JPH0480854B2 - - Google Patents
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Description
本発明は、結晶性ボロシリケートを製造するた
めの方法に関するもので、さらに詳しくは、各種
化合物の製造に際し触媒として有用な結晶性ボロ
シリケートを高純度、均一な粒度で再現性よく製
造する方法に関するものである。 結晶性ボロシリケートは、一般にゼオライトと
称される結晶性アルミノシリケートと同様な剛性
の三次元構造を有する無機結晶体である。 ゼオライトはアルミニウム原子とケイ素原子の
和と酸素原子との比が1:2であり、また、アル
ミニウムを含有する四面体の電子価は結晶内に
種々のカチオンを含有することによつて平衡が保
たれている。このゼオライトは、結晶構造、シリ
カ/アルミナモル比、含有カチオン等により、
種々の反応に有効な触媒活性を有することが知ら
れている。 また、近年、アルミニウムおよび/またはケイ
素の代りにホウ素を用いて、テトラアルキルアン
モニウムイオン供給物質の存在下に結晶化を行
い、ゼオライト骨格にホウ素を組み込んで、特異
な触媒性能を出そうとする試みがなされている
(特開昭53−55500)。 しかし、上記の製造方法は、使用するテトラア
ルキルアンモニウムイオン供給物質が高価である
上に、得られる結晶粒子の大きさが不均一になる
という欠点があり、工業的方法として必ずしも満
足できるものではなかつた。 本発明者らは、このような事情に鑑み、上記触
媒作用を有する結晶性ボロシリケートを高純度、
均一な粒度で再現性よく製造する方法を開発すべ
く鋭意研究を進めた結果、反応系中に1.8−ジア
ミノ−4−アミノメチルオクタン(下記の式で表
わされる)を共存させることにより、その目的を
達成できることを見い出し、この知見に基づいて
本発明をなすに至つた。 すなわち、本発明は、シリカ供給物質、酸化ホ
ウ素供給物質、アルミナ供給物質、アルカリ金属
供給物質および水を反応させて結晶性ボロシリケ
ートを製造する際に、1,8−ジアミノ−4−ア
ミノメチルオクタンを共存させることを特徴とす
る結晶性ボロシリケートの製造方法を提供するも
のである。 本発明の方法で用いるシリカ供給物質として
は、従来、結晶性アルミノシリケートの製造に使
用されているものであれば特に制限はなく、例え
ば、シリカ粉末、ケイ酸、コロイド状シリカ、ケ
イ酸ナトリウム水溶液などが用いられる。 本発明の方法で用いる酸化ホウ素供給物質とし
ては、従来の結晶性ボロシリケートの製造に使用
されているものであれば特に制限はなく、例え
ば、ホウ素粉末、ホウ酸、酸化ホウ素等が用いら
れる。 本発明の方法におけるアルミナ供給物質は、積
極的に加える場合と加えない場合がある。積極的
に加える場合に用いられるアルミナ供給物質とし
ては、従来、結晶性アルミノシリケートの製造に
使用されているものであれば特に制限はなく、例
えば、アルミナ粉末、硫酸アルミニウム、アルミ
ン酸ナトリウムなどが用いられる。また、積極的
に加えない場合でも、特に特殊な精製法によつて
原料のシリカ源、ナトリウム源を精製しない限
り、不純物として数ppmから数百ppm程度のアル
ミニウムが原料中に混入する。 これらのシリカ供給物質と酸化ホウ素供給物質
およびアルミナ供給物質の使用割合は、酸化物で
表わして、B2O3/SiO2モル比が0.0001〜1.0、好
ましくは0.001〜0.8の範囲であり、Al2O3/SiO2
モル比が0〜0.5、好ましくは0〜0.1の範囲であ
る。 本発明の方法で用いるアルカリ金属供給物質と
しては、水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、水
酸化リチウム、水酸化セシウム、水酸化ルビジウ
ム等の水酸化物、塩化ナトリウム、塩化カリウ
ム、塩化リチウム、塩化セシウム、塩化ルビジウ
ム等のハロゲン化物、ケイ酸ナトリウム、アルミ
ン酸ナトリウムなどのシリカ供給物質やアルミナ
供給物質を兼ねるものなど、従来の結晶性アルミ
ノシリケートの製造に際して用いられるアルカリ
金属供給物質が用いられる。このアルカリ金属供
給物質の使用量は、SiO21モル換算当り0.01〜10
モル、好ましくは0.02〜1モルの範囲である。 本発明の方法においては、シリカ供給物質、酸
化ホウ素供給物質、アルミナ供給物質とアルカリ
