FR2704099A1

FR2704099A1 - Electrolyte pour accumulateur électrique.

Info

Publication number: FR2704099A1
Application number: FR9304442A
Authority: FR
Inventors: Willmann Patrick; Lemordant Daniel; Tudela-Ribes Antonio
Original assignee: Centre National dEtudes Spatiales CNES
Current assignee: Centre National dEtudes Spatiales CNES
Priority date: 1993-04-15
Filing date: 1993-04-15
Publication date: 1994-10-21
Anticipated expiration: 2013-04-15
Also published as: FR2704099B1

Abstract

L'invention concerne un électrolyte pour accumulateur électrique au lithium. Cet électrolyte est constitué par une solution dans un solvant organique tel que le carbonate de propylène, soit d'un sel métallique tel que LiClO4 et d'un agent tensioactif fluoré tel que C8 F1 7 SO3 Li ou C8 F1 7 SO3 N(C2 H5 )4 , soit d'un agent tensioactif fluoré sous la forme de sel métallique, par exemple C8 F1 7 SO3 Li. Cet électrolyte peut être utilisé dans un accumulateur au lithium, comprenant une électrode négative (5) à base de lithium, une électrode positive (9) et un séparateur (7).

Description

Electrolyte pour accumulateur électrique.

La présente invention a pour objet un électrolyte pour accumulateur électrique, à électrode négative comprenant du lithium, et un accumulateur utilisant un tel électrolyte.

Depuis quelques années, on a développé des accumulateurs électriques au lithium, en raison de leur très forte énergie massique potentielle. Ces accumulateurs comprennent une électrode positive, un électrolyte liquide conducteur par ions lithium, et une électrode négative comprenant du lithium. Généralement, le fonctionnement de ces accumulateurs met en oeuvre des processus d'oxydation et de réduction du lithium, par exemple d'intercalation et de -désintercalation du lithium.

Un des problèmes majeurs à résoudre dans le cadre de la mise au point de tels accumulateurs est celui de la réversibilité de ltélectrode au lithium, car on constate que, lors des cycles de charge et décharge, c'est-à-dire d'oxydation et de réduction du lithium, le rendement faradique du processus de dépôt et de redissolution du lithium est toujours inférieur à l'unité. Ces rendements faibles résultent pour une large part de la réactivité du lithium avec les électrolytes à base organique utilisés. Les résultats publiés dans la littérature montrent que le plus souvent ces rendements sont une fonction décroissante du nombre de cycles charge/décharge effectués. Ceci constitue bien évidemment une sérieuse limite à l'utilisation des accumulateurs au lithium pour des applications requérant un nombre de cycles élevé, comme c'est le cas pour les véhicules électriques et les satellites de télécommunications.

Aussi, comme de nombreux travaux ont montré que la réversibilité de l'électrode de lithium variait dans de très larges proportions en fonction de la composition de l'électrolyte utilisé, on a testé un très grand nombre d'électrolytes constitués de différentes combinaisons d'un ou plusieurs solvants organiques associés à un ou plusieurs sels de lithium. Les solvants les plus employés sont le carbonate d'éthylène, le carbonate de propylène, le tétrahydrofurane, le 2-méthyl-tétrahydrofurane, le diméthoxyéthane, le diméthoxyméthane, le N,N-diméthyl formamide, le sulfolane, l'acétonitrile et des mélanges de ceux-ci.

Les sels de lithium les plus utilisés sont notamment LiC104, LiPF6, LiBF4, LiAsF6, et LiCF3S03.

Cependant, comme les résultats obtenus avec ces différentes combinaisons d'électrolytes n1 ont pas permis d'atteindre le résultat escompté, on a envisagé d'utiliser d'autres électrolytes ou d'ajouter à l'électrolyte liquide un additif permettant d'améliorer la cyclabilité de l'électrode au lithium.

Ainsi, on a proposé l'utilisation comme additif du benzène, mais celui-ci doit être employé en quantité relativement élevée (5* en volume). (Voir M. Morita, S.

Aoki et Y Matsuda, Electrochimica Acta, vol 37, p 119, 1992).

