JPH031444A - アルカリ乾電池 - Google Patents
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- JPH031444A JPH031444A JP1137276A JP13727689A JPH031444A JP H031444 A JPH031444 A JP H031444A JP 1137276 A JP1137276 A JP 1137276A JP 13727689 A JP13727689 A JP 13727689A JP H031444 A JPH031444 A JP H031444A
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Classifications
-
- Y02E60/12—
Landscapes
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
［産業上の利用分野］
本発明は、アルカリ乾電池に関し、特に正極の組成を改
良したアルカリ乾電池に係わる。
良したアルカリ乾電池に係わる。
［従来の技術及び課題］
アルカリ乾電池は、塩化亜鉛電解液を用いたマンガン乾
電池に比べて連続放電及び重負荷放電性能が優れている
ため、携帯用再生装置やカメラのフラッシュライトの電
源等として利用されている。
電池に比べて連続放電及び重負荷放電性能が優れている
ため、携帯用再生装置やカメラのフラッシュライトの電
源等として利用されている。
ところで、上記アルカリ乾電池の正極活物質としては従
来より優れた放電性能と高密度を有する電解二酸化マン
ガンが多く用いられていた。しかしながら、かかる電解
二酸化マンガンは、硫酸マンガンの電解により得られ、
その電解に長時間を要しかつ多くの電力を消費するため
、製造コストが高くなるという問題があった。
来より優れた放電性能と高密度を有する電解二酸化マン
ガンが多く用いられていた。しかしながら、かかる電解
二酸化マンガンは、硫酸マンガンの電解により得られ、
その電解に長時間を要しかつ多くの電力を消費するため
、製造コストが高くなるという問題があった。
このようなことから、前記電解二酸化マンガンに代わり
得るように高性能かつ低コストの二酸化マンガンを得る
ために化学合成法による二酸化マンガンの開発や研究が
近年盛んに行われているが、アルカリ乾電池として大量
に使用することが可能な合成二酸化マンガンは未だ見い
出だされていない。
得るように高性能かつ低コストの二酸化マンガンを得る
ために化学合成法による二酸化マンガンの開発や研究が
近年盛んに行われているが、アルカリ乾電池として大量
に使用することが可能な合成二酸化マンガンは未だ見い
出だされていない。
本発明は、上記従来の課題を解決するためになされたも
ので、電解二酸化マンガンを正極活物質として用いた場
合に比べてより優れた重負荷放電特性を有し、かつ該電
解二酸化マンガンより低コストの正極活物質を含む正極
を備えたアルカリ乾電池を提供しようとするものである
。
ので、電解二酸化マンガンを正極活物質として用いた場
合に比べてより優れた重負荷放電特性を有し、かつ該電
解二酸化マンガンより低コストの正極活物質を含む正極
を備えたアルカリ乾電池を提供しようとするものである
。
［課題を解決するための手段］
本発明は、硫酸マンガンを焙焼して得られるマンガン酸
化物を酸処理してなるγ形結晶を主成分とした化学合成
二酸化マンガン粉末と電解二酸化マンガン粉末との混合
物からなる正極活物質を含む正極を具備したことを特徴
とするアルカリ乾電池である。
化物を酸処理してなるγ形結晶を主成分とした化学合成
二酸化マンガン粉末と電解二酸化マンガン粉末との混合
物からなる正極活物質を含む正極を具備したことを特徴
とするアルカリ乾電池である。
上記化学合成二酸化マンガン粉末は、平均粒径が２０μ
ｍ以下のものを使用することが望ましい。
ｍ以下のものを使用することが望ましい。
