JP2001179097A - 水素含有ガス中のco除去触媒の製造方法、その方法で製造された触媒、及び該触媒を用いる水素含有ガス中のcoの除去方法 - Google Patents
水素含有ガス中のco除去触媒の製造方法、その方法で製造された触媒、及び該触媒を用いる水素含有ガス中のcoの除去方法Info
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Abstract
物と、アルカリ金属化合物及び/又はアルカリ土類金属
化合物を担持した水素含有ガス中のCO除去触媒の製造
方法において、簡便で、かつ触媒性能の改良された触媒
を得ることができる水素含有ガス中のCO除去触媒の製
造方法、及びその製造された触媒を用いた水素含有ガス
中のCO酸化除去方法を提供する。 【解決手段】 耐火性無機酸化物担体にルテニウム化合
物(a)と、アルカリ金属化合物及び/又はアルカリ土
類金属化合物(b)を担持した水素含有ガス中のCO除
去触媒の製造方法において、(a)成分と(b)成分の
混合溶液を使用し、(a)成分と(b)成分を同時に担
持する水素含有ガス中のCO除去触媒の製造方法、及び
その製造された触媒を用いた水素含有ガス中のCO酸化
除去方法を提供する。
Description
CO除去触媒の製造方法、その方法で製造された触媒、
及び該触媒を用いる水素含有ガス中のCOの除去方法に
関する。その水素含有ガスは燃料電池用の水素含有ガス
として有用である。
ギーロスが少なく、設置場所の選択、増設、操作性等の
点でも有利であるなど種々の利点を有することから、近
年特に注目を集めている。燃料電池には、燃料や電解質
の種類あるいは作動温度等によって種々のタイプのもの
が知られているが、中でも水素を還元剤(活物質)と
し、酸素(空気等)を酸化剤とする、いわゆる水素−酸
素燃料電池(低温作動型の燃料電池)の開発が最も進ん
でおり、今後ますます普及が見込まれている。
の種類や電極等の種類によって種々のタイプのものがあ
り、その代表的なものとして、例えば、リン酸型燃料電
池、KOH型燃料電池、固体高分子型燃料電池などがあ
る。このような燃料電池、特に固体高分子型燃料電池等
の低温作動型燃料電池の場合には、電極に白金(白金触
媒)が使用されている。ところが、電極に用いている白
金はCOによって被毒されやすいので、燃料中にCOが
あるレベル以上含まれていると発電性能が低下したり、
濃度によっては全く発電ができなくなってしまうという
重大な問題点がある。このCO被毒による触媒の活性劣
化は、特に低温ほど著しいので、この問題は、低温作動
型の燃料電池の場合に特に深刻となる。
いる燃料電池の燃料としては純粋な水素が好ましいが、
実用的な点からは安価で貯蔵性等に優れたあるいは既に
公共的な供給システムが完備されている各種の燃料〔例
えば、メタンもしくは天然ガス(LNG)、プロパン、
ブタン等の石油ガス(LPG)、ナフサ、ガソリン、灯
油、軽油等の各種の炭化水素系燃料あるいはメタノール
等のアルコール系燃料、あるいは都市ガス、その他の水
素製造用燃料〕の水蒸気改質等によって得られる水素含
有ガスを用いることが一般的になっており、このような
改質設備を組み込んだ燃料電池発電システムの普及が進
められている。しかしながら、こうした改質ガス中に
は、一般に、水素の他にかなりの濃度のCOが含まれて
いるので、このCOを白金系電極触媒に無害なCO2 等
に転化し、燃料中のCO濃度を減少させる技術の開発が
強く望まれている。その際、COの濃度を、通常1,0
00ppm以下、好ましくは100ppm以下、更に好
ましくは10ppm以下という低濃度にまで低減するこ
とが望ましいとされている。
(改質ガス中の水素含有ガス)中のCOの濃度を低減さ
せる手段の一つとして、下記の式(1)で表されるシフ
ト反応(水性ガスシフト反応)を利用する技術が提案さ
れている。 CO + H2 O = CO2 + H2 (1) しかしながら、このシフト反応のみによる反応では、化
学平衡上の制約からCO濃度の低減には限界があり、一
般に、CO濃度を1%以下にするのは困難である。
る手段として、改質ガス中に酸素又は酸素含有ガス(空
気等)を導入し、COをCO2 に変換する方法が提案さ
れている。しかしながら、この場合改質ガス中には水素
が多量存在しているため、COを酸化しようとすると水
素も酸化されてしまい、CO濃度が十分に低減できない
ことがある。この問題を解決するための方法としては、
改質ガス中に酸素又は酸素含有ガスを導入してCOをC
O2 に酸化するに際し、COだけを選択的に酸化する触
媒を使用する方法が考えられる。
ルミナ、Pt/SnO2 、Pt/C、Co/TiO2 、
ポプカライト、Pd/アルミナなどの触媒系が知られて
いるが、これらの触媒は対湿度耐性が十分でなく、反応
温度域が低くかつ狭く、また、COの酸化に対する選択
性が低いため、改質ガスのような水素が多量に存在して
いる中の少量のCOを10ppm以下の低濃度まで低減
するためには、同時に大量の水素も酸化により犠牲にし
なければならない。
富化CO含有ガスからCOを選択除去して自動車用燃料
電池系に供給するためのCOを含まない水素含有ガスの
製造方法が開示されている。触媒として、アルミナ担体
にRhもしくはRuを担持したものが使用されている
