JP2012072023A

JP2012072023A - 水素の製造方法

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Publication number: JP2012072023A
Application number: JP2010218537A
Authority: JP
Inventors: Toshiharu Fukai; 利春深井
Original assignee: Individual
Current assignee: Individual
Priority date: 2010-09-29
Filing date: 2010-09-29
Publication date: 2012-04-12

Abstract

【目的】本発明は、特殊な水（創生水）とマグネシウムとを容器の中に入れて加熱手段で加熱するだけで、安価で大量の水素を製造することができる水素の製造方法を提供するものである。
【解決手段】容器６０内に創生水７６とマグネシウム７８とを入れ、加熱手段７４で容器６０内の創生水７６とマグネシウム７８を加熱させる。３０℃以上から８０℃未満の間は、容器６０内の温度を継続的に上昇させることで、水素を発生させるものである。８０℃以上で創生水の沸点未満では、容器６０内の温度を８０℃以上創生水の沸点未満の間に保持することで、水素を発生させるものである。
【選択図】図５

Description

本発明は、マグネシウムと特殊な水とから水素を製造するための水素の製造方法に関するものである。

燃料ガスとして水素を使用することが従来から知られている。水素の製造方法としては、多くの発明が提供されているが、マグネシウムを使用して水素を発生させるものが知られている。例えば、水とマグネシウムとを接触反応させて水素を発生するものが知られている（特許文献１）。マグネシウムと水との反応は、
Ｍｇ＋２Ｈ２Ｏ → Ｍｇ（ＯＨ）２＋Ｈ２
であり、マグネシウムと水との接触反応によって水素が発生する。

特開平８−５９２０１

特許文献１では、水とマグネシウムを使用するとはいえ、純粋なマグネシウムではなく、１〜４０Ｗｔ％のリチウムを含むマグネシウム合金を使用する。更に、水ではなく、アンモニウム塩溶液を使用するものである。アンモニウム塩溶液は、塩酸根、硫酸根、硝酸根、リン酸根のいずれか１種または２種以上を含む無機アンモニウム化合物または有機アンモニウム化合物である。水とマグネシウムとを反応させて水素を発生させた場合に、マグネシウムの表面に酸化被膜が発生し、その酸化被膜によって水素の発生が短期間で終了するという不具合があった。これに対して、酸化被膜の発生を遅らせるために、アンモニウム塩溶液が使用されている

この特許文献１では、純水なマグネシウムと比べて、１〜４０Ｗｔ％のリチウムを含むマグネシウム合金はコストがかかる。更に、アンモニウム塩溶液のような化学物質を使用するため、その化学物質を使用する分だけ、コストが高くなるという欠点があった。

本発明は、マグネシウムと特殊な水とのみを材料とするもので、安価な水素の製造方法を提供するものである。本発明の他の目的は、水素の発生を直ちに停止させることができるものである。

上記目的を達成するために本発明の水素の製造方法は、水を最初にイオン交換樹脂に通過させ、その後にトルマリンと、流紋岩または花崗岩の少なくとも１つからなる二酸化珪素を６５〜７６重量含む岩石とのどちらか一方を先に他方を後に通過させることによって生成する特殊な水を１００重量と、マグネシウムの粉末を０．５重量以上とを容器内に入れて、前記容器内を加熱手段で３０℃以上に加熱することで、前記容器内で水素を発生させることを特徴とするものである。本発明は、前記加熱手段による前記容器内の加熱温度を８０℃以上で特殊な水の沸点未満の間に保持すること特徴とするものである。本発明は、前記容器内の温度が３０℃以上で８０℃未満の場合に、前記加熱手段による前記容器内の温度を継続的に上昇させることを特徴とするものである。本発明は、前記マグネシウムの重量を１０重量以上としたことを特徴とするものである。本発明は、前記特殊な水を生成するためのトルマリンにアルミニウム、ステンレス、銀の少なくとも１種類の金属を混合させたことを特徴とするものである。本発明は、前記流紋岩を黒曜石，真珠岩，松脂岩のうち少なくとも１つからなる岩石としたことを特徴とするものである。
本発明は、水を最初にイオン交換樹脂に通過させ、その後にトルマリンと、流紋岩または花崗岩の少なくとも１つからなる二酸化珪素を６５〜７６重量含む岩石とのどちらか一方を先に他方を後に通過させることによって生成する特殊な水を１００重量と、マグネシウムの塊を０．５重量以上とを容器内に入れて、前記容器内を加熱手段で１８０℃以上に加熱することで、前記容器内で水素を発生させることを特徴とするものである。本発明は、前記加熱手段による前記容器内の加熱温度を２０２℃以上とすることを特徴とするものである。本発明は、前記マグネシウムの重量を１０重量以上としたことを特徴とするものである。本発明は、前記特殊な水を生成するためのトルマリンにアルミニウム、ステンレス、銀の少なくとも１種類の金属を混合させたことを特徴とするものである。本発明は、前記流紋岩を黒曜石，真珠岩，松脂岩のうち少なくとも１つからなる岩石としたことを特徴とするものである。

本発明の水素の製造方法で使用する材料は、市販のマグネシウムと特殊な水（創生水）との２種類の材料のみを用いるものであり、それらを容器の中に入れて熱を加えて水素を発生させるものである。本発明では、材料として化学剤やマグネシウム以外の金属を主要材料としないもので、マグネシウムと特殊な水（創生水）のみを用いることから、非常に安価なコストで水素を製造することができる。

一般に、マグネシウムの表面には、水素と共に発生する酸素によってその表面に酸化マグネシウムの膜が張るが、本発明では、長時間水素を発生し続けることができ、大量の水素を得ることができる。長時間水素を発生し続けることができるのは、創生水に含まれるヒドロキシルイオン（Ｈ３Ｏ２^-）またはヒドロニウムイオン（Ｈ３Ｏ⁺ ）によって、マグネシウムの表面に膜が張るのを遅らせる効果があるのではないかと推測される。このように、創生水はマグネシウムの表面に酸化被膜が張る時間を張るのを遅らせる効果があることから、マグネシウムと創生水との反応によって、長時間にわたって水素を発生させることができる。

マグネシウムが粉末の場合には、マグネシウムと創生水とを大気圧の下での加熱によって、大量の水素を発生させることができる。大気圧の下での加熱であるので、何ら特別な装置を必要とせずに、安価に水素を発生させることができる。容器内のマグネシウムの粉末と創生水とを加熱する温度が、３０℃以上で創生水の沸点未満の場合には、加熱の停止によって、水素の発生を停止することができる。よって、水素の発生と停止とを速やかに行なうことが可能となり、水素を燃料として使用する種々の装置に応用することができる。

