JP2010507471A - 炭化水素転換のための方法及び触媒 - Google Patents
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Abstract
Description
(i)水素及び一つ以上の酸化炭へ炭化水素を転換するのに活発な触媒金属、及び耐火性酸化物またはそれの前駆体を含む溶液または懸濁液を提供する;
(ii)触媒金属及び耐火性酸化物を含んでいる沈殿物を作成する;
(iii)溶液または懸濁液からステップ(ii)の沈殿物を分離する;及び
(iv)酸素含有空気の下で、結晶状態が高分散触媒金属を有するように形成される温度まで、ステップ(iii)の分離済み沈殿物を加熱する;
本方法は、触媒金属及びステップ(ii)の耐火性酸化物を含む沈殿物が、沈殿剤とステップ(i)の溶液または懸濁液を処理することによって取得されることを特徴とする。
Ni、La、Mg及びAlを含んでいる水蒸気改質触媒は、以下の処理によって合成された。
50.944gのNi(NO3)2.6H2O、161.032gのA1(NO3)3.9H2O及び3.794gのLa(NO3)3.4H2Oが、500mLの脱イオン水において分解された。180mLの25%アンモニウム溶液が、500mLに希釈され、8乃至8.5のpHを維持しながら、激しい撹拌とともに最初の溶液に加えられる。形成される沈殿物は、2乃至4時間熟成され、その後に、ろ過されるとともに消イオンされた水によって洗浄される。沈殿物は、消イオンされた水の中で懸濁され、13.155gの(MgCO3)4・Mg(OH)2・5H2Oが加えられ、混合物は10分間撹拌された。結果固体は120℃の空気において一晩乾燥され、それから空気中で6時間、900℃でか焼された。
触媒は、以下の量の材料が使われる以外は、実施例1の製法通りに作られた。28.738gのNi(NO3)2.6H2O、195.322gのA1(NO3)3.9H2O及び4.091gのLa(NO3)3.4H2O。結果配合は、重量に対する15.9%のNi、72.5%のAl2O3、4.6%のLa2O3及び6.7%のMgOであった。
触媒は、以下の量の材料が使われる以外は、実施例1の製法通りに作られた。36.269gのNi(NO3)2.6H2O、183.850gのA1(NO3)3.9H2O及び4.182gのLa(NO3)3.4H2O。結果配合は、重量に対する18.3%のNi、66.5%のAl2O3、4.6%のLa2O3及び10.4%のMgOであった。
触媒は、以下の量の材料が使われる以外は、実施例1の製法通りに作られた。40.828gのNi(NO3)2.6H2O、178.261gのA1(NO3)3.9H2O及び3.818gのLa(NO3)3.4H2O。結果配合は、重量に対する20.6%のNi、64.5%のAl2O3、4.2%のLa2O3及び10.5%のMgOであった。
触媒は、以下の量の材料が使われる以外は、実施例1の製法通りに作られた。46.576gのNi(NO3)2.6H2O、169.436gのA1(NO3)3.9H2O及び3.912gのLa(NO3)3.4H2O。結果配合は、重量に対する23.5%のNi、62.4%のAl2O3、4.3%のLa2O3及び9.6%のMgOであった。
触媒は、以下の量の材料が使われる以外は、実施例1の製法通りに作られた。62.233gのNi(NO3)2.6H2O、147.668gのA1(NO3)3.9H2O及び3.455gのLa(NO3)3.4H2O。結果配合は、重量に対する31.4%のNi、51.1%のAl2O3、3.8%のLa2O3及び13.2%のMgOであった。
触媒は、以下の量の材料が使われる以外は、実施例1の製法通りに作られた。12.737gのNi(NO3)2.6H2O、40.330gのA1(NO3)3.9H2O及び0.948gのLa(NO3)3.4H2O。マグネシウム合成物は、加えなかった。結果配合は、重量に対する32.3%のNi、62.2%のAl2O3、5.0%のLa2O3及び0%のMgOであった。
触媒は、以下の量の材料が使われる以外は、実施例1の製法通りに作られた。55.484gのNi(NO3)2.6H2O、181.002gのA1(NO3)3.9H2O、2.770gのLa(NO3)3.4H2O。及び5.994gの(MgCO3)4・Mg(OH)2・5H2O。結果配合は、重量に対する28.0%のNi、61.5%のAl2O3、3.1%のLa2O3及び6.5%のMgOであった。
触媒は、実施例1と同一の製法通りに作られた。結果配合は、重量に対する25.7%のNi、54.7%のAl2O3、4.2%のLa2O3及び14.6%のMgOであった。