かかる化学合成二酸化マンガンのγ型結晶の占める割合
は７０％以上とすることが望ましい。
は７０％以上とすることが望ましい。
上記化学合成二酸化マンガン粉末の詳細な製造方法は、
次の通りである。まず、カリウム含有量の少ない硫酸マ
ンガン（ＭｎＳＯ４）溶液を加熱濃縮して硫酸マンガン
結晶を調製する。この場合、アルカリ金属、特にカリウ
ムが多く含まれていると、以降の工程での焙焼、酸処理
により活性の低いα形結晶の多い化学合成二酸化マンガ
ンが製造されるため好ましくない。つづいて、これを空
気雰囲気又は空気より酸素分圧の大きい酸素雰囲気中に
て８００〜１１００℃、１０分間以上焙焼し、次式（１
） 、（２）に示すように硫酸マンガンを分解してＭｎ
、０４又はＭｎ２Ｏ３を主成分とするマンガン酸化物を
造る。
次の通りである。まず、カリウム含有量の少ない硫酸マ
ンガン（ＭｎＳＯ４）溶液を加熱濃縮して硫酸マンガン
結晶を調製する。この場合、アルカリ金属、特にカリウ
ムが多く含まれていると、以降の工程での焙焼、酸処理
により活性の低いα形結晶の多い化学合成二酸化マンガ
ンが製造されるため好ましくない。つづいて、これを空
気雰囲気又は空気より酸素分圧の大きい酸素雰囲気中に
て８００〜１１００℃、１０分間以上焙焼し、次式（１
） 、（２）に示すように硫酸マンガンを分解してＭｎ
、０４又はＭｎ２Ｏ３を主成分とするマンガン酸化物を
造る。
３ＭｎＳＯ４→Ｍｎ３ ｏ４＋ｓｏ２＋２ＳＯ３・・・
（１） ２ＭｎＳＯ４→Ｍｎ２ｏ、＋ｓｏ２＋ｓｏ３・・・（２
） 次いで、前記Ｍｎ３Ｏ４を主成分とするマンガン酸化物
については例えばロータリーキルン等により７００〜９
５０℃で焙焼し、次式（３）に示す反応を行なってその
後の工程での酸処理の歩留りのよいＭｎ２０．を主成分
とするマンガン酸化物に変換する。
（１） ２ＭｎＳＯ４→Ｍｎ２ｏ、＋ｓｏ２＋ｓｏ３・・・（２
） 次いで、前記Ｍｎ３Ｏ４を主成分とするマンガン酸化物
については例えばロータリーキルン等により７００〜９
５０℃で焙焼し、次式（３）に示す反応を行なってその
後の工程での酸処理の歩留りのよいＭｎ２０．を主成分
とするマンガン酸化物に変換する。
４Ｍｎ３０４ ＋ ０２ →８Ｍｎｚ ０３ ”（３
）次いで、前記Ｍｎ２０．を主成分とするマンガン酸化
物を硫酸（又は硝酸、塩酸、これらの混合酸）により酸
処理する。これにより、次式（４）（５）に示す不均化
反応が起こって化学合成二酸化マンガンが生成される。
）次いで、前記Ｍｎ２０．を主成分とするマンガン酸化
物を硫酸（又は硝酸、塩酸、これらの混合酸）により酸
処理する。これにより、次式（４）（５）に示す不均化
反応が起こって化学合成二酸化マンガンが生成される。
Ｍｎ２０．＋Ｈ２ＳＯ４
−ＭｎＯ２＋ＭｎＳＯ４＋Ｈ２０−（４）Ｍｎｉ Ｏ
ａ ＋ ２Ｈ２Ｓ ０４→Ｍ ｎ Ｏ２＋ ２Ｍ
ｎ Ｓ Ｏａ ＋ ２Ｈ２０・・・（５）次いで
、生成したＭ ｎ Ｏ２を水洗、中和処理、乾燥処理を
施した後、得られた粉末を１〜１０）ン／ｃ１２の圧力
下でロールルプレスにより板状に圧縮成形し、更に所定
の粒度に粉砕することによりγ形結晶を主成分とする化
学合成二酸化マンガン粉末を製造する。
ａ ＋ ２Ｈ２Ｓ ０４→Ｍ ｎ Ｏ２＋ ２Ｍ
ｎ Ｓ Ｏａ ＋ ２Ｈ２０・・・（５）次いで
、生成したＭ ｎ Ｏ２を水洗、中和処理、乾燥処理を
施した後、得られた粉末を１〜１０）ン／ｃ１２の圧力
下でロールルプレスにより板状に圧縮成形し、更に所定
の粒度に粉砕することによりγ形結晶を主成分とする化
学合成二酸化マンガン粉末を製造する。
上記電解二酸化マンガンとしては、市販のものを用いる
ことができる。。
ことができる。。
上記化学合成二酸化マンガン粉末と電解二酸化マンガン
粉末との配合割合は、該化学合成二酸化マンガン粉末３
０〜６０重量％、電解二酸化マンガン粉末４０〜７０重
量％の範囲にすることが望ましい。
粉末との配合割合は、該化学合成二酸化マンガン粉末３
０〜６０重量％、電解二酸化マンガン粉末４０〜７０重
量％の範囲にすることが望ましい。
