ES2392347T3

ES2392347T3 - Proceso de blanqueo

Info

Publication number: ES2392347T3
Application number: ES06742819T
Authority: ES
Inventors: Ronald Hage; Jean Hypolites Koek; Marinus Maria Warmoeskerken
Original assignee: Catexel Ltd; Unilever NV
Current assignee: Borchers Catalyst UK Ltd; Unilever NV
Priority date: 2005-05-27
Filing date: 2006-04-26
Publication date: 2012-12-07
Anticipated expiration: 2026-04-26
Also published as: AU2006251406B9; WO2006125517A1; CA2608440A1; US20140213436A1; MX2007014898A; EP1883730B1; US20110275510A1; CN101253292B; US20090205143A1; ZA200710210B; CA2608440C; AR056367A1; ES2421289T3; EP2402087B1; AU2006251406B2; BR122016028772B1; US8722608B2; BRPI0610466A2; BRPI0610466B1; PT1883730E

Abstract

Un metodo para el tratamiento catalitico de un sustrato que contiene celulosa oalmidon que presenta sustrato, con una sal catalizadora de metales de transiciónpreformada que presenta un contraión no coordinante y que comprende lassiguientes fases:(i) Adici6n de una soluciOn acuosa de la sal catalizadora de metales detransición preformada a un recipiente de reacción; y (ii) Adición de peróxido de hidrogeno a un recipiente de reacción,en el que la sal catalizadora de metales de transición preformada es un complejomononuclear o dinuclear de un catalizador de metales de transición Mn(III) oMn(IV) para el tratamiento catalitico del sustrato con peróxido de hidrógeno, en elel contraion no coordinante de dichos metales de transición seleccionados paraproporcionar una sal catalizadora de metales de transición preformada tiene unasolubilidad en agua de al menos 30 g/I a 20°C y en el que el ligando delcatalizador de metales de transición proviene de la fórmula (I):

Description

PROCESO DE BLANQUEO Descripción

CAMPO DE LA INVENCiÓN

[0001] La presente invención hace referencia al uso de soluciones de blanqueo.

ANTECEDENTES DE LA INVENCiÓN [0002] El algodón crudo (producción con almarrá) es de color marrón oscuro debido al pigmento natural en la planta. La industria textil y del algodón reconocen una necesidad de blanquear el algodón antes de su uso en el sector textil y en otras áreas. El objeto de

blanquear estas fibras de algodón es eliminar las impurezas naturales y extrañas con la producción simultánea de materiales sustancialmente más blancos. [0003] En la industria del algodón se han utilizado principalmente dos tipos de

blanqueadores. Un tipo es un álcali diluido o solución de hipoclorito de metales alcalinos térreos. El segundo tipo de blanqueador es una solución de peróxido, por ejemplo, soluciones de peróxido de hidrógeno. Este proceso de blanqueo se aplica normalmente a altas temperaturas, es decir, de 80 a 95°C. El control de la descomposición del peróxido debida a metales traza es un elemento clave para utilizar el peróxido de hidrógeno de manera satisfactoria. A menudo se aplican silicatos de magnesio o agentes secuestrantes, tales como el EDT A o fosfonatos análogos, con el fin de reducir la descomposición. Uno de los problemas que existe con los referidos tipos de tratamiento es la delicadeza de la fibra de algodón.

[0004] La pulpa de madera para la fabricación de papel, o bien contiene la mayor parte de la lignina originalmente presente y recibe el nombre de pulpa mecánica, o bien ha sido mayormente deslignificada, como en la pulpa química. La pulpa mecánica se utiliza, por ejemplo, para el papel de periódico y a menudo es más amarilla que el papel fabricado a partir de pulpa química (por ejemplo, para el papel de calco/carbón o el papel para la impresión de libros). Además, el papel fabricado a partir de pulpa mecánica tiende a ponerse amarillo debido a la oxidación inducida por la luz o por la temperatura. Mientras que para la fabricación de pulpa mecánica se aplican procesos moderados de blanqueo, para fabricar pulpa química con un alto nivel de blancura, se aplican diversos procesos de blanqueo y deslignificación. Los blanqueadores que se aplican normalmente incluyen cloro, peróxido de hidrógeno, dióxido de cloro y ozono elementales.

[0005] Mientras que tanto para el blanqueo de tejidos como para el blanqueo de pulpa de madera, los blanqueadores a base de cloro son los más efectivos, existe una necesidad de aplicar blanqueadores a base de oxígeno por razones medioambientales. El peróxido de hidrógeno es un buen agente de blanqueo, sin embargo, es necesario aplicarlo a altas temperaturas y durante largos tiempos de reacción. Para la industria, es conveniente que el peróxido de hidrógeno se pueda aplicar a bajas temperaturas y durante tiempos de reacción más cortos que en los procesos habituales. A tal efecto, sería conveniente el uso de catalizadores de blanqueo altamente activos.

