EP2655258A1 - Verfahren zur herstellung von alkalimetall-ammoniumchromat-doppelsalzen - Google Patents

Verfahren zur herstellung von alkalimetall-ammoniumchromat-doppelsalzen

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EP2655258A1
EP2655258A1 EP11802947.9A EP11802947A EP2655258A1 EP 2655258 A1 EP2655258 A1 EP 2655258A1 EP 11802947 A EP11802947 A EP 11802947A EP 2655258 A1 EP2655258 A1 EP 2655258A1
Authority
EP
European Patent Office
Prior art keywords
alkali metal
ammonium chromate
double salt
dichromate
sodium
Prior art date
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Withdrawn
Application number
EP11802947.9A
Other languages
English (en)
French (fr)
Inventor
Rainer Ortmann
Matthias Stenger
Holger Friedrich
Daniel Van Rooyen
Naveen Kalideen
Matthias Boll
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Lanxess Deutschland GmbH
Original Assignee
Lanxess Deutschland GmbH
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Lanxess Deutschland GmbH filed Critical Lanxess Deutschland GmbH
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Publication of EP2655258A1 publication Critical patent/EP2655258A1/de
Withdrawn legal-status Critical Current

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    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G37/00—Compounds of chromium
    • C01G37/006—Compounds containing chromium, with or without oxygen or hydrogen, and containing two or more other elements
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G37/00—Compounds of chromium
    • C01G37/02—Oxides or hydrates thereof
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G37/00—Compounds of chromium
    • C01G37/14—Chromates; Bichromates
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
    • C01P2006/80—Compositional purity

Definitions

  • the invention relates to a process for the preparation of alkali metal ammonium chromate double salts starting from alkali metal dichromates.
  • Chromium (III) oxide is a versatile product with a wide range of uses. Thus, it can be used as a pigment for coloring different application media, such as, for example, building materials,
  • Plastics, paints & varnishes, glasses or ceramics are used.
  • the lowest possible content of water-soluble impurities is required.
  • chromium (III) oxide is also used in abrasives and high-temperature resistant materials.
  • chromium (III) oxide is also used in abrasives and high-temperature resistant materials.
  • chromium (III) oxide is also used in high temperature resistant materials as low as possible alkali metal content is desired in order to suppress the promoted at high temperatures and the presence of alkali metal ions oxidation of Cr (III) to alkali metal chromate as much as possible.
  • chromium (III) oxide Another important industrial application for chromium (III) oxide is its use as starting material for the production of chromium metal and / or chromium-containing high-performance alloys.
  • chromium (III) oxides can be used here, which are characterized by a low sulfur content and a low carbon content.
  • the term "low-sulfur chromium (III) oxide” is therefore frequently used as a synonym for "chromium (III) oxide for metallurgical purposes”.
  • Chromium (III) oxide can be prepared according to the prior art by various methods.
  • CN 1418821 From CN 1418821 it is known that one can produce sulfur-free chromium oxide by calcining at 650 to 1200 ° C, starting from an ammonium chromate alkali metal double salt. In this case, the by-product is still obtained alkali metal dichromate. Examples of ammonium chromate-alkali metal double salts NaNH 4 Cr0 4 * 2H 2 0 and KNH 4 Cr0 4 are called. However, CN 1418821 does not disclose a process for the preparation of alkali metal
  • thermolysis of the sodium ammonium chromate double salt NaNH 4 Cr0 * 2H 2 0 is investigated analytically. It is mentioned that the end products of the thermolysis is a mixture of chromium oxide, sodium dichromate and sodium chromate.
  • the NaNH 4 Cr 0 .2H 2 O crystals are through slow Verduns th of an ammonium dichromate-containing and sodium carbonate-containing aqueous solution at room temperature.
  • (NH 4 ) 2 Cr 2 0 7 and Na 2 C0 3 are used in a molar ratio of 1: 1.
  • NaNH 4 Cr0 * 2H 2 0 could be found. Remarkably, it was not possible to isolate NaNH 4 Cr0 * 2H 2 0 in pure form. It is always present as a solid together with Na 2 Cr0 or (NH 4 ) 2 Cr0 or NaHC0 3 .
  • Cr0 2 , HC0 3 -H 2 0 presented at 25 ° C and 35 ° C, but without new knowledge.
  • the maximum reaction temperature is 35 ° C.
  • ammonium chromate is prepared by reacting sodium chromate in the presence of carbon dioxide and ammonia.
  • the ammonium chromate produced by this process should be able to be used for the production of chromium (III) oxide.
  • the disclosed process for the production of ammonium chromate has several disadvantages.
  • the sodium chromate solution used must be initially recrystallised and filtered. So it is a - only incompletely described - cleaning step required in which sodium chloride is obtained as a byproduct.
  • the reaction with carbon dioxide and ammonia takes place in two process steps, in which, respectively
  • alkali metal dichromate-containing solutions were reacted with ammonia at elevated temperature.
  • a sodium dichromate-containing solution and at a temperature of for example 60 ° C precipitates a sodium ammonium chromate double salt with the ideal composition Na 0 .5 (NH 4 ) i 5 Cr0 4 , which is filtered off with heat and with 99 % ethanol was washed.
  • the double salt crystallizes hexagonally in the space group P-3ml.
  • the molar ammonium sodium ratio in this crystal structure 3.
  • this sodium ammonium chromate double salt is quite outstandingly suitable for the production of chromium oxide, in particular of chromium oxide for metallurgical purposes, since the chromium oxide obtained has a low sulfur content.
  • the object of the present invention was to find a process for the preparation of alkali metal ammonium chromate double salts, in particular starting from alkali metal dichromates, which is economically usable and also leads to alkali metal ammonium chromate double salts which are suitable for the production of chromium oxide, in particular for metallurgical Purpose, can be used, that produces in particular a chromium oxide with a low sulfur content.
  • the technical process should be carried out as a closed cycle can be recycled back into the production process in the resulting mother liquors and any resulting wash water.
  • M is Na or K, with Na being particularly preferred, x for a number from 0.1 to 0.9, preferably from 0.4 to 0.7 y for a number from 1.1 to 1.9, preferably from 1.3 to 1.6 and the sum of x and y 2 , comprising the steps: a) reaction of alkali metal dichromate and ammonia in an aqueous medium and precipitation of the resulting alkali metal ammonium chromate double salt, b) separation of the alkali metal ammonium chromate double salt obtained in step a) from the mother liquor, c) reaction of the Step b) alkali metal monochromate-containing mother liquor optionally obtained after concentration with carbon dioxide and precipitation of the resulting alkali metal bicarbonate, d) separation of the alkali metal bicarbonate obtained in step c) and e) recycling of the alkali metal dichromate-containing mother liquor obtained from step d) in step a ).
  • the preparation according to the invention of the alkali metal ammonium chromate double salt is carried out by reacting alkali metal dichromate, preferably as an aqueous solution or suspension, and ammonia.
  • the preparation of the alkali metal ammonium chromate double salt is preferably carried out by reacting alkali metal dichromate, as an aqueous solution, and ammonia.
  • the reaction takes place in an aqueous medium which, in addition to water, may also contain other inorganic or organic solvents, preferably water Main ingredient is.
  • aqueous medium is meant only the medium without the reaction components. However, preference is given to an aqueous medium consisting of at least 95% by weight, preferably at least 98% by weight, in particular at least 99% by weight, of water.
  • the aqueous medium used in step a) preferably contains a Cr (VI) concentration of at least 200 g / l, more preferably of at least 300 g / l, most preferably of at least 400 g / l.
  • the preferred upper limit of the Cr (VI) concentration is the solubility in the aqueous medium, wherein the Cr (VI) concentration can be even greater, since the
  • an alkali metal ammonium chromate double salt which has a molar ammonium: alkali metal ratio> 2, is formed by the process according to the invention.
  • the alkali metal ammonium chromate double salt prepared by the process of this invention is a sodium ammonium chromate double salt.
  • the ammonia is preferably added in the form of an aqueous solution or as gas to the aqueous medium containing alkali metal dichromate. From the ammonia either a defined amount can be added or it is added so much ammonia until a desired pH is reached. The addition of ammonia can be under
  • Normal pressure or under increased pressure Preferably, the addition of ammonia is carried out without pressure, ie under normal pressure.
  • ammonia is added in a 1.0 to 5.0 times, more preferably in a 1.4 to 4.5 times, molar excess, based on the alkali metal dichromate, to the alkali metal dichromate-containing aqueous medium.
