JP2005074310A - アルカリ土類金属の回収方法および炭酸ガスの固定化方法 - Google Patents
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Abstract
【解決手段】 (イ)無機イオン交換体と(ロ)アルカリ土類金属を含む無機廃材と(ハ)水とを混合し、アルカリ土類金属を無機イオン交換体に吸着させることを特徴とするアルカリ土類金属の回収方法およびアルカリ土類金属を吸着した無機イオン交換体からアルカリ土類金属を脱着させて、炭酸ガスと接触させて、アルカリ土類金属炭酸塩を生成させることを特徴とする炭酸ガスの固定化方法。
【選択図】 図1
Description
(1)(イ)無機イオン交換体と(ロ)アルカリ土類金属を含む無機廃材と(ハ)水とを混合し、アルカリ土類金属を無機イオン交換体に吸着させることを特徴とするアルカリ土類金属の回収方法、
(2)無機イオン交換体が陽イオン交換型ゼオライトであることを特徴とする(1)に記載のアルカリ土類金属の回収方法、
(3)アルカリ土類金属がカルシウムまたは/およびマグネシウムであることを特徴とする(1)または(2)に記載のアルカリ土類金属の回収方法、
(4)無機廃材がスラグまたは廃コンクリートであることを特徴とする(1)〜(3)のいずれかに記載のアルカリ土類金属の回収方法、
(5)(イ)無機イオン交換体と(ロ)アルカリ土類金属を含む無機廃材と(ハ)水とを混合し、アルカリ土類金属を無機イオン交換体に吸着させることを特徴とするアルカリ土類金属を吸着した無機イオン交換体の製造方法、
(6)(5)で得られるアルカリ土類金属を吸着した無機イオン交換体からアルカリ土類金属を水の存在下に脱着させて、脱着させたアルカリ土類金属を炭酸ガスと接触させて、アルカリ土類金属炭酸塩を生成させることを特徴とする炭酸ガスの固定化方法、
(7)アルカリ土類金属を水の存在下に脱着させて、炭酸ガスと接触させて、アルカリ土類金属炭酸塩を生成させることを特徴とするアルカリ土類金属炭酸塩の製造方法、
に関する。
NH4 +, Na+, K+, Li+等、二価カチオンとしてはCa2+よりイオン交換によりゼオライト中に取り込まれにくいものなどを挙げることができる。アンモニウム型ゼオライトとしては、例えばLZY−84、LZM−8(日揮ユニバーサル社製Y型ゼオライト)等を挙げることができる。この内、LZY−84が好ましい。
次いで、反応容器3(図1中の符号3)にて、ゼオライト等の固形分を除去したカルシウムイオンまたは/およびマグネシウムイオンを含有する溶液のpHを、例えばアンモニア水(和光純薬製、018−05105)等のpH調整剤でpH約8に調製し、炭酸ガス(住友精化製、純度99.999%)を90cc/分の流量で該溶液に吹き込み、炭酸塩を生成させて炭酸ガスの固定化を行うことができる。得られたアルカリ土類金属炭酸塩は高純度であり、例えば土壌改良剤、肥料等公知の用途に使用される。
以下に本発明を実施例に基づいて、より具体的に説明するが、本発明はこれらに限定されるものではない。
1.下記実験方法に従って実験を行った。
(1)50ml容量のスクリュー管瓶(Pyrex)に20mlの蒸留水と表1に示す組成の0.2gのスラグA粉末(粒子径が500μm、Ca含有量が54.4mg(1.36mmol))、または0.124gのスラグB粉末(粒子径が500μm、Ca含有量が54.4mg(1.36mmol))を添加して攪拌した。次いで、一定量の表2に示す物性を有するゼオライト(直径が1.7mm、長さが10mm以下の円柱形に押し出し成型したもの)を添加し、スラグ溶解反応の反応混合物とした。
(2)反応混合物が投入されたスクリュー管瓶を水浴(Water Bath)(ELELA製、DIGl. THERMOPE NTT)にセットした。マグネチックスターラー(Magnetic Stirrer)(Iuchi製、HSD−4)により回転速度600rpmにて攪拌した。回転子は棒状(25×6mm)のものを使用した。
