JPS5820892B2 - 塩基性硫酸第二鉄の製造法 - Google Patents
塩基性硫酸第二鉄の製造法Info
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- JPS5820892B2 JPS5820892B2 JP54011693A JP1169379A JPS5820892B2 JP S5820892 B2 JPS5820892 B2 JP S5820892B2 JP 54011693 A JP54011693 A JP 54011693A JP 1169379 A JP1169379 A JP 1169379A JP S5820892 B2 JPS5820892 B2 JP S5820892B2
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- Japan
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- ferric sulfate
- total
- sulfate
- ions
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Description
【発明の詳細な説明】
本発明は塩基性硫酸第２鉄水溶液の製造法およびその安
定化方法に関する。
定化方法に関する。
従来より塩基性硫酸第２鉄の製造法およびそれが浄水剤
として優れた効果を有していることは知られている。
として優れた効果を有していることは知られている。
しかし塩基性硫酸第２鉄は製造時あるいは製造後に沈澱
が生じ易く、塩基度が高いほど（ＳＯ：４に対してＦｅ
廿の比率が高いほど）その傾向が著しかった。
が生じ易く、塩基度が高いほど（ＳＯ：４に対してＦｅ
廿の比率が高いほど）その傾向が著しかった。
そこで本発明者等は種々研究の結果、製造時あるいは製
造後も沈澱が生じない塩基性硫酸第２鉄水溶液の製造法
並びに安定化法を見い出し本発明を完成したのである。
造後も沈澱が生じない塩基性硫酸第２鉄水溶液の製造法
並びに安定化法を見い出し本発明を完成したのである。
即ち本発明方法は硫酸第２鉄水溶液中に全硫酸イオンと
全鉄イオンのモル比が１．４以下になるように硫酸第１
鉄と酸化剤を添加して反応させる方法において、反応系
に塩素イオンあるいは塩素イオンと蓚酸、クエン酸、ポ
リカルボン酸、リン酸、トリポリリン酸、ピロリン酸、
ヘキサメタリン酸、ドデシルベンゼンスルホン酸、オレ
イン酸およびこれらの塩類の１種以上を存在させること
により達成される。
全鉄イオンのモル比が１．４以下になるように硫酸第１
鉄と酸化剤を添加して反応させる方法において、反応系
に塩素イオンあるいは塩素イオンと蓚酸、クエン酸、ポ
リカルボン酸、リン酸、トリポリリン酸、ピロリン酸、
ヘキサメタリン酸、ドデシルベンゼンスルホン酸、オレ
イン酸およびこれらの塩類の１種以上を存在させること
により達成される。
ここで硫酸第２鉄水溶液としては硫酸第２鉄を水に溶解
しても良く、又硫酸第１鉄に硫酸を加えて酸化して硫酸
第２鉄水溶液にしても良い。
しても良く、又硫酸第１鉄に硫酸を加えて酸化して硫酸
第２鉄水溶液にしても良い。
工業的には、例えば酸化チタン製造工程で排出される硫
酸廃液（硫酸第１鉄と硫酸第１鉄１ｍｏｌに対し一！−
ｍｏ１以上の硫酸が存在している）を酸化すれば安価に
硫酸第２鉄水溶液を得ることが出来る。
酸廃液（硫酸第１鉄と硫酸第１鉄１ｍｏｌに対し一！−
ｍｏ１以上の硫酸が存在している）を酸化すれば安価に
硫酸第２鉄水溶液を得ることが出来る。