  • the aqueous medium used in step a) does not necessarily have to be a pure solution of alkali metal dichromate, but may also contain the mother liquor obtained from step e)
  • the medium can usually also contain small proportions of monochromate in addition to alkali metal dichromate.
  • the monochromate proportions are converted in the above amounts with respect to the molar excess of ammonia based on the alkali metal dichromate in dichromate and taken into account as such.
  • the reaction can also be carried out as a pH procedure.
  • the alkali metal dichromate-containing medium is preferably so ammonia is added so that a pH is reached which is 7.0 to 9.5, more preferably 7.5 to 8.8, most preferably 7.8 to 8.5.
  • the precipitation of the alkali metal ammonium chromate double salt is preferably carried out at a temperature above room temperature (20 ° C), preferably at a temperature of above 45 ° C, more preferably above 50 ° C, most preferably above 55 ° C. Particularly preferred is a temperature of 60 to 90 ° C.
  • the maximum precipitation temperature is limited only by the boiling point of the alkali metal dichromate-containing aqueous medium.
  • the resulting solid is a mixture of different alkali metal ammonium chromate double salts.
  • such mixtures of different alkali metal ammonium chromate double salts are also suitable for the preparation of ammonium dichromate, from which in turn metallurgical chromium oxide can be produced.
  • the resulting solid may also contain small amounts of ammonium monochromate.
  • the preparation of ammonium dichromate can be carried out starting from the double salt obtained according to the invention, characterized in that the process comprises the following steps: a) thermal decomposition of the alkali metal ammonium chromate double salt obtained above, in particular a sodium ammonium chromate double salt or its hydrates at one temperature up to 200 ° C, in particular from 75 to 190 ° C to form ammonium dichromate and b) separating the ammonium dichromate from the obtained after step a) decomposition product, in particular by crystallization.
  • the alkali metal ammonium chromate double salt formed in step a) is preferably separated off from the mother liquor via a solid / liquid separation and optionally washed. It has very good filtration properties as it is usually very coarse crystalline.
  • continuous filtration and washing units are, for example, vacuum drum filters, vacuum belt filters or continuous filtration centrifuges or Sedimentation centrifuges particularly preferred.
  • discontinuous filtration and washing units filter presses are particularly preferred.
  • the separation in step b) is preferably carried out at the same temperature as the precipitation of the alkali metal ammonium chromate double salt in step a).
  • the solid-liquid separation in step b) is preferably carried out at a temperature above room temperature, preferably at a temperature of above 45 ° C, more preferably above 50 ° C, most preferably above 55 ° C.
  • the alkali metal ammonium chromate double salt obtained after the solid / liquid separation in step b) may optionally still be washed and optionally dried.
  • the washing is preferably carried out with water at room temperature. Preferably, however, waives the washing of the alkali metal ammonium chromate double salt.
  • the moist alkali metal ammonium chromate double salt obtained after the solid / liquid separation in step b) and optionally washed is then preferably dried before it is reacted further.
  • the person skilled in the art knows a large number of suitable units for the optional drying step. It should be mentioned at this point only duct, belt, floor, roll, drum, tubular, paddle, fluidized bed dryer or discontinuous chamber hoppers dryer.
  • the drying is preferably carried out at a temperature of below 120 ° C, more preferably at a temperature of below 100 ° C, to prevent decomposition of the alkali metal ammonium chromate double salt.
  • the mother liquor obtained after separating the alkali metal ammonium chromate double salt may be combined with the washing water before being supplied to the step c).
  • the alkali metal monochromate-containing mother liquor obtained from step b), which has optionally been combined with the washing water, is rich in alkali metal ions and can be used for the precipitation of alkali metal bicarbonate.
  • the mother liquor or mother liquor and wash water are still concentrated or treated with further alkali metal dichromate before they are reacted in step c) with carbon dioxide to precipitate alkali metal bicarbonate.
  • the concentration is particularly preferably by evaporation.
  • the evaporation can be carried out under normal pressure, but usually it is carried out under reduced pressure.
  • the skilled artisan knows a variety of technical apparatus in which by heat, water from a solution can be evaporated and led away, so that the remaining solution has a higher concentration of dissolved ions. It should be mentioned at this point only bubble evaporator, tube evaporator or thin-film evaporator. Preference is given to using evaporator systems with mixture preheating, with vapor compression or multibody evaporation plants.
  • step b it may also be advantageous to add further alkali metal dichromate to the mother liquor obtained from step b), which has optionally been combined with the washing water water, before the reaction with carbon dioxide.
  • This can be done either as a solid or in the form of solution.
  • just enough alkali metal dichromate is added so that after step e) the same Cr (VI) concentration in g / l is reached again, as was present at the beginning of step a).
  • Step c) is illustrated by the following reaction equation using the example of the sodium salts.
  • the precipitation of alkali metal bicarbonate is preferably carried out at elevated pressure, more preferably at a pressure above 5 bar, most preferably at a pressure above 8 bar.
  • the pressure data are understood as carbon dioxide partial pressure.
  • the carbon dioxide used in step c) preferably has a purity of at least 99%. But it can also be used carbon dioxide with lower purity.
  • Preferably autoclaves with stirrer are used for the precipitation of the alkali metal bicarbonate.
  • the precipitation of alkali metal bicarbonate at a temperature of 25 to 100 ° C, in particular 30 to 90 ° C, instead.
  • step b) Since the precipitation of the alkali metal bicarbonate and the concomitant conversion of monochromate into dichromate is an exothermic process, and the mother liquor obtained from step b), which is optionally combined with the wash water and optionally concentrated by evaporation, is a cooling ago or during the precipitation of the alkali metal bicarbonate particularly advantageous.
  • the simultaneous precipitation of alkali metal bicarbonate and ammonium hydrogen carbonate is usually suppressed.
  • the failure can be done in one or more stages.
  • the reaction with carbon dioxide is preferably carried out in several stages, intermediate cooling taking place between the individual reaction stages.
  • Step d) The alkali metal bicarbonate obtained from step c) is separated off from the mother liquor and optionally washed. It has very good filtration properties as it is usually very coarse crystalline.
  • step d) The separation of the alkali metal bicarbonate in step d) is preferably carried out at elevated pressure, whereby the reverse reaction in alkali metal monochromate and carbon dioxide according to reaction equation (2) can be suppressed.
  • the precipitation of alkali metal bicarbonate is preferably carried out at a pressure above 5 bar, most preferably at a pressure above 8 bar.
  • the pressure data are understood as carbon dioxide partial pressure.
  • the alkali metal bicarbonate obtained after the solid / liquid separation in step d) may - depending on the intended use - optionally still be washed before it is further worked up.
  • the wash essentially serves to displace the still adhering to the solid mother liquor.
  • the washing is preferably carried out with water at room temperature, being used in a particularly preferred variant of the method according to the invention hydrogen carbonate-saturated wash water. This can ensure that no alkali metal bicarbonate is dissolved out.
  • step a) of the process according to the invention The alkali metal dichromate-containing solution obtained after the removal of the alkali metal bicarbonate from step d) is now returned to step a) of the process according to the invention. So that the cycle can be closed and maintained is it is preferred that alkali metal dichromate is added again. This can be done either as a solid or in the form of solution. Preferably, just enough alkali metal dichromate is added so that after step e) the same Cr (VI) concentration in g / l is reached again, as was present at the beginning of step a). Optionally, this may require a concentration. This is particularly preferably carried out by evaporation, as already described in step c).
  • the precipitate obtained had the following composition: sodium 7.92% by weight, ammonium 16.70% by weight, Cr (VI) 33.43% by weight.
  • the NaHC0 3 contained according to an X-ray powder - since it was not washed - even sodium monochromate tetrahydrate (Na 2 Cr0 * 4H 2 0).
  • the ammonium content of the sodium bicarbonate was only 3600 ppm.
  • the precipitate obtained had the following composition: sodium 7.67% by weight, ammonium 16.28% by weight, Cr (VI) 32.59% by weight.
  • the mother liquor still had a Cr (VI) content of 201.6 g / l.
