FR2715924A1 - Procédé de traitement des effluents photographiques. - Google Patents
Procédé de traitement des effluents photographiques. Download PDFInfo
- Publication number
- FR2715924A1 FR2715924A1 FR9401604A FR9401604A FR2715924A1 FR 2715924 A1 FR2715924 A1 FR 2715924A1 FR 9401604 A FR9401604 A FR 9401604A FR 9401604 A FR9401604 A FR 9401604A FR 2715924 A1 FR2715924 A1 FR 2715924A1
- Authority
- FR
- France
- Prior art keywords
- effluents
- hydrogen peroxide
- cod
- photographic
- decomposition catalyst
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/72—Treatment of water, waste water, or sewage by oxidation
- C02F1/722—Oxidation by peroxides
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/72—Treatment of water, waste water, or sewage by oxidation
- C02F1/725—Treatment of water, waste water, or sewage by oxidation by catalytic oxidation
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Hydrology & Water Resources (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Water Supply & Treatment (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Treatment Of Water By Oxidation Or Reduction (AREA)
- Catalysts (AREA)
Abstract
L'invention concerne un procédé de traitement pour de effluents photographiques traités par H2 O2 . Selon le procédé de l'invention, les effluents sont mis en contact avec un catalyseur de décomposition d'H2 O2 . Le procédé permet d'abaisser la DCO des effluents avant leur rejet à l'égout.
Description
PROCEDE DE TRAITEMENT DES EFFLUENTS PHOTOGRAPHIQUES
La présente invention concerne un procédé de traitement des effluents photographiques.
La présente invention concerne un procédé de traitement des effluents photographiques.
Plus particulièrement, la présente invention concerne un post-traitement des effluents photographiques déjà traités par le peroxyde d'oxygène. Le procédé de la présente invention permet d'abaisser la demande chimique en oxygène (DCO) de ces effluents avant leur rejet à l'égout.
Les effluents photographiques comprennent les solutions provenant du développement des produits photographiques. Ces effluents doivent subir un traitement avant d'être rejetés à l'égout, afin d'éliminer un certain nombre de composés organiques tels que les développateurs noir et blanc ou les développateurs chromogènes et afin d'oxyder les composés inorganiques comme par exemple les sulfites.
Un traitement classique consiste à ajouter aux effluents photographiques du peroxyde d'hydrogène et à laisser la réaction d'oxydation se poursuivre pendant un certain temps qui dépend notamment du pH, de la température, de la quantité d'H2o2 employé, de la concentration des produits à détruire.
De façon générale, si l'on désire une destruction totale des constituants de l'effluent, on doit opérer avec un excès d'H202, c'est-à-dire une quantité d'H202 supérieure à la DCO, généralement de l'ordre de 1,5 fois la DCO. Les effluents traités contiennent alors du peroxyde d'hydrogène résiduel, ce qui peut présenter des inconvénients, en particulier en ce qui concerne la DCO.
En effet les législations sur le rejet des effluents imposent que la DCO ne dépasse pas certaines limites. Un problème avec le peroxyde d'hydrogène est que cet oxydant présente une DCO élevée. A titre d'exemple, une solution de peroxyde d'hydrogène à 35 % a une DCO d'environ 173 g 02/1.
C'est pourquoi lors du contrôle d'effluents traités par le peroxyde d'hydrogène, la présence d'oxygène résiduel va provoquer une augmentation indésirable de la DCO, augmentation qui va être d'autant plus élevée que les quantités d'H202 utilisées pour les réactions sont en excès par rapport à la DCO de l'effluent à traiter.
Dans les procédés de la technique antérieure, les effluents sont traités de préférence avec une quantité d'H202 telle que la teneur en oxygène/litre de solution soit inférieure ou égale à la DCO.
La demande de brevet japonais J 61/235834 décrit un kit de traitement d'effluents photographiques contenant H2C21 un agent pour amener le pH de la solution entre 5 et 9 et un agent chélatant. Ce procédé permet d'abaisser la DCO des solutions qui peuvent être rejetées sans posttraitement, ni rinçage, car on utilise une quantité d'H202 minimum.
