DE2453143C3 - Verfahren zum Entfernen von Quecksilber aus einem Schwefeldioxyd enthaltenden Gas - Google Patents
Verfahren zum Entfernen von Quecksilber aus einem Schwefeldioxyd enthaltenden GasInfo
- Publication number
- DE2453143C3 DE2453143C3 DE2453143A DE2453143A DE2453143C3 DE 2453143 C3 DE2453143 C3 DE 2453143C3 DE 2453143 A DE2453143 A DE 2453143A DE 2453143 A DE2453143 A DE 2453143A DE 2453143 C3 DE2453143 C3 DE 2453143C3
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- gas
- mercury
- solution
- thiourea
- sulfur dioxide
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
- RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N Sulphur dioxide Chemical compound O=S=O RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 40
- QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N mercury Chemical compound [Hg] QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 31
- 229910052753 mercury Inorganic materials 0.000 title claims description 23
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 11
- UMGDCJDMYOKAJW-UHFFFAOYSA-N thiourea Chemical compound NC(N)=S UMGDCJDMYOKAJW-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 46
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 32
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 26
- XSQUKJJJFZCRTK-UHFFFAOYSA-N Urea Natural products NC(N)=O XSQUKJJJFZCRTK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 23
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims description 6
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims description 4
- 150000003464 sulfur compounds Chemical class 0.000 claims 1
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 46
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 description 11
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 11
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N Sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- 229910052717 sulfur Inorganic materials 0.000 description 9
- 239000011593 sulfur Substances 0.000 description 9
- BUGBHKTXTAQXES-UHFFFAOYSA-N Selenium Chemical compound [Se] BUGBHKTXTAQXES-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229910052711 selenium Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000011669 selenium Substances 0.000 description 4
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 3
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 3
- 239000012141 concentrate Substances 0.000 description 3
- 239000000428 dust Substances 0.000 description 3
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 3
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 3
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 3
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 3
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 3
- 238000005201 scrubbing Methods 0.000 description 3
- 239000007921 spray Substances 0.000 description 3
- QXKXDIKCIPXUPL-UHFFFAOYSA-N sulfanylidenemercury Chemical compound [Hg]=S QXKXDIKCIPXUPL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910052569 sulfide mineral Inorganic materials 0.000 description 3
- ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N Calcium oxide Chemical compound [Ca]=O ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000005909 Kieselgur Substances 0.000 description 2
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 2
- 238000004140 cleaning Methods 0.000 description 2
- 239000000706 filtrate Substances 0.000 description 2
- 150000002731 mercury compounds Chemical class 0.000 description 2
- BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L potassium carbonate Chemical compound [K+].[K+].[O-]C([O-])=O BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 2
- 229910052984 zinc sulfide Inorganic materials 0.000 description 2
- VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N Ammonium hydroxide Chemical compound [NH4+].[OH-] VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N Dihydrogen sulfide Chemical compound S RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000005083 Zinc sulfide Substances 0.000 description 1
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 1
- 150000007513 acids Chemical class 0.000 description 1
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N ammonia Natural products N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- UYJXRRSPUVSSMN-UHFFFAOYSA-P ammonium sulfide Chemical compound [NH4+].[NH4+].[S-2] UYJXRRSPUVSSMN-UHFFFAOYSA-P 0.000 description 1
- 238000007664 blowing Methods 0.000 description 1
- AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L calcium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Ca+2] AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000000920 calcium hydroxide Substances 0.000 description 1
- 235000011116 calcium hydroxide Nutrition 0.000 description 1
- 229910001861 calcium hydroxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000292 calcium oxide Substances 0.000 description 1
- 235000012255 calcium oxide Nutrition 0.000 description 1
- 239000000356 contaminant Substances 0.000 description 1