本発明に係る水素の製造方法に使用する特殊な水（創生水）を作る製造装置の一例を示す構成図である。図１に示す製造装置に用いる水生成器の断面図である。図１に示す製造装置に用いるイオン生成器の要部断面図である。本発明に係る水素の製造方法に使用する特殊な水（創生水）を作る製造装置の他の例を示す構成図である。本発明の水素を発生させる装置の一例を示す断面図である。１００重量の創生水と１０重量のマグネシウムの粉末を容器内に入れて、容器内の温度を３０℃に保った状態の容器内の水素の発生％を示す測定分析成績書を示すものである。１００重量の創生水と１０重量のマグネシウムの粉末を容器内に入れて容器内の温度を８０℃に保った状態の容器内の水素の発生％を示す測定分析成績書を示すものである。１００重量の創生水と１０重量のマグネシウムの塊を容器内に入れて容器内の温度を１３０℃に保った状態の容器内の水素の発生％を示す測定分析成績書を示すものである。１００重量の創生水と１０重量のマグネシウムの塊を容器内に入れて容器内の温度を１８０℃に保った状態の容器内の水素の発生％を示す測定分析成績書を示すものである。１００重量の創生水と１０重量のマグネシウムの塊を容器内に入れて容器内の温度を２０２℃に保った状態の容器内の水素の発生％を示す測定分析成績書を示すものである。

本発明の水素の製造方法について説明する前に、先ず、本発明で使用する特殊な水（以下、「創生水」とする）”を、図１乃至図３に基づいて説明する。図１は創生水の製造装置の一実施例を示す構成図である。第１の軟水生成器１０と第２の軟水生成器１２とイオン生成器１４と岩石収納器１６とを、連絡管１８ａ，１８ｂ，１８ｃを介して、順に直列に連結する。第１の軟水生成器１０には、例えば水道のような圧力のある水が水供給管２０から連絡管２２を介して内部に導入される。水供給管２０と連絡管２２との間には、入口用開閉弁２４が備えられ、連絡管２２の途中には逆止弁２６が備えられる。岩石収納器１６の出口側には吐出管２８が取り付けられ、吐出管２８の先端または途中に出口用開閉弁３０が備えられる。

水道水の場合、水供給管２０から送り出される水は、第１の軟水生成器１０と第２の軟水生成器１２とイオン生成器１４と岩石収納器１６の順を経て、出口用開閉弁３０を開くことによって吐出管２８から取り出される。水道水以外の場合は、図示しないが、水槽に溜めた水をポンプによって、水供給管２０を経由して第１の軟水生成器１０に導入する。この場合、ポンプと第１の軟水生成器１０との間に逆止弁２６を備える。

第１の軟水生成器１０と第２の軟水生成器１２は、その内部に粒状のイオン交換樹脂３２を大量に収納するもので、その断面図を図２に示す。軟水生成器１０，１２の本体３４は筒状をしており、その筒状の上下端面に水の出入口３６ａ，３６ｂを有する。筒状の本体３４の内部には、上下の端面からやや離れた位置の内壁に、それぞれ中央に穴を開けたシールド部材３８ａ，３８ｂを備える。その一対のシールド部材３８ａ，３８ｂの間に、イオン交換樹脂３２を細かい網４０に入れた状態で収納する。上下の出入口３６ａ，３６ｂからやや離れた位置の内壁に、中央に穴を開けたシールド部材３８を備えるのは、イオン交換樹脂３２を入れた網４０を一対のシールド部材３８の間に配置し、出入口３６ａ，３６ｂ付近に空間４２ａ，４２ｂを形成させるためである。また、シールド部材３８ａ，３８ｂの中央の穴から水を出入りさせるようにしたのは、水がイオン交換樹脂３２に必ず接触させるためである。イオン交換樹脂３２を網４０に入れるのは、粒状のイオン交換樹脂３２を洗浄するために取り出す際に、網４０ごと粒状のイオン交換樹脂３２を取り出せるようにしたものである。

第１の軟水生成器１０と第２の軟水生成器１２は、その高さを例えば８０ｃｍとし、内径を１０ｃｍとする。そして、例えばイオン交換樹脂３２の収納高さを７０ｃｍとし、上下に空間４２ａ，４２ｂを存在させる。この際、イオン交換樹脂３２の収納高さは、水にイオン交換が充分行なえるような高さが必要である。一方、イオン交換樹脂３２の収納高さが高くなりすぎると（例えばイオン交換樹脂３２の収納高さが約２００ｃｍ以上になると）、イオン交換樹脂３２が水の抵抗となって軟水生成器の内部を通過する流量が減少するため、イオン交換樹脂３２の収納高さを流量が減少しない高さにする。イオン交換樹脂３２を収納する容器を２つに分けたのは、第１の軟水生成器１０や第２の軟水生成器１２の高さをイオン生成器１４や岩石収納器１６と同じ程度の高さに低く押えるためと、そこを通過する水の圧損失によって流量が減少することを避けるためである。また、２つの軟水生成器１０，１２を１つにまとめて、１つの軟水生成器にすることも可能である。

イオン交換樹脂３２は、水に含まれているＣａ²⁺やＭｇ²⁺やＦｅ²⁺等の金属イオンを除去して、水を軟水にするためのものであり、特に水の硬度をゼロに近い程度に低くするためのものである。イオン交換樹脂３２としては、例えば、スチレン・ジビニルベンゼンの球状の共重合体を均一にスルホン化した強酸性カチオン交換樹脂（ＲｚＳＯ₃ Ｎａ）を用いる。このイオン交換樹脂３２は、水に含まれているＣａ²⁺やＭｇ²⁺やＦｅ²⁺等の金属イオンとは、以下のイオン交換反応を生じる。
２ＲｚＳＯ３Ｎａ＋Ｃａ²⁺ → （ＲｚＳＯ３）２Ｃａ＋２Ｎａ⁺
２ＲｚＳＯ３Ｎａ＋Ｍｇ²⁺ → （ＲｚＳＯ３）２Ｍｇ＋２Ｎａ⁺
２ＲｚＳＯ３Ｎａ＋Ｆｅ²⁺ → （ＲｚＳＯ３）２Ｆｅ＋２Ｎａ⁺
即ち、イオン交換樹脂３２を通すことによって、水に含まれているＣａ²⁺やＭｇ²⁺やＦｅ²⁺等を除去することができる。イオン交換樹脂３２として強酸性カチオン交換樹脂（ＲｚＳＯ３Ｎａ）を用いることによって、ナトリウムイオン（Ｎａ⁺ ）が発生する。イオン交換樹脂３２は、Ｎａ⁺ 以外のものが発生するものであっても構わないが、Ｎａ⁺ を発生するものの方が好ましい。水が水道水であれば、その水道水の中にはＣａ²⁺やＭｇ²⁺やＦｅ²⁺等の金属イオンの他に塩素が含まれているが、水道水がイオン交換樹脂３２を通ることによって、この塩素には何も変化が生じない。なお、本発明では、マグネシウムを使用して水素を発生するので、イオン交換樹脂３２を通すことによって、水に含まれているＭｇ²⁺を除去しないイオン交換樹脂３２を使用するようにしても良い。

