DE2926172C2 - Verfahren zur Messung von Aktivitäten mit festen Ionenleitern - Google Patents
Verfahren zur Messung von Aktivitäten mit festen IonenleiternInfo
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Description
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Messung der Aktivität (entspricht dem Partialdruck oder der
Konzentration bei idealem Verhalten) einer Komponente eines Mediums mit Hilfe eines festen lonenleiters
mit N Komponenten.
Aufgabe der Erfindung ist es. ein Verfahren dieser Art anzugeben, das verhältnismäßig μ snig aufwendig an
Kosten und Zeit ist und direkt, rasch, genau und mit befriedigender Reproduzierbarkeit arbeitet.
Hat der Ionenleiter mindestens 3 Komponenten, von denen eine Komponente mit der zu messenden
Komponente übereinstimmt, so ist zur Lösung dieser Aufgabe das Verfahren dadurch gekennzeichnet, daß
der Ionenleiter einerseits außer mit dem Medium mit /V-2 Nachbarphasen des Phasensystems der 14
Komponenten des lonenleiters, andererseits mit einer Referenzelektrode, die die Aktivität einer überführbaren
lonensorte im lonenleiter festlegt, ins Gleichgewicht gebracht wird und daß die Spannung zwischen
dieser Referenzelektrode und dem Medium gemessen wird.
Stimmt keine Komponente des lonenleiters mit der zu messenden Komponente überein, so ist ohne,
Begrenzung der Anzahl der Komponenten des lonenleiters zur Lösung der Aufgabe das Verfahren dadurch
gekennzeichnet, da3 der lonenleiter einerseits außer mit dem Medium mit /V-Komponenten des lonenleiters und
der zu messenden Komponente als (N+ t)-ter Komponente, andererseits mit einer Referenzelektrode, die die
Aktivität einer überführbaren lonensorte im lonenleiter festlegt, ins Gleichgewicht gebracht wird und daß die
Spannung zwischen dieser Referenzelektrode und dem Medium gemessen wird.
Als Ionenleiter kommen in erster Linie ternäre lonenleiter in Betracht, an denen aucli im folgenden das
Prinzip der Erfindung erläutert wird. Wenn der lonenleiter die zu messende Komponente enthält, wird
der lonenleiter auf der Seite des zu messenden Mediums mit einer zweiten im Gibbsschen Phasendreieck
benachbarten Phase ins Gleichgewicht gebracht. Die überführbare lonensorte im lonenleiter braucht nicht
mit der zu messenden Komponente übereinzustimmen.
Die gegenüber der Referenzelektrode zur Vorgabe der Aktivität der überführten lonensorte gemessene
Spannung der Kette
Referenzelektrodc fester tertiärer lonenleiter zu analysierendes Medium
ist durch die Aktivität der Komponente der überführbaren lonensorte bestimmt. Diese resultiert entsprechend
der Gibbsschen Phasenregel aus dem Gleichgewicht mit dem Medium und der Nachbarphase, die zum Beispiel
als Mischungsanteil bei Verwendung pulverförmiger Ausgangsmaterialien vorliegt.
Wenn der lonenleiter die zu messende Komponente nicht enthält, so sind ihm zwei Nachbarphasen auf der
Seite des zu untersuchenden Mediums hinzuzumischen.
In einer bevorzugten Ausfuhrungsform ist das Verfahren dadurch gekennzeichnet, daß zur Messung
des Partialdrucks von Chlor in dem Medium ein fester lonenleiter aus LiAICU, eine Nachbarphase aus AICb
oder aus LiCI und eine die Lithium-Aktivität im LiAICU festlegende Referenzelektrode verwendet wird.
Das Chlor kann dabei in einem Gas, einer Flüssikeil oder einem Festkörper enthalten sein.
Es ergibt sich die Kette
LiAlCl4 zu messendes Medium AICI3
LiAICU ist ein reiner Ionenleiter für Lithiumionen (W.
