DE4309660A1 - Selektive anorganische Katalysatoren in Form von molekularen Abdrücken in Hohlräumen - Google Patents
Selektive anorganische Katalysatoren in Form von molekularen Abdrücken in HohlräumenInfo
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- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
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- B01J37/03—Precipitation; Co-precipitation
- B01J37/036—Precipitation; Co-precipitation to form a gel or a cogel
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- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C67/00—Preparation of carboxylic acid esters
- C07C67/03—Preparation of carboxylic acid esters by reacting an ester group with a hydroxy group
Description
Viele chemische Produkte werden durch Verwendung eines homogenen oder
heterogenen Katalysators hergestellt. Enzyme, Katalysatoren der biologischen Systeme,
bestehend aus Polyproteinen, operieren unter milden Bedingungen mit hoher Aktivität
und Selektivität. Viele technisch bedeutende heterogene Katalysatoren kann man als
chemisch, thermisch und mechanisch stabile anorganische Trägermaterialien (meist
Metalloxide) mit großer Gesamtoberfläche und einer hohen Konzentration feinverteilter
aktiver Zentren auf der Oberfläche beschreiben (Catalyst Handbook, Ed. M.V. Twiggs,
sec. Ed., Wolfe Publishing, Cleveland 1989). Verglichen mit Enzymen können diese
Katalysatoren ein wesentlich breiteres Spektrum von chemischen Reaktionen katalysie
ren. Die besondere Stabilität erlaubt den Einsatz bei hohen Temperaturen (hohe
Raum-Zeitausbeuten) mit hohen Umsatzzahlen, häufig relativ einfacher Regenerierbar
keit und leichter Katalysatorrückgewinnung. In all diesen Eigenschaften sind technische
Katalysatoren den Enzymkatalysatoren meist überlegen. Unerreichbar für solche
technischen Katalysatoren ist jedoch bisher die hohe Selektivität und
Substrat-Spezifität von Enzymen. Ein bedeutender Beitrag zur heterogenen Katalyse
wäre die Entwicklung von heterogenen Katalysatoren, die beide Eigenschaften der
genannten zwei Systeme verbinden können - die hohe Aktivität und Stabilität der
technischen Katalysatoren und die hohe Selektivität der natürlichen Katalysatoren.
Die Spezifität wird durch die räumliche Struktur des aktiven Zentrums im Enzym er
reicht. Enzyme beschleunigen Reaktionen, indem sie den Übergangszustand der Reak
tion stabilisieren. Dies bedeutet, daß das Enzym eine höhere Affinität für den Über
gangszustand oder ein diesem analogen Molekül (Übergangszustandsanaloges) als für
die Ausgangs- oder Endprodukte einer Reaktion besitzt (L. Pauling, Chem. Eng.
News 24 (1946)1375). Diese 1946 postulierte Interpretation über die katalytische Wir
kung von Enzymen ist längst bestätigt worden durch Röntgenstrukturanalysen der Bin
dungsstelle diverser Enzyme. Die Affinität von Enzymen für Übergangszustandsanaloge
oder strukturähnliche Verbindungen wird zunehmend genutzt, um Enzyme zu blockieren
(Enzym-Inhibitoren) (P.A. Bartlett, C.K. Marlowe Biochemistry 22 (1983) 4618). Ob
wohl die Nutzung von Enzymen in der Chemie kontinuierlich zunimmt, ist sie
begrenzt durch die Verfügbarkeit dieser evolutionären Katalysatoren für individuelle
Reaktionen. Es gibt bisher keine Möglichkeit, Enzyme in einem vernünftigen
Zeitrahmen gezielt für naturfremde chemische Reaktionen zu entwickeln.
Es wurde jedoch gezeigt, daß man Antikörper, die gegen proteingebundene Über
gangszustandsanaloge erzeugt werden, als enzymähnliche Katalysatoren einsetzen kann
(Lerner, Benkovic, Schultz,Science 252 (1991) 659).
Daß man selektive Hohlräume nicht nur in Antikörpern, sondern auch in organischen
Polymeren erzeugen kann, wurde bereits zur chromatographischen Trennung genutzt.
So wurden durch Polymerisation von organischen Monomeren in der Gegenwart geeig
neter Template chirale Taschen im organischen Polymer erzeugt, die zur Ra
cemattrennung in der Chromatographie eingesetzt werden konnten (G. Wulff, M.
Minarik, S. Schauhoff, GIT 1991, 10). Übergangszustandsanaloge zur Erzeugung von
selektiven Katalysatoren wurden hier allerdings noch nicht eingesetzt.
Über erste erfolgreiche Versuche, in der Oberfläche von anorganischen Oxiden
thermisch, chemisch und mechanisch stabile Abdrücke von Übergangszustandsanalogen
zu erzeugen, berichteten Morihara et al. erstmals 1988 (K. Morihara, S. Kurihara, J.