Le document WO 92/02966 décrit l'emploi d'électrolytes constitués par des sels conducteurs de lithium ayant une conductivité plus élevée que celle des électrolytes connus. Ces sels de lithium sont des méthylures de formule

dans laquelle Y, Y' et Y" sont S02 ou CO, et R, R' et
R" sont des groupes alkyle fluorés de 1 à 4 atomes de carbone.

Un accumulateur électrique utilisant un tel sel de lithium en solution dans du tétrahydrofurane peut atteindre plus de 20 cycles de charge/décharge.

Le document de Dominey et al, Proceedings of the
Symposium on Materials and Process for Li Batteries, vol. 89-4, 1989, p. 213, décrit ltemploi d'additifs tels que le 2-méthylfurane et la 6-décaline, pour améliorer la cyclabilité d'une électrode au lithium, et enseigne que l'amélioration obtenue avec le 2méthylfurane résulte de sa capacité de former un film sur l'électrode et d'être une base faible.

L'utilisation du 2-méthylfurane - est intéressante puisqu'elle permet d'accroître la cyclabilité de l'électrode à 20-37 cycles au lieu de 10 cycles en 1 r absence d'additif.

Toutefois, des recherches ont été poursuivies pour améliorer encore les résultats obtenus par Dominey et al.

La présente invention a précisément pour objet un électrolyte pour accumulateur électrique à électrode négative à base de lithium, qui comporte au moins un sel de lithium ou au moins un additif permettant d'obtenir des taux de cyclabilité de l'électrode négative plus élevés.

Selon l'invention, lrélectrolyte pour accumulateur électrique à électrode négative à base de lithium est constitué par une solution d1au moins un sel de lithium dans un solvant organique, et il se caractérise en ce que la solution comprend de plus au moins un agent tensioactif fluoré.

Les agents tensioactifs fluorés susceptibles d'être utilisés sont des composés organiques comprenant une chaîne hydrocarbonée, fluorée, hydrophobe de 6 à 12 atomes de carbone contenant au moins 9 atomes de fluor, et un groupe polaire hydrophile chargé positivement, chargé négativement ou neutre.

Le groupe polaire chargé négativement peut être par exemple un groupe sulfonate, sulfate ou phosphate.

Le groupe polaire chargé positivement peut être un groupe ammonium quaternaire, un groupe phosphonium ou un groupe pyridinium.

Le groupe polaire neutre peut être un groupe polyéthoxylé.

Des composés organiques utilisables comme agent tensioactif fluoré dans l'électrolyte de l'invention peuvent répondre à l'une des formules suivantes
RFA-M+, RFB+X- et RFV dans lesquelles - RF est un groupe hydrocarboné fluoré comportant de 6 à 12 atomes de carbone et au moins 9 atomes de fluor, le groupe hydrocarboné pouvant comporter dans sa chaîne un ou plusieurs groupes de formule -S02NH- et un ou plusieurs substituants choisis parmi Cl, Br et I, - A- est un anion choisi parmi S03-, M+P04- et M+S04-, - M+ est l'ion H+, un ion de Li, Na ou K, ou un ion ammonium de formule

dans laquelle R1, R2, R3, et R4 qui peuvent être identiques ou différents, sont des groupes alkyle ou des groupes aryle, - B+ est un groupe pyridinium, phosphonium ou ammonium quaternaire, - X est un anion choisi parmi I-, un alkylsulfonate, un arylsulfonate et un carboxylate, et - V est un groupe polaire non chargé répondant à la formule O(OC2H4)x H dans laquelle x est un nombre entier allant de 1 à 12.

Dans les formules précitées, les groupes alkyle susceptibles d'être utilisés pour R1, R2, R3 et R4 sont des groupes alkyle linéaires ou ramifiés ayant généralement de 1 à 6 atomes de carbone, par exemple les groupes méthyle et éthyle.

Les groupes aryle utilisables pour R1, R2, R3 et
R4 ont généralement de 6 à 10 atomes de carbone.

A titre d'exemple de tels groupes, on peut citer les groupes phényle et naphtyle.