[0006] Durante varias décadas, las moléculas acíclicas se han conocido como un tipo determinado de catalizadores activos, y se ha estudiado minuciosamente su química de complejación con una amplia variedad de iones de metales. Las moléculas acíclicas a menudo producen complejos de metales de transición con una estabilidad termodinámica y cinética mejorada con respecto a la disociación de iones de metales, en comparación con sus análogos de cadena abierta.

[0007] La Solicitud de Patente de EE.UU. 2001/0025695 revela el uso de un catalizador de metales de transición de manganeso de 1 ,4,7-trimetil-1 ,4,7-triazaciclononano (Me3TACN), que presenta como contraión no coordinante al PFs-. La Solicitud de Patente de EE.UU. 2001/0025695A1 también revela un catalizador de metales de transición de manganeso de 1,2,-bis-(4,7,-dimetil-1 ,4,7-triazaciclonon-1-yl)-etano (me4-DTNE), que presenta como contraión no coordinante al CI04-. La solubilidad, en agua a 20°C, del complejo Me4-DTNE que presenta como contraión no coordinante al ión CI04-es de aproximadamente 16 gramos/litro. La solubilidad, en agua a 20°C, del complejo Me4DTNE que presenta como contraión no coordinante al ión PFs-es de aproximadamente 1 gramo/litro.

[0008] La Patente de EE.UU. US 2002/0066542 revela el uso de un complejo de metales de transición de manganeso de Me3-T ACN en experimentos comparativos y hace referencia a la Patente WO 97/44520 en lo que se refiere al complejo; el contraión no coordinante del complejo de metales de transición de manganeso de Me3-T ACN es PFs-. Los grupos X indicados en el apartado [021] de la Patente de EE.UU. US 2002/0066542 son coordinantes.

[0009] La Patente EP 0458397 revela el uso de un complejo de metales de transición de manganeso de Me3-TACN como catalizadores de blanqueo y oxidación y su uso en los procesos de blanqueo del papel/pulpa y de los tejidos. Se revelan los complejos Me3T ACN que presentan como contraión no coordinante al perclorato, tetrafenilborato (BPh4-) Y PFs-. La solubilidad, en agua a 20°C, del complejo Me3-TACN que presenta como contraión no coordinante al CI04-oscila entre 9,5 y 10 gramos/litro. La solubilidad, en agua a 20°C, del complejo Me3-TACN que presenta como contra ión no coordinante al BPh4-es menor de 0,01 gramos/litro.

[0010] La Patente WO 95/27773 revela el uso de catalizadores de metales de transición de manganeso de 1,4,7-Trimetil-1 ,4,7 -triazaciclononano (Me3-T ACN), que presentan como contra ión no coordinante al CI04-y PF6-.

[0011] El 1,4,7-Trimetil-1,4,7-triazaciclononano (Me3-TACN) se ha utilizado para un detergente para lavavajillas automáticos, SUN™, y también se ha utilizado para la composición de un detergente para lavadoras, OMO Power™. El ligando (Me3-TACN) se utiliza en forma de complejo de metales de transición de manganeso, que presenta un contraión que previene la delicuescencia del complejo. El contraión para los productos comercializados que contienen manganeso Me3-TACN es PFs-. La sal Me3-TACN PFstiene una solubilidad en agua de 10,8 g por litro a 20°C. Además, desde este punto de vista el contraión de perclorato (CI04-) es aceptable debido a su capacidad para proporcionar un manganeso Me3-TACN que no absorba el agua de una manera perceptible. Se hace referencia a la Patente de EE.UU. 5.256.779 Y EP 458397, las cuales aparecen a nombre de Unilever. Una ventaja de los contraiones PF6-o CI04para el complejo de manganeso Me3-TACN es que el complejo puede ser fácilmente purificado mediante la cristalización y la recristalización del agua. Además, por ejemplo, la sal PF6-no delicuescente permite el tratamiento, p. ej., el fresado de los cristales yel almacenamiento de un producto que contenga el manganeso Me3-TACN. Además, estos aniones proporcionan complejos de metales de almacenamiento estable. Con el fin de facilitar la síntesis del manganeso Me3-TACN, se emplean contraiones altamente delicuescentes y solubles en agua, pero estos contraiones se sustituyen por contra iones no delicuescentes mucho menos solubles en agua al final de la síntesis. Durante este intercambio de contra iones y purificación mediante cristalización, se produce una pérdida de producto. Un inconveniente del empleo de PF6-es su considerable mayor coste en comparación con otros aniones altamente solubles.

[0012] Las Patentes de EE.UU. 5.516.738 Y 5.329.024 revelan el uso de un catalizador de metales de transición de manganeso de 1,4,7-Trimetril-1,4,7-triazaciclononano (Me3TACN) para la epoxidación de olefinas.