触媒は、以下の量の材料が使われる以外は、実施例1の製法通りに作られた。50.944gのNi(NO3)2.6H2O、147.462gのA1(NO3)3.9H2O、3.794gのLa(NO3)3.4H2O及び17.679gの(MgCO3)4・Mg(OH)2・5H2O。結果配合は、重量に対する28.4%のNi、49.4%のAl2O3、4.8%のLa2O3及び17.1%のMgOであった。
触媒は、以下の量の材料が使われる以外は、実施例1の製法通りに作られた。50.944gのNi(NO3)2.6H2O、147.462gのA1(NO3)3.9H2O、3.794gのLa(NO3)3.4H2O及び17.978gの(MgCO3)4・Mg(OH)2・5H2O。結果配合は、重量に対する25.8%のNi、50.3%のAl2O3、4.2%のLa2O3及び19.7%のMgOであった。
触媒は、実施例1の製法通りに作られた。但し、La(NO3)3.4H2Oが加えられなかった。材料は以下の量が使われた:25.472gのNi(NO3)2.6H2O、80.516gのA1(NO3)3.9H2O及び6.578gの(MgCO3)4・Mg(OH)2・5H2O。結果配合は、重量に対する30.5%のNi、57.9%のAl2O3、0.1%のLa2O3及び11.4%のMgOであった。
触媒は、以下の量の材料が使われる以外は、実施例1の製法通りに作られた。25.472gのNi(NO3)2.6H2O、80.516gのA1(NO3)3.9H2O、0.948gのLa(NO3)3.4H2O及び6.578gの(MgCO3)4・Mg(OH)2・5H2O。結果配合は、重量に対する29.2%のNi、55.3%のAl2O3、2.3%のLa2O3及び13.2%のMgOであった。
触媒は、実施例1と同一の製法通りに作られた。結果配合は、重量に対する25.7%のNi、54.7%のAl2O3、4.2%のLa2O3及び14.6%のMgOであった。
触媒は、以下の量の材料が使われる以外は、実施例1の製法通りに作られた。25.472gのNi(NO3)2.6H2O、80.516gのA1(NO3)3.9H2O、2.845gのLa(NO3)3.4H2O及び6.578gの(MgCO3)4・Mg(OH)2・5H2O。結果配合は、重量に対する28.1%のNi、53.3%のAl2O3、6.9%のLa2O3及び12.5%のMgOであった。
触媒は、以下の量の材料が使われる以外は、実施例1の製法通りに作られた。25.472gのNi(NO3)2.6H2O、80.516gのA1(NO3)3.9H2O、5.690gのLa(NO3)3.4H2O及び6.578gの(MgCO3)4・Mg(OH)2・5H2O。結果配合は、重量に対する27.5%のNi、48.6%のAl2O3、11.7%のLa2O3及び10.5%のMgOであった。
触媒は、マグネシウム硝酸塩がマグネシウムの原型(source)であったことを除いては、実施例1の製法通りに作られた。また材料は以下の量が使われた:42.87gのNi(NO3)2.6H2O、171.51gのA1(NO3)3.9H2O、2.27gのLa(NO3)3.4H2O及び37.73gのMg(NO3)2・6H2O。結果配合は、重量に対する25.2%のNi、57,6%のAl2O3、2.8%のLa2O3及び14.4%のMgOであった。
触媒は、マグネシウム硝酸塩がマグネシウムの原型(source)であったことを除いては、実施例1の製法通りに作られた。また材料は以下の量が、使われた:50.944gのNi(NO3)2.6H2O、147.462gのA1(NO3)3.9H2O、3.794gのLa(NO3)3.4H2O及び37.73g(MgCO3)4・Mg(OH)2・5H2O。結果配合は、重量に対する29.1%のNi、54.5%のAl2O3、4.4%のLa2O3及び12.0%のMgOであった。
粉末状のか焼された触媒のサンプルは、25MPa圧力でディスクに押圧され、それは、それから圧砕され、16−30メッシュ粒子サイズにふるい分けられた。
実施例1の減少した触媒は、0.9MPa(絶対)の圧力で及び723、773及び823Kの温度で、メタン及び蒸気と接触した。水対メタンのモル比率は、3であった。メタン・ガスの時間空間速度(GHSV−mL[CH4]/mL[catalyst]/h)として、2000から24000h−1範囲が、使われた。結果は、表2において記載される。
実施例1、2、4、5及び6の触媒が、メタンソースとして天然ガスを使用して、823K、0.9MPa圧において、試験された。水:メタン・モル比は3で、4000から20000h−1のメタン空間速度を有する。結果は、表3において記載されて、図3及び4において説明される。
