JP4389454B2

JP4389454B2 - Polymer solid electrolyte

Info

Publication number: JP4389454B2
Application number: JP2003068945A
Authority: JP
Inventors: 睦宏松山; 毅渡邉
Original assignee: Sumitomo Bakelite Co Ltd
Current assignee: Sumitomo Bakelite Co Ltd
Priority date: 2003-03-13
Filing date: 2003-03-13
Publication date: 2009-12-24
Anticipated expiration: 2023-03-13
Also published as: JP2004281147A

Description

【０００１】
【発明の属する技術分野】
本発明は、高分子固体電解質に関するものである。更に詳しくは、二次電池に用いられる高分子固体電解質に関するものである。
【０００２】
【従来の技術】
近年、携帯電話や携帯情報機器ＰＤＡ，ノートパソコンに代表される情報携帯機器、屋外における使用頻度の高いＭＤプレーヤー，ＭＰ３プレーヤー，デジタルカメラ等の携帯機器、あるいは携帯用医療器具やＰＨＳタイプ福祉機器類などの普及に伴い、より軽量、小容積、安価で、また、安定して使用可能で、高出力な二次電池に対する需要が高まってきている。そして、それらの要求を満たす電源用二次電池材料として、高分子固体電解質が注目されてきている。
【０００３】
従来、二次電池用電解質としては、一般に、電気化学的に比較的安定な有機溶媒に、イオン性化合物を溶解させた液体電解質が用いられてきた。しかし、この場合、電池内部に流動性のある液体を含有するため、長期間使用した場合や電池自身が何らかの理由により外部から加熱された場合、あるいは機器の故障により過充電されたり物理的に損壊した場合に、電解液が、電池内部から外部に漏出する可能性があることが指摘されていた。
【０００４】
これまで検討された電解液の漏出防止策としては、電解液に高分子化合物を含有若しくは含浸させ、電解液全体をゲル状物とすることによる方法が、その一つとして挙げられる。ゲル化方法には、ポリマー同士の相互作用により物理的にゲル化させる方法と、架橋剤を用いて共有結合により直接的にポリマー同士を連結する方法とがある。ゲル状物は、柔軟であるため成型が容易であり、また比較的軽量なものが多く、これらの点が、小型機器類における二次電池には、設計上の大きなメリットとなっている。しかし、比較的多くの有機溶媒を含み、場合によっては電解質総重量の９割近くを溶媒若しくは可塑剤が占めるため、高温域における形態安定性が不十分となる場合がある。
【０００５】
その一方で、有機溶媒を全く含まない全固体型電解質の開発も、これまで活発に行われてきた。各種リチウム塩とポリエチレンオキサイド（ＰＥＯ）の混合物からなるものが、その一例として挙げられる（例えば、特許文献１参照。）。この場合、上記のような漏液はほぼ克服されているが、液状部分が存在しないが故に低温領域での電池特性が悪く、比較的高温でなければ所定の電導度を発現できない系が多い。しかし、比較的容積が大きくとも構わない定置型二次電池用途やトラックやバス等、大型の車両に搭載する目的ならば、諸条件を満たす場合もある（例えば、特許文献２参照。）。最近の研究では、例えば多分岐型ＰＥＯ（Hyper-Branched ＰＥＯ）の採用により、かなり低温に於けるイオン伝導度は改良されてきてはいる（例えば、非特許文献１参照。）が、それでも０.１ｍＳ／ｃｍのオーダーに留まっており、これは比較的大電流を要求され、且つ比較的低温条件で使用される各種携帯機器にとっては、致命的な欠点と言える。
【０００６】
一方で、ゲル型電解質及び全固体型電解質にみられる欠点を克服するため、常温で流動性を有するイオン性化合物（常温溶融塩）と高分子化合物と組み合わせて、電解質として用いる試みも為されている。しかし、これらの電解質系は、ハロゲン化アルミニウム化合物等を利用したものが多く、これらは、一旦パッケージ外部に漏洩し外気と接触した場合にハロゲン化水素系化合物を主体とするガスを発生する可能性がある。また、従来検討されてきたイミダゾリウム型化合物は、電位窓を広く確保することが難しいため、高容量化を目的としてリチウム電池等に適用する際には、困難を伴うことが多いという欠点を有する。
【０００７】
また、無機化合物をベースポリマーとした固体電解質においては、室温付近で比較的高い電導度を示しうる例も報告されている。しかしいずれも、可撓性に乏しいため成型が困難であるという欠点を克服しきれていない。
【０００８】
【特許文献１】
米国特許第４３０３７４８号明細書
【特許文献２】
特開平７−２０６９３６号公報
【非特許文献１】
M.Watanabe et.al.,Macromolecules(1999)1541
【０００９】
【発明が解決しようとする課題】
以上に述べたように、二次電池用途の固体電解質としては、様々な系がこれまで提案されてきているが、その中でも比較的成型性に優れ、電導度も高い点などを理由に、ゲル状電解質に関する研究が、これまで活発に行われてきている。しかし、ゲル状電解質は、有機溶媒を多量に含んでいるので安定性の面での不安があり、電導度や可とう性の問題さえ解決できれば、より経時安定性、熱安定性などが、良好な全固体型電解質の方が望ましいと考えられる。特に、電荷キャリアに対して、非常に配位力の強いエーテル酸素をできるだけ含まず、その代わり、常温溶融塩のような、それ自身がイオン性で、且つ、電荷キャリアの移動を妨げないものが望ましいと考えられる。
【００１０】
本発明は、室温付近でも１０^-3Ｓ／ｃｍ以上の、高いイオン導電性を発現し、且つ可とう性、機械強度、柔軟性、経時安定性に優れた高分子固体電解質を提供するものである。
【００１１】
【課題を解決するための手段】
本発明者らは、上記の目的を達成するために鋭意検討を重ねた結果、常温溶融塩型のモノマーを用いて全固体高分子電解質を調製する代わりに、その前駆体として位置付けられるアニオン性モノマー及びカチオン性モノマーを用意し、これを高分子固体電解質の硬化前の原液中にて、in situで、常温溶融塩型モノマーに転換するという手法を採用することにより、非常に高いイオン伝導性を発現し、且つ漏液等が無いため安定性、成形性に優れた高分子固体電解質が容易に得られることを見出し、さらに検討を進めて本発明を完成させるに至った。
【００１２】
即ち本発明は、
（１）アニオン性官能基に共有結合で結合した炭素−炭素二重結合を有する重合性官能基を有し且つ対カチオンを有するアニオン性モノマー、カチオン性官能基に共有結合で結合した炭素−炭素二重結合を有する重合性官能基を有し且つ対アニオンを有するカチオン性モノマーを必須成分として含む組成物を、加熱処理により固化して得られる高分子固体電解質であって、前記カチオン性モノマーの対アニオンが、含ハロゲンアニオンおよび鉱酸アニオンの中から選ばれるものであり、含ハロゲンアニオンおよび鉱酸アニオンが、ＰＦ₆ ^-，ＣｌＯ₄ ^-，ＣＦ₃ＳＯ₃ ^-，Ｃ₄Ｆ₉ＳＯ₃ ^-，ＢＦ₄ ^-，（ＣＦ₃ＳＯ ₂）₂Ｎ^-，（Ｃ₂Ｆ₅ＳＯ ₂）₂Ｎ^-，（ＣＦ₃ＳＯ₂）₃Ｃ^-，ＡｓＦ₆ ^-，ＳＯ₄ ^2-及びＮＯ₃ ^-の中から選ばれるものである高分子固体電解質、
（２）アニオン性官能基に共有結合で結合した炭素−炭素二重結合を有する重合性官能基を有し且つ対カチオンを有するアニオン性モノマー、カチオン性官能基に共有結合で結合した炭素−炭素二重結合を有する重合性官能基を有し且つ対アニオンを有するカチオン性モノマー及びこれらのイオン性モノマーと相溶性を有する非イオン解離性重合性モノマーと、イオン性化合物とを含む組成物を、加熱処理により固化して得られる高分子固体電解質であって、前記カチオン性モノマーの対アニオンが、含ハロゲンアニオンおよび鉱酸アニオンの中から選ばれるものであり、含ハロゲンアニオンおよび鉱酸アニオンが、ＰＦ₆ ^-，ＣｌＯ₄ ^-，ＣＦ₃ＳＯ₃ ^-，Ｃ₄Ｆ₉ＳＯ₃ ^-，ＢＦ₄ ^-，（ＣＦ₃ＳＯ ₂）₂Ｎ^-，（Ｃ₂Ｆ₅ＳＯ ₂）₂Ｎ^-，（ＣＦ₃ＳＯ₂）₃Ｃ^-，ＡｓＦ₆ ^-，ＳＯ₄ ^2-及びＮＯ₃ ^-の中から選ばれるものである高分子固体電解質、
（３）アニオン性モノマーの対カチオンが、アルカリ金属イオンからなるものである、第１項または第２項に記載の高分子固体電解質、
（４）アニオン性モノマーが、カルボキシル基、スルホキシル基、ホスフォキシル基、ビスアルキルスルホンイミド基のいずれか若しくは複数種から選ばれるアニオン性官能基を有するものである、第１項〜第３項のいずれかに記載の高分子固体電解質、
（５）カチオン性モノマーが、アンモニウム基、オキソニウム基、スルホニウム基、ホスフォニウム基のいずれか若しくは複数種から選ばれるカチオン性官能基を有するものである、第１項〜第４項のいずれかに記載の高分子固体電解質、
（６）アニオン性モノマーのアニオン性官能基がスルホキシル基であり、且つカチオン性モノマーのカチオン性官能基がアンモニウム基であることを特徴とする、第１項〜第５項のいずれかに記載の高分子固体電解質、
