に記載される回折スペクトルを有する。本発明の主題
である、Mがマンガン以外の金属を表すLiMb Mn
2-b O4 及びLi2 Mb Mn2-b O4 で示される物質
は、本質的に、それぞれLiMn2 O4 及びLi2 Mn
2 O4 と等構造であり、対応回折ピークの多少の置き換
え及びそれらの相対強度における多少の相違のみによっ
てLiMn2 O4 及びLi2 Mn2 O4 のものとは区別
される粉末回折スペクトルを有する。
O4 及びLi2 Mn2 O4 は当該技術分野において公知
である。調製方法により、それらの化学量論は理想から
僅かに異なることがある。しかしながら、それらは、そ
れらの粉末X線回折パターンでは正確に同一である。こ
こでLiMn2 O4 及びLi2 Mn2 O4 と呼ばれる物
質は、それぞれ、国際回折データ・センター、Newt
own SquareCorporate Campu
s、12 Campus Boulevard、Dow
ntown Square、Pennsylvani
a、19073−3273、USAによって刊行された
粉末回折ファイル(Powder Diffracti
on File)のカード35−781及び38−29
9に記載される回折スペクトルを有する。本発明の主題
である、Mがマンガン以外の金属を表すLiMb Mn
2-b O4 及びLi2 Mb Mn2-b O4 で示される物質
は、本質的に、それぞれLiMn2 O4 及びLi2 Mn
2 O4 と等構造であり、対応回折ピークの多少の置き換
え及びそれらの相対強度における多少の相違のみによっ
てLiMn2 O4 及びLi2 Mn2 O4 のものとは区別
される粉末回折スペクトルを有する。
【0019】LiMn2 O4 は、広範囲のリチウム源及
び広範囲のマンガン源から、広範囲の条件下において調
製することができる。米国特許5,135,732号は
LiMn2 O4 の低温調製方法を開示する。物質Li2
Mb Mn2-b O4 は、リチウムのモル当たりbモルのマ
ンガンに相当する量のマンガン源をリチウムのモル当た
りbモルの代替金属に相当する量の代替金属、M、の源
に置き換えることにより、広範囲の条件下において調製
することができる、Y.Bito,et al.,Pr
oc.−Electrochem.Soc. 199
3,93−23,461−472;Y.Toyoguc
hi,米国特許5,084,366号,1992年1月
28日。その全体にわたってLiMb Mn2-b O4 を合
成することが可能な条件の範囲は、金属M及び化合物中
のMの割合であるbに従って変化する。一般に、この合
成はbの値が小さいほど容易である。化合物LiMb M
n2- b O4は本発明についての原料である。
び広範囲のマンガン源から、広範囲の条件下において調
製することができる。米国特許5,135,732号は
LiMn2 O4 の低温調製方法を開示する。物質Li2
Mb Mn2-b O4 は、リチウムのモル当たりbモルのマ
ンガンに相当する量のマンガン源をリチウムのモル当た
りbモルの代替金属に相当する量の代替金属、M、の源
に置き換えることにより、広範囲の条件下において調製
することができる、Y.Bito,et al.,Pr
oc.−Electrochem.Soc. 199
3,93−23,461−472;Y.Toyoguc
hi,米国特許5,084,366号,1992年1月
28日。その全体にわたってLiMb Mn2-b O4 を合
成することが可能な条件の範囲は、金属M及び化合物中
のMの割合であるbに従って変化する。一般に、この合
成はbの値が小さいほど容易である。化合物LiMb M
n2- b O4は本発明についての原料である。
【0020】対照的に、Li2 Mn2 O4 は調製がより
困難であり、実際、Li2 Mn2 O4 の公知調製方法は
非常にコストがかかる。置換化合物Li2 Mb Mn2-b
O4の調製及び再充電可能な電池におけるそれらの使用
は本発明の主題である。再充電可能なリチウムイオン電
池のための陰極の製造において、この物質は、上記Li
2 Mn2 O4 の使用から生じる利点を有する。加えて、
このLi2 Mb Mn2- b O4 材料は、 Li2 Mn2 O
4 を基にして同様に作製された陰極と比較して、より多
