JP6998588B2 - 固体電解質用イオン伝導体の製造方法 - Google Patents
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リチウムイオン電池は、充電時には正極からリチウムがイオンとして脱離して負極へ移動して吸蔵され、放電時には負極から正極へリチウムイオンが挿入されて戻る構造の二次電池である。このリチウムイオン電池は、エネルギー密度が大きく、長寿命である等の特徴を有しているため、従来、パソコン、カメラ等の家電製品や、携帯電話機等の携帯型電子機器又は通信機器、パワーツール等の電動工具等の電源として広く用いられており、最近では、電気自動車(EV)、ハイブリッド電気自動車(HEV)等に搭載される大型電池にも応用されている。
このようなリチウムイオン電池において、可燃性の有機溶剤を含む電解液に代えて固体電解質を用いると、安全装置の簡素化が図られるだけでなく、製造コスト、生産性等に優れることが知られている。そして、各種固体電解質の製造方法が盛んに検討されている。
本発明の課題は、固体電解質用イオン伝導体を効率よく製造する方法を提供することである。尚、本発明において、イオン伝導性の対象とする温度は、20℃~170℃の範囲における温度である。
[1]固体電解質に用いられるイオン伝導体を製造する方法であって、Li原子よりイオン半径が大きい1価若しくは2価の金属原子M1のイオン又はアンモニウムイオンを対イオンに備える第1化合物が、溶媒に溶解されてなる第1溶液を、上記M1イオンよりイオン半径が小さい1価若しくは2価の金属原子M2のイオンを備える陽イオン交換樹脂に接触させて、上記第1化合物に含まれる上記M1イオン又は上記アンモニウムイオンをM2イオンに交換し、M2原子含有化合物が上記溶媒に溶解されてなる第2溶液を得るカチオン交換工程と、上記第2溶液から上記溶媒を除去し、上記M2原子含有化合物を得る溶媒除去工程と、を、順次、備えることを特徴とする固体電解質用イオン伝導体の製造方法。
[2]上記第1化合物の上記第1溶液が水溶液である上記[1]に記載の固体電解質用イオン伝導体の製造方法。
[3]上記陽イオン交換樹脂に含まれる上記M2イオンがLiイオンであり、上記M2原子含有化合物が、リチウム化合物である上記[1]又は[2]に記載の固体電解質用イオン伝導体の製造方法。
[4]上記第1化合物が、上記M1イオン又は上記アンモニウムイオンと、S原子を含む陰イオンとからなる上記[1]乃至[3]のいずれか一項に記載の固体電解質用イオン伝導体の製造方法。
[5]上記陰イオンが、更に、Sn原子、As原子、Bi原子、Ge原子及びSb原子から選ばれた少なくとも一種の原子M3を含む上記[4]に記載の固体電解質用イオン伝導体の製造方法。
[6]上記固体電解質用イオン伝導体に含まれる、上記第1化合物に由来する上記M1イオン又は上記アンモニウムイオンの割合が3質量%以下である上記[1]乃至[5]のいずれか一項に記載の固体電解質用イオン伝導体の製造方法。
上記第1溶液が水溶液である場合には、カチオン交換工程の作業性が容易であり、溶媒除去工程を安全に進めることができる。
また、上記第1化合物がM1イオン又はアンモニウムイオンと、S原子を含む陰イオンとからなる硫黄原子含有化合物である場合には、カチオン交換工程及び溶媒除去工程において、硫化水素をほとんど発生させることなく、固体電解質用イオン伝導体を効率よく得ることができる。
上記第1溶液を形成する溶媒は、水、又は、アルコール類、アセトン等の水可溶性の有機溶剤が水に溶解されてなる水溶液であり、好ましくは水である。
上記陽イオン交換樹脂の母体構造は、特に限定されないが、スチレン系、メタクリル系等とすることができる。
上記陽イオン交換樹脂の平均細孔径及び比表面積も、特に限定されない。
上記カチオン交換工程を行う温度は、特に限定されず、好ましくは10℃~50℃である。また、SV値(空間速度:第1溶液の通液量を陽イオン交換樹脂の体積で除した値)は、交換効率の観点から、好ましくは5以下、より好ましくは2以下である。
M1 xM3 ySz + R-SO3M2 → M2 xM3 ySz + R-SO3M1
