JP4710036B2 - Iron chelate generating material and method of using the same - Google Patents
Iron chelate generating material and method of using the same Download PDFInfo
- Publication number
- JP4710036B2 JP4710036B2 JP2010061416A JP2010061416A JP4710036B2 JP 4710036 B2 JP4710036 B2 JP 4710036B2 JP 2010061416 A JP2010061416 A JP 2010061416A JP 2010061416 A JP2010061416 A JP 2010061416A JP 4710036 B2 JP4710036 B2 JP 4710036B2
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- iron
- shochu
- generating material
- charcoal
- phytoplankton
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Active
Links
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 531
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 title claims description 303
- 239000013522 chelant Substances 0.000 title claims description 124
- 239000000463 material Substances 0.000 title claims description 90
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 21
- -1 Iron ions Chemical class 0.000 claims description 82
- 235000020083 shōchū Nutrition 0.000 claims description 77
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 63
- 239000003610 charcoal Substances 0.000 claims description 57
- 235000020971 citrus fruits Nutrition 0.000 claims description 42
- 241000207199 Citrus Species 0.000 claims description 40
- 239000002738 chelating agent Substances 0.000 claims description 21
- 239000010902 straw Substances 0.000 claims description 10
- 238000002156 mixing Methods 0.000 claims description 9
- 235000011511 Diospyros Nutrition 0.000 claims description 8
- 244000236655 Diospyros kaki Species 0.000 claims description 8
- 239000013535 sea water Substances 0.000 claims description 6
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 23
- UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N Iron oxide Chemical compound [Fe]=O UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 20
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 19
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 16
- KRKNYBCHXYNGOX-UHFFFAOYSA-N citric acid Chemical compound OC(=O)CC(O)(C(O)=O)CC(O)=O KRKNYBCHXYNGOX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 15
- 230000006872 improvement Effects 0.000 description 11
- OEUUFNIKLCFNLN-LLVKDONJSA-N chembl432481 Chemical compound OC(=O)[C@@]1(C)CSC(C=2C(=CC(O)=CC=2)O)=N1 OEUUFNIKLCFNLN-LLVKDONJSA-N 0.000 description 9
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 9
- 239000003480 eluent Substances 0.000 description 9
- 239000013049 sediment Substances 0.000 description 9
- 239000001509 sodium citrate Substances 0.000 description 9
- NLJMYIDDQXHKNR-UHFFFAOYSA-K sodium citrate Chemical compound O.O.[Na+].[Na+].[Na+].[O-]C(=O)CC(O)(CC([O-])=O)C([O-])=O NLJMYIDDQXHKNR-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 9
- 229910021578 Iron(III) chloride Inorganic materials 0.000 description 8
- RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K iron trichloride Chemical compound Cl[Fe](Cl)Cl RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 8
- 235000015097 nutrients Nutrition 0.000 description 8
- 239000012153 distilled water Substances 0.000 description 7
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 7
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- KCXVZYZYPLLWCC-UHFFFAOYSA-N EDTA Chemical compound OC(=O)CN(CC(O)=O)CCN(CC(O)=O)CC(O)=O KCXVZYZYPLLWCC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- WTDHULULXKLSOZ-UHFFFAOYSA-N Hydroxylamine hydrochloride Chemical compound Cl.ON WTDHULULXKLSOZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- DGEZNRSVGBDHLK-UHFFFAOYSA-N [1,10]phenanthroline Chemical compound C1=CN=C2C3=NC=CC=C3C=CC2=C1 DGEZNRSVGBDHLK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 238000010828 elution Methods 0.000 description 6
- 238000000855 fermentation Methods 0.000 description 6
- 230000004151 fermentation Effects 0.000 description 6
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 6
- 239000005416 organic matter Substances 0.000 description 6
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 6
- 239000004484 Briquette Substances 0.000 description 5
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 5
- 238000009434 installation Methods 0.000 description 5
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 5
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 5
- 230000001737 promoting effect Effects 0.000 description 5
- 239000010802 sludge Substances 0.000 description 5
- 239000002352 surface water Substances 0.000 description 5
- 238000012360 testing method Methods 0.000 description 5
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 210000004027 cell Anatomy 0.000 description 4
- 229930002868 chlorophyll a Natural products 0.000 description 4
- ATNHDLDRLWWWCB-AENOIHSZSA-M chlorophyll a Chemical compound C1([C@@H](C(=O)OC)C(=O)C2=C3C)=C2N2C3=CC(C(CC)=C3C)=[N+]4C3=CC3=C(C=C)C(C)=C5N3[Mg-2]42[N+]2=C1[C@@H](CCC(=O)OC\C=C(/C)CCC[C@H](C)CCC[C@H](C)CCCC(C)C)[C@H](C)C2=C5 ATNHDLDRLWWWCB-AENOIHSZSA-M 0.000 description 4
- 238000004821 distillation Methods 0.000 description 4
- 235000013305 food Nutrition 0.000 description 4
- 235000015170 shellfish Nutrition 0.000 description 4
- 239000002699 waste material Substances 0.000 description 4
- QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-N Acetic acid Chemical compound CC(O)=O QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 230000004913 activation Effects 0.000 description 3
- 229940057527 ferric sodium citrate Drugs 0.000 description 3
- 150000002505 iron Chemical class 0.000 description 3
- 239000000797 iron chelating agent Substances 0.000 description 3
- NPFOYSMITVOQOS-UHFFFAOYSA-K iron(III) citrate Chemical compound [Fe+3].[O-]C(=O)CC(O)(CC([O-])=O)C([O-])=O NPFOYSMITVOQOS-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 3
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 3
- 241000196324 Embryophyta Species 0.000 description 2
- CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N Fe2+ Chemical compound [Fe+2] CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 241000237502 Ostreidae Species 0.000 description 2
- 244000046052 Phaseolus vulgaris Species 0.000 description 2
- 235000010627 Phaseolus vulgaris Nutrition 0.000 description 2
- 241000957276 Thalassiosira weissflogii Species 0.000 description 2
- 241000219094 Vitaceae Species 0.000 description 2
- 239000011230 binding agent Substances 0.000 description 2
- 238000009835 boiling Methods 0.000 description 2
- 239000007853 buffer solution Substances 0.000 description 2
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 description 2
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 description 2
- 210000000170 cell membrane Anatomy 0.000 description 2
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 2
- 238000010276 construction Methods 0.000 description 2
- 238000012258 culturing Methods 0.000 description 2
- 229910001448 ferrous ion Inorganic materials 0.000 description 2
- 235000021021 grapes Nutrition 0.000 description 2
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 2
- 235000020636 oyster Nutrition 0.000 description 2
- 230000008569 process Effects 0.000 description 2
- 238000012545 processing Methods 0.000 description 2
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 2
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 2
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 2
- 238000011144 upstream manufacturing Methods 0.000 description 2
- 230000004580 weight loss Effects 0.000 description 2
- 150000005045 1,10-phenanthrolines Chemical class 0.000 description 1
- 240000006439 Aspergillus oryzae Species 0.000 description 1
- 235000002247 Aspergillus oryzae Nutrition 0.000 description 1
- 235000017166 Bambusa arundinacea Nutrition 0.000 description 1
- 235000017491 Bambusa tulda Nutrition 0.000 description 1
- 241001672694 Citrus reticulata Species 0.000 description 1
- 241000195493 Cryptophyta Species 0.000 description 1
- VTLYFUHAOXGGBS-UHFFFAOYSA-N Fe3+ Chemical compound [Fe+3] VTLYFUHAOXGGBS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- PMVSDNDAUGGCCE-TYYBGVCCSA-L Ferrous fumarate Chemical compound [Fe+2].[O-]C(=O)\C=C\C([O-])=O PMVSDNDAUGGCCE-TYYBGVCCSA-L 0.000 description 1
- 244000017020 Ipomoea batatas Species 0.000 description 1
- 235000002678 Ipomoea batatas Nutrition 0.000 description 1
- 240000007594 Oryza sativa Species 0.000 description 1
- 235000007164 Oryza sativa Nutrition 0.000 description 1
- 244000082204 Phyllostachys viridis Species 0.000 description 1
- 235000015334 Phyllostachys viridis Nutrition 0.000 description 1
- 241000490567 Pinctada Species 0.000 description 1
- VMHLLURERBWHNL-UHFFFAOYSA-M Sodium acetate Chemical compound [Na+].CC([O-])=O VMHLLURERBWHNL-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 229920002472 Starch Polymers 0.000 description 1
- 235000021307 Triticum Nutrition 0.000 description 1
- 244000098338 Triticum aestivum Species 0.000 description 1
- 238000002835 absorbance Methods 0.000 description 1
- 239000000956 alloy Substances 0.000 description 1
- 229910045601 alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000011425 bamboo Substances 0.000 description 1
- 238000009395 breeding Methods 0.000 description 1
- 230000001488 breeding effect Effects 0.000 description 1
- 238000011088 calibration curve Methods 0.000 description 1
- 238000005119 centrifugation Methods 0.000 description 1
- 239000004927 clay Substances 0.000 description 1
- 239000003245 coal Substances 0.000 description 1
- 239000000571 coke Substances 0.000 description 1
- 230000000536 complexating effect Effects 0.000 description 1
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 description 1
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 1
- 229910001447 ferric ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000706 filtrate Substances 0.000 description 1
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 1
- 238000010304 firing Methods 0.000 description 1
- 239000008187 granular material Substances 0.000 description 1
- 229910002804 graphite Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010439 graphite Substances 0.000 description 1
- 239000005431 greenhouse gas Substances 0.000 description 1
- 230000001771 impaired effect Effects 0.000 description 1
- 150000002500 ions Chemical group 0.000 description 1
- 238000004898 kneading Methods 0.000 description 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 1
- 239000011159 matrix material Substances 0.000 description 1
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 1
- 239000011812 mixed powder Substances 0.000 description 1
- 125000000896 monocarboxylic acid group Chemical group 0.000 description 1
- 238000000465 moulding Methods 0.000 description 1
- 235000016709 nutrition Nutrition 0.000 description 1
- 230000035764 nutrition Effects 0.000 description 1
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 1
- 230000029553 photosynthesis Effects 0.000 description 1
- 238000010672 photosynthesis Methods 0.000 description 1
- 239000011148 porous material Substances 0.000 description 1
- 238000002203 pretreatment Methods 0.000 description 1
- 230000002062 proliferating effect Effects 0.000 description 1
- 230000000644 propagated effect Effects 0.000 description 1
- 235000009566 rice Nutrition 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- 239000002893 slag Substances 0.000 description 1
- 239000001632 sodium acetate Substances 0.000 description 1
- 235000017281 sodium acetate Nutrition 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 235000019698 starch Nutrition 0.000 description 1
- 239000008107 starch Substances 0.000 description 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 1
- HRXKRNGNAMMEHJ-UHFFFAOYSA-K trisodium citrate Chemical group [Na+].[Na+].[Na+].[O-]C(=O)CC(O)(CC([O-])=O)C([O-])=O HRXKRNGNAMMEHJ-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- 238000010792 warming Methods 0.000 description 1
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 1
- 239000003232 water-soluble binding agent Substances 0.000 description 1
- 238000005303 weighing Methods 0.000 description 1
- 239000013585 weight reducing agent Substances 0.000 description 1
Images
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/46—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/70—Treatment of water, waste water, or sewage by reduction
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F3/00—Biological treatment of water, waste water, or sewage
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C09—DYES; PAINTS; POLISHES; NATURAL RESINS; ADHESIVES; COMPOSITIONS NOT OTHERWISE PROVIDED FOR; APPLICATIONS OF MATERIALS NOT OTHERWISE PROVIDED FOR
- C09K—MATERIALS FOR MISCELLANEOUS APPLICATIONS, NOT PROVIDED FOR ELSEWHERE
- C09K3/00—Materials not provided for elsewhere
- C09K3/32—Materials not provided for elsewhere for absorbing liquids to remove pollution, e.g. oil, gasoline, fat
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Hydrology & Water Resources (AREA)
- Water Supply & Treatment (AREA)
- Public Health (AREA)
- Biodiversity & Conservation Biology (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- Microbiology (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Farming Of Fish And Shellfish (AREA)
- Treatment Of Biological Wastes In General (AREA)
- Purification Treatments By Anaerobic Or Anaerobic And Aerobic Bacteria Or Animals (AREA)
Description
本発明は、水中で鉄キレートを発生する鉄キレート発生材及びその使用方法に関する。 The present invention relates to an iron chelate generating material that generates iron chelate in water and a method of using the same.