La demande de brevet européen EP 22525 décrit un traitement pour réduire la DCO d'effluents provenant d'usines de désulfuration de gaz ; selon ce traitement, on ajuste le pH entre 2 et 9, de préférence entre 4 et 5, on traite avec une quantité d'H202 correspondant à 50-65 % de la DCO entre 5 et 1000C en présence de métaux de transition et on élimine les substances floculées. H2 2 est utilisé ainsi entièrement pour la dégradation partielle des substances présentant une DCO, qui sont ensuite biodégradées.
La demande de brevet EP 22526 décrit un procédé similaire dans lequel on utilise une quantité d'H202 correspondant à 5-40 % de la DCO.
Ainsi se pose le problème de l'augmentation de la DCO lorsque des effluents photographiques sont traités par H2 2 en excès. Selon l'invention, ce problème est résolu par un post-traitement qui permet de décomposer le peroxyde d'hydrogène restant dans les effluents photographiques après leur traitement par le peroxyde d'hydrogène en excès.
Le post-traitement consiste à mettre en contact les effluents photographiques traités par le peroxyde d'hydrogène avec un catalyseur permettant de décomposer l'eau oxygénée.
Des tels catalyseurs sont décrits dans de nombreux brevets, par exemple dans le brevet US 3 363 982 qui concerne la décomposition du peroxyde d'hydrogène en présence d'un catalyseur contenant 10 % d'Ag et 90 % d'oxyde de zinc. On peut aussi citer le Journal de Chimie
Physique de 1974, 71, numéros 11, 12, pages 1423-1428 qui concerne l'étude de la décomposition du peroxyde d'hydrogène par l'argent en réacteur à lit catalytique fixe.
Physique de 1974, 71, numéros 11, 12, pages 1423-1428 qui concerne l'étude de la décomposition du peroxyde d'hydrogène par l'argent en réacteur à lit catalytique fixe.
La décomposition du peroxyde d'hydrogène par le platine est décrite dans le brevet US 3 912 451 qui concerne un procédé pour éliminer H2 2 de lentilles de contact stérilisées par H202. Selon ce procédé, on immerge les lentilles dans une solution aqueuse contenant un catalyseur qui décompose H2C2.
La décomposition du peroxyde d'hydrogène catalysée par du charbon actif divisé est décrite dans le Journal de
Chimie Physique de 1976, 73, nO 6, pages 673-678. le brevet
US 4 298 578 décrit la récupération de l'uranium, où l'on utilise H2 2 pour oxyder UO2+ en UO4,xH2O, puis on décompose le peroxyde d'hydrogène en excès sur charbon actif, du platine ou du palladium pour éviter qu'elle ne dégrade les résines échangeuses d'ions utilisées pour récupérer l'uranium.
Chimie Physique de 1976, 73, nO 6, pages 673-678. le brevet
US 4 298 578 décrit la récupération de l'uranium, où l'on utilise H2 2 pour oxyder UO2+ en UO4,xH2O, puis on décompose le peroxyde d'hydrogène en excès sur charbon actif, du platine ou du palladium pour éviter qu'elle ne dégrade les résines échangeuses d'ions utilisées pour récupérer l'uranium.
Les catalyseurs utilisés selon l'invention sont des substances solides qui catalysent la décomposition de l'eau oxygénée et sont choisis parmi les métaux sous forme divisée et les charbons divisés.
Les catalyseurs métalliques sous forme divisée peuvent être choisis parmi les métaux qui sont connus pour décomposer le peroxyde d'hydrogène tels que Pt, Pd, Ir, Rh,
Re, Au, Ag, Cu, Cr, Os, Co, Fe, Mo, W, Mn, Ce et Th. De préférence ces catalyseurs sont utilisés sous forme divisée afin de présenter une surface maximum pour l'activité catalytique. Un catalyseur particulièrement efficace dans le cadre de la présente invention est constitué de noir de platine ou d'argent déposé par électrolyse sur une support inerte.
Re, Au, Ag, Cu, Cr, Os, Co, Fe, Mo, W, Mn, Ce et Th. De préférence ces catalyseurs sont utilisés sous forme divisée afin de présenter une surface maximum pour l'activité catalytique. Un catalyseur particulièrement efficace dans le cadre de la présente invention est constitué de noir de platine ou d'argent déposé par électrolyse sur une support inerte.
Les charbons sous forme divisée que l'on utilise selon l'invention peuvent être ceux décrits dans l'article intitulé "Cinétique de décomposition de l'eau oxygénée catalysée par les charbons divisés" Journal de Chimie
Physique 1976, 73, nO 6 pages 673-678. De préférence on utilise des charbons actifs sous forme de poudre ou en grains.