が、低いCO濃度にしか適用できないという問題点があ
る。
は、耐火性無機酸化物担体にルテニウム化合物と、アル
カリ金属化合物及び/又はアルカリ土類金属化合物を担
持した水素含有ガス中のCO除去触媒について開示され
ている。この触媒は、ルテニウム化合物を担持した後
に、アルカリ金属化合物等を担持して製造されており、
製造された触媒は、上記の問題点について解決している
ものの、触媒性能の点において改良の余地があり、調製
法についても二段担持であるためプロセスが煩雑であっ
た。
らなされたもので、耐火性無機酸化物担体にルテニウム
化合物と、アルカリ金属化合物及び/又はアルカリ土類
金属化合物を担持した水素含有ガス中のCO除去触媒の
製造方法において、簡便で、かつ触媒性能の改良された
触媒を得ることができる水素含有ガス中のCO除去触媒
の製造方法、及びその製造された触媒を用いた水素含有
ガス中のCO酸化除去方法を提供することを目的とする
ものである。
結果、耐火性無機酸化物担体にルテニウム化合物と、ア
ルカリ金属化合物及び/又はアルカリ土類金属化合物を
担持した触媒の製造において、担持金属化合物を同時に
担持することにより、上記本発明の目的を効果的に達成
しうることを見出し本発明を完成させたものである。
る。 1.耐火性無機酸化物担体にルテニウム化合物(a)
と、アルカリ金属化合物及び/又はアルカリ土類金属化
合物(b)を担持する水素含有ガス中のCO除去触媒の
製造方法において、(a)成分と(b)成分の混合溶液
を使用し、(a)成分と(b)成分を同時に担持するこ
とを特徴とする水素含有ガス中のCO除去触媒の製造方
法。 2.耐火性無機酸化物担体がチタニア、アルミナ、シリ
カ及びジルコニアから選ばれる少なくとも一種である上
記1記載の水素含有ガス中のCO除去触媒の製造方法。 3.アルカリ金属がカリウム、セシウム、ルビジウム、
ナトリウム及びリチウムから選ばれる少なくとも一種で
ある上記1又は2に記載の水素含有ガス中のCO除去触
媒の製造方法。 4.アルカリ土類金属がバリウム、カルシウム、マグネ
シウム及びストロンチウムから選ばれる少なくとも一種
である上記1又は2に記載の水素含有ガス中のCO除去
触媒の製造方法。 5.上記1〜4のいずれかに記載の製造方法により製造
された水素含有ガス中のCO除去用触媒。 6.上記5記載の触媒を使用してCOを酸素で酸化して
除去することを特徴とする水素含有ガス中のCOの除去
方法。 7.水素含有ガスが、燃料電池用水素含有ガスである上
記6記載の水素含有ガス中のCOの除去方法。
先ず、本発明の水素含有ガス中のCO除去触媒の製造方
法について説明する。本発明の触媒に用いる耐火性無機
酸化物担体としては、チタニア、アルミナ、シリカ、ジ
ルコニア等或いはこれらの2種以上を含むものからなる
多孔質担体を挙げることができる。中でも、チタニア及
びアルミナからなるものが好ましい。
ア原料としては、チタン原子を含むものであればよい
が、通常はチタニウムアルコキサイド、四塩化チタン、
アモルファスチタニア粉末、アナターゼ型チタニア粉
末、ルチル型チタニア粉末などが挙げられる。アモルフ
ァスチタニア粉末、アナターゼ型チタニア粉末、ルチル
型チタニア粉末などはチタニウムアルコキサイド、四塩
化チタンなどから作ることができる。
を含んでいればよい。通常用いられるものとしては、硝
酸アルミニウム、水酸化アルミニウム、アルミニウムア
ルコキサイド、擬ベーマイトアルミナ、α−アルミナ、
γ−アルミナなどが挙げられる。擬ベーマイトアルミ
ナ、α−アルミナ、γ−アルミナなどは硝酸アルミニウ
ム、水酸化アルミニウム、アルミニウムアルコキサイド
等から作ることができる。
であればよいが、四塩化珪素、珪酸ナトリウム、珪酸エ
チル、シリカゲル、シリカゾルなどが利用できる。シリ
カゲルは四塩化珪素、珪酸ナトリウム、珪酸エチル、シ
リカゾルなどから作ることができる。
子を含むものであればよいが、水酸化ジルコニウム、オ
キシ塩化ジルコニウム、オキシ硝酸ジルコニウム、硝酸
ジルコニウム、四塩化ジルコニウムおよびジルコニア粉
末などが利用できる。ジルコニア粉末は水酸化ジルコニ
ウム、オキシ塩化ジルコニウム、オキシ硝酸ジルコニウ
ム、硝酸ジルコニウム、四塩化ジルコニウムから作るこ
とができる。上記耐火性無機酸化物担体は、上記の原料
から公知の方法で製造することができるが、チタニア及
びアルミナからなるものが特に優れているので特に詳細
に述べる。
た本発明の触媒は、特開平9−131531号公報に開
示されているようなチタニア担体、またはアルミナ担体
にルテニウム、またはルテニウムとアルカリ金属化合物
及び/又はアルカリ土類金属化合物を担持した触媒に比
べ、広い反応温度範囲でのCOの酸化除去、特に比較的
高温でのCOの酸化除去に優れた効果を発揮する。ま
た、チタニア担体触媒に比べ、アルミナ/チタニア担体
触媒は成形性等の製造のし易さに優れ、かつ触媒の強
度、耐摩耗性、使用温度での強度などに優れるなど実用
性が高い。
方法としてはこの両者からなる担体ができればどのよう
な方法でもよいが、例えばチタニアとアルミナを混合す
る方法、アルミナ成形体(アルミナ粒子、粉末を含む)
にチタニアを付着させる方法が好適に用いられる。チタ
ニアとアルミナを混合する方法としては、チタニア粉末
とアルミナ粉末または擬ベーマイトアルミナとを水とと