この理由は、一方の成分である化学合成二酸化マンガン
粉末の混合割合が上記範囲を逸脱すると重負荷放電特性
の優れたアルカリ乾電池を得ることが困難となる恐れが
あるからである。
粉末の混合割合が上記範囲を逸脱すると重負荷放電特性
の優れたアルカリ乾電池を得ることが困難となる恐れが
あるからである。
［作用］
本発明によれば、γ形結晶を主成分とした化学合成二酸
化マンガン粉末と電解二酸化マンガン粉末との混合物を
正極活物質として用いることによって、電解二酸化マン
ガン粉末のを正極活物質として用いた場合に比べて重負
荷放電特性の優れたアルカリ乾電池を得ることができる
。
化マンガン粉末と電解二酸化マンガン粉末との混合物を
正極活物質として用いることによって、電解二酸化マン
ガン粉末のを正極活物質として用いた場合に比べて重負
荷放電特性の優れたアルカリ乾電池を得ることができる
。
即ち、上記化学合成二酸化マンガン粉末と電解二酸化マ
ンガン粉末との組成の混合物を正極活物質とした正極を
組み込んだアルカリ乾電池では放電末期での電池電圧の
低下が少なく放電曲線での平坦化又は上昇現象を生じる
。これは、放電末期毎のＸ線回折において上記組成の正
極活物質を含む正極ではへテロライト（ＺｎＯ−Ｍｎ２
０．）の結晶成長を示す回折強度が他の二酸化マンガン
混合物よりも増大しており、ヘテロライト生成反応が起
こり易い組成であることに起因する。このようにヘテロ
ライトの生成によって放電電位が平坦化又は上昇する原
因は、Ｍ ｎ ０２粒子表面の放電生成物（Ｍ ｎ Ｏ
ＯＨ）と溶液電解液中のＺｎ（ＯＨ）４′−イオンの下
記（６）式に示す反応に自由エネルギーの減少が伴うこ
とによるものと考えられる。
ンガン粉末との組成の混合物を正極活物質とした正極を
組み込んだアルカリ乾電池では放電末期での電池電圧の
低下が少なく放電曲線での平坦化又は上昇現象を生じる
。これは、放電末期毎のＸ線回折において上記組成の正
極活物質を含む正極ではへテロライト（ＺｎＯ−Ｍｎ２
０．）の結晶成長を示す回折強度が他の二酸化マンガン
混合物よりも増大しており、ヘテロライト生成反応が起
こり易い組成であることに起因する。このようにヘテロ
ライトの生成によって放電電位が平坦化又は上昇する原
因は、Ｍ ｎ ０２粒子表面の放電生成物（Ｍ ｎ Ｏ
ＯＨ）と溶液電解液中のＺｎ（ＯＨ）４′−イオンの下
記（６）式に示す反応に自由エネルギーの減少が伴うこ
とによるものと考えられる。
２Ｍｎ００Ｈ＋Ｚｎ （ＯＨ）４ ２−−”Ｚ ｎ
Ｏ・ Ｍｎ２ ０．＋ ２Ｈ２ｏ＋ ２０Ｈ−・・
・（６） 以上のことから、上記化学合成二酸化マンガン粉末と電
解二酸化マンガン粉末との組成の混合物を正極活物質と
した正極を組み込んだアルカリ乾電池では、放電持続時
間が長くなり、重負荷放電特性を著しく改善できる。
Ｏ・ Ｍｎ２ ０．＋ ２Ｈ２ｏ＋ ２０Ｈ−・・
・（６） 以上のことから、上記化学合成二酸化マンガン粉末と電
解二酸化マンガン粉末との組成の混合物を正極活物質と
した正極を組み込んだアルカリ乾電池では、放電持続時
間が長くなり、重負荷放電特性を著しく改善できる。
また、従来のアルカリ乾電池に使用されている電解二酸
化マンガンは硫酸マンガンの電解により得られ、その電
解に長時間要するばかりか、多くの電力を消費するが、
本発明の正極に使用される二酸化マンガンは化学合成に
より得られるため電解二酸化マンガンに比べて低コスト
化を実現できる。
化マンガンは硫酸マンガンの電解により得られ、その電
解に長時間要するばかりか、多くの電力を消費するが、
本発明の正極に使用される二酸化マンガンは化学合成に
より得られるため電解二酸化マンガンに比べて低コスト
化を実現できる。
［実施例］
以下、本発明の実施例を図面を参照して詳細に説明する
。
。
実施例１
平均粒径が約１０μｍのＭ ｎ Ｏ□を９２％含むγ形
結晶の化学合成二酸化マンガン粉末３０重量％と市販の
電解二酸化マンガン粉末７０重量％とを攪拌混合機を用
い、均一に攪拌混合して正極活物質を調製した。