Physique 1976, 73, nO 6 pages 673-678. De préférence on utilise des charbons actifs sous forme de poudre ou en grains.
Le procédé selon la présente invention s'applique à tous les effluents photographiques traités par H2 2 en excès. En pratique, on réalise généralement ce posttraitement avec des effluents ayant un pH basique, de préférence compris entre 9 et 13.
Les exemples suivants illustrent l'invention.
EXEMPLE 1
Dans cet exemple, on étudie la cinétique de décomposition d'une solution de peroxyde d'hydrogène à 35 % en poids en présence de divers catalyseurs. Pour cela on met en contact 1 litre de cette solution d'H202, à pH 9, à 200C avec - 2 charbons en grains différents, l'un provenant de NORIT, l'autre de PROLABO - un charbon en poudre de PROLABO ; - une plaque poreuse recouverte d'argent par électrolyse telle que celle obtenue dans la récupération de l'argent décrite dans la demande PCT WO 93/05203, et - un disque de plastique recouvert de noir de platine tel que celui utilisé dans le procédé décrit dans le brevet
US 3 912 451.
Dans cet exemple, on étudie la cinétique de décomposition d'une solution de peroxyde d'hydrogène à 35 % en poids en présence de divers catalyseurs. Pour cela on met en contact 1 litre de cette solution d'H202, à pH 9, à 200C avec - 2 charbons en grains différents, l'un provenant de NORIT, l'autre de PROLABO - un charbon en poudre de PROLABO ; - une plaque poreuse recouverte d'argent par électrolyse telle que celle obtenue dans la récupération de l'argent décrite dans la demande PCT WO 93/05203, et - un disque de plastique recouvert de noir de platine tel que celui utilisé dans le procédé décrit dans le brevet
US 3 912 451.
Les résultats exprimés en % d'H202 restant en solution en fonction du temps sont montrés dans la figure 1. On voit qu'on obtient une diminution rapide de la concentration d'H202 résiduel en un temps très court avec la plupart des catalyseurs utilisés.
EXEMPLE 2
On répète le procédure de l'exemple 1, mais avec un pH de 12.
On répète le procédure de l'exemple 1, mais avec un pH de 12.
La figure 2 montre que le charbon en grains de PROLABO est plus efficace à pH 12 qu'à pH 9, alors que l'inverse est observé pour le charbon en poudre de PROLABO.
Pour la plupart des catalyseurs, en observe un abaissement du taux d'H202 résiduel plus rapide à pH 12 qu'à pH 9.
EXEMPLE 3
Dans cet exemple, on étudie l'abaissement de la DCO d'un bain photographique de développement chromogène utilisé pour le traitement E6 des papiers inversibles. Ce traitement est décrit en détail dans CHIMIE et PHYSIQUE
PHOTOGRAPHIQUES, Glafkidès, Tome 2, 5ème édition, pages 954-955
Ce bain photographique comprend en solution aqueuse les composés suivants
DEQUEST 2006R* 4,75 g/l
H3PO4 (85 %) 9,08 g/l Na2SC3 anhydre 6,75 g/l
Acide citrazinique 0,56 g/l
Développateur KODAK CD3R** 10,45 g/l
KODAK Silver Halide Solvent HS-104R 0,86 g/l
NaBr 0,55 g/l
RI 0,04 g/l et KOH pour obtenir un pH de 11,97.
Dans cet exemple, on étudie l'abaissement de la DCO d'un bain photographique de développement chromogène utilisé pour le traitement E6 des papiers inversibles. Ce traitement est décrit en détail dans CHIMIE et PHYSIQUE
PHOTOGRAPHIQUES, Glafkidès, Tome 2, 5ème édition, pages 954-955
Ce bain photographique comprend en solution aqueuse les composés suivants
DEQUEST 2006R* 4,75 g/l
H3PO4 (85 %) 9,08 g/l Na2SC3 anhydre 6,75 g/l
Acide citrazinique 0,56 g/l
Développateur KODAK CD3R** 10,45 g/l
KODAK Silver Halide Solvent HS-104R 0,86 g/l
NaBr 0,55 g/l
RI 0,04 g/l et KOH pour obtenir un pH de 11,97.
