EP1518828A1 - Verfahren und Vorrichtung zur anodischen Oxidation von Cyaniden in wässrigen Lösungen - Google Patents

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EP1518828A1
EP1518828A1 EP04021752A EP04021752A EP1518828A1 EP 1518828 A1 EP1518828 A1 EP 1518828A1 EP 04021752 A EP04021752 A EP 04021752A EP 04021752 A EP04021752 A EP 04021752A EP 1518828 A1 EP1518828 A1 EP 1518828A1
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EP
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cyanide
anode
particles
cathode
bed
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Norbert Nowack
Klaus Heger
Dirk Korneli
Angela Rheindorf
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Hochschule Niederrhein
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Definitions

  • the present invention relates to a cell for the electrochemical oxidation of Cyanides in aqueous solutions and a process for carrying out the oxidation.
  • a particular problem is the exposure to cyanides, especially in industrial environments These fall in the fields of surface technology, in particular at the metal deposition, demetallization processes, as well as the production of Metal coatings on. Other areas include the hardening of steels by the Badnitr Schl and the general area of hazardous waste treatment.
  • a commonly required limit for cyanide contamination in wastewater is 1 mg / L. Due to national or regional legislation, the allowed Limit values for cyanide contamination in wastewater are still below this value.
  • the oxidation is carried out in principle in two reaction steps, the first reaction step in the degradation of the cyanide ion in alkaline solution via the oxidation to the cyanate anion according to the following redox half reaction (1): CN - + 2OH - ⁇ H 2 O + OCN - + 2e -
  • the transfer of two electrons per formula conversion can be achieved by oxidizing agents or take place electrochemical ways.
  • Suitable oxidizing agents are, for example, peroxides.
  • processes using peroxides are generally uneconomical, as a strong decomposition of the peroxide to oxygen is used by catalytic effects of the metal cations usually present in the wastewater. Frequently, therefore, hydrogen peroxide must be used in about 10-fold excess in order to ensure a safe oxidation of the cyanides.
  • the kinetically stable cyano complex [Ni (CN) 4 ] 2- is often destroyed to an insufficient extent.
  • Ozone has a high toxicity, low durability and in particular a high aggressiveness towards the apparatus components. The Service life of appropriate equipment is thereby greatly reduced.
  • the sum parameter for such organic halogen compounds is the so-called AOX value, defined as adsorbable on activated carbon organic halogen compounds.
  • a typical tolerable limit for the AOX value for wastewater is 1 mg / L.
  • platinum coatings of platinum-coated titanium anodes dissolve under the Slow formation of the tetracyano-platinate (II) complex. These too can Therefore, do not prove in practice.
  • the complexed platinum (II) cation toxic and hardly degradable.
  • Object of the present invention is the method and electrochemical cell for efficient and cost-effective oxidation of cyanides in aqueous solutions to provide and overcome the disadvantages of the prior art.
  • the following invention provides an electrochemical cell comprising a cathode and an anode in the form of a fixed bed electrode.
  • Fixed bed electrodes are in principle known.
  • Another feature of the invention is that the bed of the fixed bed electrode high-purity manganese particles and / or particles consisting of oxides of titanium where the titanium oxide particles are in the Magneli configuration.
  • the present invention is based on the following known facts:
  • the current density for the electrochemical oxidation of CN - is limited by the mass transport at the electrode.
  • 3-dimensional electrodes can be the same Operating conditions achieve about 20 times higher turnover speeds than the Use of 2-dimensional electrodes. Accordingly, the space-time yield increases to this value, so that advantageously 3-dimensional electrodes also operated extremely economically in the range of low cyanide concentrations can be.
  • the TiO unit is thereby protected from oxidation by adjacent TiO 2 units.
  • the redox couple Ti 4+ / Ti 2+ represents a semiconductor system, whereby the material is given a good electrical conductivity. This is similar in magnitude, as that of graphite. Furthermore, such phases have a high chemical resistance.
  • the Magneli phases Ti 4 O 7 and Ti 5 O 9 are particularly suitable. These have superior electrical semiconductor properties.
  • the oxygen overvoltage was sufficiently high in alkaline aqueous solutions, so that cyanides, even complex cyanides, according to the reaction equation (1) with high efficiency in the range of low concentrations, ie with low reaction inhibition and thus low Overvoltages for the cyanides at the TiO x Mageli phases can be oxidized.
  • the recognition of this behavior of the TiO x -Magneli phases compared to the alkaline cyanide-containing solutions is new and has been implemented in this invention to a technical system. Surprisingly, pure manganese behaves analogously.
  • Magneli phases have high levels in alkaline solutions Oxygen surges off. It has been found that such fixed bed anodes in an inventive electrochemical cell in the alkaline and cyanide electrolytes in the temperature range of 20 - 40 degrees Celsius and high Anodic current loads were stable for months.
  • Processes for the preparation of titanium oxide particles in the Magneli phase are e.g. in the EP 0 047 595.
  • the fixed bed can Particles are formed from manganese.
  • the particles are fundamentally nonexistent Restriction except that the purity is at least 95%, preferably 99% particularly preferably 99.5%.
  • Such particles of high-purity manganese are known in principle.
  • Manganese platelets Made of commercially available high purity Manganese platelets can be produced by slight mechanical pressure and subsequent sieving the desired particle fractions are obtained.
  • the manganese particles coat with anodic polarization in a short start-up phase with MnO 2 .
  • the MnO 2 forms the electrochemically active surface for cyanide oxidation.
  • the electrical fixed bed resistance of a fixed bed of manganese particles is higher than that of a fixed bed of pure TiO x ⁇ is particles.
  • the cell voltage is here about 2 to 5 V higher.
  • a fixed-bed anode with anodically polarized lead particles was used for the oxidation of cyanides in aqueous solutions. It was found that the electrochemically active PbO 2 layer was slowly converted to lead (II) oxides, hydroxides and / or carbonate. The fixed bed became inactive and was not dimensionally stable. The voluminous Pb corrosion products increased the fixed bed and the flow resistance grew strongly. At the same time, the water was contaminated with highly toxic Pb 2+ compounds.
  • FIG. 1 shows an embodiment of a cell according to the invention.
  • the cell body consists of a lower tub body 1, an overlying center ring 2, and a final lid body 3.
  • a suitable material for the cell bodies is polypropylene.
  • Sealing rings 5 Between the individual cell body parts 1, 2 and 3 are Sealing rings 5 for sealing the cell body.
