RU2446010C2 - Способ получения водорода прямым разложением природного газа и снг - Google Patents

Способ получения водорода прямым разложением природного газа и снг Download PDF

Info

Publication number
RU2446010C2
RU2446010C2 RU2009118631/04A RU2009118631A RU2446010C2 RU 2446010 C2 RU2446010 C2 RU 2446010C2 RU 2009118631/04 A RU2009118631/04 A RU 2009118631/04A RU 2009118631 A RU2009118631 A RU 2009118631A RU 2446010 C2 RU2446010 C2 RU 2446010C2
Authority
RU
Russia
Prior art keywords
catalyst
nickel
natural gas
iron
producing hydrogen
Prior art date
Application number
RU2009118631/04A
Other languages
English (en)
Other versions
RU2009118631A (ru
Inventor
Рафиг АЛИБЕЙЛИ (TR)
Рафиг АЛИБЕЙЛИ
Бейкан ИБРАХИМОГЛУ (TR)
Бейкан ИБРАХИМОГЛУ
Садиг ГУЛИЙЕВ (TR)
Садиг ГУЛИЙЕВ
Original Assignee
Вестел Электроник Санайи Ве Тикарет А.С.
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Вестел Электроник Санайи Ве Тикарет А.С. filed Critical Вестел Электроник Санайи Ве Тикарет А.С.
Publication of RU2009118631A publication Critical patent/RU2009118631A/ru
Application granted granted Critical
Publication of RU2446010C2 publication Critical patent/RU2446010C2/ru

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
    • C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
    • C01B3/22—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by decomposition of gaseous or liquid organic compounds
    • C01B3/24—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by decomposition of gaseous or liquid organic compounds of hydrocarbons
    • C01B3/26—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by decomposition of gaseous or liquid organic compounds of hydrocarbons using catalysts
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
    • B01J23/74—Iron group metals
    • B01J23/755—Nickel
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
    • B01J37/0201—Impregnation
    • B01J37/0205—Impregnation in several steps
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/08—Heat treatment
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
    • B01J21/02—Boron or aluminium; Oxides or hydroxides thereof
    • B01J21/04—Alumina
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/02—Processes for making hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/0266—Processes for making hydrogen or synthesis gas containing a decomposition step
    • C01B2203/0277—Processes for making hydrogen or synthesis gas containing a decomposition step containing a catalytic decomposition step
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/10—Catalysts for performing the hydrogen forming reactions
    • C01B2203/1041—Composition of the catalyst
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/10—Catalysts for performing the hydrogen forming reactions
    • C01B2203/1041—Composition of the catalyst
    • C01B2203/1047—Group VIII metal catalysts
    • C01B2203/1052—Nickel or cobalt catalysts
    • C01B2203/1058—Nickel catalysts
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/12—Feeding the process for making hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/1205—Composition of the feed
    • C01B2203/1211—Organic compounds or organic mixtures used in the process for making hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/1235—Hydrocarbons
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/12—Feeding the process for making hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/1205—Composition of the feed
    • C01B2203/1211—Organic compounds or organic mixtures used in the process for making hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/1235—Hydrocarbons
    • C01B2203/1241—Natural gas or methane

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Thermal Sciences (AREA)
  • Physics & Mathematics (AREA)
  • Health & Medical Sciences (AREA)
  • General Health & Medical Sciences (AREA)
  • Combustion & Propulsion (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Catalysts (AREA)
  • Hydrogen, Water And Hydrids (AREA)

Abstract

Изобретение относится к способу получения водорода с использованием катализаторов. Описан способ получения водорода прямым разложением природного газа или сжиженного нефтяного газа, при этом применяют катализатор на основе никеля-железа-гамма-оксида алюминия, приготовленный путем совместной адсорбции водных растворов азотнокислых солей никеля и железа на гамма-оксиде алюминия, осуществляемой в 2-4 стадии, причем массовое отношение никеля и железа на поверхности катализатора составляет 1:1 и их общая масса составляет 20-40%. Технический результат - повышение выхода водорода. 1 з.п. ф-лы, 6 пр.