Suzuki Bull. Chem. Soc. Jpn. (1988) 3991). Sie haben gezeigt, daß es möglich ist,
auf einem Kieselgel molekulare Abdrücke zu hinterlassen. Die Katalysatoren wurden
aus Kieselgel mit Aluminiumchlorid durch die Einbettung des Abdruckmoleküls her
gestellt. Das erhaltene Gel wurde bei Raumtemperatur luftgetrocknet und das ein
gebettete, nicht chemisch gebundene Abdruckmolekül wurde mit Methanol wieder
extrahiert. Die auf diese Weise hergestellten Kieselgel-Katalysatoren enthalten an
scheinend dem Abdruckmolekül komplementäre Hohlräume, die als katalytisch aktive
Zentren acide Aluminiumatome enthalten müssen. Solche Katalysatoren wurden für die
Butanolyse von Benzoesäureanhydrid eingesetzt und zeigten eine leichte Erhöhung der
Reaktionsgeschwindigkeit relativ zu den Kontrollkatalysatoren unter Verwendung von
Aluminiumchlorid, aber ohne Abdruck. Obwohl mit diesen Materialien gezeigt werden
konnte, daß die erzeugten Abdrücke im Kieselgel eine leichte Chemoselektivität und
auch Enantioselektivität aufweisen (K. Morihara, M. Kurokawa, Y. Kamata, T. Shimada
J. Chem. Soc. Chem. Commun. 1992, 358), so ist die erzielbare Beschleunigung und
Selektivität nicht mit der von Enzymen vergleichbar. Es konnte auch kein Beispiel
einer Reaktion gezeigt werden, die in der Abwesenheit der Abdrücke nicht oder nicht
meßbar schnell abläuft. Der relativ geringe Selektivitätseffekt, die leichte Vergiftbarkeit
des Katalysators, die unbekannte thermische und chemische Stabilität und das erfor
derliche Arbeiten unter Ausschluß von Luftfeuchtigkeit und bei relativ milden Reak
tionsbedingungen von 55-60°C schränken die Anwendbarkeit des Morihara-Kata
lysators wesentlich ein.
Molekulare Abdrücke in anorganischen Materialien sind von großem praktischen In
teresse, da die durch die Abdrücke entstandenen Hohlräume die selektive Adsorption
der den Abdrücken komplementären Moleküle ermöglichen. Die Anwendung solcher
Materialien erstreckt sich auf zwei grundsätzlich verschiedene Bereiche, die selektive
Adsorption und die heterogene Katalyse.
Die selektive Adsorption kann zur Entfernung von Schadstoffen, Abtrennung von En
antiomeren, molekularen Erkennung und molekularen Sensorik eingesetzt werden. An
wendungsbereiche sind Überwachungsfunktionen von Luft und Wasser,
chromatographische Trennungsprozesse und Racemattrennungen. Als selektive
heterogene Katalysatoren lassen sich diese Materialien zur selektiven Produktion
organischer und anorganischer Verbindungen ebenso einsetzen wie zur selektiven Pro
duktion von Chemierohstoffen.
Die vorliegende Erfindung betrifft die Erzeugung molekularer Abdrücke in durch
Polymerisation von anorganischen oder organometallischen Monomereinheiten erzeugten
anorganischen Materialien und deren Verwendung als Katalysatoren. Thermisch,
mechanisch und chemisch stabile molekulare Abdrücke in anorganischen Feststoffen
können während eines Polymerisationsprozesses (z. B. Sol-Gel-Verfahren) erzeugt wer
den, wenn das abzudrückende Molekül während der Polymerisation in die sich bilden
de anorganische Matrix eingeschlossen wird. Ein besonders effektiver Einbau in die
anorganische Matrix wird erreicht, wenn das abzudrückende Molekül chemisch an eine
Monomereneinheit gebunden ist, die in das anorganische Polymere eingebaut wird. Die
Entfernung des eingeschlossenen Moleküls zur Freisetzung des Hohlraumes kann er
folgen durch Pyrolyse, Hydrolyse, Photolyse, Extraktion oder oxidativen Abbau. Wenn
die abzudrückenden Moleküle in ihrer äußeren Form dem Übergangszustand oder der
Zwischenstufe einer Reaktion ähneln (im folgenden als Übergangszustandsanaloge
bezeichnet), so lassen sich auf diese Weise selektive Katalysatoren erzeugen. Es
wurde gefunden, daß mit solchen Katalysatoren auch Reaktionen, die ohne Kata
lysator nicht ablaufen, katalysiert werden. Andererseits werden analoge Reaktionen vom
gleichen Katalysator nicht mehr katalysiert, sobald in ihrer Struktur signifikant verän
derte Ausgangsverbindungen eingesetzt werden. Solch selektive Katalysatoren kann
man auch durch organische Polymerisation in der Gegenwart eines geeigneten Über
gangszustandsanalogen erzeugen, leidet jetzt aber an Problemen der thermischen
Stabilität der erzeugten Hohlräume.
