JP4778111B1 - 水酸化マグネシウム及びその製造方法 - Google Patents
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Abstract
【解決手段】
マグネシウム塩を主要成分とする水溶液にマグネシウム金属を浸漬して反応させる。その後、濾過、洗浄、乾燥及び解砕の各工程を実行し、これにより粒子の形状が薄片状の水酸化マグネシウムを得る。
【選択図】 図2
Description
「塩化物の水溶液の場合」は、例えば高濃度の塩化ナトリウムにグリニャール試薬用のマグネシウム金属を投入した場合、最初は僅かに生成する様子を呈するが、マグネシウム金属の表面に水酸化マグネシウムが生成しそれが不動態となり反応が停止してしまう。
又、塩化アルミニウムの水溶液では水素が発生するだけである。即ち「塩化物の水溶液にマグネシウムを浸すと水酸化マグネシウムが生成する。」という公知の事実は、実際には「連続的には生成できず、瞬間的にできるだけである。又は全く生成しない場合もある。」と言い換えるのが正確であると考える。
すなわち、マグネシウム塩を使用する事で、マグネシウム塩の水溶液中の酸が不動態化した水酸化マグネシウムを溶解し、新たなマグネシウム金属の面を出し、新たな酸化が起こるのである。それ故に反応が循環し、継続すると考えられる。
塩化マグネシウムの水溶液においては以下の4種類の平衡が存在する。
1. MgCl2 ⇔ Mg2+ + 2Cl-
2. H2O ⇔ H+ + OH-
3. Mg2+ + 2OH- ⇔ Mg(OH)2
4. H+ + Cl- ⇔ HCl
これらを纏めると、
MgCl2+2H2O ⇔ Mg(OH)2+2HCl となる。
投入されたMgは先ずH+,OH-と反応し水素が発生しMg(OH)2が生成する。このMg(OH)2はMgの表面に皮膜を形成するが水溶液中のHClがこの皮膜のMg(OH)2と反応しMgCl2となり水溶液中に溶けてMgから離れる。一方、2Cl-を離したMg2+は2OH-と結合し水溶液中のMg(OH)2は増加する。これらの反応が循環的に繰り返され水溶液中のMg(OH)2は飽和濃度を超え沈殿が起こるのである。反応式で説明すれば以下の通り。
1. MgCl2+ 2H2O ⇔ Mg(OH)2+ 2HCl ・・・・水溶液中でMg(OH)2が発生する
2. Mg+2H+ +2OH- → Mg(OH) 2 +H2↑ ・・・・ 金属にMg(OH)2の皮膜が形成される
3. Mg(OH) 2 + 2HCl → MgCl2+2H2O ・・・・ 2の皮膜を1のHClが溶解する
生成したMgCl2は再び1に戻りMg(OH)2が生成する。
このように1.2.3の反応が循環的に繰り返されるのでMg(OH)2は飽和し沈殿する。
硫酸マグネシウムの水溶液においても硝酸マグネシウムの水溶液においてもその他のマグネシウム塩の水溶液中でも同様の反応が起こる。硫酸マグネシウムの水溶液においては塩化マグネシウムの塩素イオンを硫酸イオンに置き換える事で説明される。硝酸マグネシウムの水溶液においては同様に塩素イオンを硝酸イオンに置き換える事で説明される。その他のマグネシウム塩の水溶液においても塩素イオンを臭素イオン、酢酸イオン、過塩素酸イオン等にそれぞれ置き換える事で説明される。
これに対し、NaClの水溶液中では以下の4種類の平衡が存在するが、
1. NaCl ⇔ Na+ + Cl-
2. H2O ⇔ H++ OH-
3. Na+ + OH- ⇔ NaOH
4. H+ +Cl- ⇔ HCl
投入されたMgはH+,OH-と反応し水素を発生しMgの表面にMg(OH)2の皮膜が形成され、不動態化する。
反応を進めるにはこの皮膜を溶かす酸が必要となる。しかし、NaCl水溶液中ではHClが生成しても同時にNaOHが生成しているので、このHClはMg(OH)2と反応するよりも優先的にNaOHと反応するので再度NaClとなってしまう。
それ故にNaClの水溶液においては連続的にMg(OH)2が生成する事は困難である。
次にCaCl2の水溶液中においても同様に以下の4種類の平衡が存在する。
1. CaCl2 ⇔ Ca2+ + 2Cl-
2. H2O ⇔ H+ + OH-
3. Ca2+ + 2OH- ⇔ Ca(OH)2
4. H+ + Cl- ⇔ HCl
投入されたMgはH+,OH-と反応し水素を発生しMgの表面にMg(OH)2の皮膜が生成する。
しかしNaClの場合と同様に、生成したHClは皮膜のMg(OH)2と反応するより優先的に
Ca(OH)2と反応するので、CaCl2の水溶液中では連続的にMg(OH)2が生成する事は難しい。
ポリプロピレン製の8リットル入り容器に24%濃度の塩化マグネシウム水溶液を3リットル入れ、幅100mm,厚み5mm,長さ300mmのマグネシウム金属板(純度99.9%以上)の片方を浸漬させた。液温は13.5℃であった。25時間後マグネシウム金属板を引き上げ、白濁した液を濾過し、洗浄し、乾燥させた後、解砕を行った結果、23gの粉末を得た。この粉末をX線回折にかけるに水酸化マグネシウムの綺麗なピークを得た(図1を参照)。又、ICP(Inductively Coupled Plasma)分析の結果はFe:15ppm、Al:24ppmであった。又、電界放射型走査電子顕微鏡(SEM)で観察するに、粒子の直径は300〜600nm程の薄片状の水酸化マグネシウムであった(図2を参照)。