（７）イオン性化合物が、アルカリ金属塩および／またはアルカリ土類金属塩からなるものである第２項〜第６項のいずれかに記載の高分子固体電解質、
（８）カチオン性モノマーの対アニオンが、ＰＦ₆ ^-，ＣｌＯ₄ ^-，ＣＦ₃ＳＯ₃ ^-，Ｃ₄Ｆ₉ＳＯ₃ ^-，ＢＦ₄ ^-，（ＣＦ₃ＳＯ ₂）₂Ｎ^-および（Ｃ₂Ｆ₅ＳＯ ₂）₂Ｎ^-の中から選ばれ、且つアニオン性モノマーの対カチオンがＬｉ⁺，Ｎａ⁺およびＫ⁺の中から選ばれるものである、第１項〜第７項のいずれかに記載の高分子固体電解質、
である。
【００１３】
【発明の実施の形態】
本発明の高分子固体電解質は、アニオン性モノマー、カチオン性モノマー、及びこれらのイオン性モノマーと相溶性を有する非イオン解離性の重合性モノマーと、イオン性化合物、及び必要に応じて、それらと相溶性を有する添加剤からなる組成物より得られるものである。そしてこの高分子固体電解質マトリックス中に、アニオン性モノマー及びカチオン性モノマーから成る極めて微細な常温溶融塩ドメインが均一に分散し、且つ互いに接続面を保持した状態のまま固定化することにより、この連続ドメインがキャリア・パスとして機能するために優れたイオン導電性を発現すると共に、沸点の低い低分子化合物を事実上含まないために、漏液等が無く安定性、成形性に優れた高分子固体電解質を得ることが可能となるものである。この相分離構造は組成の異なる二相がいわゆる海島構造的な明確な構造をとるものではなく、二相界面近傍で連続的に組成が変化した不明瞭な界面構造をとるものと推測される。この界面構造の不明瞭さは電解質内部の相分離構造の発達とポリマー骨格の形成が同時並行的に進行するためによるものと推察される。
【００１４】
本発明に用いられるアニオン性モノマーは、カルボキシル基、スルホン基、スルホキシル基、ホスフォキシル基、ビスアルキルスルホンイミド基等の負電荷部位と、その負電荷部位に共有結合で結合した炭素−炭素二重結合を有する重合性官能基を有するものであれば、限定されない。前記負電荷部位となるアニオン性官能基としては、カルボキシル基、スルホキシル基、ホスフォキシル基、ビスアルキルスルホンイミド基が好ましく、スルホキシル基が、より好ましい。前記重合性官能基としては、炭素−炭素二重結合を有するアクリル、メタクリル、アクリルアミド、メタクリルアミド、ビニル、スチリル等が挙げられるが，特にこれらに限定されない。また高分子固体電解質に、十分な可とう性を付与する等の目的で、アルキル基等から成るスペーサーが、アニオン性モノマーの負電荷部位と重合性官能基の間に挿入されていても構わない。
また、負電荷部位の対カチオン種としては、アルカリ金属イオンからなるものが好ましく、これらの内、Ｌｉ⁺，Ｎａ⁺，Ｋが、より好ましい。
【００１５】
このようなアニオン性モノマーとしては、高分子固体電解質のマトリックスに導入された場合の分極の大きさや、モノマーの状態での取り扱いの容易さ、またモノマーのコストの面から、二重結合を有するカルボン酸、スルホン酸、リン酸、ビスアルキルスルホンイミド等が好ましい。これらの具体例を挙げると、アクリル酸、メタクリル酸、ビニルスルホン酸、２−ビニルベンゼンスルホン酸、３−ビニルベンゼンスルホン酸、４-ビニルベンゼンスルホン酸、２−メチル−１−ペンテン−１−スルホン酸、１−オクテン−１−スルホン酸、４−ビニルベンゼンメタンスルホン酸、２−アクリルアミド−２−メチル−１−プロパンスルホン酸、２−[（２−プロペニロキシ）メトキシ]エテンスルホン酸、３−（２−プロペニロキシ）−１−プロペン−１−スルホン酸、２−アクリルアミド−２−メチル−１−プロパンリン酸、ビスアリルスルホンイミドのような各種アニオン性モノマーのアルカリ金属塩を用いることが可能である。特にこれらの化合物のリチウム塩は、本発明の目的には好適である。
【００１６】
本発明に用いられるカチオン性モノマーは、アルキル４級アンモニウムカチオン、含窒素複素環式カチオン、含酸素カチオン、含硫黄カチオン、含リンカチオン等の正電荷部位と、その正電荷部位に共有結合で結合した炭素−炭素二重結合を有する重合性官能基を有するものであれば、限定されない。前記正電荷部位となるカチオン性官能基としては、アンモニウム基、オキソニウム基、スルホニウム基およびホスホニウム基が好ましく、アンモニウム基が、より好ましい。重合性官能基としては、炭素−炭素二重結合を有するアクリル、メタクリル、アクリルアミド、メタクリルアミド、ビニル、スチリル等が挙げられるが，特にこれらに限定されない。高分子固体電解質に十分な可とう性を付与する等の目的で、アルキル基等から成るスペーサーが正電荷部位と重合性官能基の間に挿入されていても構わない。
なお、アルキル４級アンモニウムカチオンの場合、窒素原子に共有結合で連結したアルキル基の末端もしくは主鎖に、アリール基、アリル基等に由来する不飽和結合を含む骨格や、酸素、窒素、硫黄等のヘテロ原子が挿入されていても構わない。含窒素複素環式カチオン、含酸素カチオン、含硫黄カチオン、含リンカチオンの場合も、電解液への溶解性調節及び合成の都合上等の理由で、アリール基、アリル基等に由来する不飽和結合を含む骨格や、酸素、窒素、硫黄等のヘテロ原子が挿入されていても構わない。
【００１７】
また正電荷部位の対アニオン種としては、含ハロゲンアニオン、鉱酸アニオンが好ましい。含ハロゲンアニオンもしくは鉱酸アニオンとして、具体的にはＰＦ₆ ^-，ＣｌＯ₄ ^-，ＣＦ₃ＳＯ₃ ^-，Ｃ₄Ｆ₉ＳＯ₃ ^-，ＢＦ₄ ^-，（ＣＦ₃ＳＯ ₂）₂Ｎ^-，（Ｃ₂Ｆ₅ＳＯ ₂）₂Ｎ^-，（ＣＦ₃ＳＯ₂）₃Ｃ^-，ＡｓＦ₆ ^-，ＳＯ₄ ^2-及びＮＯ₃ ^-が好ましく、これらの内、ＰＦ₆ ^-，ＣｌＯ₄ ^-，ＣＦ₃ＳＯ₃ ^-，Ｃ₄Ｆ₉ＳＯ₃ ^-，ＢＦ₄ ^-，（ＣＦ₃ＳＯ₃）₂Ｎ^-，（Ｃ₂Ｆ₅ＳＯ₃）₂Ｎ^-が、より好ましく、これらのいずれか１種類以上が使用できる。特に（ＣＦ₃ＳＯ ₂）₂Ｎ^-，（Ｃ₂Ｆ₅ＳＯ ₂）₂Ｎ^-等のスルホンイミド系アニオンは、本発明の目的には好適である。
【００１８】
このようなカチオン性モノマーの例としては、メタクリロイルオキシエチルトリメチルアンモニウム、メタクリロイルオキシエチルトリエチルアンモニウム、メタクリロイルオキシエチルトリ−ｎ−プロピルアンモニウム、メタクリロイルオキシエチルトリ−ｉｓｏ−プロピルアンモニウム、メタクリロイルオキシエチルトリ−ｎ−ブチルアンモニウム、メタクリロイルオキシエチルトリ−ｉｓｏ−ブチルアンモニウム、メタクリロイルオキシエチルトリ−ｔｅｒｔ−ブチルアンモニウム、メタクリロイルオキシエチルトリエチルアンモニウム、メタクリロイルオキシエチルジエチル−ｎ−ヘキシルアンモニウム、メタクリロイルオキシエチルトリデシルアンモニウム、メタクリロイルオキシエチルトリオクチルアンモニウム、メタクリロイルオキシエチルドデシルジメチルアンモニウム、メタクリロイルオキシエチルドデシルヘキシルメチルアンモニウム、ジアリルジメチルアンモニウム等のカチオンからなる重合性官能基を有する正電荷部位と、上述の含ハロゲンアニオン、鉱酸アニオン、の対アニオンとからなるモノマーが利用できる。
【００１９】
重合性官能基による重合反応としては、ラジカル重合、イオン重合、配位重合、縮重合、付加重合等、種々の既知の重合方法が可能であり、重合操作の簡便さ故にラジカル重合、配位重合、縮重合、付加重合が望ましいが、特にこれらに限定されない。
【００２０】
本発明に用いられるアニオン性モノマーとカチオン性モノマーと相溶性を有する非イオン解離性重合性モノマーは、高分子固体電解質の可塑性、成形性、熱安定性の調整の他、高分子固体電解質の未硬化電解質組成物の粘度調整に添加するものである。重合性モノマーとしては、上記アニオン性モノマーとカチオン性モノマーとラジカル共重合させる場合は、炭素−炭素二重結合を有するカルボン酸エステル、スルホン酸エステル若しくは芳香族化合物であることが好ましく、さらにはアクリル酸エステル、メタクリル酸エステル、スルホン酸エステル、アクリルアミド、メタクリルアミド、スルホンアミド、若しくは置換基を備えたスチレン誘導体等に代表されるアリール化合物が望ましいが、前記アニオン性モノマーとカチオン性モノマーと重合可能な化学種であれば特に限定されない。この非イオン解離性重合性モノマーの具体例としては、（メタ）アクリル酸メチル、（メタ）アクリル酸エチル、（メタ）アクリル酸ｎ−ブチル、（メタ）アクリル酸ｉｓｏ−ブチル、（メタ）アクリル酸ｓｅｃ−ブチル、（メタ）アクリル酸ｎ−ヘキシル、（メタ）アクリル酸シクロヘキシル、（メタ）アクリル酸−２−エチルヘキシル、（メタ）アクリル酸デシル、（メタ）アクリル酸イソデシル、（メタ）アクリル酸トリデシル、（メタ）アクリル酸オクタデシル、（メタ）アクリル酸ラウリル、（メタ）アクリル酸ステアリル、（メタ）アクリル酸イソボルニル、（メタ）アクリル酸ベンジル、（メタ）アクリル酸フェニル、（メタ）アクリル酸フェノキシエチル、（メタ）アクリル酸−２−メトキシエチル、（メタ）アクリル酸−２−アセトキシエチル、（メタ）アクリル酸−２−アセトキシエトキシエチル、（メタ）アクリル酸ジメチルアミノエチル、（メタ）アクリル酸ジエチルアミノエチル、（メタ）アクリル酸ビニル、（メタ）アクリル酸アリル、メチル（メタ）アクリルアミド、エチル（メタ）アクリルアミド、ｎ−ブチル（メタ）アクリルアミド、ｉｓｏ−ブチル（メタ）アクリルアミド、ｓｅｃ−ブチル（メタ）アクリルアミド、ｎ−ヘキシル（メタ）アクリルアミド、シクロヘキシル（メタ）アクリルアミド、２−エチルヘキシル（メタ）アクリルアミド、デシル（メタ）アクリルアミド、イソデシル（メタ）アクリルアミド、トリデシル（メタ）アクリルアミド、オクタデシル（メタ）アクリルアミド、ラウリル（メタ）アクリルアミド、ステアリル（メタ）アクリルアミド、イソボルニル（メタ）アクリルアミド、ベンジル（メタ）アクリルアミド、フェニル（メタ）アクリルアミド、フェノキシエチル（メタ）アクリルアミド、２−メトキシエチル（メタ）アクリルアミド、２−アセトキシエチル（メタ）アクリルアミド、２−アセトキシエトキシエチル（メタ）アクリルアミド、ジメチルアミノエチル（メタ）アクリルアミド、ジエチルアミノエチル（メタ）アクリルアミド、アクリロニトリル、メタクリロニトリル、Ｎ−ビニルピロリドン、アクリロイルモルホリン、メタクリロイルモルホリン、酢酸ビニル、クロトン酸ビニル、スチレン、α−メチルスチレン、４−エチルスチレン、３−クロロメチルスチレン、４−クロロメチルスチレン、４−ジエチルアミノメチルスチレン、４−ジエチルアミノメチルスチレン、４−エトキシメチルスチレン、４−アセトキシメチルスチレン、メチレンビスアクリルアミド、エチレングリコールジアクリレート、エチレングリコールジメタクリレート、ジビニルベンゼン、ジアリルメチルアミン、ジアリルエチルアミン等が挙げられるが、特にこれらに限定されない。
