DE60127371T2 - Herstellung eines epsilon-phasigen Silber-Vanadiumoxids (SVO) aus einem gamma-phasigen SVO-Material - Google Patents

Herstellung eines epsilon-phasigen Silber-Vanadiumoxids (SVO) aus einem gamma-phasigen SVO-Material Download PDF

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Description

  • HINTERGRUND DER ERFINDUNG
  • 1. GEBIET DER ERFINDUNG
  • Die Erfindung betrifft die Umwandlung von chemischer Energie in elektrische Energie. Genauer betrifft die Erfindung die Herstellung eines verbesserten kathodenaktiven Materials für nicht-wässrige elektrochemische Lithiumzellen, und spezieller ein kathodenaktives ε-phasiges Silber-Vanadium-Oxid (SVO, Ag2V4O11), das unter Verwendung eines γ-phasigen Silber-Vanadium-Oxid (Ag1,2V3O8,1)-Ausgangsmaterials hergestellt wird. Das erzeugte kathodenaktive Material kann in einer implantierbaren elektrochemischen Zelle, beispielsweise von der Art, die einen Herzdefibrillator mit Leistung versorgt, verwendet werden, wo die Zelle für relativ lange Zeit unter leichter Last arbeitet, wobei sie von Zeit zu Zeit von schnellen Entladungspulsen unterbrochen wird.
  • Die Reaktion von γ-phasigem SVO mit einer Quelle für Silber erzeugt ε-phasiges SVO, welches eine geringere Oberfläche aufweist als SVO, das von anderen vanadiumhaltigen Ausgangsmaterialien erzeugt wird. Die relativ geringe Oberfläche dieses neuen ε-phasigen SVO-Materials resultiert in einer lang anhaltenden Stabilität des kathodenaktiven Materials im Vergleich zu anderen SVO-Formen mit größeren spezifischen Oberflächen.
  • 2. STAND DER TECHNIK
  • Der Stand der Technik offenbart viele Verfahren zur Herstellung von SVO; sie führen jedoch zu einem Produkt mit größerer Oberfläche als das Material, das anhand der vorliegenden Erfindung erzeugt wird.
  • Genauer offenbart das US-Patent 4,391,729, Liang et al., die Herstellung von Silber-Vanadium-Oxid durch eine thermische Zersetzungsreaktion von Silbernitrat mit Vanadiumoxid, die unter Luftatmosphäre durchgeführt wird. Diese Zersetzungsreaktion ist ferner in der Veröffentlichung: Leising, R. A.; Takeuchi, E. S., Chem. Mater. 1993, 5, 738–742, erläutert, wo die Synthese von SVO aus Silbernitrat und Vanadiumoxid unter Luftatmosphäre als Funktion der Temperatur dargestellt wird. In einer anderen Entgegenhaltung: Leising, R. A.; Takeuchi, E. S., Chem. Mater. 1994, 6, 489–495, ist die Synthese von SVO aus unterschiedlichen Silbervorläufermaterialien (Silbernitrat, Silbernitrit, Silberoxid, Silbervanadat und Silbercarbonat) beschrieben. Die erzeugten aktiven Materialien dieser letztgenannten Veröffentlichung sind mit der Bildung einer Mischung aus SVO-Phasen, die unter Argon erzeugt werden, konsistent, wobei es sich nicht ausschließlich um ε-phasiges Ag2V4O11 handelt.
  • Die Herstellung von SVO aus Silberoxid und Vanadiumoxid ist in der Literatur auch gut dokumentiert. In den folgenden Veröffentlichungen: Fleury, P., Kohlmuller, R. C. R., Acad. Sci. Paris 1966, 262C, 475–477, und Casalot, A., Pouchard, M., Bull Soc. Chim. Fr. 1967, 3817–3820, ist die Reaktion von Silberoxid mit Vanadiumoxid beschrieben. Wenda, E. J., Thermal Anal. 1985, 30, 89–887, präsentieren das Phasendiagramm des V2O5-Ag2O-Systems, in dem die Ausgangsmaterialien unter Sauerstoff erhitzt werden, um SVO und weitere Materialien zu bilden. Somit lehren Fleury und Kohlmuller, dass die Wärmebehandlung von Ausgangsmaterialien unter einer nicht-oxidierenden Atmosphäre (wie Argon) zur Bildung von SVO mit verringertem Silbergehalt führt.