  • Example 2 In a 2 liter reactor with thermometer, pH electrode, stirrer and dropping funnel was a

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Abstract

Verfahren zur Herstellung von Alkalimetall-Ammoniumchromat-Doppelsalzen der Formel Mx (NH4)y Cr04 oder deren Hydrate, worin M für Na oder K steht, wobei Na besonders bevorzugt ist, x für eine Zahl von 0.1 bis 0.9, vorzugsweise von 0.4 bis 0.7 y für eine Zahl von 1.1 bis 1.9, vorzugsweise von 1.3 bis 1.6 und die Summe von x und y 2 ergibt, enthaltend die Schritte: a) Umsetzung von Alkalimetalldichromat und Ammoniak in einem wässrigen Medium und Ausfällen des erhaltenen Alkalimetall-Ammoniumchromat-Doppelsalzes, b) Abtrennung des im Schritt a) erhaltenen Alkalimetall-Ammoniumchromat- Doppelsalzes von der Mutterlauge, c) Umsetzung der aus dem Schritt b) erhaltenen Alkalimetallmonochromat-haltigen Mutterlauge gegebenenfalls nach deren Aufkonzentration mit Kohlendioxid und Ausfällung des dabei entstandenen Alkalimetallhydrogencarbonats, d) Abtrennung des im Schritt c) erhaltenen Alkalimetallhydrogencarbonats und e) Rückführung der aus dem Schritt d) erhaltenen Alkalimetalldichromat-haltigen Mutterlauge in den Schritt a).

Description

Verfahren zur Herstellung von Alkalimetall-Ammoniumchromat-Doppelsalzen
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung von Alkalimetall-Ammoniumchromat- Doppelsalzen ausgehend von Alkalimetalldichromaten.
Chrom(III)-oxid ist ein vielseitiges Produkt mit einer breiten Anwendungspalette. So kann es als Pigment zum Einfärben von unterschiedlichen Anwendungsmedien, wie beispielsweise Baustoffen,
Kunststoffen, Farben & Lacken, Gläsern oder Keramiken verwendet werden. Für dieses Anwendungsgebiet ist ein möglichst niedriger Gehalt an wasserlöslichen Verunreinigungen gefordert.
Darüber hinaus wird Chrom(III)-oxid auch in Schleifmitteln und hochtemperaturbeständigen Werkstoffen verwendet. Für den Einsatz von Chrom(III)-oxid in hochtemperaturbeständigen Werkstoffen ist ein möglichst niedriger Alkalimetall-Gehalt gewünscht, um die bei hohen Temperaturen und der Anwesenheit von Alkalimetall-Ionen begünstigte Oxidation von Cr(III) zu Alkalimetallchromat so weit als möglich zu unterdrücken.
Ein weiteres wichtiges industrielles Einsatzgebiet für Chrom(III)-oxid ist die Verwendung als Ausgangsmaterial für die Herstellung von Chrommetall und/oder chromhaltigen Hochleistungslegierungen. Hier können in aller Regel nur Chrom(III)-oxide eingesetzt werden, die sich durch einen niedrigen Schwefel-Gehalt und einen niedrigen Kohlenstoff-Gehalt auszeichnen. Der Begriff „schwefelarmes Chrom(III)-oxid" wird daher häufig als Synonym für„Chrom(III)- oxid für metallurgische Zwecke" verwendet. Chrom(III)-oxid kann nach dem Stand der Technik mit verschiedenen Verfahren hergestellt werden. Aus CN 1418821 ist bekannt, dass man schwefelfreies Chromoxid durch Kalzinierung bei 650 bis 1200°C ausgehend von einem Ammoniumchromat- Alkalimetall-Doppelsalz herstellen kann. Dabei wird als Koppelprodukt noch Alkalimetalldichromat erhalten. Als Beispiele für Ammoniumchromat-Alkalimetall-Doppelsalze sind NaNH4Cr04*2H20 und KNH4Cr04 genannt. Die CN 1418821 offenbart allerdings kein Verfahren, zur Herstellung von Alkalimetall-
Ammoniumchromat-Doppelsalzen.
In Acta Phys.-Chim. Sin, 21(2) 2005, Seite 218-220 wird die Thermolyse des Natrium- Ammoniumchromat-Doppelsalzes NaNH4Cr0 *2H20 analytisch untersucht. Dabei wird erwähnt, dass die Endprodukte der Thermolyse eine Mischung aus Chromoxid, Natriumdichromat und Natriumchromat ist.
Bei der ersten systematischen Untersuchung zum Phasendiagramm des Systems Na+, NH4 + II Cr0 2 -H20 bei 25°C und 50°C durch russische Wissenschaftler im Jahre 1964 konnte bei 25°C und 50°C das Natrium- Ammoniumchromat-Doppelsalzes Na2Cr04* 1.44(NH4)2Cr04 und bei 50°C zusätzlich noch das Doppelsalz Na2Cr04*3.18(NH4)2Cr04 gefunden werden (Zhurnal Prikladnoi Khimii, 37(5) 1964, Seite 989-1000). Die Doppelsalze wurden durch Umsetzung vom Natrium- und Ammoniumchromat hergestellt und nicht näher charakterisiert. S. M. Molchanov führte im Jahr 1965 weitere Untersuchungen zum Phasendiagramm des Systems
Na+, NH4 + II Cr04 2 -H20 bei 25°C, 50°C und 62.8°C durch (Trudy po Khimii i Khimicheskoi Tekhnologii, 3 1965, Seite 20-26). Dabei konnte bei 25 °C als Doppelsalz die Verbindung NaNH4Cr04*2H20 gefunden werden. Bei 62.8°C konnte zusätzlich noch ein Natrium- Ammoniumchromat-Doppelsalz mit der Zusammensetzung 3 (NH4)2Cr0 *Na2Cr0 (= Na0.5(NH4)i 5Cr0 ) gefunden werden. Es wird erwähnt, dass sich NaNH4Cr0 *2H20 bei Temperaturen oberhalb 50°C in 3 (NH4)2Cr0 *Na2Cr0 (= Na0.5(NH4)i 5Cr0 ) zersetzt, wobei die Zersetzung bei ungefähr 46°C einsetzen soll. 3 (NH4)2Cr0 *Na2Cr0 (= Na0.5(NH4)i 5Cr0 ) wurde allerdings lediglich anhand seiner Zusammensetzung charakterisiert. Weitergehende Untersuchungen wurden nicht vorgenommen. Über experimentelle Details wird sehr wenig berichtet. Die Autoren verweisen lediglich darauf, dass die„Erforschung des Dreistoffsystems mit der herkömmlichen Methode", also vermutlich durch Umsetzung wässriger Lösungen von Natriumchromat und Ammoniumchromat, erfolgte. Die Doppelsalze Na2Cr0 * 1.44(NH4)2Cr0 und Na2Cr0 *3.18(NH4)2Cr0 konnten dagegen bei den Untersuchungen aus dem Jahr 1965 nicht nachgewiesen werden. Bei einer Neuuntersuchung des Systems im Jahre 1967 - ebenfalls wieder durch russische Wissenschaftler - konnten bei 35°C abermals keine Hinweise auf die Existenz der Verbindungen Na2Cr04* 1.44(NH4)2Cr04 und Na2Cr04*3.18(NH4)2Cr04 gefunden werden. Stattdessen wird nur das Doppelsalz NaNH4Cr0 *2H20 beschrieben (Trudy po Khimii i Khimicheskoi Tekhnologii, 1 1967, Seite 16-19). Die Herstellung von NaNH4Cr0 *2H20-Kristallen im Labormaßstab für die Röntgenstrukturanalyse wird in Acta Crys , B28 1972, Seite 683-693, erwähnt. Die NaNH4Cr0 *2H20-Kristalle werden durch langsames Verdunsten einer Ammoniumdichromat- haltigen und Natriumcarbonat-haltigen wässrigen Lösung bei Raumtemperatur erhalten. (NH4)2Cr207 und Na2C03 werden dabei im molaren Verhältnis 1 : 1 eingesetzt. Das Doppelsalz NaNH4Cr0 *2H20 soll orthorhombisch in der Raumgruppe ¥2{1{1ι mit den Gitterparametern a = 841.3(5) pm, b = 1303.9(8) pm und c = 621.9(4) pm sowie Z = 4 kristallisieren. Es ist isostrukturell zu NaNH4S04*2H20.
Erst wieder Ende der Neunziger Jahre des 20. Jahrhunderts und Anfang des 21. Jahrhunderts wird in zahlreichen chinesischen Forschungsarbeiten über Untersuchungen zum Phasendiagramm des Systems Na+, NH4 + || Cr0 2 , HC03 -H20 beziehungsweise des Systems Na+, NH4 + || Cr0 2 -H20 berichtet. So untersuchten beispielsweise Cui et al. (Wuli Huaxue Xuebao (Journal für Physik und Chemie), 16(1) 2000, Seite 70-75) das Phasendiagramm des Systems Na+, NH4 + || Cr04 2 -H20 bei 25°C und 50°C, indem Na2Cr04 und (NH4)2Cr04 in bestimmten Verhältnissen in destilliertem Wasser gelöst und dann jeweils bei 20°C und 50°C temperiert wurden. Nach Einstellung des Gleichgewichtes wurden die flüssige und feste Phase charakterisiert. Bei beiden Temperaturen konnten die Autoren lediglich das Doppelsalz NaNH4Cr0 *2H20 identifizieren.