【００２１】
前記アニオン性モノマーとカチオン性モノマーと重合性モノマーの相溶性は、前記アニオン性モノマーとカチオン性モノマー、重合性モノマー、及びその他の成分を混合した直後の、未硬化の状態で、透明均一な溶液若しくはペーストの形態をとるものが最も好ましい。但し、実際に高分子固体電解質を製造する際に、必然的に必要とされる有限な時間の範囲で、乳化、エマルジョン、コロイド、コアセルベートなどの状態で、十分安定に形態維持可能であれば、透明均一な溶液となり得る重合性モノマーに限らず、種々の重合性モノマーが適用可能である。
【００２２】
本発明に用いられるイオン性化合物としては、アルカリ金属塩、アルカリ土類金属塩が好適であり、アルカリ金属塩としては、ＬiＰＦ₆、ＬiＣlＯ₄、ＬiＣＦ₃ＳＯ₃、ＬiＣ₄Ｆ₉ＳＯ₃、ＬiＡsＦ₆、ＬiＢＦ₄、ＬiＮ（ＣＦ₃ＳＯ₂）₂、ＬiＮ（Ｃ₂Ｆ₅ＳＯ₂）₂、Ｃ₄Ｆ₉ＳＯ₃Ｌi、ＬiＣ（ＣＦ₃ＳＯ₂）₃、ＬiＦ等が挙げられ、アルカリ土類金属塩としては、Ｍｇ（ＰＦ₆）₂、Ｍｇ（ＣlＯ₄）₂、Ｍｇ（ＢＦ₄）₂等が挙げられる。これらを単独若しくは２種以上を混合して用いても構わない。
【００２３】
本発明の高分子固体電解質は、上記種々の成分を均一に混合し重合させて得られるが、重合の際、上記成分の他に、重合開始剤などを添加して重合させることができる。重合開始剤としては、過酸化ジベンゾイル、過酸化ラウロイル、クミルパーオキサイド、過硫酸カリウム、過酸化水素などの過酸化物、アゾビス（イソブチロニトリル）、アゾビス（２，４−ジメチルバレロニトリル）などのアゾ化合物など公知な熱ラジカル重合開始剤の他、ジフェニルヨードニウムヘキサフルオロアンチモネート、トリフェニルスルホニウムテトラフルオロホスフェートなどの光重合開始剤を使用することができる。また開始温度の調整目的など必要に応じて、それらの開始剤を複数種混合して用いることも可能である。
【００２４】
本発明の高分子固体電解質は、上記のアニオン性モノマー、カチオン性モノマー、非イオン解離性重合性モノマー及びイオン性化合物を種々の割合で混合し所定の組成物とすることが出来る。各成分の混合比率の例としては、アニオン性モノマーが５〜９５ｗｔ％程度、カチオン性モノマーが５〜９５ｗｔ％程度、非イオン解離性重合性モノマーが５〜９５ｗｔ％程度、イオン性化合物が５〜５０ｗｔ％程度であるが、好ましくはアニオン性モノマーが２０〜４０ｗｔ％程度、カチオン性モノマーが２０〜４０ｗｔ％程度、非イオン解離性重合性モノマーが５〜２５ｗｔ％程度、イオン性化合物が５〜２５ｗｔ％程度である。なお、電解質組成物中に含まれるイオン性化合物の濃度は、最終的に０．１〜２ｍｏｌ／Ｌの範囲にあることが望ましい。また重合開始剤は、アニオン性モノマー、カチオン性モノマー及び非イオン解離性重合性モノマーに含まれる全ての重合性官能基のモル数に対して、０．１〜３０ｍｏｌ％程度であることが好ましいが、さらに好ましくは０．５〜２０ｍｏｌ％である。
【００２５】
本発明の高分子固体電解質を得る方法の例としては、アニオン性モノマー、カチオン性モノマー、非イオン解離性重合性モノマー及びイオン性化合物を含む電解質組成物を、室温、好ましくは室温以下の温度で攪拌し、均一溶液もしくはペースト状組成物とする。この均一溶液もしくはペースト状組成物に、さらにアゾビスイソブチロニトリル、過酸化ジベンゾイルなどの重合開始剤を溶解させる。得られた混合物を１５分間乃至９０分間程度、５０℃乃至８０℃の電気式加熱炉に入れて加熱処理することにより、所定の高分子固体電解質が得られる。
【００２６】
本発明の高分子固体電解質は、一次及び二次電池、電気二重層キャパシター、燃料電池ＭＥＡ用電解質、二次電池電極用結着剤、色素増感型太陽電池電解質、ゲルアクチュエーター、電気刺激伝達用人工神経軸索充填剤及びその他の電気化学デバイス等の材料として有用である。
【００２７】
【実施例】
以下、本発明を実施例に基づいて具体的に説明するが、本発明はこれによって何ら限定されるものではない。
【００２８】
［実施例１］
［カチオン性モノマー≪Ｃ１≫の調製］
ジアリルジメチルアンモニウムクロリド８.０８ｇ（５０ｍｍｏｌ）を蒸留水１４ｍＬに溶解する。またこれとは別にビス（トリフルオロメタンスルホン）イミド・リチウム塩１４.３６ｇ（５０ｍｍｏｌ）を蒸留水２０ｍＬに溶解する。この２液を室温で滴下混合し、そのまま３時間攪拌後、静置すると２層に分離。この水相を抜き取り、新たに蒸留水を加えて洗浄した。溶融塩相は五酸化二リンの存在下、デシケータ中で一晩減圧乾燥し、最終的に粘凋なオイル状のカチオン性モノマー≪Ｃ１：ジアリルジメチルアンモニウム・ビス（トリフルオロメタンスルホン）イミド≫を回収した。得られたカチオン性モノマー≪Ｃ１≫は示差走査熱分析（ＤＳＣ）、熱重量分析（ＴＧ）、及びプロトン核磁気共鳴スペクトル（¹Ｈ−ＮＭＲ）により組成確認及び純度確認を実施した。
【００２９】
［アニオン性モノマー≪Ａ１≫の調製］
アニオン製モノマー≪Ａ１≫は東ソー（株）より購入したｐ−スチレンスルホン酸リチウム塩を適当な溶媒中で再結晶したものをそのまま使用した。
【００３０】
［高分子固体電解質≪ＰＥ１≫の調製］
上記カチオン性モノマー≪Ｃ１≫を０．４０６４ｇ、アニオン性モノマー≪Ａ１≫を０．１９０２ｇ、Ｎ,Ｎ−ジメチルアクリルアミド０.１９８２ｇ、エチレングリコールジメタクリレート０.０９１１ｇ、および六フッ化リン酸リチウム０.１５１９ｇを室温で混合し、終日攪拌して均一に溶解させた。得られた粘凋な溶液を十分に脱気したのち、ベンゾイルパーオキサイド０.００６ｇを加えて終日攪拌し、均一に溶解させた。攪拌後、この溶液を８０℃で４０分加熱し、高分子固体電解質≪ＰＥ１≫を得た。
【００３１】
［高分子固体電解質≪ＰＥ１≫の電導度評価］
上記で得られた高分子固体電解質≪ＰＥ１≫について、交流インピーダンス法により電導度を測定した。測定の際の周波数範囲は５０Ｈｚ〜３０ＭＨｚ、電圧は０.５Ｖとした。測定の結果、室温（２０℃）に於ける電導度は１.２７×１０^-3Ｓ／ｃｍであった。この白色固体は２ヶ月経過後も変色／分解等は観察されなかった。
【００３２】
［実施例２］
［カチオン性モノマー≪Ｃ２≫の調製］
ジアリルジメチルアンモニウムクロリド及びトリフルオロメタンスルホン酸銀塩を無水メタノール中で等モル量づつ室温下で３時間攪拌混合し、ジアリルジメチルアンモニウム・トリフルオロメタンスルホン酸塩を合成した。合成物は回収後、五酸化二リンの存在下、デシケータ中で一晩減圧乾燥し、最終的に粉末状のカチオン性モノマー≪Ｃ２≫を回収した。得られたカチオン性モノマー≪Ｃ２≫は示差走査熱分析（ＤＳＣ）、熱重量分析（ＴＧ）、及びプロトン核磁気共鳴スペクトル（¹Ｈ−ＮＭＲ）により組成確認及び純度確認を実施した。
【００３３】
［アニオン性モノマー≪Ａ２≫の調製］
２−アクリルアミド−２−メチル−１−プロパンスルホン酸１０.３６ｇ（５０ｍｍｏｌ）を、無水メタノール５００ｍｌに溶解し、これに水酸化リチウム１．３２ｇ（５５ｍｍｏｌ）を添加して、室温下で穏やかに２４時間連続攪拌し、濾過後、無色透明の溶液を得た。この濾過液をモレキュラシーブなど適当な脱水剤で脱水処理後、エバポレーターで減圧濃縮して濃縮液とし、さらに適切な条件で再結晶することにより、微粉末状のアニオン製モノマー≪Ａ２≫を得た。得られたアニオン製モノマー≪Ａ２≫は示差走査熱分析（ＤＳＣ）、熱重量分析（ＴＧ）、及びプロトン核磁気共鳴スペクトル（¹Ｈ−ＮＭＲ）により組成確認を実施した。
【００３４】
［高分子固体電解質≪ＰＥ２≫の調製］
上記カチオン性モノマー≪Ｃ２≫を０．３８８５ｇ、アニオン性モノマー≪Ａ２≫を０．２１０３ｇ、Ｎ,Ｎ−ジメチルアクリルアミド０.１９８２ｇ、エチレングリコールジメタクリレート０.０９１１ｇ、および六フッ化リン酸リチウム０.１５１９ｇを室温で混合し、終日攪拌して均一に溶解させた。得られた粘凋な溶液を十分に脱気したのち、ベンゾイルパーオキサイド０.００６ｇを加えて終日攪拌し、均一に溶解させた。攪拌後、この溶液を８０℃で４０分加熱し、高分子固体電解質≪ＰＥ２≫を得た。
