JP2021017397A - 単斜晶系リチウムニッケルマンガン系複合酸化物及びその製造方法 - Google Patents
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Abstract
Description
Li1+x(NiyMn1−y)1−xO2 (1)
[式中、x及びyはそれぞれ、0<x<1/3、0.190≦y≦0.325を示す。]
で表され、単斜晶Li2MnO3型層状岩塩型構造を有するリチウムニッケルマンガン系複合酸化物であって、以下の(1)〜(3):
(1)前記単斜晶Li2MnO3型層状岩塩型構造の結晶相のX線回折パターンにおいて、(020)面のピークのピーク高さの、(20−2)面及び(131)面のピークのピーク高さに対する割合が、yが0.190以上0.225未満の場合は15.0%以下であり、yが0.225以上0.275未満の場合は8.7%以下であり、yが0.275〜0.325の場合は5.0%以下である、
(2)前記単斜晶Li2MnO3型層状岩塩型構造内におけるLi層及び遷移金属−Li層内の遷移金属の平均存在量の和(gtotal)が、前記yが0.190以上0.225未満の場合は0.720以上であり、前記yが0.225〜0.325の場合は0.790以上である、及び
(3)前記単斜晶Li2MnO3型層状岩塩型構造内における遷移金属含有層内での六角網目規則構造において、六角網目格子構成位置(4g位置)の遷移金属占有率(g4g)から六角網目格子中心位置(2b位置)の遷移金属占有率(g2b)を引いた値(g4g−g2b)が、−0.10〜0.20である
の少なくとも1つを満たすことを特徴とする、リチウムニッケルマンガン系複合酸化物。
マンガン化合物及びニッケル化合物をアルカリ処理することにより沈殿を形成する工程1、
前記沈殿を酸化させて複合酸化物前駆体を得る工程2、
リチウム化合物存在下、前記複合酸化物前駆体を酸化雰囲気中で熱処理する工程3、及び
前記工程3で得られる生成物を、不活性雰囲気下で前記工程3よりも高温条件で熱処理する工程4
を有することを特徴とする、製造方法。
本発明のリチウムニッケルマンガン系複合酸化物は、下記一般式(1):
Li1+x(NiyMn1−y)1−xO2 (1)
[式中、x及びyはそれぞれ、0<x<1/3、0.190≦y≦0.325を示す。]
で表される。
本発明のリチウムニッケルマンガン系複合酸化物は、リチウムイオン二次電池用電極活物質として、特に、リチウムイオン二次電池用正極活物質として、好適に使用することができる。本発明のリチウムマンガン系複合酸化物を使用し、常法によりリチウムイオン二次電池を製造することも可能である。具体的には、正極活物質として、本発明のリチウムニッケルマンガン系複合酸化物を使用し、負極活物質として、公知の金属リチウム、チタン酸リチウム、ケイ素、酸化ケイ素、炭素系材料(黒鉛系材料、難黒鉛系材料)等を使用し、電解液として、公知のエチレンカーボネート、ジメチルカーボネート等の溶媒に、過塩素酸リチウム、LiPF6等のリチウム塩を溶解させた有機電解液あるいはポリマー電解質、硫化物固体電解質、さらにその他の公知の電池構成要素を使用して、常法に従って、リチウムイオン二次電池を組立てることができる。
本発明のリチウムニッケルマンガン系複合酸化物の製造方法は、例えば、マンガン化合物及びニッケル化合物の混合物を、アルカリ性に調整することにより沈殿を形成する工程1、前記沈殿を、酸化させて複合酸化物前駆体を得る工程2、リチウム化合物と共に、前記複合酸化物前駆体を酸化雰囲気中で加熱する工程3、及び前記工程3で得られる生成物を、不活性雰囲気下で、前記工程3よりも高温で加熱する工程4を、この順に含んで構成される。