くの電気貯蔵容量又はより優れた循環性又はこれら両者
のいずれかを有している。
困難であり、実際、Li2 Mn2 O4 の公知調製方法は
非常にコストがかかる。置換化合物Li2 Mb Mn2-b
O4の調製及び再充電可能な電池におけるそれらの使用
は本発明の主題である。再充電可能なリチウムイオン電
池のための陰極の製造において、この物質は、上記Li
2 Mn2 O4 の使用から生じる利点を有する。加えて、
このLi2 Mb Mn2- b O4 材料は、 Li2 Mn2 O
4 を基にして同様に作製された陰極と比較して、より多
くの電気貯蔵容量又はより優れた循環性又はこれら両者
のいずれかを有している。
【0021】
【発明が解決しようとする課題】本発明の課題は、本質
的に陰極活性物質の担体からなる陰極及び置換リチウム
マンガン酸化物を本質的な陽極活性物質として含んでな
る陽極を包含する、電池容量が増大した非水性電解質二
次電池を提供することにある。
的に陰極活性物質の担体からなる陰極及び置換リチウム
マンガン酸化物を本質的な陽極活性物質として含んでな
る陽極を包含する、電池容量が増大した非水性電解質二
次電池を提供することにある。
【0022】
【課題を解決するための手段】本発明によると、上記目
的は、溶液中の、又は液体媒体中に懸濁されているLi
2 Mb Mn2-b O4 及びリチウム塩をリチウム金属以外
の還元剤と接触させることにより調製される式Li2 M
b Mn2-b O4 のリチウム化多成分金属酸化物によって
達成することができる。
的は、溶液中の、又は液体媒体中に懸濁されているLi
2 Mb Mn2-b O4 及びリチウム塩をリチウム金属以外
の還元剤と接触させることにより調製される式Li2 M
b Mn2-b O4 のリチウム化多成分金属酸化物によって
達成することができる。
【0023】
【発明の実施の形態】上述のように、本発明は、リチウ
ム化多成分金属酸化物、Li2 Mb Mn2-bO4 の製造
方法を指向する。具体的には、この方法は、LiMb M
n2-b O4 を提供し、リチウム塩を提供し、溶液中の、
又は液体媒体に懸濁されているLiMb Mn2-b O4 及
びリチウム塩の混合物を形成し、並びにリチウム金属以
外の還元剤を添加することにより達成される。
ム化多成分金属酸化物、Li2 Mb Mn2-bO4 の製造
方法を指向する。具体的には、この方法は、LiMb M
n2-b O4 を提供し、リチウム塩を提供し、溶液中の、
又は液体媒体に懸濁されているLiMb Mn2-b O4 及
びリチウム塩の混合物を形成し、並びにリチウム金属以
外の還元剤を添加することにより達成される。
【0024】本発明の還元剤、LiMb Mn2-b O4 、
及びリチウム塩の反応は、約100℃未満の温度で、周
囲圧力で行うことが有利である。好ましくは、この反応
は、約20℃ないし約80℃の温度で、約45psi未
満の圧力で行われる。
及びリチウム塩の反応は、約100℃未満の温度で、周
囲圧力で行うことが有利である。好ましくは、この反応
は、約20℃ないし約80℃の温度で、約45psi未
満の圧力で行われる。
【0025】本発明のリチウム塩は、LiOH及びLi
2 CO3 からなる群より選択されることが有利である。
好ましいリチウム塩はLiOHである。LiMb Mn
b-2 O4 を含有する懸濁液を形成する前にリチウム塩が
含水形態にある本発明の方法も実施することができる。
2 CO3 からなる群より選択されることが有利である。
好ましいリチウム塩はLiOHである。LiMb Mn
b-2 O4 を含有する懸濁液を形成する前にリチウム塩が
含水形態にある本発明の方法も実施することができる。
【0026】本発明の還元剤は、ヒドラジン、ヒドラジ
ン硫酸塩、ヒドロキシルアミン塩酸塩、水素化ホウ素リ
チウム並びに硫化リチウム、アンモニウム及び水素から
なる群より選択されることが有利である。最も好ましい
還元剤はヒドラジンである。LiMb Mn2-b O4 −リ
チウム塩混合物を添加する前に還元剤が含水形態にある
本発明の方法も実施することができる。
ン硫酸塩、ヒドロキシルアミン塩酸塩、水素化ホウ素リ
チウム並びに硫化リチウム、アンモニウム及び水素から