【００３５】
［高分子固体電解質≪ＰＥ２≫の電導度評価］
上記で得られた高分子固体電解質≪ＰＥ２≫について、交流インピーダンス法により電導度を測定した。測定の際の周波数範囲は５０Ｈｚ〜３０ＭＨｚ、電圧は０.５Ｖとした。測定の結果、室温（２０℃）に於ける電導度は１.０８×１０^-3Ｓ／ｃｍであった。この白色固体は２ヶ月経過後も変色／分解等は観察されなかった。
【００３６】
［実施例３］
［カチオン性モノマー≪Ｃ３≫の調製］
ジアリルジメチルアンモニウムクロリド及びトリフルオロ酢酸銀塩を無水メタノール中で等モル量づつ室温下で３時間攪拌混合し、ジアリルジメチルアンモニウム・トリフルオロ酢酸塩を合成した。合成物は回収後、五酸化二リンの存在下、デシケータ中で一晩減圧乾燥し、最終的に粉末状のカチオン性モノマー≪Ｃ３≫を回収した。得られたカチオン性モノマー≪Ｃ３≫は示差走査熱分析（ＤＳＣ）、熱重量分析（ＴＧ）、及びプロトン核磁気共鳴スペクトル（¹Ｈ−ＮＭＲ）により組成確認及び純度確認を実施した。
【００３７】
［アニオン性モノマー≪Ａ３≫の調製］
メタクリル酸４.３０ｇ（５０ｍｍｏｌ）を、無水メタノール５００ｍｌに溶解し、これに水酸化リチウム１．３２ｇ（５５ｍｍｏｌ）を添加して、室温下で穏やかに２４時間連続攪拌し、濾過後、無色透明の溶液を得た。この濾過液をモレキュラシーブなど適当な脱水剤で脱水処理後、エバポレーターで減圧濃縮して濃縮液とし、さらに適切な条件で再結晶することにより、微粉末状のアニオン製モノマー≪Ａ３≫を得た。得られたアニオン製モノマー≪Ａ３≫は示差走査熱分析（ＤＳＣ）、熱重量分析（ＴＧ）、及びプロトン核磁気共鳴スペクトル（¹Ｈ−ＮＭＲ）により組成確認を実施した。
【００３８】
［高分子固体電解質≪ＰＥ３≫の調製］
上記カチオン性モノマー≪Ｃ３≫を０．４２２３ｇ、アニオン性モノマー≪Ａ３≫を０．１７８３ｇ、Ｎ,Ｎ−ジメチルアクリルアミド０.１９８２ｇ、エチレングリコールジメタクリレート０.０９１１ｇ、および六フッ化リン酸リチウム０.１５１９ｇを室温で混合し、終日攪拌して均一に溶解させた。得られた粘凋な溶液を十分に脱気したのち、ベンゾイルパーオキサイド０.００６ｇを加えて終日攪拌し、均一に溶解させた。攪拌後、この溶液を８０℃で４０分加熱し、高分子固体電解質≪ＰＥ３≫を得た。
【００３９】
［高分子固体電解質≪ＰＥ３≫の電導度評価］
上記で得られた高分子固体電解質≪ＰＥ３≫について、交流インピーダンス法により電導度を測定した。測定の際の周波数範囲は５０Ｈｚ〜３０ＭＨｚ、電圧は０.５Ｖとした。測定の結果、室温（２０℃）に於ける電導度は１．０１×１０^-3Ｓ／ｃｍであった。この白色固体は２ヶ月経過後も変色／分解等は観察されなかった。
【００４０】
［実施例４］
［カチオン性モノマー≪Ｃ４≫の調製］
（２−メタクリロイルオキシ）エチルトリエチルアンモニウムクロリド及びヘキサフルオロリン酸銀塩を無水メタノール中で等モル量づつ室温下で３時間攪拌混合し、（２−メタクリロイルオキシ）エチルトリエチルアンモニウム・ヘキサフルオロリン酸塩を合成した。合成物は回収後、五酸化二リンの存在下、デシケータ中で一晩減圧乾燥し、最終的に粉末状のカチオン性モノマー≪Ｃ４≫を回収した。得られたカチオン性モノマー≪Ｃ４≫は示差走査熱分析（ＤＳＣ）、熱重量分析（ＴＧ）、及びプロトン核磁気共鳴スペクトル（¹Ｈ−ＮＭＲ）により組成確認及び純度確認を実施した。
【００４１】
［アニオン性モノマー≪Ａ４≫の調製］
（２−アクリルアミノ）エチルリン酸モノエチルエステル１０.３６ｇ（５０ｍｍｏｌ）を、無水メタノール５００ｍｌに溶解し、これに水酸化リチウム１．３２ｇ（５５ｍｍｏｌ）を添加して、室温下で穏やかに２４時間連続攪拌し、濾過後、無色透明の溶液を得た。この濾過液をモレキュラシーブなど適当な脱水剤で脱水処理後、エバポレーターで減圧濃縮して濃縮液とし、さらに適切な条件で再結晶することにより、微粉末状のアニオン製モノマー≪Ａ４≫を得た。得られたアニオン製モノマー≪Ａ４≫は示差走査熱分析（ＤＳＣ）、熱重量分析（ＴＧ）、及びプロトン核磁気共鳴スペクトル（¹Ｈ−ＮＭＲ）により組成確認を実施した。
【００４２】
［高分子固体電解質≪ＰＥ４≫の調製］
上記カチオン性モノマー≪Ｃ４≫を０．３２８４ｇ、アニオン性モノマー≪Ａ４≫を０．２４９８ｇ、Ｎ,Ｎ−ジメチルアクリルアミド０.１９８２ｇ、エチレングリコールジメタクリレート０.０９１１ｇ、および六フッ化リン酸リチウム０.１５１９ｇを室温で混合し、終日攪拌して均一に溶解させた。得られた粘凋な溶液を十分に脱気したのち、ベンゾイルパーオキサイド０.００６ｇを加えて終日攪拌し、均一に溶解させた。攪拌後、この溶液を８０℃で４０分加熱し、高分子固体電解質≪ＰＥ４≫を得た。
【００４３】
［高分子固体電解質≪ＰＥ４≫の電導度評価］
上記で得られた高分子固体電解質≪ＰＥ４≫について、交流インピーダンス法により電導度を測定した。測定の際の周波数範囲は５０Ｈｚ〜３０ＭＨｚ、電圧は０.５Ｖとした。測定の結果、室温（２０℃）に於ける電導度は１.１３×１０^-3Ｓ／ｃｍであった。この白色固体は２ヶ月経過後も変色／分解等は観察されなかった。
【００４４】
［比較例１］
前記実施例１において、高分子固体電解質を調製する際に、ジアリルジメチルアンモニウムクロリド及びｐ−スチレンスルホン酸銀塩から、直接ジアリルジメチルアンモニウム・ｐ−スチレンスルホン酸塩を合成することを試みたが、これは常温常圧で溶融状態の塩であり、かつ吸水性・吸湿性が高いため、水分除去が著しく困難であった。しかし敢えて実施例１で用いたアニオン製モノマー≪Ａ１≫及びカチオン性モノマー≪Ｃ1≫の代わりにこの塩とビス（トリフルオロメタンスルホン）イミド・リチウム塩の等モル混合物を用い、所定の高分子電解質の調製を行ったところ、白色固形分を得ることは出来たが、これは含水量が約５０００ｐｐｍであり多すぎるため、室温下で１ヶ月経過後、全体が茶褐色に変色し、一部溶液分が分離していた。
【００４５】
［比較例２］
前記実施例２において、高分子固体電解質を調製する際に、ジアリルジメチルアンモニウムクロリド及び２−アクリルアミド−２−メチル−１−プロパンスルホン酸銀塩から、直接ジアリルジメチルアンモニウムクロリド・２−アクリルアミド−２−メチル−１−プロパンスルホン酸塩を合成することを試みたが、これは常温常圧で溶融状態の塩であり、かつ吸水性・吸湿性が高いため、水分除去が著しく困難であった。しかし敢えて実施例２で用いたアニオン製モノマー≪Ａ２≫及びカチオン性モノマー≪Ｃ２≫の代わりにこの塩とトリフルオロメタンスルホン酸リチウムの等モル混合物を用い、所定の高分子電解質の調製を行ったところ、白色固形分を得ることは出来たが、これは含水量が約１００００ｐｐｍであり多すぎるため、室温下で１週間経過後、全体が茶褐色に変色し、且つゲル形状が崩壊していた。
【００４６】
［比較例３］
前記実施例３において、高分子固体電解質を調製する際に、ジアリルジメチルアンモニウムクロリド及びメタクリル酸銀塩を原料として直接無水メタノール中で攪拌混合し、４時間攪拌後、反応液を減圧濃縮して再結晶することにより、微結晶状のジアリルジメチルアンモニウム・メタクリル酸塩を合成した。次いで実施例３で用いたアニオン製モノマー≪Ａ３≫及びカチオン性モノマー≪Ｃ３≫の代わりにこの塩とトリフルオロ酢酸リチウムの等モル混合物を用い、所定の高分子電解質の調製を行ったところ、白濁したガラス状固化物を得ることは出来た。しかし交流インピーダンス法により電導度を測定したところ、室温（２０℃）に於ける電導度は１.３５×１０^-7Ｓ／ｃｍと、極めて低い値を示した。
【００４７】
［比較例４］
前記実施例４において、高分子固体電解質を調製する際に、（２−メタクリロイルオキシ）エチルトリエチルアンモニウムクロリド及び（２−アクリルアミノ）エチルリン酸モノエチルエステルの銀塩から、直接（２−メタクリロイルオキシ）エチルトリエチルアンモニウム・（２−アクリルアミノ）エチルリン酸モノエチルエステルを合成することを試みたが、これは常温常圧で溶融状態の塩であり、かつ吸水性・吸湿性が高いため、水分除去が著しく困難であった。しかし敢えて実施例４で用いたアニオン製モノマー≪Ａ４≫及びカチオン性モノマー≪Ｃ４≫の代わりにこの塩とヘキサフルオロリン酸リチウムの等モル混合物を用い、所定の高分子電解質の調製を行ったところ、白色固形分を得ることは出来たが、これは含水量が約７０００ｐｐｍであり多すぎるため、室温下で１ヶ月経過後、全体が茶褐色に変色し、且つ全体が溶液化していた。
【００４８】
【発明の効果】
本発明に拠れば、室温付近でも１０^-3Ｓ／ｃｍ以上の、高いイオン導電性を発現し、且つ可とう性、機械強度、柔軟性、経時安定性に優れ、尚且つ十分に安全な高分子固体電解質を簡便に得ることが可能となる。[0001]
BACKGROUND OF THE INVENTION
The present invention relates to a polymer solid electrolyte. More specifically, the present invention relates to a polymer solid electrolyte used for a secondary battery.
