JP7240987B2 - 固体電解質の製造方法 - Google Patents
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Description
本発明の目的の一つは、簡便な方法により硫化水素の発生が抑制された固体電解質を製造することである。
組成式としては、例えば、Li6PS5X、Li7-xPS6-xXx(X=Cl,Br,I、x=0.0~1.8)が挙げられる。
また、原料混合物を溶媒中で加熱して仮焼し、得られた仮焼物を焼成することにより、硫化物固体電解質が得られる。
飽和炭化水素としては、ヘキサン、ペンタン、2-エチルヘキサン、ヘプタン、デカン、トリデカン、シクロヘキサン等が挙げられる。
不飽和炭化水素としては、ヘキセン、ヘプテン、シクロヘキセン等が挙げられる。
芳香族炭化水素としては、トルエン、キシレン、エチルベンゼン、デカリン、1,2,3,4-テトラヒドロナフタレン等が挙げられる。
これらのうち、トルエン又はキシレンが好ましい。
エーテル化合物としては、テトラヒドロフラン、ジエチルエーテル等が挙げられる。
ニトリル化合物としては、R(CN)nで表されるニトリル化合物が好ましい。式中、Rは、炭素数が1以上10以下のアルキル基、又は環形成炭素数が6以上18以下の芳香環を有する基である。nは、1又は2である。
例えば、ニトリル化合物はトルエンと共沸するため、乾燥時にトルエンとともに処理物から除去しやすいため好ましい。
有機溶媒に含まれるニトリル化合物及びエーテル化合物の量は、0.01~5質量%であることが好ましく、さらに、0.1~3質量%であることが好ましく、特に0.3~1質量%であることが好ましい。
加熱時間は1~360分が好ましく、さらに、5~120分が好ましく、特に10~60分が好ましい。
加熱時の雰囲気は特に限定しないが、好ましくは硫化水素気流下ではなく、窒素、アルゴン等の不活性ガス雰囲気下である。焼成工程には、静置式のハースキルン、回転式のロータリーキルン等の焼成炉を用いることができる。
加熱時間は10分~6時間が好ましく、さらに、10分~3時間が好ましく、特に30分~2時間が好ましい。
仮焼で使用する加熱装置は特に限定はないが、加熱温度が使用する溶媒の沸点を超える場合は、オートクレーブを使用することが好ましい。
仮焼物を焼成することにより、硫化物固体電解質が得られる。
なお、評価方法は以下のとおりである。
(1)イオン伝導度測定
試料を錠剤成形機に充填し、22MPaの圧力を加え成形体とした。電極としてカーボンを成形体の両面に乗せ、再度錠剤成形機にて圧力を加えることで、測定用の成形体(直径約10mm、厚み0.1~0.2cm)を作製した。この成形体について交流インピーダンス測定によりイオン伝導度を測定した。伝導度の値は25℃における数値を採用した。
試験装置の概略構成図を図1に示す。
試験装置1は、窒素を加湿するフラスコ10と、加湿した窒素と加湿しない窒素とを混合するスタティックミキサー20と、混合した窒素の水分を測定する露点計30(VAISALA社製M170/DMT152)と、測定試料を設置する二重反応管40と、二重反応管40から排出される窒素の水分を測定する露点計50と、排出された窒素中に含まれる硫化水素濃度を測定する硫化水素計測器60(AMI社製 Model3000RS)とを、主な構成要素とし、これらを管(図示せず)にて接続した構成としてある。フラスコ10の温度は冷却槽11により10℃に設定されている。
なお、各構成要素を接続する菅には直径6mmのテフロンチューブを使用した。本図では管の表記を省略し、代わりに窒素の流れを矢印で示してある。
露点を-80℃とした窒素グローボックス内で、粉末状の試料41を約0.15g秤量し、石英ウール42で挟むように二重反応管40内部に設置し密封した。なお、二重反応管40内部を室温(25℃)程度に保持した。
ガス吸着量測定装置(AUTOSORB6(シスメックス(株)製))を用いて窒素法で測定した。
ガスクロマトグラフ(Agilent社製の6890型)で測定した。
レーザ回折/散乱式粒子径分布測定装置(HORIBA製、LA-950V2モデルLA-950W2)で測定した。