結晶の化学合成二酸化マンガン粉末３０重量％と市販の
電解二酸化マンガン粉末７０重量％とを攪拌混合機を用
い、均一に攪拌混合して正極活物質を調製した。
前述した方法で製造された正極活物質を用いて第１図に
示す構造のＪＩＳ規格ＬＲ６形（単３形）アルカリ乾電
池を組立てた。
示す構造のＪＩＳ規格ＬＲ６形（単３形）アルカリ乾電
池を組立てた。
即ち、図中の１は正極端子を兼ねる有底円筒形の金属缶
である。この金属缶■内には、円筒状に加圧成形した正
極合剤２が充填されている。前記正極合剤２は、前述し
た方法で調製された正極活物質９０重量部と鱗片状黒鉛
１０重量部に３０％濃度の水酸化カリウムからなるアル
カリ電解液を３重量部加え攪拌混合し、これを３トン／
ｃ１１２の圧力で中空円筒状に加圧成形したものである
。なお、前記正極合剤２は金属缶Ｉに対する接触性を高
めるために金属缶ｌへの充填後において例えば３トン／
ｃＩ２の圧力で再加圧されている。
である。この金属缶■内には、円筒状に加圧成形した正
極合剤２が充填されている。前記正極合剤２は、前述し
た方法で調製された正極活物質９０重量部と鱗片状黒鉛
１０重量部に３０％濃度の水酸化カリウムからなるアル
カリ電解液を３重量部加え攪拌混合し、これを３トン／
ｃ１１２の圧力で中空円筒状に加圧成形したものである
。なお、前記正極合剤２は金属缶Ｉに対する接触性を高
めるために金属缶ｌへの充填後において例えば３トン／
ｃＩ２の圧力で再加圧されている。
前記円筒状の正極合剤２の中空部には、アセタール化ポ
リビニルアルコール繊維の不織布からなる有底円筒状の
セパレータ３を介してゲル状負極合剤４が充填されてい
る。このゲル状負極合剤４は、ポリアクリル酸ソーダを
３重量％加えた水酸化カリウム電解液に負極活物質であ
るアマルガム化した亜鉛粉末を分散させた構成になって
いる。
リビニルアルコール繊維の不織布からなる有底円筒状の
セパレータ３を介してゲル状負極合剤４が充填されてい
る。このゲル状負極合剤４は、ポリアクリル酸ソーダを
３重量％加えた水酸化カリウム電解液に負極活物質であ
るアマルガム化した亜鉛粉末を分散させた構成になって
いる。
このゲル状負極合剤４内には、真鍮製の負極集電棒５が
その上端部を該負極合剤４より突出するように挿着され
ている。この負極集電棒５の突出部外周面及び前記金属
缶１の上部内周面には、二重環状のポリアミド樹脂から
なる絶縁ガスケット６が介在されている。また、前記ガ
スケット８の二重環状部の間にはリング状の金属板７が
配置され、かつ該金属板７には負極端子を兼ねる帽子形
の金属封口板８が前記集電棒５の頭部に当接するように
配置されている。そして、前記金属缶ｌの開口縁を内方
に屈曲させることにより前記ガスケットＢ及び金属封口
板８で金属缶！内を密閉口している。
その上端部を該負極合剤４より突出するように挿着され
ている。この負極集電棒５の突出部外周面及び前記金属
缶１の上部内周面には、二重環状のポリアミド樹脂から
なる絶縁ガスケット６が介在されている。また、前記ガ
スケット８の二重環状部の間にはリング状の金属板７が
配置され、かつ該金属板７には負極端子を兼ねる帽子形
の金属封口板８が前記集電棒５の頭部に当接するように
配置されている。そして、前記金属缶ｌの開口縁を内方
に屈曲させることにより前記ガスケットＢ及び金属封口
板８で金属缶！内を密閉口している。
実施例２
正極活物質として化学合成二酸化マンガン粉末４０重量
％と電解二酸化マンガン粉末６０重量％の組成のものを
用いた以外、実施例１と同構造のアルカリ乾電池を組立
てた。
％と電解二酸化マンガン粉末６０重量％の組成のものを
用いた以外、実施例１と同構造のアルカリ乾電池を組立
てた。
実施例３
正極活物質として化学合成二酸化マンガン粉末５０重量
％と電解二酸化マンガン粉末５０重量％の組成のものを
用いた以外、実施例１と同構造のアルカリ乾電池を組立
てた。
％と電解二酸化マンガン粉末５０重量％の組成のものを
用いた以外、実施例１と同構造のアルカリ乾電池を組立
てた。
