JP2018530512A - ケイ酸塩の新規な調製方法及び沈降シリカ調製のためのその使用 - Google Patents

Abstract

本発明は、もみ殻灰をケイ酸塩前駆体Ｐ１と反応させてＳｉＯ_２／Ｍ_ｘＯモル比ＭＲ２を有するケイ酸塩Ｓ２を得る工程を含む、ケイ酸塩の新規な調製方法であって、前駆体Ｐ１が、ＭＲ２＞ＭＲ１になるようなＳｉＯ_２／Ｍ_ｘＯモル比ＭＲ１を有するケイ酸塩Ｓ１であるか、砂と少なくとも１種の金属水酸化物との混合物である、方法に関する。
【選択図】なし

Description

本発明は、もみ殻灰からのケイ酸塩の新規な調製方法及びこのケイ酸塩からの沈降シリカの調製方法に関する。

ケイ酸塩、特にケイ酸ナトリウムは、水酸化ナトリウム又は水酸化カリウムなどの強塩基で天然のケイ砂を熱処理することによって得られることが知られている。例えば、ケイ酸ナトリウムは、反応
ｎＳｉＯ_２＋２ＮａＯＨ・ｎＳｉＯ_２，Ｎａ_２Ｏ＋Ｈ_２Ｏ
に従って砂を水酸化ナトリウムで直接攻撃させることによって得ることができる。

沈降シリカの調製のための原材料として、これらのケイ酸塩、特にはケイ酸ナトリウムを用いることは公知である。

ケイ酸塩は、もみ殻灰から得ることもできる。もみ殻は、精米における産業廃棄物とみなされている。

精米産業により大量の不要なもみ殻が発生し、これは収穫された米の総重量の約２２重量％を占める。

もみ殻は、多くの場合、パーボイル工程用の蒸気を発生させるための精米中の燃料として使用される。燃焼後、もみ殻の重量の約２０％が、もみ殻灰として知られる灰へと変換される。もみ殻灰に関しては、これは、約８０重量％〜約９０重量％の非常に低い結晶性を有する非晶質シリカ（主な結晶相は典型的にはクリストバライトである）を含み、それに加えて炭素不純物及び様々な微量の金属（マグネシウム、カリウム、鉄、アルミニウム、カルシウムなど）を含む。

もみ殻灰から得られる非晶質シリカについての複数の用途が述べられてきた。

もみ殻灰からの沈降シリカの調製は、バイオマス燃焼灰の苛性温浸によって得られるケイ酸塩溶液に酸を添加することにより沈降シリカを調製するための方法を開示している国際公開第０１／７４７１２号パンフレット及び国際公開第２００４／０７３６００号パンフレットに記載されている。

米国特許第５，８３３，９４０号明細書には、例えばもみ殻灰などの、生物由来のシリカをアルカリ溶液中に溶解させることによって形成される、可溶性シリカの調製が開示されている。

砂から出発する沈降シリカの製造方法は、典型的には、砂を強塩基（水酸化ナトリウム又は水酸化カリウムなど）に溶解させてケイ酸塩を得る工程を含む。この工程は、一般的には過剰の強塩基の存在下で行われる。その後の沈降反応では、シリカは、比例する量の例えば硫酸などの酸性化剤をケイ酸塩溶液に添加することによって形成される。そのため、ケイ酸塩の調製の際に使用される塩基の量を減らすことは、結果として沈降シリカの調製で使用される酸性化剤の量を減らすことになるため重要である。

本発明の第１の目的は、沈降シリカの調製のための原材料として使用することができる、高いＳｉＯ_２／Ｍ_ｘＯのモル比を有するケイ酸塩を調製するための新規な方法を提供することである。

本発明の更なる目的は、使用する塩基の量を増やすことなく、ＳｉＯ_２／Ｍ_ｘＯモル比が増加したケイ酸塩の調製方法を提供することである。本発明の方法によって、先行技術と比べて削減された総量の塩基を使用しながらも、高いＳｉＯ_２／Ｍ_ｘＯモル比を有するケイ酸塩を調製することができる。