Von Cui et al. (J. Chem. Eng. Data, 45 2000, Seite 257-259) wurden auch die Löslichkeiten von Na2Cr0 , (NH4)2Cr0 , NaHC03, NH4HC03 in H20 untersucht und sie konstruierten auf der Grundlage ihrer Daten das Phasendiagramm des Systems Na+, NH4 + || Cr04 2 , HC03 -H20. Dazu wurden drei oder vier der genannten Komponenten in Wasser gelöst und dann bei 25°C und 40°C gehalten, um die Einstellung des Gleichgewichtes abzuwarten. Die nach 24 Stunden erhalten Feststoffe wurden abfiltriert und zum einen für die chemische Analyse wieder in Wasser gelöst, zum anderen als Feststoff mittels Röntgendiffraktometrie charakterisiert. Neben Na2Cr0 und (NH4)2Cr0 konnte nur das Doppelsalz NaNH4Cr0 *2H20 gefunden werden. Bemerkenswert ist, dass es nicht gelang NaNH4Cr0 *2H20 in reiner Form zu isolieren. Es liegt als Feststoff immer zusammen mit Na2Cr0 oder (NH4)2Cr0 oder NaHC03 vor.
Zu einem ähnlichen Ergebnis kamen bereits Liu et al. (Huagong Yejin (Engineering Chemistry & Metallurgy), 20 1999, Seite 410-414). Aufgrund der Löslichkeitsdaten und des Phasendiagramms im System Na+, NH4 + || Cr0 2 , HC03 -H20 wurden die verschiedenen Abscheidungsformen für Chromat und die Trennung von (NH4)2Cr0 bei 25°C und 30°C diskutiert. Grundidee ist die
Umsetzung einer Ammoniak-haltigen Natriumchromat-Lösung mit C02 bei normalem Druck, wobei NaHC03 und (NH4)2Cr0 entstehen sollen und die von den Autoren aus „Karbonisierungsreaktion" bezeichnet wird:
Na2Cr04 + 2 NH3 + 2 C02 + 2 H20 = 2 NaHC03 i + (NH4)2Cr04 (1) In den Laborexperimenten wurden allerdings NH3 und C02 durch NH4HC03 ersetzt, was dann zu einer Natriumchromat-Lösung zugesetzt wird. Allerdings werden recht verdünnte Natriumchromat- Lösung mit Konzentrationen von teilweise deutlich unter 200 g/1 eingesetzt. Als maximale Konzentration wird schließlich eine 40 Gew.-%ige Natriumchromat-Lösung genannt, was einer Cr(VI)-Konzentration von ca. 175 g/1 entspricht. Bei der oben beschriebenen „Karbonisierungsreaktion" werden NH4 +-Ionen der Lösung hinzugefügt, während sich Nationen in Form von NaHC03 aus der Lösung abscheiden, da NaHC03 die geringste Löslichkeit aller Komponenten aufweist. Allerdings scheidet sich neben NaHC03 auch NaNH4Cr0 *2H20 ab. Einen Vorschlag, wie NaHC03 und NaNH4Cr0 *2H20 voneinander getrennt werden sollen, um das reine Doppelsalz zu isolieren, unterbreiten die Autoren nicht. Somit wird kein technisch brauchbares Verfahren für die Herstellung eines Natrium- Ammoniumchromat-Doppelsalzes offenbart.
In einer anderen Veröffentlichung beschäftigten sich Liu et al. ebenfalls mit dem System Na+, NH4 + II Cr04 2 , HC03 -H20 und stellten fest, dass während der Umwandlung von Natriummonochromat mit Ammoniak und Kohlendioxid bei 25 °C auf der Grundlage der oben beschriebenen „Karbonisierungsreaktion" nacheinander NaHC03, NaNH4Cr04*2H20 und (NH4)2Cr0 entstehen (Wujiyan Gongye (Inorganic Chemicals Industry), 35(6) 2003, Seite 20-21). Anders als in den früheren Untersuchungen setzen die Autoren nicht NH4HC03 sondern NH3 und C02 ein. Dazu wird zuerst Natriumchromat mit Ammoniak umgesetzt und erst dann Kohlendioxid mit hoher Reinheit zugesetzt. Dadurch scheidet sich zuerst NaHC03 aus der Lösung ab, bei weiterer Zugabe von C02 kristallisiert NaNH4Cr0 *2H20 aus. Wird noch mehr C02 zugesetzt, fällt schließlich auch (NH4)2Cr0 aus. Die Autoren schlagen vor, das Gemisch der drei Feststoffe mittels eines Feststoffzyklons zu trennen, ohne darüber nähere Angaben zu machen. Es wird lediglich erwähnt, dass die Abscheidung von (NH4)2Cr0 -Kristallen aus der Lösung vermieden werden sollte, da sie sich nur sehr schwer vom Reaktionsgemisch abtrennen lassen. Die Autoren weisen ausdrücklich darauf hin, dass die Umwandlungsrate von Natriumchromat mit
Ammoniakwasser und Kohlendioxid sehr niedrig und damit unwirtschaftlich ist. Somit ist die „Karbonisierungsreaktion" kein technisch gangbarer Weg für die Herstellung von Natrium- Ammoniumchromat-Doppelsalzen.
In einer weiteren Veröffentlichung von Liu et al. aus dem Jahre 2004 (Wuli Huaxue Xuebao (Acta Phys.-Chim. Sin. 20(11) 2004, Seite 1335-1338) werden abermals Löslichkeitsdaten und das
Phasendiagramm des Systems Na+, NH4 + || Cr0 2 , HC03 -H20 bei 25°C und 35°C präsentiert, allerdings ohne neue Erkenntnisse. Als maximale Reaktionstemperatur werden 35°C genannt.
Auch hier wird die Umwandlungsrate durch die „Karbonisierungsreaktion" als sehr niedrig beschrieben, wodurch sich dieses Vorgehen in der Praxis als unwirtschaftlich erweist. Die Abtrennung der unterschiedlichen Feststoffe über Hydrozyklone hat sich offensichtlich ebenfalls als schwierig erwiesen, denn die Autoren erwähnen, dass man sich noch mit geeigneten Methoden der Fest-Fest-Trennung auseinandersetzen müsse.
In CN 1310132 erfolgt die Herstellung von Ammoniumchromat durch Umsetzung von Natriumchromat in Gegenwart von Kohlendioxid und Ammoniak. Das nach diesem Verfahren hergestellte Ammoniumchromat soll für die Herstellung von Chrom(III)-oxid eingesetzt werden können. Das offenbarte Verfahren zur Herstellung von Ammoniumchromat weist jedoch mehrere Nachteile auf. Zum einen muss die eingesetzte Natriumchromat-Lösung zu Beginn umkristallisiert und filtriert werden. Es ist also ein - nur unvollständig beschriebener - Reinigungsschritt erforderlich, bei dem Natriumchlorid als Nebenprodukt anfällt. Zum anderen erfolgt die Umsetzung mit Kohlendioxid und Ammoniak in zwei Verfahrensschritten, bei denen jeweils
Kohlendioxid und Ammoniak zugesetzt werden. Die Abtrennung des nach der ersten Umsetzung gebildeten Natriumhydrogencarbonats erfolgt durch Kühlkristallisation, wobei die Abkühlrate bei l°C/h bis 4°C/h liegt. Dadurch ist die Kristallisation ein sehr langsamer und zeitintensiver Prozess, zumal in allen offenbarten Beispielen vor der Filtration auch noch ein zweistündiger Alterungsschritt stattfindet. Aus GB-A_18218 aus dem Jahre 1900 sind bereits 1 : 1 Natrium- Ammoniumchromat-Doppelsalze bekannt, die durch Umsetzung von Natriumdichromat mit Ammoniak hergestellt werden, wobei es wesentlich ist, dass Natriumdichromat stets im Überschuss gegenüber Ammoniak eingesetzt wird.
Zusammenfassend bleibt festzuhalten, dass bislang noch kein technisch brauchbares Verfahren für die Herstellung von Alkalimetall-Ammoniumchromat-Doppelsalzen, insbesondere Natrium- Ammoniumchromat-Doppelsalzen, bekannt ist.