河川、湖沼又は海辺等では、ヘドロ等の沈殿物が堆積し、水質の悪化が起こる。このような状況下では、植物プランクトンにとって必要な栄養が不足しやすい。中でも鉄が不足すると、植物プランクトンの繁殖が進まない。植物プランクトンは食物連鎖の基礎である。植物プランクトンの繁殖が進まないと、植物プランクトンを餌とする水中生物の活性が損なわれる。この結果、水中生物環境全体の更なる悪化を招く。 In rivers, lakes, seasides, etc., sediments such as sludge accumulate and water quality deteriorates. Under such circumstances, the nutrition necessary for phytoplankton tends to be insufficient. Above all, if there is a shortage of iron, phytoplankton will not propagate. Phytoplankton is the basis of the food chain. If breeding of phytoplankton does not progress, the activity of aquatic organisms that feed on phytoplankton is impaired. As a result, the overall aquatic environment is further deteriorated.
このような悪化した水質環境を改善することを目的として、以下の発明が開示されている。 The following invention is disclosed for the purpose of improving such a deteriorated water quality environment.
特許文献1には、粒状の鉄と炭をデンプン糊等の水溶性バインダーとともに混合して固めた多数の小塊を、粘土粉等の非水溶性バインダーで板状に固めた鉄イオン溶出体が開示されている。この鉄イオン溶出体が水中に配置されると、鉄イオンが溶出する。溶出した鉄イオンは植物プランクトンに摂取されると、植物プランクトンの繁殖を促進する。植物プランクトンが繁殖すると、この植物プランクトンを餌とする他の水中生物の増殖が促され、又は活性が高められる。この結果、水質環境が改善される。 Patent Document 1 discloses an iron ion eluate in which a large number of small blocks obtained by mixing granular iron and charcoal together with a water-soluble binder such as starch paste and solidified into a plate shape with a water-insoluble binder such as clay powder. It is disclosed. When this iron ion eluting body is placed in water, iron ions are eluted. When the eluted iron ions are ingested by phytoplankton, they promote the reproduction of phytoplankton. When the phytoplankton is propagated, the growth of other aquatic organisms that feed on the phytoplankton is promoted or the activity is increased. As a result, the water quality environment is improved.
また、クエン酸鉄を添加した培地で藻等の植物プランクトンを培養すると、植物プランクトンが増殖することが報告されている。クエン酸鉄においては、鉄キレートとして鉄イオン状態で存在するため、鉄イオンが植物プランクトンに摂取されやすいためである。 It has also been reported that phytoplankton grows when phytoplankton such as algae is cultured in a medium supplemented with iron citrate. This is because iron citrate is present in an iron ion state as an iron chelate, so iron ions are easily taken by phytoplankton.
溶出した鉄イオンは酸化されやすい。酸化された鉄イオンは難溶性の酸化鉄等を形成し、水中で凝集し沈殿する。植物プランクトンはこのような状態の鉄を摂取することができないため、鉄イオンが速やかに酸化されるような条件下では植物プランクトンは十分に繁殖することができない。植物プランクトンが十分に繁殖できないと、他の水中生物の増殖や活性化も期待できないため、水質環境の改善につながらないという問題がある。 The eluted iron ions are easily oxidized. Oxidized iron ions form poorly soluble iron oxide and the like, and aggregate and precipitate in water. Since phytoplankton cannot ingest iron in such a state, phytoplankton cannot sufficiently propagate under conditions where iron ions are rapidly oxidized. If phytoplankton cannot reproduce sufficiently, growth and activation of other aquatic organisms cannot be expected, so there is a problem that it does not lead to improvement of the water quality environment.
また、クエン酸鉄では、長期に渡って継続的に鉄イオンを植物プランクトンに供給できないという問題がある。 In addition, iron citrate has a problem that iron ions cannot be continuously supplied to phytoplankton for a long period of time.
本発明は、上記事項に鑑みてなされたものであり、その目的は、鉄イオンを継続して溶出し、かつ溶出した鉄イオンをイオン状態のまま水中に存在させることができる鉄キレート発生材及びその使用方法を提供することにある。 The present invention has been made in view of the above matters, and the purpose thereof is to continuously elute iron ions and to allow the eluted iron ions to exist in water in an ionic state and an iron chelate generator. It is to provide a method of using the same.
本発明の第1の観点に係る鉄キレート発生材は、
鉄と炭と焼酎滓或いは柑橘類の滓とを含有し、
前記鉄と前記炭とが前記焼酎滓或いは前記柑橘類の滓によって一体的に形成され、
水中で前記鉄と前記炭との接触により鉄イオンを溶出し、前記鉄イオンと前記焼酎滓或いは前記柑橘類の滓に含まれているキレート化剤により鉄キレートを生成することを特徴とする。
The iron chelate generating material according to the first aspect of the present invention,
Contains iron, charcoal and shochu or citrus straw,
The iron and the charcoal are integrally formed by the shochu or the citrus koji,
Iron ions are eluted by contact of the iron and the charcoal in water, and iron chelates are generated by the chelating agent contained in the iron ions and the shochu or the citrus koji.
また、前記焼酎滓を2.5〜10重量%配合して形成されていることが好ましい。 Further, it is preferably formed by blending 2.5 to 10% by weight of the shochu.
本発明の第2の観点に係る鉄キレート発生材の使用方法は、
鉄と炭と焼酎滓或いは柑橘類の滓とを含有し、前記鉄と前記炭とが前記焼酎滓或いは前記柑橘類の滓によって一体的に形成された鉄キレート発生材を河川、湖沼又は海の水中又は底に設置して、
前記鉄と前記炭との接触により鉄イオンを溶出させ、前記鉄イオンと前記焼酎滓或いは前記柑橘類の滓に含まれているキレート化剤とで鉄キレートを生成させて植物プランクトンの増殖を促進することを特徴とする。
The method of using the iron chelate generating material according to the second aspect of the present invention is as follows:
Containing iron, charcoal, and shochu or citrus persimmon, wherein the iron and the charcoal are formed integrally by the shochu or the citrus persimmon, or an iron chelate-generating material in river, lake or sea water or Install on the bottom
Iron ions are eluted by contact between the iron and the charcoal, and iron chelate is generated from the iron ions and a chelating agent contained in the shochu or the citrus koji to promote the growth of phytoplankton. It is characterized by that.
本発明の第3の観点に係る鉄キレート発生材の使用方法は、
鉄と炭と焼酎滓或いは柑橘類の滓とを含有し、前記鉄と前記炭とが前記焼酎滓或いは前記柑橘類の滓によって一体的に形成された鉄キレート発生材を水質の悪化した河川、湖沼又は海の水中又は底に設置して、
前記鉄と前記炭との接触により鉄イオンを溶出させ、前記鉄イオンと前記焼酎滓或いは前記柑橘類の滓に含まれているキレート化剤とで鉄キレートを生成させ、
前記鉄キレートを植物プランクトンに摂取させて前記植物プランクトンの増殖を促進し、悪化した水質を改善することを特徴とする。
The method of using the iron chelate generating material according to the third aspect of the present invention is as follows:
Iron, charcoal, and shochu or citrus persimmon, wherein the iron and the charcoal are formed integrally by the shochu or the citrus persimmon iron chelate generating material Install in the sea water or at the bottom,
Iron ions are eluted by contact between the iron and the charcoal, and an iron chelate is generated with the iron ions and a chelating agent contained in the shochu or the citrus koji,
The phytoplankton is ingested with the iron chelate to promote the growth of the phytoplankton, and the deteriorated water quality is improved.
本発明の第4の観点に係る鉄キレート発生材の使用方法は、
鉄と炭と焼酎滓或いは柑橘類の滓とを含有し、前記鉄と前記炭とが前記焼酎滓或いは前記柑橘類の滓によって一体的に形成された鉄キレート発生材を貝類の養殖筏に設置して、
前記鉄と前記炭との接触により鉄イオンを溶出させ、前記鉄イオンと前記焼酎滓或いは前記柑橘類の滓に含まれているキレート化剤とで鉄キレートを生成させて植物プランクトンの増殖を促進することを特徴とする。
The method of using the iron chelate generating material according to the fourth aspect of the present invention is as follows:
Containing iron, charcoal and shochu or citrus straw, and iron chelate generating material in which the iron and charcoal are integrally formed by the shochu or citrus straw, ,
Iron ions are eluted by contact between the iron and the charcoal, and iron chelate is generated from the iron ions and the chelating agent contained in the shochu or the citrus koji to promote the growth of phytoplankton. It is characterized by that.
また、前記焼酎の滓を2.5〜10重量%配合して形成された前記鉄キレート発生材を用いることが好ましい。 Moreover, it is preferable to use the iron chelate generating material formed by blending 2.5 to 10% by weight of the shochu liquor.
本発明の鉄キレート発生材は、鉄イオンを継続して溶出し、かつ溶出した鉄イオンは鉄キレートとしてイオン状態のまま水中に存在する。 The iron chelate generating material of the present invention continuously elutes iron ions, and the eluted iron ions are present in water as an iron chelate in an ionic state.
この鉄キレートは水中に存在しているため、植物プランクトンに摂取され易く、植物プランクトンの増殖を促進する。植物プランクトンの増殖は、食物連鎖における第一消費者である動物プランクトンをはじめとする水中生物の増殖を促し又は活性化させる。その結果、ヘドロ等の浄化、水質環境の改善、資産資源の増加を実現できる。 Since this iron chelate exists in water, it is easily ingested by phytoplankton and promotes the growth of phytoplankton. The growth of phytoplankton promotes or activates the growth of aquatic organisms, including zooplankton, the first consumer in the food chain. As a result, purification of sludge, improvement of water quality environment, and increase of asset resources can be realized.