- 239000012467 final product Substances 0.000 description 1
- 229910000037 hydrogen sulfide Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052500 inorganic mineral Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000003446 ligand Substances 0.000 description 1
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 1
- 239000011707 mineral Substances 0.000 description 1
- 235000010755 mineral Nutrition 0.000 description 1
- 239000003595 mist Substances 0.000 description 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 1
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 description 1
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 1
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 description 1
- 238000012856 packing Methods 0.000 description 1
- 229910000027 potassium carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 1
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 1
- 229910052683 pyrite Inorganic materials 0.000 description 1
- NIFIFKQPDTWWGU-UHFFFAOYSA-N pyrite Chemical compound [Fe+2].[S-][S-] NIFIFKQPDTWWGU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000011028 pyrite Substances 0.000 description 1
- 229940065287 selenium compound Drugs 0.000 description 1
- 150000003343 selenium compounds Chemical class 0.000 description 1
- 229910000029 sodium carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000007790 solid phase Substances 0.000 description 1
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 1
- WGPCGCOKHWGKJJ-UHFFFAOYSA-N sulfanylidenezinc Chemical compound [Zn]=S WGPCGCOKHWGKJJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- -1 sulphide ions Chemical class 0.000 description 1
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 1
- 239000010409 thin film Substances 0.000 description 1
- 239000002918 waste heat Substances 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000011701 zinc Substances 0.000 description 1
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 description 1
- DRDVZXDWVBGGMH-UHFFFAOYSA-N zinc;sulfide Chemical compound [S-2].[Zn+2] DRDVZXDWVBGGMH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
- B01D53/46—Removing components of defined structure
- B01D53/64—Heavy metals or compounds thereof, e.g. mercury
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
- B01D53/46—Removing components of defined structure
- B01D53/48—Sulfur compounds
- B01D53/52—Hydrogen sulfide
- B01D53/526—Mixtures of hydrogen sulfide and carbon dioxide
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B17/00—Sulfur; Compounds thereof
- C01B17/48—Sulfur dioxide; Sulfurous acid
- C01B17/50—Preparation of sulfur dioxide
- C01B17/56—Separation; Purification
Description
Schwefeldioxydenthaltende Gase, wie sie durch Rösten, beispielsweise von Sulfidmineralien, wie Pyrit,
Zinkblende oder Bleigianz erhalten werden, können zur Herstellung von Schwefelsäure oder flüssigem Schwefeldioxyd
verwendet werden. Die Schwefeldioxyd enthaltenden Gase enthr'ten je. '.och oftmals geringe
Mengen an Quecksilberdampf und anderen Verunreinigungen, die aus dem Rohmateria' d. h. dem Mineral, r>
stammen und diese Verunreinigungen werden in das Endprodukt eingebracht. Es ist daher wesentlich, daß
die als Rohmaterial zur Herstellung von Schwefellsäure verwendeten schwefeldioxydenthaltenden Gase keine
Verunreinigungen, insbesondere kein Quecksilber enthalten.
Aus der DE-OS 20 25 389 ist ein Verfahren zum Reinigen von Quecksilber oder Quecksilberverbindungen
enthaltenden Gase bekannt, wobei diese Gase schwefeldioxydenthaltende Röstgase sein können. Zur v>
Reinigung wird bei dem dort beschriebenen Verfuhren Schwefelsäure verwendet, in welcher als suspendierte
feste Phase aktiver Schwefel, aktives Selen und/oder aktive Schwefel- oder Selenverbindungen vorliegen.
Dabei bilden sich Schwefel- und/oder Selen enthaltende vi Quecksilberverbindungen, die ausgefällt und au:s der
Waschsäure kontinuierlich abgeschieden werden. Da es sich aber bei der Umsetzung von gasförmigem
Quecksilber mit suspendiertem Schwefel oder Selen um eine heterogene Reaktion handelt, ist die Wirksamkeit v,
einer solchen Reinigung nicht voll befriedigend. Außerdem neigen aktives Selen und aktiver Schwefel
dazu, innerhalb verhältnismäßig kurzer Zeit in einen inaktiven, kautschukähnlichen Zustand überzugehen in
Abhängigkeit von der Temperatur der Suspension und w> der Konzentration der verwendeten Säuren, und dann
kann die Bindung des Quecksilbers nicht mehr in ausreichendem Maße erfolgen.
Aufgabe der Erfindung ist es, ein wirksames Verfahren zum Entfernen von Quecksilber aus einem b>
Schwefeldioxyd enthaltenden Gas aufzuzeigen, bei dem die Nachteile des Standes der Technik vermieden
werden.
Die Erfindung wird durch die Patentansprüche definiert
Die Konzentration des verwendeten Schwefeldioxyd enthaltenden Gases ist nicht kritisch, vorzugsweise
sollte jedoch die Konzentration höher als 0,1 Vol.-% und insbesondere höher als 0,5 VoL-% sein, wobei bei
höheren Konzentrationen an Schwefeldioxyd bessere Ergebnisse erzielt werden.
