JPH0299140A - 窒素酸化物分解触媒 - Google Patents
窒素酸化物分解触媒Info
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- Exhaust Gas Treatment By Means Of Catalyst (AREA)
- Catalysts (AREA)
Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
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Description
【発明の詳細な説明】
産業上の利用分解
本発明は、排ガス中に含まれる窒素酸化物を除去する方
法に関する。
法に関する。
従来の技術
従来排ガス中に含まれる窒素酸化物は、■窒素酸化物を
酸化しアルカリ吸収させる方法、■窒素酸化物をNH3
、N2、CO等の還元剤により、N2とする方法などに
より除去されてきた。これらの方法は■の場合排水処理
が必要となり、■の場合NHa等の還元剤が必要である
ため処理コストが高い、またこれらとSOxとの反応に
よる塩類生成による活性低下があるなどの問題を有して
きた。またそのため還元剤を添加することなく窒素酸化
物を直接分解することができる触媒が提案されているが
、これらは活性が低く実用に供し得ないという問題点を
有してきた。
酸化しアルカリ吸収させる方法、■窒素酸化物をNH3
、N2、CO等の還元剤により、N2とする方法などに
より除去されてきた。これらの方法は■の場合排水処理
が必要となり、■の場合NHa等の還元剤が必要である
ため処理コストが高い、またこれらとSOxとの反応に
よる塩類生成による活性低下があるなどの問題を有して
きた。またそのため還元剤を添加することなく窒素酸化
物を直接分解することができる触媒が提案されているが
、これらは活性が低く実用に供し得ないという問題点を
有してきた。
、U 51′。0
本発明は、上記の欠点を解決し、還元剤を添加すること
なく窒素酸化物を高効率に直接分解することができる触
媒にかかるものである。
なく窒素酸化物を高効率に直接分解することができる触
媒にかかるものである。
ii ’ 、、l 1 −+ダの
本発明にかかる触媒は、排ガス中に含有する窒素酸化物
を (a)アルカリ金属及びもしくはアルカリ土類金属酸化
物と (b)A1203.5i02、ZrO2、Fe2O3、
TiO2、WO3、MoO3、SnO3、Bi2O3、
ZnOから選択される1種以上の金属酸化物と及び (c)Ru、 Rh、 PdSAg、 P t%Auか
ら選択される1種以上の金属もしくは、金属酸化物とか
らなる触媒と接触させ、窒素酸化物をN2と02に分解
することができる触媒である。
を (a)アルカリ金属及びもしくはアルカリ土類金属酸化
物と (b)A1203.5i02、ZrO2、Fe2O3、
TiO2、WO3、MoO3、SnO3、Bi2O3、
ZnOから選択される1種以上の金属酸化物と及び (c)Ru、 Rh、 PdSAg、 P t%Auか
ら選択される1種以上の金属もしくは、金属酸化物とか
らなる触媒と接触させ、窒素酸化物をN2と02に分解
することができる触媒である。
本触媒は(a)(b)と(C)から選択される触媒成分
もしくはそれらの前駆体を用いて、公知の方法により調
整することができる。
もしくはそれらの前駆体を用いて、公知の方法により調
整することができる。
例えば
(1)アルカリ土類金属酸化物(マグネシア、カルシア
、酸化ストロンチウムなど)と(b)群から選択される
酸化物を予め混合し、任意の成形方法(押出成形、打錠
成形、球状成形など)により成形しその後300℃〜8
00℃の温度条件で焼成し、これを(C)群から選択さ
れる金属及びもしくはアルカリ金属塩水溶液に浸漬し、
乾燥後300℃〜800℃の温度条件で焼成する。さら
に必要に応じて還元雰囲気中で焼成する。
、酸化ストロンチウムなど)と(b)群から選択される
酸化物を予め混合し、任意の成形方法(押出成形、打錠
成形、球状成形など)により成形しその後300℃〜8
00℃の温度条件で焼成し、これを(C)群から選択さ
れる金属及びもしくはアルカリ金属塩水溶液に浸漬し、
乾燥後300℃〜800℃の温度条件で焼成する。さら
に必要に応じて還元雰囲気中で焼成する。
(2)アルカリ土類金属塩と(b)群から選択される金