更に、焼酎滓や柑橘類の滓は、これまで廃棄物として処理に苦慮しているものであるところ、これらの廃棄物の有効利用及び処理コストの低減も実現できる。 Furthermore, shochu and citrus straw have been difficult to treat as wastes so far, and effective use of these wastes and reduction of treatment costs can be realized.
本発明の第1実施形態に係る鉄キレート発生材について詳細に説明する。本実施形態に係る鉄キレート発生材は、鉄と炭と焼酎滓或いは柑橘類の滓とを含有し、焼酎滓或いは柑橘類の滓によって鉄と炭とが一体的に形成された構造を有する。 The iron chelate generating material according to the first embodiment of the present invention will be described in detail. The iron chelate generating material according to the present embodiment includes iron, charcoal, and shochu or citrus koji, and has a structure in which iron and charcoal are integrally formed by shochu or citrus koji.
鉄キレート発生材は、主として河川、湖沼又は海の水中や底等に配置して用いられる。水中で焼酎滓或いは柑橘類の滓が徐々に分離すると、鉄と炭とが接触し、炭よりも電気陰性度が低い鉄が酸化されて鉄イオンが溶出する。つづいてこの鉄イオンが焼酎滓或いは柑橘類の滓に含まれているキレート化剤と反応し、鉄キレートを形成する。 The iron chelate generating material is mainly used by being arranged in the water, bottom of a river, a lake, or the sea. When shochu or citrus koji is gradually separated in water, iron and charcoal come into contact with each other, iron having a lower electronegativity than charcoal is oxidized, and iron ions are eluted. Subsequently, this iron ion reacts with a chelating agent contained in shochu or citrus koji to form iron chelate.
鉄キレート発生材は、植物プランクトンの重要な栄養源である鉄イオンを持続的に供給する。かつ、生じた鉄イオンは鉄キレートを形成するので、凝集したり沈殿したりすることなく、イオン状態のまま安定に水中に存在する。このため、食物連鎖の基礎である植物プランクトンが鉄イオンを容易に摂取することができ、植物プランクトンの増殖が促される。植物プランクトンの増殖はこれを餌とする水中生物の増殖を促し又は活性化させ、結果として水質環境を改善させる。 The iron chelate generator continuously supplies iron ions, which are an important nutrient source of phytoplankton. And since the produced iron ion forms iron chelate, it does not agglomerate or precipitate and exists stably in water in an ionic state. For this reason, the phytoplankton that is the basis of the food chain can easily ingest iron ions, and the growth of phytoplankton is promoted. The growth of phytoplankton promotes or activates the growth of aquatic organisms that feed on it, resulting in an improvement of the water quality environment.
鉄キレート発生材に含まれる炭は、炭素を含有しているものであればよく、例えばコークス、黒鉛、木炭、竹炭、石炭等、種々の炭を用いることができる。炭素は鉄よりも電気陰性度が高いため、水中で鉄と接触するとすみやかに鉄を酸化させ、鉄イオンを溶出させる。 The charcoal contained in the iron chelate generator may be any charcoal as long as it contains carbon. For example, various charcoals such as coke, graphite, charcoal, bamboo charcoal, and coal can be used. Since carbon has a higher electronegativity than iron, when it comes into contact with iron in water, it immediately oxidizes iron and elutes iron ions.
鉄キレート発生材に含まれる鉄は、鉄原子を含有しているものであればよく、合金や酸化物であってもよい。したがって、例えば屑鉄等も用いることができる。 The iron contained in the iron chelate generating material only needs to contain iron atoms, and may be an alloy or an oxide. Therefore, for example, scrap iron or the like can be used.
鉄キレート発生材に含まれる炭及び鉄は、粒径の小さい粉粒体であることが好ましい。粒径の小さい粉粒体とすることで、鉄と炭との接触面積が大きくなり、鉄イオンの溶出が効率的に行われる。 It is preferable that the charcoal and iron contained in the iron chelate generating material are powder particles having a small particle size. By setting it as the granular material with a small particle diameter, the contact area of iron and charcoal becomes large, and elution of iron ion is performed efficiently.
焼酎滓及び柑橘類の滓は粘性を備えており、炭と鉄とを成形する際にバインダーとしての機能を発揮する。また、焼酎滓及び柑橘類の滓には、鉄イオンと結合して鉄キレートを形成する成分であるキレート化剤が含まれている。 Shochu and citrus koji have viscosity and function as a binder when molding charcoal and iron. Also, shochu and citrus koji contain a chelating agent which is a component that forms iron chelate by binding with iron ions.
焼酎滓は、焼酎の製造過程で生じる残渣である。通常、焼酎は、製麹、一次発酵、二次発酵、蒸留の工程を経て製造されている。まず、麦、サツマイモ、米等の原材料に麹菌を加えて培養し、麹がつくられる(製麹)。麹をタンク等で発酵させ、もろみがつくられる(一次発酵)。もろみの中へ上述した原材料を更に投入し、発酵させる(二次発酵)。二次発酵で生成した発酵液を蒸留し(蒸留)、焼酎が製造される。蒸留した後に残る残渣がいわゆる焼酎滓と呼ばれるものである。焼酎滓は、蒸留した残りの液体と固形物との混合体からなる。 Shochu is a residue generated in the manufacturing process of shochu. Usually, shochu is produced through the steps of koji making, primary fermentation, secondary fermentation and distillation. First, koji molds are added to raw materials such as wheat, sweet potatoes, and rice and cultured to produce koji (slag making). The mash is fermented in a tank to make moromi (primary fermentation). The above-mentioned raw materials are further introduced into moromi and fermented (secondary fermentation). The fermentation liquor produced by the secondary fermentation is distilled (distilled) to produce shochu. The residue that remains after distillation is what is called shochu. Shochu consists of a mixture of the remaining distilled liquid and solids.
柑橘類の滓は、ミカン等、柑橘類の果実の絞り滓である。柑橘類の果実を原料として食品や飲料に加工する際に排出される滓が用いられる。 Citrus grapes are squeezed grapes of citrus fruits such as mandarin oranges. The cocoon discharged | emitted when processing a citrus fruit as a raw material into a foodstuff or a drink is used.
焼酎滓及び柑橘類の滓は、海洋投棄や消却等で処分されており、廃棄物として処理に苦慮しているものであるが、これらの滓を鉄キレート発生材として有効的に再利用することができる。このため、これら廃棄物の処理コストも低減され、循環型社会形成の推進にも寄与することになる。 Shochu and citrus straw are disposed of by ocean dumping or cancellation, and are difficult to treat as waste. However, these straws can be effectively reused as iron chelate generators. it can. For this reason, the processing cost of these wastes is also reduced, which contributes to the promotion of a recycling-oriented society.
本実施の形態に係る鉄キレート発生材は、例えば以下のようにして製造することができる。まず、鉄と炭と焼酎滓或いは柑橘類の滓とを混練する。これを所定の形状に成形する。この成形体を炉等に入れて、所定条件下で焼成することによって、本実施の形態に係る鉄キレート発生材を製造することができる。 The iron chelate generating material according to the present embodiment can be manufactured, for example, as follows. First, iron, charcoal and shochu or citrus koji are kneaded. This is formed into a predetermined shape. The iron chelate generating material according to the present embodiment can be manufactured by placing this molded body in a furnace or the like and firing it under predetermined conditions.
本実施の形態に係る鉄キレート発生材において、炭は、鉄が十分に溶出される程度の量含まれていればよい。焼酎滓或いは柑橘類の滓は、鉄と炭とを混練して成形できる程度の量含まれていればよい。 In the iron chelate generating material according to the present embodiment, the charcoal may be contained in an amount that allows iron to be sufficiently eluted. The shochu or citrus koji may be contained in an amount that can be formed by kneading iron and charcoal.
焼酎滓を用いる場合、鉄、炭及び焼酎滓の合計重量に対し、焼酎滓を2.5重量%以上配合し、鉄キレート発生材を形成するとよい。上記配合比であれば、鉄キレート発生材を形成することができる。より好ましくは、焼酎滓を2.5〜10重量%配合し、鉄キレート発生材を形成するとよい。上記配合比で形成することにより、機械的強度の高く、崩れにくい鉄キレート発生材とすることができ、施工場所までの運搬や施工時の取扱性に優れる。 When using shochu, the iron chelate generating material may be formed by blending 2.5% by weight or more of shochu with respect to the total weight of iron, charcoal and shochu. If it is the said mixture ratio, an iron chelate generating material can be formed. More preferably, 2.5 to 10% by weight of shochu is blended to form an iron chelate generating material. By forming at the above blending ratio, it is possible to obtain an iron chelate generating material having high mechanical strength and not easily collapsed, and is excellent in transportation to a construction site and handling property at the time of construction.
鉄キレート発生材の形状は特に限定されず、目的に応じて選択される。具体的な形状としては、例えば球体、立方体、円柱体等が挙げられる。できるだけ長期間に渡って鉄キレートを発生させようとする場合、体積に対する表面積の比ができるだけ小さい形状が望ましいことから、球体が好ましい。 The shape of the iron chelate generating material is not particularly limited and is selected according to the purpose. Specific examples of the shape include a sphere, a cube, and a cylinder. When trying to generate iron chelate for as long a period as possible, a sphere is preferred because a shape with a surface area to volume ratio as small as possible is desirable.
鉄キレート発生材の大きさは特に限定されず、目的に応じて選択される。例えば、同形状であるならば大きい程、体積に対する表面積の比が小さくなるため、長期間に渡って鉄キレートを発生させることができる。このような場合、鉄キレート発生材は使用上問題のない範囲でできるだけ大きい方が好ましい。 The size of the iron chelate generating material is not particularly limited and is selected according to the purpose. For example, the larger the shape, the smaller the ratio of the surface area to the volume, so that iron chelate can be generated over a long period of time. In such a case, it is preferable that the iron chelate generating material is as large as possible within a range where there is no problem in use.
次に、本実施の形態に係る鉄キレート発生材の使用方法について説明する。本実施の形態に係る鉄キレート発生材は、例えば河川、湖沼又は海の水中や底等に配置して用いられる。又は、水中に鉄キレート発生材をそのまま投入したり、川底や海底等に載置したりしてもよい。 Next, a method for using the iron chelate generating material according to the present embodiment will be described. The iron chelate generating material according to the present embodiment is used, for example, by being placed in rivers, lakes, sea water or the bottom. Alternatively, the iron chelate generating material may be put into water as it is, or placed on the bottom of a river or the sea.