上記溶媒除去工程の具体的操作は、特に限定されず、従来、公知の脱溶方法を適用することができる。即ち、凍結乾燥(初めに、第2溶液を凍結させ、次いで、真空中で、凍結した乾燥物の沸点を下げて、乾燥物の水分を昇華させる方法)、加熱減圧乾燥(加熱装置内を減圧して沸点を下げることで、第2溶液からの溶媒除去を促進させる方法)、噴霧乾燥(第2溶液を気体中に噴霧して急速に乾燥させ、乾燥粉体を得る方法)等により、M2原子含有化合物を回収することができる。いずれの場合も、第2溶液に含まれる溶媒の種類に応じて、適切な条件を設定することが好ましい。
実施例1で用いるSnS2を、以下の方法で合成した。
0.01molのSnCl2・5H2Oと、0.02molのNa2Sとを、イオン交換水10mlの中に投入し、室温で0.5時間撹拌した。その後、反応液を遠心分離して、上澄み液を除去し、0.01molのSnS2を含むペーストを得た。
合成例1で得られた、0.01molのSnS2を含むペーストと、0.02molのNa2Sとを、イオン交換水10mlの中に投入し、室温℃で2時間撹拌した。これにより、0.01molのNa4SnS4を含む深緑色の水溶液を得た。
次いで、このNa4SnS4水溶液100mlを、予め、三菱ケミカル社製強酸性陽イオン交換樹脂「IR120B Na」(商品名)の対イオンを、LiOHによりLiイオンとした陽イオン交換樹脂約55gを装填したイオン交換樹脂塔に通液し、Li4SnS4を含む淡緑色の水溶液を得た。尚、イオン交換樹脂塔に残存した水溶液を押し出すために、イオン交換水を約150ml用いた。これにより得られたLi4SnS4含有水溶液を、100ml程度になるまでエバポレーターで濃縮し、濃縮液を、再度、上記イオン交換樹脂塔に通液し、そして、イオン交換樹脂塔に残存した水溶液を押し出すために、イオン交換水を約150ml用い、Li4SnS4水溶液250mlを得た。
その後、このLi4SnS4水溶液を、-30℃で凍結させ、これを48時間凍結乾燥し、更に、150℃で1時間減圧乾燥することにより、淡黄色粉末からなる固体電解質用イオン伝導体を得た。
この一連の合成工程において、硫化水素の臭気が感じられることはなかった。
また、得られた固体電解質用イオン伝導体が50ppmとなるようにイオン交換水に溶解した水溶液を調製し、イオンクロマトグラフィー(横河アナリティカルシステムズ社製「イオンクロマトアナライザ IC7000」)にて、固体電解質用イオン伝導体における、Na4SnS4に由来するNaに係る元素分析を行ったところ、0.8質量%であった。従って、得られた固体電解質用イオン伝導体は、Li4SnS4を主とすることが分かった。
固体電解質用イオン伝導体を、一軸油圧プレス機を用いて、円板形状の試験片(サイズ:半径5mm×高さ0.6mm)とし、アルゴンガス雰囲気下、測定用ユニット(ガラス容器)に入れた状態で、調温器に接続したリボンヒーター及び断熱材を測定用ユニット(ガラス容器)の周りに巻き付け、SOLATRON社製IMPEDANCE ANALYZER「S1260」(型式名)を用いて、所定の温度(25℃、50℃、70℃、90℃、110℃、130℃、150℃及び170℃)で導電率を測定した。尚、導電率の測定は、試験片を加熱して、低温側から各測定温度に設定してから1時間静置した後、行ったが、同じ試験片を用いたため、測定温度が低い順に、25℃で測定した後、50℃に昇温し、1時間後に測定し、その後、70℃に昇温させる、というように、170℃までの導電率を測定した。
この結果、25℃、50℃、70℃、90℃、110℃、130℃、150℃及び170℃における導電率は、それぞれ、5.1×10-5S/cm、3.6×10-4S/cm、1.2×10-3S/cm、3.2×10-3S/cm、6.8×10-3S/cm、1.2×10-2S/cm、2.1×10-2S/cm及び3.3×10-2S/cmであった。図2は、固体電解質用イオン伝導体の導電率の温度依存性を示すグラフであり、見かけの伝導の活性化エネルギーは49kJ/molであった。
3.2gのSbS2と、3.0gのNa2Sと、0.9gのSとを、イオン交換水90mlの中に投入し、70℃で2時間撹拌した。これをろ過した後、アセトン20mlを加えて5℃で48時間静置し、Na3SbS4の沈殿を得た。得られた沈殿をろ過によって回収した後、10mlのイオン交換水に溶解し、更にろ過した。この濾液(Na3SbS4水溶液)を用いて、実施例1と同様の手法によりカチオン交換を行い、Li3SbS4を含む水溶液を得た。