もに混合し、その後成形、乾燥、焼成する方法がある。
成形には通常押出成形を用いればよく、その際有機物の
バインダーを添加して成形性を向上させることができ
る。チタニアをアルミナバインダーと混合することによ
っても好適な担体が得られる。また、チタニウムアルコ
キサイドとアルミニウムアルコキサイドをアルコール等
の溶媒中に溶かした混合溶液に水を加えて加水分解し
て、共沈させた沈殿物を上記同様に成形、乾燥、焼成し
てもよい。この場合、得られたチタニア/アルミナの重
量比は10/90〜90/10であることが好ましい。
せる方法としては下記のようにすればよい。有機溶媒中
にチタニア粉末、および必要に応じ有機バインダー、擬
ベーマイトアルミナ粉末を加えよく分散させる。この混
合液(通常スラリー状である)にアルミナ成形体を浸し
て混合液が十分浸漬しアルミナ成形体上にチタニア粉末
を付着させた後アルミナ成形体を取り出す。このアルミ
ナ成形体を乾燥、焼成すればよい。または、チタニウム
アルコキサイドまたは四塩化チタンとアルミナ成形体を
アルコール中に加え、この溶液に水を加えてチタニウム
アルコキサイドまたは四塩化チタンを加水分解して、ア
ルミナ成形体上に水酸化チタンを沈殿させたものを乾
燥、焼成してもよい。これらの付着方法からもわかるよ
うにアルミナ成形体にチタニアを担持させる要領でチタ
ニアを付着させてもよい。アルミナ成形体にチタニアを
付着させる方法の場合は、得られたチタニア/アルミナ
の重量比は0.1/99.9〜50/50、好ましくは
0.5/99.5〜50/50、さらに好ましくは1/
99〜50/50であることが望ましい。両方の方法を
含んで、チタニア/アルミナの重量比は0.1/99.
9〜90/10、好ましくは0.5/99.5〜90/
10、さらに好ましくは1/99〜90/10であるこ
とが望ましい。
成分と(b)成分を同時に担持する方法について説明す
る。(a)成分のルテニウム化合物として、例えば、R
uCl3 ・nH2 O、Ru(NO3 )3 、Ru2 (O
H)2 Cl4 ・7NH3 ・3H2 O、K2 (RuCl 5
(H2 O))、(NH4 )2 (RuCl5 (H
2 O))、K2 (RuCl5 (NO))、RuBr3 ・
nH2 O、Na2 RuO4 、Ru(NO)(N
O3 )3、(Ru3 O(OAc)6 (H2 O)3 )OA
c・nH2 O、K4 (Ru(CN)6 )・nH2 O、K
2 (Ru(NO2 )4 (OH)(NO))、(Ru(N
H 3 )6 )Cl3 、(Ru(NH3 )6 )Br3 、(R
u(NH3 )6 )Cl2 、(Ru(NH3 )6 )B
r2 、(Ru3 O2 (NH3 )14)Cl6 ・H2 O、
(Ru(NO)(NH3 )5 )Cl3 、(Ru(OH)
(NO)(NH3 )4 )(NO3 )2 、RuCl2 (P
Ph3 )3 、RuCl2 (PPh3 )4 、(RuClH
(PPh3 )3 )・C7 H8 、RuH2 (PP
h3 )4 、RuClH(CO)(PPh3 )3 、RuH
2 (CO)(PPh3 )3 、(RuCl2 (cod))
n 、Ru(CO)12、Ru(acac)3 、(Ru(H
COO)(CO)2 ) n 、Ru2 I4 (p−cymen
e)2 などのルテニウム塩を挙げることができる。好ま
しくは、取扱い上の点でRuCl3 ・nH2 O、Ru2
(OH)2 Cl 4 ・7NH3 ・3H2 Oが用いられる。
して、例えば、K2 B10O16、KBr、KBrO3 、K
CN、K2 CO3 、KCl、KClO3 、KClO4 、
KF、KHCO3 、KHF2 、KH2 PO4 、KH
5 (PO4 )2 、KHSO4 、KI、KIO3 、KIO
4 、K4 I2 O9 、KN3 、KNO2 、KNO3 、KO
H、KPF6 、K3 PO4 、KSCN、K2 SO3 、K
2 SO4 、K2 S2 O3 、K2 S2 O5 、K2 S
2 O6 、K2 S2 O8 、K(CH3 COO)等のK塩;
CsCl、CsClO3 、CsClO4 、CsHC
O3 、CsI、CsNO3 、Cs2 SO4 、Cs(CH
3 COO)、Cs2 CO3 、CsF等のCs塩;Rb2
B10O16、RbBr、RbBrO3 、RbCl、RbC
lO3 、PbClO4 、RbI、RbNO3 、Rb2 S
O4 、Rb(CH3 COO)2 、Rb2 CO3 等のRb
塩;Na2 B4 O7 、NaB10O16、NaBr、NaB
rO3 、NaCN、Na2 CO3 、NaCl、NaCl
O、NaClO3 、NaClO4 、NaF、NaHCO
3 、NaHPO3 、Na2 HPO3 、Na2 HPO4 、
NaH2 PO4 、Na3 HP2 06 、Na2 H2 P2 O
7 、NaI、NaIO3 、NaIO 4 、NaN3 、Na
NO2 、NaNO3 、NaOH、Na2 PO3 、Na3
PO 4 、Na4 P2 O7 、Na2 S、NaSCN、Na
2 SO3 、Na2 SO4 、Na2 S2 O5 、Na2 S2
O6 、Na(CH3 COO)等のNa塩;LiBO2、
Li2 B4 O7 、LiBr、LiBrO3 、Li2 CO
3 、LiCl、LiClO3 、LiClO4 、LiHC