一例として、鉄キレート発生材を川底等に配置する場合について説明する。水質を改善したい範囲の川底に、多数の鉄キレート発生材を例えばマトリクス状に配置する。この際、鉄キレート発生材の配置は川底等が現れている時間帯或いは水深が浅くなっている時間帯に行うと、作業が容易であり好ましい。鉄キレート発生材の配置間隔は、鉄キレート発生材の大きさや形状によって適宜調節することができる。例えば、大きな鉄キレート発生材を用いる場合には、間隔を広めにして配置すればよい。なお、鉄キレート発生材の配置手法は上記に限定されるものではない。水質を改善したい範囲に鉄キレートを十分に行き渡らせることができる限りにおいて、鉄キレート発生材の配置は種々の形態をとり得る。 As an example, the case where an iron chelate generating material is arranged on the riverbed or the like will be described. A large number of iron chelate generating materials are arranged, for example, in a matrix at the bottom of the river where it is desired to improve water quality. At this time, it is preferable that the iron chelate generating material is arranged in a time zone where the riverbed or the like appears or in a time zone where the water depth is shallow because the work is easy. The arrangement interval of the iron chelate generating material can be appropriately adjusted depending on the size and shape of the iron chelate generating material. For example, when a large iron chelate generating material is used, the distance may be increased. The arrangement method of the iron chelate generating material is not limited to the above. The arrangement of the iron chelate generating material can take various forms as long as the iron chelate can be sufficiently spread to the range where the water quality is desired to be improved.
鉄キレート発生材に含まれている焼酎滓或いは柑橘類の滓は、水と接触することにより徐々に分離していく。すると鉄と炭とが接触し、炭よりも電気陰性度が低い鉄が酸化されて、水中に鉄イオンが溶出する。本実施の形態に係る鉄キレート発生材では、焼酎滓或いは柑橘類の滓が徐々に分離していくにつれて逐次鉄と炭が接触するため、鉄イオンの溶出も徐々に起こる。このため、本実施の形態に係る鉄キレート発生材によれば、鉄イオンを長時間に渡って持続的に水中へと供給することができる。 Shochu or citrus koji contained in the iron chelate generating material is gradually separated by contact with water. Then, iron and charcoal come into contact, iron having a lower electronegativity than charcoal is oxidized, and iron ions are eluted in water. In the iron chelate generating material according to the present embodiment, iron and charcoal sequentially contact with each other as the shochu or citrus koji is gradually separated, so that iron ions are gradually eluted. For this reason, according to the iron chelate generating material which concerns on this Embodiment, an iron ion can be continuously supplied to water over a long time.
溶出した鉄イオンは水中で直ちに酸化されて酸化鉄となるため、鉄イオン単独の状態では長時間に渡って安定して存在することはできない。酸化鉄は凝集し、大きな塊として沈殿する。この状態では、植物プランクトンは鉄を摂取することができない。たとえ、植物プランクトンが酸化鉄を摂取したとしても、酸化鉄は細胞膜を通らないので、植物プランクトンは栄養源である鉄分を細胞内に取り込むことができない。したがって、鉄イオンを水中に溶出させるだけでは、植物プランクトンの増殖は望めない。 Since the eluted iron ions are immediately oxidized in water to iron oxide, they cannot exist stably for a long time in the state of iron ions alone. Iron oxide aggregates and precipitates as large lumps. In this state, the phytoplankton cannot take iron. Even if the phytoplankton ingests the iron oxide, the iron oxide does not pass through the cell membrane, so that the phytoplankton cannot take up iron, which is a nutrient source, into the cells. Therefore, phytoplankton growth cannot be expected simply by eluting iron ions into water.
ここで、本実施の形態に係る鉄キレート発生材は、焼酎滓或いは柑橘類の滓の分離に伴い焼酎滓或いは柑橘類の滓に含まれているキレート化剤をも水中に放出する。放出されたキレート化剤は鉄イオンと速やかに結合し、鉄キレートを生成する。鉄キレートは水中で安定に存在することができるため、植物プランクトンに摂取されやすい。鉄キレートが摂取されると、鉄分が栄養源として植物プランクトンの細胞内に取り込まれる。 Here, the iron chelate generating material according to the present embodiment also releases the chelating agent contained in the shochu or citrus koji into the water as the shochu or citrus koji is separated. The released chelating agent quickly binds with iron ions to produce iron chelate. Since iron chelates can exist stably in water, they are easily taken by phytoplankton. When iron chelate is ingested, iron is taken up into phytoplankton cells as a nutrient source.
鉄分が栄養源として植物プランクトンの細胞内に取り込まれることで、植物プランクトンの増殖が促進される。植物プランクトンの増殖は、食物連鎖における第一消費者である動物プランクトンやその他の水中生物の増殖や活性化を促進する。その結果、ヘドロ等の浄化や水産資源の増加が促され、水質環境が改善される。 Iron is taken into the cells of phytoplankton as a nutrient source, thereby promoting the growth of phytoplankton. The growth of phytoplankton promotes the growth and activation of zooplankton, the first consumer in the food chain, and other aquatic organisms. As a result, purification of sludge, etc. and an increase in marine resources are promoted, and the water quality environment is improved.
また、水質環境が改善される結果、水生植物の増殖も促進される。これら水生植物や植物プランクトンは、光合成により酸素を排出し、二酸化炭素を消費する。このように、本実施の形態に係る鉄キレート発生材は、温室効果ガスとして地球温暖化の原因の1つに挙げられている二酸化炭素の減少にも寄与することができる。 In addition, as a result of the improvement of the water quality environment, the growth of aquatic plants is also promoted. These aquatic plants and phytoplankton expel oxygen by photosynthesis and consume carbon dioxide. Thus, the iron chelate generating material according to the present embodiment can contribute to the reduction of carbon dioxide, which is one of the causes of global warming as a greenhouse gas.
また、本実施の形態に係る鉄キレート発生材の他の使用方法として、例えば鉄キレート発生材を牡蠣や真珠貝等の貝類の養殖筏等に配置し、貝類の養殖に利用することが挙げられる。鉄キレート発生材を養殖筏等に配置することで、上述のように鉄キレートが生成し、植物プランクトンが栄養源として鉄分を効率よく摂取することができるようになる。この結果、植物プランクトンの増殖が促進される。この植物プランクトンは牡蠣や真珠貝等に餌として摂取される。すなわち、本実施の形態に係る鉄キレート発生材は、このような貝類の養殖にも効果的に用いることができる。 In addition, as another method of using the iron chelate generating material according to the present embodiment, for example, the iron chelate generating material is disposed in a shell for culturing shellfish such as oysters and pearl shells and used for shellfish culture. . By arranging the iron chelate generating material in the cultured trough or the like, iron chelate is generated as described above, and the phytoplankton can efficiently ingest iron as a nutrient source. As a result, the growth of phytoplankton is promoted. This phytoplankton is ingested by oysters and pearl oysters. That is, the iron chelate generating material according to the present embodiment can be used effectively for the cultivation of such shellfish.
以下、実施例を示して本発明をさらに詳しく説明する。なお、これらの実施例は本発明の好適な例を示すものであって、本発明の範囲がこれにより限定されるものではない。 Hereinafter, the present invention will be described in more detail with reference to examples. These examples show preferred examples of the present invention, and the scope of the present invention is not limited thereby.
炭と鉄の粉粒体に種々の割合で焼酎滓を配合して鉄キレート発生材を形成し、それぞれ圧縮強度を測定した。 Charcoal and iron powders were mixed with shochu at various ratios to form iron chelate generators, and the compressive strength was measured for each.
炭と鉄の粉粒体として、アースリッチのパウダータイプ(日の丸産業株式会社製)を用いた。アースリッチのパウダータイプは、鉄の粉粒体と炭の粉粒体が重量比1:1で混合粉体である。 An earth-rich powder type (manufactured by Hinomaru Sangyo Co., Ltd.) was used as the carbon and iron powder. The earth-rich powder type is a mixed powder of iron powder and charcoal powder in a weight ratio of 1: 1.
炭と鉄の粉粒体に焼酎滓を加え、円柱体に成形した後に焼成した。円柱体は焼酎滓の配合量を変えて、円柱体1〜円柱体6の計6つ成形した。それぞれの円柱体は全て直径5cm、高さ5cm、重量100gである。焼酎滓の配合量は、炭、鉄、焼酎滓の全量に対し、0重量%、2.5重量%、3.75重量%、5重量%、7.5重量%、10重量%である。 Shochu was added to the charcoal and iron powder, and it was fired after being formed into a cylindrical body. Cylinders were formed in a total of six cylinders 1 to 6 by changing the blending amount of shochu. Each cylinder has a diameter of 5 cm, a height of 5 cm, and a weight of 100 g. The amount of shochu blended is 0 wt%, 2.5 wt%, 3.75 wt%, 5 wt%, 7.5 wt%, and 10 wt% with respect to the total amount of charcoal, iron, and shochu.
それぞれの円柱体を地面に置き、円柱体の上面に錘を載せてゆき、それぞれの円柱体の圧縮強度を測定した。その結果を表1に示す。
Each cylindrical body was placed on the ground, a weight was placed on the upper surface of the cylindrical body, and the compressive strength of each cylindrical body was measured. The results are shown in Table 1.
焼酎滓を添加しなかった円柱体1では、錘を載せることなく、自己の自重により自然崩壊した。一方、焼酎滓を添加した円柱体2〜円柱体6では、自然崩壊することはなく、いずれも15kgの錘を載せるまで崩れることはなかった。このように、炭と鉄との粉粒体に焼酎滓を2.5〜10重量%配合して形成することで、機械的強度に優れ、取扱性に優れた鉄キレート発生材が得られることがわかった。また、炭と鉄との粉粒体に焼酎滓を5重量%添加した場合、最も機械的強度の高い鉄キレート発生材が得られることがわかる。
The cylindrical body 1 to which no shochu was added collapsed naturally by its own weight without placing a weight. On the other hand, the
(鉄溶出実験)
本実施の形態に係る鉄キレート発生材を水中に入れ、鉄イオンの溶出実験を行った。
(Iron elution experiment)
The iron chelate generating material according to the present embodiment was put in water and an iron ion elution experiment was performed.
炭と鉄の粉粒体及び焼酎滓を混練し、これを成形した後焼成して鉄キレート発生材を得た。炭と鉄の粉粒体として、アースリッチのパウダータイプ(日の丸産業株式会社製)を用いた。なお、アースリッチのパウダータイプは、鉄の粉粒体と炭の粉粒体が重量比1:1で混合されたものである。焼酎滓として、芋焼酎の製造過程で蒸留した際に残った残渣を用いた。焼酎滓は、アースリッチのパウダータイプ900gに対し、100gの割合で加えた。この鉄キレート発生材は、直径約17.5cm、高さ約11.5cmの円柱状で、重量は3kgであった。 Charcoal and iron powder and shochu were kneaded, molded, and then fired to obtain an iron chelate generating material. An earth-rich powder type (manufactured by Hinomaru Sangyo Co., Ltd.) was used as the carbon and iron powder. The earth-rich powder type is a mixture of iron particles and charcoal particles in a weight ratio of 1: 1. As shochu, the residue left after distillation in the process of producing shochu was used. Shochu was added at a rate of 100 g to 900 g of the earth-rich powder type. This iron chelate generating material was a cylindrical shape having a diameter of about 17.5 cm and a height of about 11.5 cm, and the weight was 3 kg.