[0013] La Patente WO 2002/088063, de Lonza AG, revela un proceso para la producción de cetonas utilizando sales PF6-de manganeso Me3-TACN.

[0014] La Patente WO 2005/033070, de BASF, revela la adición de una solución acuosa de acetato Mn(ll) a una solución acuosa de Me3-TACN seguida por la adición de un sustrato orgánico y peróxido de hidrógeno.

[0015] El uso de una sal soluble en agua anula la purificación y proporciona una solución, que se puede utilizar directamente y reduce la pérdida mediante la purificación.

RESUMEN DE LA INVENCiÓN

[0016] Se ha descubierto que existe una ventaja al utilizar un complejo de metales de transición preformado de moléculas aciclicas sobre la generación in situ, por ejemplo, al mezclar en un proceso industrial el ligando apropiado con las sales MnCb, MnS04 o Mn(OAch Además, la adición de un producto a un recipiente de reacción reduce errores en la operación.

[0017] Se ha revelado que para determinadas aplicaciones es conveniente el uso de una sal altamente soluble en agua del complejo aciclico de manganeso. También se ha demostrado que el factor dominante en la solubilidad de estos complejos de metales de transición es el contraión no coordinante. En las solubilidades expuestas en este documento, para Me3-TACN los contraiones coordinantes son tres 0 2_y para Me4-DTNE son dos 0 2 y un acetato.

[0018] La invención es especialmente aplicable para el blanqueo industrial de papel/pulpa, fibras textiles de algodón y para la eliminación o degradación de almidones. Mediante el uso de un catalizador de metales de transición que sea considerablemente soluble en agua, la síntesis anula la preparación de sales considerablemente insolubles en agua y, por tanto, reduce los costes. El catalizador de metales de transición puede presentarse en solución o en una presentación sólida que pueda disolverse fácilmente en agua.

[0019] Para evitar el uso de contraiones no coordinantes costosos y requeridos para el aislamiento, formulación y estabilización, uno de ellos puede formar el catalizador de metales de transición in situ. La Patente US 5.516.738 revela el uso del ligando libre Me3-TACN con Mn(II)Cb al epoxidar olefinas. Sin embargo, la preparación in situ presenta algunos inconvenientes como, por ejemplo, el hecho de que es un proceso más complicado y que se producen reacciones secundarias incontroladas que resultan en una formación menos eficiente del catalizador y de productos secundarios no deseados como el Mn02. Se produce la rápida descomposición del peróxido de hidrógeno, catalizado por algunos de los productos secundarios no deseados, reduciendo la eficiencia del proceso de blanqueo.

[0020] En una realización, la presente invención proporciona un método para el tratamiento catalítico de un sustrato que contiene celulosa o un almidón que contiene

sustrato con una sal catalizadora de metales de transición preformada que presenta un contraión no coordinante. El método comprende las siguientes fases:

(i) Adición de una solución acuosa de la sal catalizadora de metales de transición 5 preformada a un recipiente de reacción; y

(ii) Adición de peróxido de hidrógeno a un recipiente de reacción,

en el que la sal catalizadora de metales de transición preformada es un complejo mononuclear o dinuclear de un catalizador de metales de transición Mn(lIl) o Mn(IV)

10 para el tratamiento catalítico del sustrato con peróxido de hidrógeno, en el que se selecciona el contraión no coordinante de dicho metal de transición con el fin de proporcionar una sal catalizadora de metales de transición preformada que presente una solubilidad en agua de al menos 30 gIl a 20°C, yen el que el ligando del catalizador de metales de transición proviene de la fórmula (1):

( 1)

en la que:

y

Q _ -N-[CR1R2CR3R4)-

pes 3;

R se selecciona de forma independiente entre: hidrógeno, C1-C6-alquilo, CH2 CH20H2 y CH2COOH, o una de las R se une a la N de otra Q mediante un puente de etileno;

25 R1, R2, R3 Y R4 se seleccionan de forma independiente entre: H, CI-C4-alquilo y C1C4-hidroxialquilo, y el sustrato se pone en contacto con una mezcla de la solución acuosa de la sal catalizadora de metales de transición preformada y el peróxido de hidrógeno. El complejo dinuclear puede contener dos manganesos en el mismo o en diferente estado de oxidación.

[0021] La solución acuosa de la sal catalizadora de metales de transición preformada que se añade al recipiente de reacción puede producirse mediante la disolución de una forma concentrada o sólida de la sal catalizadora de metales de transición preformada en un medio acuoso.

[0022] R es preferentemente C1-C6-alquilo, más preferentemente Me, y/o una de las R es un puente de etileno que une la N de Q a la N de otra Q.