一方、水（Ｈ２Ｏ）がイオン交換樹脂３２を通ることによって、以下のように変化する。
Ｈ２Ｏ → Ｈ⁺ ＋ＯＨ^- ……(1)
Ｈ２Ｏ＋Ｈ⁺ → Ｈ３Ｏ⁺ ……(2)
即ち、(1) (2) に示すように、イオン交換樹脂３２を通ることによって、水からは水酸化イオン（ＯＨ^- ）とヒドロニウムイオン（Ｈ３Ｏ⁺ ）とが発生する。

このように、水が硬水であった場合に、イオン交換樹脂３２を通過することによって、水からＣａ²⁺やＭｇ²⁺やＦｅ²⁺等の金属イオンが除去されて軟水となる。また、イオン交換樹脂３２を通過することによって、水の中にＮａ⁺ とＯＨ^- とヒドロニウムイオン（Ｈ３Ｏ⁺ ）とが発生する。しかし、水道水に含まれている塩素（Ｃｌ）はイオン化しないでそのまま通過する。なお、イオン交換樹脂３２の種類によっては、Ｎａ⁺ が発生しないこともある。

次に、前記イオン生成器１４の部分断面図を図３に示す。イオン生成器１４は、複数個のカートリッジ４４を同じ配置で上下に連続して直列に連結したものである。各カートリッジ４４の内部に、粒状のトルマリン４６のみか、粒状のトルマリン４６と板状の金属４８との混合物かのいずれかを収納する。トルマリンは、プラスの電極とマイナスの電極とを有するもので、このプラスの電極とマイナスの電極によって、水に４〜１４ミクロンの波長の電磁波を持たせ、かつ水のクラスターを切断してヒドロニウムイオン（Ｈ３Ｏ⁺ ）を発生させるためのものである。その４〜１４ミクロンの波長の電磁波が持つエネルギは０．００４ｗａｔｔ／ｃｍ² である。ここで、トルマリン４６とは、トルマリン石を細かく砕いたものであっても良いが、トルマリンとセラミックと酸化アルミニウム（銀を含むものもある）との重量比を約１０：８０：１０とする市販のトルマリンペレットと呼ばれるトルマリン混合物であっても良い。このトルマリンペレットに含まれるセラミックは、プラスの電極とマイナスの電極を分離しておく作用をする。ここで、トルマリン４６をセラミックに対し重量比１０重量以上の割合で混合させて８００°Ｃ以上で加熱することによって、水の攪拌によって所定の期間（例えば直径４mmで約３ヶ月）で消滅するトルマリン４６を作ることができる。トルマリン４６は、加熱によって強度が増し、摩滅期間を長くすることができる。イオン交換樹脂３２を通過させて水を硬度がゼロに近い軟水にして、その軟水の中でトルマリン４６同士をこすり合わせる。硬度がゼロに近い軟水では、トルマリン４６のマイナスの電極にマグネシウムイオンやカルシウムイオンが付着するのを防ぐことができ、トルマリン４６のプラスとマイナスの電極としての働きを低下させることを防ぐことができる。

前記金属４８としては、アルミニウム、ステンレス、銀の少なくとも１種類の金属を用いる。この金属４８としては、水中で錆を発生させたり水に溶けたりしない金属が望ましい。この金属４８のうち、アルミニウムは殺菌作用や抗菌作用と共に漂白作用を有しており、ステンレスは殺菌作用や抗菌作用と共に洗浄向上作用を有しており、銀は殺菌作用や抗菌作用を有している。金属４８としては、銅や鉛は毒性を有しているので採用することができない。また、金等の高価な素材はコスト上からも採用することができない。前記トルマリン４６と金属４８との重量比は、１０：１〜１：１０が望ましい。その範囲を超えると、一方の素材が多くなりすぎ、両方の素材の効果を同時に発揮することができない。

カートリッジ４４は一端を開放した筒状をしており、その底面５０に多数の穴５２が設けられている。カートリッジ４４の内部にトルマリン４６と金属４８とを入れた場合に、底面５０の穴５２をトルマリン４６や金属４８が通過しないように穴５２の大きさを設定する。図３に示すように、各カートリッジ４４は多数の穴５２を設けた底面５０を下側にし、その底面５０の上にトルマリン４６や金属４８を載せる。そして、各カートリッジ４４の内部を下位から上位に向かって流れるように設定する。即ち、各カートリッジ４４においては、底面５０の多数の穴５２を通過した水が、下から上に向けてトルマリン４６と金属４８とに噴射するように設定されている。ここで、水道水は高い水圧を有するので、その水圧を有する水がカートリッジ４４内のトルマリン４６と金属４８に勢いよく衝突し、その水の勢いでトルマリン４６と金属４８とがカートリッジ４４内で攪拌されるように、穴５２の大きさ並びに個数を設定する。水をトルマリンに噴射してトルマリンを攪拌するのは、その攪拌によってトルマリンと水とに摩擦が生じ、トルマリンからプラスとマイナスの電極が水に溶け出して水のクラスターを切断し、ヒドロニウムイオン（Ｈ₃ Ｏ⁺ ）を大量に発生させるためである。

実際の設置例としては、内径５ｃｍで深さが７ｃｍの収容容積を有するカートリッジ４４を４段に重ね、そのカートリッジ４４内にトルマリン４６と金属４８とを充分収納するが、トルマリン４６と金属４８とがカートリッジ４４内で自由に移動できるような分量とする。カートリッジ４４の段数を増減しても構わないし、収容容積を大きくした１個のカートリッジ４４にしても良い。このように、トルマリン４６と金属４８を収容容積を小さくした複数のカートリッジ４４に分散させて、それらの複数のカートリッジ４４を接続させることで、水の勢いによってトルマリン４６と金属４８との撹拌効率を高めることができる。カートリッジ４４内に収納したトルマリン４６は、水に溶けて数ヶ月で消滅するので、各カートリッジ４４は例えば螺合等の手段によって容易に着脱出来るようにし、各カートリッジ４４内にトルマリン４６を容易に補充できるようにする。なお、金属４８は水に溶けないので補充する必要がないが、トルマリン４６と金属４８とを入れたカートリッジ４４全体を取替えることも可能である。カートリッジ４４は使用流量の大小に応じてその収容容積を変えるようにしても良い。