実施例４
正極活物質として化学合成二酸化マンガン粉末８０重量
％と電解二酸化マンガン粉末４０重量％の組成のものを
用いた以外、実施例１と同構造のアルカリ乾電池を組立
てた。
％と電解二酸化マンガン粉末４０重量％の組成のものを
用いた以外、実施例１と同構造のアルカリ乾電池を組立
てた。
比較例１
正極活物質として化学合成二酸化マンガン粉末のみから
なるものを用いた以外、実施例１と同構造のアルカリ乾
電池を組立てた。
なるものを用いた以外、実施例１と同構造のアルカリ乾
電池を組立てた。
参照例１
正極活物質として化学合成二酸化マンガン粉末２０重量
％と電解二酸化マンガン粉末８０重量％の組成のものを
用いた以外、実施例１と同構造のアルカリ乾電池を組立
てた。
％と電解二酸化マンガン粉末８０重量％の組成のものを
用いた以外、実施例１と同構造のアルカリ乾電池を組立
てた。
参照例２
正極活物質として化学合成二酸化マンガン粉末７０重量
％と電解二酸化マンガン粉末３０重量％の組成のものを
用いた以外、実施例１と同構造のアルカリ乾電池を組立
てた。
％と電解二酸化マンガン粉末３０重量％の組成のものを
用いた以外、実施例１と同構造のアルカリ乾電池を組立
てた。
比較例２
正極活物質として電解二酸化マンガン粉末のみのものを
用いた以外、実施例１と同構造のアルカリ乾電池を組立
てた。
用いた以外、実施例１と同構造のアルカリ乾電池を組立
てた。
しかして、本実施例１〜４、比較例１．２及び参照例１
．２のアルカリ乾電池について、２Ωの負荷抵抗による
連続放電を行ない、０．９ｖの放電電圧になるまでの放
電持続時間を測定した。その結果を下記第１表に示す。
．２のアルカリ乾電池について、２Ωの負荷抵抗による
連続放電を行ない、０．９ｖの放電電圧になるまでの放
電持続時間を測定した。その結果を下記第１表に示す。
第
表
上記第１表から明らかなように、γ形結晶の化学合成二
酸化マンガン粉末と電解二酸化マンガン粉末とを混合し
た正極活物質を含む正極を備えた実施例１〜４、参照例
１．２のアルカリ乾電池は、γ形結晶の化学合成二酸化
マンガン粉末のみを正極活物質として含む正極を備えた
比較例１の乾電池、電解二酸化マンガン粉末のみを正極
活物質として含む正極を備えた比較例２の乾電池に比べ
て重負荷放電特性が向上されることがわかる。また、特
にγ形結晶の化学合成二酸化マンガン粉末３０〜ＢＯ重
量％と電解二酸化マンガン粉末４０〜７０重量％とを混
合した正極活物質を含む正極を備えた実施例１〜４のア
ルカリ乾電池は、化学合成二酸化マンガン粉末と電解二
酸化マンガン粉末の配合比率が前記範囲を外れる参照例
１．２のアルカリ乾電池に比べて重負荷放電特性がより
一層向上されることがわかる。
酸化マンガン粉末と電解二酸化マンガン粉末とを混合し
た正極活物質を含む正極を備えた実施例１〜４、参照例
１．２のアルカリ乾電池は、γ形結晶の化学合成二酸化
マンガン粉末のみを正極活物質として含む正極を備えた
比較例１の乾電池、電解二酸化マンガン粉末のみを正極
活物質として含む正極を備えた比較例２の乾電池に比べ
て重負荷放電特性が向上されることがわかる。また、特
にγ形結晶の化学合成二酸化マンガン粉末３０〜ＢＯ重
量％と電解二酸化マンガン粉末４０〜７０重量％とを混
合した正極活物質を含む正極を備えた実施例１〜４のア
ルカリ乾電池は、化学合成二酸化マンガン粉末と電解二
酸化マンガン粉末の配合比率が前記範囲を外れる参照例
１．２のアルカリ乾電池に比べて重負荷放電特性がより
一層向上されることがわかる。
［発明の効果］
以上詳述したように、本発明によれば電解二酸化マンガ
ンを正極活物質として用いた場合に比べてより優れた重
負荷放電特性を有し、かつ該電解二酸化マンガンより低
コストの正極活物質を含む正極を備えたアルカリ乾電池
を提供できる。
ンを正極活物質として用いた場合に比べてより優れた重
負荷放電特性を有し、かつ該電解二酸化マンガンより低
コストの正極活物質を含む正極を備えたアルカリ乾電池
を提供できる。