  • the cathode is in the form of a copper sheet with a Circular geometry of about 280 mm diameter formed.
  • the cathode sheet is further provided with bores to prevent passage of the electrolyte, i. to cleansing cyanide-containing solution.
  • the cathode 8 is provided with a web, the passes through the lid body 3 and is held by means of crimp 4, at the same time the crimp 4 produces a gas-tight seal.
  • One Another suitable material for the cathode 8 is graphite.
  • the electrochemical cell is for the batch process designed.
  • the solution to be purified is in the reservoir. 6 cached and rinsed by the pump 7 through the cell. This is the case cleaning solution below the anode 10 in the tub body 1, penetrates Anode and cathode and is pumped off in the upper area.
  • the volume flow is v 100-300 L / h in the illustrated embodiment, for the illustrated embodiment with a cell cross-section of 30 cm.
  • the arrow v inside the cell indicates the flow direction. Of the Arrow I shown in the cell represents the cell current direction.
  • the anode 10 is formed as a particle bed 12 with a defined layer height and a defined degree of void.
  • the layer height hereinafter referred to as the fixed bed depth h F , is 2 to 8 cm, preferably 3 to 6 cm, particularly preferably 5 to 6 cm.
  • the average gap degree ⁇ is 0.4-0.65, preferably 0.45-0.6, particularly preferably 0.5-0.55.
  • the fixed bed anode 10 rests on the feeder electrode 11, through which the electrical contact is provided to the voltage source 9.
  • the Feeder electrode covered by a perforated Pb sheet with approximately 7000 1 mm holes formed on the 30 cm circle diameter.
  • Feeder electrode 11 is shown in FIG Embodiment squeezed sealingly between the sealing rings 5.
  • the Feeder electrode 11 may also be made of other suitable materials, such as. Graphite, glassy carbon or so-called mesographite.
  • the Feeder electrode 11 no corrosion by the electrochemical Interaction subject. It can thus be advantageous for the feeder electrode 11 also materials are used, which are not suitable for forming the anode 10. Without being bound by theory, it is assumed that the Feeder electrode 11 is not or only slightly polarized, creating an electrochemical Corrosion of the feeder electrode 11 does not occur. The polarization is exclusive or almost exclusively in the fixed bed 12 of the anode 10 instead.
  • the cathode 8 is in the illustrated embodiment, a copper sheet in a circle geometry with about 280 mm diameter, which is designed as a perforated plate.
  • the whole Cathode is displaceable in the axial direction.
  • divorce in Dependency of the solution to be worked up optionally metals in sponge-shaped Shape off. These can be easily removed from the cathode.
  • the Removed cathode 8 by opening the lid body.
  • hydrogen is primarily formed on the cathode 8 according to the formula 4: 2H 2 O + 2e -1 ⁇ H 2 (g) + 2OH - .
  • the hydroxide ion is also formed in an advantageous manner, which raises the pH of the solution leads.
  • the cyanide ions released at the cathode according to Equation 6 are subsequently oxidized at the fixed bed anode. In the illustrated batch process, this may e.g. at the second pass of the solution to be worked up by the cell.
  • thermodynamically and kinetically very stable nickel (II) cyano complex which is considered to be particularly ecotoxic, is degraded almost completely in the cell according to the invention.
  • strong oxidants such as peroxides or hypochorites.
  • the content of the complex could be lowered below 0.05 mg Ni 2+ / L.
  • the nickel (II) cyano complex becomes anode-side destroyed. Due to the high selective oxidation ability of the cell according to the invention as to cyanide ions, it is possible to add the complexed cyanide ions oxidize. The metal cations in question thereby become from their cyanide complexes liberated and are accessible to cathodic deposition.
  • Table 1 shows the results of the workup of galvanoÜ, cyanide and heavy metal-containing waste solutions by means of the cell according to the invention.
  • the total volume of the solution to be worked up was 14 liters.
  • the fixed bed was formed from manganese particles or TiO x Mageli particles.
  • the purity of the manganese particle bed was 99.5%.
  • the geometry of the particles was platelet-shaped with a diameter of 1.5 mm and a thickness of 1.5 to 3 mm.
  • the TiO x Mageli particles had a cylindrical particle shape with a diameter of 1.6 mm and a height of 1.6 mm.
  • the cell is undivided.
  • the cathode is in the form of a copper sheet.
  • the feeder electrode is a Pb perforated disc.
  • the workup of the solution to be purified is carried out in a batch process, at the same time the solution is in each case conveyed through the cell in a circular process.
  • Figure 2 is a graphic representation of the results of the work-up for cleaning solution, the average current efficiency depending on the Cyanide concentration is shown in the range of low cyanide concentrations.
  • the fixed bed was continuously flowed through with the solution to be purified.
  • the cell was undivided and provided with a graphite electrode.
  • the Feeder electrode was a Pb perforated disc. The concentrations were measured after a single pass through the cell.
  • FIG. 3 shows the degree of conversion as a function of the cyanide concentration FIG. 2.
  • Figure 4 shows the results of a long-term experiment.
  • the degree of conversion is plotted as a function of the number of passes (n) of the solution to be purified through the cell. Also in the range of low cyanide concentrations.
  • FIG. 5 shows the average current efficiency as a function of the cyanide concentration in the region of low cyanide concentrations when using a fixed bed with Mn particles.
  • the cell was undivided and provided with a graphite electrode, and a Pb perforated disc was used as feeder electrode.
  • FIG. 6 shows the results according to FIG. 5 plotted as the degree of conversion in FIG Dependence of cyanide concentration.
  • FIG. 7 is a summary of the average current efficiency in FIG Dependence on the average cyanide concentration in the workup of electroplating, cyanide and heavy metal waste solutions by means of Inventive cell according to the results of Table 1.
  • Figure 8 is a summary of the mean space, time yield in Dependence on the mean cyanide concentration according to the data according to Table 1.

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Abstract

Verfahren und Zelle zur anodischen Oxidation von Cyaniden in wäßrigen Lösungen, umfassend eine Festbettanode sowie eine Katode, wobei das Partikelbett der Anode aus Partikeln gebildet ist, bestehend aus Mangan oder den Oxiden des Titans oder Mischungen dieser Partikel, wobei die Partikel, bestehend aus den Oxiden des Titans in der Magneli-Phase vorliegen und die Mangan-Partikel eine Reinheit von wenigstens 95 % aufweisen und das Verfahren mittels Gleichstrom durchgeführt wird. <IMAGE>

Description

Die vorliegende Erfindung betrifft eine Zelle zur elektrochemischen Oxidation von Cyaniden in wäßrigen Lösungen sowie ein Verfahren zur Durchführung der Oxidation.