[0023] El recipiente de reacción puede formar parte de un aparato de flujo continuo o de un recipiente utilizado en un proceso discontinuo. Preferentemente la pulpa y el algodón son tratados en un proceso de flujo continuo. Los pasos (i) y (ii) proporcionan una mezcla de la solución acuosa de la sal catalizadora de metales de transición preformada y el peróxido de hidrógeno; el sustrato se pone en contacto con esta mezcla y, por tanto, es tratada con ella dentro del recipiente de reacción.

[0024] La sal catalizadora de metales de transición preformada es la que se ha proporcionado mediante la puesta en contracto del ligando libre o la sal protonada del ligando libre con una sal de manganeso en una solución seguida por la oxidación con el fin de formar un catalizador de metales de transición Mn(lll) o Mn (IV). Las sales protonadas preferentes del ligando son el cloruro, el acetato, el sulfato y el nitrato. Las sales protonadas no deberían contener contraiones no deseados, tales como el perclorato o PF6-. Las fases de contacto y de oxidación se realizan preferentemente en un medio acuoso, al menos 24 horas antes de su uso y preferentemente al menos 7 días antes de su uso.

[0025] La tasa de formación del catalizador de metales de transición depende del ligando. La formación de un catalizador de metales de transición a partir del ligando Me3-T ACN normalmente se completa en 5 minutos. La formación de un catalizador de metales de transición a partir del ligando Me4-DTNE requiere alrededor de 20 o 30 minutos para una complejación óptima. Tras la formación del complejo, la fase de oxidación de una solución acuosa proporciona un complejo lo suficientemente estable para su almacenamiento.

[0026] La sal catalizadora de metales de transición preformada puede producirse por una fase de contacto y de oxidación que se realiza al menos 24 horas antes y preferentemente siete días antes, y que se almacena en un recipiente cerrado, preferentemente sellado.

DESCRIPCiÓN DETALLADA DE LA INVENCiÓN

[0027] La solubilidad, en agua a 20°C, del complejo Me3-TACN que presenta el contraión acetato no coordinante es mayor de 70 gramos/litro. La solubilidad, en agua a 20°C, del complejo Me3-TACN que presenta el contraión sulfato no coordinante es mayor de 50 gramos/litro. Es preferible que la sal catalizadora de metales de transición preformada sea un complejo dinuclear Mn(lIl) o Mn(IV) con al menos dos puentes Oro

[0028] El método para el tratamiento de la pulpa, las fibras de algodón o el almidón que contiene sustrato es más apropiado en los procesos industriales. Otros ejemplos de dichos procesos son las aplicaciones para lavadoras o lavavajillas mecánicos y una buena síntesis química. Más preferentemente el método se aplica a la pulpa de madera, al algodón crudo o al lavado industrial. En este sentido, la pulpa de madera se blanquea, la cual no se ha transformado en un producto refinado como, por ejemplo, el papel. El algodón crudo, en la mayoría de los casos, es tratado/blanqueado tras la preparación de los tejidos de algodón crudo o fibras combinadas. Preferentemente, el método de tratamiento se emplea en un entorno acuoso tal que la fase líquida del entorno acuoso es al menos el 80% en peso de agua y, más preferentemente al menos el 95% en peso de agua. Tras el tratamiento del sustrato, los reactivos se pueden volver a reciclar en el recipiente de reacción.

[0029] Además, el polialgodón también se puede tratar de manera beneficiosa en forma de prendas tejidas o hiladas. Otra utilidad preferente la encontramos en el mercado de blanqueo industrial de lavandería, por ejemplo, el blanqueo de grandes cantidades de ropa de cama blanca sucia de los hospitales y prisiones.

[0030] Preferentemente, R se selecciona de forma independiente entre: hidrógeno, CH3, C2H5, CH2CH20H Y CH2COOH; siendo el menos preferente de este grupo el hidrógeno. Más preferentemente, R es Me y/o una de las R es un puente de etileno que une la N de Q a la N de otra Q. Preferentemente, R1, R2, R3 Y R4 se seleccionan de forma independiente entre: H y Me. Los ligandos preferentes son 1,4,7-Trimetil-1,4,7triazaciclononano (Me3-TACN) y 1 ,2-bis-(4, 7-dimetil-1 ,4,7,-triazaciclonon-1-yl)-etano (Me4-DTNE), siendo el más preferente el Me3-TACN. El ión manganeso más preferente es Mn(lll) o Mn(IV), siendo el más preferente Mn(IV).

[0031] La solubilidad en agua de la sal catalizadora de metales de transición preformada es de al menos 30 gil a 20°C, más preferentemente de al menos 50 gil a 20°C. Más preferentemente, la solubilidad en agua de la sal catalizadora de metales de transición preformada es de al menos 70 gil a 20°C e, incluso más preferentemente la sal es delicuescente. La alta solubilidad conserva los concentrados, al mismo tiempo que previene la precipitación o cristalización de la sal catalizadora de metales de transición preformada. La sal catalizadora de metales de transición preformada (catiónica) utilizada en el método es, más preferentemente, una única especie. En este sentido, la solución acuosa utilizada comprende al menos el 90% de una única especie. Los contraiones no

5 coordinantes pueden ser, por ejemplo, una mezcla de acetato y cloruro.

