DE3925984C2 - - Google Patents
Info
- Publication number
- DE3925984C2 DE3925984C2 DE3925984A DE3925984A DE3925984C2 DE 3925984 C2 DE3925984 C2 DE 3925984C2 DE 3925984 A DE3925984 A DE 3925984A DE 3925984 A DE3925984 A DE 3925984A DE 3925984 C2 DE3925984 C2 DE 3925984C2
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- exhaust gas
- gas
- cooled
- absorption
- chlorine
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Lifetime
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 19
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 claims description 14
- KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N Chlorine Chemical compound ClCl KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- 239000007788 liquid Substances 0.000 claims description 8
- 230000003068 static effect Effects 0.000 claims description 6
- WDIHJSXYQDMJHN-UHFFFAOYSA-L barium chloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Ba+2] WDIHJSXYQDMJHN-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 4
- 229910001626 barium chloride Inorganic materials 0.000 claims description 4
- TZCXTZWJZNENPQ-UHFFFAOYSA-L barium sulfate Chemical compound [Ba+2].[O-]S([O-])(=O)=O TZCXTZWJZNENPQ-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 4
- 238000006477 desulfuration reaction Methods 0.000 claims description 4
- 230000023556 desulfurization Effects 0.000 claims description 4
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 4
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 claims description 2
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 40
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N Sulphur dioxide Chemical compound O=S=O RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- 229910000041 hydrogen chloride Inorganic materials 0.000 description 6
- IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N hydrogen chloride Substances Cl.Cl IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 5
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 4
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 4
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 4
- RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N Dihydrogen sulfide Chemical compound S RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 241000196324 Embryophyta Species 0.000 description 3
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 3
- 229910000037 hydrogen sulfide Inorganic materials 0.000 description 3
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 3
- 239000000376 reactant Substances 0.000 description 3
- 239000002912 waste gas Substances 0.000 description 3
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- AYJRCSIUFZENHW-UHFFFAOYSA-L barium carbonate Chemical compound [Ba+2].[O-]C([O-])=O AYJRCSIUFZENHW-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 2
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 2
- 239000000463 material Substances 0.000 description 2
- 239000000047 product Substances 0.000 description 2
- 229910052717 sulfur Inorganic materials 0.000 description 2
- AKEJUJNQAAGONA-UHFFFAOYSA-N sulfur trioxide Chemical compound O=S(=O)=O AKEJUJNQAAGONA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- BHPQYMZQTOCNFJ-UHFFFAOYSA-N Calcium cation Chemical compound [Ca+2] BHPQYMZQTOCNFJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 241000565357 Fraxinus nigra Species 0.000 description 1
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N Sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910010413 TiO 2 Inorganic materials 0.000 description 1
- RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N Titanium Chemical compound [Ti] RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000010306 acid treatment Methods 0.000 description 1
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 1
- 239000007900 aqueous suspension Substances 0.000 description 1
- 229910052788 barium Inorganic materials 0.000 description 1
- DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N barium atom Chemical compound [Ba] DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000001553 barium compounds Chemical class 0.000 description 1
- CJDPJFRMHVXWPT-UHFFFAOYSA-N barium sulfide Chemical compound [S-2].[Ba+2] CJDPJFRMHVXWPT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ARSLNKYOPNUFFY-UHFFFAOYSA-L barium sulfite Chemical compound [Ba+2].[O-]S([O-])=O ARSLNKYOPNUFFY-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 1
- 238000001354 calcination Methods 0.000 description 1
- 229910001424 calcium ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 1
- 239000003245 coal Substances 0.000 description 1
- 238000005260 corrosion Methods 0.000 description 1
- 230000007797 corrosion Effects 0.000 description 1
- 230000008030 elimination Effects 0.000 description 1
- 238000003379 elimination reaction Methods 0.000 description 1
- 230000004992 fission Effects 0.000 description 1
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000002386 leaching Methods 0.000 description 1
- 239000000049 pigment Substances 0.000 description 1
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 1
- 230000002829 reductive effect Effects 0.000 description 1
- 239000011593 sulfur Substances 0.000 description 1
- 229910052719 titanium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010936 titanium Substances 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
- B01D53/46—Removing components of defined structure
- B01D53/48—Sulfur compounds
- B01D53/50—Sulfur oxides
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
- B01D53/46—Removing components of defined structure
- B01D53/48—Sulfur compounds
- B01D53/52—Hydrogen sulfide
- B01D53/523—Mixtures of hydrogen sulfide and sulfur oxides
Landscapes
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Biomedical Technology (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Analytical Chemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Treating Waste Gases (AREA)
Description
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Entschwefelung von
SO2 oder SO2 und H2S enthaltendem heißem Abgas, insbesondere
von Abgas, das bei der Herstellung von Bariumverbindungen
durch Reduktion von Schwerspat anfällt.