(3)一定時間の溶解反応が終わると、スクリュー管瓶を取り出し、反応混合物のpHをpHメーター(METTLER TIKEDO製,MP120)により測定した後、上澄み液を0.2μmのフィルター(Millipore製、Millex、直径25mm)を用いて濾過し、これを上澄み液として、ICP(島津製、ICPS−7000Ver.2)によりCa,Mg,Fe,Mn,Na,K等の陽イオンおよびPイオンの定量分析を行った。
(5)反応後ゼオライト(アルカリ土類金属―ゼオライト)を雰囲気温度が120℃の乾燥機(Yamato, DX41)中に入れ、一夜乾燥した。乾燥後のアルカリ土類金属―ゼオライトの重量を測定して、5NのHCl液(和光、容量分析用、081−05435)20mlを添加し、棒状攪拌子により5時間攪拌し、ゼオライトのH+イオンによる他の陽イオンとのイオン交換を行い、懸濁液を得た。
(6)(5)の懸濁液を0.2μmのフィルターにより濾過し、濾液を50倍または100倍に希釈し、ICP(島津製、ICPS−7000Ver.2)により、Ca, Mg, Fe, Mn, Na, K等の陽イオンおよびPイオンの定量分析を行った。分析結果をゼオライトに吸着されたイオン量、すなわちスラグから溶出されたイオン量とした。
(i) 陽イオンの溶出量(mg)= 全量のゼオライトに吸着している各陽イオン量
有意に溶出された陽イオンとして、Ca, Mgまたは Mnであった。
ただし、上澄み液中のイオン量はごく微量であったので、陽イオンの溶出量として含めず、ゼオライトに吸着された部分のみを陽イオンの溶出量とした。
(ii) 陽イオンの溶出率(%)=(陽イオンの溶出量(mg)/スラグに含まれる陽イオン量(mg))×100
(iii) 陽イオンの(溶出)選択率(%)=(陽イオンの溶出量(mol)/溶出した陽イオン量の和(mol))×100
(5)で生成したアルカリ土類金属−ゼオライトを濃度1Nの塩化アンモニウム(和光純薬製、試薬特級、No.017−03235)溶液に加えて、Ca2+イオンとNH4 +イオンとのイオン交換を行った。次いで、溶液のpHをアンモニア水(和光純薬製、018−05105)でpH8に調製し、炭酸ガス(住友精化製、純度99.999%)を90cc/分の流量で該溶液に吹き込み、炭酸ガスの吸収実験を行った。
(1)陽イオン溶出量(率)について
反応後、反応容器1(図1中の符号1)中の反応混合液の上澄み液からは、実験に用いたすべてのゼオライトにおいて一番多い場合でもCaの溶出率が0.7%しか検出できなかった。他の陽イオンの溶出量はCaより一桁以上少なかった。すなわち、アルカリ土類金属源から陽イオンが溶出してもほとんど溶液中に存在せず、溶出した陽イオンはゼオライトとイオン交換によりゼオライトに取り込まれる。以下陽イオン溶出量(率)はゼオライトに吸着されている分だけを対象とする。
モルデナイト、Y型、ZSM−5、L、β型等の構造(各種ゼオライトの物性について表2参照)を持ち、Na+、NH4 +、K+、H+等の陽イオン型のゼオライトを用いて、上記実験方法1、(1)に基づいて、60℃で1時間溶解反応を行った結果を表3に示す。表3に示すように、いずれのタイプのゼオライトもカルシウム溶出が可能で、その溶出率は5〜35質量%程度であった。他にマグネシウムの溶出率は数質量%程度、マンガンの溶出率は1質量%未満であった。燐と鉄は溶出しなかった。モルデナイト、Y型、β型のゼオライト中にはそれぞれ34質量%以上のカルシウム溶出率を有するものがあり、溶出率とゼオライトの構造には明確な相関が見られなかった。また、Na型のLZM−5を用いた事例以外は、カルシウム選択率はいずれも92%以上であり、ゼオライトにより選択的にカルシウムイオンが抽出されることが確認された。アンモニウム型とプロトン型のゼオライトを用いた場合に、比較的高いカルシウム溶出率が得られた。