Eine bevorzugte Konzentration des Thiohamstoffes
in der Waschlösung beträgt weniger als 100 g/I Lösung.
Die untere Grenze der Thioharnstoffkonzentration ist nicht kritisch, liegt jedoch bevorzugt höher als 0,5
Gew.-%, insbesondere höher als 1,0 Gew.-%.
Die wäßrige Thiohamstofflösung hat vorzugsweise
einen sauren pH-Wert Liegt der pH-Wert der wäßrigen Thioharnstofflösung oberhalb 0,5, so ist ein Zusatz eines
Alkalis, wie wäßriger Ammoniak, Natriumhydroxyd, Natriumcarbonat, Kaliumcarbonat, gelöschter Kalk
oder gebrannter Kalk notwendig. Ein solcher Zusatz von Alkali führt zu schwierigen Problemen. Beispielsweise
nimmt die Menge an erforderlichem Alkali mit der Zeit während des Waschverfahrens zu und
zusätzlich fällt Schwefel bei Unterbrechung der Zugabe von Alkali aus der Lösung aus. Andererseits fällt, wenn
der pH-Wert der wäßrigen Thioharnstofflösung unterhalb 0,5 liegt, nur eine kleine Menge an Schwefel aus der
Lösung aus und die Selbstoxydation und Reduktion der sauren Sulfidionen sowie die Ausfällung des Schwefels
können verhindert werden. Deshalb wird der pH-Wert der wäßrigen Thioharnstofflösung vorzugsweise unterhalb
0,5 gehalten, insbesondere wird es bevorzugt, eine
höhere Acidität als 1 normal zu verwenden.
Das erfindungsgemäße Verfahren kann unter Verwendung einer wäßrigen Thioharnstofflösung durchgeführt
werden, die wahlweise eine Säure enthält. Dabei liegt die Temperatur der Thioharnstofflösung vorzugsweise
unterhalb 80"C, insbesondere unterhalb 500C,
indem ein schwefeldioxydenthaltendes Gas mit der wäßrigen Thioharnstofflösung entweder im Gegenstrom
oder im Gleichstrom in einer i'üllkörperkolonne, Dünnschichtkolonne, Sprühkolonne oder ähnlichen
Vorrichtung, die zum Kontaktieren von Gas/Flüssigkeit allgemein bekannt sind, in Kontakt gebracht werden.
Eine typische Ausführungsform des erfindungsgemäßen Verfahrens wird nachstehend in bezug auf ein Gas
näher beschrieben, das durch Rösten von Sulfidmineralien erhalten wurde. Dabei wird auf das in der Figur
gezeigte Fließdiagramm Bezug genommen.
Das Schwefeldioxyd enthaltende Gas, das durch Rösten von Sulfidmineralien, z. B. Zinkkonzentrat oder
Bleikonzentrat, erhalten wird, hat hohe Temperatur und einen hohen Staubgehalt. Dieses Schwefeldioxyd
enthaltende Gas, nachstehend als »Röstgas« bezeichnet, wird zuerst abgekühlt und gleichzeitig wird der
Staubgehalt des Röstgases soweit wie möglich verringert. Das so erhaltene Gas 1 wird in eine Gaswaschkolonne
3 eingeführt, in der das Röstgas mit einer wäßrigen Thioharnstofflösung 7 (nachstehend als
»Waschlösung« bezeichnet) gewaschen wird, um den in dem Röstgas enthaltenden Quecksilberdampf teilweise
zu entfernen. Das erhaltene Röstgas 2 mit einem sehr geringen Gehalt an Quecksilberdampf wird von der
Säule als Rohmaterial zur Herstellung von Schwefelsäure abgezogen. Die verwendete Gaswaschkolonne 3
kann eine Füllkörperkolonne oder eine Sprühkolonne sein. Die WaEchlösung 7, in der Quecksilber absorbiert
wurde, kann zurückgeführt werden und nötigenfalls kann weiterer Thioharnstoff 8 dem Pumpenbehälter 4
zugeführt werden. Da eine geringe Menge an Schwefel
aus der Waschlösung ausfällt, wird ein Teil der Waschlösung 9 auf einen Filter 5 gegeben, wobei der
ausgefallene Schwefel als Filterrückstand 11 aus dem System entfernt wird. Das Filtrat 10 wird zum
Pumpenbehälter 4 zurückgeführt oder direkt zur Füllkörperkolonne 3 (oder Sprühkolonne 3) zurückgeführt
Der Filter 5 kann ein üblicher Druckfilter, der mit Diatomeenerde als Filterhilfsmittel gefüllt ist, sein.