Cyanide in Wässern, insbesondere in industriellen Abwässern stellen ein großes Problem dar. Cyanide sind hoch toxisch und stark ökotoxisch. Dies gilt in unterschiedlichem Maße für Cyanide, die in den Lösungen als freie Ionen vorliegen oder als Metallkomplexe gebunden sind.
Ein besonderes Problem stellt die Belastung mit Cyaniden insbesondere in industriellen Abwassern dar. Diese fallen in den Bereichen der Oberflächentechnik, insbesondere bei der Metallabscheidung, Entmetallisierungsprozessen, sowie der Herstellung von Metallüberzügen an. Weitere Gebiete sind die Härtung von Stählen durch das Badnitrieren sowie das allgemeine Gebiet der Sonderabfallaufbereitung.
Ein häufig geforderter Grenzwert für die Belastung von Cyaniden in Abwässern liegt bei 1 mg/L. Aufgrund von nationalen oder regionalen Gesetzgebungen können die erlaubten Grenzwerte für Cyanidbelastungen in Abwässern noch unterhalb dieses Wertes liegen.
Es hat in der Vergangenheit nicht an Versuchen gefehlt, die Cyanidbelastung in wäßrigen Lösungen, insbesondere Abwässern, zu verringern. Ein häufig gewählter Ansatz zur Verringerung der Cyanidkonzentration in wäßrigen Lösungen besteht in der Oxidation der Cyanidionen zur Kohlendioxid und Ammoniak.
Die Oxidation erfolgt dabei grundsätzlich in zwei Reaktionsschritten, wobei der erste Reaktionsschritt im Abbau des Cyanidions in alkalischer Lösung über die Oxidation zum Cyanat-anion gemäß der folgenden Redox-Halbreaktion (1) erfolgt: CN- + 2OH- ⇒ H2O + OCN- + 2e-
Das gebildete Cyanatanion OCN- wird dann in der alkalischen Lösung hydrolytisch gemäß Formel (2) zerlegt: OCN- + OH- + H2O ⇒ CO3 2- + NH3
Die Übertragung der zwei Elektronen pro Formelumsatz kann durch Oxidationsmittel oder elektrochemischen Wege stattfinden.
Geeignete Oxidationsmittel sind z.B. Peroxide. Verfahren unter Verwendung von Peroxiden sind jedoch in der Regel unwirtschaftlich, da durch katalytische Effekte der in den Abwässern üblicherweise vorhandenen Metallkationen eine starke Zersetzung des Peroxides zu Sauerstoff einsetzt. Häufig muß daher Wasserstoffperoxid in rund 10-fachem Überschuß eingesetzt werden, um eine sichere Oxidation der Cyanide zu gewährleisten. Der kinetisch stabile Cyano-Komplex [Ni(CN)4]2- wird hierbei oft im nicht hinreichenden Maße zerstört.
Ein weiteres Verfahren besteht im Einsatz von UV-Strahlung in Verbindung mit Wasserstoffperoxid. Derartige Verfahren erfordern üblicherweise hohe Investionskosten. Weiterhin zeigen Sie den Nachteil auf, daß die UV-Strahlung wegen der starken Absorption durch die in den Abwässern vorhandenen Metall-Kationen nur in dünnen Schichten wirksam ist. Es kommt hier zu sogenannten Charge-Transfer-Übergängen. In Folge hiervon ist die Leistung derartiger Reaktoren stark eingeschränkt.
Ein weiteres bekanntes Verfahren besteht in der Verwendung von Ozon. Diese Verfahren zeichnen sich ebenfalls durch hohe Investitionskosten aus. Hinzu tritt, daß der sichere Umgang mit ozonerzeugenden Apparaturen im Betrieb mit hohen Ozon-Konzentrationen äußerst problematisch ist. Ozon weist eine hohe Toxizität, geringe Haltbarkeit und insbesondere eine hohe Aggressivität gegenüber den Apparatebauteilen auf. Die Standzeiten von entsprechenden Apparaturen wird hierdurch stark vermindert.
Bekannt ist ebenfalls der Einsatz von salzartigen Peroxiden, wie z.B. Carot, als Oxidationsmittel. Neben den oben genannten Nachteilen, wie beim Einsatz von Wasserstoffperoxid tritt hier hinzu, daß es zu einer unerwünschten Aufsalzung der Abwässer kommen kann. Dies betrifft insbesondere die Sulfatanreicherung. Hieraus ergeben sich wiederum die Folgen, daß z.B. die Betonröhren von Abwassersystemen aufgrund einer Umwandlung von Calcium-Verbindungen in Calciumsulfat-Dihydrat stattfindet, was eine zerstörende Wirkung auf die Betonröhren hat.
Die ebenfalls bekannte Verwendung von Natriumhypochlorit zur Cyanidoxidation weist ebenfalls Nachteile auf. Die in der Abwasserfracht vorhandenen organischen Stoffe, wie z.B. Tenside können durch den Einsatz von Hypochloriten zu organischen Halogenverbindungen umgesetzt werden. Derartige organische Halogenverbindungen sind ebenfalls häufig toxisch und ökotoxisch.
Die Summenparameter für derartige organische Halogenverbindungen ist der sogenannte AOX-Wert, definiert als an Aktivkohle adsorbierbare organische Halogenverbindungen. Ein typischer tolerierbarer Grenzwert für den AOX-Wert beträgt für Abwässer 1 mg/L.
Die zuvor beschriebenen Verfahren sind z.B. bekannt aus der Monographie: Graef, R.; Taschenbuch der Abwasser-, Umwelttechnik in der Oberflächenveredelung; Verlag Karl Hansa; München (1998, Seiten 135-146) bekannt.
Bekannt sind ebenfalls elektrochemische Verfahren zur Cyanidoxidation. So beschreibt die DE 23 16 124 ein Verfahren zur Oxidation von Cyaniden unter Verwendung von zweidimensionalen Elektroden aus Graphit oder mit Platin beschichteten Titan-Anoden. Die dort beschriebene Vorrichtung weist jedoch den Nachteil auf, daß Graphit in alkalischen Medien zu Graphitoxiden und/oder Graphitsäuren oxidiert werden und die Elektroden deshalb nicht korosionstabil sind sowie nach kurzer Elektrolysezeit passiviert werden. Darüber hinaus ist die Sauerstoffüberspannung klein, so daß die Stromausbeuten auch bei hohen Cyanidkonzentrationen gering sind. Insbesondere letzteres ist unter wirtschaftlichen Aspekten abzulehnen.
Die Platinbeschichtungen von platinbeschichteten Titananoden lösen sich unter der Bildung des Tetracyano-Platinat-(II)-Komplexes langsam auf. Auch diese können sich deshalb in der Praxis nicht bewähren. Darüber hinaus ist das komplexierte Platin-(II)-Kation toxisch und schwer abbaubar.
Aus der DE 40 470 766 ist ebenfalls ein Verfahren zur anodischen Oxidation von Cyaniden bekannt. Dabei werden an der Anode parallel zur Cyanidoxidation Chloride zu Hypochloriten umgesetzt. Die Hypochloritbildung führt jedoch zur weiteren Bildung von AOX-Verbindungen und ist daher abzulehnen.
Aufgabe der vorliegenden Erfindung ist es Verfahren und elektrochemischen Zelle zur leistungsfähigen und kostengünstigen Oxidation von Cyaniden in wäßrigen Lösungen bereit zu stellen und die Nachteile des Standes der Technik zu überwinden.
Gelöst wird die Aufgabe nach den technischen Merkmalen der unabhängigen Ansprüche. Bevorzugte Ausführungsformen sind in den Unteransprüchen dargestellt.
Allgemeine Beschreibung des Erfindungsgedankens.
Die folgende Erfindung stellt eine elektrochemische Zelle bereit, umfassend eine Kathode und eine Anode in Form einer Festbettelektrode. Festbettelektroden sind im Grundsatz bekannt.
Ein weiteres Merkmal der Erfindung ist es, daß die Schüttung der Festbettelektrode aus hochreinen Manganpartikeln und/oder aus Partikeln bestehend aus Oxiden des Titans besteht, wobei die Titanoxid-Partikel in der Magneli-Konfiguration vorliegen.
Die vorliegende Erfindung geht von den nachfolgenden bekannten Fakten aus:
Die Stromdichte für die elektrochemische Oxidation von CN- wird durch den Stofftransport an der Elektrode begrenzt. Imitierend wirkt hierbei die Diffusionsgrenzstromdichte, d.h. der konvektive Stofftransport, der wie folgt definiert ist: ig = kszFc(x = ∞)
Die Parameter sind aus der Definitionenliste ersichtlich.
Aus der Formel (3) läßt sich abschätzen, mit welchen Grenzstromdichten und welchen Raum-Zeit-Ausbeuten in p zu rechnen ist, wenn die Cyanidoxidation mit konventionellen Elektroden, d.h Ebenen 2-dimensionalen Elektroden durchgeführt wird. Bei derartigen 2-dimensionalen Elektroden ist die mikrokinetische gleich der makrokinetischen Stromdichte. Demgegenüber ist bei 3-dimensionalen Elektroden die makrokinetische Stromdichte wesentlich größer. Es zeigt sich, daß hier der Faktor 10 - 100 erreicht wird, je nach Eindringtiefe des elektrischen Stromes in das Festbett.
Anders ausgedrückt lassen sich mit 3-dimensionalen Elektroden bei gleichen Betriebsbedingungen ca. 20mal höhere Umsatzgeschwindigkeiten erzielen als bei der Verwendung von 2-dimensionalen Elektroden. Dementsprechend steigt die Raum-Zeit-Ausbeute um diesen Wert an, so daß vorteilhafter Weise 3-dimensionale Elektroden auch im Bereich niedriger Cyanidkonzentrationen außerordentlich wirtschaftlich betrieben werden können.
Ausgehend von den grundsätzlichen Vorteilen einer 3-dimensionalen Elektrode, d.h. einer Festbettelektrode ist für die Lösung der obigen Aufgaben die Auswahl des Anodenmaterials für die Festbettelektrode zur Oxidation von Cyaniden von entscheidender Bedeutung.
Überraschenderweise zeigte sich, daß ein Festbett aus Partikeln aus hochreinem Mangan mit einer Reinheit von wenigstens 95 % und/oder Partikeln aus den Oxiden des Titans, wobei die Partikel in der Magneli-Phase vorliegen, besonders geeignet sind.
Bei den Magneli-Phasen handelt es sich um unstöchiometrische Titanoxide der allgemeinen Formel TinO2n-1, mit (n= 4 -10). In den Magneli-Phasen treten Sandwich-Strukturen auf. Diese können beispielsweise vom folgenden Typus sein: ....TiO2/TiO2/TiO2/TiO/TiO2/TiO2/TiO2....
Die TiO-Einheit wird dabei durch benachbarte TiO2-Einheiten vor Oxidation geschützt. Das Redoxpaar Ti4+/Ti2+ stellt dabei ein Halbleitersystem dar, wodurch dem Material eine gute elektrische Leitfähigkeit verliehen wird. Diese liegt in ähnlichen Größenordnungen, wie die von Graphit. Weiterhin weisen derartige Phasen eine hohe chemische Beständigkeit auf.
Für die Zwecke der vorliegenden Erfindung sind die Magneli-Phasen Ti4O7 sowie Ti5O9 besonders geeignet. Diese weisen überragende elektrische Halbleitereigenschaften auf. In Versuchen zu dieser Erfindung zeigte es sich, daß die Sauerstoffüberspannung in alkalischen wässerigen Lösungen hinreichend hoch lag, so daß Cyanide, auch komplexe Cyanide, gemäß der Reaktionsgleichung (1) mit hoher Effizienz im Bereich niedriger Konzentrationen, d.h. mit geringen Reaktionshemmungen und somit mit niedrigen Überspannungen für die Cyanide an den TiOx-Magneli-Phasen oxidiert werden können. Die Erkenntnis dieses Verhaltens der TiOx-Magneli-Phasen gegenüber den alkalischen cyanidhaltigen Lösungen ist neu und wurde in dieser Erfindung zu einem technischen System umgesetzt. Überraschenderweise verhält sich reines Mangan analog.
