JP2017178885A - 炭化水素の製造方法 - Google Patents
炭化水素の製造方法 Download PDFInfo
- Publication number
- JP2017178885A JP2017178885A JP2016071768A JP2016071768A JP2017178885A JP 2017178885 A JP2017178885 A JP 2017178885A JP 2016071768 A JP2016071768 A JP 2016071768A JP 2016071768 A JP2016071768 A JP 2016071768A JP 2017178885 A JP2017178885 A JP 2017178885A
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- methane
- oxygen
- catalyst
- hydrocarbon
- stage
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts
Landscapes
- Catalysts (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
Abstract
Description
さらに、シリカ担体にマンガンおよびタングステン酸ナトリウムを担持した触媒を使用して炭素数2以上の炭化水素を製造する方法も提案されている(非特許文献2)。この非特許文献2には、メタン転化率が36.8%、エチレンとエタンの合計選択率が64.9%と記載されており、これまで提案されてきたメタンの酸化カップリング反応触媒として最も高性能である。
このように、これまで提案された幾多の技術は、何れもワンパス収率が低く、高い反応温度を必要とするなどの理由で未だ工業化されることなく現在に至っており、反応温度の低温化と収率向上を可能とする技術が求められているのが実情である。
(1)温度600〜900℃のメタン含有ガスおよび酸素含有ガスと触媒とを接触させて、炭素数2以上の炭化水素を多段反応器を使用して製造する方法において、
前記多段反応器の各段の入口におけるメタン/酸素のモル比が、前記多段反応器の後段になるに従って小さくなるように、前記酸素含有ガスを分割して導入することを特徴とする炭化水素の製造方法。
(2)前記多段反応器の各段の入口におけるメタン/酸素のモル比がいずれも1以上であることを特徴とする前記(1)記載の炭化水素の製造方法。
(3)前記触媒が、ナトリウム、マンガン及びタングステンからなら群より選ばれる1以上を含む金属酸化物を、細孔径が0.01μm以上であり且つ細孔容積が1.0ml/g以上である無機酸化物に担持させた触媒であることを特徴とする(1)又は(2)に記載の炭化水素の製造方法。
(4)前記無機酸化物が、石英ウール、チタン酸カリウム、及びシリカゲルからなる群より選ばれる1以上を含むことを特徴とする、前記(3)に記載の炭化水素の製造方法。
(5)炭化水素の製造が、スチームの共存雰囲気下で行われる、前記(1)〜(4)のいずれか1に記載の炭化水素の製造方法。
本発明において、触媒の活性成分を担持させる担体としては、水銀圧入法による細孔分布測定から求められる、細孔径0.01μm以上の細孔容積が1.0ml/g以上である無機酸化物(以下これを、単に「担体」と称することがある)が好ましく用いられる。
なお、水銀圧入法による細孔分布測定はそれ自体既知の通常用いられる方法であり、本発明における細孔径の表記は全て直径を指す。
上記担体の好ましい細孔容積は1.0ml/g以上、7.0ml/g以下である。
かかる細孔容積の条件を満足するためには、担体が、0.01μm未満の細孔を減じて極力ポーラスであること、更に好ましくは幾何学的な外表面積も大きいことである。
また、これらの担体は、単独でも互いに混合しても、さらに別途希釈剤等と混合使用してもよい。
更に、成型担体前駆体に物理的に溝等を施す方法、繊維状担体前駆体をピラー等で架橋して目的の形状に成型し、必要に応じて焼成する方法等により製造することもできる。
ここで、ナトリウム(Na)、マンガン(Mn)及びタングステン(W)の酸化物あるいはその複合酸化物の酸化状態および結晶構造は特に限定されるものではない。
Mn源として、塩化マンガン(MnCl2)、硫酸マンガン(MnSO4)、硝酸マンガン[Mn(NO3)2]、酢酸マンガン[Mn(CH3COO)2]、シュウ酸マンガン[Mn(C2O2)2]等が挙げられる。
W源として、パラタングステン酸アンモニウム〔(NH4)10[W12O42H2]〕等が挙げられる。