Weppner und R. A. Huggins, J. Electroehem. Soc, 124,35
(1977)). Die in der Darstellung rechte Phasengrenze des LiAICU steht mit AICb im Gleichgewicht Dies kann
durch Zumischen dieser Verbindung zum Elektrolyten geschehen oder durch elektrochemische Zersetzung,
d. h. durch Entzug von Lithium auf der rechten Seite des Elektrolyten unter Freigabe von Chlorgas bei Anlegen
einer Spannung an die Kette mit positivem Pol auf der rechten Seite. Als Referenzelektrode ist ein Material zu
verwenden, das die Lithiumaktivität an der linken Seite des Festelektrolyten definiert und mit diesem im
Gleichgewicht steht, z. B, eine Mischung aus LiCl und Al.
Durch den Chlordruck des zu untersuchenden Systems sind nach der Gibbsschen Phasenregel auch die
Aktivitäten des Aluminiums und des Lithiums an dieser Stelle festgelegt Die entstehende Spannung beruht auf
10
15 dem Unterschied der Lithiumaktivitäten zwischen beiden Seiten des Festelektrolyten.
Die Sonde ist bei niedriger Temperatur anwendbar, z, B. bei Raumtemperatur bis herauf zum Schmelzpunkt
bei 146" C. Das Verfahren erfordert lediglich die Bestimmung von Spannungen. Wegen der hygroskopischen
Eigenschaft des LiAICU ist eine Trocknung des zu untersuchenden Systems auf bekannte Weise benötigt.
Das Verfahren läßt sich also insbesondere zur Bestimmung von Chlorpartialdrücken anwenden, also
etwa allgemein im Umweltschutz in Chlorierwerken oder zur Produktionsüberwachung, beispielsweise bei
der Herstellung von Aluminium.
Beispiel
In der galvanischen Kette
In der galvanischen Kette
UCL Al als
Referenzelektrode
Referenzelektrode
auf Pc2
LiAlCl4
zu analysierendes Medium
AlCi3
ist Lithiumaluminiumchlorid (LiAlCU) ein fester reiner Ionenieiter für Lithiumionen [W. Weppner und R. A.
Huggins, J. Electroehem. Soc. 124, 35 (1977)]. Als Referenzelektrode ist ein Material gewählt, das mit
LiAlCU im Gleichgewicht steht und die Aktivität des Lithiums in definierter Weise vorgibt, nämlich eine
Mischung aus Lithiumchlorid (LiCI) und Aluminium (Al).
Da drei Phasen mit drei Komponenten (LiAICU, LiCl und AI) miteinander im Gleichgewicht stehen, sind nach
der Gibbsschen Phasenregel die Aktivitäten aller Komponenten an der Phasengrenze zwischen der
Referenzelektrode und dem Elektrolyten festgelegt.
Auf seiner freien Seite steht der Festelektrolyt (LiAICU) im Gleichgewicht mit Aluminiumchlorid
(AlCb). Diese zweite Phase kann gebildet werden durch geeignete Vermischung von (LiAICU) und (AlCb) bei
der Präparation aus pulverförmigen Ausgangsmaterialien oder durch einen StromfluQ durch die Kette in der
Weise, daß Lithium an der rechten Seite des Festelektrolyten (LiAlCU) abgezogen und zur Referenzelektnxie
(LiCl, Al) gebracht wird, wobei Chlor (Cb) frei wird
JO
LiAlCl4-Li = AJCl3 + 0,5 Cl2 t
Der Chlordruck pci2 des zu messenden Systems
bestimmt die Aktivität des Chlors im Aluminiumchlorid (AICb) und im Lithiumaluminiumchlorid (LiAICU).
Durch das Aluminiumchlorid (AlCb) ist dann auch die Aktivität des Aluminiums in beiden Phasen festgelegt.