Grundsätzlich weisen Magneli-Phasen in alkalischen Lösungen hohe Sauerstoffüberspannungen aus. Es wurde gefunden, daß derartige Festbettanoden in einer erfindungsgemäßen elektrochemischen Zelle bei den verwendeten alkalischen und cyanidischen Elektrolyten im Temperaturbereich von 20 - 40 Grad Celsius und hohen anodischen Strombelastungen über Monate hinweg beständig waren.
Verfahren zur Herstellung von Titanoxid-Partikeln in der Magneli-Phase sind z.B. in der EP 0 047 595 beschrieben.
In einer weiteren Ausführungsform der vorliegenden Erfindung kann das Festbett aus Partikeln aus Mangan gebildet werden. Die Partikel unterliegen grundsätzlich keiner Einschränkung mit der Ausnahme, daß die Reinheit wenigstens 95 %, vorzugsweise 99% besonders bevorzugt 99.5%, beträgt.
Derartige Partikel aus hochreinem Mangan sind grundsätzlich bekannt.
Reines Mangan ist sehr spröde. Aus kommerziell verfügbaren hochreinen Manganplättchen können durch leichten mechanischen Druck und nachfolgendes Sieben die gewünschten Partikelfraktionen gewonnen werden.
Beim Betrieb der erfindungsgemäßen Vorrichtung überziehen sich die Manganpartikel bei anodischer Polarisation in einer kurzen Anlaufphase mit MnO2. Das MnO2 bildet die elektrochemische wirksame Oberfläche zur Cyanidoxidation. Zu beachten ist dabei, daß der elektrische Festbettwiderstand eines Festbettes aus Manganpartikeln höher ist als der eines Festbettes aus reinen TiOx-Mangneli-Partikeln. Die Zellspannung ist hier um rund 2 bis 5 V höher anzulegen.
Vergleichsbeispiel:
Es wurde eine Festbettanode mit anodisch polarisierten Bleipartikel zur Oxidation von Cyaniden in wässerigen Lösungen eingesetzt. Es zeigte sich, dass die elektrochemisch aktive PbO2-Schicht langsam zu Blei(II)-oxiden, -hydroxiden und/oder -carbonat umgewandelt wurde. Das Festbett wurde inaktiv und war nicht dimensionsstabil. Die voluminösen Pb-Korrosionsprodukte setzten das Festbett zu und der Strömungswiderstan wuchs stark an. Gleichzeit wurde das Wasser mit hochtoxischen Pb2+-Verbindungen kontaminiert.
Weiterhin wurden Festbettandoden aus Glaskohlenstoff, Mesokohlenstoff und kristallinem Graphit eingesetzt. Unter den harten oxidierenden Bedingungen wandelten sich diese zu Graphitverbindungen um, wie Graphitoxiden, Graphitsäuren. Das Festbettmaterial löste sich auf. Die Stromausbeuten und Umsatzgrade sanken auf nahezu Null ab.
Kurze Beschreibung der Figuren:
  • Figur 1 zeigt eine bevorzugte Ausführungsform des grundsätzlichen Aufbaus einer erfindungsgemäßen Vorrichtung zur anodischen Oxidation von Cyaniden in wäßrigen Lösungen.
  • Figur 2 zeigt die mittlere Stromausbeute in Abhängigkeit der Cyanidkonzentration bei einem Festbett mit TiOx-Magneli-Partikel-Schüttung.
  • Figur 3 zeigt den Umsetzungsgrad in Abhängigkeit von der Cyanidkonzentration mit einem Festbett mit TiOx-Magneli-Partikel-Schüttung.
  • Figur 4 zeigt den Umsetzungsgrad in Abhängigkeit von der Anzahl der Durchläufe durch die Zelle mit einer TiOx-Magneli-Partikel-Schüttung.
  • Figur 5 zeigt die mittlere Stromausbeute in Abhängigkeit von der Cyanidkonzentration bei einem Festbett mit Mn-Partikeln.
  • Figur 6 zeigt den Umsetzungsgrad in Abhängigkeit von der Cyanidkonzentration bei einem Festbett mit Mn-Partikeln.
  • Figur 7 ist eine zusammenfassende Darstellung der mittleren Stromausbeute in Abhängigkeit der Cyanidkonzentration mit einer Mn-Partikel-Schüttung sowie einer TiOx-Magneli-Partikel Schüttung.
  • Figur 8 ist eine zusammenfassende Darstellung der mittleren Raum-Zeit-Ausbeute in Abhängigkeit von der mittleren Cyanidkonzentration und einer Mn-Partikel-Schüttung.
    • Weitere Vorteile der Erfindung werden anhand der detaillierten Beschreibung der Figuren verdeutlicht.
    Figur 1 zeigt eine Ausführungsform einer erfindungsgemäßen Zelle. Der Zellkörper besteht aus einem unteren Wannenkörper 1, einem darüber angeordneten Mittelring 2, sowie einem abschließenden Deckelkörper 3. Ein geeignetes Material für die Zellkörper ist Polypropylen. Zwischen den einzelnen Zellkörperteilen 1, 2 und 3 befinden sich Dichtungsringe 5 zur Abdichtung des Zellkörpers.
    Im Inneren des Zellkörpers sind die Anode 10, sowie die Kathode 8 angeordnet. Im vorliegenden Ausführungsbeispiel ist die Kathode in Form eines Kupferbleches mit einer Kreisgeometrie von rund 280 mm Durchmesser ausgebildet. Das Kathodenblech ist weiterhin mit Bohrungen versehen, um ein Durchtritt des Elektrolyten, d.h. der zu reinigenden cyanidhaltigen Lösung, zu ermöglichen. Zur elektrischen Verbindung der Kathode 8 an die Spannungsquelle 9 ist die Kathode 8 mit einem Steg versehen, der durch den Deckelkörper 3 hindurchtritt und mittels Quetschverbindung 4 gehalten wird, wobei gleichzeitig die Quetschverbindung 4 einen gasdichten Abschluß herstellt. Ein weiteres geeignetes Material für die Kathode 8 ist Graphit.
    In der dargestellten Ausführungsform ist die elektrochemische Zelle für das Batch-Verfahren ausgelegt. Die zu reinigende Lösung wird in dem Vorratsbehälter 6 zwischengespeichert und mittels Pumpe 7 durch die Zelle gespült. Dabei tritt die zu reinigende Lösung unterhalb der Anode 10 in den Wannenkörper 1 ein, durchdringt Anode und Kathode und wird im oberen Bereich abgepumpt. Der Volumenstrom v beträgt in der dargestellten Ausführungsform 100 - 300 L/h, für die dargestellte Ausführungsform mit einem Zellquerschnitt von 30 cm.