第１図は本発明の一実施例を示すアルカリ乾電池の断面
図である。 ｌ・・・金属缶、２・・・正極、３・・・セパレータ、
４・・・ゲル状負極合剤、５・・・負極集電棒、８・・
・金属封口板。 第１図
図である。 ｌ・・・金属缶、２・・・正極、３・・・セパレータ、
４・・・ゲル状負極合剤、５・・・負極集電棒、８・・
・金属封口板。 第１図
Claims (1)
- 硫酸マンガンを焙焼して得られるマンガン酸化物を酸処
理してなるγ形結晶を主成分とした化学合成二酸化マン
ガン粉末と電解二酸化マンガン粉末との混合物からなる
正極活物質を含む正極を具備したことを特徴とするアル
カリ乾電池。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP1137276A JPH031444A (ja) | 1989-05-30 | 1989-05-30 | アルカリ乾電池 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP1137276A JPH031444A (ja) | 1989-05-30 | 1989-05-30 | アルカリ乾電池 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH031444A true JPH031444A (ja) | 1991-01-08 |
Family
ID=15194893
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP1137276A Pending JPH031444A (ja) | 1989-05-30 | 1989-05-30 | アルカリ乾電池 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPH031444A (ja) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| EP0747981A2 (en) * | 1995-06-07 | 1996-12-11 | Eveready Battery Company | Manganese dioxide alkaline cell |
| US5938798A (en) * | 1993-09-30 | 1999-08-17 | Mitsui Mining & Smelting Co., Ltd. | Cathodic active material composition for dry cells, method for preparing the same, and alkaline battery |
-
1989
- 1989-05-30 JP JP1137276A patent/JPH031444A/ja active Pending
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US5938798A (en) * | 1993-09-30 | 1999-08-17 | Mitsui Mining & Smelting Co., Ltd. | Cathodic active material composition for dry cells, method for preparing the same, and alkaline battery |
| EP0747981A2 (en) * | 1995-06-07 | 1996-12-11 | Eveready Battery Company | Manganese dioxide alkaline cell |
| EP0747981A3 (en) * | 1995-06-07 | 1997-01-02 | Eveready Battery Company | Manganese dioxide alkaline cell |
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