属の塩を水などに溶解しこれにアルカリ(アンモニア、
水酸化ナトリウムなど)など沈澱剤を加え沈澱を生成し
、これを乾燥し、その後300℃〜800℃の温度条件
で焼成し粉砕し、任意の成形方法(押出成形、打錠成形
、球状成形など)により成形し、さらに必要に応じて3
00℃〜800℃の温度条件で焼成し、これを(c)群
から選択される金属及びもしくはアルカリ金属塩水溶液
に浸漬し、乾燥後300℃〜800℃の温度条件で焼成
する。さらに必要に応じて還元雰囲気中で焼成する。
属の塩を水などに溶解しこれにアルカリ(アンモニア、
水酸化ナトリウムなど)など沈澱剤を加え沈澱を生成し
、これを乾燥し、その後300℃〜800℃の温度条件
で焼成し粉砕し、任意の成形方法(押出成形、打錠成形
、球状成形など)により成形し、さらに必要に応じて3
00℃〜800℃の温度条件で焼成し、これを(c)群
から選択される金属及びもしくはアルカリ金属塩水溶液
に浸漬し、乾燥後300℃〜800℃の温度条件で焼成
する。さらに必要に応じて還元雰囲気中で焼成する。
(3)アルカリ金属塩、(b)群から選択される金属塩
及び(C)群から選択される金属塩を水などに溶解し、
これにアルカリ(アンモニア、水酸化ナトリウムなど)
など沈澱剤を加え、沈澱を生成し、これを乾燥し、その
後300℃〜800℃の温度条件で焼成する。これを粉
砕し任意の成形方法(押出成形、打錠成形、球状成形な
ど)により成形し、さらに必要に応じて300°C〜8
00℃の温度条件で焼成する。さらに場合によってはこ
れを還元雰囲気中で焼成してもよい。
及び(C)群から選択される金属塩を水などに溶解し、
これにアルカリ(アンモニア、水酸化ナトリウムなど)
など沈澱剤を加え、沈澱を生成し、これを乾燥し、その
後300℃〜800℃の温度条件で焼成する。これを粉
砕し任意の成形方法(押出成形、打錠成形、球状成形な
ど)により成形し、さらに必要に応じて300°C〜8
00℃の温度条件で焼成する。さらに場合によってはこ
れを還元雰囲気中で焼成してもよい。
これらの方法は本発明触媒の調整方法を例示したもので
あり、これに特定されるものではなく、触媒成分が同じ
ものであれば同等の効果が得られる。
あり、これに特定されるものではなく、触媒成分が同じ
ものであれば同等の効果が得られる。
本発明に用いることができる(a)群の金属酸化物は酸
化マグネシウム、酸化カルシウム、酸化ストロンチウム
であり、(a)群の前駆体は水酸化マグネシウム、水酸
化カルシウム、水酸化ストロンチウム、水酸化バリウム
などの水酸化物、硝酸マグネシウム、硝酸カルシウム、
硝酸ストロンチウム、硝酸バリウムなど水溶性塩などで
ある。なおこれらの沈澱剤としては炭酸塩あるいは水酸
化ナトリウムなどのアルカリが好ましい。
化マグネシウム、酸化カルシウム、酸化ストロンチウム
であり、(a)群の前駆体は水酸化マグネシウム、水酸
化カルシウム、水酸化ストロンチウム、水酸化バリウム
などの水酸化物、硝酸マグネシウム、硝酸カルシウム、
硝酸ストロンチウム、硝酸バリウムなど水溶性塩などで
ある。なおこれらの沈澱剤としては炭酸塩あるいは水酸
化ナトリウムなどのアルカリが好ましい。
また本発明に用いることができる(b)群の金属酸化物
はA1□03.5102、ZrO2、Fe2O3、Ti
O2、WO3、MoO3,5n02、B12O3、Zn
Oから選択される1種以上の金属酸化物であり、好まし
い原料である(b)群の前駆体としては、水酸化物、硝
酸塩などの水溶性塩を挙げることができる。
はA1□03.5102、ZrO2、Fe2O3、Ti
O2、WO3、MoO3,5n02、B12O3、Zn
Oから選択される1種以上の金属酸化物であり、好まし
い原料である(b)群の前駆体としては、水酸化物、硝
酸塩などの水溶性塩を挙げることができる。
さらに(C)群の金属もしくは金属酸化物としては、前
駆体を用いることが好ましく塩化ルテニウム、硝酸ロジ
ウム、塩化パラジウム、硝酸銀、塩化白金酸、塩化金酸
などの水溶性塩を挙げることができる。またこれらの成
分以外にチタニア、アルミナ、シリカなどの公知の担体
成分、粘土なとの成形助剤成分、ガラスセンイなどの補
強剤を添加してもよい。
駆体を用いることが好ましく塩化ルテニウム、硝酸ロジ
ウム、塩化パラジウム、硝酸銀、塩化白金酸、塩化金酸
などの水溶性塩を挙げることができる。またこれらの成