カートリッジ４４を通過する水に加えるマイナスイオンを増やすためには、トルマリン４６同士がこすり合うことでプラスの電極とマイナスの電極が発生し、そのトルマリン４６に水が接触することで、マイナスイオンの増加が達成できる。また、水のクラスターを切断し、ヒドロニウムイオン（Ｈ３Ｏ⁺ ）を大量に発生させるためには、カートリッジ４４内にトルマリン４６のみを収容すれば良い。しかし、金属４８をトルマリン４６と混合させることによって、それらが接触し合ってトルマリン４６に発生するマイナスイオンをより増加させることができる。

トルマリン４６にはプラス電極とマイナス電極とを有するため、トルマリンが水で攪拌されると、水（Ｈ２Ｏ）は水素イオン（Ｈ⁺ ）と水酸化イオン（ＯＨ^- ）とに解離する。
Ｈ２Ｏ → Ｈ⁺ ＋ＯＨ^- ……(1)
更に、水素イオン（Ｈ⁺ ）と水（Ｈ２Ｏ）とによって、界面活性作用を有するヒドロニウムイオン（Ｈ３Ｏ⁺ ）が発生する。このヒドロニウムイオン（Ｈ₃ Ｏ⁺ ）の発生量は、前記イオン交換樹脂３２によって発生する量よりはるかに多い量である。
Ｈ２Ｏ＋Ｈ⁺ → Ｈ３Ｏ⁺ ……(2)
このヒドロニウムイオン（Ｈ３Ｏ⁺ ）の一部は、水（Ｈ２Ｏ）と結びついてヒドロキシルイオン（Ｈ３Ｏ２^-）と水素イオン（Ｈ⁺ ）になる。
Ｈ３Ｏ⁺ ＋Ｈ２Ｏ → Ｈ３Ｏ２^- ＋２Ｈ⁺ ……(3)

イオン交換樹脂３２を通過した水を、イオン生成器１４を通過させることによって、水の内部にヒドロニウムイオン（Ｈ３Ｏ⁺ ）とヒドロキシルイオン（Ｈ３Ｏ２^-）とＨ⁺ とＯＨ^- とが発生する。なお、イオン交換樹脂３２を通過した塩素（Ｃｌ）と、イオン交換樹脂３２で発生したＮａ⁺ とは、反応することなくそのままイオン生成器１４を通過する。

イオン生成器１４を通過した水を、次に、火成岩のうち二酸化珪素を６５〜７６重量含む岩石５４を収納する岩石収納器１６の内部を通過させる。火成岩（火山岩と深成岩とに分けられる）のうち二酸化珪素を６５〜７６重量含む岩石５４としては、火山岩には黒曜石や真珠岩や松脂岩等の流紋岩があり、深成岩には花崗岩がある。岩石収納器１６の内部には、黒曜石，真珠岩，松脂岩，花崗岩の岩石のうちの少なくとも1種類以上の岩石を収納する。黒曜石や真珠岩や松脂岩等の流紋岩、あるいは花崗岩はマイナス電子を帯びている。更に、黒曜石や真珠岩や松脂岩等の流紋岩や花崗岩は酸性岩である。流紋岩は花崗岩と同じ化学組成を持つものである。

これら火成岩のうちの二酸化珪素を約６５〜７６重量を含む岩石（黒曜石や真珠岩や松脂岩等の流紋岩、あるいは花崗岩等の深成岩）は、原石の状態で−２０〜−２４０mＶの酸化還元電位を有する。但し、岩石５４は水に溶けるものを除く。岩石収納器１６は例えば内径を１０ｃｍとし、高さを８０ｃｍの筒とし、その内部に例えば５ｍｍ〜５０ｍｍ粒程度の大きさの火成岩のうちの二酸化珪素を６５〜７６重量含む岩石５４を、水の通過流量を落とさない程度の量を収容する。

この岩石収納器１６の内部に、イオン生成器１４を通過した水を通過させると、水にｅ^- （マイナス電子）が加えられる。この結果、水道水に含まれている塩素（Ｃｌ）はマイナス電子によって、塩素イオンとなる。
Ｃｌ＋ｅ^- → Ｃｌ^- ……(4)
このＣｌ^- と前記Ｎａ⁺ とはイオンとして安定した状態になる。安定した状態とは、蒸発することなくイオン状態が長期間保たれることを意味する。また、前記ヒドロキシルイオン（Ｈ３Ｏ２^-）もイオンとして安定した状態になる。水が岩石５４を通過することによって、イオン生成器１４を通過した水と比べて、ヒドロニウムイオン（Ｈ３Ｏ⁺ ）が更に発生し、かつヒドロキシルイオン（Ｈ３Ｏ２^-）も水素イオン（Ｈ⁺ ）も更に発生する。
Ｈ２Ｏ＋Ｈ⁺ → Ｈ３Ｏ⁺ ……(2)
Ｈ２Ｏ⁺ ＋Ｈ２Ｏ → Ｈ３Ｏ２^- ＋２Ｈ⁺ ……(3)
水が岩石５４を通過することによって、その他に、以下の反応も発生する。
ＯＨ^- ＋Ｈ⁺ → Ｈ２Ｏ ……(5)
２Ｈ⁺ ＋２ｅ^- → ２Ｈ２ ……(6)
更に、水が岩石収納器１６を通過すると、岩石５４のマイナス電子によって、水の酸化還元電位が＋３４０mＶから−２０〜−２４０mＶになる。水に代えてお湯を使うと、マイナスの酸化還元電位がより安定する。更に、岩石５４を通過した水は、溶存酸素や活性水素を大量に含む。

図１に示すように、水が、最初にイオン交換樹脂を通過し、次にトルマリン４６（またはトルマリン４６と金属４８とを混合させたもの）に通過し、その後に岩石収納器１６を通過したものが特殊な水（創生水）である。創生水には、Ｎａ⁺ と、Ｃｌ^- と、Ｈ⁺ と、ＯＨ^- と、Ｈ２と、ヒドロニウムイオン（Ｈ３Ｏ⁺ ）と、ヒドロキシルイオン（Ｈ３Ｏ２^-）と、活性水素と、溶存酸素とを多く含む。この水のエネルギは０．００４ｗａｔｔ／ｃｍ² である４〜１４ミクロンの波長の電磁波を有し、−２０〜−２４０mＶの酸化還元電位を有する。