本発明の第１の目的は、もみ殻灰を少なくとも１種のケイ酸塩前駆体Ｐ１と反応させてＳｉＯ_２／Ｍ_ｘＯモル比ＭＲ_２を有するケイ酸塩Ｓ２を得る工程を含む、ケイ酸塩Ｓ２の調製方法であって、前駆体Ｐ１が：
− ＭＲ_２＞ＭＲ_１になるようなＳｉＯ_２／Ｍ_ｘＯモル比ＭＲ_１を有するケイ酸塩Ｓ１であるか、
− 砂と少なくとも１種の金属水酸化物との混合物である；
方法である。

本明細書において、「もみ殻灰」という表現は、もみ殻の燃焼によって得られるＳｉＯ_２含有材料を指すために使用され、これは非晶質状態のシリカ、未燃焼の炭素、及び無機物を含む。「非晶質状態のシリカ」という表現は、本明細書においては、非晶質シリカだけでなく、典型的にはクリストバライト相である低結晶化度を有するシリカも指すために使用される。

本明細書において、用語「ケイ酸塩」は、アルカリ金属ケイ酸塩からなる群から選択される化合物を指すために使用される。ケイ酸塩は、通常そのＳｉＯ_２／Ｍ_ｘＯモル比（ＭＲ）によって、すなわち１つの金属酸化物分子と会合するシリカ分子の数によって、定義することができる。

ＳｉＯ_２／Ｍ_ｘＯのモル比の表現においては、Ｍはアルカリ金属からなる群から選択される金属であり、ｘは２である。念のために明記すると、アルカリ金属はＩＵＰＡＣ命名法による第１族元素に対応する。

ケイ酸塩は、有利にはケイ酸ナトリウム及びケイ酸カリウムからなる群から選択される。したがって、ＭはＮａ及びＫから選択される。

ケイ酸塩は、メタケイ酸塩又は二ケイ酸塩などの任意の公知の形態であってもよい。

「ケイ酸塩前駆体」という表現は、本明細書においては、ケイ酸塩であるかケイ酸塩を得ることを可能にする化合物又は化合物の混合物を指すために使用される。

用語「砂」は、本明細書においては天然のケイ砂を指すために使用される。「砂」及び「ケイ砂」という表現は、互換的に使用することができる。

本発明の方法の第１の実施形態においては、少なくとも１種のケイ酸塩前駆体Ｐ１は、ＭＲ_２＞ＭＲ_１などのＳｉＯ_２／Ｍ_ｘＯモル比ＭＲ_１を有するケイ酸塩Ｓ１である。

ケイ酸塩Ｓ１は、メタケイ酸塩、二ケイ酸塩などの任意の公知の形態であってもよい。有利には、ケイ酸塩Ｓ１は、アルカリ金属ケイ酸塩、特にはケイ酸ナトリウム又はケイ酸カリウムである。

ケイ酸塩Ｓ１は、ケイ砂の熱処理により得ることができる。ケイ酸塩Ｓ１は、典型的には、反応：
ｎＳｉＯ_２＋２ＭＯＨ→ｎＳｉＯ_２，Ｍ_２Ｏ＋Ｈ_２Ｏ
（式中、ＭはＮａ又はＫである）
に従って砂をアルカリ水酸化物、特には水酸化ナトリウム又は水酸化カリウムで直接攻撃させることによって調製することができる。

ケイ酸塩Ｓ１は残留砂を含み得る。残留砂の含有率は２重量％〜８重量％であってもよい。

通常、本発明の方法で使用されるケイ酸塩Ｓ１は、少なくとも１．８０、特には少なくとも２．００、好ましくは少なくとも２．４０の、ＳｉＯ_２／Ｍ_ｘＯのモル比ＭＲ_１を有する。モル比ＭＲ_１は通常は最大２．７０である。

ケイ酸塩Ｓ１がケイ酸ナトリウムである場合、ＭＲ_１は典型的には２．００〜２．７０、特には２．４０〜２．７０である。

ケイ酸塩Ｓ１がケイ酸カリウムである場合、ＭＲ_１は典型的には１．８０〜２．５０、特には１．９０〜２．２０である。

この第１の実施形態によれば、もみ殻灰と少なくとも１種のケイ酸塩Ｓ１との間の反応は：
（ｉ）水性媒体中でもみ殻灰を少なくとも１種のケイ酸塩Ｓ１と反応させてケイ酸塩と固体副生成物とを含む液体混合物を得る工程；
（ｉｉ）前記固体副生成物を液体混合物から分離してケイ酸塩Ｓ２の溶液を得る工程；
を含む。