工程1では、マンガン化合物及びニッケル化合物をアルカリ処理することにより、沈殿を形成する。
工程2では、前記工程1で得られる沈殿を酸化させて複合酸化物前駆体を得る。
工程3では、前記工程2で得られる複合酸化物前駆体を、リチウム化合物存在下、酸化雰囲気中で熱処理する。
を使用することにより、後述する工程4の熱処理後の水洗処理が不要となり、工程を単純化できる。
工程4では、前記工程3で得られる生成物に、不活性雰囲気下において、前記工程3よりも高温条件で熱処理を行う。
本発明のリチウムニッケルマンガン系複合酸化物の製造法においては、さらに、熱処理をおこなうための工程5を設けることも、好ましい。工程5では、前記工程4で得られる生成物に、還元雰囲気下において、前記工程4よりも低温条件で熱処理を行うことが好ましい。工程5を設けることにより、初期及び充放電サイクル後の充放電容量、並びに放電レート特性がさらに向上する。
硝酸ニッケル(II)6水和物18.17gと塩化マンガン(II)4水和物37.11g(全量0.25mol、Ni:Mnモル比=25:75)とを500mLの蒸留水に加え、完全に溶解させ、Ni−Mn水溶液(0.50mol/L)を得た。別のビーカーに水酸化ナトリウム水溶液(蒸留水500mLに水酸化ナトリウム50gを溶解させた溶液;2.50mol/L)を作製した。この水酸化ナトリウム水溶液をチタン製ビーカーに入れ、攪拌しつつ恒温漕内に設置し、恒温漕内を+20℃に保った。次いで、この水酸化ナトリウム水溶液に上記Ni−Mn水溶液を2〜3時間かけて徐々に滴下して、Ni−Mn沈殿物を形成させた(工程1)。反応液が完全にアルカリ性(pH11以上)になっていることを確認し、攪拌下に共沈物を含む反応液に室温で48時間以上酸素を吹き込んで湿式酸化処理して、沈殿を熟成させ目的とする前駆体を得た(工程2)。
工程4の二次焼成を、不活性雰囲気である窒素雰囲気から大気に変えて、実施例1と同様に作製しリチウムニッケルマンガン系複合酸化物を得た。
硝酸ニッケル(II)6水和物21.81gと塩化マンガン(II)4水和物34.63g(全量0.25mol、Ni:Mnモル比=3:7)とを500mLの蒸留水に加え、完全に溶解させ、Ni−Mn水溶液(0.50mol/L)を得た。別のビーカーに水酸化ナトリウム水溶液(蒸留水500mLに水酸化ナトリウム50gを溶解させた溶液;2.50mol/L)を作製した。この水酸化ナトリウム水溶液をチタン製ビーカーに入れ、攪拌しつつ恒温漕内に設置し、恒温漕内を+20℃に保った。次いで、この水酸化ナトリウム水溶液に上記Ni−Mn水溶液を2〜3時間かけて徐々に滴下して、Ni−Mn沈殿物を形成させた(工程1)。反応液が完全にアルカリ性(pH11以上)になっていることを確認し、攪拌下に共沈物を含む反応液に室温で48時間以上酸素を吹き込んで湿式酸化処理して、沈殿を熟成させ目的とする前駆体を得た(工程2)。
X線リートベルト解析ソフトRIETAN−FP(泉富士夫他、Solid State Phenom.130(2007)15−20.)を用いて得られた実施例1の実測パターン(+)と単斜晶Li2MnO3単位胞を用いて得られた計算パターンとの比較(実線)を図2に示す(ピーク位置は縦棒で、実測値と計算値の残差は強度0付近に表記。)。実測値と計算値の差は小さく、信頼できる解析値が得られたことが確認された。得られた格子定数はa=4.9572(3)Å、b=8.5825(3)Å、c=5.03447(16)Å、β=109.229(4)°、V=202.2(3)Å3であった。各格子位置における遷移金属(仮想原子Ni0.25Mn0.75を仮定)占有率を、等方性熱振動パラメータBを1と仮定して求めると、下記表1の通りとなった。