[0002]
[Prior art]
In recent years, portable information devices such as mobile phones, portable information devices PDAs and notebook computers, portable devices such as MD players, MP3 players, and digital cameras that are frequently used outdoors, or portable medical devices and PHS type welfare devices With the widespread use, etc., there is an increasing demand for secondary batteries that are lighter, have a smaller volume, are inexpensive, can be used stably, and have a high output. As a power source secondary battery material that satisfies these requirements, a polymer solid electrolyte has been attracting attention.
[0003]
Conventionally, as an electrolyte for a secondary battery, a liquid electrolyte obtained by dissolving an ionic compound in an electrochemically relatively stable organic solvent has been used. However, in this case, since the battery contains a fluid liquid, the battery is overcharged or physically damaged when used for a long period of time, when the battery itself is heated from the outside for some reason, or due to equipment failure. In this case, it has been pointed out that the electrolyte may leak from the inside of the battery to the outside.
[0004]
One of the measures for preventing leakage of the electrolytic solution studied so far is a method in which a polymer compound is contained or impregnated in the electrolytic solution and the entire electrolytic solution is made into a gel-like material. As the gelation method, there are a method of physically gelling by interaction between polymers, and a method of directly connecting polymers by covalent bond using a crosslinking agent. Gel-like materials are flexible and can be easily molded, and are relatively light in weight. These points are a great design advantage for secondary batteries in small devices. However, since it contains a relatively large amount of organic solvent and in some cases nearly 90% of the total weight of the electrolyte is occupied by the solvent or plasticizer, the form stability at high temperatures may be insufficient.
[0005]
On the other hand, development of an all-solid electrolyte containing no organic solvent has been actively conducted so far. An example thereof is a mixture of various lithium salts and polyethylene oxide (PEO) (see, for example, Patent Document 1). In this case, the liquid leakage as described above is almost overcome, but since there is no liquid portion, the battery characteristics in the low temperature region are poor, and there are many systems that cannot exhibit a predetermined conductivity unless the temperature is relatively high. However, there are cases where various conditions are satisfied for the purpose of mounting on a large vehicle such as a stationary secondary battery application or a truck or a bus, which may have a relatively large volume (see, for example, Patent Document 2). In recent studies, for example, the use of hyper-branched PEO (Hyper-Branched PEO) has improved the ionic conductivity at a considerably low temperature (for example, see Non-Patent Document 1). It remains on the order of 1 mS / cm, which is a fatal defect for various portable devices that require a relatively large current and are used at a relatively low temperature.
[0006]
On the other hand, in order to overcome the disadvantages found in gel type electrolytes and all solid type electrolytes, attempts have been made to use them as electrolytes in combination with ionic compounds (room temperature molten salts) having fluidity at room temperature and polymer compounds. Yes. However, many of these electrolyte systems use aluminum halide compounds, etc., and they may generate gas mainly composed of hydrogen halide compounds once they leak outside the package and come into contact with the outside air. There is. In addition, since imidazolium type compounds that have been studied in the past have difficulty in securing a wide potential window, there is a drawback that they are often accompanied by difficulties when applied to lithium batteries and the like for the purpose of increasing capacity. .
[0007]
In addition, examples of solid electrolytes based on inorganic compounds as base polymers have also been reported that can exhibit relatively high electrical conductivity near room temperature. However, none of them have overcome the drawback that molding is difficult due to poor flexibility.
[0008]
[Patent Document 1]
U.S. Pat. No. 4,303,748
[Patent Document 2]
JP-A-7-206936
[Non-Patent Document 1]
M. Watanabe et.al., Macromolecules (1999) 1541
[0009]
[Problems to be solved by the invention]
As described above, various systems have been proposed as solid electrolytes for use in secondary batteries. Among them, gels are relatively excellent in moldability and high conductivity. Research on the state electrolyte has been actively conducted so far. However, gel electrolytes contain a large amount of organic solvent, so there is anxiety in terms of stability, and if the problems of conductivity and flexibility are solved, the stability over time and thermal stability are better. An all-solid electrolyte is considered preferable. In particular, the charge carriers do not contain as much coordinating ether oxygen as possible. Instead, those that are ionic in themselves and do not hinder the movement of charge carriers, such as room temperature molten salts. It is considered desirable.
[0010]
The present invention provides 10^-3The present invention provides a solid polymer electrolyte that expresses high ionic conductivity of S / cm or more and is excellent in flexibility, mechanical strength, flexibility, and stability over time.
[0011]
[Means for Solving the Problems]
As a result of intensive studies to achieve the above object, the present inventors have determined that an anionic monomer positioned as a precursor instead of preparing an all-solid polymer electrolyte using a room temperature molten salt type monomer. And cationic monomers are prepared, and in the undiluted solution of the polymer solid electrolyte, this is converted into a room temperature molten salt monomer in situ. It has been found that a solid polymer electrolyte excellent in stability and moldability can be easily obtained because it is expressed and there is no liquid leakage, and further studies have been made to complete the present invention.
[0012]
  That is, the present invention
(1) Covalently bonded to an anionic functional groupHas a carbon-carbon double bondAnionic monomer having a polymerizable functional group and a counter cation, covalently bonded to the cationic functional groupHas a carbon-carbon double bondA polymer solid electrolyte obtained by solidifying a composition containing a cationic monomer having a polymerizable functional group and a counter anion as an essential component by heat treatment, wherein the counter anion of the cationic monomer contains A halogen anion and a mineral acid anion, wherein the halogen-containing anion and the mineral acid anion are PF₆ ^-, ClO_Four ^-, CF_ThreeSO_Three ^-, C_FourF₉SO_Three ^-, BF_Four ^-, (CF_ThreeSO ₂)₂N^-, (C₂F_FiveSO ₂)₂N^-, (CF_ThreeSO₂)_ThreeC^-, AsF₆ ^-, SO_Four ^2-And NO_Three ^-A polymer solid electrolyte that is selected from
(2) Covalently bonded to an anionic functional groupHas a carbon-carbon double bondAnionic monomer having a polymerizable functional group and a counter cation, covalently bonded to the cationic functional groupHas a carbon-carbon double bondA composition comprising a cationic monomer having a polymerizable functional group and a counter anion and a nonionic dissociable polymerizable monomer having compatibility with these ionic monomers and an ionic compound is solidified by heat treatment. And a counter anion of the cationic monomer is selected from a halogen-containing anion and a mineral acid anion, and the halogen-containing anion and mineral acid anion are PF₆ ^-, ClO_Four ^-, CF_ThreeSO_Three ^-, C_FourF₉SO_Three ^-, BF_Four ^-, (CF_ThreeSO ₂)₂N^-, (C₂F_FiveSO ₂)₂N^-, (CF_ThreeSO₂)_ThreeC^-, AsF₆ ^-, SO_Four ^2-And NO_Three ^-A polymer solid electrolyte that is selected from
(3) The polymer solid electrolyte according to Item 1 or 2, wherein the counter cation of the anionic monomer is an alkali metal ion,
(4) Any one of Items 1 to 3, wherein the anionic monomer has an anionic functional group selected from a carboxyl group, a sulfoxyl group, a phosphoxyl group, a bisalkylsulfonimide group, or a plurality of types. A solid polymer electrolyte,
(5) The cationic monomer according to any one of Items 1 to 4, wherein the cationic monomer has a cationic functional group selected from any one of an ammonium group, an oxonium group, a sulfonium group, and a phosphonium group. Polymer solid electrolyte,
(6) The anionic functional group of the anionic monomer is a sulfoxyl group, and the cationic functional group of the cationic monomer is an ammonium group. Polymer solid electrolyte,
(7) The solid polymer electrolyte according to any one of Items 2 to 6, wherein the ionic compound comprises an alkali metal salt and / or an alkaline earth metal salt,
(8) The anion of the cationic monomer is PF₆ ^-, ClO_Four ^-, CF_ThreeSO_Three ^-, C_FourF₉SO_Three ^-, BF_Four ^-, (CF_ThreeSO ₂)₂N^-And (C₂F_FiveSO ₂)₂N^-And the counter cation of the anionic monomer is Li⁺, Na⁺And K⁺The polymer solid electrolyte according to any one of Items 1 to 7, which is selected from the group consisting of:
It is.
[0013]
DETAILED DESCRIPTION OF THE INVENTION
The polymer solid electrolyte of the present invention comprises an anionic monomer, a cationic monomer, a nonionic dissociative polymerizable monomer having compatibility with these ionic monomers, an ionic compound, and, if necessary, It can be obtained from a composition comprising a compatible additive. In this solid polymer electrolyte matrix, the extremely fine room temperature molten salt domain composed of an anionic monomer and a cationic monomer is uniformly dispersed and fixed while maintaining the connection surface to each other. A polymer solid that exhibits excellent ionic conductivity because the domain functions as a carrier path, and is virtually free of low-molecular compounds with low boiling points, and thus has no leakage and has excellent stability and moldability. It is possible to obtain an electrolyte. This phase separation structure is presumed that two phases having different compositions do not take a so-called sea-island structure and have an unclear interface structure in which the composition continuously changes in the vicinity of the two-phase interface. This ambiguity of the interface structure is presumed to be due to the development of the phase separation structure inside the electrolyte and the formation of the polymer skeleton in parallel.