実験2に使用されたものと同じ環境の下で、メタンのソースとして天然ガスを使用して、触媒実験が、実施例7から11の触媒に実行された。結果が、表4において記載され、図5において説明される。
実験2に使用されたものと同じ環境の下で、メタンのソースとして天然ガスを使用して、触媒実験が、実施例11、17及び18の触媒に実行された。結果は、表5において記載され、図6においてプロットされる。
実験2および3に使用されたものと同じ環境の下で、メタンのソースとして天然ガスを使用して、実施例10乃至14の触媒が研究された。結果が表6に記載され、図7にプロットされる。
実施例1の触媒は、以下の条件で評価された。823Kにおいて、2.0MPa圧、水:2.5メタン・モル比、及びメタンのソースとしての天然ガス。図8に関して、データにおいて点10が示すように、35000h−1の最初のGHSVは、17.65%のメタン転換を与える。データ点11が示すように、40000h−1へのメタンGHSVの増加は、17.37%の値への転換における低下を引き起した。これらの状況は、流れ(stream)において1030時間の期間にわたって維持された。データ点12が示すように、1030時間の終わりへ向うと転換は16.79%であった。GHSVは、それから30000h−1に減少され、データ点14が示すように、それは、17.85%の平衡値13への転換増加をもたらした。データ点15によって示されるように、メタンGHSVを40000h−1に戻し、823から827Kへ温度を増加させると、1030時間の開始時、すなわちデータ点11で同じメタンGHSVの実行で観察されるものと同様のメタン転換をもたらした。これらの結果は、触媒活性が、time−on−streamの相当な期間にわたって維持されることを立証し、メタン転換のあらゆる低下を、メタンGHSVの削減、および/または反応温度の増加によって、補うことが可能であることを立証した。
実施例1によって調製される触媒の押圧されたディスクの粉砕強度と水素の流れ(stream)における減少後の同じ触媒が、比較された。実験は、粉末状のサンプルを25MPaの圧力におくことによって調製された1.5から2mm厚に10mm直径のディスクに実行された。粉砕強度を、ディスクの平坦表面が、測定値の間、垂直に配置されたディスクの端で実施した。装置によって動作することができた最大の圧力は、400Nであった。結果は、表7に示される。
Claims (51)
- 水素及び一つ以上の酸化炭への炭化水素の転換に適している触媒配合であって、
前記触媒は結晶質であり、元素ニッケル、マグネシウム、アルミニウムとランタニド元素とを含み、結晶状態がスピネル相であることを特徴とする触媒配合。 - ランタニド元素がランタンである請求項2に記載の触媒配合。
- ニッケルロードが、15重量%より大きい請求項1または請求項2に記載の触媒配合。
- ニッケルロードが、15重量%から35重量%の範囲内である請求項3に記載の触媒配合。
- アルミニウム含有量(Al2O3として表示される)の範囲が、20から80wt%である請求項1乃至4のいずれか一項に記載の触媒配合。
- アルミニウム含有量の範囲が40から70wt%である請求項5に記載の触媒配合。
- ランタン含有量(La2O3として表示される)が、0.1wt%より大きい請求項1乃至6のいずれか一項に記載の触媒配合。
- ランタン含有量が、1wt%より大きい請求項7に記載の触媒配合。
- ランタン含有量の範囲が、2から12wt%である請求項8に記載の触媒配合。
- マグネシウム含有量(MgOとして表示される)が、5wt%より大きい請求項1乃至9のいずれか一項に記載の触媒。
- マグネシウム含有量の範囲が6から25wt%である請求項10に記載の触媒。
- ニッケルが、直径4nm未満の粒子に存在する請求項1乃至11のいずれか一項に記載の触媒。
- ニッケルが、nickel(0)形である請求項1乃至12のいずれか一項に記載の触媒。
- 水蒸気改質触媒を生産する方法であって、
(i)水素及び一つ以上の酸化炭への炭化水素転換に活発である触媒金属を含む溶液または懸濁液、及び耐火性酸化物またはそれの前駆体を提供する工程;
(ii)触媒金属及び耐火性酸化物を含んでいる沈殿物を生産する工程;
(iii)溶液または懸濁液からステップ(ii)の沈殿物を分離する工程;及び
(iv)ステップ(iii)での分離沈殿物を酸素含有空気中で、結晶状態が、高分散触媒金属を有するように形成される温度まで加熱する工程
を含み、ステップ(ii)の触媒金属及び耐火性酸化物を含んでいる沈殿物が、ステップ(i)の溶液または懸濁液を沈殿剤と処理することによって、取得される特徴を有する水蒸気改質触媒を生産する方法。 - 沈殿剤がベースである請求項14に記載の方法。