X線リートベルト解析ソフトRIETAN−FPを用いて得られた実施例2の実測パターン(+)と単斜晶Li2MnO3単位胞を用いて得られた計算パターンとの比較(実線)を図3に示す(ピーク位置は縦棒で、実測値と計算値の残差は強度0付近に表記。)。実測値と計算値の差は小さく、信頼できる解析値が得られたことが確認された。得られた格子定数はa=4.9587(5)Å、b=8.5750(5)Å、c=5.0232(3)Å、β=109.197(8)°、V=201.7(6)Å3であった。各格子位置における遷移金属(仮想原子Ni0.3Mn0.7を仮定)占有率を、等方性熱振動パラメータBを1と仮定して求めると、下記表1の通りとなった。
X線リートベルト解析ソフトRIETAN−FPを用いて得られた比較例1の実測パターン(+)と単斜晶Li2MnO3単位胞を用いて得られた計算パターンとの比較(実線)を図4に示す(ピーク位置は縦棒で、実測値と計算値の残差は強度0付近に表記。)。実測値と計算値の差は小さく、信頼できる解析値が得られたことが確認された。得られた格子定数はa=4.9565(4)Å、b=8.5704(4)Å、c=5.0316(2)Å、β=109.168(6)°、V=201.9(4)Å3であった。各格子位置における遷移金属(仮想原子Ni0.25Mn0.75を仮定)占有率を、等方性熱振動パラメータBを1と仮定して求めると、下記表1の通りとなった。
実施例1〜2及び比較例1のリチウムニッケルマンガン系複合酸化物の遷移金属量を波長分散型蛍光X線分光計により、リチウム量をICP発光分析により求め、結果を下記表2に示す。表中のx値はLi/(Ni+Mn)(モル比)より以下の計算式:
x=(Li/(Ni+Mn)−1)/(Li/(Ni+Mn)+1)
で求めた。一方y値はNi/(Ni+Mn)(モル比)それ自体である。実施例1〜2の複合酸化物ともに、本発明の組成式範囲内にあることが明らかである。
実施例1〜2及び比較例1のリチウムニッケルマンガン系複合酸化物20mg及びアセチレンブラック粉末5mgを乳鉢でよく混合後、0.5mgのポリテトラフルオロエチレン粉末を加えて互いを結着させた。これをアルミニウムメッシュ上に圧着して合材電極を作製した。合材電極を120℃で一晩真空乾燥後、露点−80℃以下のグローブボックス内に導入し、負極に金属リチウム、電解液として1M LiPF6を炭酸エチレンと炭酸ジメチルとの混合溶媒(体積比 炭酸エチレン:炭酸ジメチル=3:7)に溶解させたものを用いてコイン型リチウム二次電池を組み立てた。作製した電池をグローブボックス内より取り出し、充放電試験装置に接続し、充電開始にて30℃、電流密度40mAh/gで充放電試験を行った。なお電気化学的活性化のために4サイクル目まで段階充電法を適用した。1−4サイクル目までは、充電容量を80mAh/gから40mAh/gずつあげて充電させ、各サイクルにおいて、2.0Vまで放電させた。5サイクル目は4.8Vまで充電後2.0Vまで放電させた。その後6サイクル目以降は2.0−4.6Vの電位範囲内で29回定電流充放電させた。
次に、別の実施例1〜2及び比較例1のリチウムイオン二次電池を用いて高電流密度下での放電レート特性を評価した。5サイクル目までは上記サイクル試験と同様に充放電させ、その後2.0−4.6Vの電位範囲で、充電時の電流密度を40mA/gに固定し、放電電流密度を100mA/gから400mA/gまで変化させて評価した。尚、高電流密度放電試験評価後は電池の充電深度が通常の定電流密度試験より大きくずれるため、各高電流密度放電試験後に1サイクル低電流密度(40mA/g)下での充放電を実施して調整した。
