JPH04141295A - 排水処理方法 - Google Patents
排水処理方法Info
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- JPH04141295A JPH04141295A JP26042290A JP26042290A JPH04141295A JP H04141295 A JPH04141295 A JP H04141295A JP 26042290 A JP26042290 A JP 26042290A JP 26042290 A JP26042290 A JP 26042290A JP H04141295 A JPH04141295 A JP H04141295A
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- hypochlorite
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Links
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Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
〔概 要〕
排水中のアンモニウムイオンの分解方法に関し、排水中
のアンモニウムイオンの量、およびこれを酸化分解した
次亜塩素酸イオンの残留量を減少させることを目的とし
、 アンモニウムイオンを含む排水をアルカリ性とし、アン
モニウムイオンに対するモル比２．０〜２゜５の次亜塩
素酸イオンを加えてアンモニウムイオンを分解し、次に
、こうして処理した排水を中性とし、上記温度において
空気でバブリングし、未反応の次亜塩素酸イオンを分解
するように構成する。
のアンモニウムイオンの量、およびこれを酸化分解した
次亜塩素酸イオンの残留量を減少させることを目的とし
、 アンモニウムイオンを含む排水をアルカリ性とし、アン
モニウムイオンに対するモル比２．０〜２゜５の次亜塩
素酸イオンを加えてアンモニウムイオンを分解し、次に
、こうして処理した排水を中性とし、上記温度において
空気でバブリングし、未反応の次亜塩素酸イオンを分解
するように構成する。
本発明は、排水中のアンモニウムイオンの分解方法に関
する。
する。
半導体装置の製造工程においてアンモニウムイオンを含
む化合物を使用するので、その排水がアンモニウムイオ
ンを含む。アンモニウムイオンを分解して除去すること
は、ＣＯＤの減少にもつながり、環境保全の観点から重
要である。
む化合物を使用するので、その排水がアンモニウムイオ
ンを含む。アンモニウムイオンを分解して除去すること
は、ＣＯＤの減少にもつながり、環境保全の観点から重
要である。
従来は、半導体装置製造工程の排水を水で希釈して放流
していたので、排水に含まれるアンモニウムイオンがそ
のまま河水を汚染していた。
していたので、排水に含まれるアンモニウムイオンがそ
のまま河水を汚染していた。
本発明は、排水に含まれるアンモニウムイオンを除去す
るとともに、これを分解する次亜塩素酸イオンの残留量
を減少させることを目的とする。
るとともに、これを分解する次亜塩素酸イオンの残留量
を減少させることを目的とする。
上記課題は、アンモニウムイオンを含む排水をアルカリ
性とし、アンモニウムイオンに対してモル比２．０〜２
．５の次亜塩素酸イオンを加えてアンモニウムイオンを
分解し、次にこうして処理した排水を中性とし、上記温
度において空気でバブリングして、未反応の次亜塩素酸
イオンを分解する工程を含むことを特徴とする排水処理
方法によって解決することができる。
性とし、アンモニウムイオンに対してモル比２．０〜２
．５の次亜塩素酸イオンを加えてアンモニウムイオンを
分解し、次にこうして処理した排水を中性とし、上記温
度において空気でバブリングして、未反応の次亜塩素酸
イオンを分解する工程を含むことを特徴とする排水処理
方法によって解決することができる。
まず処理すべき排水中のアンモニウムイオン量を測定す
る。排水をアルカリ性として次亜塩ｓＭイオンを加える
と、アンモニウムイオンハ次式％式％） の反応によって分解される。従って、アンモニウムイオ
ン対次亜塩素酸イオンのモル比は、少なくとも２である
ことが必要であり、また２、５を超えると未反応の次亜
塩素酸イオンの残留量が増加するので不利である。この
とき、もし反応液が中性であると、次亜塩素酸イオンが
酸化還元分解するので、アンモニウムイオンを酸化する