なる群より選択されることが有利である。最も好ましい
還元剤はヒドラジンである。LiMb Mn2-b O4 −リ
チウム塩混合物を添加する前に還元剤が含水形態にある
本発明の方法も実施することができる。
【0027】本発明の液体媒体は、水及びアルキルアル
コール類からなる群より有利に選択される。最も好まし
い液体媒体は水である。
コール類からなる群より有利に選択される。最も好まし
い液体媒体は水である。
【0028】還元剤、Li2 Mb Mn2-b O4 及びリチ
ウム塩の反応は、塩基性条件下で有利に行われる。液体
媒体が本質的に水性である場合には、pHは約7より大
きいことが有利である。好ましくは、この反応は、完了
までに約240分を要する。最も好ましくは、この反応
は、完了までに約5分ないし約60分を要する。
ウム塩の反応は、塩基性条件下で有利に行われる。液体
媒体が本質的に水性である場合には、pHは約7より大
きいことが有利である。好ましくは、この反応は、完了
までに約240分を要する。最も好ましくは、この反応
は、完了までに約5分ないし約60分を要する。
【0029】上に論じられるように、本発明の方法によ
って調製されるLi2 Mb Mn2-bO4 が比類なく適用
可能な用途は、二次リチウムイオン電気化学的電池にお
いて用いられる陰極の製造におけるものである。このよ
うな電池は、リチウム内位添加陽極、適切な非水性電解
質、本発明の方法によって作製される物質からなる陰
極、並びに前記陽極及び前記陰極との間のセパレーター
を有する既知設計のものであればよい。陽極は、遷移金
属酸化物、遷移金属硫化物及び炭素含有物質のような既
知物質のものであればよい。非水性電解質は、可動性リ
チウムイオンを含む液体、ゲル又は固体マトリックスの
形態にあればよい。
って調製されるLi2 Mb Mn2-bO4 が比類なく適用
可能な用途は、二次リチウムイオン電気化学的電池にお
いて用いられる陰極の製造におけるものである。このよ
うな電池は、リチウム内位添加陽極、適切な非水性電解
質、本発明の方法によって作製される物質からなる陰
極、並びに前記陽極及び前記陰極との間のセパレーター
を有する既知設計のものであればよい。陽極は、遷移金
属酸化物、遷移金属硫化物及び炭素含有物質のような既
知物質のものであればよい。非水性電解質は、可動性リ
チウムイオンを含む液体、ゲル又は固体マトリックスの
形態にあればよい。
【0030】リチウム化多成分金属酸化物は、式Li2
Mb Mn2-b O4 で表される。ここで、Mはマンガン以
外の金属であり、bは約0.001ないし約1.999
であることが有利である。好ましくは、bは約0.00
1ないし約0.20である。金属Mは、Al、Ti、
V、Cr、Fe、Co、Ni及びCuからなる群より選
択されることが有利である。
Mb Mn2-b O4 で表される。ここで、Mはマンガン以
外の金属であり、bは約0.001ないし約1.999
であることが有利である。好ましくは、bは約0.00
1ないし約0.20である。金属Mは、Al、Ti、
V、Cr、Fe、Co、Ni及びCuからなる群より選
択されることが有利である。
【0031】この金属がAlである場合には、bは約
0.2以下であることが有利である。この金属がTiで
ある場合には、bは約0.2以下であることが有利であ
る。この金属がCrである場合には、bは約0.2以下
であることが有利である。この金属がFeである場合に
は、bは約0.5以下であることが有利である。この金
属がCoである場合には、bは約0.2以下であること
が有利である。この金属がNiである場合には、bは約
0.2以下であることが有利である。この金属がNiで
ある場合には、bは約0.5以下であることが有利であ
る。この金属がNiである場合には、bは約0.5ない
し約1.99であることが有利である。この金属がNi
である場合には、bは約1.10であることが有利であ
る。この金属がCuである場合には、bは約0.2以下
であることが有利である。この金属がVである場合に
は、bは0.2以下であることが有利である。
0.2以下であることが有利である。この金属がTiで
ある場合には、bは約0.2以下であることが有利であ
る。この金属がCrである場合には、bは約0.2以下
であることが有利である。この金属がFeである場合に