- ベースが、一つ以上のアンモニア、水酸化アンモニウム、炭酸アンモニウム、アルカリ金属水酸化物または炭酸塩、及びアルカリ土属金属水酸化物または炭酸塩から選ばれる請求項15に記載の方法。
- 耐火性酸化物が、一つ以上のアルミナ、二酸化ケイ素、酸化ジルコニウム及びアルカリ土属金属酸化物から選ばれる請求項14乃至16のいずれか一項に記載の方法。
- 耐火性酸化物が、酸化マグネシウムおよび/またはアルミニウム酸化物から選ばれる請求項17に記載の方法。
- 促進剤が、さらに触媒に加えられる請求項14乃至18のいずれか一項に記載の方法。
- 促進剤が、アルカリ金属またはランタニドである請求項19に記載の方法。
- 促進剤が、ランタニドである請求項20に記載の方法。
- 促進剤が、ランタンである請求項21に記載の方法。
- ステップ(i)において、耐火性酸化物前駆体合成物、触媒金属含有合成物及び任意プロモーター含有合成物のどちらが混合可能液体として現れるかまたは、沈殿剤が加えられる前に、均一な液相を形成するために溶媒に分解される請求項14乃至22のいずれか一項に記載の方法。
- 一つ以上の促進剤、耐火性酸化物またはその前駆体、または、触媒金属が、か焼の前にステップ(iii)で生産される沈殿物に加えられる請求項14乃至23のいずれか一項に記載の方法。
- 酸化マグネシウムまたはそれの前駆体が、耐火性酸化物または耐火性酸化物のうちの1つであり、か焼の前にステップ(iii)の沈殿物に加えられる請求項24に記載の方法。
- 触媒金属が、一つ以上のニッケル、ルテニウム、プラチナ、パラジウム、ロジウム、レニウム及びイリジウムから選ばれる請求項14乃至25のいずれか一項に記載の方法。
- 触媒金属がニッケルである請求項26に記載の方法。
- 触媒のニッケルロードが15wt%より大きい請求項27に記載の方法。
- 溶液または懸濁液が、溶媒として水または極性有機化合物を有する請求項14乃至28のいずれか一項に記載の方法。
- 溶媒が水である請求項29に記載の方法。
- 計算が、700℃より大きい温度で実施される請求項14乃至30のいずれか一項に記載の方法。
- 結晶状態がスピネル相である請求項14乃至31のいずれか一項に記載の方法。
- か焼後の触媒における任意の触媒金属含有粒子が直径約4nm未満である請求項14乃至32のいずれか一項に記載の方法。
- か焼の後、metal(0)種を形成するために触媒が減らされる請求項14乃至33のいずれか一項に記載の方法。
- 水素含有ガスの存在下で触媒が減らされる請求項34に記載の方法。
- 触媒が、請求項1乃至13のいずれか一項に従う請求項25乃至35のいずれか一項に記載の方法。
- 水素及び一つ以上の酸化炭への炭化水素転換のための方法であって、
炭化水素及び蒸気及び/または酸素を触媒に接触させる工程を含み、
触媒が、水素及び酸化炭への炭化水素転換のために活発である触媒金属、及び耐火性酸化物を含み、触媒がスピネル型構造を有することを特徴とする前記方法。 - 炭化水素転換反応が水蒸気改質反応である請求項37に記載の方法。
- 触媒金属が、一つ以上のニッケル、ルテニウム、プラチナ、パラジウム、ロジウム、レニウム及びイリジウムから選ばれる請求項37または請求項38に記載の方法。
- 触媒金属がニッケルである請求項39に記載の方法。
- ニッケルロードが15wt%より大きい請求項40に記載の方法。
- 耐火性酸化物が、一つ以上のアルミナ、二酸化ケイ素、酸化ジルコニウム及びアルカリ土属金属酸化物から選ばれる請求項37乃至41のいずれか一項に記載の方法。
- 耐火性酸化物が、アルミナおよび/または酸化マグネシウムである請求項42に記載の方法。
- 触媒がさらに促進剤を含む請求項37乃至43のいずれか一項に記載の方法。
- 促進剤が、一つ以上のアルカリ金属またはランタニド元素から選ばれる請求項44に記載の方法。
- 促進剤がランタニドである請求項45に記載の方法。
- 促進剤がランタンである請求項46に記載の方法。
- 炭化水素がメタンである請求項37乃至47のいずれか一項に記載の方法。
- 反応温度が700℃以下であり、圧力が最高200bara(20MPa)の範囲である請求項37乃至48のいずれか一項に記載の方法。
- 圧力が、1から90bara(0.1乃至9MPa)の範囲である請求項37乃至49のいずれか一項に記載の方法。
- 触媒が、請求項1乃至13のいずれか一項による触媒である請求項37乃至50のいずれか一項に記載の方法。
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Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2014100684A (ja) * | 2012-11-21 | 2014-06-05 | Nissan Motor Co Ltd | 水素生成用触媒及び水素生成用触媒を用いたシステム |