この鉄キレート発生材をバケツに1つ入れ、ここに蒸留水を5リットル加えて、鉄イオンを溶出させた。同じものを合計3つ用意し、同じ条件で実験を行った。 One iron chelate generating material was put in a bucket, and 5 liters of distilled water was added thereto to elute iron ions. A total of three of the same were prepared, and the experiment was performed under the same conditions.
溶出実験開始から所定の時間が経過するごとに、バケツの中から表面水を採取した。採取した表面水を濾過し、濾液中に存在する鉄イオン(溶存鉄)の濃度をフェナントロリン法等により測定した。 Surface water was collected from the bucket every time a predetermined time elapsed from the start of the elution experiment. The collected surface water was filtered, and the concentration of iron ions (dissolved iron) present in the filtrate was measured by the phenanthroline method or the like.
フェナントロリン法(o−フェナントロリン法)は、第一鉄イオンとo−フェナントロリンとが反応して生成する錯塩の赤橙色を分光光度計にて比色し、濃度を求める方法である。また、第二鉄イオンについては、試料水に塩酸ヒドロキシルアミンを加えて第一鉄イオンに還元した後、同様の操作で定量した。なお、溶存鉄は濾過や塩酸酸性での煮沸など、前処理の組み合わせを利用して求めた。 The phenanthroline method (o-phenanthroline method) is a method for determining the concentration by colorimetrically comparing the red-orange color of a complex salt produced by the reaction of ferrous ion and o-phenanthroline with a spectrophotometer. Moreover, about ferric ion, after adding hydroxylamine hydrochloride to sample water and reduce | restoring to ferrous ion, it quantified by the same operation. The dissolved iron was obtained using a combination of pretreatments such as filtration and boiling with hydrochloric acid.
以下に具体的な測定手順を記す。まずバケツの中から表面水を12.5ml採取した。これを孔径0.45μmのフィルターで濾過した後、直ちに3N HClを5.0ml加えた。加熱して5分間沸騰させた後、30分室温において冷却した。少量の蒸留水で3回洗浄した後、50mlメスフラスコに移した。 The specific measurement procedure is described below. First, 12.5 ml of surface water was collected from the bucket. This was filtered through a filter with a pore size of 0.45 μm, and 5.0 ml of 3N HCl was immediately added. After heating and boiling for 5 minutes, it was cooled at room temperature for 30 minutes. After washing 3 times with a small amount of distilled water, it was transferred to a 50 ml volumetric flask.
次に、塩酸ヒドロキシルアミン溶液を1.0ml加えた。この塩酸ヒドロキシルアミン溶液は、10gのNH2OH・HClを蒸留水100mlに溶解して調製した。 Next, 1.0 ml of hydroxylamine hydrochloride solution was added. This hydroxylamine hydrochloride solution was prepared by dissolving 10 g of NH 2 OH · HCl in 100 ml of distilled water.
次に、1,10−フェナントロリン溶液を2.5ml加え、十分に混ぜた。この1,10−フェナントロリン溶液は、1,10−フェナントロリン(C12H8N2・HCl)0.12gを蒸留水100mlに溶かして調製した。 Next, 2.5 ml of 1,10-phenanthroline solution was added and mixed well. This 1,10-phenanthroline solution was prepared by dissolving 0.12 g of 1,10-phenanthroline (C 12 H 8 N 2 .HCl) in 100 ml of distilled water.
次に、約2〜3mlの6N NH4OHを加え、pH試験紙が黄色になるまで中和した。 Next, about 2-3 ml of 6N NH 4 OH was added and neutralized until the pH test paper turned yellow.
次に、緩衝液を2.5ml加えた。この緩衝液は、酢酸ナトリウム(CH3COONa)6.8gを約50mlの蒸留水に溶かし、これに酢酸(CH3COOH)2.88mlを加え、更に蒸留水を加えて100mlにすることで調製した。 Next, 2.5 ml of buffer solution was added. This buffer solution is prepared by dissolving 6.8 g of sodium acetate (CH 3 COONa) in about 50 ml of distilled water, adding 2.88 ml of acetic acid (CH 3 COOH) to this, and adding distilled water to 100 ml. did.
次に、蒸留水を加えて50mlとした。これを十分に攪拌した後、プラスチック容器に移しかえた。30分間放置し、発色させた。 Next, distilled water was added to make 50 ml. After sufficiently stirring this, it was transferred to a plastic container. The color was allowed to stand for 30 minutes.
分光光度計を用い、520nmにおける吸光度を測定した。別途作成しておいた検量線を基に、反応液中に含まれる鉄の濃度を求めた。3つの試料について、全て同様の手順によって測定を行い、平均の溶存鉄濃度を算出した。以下、これをサンプル1として説明する。 Absorbance at 520 nm was measured using a spectrophotometer. Based on a calibration curve prepared separately, the concentration of iron contained in the reaction solution was determined. All three samples were measured by the same procedure, and the average dissolved iron concentration was calculated. Hereinafter, this will be described as Sample 1.
参考例として、焼酎滓を含まない鉄と炭の粉粒体の成形体(以下、鉄イオン溶出体と記す。)についても、上記と同様の実験を行い、溶存鉄濃度を算出した。鉄イオン溶出体は、アースリッチの練炭タイプ(日の丸産業株式会社製)をそのまま用いた。この鉄イオン溶出体の大きさ等は、上記の鉄キレート発生材と同様である。以下、これをサンプル2として説明する。
As a reference example, an iron and charcoal compact including no shochu (hereinafter referred to as an iron ion eluate) was also subjected to the same experiment as above to calculate the dissolved iron concentration. As the iron ion eluent, an earth rich briquette type (manufactured by Hinomaru Sangyo Co., Ltd.) was used as it was. The size and the like of the iron ion eluate are the same as those of the iron chelate generating material. Hereinafter, this will be described as
図1に、サンプル1及びサンプル2を用いた場合の実験結果を示す。横軸が溶出実験日数、縦軸が溶存鉄濃度(ppm)である。サンプル1及びサンプル2ともに、鉄を継続して溶出していることがわかる。溶出実験開始から49日後の溶存鉄濃度は、サンプル1とサンプル2との間で大きな差は見られなかった。しかし、実験開始〜30日目ではサンプル1の方がサンプル2よりも溶存鉄濃度が高く、かつ安定した値を示した。これらの結果から、本実施の形態に係るキレート発生材である焼酎滓を含有するサンプル1の方が焼酎滓を含有しないサンプル2よりも速やかに鉄を溶出し、且つ、サンプル2よりも長期間に渡って安定した溶存鉄濃度を与えることが確認された。
FIG. 1 shows the experimental results when Sample 1 and
(植物プランクトンの増殖実験1)
続いて、実施例2で得られた鉄イオン溶出液を用いて、植物プランクトンの増殖実験を行った。
(Phytoplankton growth experiment 1)
Subsequently, a phytoplankton growth experiment was performed using the iron ion eluate obtained in Example 2.
まず、植物プランクトンを培養する液体培地を用意した。本実施例においては、一般的な植物プランクトン用液体培地であるf/2液体培地から鉄分を除去した鉄なしf/2液体培地(以下、鉄なし液体培地と記す。)を用いた。この鉄なし液体培地の組成は、表1に示す組成の人工海水から鉄分であるFeCl3・6H2O(3.15mg/l)を除去したものである。
First, a liquid medium for culturing phytoplankton was prepared. In this example, an iron-free f / 2 liquid medium (hereinafter referred to as an iron-free liquid medium) obtained by removing iron from an f / 2 liquid medium, which is a general liquid medium for phytoplankton, was used. The composition of the iron without liquid medium is obtained by removing the FeCl an iron from artificial seawater having the composition shown in Table 1 3 · 6H 2 O (3.15mg / l).
鉄なし液体培地に、実施例2におけるサンプル1の22日目のバケツ表面水(溶存鉄濃度 約21ppm)を溶存鉄の終濃度が0.53ppmとなるよう添加した。以下、これをサンプル3として説明する。 To the liquid medium without iron, the bucket surface water (dissolved iron concentration of about 21 ppm) of Sample 1 in Example 2 on Day 22 was added so that the final concentration of dissolved iron was 0.53 ppm. Hereinafter, this will be described as Sample 3.
上記サンプル3とは別に、鉄なし液体培地に実施例2におけるサンプル2の22日目のバケツ表面水(溶存鉄濃度 約19ppm)を溶存鉄の終濃度が0.65ppmとなるよう添加した。以下、これをサンプル4として説明する。
Separately from the sample 3, the bucket surface water (dissolved iron concentration of about 19 ppm) on the 22nd day of the
上記サンプル3,4とは別に、鉄なし液体培地に塩化第二鉄(FeCl3)を溶存鉄の終濃度が0.65ppmとなるよう添加した。以下、これをサンプル5として説明する。
Separately from
ねじ口試験管に入れた各サンプル5mlに、予め鉄なし液体培地で洗浄した植物プランクトン培養液を200μl添加した。各サンプルについて、蛍光光度計を用いて毎日1回蛍光光度(クロロフィルa蛍光強度)を測定した。植物プランクトンとして、珪藻(Thalassiosira weissflogii)を用いた。なお、実験中に鉄の添加は行なわなかった。 200 μl of a phytoplankton culture solution previously washed with an iron-free liquid medium was added to 5 ml of each sample placed in a screw test tube. For each sample, the fluorescence intensity (chlorophyll a fluorescence intensity) was measured once daily using a fluorometer. As the phytoplankton, diatom (Thalassiosira weissflogii) was used. In addition, iron was not added during the experiment.
結果を図2に示す。図2の縦軸はクロロフィルa蛍光強度であり、植物プランクトンの相対量を示している。すなわち、初期値に比べてクロロフィルa蛍光強度が高いほど植物プランクトンが活発に増殖しており、植物プランクトンの増殖促進効果が高いことを示している。 The results are shown in FIG. The vertical axis in FIG. 2 is the chlorophyll a fluorescence intensity and indicates the relative amount of phytoplankton. That is, as the chlorophyll a fluorescence intensity is higher than the initial value, the phytoplankton is actively proliferating, indicating that the growth promoting effect of the phytoplankton is high.
サンプル3は、サンプル4やサンプル5に比べて初期の溶存鉄濃度はやや低いにもかかわらず、顕著な植物プランクトンの増殖促進効果が見られた。サンプル3は、本実施の形態に係る鉄キレート発生材から鉄を溶出させた水を用いたものである。本実施の形態に係る鉄キレート発生材は、植物プランクトンの増殖促進に高い効果を有することが確認された。
Sample 3 showed a significant phytoplankton growth promoting effect although the initial dissolved iron concentration was slightly lower than that of
サンプル3は焼酎滓を含有する鉄キレート発生材から鉄を溶出させた水を含んでいる。サンプル3の水中では、鉄イオンと焼酎滓に含まれているキレート化剤とが鉄キレートを生成していると考えられる。鉄キレートはキレートを形成していない鉄イオンに比べて長時間安定に水中に存在することができる。このためサンプル3の水中に含まれる鉄分は植物プランクトンに摂取されやすく、かつ植物プランクトンの細胞に取り込まれやすい。この結果、サンプル3では植物プランクトンの増殖が顕著に促進されたものと考えられる。 Sample 3 contains water in which iron is eluted from an iron chelate generating material containing shochu. In the water of Sample 3, it is considered that iron ions and chelating agents contained in shochu are producing iron chelate. Iron chelates can exist in water stably for a long time compared to iron ions that do not form chelates. For this reason, the iron contained in the water of Sample 3 is easily taken up by phytoplankton and is easily taken up by phytoplankton cells. As a result, it is considered that in Sample 3, the growth of phytoplankton was remarkably promoted.