は、bは約0.5以下であることが有利である。この金
属がCoである場合には、bは約0.2以下であること
が有利である。この金属がNiである場合には、bは約
0.2以下であることが有利である。この金属がNiで
ある場合には、bは約0.5以下であることが有利であ
る。この金属がNiである場合には、bは約0.5ない
し約1.99であることが有利である。この金属がNi
である場合には、bは約1.10であることが有利であ
る。この金属がCuである場合には、bは約0.2以下
であることが有利である。この金属がVである場合に
は、bは0.2以下であることが有利である。
【0032】上に論じられるように、本発明の方法によ
って調製されるリチウム化多成分金属酸化物が比類なく
適用可能な用途は、二次リチウムイオン電気化学的電池
において用いられる陰極の製造におけるものである。こ
のような電池は、リチウム内位添加陽極、適切な非水性
電解質、本発明の方法によって作製される物質からなる
陰極、並びに前記陽極及び前記陰極との間のセパレータ
ーを有する既知設計のものであればよい。陽極は、遷移
金属酸化物、遷移金属硫化物及び炭素含有物質のような
既知物質のものであればよい。非水性電解質は、液体形
態にあることが有利である。
って調製されるリチウム化多成分金属酸化物が比類なく
適用可能な用途は、二次リチウムイオン電気化学的電池
において用いられる陰極の製造におけるものである。こ
のような電池は、リチウム内位添加陽極、適切な非水性
電解質、本発明の方法によって作製される物質からなる
陰極、並びに前記陽極及び前記陰極との間のセパレータ
ーを有する既知設計のものであればよい。陽極は、遷移
金属酸化物、遷移金属硫化物及び炭素含有物質のような
既知物質のものであればよい。非水性電解質は、液体形
態にあることが有利である。
【0033】(実施例)この実施例は、Li2 M0.2 M
n1.8 O4 (ここで、MはTi、V、Cr、Fe、C
o、Ni、及びCu)の合成を示す。これらの実験にお
いて、LiM0.2Mn1.8 O4 化合物を、1当量のLi
OH・H2 Oの存在下において、水性ヒドラジンと反応
させた。
n1.8 O4 (ここで、MはTi、V、Cr、Fe、C
o、Ni、及びCu)の合成を示す。これらの実験にお
いて、LiM0.2Mn1.8 O4 化合物を、1当量のLi
OH・H2 Oの存在下において、水性ヒドラジンと反応
させた。
【0034】MがFe、Ni、及びCuである場合に
は、反応は、オーバーヘッド・スターラー、温度計、還
流コンデンサー、及びアルゴン導入口を備えた250m
l三首丸底フラスコ内で行った。MがTi、V、Cr、
及びCoである場合には、反応はアルゴン雰囲気下にお
いてシュレンク管(Schlenk tube)内で行
い、磁気駆動棒で攪拌した。Li2 M0.2 Mn1.8 O4
(20.00g、約110ミリモル)、LiOH・H2
O(1当量、約4.62g)、及び脱イオン水を反応容
器に入れた。攪拌を開始し、目盛付シリンジを用いてこ
の懸濁液にN2 H4・H2 O(1当量、約1.38g)
を添加した。(LiCr0.2 Mn1.8 O4については、
反応体量は25%多かった。)幾つかの事例において
は、熱を加えた。(表を参照。)反応容器が丸底フラス
コである場合には、電気マントルで加熱した;それがシ
ュレンク管である場合には、油浴で加熱した。気体が発
生した。懸濁液の色は黒から褐色に変化した。気体の発
生が止んだときに、アルゴン雰囲気下、シュレンク・フ
ィルター管内において、濾過により生成物を回収した。
残留水分を、数巻の電気加熱テープ又は太陽灯のいずれ
かから試料に熱を加えながら、オイルポンプでの真空中
で除去した。この乾燥生成物を、不活性雰囲気箱内のガ
ラスジャーに移した。
は、反応は、オーバーヘッド・スターラー、温度計、還
流コンデンサー、及びアルゴン導入口を備えた250m
l三首丸底フラスコ内で行った。MがTi、V、Cr、
及びCoである場合には、反応はアルゴン雰囲気下にお
いてシュレンク管(Schlenk tube)内で行
い、磁気駆動棒で攪拌した。Li2 M0.2 Mn1.8 O4
(20.00g、約110ミリモル)、LiOH・H2
O(1当量、約4.62g)、及び脱イオン水を反応容