    Der innerhalb der Zelle dargestellte Pfeil v zeigt die Volumenstromrichtung an. Der innerhalb der Zelle dargestellte Pfeil I die Zellstromrichtung.
    Die Spannungsversorgung 9 ist in Form einer Gleichrichteranlage für Gleichstrom mit galvanostatischer Schaltung, d.h. Strom I = konstant ausgelegt. Typische Werte für den Betrieb der Zelle betragen bis zu 15 Volt Spannung und bis zu 30 Ampere Strom, für die dargestellte Ausführungsform mit einem Zellquerschnitt von 30 cm.
    Die Anode 10 ist als Partikelbett 12 mit definierter Schichthöhe und definiertem Lückengrad ausgebildet. Die Schichthöhe, nachfolgend als Festbetttiefe hF bezeichnet, beträgt 2 - 8 cm, bevorzugt 3 - 6 cm, besonders bevorzugt 5 - 6 cm. Der durchschnittliche Lückengrad ε beträgt 0,4 - 0,65, bevorzugt 0,45 - 0,6, besonders bevorzugt 0,5 - 0,55.
    Die Festbettanode 10 ruht auf der Feederelektrode 11, durch die der elektrische Kontakt zur Spannungsquelle 9 bereitgestellt wird. In der dargestellten Ausführungsform wird die Feederelektrode durch ein gelochtes Pb-Blech mit rund 7000 1 mm Bohrungen bezogen auf den 30 cm Kreisdurchmesser gebildet. Die Feederelektrode 11 ist in der dargestellten Ausführungsform zwischen den Dichtungsringen 5 dichtend eingequetscht. Die Feederelektrode 11 kann auch aus weiteren geeigneten Materialien hergestellt werden, wie z.B. Graphit, Glaskohlenstoff oder sogenannten Mesographit. Bei der Auswahl des Materials für die Feederelektrode sind folgende Kriterien zu beachten. Das Material muss hinreichend korrosionsbeständig und mechanisch belastbar sein, um die Last der Anode 10 zu tragen; das Material muss hinreichend elektrisch leitfähig sowie hinreichend bearbeitbar sein, um Durchlässe für die aufzuarbeitenden Lösungen aufzunehmen, um somit wiederum den Volumenstrom sicherzustellen.
    Es zeigte sich, dass die Feederelektrode keiner Korrosion durch die elektrochemische Wechselwirkung unterliegt. Es können somit in vorteilhafter Weise für die Feederelektrode 11 auch Materialien eingesetzt werden, die zur Bildung der Anode 10 nicht geeignet sind. Ohne sich auf eine Theorie festzulegen wird davon ausgegangen, dass die Feederelektrode 11 nicht oder nur gering polarisiert wird, wodurch eine elektrochemische Korrosion der Feederelektrode 11 nicht auftritt. Die Polarisation findet ausschließlich oder fast ausschließlich im Festbett 12 der Anode 10 statt.
    Die Kathode 8 ist in der dargestellten Ausführungsform ein Kupferblech in Kreisgeometrie mit rund 280 mm Durchmesser, das als gelochtes Blech ausgeführt ist. Die gesamte Kathode ist in axialer Richtung verschiebbar. Während des Betriebes scheiden sich in Abhängigkeit der aufzuarbeitenden Lösung gegebenenfalls Metalle in schwammförmiger Form ab. Diese können ohne Weiteres von der Kathode entfernt werden. Hierzu wird die Kathode 8 durch Öffnen des Deckelkörpers entfernt.
    Während des Betriebes wird an der Kathode 8 primär Wasserstoff gemäß der Formel 4 gebildet: 2H2O + 2e-1→ H2(g) + 2OH-.
    Hierbei wird ebenfalls in vorteilhafter Weise das Hydroxid-lon gebildet, was zur Anhebung des pH-Wertes der Lösung führt.
    In einer weiteren Reaktion der Kathode bei der Behandlung von metallionenhaltigen Abwässern, wie sie in der Oberflächentechnik/Galvanotechnik anfallen, werden die entsprechenden Metalle aus ihren Cyanidkomplexen abgeschieden. Die Abscheidung erfolgt gemäß Gleichung 5: [MeZ+(CN-)4] + ze-1 → Me + 4CN-
    Die an der Kathode gemäß Gleichung 6 freigesetzten Cyanidionen werden anschließend an der Festbettanode oxidiert. Im dargestellten Batch-Verfahren kann dies z.B. beim zweiten Durchlauf der aufzuarbeitenden Lösung durch die Zelle geschehen.
    Grundsätzlich ist das Abscheiden von Metallkationen aus ihren Komplexen an den Kathoden von elektrochemischen Zellen bekannt. Nach dem Stand der Technik ist das Aufbrechen derartiger Komplexe jedoch auf weniger stabile Metallkomplexe beschränkt.
    Es zeigte sich, dass der thermodynamisch und kinetisch sehr stabile Nickel(II)-Cyano-Komplex, der als besonders ökotoxisch gilt, nahezu vollständig in der erfindungsgemäßen Zelle abgebaut wird. Dies ist besonders von Vorteil, da der Nickel(II)-Cyano-Komplex nicht hinreichend durch starke Oxidationsmittel wie Peroxide oder Hypochorite wirksam abgebaut wird. Entsprechendes gilt für die bekannten elektrochemischen Methoden. In der dargestellten Ausführungsform der vorliegenden Erfindung gelang es den Gehalt des Komplexes unterhalb von 0,05 mg-Ni2+/L zu senken.
    Nach der vorliegenden Erfindung wird der Nickel(II)-Cyano-Komplex anodenseitig zerstört. Aufgrund der hohen selektiven Oxidationsfähigkeit der erfindungsgemäßen Zelle betreffs Cyanidionen ist es möglich, die im Komplex gebundenen Cyanidionen zu oxidieren. Die betreffenden Metallkationen werden hierdurch aus ihren Cyanidkomplexen befreit und sind der kathodischen Abscheidung zugänglich.