Description

Область изобретения
Настоящее изобретение относится к получению водорода в области нефтехимии, в частности из природного газа или СНГ (сжиженного нефтяного газа), либо из других газовых смесей, содержащих С1-С4-углеводороды. Получение водорода согласно настоящему изобретению осуществляется путем применения катализатора типа Ni-Fe/γ-Al2O3, обладающего повышенной активностью и приготавливаемого особым способом.
Технические задачи, решение которых является целью настоящего изобретения
В настоящее время известны многие способы получения водорода из природного газа. Один из подобных способов, о котором сообщается в Journal of Power Sources (Alessandra Fonseka, Elisabete M. Assaf, Production of the hydrogen by methane steam reforming over nickel catalysts prepared from hydrotalcite precursors, 142 (2005), 154-159), основан на риформинге природного газа, СНГ или других углеводородсодержащих газов водяным потоком, или, как сообщается в Fuel Processing Technology (Shan Xu, Rui Zhao, Xiaolai Wang, Highly coking resistant and stable Ni/Al2O3 catalysts prepared by W/O microemulsion for partial oxidation of methane, 86 (2004), 123-133), на их частичном окислении. Оба указанных способа осуществляются при температурах, находящихся в интервале от 750°С до 800°С, и при низких значениях давления. Оба указанных способа обладают следующими существенными недостатками:
- способы осуществляются при высоких температурах;
- помимо Н2, способы приводят к образованию СО;
- для полного превращения СО в СО2 необходимо использование особых систем каталитической конверсии.
В дополнение к вышеупомянутым способам существует другой способ, о котором сообщается в Applied Catalysis A: General (Jiuling Chen, Yongdan Li, Zongquan Li, Xixiang Zhang, Production of COx-free hydrogen and nanocarbon by direct decomposition of undiluted methane on Ni-Cu-alumina catalysts, 269 (2004), 179-186) и который основан на прямом разложении метана до водорода и углерода на поверхности катализатора:
СН4→2Н2+С.
По сравнению со способами, указанными выше, данный способ обладает весьма существенными преимуществами. В ходе его осуществления СО не образуется. Способ прямого разложения метана проводится на многих типах твердых катализаторов. В состав подобных катализаторов входят различные носители, в том числе цеолиты, SiO2, Al2O3 и т.д., и активные металлы (в том числе Ni, Zn, Cu и т.д.). Для приготовления подобных катализаторов применяются различные способы, в том числе адсорбция, катионный обмен, напыление и т.д.
Наиболее близким к настоящему изобретению способом, известным в уровне техники, является способ, согласно которому метан подвергается прямому каталитическому разложению до водорода и углерода (Jiuling Chen, Yongdan Li, Zongquan Li, Xixiang Zhang, Production of COx-free hydrogen and nanocarbon by direct decomposition of undiluted methane on Ni-Cu-alumina catalysts, Applied Catalysis A: General, 269 (2004), 179-186). Основным недостатком данного способа является необходимость применения высоких температур (700-750°С) для получения высоких значений выхода превращения СН4; среди других недостатков можно перечислить следующие:
- высокие затраты энергии;
- трудность выбора материала для реактора;
- повышение количества образующегося кокса и снижение заданного времени эксплуатации без потребности в окислительной регенерации катализатора;
- сокращение общего срока службы катализатора.
В целях устранения указанных недостатков вышеупомянутых способов в настоящем изобретении предложен способ получения водорода с высоким выходом при относительно низких температурах прямым разложением природного газа, СНГ или других газовых смесей, содержащих С1-С4-углеводороды. Данный способ осуществляется путем применения катализатора типа Ni-Fe/γ-Al2O3, обладающего повышенной активностью и приготавливаемого особым способом.