Infolgedessen nimmt die Aktivität des Lithiums im Lithiumaluminiumchlorid (LiAICU) einen definierten,
vom Chlordruck pci2 abhängigen Wert an, der über die
Zellspannung £ gemessen werden kann. Dies liegt eben daran, daß bei ternären Systemen im Falle des
Leichtgewichts von drei Phasen die Aktivitäten aller Komponenten nach der Gibbsschen Phasenregel fest
eingestellt sind.
Wenn der Chlordruck des zu untersuchenden Mediums pci2 bar ist, ergibt sich eine Ze'lspannung von
E'
"±E
AG0, (LiAlCl4) - A G^(AlCl3) - -^- (lnpc,2 - 0,013)
(2)
wenn als Referenzelektrode reines Lithium angeac
ι wird.
AGj, F, R und T sind die Qibbssche Bildungietefpe IUr SUndardzustände, die Faraday-KonsUnte, die allge
meine Oaskonstante und die absolute Tempenöir. PBf A βϊ te.lten folgende Wene der Literatur entnommen
werden:
J (Ϊ? (AlCl3) - -705.3+0.251 T[K] VfBk(A
(I. Bann und O. Knacke, Thermoch^mical Properties of Inorganic Substances, Springer, Berlin (1973);
I. Barin, O. Knacke und O. Kubaschewski, Thermochemical Properties of inorganic Substances, Supplement'
Springer, Berlin (1977)] und
A Gj (LiAlCl4) - -1169 + 0.395 T[K] UfBM.
Da dk Referenzelektrode aus einer MlSChUBf roB LlCI und Al besteht, isf von der in Gl. (2) angegebenen
Spannung diejenige abzuziehen, die sich ergibt, wenn die Mischung aus LiCI und Al gegenüber reinem Lithium
gemessen wird:
E =
"TT AG'(UMCU) ~ J ^ C? (LiCl) - JGj(AICIj) - IL \npa\
Für die Gibbssche Bildungsenergie A G) (LiCl) gilt nach der Literatur [I. Barin und O. Knacke, 1. c]
A G) (LiCl) = - 408.2 + 0.0803 T[K] kJ/mol
Damit ergibt sich fur die eingangs angegebene Kette der folgende Zusammenhang zwischen dem Chlorpartialdruck /in, des untersuchten Systems und der ZelUpanmmg E
logpcjatm] = -°-^- Γ-l A C0, (LiAICl4) - -1 A Cj(LiCl) - A Cj(AICI,) + EF~]
und numerisch
(4)
1.008 | loEPL,2 atm | X | 104 | (3 | .20 | -£[v]) | + 1739 |
T | [K | ] |
Maximal- und Minimalchlordrücke für Anwendungen
Der zu messende Chlorpartialdruck pu2 darf die
Existenz der beiden Phasen LiAICU und AICU nicht beeinträchtigen. Allerdings ist ein Minimaldruck des
Chlors erforderlich, damit sich das Chlor mit den beiden
Materialien LiAlCU und AICh ins Gleichgewicht setzen kann. Dieser Minimaldruck, unter dem sowohl LiAICU
und AICh existent sind, ist im Falle des Gleichgewichts beider Phasen mit Al gegeben durch
IogpS;[bar] =
A /
2455
A Gj(AICl3) + 0,01
8.75
Bei 25=C liegt dieser Wert bei etwa 10 71 bar. Ein
solch niedriger Wert ist praktisch ohne Bedeutung.
Der maximale Chlorpartialdruck ist mindestens 1 bar. wie aus dem Phasendiagramm ersichtlich, da sowohl
LiAICU als auch AlCh mit einem Chlorpartialdruck von 1 bar im Gleichgewicht stehen.