器に入れた。攪拌を開始し、目盛付シリンジを用いてこ
の懸濁液にN2 H4・H2 O(1当量、約1.38g)
を添加した。(LiCr0.2 Mn1.8 O4については、
反応体量は25%多かった。)幾つかの事例において
は、熱を加えた。(表を参照。)反応容器が丸底フラス
コである場合には、電気マントルで加熱した;それがシ
ュレンク管である場合には、油浴で加熱した。気体が発
生した。懸濁液の色は黒から褐色に変化した。気体の発
生が止んだときに、アルゴン雰囲気下、シュレンク・フ
ィルター管内において、濾過により生成物を回収した。
残留水分を、数巻の電気加熱テープ又は太陽灯のいずれ
かから試料に熱を加えながら、オイルポンプでの真空中
で除去した。この乾燥生成物を、不活性雰囲気箱内のガ
ラスジャーに移した。
【0035】生成物を粉末X線回折により分析した。こ
の物質Li2 Mb Mn2-b O4 は、空気からの酸素及び
水と反応する傾向がある。X線分析中の分解を回避する
ため、試料プラークは不活性雰囲気箱内で調製し、プラ
ークを圧縮する前に含水炭素油(3−in−1 Hou
sehold OilTM)を試料と混合した。この手順
により優れた防御手段が得られた。
の物質Li2 Mb Mn2-b O4 は、空気からの酸素及び
水と反応する傾向がある。X線分析中の分解を回避する
ため、試料プラークは不活性雰囲気箱内で調製し、プラ
ークを圧縮する前に含水炭素油(3−in−1 Hou
sehold OilTM)を試料と混合した。この手順
により優れた防御手段が得られた。
【0036】生成物Li2 Mb Mn2-b O4 の形成は、
上記粉末回折ファイルのカード38−299に記載され
る既知化合物Li2 Mn2 O4 のものに非常に類似する
X線回折ピークの存在から推測した。
上記粉末回折ファイルのカード38−299に記載され
る既知化合物Li2 Mn2 O4 のものに非常に類似する
X線回折ピークの存在から推測した。
【0037】
【表1】
【0038】
【発明の効果】本発明の製造方法によって、リチウム化
多成分マンガン酸化物、特には、Li2 Mb Mn2-b O
4 ヲ容易に製造することができた。
多成分マンガン酸化物、特には、Li2 Mb Mn2-b O
4 ヲ容易に製造することができた。
【0039】並びに電気化学的電池の陰極の製造におけ
るそのような物質の使用に関する。さらに、本発明は、
再充電可能なリチウムイオン電気蓄電池の陰極成分の製
造におけるLi2 Mb Mn2-b O4 の使用によって、よ
り大きい電気貯蔵容量及びより優れた循環性のよい再充
電可能な二次電池を得ることができた。
るそのような物質の使用に関する。さらに、本発明は、
再充電可能なリチウムイオン電気蓄電池の陰極成分の製
造におけるLi2 Mb Mn2-b O4 の使用によって、よ
り大きい電気貯蔵容量及びより優れた循環性のよい再充
電可能な二次電池を得ることができた。
フロントページの続き (51)Int.Cl.6 識別記号 庁内整理番号 FI 技術表示箇所 H01M 4/04 H01M 4/04 A 4/58 4/58
Claims (60)
- 【請求項1】 (a)LiMb Mn2-b O4 を提供する
工程; (b)リチウム塩を提供する工程; (c)液体媒体中でLiMb Mn2-b O4 及びリチウム
塩を接触させて混合物を形成する工程;及び (d)工程(c)で形成された混合物に還元剤を添加す
る工程、を含むLi2 Mb Mn2-b O4 の製造方法。 - 【請求項2】 前記工程(d)の還元剤が液体媒体に可
溶である請求項1に記載の製造方法。 - 【請求項3】 前記還元剤、LiMb Mn2-b O4 、及
びリチウム塩の反応を約100℃未満の温度で周囲圧力
下で行う請求項1に記載の製造方法。 - 【請求項4】 前記反応を約−45℃ないし約200℃
の温度で、約200psi未満の圧力で行う請求項1に
記載の製造方法。 - 【請求項5】 前記リチウム塩がLiOH及びLi2 C
O3 からなる群より選択される請求項1に記載の製造方
法。 - 【請求項6】 前記リチウム塩がLiOHである請求項
1に記載の製造方法。 - 【請求項7】 前記リチウム塩がLi2 CO3 である請
求項1に記載の製造方法。 - 【請求項8】 前記工程(b)のリチウム塩及び前記工