もみ殻灰とケイ酸塩Ｓ１との間の反応は、塩基が全く存在しない状態で行われる。念のために明記すると、本明細書において、用語「塩基」にはアルカリ金属ケイ酸塩は含まれない。

方法は、典型的には、工程（ｉ）の前に行われる、もみ殻灰と少なくとも１種のケイ酸塩Ｓ１と水とを含む混合物を形成する追加的な工程を含む。

通常、少なくとも１種のケイ酸塩Ｓ１は、水溶液の形態である。ケイ酸塩Ｓ１が水溶液の形態である場合、任意選択的には追加的な水が反応混合物に添加されてもよい。

好都合には、第１の実施形態による方法は：
（ｉ−３）少なくとも１種のケイ酸塩Ｓ１の水性媒体溶液を準備する工程；
（ｉ−２）もみ殻灰を準備する工程；
（ｉ−１）前記溶液と前記もみ殻灰を混合して混合物を形成する工程；
（ｉ）水性媒体中でもみ殻灰を少なくとも１種のケイ酸塩Ｓ１と反応させてケイ酸塩と固体副生成物とを含む液体混合物を得る工程；
（ｉｉ）液体混合物から前記固体副生成物を分離してケイ酸塩Ｓ２の溶液を得る工程；
を含み得る。

好ましくは、工程（ｉ）における混合物中のもみ殻灰の量は、ケイ酸塩Ｓ１（乾燥重量として計算）及びもみ殻灰の総重量の少なくとも１０重量％、好ましくは少なくとも２０重量％である。混合物中のもみ殻灰の量は、通常１０〜４０重量％である。

本発明の工程（ｉ）は、通常制御された温度及び圧力で撹拌されている反応器の中で行われる。工程（ｉ）はオートクレーブ中で行われてもよい。

工程（ｉ）における反応は、通常、１３０〜２５０℃、特には１６０〜２２０℃、好ましくは１６５〜２１０℃の一定温度で行われる。

反応の圧力は、通常、３〜２５ｂａｒ、特には６〜２０ｂａｒ、好ましくは７〜２０ｂａｒである。

反応工程（ｉ）のタイミングは様々であってよく、３０分〜５時間、特には２〜４時間の範囲であってもよい。反応工程（ｉ）のためには３時間のタイミングが適切であることが見出された。

この第１の実施形態の方法においては、工程（ｉ）の完結後、ＭＲ_２＞ＭＲ_１などのＳｉＯ_２／Ｍ_ｘＯのモル比ＭＲ_２を有するケイ酸塩Ｓ２と、固体副生成物とを含有する液体混合物が得られる。

固体副生成物は、典型的にはもみ殻灰の中に存在する炭素、残留シリカ、及びもみ殻灰の中に元々存在する他の不溶性物質を含む。

ケイ酸塩Ｓ２は、水性媒体中に溶解される。

この第１の実施形態の工程（ｉｉ）においては、固体副生成物は、工程（ｉ）の終わりに得られる液体混合物から分離される（液体／固体分離）。前記分離工程は、もみ殻灰の中に存在する不純物、特には炭素を除去するために行われる。

本発明の方法の分離工程（ｉｉ）は、通常ろ過を含む。ろ過は、任意の好適な方法によって、例えばフィルタープレス、ベルトフィルター又は真空フィルターを用いて実施される。もみ殻灰の中に存在する例えばアルミニウム、カリウム、又は鉄を除去するための炭素床を使用することもできる。

好ましくは、このろ過は真空フィルターを用いて行われる。

方法の工程（ｉｉ）の終わりに得られるケイ酸塩Ｓ２は、ケイ酸塩Ｓ１のＳｉＯ_２／Ｍ_ｘＯモル比ＭＲ_１より大きいＳｉＯ_２／Ｍ_ｘＯモル比ＭＲ_２によって特徴付けられる。

本発明の方法の第２の実施形態においては、少なくとも１種の前駆体ケイ酸塩Ｐ１は、砂と少なくとも１種の金属水酸化物との混合物である。

この第２の実施形態で使用される少なくとも１種の金属水酸化物は、典型的にはアルカリ水酸化物である。好ましくは、少なくとも１種の金属水酸化物は水酸化ナトリウム又は水酸化カリウムであり、より好ましくはこれは水酸化ナトリウムである。砂は天然のケイ砂である。