本発明に係る水素の製造方法を生成する際に使用する水としては、水をイオン交換樹脂３２，トルマリン４６（またはトルマリン４６と金属４８とを混合したもの），岩石５４の順に通過させた創生水を使用する。図１では、水をイオン交換樹脂３２，トルマリン４６（またはトルマリン４６と金属４８とを混合したもの），岩石５４の順に通過させたが、水をイオン交換樹脂３２，岩石５４，トルマリン４６（またはトルマリン４６と金属４８とを混合したもの）の順にしても良い。即ち、図４に示すように、水を第１の軟水生成器１０と第２の軟水生成器１２と岩石収納器１６とイオン生成器１４の順に通過させるようにしてもよい。

この図４においては、イオン交換樹脂３２を通過した水は、次に岩石５４を通過する。この岩石５４によって、水の内部にｅ^- （マイナス電子）が発生する。この結果、水道水に含まれている塩素はマイナス電子によって、塩素イオンとなる。
Ｃｌ＋ｅ^- → Ｃｌ^- ……(4)
このＣｌ^- とイオン交換樹脂３２によって発生したＮａ⁺ とはイオンとして安定した状態になる。なお、イオン交換樹脂３２を通過した水であっても、Ｎａ⁺ を含まない場合もある。
イオン交換樹脂３２を通過した水には、前記(1) (2) に示すように、Ｈ⁺ とＯＨ^- とヒドロニウムイオン（Ｈ₃ Ｏ⁺ ）とが存在する。イオン交換樹脂３２を通過した水が、その後、岩石５４を通過することによって、以下の反応も発生する。
ＯＨ^- ＋Ｈ⁺ → Ｈ２Ｏ ……(5)
Ｈ２Ｏ＋Ｈ⁺ → Ｈ３Ｏ⁺ ……(2)
２Ｈ⁺ ＋２ｅ^- → ２Ｈ２ ……(6)
この反応においては、ヒドロニウムイオン（Ｈ３Ｏ⁺ ）が、イオン交換樹脂３２によって発生する量よりも更に多くの量が発生する。
以上のように、イオン交換樹脂３２の後に岩石５４を通過することによって、水の中に従来から存在したＮａ⁺ とＯＨ^- と、新たに発生するＣｌ^- とヒドロニウムイオン（Ｈ３₃ Ｏ⁺ ）とが存在することになる。また、岩石５４を通過させた水は、酸化還元電位が−２０〜−２４０mＶになる。水に代えてお湯を使うと、マイナスの酸化還元電位が更に安定する。更に、岩石５４を通過した水は、溶存酸素や活性水素を大量に含む。

この岩石５４を通過した水を、次にトルマリン４６と金属４８を内蔵するイオン生成器１４の内部を通過させる。これによって、以下の反応が生じる。
Ｈ２Ｏ → Ｈ⁺ ＋ＯＨ^- ……(1)
Ｈ２Ｏ＋Ｈ⁺ → Ｈ３Ｏ⁺ ……(2)
このヒドロニウムイオン（Ｈ３Ｏ⁺ ）は大量に発生する。またヒドロニウムイオン（Ｈ３Ｏ⁺ ）の一部はヒドロキシルイオン（Ｈ３Ｏ２^-）になる。
Ｈ３Ｏ⁺ ＋Ｈ２Ｏ → Ｈ３Ｏ２^- ＋２Ｈ⁺ ……(3)
この結果、トルマリン４６と金属４８を通過させた水には、ヒドロニウムイオン（Ｈ３Ｏ⁺ ）と、ヒドロキシルイオン（Ｈ３Ｏ２^-）と、ＯＨ^- と、Ｈ⁺ とが増加する。

図４に示すように、水をイオン交換樹脂３２，岩石５４，トルマリン４６（またはトルマリン４６と金属４８とを混合したもの）の順に通過させたものは、Ｎａ⁺ と、Ｃｌ^- と、ＯＨ^- と、ヒドロニウムイオン（Ｈ３Ｏ⁺ ）と、ヒドロキシルイオン（Ｈ３Ｏ２^-）と、Ｈ⁺ と、溶存酸素と、活性水素とを含み、図１で創り出した創生水と同じ成分を含む。更に、０．００４ｗａｔｔ／ｃｍ² のエネルギを有する４〜１４ミクロンの電磁波と、−２０〜−２４０mＶの酸化還元電位を有する。この結果、図４で創り出した水と図１で創り出した創生水とは、同じ効果を有する。図４の装置で生成する水は、図１で生成する創生水と、水に含むものは結果的に同じであるので、図４の装置で生成する水も創生水とする。

この創生水の水質検査結果を、以下に示す。この創生水と比較する水道水の値をカッコ内に示す。但し、水道水において創生水と同じ値は、「同じ」とする。亜硝酸性窒素及び硝酸性窒素：１．８mg/l（同じ）、塩素イオン：６．８mg/l（９．０mg/l）、一般細菌：０個/ml （同じ）、シアンイオン０．０１mg/l未満（同じ）、水銀：０．０００５mg/l未満（同じ）、有機リン：０．１mg/l未満（同じ）、銅：０．０１mg/l未満（同じ）、鉄：０．０５mg/l未満（０．０８mg/l未満）、マンガン：０．０１mg/l未満（同じ）、亜鉛：０．００５mg/l未満（０．０５４mg/l未満）、鉛：０．０１mg/l未満（同じ）、六価クロム：０．０２mg/l未満（同じ）、カドミウム：０．００５mg/l未満（同じ）、ヒ素：０．００５mg/l未満（同じ）、フッ素：０．１５mg/l未満（同じ）、カルシウムイオン・マグネシウムイオン等（硬度）：１．２mg/l（４９．０mg/l）、フェノール類：０．００５mg/l未満（同じ）、陰イオン海面活性剤０．２mg/l未満（同じ）、ｐＨ値：６．９（同じ）、臭気：異臭なし（同じ）、味：異味なし（同じ）、色度：２度（同じ）、濁度：０度（１度）