Dans les composés répondant aux formules précitées, RF peut être en particulier une chaîne fluorée répondant à la formule suivante
F(CF2)m -(CH2)n - Z - (CH2)p dans laquelle m est un nombre entier allant de 4 à 12, n est égal à O ou est un nombre entier allant de 1 à 4, p est égal à O ou est un nombre entier allant de l à 4 et Z est une simple liaison ou le groupe -S02NH.

A titre d'exemples de telles chaînes fluorées on peut citer C8 F17-, C6Fl3-C2H4-r C8Fl7-C2H4- C6F13- ou
C6F13-C2H4- S02NH - C3H6-.

A titre d'exemples d'agents tensioactifs utilisables dans l'invention, on peut citer les composés répondant aux formules suivantes
C6F13 - C2H4-S 3 Li
C6F13 -C2H4- S03-K+
Caf17 - S03-Li+
RF -C2H4S03 N+(C2H5)4

C6F13 -C2Hg - ( C2H4)12 H
Selon un mode préféré de réalisation de l'invention, le ou les agents tensioactifs fluorés utilisés dans l'électrolyte répondent à la formule
RF S03 M dans laquelle RF et M+ sont tels que définis ci-dessus.

Selon une variante de réalisation de l'invention, l'électrolyte pour accumulateur électrique à électrode négative à base de lithium est constitué par une solution dans un solvant organique d'un agent tensioactif fluoré sous la forme de sel de lithium.

Dans cette variante, le tensioactif fluoré joue donc le rôle du sel de lithium assurant la conduction ionique de l'électrolyte.

Les agents tensioactifs fluorés susceptibles d'être utilisés dans ce but peuvent répondre à la formule
RF A-Li+ dans laquelle -RF est un groupe hydrocarboné fluoré comportant de 6 à 12 atomes de carbone et au moins 9 atomes de fluor, le groupe hydrocarboné pouvant comporter dans sa chaîne un ou plusieurs groupes de formule -S02NH- et un ou plusieurs substituants choisis parmi C1, Br et I, et - A- est un anion choisi parmi S03-, M+P04- et M+S04-
Les agents tensioactifs fluorés utilisés dans l'invention sont des produits du commerce ou peuvent être préparés par des procédés classiques à partir des iodures RFI correspondants.

Dans les agents tensioactifs de formule RFA-M+,,
M+ peut être le lithium.

Dans ce cas, l'agent tensioactif pourra servir également de sel de fond dans l'accumulateur, ctest-à- dire participer à l'échange du métal entre l'électrolyte et l'électrode négative.

On peut aussi utiliser pour M+ d'autres ions ne participant pas à cet échange, par exemple un ion ammonium quaternaire tel que l'ion tétraéthylammonium.

Dans l'électrolyte de l'invention, le solvant organique utilisé peut être constitué par un solvant organique unique ou un mélange de solvants organiques choisis parmi ceux qui sont généralement utilisés dans des accumulateurs électriques de ce type.

A titre d'exemple de tels solvants, on peut citer le carbonate d'éthylène, le carbonate de propylène, le tétrahydrofurane, le 2-méthyltétrahydrofurane, le diméthoxyéthane, le diméthoxyméthane, le N,N diméthylformamide, le sulfolane, l'acétonitrile et leurs mélanges.

De préférence, on utilise le carbonate de propylène, ou un mélange de carbonate de propylène avec du carbonate d'éthylène et/ou du diméthoxyéthane.

De même, le sel de lithium utilisé dans cet électrolyte est choisi parmi les sels utilisés habituellement dans les accumulateurs électriques de ce type.

A titre d'exemple, le sel de lithium peut être choisi parmi les sels de lithium de formule LiC104,
LiPF6, LiBF4, LiAsF6 ou LiCF3S03, et leurs mélanges.

La concentration en sel(s) de lithium est choisie en fonction du solvant ou du mélange de solvants organiques employé. En général, il est avantageux d'utiliser des solutions contenant au moins une mol/l d'ions lithium, par exemple de 0,5 à 1,5 mol/l de sel de lithium, si possible à une concentration proche de la saturation. De même, la concentration en agent(s) tensioactif(s) fluoré(s) est fonction du ou des solvants organiques utilisés ainsi que de la nature du ou des sels de lithium mis en oeuvre.