Mit der Vorrichtung nach der Zeichnung wurde Chlorgas durch eine Leitung 2 und einen Trockner 4 an
der unteren Seite eines Festelektrolyten 6 aus LiAICU vorbeigeleitet. Das LiAlCU wurde durch Aufschmelzen
(> 146"C) in ein Glasrohr 8 hineingezogen. Nach dem Erstariiii bestand Gasdichtigkeit zwischen beiden
jo Enden des LiAICU. Eine LiCI-, Al-Referenzelektrode 10
in Form einer kleinen Tablette aus einer Mischung aus LiCI und Al (ca. 70 m/o Al) wurd; mittels einer Feder 12
gegen den Festelektrolyten 6 gepreßt. Am oberen Rand wurde das Glasrohr 8 zur Vermeidung von Reaktionen
!5 mit Luft durch einen Pizeinstopfen 14 abgedichtet. Als
Elektroden 16, 18 wurden dünne (5 μπι) Molybdännetze vorgesehen, die durch Erhitzen bis nahe an den
Schmelzpunkt von LiAICU fest an dem LiAlCU hafteten. Das Gleichgewicht des Festelektrolyten 6 mit AICh
wurde auf der Meßseite 18 durch einen Stromfluß von Lithiumionen zur LiCI-. Al-Seite 10 hin erzeugt. Der
Trockner 4 war erforderlich, da LiAICU hygroskopisch ist.
Messungen wurden bei Raumtemperatur vorgenommen. Die Ansprechzeit war sehr schnell, etwa in der
Größenordnung einer Sekunde. Die an den Elektrodenzuleitungen 20, 22 abzugreifende Spannung lag dabei je
nach der Konzentration des Chlorgases in der Größenordnung einiger hundert mV und nahm mit
so zunehmender Chlorkonzentration zu.
Claims (7)
- Patentansprüche;1, Verfahren zur Messung der Aktivität einer Komponente eines Mediums mit Hilfe eines festen Ionenleiters mit N Komponenten (N ^- 3), von denen eine Komponente mit der zu messenden Komponente übereinstimmt, dadurch gekennzeichnet, daß der Ionenleiter einerseits außer mit dem Medium mit /V—2 Nachbarphasen des Phasensystems der N Komponenten des Ionenleiters, andererseits mit einer Referenzelektrode, die die Aktivität einer überführbaren lonensorte im lonenleiter festlegt, ins Gleichgewicht gebracht wird und daß die Spannung zwischen dieser Referenz- :5 elektrode und dem Medium gemessen wird.
- 2. Verfahren zur Messung der Aktivität einer Komponente eines Mediums mit Hilfe eines festen lonenleiters mit N Komponenten, von denen keine Komponente mit der zu messenden Komponente übereinstimmt, dadurch gekennzeichnet, daß der lonenleiter einerseits außer mit dem Medium mit N-X Nachbarphasen des Phasensystems der ZV-Komponenten des lonenleiters und der zu messenden Komponente als (W+l)-ter Komponente, andererseits mit einer Referenzelektrode, die die Aktivität einer überführbaren lonensorte im lonenleiter festlegt, ins Gleichgewicht gebracht wird und daß die Spannung zwischen dieser Referenzelektrode und dem Medium gemessen wird.
- 3. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß zur Messung der Aktivität von Chlor in einem Medium ein fester lonenleiter aus LiAlCk, eine Nachbarphase im temären System Li-AI-Cl und eine die Lithium-Aktivität im LiAlCU festlegende Referenzelektrode verwendet wird.
- 4. Verfahren nach Anspruch 3, dadurch gekennzeichnet, daß als Nachbarphase AICb verwendet wird.
- 5. Verfahren nach Anspruch 3, dadurch gekennzeichnet, daß als Nachbarphase LiCl verwendet wird.
- 6. Verfahren nach Anspruch 3, dadurch gekennzeichnet, daß eine Referenzelektrode aus LiCI Al verwendet wird.
- 7. Verfahren nach Anspruch 3, dadurch gekennzeichnet, daß eine Referenzelektrode aus AlCh Al verwendet wird.
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