一方、サンプル4及びサンプル5はサンプル3よりも初期の鉄濃度は高いにもかかわらず、植物プランクトンの増殖促進効果は低かった。これは、サンプル4及びサンプル5にも鉄キレーター(Na2・EDTA)を含んでいるものの、その量が鉄キレートを形成するには十分ではなく、溶存鉄の一部が酸化鉄へと変化してしまったことによると考えられる。先に述べた通り、酸化鉄は凝集したり沈殿したりしやすいため、植物プランクトンが酸化鉄を摂取することは難しい。仮に植物プランクトンが酸化鉄を摂取したとしても、酸化鉄は細胞膜を通り抜けることができないため、植物プランクトンはこれを栄養分として利用することが出来ない。サンプル4及びサンプル5では植物プランクトンが摂取できる鉄イオンが少ないため、サンプル3に比べて植物プランクトンの増殖が少なくなったと考えられる。
On the other hand, although
(植物プランクトンの増殖実験2)
実施例3で用いた鉄なし液体培地には、人工の鉄キレーターであるNa2・EDTAが含まれており、Na2・EDTAの影響を無視できない。そこで、鉄キレーターなし培地を調整し、これを用いて植物プランクトンの増殖実験を行うことで、キレート化剤の有無の影響について検証を行った。
(Phytoplankton growth experiment 2)
The iron-free liquid medium used in Example 3 contains Na 2 · EDTA, which is an artificial iron chelator, and the influence of Na 2 · EDTA cannot be ignored. Therefore, the effect of the presence or absence of a chelating agent was verified by adjusting a medium without an iron chelator and conducting a phytoplankton growth experiment using this medium.
塩化第二鉄、クエン酸、塩化第二鉄+クエン酸をそれぞれ添加して調製した液体培地を用い、植物プランクトンの増殖に対するクエン酸及び鉄イオンの影響について検証した。キレート化剤として、焼酎滓及び柑橘類の滓に含まれていると考えられるクエン酸(クエン酸ナトリウム)を用いた。 The effects of citric acid and iron ions on the growth of phytoplankton were examined using liquid media prepared by adding ferric chloride, citric acid, and ferric chloride + citric acid, respectively. As a chelating agent, citric acid (sodium citrate) which is considered to be contained in shochu and citrus straw was used.
実施例3における鉄なし液体培地から、更に「鉄キレーターなし液体培地」を調製した。この「鉄キレーターなし液体培地」は、鉄なし液体培地から天然に存在しない人工鉄キレーターであるNa2・EDTA(4.36mg/l)を除去したものである。 From the iron-free liquid medium in Example 3, an “iron chelator-free liquid medium” was further prepared. This “iron chelator-free liquid medium” is obtained by removing Na 2 .EDTA (4.36 mg / l), which is an artificial iron chelator that does not exist naturally, from an iron-free liquid medium.
鉄キレーターなし液体培地に、塩化第二鉄を溶存鉄の終濃度が0.65ppmとなるよう添加した。以下、これをサンプル6として説明する。 Ferric chloride was added to a liquid medium without an iron chelator so that the final concentration of dissolved iron was 0.65 ppm. Hereinafter, this will be described as Sample 6.
鉄キレーターなし液体培地に、終濃度が3.4g/lとなるようにクエン酸ナトリウムを添加した。以下、これをサンプル7として説明する。このクエン酸ナトリウムの濃度は、クエン酸ナトリウムを天然の鉄キレーターとして考えた場合に、鉄なし液体培地に含まれていたNa2・EDTA(4.36mg/l)と同じ錯形成能を示す濃度に相当する。すなわちこれは、クエン酸ナトリウムが人工鉄キレーターNa2・EDTAの代替物として機能するか否かを検証するために添加したものである。 Sodium citrate was added to a liquid medium without an iron chelator so that the final concentration was 3.4 g / l. Hereinafter, this will be described as Sample 7. The concentration of sodium citrate is the concentration that exhibits the same complexing ability as Na 2 .EDTA (4.36 mg / l) contained in the iron-free liquid medium when sodium citrate is considered as a natural iron chelator. It corresponds to. That is, this is added to verify whether sodium citrate functions as an alternative to the artificial iron chelator Na 2 .EDTA.
鉄キレーターなし液体培地に、塩化第二鉄とクエン酸ナトリウムを添加した。この際、溶存鉄の終濃度はサンプル6と、クエン酸ナトリウムの濃度はサンプル7とそれぞれ等しくなるようにした。以下、これをサンプル8として説明する。 Ferric chloride and sodium citrate were added to a liquid medium without an iron chelator. At this time, the final concentration of dissolved iron was made equal to that of sample 6, and the concentration of sodium citrate was made equal to that of sample 7. Hereinafter, this will be described as Sample 8.
ねじ口試験管に入れた各サンプル5mlに、0.5mlの植物プランクトン培養液を添加した。植物プランクトンはあらかじめf/2液体培地で培養した後、遠心(8000rpm,5min)で集菌し、鉄なし液体培地で3回洗浄したものを用いた。植物プランクトンとして、珪藻(Thalassiosira weissflogii)を用いた。 0.5 ml of the phytoplankton culture solution was added to 5 ml of each sample placed in the screw cap test tube. Phytoplankton was cultured in advance in an f / 2 liquid medium, collected by centrifugation (8000 rpm, 5 min), and washed three times in a liquid medium without iron. As the phytoplankton, diatom (Thalassiosira weissflogii) was used.
各サンプルを24℃の恒温室中で、12時間明条件・12時間暗条件で培養した。各サンプルについて、蛍光光度計を用いて毎日1回蛍光光度(クロロフィルa蛍光強度)を測定した。なお、途中でねじ口試験管は開封せず、鉄源やキレーターの添加も行わなかった。 Each sample was cultured in a constant temperature room at 24 ° C. for 12 hours under light conditions and 12 hours under dark conditions. For each sample, the fluorescence intensity (chlorophyll a fluorescence intensity) was measured once daily using a fluorometer. In addition, the screw mouth test tube was not opened in the middle, and neither an iron source nor a chelator was added.
結果を図3に示す。クエン酸ナトリウムのみのサンプル7ではほとんど増殖が見られなかった。鉄が存在しない状況では植物プランクトンの増殖は起こらないことが確認された。 The results are shown in FIG. Little growth was seen in sample 7 with sodium citrate alone. It was confirmed that phytoplankton did not grow in the absence of iron.
塩化第二鉄を添加したサンプル6では、植物プランクトンがある程度増殖した。鉄イオンが凝集、沈殿する前に、植物プランクトンが鉄イオンを摂取し、増殖したことが伺える。 In sample 6 to which ferric chloride was added, phytoplankton grew to some extent. It can be said that phytoplankton ingested and proliferated iron ions before the iron ions aggregated and precipitated.
一方、図3に示すように、塩化第二鉄とクエン酸ナトリウムの両者を添加したサンプル8では、サンプル7と比べて植物プランクトンの顕著な増殖が見られた。塩化第二鉄とクエン酸ナトリウムとの両者を添加することで、植物プランクトンの増殖を効果的に促進できることが確認された。 On the other hand, as shown in FIG. 3, in the sample 8 to which both ferric chloride and sodium citrate were added, the phytoplankton proliferated significantly compared to the sample 7. It was confirmed that the growth of phytoplankton can be effectively promoted by adding both ferric chloride and sodium citrate.
実施例3及び本実施例の結果から、キレート化剤により鉄イオンが鉄キレートとしてイオン状態のまま培地中に存在し、この鉄イオンが栄養源として植物プランクトンに摂取されて、植物プランクトンの増殖が促進されたことがわかる。更に、焼酎粕に含まれているキレート化剤としては、その焼酎粕中に通常含まれているとされるクエン酸が、このキレート化剤の一つとして機能を発揮していると推測される。 From the results of Example 3 and the present example, the iron ions are present in the medium as an iron chelate by the chelating agent, and the iron ions are taken into the phytoplankton as a nutrient source, so that the growth of the phytoplankton is increased. You can see that it was promoted. Furthermore, as a chelating agent contained in shochu, citric acid, which is usually contained in the shochu, is presumed to function as one of the chelating agents. .
(水質環境改善実験)
作成した鉄キレート発生材を河川に配置して、水質環境改善実験を行った。実験は広島県の太田川の支流である京橋川にて行った。
(Water quality environment improvement experiment)
The prepared iron chelate generating material was placed in the river and the water quality environment improvement experiment was conducted. The experiment was conducted on the Kyobashi River, a tributary of the Ota River in Hiroshima Prefecture.
2008年10月27日の干潮時、京橋川の水位が下がって底泥が現れている際に、鉄キレート発生材及び鉄イオン溶出体をそれぞれ配置した。 At the time of low tide on October 27, 2008, when the water level of the Kyobashi River dropped and the bottom mud appeared, an iron chelate generating material and an iron ion eluate were respectively arranged.
図4に、鉄キレート発生材及び鉄イオン溶出体の配置箇所を示す。京橋川に架かる常葉橋(常盤橋)から河口側約250mの地点の14m×30mの長方形の区画(以下、区画A1と記す。)に、鉄キレート発生材を配置した。また、常葉橋から河口側約200m地点の14m×30mの長方形の区画(区画A2)に鉄イオン溶出体を配置した。 In FIG. 4, the arrangement | positioning location of an iron chelate generating material and an iron ion eluting body is shown. An iron chelate generating material was placed in a 14 m × 30 m rectangular section (hereinafter referred to as section A1) about 250 m from the Toyoha Bridge (Tokiban Bridge) over the Kyobashi River. Moreover, the iron ion eluting body was arrange | positioned to the rectangular section (section A2) of 14m x 30m of about 200m point from the Tokoba bridge.
鉄キレート発生材は、炭と鉄の粉粒体に焼酎滓を加えて混練し、2種類の形状に成形して焼成したものを用いた。炭と鉄の粉粒体として、アースリッチのパウダータイプ(日の丸産業株式会社製)を用いた。焼酎滓として、芋焼酎の製造過程で蒸留した際に残った残渣を用いた。焼酎滓は、アースリッチのパウダータイプ900gに対して100gの割合で添加した。なお、アースリッチのパウダータイプは、鉄の粉粒体と炭の粉粒体が重量比1:1で混合粉体である。 The iron chelate generating material used was a powder of charcoal and iron added with shochu and kneaded, molded into two different shapes and fired. An earth-rich powder type (manufactured by Hinomaru Sangyo Co., Ltd.) was used as the carbon and iron powder. As shochu, the residue left after distillation in the process of producing shochu was used. Shochu was added at a rate of 100 g per 900 g of earth-rich powder type. The earth-rich powder type is a powder mixture of iron powder and charcoal powder in a weight ratio of 1: 1.