Beansprucht werden anorganische Feststoffe als Katalysatoren, die in Form von Hohl
räumen Abdrücke von Molekülen enthalten, die in ihrer räumlichen Struktur Zwischen
stufen oder Übergangszuständen von zu katalysierenden chemischen Reaktionen
entsprechen, sowie Verfahren zu ihrer Herstellung. Sie werden hergestellt durch
Polymerisation von anorganischen oder organometallischen Monomereinheiten in
Gegenwart der abzudrückenden Moleküle, wobei die an Ankergruppen der
Monomereinheiten chemisch gebundenen abzudrückenden Moleküle vor oder zu Beginn
des Polymerisationsprozesses beigemischt werden. Die abgedrückten Moleküle werden
nach der Polymerisation entfernt, so daß in der Polymermatrix die Abdrücke in Form
von Hohlräumen, die für die Selektivität des Katalysators kennzeichnend sind, und die
Ankergruppen verbleiben. Die wesentlichen Unterschiede zum Verfahren von Morihara
bestehen darin, daß (1) Morihara statt durch Polymerisation seine Katalysatoren durch
Hydrolyse von Kieselgelen in der Gegenwart der abzudrückenden Moleküle und von
Aluminiumchlorid herstellt; (2) bei Morihara die abzudrückenden Moleküle nicht
chemisch über eine Ankergruppe in die Polymermatrix eingebaut werden, und damit
thermisch empfindlich sind.
Eine Ausführungsform des Verfahrens besteht darin, daß der anorganische Feststoff
unter Verwendung von Orthoestern, vorzugsweise Methyl-, Ethyl-, Propyl-, Butyl-,
oder Isobutylestern oder deren Gemische, und vorzugsweise (< 60%) der Elemente
Si, Ti, Zr, Al, P, V und zusätzlich (< 40%) La, Mn, Y, Ba, Mg, Pb, Fe, Nb, Sn, Zn,
oder deren Gemische nach dem SOL-GEL-Verfahren unter neutraler, saurer,
basischer oder anderer Katalyse hergestellt wird.
Alternativ geeignete anorganische Feststoffe sind Metallnitrite und Carbide, hergestellt
durch naßchemische Polymerisation.
Die Entfernung der abgedrückten Moleküle kann nach erfolgter Polymerisation und
gfls. nach Trocknen und Vermahlen durch Verdampfung, Hydrolyse oder Zersetzung
bei erhöhten Temperaturen oder chemisch durch Oxidation oder Reduktion oder durch
extraktive Methoden erfolgen, oder durch thermische, photolytische, hydrolytische oder
naßchemische Trennung der chemischen Bindung an die Ankergruppen.
Die so hergestellten Katalysatoren zeichnen sich dadurch aus, daß sie zu mehr als
50%, überwiegend zu 100% amorph sind und eine Porosität von über 5% aufweisen.
Sie können auf mindestens 250°C erhitzt werden, ohne mehr als 10% ihrer Selek
tivität zu verlieren.
Die Katalysatoren können auch durch Belegung eines Trägermaterials mit großer
Oberfläche, z. B. einem Pulver aus Metalloxiden oder deren Mischungen, mit dem
hohlraumhaltigen Katalysatormaterial hergestellt werden.
Werden Abdrücke von mehreren Übergangszustandsanalogen einer mehrstufigen Reak
tion im Katalysatormaterial erzeugt, so können damit mehrere Stufen einer Synthese
katalysiert werden.
Durch nachträgliche Belegung mit katalytisch aktiven Zentren, wie z. B. Nebengrup
pen-Metalloxiden oder Edelmetallen können diese Materialien als Trägerkatalysatoren
eingesetzt werden und so die üblicherweise verwendeten unselektiven Trägermaterialien
ersetzen und die Selektivität und Aktivität heterogen katalysierter chemischer Prozesse
entscheidend verbessern.
Alternativ kann aber auch ein weiteres katalytisch aktives Zentrum entweder chemisch
an das Übergangszustandsanaloge gebunden werden und dann der Polymerisation
beigegeben oder zusätzlich zum Übergangszustandsanalogen der Polymerisation
beigemischt werden. Als zusätzliches katalytisch aktives Zentrum ist jedes Atom,
Cluster oder andere Struktur geeignet, die fördernd in die Katalyse der gewünschten
Reaktion eingreift. Diese zusätzlichen Zentren, sofern sie sich im oder in der Nähe
des Abdruckes befinden oder direkt chemisch an das Übergangszustandsanaloge ge
bunden waren, haben keinen Einfluß auf die Strukturselektivität der Reaktion, die aus
schließlich durch den Abdruck gesteuert wird. Wurden die zusätzlichen aktiven Zentren
nur der anorganischen Polymerisation beigegeben, so können sie die Selektivität nur
erniedrigen, da dann auch Reaktionen außerhalb des Abdruckes katalysiert werden.