Aus DE-OS 35 44 937 ist ein Verfahren zur Entschwefelung von
SO2 und H2S enthaltendem Abgas aus z.B. der
Schwerspatreduktion bekannt, wobei das auf Temperaturen
kleiner 100°C gekühlte Abgas mit einer wäßrigen Suspension
von z.B. Bariumcarbonat behandelt und das SO2 als
Bariumsulfit ausgefällt wird. Letzteres wird in den Prozeß
der Sulfat-Reduktionsstufe rückgeführt.
In dem aus EP-OS 2 20 075 bekannten Verfahren der Oxidation
von in heißen Abgasen enthaltenen oxidierbaren Komponenten
wird Chlor in den Gasstrom eingeführt. Der Gasstrom mit
einer Temperatur von mehr als 100°C enthält neben
Wassermolekülen als oxidierbare Gase, z.B. SO2 und/oder H2S.
Die oxidierten Gaskomponenten werden mittels Calciumionen
als CaSO4 ausgefällt.
Die vorbekannten Verfahren weisen in der technischen Praxis
Nachteile auf, sei es, daß bei niedrigen
Reaktionstemperaturen das Erreichen geringer Rest- bzw.
Endgehalte an SO2 im gereinigten Abgas nicht in allen Fällen
gelingt, sei es, daß bei Abgastemperaturen über 100 und bis
zu 650°C die Oxidation mit Chlorgas erhebliche
Werkstoffprobleme an den Absorptionsvorrichtungen
verursacht.
Der Erfindung liegt die Aufgabe zugrunde, die Nachteile der
vorbekannten Verfahren zu vermeiden und ein einfach
durchzuführendes und wirtschaftliches Verfahren zur
Entfernung von Schwefeldioxid oder Schwefeldioxid und
Schwefelwasserstoff aus Abgasen bereitzustellen.
Die Erfindung löst diese Aufgabe mit einem Verfahren zur
Entschwefelung von SO2 oder SO2 und H2S enthaltendem heißem
Abgas, wobei das Abgas einer oxidativen Behandlung mit
Chlorgas unterzogen wird und die oxidierten Komponenten aus
dem Gasgemisch abgetrennt werden. Ein Verfahren der
genannten Art wird gemäß der Erfindung in der Weise
ausgestaltet, daß
- a) das Abgas auf eine Temperatur unterhalb 100°C gekühlt wird,
- b) das gekühlte Abgas zusammen mit einer dem SO2-Gehalt oder dem SO2-H2S-Gehalt äquivalenten Menge Chlorgas in einer aus statischen Mischelementen bestehenden Intensivmischstrecke zur Reaktion gebracht wird und
- c) die oxidierten Komponenten des Abgases durch Absorption in flüssigem Medium aus dem Abgas entfernt werden.
Es ist für das Verfahren der Erfindung wesentlich, daß das
üblicherweise aus Anlagen heiß und mit einer Temperatur von
etwa 650°C anfallende Abgas zunächst auf eine Temperatur
unterhalb 100°C gekühlt und dann mit dem reaktiven Chlorgas
in intensiver Durchmischung zur Reaktion gebracht wird.
Im allgemeinen ist es zweckmäßig, das Abgas auf eine
Temperatur von 10 bis 50°C zu kühlen. Nach einer besonderen
Ausführungsform der Erfindung werden Temperaturen von 25 bis
35°C eingestellt.
Eine intensive Durchmischung der oxidierten gasförmigen
Komponenten wird dadurch bewirkt, daß die gasförmigen
Reaktanten durch eine Mischstrecke geleitet werden, in der
sich geeignete, wirbelbildende Einbauten befinden. Derartige
Einrichtungen sind als sogenannte Static-Mischer bekannt.
Die intensive Durchmischung der gasförmigen Reaktanten ist
gerade bei niedrigen Reaktionstemperaturen eine wesentliche
Voraussetzung für eine praktisch vollständig verlaufende
Oxidation des Schwefeldioxids und des Schwefelwasserstoffs,
wobei im letzteren Fall neben Schwefeltrioxid noch
Chlorwasserstoff entsteht. Das aus der Abgasbehandlung
austretende Abgas hat einen Gehalt von weniger als 200 mg
SO2/m3 und weniger als 2,5 mg H2S/m3.