    Tabelle 1 zeigt die Ergebnisse der Aufarbeitung von galvanotechnischen, cyanid- und schwermetallhaltigen Abfalllösungen mittels der erfindungsgemäßen Zelle. Das Gesamtvolumen der aufzuarbeitenden Lösung betrug 14 Liter. Das Festbett wurde aus Mangan-Partikeln oder TiOx-Magneli-Partikeln gebildet. Die Reinheit der Mangan-Partikel-Schüttung betrug 99,5 %. Die Geometrie der Partikel war plättchenförmig mit einem Durchmesser von 1,5 mm und einer Dicke von 1,5 bis 3 mm. Die TiOx-Magneli-Partikel hatten eine zylindrische Partikelform mit einem Durchmesser von 1,6 mm und einer Höhe von 1,6 mm. Die Zelle ist ungeteilt. Die Kathode ist in Form eines Kupferbleches ausgebildet. Die Feederelektrode ist eine Pb-Lochscheibe.
    Die Aufarbeitung der zu reinigenden Lösung erfolgt im Batch-Verfahren, wobei gleichzeitig die Lösung jeweils im Kreisprozeß durch die Zelle gefördert wird.
    Die weiteren Betriebsbedingungen sind der Tabelle zu entnehmen.
    Figur 2 ist eine graphische Darstellung der Ergebnisse der Aufarbeitung der zu reinigenden Lösung, wobei die mittlere Stromausbeute in Abhängigkeit von der Cyanidkonzentration im Bereich niedriger Cyanidkonzentrationen gezeigt ist.
    Die Parameter sind wie folgt:
    Das Festbett wurde mit der zu reinigenden Lösung kontinuierlich durchströmt. Als Partikelschüttung dienten Titanoxid-Magneli-Partikel (zylindrische Partikelform mit d= 1,6 mm, h=1,6 mm); hF=3 cm, pH=13.5, ε=0,54, V'=1,6 L/(h·dm2), 20 °C, UZ= 10 V', Δ≈10 mm, Parameter ib. Die Zelle war ungeteilt und mit einer Graphitelektrode versehen. Als Feederelektrode diente eine Pb-Lochscheibe. Die Konzentrationen wurden nach einem einmaligen Durchlauf durch die Zelle gemessen.
    Figur 3 zeigt den Umsetzungsgrad in Abhängigkeit von der Cyanidkonzentration nach Figur 2.
    Aus den Figuren 2 und 3 ist ersichtlich, dass eine wirkungsvolle Cyanidoxidation durch die Erfindung auch in niedrigsten Konzentrationsbereichen möglich ist.
    Figur 4 zeigt die Ergebnisse eines Langzeitversuches. Aufgetragen ist der Umsetzungsgrad in Abhängigkeit der Anzahl der Durchläufe (n) der zu reinigenden Lösung durch die Zelle. Ebenfalls im Bereich niedriger Cyanidkonzentrationen. Die Parameter sind identisch mit denen gemäß der Figur 1, wobei weiterhin ib=0,94-0,85 A/dm2 und β=0,2-0,3 betrugen.
    Figur 5 zeigt die mittlere Stromausbeute in Abhängigkeit von der Cyanidkonzentration im Bereich niedriger Cyanidkonzentrationen, bei Verwendung eines Festbettes mit Mn-Partikeln. Es galten folgende Parameter: Das Festbett aus Mn-Partikeln wurde kontinuierlich durchströmt. Die Reinheit des Mangans betrug 99,5 %, die Partikel waren als Plättchen von 1,5 mm Durchmesser mit einer Dicke von 1,5 bis 3 mm ausgeführt; hF=4 cm, pH=13.5, ε=0,52, V. =1,6 L/(h·dm2), 20 °C, UZ= 15 V, Δ≃10 mm, Parameter ib. Die Zelle war ungeteilt und mit einer Graphitelektrode versehen, als Feederelektrode wurde eine Pb-Lochscheibe verwendet.
    Figur 6 zeigt die Ergebnisse nach Figur 5 aufgetragen als Umsetzungsgrad in Abhängigkeit der Cyanidkonzentration.
    Aus den Figuren 5 und 6 zeigt die überragende Eignung der erfindungsgemäßen Zelle mit Manganpartikeln zur Entfernung von Cyaniden aus Lösungen mit geringen Konzentrationen.
    Figur 7 ist eine zusammenfassende Darstellung der mittleren Stromausbeute in Abhängigkeit von der mittleren Cyanidkonzentration bei der Aufarbeitung von galvanotechnischen, cyanid- und schwermetallhaltigen Abfalllösungen mittels erfindungsgemäßer Zelle gemäß den Ergebnissen der Tabelle 1.
    Figur 8 ist eine zusammenfassende Darstellung der mittleren Raum-, Zeitausbeute in Abhängigkeit von der mittleren Cyanidkonzentration gemäß den Daten nach Tabelle 1.
    Aus den Figuren 7 und 8 ist überragende Stromausbeute sowie Raum-, Zeitausbeute der erfindungsgemäßen Zelle, bez. des erfindungsgemäßen Verfahrens ersichtlich. Die Betriebskosten sowie die Dauer der Behandlung bei der Reinigung von wässerigen cyanidhaltigen Lösungen werden dadurch minimiert.
    Gewerbliche Anwendbarkeit.
    Aus den obigen Ausführungen ist ersichtlich, dass die Erfindung eine Zelle sowie ein Verfahren zur effektiven und wirtschaftlichen von wässerigen cyanidhaltigen Lösungen bereitstellt.