Solche zusätzlichen katalytisch aktiven Zentren können Edelmetallatome,
Edelmetallcluster, Nichtmetall oder Metalloxide sein, deren Aufgabe meist die Aktivie
rung einer der beiden Reaktionskomponenten (z. B. H2, O2 etc.) oder die Erzeugung
von Lewis- oder Brønstedsäuren (Einbau von Al-Atomen) oder basischen Zentren
(Einbau von P-Atomen) auf der anorganischen Oberfläche ist.
Die selektiven Katalysatoren können in allen Bereichen der heterogenen Katalyse ein
gesetzt werden. Durch die hohe Temperaturstabilität der molekularen Abdrücke lassen
sich durch Erhöhung der Reaktionstemperatur Reaktionen, die normalerweise eines
basischen, sauren oder metallischen Co-Katalysators bedürfen, ausschließlich durch den
selektiven Hohlraum katalysieren.
Die vorgestellte Erfindung eignet sich zur selektiven Katalyse von inter- und
intramolekularen Reaktionen, wie Umlagerungen, Isomerisierungen, Cyclisierungen,
Hydrolysen, Kondensationsreaktionen, Austauschreaktionen, Additionsreaktionen,
pericyclische Reaktionen, Eliminierungsreaktionen, Oxidations- und
Reduktionsreaktionen.
Werden für den Abdruck keine Übergangszustandsanaloge, sondern Grundzustands
moleküle eingesetzt, so läßt sich das damit gebildete Abdrucksmaterial zur
molekularen Erkennung verwenden. Solche Materialien können zur selektiven Adsorp
tion von Schadstoffen ebenso eingesetzt werden wie zur selektiven
chromatographischen Trennung. Es lassen sich damit die Verweilzeiten flüchtiger
Moleküle auf der Oberfläche erhöhen und somit die katalytische Umsetzung solcher
flüchtiger Moleküle mit größeren Reaktanten verbessern. Solche Materialien können
auch als molekülselektive Sensoren in der Spurenanalytik eingesetzt werden, indem
man die Änderung der physikalischen Eigenschaften eines dünnen Films dieses
Materials durch Besetzung der Hohlräume mit dem Zielmolekül nutzt (Y. Yan, T. Bein
in "Synthesis, Characterization and Novel Applications of Molecular Sieve Materials",
MRS Symposium Series 233 (1991), S. 175; T. Bein, K. Brown, G.C. Frye, J.C.
Brinker J. Am. Chem. Soc. 111 (1989) 7641).
Nach der Erfindung wird das abzudrückende Molekül durch chemische Synthese an
eine oder mehrere geeignete Monomereinheiten zum Einbau in die anorganischen
Matrix gebunden. Sodann wird es der Monomerenmixtur zur Herstellung des
anorganischen Materials zugegeben und der milden Polymerisation unterworfen. Ziel
der angeknüpften Monomereneinheit M (Anker) ist der chemische Einbau des Moleküls
in die anorganische Matrix, so daß mit fortschreitender Polymerisation das ab
zudrückende Molekül vollständig von dem polymeren anorganischen Material eingehüllt
wird. Bei der Polymerisation freigesetzte flüchtige Moleküle wie Wasser, Alkohole
oder andere Stoffe werden nun durch mildes und vorsichtiges Trocknen weitgehend
aus der anorganischen Struktur entfernt, wobei sich ein Feststoff bildet, der weitge
hend oder ausschließlich aus dem anorganischen Polymeren und den eingeschlos
senen Abdrucksmolekülen besteht (Vorprodukt). Dieses Material wird nun möglichst
mild getrocknet und verrieben. Das so entstandene Pulver wird bei erhöhten Tem
peraturen so gebrannt, daß das eingeschlossene organische Molekül möglichst quan
titativ verdampft oder sich zersetzt und damit den freien Abdruck schafft. Alternativ
kann das eingeschlossene Molekül durch milde chemische Oxydation, Hydrolyse,
Reduktion oder extraktive Methoden aus dem Hohlraum entfernt werden. Man kann
das abzudrückende Molekül auch mit einer photolabilen Gruppe an eine Monomerein
heit binden, die dann im Vorprodukt durch Bestrahlung gespalten wird, wodurch das
Abdrucksmolekül leichter entfernt werden kann. Nach möglichst vollständiger Entfernung
des Abdruckmoleküls liegt der fertige Katalysator mit den freien selektiven Hohlräumen
vor. In diesen Hohlräumen adsorbieren nun bevorzugt das ursprüngliche Modellmolekül
oder Moleküle mit ähnlichen Strukturmerkmalen, die sich von der Größe her in die so
geschaffene Bindungsstelle einfügen können.