In eigenen Laborversuchen zur Herstellung von Alkalimetall-Ammoniumchromat-Doppelsalzen zwecks Referenzmuster wurden Alkalimetalldichromat-haltige Lösungen bei erhöhter Temperatur mit Ammoniak umgesetzt. Bei der Verwendung einer Natriumdichromat-haltigen Lösung und bei einer Temperatur von beispielsweise 60°C fällt ein Natrium-Ammoniumchromat-Doppelsalz mit der idealen Zusammensetzung Na0.5(NH4)i 5Cr04 aus, welches in der Wärme abfiltriert und mit 99%igem Ethanol gewaschen wurde. Das Doppelsalz kristallisiert hexagonal in der Raumgruppe P-3ml . Mit Hilfe der Röntgenstruktruanalyse konnte die Kristallstruktur an einem Einkristall aufgeklärt werde (Gitterparameter a = 598.770(10) pm, b = 598.770(10) pm und c = 779.050(10) pm sowie Z = 2). Idealisiert betrachtet beträgt das molare Ammonium : Natrium- Verhältnis in dieser Kristallstruktur 3. Tatsächlich kann es aber zu Abweichungen der Stöchiometrie beispielsweise durch Fehlbesetzungen kommen, so dass bei gleicher Kristallstruktur das Verhältnis von Ammonium zu Alkalimetall pro Formeleinheit Mx(NH4)yCr04 variieren kann, worin M für Natrium oder Kalium, insbesondere Natrium steht, und x 1.3 bis 1.6 sowie y 0.4 bis 0.7 beträgt. Dies kann auch zu Variationen bei den Gitterparametern führen. Wie weitergehende Versuche gezeigt haben, eignet sich dieses Natrium-Ammoniumchromat-Doppelsalz in ganz hervorragender Weise für die Herstellung von Chromoxid, insbesondere von Chromoxid für metallurgische Zwecke, da das erhaltene Chromoxid einen geringen Schwefel-Gehalt aufweist.
Aufgabe der vorliegenden Erfindung war es, ein Verfahren zur Herstellung von Alkalimetall- Ammoniumchromat-Doppelsalzen, insbesondere ausgehend von Alkalimetalldichromaten, zu finden, das wirtschaftlich nutzbar ist und zudem zu Alkalimetall-Ammoniumchromat-Doppelsalzen führt, die für die Herstellung von Chromoxid, insbesondere für metallurgische Zwecke, einsetzbar sind, also insbesondere ein Chromoxid mit einem geringen Schwefel-Gehalt hervorbringt. Insbesondere sollte das technische Verfahren als geschlossener Kreislauf durchgeführt werden können, bei dem anfallende Mutterlaugen und gegebenenfalls anfallende Waschwässer wieder in den Produktionsprozess zurückgeführt werden können.
Überraschenderweise konnte gefunden werden, dass die Lösung der gestellten Aufgabe in ganz vorzüglicher Weise gelingt, durch ein Verfahren zur Herstellung von Alkalimetall- Ammoniumchromat-Doppelsalzen der Formel
Mx (NH4)y Cr04 oder deren Hydrate, worin
M für Na oder K steht, wobei Na besonders bevorzugt ist, x für eine Zahl von 0.1 bis 0.9, vorzugsweise von 0.4 bis 0.7 y für eine Zahl von 1.1 bis 1.9, vorzugsweise von 1.3 bis 1.6 und die Summe von x und y 2 ergibt, enthaltend die Schritte: a) Umsetzung von Alkalimetalldichromat und Ammoniak in einem wässrigen Medium und Ausfällen des erhaltenen Alkalimetall-Ammoniumchromat- Doppelsalzes, b) Abtrennung des im Schritt a) erhaltenen Alkalimetall-Ammoniumchromat- Doppelsalzes von der Mutterlauge, c) Umsetzung der aus dem Schritt b) erhaltenen Alkalimetallmonochromat-haltigen Mutterlauge gegebenenfalls nach deren Aufkonzentration mit Kohlendioxid und Ausfällung des dabei entstandenen Alkalimetallhydrogencarbonats, d) Abtrennung des im Schritt c) erhaltenen Alkalimetallhydrogencarbonats und e) Rückführung der aus dem Schritt d) erhaltenen Alkalimetalldichromat-haltigen Mutterlauge in den Schritt a).
Schritt a)
Die erfindungsgemäße Herstellung des Alkalimetall-Ammoniumchromat-Doppelsalzes erfolgt durch Umsetzung von Alkalimetalldichromat, vorzugsweise als wässrige Lösung oder Suspension, und Ammoniak. Vorzugsweise erfolgt die Herstellung des Alkalimetall-Ammoniumchromat- Doppelsalzes durch Umsetzung von Alkalimetalldichromat, als wässrige Lösung, und Ammoniak. Die Umsetzung erfolgt in einem wässrigen Medium, das neben Wasser auch noch andere anorganische oder organische Lösungsmittel enthalten kann wobei Wasser vorzugsweise Hauptbestandteil ist. Unter wässrigem Medium wird nur das Medium ohne die Reaktionskomponenten verstanden. Bevorzugt ist jedoch ein wässriges Medium, bestehend aus wenigstens 95 Gew.-%, vorzugsweise wenigstens 98 Gew.-%, insbesondere wenigstens 99 Gew.-% Wasser. Durch die Zugabe von Ammoniak zum Alkalimetalldichromat in wässrigem Medium, vorzugsweise wässriger Lösung, wird Dichromat in Monochromat überfuhrt. Ein Teil des
Monochromates fallt dann als Alkalimetall-Ammoniumchromat-Doppelsalz aus.
Das in Schritt a) eingesetzte wässrige Medium, enthält vorzugsweise eine Cr(VI)-Konzentration von wenigstens 200 g/1, besonders bevorzugt von wenigstens 300 g/1, ganz besonders bevorzugt von wenigstens 400 g/1. Als bevorzugte Obergrenze der Cr(VI)-Konzentration gilt die Löslichkeit im wässrigen Medium, wobei die Cr(VI)-Konzentration auch noch größer sein kann, da die
Umsetzung auch in einer Suspension erfolgen kann.
Bevorzugt bildet sich nach dem erfindungsgemäßen Verfahren ein Alkalimetall- Ammoniumchromat-Doppelsalz, welches ein molares Ammonium : Alkalimetall-Verhältnis > 2 aufweist. Besonders bevorzugt ist das nach dem erfindungsgemäßen Verfahren hergestellte Alkalimetall- Ammoniumchromat-Doppelsalz ein Natrium-Ammoniumchromat-Doppelsalz.
Bei dem erfmdungsgemäßen Verfahren wird der Ammoniak vorzugsweise in Form einer wässrigen Lösung oder als Gas dem wässrigen Medium, enthaltend Alkalimetalldichromat, zugesetzt. Vom Ammoniak kann entweder eine definierte Menge zugesetzt werden oder es wird so viel Ammoniak zugesetzt, bis ein gewünschter pH-Wert erreicht ist. Die Zugabe von Ammoniak kann unter
Normaldruck oder unter erhöhtem Druck erfolgen. Vorzugsweise erfolgt die Zugabe von Ammoniak drucklos, also unter Normaldruck.
Bevorzugt wird Ammoniak in einem 1.0 bis 5.0fachen, besonders bevorzugt in einem 1.4 bis 4.5fachen, molaren Überschuss, bezogen auf das Alkalimetalldichromat, zu dem Alkalimetalldichromat-haltigen wässrigen Medium zugesetzt. Da das im Schritt a) eingesetzte wässrige Medium nicht notwendigerweise eine reine Lösung von Alkalimetalldichromat sein muss, sondern auch die aus dem Schritt e) erhaltene Mutterlauge enthalten kann, kann das Medium neben Alkalimetalldichromat in der Regel auch noch geringe Anteile von Monochromat enthalten. Die Monochromat-Anteile werden bei den obigen Mengenangaben hinsichtlich des molaren Überschusses an Ammoniak bezogen auf das Alkalimetalldichromat in Dichromat umgerechnet und als solche berücksichtigt.
Alternative zu der oben beschriebenen Mengenfahrweise kann die Umsetzung auch als pH- Fahrweise durchführen. Dabei wird vorzugsweise dem Alkalimetalldichromat-haltigen Medium so viel Ammoniak zugesetzt, dass ein pH- Wert erreicht wird, der bei 7.0 bis 9.5, besonders bevorzugt bei 7.5 bis 8.8, ganz besonders bevorzugt bei 7.8 bis 8.5 liegt.