これらの中で、Na源としてNaOH、Na2CO3が、Mn源としてMn(NO3)2が、W源として〔(NH4)10[W12O42H2]〕が好ましい前駆体化合物として挙げられ、それ等を組合せて用いるのが好ましい。また、Na源及びW源としてタングステン酸ナトリウム(Na2WO4・2H2O)を用いることもできる。
成型体は、目的に合致すればいかなる形状、寸法でも限定されるものではない。成型法も特に限定されるものではなく、例えば、予め担体をシリカゾル、シリカ、シリカゲル、石英、およびそれらの混合物等のバインダーを用いた成型方法や、活性成分化合物を担持した触媒前駆体あるいは予備焼成後の粉末体を前記バインダー、活性成分Na化合物、Mn化合物、W化合物をバインダーとした成型方法がある。
反応原料として用いるメタン成分は、純粋なメタンであっても、あるいは酸化カップリング反応を阻害しない範囲で他の成分を含有したメタン含有ガスであってもよい。これらメタンやメタン含有ガスは、天然ガス、石炭の高温コークス炉で得られたメタン含有ガス、石炭分解ガスから生成する一酸化炭素や二酸化炭素の水素化反応や石油留分由来炭化水素の分解によって得られたメタン含有ガス、発酵法で得られたメタン含有ガス等から得ることができ、また必要に応じて、これらメタン含有ガスからメタンの単離または精製処理を施して得ることもできる。
酸化カップリング反応に供する酸素源として、酸素、空気および酸素富化空気など酸素含有ガスを使用することができる。
スチーム源としては、水を使用しても、あるいはボイラーや各種化学プラントの排ガス中のスチーム等を、必要に応じて単離または精製処理を施して使用してもよい。
更に、反応雰囲気中に塩化メチル、塩化メチレン及び臭化メチル等のハロゲン化合物を共存させた反応も可能である。
また、未反応のメタンはリサイクルせずにそのまま燃焼して、メタンの酸化カップリング反応での反応熱と併せて発電用の熱源として使用することもできる。
以下の実施例および比較例において使用した担体の細孔分布及び細孔容積は、マイクロメリテックス社製オートポアIV 9520型を用いて、試料を減圧下(50μmHg以下)で10分間減圧処理を施した後、約4psia(細孔径54μm相当)から40000psia(細孔径0.0054μm相当)までの水銀圧入法曲線を測定することにより求めた。
メタン転化率(mol%)=[(反応管入口メタンモル数)−(反応管出口メタンモル数)]÷(反応管入口メタンモル数)×100
エタン+エチレン収率(mol%)=[(反応管出口エタン+エチレンモル数)×2]÷(反応管入口メタンモル数)×100
エタン+エチレン選択率(mol%)=[エタン+エチレン収率]÷メタン転化率×100
なお、表1中の「%」とは「mol%」を意味する。
<触媒調製>
K2Ti8O17(商品名 TISMO−D:大塚化学社製)2gに脱塩水3.1gに溶解した硝酸マンガン・6水和物[Mn(NO3)2・6H2O]0.2267gを加え、含浸後、ロータリエバポレーターにて減圧下充分乾燥した。次に、3.1gに溶解したタングステン酸ナトリウム・2水和物(Na2WO4・2H2O)0.1218gを加え、含浸後、ロータリエバポレーターにて減圧下充分乾燥した。乾燥品は100℃の乾燥機器にて10時間以上乾燥後、空気流通下850℃で8時間焼成して触媒とした。担体として使用したK2Ti8O17は、触媒焼成温度条件ではK2Ti6O13とTiO2に転移しているのがX線回折から確認された。得られた触媒の組成は仕込み換算で5wt%Na2WO4/2wt%Mn/K2Ti8O17であった。なお、用いた担体(K2Ti8O17)の細孔径(直径)0.01〜54μmの細孔容積は3.46ml/gであった。
得られた触媒を二段の石英反応器(内径8mm)にそれぞれ0.25gを2mlの石英砂で希釈して充填して、一段目に酸素1.8ml/分、窒素22.8ml/分の混合ガスを、二段目に酸素1.8ml/分、窒素8.6ml/分の混合ガスをフィードした。そのまま触媒層を所望の温度に昇温後、0.006ml(液)/分の速度で一段目に水を反応管へフィードすると同時にメタンガス(99.999%)を7.5ml/分の速度でフィードして反応を開始した。この時の一段目と二段目の反応器を合わせたtotalの空間速度は6000ml/g/hであり、反応温度は740℃であった。反応管出口ガスをガスクロマトグラフィーで測定し、メタンの転化率及びエチレン+エタン選択率、エチレン+エタン収率を求めた。
このときの一段目のメタン/酸素モル比は4で、二段目のメタン/酸素モル比は3であった。
結果を表1に示す。