[0032] El anión no coordinante de la sal catalizadora de metales de transición se selecciona preferentemente entre un grupo compuesto por cloruro, acetato, sulfato y nitrato. Más preferentemente, la sal es acetato. La sal es distinta del perclorato.

[0033] Los contraiones no coordinantes para los complejos de metales de transición son

lOOr y/o carboxilato (preferentemente acetato). Es preferible que los complejos de metales de transición tengan al menos un contraión coordinante Oro En particular, para el Me3-T ACN son preferibles tres contraiones coordinantes Or o un contraión coordinante Or y dos contraiones coordinantes carboxilatos, siendo lo más preferente dos partes de acetato como contraiones coordinantes. Para Me4-DTNE, son preferibles

15 dos contraiones coordinantes Or y un contraión acetato coordinante.

[0034] Es preferible que la sal catalizadora de metales de transición esté presente en un sistema amortiguador que mantiene la solución en la escala de pH de 2 a 7 y, preferentemente, en la escala de pH de 4 a 6. Los sistemas amortiguadores son preferentemente fosfato y carboxilato que contienen amortiguadores como, por ejemplo, 20 el acetato, el benzoato y el citrato. Más preferentemente, el sistema amortiguador

mantiene la sal catalizadora de metales de transición en la escala de pH de 4,5 a 5,5. [0035] La solución catalizadora también se puede presentar en un volumen reducido tal que se disponga en un concentrado, sólido o solución para el posterior envío a su lugar de uso. La eliminación de disolvente se realiza preferentemente mediante la reducción

25 de la presión más que por la elevación de temperatura. Preferentemente, el concentrado, sólido o solución se almacenan en un entorno inerte como, por ejemplo, nitrógeno o argón, con poco o ningún espacio vacío a 4°C. A efectos de almacenamiento, es conveniente una concentración de sal catalizadora de metales de transición preformada que oscile entre el 0,1 Y el 10%, más convenientemente que

30 oscile entre el 0,5 y el 0,8%, y aún más convenientemente que oscile entre el 0,5 y el 2%. Más preferentemente, el concentrado o el sólido presentan el pH arriba descrito antes de reducir el volumen de agua.

[0036] En el proceso de blanqueo, es preferible que el sustrato esté en contacto con entre 0,1 y 100 micromoles del catalizador de metales de transición preformado y entre

35 5 Y 1.500 micromoles del peróxido de hidrógeno.

[0037] Preferentemente, la sal catalizadora de metales de transición preformada y el peróxido de hidrógeno se mezclan justo antes de añadirlos al sustrato.

Experimental

[0038] Se proporcionan ejemplos sobre las síntesis de los complejos Mn203 (Me3-T ACN) con distintos aniones. La síntesis de la sal Mn203(Me3-TACNh PF6 se revela en las Patentes US 5153161, US 5256779 y US 5274147. La solubilidad de la sal Mn203(Me3TACNh PFs en agua a 20°C es del 1,08% en peso.

Preparación de la solución acuosa de [Mn&3 (Me3-TACN)l] (Clh

[0039] Para 10 mmol (1,71 gramos de Me3-T ACN) en 10 mi de agua se añadió 10 mmol (1,98 gramos) de sólido MnCb4H20 mientras se removía en flujo de nitrógeno. La 15 mezcla se tornó blanca/azulada. Tras 5 minutos removiendo, se añadió gota a gota una mezcla recién preparada de 10 mi de 1M de peróxido de hidrógeno y 2 mi de 5 M (20%) de NaOH durante 5 minutos. La mezcla se volvió inmediatamente marrón oscuro/rojo. Al final de la adición, se observó cierta evolución gaseosa. Tras la finalización de la adición, el flujo de nitrógeno se detuvo, se siguió removiendo durante 5 minutos, y el pH 20 se fijó con el neutro/ácido (papel de pH5) con 1 M de ácido clorhídrico. La mezcla se filtró con la ayuda de una frita de vidrio G4, se lavó con agua y con el filtrado rojo recolectado y el lavado se diluyó en 50,00 mi en un matraz aforado. De esta solución, se realizó una disolución (1000x), y de la absorción del espectro UVNis a 244, 278, 313, 389 Y 483 nm, se calculó la concentración en la reserva y el rendimiento (basándose en

25 la extinción del análogo PFs en agua).

[0040] La extinción de la muestra diluida (1000x) ofreció el siguiente resultado:

244 nm 1,692

278 nm 1,619

313 nm 1,058

389 nm 0,108

485 nm 0,044

[0041] Del rendimiento calculado al 91 %, la solución contiene 5,2% (en función del peso) del catalizador.