創生水は、以下に列挙する多くの特徴を有する。
(a) ヒドロニウムイオン（Ｈ３Ｏ⁺ ）と、ヒドロキシルイオン（Ｈ３Ｏ２^-）と、水素イオン（Ｈ⁺）と、水素と、水酸化イオン（ＯＨ^-）と、硫酸イオン（ＳＯ４^２-）と、炭酸水素イオン（ＨＣＯ３ ^-）と、炭酸イオン（ＣＯ３^２-）と、メタケイ酸（Ｈ２ＳｉＯ３）と、遊離二酸化炭素（ＣＯ２）とを含んでいる。
(b) 界面活性作用がある。
界面活性作用（ＯＷ型創生水乳化作用）を有する。
(c）微弱エネルギ（育成光線）作用がある。
トルマリンは微弱エネルギ（４〜１４ミクロンの波長の電磁波）を放出する。この微弱エネルギは水の大きいクラスターを切断して、クラスター内に抱えこまれていた有毒ガスや重金属類を水から外部に放出する。
(d) −２０〜−２４０mＶの酸化還元電位を有している。
(e) 溶存酸素や活性水素を含んでいる。
(f) カルシウムイオンやマグネシウムイオンを除去した軟水である。
イオン交換樹脂に水道水等を通すことによって、水に含まれているカルシウムイオン及びマグネシウムイオンを除去することができる。

次に、本発明に係る水素ガスの製造方法を図５に基づいて説明する。本発明の水素ガスの製造方法を説明する前に、その製造装置について説明する。製造装置は、容器６０とその容器の蓋６２とを有し、容器６０は蓋６２で閉鎖された状態で使用する。蓋６２には、容器内部と容器外部とを連絡する連絡通路６４を内部に形成したノズル６６が取り付けられており、ノズル６６の途中には、連絡通路６４を開閉する開閉バルブ６８が備えられている。容器６０の上部には、容器６０の内部の気圧を測定する気圧計７０と、容器６０の内部の温度を測定する温度計７２とが取り付けられている。容器６０の上方の形状は、蓋６２に向けて水平断面が徐々に狭くなるような円錐形状や角錐形状にするのが望ましい。これは、容器６０内で生成した軽い水素ガスを容器６０の上方に溜め、水素ガスを容器６０から外部に取り出すのを容易にするためである。容器６０の底面の下方には、容器６０を加熱するための加熱手段７４を備える。なお、加熱手段７４は火力に限るものではなく、太陽光や電気ヒーター等によるものであっても良い。また、加熱手段７４の配置位置は底面の下方に限るものではない。

本発明では、容器６０内に、特殊な水（創生水）７６とマグネシウム７８とを入れて、加熱手段７４で創生水７６とマグネシウム７８とを加熱する。水素を発生するために使用するものは、創生水７６とマグネシウム７８の２つの材料のみである。即ち、容器６０内には、化学物質やマグネシウム以外の金属を入れないで、容器６０内の創生水７６とマグネシウム７８とを加熱するだけで水素を発生させるものである。

実施例１では、マグネシウム７８は粉末を使用する。このマグネシウムの粉末７８には、市販のマグネシウムの粉末を使用する。マグネシウムの粉末は、大阪市西区立売堀１−２−１２所在の大和金属粉工業株式会社から市販されている＃１００のパウダーを使用する。このマグネシウムの粉末は市販のものである。この実施例１では、容器６０内に、１リットルの創生水７６と１００ｇのマグネシウムの粉末７８を入れて、加熱手段７４によって容器６０内の創生水７６とマグネシウム７８とを３０℃またはそれ以上に加熱した。即ち、創生水７６とマグネシウムの重量比は、創生水１００重量に対して、マグネシウム１０重量である。容器６０内の温度（創生水７６とマグネシウムの粉末７８の温度）が３０℃よりやや低い温度から水素が発生するが、３０℃またはそれ以上になると、容器６０内に水素が大量に発生する。

容器６０内の創生水７６とマグネシウム７８とを３０℃またはそれ以上に加熱すると、水素が発生することが実験によって判明したが、ここで、客観性を持たせるために、第三者に実験結果の測定分析を依頼した。その分析結果である測定分析成績書を図６に示す。図６及び後述する図７〜図１０の測定分析成績書は、日本国長野県佐久郡立科町芦田１８３５所在の株式会社信濃公害研究所（電話０２６７−５６−２１８９）によって、に作成されたものである。

図６の測定分析成績書について説明する。図６は、容器６０内に創生水７６とマグネシウムの粉末７８を入れて、加熱手段７４で容器６０内の温度を３０℃またはそれ以上に加熱して、容器６０内の空気を１４分２２秒間採取したものである。創生水７６とマグネシウムの粉末７８との反応では、容器６０を加熱手段７４で加熱している間は水素が発生するが、加熱手段７４による加熱を停止すると水素は発生しなくなる。３０℃以上で８０℃未満までは、水素を発生する加熱とは温度を継続的に徐々に上昇させることである。同一温度を保持する加熱では、水素は一応は発生し続けるが、途中で発生が停止する。このため、水素を発生する温度である３０℃からは、容器６０内の温度を３０℃より継続的に徐々に上昇するように、弱火で加熱する。空気を採取する１４分２２秒間に、弱火で容器６０内の温度を徐々に上昇させ、結果として温度は３０℃から３９℃まで上昇した。

容器６０内から採取した空気は、測定前にバブリングを行なう。バブリングとは、採取した空気を容器（図示せず）内に入れた水に潜らせることである。採取した空気をバブリングさせることは、採取した空気に含まれる水分を除去する（気水分離を行なう）と共に、空気を冷却させる効果がある。３０℃またはそれ以上の温度で採取した空気にバブリングを行なった後の空気を測定した結果が、図６である。図６に示すように、３０℃またはそれ以上の温度で加熱した状態の空気には、水素が５５％、酸素が９．５％含まれていた。即ち、マグネシウムが粉末である場合には、容器６０内を３０℃またはそれ以上の温度で加熱した場合には、水素が発生することが分かる。加熱温度が３０℃またはそれ以上の温度であることから、図６の実験では、容器６０内の圧力は大気圧（１気圧）である。

次に、図７の測定分析成績書について説明する。容器６０内の温度を３０℃から８０℃までに徐々に上昇させ、温度が８０℃に達したら、８０℃以上で創生水の沸点未満までの間の温度で温度を保持する。創生水の沸点の温度は、１０２〜１０３℃である。８０℃以上創生水の沸点未満までの温度では、保温するだけで（温度を継続的に上昇させる必要は無い）水素が発生する。図７の測定分析成績書は、容器６０内の空気を８０℃またはそれ以上で１４分３５秒間採取したものである。採取した空気をバブリングして測定した結果では、水素が６９％で、酸素が６．８％含まれていた。加熱温度が８０℃以上で沸点以下であることから、図７の容器６０内の圧力は、大気圧（１気圧）である。