金属供給物質との反応を、1,8−ジアミノ−4
−アミノメチルオクタンの共存下に行う必要があ
るが、このアミンの使用量は、SiO21モル当り
0.01〜10モル、好ましくは0.1〜1モルの範囲で
ある。 本発明においては、反応を水の存在下で行う必
要がある。この際の水の量は、通常SiO21モル当
り0.01〜100モル、好ましくは2〜50モルの範囲
である。 本発明における反応条件としては、通常の結晶
性ボロシリケートの製造に用いられる条件であれ
ば特に制限はなく、通常50〜300℃、好ましくは
100〜200℃の温度で常圧または自己発生圧力下で
行われる。また、反応時間は温度や圧力に左右さ
れるが、通常1〜500時間、好ましくは5〜200時
間である。 本発明における反応は、バツチ式、連続式のい
ずいれでも行うことができ、また、所望に応じて
撹拌しながら行うこともできる。 本発明の方法によつて製造される結晶性ボロシ
リケートは、必要に応じて所望するカチオン、例
えば、プロトン、プロトン前駆体、および元素周
期律表A、A、B、A、B、族および希
土類に属する金属カチオンの1種以上でイオン交
換することができる。 本発明の方法によつて製造される結晶性ボロン
シリケートは、生成物を乾燥した状態、300℃以
上で焼成した状態、またはイオン交換された状態
で触媒や吸着剤として使用される。触媒として
は、例えば、メタノールからの炭化水素の製造、
アルキル化反応、不均化反応、異性化反応、クラ
ツキング反応、重合反応、脱水反応等に用いられ
る。また、吸着剤としては、例えば、芳香族化合
物の異性体の吸着分離に用いられる。 これまでのテトラプロピルアンモニウム塩、各
種アルキルアミン、アルキルジアミン等を用いる
方法では、生成する結晶性ボロシリケートの粒子
径が不均一になつたり、生成物中にゲル状物質や
α−石英などの不純物が混入するなどの欠点があ
つたのに対して、本発明の1,8−ジアミノ−4
−アミノメチルオクタンを使用した場合には、生
成する結晶性ボロシリケートは極めて均一な粒子
径を有しており、また、ゲル状物質やα−石英等
の不純物もほとんど含まないという利点がある。
さらに、前述の公知技術の方法が高結晶化度の結
晶性ボロシリケートを得るには、比較的長時間、
例えば24時間以上を要するのに対して、本発明の
1,8−ジアミノ−4−アミノメチルオクタンを
使用した場合には、非常に短時間、例えば10時間
でも高結晶化度の結晶性ボロシリケートが得られ
る。 これらの利点は、工業的に実施する場合、非常
に重要である。 次に、実施例により本発明をさらに詳細に説明
する。 実施例 1 水40gにH3BO30.5gと1,8−ジアミノ−4
−アミノメチルオクタン10gを加えて均一な溶液
をつくる。この溶液をQブランドケイ酸塩水溶液
(Na2O8.9重量%、SiO228.9重量%、H2O62.2重量
%)18gにかきまぜながら滴下する。さらに、こ
の溶液に20%H2SO4を滴下してPH12に調整し、
均質なゲルを得た。これをテフロン内張り耐圧容
器に入れ、180℃で12時間結晶化させた。 得られた生成物を水洗過した後、120℃で8
時間乾燥、500℃で6時間焼成した後のX線回折
パターンを第1図に示す。 なお、粉末X線回折には理学電機製ガイガーフ
レツクスを使用し、線源としてCuKα線を使用し
た。 実施例 2 水50gとH3BO32gとAl2(SO4)3・18H2O2gと
NaOH10gを溶かして、さらに1,8−ジアミ
ノ−4−アミノメチルオクタン20gを加え、均一
な溶液を得る。この溶液にシリカゾル(30重量%
SiO2)50gを加え、さらに、強撹拌しながら20
%H2SO4を滴下してPH12.5に調整し、均質な溶液
を得た。この溶液をテフロン内張り耐圧容器に入
れ、160℃14時間撹拌して結晶化させた。 得られた生成物を水洗過した後、120℃で5
時間乾燥後、500℃で5時間焼成してX線回折分
析を行つた。その回折パターンを第2図に示す。 また、この生成物の電子顕微鏡測定から得られ
た粒子の大きさは、ほとんど2〜6μmであつた。 実施例 3 水500gにH3BO330gとKOH20gを溶かし、
さらに、1,8−ジアミノ−4−アミノメチルオ
クタン40gを溶かして均一な溶液をつくる。この
溶液をQブランドケイ酸塩水溶液200gにかきま
ぜながら滴下する。さらに、この溶液に20%