* Sel pentasodique de l'acide aminotris(méthylphosphorique) ** Sulfate (3/2 H2SO4,H20) de la 4-amino-3-méthyl-N-éthyl
N-béta-(méthanesulfonamido)éthylaniline.
N-béta-(méthanesulfonamido)éthylaniline.
Cette solution est traitée avec une quantité d'H202 correspondant à environ 1,5 fois la DCO comme suit
A un litre de solution E6, on ajoute 0,1 1 d'H202 à 35 % en poids et on ajuste le pH avec de la potasse ou un acide pour obtenir respectivement un pH de 12 ou 9. On laisse la solution à des températures comprises entre 20 et 600C pendant 16 heures. On prélève 50 cc de la solution obtenue et on la met en contact pendant 4 heures à température ambiante avec le disque recouvert de platine.
A un litre de solution E6, on ajoute 0,1 1 d'H202 à 35 % en poids et on ajuste le pH avec de la potasse ou un acide pour obtenir respectivement un pH de 12 ou 9. On laisse la solution à des températures comprises entre 20 et 600C pendant 16 heures. On prélève 50 cc de la solution obtenue et on la met en contact pendant 4 heures à température ambiante avec le disque recouvert de platine.
La DCO initiale est de 12. La figure 3 représente les courbes d'isoréponses de l'abaissement de la DCO en fonction de la température et du pH. A titre d'exemple, on voit qu'après le post-traitement à un pH de 12 et une température de 250C l'abaissement de la DCO est de 1 g 02/1; l'abaissement de la DCO est de 3 g O2/l à un pH de 9 à 200C ; l'abaissement de la DCO est de 4 g 02/1 à un pH de 9 à 400C. Dans tous les cas, pour un pH compris entre 9 et 12 et une température comprise entre 20 et 600C, l'abaissement de la DCO est compris entre 1 et 4 g 02/1.
EXEMPLE 4
On répète les conditions expérimentales de l'exemple 3 en utilisant 0,05 1 d'H202 à 35 % en poids au lieu de 0,1 1.
On répète les conditions expérimentales de l'exemple 3 en utilisant 0,05 1 d'H202 à 35 % en poids au lieu de 0,1 1.
L'abaissement de la DCO est seulement compris entre 0,5 et 1 g 02/1, pour des pH compris entre 9 et 12 et des températures entre 20 et 600C, ce qui montre que la posttraitement est moins efficace si la quantité d'H2O2 résiduel est faible.
EXEMPLE 5
On répète les conditions de l'exemple 3 à un pH de 9 et une température de 200C avec la plaque poreuse recouverte d'argent. L'abaissement de la DCO après traitement est de 7,5 g 02/1.
On répète les conditions de l'exemple 3 à un pH de 9 et une température de 200C avec la plaque poreuse recouverte d'argent. L'abaissement de la DCO après traitement est de 7,5 g 02/1.
Claims (8)
1 - Procédé pour abaisser la DCO d'effluents
photographiques déjà traités par le peroxyde
d'hydrogène dans lequel on met en contact les effluents
photographiques avec un catalyseur de décomposition du
peroxyde d'hydrogène.
2 - Procédé selon la revendication 1, dans lequel les
effluents photographiques ont un pH entre 9 et 13.
3 - Procédé selon la revendication 1 dans lequel le
catalyseur de décomposition du peroxyde d'hydrogène est
choisi parmi les métaux suivants : Pt, Pd, Ir, Rh, Re,
Au, Ag, Cu, Cr, Os, Co, Fe, Mo, W, Mn, Ce et Th.
4 - Procédé selon la revendication 1, dans lequel le
catalyseur de décomposition du peroxyde d'hydrogène est
choisi parmi les charbons divisés.
5 - Procédé selon la revendication 3, dans lequel le
catalyseur de décomposition du peroxyde d'hydrogène est
du noir de platine déposé sur un support inerte.
6 - Procédé selon la revendication 3, dans lequel le
catalyseur de décomposition du peroxyde d'hydrogène est
de l'argent déposé sur un support poreux inerte.
7 - Procédé selon la revendication 4, dans lequel le
catalyseur de décomposition du peroxyde d'hydrogène est
choisi parmi les charbons actifs en poudre ou les
charbons actifs en grains.