Die Ausfallung des Alkalimetall-Ammoniumchromat-Doppelsalzes erfolgt vorzugsweise bei einer Temperatur oberhalb der Raumtemperatur (20°C), vorzugsweise bei einer Temperatur von über 45°C, besonders bevorzugt von über 50°C, ganz besonders bevorzugt von über 55°C. Besonders bevorzugt ist eine Temperatur von 60 bis 90°C. Die maximale Fälltemperatur wird lediglich durch den Siedepunkt des Alkalimetalldichromat-haltigen wässrigen Mediums begrenzt.
Gleichwohl kann es sein, dass verschiedene Doppelsalze ausfallen, so dass der erhaltene Feststoff ein Gemenge aus verschiedenen Alkalimetall-Ammoniumchromat-Doppelsalzen darstellt. Wobei grundsätzlich auch solche Gemenge aus verschiedenen Alkalimetall-Ammoniumchromat- Doppelsalzen für die Herstellung von Ammoniumdichromat geeignet sind, woraus sich wiederum metallurgisches Chromoxid herstellen lässt. Gegebenenfalls kann der erhaltene Feststoff auch noch geringe Mengen Ammoniummonochromat enthalten.
Beispielhaft kann die Herstellung von Ammoniumdichromat ausgehend von dem erfindungsgemäßen erhaltenen Doppelsalz erfolgen, dadurch gekennzeichnet, dass das Verfahren folgende Schritte enthält: a) thermische Zersetzung des oben erhaltenen Alkalimetall-Ammoniumchromat- Doppelsalzes, insbesondere eines Natrium- Ammoniumchromat-Doppelsalzes oder deren Hydrate bei einer Temperatur bis zu 200 °C, insbesondere von 75 bis 190 °C unter Bildung von Ammoniumdichromat und b) Abtrennen des Ammoniumdichromates aus dem nach Schritt a) erhaltenen Zersetzungsproduktes, insbesondere durch Kristallisation.
Schritt b)
Das im Schritt a) gebildete Alkalimetall-Ammoniumchromat-Doppelsalz wird vorzugsweise über eine Fest-/Flüssig-Trennung von der Mutterlauge abgetrennt und gegebenenfalls gewaschen. Es verfügt über sehr gute Filtrationseigenschaften, da es in der Regel sehr grobkristallin ist.
Für die Fest-/Flüssig-Trennung kennt der Fachmann eine Vielzahl von geeigneten Aggregaten und Verfahren. Es ist unerheblich, ob Fest-/Flüssig-Trennung und Wäsche kontinuierlich oder diskontinuierlich erfolgen. Ebenso ist es unerheblich, ob sie unter Druck oder mit Vakuum durchgeführt werden.
Bei den kontinuierlich arbeitenden Filtrations- und Waschaggregaten sind beispielsweise Vakuum- Trommelfilter, Vakuum-Bandfilter oder kontinuierlich arbeitende Filtrierzentrifugen oder Sedimentierzentrifugen besonders bevorzugt. Von den diskontinuierlich arbeitenden Filtrations- und Waschaggregaten werden Filterpressen besonders bevorzugt.
Die Trennung im Schritt b) erfolgt vorzugsweise bei der gleichen Temperatur wie die Ausfällung des Alkalimetall-Ammoniumchromat-Doppelsalzes im Schritt a). Die Fest-Flüssigtrennung im Schritt b) erfolgt vorzugsweise bei einer Temperatur oberhalb Raumtemperatur, vorzugsweise bei einer Temperatur von über 45 °C, besonders bevorzugt von über 50°C, ganz besonders bevorzugt von über 55°C.
Das nach der Fest-/Flüssig-Trennung im Schritt b) erhaltene Alkalimetall-Ammoniumchromat- Doppelsalz kann gegebenenfalls noch gewaschen und gegebenenfalls getrocknet werden. Die Waschung erfolgt vorzugsweise mit Wasser bei Raumtemperatur. Vorzugsweise wird jedoch auf die Waschung des Alkalimetall-Ammoniumchromat-Doppelsalzes verzichtet.
Das nach der Fest-/Flüssig-Trennung im Schritt b) erhaltene und gegebenenfalls gewaschene feuchte Alkalimetall-Ammoniumchromat-Doppelsalz wird anschließend vorzugsweise noch getrocknet bevor es weiter umgesetzt wird.
Für den gegebenenfalls durchzuführenden Trocknungsschritt kennt der Fachmann eine Vielzahl von geeigneten Aggregaten. Es seien an dieser Stelle nur Kanal-, Band-, Etagen-, Walzen-, Trommel-, Röhren-, Schaufel-, Wirbelbetttrockner oder diskontinuierlich arbeitende Kammer- Horden-Trockner erwähnt. Die Trocknung erfolgt vorzugsweise bei einer Temperatur von unter 120°C, besonders bevorzugt bei einer Temperatur von unter 100°C, um eine Zersetzung des Alkalimetall-Ammoniumchromat-Doppelsalzes zu verhindern.
Je nach gewähltem Trocknungsaggregat kann es vorteilhaft sein, wenn sich noch ein Mahlschritt anschließt, um das getrocknete Alkalimetall-Ammoniumchromat-Doppelsalz zu zerkleinern. Hierzu kennt der Fachmann eine Reihe von geeigneten Mahlaggregaten unterschiedlicher Bauart.
Die nach dem Abtrennen des Alkalimetall-Ammoniumchromat-Doppelsalz erhaltene Mutterlauge kann mit dem Waschwasser vereinigt werden bevor sie dem Schritt c) zugeführt wird.
Schritt c):
Die aus dem Schritt b) erhaltene Alkalimetallmonochromat-haltige Mutterlauge, welche gegebenenfalls mit dem Waschwasser vereinigt wurde, ist reich an Alkalimetall-Ionen und kann für die Ausfällung von Alkalimetallhydrogencarbonat verwendet werden. Dazu kann es vorteilhaft sein, dass die Mutterlauge bzw. Mutterlauge und Waschwasser noch aufkonzentriert werden oder mit weiterem Alkalimetalldichromat versetzt werden, bevor sie im Schritt c) mit Kohlendioxid umgesetzt werden, um Alkalimetallhydrogencarbonat auszufällen. Die Aufkonzentration erfolgt besonders bevorzugt durch Eindampfen. Das Eindampfen kann unter Normaldruck erfolgen, in der Regel wird es jedoch unter vermindertem Druck vorgenommen. Der Fachmann kennt dazu eine Vielzahl von technischen Apparaten bei denen durch Wärmezufuhr Wasser aus einer Lösung verdampft und weggeführt werden kann, so dass die zurückbleibende Lösung eine höhere Konzentration an gelösten Ionen besitzt. Es sollen an dieser Stelle nur Blasenverdampfer, Röhrenverdampfer oder Dünnschichtverdampfer erwähnt werden. Bevorzugt werden Verdampferanlagen mit Gemischvorwärmung, mit Brüdenkompression oder Mehrkörper- Verdampfungsanlagen eingesetzt.
Auch kann es vorteilhaft sein, der aus dem Schritt b) erhaltenen Mutterlauge, welche gegebenenfalls mit dem Waschwasserwasser vereinigt wurde, vor der Umsetzung mit Kohlendioxid weiteres Alkalimetalldichromat zuzusetzen. Das kann entweder als Feststoff oder in Form von Lösung erfolgen. Vorzugsweise wird gerade so viel Alkalimetalldichromat zugesetzt, dass nach dem Schritt e) wieder die gleiche Cr(VI) -Konzentration in g/1 erreicht wird, wie sie zu Beginn des Schrittes a) vorgelegen hat.
Der Schritt c) wird an nachfolgender Reaktionsgleichung am Beispiel der Natriumsalze veranschaulicht.
2 Na2Cr04 + 2 C02 + H20 = Na2Cr207 + 2 NaHC03 i (2) Bevorzugt erfolgt die Ausfällung von Alkalimetallhydrogencarbonat bei erhöhtem Druck, besonders bevorzugt bei einem Druck über 5 bar, ganz besonders bevorzugt bei einem Druck über 8 bar. Die Druckangaben verstehen sich als Kohlendioxid-Partialdruck.
Das im Schritt c) eingesetzte Kohlendioxid besitzt vorzugsweise eine Reinheit von wenigstens 99%. Es kann aber auch Kohlendioxid mit niedrigerer Reinheit eingesetzt werden. Vorzugsweise werden Autoklaven mit Rührer für die Ausfällung des Alkalimetallhydrogencarbonats verwendet.