この第２の実施形態によれば、本発明の方法は：
（ｉ’）水性媒体中でもみ殻灰を砂及び少なくとも１種の金属水酸化物と反応させてケイ酸塩Ｓ２及び固体副生成物を含有する液体混合物を得る工程；
（ｉｉ’）前記固体副生成物を液体混合物から分離してケイ酸塩Ｓ２を含有する溶液を得る工程；
を含む。

方法は、典型的には、工程（ｉ’）の前に行われる、もみ殻灰と砂と少なくとも１種の金属水酸化物と水とを含む混合物を形成する追加的な工程を含む。

好都合には、第２の実施形態による方法は：
（ｉ’−４）砂を準備する工程；
（ｉ’−３）もみ殻灰を準備する工程；
（ｉ’−２）少なくとも１種の金属水酸化物を水溶液として準備する工程；
（ｉ’−１）前記砂、前記もみ殻灰、及び前記金属水酸化物を混合して水性混合物を形成する工程；
（ｉ’）水性媒体中でもみ殻灰を砂及び少なくとも１種の金属水酸化物と反応させてケイ酸塩Ｓ２と固体副生成物とを含む液体混合物を得る工程；
（ｉｉ’）前記固体副生成物を液体混合物から分離してケイ酸塩Ｓ２を含む溶液を得る工程；
を含み得る。

好ましくは、液体混合物中のもみ殻灰の量は、砂及びもみ殻灰の総重量の少なくとも４０重量％、特には５０重量％である。液体混合物中のもみ殻灰の量は、典型的には砂及びもみ殻灰の総重量の８０重量％を超えない。

本発明の工程（ｉ’）は、通常制御された温度及び圧力で撹拌されている反応器の中で行われる。工程（ｉ’）はオートクレーブ中で行われてもよい。

工程（ｉ’）における反応は、通常、１３０〜２５０℃、特には１６０〜２４０℃、好ましくは１８０〜２３５℃、例えば１９０〜２３０℃の一定温度で行われる。

反応の圧力は、通常、３〜４０ｂａｒ、特には６〜２５ｂａｒ、好ましくは１８〜２５ｂａｒである。

反応工程（ｉ’）のタイミングは様々であってよく、３０分〜５時間、特には２〜４時間の範囲であってもよい。反応工程（ｉ’）のためには３時間のタイミングが適切であることが見出された。

この第２の実施形態の方法においては、工程（ｉ’）の完結後、ケイ酸塩Ｓ２と固体副生成物とを含有する液体混合物が得られる。

固体副生成物は、典型的にはもみ殻灰の中に存在する非晶質炭素、残留シリカ、残留砂及びもみ殻灰の中に元々存在する他の不溶性物質を含む。

ケイ酸塩Ｓ２は、水性媒体中に溶解される。

この第２の実施形態の工程（ｉｉ’）においては、固体副生成物は、工程（ｉ’）の終わりに得られる液体混合物から分離される（液体／固体分離）。

前記分離工程は、もみ殻灰及び残留砂の中に存在する特には非晶質炭素を除去するために行われる。

分離は、第１の実施形態について上で記載した方法を使用して行うことができる。

本発明の方法の第１及び第２の実施形態における分離工程の後に、結晶形態のケイ酸塩Ｓ２を得るためにケイ酸塩Ｓ２溶液を乾燥させることが望ましい場合がある。乾燥は任意の公知の手段を使用して行うことができる。好ましくは、乾燥操作は、噴霧化によって実施される。この目的のために、任意のタイプの好適な噴霧器、特に回転、ノズル、液体圧力又は二流体噴霧器が用いられてもよい。

工程（ｉｉ）又は工程（ｉｉ’）の終わりに、及び場合によっては乾燥操作の終了後に、得られるケイ酸塩Ｓ２は、ＳｉＯ_２／Ｍ_ｘＯのモル比ＭＲ_２を有する。

ケイ酸塩Ｓ２は、典型的には少なくとも２．３０、及び最大で３．８０のモル比ＭＲ_２を有する。

工程（ｉｉ）及び工程（ｉｉ’）の終わりに得られるケイ酸塩Ｓ２がケイ酸ナトリウムである場合、モル比ＭＲ_２は、少なくとも２．５０、特には少なくとも２．８０、典型的には少なくとも３．００、好ましくは少なくとも３．２０である。モル比ＭＲ_２は、通常２．５０〜３．８０、好ましくは２．８０〜３．８０、より好ましくは２．８０〜３．７０である。