  • Im US-Patent Nr. 5,955,218, Crespi et al., ist das Verfahren zur Wärmebehandlung von SVO, das durch eine thermische Zersetzungsreaktion erzeugt wird, um die elektrochemische Leistung des Materials zu verbessern, offenbart. In diesem Patent ist die thermische Zersetzung von SVO, das gemäß den US-Patenten Nr. 4,310,609 und 4,391,729, beide Liang et al., unter einer Luftatmosphäre bei einer etwas niedrigeren Temperatur von 360°C erzeugt wird, beschrieben. Jedoch zeigt das '218-Patent von Crespi et al., dass die Hinzufügung eines zweiten Wärmebehandlungsschritts die Kristallinität des resultierenden aktiven Materials erhöht. Die vorliegende Erfindung betrifft die Oberfläche der erzeugten aktiven Materialien und nicht unbedingt deren Kristallinität.
  • Das US-Patent Nr. 5,221,453, Crespi, lehrt ein Verfahren zur Herstellung einer elektrochemischen Zelle, die SVO enthält, wobei das kathodenaktive Material durch eine chemische Additionsreaktion einer Mischung aus AgVO3 und V2O5 in einem Molverhältnis von 2 : 1, erhitzt auf eine Temperatur im Bereich von 300°C bis 700°C über einen Zeitraum von 5 bis 24 Stunden, erzeugt wird. Crespi erörtert im Kontext dieser Erfindung nicht das γ-Phasen-SVO. Daher könnte das ε-Phasenmaterial, das durch die vorliegende Erfindung beschrieben wird, nicht anhand dieses Verfahrens hergestellt werden.
  • Die US-Patente Nr. 6,130,005 und 5,955,218, beide Crespi et al., betreffen wärmebehandelte Silber-Vanadium-Oxid-Materialien, beispielsweise γ-phasiges SVO, das wärmebehandelt wird, um durch Abbau erzeugtes SVO (dSVO) zu bilden. Das Ausgangsmaterial scheint nicht für weitere Kombinationen mit einer Quelle für Silber oder ein anderes Metall weiter erhitzt zu werden. Das US-Patent Nr. 5,895,733, Crespi et al., zeigt auch ein Verfahren zur Synthese von SVO unter Verwendung von AgO und einem Vanadiumoxid als Ausgangsmaterialien. Jedoch ist das Ergebnis kein ε-phasiges SVO-Kathodenmaterial mit geringer Oberfläche, wie in der vorliegenden Erfindung offenbart.
  • Das US-Patent Nr. 5,545,497, Takeuchi et al., lehrt Kathodenmaterialien mit der allgemeinen Formel AgxV2Oy. Geeignete Materialien schließen ein β-phasiges SVO mit der allgemeinen Formel x = 0,35 und y = 5,18 und ein γ-phasiges SVO mit x = 0,74 und y = 5,37 oder eine Mischung von deren Phasen ein. Solche SVO-Materialien werden durch die thermische Zersetzung eines Silbersalzes in Anwesenheit von Vanadiumpentoxid hergestellt. Außerdem zeigt das US-Patent Nr. 6,171,729, Gan et al., exemplarische elektrochemische Alkalimetall/Festkathoden-Zellen, in denen die Kathode ein SVO aus β-, γ- oder ε-Phasenmaterialien sein kann. Jedoch ist keine der Methoden von Gan et al. in der Lage, ein ε-phasiges Kathodenmaterial mit geringer Oberfläche zu erzeugen, wie dies die vorliegende Erfindung kann.
  • Daher besteht angesichts des Standes der Technik ein Bedarf an der Entwicklung eines Verfahrens zur Synthese von gemischten Metalloxiden, einschließlich von Silber-Vanadium-Oxid, mit einer relativ geringen Oberfläche. Ein Beispiel dafür ist ein SVO mit geringer Oberfläche, das unter Verwendung einer silberhaltigen Verbindung und γ-phasigem SVO als Ausgangsmaterialien erzeugt wird. Das erzeugte ε-phasige SVO ist ein kathodenaktives Material, das für nicht-wässrige elektrochemische Zellen mit verbesserten Eigenschaften, einschließlich von hoher Pulsleistungsfähigkeit, die für den Einsatz in Herzdefibrillatoren notwendig ist, geeignet ist.