Gewünschtenfdlls kann das auf diese Weise absorbierte
Quecksilber gewonnen werden, indem ein Teil der Waschlösung 12 zur Behandlung mit beispielsweise
Schwefelwasserstoff oder Ammoniumsulfid oder zwecks Neutralisation abgezogen wird, um das Quecksilber
als Quecksilbersulfid auszufällen und dann die erhaltene Mischung einer Festflüssigtrennung mittels
Filter 6 zur Trennung in ein Filtrat 13 und einen FilteiTückstand 14 zu unterwerfen. Da das Quecksilber
bei dieser Arbeitsweise aus Quecksilbersulfid gewonnen wird, ist es von hoher Qualität und enthält nur minimale
Mengen an anderen Metallen als Verunreinigungen. Deshalb kann das gewonnene Quecksilbersulfid als
Ausgangsmaterial zur Herstellung von Quecksilber verwendet werden.
Die Erfindung wird nachstehend anhand von Beispielen näher erläutert. Wenn nicht anders angegeben,
sind alle Teile, Prozentsätze und Verhältnisse auf das Gewicht bezogen.
50 g Thioharnstoff werden in 1 Liter einer 5%igen wäßrigen Schwefelsäurelösung gelöst Die Lösung wird
mit einer Geschwindigkeit von 0,6 I/Min, durch eine Absorptionskolonne mit einem Innendurchmesser von
5 cm, die in einer Höhe von 80 cm mit Raschigringen gefüllt war, geführt Ein Gas mit einem Gehalt von 5
VoI.-% Schwefeldioxyd wird am Boden der Kolonne mit einer Geschwindigkeit von 7 l/Min, eingeführt.
Der Quecksilbergehalt des Zufuhrgases und des die Säule verlassenden Gases wurde bestimmt. Die
erhaltenen Ergebnisse sind in Tabelle I angegeben.
Quecksilberkonzentration
im Zufuhrgas
im Zufuhrgas
(mg/nr1)
Quecksilberkonzentration
im Abfuhrgas
im Abfuhrgas
(mg/m3)
12
5
0,9
5
0,9
0,04
0,03
0,02
0,03
0,02
10,0 g Thioharnstoff werden in 200 ml einer 5%igen wäßrigen Schwefelsäurelösung gelöst. Ein Gas mit
einem Gehalt von 0,9 bis 1,0 mg/m3 Quecksilberdampf und Schwefeldioxydgas bei verschiedenen Konzentrationen
werden in die Lösung in einer Absorptionsflasche mit einer Menge von 2 l/Min, eingeblasen. Die
Quecksilberkonzentration des Gases nach Verlassen der Absorptionsflasche wurde bestimmt. Die Ergebnisse
sind in Tabelle Il wiedergegeben.
Schwefeldioxydkonzentralion
im Zufuhrgas
im Zufuhrgas
Quecksilberkonzentratiou
im Gas nach Verlassen der Absorptionsflasche
(mg/m3)
0,75 0,09 0,05 0,02 0,02 0,02 0,02
Ein Gas mit einem Gehalt von 0,9 bis 1,0 mg/m3 Quecksilberdampf und 5 Vol.-% Schwefeldioxyd wird in
einer Menge von 2 l/Min, in 20;·<n\ einer 5%igen
wäßrigen Schwefelsäurelösung in einer. ',bsorptionsflasche,
die Thioharnstoff in verschiedenen Konzentrationen enthält eingeblasen. Die Quecksilberkonzentration
im Gas beim Verlassen der Flasche wurde bestimmt. Die Ergebrisse sind in Tabelle III angegeben.