[0014]
  The anionic monomer used in the present invention is covalently bonded to a negatively charged site such as a carboxyl group, a sulfone group, a sulfoxyl group, a phosphoxyl group, or a bisalkylsulfonimide group, and the negatively charged site.Has a carbon-carbon double bondIt will not be limited if it has a polymerizable functional group. The anionic functional group serving as the negatively charged site is preferably a carboxyl group, a sulfoxyl group, a phosphoxyl group or a bisalkylsulfonimide group, more preferably a sulfoxyl group. Examples of the polymerizable functional group include, but are not limited to, acrylic, methacrylic, acrylamide, methacrylamide, vinyl, styryl having a carbon-carbon double bond. In addition, a spacer made of an alkyl group or the like may be inserted between the negatively charged portion of the anionic monomer and the polymerizable functional group for the purpose of imparting sufficient flexibility to the polymer solid electrolyte. .
  Moreover, as a counter-cation type | mold of a negative charge site | part, what consists of an alkali metal ion is preferable, Among these, Li⁺, Na⁺, K are more preferable.
[0015]
Such an anionic monomer includes a carboxyl group having a double bond in view of the magnitude of polarization when introduced into a matrix of a polymer solid electrolyte, ease of handling in the state of the monomer, and the cost of the monomer. Acid, sulfonic acid, phosphoric acid, bisalkylsulfonimide and the like are preferable. Specific examples thereof include acrylic acid, methacrylic acid, vinyl sulfonic acid, 2-vinyl benzene sulfonic acid, 3-vinyl benzene sulfonic acid, 4-vinyl benzene sulfonic acid, 2-methyl-1-pentene-1-sulfone. Acid, 1-octene-1-sulfonic acid, 4-vinylbenzenemethanesulfonic acid, 2-acrylamido-2-methyl-1-propanesulfonic acid, 2-[(2-propenyloxy) methoxy] ethenesulfonic acid, 3- ( Alkali metal salts of various anionic monomers such as 2-propenyloxy) -1-propene-1-sulfonic acid, 2-acrylamido-2-methyl-1-propanephosphoric acid and bisallylsulfonimide can be used. . In particular, lithium salts of these compounds are suitable for the purposes of the present invention.
[0016]
  The cationic monomer used in the present invention is covalently bonded to a positively charged site such as an alkyl quaternary ammonium cation, a nitrogen-containing heterocyclic cation, an oxygen-containing cation, a sulfur-containing cation, or a phosphorus-containing cation. didHas a carbon-carbon double bondIt will not be limited if it has a polymerizable functional group. As the cationic functional group serving as the positively charged site, an ammonium group, an oxonium group, a sulfonium group, and a phosphonium group are preferable, and an ammonium group is more preferable. Examples of the polymerizable functional group include, but are not limited to, acrylic, methacrylic, acrylamide, methacrylamide, vinyl, styryl having a carbon-carbon double bond. For the purpose of imparting sufficient flexibility to the polymer solid electrolyte, a spacer made of an alkyl group or the like may be inserted between the positively charged site and the polymerizable functional group.
  In the case of an alkyl quaternary ammonium cation, a skeleton containing an unsaturated bond derived from an aryl group, an allyl group or the like at the terminal or main chain of an alkyl group covalently linked to a nitrogen atom, oxygen, nitrogen, sulfur, etc. Of heteroatoms may be inserted. In the case of nitrogen-containing heterocyclic cation, oxygen-containing cation, sulfur-containing cation and phosphorus-containing cation, unsaturation derived from aryl group, allyl group, etc. for reasons such as solubility control in electrolyte and convenience of synthesis A skeleton containing a bond or a heteroatom such as oxygen, nitrogen, or sulfur may be inserted.
[0017]
  The counter-anion species at the positively charged sites include halogen-containing anions, mineral acid anions.Ispreferable. As a halogen-containing anion or mineral acid anion, specifically, PF₆ ^-, ClO_Four ^-, CF_ThreeSO_Three ^-, C_FourF₉SO_Three ^-, BF_Four ^-, (CF_ThreeSO ₂)₂N^-, (C₂F_FiveSO ₂)₂N^-, (CF_ThreeSO₂)_ThreeC^-, AsF₆ ^-, SO_Four ^2-And NO_Three ^-Of which PF₆ ^-, ClO_Four ^-, CF_ThreeSO_Three ^-, C_FourF₉SO_Three ^-, BF_Four ^-, (CF_ThreeSO_Three)₂N^-, (C₂F_FiveSO_Three)₂N^-Is more preferable, and any one or more of these can be used. Especially (CF_ThreeSO ₂)₂N^-, (C₂F_FiveSO ₂)₂N^-Sulfonimide anions such as are suitable for the purposes of the present invention..
[0018]
  Examples of such cationic monomers include methacryloyloxyethyltrimethylammonium, methacryloyloxyethyltriethylammonium, methacryloyloxyethyltri-n-propylammonium, methacryloyloxyethyltri-iso-propylammonium, methacryloyloxyethyltri-n- Butylammonium, methacryloyloxyethyltri-iso-butylammonium, methacryloyloxyethyltri-tert-butylammonium, methacryloyloxyethyltriethylammonium, methacryloyloxyethyldiethyl-n-hexylammonium, methacryloyloxyethyltridecylammonium, methacryloyloxyethyltri Octylammonium, methacryloyl Oxyethyl dodecyl dimethyl ammonium, methacryloyloxyethyl dodecyl hexyl methyl ammonium, a positively charged moiety having a polymerizable functional group consisting of cations such as diallyl dimethyl ammonium, the above-mentioned halogen-containing anions, mineral acid anions,ofA monomer composed of a counter anion can be used.
[0019]
As the polymerization reaction by the polymerizable functional group, various known polymerization methods such as radical polymerization, ionic polymerization, coordination polymerization, condensation polymerization, and addition polymerization are possible, and radical polymerization and coordination polymerization are possible due to the simplicity of the polymerization operation. However, condensation polymerization and addition polymerization are desirable, but not particularly limited thereto.
[0020]
The nonionic dissociable polymerizable monomer having compatibility with the anionic monomer and the cationic monomer used in the present invention is not only adjusted for the plasticity, moldability and thermal stability of the polymer solid electrolyte, but also the polymer solid electrolyte is not yet used. It is added to adjust the viscosity of the cured electrolyte composition. The polymerizable monomer is preferably a carboxylic acid ester, sulfonic acid ester or aromatic compound having a carbon-carbon double bond in the case of radical copolymerization with the anionic monomer and the cationic monomer. An aryl ester represented by acid ester, methacrylic acid ester, sulfonic acid ester, acrylamide, methacrylamide, sulfonamide, or a styrene derivative having a substituent is desirable, but it can be polymerized with the anionic monomer and the cationic monomer. It is not particularly limited as long as it is a chemical species. Specific examples of this nonionic dissociable polymerizable monomer include methyl (meth) acrylate, ethyl (meth) acrylate, n-butyl (meth) acrylate, iso-butyl (meth) acrylate, and (meth) acrylic. Sec-butyl acid, n-hexyl (meth) acrylate, cyclohexyl (meth) acrylate, (meth) acrylate-2-ethylhexyl, decyl (meth) acrylate, isodecyl (meth) acrylate, (meth) acrylic acid Tridecyl, octadecyl (meth) acrylate, lauryl (meth) acrylate, stearyl (meth) acrylate, isobornyl (meth) acrylate, benzyl (meth) acrylate, phenyl (meth) acrylate, phenoxy (meth) acrylate Ethyl, (meth) acrylic acid-2-methoxyethyl, (meth) acrylic acid Acetoxyethyl, (meth) acrylic acid-2-acetoxyethoxyethyl, dimethylaminoethyl (meth) acrylate, diethylaminoethyl (meth) acrylate, vinyl (meth) acrylate, allyl (meth) acrylate, methyl (meth ) Acrylamide, ethyl (meth) acrylamide, n-butyl (meth) acrylamide, iso-butyl (meth) acrylamide, sec-butyl (meth) acrylamide, n-hexyl (meth) acrylamide, cyclohexyl (meth) acrylamide, 2-ethylhexyl (Meth) acrylamide, decyl (meth) acrylamide, isodecyl (meth) acrylamide, tridecyl (meth) acrylamide, octadecyl (meth) acrylamide, lauryl (meth) acrylamide, stearyl (Meth) acrylamide, isobornyl (meth) acrylamide, benzyl (meth) acrylamide, phenyl (meth) acrylamide, phenoxyethyl (meth) acrylamide, 2-methoxyethyl (meth) acrylamide, 2-acetoxyethyl (meth) acrylamide, 2-acetoxy Ethoxyethyl (meth) acrylamide, dimethylaminoethyl (meth) acrylamide, diethylaminoethyl (meth) acrylamide, acrylonitrile, methacrylonitrile, N-vinylpyrrolidone, acryloylmorpholine, methacryloylmorpholine, vinyl acetate, vinyl crotonate, styrene, α- Methylstyrene, 4-ethylstyrene, 3-chloromethylstyrene, 4-chloromethylstyrene, 4-diethylaminomethylstyrene, 4 Examples include diethylaminomethyl styrene, 4-ethoxymethyl styrene, 4-acetoxymethyl styrene, methylene bisacrylamide, ethylene glycol diacrylate, ethylene glycol dimethacrylate, divinylbenzene, diallylmethylamine, diallylethylamine, but are not limited thereto. .
[0021]
The compatibility of the anionic monomer, the cationic monomer, and the polymerizable monomer is a transparent and uniform solution in an uncured state immediately after mixing the anionic monomer, the cationic monomer, the polymerizable monomer, and other components. Or the thing of the form of a paste is the most preferable. However, when the polymer solid electrolyte is actually produced, it can be maintained in a stable state in a state of emulsification, emulsion, colloid, coacervate, etc. within a finite time range that is inevitably necessary. Not only the polymerizable monomer that can form a transparent and uniform solution, but various polymerizable monomers can be applied.