    Definitionen:
  • Ap=Partikeloberfläche (=Reaktionsoberfläche)
  • AL=Leerrohrquerschnittsoberfläche
  • AS=spezifische Oberfläche (bezogen auf AL)
  • co(CN-)=Cyanid-Ausgangskonzentration (Eingang der Zelle)
  • c(CN-)/t=Cyanidkonzentration nach der Elektrolysezeit t
  • c(Men+)=Konzentration der Schwermetalle Cu2+, Ni2+, Zn2+ und Cr3+ und Veränderung durch kathodische Reduktion nach der Elektrolysezeit t
  • c(x=∞)=Konzentration der umzusetzenden CN--Menge vor der Reaktionsoberfläche, außerhalb der Diffusionsgrenzschicht (="bulk concentration")
  • c(CN-)= mittlere Cyanidkonzentration in der Zelle zwischen der Eingangskonzentration co und der Konzentration am Ausfluß der Zelle cA : c(CN-)=(co + cA)/2
  • d, h=charakteristische Partikelgeometrie (d=Durchmesser, h=Höhe)
  • hF=Festbetttiefe
  • F=Faradaykonstante
  • IZ=Zellstrom der 14 L-Zelle
  • ib=Stromdichte bezogen auf den Leerrohrquerschnitt ("bulk current density")
  • ig=mikrokinetische Grenzstromdichte (bezogen auf die Partikeloberfläche)
  • kS=Stoffübergangskoeffizient
  • M(CN-)=Molmasse des Cyanidions
  • t=Elektrolysezeit
  • UZ=Zellspannung
  • u=Umsatzgrad nach der Elektrolysezeit t
  • v=Volumenstromgeschwindigkeit
  • Vo=aufzuarbeitende Gesamtvolumen des Abwassers (L=Liter)
  • V'=Volumenstromdichte, bezogen auf den Leerrohrquerschnitt der Zelle
  • VZ=Volumen der elektrochemischen Zelle
  • z=Ladungszahl
  • β=mittlere Stromausbeute, bezogen auf c(CN-)
  • ϑ=Elektrolyttemperatur
  • Δ=Abstand Festbettanode (Oberkante)-Kathode
  • ε=Lückengrad
  • κ=spezifische elektrische Leitfähigkeit des Elektrolyten
  • ρ=mittlere Raum-Zeit-Ausbeute für den Cyanid-Abbau, hier bezogen auf die 14 L-Zelle; in der Zeit Δt umgesetzte Cyanidmasse Δm(CN-) bezogen auf das Volumen der Zelle VZ : ρ={Δm(CN-)/Δt}·1/VZ
    Figure 00150001

    • Claims (14)

    1. Zelle zur anodischen Oxidation von Cyaniden in wässerigen Lösungen, umfassend eine Festbettanode (10) sowie eine Kathode (8), dadurch gekennzeichnet, dass das Partikelbett (12) der Anode (10) aus Partikeln gebildet ist, bestehend aus Mangan oder den Oxiden des Titans oder Mischungen dieser Partikel, wobei die Partikel, bestehend aus den Oxiden des Titans, in der Magneli-Phase vorliegen und die Manganpartikel eine Reinheit von wenigstens 95% aufweisen, bevorzugt 99%, besonders bevorzugt 99.5%, wobei weiterhin gilt, das an die Zelle ein Gleichstrom angelegt wird.
    2. Zelle nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass das Partikelbett (12) eine Festbettiefe hF im Bereich von 2 bis 8 cm, bevorzugt 3 bis 6 cm, besonders bevorzugt 5 bis 6 cm und einen durchschnittlichen Lückengrad ε im Bereich von 0,4 bis 0,65, bevorzugt 0,45 bis 0,6, besonders bevorzugt 0,5 bis 0,55 aufweist.
    3. Zelle nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet, dass die Partikelgröße 0,5 bis 4 mm, vorzugsweise1,0 bis 3,5 mm, besonders bevorzugt 1,6 bis 3.0 mm beträgt.
    4. Zelle nach einem der vorhergehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, dass die Spannung an die Festbettanode mittels einer Feederelektrode (11) angelegt wird.
    5. Zelle nach einem der vorhergehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, dass die Kathode (8) in Form einer Lochscheibe ausgebildet und oberhalb der Festbettanode angeordnet ist.
    6. Zelle nach einem der vorhergehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, dass die Kathode (8) aus Kupfer oder Graphit besteht.
    7. Zelle nach einem der vorhergehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, dass die cyanidhaltige wässerige Lösung so geleitet wird, dass sie zuerst durch die Festbettanode (10) hindurchtritt und anschließend die Kathode (8) kontaktiert.
    8. Verfahren zur anodischen Oxidation von Cyaniden in wässerigen Lösungen, dadurch gekennzeichnet, dass die zur reinigende Lösung durch Partikelbett (12) einer Festbettanode (10) hindurchgeleitet sowie an einer Kathode (8) vorbeigeleitet wird, wobei das Partikelbett (12) aus Partikeln aus Mangan mit einer Reinheit von wenigstens 95 %, bevorzugt 99%, besonders bevorzugt 99.5%, Oxiden des Titans in der Magneli-Phase oder Mischungen hieraus gebildet ist und weiterhin eine Gleichstromspannung an Anode und Kathode angelegt ist.
    9. Verfahren nach Anspruch 8, dadurch gekennzeichnet, dass das Partikelbett (12) eine Festbettiefe hF im Bereich von 2 bis 8 cm, bevorzugt 3 bis 6 cm, besonders bevorzugt 5 bis 6 cm und einen durchschnittlichen Lückengrad ε im Bereich von 0,4 bis 0,65, bevorzugt 0,45 bis 0,6, besonders bevorzugt 0,5 bis 0,55 aufweist.
    10. Verfahren nach Anspruch 8 oder 9, dadurch gekennzeichnet, dass die cyanidhaltige wässerige Lösung so geleitet wird, dass sie zuerst durch die Festbettanode (10) hindurchtritt und anschließend die Kathode (8) kontaktiert.
    11. Verfahren nach einem der Ansprüche 8 bis 10, dadurch gekennzeichnet, dass pH-Wert der cyanidhaltigen wässerigen Lösung auf einen im Bereich von 8 bis 14, vorzugsweise 13 bis 14, eingestellt ist.
    12. Verfahren nach einem der Ansprüche 8 bis 11, dadurch gekennzeichnet, dass das Cyanid aus in der zu reinigenden Lösung vorliegenden, kinetisch und thermodynamisch stabilen Metall-Cyanid-Komplexe, an der Festbettanode (10) oxidiert wird und die freigeworden Metallkationen an der Kathode abgeschieden werden.
    13. Verfahren nach Anspruch 12, dadurch gekennzeichnet, dass der Metall-Cyanid-Komplex [Ni(CN)4]2- ist.
    14. Verwendung einer Festbettanode (10) mit einer Partikelschüttung zur elektrochemischen Oxidation von Cyaniden in wässerigen Lösungen, dadurch gekennzeichnet, dass das Partikelbett (12) der Anode aus Partikeln gebildet ist, bestehend aus Mangan oder den Oxiden des Titans oder Mischungen dieser Partikel, wobei die Partikel, bestehend aus den Oxiden des Titans, in der Magnéli-Phase vorliegen und die Manganpartikel eine Reinheit von wenigstens 95%, bevorzugt 99%, besonders bevorzugt 99.5%, aufweisen.
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