Généralement, il est nécessaire d'avoir une concentration en agent tensioactif d'au moins 10-3 mol/l, de préférence de 10-3 à lmol/l, pour observer un effet sur le fonctionnement de l'électrode négative à base de lithium.

Dans le cas où l'électrolyte ne comporte pas de sel de lithium mais seulement un tensioactif fluoré servant de sel de fond, on peut employer des concentrations en agent tensioactif fluoré supérieures, allant par exemple de 0,5 à 1,5mol/l.

L'invention a encore pour objet un accumulateur électrique au lithium utilisant l'électrolyte décrit ci-dessus.

Cet accumulateur comprend une électrode négative à base de lithium, une électrode positive et un électrolyte liquide constitué soit par une solution de sel(s) de lithium dans un solvant organique comprenant de plus au moins un agent tensioactif fluoré tel que ceux décrits ci-dessus, soit par une solution dans un solvant organique d'au moins un agent tensioactif fluoré sous la forme de sel de lithium.

Dans cet accumulateur électrique, l'électrode négative à base de lithium peut être constituée par du lithium pur, un alliage de lithium ou un composé d'insertion du lithium à bas potentiel par rapport au lithium, par exemple un composé d'insertion carbonelithium.

Dans cet accumulateur électrique, l'électrode positive peut être réalisée en divers matériaux tels que des oxydes, des sulfures ou des oxysulfures.

A titre d'exemple d'oxydes utilisables, on peut citer l'oxyde de vanadium V205, l'oxyde de nickel Nit2, l'oxyde de cobalt CoQ2, les oxydes mixtes de cobalt et de nickel, les oxydes de manganèse, l'oxyde de molybdène MoO3, les oxydes de chrome, et les bronzes de vanadium M,V205 avec M représentant le fer, le sodium, le potassium, le lithium, l'argent, l'aluminium, le chrome, le baryum, le nickel ou le cobalt.

A titre d'exemple de sulfures utilisables, on peut citer le sulfure de titane TiS2, le sulfure de molybdène MoS2 et les sulfures mixtes de nickel et de molybdène.

A titre d'exemples d'oxysulfures utilisables, on peut citer les oxysulfures de molybdène et de titane.

Dans un accumulateur de ce type, on dispose généralement un séparateur entre les électrodes, et celui-ci peut être constitué par un film microporeux réalisé par exemple en polypropylène ou en polyéthylène.

Cet accumulateur peut être réalisé sous la forme d'un accumulateur cylindrique comportant un enroulement en spirale des deux électrodes séparées éventuellement par le séparateur. Il peut également être réalisé sous la forme d'un accumulateur de type prismatique avec des électrodes planes en vis-à-vis et éventuellement un séparateur disposé entre ces électrodes.

D'autres caractéristiques et avantages de l'invention apparaîtront mieux à la lecture de la description qui suit donnée bien entendu à titre illustratif et non limitatif, en référence au dessin annexé.

La figure unique annexée est une représentation schématique d'un accumulateur électrique conforme à l'invention.

Sur cette figure, on voit que l'accumulateur comprend un boîtier 1 en polypropylène, dans lequel sont disposés successivement une électrode négative 5 réalisée par exemple en lithium, un séparateur 7 constitué par une membrane microporeuse en polypropylène, imprégnée de l'électrolyte de l'invention et une électrode positive 9 qui peut être en oxyde de vanadium.

On donne dans le tableau 1 ci-après des exemples d'électrolytes conformes à l'invention.