O3 、Li2 HPO3 、LiI、LiN3 、LiNH4
SO4 、LiNO2 、LiNO3 、LiOH、LiSC
N、Li2 SO 4 、Li3 VO4 等のLi塩を挙げるこ
とができる。
として、BaBr2 、Ba(BrO 3 )2 、BaC
l2 、Ba(ClO2 )2 、Ba(ClO3 )2 、Ba
(ClO 4 )2 、BaI2 、Ba(N3 )2 、Ba(N
O2 )2 、Ba(NO3 )2 、Ba(OH)2 、Ba
S、BaS2 O6 、BaS4 O6 、Ba(SO3 N
H2 )2等のBa塩;CaBr2 、CaI2 、CaCl
2 、Ca(ClO3 )2 、Ca(IO3 )2 、Ca(N
O2 )2 、Ca(NO3 )2 、CaSO4 、CaS2 O
3、CaS2 O6 、Ca(SO3 NH2 )2 、Ca(C
H3 COO)2 、Ca(H 2 PO4 )2 等のCa塩;M
gBr2 、MgCO3 、MgCl2 、Mg(ClO 3 )
2 、MgI2 、Mg(IO3 )2 、Mg(NO2 )2 、
Mg(NO3 )2 、MgSO3 、MgSO4 、MgS2
O6 、Mg(CH3 COO)2 、Mg(OH)2 、Mg
(ClO4 )2 等のMg塩;SrBr2 、SrCl2 、
SrI2 、Sr(NO3 )2 、SrO、SrS2 O3 、
SrS2 O6 、SrS4 O6 、Sr(CH3 CO
O)2 、Sr(OH)2 等のSr塩を挙げることができ
る。
ノールに溶解させ混合溶液を調製する。その濃度は、通
常、(a)成分については、0.05〜5.0モル/リ
ットル、(b)成分については、、0.01〜5.0モ
ル/リットルとする。前記担体への同時担持は、(a)
成分と(b)成分を含む混合溶液を用いて、通常の含浸
法、共沈法、競争吸着法により行えばよい。処理条件
は、各種方法に応じて適宜選定すればよいが、通常、常
圧又は減圧下、室温〜90℃で1分〜10時間、担体を
混合溶液と接触させればよい。その場合、混合溶液と担
体の割合は、(a)成分については、通常、担体に対し
てルテニウム金属として0.05〜10重量%が好まし
く、特に0.3〜3重量%の範囲になるように決定すれ
ばよい。このルテニウムの含有量が下限より少ないと、
COの転化活性が不十分となり、一方、あまり高担持率
にするとルテニウムの使用量が必要以上に過剰になり触
媒コストが高くなる。(b)成分については、通常、担
体に対して金属として0.01〜10重量%が好まし
く、特に0.03〜3重量%の範囲になるように決定す
ればよい。これらの金属の含有量が下限より少ないと、
COの転化活性が不十分となり、一方、あまり高担持率
にすると金属の使用量が必要以上に過剰になり触媒コス
トが大きくなる。
た後、乾燥する。乾燥方法としては、例えば自然乾燥、
ロータリーエバポレーターもしくは送風乾燥機による乾
燥が行われる。乾燥後、必要により、350〜550
℃、好ましくは380〜500℃で、2〜6時間、好ま
しくは2〜4時間焼成する。
状及びサイズとしては、特に制限はなく、例えば、粉末
状、球状、粒状、ハニカム状、発泡体状、繊維状、布
状、板状、リング状など、一般に使用されている各種の
形状及び構造のものが利用可能である。
後、反応前に水素還元を行う。水素還元は、通常、水素
気流下、450〜550℃、好ましくは480〜530
℃の温度で、1〜5時間、好ましくは1〜2時間行う。
主成分とし、かつ少なくともCOを含有する水素含有ガ
スに酸素を添加して、COの酸素による選択的酸化反応
を行う。本発明のCOの酸化除去方法は、改質反応及び
部分酸化反応によって水素を含有するガスにできる水素
製造用原料を改質又は部分酸化することによって得られ
る水素を主成分とするガス(以下、改質ガス等ともい
う。)中のCOを選択的に除去するのに好適に利用さ
れ、燃料電池用水素含有ガスの製造に利用されるが、こ
れに限定されるものではない。
酸化除去して燃料電池用等の水素含有ガスにする方法に
ついて説明する。 1.水素製造用原料の改質又は部分酸化工程 本発明においては、各種の水素製造用原料の改質等によ
って得られる改質ガス等に含まれるCOを触媒を用いて
選択的に酸化除去し、CO濃度が十分に低減された所望
の水素含有ガスを製造する。該改質ガス等を得るための
工程は、以下に示すように、従来の水素製造工程、特に
燃料電池システムにおける水素製造工程において実施あ
るいは提案されている方法など任意の方法によって行う
ことができる。したがって、予め改質装置等を備えた燃
料電池システムにおいては、それをそのまま利用して改
質ガスを調製してもよい。
について説明する。水素製造用原料として、水蒸気改質
や部分酸化により水素に富んだガスを製造できる炭化水
素類、具体的には例えば、メタン,エタン,プロパン,
ブタン等の炭化水素、あるいは天然ガス(LNG),ナ
フサ,ガソリン,灯油,軽油,重油,アスファルト等の
炭化水素系原料、メタノール,エタノール,プロパノー
ル,ブタノール等のアルコール類、蟻酸メチル,メチル
ターシャリーブチルエーテル(MTBE),ジメチルエ
ーテル等の含酸素化合物、更には、各種の都市ガス、L
PG、合成ガス、石炭などを適宜使用することができ
る。これらのうち、どのような水素製造用原料を用いる
かは、燃料電池システムの規模や原料の供給事情などの