本発明方法の反応に使用する酸化剤としては、特に制限
はなく、いづれでも良いが、塩素を含有した酸化剤、例
えば次亜塩素酸ソーダ、亜塩素酸ソーダ、塩素酸ソーダ
、過塩素酸ソーダ、２酸化塩素、塩素等を使用すれば反
応系に別に塩素イオンを添加せずとも、塩素イオンの存
在化に酸化することが出来る。
はなく、いづれでも良いが、塩素を含有した酸化剤、例
えば次亜塩素酸ソーダ、亜塩素酸ソーダ、塩素酸ソーダ
、過塩素酸ソーダ、２酸化塩素、塩素等を使用すれば反
応系に別に塩素イオンを添加せずとも、塩素イオンの存
在化に酸化することが出来る。
又塩素を含有しない酸化剤を使用するときは、反応系に
塩素イオンを存在させるためＨＣ７゜ＮａＣＡ、ＫＣｌ
等の塩素含有の水溶性化合物を添加すれば良い。
塩素イオンを存在させるためＨＣ７゜ＮａＣＡ、ＫＣｌ
等の塩素含有の水溶性化合物を添加すれば良い。
塩素イオンの存在量は普通全鉄イオン量に対して５ｗｔ
％〜１０ｗｔ％位である。
％〜１０ｗｔ％位である。
反応温度は通常５０°Ｃ〜８０°Ｃである。
上述の方法によって製造時、製造後沈澱物が生成せず、
溶液の状態を保つことが出来るが、製造後長期間に渡っ
て保存すると若干の沈澱生成が見られるので、製造時、
あるいは製造後に蓚酸、クエン酸、ポリカルボン酸、リ
ン酸１．トリポリリン酸、ピロリン酸、ヘキサメタリン
酸、ドデシルベンゼンスルホン酸、オレイン酸およびこ
れらの塩類の１種以上を添加することによって長期間に
渡って沈澱物を生成させずに溶液の状態を保つことが出
来る。
溶液の状態を保つことが出来るが、製造後長期間に渡っ
て保存すると若干の沈澱生成が見られるので、製造時、
あるいは製造後に蓚酸、クエン酸、ポリカルボン酸、リ
ン酸１．トリポリリン酸、ピロリン酸、ヘキサメタリン
酸、ドデシルベンゼンスルホン酸、オレイン酸およびこ
れらの塩類の１種以上を添加することによって長期間に
渡って沈澱物を生成させずに溶液の状態を保つことが出
来る。
添加量は普通０．１係程度である。
又強力な酸化剤を使用する場合は、上述の添加剤が酸化
剤の影響を受ける場合があるので、製造後に添加する方
が好ましい。
剤の影響を受ける場合があるので、製造後に添加する方
が好ましい。
かくして得られる塩基性硫酸第２鉄は（Ｆｅ２（ＯＨ）
ｎ（ＳＯ２）、＋ １ｍの如き式で表現出来るが、Ｊ
、Ｗ、Ｍｅ Ｉ ｌ ｏ ｒのａ ｃｏｍｐｒｅｈｅ
−ｎｓｉｖｅ ｔｒｅａｔｉｓｅ ｏｎ ｉｎｏ
ｒｇａｎｉｃ ａｎｄｔｈｅｏｒｅｔｉｃａｌ ｃｈ
ｅｍｉｓｔｒｙ によればＦｅ２０３−ｎ ５Ｏ４−ｍ
Ｈ２０の如き式で表現されている。
ｎ（ＳＯ２）、＋ １ｍの如き式で表現出来るが、Ｊ
、Ｗ、Ｍｅ Ｉ ｌ ｏ ｒのａ ｃｏｍｐｒｅｈｅ
−ｎｓｉｖｅ ｔｒｅａｔｉｓｅ ｏｎ ｉｎｏ
ｒｇａｎｉｃ ａｎｄｔｈｅｏｒｅｔｉｃａｌ ｃｈ
ｅｍｉｓｔｒｙ によればＦｅ２０３−ｎ ５Ｏ４−ｍ
Ｈ２０の如き式で表現されている。
塩基性硫酸第２鉄水溶液は下水、深床、パルプ廃水等の
汚水の凝集剤として優れた効果を発揮するが、特に塩基
度の高い（即ち硫酸根に対して鉄の比率が高い）ものほ
ど凝集効果に優れている。
汚水の凝集剤として優れた効果を発揮するが、特に塩基
度の高い（即ち硫酸根に対して鉄の比率が高い）ものほ
ど凝集効果に優れている。
しかし従来の方法では塩基度の高いものは製造が困難で
あり、製造後も沈澱が生成し易かったが、本発明方法に
より始めてかかる難点を解消し得たのである。
あり、製造後も沈澱が生成し易かったが、本発明方法に
より始めてかかる難点を解消し得たのである。
又塩基性硫酸第２鉄水溶液を凝集剤として使用する場合
は全鉄イオンと全硫酸イオンの比率が大きい方が好まし