Verwendet man für den Abdruck ein Molekül, das dem Übergangszustand oder der
Zwischenstufe einer Reaktion ähnlich ist, so bewirkt der Abdruck eine Stabilisierung
des Übergangszustandes oder der Zwischenstufe der Reaktion und damit eine
Beschleunigung der Reaktion. In diesem Falle ist der Hohlraum selektiver Kata
lysator für die Reaktion. Grundsätzlich ist ein solcher Katalysator unbegrenzt verwend
bar. Nach einer eventuellen Desaktivierung läßt er sich durch erneutes Brennen
wieder reaktivieren.
Man kann auf diese Weise selektive Katalysatoren zu allen Reaktionen herstellen,
sofern sich für die ausgewählte Reaktion ein Übergangszustands- oder ein Zwischen
stufenanaloges synthetisieren und mit einer Monomereinheit der Zielmatrix verknüpfen
läßt. Wenn für die Beschleunigung der gewünschten Reaktion noch ein Co-Kata
lysator, wie zum Beispiel ein Edelmetallatom, in der Nähe des oder im selektiven
Hohlraum angebracht wird, so sollte die Selektivität und Aktivität der durch den
Co-Katalysator katalysierten Reaktion erheblich verbessert werden.
Auf diese Weise läßt sich grundsätzlich die Selektivität aller bekannten chemischen
Reaktionen erhöhen. Es lassen sich aber auch bisher nicht realisierbare Reaktionen
erzwingen, indem die gewünschte, normalerweise nicht durchlaufene Reaktion durch
einen geeigneten selektiven Hohlraum favorisiert wird.
Wird als anorganische Matrix dieses Katalysators ein thermisch, chemisch und
mechanisch stabiles Material verwendet, so lassen sich auf diese Weise selektive
Katalysatoren erzeugen, die bis zu Reaktionstemperaturen von maximal 900°C ein
gesetzt werden können, wenn die amorphe Struktur des Materials bei diesen Tem
peraturen erhalten werden kann. Wichtigste Voraussetzung für die Funktionsfähigkeit
des Katalysators ist die Erzeugung einer amorphen Struktur, da nur diese sich aus
reichend genau an beliebige Abdrucksmoleküle anpassen kann. Die Ausbildung von
kristallinen Bereichen zerstört die Fähigkeit der molekularen Erkennung und damit die
Selektivität.
Herstellung eines selektiven Katalysators (I) aus reinem Siliziumdioxid zur Umesterung
von Phenylessigsäureethylester mit n-Hexanol zu Phenylessigsäurehexylester.
Diese Reaktion verläuft normalerweise nur säuren- oder basenkatalysiert mit einer
meßbaren Reaktionsgeschwindigkeit über Übergangszustände oder Zwischenstufen a-c.
Als Übergangszustandsanaloges wurde das Phosphonat 1 synthetisiert, das mit einer
Triethoxysilyloxygruppe als Monomereinheit verknüpft wurde. Die Synthese ging aus vom
kommerziell erhältlichen Diethylphosphit, das mit NaOH in das Mononatriumsalz um
gewandelt wurde. Austausch des Na-Ions gegen das Tetrabutylammoniumkation und
Umsetzung mit n-Hexyljodid lieferte das gemischte Ethyl-hexyl-phosphit. Dieses wurde
mit Benzaldehyd in der Gegenwart von Csl gekoppelt unter Bildung des
1-Hydroxybenzyl-phosphorigsäurehexyl-ethylesters. Mit Pyridin und Chlortriethoxysilan
wurde diese zum Übergangszustandsanalogen mit verknüpfter Monomereinheit um
gesetzt.
Das Siliziumdioxid als Katalysator wurde ausgewählt, weil es selbst als amorpher
anorganischer Feststoff katalytisch inaktiv ist. Es wird gezeigt, daß der Katalysator I
die Umesterung unter Bedingungen katalysiert, bei denen die Reaktion weder unkata
lysiert, noch in der Gegenwart eines Kontrollsiliziumdoxides II abläuft.
55 ml Tetraethoxysilan, 50 ml Ethanol und 9 ml 8n-HCl wurden über eine Alumini
umoxidmembran, Porengröße 10 nm, zur Entfernung von Stäuben, Keimen und
Oligomeren filtriert. 27,5 ml Si(OEt)4 und 231 mg des obigen Phosphonats 1 wurden
in einem 100 ml Polypropylenbecher vorgelegt und unter Rühren langsam zuerst mit
25 ml EtOH und dann mit 4,5 ml der Salzsäure versetzt. Dabei erwärmte sich die
Probe auf 50°C. Die erwärmte Lösung wurde offen im Abzug 4 Tage lang stehen
gelassen. Dabei bildete sich ein spröder, glasartiger Feststoff (Vorprodukt). Der Fest
stoff wurde zu einem feinen Pulver vermahlen und mit einer Aufheizgeschwindigkeit von
1,5°C pro min auf 250°C erhitzt, 5 h bei dieser Temperatur gehalten und dann
dann mit einer Abkühlgeschwindigkeit von etwa 2,5°C/min auf Raumtemperatur ab
gekühlt, womit der gebrauchsfähige Katalysator I vorlag. Parallel zu dieser Prozedur
wurde ein Kontrollmaterial II nach dem exakt gleichen Verfahren, aber ohne Über
gangszustandsanalogem I aus den verbliebenen filtrierten Substanzen hergestellt.
