JP2728335B2 - 放射性廃液中の有機物の分解方法 - Google Patents
放射性廃液中の有機物の分解方法Info
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Description
【０００１】
【産業上の利用分野】本発明は、放射性廃液、特に原子
力発電設備の除染に伴って発生する廃液中の有機物を分
解させるのに適する方法に関する。
力発電設備の除染に伴って発生する廃液中の有機物を分
解させるのに適する方法に関する。
【０００２】
【従来の技術】原子力発電設備の除染（すなわち、配管
その他の機器の内面に付着した放射性核種を除染剤を用
いて除去すること）に伴って発生する廃液中には、種々
の放射性核種が多量に存在する。これらは、除染剤中に
含まれるカルボキシル基を主成分とする有機物と安定に
結合しているので、後に、該廃液を固化剤で固化処理し
て作った固化体を最終処分施設に貯蔵した場合に、有機
物と結合した状態で放射性核種が土壌中に拡散する可能
性がある。これを防止するためには、固化処理前に廃液
中の有機物を分解することにより、放射性核種と有機物
との結合を断ち切る必要がある。
その他の機器の内面に付着した放射性核種を除染剤を用
いて除去すること）に伴って発生する廃液中には、種々
の放射性核種が多量に存在する。これらは、除染剤中に
含まれるカルボキシル基を主成分とする有機物と安定に
結合しているので、後に、該廃液を固化剤で固化処理し
て作った固化体を最終処分施設に貯蔵した場合に、有機
物と結合した状態で放射性核種が土壌中に拡散する可能
性がある。これを防止するためには、固化処理前に廃液
中の有機物を分解することにより、放射性核種と有機物
との結合を断ち切る必要がある。
【０００３】従来、有機物の分解処理は、高温のもとで
強酸および酸化剤を用いて行なわれているので、耐酸性
の容器および安全性の確保の問題があり、また、強酸を
用いているので固化処理時には廃液を中和する必要があ
り、この為、多量の二次廃棄物が発生するという問題が
ある。
強酸および酸化剤を用いて行なわれているので、耐酸性
の容器および安全性の確保の問題があり、また、強酸を
用いているので固化処理時には廃液を中和する必要があ
り、この為、多量の二次廃棄物が発生するという問題が
ある。
【０００４】
【発明が解決しようとする課題】よって、本発明の解決
しようとする課題は、高温や強酸を用いず、二次廃棄物
を殆ど発生せず、しかも分解効率良く、放射性廃液中の
有機物を分解することである。
しようとする課題は、高温や強酸を用いず、二次廃棄物
を殆ど発生せず、しかも分解効率良く、放射性廃液中の
有機物を分解することである。
【０００５】
【課題を解決するための手段】上記課題の解決のため、
本発明による放射性廃液中の有機物の分解方法は、特許
請求の範囲の各請求項に記載の特徴を有する。
本発明による放射性廃液中の有機物の分解方法は、特許
請求の範囲の各請求項に記載の特徴を有する。
【０００６】
【作用】本発明の方法では、酸化分解と還元分解の２段
分解で且つｐＨ調整を組合せることにより、廃液中に含
まれる有機物を効率良く分解する。酸化分解では、分解
によって発生する二次廃棄物の量を低減するため、弱酸
化剤であるＨ2 Ｏ2 を用いる。廃液温度は沸騰しない程
度の７０〜１００℃に加熱する。Ｈ2 Ｏ2 は、分解によ
っても、Ｈ2 ＯとＯ2 ／２にしか分解されないので、ほ
とんど二次廃棄物が発生しない。Ｈ2 Ｏ2 の酸化力を向
上させるために金属イオン（例えば、Ｆｅイオン）を添
加するのが好ましい。その後、還元剤としてＮａＮＯ2
を用いて、さらに有機物の還元分解を行う。廃液中の有
機物は、主に除染によって発生する有機酸及びキレート
剤のカルボキシル基を主成分とするものが主であり、酸
化により分解されなかったカルボキシル基等が還元剤に
より分解される。