Описание изобретения
Описываемый способ состоит в следующем:
Вначале в соответствии с описываемым способом получают катализатор для прямого разложения метана. Для этого в качестве носителя катализатора применяют промышленный γ-Al2O3; в качестве активных металлов используют Ni и Fe. Концентрации Ni и Fe на поверхности катализатора меняются в интервале от 5% до 20%. Катализаторы получают путем адсорбции на поверхности носителя водных растворов солей металлов (обычно азотнокислых солей) многостадийным способом. Стадия адсорбции проводится при комнатной температуре. После проведения адсорбции на носителе раствор упаривают; катализатор сушат в воздушной атмосфере. Кальцинацию катализатора осуществляют в печи в воздушной атмосфере.
Катализатор на основе Ni-Fe/γ-Al2O3, использованный в настоящем изобретении, по сравнению с известными катализаторами, применяемыми для прямого разложения природного газа (или метана), обладает следующими преимуществами:
- водные растворы солей Ni и Fe адсорбируются на поверхности носителя многостадийным способом, что приводит к большей равномерности распределения указанных активных металлов на поверхности носителя;
- соли Ni и Fe являются совместно адсорбированными на поверхности носителя;
- после проведения каждой промежуточной стадии адсорбции на поверхности носителя катализатор подвергается кальцинации.
Любые катализаторы, приготовленные подобным путем, применяются в способе прямого разложения природного газа или СНГ согласно настоящему изобретению. Способ осуществляется при атмосферном давлении и температуре 550-650°С. Объемная скорость потока природного газа или СНГ, используемых в подобном способе в качестве сырья, изменяется от 720 ч-1 до 4320 ч-1. Степень конверсии метана или природного газа в водород изменяется от 66 до 91% в зависимости от условий осуществления способа.
Подобный способ обладает следующими значительными преимуществами по сравнению с известными способами прямого разложения метана (Jiuling Chen, Yongdan Li, Zongquan Li, Xixiang Zhang, Production of COx-free hydrogen and nanocarbon by direct decomposition of undiluted methane on Ni-Cu-alumina catalysts, Applied Catalysis A: General, 269 (2004), 179-186):
Преимущества катализатора:
- простота технологии приготовления;
- применение в качестве носителя катализатора коммерчески доступного γ-Al2O3;
- применение в качестве активных компонентов недорогих металлов, в том числе Ni и особенно Fe;
- дешевизна катализатора.
Преимущества способа:
- более низкие рабочие температуры;
- высокая степень конверсии СН4 или С2-С4-газов;
- меньшая стоимость получения Н2.
Состав природного газа и СНГ, используемых в способе в качестве сырья, и газообразных продуктов, получаемых на выходе при осуществлении способа, анализировали путем газовой хроматографии. Количество и тип кокса, образующегося на поверхности катализатора в результате прямого разложения СН4 в соответствии с подобным способом, изучали способом дифференциального термогравиметрического анализа.
Далее настоящее изобретение иллюстрируется следующими примерами:
Пример 1
Описываемым способом приготовили катализатор, содержащий 5% Ni+5% Fe/γ-Al2O3. Для этого 3,12 г Ni(NO3)2·6H2O и 4,56 г Fe(NO3)3·9H2O солей растворяли в 10 мл дистиллированной воды и полученный раствор адсорбировали на поверхности γ-Al2O3 (10 г), предварительно высушенного при 150°С в течение 4 ч, в две стадии в течение 12 ч при перемешивании. На первой промежуточной стадии, следующей за адсорбцией, раствор упаривали и катализатор сушили в атмосфере воздуха при 150°С в течение 6 ч и подвергали кальцинации при 500°С в течение 4 ч; затем на второй промежуточной стадии, следующей за адсорбцией, раствор вновь упаривали и сушили катализатор при 150°С в атмосфере воздуха. Затем катализатор подвергали окончательной кальцинации в атмосфере воздуха при 750°С в течение 4 ч. На стадиях кальцинации температуру повышали начиная от 150°С со скоростью 150°С/ч.