Tableau 1

<tb> Electrolyte <SEP> n <SEP> <SEP> Solvant <SEP> organique <SEP> Sel <SEP> métallique <SEP> Tensioactif <SEP> fluoré
<tb> <SEP> 1 <SEP> carbonate <SEP> de <SEP> LiClO4 <SEP> (1 <SEP> mol/l) <SEP> Li+C8Fl7SO3 <SEP>
<tb> <SEP> propylène <SEP> (1.10-2 <SEP> mol/l) <SEP>
<tb> <SEP> 2 <SEP> carbonate <SEP> de <SEP> UClO4 <SEP> (1mol/l) <SEP> (C2H5)4N+C8F17SO3- <SEP>
<tb> <SEP> propylène <SEP> (2,5.10-2mol/l) <SEP>
<tb> <SEP> 3 <SEP> carbonate <SEP> de <SEP> LiClO4 <SEP> (1 <SEP> mol/l) <SEP> (C2H5)4N+C8F17SO3- <SEP>
<tb> <SEP> propylène, <SEP> (2,5.10-2mol/l) <SEP>
<tb> <SEP> carbonate <SEP> d'éthylène
<tb> <SEP> et <SEP> diméthoxyéthane
<tb> <SEP> (25/25/50)
<tb> <SEP> 4 <SEP> carbonate <SEP> de <SEP> Li+C8F17SO3- <SEP>
<tb> <SEP> propylène, <SEP> molli) <SEP>
<tb> <SEP> carbonate <SEP> d'éthylène
<tb> <SEP> et <SEP> diméthoxyéthane
<tb> <SEP> 25125150 <SEP>
<tb> <SEP> 5 <SEP> carbonate <SEP> de <SEP> LiCF3S03 <SEP> (1 <SEP> mol/l) <SEP> Li+C8F17SO3 <SEP>
<tb> <SEP> propylène, <SEP> (I <SEP> molli) <SEP>
<tb> <SEP> carbonate <SEP> d'éthylène
<tb> <SEP> et <SEP> diméthoxyéthane
<tb> <SEP> (25/25/50)
<tb> <SEP> 6 <SEP> carbonate <SEP> de <SEP> LiClO4(1 <SEP> mol/l) <SEP> (C2H5)4N+17SO3 <SEP>
<tb> <SEP> propylène <SEP> (5.10-2 <SEP> mol/l) <SEP>
<tb>
On teste les propriétés de ces électrolytes dans une cellule comportant trois électrodes dont une électrode en nickel, une contre-électrode en lithium et une électrode de référence au lithium qui sont toutes trois immergées dans l'électrolyte à tester, la distance entre l'électrode de Ni et la contre-électrode étant de l'ordre de 1 cm.

Tout d'abord, on dépose du lithium sur l'électrode de nickel, à une densité de courant constante de 1,25mA/cm2 correspondant à une charge Qd de 6C/cm2.

Après cette opération de dépôt électrochimique préalable de lithium, on réalise un cyclage de l'électrode à une profondeur de décharge DOD limitée à 25%, une densité de courant constante en réduction (Jr) de 1,25mA/cm2 et à une densité constante en oxydation (Jo de 5mA/cm2), ce qui correspond à une charge Qs de 1,5C/cm2 mise en jeu à chaque cycle. On poursuit le cyclage de l'électrode jusqu'au moment où la surtension anodique atteint 1,5V, potentiel à partir duquel l'électrode n'est plus recyclable.

On détermine ensuite l'efficacité de l'électrode à partir de la formule suivante Q -Q
E=l- d s
N . Q5 avec N représentant le nombre de cycles effectué jusqu'au moment où le potentiel atteint 1,5V
Les résultats obtenus, en réalisant ce test plusieurs fois sur de l'électrolyte frais sont donnés dans le tableau 2 qui suit.

Tableau 2

<tb> <SEP> Test <SEP> nO <SEP> Electrolyte <SEP> Nombre <SEP> de <SEP> cycles <SEP> (N) <SEP> Efficacité <SEP> E
<tb> <SEP> (en <SEP> %) <SEP>
<tb> <SEP> 1 <SEP> n <SEP> 1 <SEP> 38 <SEP> 92,11
<tb> <SEP> 2 <SEP> n <SEP> 42 <SEP> 92,86
<tb> <SEP> 3 <SEP> n <SEP> 1 <SEP> 28 <SEP> 89,29
<tb> <SEP> 4 <SEP> n <SEP> 1 <SEP> 34 <SEP> 91,18
<tb> Moyenne <SEP> des <SEP> n <SEP> 1 <SEP> 35,5 <SEP> 91,36
<tb> <SEP> tests <SEP> 1 <SEP> à <SEP> 4 <SEP>
<tb> <SEP> 5 <SEP> n <SEP> 1 <SEP> sans <SEP> LiC8F17SO3- <SEP> 22 <SEP> 86,29
<tb> <SEP> 6 <SEP> 14 <SEP> 78,57
<tb> <SEP> 7 <SEP> 20 <SEP> 85
<tb> <SEP> 8 <SEP> 17 <SEP> 82,35
<tb> Moyenne <SEP> des <SEP> n <SEP> 1 <SEP> sans <SEP> LiC8F17SO3- <SEP> 18,25 <SEP> 83,05
<tb> <SEP> tests5å8 <SEP>
<tb> <SEP> 9 <SEP> n" <SEP> 2 <SEP> 20 <SEP> 85à90% <SEP>
<tb>
A titre comparatif, on a donné également dans le tableau 2 les résultats obtenus lorsqu'on teste dans les mêmes conditions un électrolyte conforme à 1 l'art antérieur, identique à l'électrolyte n 1, sauf qu'il ne comprend pas de tensioactif fluoré.