程(d)の還元剤の両者がLi2 Sである請求項1に記
載の製造方法。 - 【請求項9】 前記還元剤が、ヒドラジン、ヒドラジン
硫酸塩、ヒドロキシルアミン塩酸塩、水素化ホウ素リチ
ウム、硫化リチウム、硫化アンモニウム及び硫化水素か
らなる群より選択される請求項1に記載の製造方法。 - 【請求項10】 前記液体媒体が水及び低級アルキルア
ルコール類からなる群より選択される請求項1に記載の
製造方法。 - 【請求項11】 前記液体媒体が水である請求項10に
記載の製造方法。 - 【請求項12】 前記液体媒体がメタノールである請求
項10に記載の製造方法。 - 【請求項13】 前記還元剤、LiMb Mn2-b O4 、
及びリチウム塩の反応を約7より大きいpHで行う請求
項1に記載の製造方法。 - 【請求項14】 前記リチウム塩が、前記工程(c)で
LiMb Mn2-bO4 と接触する前に含水形態にある請求
項1に記載の製造方法。 - 【請求項15】 前記還元剤が、前記工程(c)で形成
される混合物に添加される前に含水形態にある請求項1
に記載の製造方法。 - 【請求項16】 前記還元剤、前記LiMb Mn2-b O
4 、及び前記リチウム塩の反応が完了までに約240分
を要する請求項1に記載の製造方法。 - 【請求項17】 前記反応が完了までに約5分ないし約
240分を要する請求項16に記載の製造方法。 - 【請求項18】 請求項1に記載の製造方法によって製
造されるLi2MbMn2-bO4を用いて作製される二次リ
チウムイオン電気化学的電池に用いられる陰極。 - 【請求項19】 リチウム内位添加陽極、適切な非水性
電解質、請求項18に定義される陰極、並びに該陽極及
び該陰極の間のセパレーターを具備する二次リチウムイ
オン電気化学的電池。 - 【請求項20】 前記陽極が、遷移金属酸化物、遷移金
属硫化物及び炭素含有物質からなる群より選択される物
質を含む請求項19に記載の電気化学的電池。 - 【請求項21】 前記電解質が液体形態にある請求項2
0に記載の電気化学的電池。 - 【請求項22】 Mがマンガン以外の金属であり、bが
約0.001ないし約1.999である請求項1に記載
の製造方法。 - 【請求項23】 bが約0.001ないし約0.20で
ある請求項22に記載の製造方法。 - 【請求項24】 MがAl、Ti、V、Cr、Fe、C
o、Ni、及びCuからなる群より選択される請求項2
2に記載の製造方法。 - 【請求項25】 前記工程(b)のリチウム塩が含水形
態にある請求項1に記載の製造方法。 - 【請求項26】 請求項24に記載の製造方法によって
製造されるLi2 Mb Mn2-bO4 を用いて作製され
る、二次リチウムイオン電気化学的電池に用いられる陰
極。 - 【請求項27】 リチウム内位添加陽極、適切な非水性
電解質、請求項26に定義される陰極、並びに該陽極及
び該陰極の間のセパレーターを具備する二次リチウムイ
オン電気化学的電池。 - 【請求項28】 前記陽極が、遷移金属酸化物、遷移金
属硫化物及び炭素含有物質からなる群より選択される物
質を含み、かつ前記電解質が液体形態にある請求項27
に記載の電気化学的電池。 - 【請求項29】 (a)LiMb Mn2-b O4 を提供す
る工程; (b)リチウム塩を提供する工程; (c)液体媒体中でLiMb Mn2-b O4 及びリチウム
塩を接触させて混合物を形成する工程; (d)該混合物に還元剤を添加する工程; (e)該還元剤及び混合物を、Li2 Mb Mn2-b O4
化合物を形成するに十分な温度で、かつ十分な時間加熱
する工程、を含むリチウム化多成分金属酸化物の製造方
法。 - 【請求項30】 前記リチウム化多成分金属酸化物が式
Li2 Mb Mnb-2O4(ここで、Mはマンガン以外の金
属であり、bは約0.001ないし約1.999であ
る)で表される請求項29に記載の製造方法。 - 【請求項31】 前記Li2 Mb Mnb-2 O4 のbが約
1である請求項30に記載の製造方法。 - 【請求項32】 前記Li2 Mb Mnb-2 O4 のbが約
0.2である請求項30に記載の製造方法。 - 【請求項33】 前記Li2 Mb Mnb-2 O4 のbが約