8 - Procédé selon la revendication 1, dans lequel les
effluents photographiques déjà traités par le peroxyde
d'hydrogène sont mis en contact avec le catalyseur
pendant un temps variant entre 10 minutes et 3 heures.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| FR9401604A FR2715924B1 (fr) | 1994-02-08 | 1994-02-08 | Procédé de traitement des effluents photographiques. |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| FR9401604A FR2715924B1 (fr) | 1994-02-08 | 1994-02-08 | Procédé de traitement des effluents photographiques. |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| FR2715924A1 true FR2715924A1 (fr) | 1995-08-11 |
| FR2715924B1 FR2715924B1 (fr) | 1996-04-12 |
Family
ID=9460027
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| FR9401604A Expired - Fee Related FR2715924B1 (fr) | 1994-02-08 | 1994-02-08 | Procédé de traitement des effluents photographiques. |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| FR (1) | FR2715924B1 (fr) |
Cited By (8)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| EP0787689A3 (fr) * | 1996-01-31 | 1998-11-25 | Kodak Limited | Prcédé de traitement d'eaux résiduaires |
| FR2764209A1 (fr) * | 1997-06-05 | 1998-12-11 | Eastman Kodak Co | Preparation d'un catalyseur et utilisation de ce catalyseur pour la depollution d'un effluent photographique |
| DE19824076A1 (de) * | 1998-05-29 | 1999-12-02 | Domo Caproleuna Gmbh | Verfahren zur Reinigung peroxidhaltiger Wässer |
| DE19903649A1 (de) * | 1999-01-29 | 2000-08-10 | Degussa | Verfahren zur Gewinnung von Trinkwasser |
| CN102445425A (zh) * | 2011-09-23 | 2012-05-09 | 天津大学 | 一种排除双氧水对废水化学需氧量测定干扰的方法 |
| CN103288231A (zh) * | 2013-04-16 | 2013-09-11 | 山东益源环保科技有限公司 | 一种CODCr废液的工业处理工艺 |
| CN103908966A (zh) * | 2014-04-21 | 2014-07-09 | 哈尔滨工业大学 | 一种多相类芬顿催化剂及其制备方法和应用 |
| CN110550776A (zh) * | 2019-09-05 | 2019-12-10 | 镇江市和云工业废水处置有限公司 | 一种处理含铬废水的芬顿氧化还原一体法 |
Citations (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US3912451A (en) * | 1973-06-04 | 1975-10-14 | Warner Lambert Co | Method for removing hydrogen peroxide from soft contact lenses |
| US4298578A (en) * | 1978-11-24 | 1981-11-03 | Mobil Oil Corporation | Leach method including means to protect ion exchange resin |
| EP0319740A1 (fr) * | 1987-12-11 | 1989-06-14 | VARTA Batterie Aktiengesellschaft | Procédé pour la détoxication des eaux usées contenant du mercure élémentaire |
| WO1992011208A1 (fr) * | 1990-12-18 | 1992-07-09 | Kodak Limited | Procede de traitement d'effluents |
-
1994
- 1994-02-08 FR FR9401604A patent/FR2715924B1/fr not_active Expired - Fee Related
Patent Citations (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US3912451A (en) * | 1973-06-04 | 1975-10-14 | Warner Lambert Co | Method for removing hydrogen peroxide from soft contact lenses |
| US4298578A (en) * | 1978-11-24 | 1981-11-03 | Mobil Oil Corporation | Leach method including means to protect ion exchange resin |
| EP0319740A1 (fr) * | 1987-12-11 | 1989-06-14 | VARTA Batterie Aktiengesellschaft | Procédé pour la détoxication des eaux usées contenant du mercure élémentaire |
| WO1992011208A1 (fr) * | 1990-12-18 | 1992-07-09 | Kodak Limited | Procede de traitement d'effluents |
Cited By (13)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US6797183B1 (en) | 1996-01-31 | 2004-09-28 | Eastman Kodak Company | Method of treating waste effluent |
| EP0787689A3 (fr) * | 1996-01-31 | 1998-11-25 | Kodak Limited | Prcédé de traitement d'eaux résiduaires |