鉄キレート発生材の形状は、直径約17.5cm、高さ約11.5cmの円柱状で重量が3kgのもの(以下、鉄キレート発生材L11Lと記す。)と、縦約5cm、横約5cm、最厚部4cmの豆炭状で重量100gのもの(以下、鉄キレート発生材S11Sと記す。)の2種類とした。 The shape of the iron chelate generating material is a cylindrical shape having a diameter of about 17.5 cm and a height of about 11.5 cm and having a weight of 3 kg (hereinafter referred to as iron chelate generating material L11L), about 5 cm long and about 5 cm wide. The thickest part is 4 cm bean charcoal and has a weight of 100 g (hereinafter referred to as iron chelate generating material S11S).
図5に示すように、区画A1の外周に、鉄キレート発生材L11Lを2m間隔で44個配置した。そして、区画A1の内側に鉄キレート発生材S11Sを300個、満遍なく配置した。 As shown in FIG. 5, 44 iron chelate generating materials L11L were arranged at intervals of 2 m on the outer periphery of the section A1. And 300 iron chelate generating materials S11S were uniformly arranged inside the section A1.
鉄イオン溶出体は、直径約17.5cm、高さ約11.5cmの円柱状で重量が3kgのアースリッチ練炭タイプ(日の丸産業株式会社製、以下、鉄イオン溶出体L12Lと記す。)と、縦約5cm、横約5cm、最厚部4cmの豆炭状で重量100gのアースリッチブリケットタイプ(日の丸産業株式会社製、以下、鉄イオン溶出体S12Sと記す。)の2種類とした。なお、アースリッチ練炭タイプ及びアースリッチブリケットタイプは、いずれも鉄と炭とが1:1の重量比で含まれている。 The iron ion eluting body is an earth-rich briquette type (made by Hinomaru Sangyo Co., Ltd., hereinafter referred to as iron ion eluting body L12L) having a cylindrical shape with a diameter of about 17.5 cm and a height of about 11.5 cm and a weight of 3 kg. Two types of earth-rich briquette type (manufactured by Hinomaru Sangyo Co., Ltd., hereinafter referred to as iron ion eluent S12S) having a bean charcoal shape of about 5 cm in length, about 5 cm in width and 4 cm in the thickest part and weighing 100 g. The earth rich briquette type and the earth rich briquette type both include iron and charcoal in a weight ratio of 1: 1.
鉄イオン溶出体についても鉄キレート発生材と同様、図5に括弧書で示すように、区画A2の外周に鉄イオン溶出体L12Lを2m間隔で44個配置し、区画A2の内側に鉄イオン溶出体S12Sを300個、満遍なく配置した。 As with the iron chelate generator, as shown in parentheses in FIG. 5, 44 iron ion eluting bodies L12L are arranged at intervals of 2 m on the outer periphery of the section A2, and iron ions are eluted inside the section A2. 300 bodies S12S were arranged uniformly.
上記のように、区画A1(鉄キレート発生材配置箇所)と区画A2(鉄イオン溶出体配置箇所)とを離間して配置したのは、両区画が接近し過ぎると、区画A1における鉄キレート発生材の効果が、区画A2にも現れてしまう恐れがあるためである。また、鉄キレート発生材を川下側に配置し、鉄イオン溶出体を川上側に配置したのは、川上側に鉄キレート発生材を配置し、川下側に鉄イオン溶出体を配置すると、水の流れによって鉄キレート発生材の効果が川下側の鉄イオン溶出体を配置した箇所にも現れる恐れがあるためである。 As described above, section A1 (location where iron chelate generating material is placed) and section A2 (position where iron ion eluent is placed) are arranged apart from each other because when both sections are too close, iron chelate is generated in section A1. This is because the effect of the material may appear in the section A2. In addition, the iron chelate generating material is arranged on the downstream side, and the iron ion eluent is arranged on the upstream side. The iron chelate generating material is arranged on the upstream side and the iron ion eluting material is arranged on the downstream side. This is because the effect of the iron chelate-generating material may appear at the location where the iron ion eluent on the downstream side is arranged depending on the flow.
本水質環境改善実験は川で行ったものであり、水が常に流れているため水を採取し分析しても水質改善の効果は評価できない。そこで、本実施の形態に係る鉄キレート発生材によって水質が改善されたか否かは、各区画の底質(底泥)の改善度合いを評価することによって行った。 This water quality environment improvement experiment was conducted in a river, and since water always flows, the effect of water quality improvement cannot be evaluated even if water is collected and analyzed. Therefore, whether or not the water quality was improved by the iron chelate generating material according to the present embodiment was evaluated by evaluating the degree of improvement of the bottom sediment (bottom mud) in each section.
底質の改善は、底泥を採取して、強熱減量(IL:Ignition Loss)を算出し、この強熱減量の変化によって評価した。強熱減量ILは下記の式により算出される。
IL(%)={(A−B)/A}×100
上記式中、Aは湿泥約5gを110℃で12時間乾燥して計量した乾重量(g)を表し、また、Bは乾燥させた湿泥を600℃で3時間熱し有機物を燃焼させた後に計量した重量(g)を表す。
The improvement of the bottom quality was evaluated by collecting the bottom mud, calculating the ignition loss (IL), and changing the ignition loss. The ignition loss IL is calculated by the following formula.
IL (%) = {(A−B) / A} × 100
In the above formula, A represents the dry weight (g) measured by drying about 5 g of wet mud at 110 ° C. for 12 hours, and B burned the organic matter by heating the dried mud for 3 hours at 600 ° C. It represents the weight (g) weighed later.
底質を強熱すると底質に含まれている有機物が燃焼する。このため、有機物などを多く含む底質ほど、大きな重量減少を示す。この減量割合(%)が強熱減量であり、底質中に含まれる全有機物の割合を知る上での指標とされている。一般に、水質環境が悪化すると底質中に含まれる有機物や沈殿物が増加するため、強熱減量は大きくなる。逆に水質環境が改善されると底質中に含まれる有機物や沈殿物が減少するため、強熱減量は小さくなる。 When the bottom is ignited, the organic matter contained in the bottom is burned. For this reason, the bottom sediment which contains many organic substances etc. shows a big weight reduction. This weight loss ratio (%) is the ignition weight loss and is an index for knowing the ratio of the total organic matter contained in the sediment. In general, when the water quality environment deteriorates, the organic matter and sediment contained in the sediment increase, so the ignition loss increases. Conversely, if the water quality environment is improved, the organic matter and sediment contained in the sediment will decrease, so the ignition loss will decrease.
鉄キレート発生材及び鉄イオン溶出体の設置日(2008年10月27日)に、区画A1及び区画A2それぞれの中心部の湿泥を採取し、強熱減量を算出した。80日経過後(2009年1月17日)、同様に区画A1及び区画A2のそれぞれの中心部の湿泥を採取し、強熱減量を算出した。 On the installation date (October 27, 2008) of the iron chelate generating material and the iron ion eluent, wet mud in the center of each of the sections A1 and A2 was collected, and the ignition loss was calculated. After the elapse of 80 days (January 17, 2009), the wet mud at the center of each of the sections A1 and A2 was similarly collected, and the ignition loss was calculated.
表3に、設置日及び80日経過後のそれぞれの底泥の強熱減量を示す。
Table 3 shows the loss on ignition of each bottom mud after the installation date and 80 days.
表3から分かるように、鉄イオン溶出体を配置した区画A2における設置日から80日経過後の底泥の強熱減量は設置日に比べて増加している。これは区画A2では有機物や沈殿物がむしろ増加しており、ヘドロ等を浄化できていないことを示している。すなわち、鉄イオン溶出体が配置された区画A2では水質環境が改善されていないことが分かった。 As can be seen from Table 3, the ignition loss of the bottom mud after 80 days from the installation date in the section A2 where the iron ion eluent is arranged is increased compared to the installation date. This indicates that organic matter and sediment are rather increased in the section A2, and sludge and the like cannot be purified. That is, it was found that the water quality environment was not improved in the section A2 where the iron ion eluting body was arranged.
一方、鉄キレート発生材を用いた区画A1における80日経過後の底泥では、設置日に比べて強熱減量が低下している。強熱減量の低下は、有機物や沈殿物の減少、即ちヘドロ等が浄化されて減少したことを意味する。このように、本実施の形態に係る鉄キレート発生材によれば水質環境の改善が実現できることが確認された。 On the other hand, in the bottom mud after the lapse of 80 days in the section A1 using the iron chelate generating material, the ignition loss is reduced compared to the installation date. The decrease in ignition loss means that organic substances and precipitates are reduced, that is, sludge and the like are purified and reduced. Thus, it was confirmed that the iron chelate generating material according to the present embodiment can improve the water quality environment.
以上説明したように、本発明に係る鉄キレート発生材は水中に配置することで持続して鉄イオンとキレート化剤とを水中に放出する。鉄イオンとキレート化剤とは接触して鉄キレートを生成するため、鉄イオンは水中に長時間安定した状態で留まることができる。この鉄キレートは植物プランクトンに栄養源として摂取されやすく、植物プランクトンの増殖を促進する。植物プランクトンの増殖は、植物プランクトンを餌とする水中生物の活性化にも繋がる。この結果、河川、湖沼又は海辺等の水質環境の改善が期待される。さらに、本発明に係る鉄キレート発生材は植物プランクトンを餌とする貝類の養殖にも利用可能である。 As described above, the iron chelate generating material according to the present invention is continuously disposed in water to release iron ions and a chelating agent into water. Since the iron ion and the chelating agent come into contact with each other to produce iron chelate, the iron ion can remain stable in water for a long time. This iron chelate is easily taken by phytoplankton as a nutrient source, and promotes the growth of phytoplankton. The growth of phytoplankton also leads to the activation of aquatic organisms that feed on phytoplankton. As a result, improvement of the water quality environment such as rivers, lakes or seasides is expected. Furthermore, the iron chelate generating material according to the present invention can also be used for the cultivation of shellfish that feed on phytoplankton.
11L 鉄キレート発生材L
11S 鉄キレート発生材S
12L 鉄イオン溶出体L
12S 鉄イオン溶出体S
11L Iron chelate generator L
11S Iron chelate generator S
12L Iron ion eluent L
12S Iron ion eluent S
Claims (6)
前記鉄と前記炭とが前記焼酎滓或いは前記柑橘類の滓によって一体的に形成され、
水中で前記鉄と前記炭との接触により鉄イオンを溶出し、前記鉄イオンと前記焼酎滓或いは前記柑橘類の滓に含まれているキレート化剤により鉄キレートを生成する、
ことを特徴とする鉄キレート発生材。 Contains iron, charcoal and shochu or citrus straw,
The iron and the charcoal are integrally formed by the shochu or the citrus koji,
Iron ions are eluted by contact between the iron and the charcoal in water, and an iron chelate is produced by the chelating agent contained in the iron ions and the shochu or the citrus koji,
An iron chelate generating material characterized by that.