脱水処理されたトルエン(和光純薬製、特級)とターシャリーブチルアルコール(和光純薬製、特級)を93.8:6.2の重量比で混合したものを分散媒として用いた。装置のフローセル内に分散媒を50mL注入し、循環させた後、測定対象を添加して超音波処理した後、粒子径分布を測定した。なお、測定対象の添加量は、装置で規定されている測定画面で、粒子濃度に対応する赤色光透過率(R)が80~90%、青色光透過率(B)が70~90%に収まるように調整した。また、演算条件には、測定対象の屈折率の値として2.16を、分散媒の屈折率の値として1.49をそれぞれ用いた。分布形態の設定において、反復回数を15回に固定して粒径演算を行った。
(1)硫化リチウム(Li2S)の製造
非水溶性媒体としてトルエン(住友商事株式会社製)を脱水処理し、カールフィッシャー水分計にて測定し水分量が100ppmとなったもの303.8kgを窒素気流下で500Lステンレス製反応釜に加え、続いて無水水酸化リチウム33.8kg(本荘ケミカル株式会社製)を投入し、ツインスター撹拌翼131rpmで撹拌しながら、95℃に保持した。
スラリー中に硫化水素(住友精化株式会社製)を100L/minの供給速度で吹き込みながら104℃まで昇温した。反応釜からは、水とトルエンの共沸ガスが連続的に排出された。この共沸ガスを、系外のコンデンサで凝縮させることにより脱水した。この間、留出するトルエンと同量のトルエンを連続的に供給し、反応液レベルを一定に保持した。
凝縮液中の水分量は徐々に減少し、硫化水素導入後24時間で水の留出は認められなくなった。なお、反応の間は、トルエン中に固体が分散して撹拌された状態であり、トルエンから分層した水分は無かった。
この後、硫化水素を窒素に切り替え100L/minで1時間流通した。
得られた固形分をろ過及び乾燥して、白色粉末であるLi2Sを得た。
(A)粉砕工程
上記(1)で得たLi2Sを、窒素雰囲気下にて、定量供給機を有するピンミル(ホソカワミクロン株式会社製 100UPZ)にて粉砕した。投入速度は80g/min、円板の回転速度は18000rpmとした。
同様に、P2S5(イタルマッチ製)、LiBr(本荘ケミカル社製)及びLiCl(本荘ケミカル社製)を、それぞれ、ピンミルにて粉砕した。P2S5の投入速度は140g/min、LiBrの投入速度は230g/min、LiClの投入速度は250g/minとした。円板の回転速度はいずれも18000rpmとした。
窒素雰囲気のグローブボックス内にて、上記(A)で粉砕した各化合物を、モル比がLi2S:P2S5:LiBr:LiCl=47.5:12.5:15.0:25.0であり、合計110gとなるように計量したものを、ガラス容器に投入し、容器を振盪することにより粗混合した。
粗混合した原料110gを、窒素雰囲気下で、脱水トルエン(和光純薬製)1140mLと脱水イソブチロニトリル(キシダ化学製)7mLとの混合溶媒中に分散させ、約10重量%のスラリーとした。スラリーを窒素雰囲気に保ったまま、ビーズミル(LMZ015、アシザワ・ファインテック社製)を用いて混合粉砕した。具体的に、粉砕媒体には直径0.5mmのジルコニアビーズ456gを使用し、周速12m/s、流量500mL/minの条件でビーズミルを稼働させ、スラリーをミル内に投入し、1時間循環運転した。処理後のスラリーを窒素置換したシュレンク瓶に入れた後、減圧乾燥して原料混合物を調製した。
上記(B)で得た原料混合物30gを、エチルベンゼン(和光純薬社製)300mLに分散させてスラリーとした。このスラリーを、撹拌機及び加熱用オイルバスを具備したオートクレーブ(容量1000mL、SUS316製)に投入し、回転数200rpmで撹拌しながら、200℃で2時間加熱処理した。処理後、減圧乾燥して溶媒を留去して、仮焼物を得た。
上記(C)で得た仮焼物を、窒素雰囲気下のグローブボックス内の電気炉(F-1404-A、東京硝子器械株式会社製)で加熱した。具体的には、電気炉内にAl2O3製の匣鉢(999-60S、東京硝子器械株式会社製)を入れ、室温から380℃まで1時間で昇温し380℃で1時間以上保持した。その後、電気炉の扉を開け、素早く仮焼物を匣鉢に注ぎ入れたのち、扉を直ちに閉じ、1時間加熱した。その後、匣鉢を電気炉より取り出し、徐冷することによりアルジロダイト型固体電解質を得た。