工程（ｉｉ）及び工程（ｉｉ’）の終わりに得られるケイ酸塩Ｓ２がケイ酸カリウムである場合、モル比ＭＲ_２は、少なくとも２．３０、特には少なくとも２．５０、好ましくは少なくとも２．８０である。モル比ＭＲ_２は、通常２．３０〜３．８０、好ましくは２．８０〜３．７０である。

本発明の別の目的は、シリカ、特には沈降シリカの調製のためのケイ酸塩Ｓ２の使用である。

そのため、本発明の追加的な目的は：
− 水性液体媒体中でケイ酸塩を少なくとも１種の酸性化剤と反応させて沈降シリカの懸濁液を得る工程；
− 水性液体媒体から沈降シリカを分離して濡れた状態の沈降シリカを得る工程；及び
− 前記濡れた状態の沈降シリカを乾燥させて沈降シリカを得る工程；
を含む、沈降シリカの調製方法であって、ケイ酸塩の少なくとも一部が、本発明の第１の目的である方法によってもみ殻灰から得られるケイ酸塩Ｓ２である、方法である。

ケイ酸塩は好ましくはケイ酸ナトリウムである。

沈降シリカの調製方法において使用されるケイ酸塩は、ケイ酸塩Ｓ２から構成されていてもよい。あるいは、ケイ酸塩Ｓ２は沈降シリカの調製のために使用されるケイ酸塩の少なくとも一部のみを占めていてもよい。ケイ酸塩の他の部分は、例えば砂の熱処理により得られるアルカリ金属ケイ酸塩であってもよい。

酸性化剤の選択は、当技術分野で周知の方法で行われる。一般に、酸性化剤として、硫酸、硝酸、又は塩酸などの強い無機酸が使用され、あるいは酢酸、ギ酸、又は炭酸などの有機酸も使用される。

酸性化剤は低濃度であっても高濃度であってもよく；その規定度は、０．４〜３６Ｎ、例えば０．６〜２．５Ｎであってもよい。

特に、酸性化剤が硫酸である場合には、その濃度は、４０〜１８０ｇ／ｌ、例えば６０〜１３０ｇ／ｌであってもよい。

沈降シリカの調製方法は、当該技術分野で周知の条件に従って行うことができる。沈降シリカの調製方法の非限定的な例は、例えば欧州特許第５２０８６２号明細書、欧州特許第６７０８１３号明細書、欧州特許第６７０８１４号明細書、欧州特許第９１７５１９号明細書、国際公開第９５／０９１２７号パンフレット、国際公開第９５／０９１２８号パンフレット、国際公開第９８／５４０９０号パンフレット、国際公開第０３／０１６２１５号パンフレット、国際公開第２００９／１１２４５８号パンフレット、又は国際公開第２０１２／０１０７１２号パンフレットの中に開示されている。

そのため、ケイ酸塩の、特にはケイ酸ナトリウムの酸性化剤との反応による沈降シリカの調製は、任意の調製方法に従って、特にはケイ酸塩（特にはケイ酸ナトリウム）の原料への酸性化剤の添加によって、あるいは、水の、又はケイ酸塩の、又は酸性化剤の原料への、酸性化剤及びケイ酸塩（特にはケイ酸ナトリウム）の全部又は一部の同時添加によって、行うことができる。

本発明の方法においては、ケイ酸塩と酸性化剤との間の沈降反応の工程の完結後に、沈降シリカの懸濁液が得られる。沈降シリカは引き続き分離される（液体／固体分離）。

本発明による調製方法で行われる分離は、通常、ろ過、及び必要に応じてこれに続く洗浄操作を含む。ろ過は、任意の好適な方法によって、例えばフィルタープレス、ベルトフィルター、又は真空フィルターを用いて行われる。