H2SO4を滴下してPH11.5に調整して均質なゲルを
得た。これをテフロン内張り耐圧容器に入れ、
180℃で22時間撹拌して結晶化させた。 得られた生成物を水洗過した後、120℃で5
時間乾燥後、500℃で6時間焼成してX線回折分
析を行つた。その回折パターンを第3図に示す。 実施例 4 実施例1で合成したボロシリケートの1Nの塩
化アンモニア水溶液でイオン交換した後、水洗
過後、450℃で4時間焼成してメタノールからの
炭化水素の合成の触媒として用いた。 反応条件は、メタノール/N2(モル比)=1/
3、反応温度330℃、SV3000hr-1、常圧で行つ
た。反応時間後4〜5時間の結果は、メタノール
転化率100%、炭化水素選択率94%であつた。得
られた炭化水素中の生成物分布は以下のとおりで
あつた。
めの方法に関するもので、さらに詳しくは、各種
化合物の製造に際し触媒として有用な結晶性ボロ
シリケートを高純度、均一な粒度で再現性よく製
造する方法に関するものである。 結晶性ボロシリケートは、一般にゼオライトと
称される結晶性アルミノシリケートと同様な剛性
の三次元構造を有する無機結晶体である。 ゼオライトはアルミニウム原子とケイ素原子の
和と酸素原子との比が1:2であり、また、アル
ミニウムを含有する四面体の電子価は結晶内に
種々のカチオンを含有することによつて平衡が保
たれている。このゼオライトは、結晶構造、シリ
カ/アルミナモル比、含有カチオン等により、
種々の反応に有効な触媒活性を有することが知ら
れている。 また、近年、アルミニウムおよび/またはケイ
素の代りにホウ素を用いて、テトラアルキルアン
モニウムイオン供給物質の存在下に結晶化を行
い、ゼオライト骨格にホウ素を組み込んで、特異
な触媒性能を出そうとする試みがなされている
(特開昭53−55500)。 しかし、上記の製造方法は、使用するテトラア
ルキルアンモニウムイオン供給物質が高価である
上に、得られる結晶粒子の大きさが不均一になる
という欠点があり、工業的方法として必ずしも満
足できるものではなかつた。 本発明者らは、このような事情に鑑み、上記触
媒作用を有する結晶性ボロシリケートを高純度、
均一な粒度で再現性よく製造する方法を開発すべ
く鋭意研究を進めた結果、反応系中に1.8−ジア
ミノ−4−アミノメチルオクタン(下記の式で表
わされる)を共存させることにより、その目的を
達成できることを見い出し、この知見に基づいて
本発明をなすに至つた。 すなわち、本発明は、シリカ供給物質、酸化ホ
ウ素供給物質、アルミナ供給物質、アルカリ金属
供給物質および水を反応させて結晶性ボロシリケ
ートを製造する際に、1,8−ジアミノ−4−ア
ミノメチルオクタンを共存させることを特徴とす
る結晶性ボロシリケートの製造方法を提供するも
のである。 本発明の方法で用いるシリカ供給物質として
は、従来、結晶性アルミノシリケートの製造に使
用されているものであれば特に制限はなく、例え
ば、シリカ粉末、ケイ酸、コロイド状シリカ、ケ
イ酸ナトリウム水溶液などが用いられる。 本発明の方法で用いる酸化ホウ素供給物質とし
ては、従来の結晶性ボロシリケートの製造に使用
されているものであれば特に制限はなく、例え
ば、ホウ素粉末、ホウ酸、酸化ホウ素等が用いら
れる。 本発明の方法におけるアルミナ供給物質は、積
極的に加える場合と加えない場合がある。積極的
に加える場合に用いられるアルミナ供給物質とし
ては、従来、結晶性アルミノシリケートの製造に
使用されているものであれば特に制限はなく、例
えば、アルミナ粉末、硫酸アルミニウム、アルミ
ン酸ナトリウムなどが用いられる。また、積極的
に加えない場合でも、特に特殊な精製法によつて
原料のシリカ源、ナトリウム源を精製しない限
り、不純物として数ppmから数百ppm程度のアル
ミニウムが原料中に混入する。 これらのシリカ供給物質と酸化ホウ素供給物質
およびアルミナ供給物質の使用割合は、酸化物で
表わして、B2O3/SiO2モル比が0.0001〜1.0、好
ましくは0.001〜0.8の範囲であり、Al2O3/SiO2
モル比が0〜0.5、好ましくは0〜0.1の範囲であ
る。 本発明の方法で用いるアルカリ金属供給物質と
しては、水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、水
酸化リチウム、水酸化セシウム、水酸化ルビジウ