Tabelle III | Quecksilberkonzentration |
ThioharnstolT- | im Gas nach Verlassen |
konzentration | der Absorptionsfiasche |
in der Lösung | (mg/m3) |
(%) | 0,10 |
0,5 | 0,08 |
1,0 | 0,02 |
3,0 | 0,02 |
5,0 | |
10 g Thioharnstoff werden in 200 ml Wasser oder einer wäßrigen Schwefelsäurelösung mit unterschiedlichen
Konzentrationen an Schwefelsäure gelöst und in eine Absorbtionsflasche eingebracht. Ein Gas mit einem
Gehalt von 0,9 bis 1,0 mg/m3 Quecksilberdampf und 5 Vol.-% Schwefeldioxydgas wird in die Lösung in einer
Menge von 2 l/Min, eingeblasen. Die Quecksilberkonzentration im Gas beim Verlassen aus der Flasche
wurde bestimmt. Die Ergebnisse sind in Tabelle IV angegeben.
Schwefelsäurckonzentration
der Lösung
der Lösung
Quecksilberkonzentration im Gas nach Verlassen d^r Absorptionsflaschc
(mg/m1)
0,5
1,0
2,0
5,0
10,0
1,0
2,0
5,0
10,0
0,06 0,04 0,03 0,03 0,02 0,02
lüg Thioharnstoff werden in 200ml einer 5%igen
wäßrigen Schwefelsäurelösung bei unterschiedlichen Temperaturen gelöst und in eine Absorbtionsflasche
eingebracht. Ein Gas mit einem Gehalt von 0,9 bis 1,0 mg/m3 Quecksilberdampf und 5 Vol.-% Schwefeldioxyd
wird in die Lösung mit einer Geschwindigkeit von 2 l/Min, cingeblascn. Die Konzentration an
Quecksilber im Gas beim Verlassen der Absorbtionsflasche wurde bestimmt. Die Ergebnisse sind in Tabelle V
angegeben.
Temperatur der Lösung
Quecksilbe rkon/enli ation
im lias nach Verlassen
der Absorptionsllaschc
im lias nach Verlassen
der Absorptionsllaschc
(mg/m'l
0,02
0,02
0,04
0,09
0,02
0,04
0,09
gleichzeitigen Verringerung der Temperatur des Gases und des Staubgehaltes des Röstgases geführt. Das
erhaltene Gas enthielt 8% Schwefeldioxyd und hatte eine Temperatur von 35±5°C. Es wurde mit einer
Menge von 20 NmVMin. am Boden eines Waschturmes mit einem Innendurchmesser von 1000 mm, der mit
Füllkörpern bis zu einer Höhe von 3000 mm gefüllt war, eingeführt. Eine Waschlösung, die 100 g/l Schwefelsäure
und 40 g/l Thioharnstoff enthielt, wurde vom Kolonnenkopf nach unten gesprüht und in einer Menge von
150 l/Min, zurückgeführt. Ein Teil der Waschlösung wurde kontinuierlich unter Verwendung eines mit
Diatomeenerde als Filterhilfsmittel gefüllten Filters filtriert. Die Quecksilberkonzentration des Gases am
Ein- und Auslaß des Waschturms wurde unter Verwendung eines Beckmann-Quecksilberdampfanaly-
Ein aufbereitetes Zinksulfiderz wird einer oxydativen
Röstung in einem Wirbelschichtröstofen bei einer Temperatur von 1030±50°C unter Einblasen von Luft
unterworfen. Das Röstgas wird durch einen Abhitzkessel, ein Zyklon, einen Heiß-Cottrell, einen Waschturm,
einen Gaskiihler und einen ersten Nebel-Cottrell zur
wiedergegeben.
Tabelle Vl
Quccksilberkon/entration im Gas
Quccksilberkon/entration im Gas
Bchandlungs- | 1 | Heim | Heim | Thioharnstoff- |
/eit | 24 | F.inlali | Auslaß | konzentration |
48 | der Lösung | |||
(h) | 120 | (mg/m1) | (mg/m') | (g/l) |
150 | 0,28 | 0,005 | 40,6 | |
0,32 | 0,006 | 40,2 | ||
0,64 | 0,010 | 39 9 | ||
0,98 | 0,018 | 38.4 | ||
0,38 | 0,008 | 38,0 |
llicr/ti I Hkitt Zeichnungen
Claims (5)
1. Verfahren zum Entfernen von Quecksilber aus einem schwefeldioxidenthaltenden Gas, beii dem
man das schwefeldioxidenthaltende Gas mit einer wäßrigen Lösung einer Schwefelverbindung in
Kontakt bringt, dadurch gekennzeichnet,
daß man eine wäßrige Lösung von Thioharnstoff einsetzt ι ο
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet,
daß die eingesetzte wäßrige Lösung von Thioharnstoff eine Säure in über einnormaler
Konzentration enthält
3. Verfahren nach Anspruch 2, dadurch gekenn- is
zeichnet, daß man als Säure Schwefelsäure einsetzt
4. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß man eine wäßrige
Thioharnstofflösung mit einer Konzentration an Thioharnstoff oberhalb 0,5 Gew.-% einsetzt J«
5. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet daß man eine wäßrige
Thioharnstof (lösung mit einer Temperatur unterhalb 80° C einsetzt.