Отбирали аликвоту 2,5 г приготовленного катализатора и применяли ее для прямого разложения природного газа. Природный газ, использованный в способе в качестве сырья, имел следующий состав (в % об.): Н2 - 0,14, СН4 - 87,84, С2Н6 - 4,16, С3 - 1,19, С4-С5 - 0,03, N2 - 5,6, О2 - 0,51, СО2 - 0,43.
Способ осуществляли в непрерывном режиме в экспериментальной системе, содержащей кварцевый реактор с неподвижным слоем, при атмосферном давлении, температуре 650°С и скорости потока газа 30 мл/мин (720 ч-1).
Внутренний диаметр реактора и его длина составляли 2,2 см и 20 см соответственно. Затем газообразные продукты отводили из реактора, охлаждали в водяном охладителе и анализировали способом ГХ. Получили следующий результат:
Степень конверсии СН4 (%)=80,6
Пример 2
Для применения в описываемом способе приготовили катализатор, содержащий 10% Ni+10% Fe/γ-Al2O3. Соответственно при синтезе катализатора использовали 6,24 г Ni(NO3)2·6H2O и 9,12 г Fe(NO3)3·9H2O солей. Адсорбцию водных растворов солей металлов на поверхности катализатора проводили в три стадии.
Условия стадий сушки и кальцинации катализатора после первой и второй промежуточных стадий адсорбции, условия приготовления катализатора и другие условия осуществления способа были идентичны условиям примера 1. Получили следующий результат:
Степень конверсии СН4 (%)=84,8
Пример 3
Для применения в описываемом способе приготовили катализатор, содержащий 20% Ni+20% Fe/γ-Al2O3. Соответственно при синтезе катализатора использовали 12,48 г Ni(NO3)2·6H2O и 18,24 г Fe(NO3)3·9H2O солей. Адсорбцию водных растворов солей металлов на поверхности катализатора при его приготовлении проводили в четыре стадии.
Условия стадий сушки и кальцинации катализатора после первой, второй и третьей промежуточных стадий адсорбции, условия приготовления катализатора и другие условия осуществления способа были идентичны условиям примеров 1 и 2. Получили следующий результат:
Степень конверсии СН4 (%)=91,5
Пример 4
Для применения в описываемом способе приготовили катализатор, содержащий 20% Ni+20% Fe/γ-Al2O3. Приготовление катализатора проводили способом четырехстадийной адсорбции. Способ прямого разложения осуществляли при температуре 550°С.
Другие условия приготовления катализатора и осуществления способа были идентичны условиям примеров 1-3. Получили следующий результат:
Степень конверсии СН4 (%)=66,7
Пример 5
Для применения в описываемом способе приготовили катализатор, содержащий 20% Ni+20% Fe/γ-Al2O3. Приготовление катализатора проводили способом четырехстадийной адсорбции солей металлов на носителе. Температура осуществления способа прямого разложения составляла 650°С; скорость потока природного газа составляла 180 мл/мин (4320 ч-1).
Другие условия приготовления катализатора и осуществления способа были идентичны условиям примеров 1-4. Получили следующий результат:
Степень конверсии СН4 (%)=87,0
Пример 6
Для применения в описываемом способе приготовили катализатор, содержащий 20% Ni+20% Fe/γ-Al2O3. При осуществлении способа в качестве сырья применяли СНГ следующего состава (% об.): Н2 - 0,2, СН4 - 0,6, С2Н6 - 15,99, С3 - 50,98, С4 - 29,15, С5 - 0,19, N2 - 1,78, О2 - 1,11. Температура осуществления способа прямого разложения составляла 650°С и скорость потока природного газа составляла 30 мл/мин (720 ч-1).
Другие условия приготовления катализатора и осуществления способа были идентичны условиям примеров 1-5. Получили следующий результат:
Степень конверсии СН4 (%)=94,8.