分解で且つｐＨ調整を組合せることにより、廃液中に含
まれる有機物を効率良く分解する。酸化分解では、分解
によって発生する二次廃棄物の量を低減するため、弱酸
化剤であるＨ2 Ｏ2 を用いる。廃液温度は沸騰しない程
度の７０〜１００℃に加熱する。Ｈ2 Ｏ2 は、分解によ
っても、Ｈ2 ＯとＯ2 ／２にしか分解されないので、ほ
とんど二次廃棄物が発生しない。Ｈ2 Ｏ2 の酸化力を向
上させるために金属イオン（例えば、Ｆｅイオン）を添
加するのが好ましい。その後、還元剤としてＮａＮＯ2
を用いて、さらに有機物の還元分解を行う。廃液中の有
機物は、主に除染によって発生する有機酸及びキレート
剤のカルボキシル基を主成分とするものが主であり、酸
化により分解されなかったカルボキシル基等が還元剤に
より分解される。
【０００７】上記第１段階である酸化剤による酸化分解
では廃液のｐＨを２〜７に、また上記第２段階である還
元剤による還元分解ではｐＨを約２に調整することは、
有機物の分解効率を向上させるのに有効である。
では廃液のｐＨを２〜７に、また上記第２段階である還
元剤による還元分解ではｐＨを約２に調整することは、
有機物の分解効率を向上させるのに有効である。
【０００８】
【実施例】図１により、本発明の１実施例を説明する。
有機物を含む放射性廃液（ｐＨ約５）は廃液タンク１か
ら撹拌機付反応容器２に所定量受け入れられ、沸騰しな
い程度の温度たとえば７０〜１００℃にヒータにより加
熱される。この後、反応容器２中の廃液に酸化剤として
過酸化水素Ｈ2 Ｏ2 を、および酸化を促進する剤として
Ｆｅイオン（硫酸鉄水溶液）を夫々Ｈ2 Ｏ2 タンク５お
よびＦｅイオンタンク６より所定量添加する。Ｈ2 Ｏ2
と廃液中の有機物の反応により、活性な酸素が発生し、
有機物は徐々に分解する。この反応を１〜２時間程度行
う。次に、反応容器２内の廃液にｐＨ調整剤タンク８よ
りｐＨ調整剤としてＨ2 ＳＯ4 を添加して廃液ｐＨを１
〜２に調整すると共に、還元剤タンク７より還元剤とし
て所定量の亜硝酸ナトリウムＮａＮＯ2 を添加し、１〜
２時間程度反応させる。
有機物を含む放射性廃液（ｐＨ約５）は廃液タンク１か
ら撹拌機付反応容器２に所定量受け入れられ、沸騰しな
い程度の温度たとえば７０〜１００℃にヒータにより加
熱される。この後、反応容器２中の廃液に酸化剤として
過酸化水素Ｈ2 Ｏ2 を、および酸化を促進する剤として
Ｆｅイオン（硫酸鉄水溶液）を夫々Ｈ2 Ｏ2 タンク５お
よびＦｅイオンタンク６より所定量添加する。Ｈ2 Ｏ2
と廃液中の有機物の反応により、活性な酸素が発生し、
有機物は徐々に分解する。この反応を１〜２時間程度行
う。次に、反応容器２内の廃液にｐＨ調整剤タンク８よ
りｐＨ調整剤としてＨ2 ＳＯ4 を添加して廃液ｐＨを１
〜２に調整すると共に、還元剤タンク７より還元剤とし
て所定量の亜硝酸ナトリウムＮａＮＯ2 を添加し、１〜
２時間程度反応させる。
【０００９】分解反応により廃液中の有機物はＣＯ2 等
のガス及びＨ2 Ｏ等に分解され、発生した水蒸気とガス
は、冷却器３で水とガスに分離され、ガスはスクラバー
４により吸収される。また、分解後の有機物は有機炭素
自動分析計９により測定され、分解効率が求められる。
のガス及びＨ2 Ｏ等に分解され、発生した水蒸気とガス
は、冷却器３で水とガスに分離され、ガスはスクラバー
４により吸収される。また、分解後の有機物は有機炭素
自動分析計９により測定され、分解効率が求められる。
【００１０】以上の処理後、廃液は反応容器２から濃縮
器１０に移され、ここで所定濃度に濃縮され、濃縮液は
濃縮液受タンク１３に受け入れられ、蒸気は冷却器１１
により凝縮されて凝縮液受タンク１３に受け入れられ
る。この後、濃縮液は固化装置１４に入り、所定量を固
化材と混練し、セメント、アスファルト、プラスチック
固化等が行なわれ、安定に固型化される。
器１０に移され、ここで所定濃度に濃縮され、濃縮液は
濃縮液受タンク１３に受け入れられ、蒸気は冷却器１１
により凝縮されて凝縮液受タンク１３に受け入れられ
る。この後、濃縮液は固化装置１４に入り、所定量を固
化材と混練し、セメント、アスファルト、プラスチック
固化等が行なわれ、安定に固型化される。
【００１１】前記実施例の変形実施例を図２で説明す
る。図１で説明した様にして有機物の分解した後の反応
容器２中の廃液は、図２では、乾燥機１５に供給され、
粉体化され、その粉体は粉体受ホッパ１６に受け入れら
れる。この後、粉体は固化装置１４に所定量受け入れら
れ、固化材と混練し、セメント、アスファルト、プラス
チック固化等が行なわれ、安定に固型化される。上記の
様に、廃液中の有機物を分解した後、廃液の濃縮又は乾
燥粉体化を行うことにより、廃液の減容が可能となり、
廃棄物の発生量が低減される。次に、本発明に関して行
なった実験例を述べる。
る。図１で説明した様にして有機物の分解した後の反応
容器２中の廃液は、図２では、乾燥機１５に供給され、
粉体化され、その粉体は粉体受ホッパ１６に受け入れら
れる。この後、粉体は固化装置１４に所定量受け入れら
れ、固化材と混練し、セメント、アスファルト、プラス
チック固化等が行なわれ、安定に固型化される。上記の
様に、廃液中の有機物を分解した後、廃液の濃縮又は乾
燥粉体化を行うことにより、廃液の減容が可能となり、
廃棄物の発生量が低減される。次に、本発明に関して行
なった実験例を述べる。
【００１２】実験例１ 除染によって発生する有機物を含む廃液を模擬した液と
して、有機酸（例：しゅう酸）やキレート剤のうちキレ
ート剤であるＥＤＴＡ（エチレンジアミン四酢酸）２０
００ｐｐｍを含有するｐＨ５の水溶液を作り、この水溶
液の５００ｍｌをガラス製の反応容器に入れ、撹拌しな
がら、温度を８０℃に加熱昇温した。次に、Ｈ2 Ｏ2
（１５ｗｔ％）を９．３ｇおよびＦｅ2 ＳＯ4 ・７Ｈ2
Ｏ（１０ｗｔ％）を０．４７ｇ添加し、酸化分解を１〜
２時間行なった。Ｈ2 Ｏ2 とＥＤＴＡの反応（この場合
Ｆｅイオンは触媒として働く）により多量の活性な酸素
が発生し、反応後の溶液は茶かっ色となった。次に、こ
の溶液にＨ2 ＳＯ4 を添加してｐＨを２に調整し、Ｎａ
ＮＯ2 （１０ｗｔ％）を１．２ｇ添加し、還元分解を行
なった。この酸化分解＋還元分解の後のＥＤＴＡの分解
効率は、有機炭素自動分析計で測定した有機炭素量の比
率で表わすと、図３の如く、８０〜９０％であった。
して、有機酸（例：しゅう酸）やキレート剤のうちキレ
ート剤であるＥＤＴＡ（エチレンジアミン四酢酸）２０
００ｐｐｍを含有するｐＨ５の水溶液を作り、この水溶
液の５００ｍｌをガラス製の反応容器に入れ、撹拌しな
がら、温度を８０℃に加熱昇温した。次に、Ｈ2 Ｏ2
（１５ｗｔ％）を９．３ｇおよびＦｅ2 ＳＯ4 ・７Ｈ2
Ｏ（１０ｗｔ％）を０．４７ｇ添加し、酸化分解を１〜
２時間行なった。Ｈ2 Ｏ2 とＥＤＴＡの反応（この場合
Ｆｅイオンは触媒として働く）により多量の活性な酸素
が発生し、反応後の溶液は茶かっ色となった。次に、こ
の溶液にＨ2 ＳＯ4 を添加してｐＨを２に調整し、Ｎａ
ＮＯ2 （１０ｗｔ％）を１．２ｇ添加し、還元分解を行
なった。この酸化分解＋還元分解の後のＥＤＴＡの分解
効率は、有機炭素自動分析計で測定した有機炭素量の比
率で表わすと、図３の如く、８０〜９０％であった。
【００１３】他方、比較のため、Ｈ2 Ｏ2 とＦｅイオン
とだけを添加して酸化分解のみを行なった場合、およ
び、ＮａＮＯ2 だけを添加して還元分解のみを行なった
場合、の各実験結果も図３に示した。酸化分解のみの場
合は分解効率が５０〜６０％、還元分解のみの場合は分
解効率が２０％であり、いずれも、本発明の酸化分解＋
還元分解の２段分解よりも効果が低い。
とだけを添加して酸化分解のみを行なった場合、およ
び、ＮａＮＯ2 だけを添加して還元分解のみを行なった
場合、の各実験結果も図３に示した。酸化分解のみの場
合は分解効率が５０〜６０％、還元分解のみの場合は分
解効率が２０％であり、いずれも、本発明の酸化分解＋
還元分解の２段分解よりも効果が低い。
【００１４】実験例２ 本発明の方法の第１段階たる酸化分解での廃液ｐＨの効
果について実験した。有機物を含む除染廃液を模擬した
液として、ＥＤＴＡを２０００ｐｐｍ含む水溶液を作
り、これを反応容器に５００ｍｌづつ入れ、これら水溶
液のｐＨを１，２，３，５に夫々調整し、撹拌しながら
温度を８０℃に加熱昇温し、次に、これら夫々の水溶液
にＨ2 Ｏ2 （１５ｗｔ％）を９．３ｇ，Ｆｅ2 ＳＯ4 ・
７Ｈ2 Ｏ（１０ｗｔ％）を０．４７ｇ添加し、酸化分解
を１〜２時間行なった。この結果、有機炭素量自動分析
計で測定した有機炭素量の比率で表わしたＥＤＴＡの分
解効率は、図４に示す如く、ｐＨ１の場合には３０〜３
５％と低いが、ｐＨ２の場合には６５〜７０％、ｐＨ３
の場合およびｐＨ５の場合には５０〜６０％であり、ｐ
Ｈ２の場合が最も高い値を示した。
果について実験した。有機物を含む除染廃液を模擬した
液として、ＥＤＴＡを２０００ｐｐｍ含む水溶液を作
り、これを反応容器に５００ｍｌづつ入れ、これら水溶
液のｐＨを１，２，３，５に夫々調整し、撹拌しながら
温度を８０℃に加熱昇温し、次に、これら夫々の水溶液
にＨ2 Ｏ2 （１５ｗｔ％）を９．３ｇ，Ｆｅ2 ＳＯ4 ・
７Ｈ2 Ｏ（１０ｗｔ％）を０．４７ｇ添加し、酸化分解
を１〜２時間行なった。この結果、有機炭素量自動分析
計で測定した有機炭素量の比率で表わしたＥＤＴＡの分
解効率は、図４に示す如く、ｐＨ１の場合には３０〜３
５％と低いが、ｐＨ２の場合には６５〜７０％、ｐＨ３
の場合およびｐＨ５の場合には５０〜６０％であり、ｐ
Ｈ２の場合が最も高い値を示した。
【００１５】実験例３ 有機物を含む除染廃液を模擬した水溶液としてＥＤＴＡ
を２０００ｐｐｍ含有するｐＨ５の水溶液を作り、この
水溶液５００ｍｌを反応容器に入れ、撹拌しながら温度
を８０℃に加熱昇温し、次にＨ2 Ｏ2 （１５ｗｔ％）を
９．３ｇおよびＦｅ2 ＳＯ4 ・７Ｈ2 Ｏ（１０ｗｔ％）
を０．４７ｇ添加し、酸化分解を１〜２時間行なった
（これを実験例と称する）。更にこの後、ｐＨ調整を
行わずｐＨ５のまま、ＮａＮＯ2 （１０ｗｔ％）を１．
２ｇ添加し、１〜２時間還元分解を行なった（これを実
験例と称する）。また、前記実験例の結果の水溶液
をｐＨ２に調整した後に上記と同様のＮａＮＯ2 の添加
を行なって１〜２時間還元分解を行なった（これを実験
例と称する）。また、模擬除染廃液としてＥＤＴＡを
２０００ｐｐｍ含有するｐＨ２の水溶液を作り、それを
反応容器に５００ｍｌ入れ、撹拌しながら温度８０℃に
加熱昇温し、次にＨ2 Ｏ2 （１５ｗｔ％）を９．３ｇお
よびＦｅ2 ＳＯ4 ・７Ｈ2 Ｏ（１０ｗｔ％）を０．４７
ｇ添加して酸化分解を１〜２時間行なった（これを実験
例という）。また、上記実験例の結果の水溶液に、
ｐＨ調整をせずにｐＨ２のまま、ＮａＮＯ2 （１０ｗｔ
％）を１．２ｇ添加し、１〜２時間還元分解を行なった
（これを実験例という）。以上のうち、実験例，
およびは比較例、およびは本発明の実施例であ
る。
を２０００ｐｐｍ含有するｐＨ５の水溶液を作り、この
水溶液５００ｍｌを反応容器に入れ、撹拌しながら温度
を８０℃に加熱昇温し、次にＨ2 Ｏ2 （１５ｗｔ％）を
９．３ｇおよびＦｅ2 ＳＯ4 ・７Ｈ2 Ｏ（１０ｗｔ％）
を０．４７ｇ添加し、酸化分解を１〜２時間行なった
（これを実験例と称する）。更にこの後、ｐＨ調整を
行わずｐＨ５のまま、ＮａＮＯ2 （１０ｗｔ％）を１．
２ｇ添加し、１〜２時間還元分解を行なった（これを実
験例と称する）。また、前記実験例の結果の水溶液
をｐＨ２に調整した後に上記と同様のＮａＮＯ2 の添加
を行なって１〜２時間還元分解を行なった（これを実験
例と称する）。また、模擬除染廃液としてＥＤＴＡを
２０００ｐｐｍ含有するｐＨ２の水溶液を作り、それを
反応容器に５００ｍｌ入れ、撹拌しながら温度８０℃に
加熱昇温し、次にＨ2 Ｏ2 （１５ｗｔ％）を９．３ｇお
よびＦｅ2 ＳＯ4 ・７Ｈ2 Ｏ（１０ｗｔ％）を０．４７
ｇ添加して酸化分解を１〜２時間行なった（これを実験
例という）。また、上記実験例の結果の水溶液に、
ｐＨ調整をせずにｐＨ２のまま、ＮａＮＯ2 （１０ｗｔ
％）を１．２ｇ添加し、１〜２時間還元分解を行なった
（これを実験例という）。以上のうち、実験例，
およびは比較例、およびは本発明の実施例であ
る。
【００１６】以上の各実験例，，，，による
ＥＤＴＡの分解効率を、有機炭素量自動分析計で測定し
た有機炭素量の比率で表わした結果を図５に夫々，
，，，のグラフとして示した。比較例，お
よびの場合と比較して、本発明の実施例およびの
場合は、ＥＤＴＡ分解効率が８０〜９０％と高いことが
わかる。
ＥＤＴＡの分解効率を、有機炭素量自動分析計で測定し
た有機炭素量の比率で表わした結果を図５に夫々，
，，，のグラフとして示した。比較例，お
よびの場合と比較して、本発明の実施例およびの
場合は、ＥＤＴＡ分解効率が８０〜９０％と高いことが
わかる。
【００１７】
【発明の効果】本発明では原子力発電所の除染等で発生
した放射性廃液中の有機物を酸化分解、次いで還元分解
という二段で分解し且つｐＨ調整により、分解効率を向
上させることができる。特に酸化剤としてＨ2 Ｏ2 を用
いるので二次廃棄物がほとんど発生しない。ｐＨ調整に
より、酸化分解および還元分解よりなる分解工程全体で
の分解効率を向上させることができる。また、強酸や高
温を用いる分解処理を行わないので、比較的単純なコン
パクトな装置を利用でき、安全性が向上する。
した放射性廃液中の有機物を酸化分解、次いで還元分解
という二段で分解し且つｐＨ調整により、分解効率を向
上させることができる。特に酸化剤としてＨ2 Ｏ2 を用
いるので二次廃棄物がほとんど発生しない。ｐＨ調整に
より、酸化分解および還元分解よりなる分解工程全体で
の分解効率を向上させることができる。また、強酸や高
温を用いる分解処理を行わないので、比較的単純なコン
パクトな装置を利用でき、安全性が向上する。
【図１】本発明に用いる装置と分解処理後の廃液の濃縮
・固化装置のシステムフローを例示した図。
・固化装置のシステムフローを例示した図。
【図２】図１の変形例であって、分解処理後の廃液を乾
燥粉体化して固化する様にしたシステムフローを例示し
た図。
燥粉体化して固化する様にしたシステムフローを例示し
た図。
【図３】酸化分解、還元分解、および、酸化分解＋還元
分解の２段分解での夫々の分解効率を示す実験データの
図。
分解の２段分解での夫々の分解効率を示す実験データの
図。
【図４】酸化分解において廃液ｐＨを変化させたときの
分解効率を示す実験データの図。
分解効率を示す実験データの図。
【図５】廃液ｐＨを変えて、酸化分解、および酸化＋還
元分解を行った場合の夫々の分解効率を示す実験データ
の図。
元分解を行った場合の夫々の分解効率を示す実験データ
の図。
２…撹拌機付反応容器 ５…Ｈ2 Ｏ2
（酸化剤）タンク ６…Ｆｅイオンタンク ７…ＮａＮＯ2
（還元剤）タンク ８…Ｈ2 ＳＯ4 （ｐＨ調整剤）タンク １０…濃縮器 １５…乾燥機
（酸化剤）タンク ６…Ｆｅイオンタンク ７…ＮａＮＯ2
（還元剤）タンク ８…Ｈ2 ＳＯ4 （ｐＨ調整剤）タンク １０…濃縮器 １５…乾燥機
───────────────────────────────────────────────────── フロントページの続き (72)発明者 古川 敦 茨城県日立市幸町３丁目２番２号 日立 ニュークリアエンジニアリング株式会社 内 (56)参考文献 特開 昭61−104299（ＪＰ，Ａ) 特開 昭59−184899（ＪＰ，Ａ)
Claims (5)
- 【請求項１】 放射性廃液中に含まれる有機物を分解す
る方法であって、該廃液を沸騰しない程度の温度に維持
しつつ、該廃液中に酸化剤としてＨ2 Ｏ2 を添加するこ
とにより該廃液中の有機物を酸化剤により分解する第１
段階と、その後、該廃液のｐＨを約２に調整すると共に
還元剤としてＮａＮＯ2 を該廃液中に添加して該廃液中
の有機物を還元剤により分解する第２段階とからなるこ
とを特徴とする、放射性廃液中の有機物の分解方法。 - 【請求項２】 前記第１段階での廃液のｐＨが２〜７で
ある請求項１記載の放射性廃液中の有機物の分解方法。 - 【請求項３】 前記第１段階において廃液に触媒として
金属イオンを添加する請求項１又は２記載の放射性廃液
中の有機物の分解方法。 - 【請求項４】 前記金属イオンがＦｅイオンである請求
項３記載の放射性廃液中の有機物の分解方法。 - 【請求項５】 前記放射性廃液中の有機物は原子力発電
設備の除染によって発生するカルボキシル基を主成分と
する有機物である請求項１，２，３又は４記載の放射性
廃液中の有機物の分解方法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP4067070A JP2728335B2 (ja) | 1992-03-25 | 1992-03-25 | 放射性廃液中の有機物の分解方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP4067070A JP2728335B2 (ja) | 1992-03-25 | 1992-03-25 | 放射性廃液中の有機物の分解方法 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH05273387A JPH05273387A (ja) | 1993-10-22 |
| JP2728335B2 true JP2728335B2 (ja) | 1998-03-18 |
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ID=13334233
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| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP4067070A Expired - Fee Related JP2728335B2 (ja) | 1992-03-25 | 1992-03-25 | 放射性廃液中の有機物の分解方法 |
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| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JP2728335B2 (ja) |
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| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN114249451B (zh) * | 2020-09-22 | 2024-03-12 | 西南科技大学 | 一种处理高温气冷堆元件核芯制备工艺废水的新方法 |
-
1992
- 1992-03-25 JP JP4067070A patent/JP2728335B2/ja not_active Expired - Fee Related
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|---|---|
| JPH05273387A (ja) | 1993-10-22 |
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