Families Citing this family (12)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US9090465B2 (en) | 2008-09-24 | 2015-07-28 | Nippon Steel & Sumitomo Metal Corporation | Method for producing catalyst reforming tar-containing gas, method for reforming tar and method for regenerating catalyst for reforming tar-containing gas |
ES2342814B1 (es) * | 2009-01-13 | 2011-05-23 | Hynergreen Technologies, S.A | Catalizador para un proceso para la obtencion de hidrogeno mediante reformado de hidrocarburos con vapor de agua, proceso de preparacion del catalizador y uso del mismo en el proceso. |
JP5477561B2 (ja) * | 2009-09-09 | 2014-04-23 | 戸田工業株式会社 | 炭化水素を分解する多孔質触媒体及びその製造方法、炭化水素から水素を含む混合改質ガスを製造する方法、並びに燃料電池システム |
NL2005700C2 (en) * | 2010-11-16 | 2012-05-21 | Stichting Energie | Catalyst for hydrogen production, such as in separation enhanced reforming. |
RU2585610C2 (ru) * | 2010-11-16 | 2016-05-27 | Стихтинг Энергиондерзук Сентрум Недерланд | Катализатор для получения водорода |
GB201102502D0 (en) * | 2011-02-14 | 2011-03-30 | Johnson Matthey Plc | Catalysts for use in reforming processes |
KR102035714B1 (ko) * | 2012-08-08 | 2019-10-23 | 연세대학교 원주산학협력단 | 탄화수소 개질용 니켈 촉매 |
CN104640625A (zh) * | 2012-09-25 | 2015-05-20 | 托普索公司 | 蒸汽重整催化剂 |
CN104923221A (zh) * | 2014-03-17 | 2015-09-23 | 中国石油化工股份有限公司 | 硅基复合金属氧化物及其制备方法 |
DK201400705A1 (en) * | 2014-12-03 | 2016-04-18 | Haldor Topsoe As | A catalyst for prereforming and/or steam reforming |
EP3535055B1 (en) | 2016-11-03 | 2020-10-28 | University Court of The University of St Andrews | Spinel supported metal catalyst for steam reforming |
WO2022184892A1 (en) | 2021-03-04 | 2022-09-09 | Basf Se | Process for the preparation of a mixed metal oxide |
Citations (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPH04227062A (ja) * | 1990-08-09 | 1992-08-17 | Haldor Topsoe As | 炭化水素の水蒸気改質のための触媒 |
JPH10156180A (ja) * | 1996-11-26 | 1998-06-16 | Ube Ind Ltd | 多孔質二価金属・アルミネート系触媒担体および炭酸ジエステルの製造法 |