[0022]
As the ionic compound used in the present invention, an alkali metal salt or an alkaline earth metal salt is preferable. As the alkali metal salt, LiPF is used.₆, LiClO_Four, LiCF_ThreeSO_Three, LiC_FourF₉SO_Three, LiAsF₆, LiBF_Four, LiN (CF_ThreeSO₂)₂, LiN (C₂F_FiveSO₂)₂, C_FourF₉SO_ThreeLi, LiC (CF_ThreeSO₂)_ThreeLiF and the like, and alkaline earth metal salts include Mg (PF₆)₂, Mg (ClO_Four)₂, Mg (BF_Four)₂Etc. You may use these individually or in mixture of 2 or more types.
[0023]
The polymer solid electrolyte of the present invention can be obtained by uniformly mixing and polymerizing the above various components. In the polymerization, in addition to the above components, a polymerization initiator or the like can be added for polymerization. As polymerization initiators, peroxides such as dibenzoyl peroxide, lauroyl peroxide, cumyl peroxide, potassium persulfate, hydrogen peroxide, azobis (isobutyronitrile), azobis (2,4-dimethylvaleronitrile), etc. In addition to known thermal radical polymerization initiators such as azo compounds, photopolymerization initiators such as diphenyliodonium hexafluoroantimonate and triphenylsulfonium tetrafluorophosphate can be used. Moreover, it is also possible to use a mixture of a plurality of these initiators as required for the purpose of adjusting the starting temperature.
[0024]
The solid polymer electrolyte of the present invention can be prepared by mixing the above anionic monomer, cationic monomer, nonionic dissociable polymerizable monomer and ionic compound in various proportions. Examples of the mixing ratio of each component include anionic monomers of about 5 to 95 wt%, cationic monomers of about 5 to 95 wt%, nonionic dissociable polymerizable monomers of about 5 to 95 wt%, and ionic compounds of 5 to 5 wt%. About 50 wt%, preferably about 20 to 40 wt% of anionic monomer, about 20 to 40 wt% of cationic monomer, about 5 to 25 wt% of nonionic dissociable polymerizable monomer, and 5 to 25 wt% of ionic compound %. In addition, it is desirable that the concentration of the ionic compound contained in the electrolyte composition is finally in the range of 0.1 to 2 mol / L. The polymerization initiator is preferably about 0.1 to 30 mol% with respect to the number of moles of all polymerizable functional groups contained in the anionic monomer, cationic monomer and nonionic dissociable polymerizable monomer. More preferably, it is 0.5 to 20 mol%.
[0025]
As an example of a method for obtaining a polymer solid electrolyte of the present invention, an electrolyte composition containing an anionic monomer, a cationic monomer, a nonionic dissociable polymerizable monomer and an ionic compound is used at room temperature, preferably at room temperature or lower. Stir to make a homogeneous solution or paste-like composition. A polymerization initiator such as azobisisobutyronitrile and dibenzoyl peroxide is further dissolved in the homogeneous solution or paste-like composition. The obtained mixture is subjected to heat treatment in an electric heating furnace at 50 ° C. to 80 ° C. for about 15 to 90 minutes to obtain a predetermined polymer solid electrolyte.
[0026]
The polymer solid electrolyte of the present invention includes primary and secondary batteries, electric double layer capacitors, electrolytes for fuel cell MEAs, binders for secondary battery electrodes, dye-sensitized solar cell electrolytes, gel actuators, and electrical stimulus transmission. It is useful as a material for artificial nerve axon fillers and other electrochemical devices.
[0027]
【Example】
EXAMPLES Hereinafter, although this invention is demonstrated concretely based on an Example, this invention is not limited at all by this.
[0028]
[Example 1]
[Preparation of Cationic Monomer << C1 >>]
Dissolve 8.08 g (50 mmol) of diallyldimethylammonium chloride in 14 mL of distilled water. Separately, 14.36 g (50 mmol) of bis (trifluoromethanesulfone) imide / lithium salt is dissolved in 20 mL of distilled water. These two liquids were dropped and mixed at room temperature, stirred as they were for 3 hours, and allowed to stand to separate into two layers. The aqueous phase was extracted and washed with fresh distilled water. The molten salt phase was dried under reduced pressure overnight in a desiccator in the presence of diphosphorus pentoxide, and finally the viscous oily cationic monomer << C1: diallyldimethylammonium bis (trifluoromethanesulfone) imide >> was recovered. did. The obtained cationic monomer << C1 >> was subjected to differential scanning calorimetry (DSC), thermogravimetric analysis (TG), and proton nuclear magnetic resonance spectrum (¹The composition and purity were confirmed by (H-NMR).
[0029]
[Preparation of anionic monomer << A1 >>
As the anionic monomer << A1 >>, a recrystallized p-styrenesulfonic acid lithium salt purchased from Tosoh Corporation was used as it was.
[0030]
[Preparation of polymer solid electrolyte << PE1 >>]
0.4064 g of the above cationic monomer << C1 >>, 0.1902 g of the anionic monomer << A1 >>, 0.11982 g of N, N-dimethylacrylamide, 0.0911 g of ethylene glycol dimethacrylate, and 0.16 g of lithium hexafluorophosphate. 1519 g was mixed at room temperature and stirred all day to dissolve uniformly. The resulting viscous solution was sufficiently degassed, and then 0.006 g of benzoyl peroxide was added and stirred all day to dissolve uniformly. After stirring, this solution was heated at 80 ° C. for 40 minutes to obtain a polymer solid electrolyte << PE1 >>.
[0031]
[Electric conductivity evaluation of polymer solid electrolyte << PE1 >>]
About the polymer solid electrolyte << PE1 >> obtained above, the electrical conductivity was measured by an alternating current impedance method. The frequency range during measurement was 50 Hz to 30 MHz, and the voltage was 0.5 V. As a result of the measurement, the electrical conductivity at room temperature (20 ° C.) was 1.27 × 10.^-3S / cm. This white solid was not discolored / decomposed even after 2 months.
[0032]
[Example 2]
[Preparation of Cationic Monomer << C2 >>]
Diallyldimethylammonium chloride and silver trifluoromethanesulfonate were stirred and mixed in anhydrous methanol in equimolar amounts at room temperature for 3 hours to synthesize diallyldimethylammonium trifluoromethanesulfonate. After recovering the synthesized product, it was dried under reduced pressure overnight in a desiccator in the presence of diphosphorus pentoxide to finally recover the powdered cationic monomer << C2 >>. The obtained cationic monomer << C2 >> was subjected to differential scanning calorimetry (DSC), thermogravimetric analysis (TG), and proton nuclear magnetic resonance spectrum (¹The composition and purity were confirmed by (H-NMR).
[0033]
[Preparation of anionic monomer << A2 >>]
10.36 g (50 mmol) of 2-acrylamido-2-methyl-1-propanesulfonic acid was dissolved in 500 ml of anhydrous methanol, and 1.32 g (55 mmol) of lithium hydroxide was added thereto. After stirring for a period of time and filtering, a colorless and transparent solution was obtained. This filtrate was dehydrated with an appropriate dehydrating agent such as molecular sieve, and then concentrated under reduced pressure with an evaporator to obtain a concentrated liquid, which was further recrystallized under appropriate conditions to obtain finely powdered anionic monomer << A2 >>. The obtained anionic monomer << A2 >> was subjected to differential scanning calorimetry (DSC), thermogravimetry (TG), and proton nuclear magnetic resonance spectrum (¹The composition was confirmed by (H-NMR).
[0034]
[Preparation of polymer solid electrolyte << PE2 >>]
0.3885 g of the above-mentioned cationic monomer << C2 >>, 0.2103 g of anionic monomer << A2 >>, 0.11982 g of N, N-dimethylacrylamide, 0.0911 g of ethylene glycol dimethacrylate, and 0.16 g of lithium hexafluorophosphate. 1519 g was mixed at room temperature and stirred all day to dissolve uniformly. The resulting viscous solution was sufficiently degassed, and then 0.006 g of benzoyl peroxide was added and stirred all day to dissolve uniformly. After stirring, this solution was heated at 80 ° C. for 40 minutes to obtain a polymer solid electrolyte << PE2 >>.
[0035]
[Electric conductivity evaluation of polymer solid electrolyte << PE2 >>]
About the polymer solid electrolyte << PE2 >> obtained above, the electrical conductivity was measured by an alternating current impedance method. The frequency range during measurement was 50 Hz to 30 MHz, and the voltage was 0.5 V. As a result of the measurement, the electrical conductivity at room temperature (20 ° C.) is 1.08 × 10^-3S / cm. This white solid was not discolored / decomposed even after 2 months.
[0036]
[Example 3]
[Preparation of Cationic Monomer << C3 >>]
Diallyldimethylammonium chloride and trifluoroacetic acid silver salt were stirred and mixed in anhydrous methanol in equimolar amounts at room temperature for 3 hours to synthesize diallyldimethylammonium trifluoroacetate. The recovered synthetic product was dried under reduced pressure overnight in a desiccator in the presence of diphosphorus pentoxide to finally recover the powdered cationic monomer << C3 >>. The obtained cationic monomer << C3 >> was subjected to differential scanning calorimetry (DSC), thermogravimetric analysis (TG), and proton nuclear magnetic resonance spectrum (¹The composition and purity were confirmed by (H-NMR).
[0037]
[Preparation of anionic monomer << A3 >>
4.30 g (50 mmol) of methacrylic acid was dissolved in 500 ml of anhydrous methanol, and 1.32 g (55 mmol) of lithium hydroxide was added thereto, and the mixture was gently stirred for 24 hours at room temperature. A solution was obtained. This filtrate was dehydrated with a suitable dehydrating agent such as molecular sieve, and then concentrated under reduced pressure with an evaporator to obtain a concentrated solution, and further recrystallized under suitable conditions to obtain finely powdered anionic monomer << A3 >>. The obtained anionic monomer << A3 >> was subjected to differential scanning calorimetry (DSC), thermogravimetric analysis (TG), and proton nuclear magnetic resonance spectrum (¹The composition was confirmed by (H-NMR).