容器６０内の温度が８０℃以上で創生水の沸点の手前までの温度では、容器６０内の温度を継続的に上昇させる必要はないが、容器６０内の温度を８０℃以上に保温する必要がある。即ち、加熱状態は継続させなければならない。加熱状態の継続を停止させて８０℃以下になると、水素が発生しなくなる。この点から考えると、容器６０内の温度が８０℃以上で創生水の沸点の手前までの温度を保温等で確保しておけば、水素を大量に発生させることができる。また、水素の発生を停止させる場合には、容器６０の保温や加熱を停止させて、８０℃以下にすれば良い。このことから、水素の発生や停止を容易に行わせることができる。なお、容器６０内の温度が３０℃またはそれ以上の温度にして水素を発生させる場合にも、水素の発生や停止を容易に行わせることができる。

３０℃から８０℃までに温度が上昇するにつれて、採取した空気に含まれる水素の含有比率は徐々に大きくなるものである。これは、３０℃以上の温度における水素の含有率は５５％であり、８０℃の温度における水素の含有率は６９％であることから、明らかである。また、８０℃からそれ以上の温度になると、温度の上昇に応じて水素の含有率は大きくなる。３０℃からの温度における水素の含有率は５５％であり、８０℃の温度における水素の含有率は６９％であり、これらの温度で得られる水素の発生量は、充分多い量であるとであると考えられる。１リットルの創生水７６と１００ｇのマグネシウムの粉末７８からは、３０℃からの温度でも、８０℃からの温度でも、水素の発生時間は、どちらも４５分から６０分間水素が発生した。なお、この実施例１では、マグネシウム１ｇあたり、３．３リットルの水素を生成した。

容器６０内に入れた創生水から一定量の水素ガスが発生すると、それ以上は水素ガスが発生することはない。これは、創生水に含まれるヒドロニウムイオン（Ｈ₃ Ｏ⁺ ）やヒドロキシルイオン（Ｈ₃ Ｏ₂ ^-）や水素イオン（Ｈ⁺）や水酸化イオン（ＯＨ^-）から水素ガスが生成されるが、水素ガスを生成した後はヒドロニウムイオン（Ｈ₃ Ｏ⁺ ）やヒドロキシルイオン（Ｈ₃ Ｏ₂ ^-）や水素イオン（Ｈ⁺）や水酸化イオン（ＯＨ^-）が無くなって、創生水から水素ガスを取り出すことが出来なくなる。創生水から水素ガスを取り出した後は、容器６０内に残った水を排出して、容器６０内に新たな創生水を供給する。創生水から水素ガスを取り出した後の容器６０からの水の排出方法や、新たな創生水の容器６０内への供給方法は、既知の技術であるので、ここではその排出方法や供給方法についての説明は省略する。

一方、マグネシウムの粉末７８は、創生水７６と反応して水素を出すと共に、マグネシウムの表面に酸化被膜が張って、水素の発生が停止する。水素を発生させる時間は４５分〜６０分であるので、創生水７６とマグネシウムの粉末７８とを反応させると、マグネシウムの粉末７８の表面への酸化マグネシウムの被膜の発生を著しく遅らせることができることが分かる。マグネシウムの粉末７８の表面への酸化マグネシウムの被膜の発生を著しく遅らせるのは、明確ではないが、ヒドロニウムイオン（Ｈ₃ Ｏ⁺ ）またはヒドロキシルイオン（Ｈ₃ Ｏ₂ ^-）が、マグネシウムの粉末７８の表面への酸化被膜の発生を防いでいるのではないかと推測される。マグネシウムの表面に酸化被膜が張って、水素を発生しなくなった場合には、マグネシウムの粉末７８を容器６０から排出して、新たなマグネシウムの粉末７８を容器６０追加すれば、水素が再び発生する。

容器６０に入れるマグネシウムの粉末７８の重量は、創生水１００重量に対して、０．５重量以上（例えば創生水１リットルに対して、マグネシウム０．５ｇ以上）とする。容器６０に入れるマグネシウムの粉末７８の重量が０．５重量未満であれば、水素の発生量が少なくなるので、実用には適さない。マグネシウムの粉末７８の最良の重量範囲は、１０重量（例えば１０ｇ）以上からマグネシウムが創生水の液面に至るまでの重量である。マグネシウムの粉末７８が１０重量未満なら水素の発生量が１０重量の時の水素発生量より少ない。マグネシウムの粉末７８が３０重量を越えた場合には、水素発生量は３０重量の場合とほぼ変わらないことと、マグネシウムのコストがかかることと、マグネシウムは１０重量〜３０重量が望ましい。

以上のように、本発明では、創生水７６とマグネシウムの粉末７８とを入れた容器６０を３０℃またはそれ以上の温度に加熱することで、水素を発生させることができる。容器６０内を加熱する温度が３０℃以上８０℃未満までは、容器６０内を加熱する際に継続的な温度上昇を必要とするが、８０℃以上で創生水の沸点未満までの間は、容器６０内を加熱する温度は、必ずしも継続的な温度上昇を必要とせずその間の温度での保温ですますことができ、加熱手段の調整が簡単である。更に、３０℃以上８０℃未満の温度の場合に比べて、８０℃以上で創生水の沸点未満までの間で発生する水素の量は多いものである。本発明では、創生水７６とマグネシウムの粉末７８とを材料として、それらを容器６０内で大気圧の状態で加熱することで水素が発生するので、安価に大量の水素を大量に得ることができる。

なお、創生水に代えて、水道水や、水素水や、天然水や、純水について、創生水と同じ実験を行なった。即ち、水道水や、水素水や、天然水や、純水に、マグネシウムを入れて、加熱手段で加熱を行なった。結果は、どの水からも水素は一切発生しなかった。

実施例２では、マグネシウムは粉末ではなくて、塊（固形物）を使用する。実施例２で使用するマグネシウムの塊は、埼玉県戸田市親曽南３−７−７所在の駒沢金属工業の品名「Ｍｇショット」、ロット番号「Ｍ２１０７０２」を使用する。このマグネシウムの塊も市販のものである。実施例２の実験では、容器６０内に、創生水７６を１リットルとマグネシウムの塊を１００ｇを入れて、図５と同一の装置を用いて、加熱手段７４によって容器６０内の創生水７６とマグネシウムの塊とを加熱した。図５においては、容器６０内にマグネシウムの粉末７８を入れたが、実施例２では、マグネシウムの粉末７８に代えて、マグネシウムの塊を入れる。本発明では、マグネシウムの塊は、直径５ｍｍ以上のものを塊とする。実施例２では、直径５ｍｍ〜１０ｍｍのマグネシウムの塊を使用した。