| FR2764209A1 (fr) * | 1997-06-05 | 1998-12-11 | Eastman Kodak Co | Preparation d'un catalyseur et utilisation de ce catalyseur pour la depollution d'un effluent photographique |
| EP0887312A1 (fr) * | 1997-06-05 | 1998-12-30 | Eastman Kodak Company | Procédé catalytique pour la décontamination d'une effluent photographique, et catalyseur pour ledit procédé |
| US6042734A (en) * | 1997-06-05 | 2000-03-28 | Eastman Kodak Company | Method for decontaminating a photographic effluent |
| DE19824076A1 (de) * | 1998-05-29 | 1999-12-02 | Domo Caproleuna Gmbh | Verfahren zur Reinigung peroxidhaltiger Wässer |
| DE19903649A1 (de) * | 1999-01-29 | 2000-08-10 | Degussa | Verfahren zur Gewinnung von Trinkwasser |
| CN102445425A (zh) * | 2011-09-23 | 2012-05-09 | 天津大学 | 一种排除双氧水对废水化学需氧量测定干扰的方法 |
| CN103288231A (zh) * | 2013-04-16 | 2013-09-11 | 山东益源环保科技有限公司 | 一种CODCr废液的工业处理工艺 |
| CN103288231B (zh) * | 2013-04-16 | 2014-04-02 | 山东益源环保科技有限公司 | 一种CODCr废液的工业处理工艺 |
| CN103908966A (zh) * | 2014-04-21 | 2014-07-09 | 哈尔滨工业大学 | 一种多相类芬顿催化剂及其制备方法和应用 |
| CN103908966B (zh) * | 2014-04-21 | 2016-01-20 | 哈尔滨工业大学 | 一种多相类芬顿催化剂及其制备方法和应用 |
| CN110550776A (zh) * | 2019-09-05 | 2019-12-10 | 镇江市和云工业废水处置有限公司 | 一种处理含铬废水的芬顿氧化还原一体法 |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| FR2715924B1 (fr) | 1996-04-12 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| CA1067223A (fr) | Procede d'epuration oxydante des eaux par action du peroxyde d'hydrogene sur de l'hypochlorite de sodium ou du brome | |
| EP1253115A2 (fr) | Procédé de minéralisation des polluants organiques de l'eau par l'ozonation catalytique | |
| EP0788465B1 (fr) | Procede et installation de traitement d'effluents par oxydation en presence d'un catalyseur heterogene | |
| EP0166557B1 (fr) | Procédé de traitement de déchets | |
| EP0436409B1 (fr) | Procédé d'ozonation de l'eau avec activation par catalyse hétérogène | |
| FR2715924A1 (fr) | Procédé de traitement des effluents photographiques. | |
| EP0278830A1 (fr) | Méthode de traitement des eaux contenant des métaux lourds, tels que chrome | |
| US6797183B1 (en) | Method of treating waste effluent | |
| JPH10277568A (ja) | 有機物含有廃水の処理方法 | |
| JPH0478692B2 (fr) | ||
| JP4106415B2 (ja) | シアン含有廃水の処理方法 | |
| EP0522946B1 (fr) | Procédé de dénitrification de l'eau utilisant du fer métallique et installation pour sa mise en oeuvre | |
| Volk et al. | Effects of ozone-hydrogen peroxide combination on the formation of biodegradable dissolved organic carbon | |
| JP2004249258A (ja) | 排水の処理方法 | |
| EP0781728A1 (fr) | Procédé et dispositif de traitement d'un effluent aqueux comprenant une charge organique | |
| CA2496192C (fr) | Elimination des ions metalliques des effluents aqueux | |
| JPH11207364A (ja) | セレン含有溶液の処理方法 | |
| FR2630099A1 (fr) | Procede de traitement et de purification d'eaux | |
| EP0018923B1 (fr) | Procédé de décontamination en ruthénium d'effluents radioactifs liquides | |
| SU791628A1 (ru) | Способ обезвреживани сточных вод производства гидразин- гидрата | |
| JP2603895B2 (ja) | めっき老化液中の次亜りん酸イオンの処理方法 | |
| US6767472B2 (en) | Catalytic fixed bed reactor systems for the destruction of contaminants in water by hydrogen peroxide and ozone | |
| EP0654463B1 (fr) | Elimination de composés du type nitrocrésols d'un mélange comprenant des composés du type nitroaromatiques | |
| JPS607953B2 (ja) | ヒドラジン含有廃水の処理法 | |
| FR2519960A1 (fr) | Procede d'elimination de matieres organiques contenues dans un acide phosphorique obtenu par voie humide |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| TP | Transmission of property | ||
| ST | Notification of lapse |