Au vu de du tableau 2, on remarque que le nombre de cycles moyens obtenus avec les électrolytes de l'invention est beaucoup plus élevé que celui qui est obtenu avec l'électrolyte de l'art antérieur.

L'efficacité moyenne est également supérieure à celle que l'on obtient en l'absence de tensioactif fluoré.

D'autres essais effectués sur un accumulateur au lithium utilisant l'électrolyte n 6 du tableau 1 ont montré que le rendement faradique initial est de 75 % et qu'il se stabilise à 35% après 50 cycles, alors que dans le cas du même électrolyte sans tensioactif fluoré, le rendement initial qui est voisin de 80%, n'est plus que de 10 à 15% après 50 cycles.

Ainsi, si l'on examine ces différents résultats, on constate que l'amélioration obtenue est au moins égale à celle procurée par le benzène qui est considéré comme un des meilleurs parmi les additifs connus à ce jour, et il faut noter que ce résultat est obtenu avec des concentrations (5.10-2 molaire) beaucoup plus faibles que pour le benzène, (5% en volume). En outre contrairement au benzène les tensioactifs fluorés utilisés sont dénués de toxicité et de nocivité, et sont considérés comme neutres pour l'environnement.

Outre cet effet bénéfique sur le rendement en cyclage, on observe également un effet "régulateur" sur le fonctionnement de l'électrode. En effet, on constate
que lorsque l'électrolyte comporte un tensioactif fluoré, les performances sont très reproductibles d'une
électrode de lithium à une autre et ne présentent pas de variation brutale et aléatoire en cours de cyclage.

A l'inverse, en l'absence de tensioactif, on note des variations plus sensibles de rendement d'une électrode de lithium à une autre et également en cours de cyclage
pour une électrode donnée.

Claims

REVENDICATIONS.

1 Electrolyte pour accumulateur électrique à électrode négative à base de lithium constitué par une solution d'au moins un sel de lithium dans un solvant organique, caractérisé en ce que la solution comprend de plus au moins un agent tensioactif fluoré.

2. Electrolyte selon la revendication 1, caractérisé en ce que l'agent tensioactif fluoré est un composé organique comprenant une chaîne hydrocarbonée, fluorée, hydrophobe de 6 à 12 atomes de carbone contenant au moins 9 atomes de fluor, et un groupe polaire hydrophile chargé positivement, chargé négativement ou neutre.

dans laquelle R1, R2, R3, et R4 qui peuvent être identiques ou différents, sont des groupes alkyle ou des groupes aryle, - B+ est un groupe pyridinium, phosphonium ou ammonium quaternaire, - X est un anion choisi parmi I-, un alkylsulfonate, un arylsulfonate, et carboxylate; et - V est un groupe polaire non chargé répondant à la formule O(OC2H4)x H dans laquelle X est un nombre entier allant de 1 à 12.

RFA-M+, RFB+X- et RFV dans lesquelles - RF est un groupe hydrocarboné fluoré comportant de 6 à 12 atomes de carbone et au moins 9 atomes de fluor, le groupe hydrocarboné pouvant comporter dans sa chaîne un ou plusieurs groupes de formule -S02 NH- et un ou plusieurs substituants choisis parmi Cl, Br et I, - A- est un anion choisi parmi S03-, M+P04- et M+S04-, - M+ est un ion de Li, Na, ou K, ou un ion ammonium de formule

3. Electrolyte selon la revendication 2, caractérisé en ce que le(les) agent(s) tensioactif(s) fluoré(s) répondent à l'une des formules suivantes

RF-S03- M+ dans laquelle RF et M+ sont tels que définis dans la revendication 3.