カルシウム溶出率、選択率共に高いβ型ゼオライトを用いて反応時間の影響を検討した。反応温度60℃において、反応時間を15分、30分、60分、180分、300分と変化させたときの陽イオンの溶出結果を表4に示す。実験した反応時間内ではカルシウム溶出率は25質量%から46質量%程度まで増加した。一方、溶出したカルシウムの選択率は94%から88%まで低下したが、カルシウムおよびマグネシウムの選択率の合計、すなわちアルカリ土類金属イオンとしての選択率は極めて高い値を示すことが分かった。
(3)と同様にβ型ゼオライトを用い、水浴の温度を25℃、60℃、80℃に制御し、反応混合液を各1時間加熱し、溶解反応を行った結果を表5に示す。各温度におけるカルシウム溶出率は用いたスラグ中に含まれるカルシウムの22〜34質量%程度、マグネシウムの溶出率は用いたスラグ中に含まれるマグネシウムの8〜18質量%程度、マンガンの溶出率は用いたスラグ中に含まれるマンガンの2〜8質量%程度であった。カルシウムの溶出量は12〜18mg程度であった。しかし、マグネシウムおよびマンガンの溶出量は各々0.9mg以下、0.3mg程度と微量であった。
β型ゼオライト2.5g、5.0g、10gを反応容器1(図1中の符号1)中の反応混合液に投入し、60℃で各1時間溶解反応を行った結果を表6に示す。各ゼオライト投入量毎のカルシウム溶出率は、投入量の少ない順に24質量%、34質量%、35質量%であった。ゼオライトの投入量が5.0g程度でカルシウム溶出量が飽和に達する。実際に、シリカーアルミナ比で計算すると、このβ型ゼオライトを3.5g投入する時、イオン交換サイト数は用いたスラグ中に含まれるカルシウムと等量になる。
表7にスラグー水懸濁液とスラグー水―ゼオライト懸濁液のpHの比較を示す。スラグー水懸濁液においてはpHが11〜12の範囲にあるが、スラグー水―ゼオライト懸濁液においてはpHが7〜10の範囲となり土壌改良剤または肥料として用いる場合に望ましいpH域となる。
LZM−、LZY−は日揮ユニバーサル社製で、HSZは東ソー製である。
(スラグAの量を0.2g、またはスラグBの量を0.124g用いた。溶解温度として60℃、溶解時間として1hを採用した。)
2 反応容器2(アルカリ土類金属が吸着されたゼオライトからイオン交換によりアルカリ土類金属が脱着され、溶液中に取り出される容器。)
3 反応容器3(脱着したアルカリ土類金属を有する溶液中に炭酸ガスを吹き込み、炭酸塩を生成させて、炭酸ガスを固定化する容器。)
Claims (7)
- (イ)無機イオン交換体と(ロ)アルカリ土類金属を含む無機廃材と(ハ)水とを混合し、アルカリ土類金属を無機イオン交換体に吸着させることを特徴とするアルカリ土類金属の回収方法。
- 無機イオン交換体が陽イオン交換型ゼオライトであることを特徴とする請求項1に記載のアルカリ土類金属の回収方法。
- アルカリ土類金属がカルシウムまたは/およびマグネシウムであることを特徴とする請求項1または2に記載のアルカリ土類金属の回収方法。
- 無機廃材がスラグまたは廃コンクリートであることを特徴とする請求項1〜3のいずれかに記載のアルカリ土類金属の回収方法。
- (イ)無機イオン交換体と(ロ)アルカリ土類金属を含む無機廃材と(ハ)水とを混合し、アルカリ土類金属を無機イオン交換体に吸着させることを特徴とするアルカリ土類金属を吸着した無機イオン交換体の製造方法。
- 請求項5で得られるアルカリ土類金属を吸着した無機イオン交換体からアルカリ土類金属を水の存在下に脱着させて、脱着させたアルカリ土類金属を炭酸ガスと接触させて、アルカリ土類金属炭酸塩を生成させることを特徴とする炭酸ガスの固定化方法。
- アルカリ土類金属を水の存在下に脱着させて、炭酸ガスと接触させて、アルカリ土類金属炭酸塩を生成させることを特徴とするアルカリ土類金属炭酸塩の製造方法。
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