実施例1で得られた触媒を二段の石英反応器(内径8mm)にそれぞれ0.25gを2mlの石英砂で希釈して充填して、一段目に酸素1.8ml/分、窒素30.3ml/分の混合ガスを、二段目に酸素1.8ml/分、窒素8.6ml/分の混合ガスをフィードした。そのまま触媒層を所望の温度に昇温後、メタンガス(99.999%)を7.5ml/分の速度でフィードして反応を開始した。この時の一段目と二段目の反応器を合わせたtotalの空間速度は6000ml/g/hであり、反応温度は780℃であった。反応管出口ガスをガスクロマトグラフィーで測定し、メタンの転化率及びエチレン+エタン選択率、エチレン+エタン収率を求めた。
このときの一段目のメタン/酸素モル比は4で、二段目のメタン/酸素モル比は3であった。
結果を表1に示す。
実施例1と同様に二段反応器に触媒を充填し、一段目のみに酸素3.6ml/分、窒素31.6ml/分の混合ガスをフィードした。そのまま触媒層を所望の温度に昇温後、0.006ml(液)/分の速度で一段目に水を反応管へフィードすると同時にメタンガス(99.999%)を7.5ml/分の速度でフィードして反応を開始した。この時の一段目と二段目の反応器を合わせたtotalの空間速度は6000ml/g/hであり、反応温度は740℃であった。反応管出口ガスをガスクロマトグラフィーで測定し、メタンの転化率及びエチレン+エタン選択率、エチレン+エタン収率を求めた。
このときの一段目のメタン/酸素モル比は2で、二段目のメタン/酸素モル比は6であった。
結果を表1に示す。
実施例2と同様に二段反応器に触媒を充填し、一段目のみに酸素3.6ml/分、窒素38.9ml/分の混合ガスをフィードした。そのまま触媒層を所望の温度に昇温後メタンガス(99.999%)を7.5ml/分の速度でフィードして反応を開始した。この時の一段目と二段目の反応器を合わせたtotalの空間速度は6000ml/g/hであり、反応温度は780℃であった。反応管出口ガスをガスクロマトグラフィーで測定し、メタンの転化率及びエチレン+エタン選択率、エチレン+エタン収率を求めた。
このときの一段目のメタン/酸素モル比は2で、二段目のメタン/酸素モル比は6であった。
結果を表1に示す。
Claims (5)
- 温度600〜900℃のメタン含有ガスおよび酸素含有ガスと触媒とを接触させて、炭素数2以上の炭化水素を多段反応器を使用して製造する方法において、
前記多段反応器の各段の入口におけるメタン/酸素のモル比が、前記多段反応器の後段になるに従って小さくなるように、前記酸素含有ガスを分割して導入することを特徴とする炭化水素の製造方法。 - 前記多段反応器の各段の入口におけるメタン/酸素のモル比がいずれも1以上であることを特徴とする請求項1記載の炭化水素の製造方法。
- 前記触媒が、ナトリウム、マンガン及びタングステンからなら群より選ばれる1以上を含む金属酸化物を、細孔径が0.01μm以上であり且つ細孔容積が1.0ml/g以上である無機酸化物に担持させた触媒であることを特徴とする請求項1又は2に記載の炭化水素の製造方法。
- 前記無機酸化物が、石英ウール、チタン酸カリウム、及びシリカゲルからなる群より選ばれる1以上を含むことを特徴とする、請求項3に記載の炭化水素の製造方法。
- 炭化水素の製造が、スチームの共存雰囲気下で行われる、請求項1〜4のいずれか1項に記載の炭化水素の製造方法。
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP2016071768A JP2017178885A (ja) | 2016-03-31 | 2016-03-31 | 炭化水素の製造方法 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP2016071768A JP2017178885A (ja) | 2016-03-31 | 2016-03-31 | 炭化水素の製造方法 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JP2017178885A true JP2017178885A (ja) | 2017-10-05 |
Family
ID=60003677
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP2016071768A Pending JP2017178885A (ja) | 2016-03-31 | 2016-03-31 | 炭化水素の製造方法 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JP2017178885A (ja) |
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2019202945A (ja) * | 2018-05-22 | 2019-11-28 | 三菱重工業株式会社 | 反応器及びオレフィンの製造方法 |