諸条件を考慮して定めればよいが、通常は、メタノー
ル、メタンもしくはLNG、プロパンもしくはLPG、
ナフサもしくは低級飽和炭化水素、都市ガスなどが好適
に使用される。
質反応等ともいう。)としては、水蒸気改質をはじめ部
分酸化、水蒸気改質と部分酸化の複合化したもの、オー
トサーマル改質、その他の改質反応などを挙げることが
できる。通常、改質反応等としては、水蒸気改質(スチ
ームリホーミング)が最も一般的であるが、原料によっ
ては、部分酸化やその他の改質反応(例えば、熱分解等
の熱改質反応、接触分解やシフト反応等の各種接触改質
反応など)も適宜適用することができる。
合わせて利用してもよい。例えば、水蒸気改質反応は一
般に吸熱反応であるので、この吸熱分を補うべく水蒸気
改質反応と部分酸化を組み合わせ(オートサーマル改
質)てもよいし、水蒸気改質反応等によって副生するC
Oをシフト反応を利用してH2 Oと反応させその一部を
予めCO2 とH2 に転化して減少させておくなど各種の
組み合わせが可能である。無触媒、または接触的に部分
酸化を行った後、その後段で水蒸気改質を行うこともで
きる。この場合、部分酸化で発生した熱をそのまま吸熱
反応である水蒸気改質に利用することもできる。
反応を中心に説明する。このような改質反応は、一般
に、水素の収率ができるだけ大きくなるように、触媒や
反応条件等を選定するが、COの副生を完全に抑制する
ことは困難であり、たとえシフト反応を利用しても改質
ガス中のCO濃度の低減には限界がある。実際、メタン
等の炭化水素の水蒸気改質反応については、水素の得率
及びCOの副生の抑制のために、次の式(2)あるいは
式(3): CH4 + 2H2 O → 4H2 + CO2 (2) Cn Hm + 2nH2 O →(2n+m/2)H2 +nCO2 (3) で表される反応ができるだけ選択性よく起こるように諸
条件を選定するのが好ましい。また、同様に、メタノー
ルの水蒸気改質反応については、次の式(4): CH3 OH + H2 O → 3H2 + CO2 (4) で表される反応ができるだけ選択性よく起こるように諸
条件を選定するのが好ましい。
ト反応を利用して変成改質しても、このシフト反応は平
衡反応であるのでかなりの濃度のCOが残存する。した
がって、こうした反応による改質ガス等(本発明の原料
である水素含有ガス、以下同じ)中には、多量の水素の
他にCO2 や未反応の水蒸気等と若干のCOが含まれる
ことになる。
(燃料)の種類や反応の種類あるいは反応条件等に応じ
て多種多様なものが知られている。その中のいくつかを
具体的に例示すると、炭化水素やメタノール等の水蒸気
改質に有効な触媒としては、例えば、Cu−ZnO系触
媒、Cu−Cr2 O3 系触媒、担持Ni系触媒、Cu−
Ni−ZnO系触媒、Cu−Ni−MgO系触媒、Pd
−ZnO系触媒などを挙げることができ、また、炭化水
素類の接触改質反応や部分酸化に有効な触媒としては、
例えば、担持Pt系触媒、担持Ni系触媒、担持Ru系
触媒などを挙げることができる。 改質装置としても特
に制限はなく、従来の燃料電池システム等に常用される
ものなど任意の形式のものが適用可能であるが、水蒸気
改質反応や分解反応等の多くの改質反応は吸熱反応であ
るので、一般に、熱供給性のよい反応装置もしくは反応
器(熱交換器型の反応装置など)が好適に使用される。
そのような反応装置としては、例えば、多管型反応器、
プレートフィン型反応器などがあり、熱供給の方式とし
ては、例えば、バーナー等による加熱、熱媒による方
法、部分酸化を利用する触媒燃焼による加熱などがある
が、これらに限定されるものではない。改質反応の反応
条件は、用いる原料、改質反応、触媒、反応装置の種類
あるいは反応方式等の他の条件によって異なるので適宜
定めればよい。いずれにしても、原料(燃料)の転化率
を十分に(好ましくは100%あるいは100%近くま
で)大きくし、かつ、水素の得率ができるだけ大きくな
るように諸条件を選定するのが望ましい。また、必要に
応じて、未反応の炭化水素やアルコール等を分離しリサ
イクルする方式を採用してもよい。また、必要に応じ
て、生成したあるいは未反応のCO2 や水分等を適宜除
去してもよい。
やアルコール等の水素以外の原料成分が十分に低減され
た所望の改質ガスを得る。本発明においては、水素を主
成分とし少量のCOを含む原料ガス(改質ガス等)に酸
素を添加してCOを選択的に酸化してCO2 とするもの
であり、水素の酸化は極力抑える必要がある。また、生
成したり、原料ガス中に存在したCO2 のCOへの転化
反応(原料ガス中には水素が存在するので、逆シフト反
応が起こる可能性がある。)を抑えることも必要であ
る。本発明の触媒は、通常、還元状態で使用されるの
で、還元状態に成っていない場合は水素による還元操作
を行っておくことが好ましい。本発明の触媒を使用する
と、CO2 含有量の低い原料ガスに対してCOの選択的
酸化除去に良好な成績を示すことは勿論、CO2 含有量
が多い条件でも良好な成績が得られる。通常、燃料電池
システムにおいては一般的なCO2 の濃度の改質ガス
等、すなわち、CO2 を5〜33容量%、好ましくは1
0〜25容量%、更に好ましくは15〜20容量%含有
するガスが用いられる。
ス中には、通常、スチームが存在するが、原料ガス中の