ム等の水酸化物、塩化ナトリウム、塩化カリウ
ム、塩化リチウム、塩化セシウム、塩化ルビジウ
ム等のハロゲン化物、ケイ酸ナトリウム、アルミ
ン酸ナトリウムなどのシリカ供給物質やアルミナ
供給物質を兼ねるものなど、従来の結晶性アルミ
ノシリケートの製造に際して用いられるアルカリ
金属供給物質が用いられる。このアルカリ金属供
給物質の使用量は、SiO21モル換算当り0.01〜10
モル、好ましくは0.02〜1モルの範囲である。 本発明の方法においては、シリカ供給物質、酸
化ホウ素供給物質、アルミナ供給物質とアルカリ
金属供給物質との反応を、1,8−ジアミノ−4
−アミノメチルオクタンの共存下に行う必要があ
るが、このアミンの使用量は、SiO21モル当り
0.01〜10モル、好ましくは0.1〜1モルの範囲で
ある。 本発明においては、反応を水の存在下で行う必
要がある。この際の水の量は、通常SiO21モル当
り0.01〜100モル、好ましくは2〜50モルの範囲
である。 本発明における反応条件としては、通常の結晶
性ボロシリケートの製造に用いられる条件であれ
ば特に制限はなく、通常50〜300℃、好ましくは
100〜200℃の温度で常圧または自己発生圧力下で
行われる。また、反応時間は温度や圧力に左右さ
れるが、通常1〜500時間、好ましくは5〜200時
間である。 本発明における反応は、バツチ式、連続式のい
ずいれでも行うことができ、また、所望に応じて
撹拌しながら行うこともできる。 本発明の方法によつて製造される結晶性ボロシ
リケートは、必要に応じて所望するカチオン、例
えば、プロトン、プロトン前駆体、および元素周
期律表A、A、B、A、B、族および希
土類に属する金属カチオンの1種以上でイオン交
換することができる。 本発明の方法によつて製造される結晶性ボロン
シリケートは、生成物を乾燥した状態、300℃以
上で焼成した状態、またはイオン交換された状態
で触媒や吸着剤として使用される。触媒として
は、例えば、メタノールからの炭化水素の製造、
アルキル化反応、不均化反応、異性化反応、クラ
ツキング反応、重合反応、脱水反応等に用いられ
る。また、吸着剤としては、例えば、芳香族化合
物の異性体の吸着分離に用いられる。 これまでのテトラプロピルアンモニウム塩、各
種アルキルアミン、アルキルジアミン等を用いる
方法では、生成する結晶性ボロシリケートの粒子
径が不均一になつたり、生成物中にゲル状物質や
α−石英などの不純物が混入するなどの欠点があ
つたのに対して、本発明の1,8−ジアミノ−4
−アミノメチルオクタンを使用した場合には、生
成する結晶性ボロシリケートは極めて均一な粒子
径を有しており、また、ゲル状物質やα−石英等
の不純物もほとんど含まないという利点がある。
さらに、前述の公知技術の方法が高結晶化度の結
晶性ボロシリケートを得るには、比較的長時間、
例えば24時間以上を要するのに対して、本発明の
1,8−ジアミノ−4−アミノメチルオクタンを
使用した場合には、非常に短時間、例えば10時間
でも高結晶化度の結晶性ボロシリケートが得られ
る。 これらの利点は、工業的に実施する場合、非常
に重要である。 次に、実施例により本発明をさらに詳細に説明
する。 実施例 1 水40gにH3BO30.5gと1,8−ジアミノ−4
−アミノメチルオクタン10gを加えて均一な溶液
をつくる。この溶液をQブランドケイ酸塩水溶液
(Na2O8.9重量%、SiO228.9重量%、H2O62.2重量
%)18gにかきまぜながら滴下する。さらに、こ
の溶液に20%H2SO4を滴下してPH12に調整し、
均質なゲルを得た。これをテフロン内張り耐圧容
器に入れ、180℃で12時間結晶化させた。 得られた生成物を水洗過した後、120℃で8
時間乾燥、500℃で6時間焼成した後のX線回折
パターンを第1図に示す。 なお、粉末X線回折には理学電機製ガイガーフ
レツクスを使用し、線源としてCuKα線を使用し
た。 実施例 2 水50gとH3BO32gとAl2(SO4)3・18H2O2gと
NaOH10gを溶かして、さらに1,8−ジアミ
ノ−4−アミノメチルオクタン20gを加え、均一
な溶液を得る。この溶液にシリカゾル(30重量%
SiO2)50gを加え、さらに、強撹拌しながら20
%H2SO4を滴下してPH12.5に調整し、均質な溶液
を得た。この溶液をテフロン内張り耐圧容器に入
れ、160℃14時間撹拌して結晶化させた。 得られた生成物を水洗過した後、120℃で5