い、濃度は運搬上高い方がよく普通は２００９／１以上
が好ましい。
は全鉄イオンと全硫酸イオンの比率が大きい方が好まし
い、濃度は運搬上高い方がよく普通は２００９／１以上
が好ましい。
以下実施例により具体的に説明する。
実施例−１
酸化チタン製造工程より発生する廃硫酸（全Ｆ ｅ ＋
＋２２９／１３ 、全ＳＯ４＝１７７ｇ／１）２１（全
Ｆ ｅ ”０．７９ｍｏｌ、全８０４ ＝ ３．６９ｒ
ｎｏ ｌ）を取りＮＨ３を酢化して得られるＮＯガスを
０．１２５ ｌ／ｆｆ１ｉ ｎ空気を１．２４１． ／
ｍｉｎ吹き込み、充填塔で３０分循環酸化した。
＋２２９／１３ 、全ＳＯ４＝１７７ｇ／１）２１（全
Ｆ ｅ ”０．７９ｍｏｌ、全８０４ ＝ ３．６９ｒ
ｎｏ ｌ）を取りＮＨ３を酢化して得られるＮＯガスを
０．１２５ ｌ／ｆｆ１ｉ ｎ空気を１．２４１． ／
ｍｉｎ吹き込み、充填塔で３０分循環酸化した。
Ｆｅ＋１の酸化率は９９．９％であった。
この液に硫酸第１鉄１００ ｇ（０，３６ｍｏｌ）と塩
素酸ソーダ５ ｇ（０，０４７ｍｏｌ）を２分間隔で同
時に添加し、常に撹拌しながら１時間反応させ塩基性硫
酸第２鉄の水溶液を得た。
素酸ソーダ５ ｇ（０，０４７ｍｏｌ）を２分間隔で同
時に添加し、常に撹拌しながら１時間反応させ塩基性硫
酸第２鉄の水溶液を得た。
添加した硫酸第１鉄のｐ ｅ＋ ＋ ＋への酸化率は９
９係であった。
９係であった。
上記の如くして得られた液組成は第１表に示す通りであ
る。
る。
実施例−２
実施例−１で製造した水溶液に蓚酸をｏ、１％添加した
。
。
実施例−３
酸化チタン製造工程より発生する廃硫酸（全Ｆ ｅ”
２２ ｇ／ｌ全ＳＱ、”−１７７ｇ／１）２１（全Ｆ
ｅ２＋０．７９ ｍｏｌ、全Ｓ Ｑ４ ” −３，６９
ｒｎ ｏ ｌ）を取りＮＨ３を酸化して得られるＮＯガ
スを０．１２５７７ｍ１ｎ、空気を１．２５ ｌ／ ｍ
ｉｎ吹き込み充填塔で３０分循環酸化した。
２２ ｇ／ｌ全ＳＱ、”−１７７ｇ／１）２１（全Ｆ
ｅ２＋０．７９ ｍｏｌ、全Ｓ Ｑ４ ” −３，６９
ｒｎ ｏ ｌ）を取りＮＨ３を酸化して得られるＮＯガ
スを０．１２５７７ｍ１ｎ、空気を１．２５ ｌ／ ｍ
ｉｎ吹き込み充填塔で３０分循環酸化した。
Ｆｅ２＋の酸化率は９９．９係であった。
この液に硫酸第１鉄１００ ｇ（０，３６ｍｏｌ）と３
５係過酸化水素１２ｍ１（０，１４ｍｏｌ）（１３，６
，９）と塩化す） ＩＪウム２．７ｇを２分間隔で同時
に添加し、撹拌しながら１時間反応させ塩基性硫酸第２
鉄の水溶液を得た。
５係過酸化水素１２ｍ１（０，１４ｍｏｌ）（１３，６
，９）と塩化す） ＩＪウム２．７ｇを２分間隔で同時
に添加し、撹拌しながら１時間反応させ塩基性硫酸第２
鉄の水溶液を得た。
添加した硫酸第１鉄のＦｅ”への酸化率は９９係であっ
た。
た。
実施例−４
実施例−３で製造した水溶液にヘキサメタリン酸を０．
１係添加した。
１係添加した。
実施例−５
参考例は実施例−３で塩化ナトリウムを添加しないだけ
で他は同一である。
で他は同一である。
実施例−６
アート用クレー５００ｐｐｍの分散液を作り、ジャーテ
スターにて凝集試験を行った。
スターにて凝集試験を行った。
分散液をＮ／１０・ＮａＯＨで、予め三段階のｐＨ調整
液を作り、各々に実施例−２、実施例−４、硫酸バンド
（８％ａｓＡ１□０３）、塩化第２鉄（１３，６’％ａ
ｓＦｅ ）を有姿で２００Ｊ）Ｉ）［＋１添加し、そ
のフロック形成状態、透視度及び凝集剤添加後のｐＨを
比較した。
液を作り、各々に実施例−２、実施例−４、硫酸バンド
（８％ａｓＡ１□０３）、塩化第２鉄（１３，６’％ａ
ｓＦｅ ）を有姿で２００Ｊ）Ｉ）［＋１添加し、そ