スチーム濃度は低い方がよい。通常は、5〜30容量%
程度含まれておりこの程度であれば問題はない。また、
本発明の触媒を使用すると、CO濃度が低い(0.6容
量%以下)原料ガス中のCO濃度も有効に低減でき、C
O濃度が比較的高い(0.6〜2.0容量%)原料ガス
中のCO濃度も好適に低減することができる。
触媒を用いることにより原料ガス中にCO2 が15容量
%以上存在するような条件でも60〜300℃という比
較的高い温度を含む温度域においてCOの選択転化除去
を効率的に行うことができる。また、COの転化除去反
応は同時に起こる副反応の水素の酸化反応と同様、発熱
反応であり、そこで発熱した熱を回収して燃料電池内で
活用することは発電効率を向上させる上で効果がある。
常、純酸素(O2 )、空気あるいは酸素富化空気が好適
に使用される。該酸素ガスの添加量は、O2 /CO(モ
ル比)が好ましくは、0.5〜5、更に好ましくは1〜
4となるように調整するのが適当である。この比が小さ
いとCOの除去率が低くなり、大きいと水素の消費量が
多くなり過ぎて好ましくない。
の場合は通常、常圧〜1MPa(Gauge)、好まし
くは常圧〜0.5MPa(Gauge)の圧力範囲で行
う。反応圧力をあまり高く設定すると、昇圧のための動
力をその分大きくする必要があるので経済的に不利にな
るし、特に、1MPa(Gauge)を超えると高圧ガ
ス取締法の規制を受けるし、また、爆発限界が広がるの
で安全性が低下するという問題も生じる。前記反応は、
通常、60℃以上、好ましくは、60〜300℃という
非常に広い温度範囲で、CO転化反応に対する選択性を
安定的に維持しつつ、好適に行うことができる。この反
応温度が60℃未満では反応速度が遅くなるので実用的
なGHSV(ガス体積空間速度)の範囲ではCOの除去
率(転化率)が不十分となりやすい。
ガスの標準状態における供給体積速度及び使用する触媒
層のみかけの体積基準の空間速度)を5,000〜10
0,000hr-1の範囲に選定して行うのが好適であ
る。ここで、GHSVを小さくすると多量の触媒が必要
となり、一方、GHSVをあまり大きくするとCOの除
去率が低下する。好ましくは、6,000〜60,00
0hr-1の範囲に選定する。このCOの転化除去の工程
におけるCOの転化反応は発熱反応であるため、反応に
より触媒層の温度は上昇する。触媒層の温度が高くなり
すぎると、通常、触媒のCO転化除去の選択性が悪化す
る。このため、少量の触媒上であまり多くのCOを短時
間で反応させることは好ましくない。その意味からもG
HSVは大きすぎない方がよい場合もある。
ては、特に制限はなく、上記の反応条件を満たせるもの
であれば各種の形式のものが適用可能であるが、この転
化反応は発熱反応であるので、温度制御を容易にするた
めに反応熱の除去性のよい反応装置もしくは反応器を用
いることが望ましい。具体的には、例えば、多管型、あ
るいは、プレートフィン型等の熱交換型の反応器が好適
に使用される。場合によっては、冷却媒体を触媒層内に
循環したり、触媒層の外側に冷却媒体を流通させたりす
る方法を採用することができる。
水素含有ガスは、上記のようにCO濃度が十分に低減さ
れているので燃料電池の白金電極触媒の被毒及び劣化を
十分に低減することができ、その寿命及び発電効率・発
電性能を大幅に向上することができる。また、このCO
の転化反応により発生した熱を回収することも可能であ
る。また、比較的高濃度のCOを含む水素含有ガス中の
CO濃度を十分に低下することができる。燃料電池用の
水素含有ガス中のCO濃度は100ppm以下、好まし
くは50ppm以下、さらに好ましくは10ppm以下
であることが望ましいが、本発明の方法によれば広い反
応条件下でこれを達成することは十分可能である。
種の水素−酸素燃料電池の燃料として好適に使用するこ
とができ、特に、少なくとも燃料極(負極)の電極に白
金(白金触媒)を用いるタイプの各種の水素−酸素燃料
電池(リン酸型燃料電池、KOH型燃料電池、固体高分
子型燃料電池をはじめとする低温作動型燃料電池など)
への供給燃料として有利に利用することができる。
るが、これらの実施例になんら制限されるものではな
い。 〔実施例1〕三塩化ルテニウム(水和物)(Ruの含有
量38.03重量%)0.263g及び硝酸カリウム
0.026gを3.0ccの水に溶解させ混合溶液を含
浸液とした。次いで、ルチル型チタニア粉末(石原産業
社製、CR−EL)10gに上記含浸液を含浸し60℃
で乾燥した後500℃で4時間焼成を行い触媒1を得
た。Ruの担持量は1.0重量%(担体基準)、Kの担
持量は0.1重量%(担体基準)であった。
産業社製、CR−EL)160gと擬ベーマイトアルミ
ナ粉末(触媒化成工業社製、Cataloid−AP)
59.7gをビーカー中でよく混合した後、混練機に入
れた。そこにイオン交換水を加え、充分混練し、かつ温
度をかけて、押出成形に適当な固さに水分を調製した。
これを押出成形機を用いて直径2mm、円柱状に成形
し、120℃、24時間乾燥させ、続いて、500℃、
24時間焼成した。この成形体のチタニア/アルミナの
重量比は80/20であった。
さに揃えたものに以下の方法でルテニウムとカリウムを
担持した。塩化ルテニウム(Ru含有量38.03重量
%)0.263g及び硝酸カリウム0.026gを2.