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP12551473A JPS5617136B2 (de) | 1973-11-09 | 1973-11-09 | |
JP4220074A JPS5615940B2 (de) | 1974-04-17 | 1974-04-17 |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2453143A1 DE2453143A1 (de) | 1975-05-15 |
DE2453143B2 DE2453143B2 (de) | 1979-01-18 |
DE2453143C3 true DE2453143C3 (de) | 1979-09-13 |
Family
ID=26381848
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE2453143A Expired DE2453143C3 (de) | 1973-11-09 | 1974-11-08 | Verfahren zum Entfernen von Quecksilber aus einem Schwefeldioxyd enthaltenden Gas |
Country Status (3)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US3961031A (de) |
DE (1) | DE2453143C3 (de) |
FR (1) | FR2250561B1 (de) |
Families Citing this family (15)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4044098A (en) * | 1976-05-18 | 1977-08-23 | Phillips Petroleum Company | Removal of mercury from gas streams using hydrogen sulfide and amines |
LU83715A1 (fr) * | 1981-10-26 | 1983-06-07 | Metallurgie Hoboken | Procede pour fabriquer de l'acide sulfurique |
ES2021960A6 (es) * | 1990-03-05 | 1991-11-16 | Consejo Superior Investigacion | Procedimiento para la depuracion y recuperacion de mercurio en forma metalica a partir de gases de tostacion que lo contienen. |
FR2724577B1 (fr) * | 1994-09-21 | 1996-12-27 | Lab Sa | Perfectionnement aux procedes d'epuration des fumees par voie humide pour des polluants gazeux |
US6797178B2 (en) * | 2000-03-24 | 2004-09-28 | Ada Technologies, Inc. | Method for removing mercury and mercuric compounds from dental effluents |
WO2002043814A1 (en) | 2000-11-28 | 2002-06-06 | Ada Technologies, Inc. | Improved method for fixating sludges and soils contaminated with mercury and other heavy metals |
US7048781B1 (en) | 2002-10-07 | 2006-05-23 | Ada Technologies, Inc. | Chemically-impregnated silicate agents for mercury control |
US6942840B1 (en) * | 2001-09-24 | 2005-09-13 | Ada Technologies, Inc. | Method for removal and stabilization of mercury in mercury-containing gas streams |
JP3872677B2 (ja) * | 2001-10-31 | 2007-01-24 | 三菱重工業株式会社 | 水銀除去方法およびそのシステム |
US7183235B2 (en) * | 2002-06-21 | 2007-02-27 | Ada Technologies, Inc. | High capacity regenerable sorbent for removing arsenic and other toxic ions from drinking water |
US7361209B1 (en) | 2003-04-03 | 2008-04-22 | Ada Environmental Solutions, Llc | Apparatus and process for preparing sorbents for mercury control at the point of use |
WO2005032394A2 (en) * | 2003-10-01 | 2005-04-14 | Ada Technologies, Inc. | System for removing mercury and mercuric compounds from dental wastes |
US20050204867A1 (en) * | 2004-03-17 | 2005-09-22 | Bo Wang | Mercury adsorbent composition, process of making same and method of separating mercury from fluids |
US20050207955A1 (en) * | 2004-03-17 | 2005-09-22 | Bo Wang | Mercury adsorbent composition, process of making same and method of separating mercury from fluids |
PL229084B1 (pl) | 2012-11-07 | 2018-06-29 | Politechnika Lodzka | Wielowarstwowy kompozyt do rewersyjnej sorpcji rtęci oraz sposób sorpcji i desorpcji rtęci z fazy gazowej |
Family Cites Families (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RO55240A2 (de) * | 1970-05-13 | 1973-05-17 | ||
JPS4843257B1 (de) * | 1970-06-23 | 1973-12-18 | ||
NO125438B (de) * | 1971-01-14 | 1972-09-11 | Norske Zinkkompani As | |