Vorzugsweise findet die Ausfällung von Alkalimetallhydrogencarbonat bei einer Temperatur von 25 bis 100°C, insbesondere 30 bis 90°C, statt.
Da die Ausfällung des Alkalimetallhydrogencarbonats und die damit verbundene Überführung von Monochromat in Dichromat ein exothermer Vorgang ist, und die aus dem Schritt b) erhaltene Mutterlauge, welche gegebenenfalls mit dem Waschwasserwasser vereinigt und gegebenenfalls noch durch Eindampfen aufkonzentriert wurde, warm ist, ist eine Kühlung vor oder während der Ausfällung des Alkalimetallhydrogencarbonates besonders vorteilhaft.
Die gleichzeitige Ausfallung von Alkalimetallhydrogencarbonat und Ammoniumhydrogen- carbonat wird in der Regel unterdrückt. Die Ausfallung kann ein- oder mehrstufig erfolgen. Vorzugsweise erfolgt die Umsetzung mit Kohlendioxid mehrstufig, wobei zwischen den einzelnen Reaktionsstufen eine Zwischenkühlung erfolgt.
Schritt d) Das aus dem Schritt c) erhaltene Alkalimetallhydrogencarbonat wird von der Mutterlauge abgetrennt und gegebenenfalls gewaschen. Es verfügt über sehr gute Filtrationseigenschaften, da es in der Regel sehr grobkristallin ist.
Für die Fest-/Flüssig-Trennung kennt der Fachmann eine Vielzahl von geeigneten Aggregaten und Verfahren, die bereits im Schritt b) beschrieben wurden. Die Abtrennung des Alkalimetallhydrogencarbonat im Schritt d) erfolgt vorzugsweise bei erhöhtem Druck, wodurch die Rückreaktion in Alkalimetallmonochromat und Kohlendioxid gemäß Reaktionsgleichung (2) unterdrückt werden kann. Die Ausfallung von Alkalimetallhydrogencarbonat erfolgt bevorzugt bei einem Druck über 5 bar, ganz besonders bevorzugt bei einem Druck über 8 bar. Die Druckangaben verstehen sich als Kohlendioxid- Partialdruck.
Das nach der Fest-/Flüssig-Trennung im Schritt d) erhaltene Alkalimetallhydrogencarbonat kann - je nach späterem Verwendungszweck - gegebenenfalls noch gewaschen werden, bevor es weiter aufgearbeitet wird. Die Waschung dient im Wesentlichen der Verdrängung der noch auf dem Feststoff anhaftenden Mutterlauge. Die Waschung erfolgt vorzugsweise mit Wasser bei Raumtemperatur, wobei in einer besonders bevorzugen Variante des erfindungsgemäßen Verfahrens Hydogencarbonat-gesättiges Waschwasser eingesetzt wird. Dadurch kann sichergestellt werden, dass kein Alkalimetallhydrogencarbonat herausgelöst wird.
Vorzugsweise wird jedoch auf die Waschung des Alkalimetallhydrogencarbonates verzichtet. Das Alkalimetallhydrogencarbonates enthält dann zwar bedingt durch die anhaftende Mutterlauge noch Reste von Monochromat oder Dichromat, was jedoch dann unerheblich ist, wenn das Alkalimetallhydrogencarbonat durch Glühung in Alkalimetallcarbonat überführt wird, welches dann wieder für die Herstellung von Alkalimetallchromaten oder -dichromaten über den oxidativen Aufschluss von Chromeisenstein eingesetzt wird. Das bei der Glühung von Alkalimetallhydrogencarbonat zu Alkalimetallcarbonat freiwerdende Kohlendioxid wird vorzugsweise wieder in den Schritt c) zurückgeführt.
Schritt e)
Die nach der Abtrennung des Alkalimetallhydrogencarbonates aus dem Schritt d) erhaltene Alkalimetalldichromat-haltigen Lösung wird nun wieder in den Schritt a) des erfindungsgemäßen Verfahrens zurückgeführt. Damit der Kreislauf geschlossen und aufrechterhalten werden kann, ist es bevorzugt, dass erneut Alkalimetalldichromat zugesetzt wird. Das kann entweder als Feststoff oder in Form von Lösung erfolgen. Vorzugsweise wird gerade so viel Alkalimetalldichromat zugesetzt, dass nach dem Schritt e) wieder die gleiche Cr(VI) -Konzentration in g/1 erreicht wird, wie sie zu Beginn des Schrittes a) vorgelegen hat. Gegebenenfalls kann dazu eine Aufkonzentration erforderlich sein. Dies erfolgt besonders bevorzugt durch Eindampfen, wie bereits im Schritt c) beschrieben.
Anhand der nachfolgenden Beispiele wird die Erfindung näher erläutet, ohne dass dadurch eine Einschränkung der Erfindung bewirkt werden soll.
Beispiele Beispiel 1
In einen 2 Liter-Reaktor mit Thermometer, pH-Elektrode, Rührer und Tropftrichter wurde eine Lösung von 1210 g Natriumdichromat Dihydrat (Na2Cr207*2H20) in 519.5 g Wasser bei 65°C vorgelegt (70 Gew.-%ige Lösung, was einer Cr(VI)-Konzentration von 24.4 Gew.-% beziehungsweise ca. 590 g/1 entspricht). Es stellte sich ein pH-Wert von 3.7 ein. Dann wurde bei einer Innentemperatur von 72-73°C 611.5 g Ammoniaklösung (Konzentration 26 Gew.-%) über einen Zeitraum von 100 min zudosiert, bis der pH- Wert bei 7.8 lag. Dabei fiel das Natrium- Ammoniumchromat-Doppelsalz mit der idealen Zusammensetzung Na0.5(NH4)i 5Cr04 aus. Dann wurde auf 65°C abgekühlt und noch insgesamt 30 min nachgerührt, bevor die Suspension bei 65°C auf einer beheizbaren Drucknutsche filtriert wurde. Insgesamt wurden nach der Filtration 2037 g Mutterlauge und - ohne Waschung, lediglich nach Trocknung - 326.6 g Niederschlag erhalten. Die Röntgenpulveraufnahme des Niederschlages stimmt sehr gut mit der des Natrium- Ammoniumchromat-Doppelsalzes mit der idealen Zusammensetzung Na0.5(NH4) i.5CrO überein.
Darüber hinaus zeigt die Röntgenpulveraufnahme noch Spuren von NaNH4Cr0 *2H20 im Niederschlag. Der erhaltene Niederschlag wies folgende Zusammensetzung auf: Natrium 7.92 Gew.-%, Ammonium 16.70 Gew.-%, Cr(VI) 33.43 Gew.-%.
Zu 2012.2 g der erhaltenen Mutterlauge wurden 314.4 g Natriumdichromat Dihydrat (Na2Cr207*2H20) zugesetzt und in der Wärme bei 70°C gelöst. Damit wird der Mutterlauge wieder die Cr(VI)-Menge zugesetzt, die ihr durch die Ausfällung von Na0.5(NH4) i 5Cr0 entzogen wurden. Der warmen Lösung wurde nun Kohlendioxid mit einem Druck von 9 bar aufgedrückt, wobei Natriumhydrogencarbonat NaHC03 ausfiel. Das Natriumhydrogencarbonat wurde unter Druck von der Mutterlauge abgetrennt. Das abgetrennte Natriumhydrogencarbonat wurde nicht gewaschen, sondern lediglich getrocknet. Es fielen 140.4 g NaHC03 und 2177.5 g Mutterlauge an. Das NaHC03 enthielt gemäß einer Röntgenpulveraufnahme - da es nicht gewaschen wurde - auch noch Natriummonochromat Tetrahydrat (Na2Cr0 *4H20). Der Ammonium-Gehalt des Natriumhydrogencarbonates lag bei nur 3600 ppm.