のフロック形成状態、透視度及び凝集剤添加後のｐＨを
比較した。
ジャーテストの条件
１）急速撹拌（１２０ｒｐＩＩＩ） ２分１１）緩速
撹拌（６０ｒｌ１ｍ） ２分［１１）静 置
１５分 上表より本発明による凝集剤は硫酸バンド、塩化第２鉄
に比較して広範囲のｐＨ域で有効であることが認められ
る。
撹拌（６０ｒｌ１ｍ） ２分［１１）静 置
１５分 上表より本発明による凝集剤は硫酸バンド、塩化第２鉄
に比較して広範囲のｐＨ域で有効であることが認められ
る。
実施例−７
酸化チタン製造工程より発生する扉硫酸から得・た酸化
廃硫酸（全Ｆｅ−Ｈ−ｔ−２２ｇ／ｌ、全ｓ ｏ４−一
１７７ｇ／１）２１を取り、硫酸第１鉄 ５０ｇ／ｍｉｎと塩素酸ソーダ２．５９／ｍｉｎを撹拌
しながら１時間連続的に添加すると塩基性硫酸第２鉄の
水溶液が得られた。
廃硫酸（全Ｆｅ−Ｈ−ｔ−２２ｇ／ｌ、全ｓ ｏ４−一
１７７ｇ／１）２１を取り、硫酸第１鉄 ５０ｇ／ｍｉｎと塩素酸ソーダ２．５９／ｍｉｎを撹拌
しながら１時間連続的に添加すると塩基性硫酸第２鉄の
水溶液が得られた。
ｊ上記の如くして得られた液組成
は全鉄量 １５、３Ｗｔ−％、全硫酸根量３２．８ｗｔ０ＩＯ１全
塩素量ハｏ、 ｇＷｔ°％てあった。
は全鉄量 １５、３Ｗｔ−％、全硫酸根量３２．８ｗｔ０ＩＯ１全
塩素量ハｏ、 ｇＷｔ°％てあった。
実施例−８
２０係塩酸溶液６４ ｇ／ｌに酸化チタン製造工程より
発生する硫酸第１鉄を３６．３．９／ｍｉｎと塩素酸ソ
ーダ２．０ｇ／ｍｉｎ撹拌しながら１時間連続的に添加
すると塩基性硫酸第２鉄の水溶液が得られた。
発生する硫酸第１鉄を３６．３．９／ｍｉｎと塩素酸ソ
ーダ２．０ｇ／ｍｉｎ撹拌しながら１時間連続的に添加
すると塩基性硫酸第２鉄の水溶液が得られた。
上記の如くして得られた液組成は全鉄量
１４．６ｗ’％、全硫酸根量２５．０ｗｔ％、全塩素量
ハ４、１ｗｔ、％であった。
ハ４、１ｗｔ、％であった。
Claims (1)
- 【特許請求の範囲】 １ 硫酸第２鉄水溶液中へ、全硫酸イオンど全鉄。 イオンのモル比が１．４以下になるように硫酸第１鉄と
酸化剤を添加して反応させる方法において、反応系に塩
素イオンあるいは塩素イオンと蓚酸、クエン酸、ポリカ
ルボン酸、リン酸、トリポリリン酸、ピロリン酸、ヘキ
サメタリン酸ドデシルベ。 ンゼンスルホン酸、オレイン酸およびこれらの塩類の１
種以上を存在させることを特徴とする塩基性硫酸第２鉄
水溶液の製造法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP54011693A JPS5820892B2 (ja) | 1979-02-02 | 1979-02-02 | 塩基性硫酸第二鉄の製造法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP54011693A JPS5820892B2 (ja) | 1979-02-02 | 1979-02-02 | 塩基性硫酸第二鉄の製造法 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPS55104925A JPS55104925A (en) | 1980-08-11 |
| JPS5820892B2 true JPS5820892B2 (ja) | 1983-04-26 |
Family
ID=11785104
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP54011693A Expired JPS5820892B2 (ja) | 1979-02-02 | 1979-02-02 | 塩基性硫酸第二鉄の製造法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPS5820892B2 (ja) |