分以外にチタニア、アルミナ、シリカなどの公知の担体
成分、粘土なとの成形助剤成分、ガラスセンイなどの補
強剤を添加してもよい。
しかしこれらの成分の総量は触媒成分中の50%以下と
することが好ましい。
することが好ましい。
本発明にかかる触媒は、(a)群、(b)群及び(C)
群とからなるがこれらの好ましい組成比は原子比で(a
)群:(b)群:(C)群が90〜50:5〜i50:
0.01〜10あり、より好ましくは90〜75:10
〜25:0.1〜5である。本発明者らはNOxの接触
分解の素反応が 2NO+2e −+ 2NO(1)2NO→
N2+20 (2)20 → 02+2
e (3)02 → 02↑ (
4)からなり、(a)群は(1) (2)の反応に、(
b)群は(3)の反応に、(c)群は(4)の反応に関
与していると考えている。これらのそれぞれの反応速度
への寄与は定かではないが、これらの原子比において、
最も分解活性を示す結果となった。
群とからなるがこれらの好ましい組成比は原子比で(a
)群:(b)群:(C)群が90〜50:5〜i50:
0.01〜10あり、より好ましくは90〜75:10
〜25:0.1〜5である。本発明者らはNOxの接触
分解の素反応が 2NO+2e −+ 2NO(1)2NO→
N2+20 (2)20 → 02+2
e (3)02 → 02↑ (
4)からなり、(a)群は(1) (2)の反応に、(
b)群は(3)の反応に、(c)群は(4)の反応に関
与していると考えている。これらのそれぞれの反応速度
への寄与は定かではないが、これらの原子比において、
最も分解活性を示す結果となった。
本発明の触媒が分解活性を示す温度は300℃〜800
℃である。また好ましい温度は400〜600℃である
。この温度において本発明触媒は、5V=500〜50
000において使用することができる。
℃である。また好ましい温度は400〜600℃である
。この温度において本発明触媒は、5V=500〜50
000において使用することができる。
発萌辺効果
以上の様に本発明によれば(a)群(b)群及び(c)
群より選ばれた触媒成分を含有する触媒を用いることに
よって、排ガス温度が300℃〜800℃の温度域にお
いて窒素酸化物を還元剤を添加することなく分解除去す
ることが可能となったのである。
群より選ばれた触媒成分を含有する触媒を用いることに
よって、排ガス温度が300℃〜800℃の温度域にお
いて窒素酸化物を還元剤を添加することなく分解除去す
ることが可能となったのである。
以下に実施例とともに比較例を挙げて本発明を説明する
が、本発明はこれらの実施例により何ら限定されるもの
ではない。
が、本発明はこれらの実施例により何ら限定されるもの
ではない。
実施例1゜
硝酸マグネシウム、硝酸アルミニウムを各々酸化物基準
で90g、9g秤量しこれをIQ。
で90g、9g秤量しこれをIQ。
のイオン交換水中に溶解した。この水溶液中に充分撹拌
を行ないながら、炭酸ソーダーをpH7,0となるまで
添加し中和反応を終了した。(中和時間1時間)その後
30分熟成後ろ過水洗を行ない100℃で18時間乾燥
後500℃3時間焼成した。この焼成物をスクリーンが
0.5mmφであるサンプルミルにて粉砕した。この粉
砕物を50g、水200J中に投入し充分撹拌を行なっ
たスラリー中に空隙率81%、ピッチ4mmのセラミッ
クファイバー製コルゲート状ハニカムを浸漬し、Mg0
−k1203を該ハニカムに担持した。その担持率は1
43%であった。これを常温通風乾燥後100℃18時
間乾燥した。
を行ないながら、炭酸ソーダーをpH7,0となるまで
添加し中和反応を終了した。(中和時間1時間)その後
30分熟成後ろ過水洗を行ない100℃で18時間乾燥
後500℃3時間焼成した。この焼成物をスクリーンが
0.5mmφであるサンプルミルにて粉砕した。この粉
砕物を50g、水200J中に投入し充分撹拌を行なっ
たスラリー中に空隙率81%、ピッチ4mmのセラミッ
クファイバー製コルゲート状ハニカムを浸漬し、Mg0
−k1203を該ハニカムに担持した。その担持率は1
43%であった。これを常温通風乾燥後100℃18時
間乾燥した。
この乾燥物を塩化金酸水溶液(Auとして33g/11
)中に浸漬し、常温通風乾燥後100°C18時間乾燥
し、500℃3時間焼成した。
)中に浸漬し、常温通風乾燥後100°C18時間乾燥
し、500℃3時間焼成した。
実施例2゜