時間乾燥後、500℃で5時間焼成してX線回折分
析を行つた。その回折パターンを第2図に示す。 また、この生成物の電子顕微鏡測定から得られ
た粒子の大きさは、ほとんど2〜6μmであつた。 実施例 3 水500gにH3BO330gとKOH20gを溶かし、
さらに、1,8−ジアミノ−4−アミノメチルオ
クタン40gを溶かして均一な溶液をつくる。この
溶液をQブランドケイ酸塩水溶液200gにかきま
ぜながら滴下する。さらに、この溶液に20%
H2SO4を滴下してPH11.5に調整して均質なゲルを
得た。これをテフロン内張り耐圧容器に入れ、
180℃で22時間撹拌して結晶化させた。 得られた生成物を水洗過した後、120℃で5
時間乾燥後、500℃で6時間焼成してX線回折分
析を行つた。その回折パターンを第3図に示す。 実施例 4 実施例1で合成したボロシリケートの1Nの塩
化アンモニア水溶液でイオン交換した後、水洗
過後、450℃で4時間焼成してメタノールからの
炭化水素の合成の触媒として用いた。 反応条件は、メタノール/N2(モル比)=1/
3、反応温度330℃、SV3000hr-1、常圧で行つ
た。反応時間後4〜5時間の結果は、メタノール
転化率100%、炭化水素選択率94%であつた。得
られた炭化水素中の生成物分布は以下のとおりで
あつた。
【表】
生成炭化水素の炭素数の総和
第1図は実施例1において得られた生成物のX
線回折パターン、第2図は実施例2において得ら
れた生成物のX線回折パターン、第3図は実施例
3において得られた生成物のX線回折パターンで
ある。
線回折パターン、第2図は実施例2において得ら
れた生成物のX線回折パターン、第3図は実施例
3において得られた生成物のX線回折パターンで
ある。
Claims (1)
- 1 シリカ供給物質、酸化ホウ素供給物質、アル
ミナ供給物質、アルカリ金属供給物質および水を
反応させて結晶性ボロシリケートを製造する際
に、1,8−ジアミノ−4−アミノメチルオクタ
ンを共存させることを特徴とする結晶性ボロシリ
ケートの製造方法。
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP8291084A JPS60226412A (ja) | 1984-04-26 | 1984-04-26 | 結晶性ボロシリケ−トの製造法 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP8291084A JPS60226412A (ja) | 1984-04-26 | 1984-04-26 | 結晶性ボロシリケ−トの製造法 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPS60226412A JPS60226412A (ja) | 1985-11-11 |
JPH0480854B2 true JPH0480854B2 (ja) | 1992-12-21 |
Family
ID=13787405
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP8291084A Granted JPS60226412A (ja) | 1984-04-26 | 1984-04-26 | 結晶性ボロシリケ−トの製造法 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPS60226412A (ja) |
Families Citing this family (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS60231410A (ja) * | 1984-04-27 | 1985-11-18 | Res Assoc Util Of Light Oil | 新規なボロシリケート |
-
1984
- 1984-04-26 JP JP8291084A patent/JPS60226412A/ja active Granted
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
JPS60226412A (ja) | 1985-11-11 |
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