ことができない。次亜塩素酸イオンはナトリウム塩でも
、カルシウム塩の形でもよい。また温度は４０℃より低
いと、分解速度が遅く、８０℃を超えることは実用的で
ない。
る。排水をアルカリ性として次亜塩ｓＭイオンを加える
と、アンモニウムイオンハ次式％式％） の反応によって分解される。従って、アンモニウムイオ
ン対次亜塩素酸イオンのモル比は、少なくとも２である
ことが必要であり、また２、５を超えると未反応の次亜
塩素酸イオンの残留量が増加するので不利である。この
とき、もし反応液が中性であると、次亜塩素酸イオンが
酸化還元分解するので、アンモニウムイオンを酸化する
ことができない。次亜塩素酸イオンはナトリウム塩でも
、カルシウム塩の形でもよい。また温度は４０℃より低
いと、分解速度が遅く、８０℃を超えることは実用的で
ない。
未反応の次亜塩素酸イオンは、反応液を中性として、４
０〜８０℃に保てば、次式 ３式％ によって分解して酸化力を失う。温度が１ｌＪ（，１程
、分解が進むが、実用上４０〜８０℃で十分である。
０〜８０℃に保てば、次式 ３式％ によって分解して酸化力を失う。温度が１ｌＪ（，１程
、分解が進むが、実用上４０〜８０℃で十分である。
濃度？ ｐｐｍのアシ・モニウムイオン（０，５ミリモ
ル）を含む排水に５０％苛性ソーダ水溶液を滴下してｐ
Ｈを８．５に調整し、１．２％次亜塩素酸ナトリウム水
溶液４．７ｍｇ （１，０ミ！Ｊモル）を加えて次亜塩
素酸イオン濃度を５６ ｐｐｍとした。６０℃で２時間
攪拌し、反応の経過中、試料を採り、アンモニウムイオ
ンの含量を測定した結果を第１図に示す。２時間でアン
モニウムイオンの８０％が減少して濃度が１．４ｐｐｍ
となった。また、この液に残留する未反応の次亜塩素酸
イオンは濃度が１１ ｐｐｍであった。
ル）を含む排水に５０％苛性ソーダ水溶液を滴下してｐ
Ｈを８．５に調整し、１．２％次亜塩素酸ナトリウム水
溶液４．７ｍｇ （１，０ミ！Ｊモル）を加えて次亜塩
素酸イオン濃度を５６ ｐｐｍとした。６０℃で２時間
攪拌し、反応の経過中、試料を採り、アンモニウムイオ
ンの含量を測定した結果を第１図に示す。２時間でアン
モニウムイオンの８０％が減少して濃度が１．４ｐｐｍ
となった。また、この液に残留する未反応の次亜塩素酸
イオンは濃度が１１ ｐｐｍであった。
な右アンモニウムイオン＄よび次亜塩素酸イオンはイオ
ンクロマトグラフィで測定した。
ンクロマトグラフィで測定した。
こうして処理した排水に８９％硫酸を滴下して中和し、
空気でバブリングした。第２図に示すように、バブリン
グ３０分間で次亜塩素酸イオンは９０％が分解してほぼ
一定の１．ｌｐｐｍとなった。
空気でバブリングした。第２図に示すように、バブリン
グ３０分間で次亜塩素酸イオンは９０％が分解してほぼ
一定の１．ｌｐｐｍとなった。
別に、次亜塩素酸イオンの濃度を変えた水溶液を調整し
、コイ、フナおよびキンギョの生存可能な濃度を求めた
。０．３ｐｐｍ以上ではこれらの小魚が死亡する結果を
得たので、［）、２ｐｐｍ以下が必要であることを確か
めた。従って、本発明の方法によって次亜塩素酸イオン
を１．ｊｐｐｍに減少させた処理排水を河の水量に対し
て約１／６以下の量になるように制御して放流すればよ
い。
、コイ、フナおよびキンギョの生存可能な濃度を求めた
。０．３ｐｐｍ以上ではこれらの小魚が死亡する結果を
得たので、［）、２ｐｐｍ以下が必要であることを確か
めた。従って、本発明の方法によって次亜塩素酸イオン
を１．ｊｐｐｍに減少させた処理排水を河の水量に対し
て約１／６以下の量になるように制御して放流すればよ
い。
なお、別にアンモニウムイオン含量の異なる排水を採取
して、アンモニウム性窒素とＣＯＤとの関係を求めた。
して、アンモニウム性窒素とＣＯＤとの関係を求めた。
その結果、第３図に示すように、これらは比例関係にあ
るので、本発明によってアンモニアイオンを減少させた
処理排水は、ＣＯＤも適宜減少していると推定すること
ができる。
るので、本発明によってアンモニアイオンを減少させた
処理排水は、ＣＯＤも適宜減少していると推定すること
ができる。
本発明によれば、排水中のアンモニウムイオンを減少さ
せることができ、また残留する未反応の次亜塩素酸イオ
ンも、実際の放流には差支えない程度に減少させること
ができる。
せることができ、また残留する未反応の次亜塩素酸イオ
ンも、実際の放流には差支えない程度に減少させること
ができる。
第１図は、本発明によるアンモニウムイオン残留率と反