CN113769733A (zh) * | 2020-06-09 | 2021-12-10 | 中国石油化工股份有限公司 | 甲烷氧化偶联制备碳二烃的催化剂体系及应用 |
JP7516397B2 (ja) | 2019-01-30 | 2024-07-16 | ルーマス テクノロジー エルエルシー | メタンの酸化的カップリングのための触媒 |
Citations (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPH04275238A (ja) * | 1991-03-01 | 1992-09-30 | Ube Ind Ltd | 炭化水素の製造方法 |
JPH08508516A (ja) * | 1994-01-28 | 1996-09-10 | コンスタンティノス, ジー. バイエナス, | メタンからエチレン、または、エタンとエチレンとを生成する方法及び装置 |
JP2010524684A (ja) * | 2007-04-25 | 2010-07-22 | エイチアールディー コーポレイション | 天然ガスを高級炭素化合物に転換するための触媒および方法 |
JP2011032257A (ja) * | 2009-07-10 | 2011-02-17 | Mitsubishi Chemicals Corp | 炭化水素の製造方法 |
CN102659500A (zh) * | 2012-05-16 | 2012-09-12 | 北京化工大学 | 一种制乙烯、乙烷的方法及催化反应器 |
-
2016
- 2016-03-31 JP JP2016071768A patent/JP2017178885A/ja active Pending
Patent Citations (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPH04275238A (ja) * | 1991-03-01 | 1992-09-30 | Ube Ind Ltd | 炭化水素の製造方法 |
JPH08508516A (ja) * | 1994-01-28 | 1996-09-10 | コンスタンティノス, ジー. バイエナス, | メタンからエチレン、または、エタンとエチレンとを生成する方法及び装置 |
JP2010524684A (ja) * | 2007-04-25 | 2010-07-22 | エイチアールディー コーポレイション | 天然ガスを高級炭素化合物に転換するための触媒および方法 |
JP2011032257A (ja) * | 2009-07-10 | 2011-02-17 | Mitsubishi Chemicals Corp | 炭化水素の製造方法 |
CN102659500A (zh) * | 2012-05-16 | 2012-09-12 | 北京化工大学 | 一种制乙烯、乙烷的方法及催化反应器 |
Cited By (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2019202945A (ja) * | 2018-05-22 | 2019-11-28 | 三菱重工業株式会社 | 反応器及びオレフィンの製造方法 |
JP7109254B2 (ja) | 2018-05-22 | 2022-07-29 | 三菱重工業株式会社 | 反応器及びオレフィンの製造方法 |
JP7516397B2 (ja) | 2019-01-30 | 2024-07-16 | ルーマス テクノロジー エルエルシー | メタンの酸化的カップリングのための触媒 |
CN113769733A (zh) * | 2020-06-09 | 2021-12-10 | 中国石油化工股份有限公司 | 甲烷氧化偶联制备碳二烃的催化剂体系及应用 |
CN113769733B (zh) * | 2020-06-09 | 2023-12-08 | 中国石油化工股份有限公司 | 甲烷氧化偶联制备碳二烃的催化剂体系及应用 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
JP5493928B2 (ja) | 炭化水素の製造方法 | |
KR101294592B1 (ko) | 메탄 산화이량화 반응촉매, 그 제조방법 및 이를 이용한 메탄 산화이량화 반응방법 | |
CN109647372B (zh) | 一种甲烷氧化偶联制c2烃催化剂及其制备方法和应用 | |
JP5371692B2 (ja) | 共役ジオレフィンの製造方法 | |
TW201119737A (en) | Catalysts for oxidative coupling of hydrocarbons | |
KR20120109998A (ko) | 메탄의 산화성 짝반응을 위한 방법 | |