Analytik: Untersuchungen mit einem hochauflösenden Transmissions-Elektronen
mikroskop zeigten, daß der Katalysator völlig amorph war und aus reinem Silizi
umdioxid bestand. Mit Festkörper-NMR konnte nachgewiesen werden, daß das Über
gangszustandsanaloge im Vorprodukt fest eingebaut war und nicht nur absorbiert vor
lag, während im fertigen Katalysator kein Übergangszustandsanaloges mehr nachweis
bar war. Dieser Befund wurde auch durch temperaturabhängige Massenspektrometrie
bestätigt, wo im Vorprodukt das monomerenfreie Übergangszustandsanaloge freigesetzt
werden konnte, während der fertige Katalysator ebenso wie das Kontrollprodukt keine
Desorptionsprodukte mehr freisetzten.
10 mmol Phenylessigsäureethylester und 100 mmol n-Hexanol (beides frisch über
Aluminiumoxid neutral zur Entfernung von Säurespuren filtriert) zeigten, wenn ver
mischt, über einen Zeitraum von 2 h bei 140°C keine nachweisbare Reaktion, nach
2 h war dann Autokatalyse erkennbar. In der Gegenwart von 1 g Vergleichssilizi
umdioxid II war über 48 h keine Reaktion nachweisbar. Mit 1 g Katalysator I wurde
sofortiger Umsatz mit einer Reaktionsgeschwindigkeit von 0,07 mmol Ester pro Stunde
und g Katalysator beobachtet. Hiermit wurde gezeigt, daß die Reaktion, die in der
Gegenwart des hohlraumfreien SiO2 unter diesen Bedingungen nicht abläuft, in der
Gegenwart des Hohlraumes katalysiert wird, was einer gegen unendlich strebenden
Geschwindigkeitserhöhung gleichkommt.
Der erzeugte Hohlraum wirkt in 1 nach dem Prinzip der molekularen Erkennung. Das
ursprüngliche Modellsubstrat wird wiedererkannt und nur die Umesterung von Verbin
dungen wird katalysiert, die den ursprünglichen Substraten ähnlich sind.
Analog Beispiel 1 wurden 5 mmol 1-Naphtylessigsäureethylester mit 50 mmol
2-Phenylethanol mit 1 g Katalysator auf 140°C erhitzt, ohne daß eine Reaktion be
obachtbar war. Nach 12 Stunden bei 140°C wurden diesem Reaktionsgemisch 5
mmol Phenylessigsäureethylester und 50 mmol n-Hexanol zugegeben. Bereits nach 2
h war die Bildung von Phenylessigsäurehexylester nachweisbar, ohne daß erkennbare
Spuren von den anderen drei möglichen Umesterungsprodukten erkennbar waren. Der
Versuch demonstriert die Substratselektivität des Katalysators. Offensichtlich verweigert
der Katalysator die Umesterung der von der ursprünglichen Modellreaktion ver
schiedenen Substrate Naphtylessigsäureethylester und 2-Phenylethylalkohol.
Der erzeugte Hohlraum in I wirkt nach dem Prinzip der molekularen Erkennung, er
kennt also das ursprüngliche Modellsubstrat wieder und verweigert selbst die
Umesterungskatalyse, wenn der ursprüngliche Ester eingesetzt wird und sich nur der
umzuesternde Alkohol vom Modellalkohol strukturell stärker unterscheidet.
Analog Beispiel 1 wurden 10 mmol Phenylessigsäureethylester mit einem 1:1:1
Gemisch von 100 mmol n-Octanol, 100 mmol n-Hexanol und 100 mmol
2-Phenylethanol in der Abwesenheit von Katalysator umgesetzt (Autokatalyse). Es
wurden alle drei neuen Ester mit vergleichbarer Geschwindigkeit gebildet (unselektiv).
Dieser Versuch wurde mit 1 g Vergleichssiliziumdioxid II wiederholt. Nach 24 h war
noch kein Umesterungsprodukt nachweisbar. Wiederholung dieser Umsetzung mit 1 g
Katalysator I zeigten, daß n-Octanol und n-Hexanol mit vergleichbarer Geschwindig
keit reagierten, während mit Phenylethanol keine Reaktion erkennbar war. Dieser Ver
such demonstriert die hohe Substratselektivität des Katalysators. Offensichtlich toleriert
der Katalysator noch Octanol anstatt von Hexanol, verweigert aber schon die
Umesterung des originalen Phenylessigsäureethylesters mit dem im Vergleich zu
n-Hexanol strukturell verschiedenen 2-Phenylethylalkohol.