硝酸アルミニウム、硝酸チタニルを各々酸化物基準で5
0g、50gPP量し、これを1免のイオン交換水中に
溶解した。この水溶液中に充分撹拌を行ないながらアン
モニアを吹き込みpH7,0として中和反応を終了した
。
0g、50gPP量し、これを1免のイオン交換水中に
溶解した。この水溶液中に充分撹拌を行ないながらアン
モニアを吹き込みpH7,0として中和反応を終了した
。
(中和時間1時間)その後30分熟成後ろ過水洗を行な
い、100℃で18時間乾燥後600℃3時間焼成した
。この焼成物をスクリーンが0.5mmφであるサンプ
ルミルにて粉砕した。この粉砕物50gと水酸化マグネ
シウムを650℃1時間焼成したマグネシア(比表面積
53m2/g)50gを水400m9.に投入し、遊星
ミルにて30分分間式粉砕を行なった。このスラリー中
に空隙率81%ピッチ4mmのセラミックファイバー製
コルゲート状ハニカムを浸漬し、Mg0−AI。
い、100℃で18時間乾燥後600℃3時間焼成した
。この焼成物をスクリーンが0.5mmφであるサンプ
ルミルにて粉砕した。この粉砕物50gと水酸化マグネ
シウムを650℃1時間焼成したマグネシア(比表面積
53m2/g)50gを水400m9.に投入し、遊星
ミルにて30分分間式粉砕を行なった。このスラリー中
に空隙率81%ピッチ4mmのセラミックファイバー製
コルゲート状ハニカムを浸漬し、Mg0−AI。
03−TiO2を該ハニカムに担持した。その担持率は
156%であった。以下実施例1と同様にして触媒を得
た。
156%であった。以下実施例1と同様にして触媒を得
た。
実施例3゜
実施例2の方法において、MgOとAl 203−Ti
02を各々酸化物基準で75gと25g(実施例3−1
)及び25gと75g(実施例3−2)とした。
02を各々酸化物基準で75gと25g(実施例3−1
)及び25gと75g(実施例3−2)とした。
実施例4゜
実施例2の方法において、塩化金酸水溶液濃度をAuと
して165g/見とした。
して165g/見とした。
実施例5゜
実施例2の方法において、塩化金酸水溶液に替えて塩化
白金酸水溶液を用いた。この時Pt濃度を16g/見(
実施例55−1)33/見(実施例55−2)66/見
(実施例5−3)とした。
白金酸水溶液を用いた。この時Pt濃度を16g/見(
実施例55−1)33/見(実施例55−2)66/見
(実施例5−3)とした。
実施例6゜
実施例2の方法において、塩化金酸水溶液に替えて塩化
ルテニウム水1li7液(Ruとして33g/Q、)を
用いた。
ルテニウム水1li7液(Ruとして33g/Q、)を
用いた。
実施例7゜
実施例2の方法において塩化白金酸水溶液に替えて硝酸
銀水溶液(Ag20として71g/免)を用いた。
銀水溶液(Ag20として71g/免)を用いた。
実施例日。
水酸化ジルコニウムとメタタングステン酸アンモニウム
水溶液酸化物換算で85gと15gPPfltシ、水を
加え充分混練後100℃18時間乾燥し700℃にて3
時間焼成した。この焼成物をスクリーンが0.5mmφ
であるサンプルミルにて粉砕した。この粉砕物50gと
実施例2において用いたマグネシアを用いて以下実施例
2と同様にして触媒を得た。
水溶液酸化物換算で85gと15gPPfltシ、水を
加え充分混練後100℃18時間乾燥し700℃にて3
時間焼成した。この焼成物をスクリーンが0.5mmφ
であるサンプルミルにて粉砕した。この粉砕物50gと
実施例2において用いたマグネシアを用いて以下実施例
2と同様にして触媒を得た。
実施例9゜
8産化学製スノーテックス0とメタチタン酸ゾル(メタ
チタン酸を硝酸により解膠したもの)とを酸化物換算で
50g、50g秤量し、充分混合した後100℃18時
間乾燥し700℃3時間焼成した。この焼成物を実施例
2同様に粉砕した。この粉砕物50gと塩基性炭酸カル
シウムを650℃1時間焼成したカルシア(比表面積4
6m2/g)50gを用い以下実施例2と同様にして触
媒を得た。
チタン酸を硝酸により解膠したもの)とを酸化物換算で
50g、50g秤量し、充分混合した後100℃18時
間乾燥し700℃3時間焼成した。この焼成物を実施例
2同様に粉砕した。この粉砕物50gと塩基性炭酸カル
シウムを650℃1時間焼成したカルシア(比表面積4
6m2/g)50gを用い以下実施例2と同様にして触
媒を得た。
実施例10゜