Preparación de la solución acuosa de [Mn&3 (Me3-TACN)l] (0&12

[0042] Para 10 mmol (1,71 gramos de Me3-TACN) en 10 mi de agua se añadió 10 mmol (2,47 gramos) de sólido MnCI~H20 mientras se removía en flujo de nitrógeno. La mezcla se transformó en una solución azulada. Tras 5 minutos removiendo, se añadió gota a gota una mezcla recién preparada de 1 °mi 1 M de peróxido de hidrógeno y 2 mi 10 de 5 M (20%) NaOH durante 5 minutos. La mezcla se tornó inmediatamente marrón oscuro/rojo. Al final de la adición, se observó cierta evolución gaseosa. Tras la finalización de la adición, el flujo de nitrógeno se detuvo, se siguió removiendo durante 5 minutos, y el pH se fijó con el neutro/ácido (papel de pH5) con 1 M de ácido acético. La mezcla se filtró con la ayuda de una frita de vidrio G4, se lavó con agua y con el filtrado 15 rojo recolectado y el lavado se diluyó en 50,00 mi en un matraz aforado. De esta solución, se realizó una disolución (1000x), y de la absorción del espectro UVNis a 244,

278, 313, 389 Y 483 nm, se calculó la concentración (basándose en la extinción del análogo PF6 en agua).

244 nm 278 nm 313 nm 389 nm

1,689

1,626

1,074

en la reserva y el rendimiento

0,124 485 nm 0,051

[0043] Del rendimiento calculado al 88%, la solución contiene 5,2% (en función del peso) del catalizador.

Preparación de la solución acuosa de [Mn&3 (Me3-T ACN)d 304

[0044] Para 10 mmol (1,71 gramos de Me3-TACN) en 10 mi de agua se añadió 10 mmol (1,98 gramos) de sólido MnCI~H20 mientras se removía en flujo de nitrógeno. La

mezcla se transformó en una solución azulada. Tras 5 minutos removiendo, se añadió

gota a gota una mezcla recién preparada de 10 mi de 1 M de peróxido de hidrógeno y 2

mi de 5 M (20%) de NaOH durante 5 minutos. La mezcla se tornó inmediatamente

marrón oscuro/rojo. Al final de la adición, se observó cierta evolución gaseosa. Tras la

5 finalización de la adición, el flujo de nitrógeno se detuvo, se siguió removiendo durante 5

minutos, y el pH se fijó con el neutro/ácido (papel de pH5) con 1 M de ácido sulfúrico. La

mezcla se filtró con la ayuda de una frita de vidrio G4, se lavó con agua y con el filtrado

rojo recolectado y el lavado se diluyó en 50,00 mi en un matraz aforado. De esta

solución, se realizó una disolución (1000x), y de la absorción del espectro UVNis a 244, 10 278, 313, 389 Y 483 nm, se calculó la concentración en la reserva y el rendimiento

(basándose en la extinción del análogo PF6 en agua).

244 nm 278 nm 313 nm 389 nm 485 nm

1,648

1,572

1,022

0,103

0,042

[0045] Del rendimiento calculado al 98%, la solución contiene 5,2% (en función del 15 peso) del catalizador.

Experimentos de estabilidad

[0046] Se proporciona estabilidad de las soluciones acuosas de sales de cloruro, sulfato

20 y acetato. Las soluciones del catalizador de blanqueo con aniones de cloruro, sulfato y acetato resultaron en el pH 2, 3, 4 Y 5 mediante ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y acético respectivamente. Para el acetato esto sólo podría producir pH 5. Para los valores menores de pH, se utilizó ácido sulfúrico en el caso del acetato. Las soluciones se conservaron a 37°C y, después de 2 semanas, se observó la estabilidad a partir de

25 las absorciones de los espectros UVNis de soluciones diluidas (1000x).

Resultados de 2 semanas a 37 oC

Cloruro pH 2 pH 3 %(UVNis) 100 100 (El precipitado se forma en todos los pH)

Acetato pH 2 %(UVNis) 87 (No se forma precipitado)

Sulfato pH 2 %(UVNis) 78 pH 3 91

pH 4 pH 5 97 94

pH 4 pH 5 93 95

I

H3: pH 4

pH 5

6: 194 198

P

9 (El precipitado sólo al pH =5)

[0047] A partir de los resultados de las dos semanas, es evidente que, considerando el error experimental (alrededor del 5%) a pH 3 Y superior, no se produce inestabilidad.