JP2000185907A (ja) * | 1998-12-22 | 2000-07-04 | Haldor Topsoe As | 炭化水素供給材料の接触的水蒸気改質法 |
JP2003225566A (ja) * | 2002-02-01 | 2003-08-12 | Hiroshima Industrial Promotion Organization | 炭化水素分解用触媒及びその製造法 |
JP2004089812A (ja) * | 2002-08-30 | 2004-03-25 | Mitsubishi Heavy Ind Ltd | 水素製造触媒およびその調製方法 |
JP2006061760A (ja) * | 2004-08-24 | 2006-03-09 | Toda Kogyo Corp | 炭化水素分解用触媒及び該炭化水素分解用触媒を用いた水素の製造方法 |
Family Cites Families (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS5857221B2 (ja) * | 1974-11-25 | 1983-12-19 | トウアネンリヨウコウギヨウ カブシキガイシヤ | スイソカシヨクバイ |
US5399537A (en) * | 1992-12-21 | 1995-03-21 | Amoco Corporation | Method for preparing synthesis gas using nickel catalysts |
CN1043965C (zh) * | 1993-03-17 | 1999-07-07 | 天津大学 | 含稀土的重油制城市煤气催化剂 |
CN1093433C (zh) * | 1999-02-10 | 2002-10-30 | 石油大学(北京) | 天然气自热氧化重整制合成气催化剂及其制备方法 |
DE60011868T2 (de) * | 1999-10-01 | 2005-08-25 | Bp Corporation North America Inc., Warrenville | Verfahren zur Herstellung von Synthesegas unter Verwendung von aus Hydrotalcit abgeleiteten Nickelkatalisatoren |
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-
2009
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Patent Citations (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPH04227062A (ja) * | 1990-08-09 | 1992-08-17 | Haldor Topsoe As | 炭化水素の水蒸気改質のための触媒 |
JPH10156180A (ja) * | 1996-11-26 | 1998-06-16 | Ube Ind Ltd | 多孔質二価金属・アルミネート系触媒担体および炭酸ジエステルの製造法 |
JP2000185907A (ja) * | 1998-12-22 | 2000-07-04 | Haldor Topsoe As | 炭化水素供給材料の接触的水蒸気改質法 |
JP2003225566A (ja) * | 2002-02-01 | 2003-08-12 | Hiroshima Industrial Promotion Organization | 炭化水素分解用触媒及びその製造法 |
JP2004089812A (ja) * | 2002-08-30 | 2004-03-25 | Mitsubishi Heavy Ind Ltd | 水素製造触媒およびその調製方法 |
JP2006061760A (ja) * | 2004-08-24 | 2006-03-09 | Toda Kogyo Corp | 炭化水素分解用触媒及び該炭化水素分解用触媒を用いた水素の製造方法 |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2014100684A (ja) * | 2012-11-21 | 2014-06-05 | Nissan Motor Co Ltd | 水素生成用触媒及び水素生成用触媒を用いたシステム |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
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