Families Citing this family (7)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| GB9404191D0 (en) * | 1994-03-04 | 1994-04-20 | Imperial College | Preparations and uses of polyferric sulphate |
| EP1210139B1 (de) | 1999-08-05 | 2006-10-11 | MAP Medizin-Technologie GmbH | Vorrichtung zur zufuhr eines atemgases und befeuchtungsvorrichtung |
| AU2003903139A0 (en) | 2003-06-20 | 2003-07-03 | Resmed Limited | Breathable gas apparatus with humidifier |
| CN104353165B (zh) | 2003-06-20 | 2017-08-22 | 瑞思迈有限公司 | 带有加湿器的可吸入气体设备 |
| US8365726B2 (en) | 2007-06-07 | 2013-02-05 | Resmed Limited | Tub for humidifier |
| CN102807273A (zh) * | 2011-06-03 | 2012-12-05 | 同济大学 | 一种聚铁絮凝剂的制备方法 |
| JP6132965B1 (ja) * | 2016-07-12 | 2017-05-24 | 日鉄鉱業株式会社 | ポリ硫酸第二鉄の製造方法及び汚泥焼却炉用固結抑制剤 |
Citations (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS5117516A (ja) * | 1974-06-24 | 1976-02-12 | Siemens Ag | |
| JPS5329679A (en) * | 1976-08-31 | 1978-03-20 | Mitsubishi Electric Corp | Junction type field effect semiconductor device |
-
1979
- 1979-02-02 JP JP54011693A patent/JPS5820892B2/ja not_active Expired
Patent Citations (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS5117516A (ja) * | 1974-06-24 | 1976-02-12 | Siemens Ag | |
| JPS5329679A (en) * | 1976-08-31 | 1978-03-20 | Mitsubishi Electric Corp | Junction type field effect semiconductor device |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JPS55104925A (en) | 1980-08-11 |
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