Claims (2)

1. Способ получения водорода прямым разложением природного газа или сжиженного нефтяного газа, отличающийся тем, что при этом применяют катализатор на основе никеля-железа-гамма-оксида алюминия, приготовленный путем совместной адсорбции водных растворов азотнокислых солей никеля и железа на гамма-оксиде алюминия, осуществляемой в 2-4 стадии, причем массовое отношение никеля и железа на поверхности катализатора составляет 1:1, и их общая масса составляет 20-40%.
2. Способ получения водорода по п.1, отличающийся тем, что способ приготовления катализатора включает сушку катализатора и его кальцинацию при 500°С после каждой промежуточной стадии адсорбции водных растворов азотнокислых солей никеля и железа на гамма-оксиде алюминия.
RU2009118631/04A 2006-10-19 2007-10-18 Способ получения водорода прямым разложением природного газа и снг RU2446010C2 (ru)

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
TR2006/05865 2006-10-19
TR2006/05865A TR200605865A2 (tr) 2006-10-19 2006-10-19 Doğal gaz ve lpg'nin direkt ayrışması ile hidrojen üretimi yöntemi

Publications (2)

Publication Number Publication Date
RU2009118631A RU2009118631A (ru) 2010-11-27
RU2446010C2 true RU2446010C2 (ru) 2012-03-27

Family

ID=39099850

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
RU2009118631/04A RU2446010C2 (ru) 2006-10-19 2007-10-18 Способ получения водорода прямым разложением природного газа и снг

Country Status (4)

Country Link
EP (1) EP2076332A1 (ru)
RU (1) RU2446010C2 (ru)
TR (1) TR200605865A2 (ru)
WO (1) WO2008047321A1 (ru)

Cited By (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
RU2526040C1 (ru) * 2013-06-20 2014-08-20 Федеральное государственное бюджетное учреждение "Национальный исследовательский центр "Курчатовский институт" Способ получения моторного топлива
RU2559878C1 (ru) * 2014-06-10 2015-08-20 Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт химии твердого тела Уральского отделения Российской академии наук Никель-алюминиевая шпинель в качестве катализатора парциального окисления метана и способ ее получения
RU2651195C1 (ru) * 2017-03-10 2018-04-18 Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Тюменский индустриальный университет" (ТИУ) Способ получения синтез-газа

Families Citing this family (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE102010049957B4 (de) * 2010-10-04 2013-11-14 Fraunhofer-Gesellschaft zur Förderung der angewandten Forschung e.V. Abgasreinigungsvorrichtung, Verfahren zur Abgasreinigung sowie Pyrolysereaktor
WO2018189723A1 (en) 2017-04-14 2018-10-18 King Abdullah University Of Science And Technology Treated iron ore catalysts for production of hydrogen and graphene
CN110721691B (zh) * 2019-11-12 2020-07-24 中南大学 一种cfan催化剂及其制备和在甲烷制氢中的应用
US11890596B2 (en) * 2021-09-07 2024-02-06 United Arab Emirates University Coking resistant NiFeAl catalyst for partial oxidation of methane to synthesis gas

Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
RU2204434C2 (ru) * 2001-05-08 2003-05-20 Институт катализа им. Г.К. Борескова СО РАН Катализатор и способ получения смеси водорода и оксида углерода
US6875417B1 (en) * 2001-10-24 2005-04-05 University Of Kentucky Research Foundation Catalytic conversion of hydrocarbons to hydrogen and high-value carbon
EP1623957A1 (de) * 2005-02-10 2006-02-08 Electrovac, Fabrikation elektrotechnischer Spezialartikel Gesellschaft m.b.H. Verfahren und Vorrichtung zur Herstellung von Wasserstoff

Family Cites Families (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
FR2704774B1 (fr) * 1993-05-06 1995-07-21 Inst Francais Du Petrole Procédé de préparation de catalyseurs applicables à la déshydrogénation.

Patent Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
RU2204434C2 (ru) * 2001-05-08 2003-05-20 Институт катализа им. Г.К. Борескова СО РАН Катализатор и способ получения смеси водорода и оксида углерода
US6875417B1 (en) * 2001-10-24 2005-04-05 University Of Kentucky Research Foundation Catalytic conversion of hydrocarbons to hydrogen and high-value carbon
EP1623957A1 (de) * 2005-02-10 2006-02-08 Electrovac, Fabrikation elektrotechnischer Spezialartikel Gesellschaft m.b.H. Verfahren und Vorrichtung zur Herstellung von Wasserstoff

Non-Patent Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
APPLIED CATALYSIS A: GENERAL, ELSEVIER SCINCE, AMSTERDAM, NL, RESHETENKO T V ETAL: «Coprecipitated iron-containing catalysts (Fe-Al2O3, Fe-Co-Al2O3, Fe-Ni-Al2O3) for methane decomposition at moderate temperatures Part II. Evolution of the catalysts in reaction», vol.270, No. 1-2, Pages 87-99, 30.08.2004. Carbon, FAZLE KIBRIA А К М et al.: «Synthesis of narrow-diameter carbon nanotibes from acetylene decomposition over an iron-nickel catalysts supported on alumina», Vol.40, No.8, Pages 1241-1247, July 2002. *
CATALYSIS TODAY, ELSEVIER, WANG Y et al: «Simutaneous production of hydrogen and carbon nanostructures by decomposition of propane and cyclohexane over alumina supported binary catalysts», Vol.99, no.3-4, pages 359-364; 30.01.2005. *