このように回収されたシリカ懸濁液（ろ過ケーキ）は次に乾燥させられる。

乾燥は、当該技術分野で公知の任意の手段に従って行うことができる。

好ましくは、乾燥操作は、噴霧化によって実施される。この目的のために、任意のタイプの好適な噴霧器、特に回転、ノズル、液体圧力又は二流体噴霧器が用いられてもよい。

濡れた状態の沈降シリカは、特にその高い粘度のために、必ずしも噴霧化が可能な状態にあるわけではないことに留意すべきである。それ自体公知の方法においては、その後、通常はアルミニウム化合物の存在下で、任意選択的には上述のような酸性化剤の存在下で、濡れた状態の沈降シリカに対して崩壊操作が行われる。この操作は、ケーキをコロイド又はビーズ型のミルに通すことによって、機械的に実施することができる。崩壊操作は、その後乾燥させられるべき懸濁液の粘度を低くすることを特に可能にする。

乾燥操作がノズル噴霧器を用いて実施される場合、そのとき得られる沈降シリカは、通常、実質的に球形のビーズの形態で存在する。

乾燥操作の終わりに、回収された生成物は次に、ミリング工程にかけることができる。得られる沈降シリカは、通常は粉末形態で存在する。

乾燥が回転噴霧器を用いて実施される場合、その際に得られる沈降シリカは、粉末の形態で存在することができる。

最後に、上に示されたように乾燥させられ又はミルにかけられた沈降シリカは、任意選択的には、例えば、直接圧縮、湿式造粒（すなわち、水、シリカ懸濁液等などの、バインダーを使用しての）、押出、又は好ましくは、乾式圧縮を含む集塊化工程にかけることができる。

この集塊化工程によってその際得られる沈降シリカは、通常は顆粒の形態で存在する。

本発明の沈降シリカの調製方法によって、同じ量の沈降シリカを与える砂からケイ酸塩のみを使用する方法と比較して、方法で使用される金属水酸化物（特には水酸化ナトリウム）の量及び／又は酸性化剤（特には硫酸）の量を削減することが可能になる。

追加的な利点として、酸性化剤が硫酸である場合、沈降工程時の副生成物として形成される硫酸ナトリウムの量の減少が観察される。

本発明による方法によって調製される沈降シリカは、多くの用途に使用されてもよい。

これは、例えば、触媒担体として、ポリマー、とりわけエラストマー、又はシリコーン組成物中での活性物質用の吸収剤（具体的には、特にはビタミン（ビタミンＥ）、塩化コリンなどの食品中に使用される、液体用の担体）として、粘度向上剤、テクスチャライザー、又は凝固防止剤として、電池セパレーター要素として、及び練り歯磨き、コンクリート、又は紙用の添加剤として使用されてもよい。

しかし、天然又は合成ポリマーの強化において特に有利な用途が見出される。

特にこれを硬化充填剤として中で使用することができるポリマー組成物は、一般的に、−１５０℃〜＋３００℃、例えば−１５０℃〜＋２０℃の少なくとも１つのガラス転移温度を好ましくは有する、１種以上のポリマーもしくはコポリマー、特には１種以上のエラストマーを主体とする。

可能なポリマーとしては、ジエンポリマー、特にはジエンエラストマーを挙げることができる。

前記ポリマー組成物を主成分とする完成品の非限定的な例としては、靴底、タイヤ、床仕上げ材、ガスバリア、難燃性材料を挙げることができ、またケーブルカーローラー、家庭電化製品用のシール、液体もしくはガスパイプ用のシール、ブレーキシステム・シール、（可撓性）パイプ、被覆材料（とりわけケーブル被覆材料）、ケーブル、エンジンサポート、コンベヤーベルト、及び伝動ベルトなどの技術的構成部品も挙げることができる。参照により本明細書に組み込まれる特許、特許出願、及び刊行物のいずれかの開示が用語を不明瞭にさせ得る程度まで本出願の記載と矛盾する場合は、本記載が優先するものとする。

以下の実施例は、本発明を例示するものであるが、その範囲を限定するものではない。

実施例１
撹拌のための装置並びに温度及び圧力の制御装置を備えたＰａｒｒ型反応器の中に次の材料を入れた：
・２８３ｇの水、
・３８７ｇの砂、
・４０２ｇのもみ殻灰、
・４８４ｇの水酸化ナトリウム水溶液（５０重量％）。