0ccの水に溶解させ混合溶液を含浸液とした。この含
浸液を上記成形体10gに含浸し、60℃で乾燥させ
た。これを500℃で4時間焼成し触媒2を得た。Ru
の担持量は1.0重量%(担体基準)、Kの担持量は
0.1重量%(担体基準)であった。
10gを減圧下で攪拌しながら、実施例2で用いたもの
と同じ含浸液2.0ccを担体上に噴霧し、120℃で
乾燥させた後、500℃で4時間焼成し、触媒3を得
た。Ruの担持量は1.0重量%(担体基準)、Kの担
持量は0.1重量%(担体基準)であった。
38.03重量%)0.263g及び硝酸カリウム0.
026gを水5.5ccに溶解させ混合溶液を含浸液と
した。16〜32メッシュに成形したアルミナ(住友化
学工業社製、KHD−24)10gを減圧下で攪拌しな
がら上記含浸液を噴霧し、120℃で乾燥させた後4時
間焼成して触媒4を得た。Ruの担持量は1.0重量%
(担体基準)、Kの担持量は0.1重量%(担体基準)
であった。
38.03重量%)0.263g及び硝酸カリウム0.
026gを水20ccに溶解させ混合溶液を含浸液とし
た。シリカ担体(フジダビソン社製、キャリアクト1
0)10gを減圧下で攪拌しながら上記含浸液を噴霧
し、120℃で乾燥させた後4時間焼成して触媒5を得
た。Ruの担持量は1.0重量%(担体基準)、Kの担
持量は0.1重量%(担体基準)であった。
38.03重量%)0.263g及び硝酸カリウム0.
026gを水10ccに溶解させ混合溶液を含浸液とし
た。ジルコニア粉末(第一希元素社製、EP−L)10
gを減圧下で攪拌しながら上記含浸液を噴霧し、120
℃で乾燥させた後4時間焼成して触媒6を得た。Ruの
担持量は1.0重量%(担体基準)、Kの担持量は0.
1重量%(担体基準)であった。
(TTIP、和光純薬工業社製、試薬一級)14.2g
をイソプロピルアルコール97ccに溶解させ、さらに
ジエタノールアミン(DEA、和光純薬工業社製、試薬
一級)5.25gを添加して2時間攪拌した。その後、
水1.8gをイソプロピルアルコール3.6ccに溶解
した溶液を徐々に添加して2時間攪拌した。この溶液2
5ccを採り、粒度16〜32メッシュとした活性アル
ミナ(住友化学工業社製、KHD−24)10gを加
え、1時間放置した後、粒子をろ別してイソプロピルア
ルコールで十分洗浄し乾燥させた。この粒子をマッフル
炉で120℃で2時間、500℃で4時間焼成し、チタ
ニアが表面に付着したアルミナ担体を得た。この担体の
チタニア/アルミナの重量比は1/99であった。
量%)0.263g及び硝酸カリウム0.026gを
5.5ccの水に溶解させ混合溶液を含浸液とした。こ
の含浸液を上記担体10gに減圧下で攪拌しながら上記
含浸液を噴霧し、120℃で乾燥させた。これを500
℃で4時間焼成し触媒7を得た。Ruの担持量は1.0
重量%(担体基準)、Kの担持量は0.1重量%(担体
基準)であった。
38.03重量%)0.263gを3.0ccの水に溶
解させ含浸液とした。この含浸液にルチル型チタニア粉
末(石原産業社製、CR−EL)10gを浸漬し、60
℃で乾燥させた。これを空気中500℃で4時間焼成
し、ルテニウムが担持されたチタニアを得た。硝酸カリ
ウム0.026gを水3.0ccに溶解させ含浸液とし
た。この含浸液に上記のルテニウム/アルミナを浸漬し
60℃で乾燥させた後、空気中で500℃で4時間焼成
し触媒8を得た。Ruの担持量は1.0重量%(担体基
準)、Kの担持量は0.1重量%(担体基準)であっ
た。
に、以下の方法でルテニウムとカリウムを担持した。塩
化ルテニウム(Ru含有量38.03重量%)0.26
3gを2.0ccのの水に溶解させ含浸液とした。この
含浸液を実施例2で用いた担体10gに含浸し、60℃
で乾燥させた。これを空気中500℃で4時間焼成し、
ルテニウムが担持された担体を得た。硝酸カリウム0.