硝酸ニッケル(II)6水和物14.59gと過マンガン酸(VII)カリウム31.61g(全量0.25mol、Ni:Mnモル比=2:8)とを700mLの蒸留水に加え、完全に溶解させ、Ni−Mn水溶液(0.36mol/L)を得た。別のビーカーに水酸化ナトリウム水溶液(蒸留水500mL及びエタノール200mLに水酸化ナトリウム50gを溶解させた溶液;1.79mol/L)を作製した。この水酸化ナトリウム水−エタノール混合溶液をチタン製ビーカーに入れ、攪拌しつつ恒温漕内に静置し、恒温漕内を+20℃に保った。次いで、この水酸化ナトリウム水−エタノール混合溶液に上記Ni−Mn水溶液を2〜3時間かけて徐々に滴下して、Ni−Mn沈殿物を形成させた(工程1)。反応液が完全にアルカリ性(pH11以上)になっていることを確認し、攪拌下に共沈物を含む反応液に室温で48時間以上酸素を吹き込んで湿式酸化処理して、沈殿を熟成させ目的とする前駆体を得た(工程2)。
三次焼成を行わない以外は実施例3と同様に試料作製を行い、リチウムニッケルマンガン系複合酸化物を得た。
硝酸ニッケル(II)6水和物14.59gと塩化マンガン(II)4水和物39.58g(全量0.25mol、Ni:Mnモル比=2:8)とを500mLの蒸留水に加え、完全に溶解させ、Ni−Mn水溶液(0.50mol/L)を得た。別のビーカーに水酸化ナトリウム水溶液(蒸留水500mLに水酸化ナトリウム50gを溶解させた溶液;2.50mol/L)を作製した。この水酸化ナトリウム水溶液をチタン製ビーカーに入れ、攪拌しつつ恒温漕内に静置し、恒温漕内を+20℃に保った。次いで、この水酸化ナトリウム水溶液に上記Ni−Mn水溶液を2〜3時間かけて徐々に滴下して、Ni−Mn沈殿物を形成させた(工程1)。反応液が完全にアルカリ性(pH11以上)になっていることを確認し、攪拌下に共沈物を含む反応液に室温で48時間以上酸素を吹き込んで湿式酸化処理して、沈殿を熟成させ目的とする前駆体を得た(工程2)。
実施例3のリチウムニッケルマンガン系複合酸化物の実測パターン(+)と単斜晶Li2MnO3単位胞を用いて得られた計算パターンとの比較(実線)を図11に示す(ピーク位置は縦棒で、実測値と計算値の残差は強度0付近に表記。)。実測値と計算値の差は小さく、信頼できる解析値が得られたことがわかる。得られた格子定数はa=4.9474(3)Å、b=8.5579(4)Å、c=5.0219(2)Å、β=109.232(5)°、V=200.8(4)Å3であった。各格子位置における遷移金属(仮想原子Ni0.2Mn0.8を仮定)占有率を実施例1と同様に、表5に示す。表5より六角網目構成位置(4g位置)占有率と六角網目中心位置(2b位置)占有率の差g4g−g2bは0.323である。また2θ=20°付近の(020)面のピークと2θ=45°付近の(20−2)面及び(131)面ピークのピーク高さの比I020/I20−2,131は、9.64%であり、本発明の範囲内であることが明らかである。また組成式あたりの遷移金属量(gtotal)は0.759であり本発明の範囲内であることが明らかである。
実施例4のリチウムニッケルマンガン系複合酸化物の実測パターン(+)と単斜晶Li2MnO3単位胞を用いて得られた計算パターンとの比較(実線)を図12に示す(ピーク位置は縦棒で、実測値と計算値の残差は強度0付近に表記。)。実測値と計算値の差は小さく、信頼できる解析値が得られたことがわかる。得られた格子定数はa=4.9435(3)Å、b=8.5529(4)Å、c=5.0198(2)Å、β=109.245(5)°、V=200.4(3)Å3であった。各格子位置における遷移金属(仮想原子Ni0.2Mn0.8を仮定)占有率を実施例1と同様に、表5に示す。表5より六角網目構成位置(4g位置)占有率と六角網目中心位置(2b位置)占有率の差g4g−g2bは0.321である。また2θ=20°付近の(020)面のピークと2θ=45°付近の(20−2)面及び(131)面ピークのピーク高さの比I020/I20−2,131は、10.6%であり、本発明の範囲内であることが明らかである。また組成式あたりの遷移金属量(gtotal)は0.746であり本発明の範囲内であることが明らかである。