実施例9の方法において塩化白金酸に替えて塩化パラジ
ウム水溶液を用いた。
ウム水溶液を用いた。
実施例11゜
実施例9の方法において塩化白金酸に替えて硝酸ロジウ
ム水溶液を用いた。
ム水溶液を用いた。
実施例!2゜
硝酸ビスマス水溶液とモリブデン酸アンモニア水溶液ヲ
酸化物換算で50g、50gF?’ffiし、硝酸ビス
マス水溶液中にモリブデン酸アンモニウムアンモニア水
溶液を投入し、中和反応を行なった。(最終pH=7.
0)以下実施例2と同様にして触媒を得た。
酸化物換算で50g、50gF?’ffiし、硝酸ビス
マス水溶液中にモリブデン酸アンモニウムアンモニア水
溶液を投入し、中和反応を行なった。(最終pH=7.
0)以下実施例2と同様にして触媒を得た。
実施例13゜
実施例2の方法において五百酸アルミニウムに替えて硝
酸亜鉛を用いた。
酸亜鉛を用いた。
実施例14゜
実施例2の方法において硝酸アルミニウムに替えて塩化
スズ(n)を用いた。
スズ(n)を用いた。
実施例15゜
実施例1の方法において硝酸アルミニウムに替えて硝酸
鉄を用いた。
鉄を用いた。
実施例16゜
実施例2の方法において塩化金酸水溶液に替えてNaを
含有する塩化金酸水(Auとして33g/見、Naとし
て3g/見)を用いた。
含有する塩化金酸水(Auとして33g/見、Naとし
て3g/見)を用いた。
実施例17゜
実施例4によって得た触媒をN2−H2(1:1)の還
元性ガスで400℃1時間処理した。
元性ガスで400℃1時間処理した。
参考例1゜
モーピル石油製ZSM−5,50gを0.lNi1m度
のCuC1□溶液に浸漬し、還流器付三ツロフラスコ中
で90℃〜100℃で12時間撹拌し、ろ過した。得ら
れたケーキを用いて同様の操作を繰返し置換量を4.8
%(重量>とじた。以下実施例1と同様の操作により触
媒を得た。
のCuC1□溶液に浸漬し、還流器付三ツロフラスコ中
で90℃〜100℃で12時間撹拌し、ろ過した。得ら
れたケーキを用いて同様の操作を繰返し置換量を4.8
%(重量>とじた。以下実施例1と同様の操作により触
媒を得た。
実施例1〜17、参考例1により得られた触媒を用いて
以下の試験条件にて試験を行なった。
以下の試験条件にて試験を行なった。
(1)ガス組成
No 200ppm
02 2 %
1−120 10 %
N2 バランス
(2) SV 1000
(3)反応温度 300.400.500℃試験結果
を第1表に示した。
を第1表に示した。
なお第1表中の値はN2への転換率を表している。
Claims (1)
- 【特許請求の範囲】 窒素酸化物を含有するガスと接触して、窒素酸化物を分
解除去する触媒において (a)アルカリ金属及びもしくはアルカリ土類金属酸化
物と (b)Al_2O_3、SiO_2、ZrO_2、Fe
_2O_3、TiO_2、WO_3、MoO_3、Sn
O_2、Bi_2O_3、ZnOから選択される1種以
上の金属酸化物と (c)Ru、Rh、Pd、Ag、Pt、Auから選択さ
れる1種以上の金属もしくは、金属酸化物とからなるこ
とを特徴とする窒素酸化物分解触媒
Priority Applications (4)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP63253401A JP2691750B2 (ja) | 1988-10-06 | 1988-10-06 | 窒素酸化物分解触媒 |
EP89202496A EP0362960A3 (en) | 1988-10-05 | 1989-10-03 | Use of a catalyst composition for denitrization and denitrizing catalysts |
US07/417,422 US5128305A (en) | 1988-10-05 | 1989-10-05 | Catalyst for denitrization |
US07/518,560 US5049364A (en) | 1988-10-05 | 1990-06-06 | Methods for denitrization |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP63253401A JP2691750B2 (ja) | 1988-10-06 | 1988-10-06 | 窒素酸化物分解触媒 |