液体混合物を加熱し、約２２０℃の温度及び２３ｂａｒの圧力で３時間超保持した。

反応の完結後、液体混合物を真空下でろ過して未反応材料を除去した。３．５０のＳｉＯ_２／Ｎａ_２Ｏモル比を示すケイ酸ナトリウム溶液が得られた。

実施例２
撹拌のための装置並びに温度及び圧力の制御装置を備えたＰａｒｒ型反応器の中に次の材料を入れた：
・５８３ｇの水、
・３８６ｇの砂、
・８４４ｇのもみ殻灰、
・４７９ｇの水酸化ナトリウム水溶液（５０重量％）。

液体混合物を加熱し、約２０７℃の温度及び１８ｂａｒの圧力で３時間保持した。

反応の完結後、液体混合物を真空下でろ過して未反応材料を除去した。３．５０のＳｉＯ_２／Ｎａ_２Ｏモル比を示すケイ酸ナトリウム溶液が得られた。

実施例１及び２で得られたケイ酸塩は、沈降シリカの調製のための出発ケイ酸塩溶液として使用することができる。同じ量の沈降シリカを与える、砂からのケイ酸塩のみを使用する沈降シリカの調製方法と比較して、本発明の方法によって得たケイ酸塩を沈降シリカの調製方法で使用する場合、次のことが観察される：
・水酸化ナトリウム消費量の２９％の節約
・硫酸消費量の２９％の節約。

実施例３
撹拌のための装置並びに温度及び圧力の制御装置を備えたＰａｒｒ型反応器の中に次の材料を入れた：
・２４％（ｍ_ＳｉＯ２／ｍ_{ｓｏｌｕｔｉｏｎ}）のケイ酸塩を含み、２．５０のＳｉＯ_２／Ｎａ_２Ｏモル比（ＭＲ_１）を示す砂から得た１３００ｇのケイ酸ナトリウム溶液、
・１５８ｇのもみ殻灰。

液体混合物を加熱し、約１７０℃の温度及び７ｂａｒの圧力で３時間保持した。

反応の完結後、液体混合物を真空下でろ過して未反応材料を除去した。３．５０のＳｉＯ_２／Ｎａ_２Ｏモル比（ＭＲ_２）を示すケイ酸ナトリウム溶液が得られた。

本発明の方法によって、同じ量の水酸化ナトリウムを使用しながらも、砂から得られるケイ酸ナトリウムのＳｉＯ_２／Ｎａ_２Ｏのモル比を２．５０から３．５０の値まで大幅に増加させることができる。

シリカの沈降方法で使用する水酸化ナトリウム及び硫酸の削減された量を考慮すると、沈降シリカに関しての生産性の増加（製造した沈降シリカの１ｋｇ当たりの出発物質の量として計算）は、例えば１５％〜４０％であると推定することができる。全体の製造コストの付随した削減も達成することができる。

実施例４
撹拌のための装置並びに温度及び圧力の制御装置を備えたＰａｒｒ型反応器の中に次の材料を入れた：
・６７１ｇの水、
・２５０ｇの砂、
・８１ｇのもみ殻灰、
・４３０ｇの水酸化カリウム水溶液（５０重量％）。

液体混合物を加熱し、約２１０℃の温度及び１８ｂａｒの圧力で３時間保持した。

反応の完結後、液体混合物を真空下でろ過して未反応材料を除去した。２．３０のＳｉＯ_２／Ｋ_２Ｏモル比を示すケイ酸カリウム溶液が得られた。

実施例５
撹拌のための装置並びに温度及び圧力の制御装置を備えたＰａｒｒ型反応器の中に次のものを入れた：
・５８３ｇの水、
・３０７ｇの砂、
・２４２ｇのもみ殻灰、
・４７９ｇの水酸化カリウム水溶液（５０重量％）。

液体混合物を加熱し、約２０７℃の温度及び１８ｂａｒの圧力で３時間保持した。

反応の完結後、液体混合物を真空下でろ過して未反応材料を除去した。３．４０のＳｉＯ_２／Ｋ_２Ｏモル比を示すケイ酸カリウム溶液。

実施例５
撹拌のための装置並びに温度及び圧力の制御装置を備えたＰａｒｒ型反応器の中に次のものを入れた：
・２．１５のＳｉＯ_２／Ｋ_２Ｏモル比（２８．１２重量％のＳｉＯ_２、１３．５１重量％のＫ_２Ｏ、及び５８．３４重量％の水）を示す８９０ｇのケイ酸カリウム溶液、
・１２６ｇのもみ殻灰。