CN101380581A (zh) | 一种新型甲烷化催化剂及其制备方法 | |
CN110152650B (zh) | 一种丙烷脱氢制丙烯负载催化剂及其制备方法 | |
JP7376955B2 (ja) | 触媒及び炭化水素の製造方法 | |
WO2020021498A2 (en) | Functionalized boron nitride catalysts for the production of light olefins from alkane feeds via oxidative dehydrogenation | |
RU2446010C2 (ru) | Способ получения водорода прямым разложением природного газа и снг | |
US9789471B2 (en) | Monolith catalyst for carbon dioxide reforming reaction, preparation method for same, and preparation method for synthesis gas using same | |
JP2017178885A (ja) | 炭化水素の製造方法 | |
JP5747326B2 (ja) | プロピレンの製造方法 | |
KR20150087557A (ko) | 금속 첨가 티타늄산화물 나노와이어 촉매, 이의 제조방법 및 이를 이용한 메탄 산화이량화 반응방법 | |
KR20120122544A (ko) | 수증기 개질 반응용 니켈 촉매, 그 제조방법 및 이를 이용한 수소가스 제조방법 | |
KR102090749B1 (ko) | 메탄의 산화이량화 반응용 촉매 | |
RU2523013C1 (ru) | Катализатор для получения этилена и способ получения этилена с использованием этого катализатора | |
KR20200062459A (ko) | 금속이 첨가된 페로브스카이트 구조의 스트론튬 티타네이트를 기반으로 하는 메탄의 산화이량화 반응용 촉매 및 이의 제조방법 및 이용 | |
RU2341507C1 (ru) | Способ получения углеводородов c2-c3 | |
JPS63248444A (ja) | 炭化水素の水蒸気改質および/または部分酸化用触媒 | |
JPS6363626A (ja) | 炭化水素の製造方法 | |
JP6089894B2 (ja) | 合成ガス製造用触媒及び合成ガスの製造方法 | |
JP5517681B2 (ja) | 芳香族化合物の製造方法 | |
WO2020026528A1 (ja) | 共役ジエン製造用触媒、前記触媒の製造方法、及び共役ジエンの製造方法 |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
A711 | Notification of change in applicant |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A712 Effective date: 20170724 |
|
A621 | Written request for application examination |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A621 Effective date: 20190320 |
|
A131 | Notification of reasons for refusal |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A131 Effective date: 20200225 |
|
A977 | Report on retrieval |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A971007 Effective date: 20200221 |
|
A601 | Written request for extension of time |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A601 Effective date: 20200520 |
|
A02 | Decision of refusal |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A02 Effective date: 20200929 |