前記鉄と前記炭との接触により鉄イオンを溶出させ、前記鉄イオンと前記焼酎滓或いは前記柑橘類の滓に含まれているキレート化剤とで鉄キレートを生成させて植物プランクトンの増殖を促進する、
ことを特徴とする鉄キレート発生材の使用方法。 Containing iron, charcoal, and shochu or citrus persimmon, wherein the iron and the charcoal are formed integrally by the shochu or the citrus persimmon, or an iron chelate-generating material in river, lake or sea water or Install on the bottom
Iron ions are eluted by contact between the iron and the charcoal, and iron chelate is generated from the iron ions and the chelating agent contained in the shochu or the citrus koji to promote the growth of phytoplankton. ,
A method of using an iron chelate generator characterized by the above.
前記鉄と前記炭との接触により鉄イオンを溶出させ、前記鉄イオンと前記焼酎滓或いは前記柑橘類の滓に含まれているキレート化剤とで鉄キレートを生成させ、
前記鉄キレートを植物プランクトンに摂取させて前記植物プランクトンの増殖を促進し、悪化した水質を改善する、
ことを特徴とする鉄キレート発生材の使用方法。 Iron, charcoal, and shochu or citrus persimmon, wherein the iron and the charcoal are formed integrally by the shochu or the citrus persimmon iron chelate generating material Install in the sea water or at the bottom,
Iron ions are eluted by contact between the iron and the charcoal, and an iron chelate is generated with the iron ions and a chelating agent contained in the shochu or the citrus koji,
Ingesting the iron chelate into the phytoplankton to promote the growth of the phytoplankton and improve the deteriorated water quality,
A method of using an iron chelate generator characterized by the above.
前記鉄と前記炭との接触により鉄イオンを溶出させ、前記鉄イオンと前記焼酎滓或いは前記柑橘類の滓に含まれているキレート化剤とで鉄キレートを生成させて植物プランクトンの増殖を促進する、
ことを特徴とする鉄キレート発生材の使用方法。 Containing iron, charcoal and shochu or citrus straw, and iron chelate generating material in which the iron and charcoal are integrally formed by the shochu or citrus straw, ,
Iron ions are eluted by contact between the iron and the charcoal, and iron chelate is generated from the iron ions and a chelating agent contained in the shochu or the citrus koji to promote the growth of phytoplankton. ,
A method of using an iron chelate generator characterized by the above.
ことを特徴とする請求項3乃至5のいずれか一項に記載の鉄キレート発生材の使用方法。 Using the iron chelate generating material formed by blending 2.5 to 10 wt% of the shochu liquor,
The method for using the iron chelate generating material according to any one of claims 3 to 5, wherein the iron chelate generating material is used.
Priority Applications (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP2010061416A JP4710036B2 (en) | 2009-03-17 | 2010-03-17 | Iron chelate generating material and method of using the same |
CN 201010287294 CN102190508B (en) | 2010-03-17 | 2010-09-16 | Material for forming iron chelate and method for using the same |
Applications Claiming Priority (3)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP2009065270 | 2009-03-17 | ||
JP2009065270 | 2009-03-17 | ||
JP2010061416A JP4710036B2 (en) | 2009-03-17 | 2010-03-17 | Iron chelate generating material and method of using the same |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JP2010242075A JP2010242075A (en) | 2010-10-28 |
JP4710036B2 true JP4710036B2 (en) | 2011-06-29 |
Family
ID=43009500
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP2010061416A Active JP4710036B2 (en) | 2009-03-17 | 2010-03-17 | Iron chelate generating material and method of using the same |
Country Status (2)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JP4710036B2 (en) |
KR (1) | KR101691120B1 (en) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2019146610A1 (en) | 2018-01-29 | 2019-08-01 | G-8 International Trading株式会社 | Production method for iron fulvate solution, iron hydroxide fulvate solution, and polysilica iron fulvate solution |
Families Citing this family (8)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP5682906B2 (en) * | 2010-09-06 | 2015-03-11 | 国立大学法人広島大学 | Iron chelate-generating paint, iron chelate-generating material using the same, and method for improving biological environment in water |
JP6090665B2 (en) * | 2013-04-15 | 2017-03-08 | 国立大学法人広島大学 | Sediment improvement and fertilizer and its usage |
JP6768316B2 (en) * | 2016-03-10 | 2020-10-14 | 日の丸カーボテクノ株式会社 | Manufacturing method of water quality improving material and water quality improving method |
JP2017209041A (en) * | 2016-05-24 | 2017-11-30 | 国土防災技術株式会社 | Methods for manufacturing and using iron chelate generating material |
JP6944774B2 (en) * | 2016-09-28 | 2021-10-06 | 日鉄ケミカル&マテリアル株式会社 | Sintered body and its manufacturing method |
JP6981763B2 (en) * | 2017-03-28 | 2021-12-17 | 日鉄ケミカル&マテリアル株式会社 | Water quality improving material |
JP6710830B2 (en) * | 2018-03-02 | 2020-06-17 | 智洋 大崎 | Method for producing bivalent iron ion sustained release unglazed product |
JP7120542B2 (en) * | 2018-07-17 | 2022-08-17 | 株式会社荒木製作所 | How to install a water quality improvement device |
Citations (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPH06227807A (en) * | 1993-02-02 | 1994-08-16 | Kyodo Kumiai Ratesuto | Production of granular active carbon |
JP2006240922A (en) * | 2005-03-03 | 2006-09-14 | Harada Sogo Doboku:Kk | Fertilizer using shochu waste effluent and its manufacturing method |
JP2007268511A (en) * | 2006-03-10 | 2007-10-18 | Mikio Sugimoto | Iron ion eluting body |
JP2008231897A (en) * | 2007-03-19 | 2008-10-02 | Kenji Shinohara | Integral building manufacturing method for soil improvement and sea bottom improving ingredient |
JP2009296939A (en) * | 2008-06-13 | 2009-12-24 | Hazama Corp | Base for aquatic plant planting, and aquatic plant base for underwater fixation |
Family Cites Families (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2001340896A (en) * | 2000-05-31 | 2001-12-11 | Ebara Corp | Organic waste treatment method |
KR100469989B1 (en) * | 2002-06-20 | 2005-02-05 | 서희동 | Cultivation and application method of the effective micro-organisms by using oceanic humic acid colloidal micelle and activated minerals |
WO2007013217A1 (en) | 2005-07-29 | 2007-02-01 | Aichi Steel Corporation | Iron(i) oxide-containing composition and plant growth promoter comprising the same |
-
2010
- 2010-03-17 JP JP2010061416A patent/JP4710036B2/en active Active
- 2010-03-17 KR KR1020100023757A patent/KR101691120B1/en active IP Right Grant
Patent Citations (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPH06227807A (en) * | 1993-02-02 | 1994-08-16 | Kyodo Kumiai Ratesuto | Production of granular active carbon |
JP2006240922A (en) * | 2005-03-03 | 2006-09-14 | Harada Sogo Doboku:Kk | Fertilizer using shochu waste effluent and its manufacturing method |
JP2007268511A (en) * | 2006-03-10 | 2007-10-18 | Mikio Sugimoto | Iron ion eluting body |
JP2008231897A (en) * | 2007-03-19 | 2008-10-02 | Kenji Shinohara | Integral building manufacturing method for soil improvement and sea bottom improving ingredient |
JP2009296939A (en) * | 2008-06-13 | 2009-12-24 | Hazama Corp | Base for aquatic plant planting, and aquatic plant base for underwater fixation |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2019146610A1 (en) | 2018-01-29 | 2019-08-01 | G-8 International Trading株式会社 | Production method for iron fulvate solution, iron hydroxide fulvate solution, and polysilica iron fulvate solution |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
KR20100105472A (en) | 2010-09-29 |
JP2010242075A (en) | 2010-10-28 |
KR101691120B1 (en) | 2017-01-09 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
JP4710036B2 (en) | Iron chelate generating material and method of using the same | |
Martin et al. | Shrimp rearing: stocking density, growth, impact on sediment, waste output and their relationships studied through the nitrogen budget in rearing ponds | |
EP1753554B1 (en) | A composition for growth of diatom algae | |
JP4556038B2 (en) | Water purification material | |
Lu et al. | Feeding and control of blue-green algal blooms by tilapia (Oreochromis niloticus) | |
JP2014198635A (en) | Fertilizer | |
CN104430102A (en) | Cyclinasinensis purification reproduction and culture method | |
CN102295394B (en) | Culture method of microbial film in biological-filtering pool for lobworm | |
CN1508243A (en) | Water-purifying bacillus subtilis, bacterial agent and solid fermenting process and use | |
CN102211819A (en) | Method for biological resource recovery of industrial marine fish aquaculture wastewater | |
Liu et al. | De-eutrophication of effluent wastewater from fish aquaculture by using marine green alga Ulva pertusa | |
KR20170087798A (en) | method for producing the agent for improving water and sediment by the shell | |
JP4415151B2 (en) | Separation and recovery of humic substances in mud | |
CN106693878A (en) | Filler particles for improving quality of aquaculture water and purifying tail water, preparation method of filler particles, and reactor comprising filler particles | |
Yang et al. | Effects of fish feed addition scenarios with prometryn on Microcystis aeruginosa growth and water qualities | |
CN106719278A (en) | A kind of cultivation water biological renovation method and device for sea cucumber culture pond | |
CN103202245B (en) | The indoor cultural method of a kind of river Guo Luo roach | |
CN105638543B (en) | Zero-emission Fish-shrimp mix-culture system | |
CN205455394U (en) | Zero release fishes and shrimps system of raising together with | |
JP6376493B2 (en) | Aquatic organism growth methods | |
JP2007307538A (en) | Removal method of inorganic nutritive salts in water | |
JP2007151416A (en) | Artificial bottom-of-water base for epizoism/growth of aquatic animal or cleaning of culture site bottom | |
JP2006325515A (en) | Method for producing ocean block | |
JP2005342624A (en) | Method for producing bottom sediment purification material composed of shell | |
JP6090665B2 (en) | Sediment improvement and fertilizer and its usage |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
A621 | Written request for application examination |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A621 Effective date: 20101105 |
|
A871 | Explanation of circumstances concerning accelerated examination |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A871 Effective date: 20101217 |
|
TRDD | Decision of grant or rejection written | ||
A975 | Report on accelerated examination |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A971005 Effective date: 20110209 |
|
A01 | Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01 Effective date: 20110222 |
|
A61 | First payment of annual fees (during grant procedure) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A61 Effective date: 20110225 |
|
R150 | Certificate of patent or registration of utility model |
Ref document number: 4710036 Country of ref document: JP Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R150 |
|
R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
S111 | Request for change of ownership or part of ownership |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R313113 |
|
R350 | Written notification of registration of transfer |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R350 |
|
R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |