JP2022539689A - カルバミン酸アンモニウムの溶液を生成するためのプロセス - Google Patents
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Abstract
カルバミン酸アンモニウムの溶液を生成するための方法が提供される。この方法は、水酸化アンモニウムを重炭酸ナトリウムと反応させることを含む。この方法は、二酸化炭素を使用することによる複雑さを回避し、標準的な装置を使用して実施することができる。得られたカルバミン酸アンモニウムの溶液は、次亜塩素酸塩酸化剤と混合することによって殺生物剤を形成するために使用することができる。【選択図】図1
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関連出願の相互参照
2019年7月8日に出願され、「PROCESS FOR PRODUCING A SOLUTION OF AMMONIUM CARBAMATE」と題された米国仮特許出願第62/871,412号が参照され、その開示は、参照により本明細書に組み込まれ、その優先権は、米国特許法施行規則1.78(a)(4)および(5)(i)に従って本明細書に主張される。
2019年7月8日に出願され、「PROCESS FOR PRODUCING A SOLUTION OF AMMONIUM CARBAMATE」と題された米国仮特許出願第62/871,412号が参照され、その開示は、参照により本明細書に組み込まれ、その優先権は、米国特許法施行規則1.78(a)(4)および(5)(i)に従って本明細書に主張される。
本発明は、カルバミン酸アンモニウムの溶液を生成するためのプロセスに関する。
固体のカルバミン酸アンモニウムを生成するための様々な技術が知られている。
本発明は、カルバミン酸アンモニウムの溶液を生成するための方法を提供することを試みる。
したがって、本発明の好ましい実施形態によれば、水酸化アンモニウムの水溶液を提供することと、重炭酸ナトリウムを提供することと、水酸化アンモニウムの溶液を重炭酸ナトリウムと混合して、カルバミン酸アンモニウムの溶液を生成することと、を含むカルバミン酸アンモニウムの溶液を生成するための方法が提供される。好ましくは、水酸化アンモニウムの溶液は、(アンモニアとして)約25~28%の濃度を有する。
本発明の1つの好ましい実施形態によれば、重炭酸ナトリウムは、水酸化アンモニウムの溶液に固体として添加される。本発明の代替の好ましい実施形態によれば、水酸化アンモニウムの溶液は、重炭酸ナトリウムの水性スラリーに添加される。一実施形態では、スラリーは、カルバミン酸アンモニウムをさらに含む。好ましくは、水酸化アンモニウムを添加する前のカルバミン酸アンモニウムと重炭酸ナトリウムとの重量比は、1:10~1:1であり、より好ましくは1:2.5~1:1.5である。
好ましい実施形態では、カルバミン酸アンモニウムは、0℃で保存されたときに、カルバミン酸アンモニウムの溶液から結晶化しない。別の好ましい実施形態では、カルバミン酸アンモニウムは、-5℃で保存されたときに、カルバミン酸アンモニウムの溶液から結晶化しない。さらに好ましい実施形態では、カルバミン酸アンモニウムは、-10℃で保存されたときに、カルバミン酸アンモニウムの溶液から結晶化しない。
好ましくは、この方法は、混合中のカルバミン酸アンモニウムの溶液の導電率を監視することをさらに含む。好ましい実施形態では、この方法は、混合中のカルバミン酸アンモニウムの溶液の温度を監視することをさらに含む。好ましくは、この方法は、混合中のカルバミン酸アンモニウムの溶液のpHを監視することをさらに含む。
本発明の好ましい実施形態によれば、混合終了時のカルバミン酸アンモニウムの溶液の濃度は、約15%~約25%、好ましくは約20%である。好ましくは、混合終了時のカルバミン酸アンモニウムの溶液のpHは、少なくとも10.0、より好ましくは少なくとも10.4、最も好ましくは少なくとも10.68である。本発明の好ましい実施形態によれば、混合終了時のカルバミン酸アンモニウムの溶液の導電率は、約70~約130mS/cm、より好ましくは約80~約120mS/cm、最も好ましくは約90~約110mS/cmである。
好ましくは、この方法は、カルバミン酸アンモニウムの溶液を次亜塩素酸塩酸化剤の溶液と混合することによって殺生物剤を生成することをさらに含む。本発明の好ましい実施形態によれば、次亜塩素酸塩酸化剤は、次亜塩素酸ナトリウムである。好ましくは、次亜塩素酸塩酸化剤の溶液は、約1000~約20,000ppm、より好ましくは約3000~約10,000ppm、および最も好ましくは約3500~約7000ppmの濃度を有する。
本発明の好ましい実施形態によれば、カルバミン酸アンモニウムの溶液を次亜塩素酸酸化剤の溶液と混合することは、カルバミン酸アンモニウムの溶液を水または次亜塩素酸酸化剤の溶液の一部で希釈して、カルバミン酸アンモニウム希釈液を形成することと、次亜塩素酸酸化剤の溶液の残りの部分をカルバミン酸アンモニウム希釈液に添加することと、を含む。好ましくは、カルバミン酸アンモニウム希釈液は、約1,000~約50,000ppm、より好ましくは約12,000~約30,000ppmのカルバミン酸アンモニウム濃度を有する。本発明の好ましい実施形態によれば、この方法は、添加中の殺生物剤の導電率を監視することをさらに含む。
本発明は、以下の詳細な説明を図面と併せることでより完全に理解され、認識されるであろう。
カルバミン酸アンモニウムの生成は、アンモニアと二酸化炭素との反応を通じて何十年にもわたって実施されてきた。
CO2(g)+2NH3(g)→NH2COONH4(s)
CO2(g)+2NH3(g)→NH2COONH4(s)
例えば、Janecke,E.Z.Elektrochem.1929,35(9);およびJanecke and Rahljs,Z.Elektrochem.1932,38(1)を参照されたい。このシステムへの関心は、尿素を調製するための出発物質としてのアンモニウムカルバメートの使用から、および工業プロセスで放出されたCO2を捕捉するための反応の使用から生じた。多くの研究は、システムから除去することができ、かつCO2の連続的な捕捉を可能にすることができる固体のカルバミン酸アンモニウムの生成物を生成するための最良の条件を定義することに打ち込んでいる。例えば、Sutter et al.,Chemical Engineering Science 2015,133:170-180を参照されたい。
カルバミン酸アンモニウムは、次亜塩素酸ナトリウムとの反応による殺生物剤NACの調製にも有用である。US7,837,883およびUS9,801,384を参照されたく、これらの内容は、参照によりその全体が本明細書に組み込まれる。それらの刊行物では、殺生物剤の生成は、次亜塩素酸ナトリウムと、固体のカルバミン酸アンモニウムをアルカリ性溶液に溶解することによって形成されたカルバミン酸アンモニウムの溶液との反応を伴う。2019年の初めに、商業的な量で入手可能な唯一の形態のカルバミン酸アンモニウムである固体のカルバミン酸アンモニウムの生成および供給に混乱があった。殺生物剤の生成を継続するためには、カルバミン酸アンモニウムを生成する新しい方法を見つける必要があった。
入手可能な膨大な文献に基づくと、カルバミン酸アンモニウムを生成するための唯一の方法は、水中でCO2(気体または液体)をNH3(気体または液体)と反応させることである。しかしながら、CO2を使用するには、特定の反応および監視条件が必要であり、これには、固体のカルバミン酸アンモニウムから溶液を作製するために使用される既存の反応器を改質する必要があり、生成に許容できない遅延が伴う。さらに、カルバミン酸アンモニウムの最終用途は、殺生物剤の現場生成の解決策であるため、溶解する必要のある固体生成物としてではなく、溶液としてカルバミン酸アンモニウムを生成する方が簡単である。
本発明の第1の実施形態によれば、水酸化アンモニウム(アンモニア水)を重炭酸ナトリウムと反応させることを含む、カルバミン酸アンモニウムの溶液を生成するためのプロセスが提供される。これらの2つの出発物質は、次の反応に従って反応する:
NaHCO3(水性スラリー)+2NH4OH(水溶液)→NH2COONH4(水溶液)+NaOH(水溶液)+2H2O(1)
NaHCO3(水性スラリー)+2NH4OH(水溶液)→NH2COONH4(水溶液)+NaOH(水溶液)+2H2O(1)
反応は、2つのステップで起こり、第1のステップは、イオン交換ステップである:
NaHCO3(水性スラリー)+NH4OH(水溶液)→NH4HCO3(水性スラリー)+NaOH(水溶液)(2)
NH4HCO3(水溶液)+NH4OH(水溶液)→NH2COONH4(水溶液)+2H2O(3)
NaHCO3(水性スラリー)+NH4OH(水溶液)→NH4HCO3(水性スラリー)+NaOH(水溶液)(2)
NH4HCO3(水溶液)+NH4OH(水溶液)→NH2COONH4(水溶液)+2H2O(3)
二酸化炭素の代わりに重炭酸ナトリウムを使用すると、反応が簡単になり、反応を標準的な装置で実施することが可能になる。
重炭酸ナトリウムは、市販されている任意の重炭酸ナトリウムであり得る。好ましくは、重炭酸ナトリウムは、少なくとも95%、好ましくは少なくとも98%、より好ましくは少なくとも99%の純度を有する。水酸化アンモニウムは、市販の任意の水酸化アンモニウム(アンモニア水溶液)溶液であり得る。水酸化アンモニウム溶液の濃度は、約15~約30%(アンモニア基準)、好ましくは約25~約30%のアンモニアの濃度を有する溶液、最も好ましくは約25~約28%のアンモニアの濃度を有する溶液であり得る。重炭酸ナトリウムスラリーを調製するため、または水酸化アンモニウムを希釈するために使用される水は、好ましくは、検出限界未満のカルシウムイオンのレベルを有する軟水である。
反応は、好ましくは、カルバミン酸アンモニウム溶液の最終濃度が約15~約25%、好ましくは約20%、例えば約18%、約19%、約20%、約21%、または約22%のカルバミン酸アンモニウムになるように実施される。カルバミン酸アンモニウム溶液の最終pHは、好ましくは少なくとも10.0、より好ましくは少なくとも10.4、最も好ましくは少なくとも10.68である。pHは、好ましくは12.5以下、より好ましくは12.0以下、最も好ましくは11.5以下である。カルバミン酸アンモニウム溶液の最終導電率は、好ましくは約70~約130mS/cm、より好ましくは約80~約120mS/cm、最も好ましくは約90~約110mS/cm、例えば約98~約110mS/cmである。
本明細書全体を通して数値の前にある「約」という用語は、値の10%多いまたは少ない範囲を指す。
このプロセスは、2つのモードのうちの1つで実施され得る。第1のモードでは、固体の重炭酸ナトリウムが水酸化アンモニウムの溶液に添加される。重炭酸ナトリウムは、水に難溶性であるが、水酸化アンモニウムの溶液に添加すると反応して、非常に可溶性のカルバミン酸アンモニウムを形成する。好ましい実施形態では、重炭酸ナトリウムは、反応を促進するために段階的に少しずつ添加される。重炭酸ナトリウムの一部を添加すると、溶液は濁り、反応が完了すると再び透明になる。この反応モードは、本明細書では方法Aと呼ばれる。
第2のモードでは、水中の重炭酸ナトリウムの懸濁液が生成され、水中の水酸化アンモニウムの溶液が懸濁液に添加される。好ましい実施形態では、水酸化アンモニウム溶液を懸濁液に滴下する。反応が進むにつれて、重炭酸ナトリウムが反応して、難溶性でもある重炭酸アンモニウム、次いで可溶性のカルバミン酸アンモニウムを形成するため、白い懸濁液が透明になる。この反応モードは、本明細書では方法Bと呼ばれる。両方のモードは、固体のカルバミン酸アンモニウムを溶解することによって以前に形成され、かつ殺生物剤NACを作製するための出発物質として使用される溶液と同一の透明な溶液をもたらす。
上記の式1から、重炭酸ナトリウムおよび水酸化アンモニウムを1:2のモル比で添加する必要があることが分かる。しかしながら、水酸化アンモニウム溶液は、アンモニアを失う傾向があるため、その正確な濃度は、不明であり、したがって、反応を制御することが望ましい。二酸化炭素とアンモニアとの反応を伴う先行技術のプロセスでは、反応速度論および平衡に対する温度および圧力の影響を研究した。
水酸化アンモニウムと重炭酸ナトリウムとの間の現在の反応について、反応中の導電率を監視することによって反応を制御できることが見出された。方法Aでは、導電率は、徐々に増加し、反応の中間点で安定する。さらに、追加の重炭酸ナトリウムを添加すると反応が完了し、溶解しないことが分かる。方法Bでは、反応の中間点で導電率が最大値に達する。さらに、反応溶液が透明になると、すべての重炭酸ナトリウムが反応する。モードBでは、温度は、反応の中間点の指標も与える。上記の反応(2)は、発熱性であるが、反応(3)は、吸熱性である。したがって、水酸化アンモニウムが限定反応物である場合、反応(2)が最初に起こり、温度が上昇し、反応(2)が完了すると、反応(3)が始まり、温度が低下する。
カルバミン酸アンモニウムの結晶化は、0℃以下の温度でカルバミン酸アンモニウムの20%溶液中で生じることが知られている。結晶化は、固体のカルバミン酸アンモニウムから調製された溶液に添加された水酸化ナトリウムから、または本発明に従って使用される重炭酸ナトリウムからのいずれかで溶液中のナトリウムイオンの存在によって増加すると考えられる。溶液温度が0℃を超えると、沈降した結晶は再溶解する。
本発明の一実施形態では、カルバミン酸アンモニウムの溶液は、固体のカルバミン酸アンモニウムと固体の重炭酸ナトリウムとの混合物から出発する方法Bに従って調製される。混合物のスラリーが形成され、それに水酸化アンモニウムが添加される。カルバミン酸アンモニウムと重炭酸ナトリウムとの重量比は、1:10~1:1、例えば1:7~1:1.5、より詳細には1:2.5~1:1.5であり得る。
得られたカルバミン酸アンモニウムの溶液は、同じ濃度のカルバミン酸アンモニウムを達成するために必要な重炭酸ナトリウムが少ないため、ナトリウム含有量がより低くなる。結果として、このように形成された溶液は、0℃の低温、好ましくは-3℃の低温、-5℃の低温、-7℃の低温、または-10℃の低温で安定である。溶液の最終pHは、重炭酸ナトリウムのみのスラリーから形成された溶液の場合と同じである。溶液の最終導電率は、重炭酸ナトリウムのみのスラリーから形成される導電率よりも高く、典型的には110~約130mS/cm、より好ましくは約115~約125mmS/cmの範囲である。
本明細書に記載の方法によって生成されたカルバミン酸アンモニウムの溶液は、殺生物剤の生成に直接使用することができる。殺生物剤は、カルバミン酸アンモニウム溶液を次亜塩素酸酸化剤の溶液と反応させることによって生成される。次亜塩素酸塩酸化剤は、アルカリ金属またはアルカリ土類金属の次亜塩素酸塩などの任意の次亜塩素酸塩酸化剤であり得る。好ましくは、次亜塩素酸塩は、次亜塩素酸ナトリウム、次亜塩素酸カリウムまたは次亜塩素酸カルシウムである。最も好ましくは、次亜塩素酸塩は、次亜塩素酸ナトリウムである。
次亜塩素酸酸化剤の濃度は、好ましくは、約1000~約20,000ppmである。より好ましくは、次亜塩素酸塩溶液の濃度は、約3000~約10,000ppmである。最も好ましくは、次亜塩素酸塩溶液の濃度は、約3500~約7000ppm、例えば5000ppmである。
殺生物剤を調製するために、カルバミン酸アンモニウム溶液の一部を水または次亜塩素酸塩溶液で希釈して、カルバミン酸アンモニウム希釈液を形成する。カルバミン酸アンモニウム希釈液中のカルバミン酸アンモニウムの濃度は、好ましくは約1,000~約50,000ppm、より好ましくは約12,000~約30,000ppmである。
次いで、次亜塩素酸酸化剤の溶液をカルバミン酸アンモニウム希釈液と混合する。好ましくは、導電率は、殺生物剤の生成中に監視される。次亜塩素酸塩酸化剤溶液の一部の添加中の導電率は、極小値を示し、その後に極大値が続く。好ましくは、極大値が観察されたときに次亜塩素酸塩酸化剤の添加を停止する。
実施例1-方法A
76mlの28%水酸化アンモニウム溶液(密度0.893g/ml、Merck、分析的に純粋)を反応容器に入れた。42gの重炭酸ナトリウム(Sigma、テクニカルグレード)をスプーンで少しずつ添加した。反応全体にわたって、導電率、pH、および温度を測定した。結果を図1に示す。約20%のカルバミン酸アンモニウムの濃度を有する透明な溶液が得られた。最終pHは、10.93であり、最終導電率は、101.5mS/cmであった。
76mlの28%水酸化アンモニウム溶液(密度0.893g/ml、Merck、分析的に純粋)を反応容器に入れた。42gの重炭酸ナトリウム(Sigma、テクニカルグレード)をスプーンで少しずつ添加した。反応全体にわたって、導電率、pH、および温度を測定した。結果を図1に示す。約20%のカルバミン酸アンモニウムの濃度を有する透明な溶液が得られた。最終pHは、10.93であり、最終導電率は、101.5mS/cmであった。
実施例2-方法B
16gの重炭酸ナトリウムを33.3gの水に懸濁することにより、スラリーを形成した。水酸化アンモニウム(28%、密度0.893g/ml)の溶液を滴下した。導電率およびpHを1~2mlごとの添加後に測定した。合計30mlの水酸化アンモニウムを添加したところ、透明な溶液が得られた。結果を図2に示す。反応終了時に、追加の25gの水を添加して、カルバミン酸アンモニウムの20%溶液を生成した。最終pHは、10.61であり、最終導電率は、107.2mS/cmであった。
16gの重炭酸ナトリウムを33.3gの水に懸濁することにより、スラリーを形成した。水酸化アンモニウム(28%、密度0.893g/ml)の溶液を滴下した。導電率およびpHを1~2mlごとの添加後に測定した。合計30mlの水酸化アンモニウムを添加したところ、透明な溶液が得られた。結果を図2に示す。反応終了時に、追加の25gの水を添加して、カルバミン酸アンモニウムの20%溶液を生成した。最終pHは、10.61であり、最終導電率は、107.2mS/cmであった。
実施例3-方法B
20gの重炭酸ナトリウムを50.4mlの水に懸濁することによりスラリーを形成した。水酸化アンモニウム(28%、密度0.893g/ml)の溶液を滴下した。導電率およびpHを1~2mlごとの添加後に測定した。合計34mlの水酸化アンモニウムを添加したところ、透明な溶液が得られた。結果を図3に示す。最終pHは、10.76であり、最終導電率は、109.2mS/cmであった。
20gの重炭酸ナトリウムを50.4mlの水に懸濁することによりスラリーを形成した。水酸化アンモニウム(28%、密度0.893g/ml)の溶液を滴下した。導電率およびpHを1~2mlごとの添加後に測定した。合計34mlの水酸化アンモニウムを添加したところ、透明な溶液が得られた。結果を図3に示す。最終pHは、10.76であり、最終導電率は、109.2mS/cmであった。
実施例4-方法B
42gの重炭酸ナトリウムを90gの水に懸濁することによりスラリーを形成した。水酸化アンモニウム(28%、密度0.893g/ml)の溶液を滴下した。導電率、pH、および温度を2~4mlごとの添加後に測定した。合計80mlの水酸化アンモニウムを添加したところ、透明な溶液が得られた。結果を図4に示す。最終pHは、10.89であり、最終導電率は、99.6mS/cmであった。
42gの重炭酸ナトリウムを90gの水に懸濁することによりスラリーを形成した。水酸化アンモニウム(28%、密度0.893g/ml)の溶液を滴下した。導電率、pH、および温度を2~4mlごとの添加後に測定した。合計80mlの水酸化アンモニウムを添加したところ、透明な溶液が得られた。結果を図4に示す。最終pHは、10.89であり、最終導電率は、99.6mS/cmであった。
実施例5-方法B、パイロットスケール
150kgの重炭酸ナトリウム(Sigma、食品グレード)を212kgの水に懸濁することにより、スラリーを形成した。水酸化アンモニウムの溶液を約6.5L/分で添加した。pH、温度、および導電率を毎分測定した。中間点を示す予想される最大導電率は、約135Lの水酸化アンモニウムの添加後に生じるはずであったが、この点はずっと後に観察された。水酸化アンモニウム溶液の分析は、アンモニア含有量がわずか約15%であることを示した。これは、水酸化アンモニウム溶液がアンモニアを失う傾向があるためであり、反応を制御する必要性を強調する。これはまた、公称濃度が知られている限り、任意の濃度の水酸化アンモニウムを使用できることを示している。合計434Lの水酸化アンモニウムを添加したところ、透明な溶液が得られた。結果を図5に示す。最終pHは、10.36であり、最終導電率は、102.1mS/cmであった。
150kgの重炭酸ナトリウム(Sigma、食品グレード)を212kgの水に懸濁することにより、スラリーを形成した。水酸化アンモニウムの溶液を約6.5L/分で添加した。pH、温度、および導電率を毎分測定した。中間点を示す予想される最大導電率は、約135Lの水酸化アンモニウムの添加後に生じるはずであったが、この点はずっと後に観察された。水酸化アンモニウム溶液の分析は、アンモニア含有量がわずか約15%であることを示した。これは、水酸化アンモニウム溶液がアンモニアを失う傾向があるためであり、反応を制御する必要性を強調する。これはまた、公称濃度が知られている限り、任意の濃度の水酸化アンモニウムを使用できることを示している。合計434Lの水酸化アンモニウムを添加したところ、透明な溶液が得られた。結果を図5に示す。最終pHは、10.36であり、最終導電率は、102.1mS/cmであった。
実施例6-方法B、パイロットスケール
150kgの重炭酸ナトリウムを321kgの水に懸濁することによりスラリーを形成した。水酸化アンモニウム(25%、密度0.9g/ml)の溶液を約4L/分で添加した。導電率および温度を毎分測定した。合計279Lの水酸化アンモニウムを添加したところ、透明な溶液が得られた。結果を図6に示す。最終導電率は、98.3mS/cmであった。
150kgの重炭酸ナトリウムを321kgの水に懸濁することによりスラリーを形成した。水酸化アンモニウム(25%、密度0.9g/ml)の溶液を約4L/分で添加した。導電率および温度を毎分測定した。合計279Lの水酸化アンモニウムを添加したところ、透明な溶液が得られた。結果を図6に示す。最終導電率は、98.3mS/cmであった。
実施例7-方法B、殺生物剤の生成
42gの重炭酸ナトリウムを90gの水に懸濁することによりスラリーを形成した。水酸化アンモニウム(25%、密度0.9g/ml)の溶液を滴下した。導電率、pH、および温度を2mlごとの添加後に測定した。合計94mlの水酸化アンモニウムを添加したところ、透明な溶液が得られた。結果を図7に示す。得られた溶液は、約19%のカルバミン酸アンモニウムの濃度を有していた。最終pHは、10.92であり、最終導電率は、98.0mS/cmであった。
42gの重炭酸ナトリウムを90gの水に懸濁することによりスラリーを形成した。水酸化アンモニウム(25%、密度0.9g/ml)の溶液を滴下した。導電率、pH、および温度を2mlごとの添加後に測定した。合計94mlの水酸化アンモニウムを添加したところ、透明な溶液が得られた。結果を図7に示す。得られた溶液は、約19%のカルバミン酸アンモニウムの濃度を有していた。最終pHは、10.92であり、最終導電率は、98.0mS/cmであった。
上記で生成した2.6mlのカルバミン酸アンモニウム溶液を30mlの5000ppm次亜塩素酸ナトリウム溶液で希釈し、次亜塩素酸ナトリウムを10mlずつ添加することにより殺生物剤を生成した。導電率を各ステップで測定した。いくつかの時点で、殺生物剤の試料を採取し、大腸菌の死滅試験において0.7ppmの濃度で使用した。結果を図8に示す。
導電率は、最小値に続いて最大値を示す。これは、2019年7月1日に出願された共同所有の米国仮特許出願第62/869,273号に記載されている内容と一致しており、その内容は参照によりその全体が本明細書に組み込まれる。殺生物剤調製の開始時に、アンモニウム塩が過剰であるため、殺生物剤の濃度は、次亜塩素酸塩の濃度と等しい。より多くの次亜塩素酸塩を添加した際、過剰なアンモニウムの量が減少する。各試験の組では、過剰なアンモニアの量だけが変化しながら、一定の殺生物剤濃度が存在する。すべての試験で、過剰なアンモニアの量が減少するにつれて、殺生物剤の濃度を変えることなく、殺生物剤の効力が増加する。これは、これまで考えられていたこととは反対に、過剰なアンモニアが、殺生物活性に有害であることを示す。
実施例8-方法B、固体のカルバミン酸アンモニウムの添加
カルバミン酸アンモニウムおよび重炭酸ナトリウムのスラリーからカルバミン酸アンモニウムの3つの溶液を形成し、透明な溶液が形成されるまで、それに水酸化アンモニウム(25~30%)を滴下した(試料2、3、および4)。固体のカルバミン酸アンモニウムを溶解することによって形成された対照(試料1)および上記の方法Bに従って形成された対照(試料5)も調製した。出発物質の濃度を表1に示す。
カルバミン酸アンモニウムおよび重炭酸ナトリウムのスラリーからカルバミン酸アンモニウムの3つの溶液を形成し、透明な溶液が形成されるまで、それに水酸化アンモニウム(25~30%)を滴下した(試料2、3、および4)。固体のカルバミン酸アンモニウムを溶解することによって形成された対照(試料1)および上記の方法Bに従って形成された対照(試料5)も調製した。出発物質の濃度を表1に示す。
各溶液の最終pHおよび導電率を測定した。結果を表2に示す。各溶液の試料を、数日間一定温度に維持された循環プロピレングリコール/水浴に入れた。結晶化を視覚的に記録し、結果を表2に示す。結晶化した試料を冷浴から取り出し、室温に置いた。結晶化した試料は、室温に加熱すると再溶解した。これらの結果は、出発スラリーへのカルバミン酸アンモニウムの添加が、重炭酸ナトリウムおよび水酸化アンモニウムのみから形成された溶液よりも低い温度で安定な溶液をもたらすことを示している。
バッチスケールの溶液を、試料3および4の比率に従って形成した。出発物質の量を表3に示す。結晶化試験は、数週間にわたって冬の間、実験室の外部のラックに溶液を置くことによって実行した。溶液は、各作業日の終了時ラックに置き、一晩放置した。朝には結晶化を視覚的に記録し、夜間の最低測定温度を記録した。結晶化した試料を、実験室で室温で再溶解し、作業日の終了時に外部ラックに戻した。結果を表4に要約する。
ラック内の不均一な温度の影響、および結晶化への試料の振とうの寄与は考慮しなかった。しかしながら、カルバミン酸アンモニウムの添加による結晶化温度の低下を示す一般的なパターンが実証される。
実施例9-方法B、比較
上記の実施例8の試料5と同様に、82.44gの水中の42gの重炭酸ナトリウムからスラリーを調製した(スラリーA)。上記の実施例8の試料4と同様に、113.86gの水中の15.6gのカルバミン酸アンモニウムおよび25.2gの重炭酸ナトリウムから第2のスラリーを調製した(スラリーB)。スラリーのそれぞれに、溶液が透明になるまで水酸化アンモニウム(25~30%)を添加し、各10mlの水酸化アンモニウムを添加後に、pH、導電率、および温度を測定した。2つのスラリーについてのpH測定値は、実質的に同一であった。導電率および温度の結果を図9に示す。スラリーBの導電率は、スラリーAと同じパターンを示し、中間点で最大値を有する。得られた溶液の導電率(126.3mS/cm)は、スラリーAから得られた溶液の導電率(108.7mS/cm)よりもわずかに高い。反応の前半の温度上昇は、スラリーBでも観察されるが、反応する重炭酸ナトリウムがスラリーAよりも少ないため、温度変化はより小さくなる。これは、出発スラリーにカルバミン酸アンモニウムを添加すると、導電率および温度を使用する反応を監視する機能に悪影響を与えないことを示している。
上記の実施例8の試料5と同様に、82.44gの水中の42gの重炭酸ナトリウムからスラリーを調製した(スラリーA)。上記の実施例8の試料4と同様に、113.86gの水中の15.6gのカルバミン酸アンモニウムおよび25.2gの重炭酸ナトリウムから第2のスラリーを調製した(スラリーB)。スラリーのそれぞれに、溶液が透明になるまで水酸化アンモニウム(25~30%)を添加し、各10mlの水酸化アンモニウムを添加後に、pH、導電率、および温度を測定した。2つのスラリーについてのpH測定値は、実質的に同一であった。導電率および温度の結果を図9に示す。スラリーBの導電率は、スラリーAと同じパターンを示し、中間点で最大値を有する。得られた溶液の導電率(126.3mS/cm)は、スラリーAから得られた溶液の導電率(108.7mS/cm)よりもわずかに高い。反応の前半の温度上昇は、スラリーBでも観察されるが、反応する重炭酸ナトリウムがスラリーAよりも少ないため、温度変化はより小さくなる。これは、出発スラリーにカルバミン酸アンモニウムを添加すると、導電率および温度を使用する反応を監視する機能に悪影響を与えないことを示している。
本発明が、上で特に示され、説明されたものに限定されないことが当業者には理解されよう。むしろ、本発明の範囲は、上記の様々な特徴の組み合わせおよび副組み合わせの両方、ならびに前述の説明を読んだときに当業者が思いつき、先行技術にはないそれらの修正を含む。
Claims (30)
- カルバミン酸アンモニウムの溶液を生成するための方法であって、
水酸化アンモニウムの水溶液を提供することと、
重炭酸ナトリウムを提供することと、
前記水酸化アンモニウムの溶液を前記重炭酸ナトリウムと混合して、前記カルバミン酸アンモニウムの溶液を生成することと、を含む、方法。 - 前記水酸化アンモニウムの溶液が、(アンモニアとして)約25~28%の濃度を有する、請求項1に記載の方法。
- 前記重炭酸ナトリウムが、前記水酸化アンモニウムの溶液に固体として添加される、請求項1または2に記載の方法。
- 前記水酸化アンモニウムの溶液が、前記重炭酸ナトリウムの水性スラリーに添加する、請求項1または2に記載の方法。
- 前記スラリーが、カルバミン酸アンモニウムをさらに含む、請求項4に記載の方法。
- 前記水酸化アンモニウムを添加する前の前記カルバミン酸アンモニウムと前記重炭酸ナトリウムとの重量比が、1:10~1:1である、請求項5に記載の方法。
- 前記水酸化アンモニウムを添加する前の前記カルバミン酸アンモニウムと前記重炭酸ナトリウムとの重量比が、1:2.5~1:1.5である、請求項5または6に記載の方法。
- カルバミン酸アンモニウムが、0℃で保存されたときに、前記カルバミン酸アンモニウムの溶液から結晶化しない、請求項5~7のいずれか一項に記載の方法。
- カルバミン酸アンモニウムが、-5℃で保存されたときに、前記カルバミン酸アンモニウムの溶液から結晶化しない、請求項5~8のいずれか一項に記載の方法。
- カルバミン酸アンモニウムが、-10℃で保存されたときに、前記カルバミン酸アンモニウムの溶液から結晶化しない、請求項5~9のいずれか一項に記載の方法。
- 前記混合中の前記カルバミン酸アンモニウムの溶液の導電率を監視することをさらに含む、請求項1~10のいずれか一項に記載の方法。
- 前記混合中の前記カルバミン酸アンモニウムの溶液の温度を監視することをさらに含む、請求項1~11のいずれか一項に記載の方法。
- 前記混合中の前記カルバミン酸アンモニウムの溶液のpHを監視することをさらに含む、請求項1~12のいずれか一項に記載の方法。
- 前記混合の終了時の前記カルバミン酸アンモニウムの溶液の濃度が、約15%~約25%である、請求項1~13のいずれか一項に記載の方法。
- 前記混合の終了時の前記カルバミン酸アンモニウムの溶液の濃度が、約20%である、請求項1~14のいずれか一項に記載の方法。
- 前記混合の終了時の前記カルバミン酸アンモニウムの溶液のpHが、少なくとも10.0である、請求項1~15のいずれか一項に記載の方法。
- 前記混合の終了時の前記カルバミン酸アンモニウムの溶液のpHが、少なくとも10.4である、請求項1~16のいずれか一項に記載の方法。
- 前記混合の終了時の前記カルバミン酸アンモニウムの溶液のpHが、少なくとも10.68である、請求項1~17のいずれか一項に記載の方法。
- 前記混合の終了時の前記カルバミン酸アンモニウムの溶液の導電率が、約70~約130mS/cmである、請求項1~18のいずれか一項に記載の方法。
- 前記混合の終了時の前記カルバミン酸アンモニウムの溶液の導電率が、約80~約120mS/cmである、請求項1~19のいずれか一項に記載の方法。
- 前記混合の終了時の前記カルバミン酸アンモニウムの溶液の導電率が、約90~約110mS/cmである、請求項1~20のいずれか一項に記載の方法。
- 前記カルバミン酸アンモニウムの溶液を次亜塩素酸塩酸化剤の溶液と混合することによって殺生物剤を生成することをさらに含む、請求項1~21のいずれか一項に記載の方法。
- 前記次亜塩素酸塩酸化剤が、次亜塩素酸ナトリウムである、請求項22に記載の方法。
- 前記次亜塩素酸塩酸化剤の溶液が、約1000~約20,000ppmの濃度を有する、請求項22または23に記載の方法。
- 前記次亜塩素酸塩酸化剤の溶液が、約3000~約10,000ppmの濃度を有する、請求項22~24のいずれか一項に記載の方法。
- 前記次亜塩素酸塩酸化剤の溶液が、約3500~約7000ppmの濃度を有する、請求項22~25のいずれか一項に記載の方法。
- 前記カルバミン酸アンモニウムの溶液を前記次亜塩素酸塩酸化剤の溶液と前記混合することが、
前記カルバミン酸アンモニウムの溶液を水または前記次亜塩素酸酸化剤の溶液の一部で希釈して、カルバミン酸アンモニウム希釈液を形成することと、
前記次亜塩素酸塩酸化剤の溶液の一部を前記カルバミン酸アンモニウム希釈液に添加することと、を含む、請求項22~26のいずれか一項に記載の方法。 - 前記カルバミン酸アンモニウム希釈液が、約1,000~約50,000ppmのカルバミン酸アンモニウム濃度を有する、請求項27に記載の方法。
- 前記カルバミン酸アンモニウム希釈液が、約12,000~約30,000ppmのカルバミン酸アンモニウム濃度を有する、請求項27または28に記載の方法。
- 前記添加中の前記添殺生物剤の導電率を監視することをさらに含む、請求項27~29のいずれか一項に記載の方法。
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