Das SO3/HCl-Gasgemisch wird einem flüssigen
Absorptionsmedium zugeführt. Im Falle von
Bariumchloridlösung als flüssiges Absorptionsmedium werden
die entstandenen Reaktionsprodukte SO3 und HCl ausgefällt
(BaSO4) bzw. absorbiert (HCl). Im Falle von konzentrierter
Schwefelsäure als Absorptionsmedium kann die Absorption des
SO3/HCl-Gasgemisches auch mit 96%iger H2SO4 erfolgen.
Dabei wird, wie in einer Anlage zur Herstellung von
Schwefelsäure üblich, das SO3 bis zu einer
Schwefelsäurekonzentration von 99% absorbiert. Der als
Nebenprodukt im Abgas enthaltene Chlorwasserstoff passiert
die konzentrierte Schwefelsäure unverändert und wird in
einem Folgeschritt zu reiner, ca. 30%iger wäßriger
Chlorwasserstoffsäure kondensiert.
Die gewonnene Salzsäure kann, wenn das behandelte Abgas
beispielsweise einer Anlage zur Reduktion von Schwerspat
entstammt, zweckmäßig zur Behandlung des Rückstandes
verwendet werden, der bei der Heißlaugung des
Schwerspat-Reduktionsproduktes (black ash) darin verbleibt.
Mit der Säurebehandlung wird das verbliebene Barium gelöst
und eine BaCl2-Lösung gewonnen, die als Absorptionslösung in
den Prozeß rezirkuliert werden kann.
Abgase, die Schwefeldioxid oder Schwefeldioxid und
Schwefelwasserstoff in den unterschiedlichsten Mengen
enthalten, fallen in zahlreichen industriellen Verfahren an,
beispielsweise Abgase von sulfidische oder sulfatische Erze
oder Rohstoffe verarbeitenden Betrieben, ferner Abgase von
Betrieben, die titanhaltige Erze aufschließen oder die
TiO2-Pigmente herstellen, Abgase aus Kalzinationsprozessen,
bei denen SO2 oder SO2 und H2S als Spaltprodukte einer
Reaktion entstehen, Abgase aus schwefelhaltige Kohle
verbrennenden Prozessen, insbesondere Abgase, die bei der
reduktiven Verarbeitung von Schwerspat zu rohem Bariumsulfid
entstehen.
Die Erfindung weist Vorteile auf. Die praktisch vollständige
Oxidation der Abgase mit Chlorgas bei Temperaturen unterhalb
100°C hat den Vorteil, daß keine Aufheizung des flüssigen
Absorptionsmediums durch das heiße Abgas während der
Absorption stattfindet. Mit dem Wegfall einer Aufheizung
entfallen auch die hohen Anforderungen an die
Korrosionsfestigkeit des Werkstoffs der
Absorptionsapparaturen. Ferner wird eine Brüdenbildung in
der Abluft und die Bildung saurer Kondensate vermieden.
Schließlich entsteht bei der intensiven Durchmischung der
auf einer Temperatur unterhalb 100°C befindlichen
gasförmigen Reaktanten unter Verwendung von statischen
Mischern nur ein geringer Druckverlust.
Die Erfindung wird anhand des nachstehenden Beispiels näher
und beispielhaft erläutert.
In einer Absorptionsanlage entsprechend der Figur der
Abbildung wurde ein SO2-haltiges Abgas entstammend einer
Anlage zur Schwerspatreduktion behandelt. Das etwa 650°C
heiße Abgas wurde auf eine Temperatur von 25°C gekühlt und
in diesen Abgasstrom, der 16,3 g SO2/m3 enthielt, wurde
Chlorgas in solcher Menge eingespeist, daß der
Gesamtgasstrom 18,1 g Cl2/m3 enthielt. Der Gesamtgasstrom
durchlief die Apparatur in einer Menge von 21,9 m3/h. Die
Einspeisung des Chlors in den Abgasstrom und die
Durchmischung erfolgte in einer aus statischen
Mischelementen bestehenden Intensivmischstrecke. Der
Druckverlust im statischen Mischer betrug etwa 60 mbar bei
20°C. Der chlorhaltige Abgasstrom wurde anschließend von
unten in eine Füllkörpersäule eingeleitet und als
Absorptionsflüssigkeit eine Bariumchloridlösung mit 80,1 g
BaCl2/l entgegengeschickt. Der Zufluß an frischer
Absorptionslösung betrug 18 l/h. Das ausgefällte
Bariumsulfat wurde am Boden der Füllkörpersäule abgezogen.