次いで、このLi3SbS4水溶液を、-30℃で凍結した後、48時間凍結乾燥し、更に、140℃で1時間減圧乾燥することにより、やや赤みのある黄色の粉末からなる固体電解質用イオン伝導体を得た。
この一連の合成工程において、硫化水素の臭気が感じられることはなかった。
また、実施例1と同様にして、固体電解質用イオン伝導体における、Na3SbS4に由来するNaに係る元素分析を行ったところ、0.7質量%であった。従って、得られた固体電解質用イオン伝導体は、Li3SbS4を主とすることが分かった。
その結果、50℃、70℃、90℃、110℃、130℃、150℃及び170℃における導電率は、それぞれ、8.5×10-8S/cm、3.4×10-7S/cm、6.4×10-7S/cm、1.7×10-6S/cm、4.9×10-6S/cm、1.5×10-5S/cm及び4.8×10-5S/cmであった。図4は、固体電解質用イオン伝導体の導電率の温度依存性を示すグラフであり、見かけの伝導の活性化エネルギーは60.5kJ/molであった。
実施例2によって得た固体電解質用イオン伝導体と市販のLiIとを3:2のモル比になるように用いて、これらをイオン交換水に溶解させた。そして、この水溶液を-30℃で凍結した後、48時間凍結乾燥し、更に、140℃で2時間減圧乾燥することにより、やや赤みがかった淡黄色の粉体からなるイオン伝導体を得た。
この一連の合成工程において、硫化水素の臭気が感じられることはなかった。
その結果、22℃、50℃、70℃、90℃、110℃、130℃、150℃及び170℃における導電率は、それぞれ、1.2×10-6S/cm、5.4×10-3S/cm、9.2×10-3S/cm、1.1×10-2S/cm、1.3×10-2S/cm、1.4×10-2S/cm、1.4×10-2S/cm及び1.3×10-2S/cmであった。図4は、得られたイオン伝導体の導電率の温度依存性を示すグラフである。尚、この参考例1においては、170℃まで昇温させて室温まで降温させる温度サイクルを2サイクル実施した後、導電率測定を実施した。図4において、温度サイクル2サイクル目の降温時の導電率を丸印で示し、3度目の昇温過程での導電率測定結果を三角印にて示した。また、上記の導電率の値は3度目の昇温過程のものである。
Claims (6)
- 固体電解質に用いられるイオン伝導体を製造する方法であって、
Li原子よりイオン半径が大きい1価若しくは2価の金属原子M1のイオン又はアンモニウムイオンを対イオンに備える第1化合物が、溶媒に溶解されてなる第1溶液を、前記M1イオン又は前記アンモニウムイオンよりイオン半径が小さい1価若しくは2価の金属原子M2のイオンを備える陽イオン交換樹脂に接触させて、前記第1化合物に含まれる前記M1イオン又は前記アンモニウムイオンをM2イオンに交換し、M2原子含有化合物が前記溶媒に溶解されてなる第2溶液を得るカチオン交換工程と、
前記第2溶液から前記溶媒を除去し、前記M2原子含有化合物を得る溶媒除去工程と、
を、順次、備え、
前記第1化合物が、前記M 1 イオン又は前記アンモニウムイオンと、S原子並びにSn原子、As原子、Bi原子、Ge原子及びSb原子から選ばれた少なくとも一種の原子M 3 を含む陰イオンとからなることを特徴とする固体電解質用イオン伝導体の製造方法。 - 前記第1化合物の前記第1溶液が水溶液である請求項1に記載の固体電解質用イオン伝導体の製造方法。
- 前記陽イオン交換樹脂に含まれる前記M2イオンがLiイオンであり、前記M2原子含有化合物が、リチウム化合物である請求項1又は2に記載の固体電解質用イオン伝導体の製造方法。
- 前記固体電解質用イオン伝導体に含まれる、前記第1化合物に由来する前記M1イオン又は前記アンモニウムイオンの割合が3質量%以下である請求項1乃至3のいずれか一項に記載の固体電解質用イオン伝導体の製造方法。
- 前記M 2 原子含有化合物がLi x M 3 y S z である請求項1乃至4のいずれか一項に記載の固体電解質用イオン伝導体の製造方法。
- 前記陰イオンが、SnS 4 イオン、AsS 4 イオン、GeS 4 イオン、SbS 4 イオン、Sn 2 S 6 イオン、BiS 2 イオン、AsS 3 イオン、SbS 3 イオン及びSbS 2 イオンから選ばれた少なくとも一種である請求項1乃至5のいずれか一項に記載の固体電解質用イオン伝導体の製造方法。
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