Nach der Abtrennung des Natriumhydrogencarbonates wurden 2177.5 g Mutterlauge erhalten, von der 452.3 g Wasser abdestilliert wurden, wodurch sich eine Cr(VI)-Konzentration ergab, die in etwa der bereits oben beschriebenen Ausgangskonzentration bei der ersten Umsetzung der Natriumdichromat-haltigen Lösung mit Ammoniak entsprach. Bei 65°C wurde Ammoniaklösung (Konzentration 26 Gew.-%) zudosiert, bis der pH-Wert bei 8.4 lag. Dabei fiel das Natrium- Ammoniumchromat-Doppelsalz mit der idealen Zusammensetzung Na0.5(NH4)i 5Cr0 aus. Dann wurde noch insgesamt 30 min bei 65°C nachgerührt, bevor die Suspension bei 65°C auf einer beheizbaren Drucknutsche filtriert wurde. Insgesamt wurden nach der Filtration 1613.9 g Mutterlauge und - ohne Waschung, lediglich nach Trocknung - 375.6 g Niederschlag erhalten. Die Röntgenpulveraufnahme des Niederschlages stimmt sehr gut mit der des Natrium- Ammoniumchromat-Doppelsalzes mit der idealen Zusammensetzung Na0.5(NH4) i.5CrO überein. Darüber hinaus zeigt die Röntgenpulveraufnahme noch Spuren von (NH4)2Cr04 im Niederschlag.
Der erhaltene Niederschlag wies folgende Zusammensetzung auf: Natrium 7.67 Gew.-%, Ammonium 16.28 Gew.-%, Cr(VI) 32.59 Gew.-%. Die Mutterlauge wies noch einen Cr(VI)-Gehalt von 201.6 g/1 auf.
Beispiel 2 In einen 2 Liter-Reaktor mit Thermometer, pH-Elektrode, Rührer und Tropftrichter wurde eine
Lösung von 1210 g Natriumdichromat Dihydrat (Na2Cr207*2H20) in 519.5 g Wasser bei 65°C vorgelegt (70 Gew.-%ige Lösung, was einer Cr(VI)-Konzentration von 24.4 Gew.-% beziehungsweise ca. 590 g/1 entspricht). Es stellte sich ein pH-Wert von 3.3 ein. Dann wurde bei einer Innentemperatur von 68-70°C 663.4 g Ammoniaklösung (Konzentration 26 Gew.-%) über einen Zeitraum von 80 min zudosiert, bis der pH-Wert bei 8.3 lag. Dabei fiel das Natrium- Ammoniumchromat-Doppelsalz mit der idealen Zusammensetzung Na0.5(NH4)i 5Cr0 aus. Dann wurde auf 65°C abgekühlt und noch insgesamt 30 min nachgerührt, bevor die Suspension bei 65°C auf einer beheizbaren Drucknutsche filtriert wurde. Insgesamt wurden nach der Filtration 1961 g Mutterlauge und - ohne Waschung, lediglich nach Trocknung - 365 g Niederschlag erhalten. Die Röntgenpulveraufnahme des Niederschlages stimmt sehr gut mit der des Natrium- Ammoniumchromat-Doppelsalzes mit der idealen Zusammensetzung Na0.5(NH4) i 5Cr0 überein. Irgendwelche Fremdphasen konnten nicht gefunden werden. Der erhaltene Niederschlag wies folgende Zusammensetzung auf: Natrium 7.71 Gew.-%, Ammonium 16.95 Gew.-%, Cr(VI) 33.44 Gew.-%. Von der Mutterlauge wurden 232 g Wasser abdestilliert und auf die 65°C warme Lösung wurde nun Kohlendioxid mit einem Druck von 9 bar aufgedrückt, wobei Natriumhydrogencarbonat NaHC03 ausfiel. Das Natriumhydrogencarbonat wurde unter einem Druck von 9 bar von der Mutterlauge abgetrennt. Das abgetrennte Natriumhydrogencarbonat wurde nicht gewaschen, sondern lediglich getrocknet. Es fielen 1627 g Mutterlauge an. Nach der Abtrennung des Natriumhydrogencarbonates wurden der erhaltenen Mutterlauge 376.6 g Natriumdichromat Dihydrat bei 65 °C zugesetzt und gelöst, wodurch sich eine Cr(VI)- Konzentration ergab, die in etwa der bereits oben beschriebenen Ausgangskonzentration bei der ersten Umsetzung der Natriumdichromat-haltigen Lösung mit Ammoniak entsprach. Bei einer Temperatur von 67-71°C wurde Ammoniaklösung (Konzentration 26 Gew.-%) zudosiert, bis der pH-Wert bei 8.0 lag. Dabei fiel das Natrium-Ammoniumchromat-Doppelsalz mit der idealen Zusammensetzung Na0.5(NH4)i 5Cr04 aus. Dann wurde noch insgesamt 80 min bei 65°C nachgerührt, bevor die Suspension bei 65 °C auf einer beheizbaren Drucknutsche filtriert wurde. Der erhaltene Niederschlag wies folgende Zusammensetzung auf: Natrium 7.57 Gew.-%, Ammonium 16.55 Gew.-%, Cr(VI) 32.61 Gew.-%. Die Mutterlauge wies noch einen Cr(VI)-Gehalt von 199.2 g/1 auf.

Claims

Patentansprüche:
1. Verfahren zur Herstellung von Alkalimetall-Ammoniumchromat-Doppelsalzen der Formel
Mx (NH4)y Cr04 oder deren Hydrate, worin
M für Na oder K steht, wobei Na besonders bevorzugt ist, x für eine Zahl von 0.1 bis 0.9, vorzugsweise von 0.4 bis 0.7 y für eine Zahl von 1.1 bis 1.9, vorzugsweise von 1.3 bis 1.6 und die Summe von x und y 2 ergibt, enthaltend die Schritte: a) Umsetzung von Alkalimetalldichromat und Ammoniak in einem wässrigen Medium und Ausfällen des erhaltenen Alkalimetall-Ammoniumchromat- Doppelsalzes, b) Abtrennung des im Schritt a) erhaltenen Alkalimetall-Ammoniumchromat- Doppelsalzes von der Mutterlauge, c) Umsetzung der aus dem Schritt b) erhaltenen Alkalimetallmonochromat-haltigen Mutterlauge gegebenenfalls nach deren Aufkonzentration mit Kohlendioxid und Ausfällung des dabei entstandenen Alkalimetallhydrogencarbonats, d) Abtrennung des im Schritt c) erhaltenen Alkalimetallhydrogencarbonats und e) Rückführung der aus dem Schritt d) erhaltenen Alkalimetalldichromat-haltigen Mutterlauge in den Schritt a).
2. Verfahren gemäß Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass in Schritt a) Ammoniak in einem 1.0 bis 5.0fachen, besonders bevorzugt in einem 1.4 bis 4.5fachen, molaren Überschuss, bezogen auf das Alkalimetalldichromat, zu dem Alkalimetalldichromat- haltigen wässrigen Medium zugesetzt wird.
3. Verfahren gemäß Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass das Alkalimetall- Ammoniumchromat-Doppelsalz ein molares Ammonium : Alkalimetall-Verhältnis > 2 aufweist.
4. Verfahren gemäß Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass das Alkalimetall- Ammoniumchromat-Doppelsalz ein Natrium- Ammoniumchromat-Doppelsalz ist.
5. Verfahren gemäß Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass die Ausfällung des Alkalimetall-Ammoniumchromat-Doppelsalzes in Schritt a) bei einer Temperatur von über 45°C, insbesondere von über 50°C, vorzusgsweise von über 55°C erfolgt.
6. Verfahren gemäß Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass die Ausfällung von Alkalimetallhydrogencarbonat in Schritt a) bei erhöhtem Druck, insbesondere bei einem Druck über 5 bar stattfindet.
7. Verfahren gemäß Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass die Ausfällung von Alkalimetallhydrogencarbonat in Schritt c) bei einer Temperatur von 25 bis 100°C, insbesondere 30 bis 90°C, stattfindet.
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* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN104512929B (zh) * 2013-09-30 2016-03-30 湖北振华化学股份有限公司 一种分离含苛性碱与铬酸盐的固体混合物中苛性碱与铬酸盐的方法

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* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US342647A (en) * 1886-05-25 William simon
GB190018218A (en) * 1900-10-13 1901-08-31 Arthur Shearer Improvements in the Manufacture of Compounds of Chromic Acid.
GB122172A (en) * 1918-01-05 1920-03-23 Prod Chim Soc Ind De An Improved Process for Transforming Alkaline Monochromates into Bichromates.
CN1103321C (zh) 2000-02-22 2003-03-19 中国科学院化工冶金研究所 清洁生产铬酸铵晶体的方法
CN1150131C (zh) 2002-12-02 2004-05-19 刘昌见 由铬酸铵碱金属复盐生产Cr2O3和碱金属重铬酸盐的方法
US20130108543A1 (en) * 2009-12-22 2013-05-02 Lanxess Deutschland Gmbh Method for producing chromium (iii) oxide

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* Cited by examiner, † Cited by third party
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