[0048] Se utilizó pulpa química de madera blanda obtenida tras la fase de blanqueo DO

5 (abreviada como pulpa DO de madera blanda). Los experimentos de blanqueo se realizaron a pequeña escala en recipientes de 100 mi utilizando las pulpas al 5% de consistencia (es decir, 5% de pulpa de madera secada en horno; 95% de licor de blanqueo acuoso). La mezcla contenía 2,5 microM del catalizador (como las sales de cloruro, sulfato, acetato y PF6 -véase tabla), 1 kg/t de MgS04, 8 kg/t de NaOH y 10 kg/t

10 de H20 2 (kg/t: productos químicos expresados en kg por tonelada de pulpa secada en horno). La mezcla se removió manualmente con el fin de asegurar una buena distribución de los productos químicos blanqueadores. El recipiente se colocó en un baño de agua y se removió regularmente a 50°C durante 1 hora. Todos los experimentos se realizaron al menos 6 veces. A modo de prueba, el experimento se

15 llevó a cabo sin catalizador. Las dosis y las condiciones exactas de reacción se muestran más abajo. Tras los periodos de blanqueo asignados, los lotes de pulpa se removieron desde los recipientes y se filtraron con un embudo Buchner, y se lavaron con 100 mi de agua. A partir de las muestras resultantes de la pulpa blanqueada, se formaron discos de 4x4cm que presentaban una superficie plana por un lado. Las muestras de pulpa DO de madera blanda se secaron con un secador rápido de la marca L&W (Lorentzen and Wetter) a 90°C durante 20 minutos. La blancura de las pulpas blanqueadas se determinó utilizando los valores L, a* y b*, según las recomendaciones de la CIE (Comisión Internacional de Iluminación) y la almohadilla seca se midió con un espectrómetro Minolta.

[0049] Los resultados (todos los valores de blancura) muestran una desviación estándar de 0,3 puntos.

Complejo Blancura

[Mn203(Me3-T ACNh] . (PF6 [Mn203 (Me3-T ACN) 2] . Cb [Mn203(Me3-T ACNh] . (OA [Mn203(Me3-T ACNh] .S04

) 2 ejemplo comparativo I: 84,4

,

ch: 84,0

84,1

77.0

10 [0050] Los datos presentados en la tabla muestran claramente que el efecto blanqueador es el mismo para todos los complejos distintos de sales catalizadoras.

Claims

Reivindicaciones

1. Un método para el tratamiento catalítico de un sustrato que contiene celulosa o almidón que presenta sustrato, con una sal catalizadora de metales de transición

5 preformada que presenta un contraión no coordinante y que comprende las siguientes fases:

(i) Adición de una solución acuosa de la sal catalizadora de metales de transición preformada a un recipiente de reacción; y

10 (ii) Adición de peróxido de hidrógeno a un recipiente de reacción,

en el que la sal catalizadora de metales de transición preformada es un complejo

mononuclear o dinuclear de un catalizador de metales de transición Mn(llI) o

Mn(IV) para el tratamiento catalítico del sustrato con peróxido de hidrógeno, en el

15 el contraión no coordinante de dichos metales de transición seleccionados para proporcionar una sal catalizadora de metales de transición preformada tiene una solubilidad en agua de al menos 30 gIl a 20°C y en el que el ligando del catalizador de metales de transición proviene de la fórmula (1):

(Q)p (I)

en la que:

~

-N-[CR1R2CRl R.) Q

pes 3;

R se selecciona de forma independiente entre: hidrógeno, C1-C6-alquilo, CH2CH20H2 y CH2COOH, o una de las R se une a la N de otra Q mediante un puente de etileno;

R1, R2, R3 Y R4 se seleccionan de forma independiente entre: H, CI-C4-alquilo y C1-C4-hidroxialquilo, y el sustrato se pone en contacto con una mezcla de la solución acuosa de la sal catalizadora de metales de transición preformada y el peróxido de hidrógeno.
2.

El método de la reivindicación 1, en el que la solución acuosa se produce mediante la disolución de una forma concentrada o sólida de la sal catalizadora de metales de transición preformada en un medio acuoso.
3.

Un método según la reivindicación 1 o 2, en el que R se selecciona de forma independiente entre: CH3, C2H5, CH2CH20H y CH2COOH.
4.

Un método según la reivindicación 1 a 3, en el que R1, R2, R3 Y R4 se seleccionan de forma independiente entre: H y Me.
5.

Un método según la reivindicación 1 o 2, en el que el catalizador procede de un ligando seleccionado entre un grupo formado por 1,4,7-Trimetil-1,4,7triazaciclononano (Me3-TACN) y 1,2,-bis-(4,7,-dimetil-1,4,7-triazaciclonon-1-yl)etano (Me4-0TNE).
6.

Un método según cualquiera de las reivindicaciones precedentes, en el que la sal catalizadora de metales de transición preformada es un complejo dinuclear Mn(lll) o Mn(IV) con al menos un puente Oro
7.

Un método según cualquiera de las reivindicaciones precedentes, en el que la sal catalizadora de metales de transición preformada presenta una solubilidad en agua de al menos 50 gIl a 20°C.
8.