容器６０内に創生水７６とマグネシウムの塊（固形物）を入れて、加熱手段７４で１３０℃またはそれ以上に加熱すると、容器６０内に水素が発生し始める。マグネシウムの塊を用いて容器６０内の温度を１３０℃またはそれ以上に１５分１０秒間加熱して採取した空気の分析結果を、図８に示す。採取した空気をバブリングして測定した結果では、水素が２．１％で、酸素が２１％含まれていた。１３０℃以上の加熱温度では、水素の含有％が少ないことから、相当量の水素を発生する加熱温度について調査を行なった。

次に、図９の測定分析成績書について説明する。図９では、容器６０内の加熱温度を１８０℃またはそれ以上とし、容器６０内の空気を１５分７秒間採取したものである。採取した空気をバブリングして測定した結果では、水素が２７％で、酸素が１５％含まれていた。容器６０内の加熱温度が１８０℃とである場合に、容器６０内の圧力は１．０ＭＰａであった。このため、マグネシウムの塊を使用する場合には、容器６０は例えば１５〜２０気圧以上の圧力に耐えうるものを使用する必要がある。この図９においては、水素は２７％発生しており、充分とはいえないが、実際に使用できる量であると考えられる。

次に、容器６０内の温度を１８０℃から２０２℃まで上昇させて、２０２℃またはそれ以上温度にして、容器６０内の空気を１５分１１秒間採取した。その測定分析成績書を図１０に示す。容器６０内の創生水７６とマグネシウムの粉末７８を２０２℃またはそれ以上の温度に加熱した状態では、容器６０内の圧力は１．５ＭＰａとなった。この状態での容器６０内の水素の容積比率は７２％であり、酸素の容積比率は６．１％であった。２０２℃またはそれ以上の温度で創生水７６とマグネシウムの塊を加熱すると、獲得できる水素は７２％であり、水素の発生量は１８０℃で発生する水素に比べて、水素は充分な発生量となっている。なお、２０２℃またはそれ以上の温度で容器６０内の温度を保持することで水素が発生し、２０２℃より温度を徐々に高くすると、水素の含有率は７２％より上昇する。但し、継続的に温度上昇をさせる必要はない。なお、１８０℃以下の温度になると、水素の発生は停止する。

創生水７６とマグネシウム（粉末や塊）７８とを容器６０内に入れて、容器６０内の創生水７６とマグネシウム（粉末や塊）７８とを加熱させると水素が発生する。これは、創生水に元々大量に含まれるヒドロニウムイオン（Ｈ₃ Ｏ⁺ ）やヒドロキシルイオン（Ｈ₃ Ｏ₂ ^-）や水酸化イオン（ＯＨ^- ）や水素イオン（Ｈ⁺ ）が加熱によって反応し、水と水素と酸素が生成されるものと考えられる。
ここで、創生水は、密閉容器６０内の加熱と加圧とによって、以下の(7) (8) のように変化すると想定される。
２Ｈ₃Ｏ⁺ ＋２Ｈ₃Ｏ₂ ^- → ４Ｈ₂ Ｏ＋２Ｈ₂＋Ｏ₂
……(7)
２Ｈ⁺ ＋２ＯＨ^- →２Ｈ₂＋Ｏ₂……(8)
となる。この結果、創生水を加熱加圧することで、創生水からは、水素ガス（Ｈ₂）と、酸素ガス（Ｏ₂）とが発生すると想定される。
水素や酸素をガスとして放出した後の創生水はヒドロニウムイオン（Ｈ₃ Ｏ⁺ ）やヒドロキシルイオン（Ｈ₃ Ｏ₂ ^-）や水酸化イオン（ＯＨ^- ）や水素イオン（Ｈ⁺ ）が少なくなって、創生水はほぼ普通の水に近い水になると考えられる。また、水素と共に生成された酸素は、マグネシウムと反応して、酸化マグネシウムになる。その他に、創生水に元来含まれている水素イオン（Ｈ⁺）や、活性水素炭酸水素イオン（ＨＣＯ₃ ^-）や、メタケイ酸（Ｈ₂ＳｉＯ₃）等からも、水素ガスが発生するのではないかと想定される。

１０第１軟水生成器
１２第２軟水生成器
１４イオン生成器
１６岩石収納器
３２イオン交換樹脂
４６トルマリン
４８金属
５４岩石
６０容器
６２本体
７６マグネシウム
７８創生水

Claims

水を最初にイオン交換樹脂に通過させ、その後にトルマリンと、流紋岩または花崗岩の少なくとも１つからなる二酸化珪素を６５〜７６重量含む岩石とのどちらか一方を先に他方を後に通過させることによって生成する特殊な水を１００重量と、マグネシウムの粉末を０．５重量以上とを容器内に入れて、前記容器内を加熱手段で３０℃以上に加熱することで、前記容器内で水素を発生させることを特徴とする水素の製造方法。
前記加熱手段による前記容器内の加熱温度を８０℃以上で特殊な水の沸点未満の間に保持すること特徴とする請求項１記載の水素の製造方法。
前記容器内の温度が３０℃以上で８０℃未満の場合に、前記加熱手段による前記容器内の温度を継続的に上昇させることを特徴とする請求項１記載の水素の製造方法。
前記マグネシウムの重量を１０重量以上としたことを特徴とする請求項１乃至３のいずれか１項記載の水素の製造方法。
前記特殊な水を生成するためのトルマリンにアルミニウム、ステンレス、銀の少なくとも１種類の金属を混合させたことを特徴とする請求項４記載の水素の製造方法。
前記流紋岩を黒曜石，真珠岩，松脂岩のうち少なくとも１つからなる岩石としたことを特徴とする請求項４記載の水素の製造方法。
水を最初にイオン交換樹脂に通過させ、その後にトルマリンと、流紋岩または花崗岩の少なくとも１つからなる二酸化珪素を６５〜７６重量含む岩石とのどちらか一方を先に他方を後に通過させることによって生成する特殊な水を１００重量と、マグネシウムの塊を０．５重量以上とを容器内に入れて、前記容器内を加熱手段で１８０℃以上に加熱することで、前記容器内で水素を発生させることを特徴とする水素の製造方法。
前記加熱手段による前記容器内の加熱温度を２０２℃以上とすることを特徴とする請求項７記載の水素の製造方法。
前記マグネシウムの重量を１０重量以上としたことを特徴とする請求項７または８項記載の水素の製造方法。
前記特殊な水を生成するためのトルマリンにアルミニウム、ステンレス、銀の少なくとも１種類の金属を混合させたことを特徴とする請求項９記載の水素の製造方法。
前記流紋岩を黒曜石，真珠岩，松脂岩のうち少なくとも１つからなる岩石としたことを特徴とする請求項９記載の水素の製造方法。