Die Hohlräume in I wirken nicht nur als Katalysator, sondern auch als Co-Katalystor.
10 mmol Phenylessigsäureethylester, 100 mmol n-Hexanol wurden in 60 ml
absolutem, siedendem Toluol unter Argon mit 100,1 mg konzentrierter Schwefelsäure
versetzt und gerührt. Die Reaktionsgeschwindigkeit der Phenylessigsäurehexylester
bildung lag hier bei 18 ± 1 mmol/h und g Schwefelsäure. Die analog durchgeführte
Reaktion mit 400 mg Katalysator I zeigte eine Beschleunigung auf 27 mmol/h und g
Schwefelsäure. Bei der analog durchgeführten Reaktion ohne Katalysator, aber mit 400
mg Vergleichs-SiO2 II reduzierte sich die Reaktionsgeschwindigkeit auf 10 mmol/h und
g Schwefelsäure. Also wird die sauer katalysierte Umesterung von Phenylessig
säureethylester mit n-Hexanol bei 110°C durch die Zugabe von I beschleunigt.
Gegenüber dem Vergleichssiliziumdioxid II ist dies eine Beschleunigung um den Faktor
2-3. Bei analoger Durchführung beschleunigt I nicht die Umesterung von Naphtylessig
säure und 2-Phenylethanol, sondern hat auf diese Reaktion die gleiche leicht
hemmende Wirkung wie das Kontrollmaterial II. Auch diese Untersuchung bestätigt,
daß das Siliziumdioxid II selektive Zentren zur Katalyse der Zielreaktion enthält.
In diesem Beispiel wird gezeigt, daß man nach dem hier vorgestellten Verfahren auch
Hohlräume in gemischten Metalloxiden erzeugen kann, die für die selektive Katalyse
einsetzbar sind. Es wurde erwartet, daß ein Monomerengemisch aus mehreren Metal
loxiden durch die erhöhte strukturelle Vielfalt der Monomeren eine verbesserte Anpas
sung des zu bildenden Hohlraumes an das Übergangszustandsanaloge ermöglicht, was
zu einer verbesserten Katalysatoraktivität führen sollte.
Analog Beispiel 1 wurde ein Katalysator aus einem Gemisch aus 25 ml EtOH, 12,5
ml Si(OEt)4, Zr(O-nPr)4, 5 ml Ti(O-iPr)4, 5 ml Al(O-sBu)4, 4,5 ml 8n HCl und 308
mg Phosphit I hergestellt. 100 mmol n-Hexanol wurden mit 10 mmol Phenylessig
säureethylester und 1 g dieses Katalysators bei 140°C zur Reaktion gebracht. Mit
einer Reaktionsgeschwindigkeit von 0,77 mmol/h·g zeigte dieser Katalysator eine 10
mal höhere Aktivität als der reine SiO2-Katalysator. Dieser Versuch hat gezeigt, daß
Katalysatoren aus gemischten Metalloxiden ebenso eingesetzt werden können wie die
reinen SiO2 Katalysatoren.
Aufgrund der autokatalytischen Durchführbarkeit der Reaktion blieb zu prüfen, ob das
beobachtete Reaktionsverhalten des Katalysators I nicht auf eine Zersetzung des
Übergangszustandsanalogen unter Bildung von phosphoriger Säure auf dem Silizi
umdioxid zurückzuführen ist. Es wurde daher das Kontrollsiliziumdioxid II (450 mg) mit
50 mg phosphoriger Säure belegt und zusammen mit 100 mmol n-Hexanol, 100
mmol Octanol, 100 mmol 2-Phenylethanol und 10 mmol Phenylessigsäureethylester
bei 150°C unter Rühren erhitzt. Im Gegensatz zu Katalysator I, der die Umesterung
mit Phenylethanol nicht katalysierte, war das hier eingesetzte saure Siliziumdioxid völlig
unselektiv, alle 3 neuen Ester wurden mit gleicher Reaktionsgeschwindigkeit gebildet.
Damit wurde gezeigt, daß die beobachtete Selektivität von I nicht auf Adsorptions-
oder andere besondere Oberflächenwechselwirkungen der unterschiedlichen Substrate
am mikroporösen Siliziumdioxid zurückgeführt werden kann.