026gを水2.0ccに溶解させ含浸液とした。この
含浸液に上記のルテニウム/担体を浸漬し60℃で乾燥
させた後、空気中で500℃で4時間焼成し触媒9を得
た。Ruの担持量は1.0重量%(担体基準)、Kの担
持量は0.1重量%(担体基準)であった。
38.03重量%)0.263gを2.0ccの水に溶
解させ含浸液とした。次いで、実施例2で用いた担体1
0gに減圧下で攪拌しながら上記含浸液を噴霧し、12
0℃で乾燥させた後、500℃で4時間乾燥させてルテ
ニウムが担持された担体を得た。硝酸カリウム0.02
6gを水2.0ccに溶解させ含浸液とした。上記ルテ
ニウム/担体に減圧下で攪拌しながら上記含浸液を噴霧
し、120℃で乾燥させた後、空気中で500℃で4時
間焼成し触媒10を得た。Ruの担持量は1.0重量%
(担体基準)、Kの担持量は0.1重量%(担体基準)
であった。
38.03重量%)0.263gを5.5ccの水に溶
解させ含浸液とした。次いで、実施例4で用いたアルミ
ナ10gに減圧下で攪拌しながら上記含浸液を噴霧し、
120℃で乾燥させた後、500℃で4時間乾燥させて
ルテニウムが担持されたアルミナを得た。硝酸カリウム
0.026gを水5.5ccに溶解させ含浸液とした。
上記ルテニウム/アルミナに減圧下で攪拌しながら上記
含浸液を噴霧し、120℃で乾燥させた後、空気中で5
00℃で4時間焼成し触媒11を得た。Ruの担持量は
1.0重量%(担体基準)、Kの担持量は0.1重量%
(担体基準)であった。
38.03重量%)0.263gを20ccの水に溶解
させ含浸液とした。次いで、実施例5で用いたシリカ1
0gに減圧下で攪拌しながら上記含浸液を噴霧し、12
0℃で乾燥させた後、500℃で4時間乾燥させてルテ
ニウムが担持されたシリカを得た。硝酸カリウム0.0
26gを水20ccに溶解させ含浸液とした。上記ルテ
ニウム/シリカに減圧下で攪拌しながら上記含浸液を噴
霧し、120℃で乾燥させた後、空気中で500℃で4
時間焼成し触媒12を得た。Ruの担持量は1.0重量
%(担体基準)、Kの担持量は0.1重量%(担体基
準)であった。
38.03重量%)0.263gを10ccの水に溶解
させ含浸液とした。次いで、実施例6で用いたジルコニ
ア10gに上記含浸液を含浸し、60℃で乾燥させた
後、500℃で4時間乾燥させてルテニウムが担持され
たジルコニアを得た。硝酸カリウム0.026gを水1
0ccに溶解させ含浸液とした。上記ルテニウム/ジル
コニアに上記含浸液を含浸し、60℃で乾燥させた後、
空気中で500℃で4時間焼成し触媒13を得た。Ru
の担持量は1.0重量%(担体基準)、Kの担持量は
0.1重量%(担体基準)であった。
付着したアルミナ担体10gに以下の方法でルテニウム
とカリウムを担持した。予め調製した塩化ルテニウムの
エタノール溶液(50cc中にRuとして0.952g
を含有)5.25ccと4.75ccのエタノールを1
0gの前記担体に含浸し、エタノールを60℃の湯浴中
で蒸発させた。これをマッフル炉を用いて、120℃で
2時間、500℃で4時間焼成し、ルテニウム/担体を
得た。次いで、硝酸カリウム0.0259gを10cc
のイオン交換水に溶解させた含浸液を、上記のルテニウ
ム/担体に含浸し、60℃の湯浴で水分を蒸発させた。
その後マッフル炉を用いて、120℃で2時間、500
℃で4時間焼成を行い、触媒14を得た。Ruの担持量
は1.0重量%(担体基準)、Kの担持量は0.1重量
%(担体基準)であった。
ーに触媒を1cc充填し、下記の条件で反応を行った。
結果を第1表に示す。 前処理:リアクター中で500℃、1時間水素還元 ガス組成:CO(0.6容量%)、CO2 (15容量
%)、O2 (2容量%) N2 (8容量%)、H2 (74.4容量%) GHSV:10,000hr-1
より、CO酸化除去活性が向上した触媒が、簡便に調製
することができる。
Claims (7)
- 【請求項1】 耐火性無機酸化物担体にルテニウム化合
物(a)と、アルカリ金属化合物及び/又はアルカリ土
類金属化合物(b)を担持した水素含有ガス中のCO除
去触媒の製造方法において、(a)成分と(b)成分の
混合溶液を使用し、(a)成分と(b)成分を同時に担
持することを特徴とする水素含有ガス中のCO除去触媒
の製造方法。 - 【請求項2】 耐火性無機酸化物担体がチタニア、アル
ミナ、シリカ及びジルコニアから選ばれる少なくとも一
種である請求項1記載の水素含有ガス中のCO除去触媒
の製造方法。 - 【請求項3】 アルカリ金属がカリウム、セシウム、ル
ビジウム、ナトリウム及びリチウムから選ばれる少なく
とも一種である請求項1又は2に記載の水素含有ガス中
のCO除去触媒の製造方法。 - 【請求項4】 アルカリ土類金属がバリウム、カルシウ
ム、マグネシウム及びストロンチウムから選ばれる少な
くとも一種である請求項1又は2に記載の水素含有ガス
中のCO除去触媒の製造方法。 - 【請求項5】 請求項1〜4のいずれかに記載の製造方
法により製造された水素含有ガス中のCO除去用触媒。 - 【請求項6】 請求項5記載の触媒を使用してCOを酸
素で酸化して除去することを特徴とする水素含有ガス中
のCOの除去方法。 - 【請求項7】 水素含有ガスが、燃料電池用水素含有ガ
スである請求項6記載の水素含有ガス中のCOの除去方
法。
Priority Applications (1)
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JP36736199A JP2001179097A (ja) | 1999-12-24 | 1999-12-24 | 水素含有ガス中のco除去触媒の製造方法、その方法で製造された触媒、及び該触媒を用いる水素含有ガス中のcoの除去方法 |
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Publication Number | Publication Date |
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