0.5である請求項30に記載の製造方法。 - 【請求項34】 前記Li2 Mb Mnb-2 O4 のbが約
1.99である請求項30に記載の製造方法。 - 【請求項35】 前記Li2 Mb Mnb-2 O4 のbが約
0.01である請求項30に記載の製造方法。 - 【請求項36】 前記Li2 Mb Mnb-2 O4 のbが約
0.001ないし約0.25である請求項30に記載の
製造方法。 - 【請求項37】 前記反応を約100℃未満の温度で、
周囲圧力で行う請求項29に記載の製造方法。 - 【請求項38】 前記反応を約−10℃ないし約180
℃の温度で、約45psig未満の圧力で行う請求項2
9に記載の製造方法。 - 【請求項39】 前記リチウム塩がLiOH及びLi2
CO3からなる群より選択される請求項29に記載の製
造方法。 - 【請求項40】 前記還元剤がヒドラジン、ヒドラジン
硫酸塩、ヒドロキシルアミン塩酸塩、水素化ホウ素リチ
ウム及び硫化リチウムからなる群より選択される請求項
29に記載の製造方法。 - 【請求項41】 前記Li2 Mb Mnb-2 O4 のMがA
l、Ti、V、Cr、Fe、Co、Ni、及びCuから
なる群より選択される請求項30に記載の製造方法。 - 【請求項42】 前記Li2 Mb Mnb-2 O4 のMがA
lであり、かつbが約0.2以下である請求項41に記
載の製造方法。 - 【請求項43】 前記Li2 Mb Mnb-2 O4 のMがT
iであり、かつbが約0.2以下である請求項41に記
載の製造方法。 - 【請求項44】 前記Li2 Mb Mnb-2 O4 のMがC
rであり、かつbが約0.2以下である請求項41に記
載の製造方法。 - 【請求項45】 前記Li2 Mb Mnb-2 O4 のMがF
eであり、かつbが約0.5以下である請求項41に記
載の製造方法。 - 【請求項46】 前記Li2 Mb Mnb-2 O4 のMがC
oであり、かつbが約0.2以下である請求項41に記
載の製造方法。 - 【請求項47】 前記Li2 Mb Mnb-2 O4 のMがN
iであり、かつbが約0.2以下である請求項41に記
載の製造方法。 - 【請求項48】 前記Li2 Mb Mnb-2 O4 のMがN
iであり、かつbが約0.5以下である請求項41に記
載の製造方法。 - 【請求項49】 前記Li2 Mb Mnb-2 O4 のMがN
iであり、かつbが約0.5ないし約1.99である請
求項41に記載の製造方法。 - 【請求項50】 前記Li2 Mb Mnb-2 O4 のMがN
iであり、かつbが約1.10以下である請求項41に
記載の製造方法。 - 【請求項51】 前記Li2 Mb Mnb-2 O4 のMがC
uであり、かつbが約0.2以下である請求項41に記
載の製造方法。 - 【請求項52】 前記Li2 Mb Mnb-2 O4 のMがV
であり、かつbが約0.2以下である請求項41に記載
の製造方法。 - 【請求項53】 前記還元剤及び混合物の反応を約7よ
り大きいpHで行う請求項29に記載の製造方法。 - 【請求項54】 前記リチウム塩が、前記工程(c)に
おける接触の前に含水形態にある請求項29に記載の製
造方法。 - 【請求項55】 前記還元剤が、前記工程(d)におけ
る添加の前に含水形態にある請求項29に記載の製造方
法。 - 【請求項56】 前記工程(c)の混合物及び還元剤の
反応が完了まで約240分未満を要する請求項29に記
載の製造方法。 - 【請求項57】 前記反応が完了まで約2分ないし約1
20分を要する請求項56に記載の製造方法。 - 【請求項58】 請求項29に記載の製造方法によって
製造されるリチウム化多成分金属酸化物を活性物質とし
て含有する、二次リチウムイオン電気化学的電池に用い
られる陰極。 - 【請求項59】 リチウム内位添加陽極、適切な非水性
電解質、請求項58に定義される陰極、並びに該陽極及
び該陰極の間のセパレーターを具備する二次リチウムイ
オン電気化学的電池。 - 【請求項60】 前記陽極が、遷移金属酸化物、遷移金
属硫化物及び炭素含有物質からなる群より選択される物
質を含み、かつ前記電解質が液体形態にある請求項59
に記載の電気化学的電池。
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