得られたアルジロダイト型固体電解質を、窒素雰囲気下で、脱水トルエン(和光純薬製)と脱水イソブチロニトリル(キシダ化学製)との混合溶媒中に分散させ、約8重量%のスラリーとした。スラリーを窒素雰囲気に保ったまま、ビーズミル(LMZ015、アシザワ・ファインテック社製)を用いて混合粉砕した。処理後のスラリーを窒素置換したシュレンク瓶に入れた後、減圧乾燥して微粒子化アルジロダイト型固体電解質を得た。
d50は0.6μmであった。また、イオン伝導度は4.6mS/cmであった。
アルジロダイト型固体電解質のSEM写真を図2に示す。
窒素雰囲気下にて、製造例1で得たアルジロダイト型固体電解質1.0gと、t-アミルアルコール(富士フィルム和光純薬社製、水分量10ppm以下)10mLとを、50mLのシュレンク瓶に投入し、混合物を得た。窒素雰囲気を保ったまま、混合物にスターラーチップを投入して室温で1時間撹拌した。その後、室温で2時間真空乾燥して溶媒を除去することにより乾燥粉を得た。得られた乾燥粉を100℃で2時間真空乾燥して、固体電解質を得た。
イオン伝導度は4.0mS/cmであった。
固体電解質の硫化水素発生量、BET比表面積及び表面積あたりの硫化水素発生量の評価結果を表1に示す。また、固体電解質のSEM写真を図3に示す。
平均粒径は0.5μmであった。なお、固体電解質の残留溶媒は、トルエン、イソブチロニトリルはいずれも0.1重量%未満であり、t-アミルアルコールは8.3重量%であった。
溶媒にトルエン(富士フィルム和光純薬社製、水分量10ppm以下)10mLを使用した他は、実施例1と同様にして固体電解質を製造し、評価した。溶媒処理により得られた固体電解質のイオン伝導度は、3.7mS/cmであった。結果を表1に示す。
アルジロダイト型固体電解質を1.5gとし、溶媒をトルエン16mLとイソプロピルアルコール(富士フィルム和光純薬社製)0.01mLの混合溶媒とした他は、実施例1と同様にして固体電解質を製造し、評価した。溶媒処理により得られた固体電解質のイオン伝導度は、4.2mS/cmであった。結果を表1に示す。
製造例1で得たアルジロダイト型固体電解質について評価した。結果を表1に示す。
表1に示す結果から、溶媒にt-アミルアルコール(TAA)を使用した実施例1では、硫化水素の発生量が低減できることがわかる。また、比表面積が大きくなっており、表面積あたりの硫化水素発生量は極めて小さくなった。すなわち、実施例1の固体電解質によれば、活物質と固体電解質との接触を高めて、界面におけるイオン伝導を向上させつつ、硫化水素の発生を抑えることができる。
一方、他の溶媒を使用した比較例1及び2では、硫化水素の発生量が低減しているものの、実施例1には及ばないことがわかる。表面積あたりの硫化水素発生量をみると、その差は顕著である。図2及び3のSEM写真から、3級アルコールで処理した実施例1では、表面に細かな凹凸が生じており、比表面積が増加していることが確認できる。
10 フラスコ
11 冷却槽
20 スタティックミキサー
30、50 露点計
40 二重反応管
41 試料
42 石英ウール
43 三方コック
60 硫化水素計測器
70 アルカリトラップ
V ニードルバルブ
FM ニードルバルブ付きフローメーター
Claims (9)
- 硫化物固体電解質と、炭素数が5以上9以下の3級アルコールとを含む混合物を得る工程と、
前記混合物から前記3級アルコールを除去する工程と、
を含む、固体電解質の製造方法。 - 前記3級アルコールがアルキルアルコールである、請求項1に記載の製造方法。
- 前記3級アルコールがt-アミルアルコールである、請求項1又は2に記載の製造方法。
- 前記混合物を得る工程において粉砕機を用いる、請求項1~3のいずれかに記載の製造方法。
- 前記硫化物固体電解質として、溶媒が使用され、該溶媒を除去する工程を有する製法で得た硫化物固体電解質を使用する、請求項1~4のいずれかに記載の製造方法。
- 前記混合物が、さらに、前記溶媒を含む、請求項5に記載の製造方法。
- 粉末状の固体電解質を得る、請求項1~6のいずれかに記載の製造方法。
- 前記硫化物固体電解質が結晶構造を有する、請求項1~7のいずれかに記載の製造方法。
- 前記硫化物固体電解質がアルジロダイト型結晶構造を有する、請求項1~8のいずれかに記載の製造方法。
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