  • ZUSAMMENFASSUNG DER ERFINDUNG
  • Die vorliegende Erfindung betrifft die Herstellung eines verbesserten kathodenaktiven Materials für nicht-wässrige elektrochemische Lithiumzellen, und insbesondere ein kathodenaktives Material, das ε-phasiges SVO enthält, das unter Verwendung eines γ-phasigen SVO-Ausgangsmaterials erzeugt wird. Die Reaktion des γ-phasigen SVOs mit einer Quelle für Silber erzeugt ε-phasiges SVO, das eine geringere Oberfläche aufweist als ε-phasiges SVO, das aus anderen vandadiumhaltigen Ausgangsmaterialien erzeugt wird. Das vorliegende Syntheseverfahren ist jedoch nicht auf Silbersalze beschränkt, da auch Kupfer-, Magnesium- und Mangansalze verwendet werden können, um aktive Metalloxidmaterialien mit relativ geringer Oberfläche zu erzeugen. Die relativ geringe Oberfläche der ε-phasigen SVO-Materialien liefert einen Vorteil in Bezug auf länger anhaltende Stabilität im Vergleich zu SVO mit höherer spezifischer Oberfläche, wenn sie als aktives Kathodenmaterial verwendet werden.
  • AUSFÜHRLICHE BESCHREIBUNG DER BEVORZUGTEN AUSFÜHRUNGSFORMEN
  • Die vorliegende Erfindung offenbart, dass die Umsetzung eines γ-phasigen SVO-Materials mit einer Quelle für Silber oder einem anderen geeigneten Metallsalz reines ε-phasiges SVO (Ag2V4O10) erzeugt. Dieses Produktmaterial besitzt relativ geringere Oberflächen im Vergleich zu aktiven Materialien, die anhand einer thermischen Zersetzungsreaktion unter einer oxidierenden Atmosphäre erzeugt werden. Eine verkleinerte Oberfläche ist ein unerwartetes Ergebnis.
  • Die thermische Umsetzung von Silbernitrat mit Vanadiumoxid unter einer Luftatmosphäre ist ein typisches Beispiel für die Herstellung von Silber-Vanadium-Oxid durch eine Zersetzungsreaktion. Diese Reaktion wird nachstehend in Gleichung 1 dargestellt: 2AgNO3 + 2V2O5 → Ag2V4O11 + 2NOx (1)
  • Die physikalischen Eigenschaften von SVO-Material (d.h. Teilchenmorphologie, Oberfläche, Kristallinität usw.), das anhand dieser Reaktion erzeugt wird, hängen von der Temperatur und der Reaktionszeit ab. Außerdem hat die Reaktionsumgebung eine dramatische Wirkung auf das Produktmaterial. Die gleiche Reaktion von Silbernitrat mit Vanadiumoxid, die unter einer Argonatmosphäre durchgeführt wird, ist nachstehend in Beispiel 2 dargestellt: 2AgNO3 + 2V2O5 → Ag2V3 + Ag1,2V3O8 + 2NOx (2)
  • Somit führt die SVO-Synthese unter einer inerten Atmosphäre zur Bildung einer Mischung aus Silbervanadat (AgVO3) und γ-phasigem SVO (Ag1,2V3O8). Dies ist in der oben genannten Veröffentlichung von Leising, R. A.; Takeuchi, E. S., Chem. Mater. 1994, 6, 489–495 beschrieben. Wie von Leising et al. mitgeteilt, ist eine Mi schung aus Materialphasen als kathodenaktives Material für elektrochemische Lithiumzellen weniger geeignet als ein SVO mit einer einzigen ε-Phase (Ag2V4O11). Aus diesem Grund ist Argon für die Synthese von kathodenaktivem SVO-Material in der Regel nicht bevorzugt.
  • Ein unproblematischeres Herstellungsverfahren für ε-phasiges SVO aus Vanadiumoxid und Silbercarbonat (Ag2CO3) entsprechend Gleichung 3 resultiert in der Freisetzung von CO2-Gas, bei dem es sich um ein nicht-toxisches Nebenprodukt handelt. Jedoch ist die spezifische Oberfläche des SVO-Produkts auch größer als die Oberfläche des SVO, das aus Silbernitrat erzeugt wird. Dies ist nachstehend in Tabelle 1 dargestellt. Ag2CO3 + 2V2O5 → Ag2V4O11 + CO2 (3)
  • Somit führt ein Syntheseverfahren für SVO unter Verwendung von Vanadiumoxid und entweder Silberoxid oder Silbercarbonat oder anderen bevorzugten Metallsalzen bei Eliminierung der Bildung von toxischem NOx Nebenprodukt zu einem SVO-Material mit größerer spezifischer Oberfläche als SVO, das aus Vanadiumoxid und Silbernitrat erzeugt wird.