比較例2のリチウムニッケルマンガン系複合酸化物の実測パターン(+)と単斜晶Li2MnO3単位胞を用いて得られた計算パターンとの比較(実線)を図13に示す(ピーク位置は縦棒で、実測値と計算値の残差は強度0付近に表記。)。実測値と計算値の差は小さく、信頼できる解析値が得られたことがわかる。得られた格子定数はa=4.93362(19)Å、b=8.5395(2)Å、c=5.02392(14)Å、β=109.284(2)°、V=199.79(16)Å3であった。各格子位置における遷移金属占有率を実施例1と同様に、表5に示す。表5より六角網目構成位置(4g位置)占有率と六角網目中心位置(2b位置)占有率の差g4g−g2bは0.347である。また2θ=20°付近の(020)面のピークと2θ=45°付近の(20−2)面及び(131)面ピークのピーク高さの比I020/I20−2,131は、16.3%であり、本発明の範囲外であることが明らかである。また組成式あたりの遷移金属量(gtotal)は0.704であり本発明の範囲外であることが明らかである。従って、工程4を不活性雰囲気下において行うことが必要なことが分かる。
実施例3〜4及び比較例2のリチウムニッケルマンガン系複合酸化物の遷移金属量及びリチウム量をICP発光分析により求め、結果を下記表6に示す。表中のx値はLi/(Ni+Mn)(モル比)より以下の計算式:
x=(Li/(Ni+Mn)−1)/(Li/(Ni+Mn)+1)
で求めた。一方y値はNi/(Ni+Mn)(モル比)それ自体である。実施例3〜4の複合酸化物ともに、本発明の組成式範囲内にあることが明らかである。
実施例3〜4及び比較例2の試料を前述の実施例1と同様に充放電試験を行った。実施例3〜4及び比較例2を正極としたリチウム二次電池の充放電特性を、それぞれ図14〜16に示した。尚、図14〜16共に、図中右上がりの曲線が充電曲線(添字cで表記)を、右下がりの曲線が放電曲線(添字dで表記)を示す。数字はサイクル数を示す。なお1−4サイクルに関しては、電気化学的活性化のためのサイクルであるため、図示していない。また、実施例3〜4及び比較例2の充放電容量を、下記表7に示した。
次に、別の実施例3〜4及び比較例2のリチウムイオン二次電池を用いて高電流密度下での放電レート特性を評価した。評価条件は上記実施例1〜2及び比較例1と同様である。結果を図17〜図19および下記表8に示す。
Claims (12)
- 一般式(1):
Li1+x(NiyMn1−y)1−xO2 (1)
[式中、x及びyはそれぞれ、0<x<1/3、0.190≦y≦0.325を示す。]
で表され、単斜晶Li2MnO3型層状岩塩型構造を有するリチウムニッケルマンガン系複合酸化物であって、以下の(1)〜(3):
(1)前記単斜晶Li2MnO3型層状岩塩型構造の結晶相のX線回折パターンにおいて、(020)面のピークのピーク高さの、(20−2)面及び(131)面のピークのピーク高さに対する割合が、yが0.190以上0.225未満の場合は15.0%以下であり、yが0.225以上0.275未満の場合は8.7%以下であり、yが0.275〜0.325の場合は5.0%以下である、
(2)前記単斜晶Li2MnO3型層状岩塩型構造内におけるLi層及び遷移金属−Li層内の遷移金属の平均存在量の和(gtotal)が、前記yが0.190以上0.225未満の場合は0.720以上であり、前記yが0.225〜0.325の場合は0.790以上である、及び