Das Reingas enthielt nach der Auswaschung noch 180 mg
SO2/m3. Der Restgehalt an Chlor betrug weniger als 0,1 ppm.
Claims (6)
1. Verfahren zur Entschwefelung von SO2 oder SO2 und H2S
enthaltendem heißem Abgas, wobei das Abgas einer
oxidativen Behandlung mit Chlorgas unterzogen wird und
die oxidierten Komponenten aus dem Gasgemisch abgetrennt
werden, dadurch gekennzeichnet, daß
- a) das Abgas auf eine Temperatur unterhalb 100°C gekühlt wird,
- b) das gekühlte Abgas zusammen mit einer dem SO2-Gehalt oder dem SO2- und H2S-Gehalt äquivalenten Mengen Chlorgas in einer aus statischen Mischelementen bestehenden Intensivmischstrecke zur Reaktion gebracht wird und
- c) die oxidierten Komponenten des Abgases durch Absorption in flüssigem Medium aus dem Abgas entfernt werden.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß
das Abgas auf eine Temperatur von 10 bis 50, vorzugsweise
25 bis 35°C, gekühlt wird.
3. Verfahren nach den Ansprüchen 1 und 2, dadurch
gekennzeichnet, daß das flüssige Medium eine
Bariumchloridlösung ist.
4. Verfahren nach den Ansprüchen 1 und 2, dadurch
gekennzeichnet, daß das flüssige Medium 96%ige
Schwefelsäure ist.
5. Verfahren nach den Ansprüchen 1 bis 3, dadurch
gekennzeichnet, daß Abgas aus Anlagen der
Schwerspatreduktion behandelt wird.
6. Verfahren nach Anspruch 5, dadurch gekennzeichnet, daß
das in der Bariumchlorid-Absorptionslösung ausgefällte
Bariumsulfat abgetrennt und in die Stufe der
Schwerspatreduktion rückgeführt wird.
Priority Applications (5)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| DE3925984A DE3925984A1 (de) | 1989-08-05 | 1989-08-05 | Verfahren zur entschwefelung von schwefeldioxid oder schwefeldioxid und schwefelwasserstoff enthaltendem abgas |
| IT02099490A IT1243680B (it) | 1989-08-05 | 1990-07-20 | Procedimento per la desolforazione di gas di scarico contenente anidride solforosa oppure anidride solforosa e idrogeno_solforato |
| PL28630290A PL286302A1 (en) | 1989-08-05 | 1990-08-01 | Method for desulphurization of hot flue gas containing sulphur dioxide or sulphur dioxide and hydrogen sulfide |
| DD343236A DD300510A5 (de) | 1989-08-05 | 1990-08-03 | Verfahren zur entschwefelung von schwefeldioxid oder schwefeldioxid und schwefelwasserstoff enthaltendem abgas |
| CS903842A CZ384290A3 (cs) | 1989-08-05 | 1990-08-03 | Způsob odsířování horkých spalin, obsahujících oxid siřičitý nebo oxid siřičitý a sirovodík |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| DE3925984A DE3925984A1 (de) | 1989-08-05 | 1989-08-05 | Verfahren zur entschwefelung von schwefeldioxid oder schwefeldioxid und schwefelwasserstoff enthaltendem abgas |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| DE3925984A1 DE3925984A1 (de) | 1991-02-07 |
| DE3925984C2 true DE3925984C2 (de) | 1993-06-03 |
Family
ID=6386604
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| DE3925984A Granted DE3925984A1 (de) | 1989-08-05 | 1989-08-05 | Verfahren zur entschwefelung von schwefeldioxid oder schwefeldioxid und schwefelwasserstoff enthaltendem abgas |
Country Status (5)
| Country | Link |
|---|---|
| CZ (1) | CZ384290A3 (de) |
| DD (1) | DD300510A5 (de) |
| DE (1) | DE3925984A1 (de) |
| IT (1) | IT1243680B (de) |
| PL (1) | PL286302A1 (de) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| DE4436612A1 (de) * | 1994-10-13 | 1996-04-18 | Karlsruhe Forschzent | Verfahren zur Abscheidung von Quecksilber aus Verbrennungsabgasen von Klärschlammverbrennungsanlagen |
Family Cites Families (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CA1168025A (en) * | 1980-08-01 | 1984-05-29 | John W. Biggar | Process for removal of pollutants from waste gas emissions |