  • Tabelle 1 Spezifische Oberfläche von ε-Phasen-SVO
    Figure 00060001
  • Die vorliegende Erfindung ist eine alternative Herstellungssynthese, die keine schädlichen Nebenprodukte, wie NOx, erzeugt und außerdem zu einem aktiven Material mit einer erwünscht niedrigen Oberfläche führt. Vorteile, die dem vorliegenden Syntheseverfahren zur Bildung eines kathodenaktiven Materials zugeschrieben werden, sind in den folgenden Beispielen dargestellt:
  • Beispiel 1
  • Im Gegensatz zu oben beschriebenen Synthesen des Standes der Technik wird SVO der vorliegenden Erfindung unter Verwendung von γ-phasigem SVO (Ag1,2V8,1) als Ausgangsmaterial anstelle von V2O5 hergestellt. Genauer wurde eine 12,90 Gramm schwere Probe von Ag1,2V3O8,1 mit einer 1,09 Gramm schweren Probe von Ag2O kombiniert und unter einer Atmosphäre aus strömender Luft etwa 16 Stunden lang auf 500°C erhitzt. Die Probe wurde dann abgekühlt, gemischt unter einer Atmosphäre aus strömender Luft bei etwa 500°C etwa 24 Stunden lang wieder erhitzt. An diesem Punkt wurde das Material gekühlt und durch Röntgenstrahlen-Pulverdiffraktion und BET-Oberflächenmessungen analysiert. Die Daten aus der Röntgenstrahlen-Pulverdiffraktion bestätigten die Bildung von ε-phasigem SVO (Ag2V4O11). Das Material zeigte eine BET-Oberfläche von 0,54 m2/g.
  • Vergleichsbeispiel 1
  • Zum Vergleich wurde SVO anhand einer Kombinationsreaktion des Standes der Technik hergestellt. Genauer wurde eine 9,00 Gramm schwere Probe von V2O5 mit einer 5,73 Gramm schweren Probe von Ag2O kombiniert und unter einer Atmosphäre aus strömender Luft etwa 16 Stunden lang auf etwa 500°C erhitzt. Die Probe wurde dann abgekühlt, gemischt und etwa 24 Stunden lang bei etwa 500°C unter einer Atmosphäre aus strömender Luft wieder erhitzt. An diesem Punkt wurde das Material abgekühlt und durch Röntgenstrahlen-Pulverdiffraktion und BET-Oberflächenmessungen analysiert. Das Material zeigte eine BET-Oberfläche von 0,64 m2/g, was erheblich größer ist als die spezifische Oberfläche des in Beispiel 1 hergestellten Materials.
  • Beispiel 2
  • ε-phasiges SVO gemäß der vorliegenden Erfindung wurde ebenfalls unter Verwendung eines γ-phasigen SVO-Ausgangsmaterials in Kombination mit Silbercarbonat hergestellt. Genauer wurde eine 5,00 Gramm schwere Probe von Ag1,2V3O8,1 mit einer 0,50 Gramm schweren Probe von Ag2CO3 kombiniert und unter einer unter einer Atmosphäre aus strömender Luft etwa 16 Stunden lang auf etwa 500°C erhitzt. Die Probe wurde dann gekühlt, gemischt und unter einer Atmosphäre aus strömender Luft etwa 24 Stunden lang bei etwa 500°C erhitzt. An diesem Punkt wurde das Material abgekühlt und durch Röntgenstrahlen-Pulverdiffraktion und BET-Oberflächenmessungen analysiert. Die Daten aus der Röntgenstrahlen-Pulverdiffraktion bestätigten die Bildung von ε-phasigem SVO (Ag2V4O11), während das Material eine BET-Oberfläche von 0,44 m2/g zeigte.