応時間との関係を示すグラフであり、第２図は、本発明
による次亜塩素酸イオン残留率とバブリング時間との関
係を示すグラフであり、第３図は、排水中のアンモニウ
ム性窒素量トＣＯＤとの関係を示すグラフである。
応時間との関係を示すグラフであり、第２図は、本発明
による次亜塩素酸イオン残留率とバブリング時間との関
係を示すグラフであり、第３図は、排水中のアンモニウ
ム性窒素量トＣＯＤとの関係を示すグラフである。
Claims (1)
- 【特許請求の範囲】 １、アンモニウムイオンを含む排水をアルカリ性とし、
アンモニウムイオンに対するモル比２．０〜２．５の次
亜塩素酸イオンを加えてアンモニウムイオンを分解し、 次に、こうして処理した排水を中性とし、上記温度にお
いて空気でバブリングして、未反応の次亜塩素酸イオン
を分解する 工程を含むことを特徴とする排水処理方法。 ２、次亜塩素酸イオンを、次亜塩素酸ナトリウムの形で
加える、請求項１記載の方法。 ３、次亜塩素酸イオンを、次亜塩素酸カルシウムの形で
加える、請求項１記載の方法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP26042290A JPH04141295A (ja) | 1990-10-01 | 1990-10-01 | 排水処理方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP26042290A JPH04141295A (ja) | 1990-10-01 | 1990-10-01 | 排水処理方法 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH04141295A true JPH04141295A (ja) | 1992-05-14 |
Family
ID=17347719
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP26042290A Pending JPH04141295A (ja) | 1990-10-01 | 1990-10-01 | 排水処理方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPH04141295A (ja) |
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPH0768276A (ja) * | 1993-09-02 | 1995-03-14 | Kansai Electric Power Co Inc:The | アンモニア性窒素含有排水の処理方法 |
| JP2008012497A (ja) * | 2006-07-10 | 2008-01-24 | Japan Organo Co Ltd | 水処理装置及び水処理方法 |
| MD4435C1 (ro) * | 2015-09-14 | 2017-04-30 | Институт Химии Академии Наук Молдовы | Procedeu de purificare a apelor de profunzime de ioni de amoniu, amoniac şi hidrogen sulfurat |
-
1990
- 1990-10-01 JP JP26042290A patent/JPH04141295A/ja active Pending
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPH0768276A (ja) * | 1993-09-02 | 1995-03-14 | Kansai Electric Power Co Inc:The | アンモニア性窒素含有排水の処理方法 |
| JP2008012497A (ja) * | 2006-07-10 | 2008-01-24 | Japan Organo Co Ltd | 水処理装置及び水処理方法 |
| MD4435C1 (ro) * | 2015-09-14 | 2017-04-30 | Институт Химии Академии Наук Молдовы | Procedeu de purificare a apelor de profunzime de ioni de amoniu, amoniac şi hidrogen sulfurat |
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