Cited By (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
RU2526040C1 (ru) * 2013-06-20 2014-08-20 Федеральное государственное бюджетное учреждение "Национальный исследовательский центр "Курчатовский институт" Способ получения моторного топлива
RU2559878C1 (ru) * 2014-06-10 2015-08-20 Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт химии твердого тела Уральского отделения Российской академии наук Никель-алюминиевая шпинель в качестве катализатора парциального окисления метана и способ ее получения
RU2651195C1 (ru) * 2017-03-10 2018-04-18 Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Тюменский индустриальный университет" (ТИУ) Способ получения синтез-газа

Also Published As

Publication number Publication date
WO2008047321B1 (en) 2008-07-24
TR200605865A2 (tr) 2008-05-21
EP2076332A1 (en) 2009-07-08
RU2009118631A (ru) 2010-11-27
WO2008047321A1 (en) 2008-04-24

Similar Documents

Publication Publication Date Title
Zhen et al. Enhancing activity for carbon dioxide methanation by encapsulating (1 1 1) facet Ni particle in metal–organic frameworks at low temperature
RU2446010C2 (ru) Способ получения водорода прямым разложением природного газа и снг
Liu et al. Carbon deposition and catalyst stability over La2NiO4/γ-Al2O3 during CO2 reforming of methane to syngas
de Araújo et al. An environmental friendly dopant for the high-temperature shift catalysts
Khoshbin et al. Direct synthesis of dimethyl ether on the admixed nanocatalystsof CuO–ZnO–Al2O3 and HNO3-modified clinoptilolite at high pressures: Surface properties and catalytic performance
US9878961B2 (en) Nickel-M-alumina xerogel catalyst, method for preparing the same, and method for preparing methane using the catalyst
EP1974812A1 (en) Catalysts and process for the production of olefins with the same
Habimana et al. Effect of Cu promoter on Ni-based SBA-15 catalysts for partial oxidation of methane to syngas
CN111389393A (zh) 以有序介孔碳为硬模板制备多孔LaMnO3催化剂的方法及得到的催化剂及其应用
CN102091629A (zh) 二氧化碳甲烷化催化剂
CN109433252B (zh) 一种co2氧化c2h6脱氢制c2h4的催化剂及其制备方法
RU2325219C1 (ru) Пористый керамический каталитический модуль и способ получения синтез-газа в его присутствии
JP5747326B2 (ja) プロピレンの製造方法
EP4017630A1 (en) A catalyst composition and its applications thereof
Guan et al. Structured cobalt–manganese oxides on SiC nano-whisker modified SiC foams for catalytic combustion of toluene
CA3095560A1 (en) Light hydrocarbon partial oxidation catalyst and carbon monoxide production method using same
Lin et al. Direct synthesis of CH3OH from CO2 hydrogenation over Ni5Ga3/SiO2 catalysts
Dongmei et al. Steam reforming of dimethyl ether over coupled catalysts of CuO-ZnO-Al2O3-ZrO2 and solid-acid catalyst
JP7084378B2 (ja) 三酸化硫黄の転化方法及び水素生成方法
KR101281228B1 (ko) 중형기공성 제어로젤 니켈-알루미나 촉매 및 그 제조방법과 상기 촉매를 이용한 메탄 제조방법
RU2414954C1 (ru) Пористая каталитическая мембрана и способ получения водородсодержащего газа в ее присутствии
KR101745966B1 (ko) 매체순환 반응에 의하여 파라핀과 이산화탄소로부터 올레핀 및 일산화탄소를 제조하기 위한 촉매
WO2023249030A1 (ja) 含水素アルミニウムと鉄を組み合わせたアンモニア合成触媒
Wang et al. Preparation of Highly Active and Stable Perovskite-like Catalyst by Combustion Method: Effect of Complex
CN103569993A (zh) 一种生产纳米碳和氢气的催化剂和方法