Claims (15)
1. Verfahren zur Herstellung von anorganischen Feststoffen als Katalysatoren, die in
Form von Hohlräumen Abdrücke von Molekülen enthalten, die in ihrer räumlichen
Struktur Zwischenstufen oder Übergangszuständen von zu katalysierenden
chemischen Reaktionen entsprechen, dadurch gekennzeichnet, daß anorganische
oder organometallische Monomereinheiten in Gegenwart der abzudrückenden
Moleküle polymerisiert werden, wobei die an Ankergruppen (Monomereinheiten)
chemisch gebundenen abzudrückenden Moleküle vor oder zu Beginn des
Polymerisationsprozesses beigemischt werden und anschließend die abgedrückten
Moleküle nach der Polymerisation entfernt werden.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß der anorganische
Feststoff unter Verwendung von Orthoestern, vorzugsweise Methyl-, Ethyl-, Pro
pyl-, Butyl-, oder Isobutylalkoxiden oder gemischten Alkoxiden der allgemeinen
Struktur (RO)xMR′y mit Y = 0-2 und R′ einer beliebigen organischen Gruppe
oder deren Gemische, und vorzugsweise (< 60%) der Elemente Si, Ti, Zr, Al,
P, V und zusätzlich (< 40%) La, Mn, Y, Ba, Mg, Pb, Fe, Nb, Sn, Zn, oder
deren Gemische nach dem SOL-GEL-Verfahren unter neutraler, saurer,
basischer oder anderer Katalyse hergestellt wird.
3. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß der anorganische
Feststoff ein Metallnitrit oder Carbid ist, das durch naßchemische Polymerisation
hergestellt wird.
4. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die Entfernung der
abgedrückten Moleküle nach erfolgter Polymerisation und gfls. nach Trocknen
und Vermahlen durch Verdampfung oder Zersetzung bei erhöhten Temperaturen
oder chemisch durch Oxidation oder Reduktion oder durch extraktive Methoden
erfolgt.
5. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die Entfernung der
abgedrückten Moleküle durch thermische, photolytische, hydrolytische oder
naßchemische Trennung der chemischen Bindung an die Ankergruppen erfolgt.
6. Anorganische Feststoffe als Katalysatoren, die in Form von Hohlräumen Ab
drücke von Molekülen enthalten, die in ihrer räumlichen Struktur Zwischenstufen
oder Übergangszuständen von zu katalysierenden chemischen Reaktionen
entsprechen.
7. Anorganische Feststoffe als Katalysatoren, dadurch gekennzeichnet, daß sie nach
Anspruch 1 bis 5 hergestellt werden.
8. Katalysator nach Anspruch 7, dadurch gekennzeichnet, daß er zu mehr als
50%, vorzugsweise zu 100%, amorph ist und eine hohe (<5%) Porosität auf
weist.
9. Cokatalysator nach Anspruch 7, der die von einem Primärkatalysator in Form
einer Säure oder Base oder eines Übergangsmetalls oder eines Übergangs
metallkomplexes katalysierte Reaktion zusätzlich beschleunigt.
10. Katalysator nach Anspruch 7, dadurch gekennzeichnet, daß der Katalysator
zusätzlich zu den Abdrücken der Zwischenstufen- oder Übergangszu
standsanalogen ein katalytisch aktives Zentrum in Form einer Säure, Base oder
eines Übergangsmetalls enthält. Dieses Zentrum ist mit dem abzudrückenden
Molekül durch eine oder mehrere chemische Bindungen verknüpft und wird in
dieser Form der Polymerisation zugesetzt, oder es wird als lösliches Molekül
zusätzlich zu dem abzudrückenden Molekül dem Polymerisationsansatz
beigemischt. Bei der Entfernung des abgedrückten Moleküls aus dem
polymerisierten Feststoff verbleibt das zusätzliche katalytisch aktive Zentrum in
oder auf der Matrix des Feststoffes im Hohlraum oder in dessen Nähe.
11. Katalysator nach Anspruch 7, dadurch gekennzeichnet, daß die Abdrücke von
mehreren unterschiedlichen chemischen Verbindungen stammen können, die den
Zwischenstufen oder Übergangszuständen einer mehrstufigen katalytischen
Synthese entsprechen.
12. Katalysator nach Anspruch 7, dadurch gekennzeichnet, daß mehr als 10% der
abzudrückenden Moleküle aus dem anorganischen Feststoff entfernt sind.
13. Katalysator nach Anspruch 7, dadurch gekennzeichnet, daß er auf mindestens
250°C erhitzt werden kann, ohne mehr als 10% seiner Selektivität zu
verlieren.
14. Katalysator, hergestellt nach Anspruch 1 bis 2, dadurch gekennzeichnet, daß die
Polymerisation in Gegenwart eines Trägermaterials mit großer Oberfläche, vor
zugsweise ein Pulver aus Metalloxiden oder deren Mischungen, durchgeführt wird
und die Oberfläche des Trägermaterials nach der Katalysatorherstellung mit einer
dünnen Schicht des hohlraumhaltigen Katalysators belegt ist.
15. Verwendung von Katalysatoren nach Anspruch 7 bis 15 für die selektive Kata
lyse von Reaktionen, bei denen Moleküle als Zwischenstufen oder Übergangszu
stände auftreten, die in ihrer räumlichen Struktur den in den Hohlräumen der
Katalysatoren abgedrückten Molekülen entsprechen.
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