Related Child Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP9178786A Division JP2921517B2 (ja) | 1997-05-30 | 1997-05-30 | 窒素酸化物分解触媒 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPH0299140A true JPH0299140A (ja) | 1990-04-11 |
JP2691750B2 JP2691750B2 (ja) | 1997-12-17 |
Family
ID=17250865
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP63253401A Expired - Fee Related JP2691750B2 (ja) | 1988-10-05 | 1988-10-06 | 窒素酸化物分解触媒 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JP2691750B2 (ja) |
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2001000864A (ja) * | 1999-06-22 | 2001-01-09 | Toyota Motor Corp | 排ガス浄化触媒およびその製造方法 |
JP2001506180A (ja) * | 1996-12-19 | 2001-05-15 | ビーエーエスエフ アクチェンゲゼルシャフト | 窒素酸化物の還元 |
KR100408880B1 (ko) * | 2001-02-03 | 2003-12-11 | 김문찬 | 직접촉매환원방식의 질소산화물 제거 촉매 및 제조방법 |
Citations (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS6265746A (ja) * | 1985-09-18 | 1987-03-25 | Toyota Motor Corp | 排気ガス浄化用モノリス触媒 |
JPH01262945A (ja) * | 1988-04-13 | 1989-10-19 | Toyo C C I Kk | 耐熱性貴金属触媒及びその製造方法 |
-
1988
- 1988-10-06 JP JP63253401A patent/JP2691750B2/ja not_active Expired - Fee Related
Patent Citations (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS6265746A (ja) * | 1985-09-18 | 1987-03-25 | Toyota Motor Corp | 排気ガス浄化用モノリス触媒 |
JPH01262945A (ja) * | 1988-04-13 | 1989-10-19 | Toyo C C I Kk | 耐熱性貴金属触媒及びその製造方法 |
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JP2001506180A (ja) * | 1996-12-19 | 2001-05-15 | ビーエーエスエフ アクチェンゲゼルシャフト | 窒素酸化物の還元 |
JP2001000864A (ja) * | 1999-06-22 | 2001-01-09 | Toyota Motor Corp | 排ガス浄化触媒およびその製造方法 |
KR100408880B1 (ko) * | 2001-02-03 | 2003-12-11 | 김문찬 | 직접촉매환원방식의 질소산화물 제거 촉매 및 제조방법 |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
JP2691750B2 (ja) | 1997-12-17 |
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Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
LAPS | Cancellation because of no payment of annual fees |