| US4619608A (en) * | 1984-05-15 | 1986-10-28 | Isca Management Limited | Process for removal of pollutants from waste gas emissons |
| DE3544937A1 (de) * | 1985-12-19 | 1987-06-25 | Kali Chemie Ag | Entschwefelungsverfahren |
-
1989
- 1989-08-05 DE DE3925984A patent/DE3925984A1/de active Granted
-
1990
- 1990-07-20 IT IT02099490A patent/IT1243680B/it active IP Right Grant
- 1990-08-01 PL PL28630290A patent/PL286302A1/xx unknown
- 1990-08-03 DD DD343236A patent/DD300510A5/de unknown
- 1990-08-03 CZ CS903842A patent/CZ384290A3/cs unknown
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| DE4436612A1 (de) * | 1994-10-13 | 1996-04-18 | Karlsruhe Forschzent | Verfahren zur Abscheidung von Quecksilber aus Verbrennungsabgasen von Klärschlammverbrennungsanlagen |
| DE4436612C2 (de) * | 1994-10-13 | 1998-07-23 | Karlsruhe Forschzent | Verfahren zur Abscheidung von Quecksilber aus Verbrennungsabgasen von Klärschlammverbrennungsanlagen |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| DE3925984A1 (de) | 1991-02-07 |
| IT1243680B (it) | 1994-06-21 |
| DD300510A5 (de) | 1992-06-17 |
| PL286302A1 (en) | 1991-07-15 |
| IT9020994A0 (it) | 1990-07-19 |
| CZ384290A3 (cs) | 1998-09-16 |
| IT9020994A1 (it) | 1992-01-20 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| DE2453143C3 (de) | Verfahren zum Entfernen von Quecksilber aus einem Schwefeldioxyd enthaltenden Gas | |
| DE2734619A1 (de) | Verfahren zur entfernung von schwefelwasserstoff und polyschwefelwasserstoffen aus fluessigem schwefel | |
| DE3925984C2 (de) | ||
| DE1792573A1 (de) | Verfahren zur verbesserten Schwefeldioxyd-Trocknung | |
| EP0411162B1 (de) | Verfahren zur Entfernung von Chlor aus Abgasen | |
| EP0166469B1 (de) | Verfahren zur Entfernung von Arsen aus Abfallschwefelsäure | |
| DE3706533C2 (de) | ||
| DE1567478C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Chlordioxyd und Chlor | |
| DE2118623A1 (de) | Verfahren zur Reinigung von Magnesiumchloridlösungen | |
| DE3735803C2 (de) | Verfahren zum Entfernen des Schwefelgehaltes eines Schwefeldioxid enthaltenden Schwachgases | |
| DE4023926C2 (de) | ||
| DE2244990A1 (de) | Verfahren zur entfernung von quecksilberdampf aus einem damit verunreinigten gas | |
| DE2610638C2 (de) | Verfahren zur Aufarbeitung sulfidhaltiger Abwässer | |
| DE307601C (de) | ||
| DE625756C (de) | Verfahren zur Entschwefelung eisensulfidhaltiger Erze | |
| EP0200147A2 (de) | Verfahren zum Reinigen von flüssigem Schwefel | |
| DE1583944C3 (de) | Verfahren zum Entfernen von unerwünschtem Zinkoxid aus Eisenoxidflugstaub | |
| AT230331B (de) | Verfahren zur Herstellung von Fluorwasserstoffsäure | |
| DE2400451A1 (de) | Verfahren zur behandlung von sulfidhaltigen materialien | |
| DE2025388C3 (de) | Verfahren zur Reinigung von Röstgasen | |
| DE2620958A1 (de) | Verfahren zur behandlung von kalziumnitrat in denitrierungsabwaessern | |
| DE19839674A1 (de) | Verfahren zum Entfernen von Stickstoffoxiden aus Nitrosylschwefelsäure | |
| DE3333359A1 (de) | Verfahren zur reinigung eines fluessigen organosulfonylhalogenids, das als verunreinigung eine metallverbindung enthaelt | |
| DE4001604A1 (de) | Verfahren zur entschwefelung von so(pfeil abwaerts)2(pfeil abwaerts) und h(pfeil abwaerts)2(pfeil abwaerts)s enthaltendem abgas | |
| DE3137905A1 (de) | Verfahren zur entfernung von ammoniak und schwefelwasserstoff aus einem dampfstrom |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| 8110 | Request for examination paragraph 44 | ||
| D2 | Grant after examination | ||
| 8364 | No opposition during term of opposition | ||
| 8330 | Complete renunciation |