4. Electrolyte selon la revendication 3, caractérisé en ce que l'agent tensioactif fluoré répond à la formule

5. Electrolyte selon la revendication 4, caractérisé en ce que M+ est Li+ ou (C2H5)4N+.

6.Electrolyte pour accumulateur électrique à électrode négative à base de lithium, constitué par une solution dans un solvant organique d'un agent tensioactif fluoré sous la forme de sel de lithium.

RFA-Li+ dans laquelle - RF est un groupe hydrocarboné fluoré comportant de 6 à 12 atomes de carbone et au moins 9 atomes de fluor, le groupe hydrocarboné pouvant comporter dans sa chaîne un ou plusieurs groupes de formule -S02NH- et un ou plusieurs substituants choisis parmi Cl, Br et I, et - A- est un anion choisi parmi S03-, M+P04- et M+S04-.

7. Electrolyte selon la revendication 6, caractérisé en ce que l'agent tensioactif fluoré sous forme de sel métallique répond à la formule

F(CF2)m -(CH2)n - Z - (CH2)p dans laquelle m est un nombre entier allant de 4 à 12, n est égal à O ou est un nombre entier allant de 1 à 4, p est égal à O ou est un nombre entier allant de 1 à 4 et Z est une simple liaison ou le groupe -S02NH.

8. Electrolyte selon l'une quelconque des revendications 3 à 5 et 7, caractérisé en ce que RF répond à la formule

t C8F17-C2H4-, C6F13- ou C6F13-C2H4- S02NH - C3H6-.

9. Electrolyte selon la revendication 8, caractérisé en ce que RF représente CgF17-, C6F13-C2H4

10. Electrolyte selon l'une quelconque des revendications 4 et 7, caractérisé en ce que l'agent tensioactif répond à la formule Li+CgF17SO3--.

12. Electrolyte selon l'une quelconque des revendications 1 à 11, caractérisé en ce que la concentration en agent(s) tensioactif(s) fluoré(s) de la solution est de 10-3 à 1,5mol/l.

11. Electrolyte selon la revendication 4, caractérisé en ce que l'agent tensioactif répond à la formule (C2H5)4N+ C8F17S 3 -

13. Electrolyte selon l'une quelconque des revendications 1 à 12, caractérisé en ce que le solvant organique est choisi parmi le carbonate d'éthylène, le carbonate de propylène, le tétrahydrofurane, le 2méthyltétrahydrofurane, le diméthoxyéthane, le diméthoxyméthane, le N,N-diméthylformamide, le sulfolane, l'acétonitrile et leurs mélanges.

14. Electrolyte selon l'une quelconque des revendications 1 à 5, caractérisé en ce que le sel métallique est choisi parmi les sels de Li de formule Licol04, LiPF6, LiBF4, LiAs F6, LiCF3S03 et leurs mélanges.

15. Electrolyte selon la revendication 1, caractérisé en ce qu'il est constitué par une solution de Lit 104 dans du carbonate de propylène comprenant un agent tensioactif fluoré de formule Li+C8F17S03- ou (C2H5)4N+ CgF17S03-.

16. Electrolyte selon la revendication 15, caractérisé en ce qu'il comprend de 10-3 à lmol/l d'agent tensioactif fluoré et de 0,5 à 1,5mol/l de sel de lithium.

17. Electrolyte selon la revendications 7, caractérisé en ce qu'il comprend de 0,5 à 1,Smol/l d'agent tensioactif fluoré.

18. Accumulateur électrique au lithium comprenant une électrode négative à base de lithium, une électrode positive et un électrolyte selon l-'une quelconque des revendications 1 à 5, 10, 11, 14 et 15.

19. Accumulateur électrique au lithium comprenant une électrode négative à base de lithium, une électrode positive et un électrolyte selon la revendication 7.