  • Vergleichsbeispiel 2
  • Zum Vergleich mit Beispiel 2 wurde SVO unter Verwendung von V2O5 und Ag2CO3 hergestellt. Genauer wurde eine 15,00 Gramm schwere Probe von V2O5 mit einer 11,27 Gramm schweren Probe von Ag2CO3 kombiniert und unter einer Atmosphäre aus strömender Luft etwa 16 Stunden lang auf etwa 450°C erhitzt. Die Probe wurde dann abgekühlt, gemischt und unter einer Atmosphäre aus strömender Luft etwa 24 Stunden lang bei etwa 500°C wieder erhitzt. An diesem Punkt wurde das Material abgekühlt und durch Röntgenstrahlen-Pulverdiffraktion und BET-Oberflächenmessungen analysiert. Das Material zeigte eine BET-Oberfläche von 0,81 m2/g, was fast das Doppelte der spezifischen Oberfläche des in Beispiel 2 hergestellten Materials ist.
  • Beispiel 3
  • Kupfer-Silber-Vanadium-Oxid oder CSVO (Cu0,2Ag0,8V2O5,6) wurde gemäß der vorliegenden Erfindung unter Verwendung von γ-phasigem SVO als Ausgangsmaterial in Kombination mit Kupfer(II)-oxid hergestellt. Genauer wurde eine 1,80 Gramm schwere Probe von Ag1,2V3O8,1 mit einer 0,10 Gramm schweren Probe von CuO kombiniert und unter einer Atmosphäre aus strömender Luft etwa 24 Stunden lang bei etwa 500°C erhitzt. Die Probe wurde dann abgekühlt, gemischt und unter einer Atmosphäre aus strömender Luft etwa 24 Stunden lang bei etwa 500°C wieder erhitzt. An diesem Punkt wurde das Material abgekühlt und mittels BET-Oberflächenmessungen analysiert. Das Material zeigte eine BET-Oberfläche von 0,31 m2/g.
  • Vergleichsbeispiel 3
  • Zum Vergleich mit dem Produkt von Beispiel 3 wurde CSVO über das Abbauverfahren des Standes der Technik unter Verwendung von V2O5, Cu(No3)2 und AgNO3 hergestellt. Genauer wurde eine 1,36 Gramm schwere Probe von V2O5 mit einer 0,9 Gramm schweren Probe von AgNO3 und einer 0,34 Gramm schweren Probe von Cu(No3)2·2,5H2O kombiniert und unter einer Atmosphäre aus strömender Luft etwa 16 Stunden lang auf etwa 400°C erhitzt. Die Probe wurde dann abgekühlt, gemischt und unter einer Atmosphäre aus strömender Luft etwa 44 Stunden lang bei etwa 500°C erhitzt. An diesem Punkt wurde das Produktmaterial abgekühlt und mittels BET-Oberflächenmessung analysiert. Das Material zeigte eine BET-Oberfläche von 0,45 m2/g, was bedeutend höher ist als die spezifische Oberfläche des CSVO-Materials, das in Beispiel 3 erzeugt wurde. Somit liefert die Herstellung von CSVO anhand des Verfahrens des Standes der Technik zusätzlich zu den toxischen Implikationen von freigesetztem NOx Gas ein Material mit einer höheren spezifischen Oberfläche als das neue Herstellungsverfahren.
  • Die obige ausführliche Beschreibung und die Beispiele sollen die Erfindung erläutern und sollen nicht als Beschränkung aufgefasst werden. Beispielsweise wer den andere Ausgangsmaterialien, bei denen es sich nicht um Silberoxid oder Silbercarbonat handelt, mit γ-phasigem Silber-Vanadium-Oxid umgesetzt, um ε-phasige Silber-Vanadium-Oxid-Verbindungen zu bilden. Die Liste schließt folgendes ein: Silberlactat (AgC3H5O3, Tm 120°C), Silbertriflat (AgCF3SO3, Tm 286°C), Silberpentafluoropropionat (AgC3F5O2, Tm 242°C), Silberlaurat (AgC12H23O2, Tm 212°C), Silbermyristat (AgC14H27O2, Tm 211°C), Silberpalmitat (AgC16H31O2, Tm 209°C), Silberstearat (AgC18H35O2, Tm 205°C), Silbervanadat (AgVO3, Tm 465°C), Kupferoxid (CuO, Tm 1,446°C), Kupfercarbonat (Cu2Co3), Mangancarbonat (MnCO3), Manganoxid (MnO, Tm 1,650°C), Magnesiumcarbonat (MgCO3, Tm 350°C), Magnesiumoxid (MgO, Tm 2,826°C) und deren Kombinationen und Mischungen.