(3)前記単斜晶Li2MnO3型層状岩塩型構造内における遷移金属含有層内での六角網目規則構造において、六角網目格子構成位置(4g位置)の遷移金属占有率(g4g)から六角網目格子中心位置(2b位置)の遷移金属占有率(g2b)を引いた値(g4g−g2b)が、−0.10〜0.20である
の少なくとも1つを満たすことを特徴とする、リチウムニッケルマンガン系複合酸化物。 - 前記(1)を満たす、請求項1に記載のリチウムニッケルマンガン系複合酸化物。
- 前記単斜晶Li2MnO3型層状岩塩型構造内におけるLi層及び遷移金属−Li層内の遷移金属の平均存在量の和(gtotal)が、前記yが0.190以上0.225未満の場合は0.720以上であり、前記yが0.225〜0.325の場合は0.790以上である、請求項2に記載のリチウムニッケルマンガン系複合酸化物。
- 前記(2)を満たす、請求項1に記載のリチウムニッケルマンガン系複合酸化物。
- 前記単斜晶Li2MnO3型層状岩塩型構造内における遷移金属含有層内での六角網目規則構造において、六角網目格子構成位置(4g位置)の遷移金属占有率(g4g)から六角網目格子中心位置(2b位置)の遷移金属占有率(g2b)を引いた値(g4g−g2b)が、−0.10〜0.20である、請求項2〜4のいずれか1項に記載のリチウムニッケルマンガン系複合酸化物。
- 前記(3)を満たす、請求項1に記載のリチウムニッケルマンガン系複合酸化物。
- 前記yが0.225〜0.325である、請求項6に記載のリチウムニッケルマンガン系複合酸化物。
- 前記単斜晶Li2MnO3型層状岩塩型構造の結晶相、又は前記単斜晶Li2MnO3型層状岩塩型構造の結晶相と立方晶岩塩型構造の結晶相との混合相により構成される、請求項1〜7のいずれか1項に記載のリチウムニッケルマンガン系複合酸化物。
- 請求項1〜8のいずれか1項に記載のリチウムニッケルマンガン系複合酸化物を含有する、リチウムイオン二次電池用電極活物質。
- 請求項9に記載のリチウムイオン二次電池用電極活物質を備えるリチウムイオン二次電池。
- 請求項1〜8のいずれか1項に記載のリチウムニッケルマンガン系複合酸化物の製造方法であって、
マンガン化合物及びニッケル化合物をアルカリ処理することにより沈殿を形成する工程1、
前記沈殿を酸化させて複合酸化物前駆体を得る工程2、
リチウム化合物存在下、前記複合酸化物前駆体を酸化雰囲気中で熱処理する工程3、及び
前記工程3で得られる生成物を、不活性雰囲気下で前記工程3よりも高温条件で熱処理する工程4
を有することを特徴とする、製造方法。 - 前記工程4で得られる生成物を、還元雰囲気下にて前記工程4よりも低温条件で熱処理する工程5をさらに有する、請求項11に記載の製造方法。
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WO2022242714A1 (zh) * | 2021-05-19 | 2022-11-24 | 蜂巢能源科技股份有限公司 | 铁锰基正极材料及其制备方法和应用 |
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- 2020-07-22 JP JP2020125576A patent/JP2021017397A/ja active Pending
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WO2022242714A1 (zh) * | 2021-05-19 | 2022-11-24 | 蜂巢能源科技股份有限公司 | 铁锰基正极材料及其制备方法和应用 |
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