[0038]
[Preparation of polymer solid electrolyte << PE3 >>]
0.4223 g of the cationic monomer << C3 >>, 0.1783 g of the anionic monomer << A3 >>, 0.11982 g of N, N-dimethylacrylamide, 0.0911 g of ethylene glycol dimethacrylate, and 0.16 g of lithium hexafluorophosphate. 1519 g was mixed at room temperature and stirred all day to dissolve uniformly. The resulting viscous solution was sufficiently degassed, and then 0.006 g of benzoyl peroxide was added and stirred all day to dissolve uniformly. After stirring, this solution was heated at 80 ° C. for 40 minutes to obtain a polymer solid electrolyte << PE3 >>.
[0039]
[Electric conductivity evaluation of polymer solid electrolyte << PE3 >>]
About the polymer solid electrolyte << PE3 >> obtained above, the electrical conductivity was measured by an alternating current impedance method. The frequency range during measurement was 50 Hz to 30 MHz, and the voltage was 0.5 V. As a result of the measurement, the conductivity at room temperature (20 ° C.) was 1.01 × 10^-3S / cm. This white solid was not discolored / decomposed even after 2 months.
[0040]
[Example 4]
[Preparation of Cationic Monomer << C4 >>]
(2-Methacryloyloxy) ethyltriethylammonium chloride and hexafluorophosphate silver salt are stirred and mixed at room temperature for 3 hours in equimolar amounts in anhydrous methanol, and (2-methacryloyloxy) ethyltriethylammonium hexafluorophosphate is mixed. Was synthesized. The recovered synthetic product was dried under reduced pressure overnight in a desiccator in the presence of diphosphorus pentoxide to finally recover the powdered cationic monomer << C4 >>. The obtained cationic monomer << C4 >> was subjected to differential scanning calorimetry (DSC), thermogravimetric analysis (TG), and proton nuclear magnetic resonance spectrum (¹The composition and purity were confirmed by (H-NMR).
[0041]
[Preparation of anionic monomer << A4 >>
10.36 g (50 mmol) of (2-acrylamino) ethyl phosphoric acid monoethyl ester was dissolved in 500 ml of anhydrous methanol, and 1.32 g (55 mmol) of lithium hydroxide was added thereto, and this was continued gently for 24 hours at room temperature. After stirring and filtering, a colorless and transparent solution was obtained. This filtrate was dehydrated with a suitable dehydrating agent such as molecular sieve, and then concentrated under reduced pressure with an evaporator to give a concentrated solution, and further recrystallized under suitable conditions to obtain a finely powdered anionic monomer << A4 >>. The obtained anionic monomer << A4 >> was subjected to differential scanning calorimetry (DSC), thermogravimetric analysis (TG), and proton nuclear magnetic resonance spectrum (¹The composition was confirmed by (H-NMR).
[0042]
[Preparation of polymer solid electrolyte << PE4 >>]
0.3284 g of the above cationic monomer << C4 >>, 0.2498 g of anionic monomer << A4 >>, 0.11982 g of N, N-dimethylacrylamide, 0.0911 g of ethylene glycol dimethacrylate, and lithium hexafluorophosphate 1519 g was mixed at room temperature and stirred all day to dissolve uniformly. The resulting viscous solution was sufficiently degassed, and then 0.006 g of benzoyl peroxide was added and stirred all day to dissolve uniformly. After stirring, this solution was heated at 80 ° C. for 40 minutes to obtain a polymer solid electrolyte << PE4 >>.
[0043]
[Electric conductivity evaluation of polymer solid electrolyte << PE4 >>]
About the polymer solid electrolyte << PE4 >> obtained above, the electrical conductivity was measured by an alternating current impedance method. The frequency range during measurement was 50 Hz to 30 MHz, and the voltage was 0.5 V. As a result of the measurement, the electrical conductivity at room temperature (20 ° C.) is 1.13 × 10.^-3S / cm. This white solid was not discolored / decomposed even after 2 months.
[0044]
[Comparative Example 1]
In Example 1, when preparing the polymer solid electrolyte, an attempt was made to directly synthesize diallyldimethylammonium / p-styrenesulfonate from diallyldimethylammonium chloride and silver p-styrenesulfonate. This is a salt in a molten state at normal temperature and pressure, and its water absorption and hygroscopicity are high, so that it is extremely difficult to remove water. However, in place of the anionic monomer << A1 >> and the cationic monomer << C1 >> used in Example 1, an equimolar mixture of this salt and bis (trifluoromethanesulfone) imide / lithium salt was used to obtain a predetermined polymer electrolyte. As a result of the preparation, a white solid was obtained. However, since the water content was about 5000 ppm and too much, the whole color turned brown after one month at room temperature, and a part of the solution was It was separated.
[0045]
[Comparative Example 2]
In Example 2, when preparing a polymer solid electrolyte, diallyldimethylammonium chloride and 2-acrylamido-2-amide were directly obtained from diallyldimethylammonium chloride and 2-acrylamido-2-methyl-1-propanesulfonic acid silver salt. Attempts were made to synthesize methyl-1-propanesulfonate, but this was a salt in a molten state at normal temperature and pressure, and its water absorption and hygroscopicity were high, so that water removal was extremely difficult. However, a predetermined polymer electrolyte was prepared by using an equimolar mixture of this salt and lithium trifluoromethanesulfonate in place of the anionic monomer << A2 >> and the cationic monomer << C2 >> used in Example 2. Although a white solid content could be obtained, the water content was about 10,000 ppm, which was too much, and after one week at room temperature, the whole was turned brown and the gel shape was collapsed.
[0046]
[Comparative Example 3]
In Example 3, when preparing the polymer solid electrolyte, diallyldimethylammonium chloride and silver methacrylate were directly stirred in anhydrous methanol and stirred for 4 hours. By crystallizing, microcrystalline diallyldimethylammonium methacrylate was synthesized. Next, a predetermined polymer electrolyte was prepared by using an equimolar mixture of this salt and lithium trifluoroacetate instead of the anionic monomer << A3 >> and the cationic monomer << C3 >> used in Example 3. A glassy solidified product was obtained. However, when the electrical conductivity was measured by the AC impedance method, the electrical conductivity at room temperature (20 ° C.) was 1.35 × 10.^-7An extremely low value of S / cm was exhibited.
[0047]
[Comparative Example 4]
In preparing the polymer solid electrolyte in Example 4, (2-methacryloyloxy) ethyl triethylammonium chloride and silver salt of (2-acrylamino) ethyl phosphate monoethyl ester were directly (2-methacryloyloxy). We tried to synthesize ethyl triethylammonium · (2-acrylamino) ethyl phosphate monoethyl ester, but this is a salt in a molten state at normal temperature and pressure, and its water absorption and hygroscopicity are high, so it can remove moisture. It was extremely difficult. However, a predetermined polymer electrolyte was prepared by using an equimolar mixture of this salt and lithium hexafluorophosphate in place of the anionic monomer << A4 >> and the cationic monomer << C4 >> used in Example 4. Although a white solid content could be obtained, the water content was about 7000 ppm, which was too much, and after one month at room temperature, the whole turned brown and the whole was in solution.
[0048]
【The invention's effect】
According to the present invention, it is 10 even near room temperature.^-3It is possible to easily obtain a sufficiently solid polymer electrolyte that expresses high ionic conductivity of S / cm or more, is excellent in flexibility, mechanical strength, flexibility, stability over time, and is sufficiently safe. .

Claims

An anionic monomer having a polymerizable functional group having a carbon-carbon double bond covalently bonded to an anionic functional group and having a counter cation, a carbon-carbon double bond covalently bonded to a cationic functional group A polymer solid electrolyte obtained by solidifying by heat treatment a composition containing a cationic monomer having a polymerizable functional group and having a counter anion as an essential component, wherein the counter anion of the cationic monomer is , Halogen-containing anions and mineral acid anions, and the halogen-containing anions and mineral acid anions are PF ₆ ⁻ , ClO ₄ ⁻ , CF ₃ SO ₃ ⁻ , C ₄ F ₉ SO ₃ ⁻ , BF _4. ^{_{_{-, (CF 3 S O 2}}} ) 2 N -, (C 2 F 5 S O 2) 2 N -, (CF 3 SO 2) 3 C -, AsF 6 -, SO 4 2- and NO ₃ ^- in the High that is chosen from Child solid electrolyte.

An anionic monomer having a polymerizable functional group having a carbon-carbon double bond covalently bonded to an anionic functional group and having a counter cation, a carbon-carbon double bond covalently bonded to a cationic functional group A composition comprising a cationic monomer having a polymerizable functional group having a counter anion and a nonionic dissociable polymerizable monomer having compatibility with these ionic monomers and an ionic compound is obtained by heat treatment. A solid polymer electrolyte obtained by solidification, wherein the counter anion of the cationic monomer is selected from a halogen-containing anion and a mineral acid anion, and the halogen-containing anion and the mineral acid anion are PF ₆ ⁻ _{^{_{, ClO 4 -, CF 3 SO}}} 3 -, C 4 F 9 SO 3 -, BF 4 -, (CF 3 S O 2) 2 N -, (C 2 F 5 S O 2) 2 N -, (C _{_{_{^{3 SO 2) 3 C -,}}}} AsF 6 -, SO 4 2- and NO ₃ ^- solid polymer electrolyte are those selected from.

The polymer solid electrolyte according to claim 1 or 2, wherein the counter cation of the anionic monomer is an alkali metal ion.

The high anionic monomer according to any one of claims 1 to 3, wherein the anionic monomer has an anionic functional group selected from a carboxyl group, a sulfoxyl group, a phosphoxyl group, and a bisalkylsulfonimide group. Molecular solid electrolyte.

The polymer solid electrolyte according to any one of claims 1 to 4, wherein the cationic monomer has a cationic functional group selected from any one or a plurality of ammonium groups, oxonium groups, sulfonium groups, and phosphonium groups. .

The polymer solid electrolyte according to claim 1, wherein the anionic functional group of the anionic monomer is a sulfoxyl group, and the cationic functional group of the cationic monomer is an ammonium group.

The polymer solid electrolyte according to any one of claims 2 to 6, wherein the ionic compound comprises an alkali metal salt and / or an alkaline earth metal salt.

Counter anion of the cationic _{^{_{^{monomers, PF 6 -, ClO 4 -}}}} , CF 3 SO 3 -, C 4 F 9 SO 3 -, BF 4 -, (CF 3 S O 2) 2 N - and (C ₂ F ₅ 8. The high of claim 1, which is selected from S O ₂ ) ₂ N ⁻ and the counter cation of the anionic monomer is selected from Li ⁺ , Na ⁺ and K ^+. Molecular solid electrolyte.