Un método según la reivindicación 7, en el que la sal catalizadora de metales de transición preformada se selecciona entre el grupo formado por cloruro, acetato, sulfato y nitrato.
9.

Un método según la reivindicación 8, en el que la sal es acetato.
10.

Un método según cualquiera de las reivindicaciones precedentes, en el que la solución acuosa de la sal catalizadora de metales de transición preformada es un sistema amortiguador que mantiene la solución a una escala de pH de entre 2 y
7.
11.

Un método según cualquiera de las reivindicaciones precedentes, en el que la sal catalizadora de metales de transición preformada está presente en una concentración a una escala de entre 0,1 y 10% en peso en la solución acuosa de la fase (i).
12.

Un método según la reivindicación 10, en el que la concentración se encuentra a una escala entre 0,5 y 8% en peso.
13.

Un método según cualquiera de las reivindicaciones precedentes, en el que durante el tratamiento del sustrato la solución acuosa comprende al menos el 80% en peso de ag ua.
14.

Un método según la reivindicación 13, en el que la solución acuosa comprende al menos el 90% en peso de agua.
15.

Un método según la reivindicación 14, en el que la solución acuosa comprende al menos el 95% en peso de agua.
16.

Un método según cualquiera de las reivindicaciones precedentes, en el que el pH de la solución acuosa de la sal catalizadora de metales de transición preformada de la fase (i) se encuentra a una escala entre 2 y 7.
17.

Un método según la reivindicación 16, en el que el pH se encuentra a una escala entre 4 y 6.
18. Un método según la reivindicación 17, en el que el pH se encuentra a una escala 5 entre 4,5 y 5,5.
19.

Un método según cualquiera de las reivindicaciones precedentes, en el que el sustrato se selecciona de entre el grupo formado por tejidos de algodón tejidos o tricotados, lavanderías industriales o pulpa de madera.
20.

Un método según cualquiera de las reivindicaciones precedentes, en el que el sustrato es pulpa de madera.
21.

Un método según cualquiera de las reivindicaciones precedentes, en el que la

15 sal catalizadora de metales de transición preformada se ha formado por una fase de contacto y oxidación que se realiza al menos 24 horas antes de su uso.
22. El uso de una sal catalizadora de metales de transición preformada en un medio acuoso para el blanqueo de un sustrato que contiene celulosa o un almidón que 20 presenta sustrato, con peróxido de hidrógeno, en el que la sal catalizadora de metales de transición preformada es un complejo dinuclear Mn(lIl) o Mn(IV) con al menos dos puentes Or para el tratamiento catalítico del sustrato con peróxido de hidrógeno, la cual presenta una solubilidad en agua de al menos 30 gIl a 20°C, y en el que el ligando del catalizador de metales de transición resulta de la

25 fórmula (1):

(I)

en la que:

Q

pes 3;

R se selecciona de forma independiente entre: hidrógeno, C1-C6-alquilo, 5 CH2CH20H2 y CH2COOH, o una de las R se une a la N de otra Q mediante un puente de etileno;

R1, R2, R3 Y R4 se seleccionan de forma independiente entre: H, CI-C4-alquilo y C1-C4-hidroxialquilo.

10 23. El uso según la reivindicación 22, en el que R se selecciona de forma independiente entre: CH3, CH2H5, CH2CH20H y CH2COOH.
24. El uso según la reivindicación 22 o 23, en el que R1, R2, R3 Y R4 se seleccionan de forma independiente entre: H y Me.
25. El uso según la reivindicación 24, en el que el catalizador se deriva de un ligando seleccionado del grupo formado por 1 ,4,7-Trimetil-1 ,4,7-triazaciclononano (Me3TACN) y 1,2,-bis-(4,7,-dimetil-1 ,4,7,-triazaciclonon-1-yl)-etano (Me4-DTNE).

REFERENCIAS CITADAS EN LA DESCRIPCiÓN

La lista de referencias citadas por el solicitante se incluye únicamente para la comodidad del lector, no formando parte del documento de la patente europea. A pesar del sumo cuidado durante la recopilación de las referencias, no se pueden excluir errores u omisiones, declinando la OEP toda responsabilidad a este respecto.

Documentos de patentes citados en la descripción:

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US 20010025695 A [0007]

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US 20010025695 A 1 [0007]

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US 20020066542 A [0008]

•

WO 9744520 A [0008]

•

EP 0458397 A [0009]

•

WO 9527773 A [0010]

•

US 5256779 A [0011] [0038]

• EP 458397 A [0011]

• US 5516738 A [0012] [0019]

•

US 5329024 A [0012]

•

WO 2002088063 A [0013]

•

WO 2005033070 A [0014]

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US 5153161 A [0038]

•

US 5274147 A [0038]