塩化マグネシウムの濃度の差によるマグネシウムとの反応速度をみるため、関東化学株式会社の試薬を用いて以下の実験を行った。
塩化マグネシウム6水和物を0.3mol、0.25mol、0.2molそれぞれ200mlのガラスビーカーに入れ、純水を注ぎ溶解し100mlの水溶液となるよう調整した。そして、この水溶液にマグネシウム金属(グリニャール反応用の切削片状)をそれぞれに0.5グラム投入した。
この実験の結果を整理すると、以下の表1のとおりとなった。
試薬特級の硫酸マグネシウム7水和物を0.25mol採ってそれを200mlのビーカーに入れ、純水を注ぎ溶解し水溶液を作った。硫酸マグネシウムは溶解度が小さいので液量は150mlとなった。この水溶液に対して、実施例2と同様に切削片状のマグネシウムを0.5グラム投入した。液温は27.5℃であった。
試薬特級の硝酸マグネシウム6水和物を0.2mol採ってそれを100mlのメスシリンダーに入れ、純水を注ぎ溶解し水溶液を作った。硝酸マグネシウムは溶解度が大きいので、飽和溶液に近づけるために液量を65mlとした。この水溶液に対して、実施例2と同様に切削片状のマグネシウムを0.5グラム投入した。液温は27.5℃であった。
試薬1級の臭化マグネシウム6水和物を0.25mol採り、100mlの水溶液を作成し、これに切削片状のマグネシウムを0.5g投入した。液温は20℃であった。
1週間経過し観察したところ、殆ど全てが反応していた。
試薬特級の過塩素酸マグネシウムを25g採り純水50gで溶解し、これに切削片状のマグネシウムを0.5g投入した。液温は20℃であった。
1週間経過し観察したところ、殆ど全てが反応していた。
(実施例7)
切削片状のマグネシウム3.0gを試薬のクエン酸1水和物に溶解し70mlのクエン酸マグネシウムの水溶液を作成した。これに切削片状のマグネシウムを0.5g投入した。液温は20℃であった。
21時間経過し観察したところ殆ど全てが反応していた。
試薬特級の酢酸マグネシウム四水和物を用い25重量%濃度の水溶液100mlを作成した。液温は16℃であった。
これに切削片状のマグネシウム0.5g投入し3日後観察したところ、マグネシウムの表面は水酸化マグネシウムが付着し白色化し、液も白濁しており水酸化マグネシウムが生成していたが、まだ水素の泡は発生しており反応は継続していた。
試薬の塩化ナトリウム(純度99.98%以上)を用い、22重量%濃度の水溶液100mlを作成した。液温は25℃であった。
これに切削片状のマグネシウム0.3g投入したところ1時間後に微小な泡が発生し始めた。1週間後観察するに、マグネシウムの表面は水酸化マグネシウムが生成した影響か、色が多少薄く変化していた。しかし、更に12日後に観察するにマグネシウムが割れて小さくなっていたが、それ以外の顕著な変化は見られなかった。
食品添加物用の塩化カルシウム2水和物を用い30重量%濃度の水溶液100mlを作成した。液温は25℃であった。
これに切削片状のマグネシウム0.3g投入したところ微小な泡が発生した。1週間経過すると大半のマグネシウムの表面が白っぽく変化していた。しかし12日経過しても、それ以上の水酸化マグネシウムの生成は観察できなかった。
試薬特級の塩化アルミニウム(III)6水和物を10gビーカーに採り、純水を注ぎ50mlの水溶液を作成した。液温は20℃であった。
この水溶液に切削片状のマグネシウム金属を0.5g投入した。マグネシウムは水素を発生し溶解したが、水酸化マグネシウムは生成しなかった。
Claims (6)
- マグネシウム塩を主要成分とする水溶液にマグネシウム金属を浸漬させることによって、前記マグネシウム金属の表面に水酸化マグネシウムを含む被膜を形成する第1反応と、前記被膜が前記水溶液によって溶解され、前記水溶液中のマグネシウムイオンと水酸基イオンとが結合する第2反応とを繰り返し起こさせ、その結果水溶液中に沈殿して得られる水酸化マグネシウム。
- 薄片状である請求項1に記載の水酸化マグネシウム。
- マグネシウム塩を主要成分とする水溶液にマグネシウム金属を浸漬させることによって、前記マグネシウム金属の表面に水酸化マグネシウムを含む被膜を形成する第1反応と、前記被膜が前記水溶液によって溶解され、前記水溶液中のマグネシウムイオンと水酸基イオンとが結合する第2反応とを繰り返し起こさせ、その結果水溶液中に沈殿した水酸化マグネシウムを回収する、水酸化マグネシウムの製造方法。
- 前記マグネシウム塩が塩化マグネシウムである、請求項3に記載の水酸化マグネシウムの製造方法。
- 前記マグネシウム塩が硫酸マグネシウムである、請求項3に記載の水酸化マグネシウムの製造方法。
- 前記マグネシウム塩が硝酸マグネシウムである、請求項3に記載の水酸化マグネシウムの製造方法。
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