  • Zwar wird beschrieben, dass die Ausgangsmaterialien auf eine bevorzugte Temperatur von etwa 500°C erhitzt werden, aber es liegt im Bereich der vorliegenden Erfindung, dass geeignete Erhitzungstemperaturen im Bereich von etwa 300°C bis etwa 550°C liegen, je nach den spezifischen Ausgangsmaterialien. Auch liegen Aufheizungszeiten für sowohl den ersten als auch den zweiten Aufheizungsschritt im Bereich von 5 Stunden bis etwa 30 Stunden. Längere Aufheizungszeiten sind für niedrigere Temperaturen erforderlich. Ferner wurde in den Beispielen zwar beschrieben, dass die vorliegende Erfindung zwei Aufheizungsereignisse mit einer dazwischen liegenden Vermischung bei Umgebungstemperatur benötigt, aber dies ist nicht zwingend vorgeschrieben. Einige Syntheseprotokolle gemäß der vorliegenden Erfindung können einen Aufheizungsschritt mit periodischem Mischen oder mehrere Aufheizungsereignisse mit periodischem Mischen bei Umgebungstemperatur erfordern.
  • Die gemischten Metalloxidprodukte gemäß der vorliegenden Erfindung schließen die folgenden ein: ε-phasiges SVO (Ag2V4O11), CSVO (Cu0,2Ag0,8V2O5,6), MnSVO (Mn0,2Ag0,8V2O5,8) und MgSVO (Mg0,2Ag0,8V2O5,6).

Claims (8)

  1. Verfahren zur Herstellung eines Oxids, das Silber und Vanadium enthält, wobei das Verfahren umfasst: a) Bereitstellen eines γ-phasigen Silber-Vanadium-Oxids mit der Formel Ag1,2V3O8,1; b) Mischen des γ-phasigen Silber-Vanadium-Oxids mit einem Salz oder Oxid eines Metalls M, um eine Reaktionsmischung herzustellen; und c) Aufheizen der Reaktionsmischung auf wenigstens eine Reaktionstemperatur in einer Oxidationsatmosphäre, um ein Oxid der Formel: MxAg1-xV2Oy herzustellen, wobei: x eine Zahl von 0 bis 0,3 ist; und y eine Zahl von 5,5 bis 5,9 ist, wobei das Metall M Silber enthält und das erzeugte Oxid die Formel Ag2V4O11 aufweist, oder wobei das Metall M Kupfer, Magnesium oder Mangan enthält.
  2. Verfahren nach Anspruch 1, wobei das erzeugte Oxid ein ε-phasiges Silber-Vanadium-Oxid aufweist.
  3. Verfahren nach Anspruch 2, wobei das erzeugte Oxid eine Formel ausgewählt aus der Gruppe bestehend aus Cu0,2Ag0,8V2O5,6, Mn0,2Ag0,8V2O5,8 und Mg0,2Ag0,8V2O5,6 aufweist.
  4. Verfahren nach einem der vorhergehenden Ansprüche, wobei das erzeugte Oxid von der Reaktionstemperatur auf eine Umgebungstemperatur in einer Oxidationsatmosphäre abgekühlt wird.
  5. Verfahren nach einem der vorhergehenden Ansprüche, wobei das Metallsalz oder -oxid ausgewählt wird aus der Gruppe bestehend aus Silberlactat, Silbertriflat, Silber-Pentafluorpropionat, Silberlaurat, Silbermyristat, Silberpalmitat, Silberstearat, Silbervanadat, Silberoxid, Silberkarbonat, Kupferoxid, Kupferkarbonat, Mangankarbonat, Manganoxid, Magnesiumkarbonat, Magnesiumoxid, und Kombinationen und Mischungen davon.
  6. Verfahren nach einem der Ansprüche 1, 2 oder 5, wobei das Metallsalz oder -oxid Ag2O oder Ag2CO3 ist und ε-phasiges Silber-Vanadium-Oxid hergestellt wird, das einen BET-Oberflächenbereich von 0,54 m2/g bis 0,44 m2/g aufweist.
  7. Verfahren nach einem der Ansprüche 1, 3, 5 oder 6, wobei das Metallsalz CuO und das erzeugte Oxid Cu0,2Ag0,8V2O5,6 mit einem BET-Oberflächenbereich von ca. 0,31 m2/g ist.
  8. Verfahren nach einem der vorhergehenden Ansprüche, wobei die Reaktionsmischung auf die wenigstens eine Reaktionstemperatur in einem Bereich von 300°C bis 550°C erhitzt wird.
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