SE360986B (de) * | 1971-02-23 | 1973-10-15 | Boliden Ab | |
US3786619A (en) * | 1971-06-04 | 1974-01-22 | Boliden Ab | Method of purifying gases containing mercury compounds and elementary mercury |
US3855387A (en) * | 1973-09-05 | 1974-12-17 | St Joe Minerals Corp | Method for removing mercury from industrial gases |
-
1974
- 1974-11-08 DE DE2453143A patent/DE2453143C3/de not_active Expired
- 1974-11-08 FR FR7437186A patent/FR2250561B1/fr not_active Expired
- 1974-11-11 US US05/522,832 patent/US3961031A/en not_active Expired - Lifetime
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
FR2250561A1 (de) | 1975-06-06 |
DE2453143B2 (de) | 1979-01-18 |
DE2453143A1 (de) | 1975-05-15 |
US3961031A (en) | 1976-06-01 |
FR2250561B1 (de) | 1981-05-29 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2453143C3 (de) | Verfahren zum Entfernen von Quecksilber aus einem Schwefeldioxyd enthaltenden Gas | |
DE2641230C2 (de) | Verfahren zur Abscheidung und Gewinnung von Quecksilber aus Gasen | |
DE4116890A1 (de) | Verfahren zum abtrennen von quecksilber aus einem abfallstrom und verfahren zur herstellung eines adsorptionsmittels hierfuer | |
DE2034453A1 (de) | Verfahren zum Abtrennen von Schwefel dioxyd aus Gasen | |
DE2613639A1 (de) | Verfahren zum ausscheiden von flugasche aus rauchgas in einem geschlossenen system mit nasskrubber | |
DE1905080A1 (de) | Verfahren und Vorrichtung zur Reinigung von Industrieabgasen | |
DE2549796C3 (de) | Verfahren zur Entfernung von Chlorwasserstoff aus Abgasen | |
DE2423815C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von konzentrierter quecksilberfreier Schwefelsäure | |
DE2429994A1 (de) | Verfahren zur behandlung von abwaessern, die schwefelsaeure und/oder ammoniumsulfat enthalten | |
DE2513602C3 (de) | Verfahren zum Entschwefeln von zerkleinerter Kohle | |
DE2823972A1 (de) | Verfahren und vorrichtung zur abtrennung von stickstofftrichlorid aus chlor | |
DE1964746C3 (de) | Verfahren zur Reinigung Fluorwasserstoffsäure enthaltender Indu strieabgase | |
DE1247283B (de) | Verfahren zur Entfernung von Schwefeloxyden aus Abgasen unter Gewinnung von Schwefelsaeure | |
EP0005270A1 (de) | Verfahren zur Entfernung von Schwefeldioxid aus Abwässern und gegebenenfalls Abgasen | |
DE2025389A1 (en) | Purifying mercury compounds containing - gases | |
DD236080A5 (de) | Verfahren zum beseitigen und zurueckgewinnen von schwefel in elementarer form aus schwefeldioxid oder schwefeldioxid und schwefelwasserstoff enthaltenden gasen | |
DE2448906A1 (de) | Verfahren zur entfernung von schwefelverbindungen aus gasen | |
DE2041360C3 (de) | Verfahren zur selektiven Entfernung von Sulfiden aus Gasen | |
CH643216A5 (de) | Verfahren zur rueckgewinnung von brom aus abfallfluessigkeit. | |
DE2726257A1 (de) | Verfahren zur entschwefelung von abgasen | |
DE3925984C2 (de) | ||
DE2741929A1 (de) | Kontinuierliches verfahren zur reinigung von industrieabgasen mit einem formaldehydgehalt | |
DE2127190C3 (de) | Verfahren zur Entfernung von Schwefeldioxid aus Abgasen | |
DE2905957C2 (de) | Verbessertes Verfahren zur Entfernung von Schwefeldioxid aus Gasströmen | |
DE2025388C3 (de) | Verfahren zur Reinigung von Röstgasen |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) | ||
8339 | Ceased/non-payment of the annual fee |