液体混合物を加熱し、約１７０℃の温度及び７ｂａｒの圧力で３時間保持した。

反応の完結後、液体混合物を真空下でろ過して未反応材料を除去し、３．４０のＳｉＯ_２／Ｋ_２Ｏモル比を示すケイ酸カリウム溶液を得た。

本発明の方法によって、追加的な量の水酸化カリウムを添加する必要なしに、砂から得られるケイ酸ナトリウムのＳｉＯ_２／Ｋ_２Ｏモル比を２．１５から３．４０の値まで大幅に増加させることができる。

Claims (14)

1. もみ殻灰を少なくとも１種のケイ酸塩前駆体Ｐ１と反応させてＳｉＯ_２／Ｍ_ｘＯモル比ＭＲ_２を有するケイ酸塩Ｓ２を得る工程を含む、ケイ酸塩Ｓ２の調整方法であって、少なくとも１種のケイ酸塩前駆体Ｐ１が、ＭＲ_２＞ＭＲ_１になるようなＳｉＯ_２／Ｍ_ｘＯモル比ＭＲ_１を有するケイ酸塩Ｓ１であるか、砂と少なくとも１種の金属水酸化物との混合物である、方法。
2. モル比ＭＲ_２が少なくとも２．３０であり最大３．８０である、請求項１に記載の方法。
3. 少なくとも１種のケイ酸塩前駆体Ｐ１が、ＭＲ_２＞ＭＲ_１になるようなＳｉＯ_２／Ｍ_ｘＯモル比ＭＲ_１を有するケイ酸塩Ｓ１である、請求項１又は２に記載の方法。
4. ケイ酸塩Ｓ１がアルカリ金属ケイ酸塩である、請求項１〜３のいずれか一項に記載の方法。
5. モル比ＭＲ_１が少なくとも１．８０であり最大２．７０である、請求項３及び４いずれか一項に記載の方法。
6. （ｉ）水性媒体中でもみ殻灰を少なくとも１種のケイ酸塩Ｓ１と反応させてケイ酸塩と固体副生成物とを含む液体混合物を得る工程；及び
   （ｉｉ）前記固体副生成物を液体混合物から分離してケイ酸塩Ｓ２の溶液を得る工程；
   を含む、請求項３〜５のいずれか一項に記載の方法。
7. 液体混合物中のもみ殻灰の量が、ケイ酸塩Ｓ１及びもみ殻灰の総重量の少なくとも１０重量％である、請求項６に記載の方法。
8. 少なくとも１種のケイ酸塩前駆体Ｐ１が、砂と少なくとも１種の金属水酸化物との混合物である、請求項１又は２に記載の方法。
9. （ｉ’）水性媒体中でもみ殻灰を砂及び少なくとも１種の金属水酸化物と反応させてケイ酸塩Ｓ２と固体副生成物とを含む液体混合物を得る工程；並びに
   （ｉｉ’）前記固体副生成物を液体混合物から分離してケイ酸塩Ｓ２の溶液を得る工程；
   を含む、請求項８に記載の方法。
10. 液体混合物中のもみ殻灰の量が、砂及びもみ殻灰の総重量の少なくとも３０重量％、特には少なくとも５０重量％である、請求項９に記載の方法。
11. 金属水酸化物が水酸化ナトリウム及び水酸化カリウムから選択される、請求項８〜１０のいずれか一項に記載の方法。
12. ケイ酸塩Ｓ２を得るためにケイ酸塩Ｓ２の溶液が乾燥される、請求項１〜１１のいずれか一項に記載の方法。
13. シリカ、特には沈降シリカの調製のための、請求項１〜１２のいずれか一項に記載の方法によって得られるケイ酸塩Ｓ２の使用。
14. − 水性液体媒体中でケイ酸塩を少なくとも１種の酸性化剤と反応させて沈降シリカの懸濁液を得る工程；
    − 水性液体媒体から沈降シリカを分離して濡れた状態の沈降シリカを得る工程；及び
    − 前記濡れた状態の沈降シリカを乾燥させて沈降シリカを得る工程
    を含む、沈降シリカの調製方法であって、ケイ酸塩の少なくとも一部がケイ酸塩Ｓ２である、方法。